Ջրածնի առաջացումը. Ջրածնի տարբեր ձևեր

Տիեզերքում ամենատարածված քիմիական տարրը ջրածինն է: Սա մի տեսակ հղման կետ է, քանի որ պարբերական աղյուսակում նրա ատոմային թիվը հավասար է մեկի։ Մարդկությունը հուսով է, որ կկարողանա ավելին իմանալ նրա մասին՝ որպես ամենահնարավորներից մեկը Փոխադրամիջոցապագայում. Ջրածինը ամենապարզ, ամենաթեթև, ամենատարածված տարրն է, այն առատ է ամենուր՝ նյութի ընդհանուր զանգվածի յոթանասունհինգ տոկոսը։ Այն ցանկացած աստղի մեջ է, հատկապես գազային հսկաների մեջ շատ ջրածին: Նրա դերը աստղերի միաձուլման ռեակցիաներում առանցքային է: Առանց ջրածնի ջուր չկա, ինչը նշանակում է, որ կյանք չկա: Բոլորը հիշում են, որ ջրի մոլեկուլը պարունակում է մեկ թթվածնի ատոմ, իսկ դրա մեջ երկու ատոմ ջրածին է: Սա հայտնի բանաձեւն է H 2 O:

Ինչպես ենք մենք օգտագործում այն

Հայտնաբերել է ջրածինը 1766 թ Հենրի Քավենդիշմետաղի օքսիդացման ռեակցիան վերլուծելիս. Մի քանի տարի դիտարկելուց հետո նա հասկացավ, որ ջրածնի այրման ընթացքում ջուր է գոյանում։ Նախկինում գիտնականները մեկուսացրել էին այս տարրը, սակայն այն անկախ չէին համարում։ 1783 թվականին ջրածինը ստացել է ջրածին անվանումը (թարգմանաբար հունարեն «hydro»-ից՝ ջուր, իսկ «գեն»-ից՝ ծնել): Ջուր առաջացնող տարրը ջրածինն է։ Դա գազ է, որի մոլեկուլային բանաձևը H 2 է: Եթե ​​ջերմաստիճանը մոտ է սենյակային ջերմաստիճանին, իսկ ճնշումը նորմալ է, ապա այս տարրը աննկատ է: Ջրածինը նույնիսկ մարդու զգայարաններով չի կարող բռնվել՝ այն անհամ է, անգույն, անհոտ: Բայց ճնշման տակ և -252,87 C ջերմաստիճանում (շատ ցուրտ!) Այս գազը հեղուկանում է: Այն այսպես է պահվում, քանի որ գազի տեսքով այն շատ ավելի մեծ տեղ է զբաղեցնում։ Դա հեղուկ ջրածին է, որն օգտագործվում է որպես հրթիռային վառելիք։

Ջրածինը կարող է դառնալ պինդ, մետաղական, բայց դրա համար անհրաժեշտ է գերբարձր ճնշում, և սա այն է, ինչ այժմ անում են ամենահայտնի գիտնականները՝ ֆիզիկոսներն ու քիմիկոսները։ Արդեն այժմ այս տարրը ծառայում է որպես տրանսպորտի այլընտրանքային վառելիք։ Դրա կիրառումը նման է շարժիչի աշխատանքին: ներքին այրմանԵրբ ջրածինը այրվում է, նրա քիմիական էներգիայի մեծ մասն ազատվում է: Գործնականում մշակվել է նաև դրա հիման վրա վառելիքի բջիջ ստեղծելու մեթոդ. թթվածնի հետ զուգակցվելիս առաջանում է ռեակցիա, և դրա միջոցով առաջանում են ջուր և էլեկտրականություն։ Հնարավոր է, որ տրանսպորտը շուտով բենզինի փոխարեն «կանցնի» ջրածնի. շատ ավտոարտադրողներ շահագրգռված են այլընտրանքային այրվող նյութեր ստեղծելով, և կան որոշակի հաջողություններ: Բայց զուտ ջրածնային շարժիչը դեռ ապագայում է, կան շատ դժվարություններ: Այնուամենայնիվ, առավելություններն այնպիսին են, որ պինդ ջրածնով վառելիքի բաքի ստեղծումը եռում է, և գիտնականներն ու ինժեներները չեն պատրաստվում նահանջել։

Հիմնական տեղեկություններ

Hydrogenium (լատ.) - ջրածին, պարբերական համակարգի առաջին հերթական համարը, որը նշվում է H-ով: Ջրածնի ատոմն ունի 1,0079 զանգված, այն գազ է, որը չունի. նորմալ պայմաններոչ համ, ոչ հոտ, ոչ գույն: Քիմիկոսները տասնվեցերորդ դարից սկսած նկարագրել են որոշակի այրվող գազ՝ այն տարբեր կերպ նշելով։ Բայց բոլորի մոտ ստացվեց նույն պայմաններում՝ երբ թթուն գործում է մետաղի վրա։ Ջրածինը, նույնիսկ անձամբ Քավենդիշի կողմից, երկար տարիներ պարզապես կոչվում էր «այրվող օդ»: Միայն 1783 թվականին Լավուազեն սինթեզի և վերլուծության միջոցով ապացուցեց, որ ջուրն ունի բարդ բաղադրություն, իսկ չորս տարի անց «այրվող օդին» տվեց իր ժամանակակից անվանումը։ Սրա արմատը բարդ բառլայնորեն կիրառվում է, երբ անհրաժեշտ է անվանել ջրածնի միացություններ և ցանկացած գործընթաց, որին այն մասնակցում է։ Օրինակ՝ հիդրոգենացում, հիդրիդ և այլն։ Իսկ ռուսերեն անվանումը առաջարկվել է 1824 թվականին Մ.Սոլովյովի կողմից։

Բնության մեջ այս տարրի բաշխումը հավասարը չունի: Երկրակեղևի լիթոսֆերայում և հիդրոսֆերայում նրա զանգվածը կազմում է մեկ տոկոս, իսկ ջրածնի ատոմները՝ տասնվեց տոկոս: Երկրի վրա ամենատարածված ջուրը, և դրանում քաշի 11,19%-ը ջրածինն է։ Նաև, անկասկած, այն առկա է գրեթե բոլոր միացություններում, որոնք կազմում են նավթը, ածուխը, բոլոր բնական գազերը, կավը: Ջրածին կա բույսերի և կենդանիների բոլոր օրգանիզմներում՝ սպիտակուցների, ճարպերի բաղադրության մեջ, նուկլեինաթթուներ, ածխաջրեր և այլն։ Ջրածնի ազատ վիճակը բնորոշ չէ և գրեթե երբեք չի առաջանում. այն շատ քիչ է բնական և հրաբխային գազերում: Ջրածնի շատ աննշան քանակություն մթնոլորտում՝ 0,0001%, ատոմների քանակով։ Մյուս կողմից, պրոտոնների ամբողջ հոսքերը ներկայացնում են ջրածինը Երկրի մերձակայքում, որը կազմում է մեր մոլորակի ներքին ճառագայթային գոտին:

Տիեզերք

Տիեզերքում ոչ մի տարր այնքան տարածված չէ, որքան ջրածինը: Արեգակի տարրերի բաղադրության մեջ ջրածնի ծավալը նրա զանգվածի կեսից ավելին է։ Աստղերի մեծ մասը կազմում է ջրածին պլազմայի տեսքով։ Միգամածությունների և միջաստղային միջավայրի տարբեր գազերի հիմնական մասը նույնպես բաղկացած է ջրածնից։ Այն առկա է գիսաստղերում, մի շարք մոլորակների մթնոլորտում։ Բնականաբար, ոչ ներս մաքուր ձև, - ապա որպես ազատ H 2, ապա որպես մեթան CH 4, ապա որպես ամոնիակ NH 3, նույնիսկ որպես ջուր H 2 O: Շատ հաճախ կան CH, NH, SiN, OH, PH և այլն ռադիկալներ: Որպես պրոտոնների հոսք՝ ջրածինը կորպուսկուլյարի մի մասն է արեւային ճառագայթումև տիեզերական ճառագայթներ:

Սովորական ջրածնի մեջ երկու կայուն իզոտոպների խառնուրդ է թեթև ջրածինը (կամ պրոտիում 1 H) և ծանր ջրածինը (կամ դեյտերիումը - 2 H կամ D): Կան այլ իզոտոպներ՝ ռադիոակտիվ տրիտում՝ 3 H կամ T, հակառակ դեպքում՝ գերծանր ջրածին։ Եվ նաև շատ անկայուն 4 N: Բնության մեջ ջրածնի միացությունը պարունակում է իզոտոպներ այնպիսի համամասնությամբ. մեկ դեյտերիումի ատոմում կա 6800 պրոտիումի ատոմ: Տրիտիումը մթնոլորտում ձևավորվում է ազոտից, որի վրա ազդում են տիեզերական ճառագայթների նեյտրոնները, բայց աննշան: Ի՞նչ են նշանակում իզոտոպների զանգվածային թվերը: Թիվը ցույց է տալիս, որ պրոտիումի միջուկն ունի միայն մեկ պրոտոն, մինչդեռ դեյտերիումը ատոմի միջուկում ունի ոչ միայն պրոտոն, այլև նեյտրոն։ Տրիտիումը միջուկում ունի երկու նեյտրոն մեկ պրոտոնի համար: Բայց 4 N-ը պարունակում է երեք նեյտրոն մեկ պրոտոնի համար: Հետևաբար, ջրածնի իզոտոպների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները շատ տարբեր են՝ համեմատած բոլոր մյուս տարրերի իզոտոպների հետ. զանգվածային տարբերությունը չափազանց մեծ է:

Կառուցվածքը և ֆիզիկական հատկությունները

Կառուցվածքով ջրածնի ատոմն ամենապարզն է մյուս բոլոր տարրերի համեմատ՝ մեկ միջուկ՝ մեկ էլեկտրոն։ Իոնացման պոտենցիալ - միջուկի միացման էներգիան էլեկտրոնի հետ - 13,595 էլեկտրոն վոլտ (eV): Հենց այս կառուցվածքի պարզության պատճառով է, որ ջրածնի ատոմը հարմար է որպես մոդել քվանտային մեխանիկայի մեջ, երբ անհրաժեշտ է հաշվարկել. էներգիայի մակարդակներըավելի բարդ ատոմներ. H 2 մոլեկուլում կան երկու ատոմներ, որոնք միացված են քիմիական կովալենտային կապով։ Քայքայման էներգիան շատ բարձր է: Ատոմային ջրածինը կարող է առաջանալ քիմիական ռեակցիաներում, ինչպիսիք են ցինկը և աղաթթուն: Այնուամենայնիվ, ջրածնի հետ փոխազդեցությունը գործնականում տեղի չի ունենում. ջրածնի ատոմային վիճակը շատ կարճ է, ատոմները անմիջապես վերամիավորվում են H 2 մոլեկուլների մեջ:

Ֆիզիկական տեսանկյունից, ջրածինը ավելի թեթև է, քան բոլոր հայտնի նյութերը, ավելի քան տասնչորս անգամ ավելի թեթև, քան օդը (հիշենք թռչելիս օդապարիկներտոներին - ներսում նրանք պարզապես ջրածին ունեն): Այնուամենայնիվ, հելիումը կարող է եռալ, հեղուկանալ, հալվել, պնդանալ, և միայն հելիումը եռում և հալվում է ավելի ցածր ջերմաստիճանի դեպքում: Դժվար է այն հեղուկացնել, անհրաժեշտ է -240 աստիճան Ցելսիուսից ցածր ջերմաստիճան։ Բայց այն ունի շատ բարձր ջերմային հաղորդակցություն: Այն գրեթե չի լուծվում ջրում, բայց մետաղը հիանալի փոխազդում է ջրածնի հետ. այն լուծվում է գրեթե բոլորի մեջ, ամենալավը պալադիումում (850 ծավալ ծախսվում է մեկ ծավալ ջրածնի վրա): Հեղուկ ջրածինը թեթև է և հեղուկ, և երբ լուծվում է մետաղների մեջ, այն հաճախ քայքայում է համաձուլվածքները ածխածնի հետ փոխազդեցության պատճառով (օրինակ՝ պողպատ), տեղի է ունենում դիֆուզիա, ածխաթթվացում։

Քիմիական հատկություններ

Միացություններում, մեծ մասամբ, ջրածինը ցույց է տալիս +1 օքսիդացման աստիճան (վալենտություն), ինչպես նատրիումը և այլ ալկալիական մետաղները։ Նա համարվում է նրանց անալոգը, որը կանգնած է Մենդելեևի համակարգի առաջին խմբի ղեկավարում։ Բայց մետաղների հիդրիդներում ջրածնի իոնը բացասական լիցքավորված է՝ -1 օքսիդացման աստիճանով: Բացի այդ, այս տարրը մոտ է հալոգեններին, որոնք նույնիսկ ի վիճակի են փոխարինել այն օրգանական միացություններում: Սա նշանակում է, որ ջրածինը նույնպես կարող է վերագրվել Մենդելեևի համակարգի յոթերորդ խմբին։ Նորմալ պայմաններում ջրածնի մոլեկուլները չեն տարբերվում ակտիվությամբ՝ զուգակցվելով միայն ամենաակտիվ ոչ մետաղների հետ՝ լավ է ֆտորով, իսկ եթե թեթև է՝ քլորով։ Բայց երբ ջեռուցվում է, ջրածինը դառնում է տարբեր՝ այն փոխազդում է բազմաթիվ տարրերի հետ: Ատոմային ջրածինը, համեմատած մոլեկուլային ջրածնի հետ, քիմիապես շատ ակտիվ է, ուստի ջուրը գոյանում է թթվածնի հետ կապված, և ճանապարհին էներգիա և ջերմություն է արտազատվում։ Սենյակային ջերմաստիճանում այս ռեակցիան շատ դանդաղ է ընթանում, բայց հինգ հարյուր հիսուն աստիճանից բարձր տաքացնելիս պայթյուն է ստացվում։

Ջրածինը օգտագործվում է մետաղները նվազեցնելու համար, քանի որ այն խլում է թթվածինը դրանց օքսիդներից։ Ֆտորով ջրածինը պայթյուն է առաջացնում նույնիսկ մթության մեջ և մինուս երկու հարյուր հիսուներկու աստիճան Ցելսիուսի պայմաններում: Քլորը և բրոմը ջրածինը գրգռում են միայն տաքացնելիս կամ լուսավորվելիս, իսկ յոդը՝ միայն տաքացնելիս։ Ջրածինը և ազոտը առաջացնում են ամոնիակ (այսպես են պատրաստվում պարարտանյութերի մեծ մասը): Տաքացնելիս այն շատ ակտիվորեն փոխազդում է ծծմբի հետ, և ստացվում է ջրածնի սուլֆիդ։ Թելուրիումի և սելենի հետ դժվար է ջրածնի ռեակցիա առաջացնել, բայց մաքուր ածխածնի դեպքում ռեակցիան տեղի է ունենում շատ բարձր ջերմաստիճանի դեպքում, և ստացվում է մեթան։ Ածխածնի երկօքսիդի հետ ջրածինը ձևավորում է տարբեր օրգանական միացություններ, ճնշում, ջերմաստիճան, կատալիզատորներ այստեղ ազդում են, և այս ամենը գործնական մեծ նշանակություն ունի։ Ընդհանրապես ջրածնի, ինչպես նաև նրա միացությունների դերը բացառիկ մեծ է, քանի որ այն թթվային հատկություն է հաղորդում պրոտիկ թթուներին։ Ջրածնային կապերը ձևավորվում են բազմաթիվ տարրերի հետ, որոնք ազդում են ինչպես անօրգանական, այնպես էլ օրգանական միացությունների հատկությունների վրա:

Ստանալը և օգտագործելը

Ջրածինը արդյունաբերական մասշտաբով ստացվում է բնական գազերից՝ այրվող, կոքսի վառարանից, նավթավերամշակման գազերից։ Այն կարելի է ձեռք բերել նաև էլեկտրոլիզի միջոցով, որտեղ էլեկտրաէներգիան շատ թանկ չէ: Այնուամենայնիվ, ջրածնի արտադրության ամենակարեւոր մեթոդը ածխաջրածինների, հիմնականում մեթանի կատալիտիկ ռեակցիան է ջրային գոլորշու հետ, երբ ստացվում է փոխակերպում: Լայնորեն կիրառվում է նաև ածխաջրածինները թթվածնով օքսիդացնելու մեթոդը։ Ջրածնի արդյունահանումը բնական գազամենաէժան ճանապարհն է։ Մյուս երկուսը կոքսի վառարանի և նավթավերամշակման գազի օգտագործումն են. ջրածինը ազատվում է, երբ մյուս բաղադրիչները հեղուկացվում են: Դրանք ավելի հեշտ են հեղուկացվում, իսկ ջրածնի համար, ինչպես հիշում ենք, անհրաժեշտ է -252 աստիճան։

Ջրածնի պերօքսիդը շատ տարածված է: Այս լուծույթով բուժումն օգտագործվում է շատ հաճախ։ H 2 O 2 մոլեկուլային բանաձևը դժվար թե անվանեն բոլոր այն միլիոնավոր մարդիկ, ովքեր ցանկանում են շիկահեր լինել և մազերը գունաթափել, ինչպես նաև նրանք, ովքեր սիրում են մաքրությունը խոհանոցում: Նույնիսկ նրանք, ովքեր բուժում են քերծվածքները կատվի ձագի հետ խաղալուց, հաճախ չեն գիտակցում, որ օգտագործում են ջրածնային բուժում: Բայց պատմությունը բոլորին է հայտնի՝ 1852 թվականից՝ ջրածինը երկար ժամանակօգտագործվում է ավիացիոն ոլորտում. Հենրի Գիֆարդի հայտնագործած օդանավը հիմնված էր ջրածնի վրա։ Նրանց անվանում էին զեպելիններ։ Ինքնաթիռների շինարարության արագ զարգացումը ցեպելիններին ստիպել է հեռանալ երկնքից: 1937 թվականին խոշոր վթար է տեղի ունեցել, երբ այրվել է Հինդենբուրգ օդանավը։ Այս դեպքից հետո ցեպելիններն այլևս չեն օգտագործվել։ Բայց տասնութերորդ դարի վերջում տարածվեց փուչիկներջրածնով լցված եղել է ամենուր: Բացի ամոնիակի արտադրությունից, այսօր ջրածինը անհրաժեշտ է մեթիլ սպիրտի և այլ սպիրտների, բենզինի, հիդրոգենացված ծանր մազութի և այլ սպիրտների արտադրության համար։ պինդ վառելիք. Եռակցման ժամանակ դուք չեք կարող անել առանց ջրածնի, մետաղներ կտրելիս, դա կարող է լինել թթվածին-ջրածին և ատոմ-ջրածին: Իսկ տրիտումն ու դեյտերիումը կյանք են տալիս միջուկային էներգիային։ Սա, ինչպես հիշում ենք, ջրածնի իզոտոպներ են:

Նեյմիվակին

Ջրածինը որպես քիմիական տարր այնքան լավն է, որ չէր կարող չունենալ իր երկրպագուները։ Իվան Պավլովիչ Նեումիվակին - բժշկական գիտությունների դոկտոր, պրոֆեսոր, պետական ​​մրցանակի դափնեկիր և շատ այլ կոչումներ ու մրցանակներ, այդ թվում: Որպես ավանդական բժշկության բժիշկ՝ նա ճանաչվել է Ռուսաստանի լավագույն ժողովրդական բժիշկ։ Հենց նա մշակեց մատուցման բազմաթիվ մեթոդներ և սկզբունքներ բժշկական օգնությունտիեզերագնացները թռիչքի ժամանակ. Հենց նա ստեղծեց եզակի հիվանդանոց՝ հիվանդանոց տիեզերանավի վրա: Միաժամանակ եղել է կոսմետիկ բժշկության ուղղության պետական ​​համակարգող։ Տիեզերք և կոսմետիկա. Ջրածնի հանդեպ նրա կիրքը ուղղված չէ մեծ գումարներ վաստակելուն, ինչպես դա տեղի է ունենում այժմ կենցաղային բժշկության մեջ, այլ ընդհակառակը, մարդկանց սովորեցնելու, թե ինչպես բուժել որևէ բան բառացիորեն կոպեկի միջոցից՝ առանց դեղատներ հավելյալ այցելությունների:

Նա նպաստում է դեղամիջոցի բուժմանը, որն առկա է բառացիորեն յուրաքանչյուր տանը: Սա ջրածնի պերօքսիդ է: Դուք կարող եք քննադատել Նեյմիվակինին այնքան, որքան ցանկանում եք, նա դեռ կպնդի ինքնուրույն. այո, իսկապես, բառացիորեն ամեն ինչ կարելի է բուժել ջրածնի պերօքսիդով, քանի որ այն հագեցնում է մարմնի ներքին բջիջները թթվածնով, ոչնչացնում է տոքսինները, նորմալացնում է թթվային և ալկալային: հավասարակշռություն, և այստեղից հյուսվածքները վերականգնվում են, ամբողջ մարմինը երիտասարդանում է.օրգանիզմ. Դեռևս ոչ ոք չի տեսել ջրածնի պերօքսիդով բուժված որևէ մեկին, առավել ևս հետազոտվել, բայց Նեյմիվակինը պնդում է, որ այս միջոցի միջոցով կարող եք լիովին ազատվել վիրուսային, բակտերիալ և սնկային հիվանդություններից, կանխել ուռուցքների և աթերոսկլերոզի զարգացումը, հաղթահարել դեպրեսիան, երիտասարդացնել մարմինը։ և երբեք չհիվանդանալ SARS-ով և մրսածությամբ:

Համաճարակ

Իվան Պավլովիչը վստահ է, որ այս պարզ դեղամիջոցի ճիշտ օգտագործմամբ և բոլոր պարզ ցուցումներով դուք կարող եք հաղթել բազմաթիվ հիվանդություններ, այդ թվում՝ շատ լուրջ: Նրանց ցանկը հսկայական է՝ սկսած պարոդոնտալ հիվանդությունից և տոնզիլիտից մինչև սրտամկանի ինֆարկտ, ինսուլտ և շաքարային դիաբետ. Նման մանրուքները, ինչպիսիք են սինուսիտը կամ օստեոխոնդրոզը, հեռանում են բուժման առաջին նիստերից: Նույնիսկ քաղցկեղային ուռուցքներն են վախեցնում և փախչում ջրածնի պերօքսիդից, քանի որ իմունային համակարգը խթանում է, ակտիվանում է օրգանիզմի կյանքը և նրա պաշտպանությունը։

Նույնիսկ երեխաներին կարելի է նման կերպ վարվել, միայն թե ավելի լավ է հղի կանայք առայժմ ձեռնպահ մնան ջրածնի պերօքսիդ օգտագործելուց։ Նաև խորհուրդ չի տրվում այս մեթոդըհյուսվածքների հնարավոր անհամատեղելիության պատճառով փոխպատվաստված օրգաններ ունեցող մարդիկ: Պետք է խստորեն պահպանել դեղաչափը՝ մեկ կաթիլից մինչև տասը, ամեն օր ավելացնելով մեկ կաթիլ։ Օրական երեք անգամ (օրական ջրածնի պերօքսիդի երեք տոկոս լուծույթի երեսուն կաթիլ, վայ!) ուտելուց կես ժամ առաջ: Դուք կարող եք լուծումը ներթափանցել ներերակային և բժշկի հսկողության ներքո: Երբեմն ջրածնի պերօքսիդը համակցվում է այլ դեղամիջոցների հետ ավելի արդյունավետ ազդեցության համար: Լուծույթի ներսում օգտագործվում է միայն նոսրացված տեսքով՝ մաքուր ջրով:

Արտաքինից

Կոմպրեսներն ու ողողումները շատ տարածված էին նույնիսկ նախքան պրոֆեսոր Նեյմիվակինը իր մեթոդները ստեղծելը: Բոլորը գիտեն, որ, ինչպես ալկոհոլային կոմպրեսները, ջրածնի պերօքսիդը չի կարող օգտագործվել իր մաքուր տեսքով, քանի որ հյուսվածքների այրվածքները կհանգեցնեն, բայց գորտնուկները կամ սնկային վարակները քսվում են տեղում և ուժեղ լուծույթով `մինչև տասնհինգ տոկոս:

Մաշկի ցանով, գլխացավով, կատարվում են նաև պրոցեդուրաներ, որոնցում ներգրավված է ջրածնի պերօքսիդ։ Կոմպրեսը պետք է արվի բամբակյա կտորով, որը թրջված է երկու թեյի գդալ երեք տոկոս ջրածնի պերօքսիդի և հիսուն միլիգրամ լուծույթով: մաքուր ջուր. Գործվածքը ծածկեք փայլաթիթեղով և փաթեթավորեք բուրդով կամ սրբիչով։ Կոմպրեսի տեւողությունը քառորդ ժամից մինչեւ մեկուկես ժամ է առավոտյան եւ երեկոյան մինչեւ ապաքինումը։

Բժիշկների կարծիքը

Կարծիքները բաժանված են, ոչ բոլորն են հիանում ջրածնի պերօքսիդի հատկություններով, ավելին, ոչ միայն չեն հավատում, այլեւ ծիծաղում են դրանց վրա։ Բժիշկների թվում կան այնպիսիք, ովքեր աջակցել են Նեյմիվակինին և նույնիսկ սկսել են նրա տեսության զարգացումը, բայց նրանք փոքրամասնություն են կազմում։ Բժիշկների մեծամասնությունը նման բուժման պլանը համարում է ոչ միայն անարդյունավետ, այլեւ հաճախ մահացու:

Իրոք, դեռևս պաշտոնապես չկա մեկ ապացուցված դեպք, երբ հիվանդը բուժվեր ջրածնի պերօքսիդով։ Միաժամանակ այս մեթոդի կիրառման հետ կապված առողջության վատթարացման մասին տեղեկություններ չկան։ Բայց թանկարժեք ժամանակը կորչում է, և այն մարդը, ով ստացել է լուրջ հիվանդություններից մեկը և ամբողջովին ապավինել է Նեյմիվակինի համադարմանը, վտանգի է ենթարկվում ուշանալու իր իսկական ավանդական բուժման մեկնարկից:

Տիեզերքի ամենաառատ տարրը ջրածինն է։ Աստղերի հարցում այն ​​ունի միջուկների ձև՝ պրոտոններ և հանդիսանում է ջերմամիջուկային գործընթացների նյութ։ Արեգակի զանգվածի գրեթե կեսը նույնպես բաղկացած է H 2 մոլեկուլներից։ Դրա բովանդակությունը երկրի ընդերքըհասնում է 0,15%-ի, իսկ ատոմները առկա են նավթի, բնական գազի, ջրի բաղադրության մեջ։ Թթվածնի, ազոտի և ածխածնի հետ միասին այն օրգանոգեն տարր է, որը Երկրի վրա գտնվող բոլոր կենդանի օրգանիզմների մասն է: Մեր հոդվածում մենք կուսումնասիրենք ֆիզիկական և Քիմիական հատկություններջրածինը, մենք սահմանում ենք արդյունաբերության մեջ դրա կիրառման հիմնական ոլորտները և բնության մեջ դրա կարևորությունը:

Դիրքը Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգում

Պարբերական աղյուսակը բացող առաջին տարրը ջրածինն է: Նրան ատոմային զանգվածկազմում է 1.0079: Այն ունի երկու կայուն (պրոտիում և դեյտերիում) և մեկ ռադիոակտիվ իզոտոպ (տրիտում)։ Ֆիզիկական հատկություններորոշվում է աղյուսակում ոչ մետաղի տեղով քիմիական տարրեր. Նորմալ պայմաններում ջրածինը (նրա բանաձևը H 2 է) գազ է, որը գրեթե 15 անգամ ավելի թեթև է, քան օդը։ Տարրի ատոմի կառուցվածքը եզակի է՝ բաղկացած է միայն միջուկից և մեկ էլեկտրոնից։ Նյութի մոլեկուլը երկատոմիկ է, դրա մեջ գտնվող մասնիկները միացված են կովալենտային ոչ բևեռային կապի միջոցով։ Նրա էներգիայի ինտենսիվությունը բավականին բարձր է՝ 431 կՋ։ Սա բացատրում է միացության ցածր քիմիական ակտիվությունը նորմալ պայմաններում։ Էլեկտրոնային բանաձևջրածինը` H:H.

Նյութն ունի ամբողջ գիծըհատկություններ, որոնք չունեն անալոգներ այլ ոչ մետաղների մեջ: Դիտարկենք դրանցից մի քանիսը:

Լուծելիություն և ջերմային հաղորդունակություն

Մետաղները լավագույնս փոխանցում են ջերմությունը, սակայն ջրածինը մոտենում է նրանց ջերմային հաղորդունակության առումով։ Երևույթի բացատրությունը նյութի լույսի մոլեկուլների ջերմային շարժման շատ բարձր արագության մեջ է, հետևաբար, ջրածնի մթնոլորտում տաքացած առարկան 6 անգամ ավելի արագ է սառչում, քան օդում։ Միացությունը կարող է լավ լուծվել մետաղների մեջ, օրինակ՝ գրեթե 900 ծավալ ջրածին կարող է կլանվել մեկ ծավալով պալադիումով։ Մետաղները կարող են մտնել H 2-ի հետ քիմիական ռեակցիաների մեջ, որոնցում դրսևորվում են ջրածնի օքսիդացնող հատկությունները: Այս դեպքում ձևավորվում են հիդրիդներ.

2Na + H 2 \u003d 2 NaH:

Այս ռեակցիայի ժամանակ տարրի ատոմներն ընդունում են էլեկտրոններ մետաղի մասնիկներից՝ վերածվելով միավոր բացասական լիցքով անիոնների։ Պարզ նյութ H 2 այս դեպքում օքսիդացնող նյութ է, որը սովորաբար բնորոշ չէ դրան։

Ջրածինը որպես վերականգնող նյութ

Մետաղները և ջրածինը միավորված են ոչ միայն բարձր ջերմահաղորդականությամբ, այլ նաև քիմիական գործընթացներում իրենց ատոմների՝ սեփական էլեկտրոններից հրաժարվելու, այսինքն՝ օքսիդանալու ունակությամբ։ Օրինակ՝ հիմնական օքսիդները փոխազդում են ջրածնի հետ։ Redox ռեակցիան ավարտվում է մաքուր մետաղի արտազատմամբ և ջրի մոլեկուլների ձևավորմամբ.

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O:

Ջեռուցման ժամանակ նյութի փոխազդեցությունը թթվածնի հետ հանգեցնում է նաեւ ջրի մոլեկուլների արտադրությանը։ Գործընթացը էկզոթերմիկ է և ուղեկցվում է թողարկումով մեծ թվովջերմային էներգիա. Եթե ​​H 2-ի և O 2-ի գազային խառնուրդը արձագանքում է 2:1 հարաբերակցությամբ, ապա այն կոչվում է, քանի որ այն պայթում է, երբ բռնկվել է.

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O:

Ջուրը կարևոր դեր ունի և խաղում է Երկրի հիդրոսֆերայի, կլիմայի և եղանակի ձևավորման գործում: Այն ապահովում է բնության մեջ տարրերի ցիկլը, աջակցում է բոլորին կյանքի գործընթացներըօրգանիզմներ, որոնք բնակվում են մեր մոլորակի վրա.

Փոխազդեցություն ոչ մետաղների հետ

Ջրածնի ամենակարևոր քիմիական հատկությունները նրա ռեակցիաներն են ոչ մետաղական տարրերի հետ։ ժամը նորմալ պայմաններքիմիապես բավականաչափ իներտ են, ուստի նյութը կարող է արձագանքել միայն հալոգենների հետ, օրինակ՝ ֆտորի կամ քլորի հետ, որոնք ամենաակտիվն են բոլոր ոչ մետաղների մեջ: Այսպիսով, ֆտորի և ջրածնի խառնուրդը պայթում է մթության կամ ցրտի մեջ, իսկ քլորի հետ՝ տաքացնելիս կամ լույսի ներքո: Ռեակցիայի արտադրանքները կլինեն ջրածնի հալոգենիդներ, որոնց ջրային լուծույթները հայտնի են որպես ֆտորիդ և քլորիդ թթուներ: C-ն փոխազդում է 450-500 աստիճան ջերմաստիճանում, 30-100 ՄՊա ճնշման և կատալիզատորի առկայության դեպքում.

N₂ + 3H2 ⇔ p, t, kat ⇔ 2NH3:

Ջրածնի դիտարկված քիմիական հատկություններն ունեն մեծ նշանակությունարդյունաբերության համար։ Օրինակ, դուք կարող եք ձեռք բերել արժեքավոր քիմիական արտադրանք `ամոնիակ: Այն նիտրատաթթվի և ազոտական ​​պարարտանյութերի արտադրության հիմնական հումքն է՝ միզանյութ, ամոնիումի նիտրատ։

օրգանական նյութեր

Ածխածնի և ջրածնի միջև հանգեցնում է ամենապարզ ածխաջրածնի՝ մեթանի արտադրությանը.

C + 2H 2 = CH 4:

Նյութն ամենակարևորն է անբաժանելի մասն էբնական և Դրանք օգտագործվում են որպես արժեքավոր տեսակներվառելիք և հումք օրգանական սինթեզի արդյունաբերության համար:

Ածխածնի միացությունների քիմիայում տարրը ներառված է հսկայական քանակությամբ նյութերի մեջ՝ ալկաններ, ալկեններ, ածխաջրեր, սպիրտներ և այլն։ Հայտնի են օրգանական միացությունների բազմաթիվ ռեակցիաներ H 2 մոլեկուլներով։ Նրանք հագնում են ընդհանուր անուն hydrogenation կամ hydrogenation. Այսպիսով, ալդեհիդները ջրածնով կարող են վերածվել սպիրտների, չհագեցած ածխաջրածինները՝ ալկանների։ Օրինակ, էթիլենը վերածվում է էթանի.

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6:

Մեծ գործնական նշանակություն ունեն ջրածնի այնպիսի քիմիական հատկությունները, ինչպիսիք են, օրինակ, հեղուկ յուղերի՝ արևածաղկի, եգիպտացորենի և ռապևի սերմի ջրածացումը։ Այն հանգեցնում է պինդ ճարպի` խոզի ճարպի արտադրությանը, որն օգտագործվում է գլիցերինի, օճառի, ստեարինի, մարգարինի պինդ սորտերի արտադրության մեջ։ Բարելավման համար տեսքըև համեղությունԴրան ավելացվում է սննդամթերք, կաթ, կենդանական ճարպեր, շաքար, վիտամիններ։

Մեր հոդվածում մենք ուսումնասիրեցինք ջրածնի հատկությունները և պարզեցինք նրա դերը բնության և մարդու կյանքում:

ՋՐԱԾԻՆ (լատիներեն Hydrogenium), H, պարբերական համակարգի կարճ ձևի (երկար ձևի 1-ին խումբ) VII խմբի քիմիական տարր; ատոմային համարը 1, ատոմային զանգվածը 1,00794; ոչ մետաղական. Բնության մեջ կա երկու կայուն իզոտոպ՝ պրոտիում 1 H (99,985% կշռով) և դեյտերիում D, կամ 2 H (0,015%)։ Արհեստականորեն արտադրված ռադիոակտիվ տրիտում 3 H կամ T (β-քայքայումը, T 1/2 12,26 տարի), բնության մեջ ձևավորվում է աննշան քանակությամբ մթնոլորտի վերին մասում տիեզերական ճառագայթման փոխազդեցության արդյունքում հիմնականում N և O միջուկների հետ: Արհեստականորեն ստացել է ծայրահեղ անկայուն ռադիոակտիվ իզոտոպներ 4 H, 5 H, 6 H:

Պատմության տեղեկանք.Ջրածինը առաջին անգամ ուսումնասիրվել է 1766 թվականին Գ.Քավենդիշի կողմից և նրա կողմից անվանվել «այրվող օդ»։ 1787 թվականին Ա.Լավուազյեն ցույց տվեց, որ այդ գազը այրման ժամանակ ջուր է գոյացնում, ներառեց այն քիմիական տարրերի ցանկում և առաջարկեց hydrogène անվանումը (հունարենից՝ δωρ - ջուր և γενν?ω - ծնել):

բաշխումը բնության մեջ.Ջրածնի պարունակությունը մթնոլորտային օդը 3,5-10% կշռով, երկրակեղևում՝ 1%։ Երկրի վրա ջրածնի հիմնական ջրամբարը ջուրն է (11,19% ջրածնի զանգվածով)։ Ջրածինը կենսածին տարրերից է, այն միացությունների մի մասն է, որոնք կազմում են ածուխ, նավթ, բնական այրվող գազեր, բազմաթիվ օգտակար հանածոներ և այլն: Մերձերկրային տարածության մեջ ջրածինը պրոտոնային հոսքի տեսքով կազմում է Երկրի ներքին ճառագայթային գոտին: . Ջրածինը տարածության մեջ ամենաառատ տարրն է. պլազմայի տեսքով կազմում է Արեգակի և աստղերի զանգվածի մոտ 70%-ը, միջաստղային միջավայրի և գազային միգամածությունների հիմնական մասը, առկա է մի շարք մոլորակների մթնոլորտում՝ H 2 , CH տեսքով։ 4, NH 3, H 2 O և այլն:

Հատկություններ. Ջրածնի ատոմի էլեկտրոնային թաղանթի կոնֆիգուրացիան 1s 1 է; միացություններում այն ​​ցուցադրում է օքսիդացման աստիճաններ +1 և -1։ Էլեկտրոնեգատիվություն ըստ Պաուլինգ 2.1; շառավիղներ (pm): ատոմային 46, կովալենտ 30, վան դեր Վալս 120; իոնացման էներգիա H° → H + 1312,0 կՋ/մոլ. Ազատ վիճակում ջրածինը կազմում է երկատոմային H 2 մոլեկուլ, միջմիջուկային հեռավորությունը 76 pm է, դիսոցման էներգիան՝ 432,1 կՋ/մոլ (0 Կ)։ Կախված միջուկային սպինների փոխադարձ կողմնորոշումից՝ լինում են օրթաջրածին (զուգահեռ սպին) և պարաջրածին (հակ զուգահեռ սպիններ), որոնք տարբերվում են մագնիսական, օպտիկական և ջերմային հատկություններով և սովորաբար պարունակվում են 3 հարաբերակցությամբ. 1; պարաջրածնի վերածումը օրթաջրածնի սպառում է 1418 Ջ/մոլ էներգիա։

Ջրածինը անգույն, անճաշակ և առանց հոտի գազ է. t PL -259,19 ° С, t KIP -252,77 ° С: Ջրածինը բոլոր գազերից ամենաթեթև և ջերմահաղորդիչն է. 273 Կ ջերմաստիճանում, խտությունը 0,0899 կգ/մ 3 է, ջերմային հաղորդունակությունը՝ 0,1815 Վտ/(մ Կ): Չի լուծվում ջրի մեջ; լավ լուծվում է շատ մետաղների մեջ (լավագույնը Pd-ում` մինչև 850% ծավալով); ցրվում է բազմաթիվ նյութերի միջով (օրինակ՝ պողպատ): Այրվում է օդում, առաջացնում պայթուցիկ խառնուրդներ։ Պինդ ջրածինը բյուրեղանում է վեցանկյուն վանդակում; 10 4 ՄՊա-ից բարձր ճնշման դեպքում հնարավոր է փուլային անցում ատոմներից կառուցված և մետաղական հատկություններ ունեցող կառուցվածքի ձևավորմամբ՝ այսպես կոչված մետաղական ջրածին:

Ջրածինը միացություններ է առաջացնում բազմաթիվ տարրերով։ Թթվածնով այն ձևավորում է ջուր (550 ° C-ից բարձր ջերմաստիճանում, ռեակցիան ուղեկցվում է պայթյունով), ազոտով՝ ամոնիակ, հալոգեններով՝ ջրածնի հալոգենիդներ, մետաղներով, միջմետաղներով, ինչպես նաև շատ ոչ մետաղներով (օրինակ՝ քալկոգեններով): ) - հիդրիդներ, ածխածնի հետ՝ ածխաջրածիններ։ Գործնական նշանակություն ունեն CO–ի հետ ռեակցիաները (տես Գազի սինթեզ)։ Ջրածինը բազմաթիվ մետաղների օքսիդները և հալոգենիդները վերածում է մետաղների, չհագեցած ածխաջրածինները՝ հագեցածների (տես Ջրածինացում)։ Ջրածնի ատոմի միջուկը՝ պրոտոն H + - որոշում է միացությունների թթվային հատկությունները։ AT ջրային լուծույթներ H +-ը ջրի մոլեկուլով առաջացնում է հիդրոնիումի իոն H 3 O +: Մոլեկուլների բաղադրության մեջ տարբեր միացություններջրածինը ձգտում է ջրածնային կապեր ստեղծել բազմաթիվ էլեկտրաբացասական տարրերի հետ:

Դիմում. Ջրածինը օգտագործվում է ամոնիակի, աղաթթվի, մեթանոլի և արդյունաբերական սինթեզում. ավելի բարձր ալկոհոլներ, սինթետիկ հեղուկ վառելիք և այլն՝ ճարպերի և այլ օրգանական միացությունների հիդրոգենացման համար. նավթի վերամշակման մեջ - նավթի ֆրակցիաների հիդրոմշակման և հիդրոկրեկինգի համար. մետալուրգիայում՝ մետաղներ (օրինակ՝ W, Mo, Re դրանց օքսիդներից և ֆտորիդներից) ստանալու համար, մետաղների և համաձուլվածքների մշակման մեջ պաշտպանիչ միջավայր ստեղծելու համար. քվարցային ապակյա արտադրատեսակների արտադրության մեջ՝ օգտագործելով ջրածնային-թթվածնային բոց, հրակայուն պողպատների և համաձուլվածքների ատոմային-ջրածնային եռակցման համար և այլն՝ որպես օդապարիկների բարձրացնող գազ։ Հեղուկ ջրածինը վառելիք է հրթիռում և տիեզերական տեխնոլոգիա; օգտագործվում է նաև որպես սառնագենտ:

Ջրածնի ստացման հիմնական եղանակների, ինչպես նաև որպես էներգիայի կրիչի պահպանման, փոխադրման և օգտագործման մասին տե՛ս Ջրածնի էներգիա։

Լիտ. տե՛ս սբ. Ջրածնի էներգիա.

Ջրածին- քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակի առաջին քիմիական տարրը D.I. Մենդելեևը։ Ջրածին քիմիական տարրը գտնվում է Պարբերական համակարգի առաջին խմբում, հիմնական ենթախմբում։

Ջրածնի հարաբերական ատոմային զանգվածը = 1.

Ջրածինը ունի ատոմի ամենապարզ կառուցվածքը, այն բաղկացած է մեկ էլեկտրոնից, որը գտնվում է միջուկային տարածության մեջ։ Ջրածնի ատոմի միջուկը բաղկացած է մեկ պրոտոնից։

Ջրածնի ատոմը քիմիական ռեակցիաներում կարող է և՛ նվիրաբերել, և՛ ավելացնել էլեկտրոն՝ ձևավորելով երկու տեսակի իոններ.

H0 + 1ē → H1− H0 – 1ē → H1+.

Ջրածինտիեզերքի ամենաառատ տարրն է: Այն կազմում է բոլոր ատոմների մոտ 88,6%-ը (մոտ 11,3%-ը հելիումի ատոմներն են, մնացած բոլոր տարրերի մասնաբաժինը միասին կազմում է մոտ 0,1%)։ Այսպիսով, ջրածինը հիմնականն է բաղադրիչաստղեր և միջաստղային գազ։ Միջաստղային տարածքում այս տարրը գոյություն ունի առանձին մոլեկուլների, ատոմների և իոնների տեսքով և կարող է ձևավորել մոլեկուլային ամպեր, որոնք մեծապես տարբերվում են չափերով, խտությամբ և ջերմաստիճանով։

Երկրակեղևում ջրածնի զանգվածային բաժինը կազմում է 1%:Այն իններորդ ամենատարածված տարրն է: Ջրածնի նշանակությունը Երկրի վրա տեղի ունեցող քիմիական գործընթացներում գրեթե նույնքան մեծ է, որքան թթվածինը։ Ի տարբերություն թթվածնի, որը գոյություն ունի Երկրի վրա և՛ կապված, և՛ ազատ վիճակում, Երկրի վրա գրեթե ողջ ջրածինը միացությունների տեսքով է. միայն շատ փոքր քանակությամբ ջրածնի տեսքով պարզ նյութպարունակվող մթնոլորտում (չոր օդի համար՝ 0,00005% ծավալով)։

Ջրածինը առկա է գրեթե բոլորի մեջ օրգանական նյութերև առկա է բոլոր կենդանի բջիջներում:

Ջրածնի ֆիզիկական հատկությունները

Ջրածնի քիմիական տարրից առաջացած պարզ նյութն ունի մոլեկուլային կառուցվածք։ Դրա բաղադրությունը համապատասխանում է բանաձեւին Հ2.Ինչպես քիմիական տարրը, պարզ նյութը նույնպես կոչվում է ջրածին։

ՋրածինԱնգույն գազ է, անհոտ և անհամ, գործնականում չլուծվող ջրում։ Սենյակային ջերմաստիճանում և նորմալ մթնոլորտային ճնշումլուծելիությունը կազմում է 18,8 մլ գազ 1 լիտր ջրի դիմաց։

Ջրածին- ամենաթեթև գազը, նրա խտությունը 0,08987 գ / լ է: Համեմատության համար՝ օդի խտությունը 1,3 գ/լ է։

Ջրածինը կարող է լուծվել մետաղների մեջօրինակ, պալադիումի մեկ ծավալի մեջ կարող է լուծվել մինչև 850 ծավալ ջրածին։ Իր չափազանց փոքր մոլեկուլային չափերի պատճառով ջրածինը ունակ է ցրվել բազմաթիվ նյութերի միջով:

Ինչպես մյուս գազերը, ջրածինը ցածր ջերմաստիճաններում խտանում է անգույն թափանցիկ հեղուկի մեջ, որը տեղի է ունենում - ջերմաստիճանում. 252.8°C։Երբ ջերմաստիճանը հասնում է -259,2°C, ջրածինը բյուրեղանում է ձյան նման սպիտակ բյուրեղների տեսքով։

Ի տարբերություն թթվածնի, ջրածինը չի ցուցաբերում ալոտրոպիա։

Ջրածնի կիրառում

Ջրածինը օգտագործվում է տարբեր արդյունաբերություններԱրդյունաբերություն. Շատ ջրածին գնում է ամոնիակի արտադրության մեջ (NH3):Ազոտային պարարտանյութերը ստացվում են ամոնիակից, սինթետիկ մանրաթելերև պլաստմասսա, դեղեր.

AT Սննդի Արդյունաբերությունջրածինը օգտագործվում է մարգարինի արտադրության մեջ, որը պարունակում է կոշտ ճարպեր։ Հեղուկ ճարպերից դրանք ստանալու համար ջրածին են անցնում դրանց միջով։

Երբ ջրածինը այրվում է թթվածնի մեջ, բոցի ջերմաստիճանը մոտ է 2500°C:Այս ջերմաստիճանում հրակայուն մետաղները կարող են հալվել և եռակցվել: Այսպիսով, ջրածինը օգտագործվում է եռակցման մեջ:

Հեղուկ ջրածնի և թթվածնի խառնուրդն օգտագործվում է որպես հրթիռային վառելիք։

Ներկայումս մի շարք երկրներ սկսել են հետազոտություններ՝ էներգիայի չվերականգնվող աղբյուրները (նավթ, գազ, ածուխ) ջրածնով փոխարինելու ուղղությամբ։ Երբ ջրածինը այրվում է թթվածնի մեջ, էկոլոգիապես մաքուր մաքուր արտադրանք- ջուր, ոչ ածխաթթու գազ, որն առաջացնում է ջերմոցային էֆեկտ:

Գիտնականները ենթադրում են, որ 21-րդ դարի կեսերին պետք է սկսել ջրածնային շարժիչով մեքենաների զանգվածային արտադրությունը։ Կենցաղային վառելիքի բջիջները, որոնց աշխատանքը նույնպես հիմնված է ջրածնի թթվածնով օքսիդացման վրա, լայն կիրառություն կունենան։

19-րդ դարի վերջում և 20-րդ դարի սկզբին Ս.Ավիագնացության դարաշրջանի լուսաբացին օդապարիկները, օդանավերը և օդապարիկները լցված էին ջրածնով, քանի որ այն շատ ավելի թեթև է, քան օդը: Այնուամենայնիվ, օդանավերի դարաշրջանը սկսեց արագորեն մարել դեպի անցյալը այն աղետից հետո, որը տեղի ունեցավ օդանավի հետ: Հինդենբուրգ. 1937 թվականի մայիսի 6-ի օդանավ,լցված ջրածնով, հրդեհ է բռնկվել, ինչի հետևանքով նրա տասնյակ ուղևորներ են մահացել։

Ջրածինը չափազանց պայթուցիկ է թթվածնի հետ որոշակի հարաբերակցությամբ: Անվտանգության կանոններին չհամապատասխանելը հանգեցրել է օդանավի բռնկման և պայթյունի:

• Ջրածին- քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակի առաջին քիմիական տարրը D.I. Մենդելեևը
• Ջրածինը գտնվում է Պարբերական համակարգի I խմբում, հիմնական ենթախմբի 1-ին պարբերաշրջանում
• Ջրածնի վալենտությունը միացություններում՝ I
• ՋրածինԱնգույն գազ, անհոտ և անհամ, գործնականում չլուծվող ջրում
• Ջրածին- ամենաթեթև գազը
• Հեղուկ և պինդ ջրածինը արտադրվում է ցածր ջերմաստիճաններում
• Ջրածինը կարող է լուծվել մետաղների մեջ
• Ջրածնի կիրառությունները բազմազան են

Այն զբաղեցնում է առաջին տեղը Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգում և նշանակված է Հ.

Կարդացեք հոդվածը և այցելեք կայք www.h2miraclewater-russia.ru ջրածնային մեքենաների և ջրածնային ջրի մասին լրացուցիչ տեղեկությունների համար: