Ատոմային զանգվածների հարաբերակցությունը. Քիմիական տարրերի հարաբերական ատոմային զանգված

Ներկայումս ատոմային զանգվածի միավորը հավասար է ածխածնի 12 C ամենատարածված իզոտոպի չեզոք ատոմի զանգվածի 1/12-ին, հետևաբար. ատոմային զանգվածԱյս իզոտոպը, ըստ սահմանման, ուղիղ 12 է: Իզոտոպի ատոմային զանգվածի և զանգվածային թվի տարբերությունը կոչվում է զանգվածի ավելցուկ (սովորաբար արտահայտվում է MeV-ով): Դա կարող է լինել և՛ դրական, և՛ բացասական; Դրա առաջացման պատճառը միջուկների կապակցման էներգիայի ոչ գծային կախվածությունն է պրոտոնների և նեյտրոնների քանակից, ինչպես նաև պրոտոնի և նեյտրոնի զանգվածների տարբերությունը։

Իզոտոպի ատոմային զանգվածի կախվածությունը զանգվածային թվից հետևյալն է. ավելցուկային զանգվածը դրական է ջրածնի-1-ի համար, զանգվածային թվի աճի հետ այն նվազում է և դառնում բացասական, մինչև երկաթ-56-ը հասնի նվազագույնին, այնուհետև այն սկսում է. աճում և մեծանում է մինչև դրական արժեքներ ծանր նուկլիդների համար: Սա համապատասխանում է այն փաստին, որ երկաթից ավելի ծանր միջուկների տրոհումից էներգիա է արձակվում, իսկ թեթև միջուկների տրոհումը էներգիա է պահանջում։ Ընդհակառակը, երկաթից ավելի թեթեւ միջուկների միաձուլումը էներգիա է արտազատում, մինչդեռ երկաթից ծանր տարրերի միաձուլումը պահանջում է լրացուցիչ էներգիա։

Պատմություն

Մինչև 1960-ական թվականները ատոմային զանգվածը որոշվում էր այնպես, որ նուկլիդի թթվածին-16-ն ուներ 16 ատոմային զանգված (թթվածնի սանդղակ): Այնուամենայնիվ, թթվածին-17 և թթվածին-18 հարաբերակցությունը բնական թթվածնում, որն օգտագործվում էր նաև ատոմային զանգվածի հաշվարկներում, հանգեցրեց երկուսի առկայությանը. տարբեր սեղաններատոմային զանգվածներ. Քիմիկոսներն օգտագործեցին սանդղակ, որը հիմնված էր այն փաստի վրա, որ թթվածնի իզոտոպների բնական խառնուրդը պետք է ունենա 16 ատոմային զանգված, մինչդեռ ֆիզիկոսները նույն թիվը 16 են նշանակել ամենաառատ թթվածնի իզոտոպի ատոմային զանգվածին (ունի ութ պրոտոն և ութ նեյտրոն):

Հղումներ

Վիքիմեդիա հիմնադրամ. 2010 թ .

Տեսեք, թե ինչ է «Ատոմային զանգվածը» այլ բառարաններում.

Ատոմի զանգվածը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Ատոմային զանգվածը փոքր է ատոմը կազմող մասնիկների (պրոտոններ, նեյտրոններ, էլեկտրոններ) զանգվածների գումարից իրենց փոխազդեցության էներգիայով որոշված ​​քանակով (տե՛ս, օրինակ, Զանգվածային թերությունը) ... Մեծ Հանրագիտարանային բառարան

Ատոմային զանգվածայինքիմիական տարրի ատոմ՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով (a.m.u.): 1 ամուի համար Ընդունված է 12 ատոմային զանգված ունեցող ածխածնի իզոտոպի զանգվածի 1/12. 1 ամու = 1,6605655 10 27 կգ. Ատոմային զանգվածը կազմված է բոլոր պրոտոնների զանգվածներից և... Միջուկային էներգիայի պայմաններ

ատոմային զանգված- տարրի ատոմների զանգվածն է՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Տարրի այդ քանակի զանգվածը, որը պարունակում է նույն թվով ատոմներ, որքան 12C իզոտոպի 12 գ-ը: Ընդհանուր քիմիա: Դասագիրք / A. V. Zholnin ... Քիմիական տերմիններ

ԱՏՈՄԱԿԱՆ ԶԱՆԳՎԱԾանչափ մեծություն է։ Ա.մ ատոմի զանգվածի քիմ. տարր, արտահայտված ատոմային միավորներով (տես) ... Մեծ պոլիտեխնիկական հանրագիտարան

- (հնացած ժամկետ ատոմային քաշը), ատոմի զանգվածի հարաբերական արժեքը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով (a.m.u.): A. m-ը փոքր է hq բաղկացուցիչ ատոմի զանգվածների գումարից մեկ զանգվածի թերության համար: Ա.մ.-ն գլխավորի համար վերցրեց Դ.Ի.Մենդելեևը: տարրի բնորոշ ...... Ֆիզիկական հանրագիտարան

ատոմային զանգված- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Էլեկտրատեխնիկայի և էներգետիկայի անգլերեն-ռուսերեն բառարան, Մոսկվա, 1999] Էլեկտրատեխնիկական թեմաներ, հիմնական հասկացություններ EN ատոմային քաշը ... Տեխնիկական թարգմանչի ձեռնարկ

Ատոմի զանգվածը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Իզոտոպների խառնուրդից բաղկացած քիմիական տարրի ատոմային զանգվածի համար վերցրեք իզոտոպների ատոմային զանգվածի միջին արժեքը՝ հաշվի առնելով դրանց տոկոսը (այս արժեքը տրվում է պարբերական ... ... Հանրագիտարանային բառարան

Այս քանակի հայեցակարգը ենթարկվել է երկարաժամկետ փոփոխությունների՝ ատոմների գաղափարի փոփոխությանը համապատասխան։ Համաձայն Դալթոնի տեսության (1803 թ.)՝ նույն քիմիական տարրի բոլոր ատոմները նույնական են, և նրա ատոմային զանգվածը հավասար է ... ... Collier հանրագիտարան

ատոմային զանգված- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nulido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. ատիտիկմենիս՝ անգլ. ատոմային զանգված; ատոմային քաշը; հարաբերական ատոմային զանգված վոկ. Ատոմաս…

ատոմային զանգված- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nulido ¹²C atomo masės dalmuo. ատիտիկմենիս՝ անգլ. ատոմային զանգված; ատոմային քաշը; հարաբերական ատոմային զանգված վոկ. Atomasse, f;…… Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

Ատոմների և մոլեկուլների զանգվածները շատ փոքր են, ուստի հարմար է որպես չափման միավոր ընտրել ատոմներից մեկի զանգվածը և արտահայտել մնացած ատոմների զանգվածները դրա նկատմամբ։ Դա հենց այն է, ինչ արել է ատոմային տեսության հիմնադիր Դալթոնը, ով կազմել է ատոմային զանգվածների աղյուսակը՝ որպես միավոր վերցնելով ջրածնի ատոմի զանգվածը։

Մինչև 1961 թվականը ֆիզիկայում որպես ատոմային զանգվածի միավոր ընդունվում էր 16O թթվածնի ատոմի զանգվածի 1/16-ը, իսկ քիմիայում՝ բնական թթվածնի միջին ատոմային զանգվածի 1/16-ը, որը խառնուրդ է. երեք իզոտոպներ. Քիմիական զանգվածի միավորը 0,03%-ով մեծ էր ֆիզիկականից։

Ներկայումս ֆիզիկայում և քիմիայում ընդունվել է չափման միասնական համակարգ։ Որպես ատոմային զանգվածի ստանդարտ միավոր ընտրվել է 12C ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ը։

1 ամու \u003d 1/12 մ (12 C) \u003d 1,66057 × 10-27 կգ \u003d 1,66057 × 10-24 գ:

Հարաբերական ատոմային զանգվածը հաշվարկելիս տարրերի իզոտոպների առատությունը երկրի ընդերքը. Օրինակ՝ քլորն ունի երկու իզոտոպ՝ 35Cl (75.5%) և 37Cl (24.5%)։Քլորի հարաբերական ատոմային զանգվածը հետևյալն է.

Ar(Cl) = (0,755xm(35Cl) + 0,245xm(37Cl)) / (1/12xm(12C) = 35,5:

Հարաբերական ատոմային զանգվածի սահմանումից հետևում է, որ ատոմի միջին բացարձակ զանգվածը հավասար է հարաբերական ատոմային զանգվածին ամուի վրա.

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10-24 = 5,89 × 10-23 գ:

Խնդիրների լուծման օրինակներ

Հարաբերական ատոմային և մոլեկուլային զանգվածներ

Այս հաշվիչը նախատեսված է տարրերի ատոմային զանգվածը հաշվարկելու համար:

Ատոմային զանգված(Կոչվում է նաեւ հարաբերական ատոմային զանգված) նյութի մեկ ատոմի զանգվածի արժեքն է։ Հարաբերական ատոմային զանգվածը արտահայտվում է ատոմային զանգվածի միավորներով։ Հարաբերական ատոմային զանգված տարբերակիչ(Ճիշտ) քաշըատոմ. Միևնույն ժամանակ, ատոմի իրական զանգվածը չափազանց փոքր է և, հետևաբար, ոչ պիտանի գործնական օգտագործման համար:

Նյութի ատոմային զանգվածն ազդում է քանակի վրա պրոտոններԵվ նեյտրոններատոմի միջուկում։

Էլեկտրոնների զանգվածը անտեսվում է, քանի որ այն շատ փոքր է:

Նյութի ատոմային զանգվածը որոշելու համար պետք է մուտքագրել հետևյալ տեղեկատվությունը.

• Պրոտոնների թիվը- քանի պրոտոն կա նյութի միջուկում.
• Նեյտրոնների թիվըՔանի՞ նեյտրոն կա նյութի միջուկում:

Այս տվյալների հիման վրա հաշվիչը կհաշվի նյութի ատոմային զանգվածը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։

Քիմիական տարրերի և դրանց ատոմային զանգվածի աղյուսակ ջրածին Հ 1,0079 նիկել Չկա 58,70 հելիում նա է 4,0026 հացթուխ Cu 63,546 լիթիում Լի 6941 ցինկ Zn 65,38 բերիլիում լինել 9,01218 Գալիա Վրաստան 69,72 Բոր IN 10,81 Գերմանիա Գ.Է. 72,59 Ածխածին ԻՑ 12,011 մկնդեղ ինչպես 74,9216 ազոտ Ն 14,0067 սելեն են 78,96 թթվածին մասին 15,9994 Բրոմ բրոմ 79904 ֆտորիդ Ֆ 18,99840 կրիպտոն Քր 83,80 նեոնային ոչ 20,179 ռուբիդիում Ռբ 85,4678 նատրիում վրա 22,98977 ստրոնցիում ջնջվել է 87,62 մագնեզիում մգ 24,305 իտրիում Յ 88,9059 ալյումինե Ալ 26,98154 ցիրկոնիում Զր 91,22 նիոբիում Նբ 92,9064 Նոբելյան ոչ 255 մոլիբդեն Մո 95,94 Լոուրենս lr 256 տեխնիում Ծ 98,9062 Կուրչատովին կա 261 ռութենիում Ռու 101,07 * * * ռոդիում ռեզուս 102.9055 * * * պալադիում Pd 106,4 * * * արծաթ Ագ 107 868 * * * սիլիկոն դու 28,086 կադմիում CD 112,40 ֆոսֆոր Պ 30,97376 Հնդկաստան 114,82 ծծումբ 32,06 անագ sn 118,69 քլորին Cl 35,453 անտիմոն Սբ 121,75 արգոն Արկանզաս 39,948 տելուրիում Սրանք 127,60 կալիում TO 39,098 յոդ Ի 126,904 կալցիում Կալիֆորնիա 40,08 քսենոն Xe 131,30 սկանդիում Հարավային ԿԱրոլինա 44,9559 ցեզիում Cs 132.9054 Տիտանի Սրանք 47,90 բարիում բա 137,34 վանադիում 50,9414 լանթան լա 138.9055 քրոմ Քր 51,996 ցերիում Կ 140,12 մանգան Մինեսոտա 54,9380 Պրասեոդիմ Պր 140.9077 երկաթ Ֆե 55,847 ես չեմ Նդ 144,24 կոբալտ Ընկ. 58,9332 պրոմեթիում երեկոները Սամարիա սմ 150,4 բիսմութ պիտի 208.9804 եվրոպիում Եվրոպական Միություն 151,96 Պոլոնիում հետո 209 gadolinium Գ-դ 157,25 ԱՍՏԱՏ մեջ 210 տերբիում Թբ 158.9254 ռադոն Rn 222 դիսպրոզիում դու $ 16,50 Ֆրանսիա պ 223 Հոլմիում Հեյ 164.9304 շառավիղը Ռ 226.0254 էրբիում Էր 167,26 ակտինիում փոփոխական հոսանք 227 թուլիում Թմ 168.9342 թորիում րդ 232.0381 իտերբիում Յբ 173,04 պրոտակտինիում Փենսիլվանիա 231.0359 Լուտետիա Լու 174,97 Ուրան U 238,029 հաֆնիում բարձր հաճախություն 178,49 նեպտունիում Նպ 237.0482 տանտալ սա 180.9479 պլուտոնիում Pu 244 վոլֆրամ Վ 183,85 Ամերիկա Ամ 243 ռենիում վեր 186,207 կյուրի սմ 247 օսմիում ՕՀ 190,2 Բերքլի Բ.Կ. 247 իրիդիում ինֆրակարմիր 192,22 Կալիֆորնիա համեմատել 251 պլատինե Պտ 195,09 Էյնշտեյնը էս 254 ոսկի Ավ 196.9665 ֆերմի fm 257 Մերկուրի Մերկուրի 200,59 Մենդելևի Մերիլենդ 258 թալիում Թլ 204,37 * * * Առաջնորդել Pb 207,2 * * *

Տարրի հարաբերական ատոմային զանգված Առաջադրանքի կարգավիճակը. Որոշեք թթվածնի մոլեկուլի զանգվածը: առաջադրանքի համարը. 4.1.2 «USPTU-ի ֆիզիկայի առաջիկա քննություններին նախապատրաստվելու խնդիրների ժողովածուից» 4.1.2. տեղեկատվություն: Լուծում: Դիտարկենք թթվածնի մոլեկուլային մոլեկուլ \(\nu\) (կամայական թիվ): Հիշեցնենք, որ թթվածնի բանաձևը O2 է: Տրված թթվածնի զանգվածը (\m) գտնելու համար թթվածնի մոլեկուլային զանգվածը \(M\) բազմապատկվում է \(\nu\) մոլերի թվով։ Օգտագործելով պարբերական աղյուսակը, դա հեշտ է հաստատել մոլային զանգվածթթվածինը հավասար է \ (M \) 32 գ/մոլի կամ 0,032 կգ/մոլի։ Մեկ մոլում ավոգադրո մոլեկուլների թիվը \ (N_A \) և v \ (\ nu \) mol - v \ (\ nu \) երբեմն ավելի մեծ է, այսինքն. Մեկ \ (m_0 \) մոլեկուլի զանգվածը գտնելու համար \ (m \) ընդհանուր զանգվածը պետք է բաժանվի \ (N \) մոլեկուլների թվի վրա։ \[(m_0)=\frac(m)(N)\] \[(m_0)=\frac((\nu\cdot M))((\nu\cdot(N_A)))\] \((M_0)=\frac(M)(((N_A)))\] Ավոգադրոյի թիվը (N_A1) աղյուսակային արժեք է, որը հավասար է 6,022 1023 մոլ-1-ի: Մենք կատարում ենք հաշվարկներ. \[(M_0) = \frac ((0.032)) ((6.022\cdot ((10) * (23)))) = 5.3\cdot (10^(-26)) \; = 5,3 կգ\cdot(10^(-23))\; r\] Պատասխան՝ 5.3 10-23 Եթե ​​դուք չեք հասկանում լուծումը, և եթե ունեք հարցեր կամ հայտնաբերում եք սխալ, կարող եք մեկնաբանություն թողնել ստորև: Ատոմները շատ փոքր են և շատ փոքր: Եթե ​​քիմիական տարրի ատոմի զանգվածն արտահայտենք գրամներով, ապա սա կլինի մի թիվ, որի համար ստորակետը քսան զրոից ավելի է։ Հետևաբար, ատոմների զանգվածը գրամով չափելը տեղին չէ: Այնուամենայնիվ, եթե մենք վերցնենք շատ փոքր զանգված մեկ միավորի համար, ապա մնացած բոլոր փոքր զանգվածները կարող են արտահայտվել որպես այդ միավորի հարաբերակցություն: Որպես ատոմի զանգվածի չափման միավոր ընտրվում է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ը։ Այն կոչվում է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12: ատոմային զանգված(Աե. Ատոմային զանգվածի բանաձև Հարաբերական ատոմային զանգվածարժեքը հավասար է որոշակի քիմիական տարրի ատոմի իրական զանգվածի և ածխածնի ատոմի իրական զանգվածի 1/12-ի հարաբերությանը: Սա անսահման մեծություն է, քանի որ երկու զանգվածները բաժանված են: Ար = մաթ. / (1/12) գավաթ. Այնուամենայնիվ, բացարձակ ատոմային զանգվածհավասար է հարաբերական արժեքին և ունի ամու չափման միավոր: Սա նշանակում է, որ հարաբերական ատոմային զանգվածը ցույց է տալիս, թե տվյալ ատոմի զանգվածը քանի անգամ է մեծ ածխածնի ատոմի 1/12-ից։ Եթե ​​Ar ատոմը = 12, ապա նրա զանգվածը 12 անգամ մեծ է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ից կամ, այլ կերպ ասած, 12 ատոմային զանգվածի միավորից։ Դա կարող է լինել միայն ածխածնի համար (C): Ջրածնի ատոմի վրա (H) Ar = 1. Սա նշանակում է, որ նրա զանգվածը հավասար է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12 մասի զանգվածին։ Թթվածնի համար (O) հարաբերական ատոմային զանգվածը 16 ամու է։ Սա նշանակում է, որ թթվածնի ատոմը 16 անգամ մեծ է ածխածնի ատոմի 1/12-ից, այն ունի 16 ատոմային զանգվածի միավոր։ Ամենաթեթև տարրը ջրածինն է։ Նրա զանգվածը մոտ 1 ամու է։ Ամենածանր ատոմների վրա զանգվածը մոտենում է 300 ամու։ Սովորաբար յուրաքանչյուր քիմիական տարրի համար դրա արժեքը ատոմների բացարձակ զանգվածն է՝ արտահայտված a. օրինակ. Ատոմային զանգվածի միավորների արժեքը գրանցվում է պարբերական աղյուսակում: Մոլեկուլների համար օգտագործվող հայեցակարգ հարաբերական մոլեկուլային քաշ (գ). Հարաբերական մոլեկուլային քաշը ցույց է տալիս, թե մոլեկուլի զանգվածը քանի անգամ է մեծ ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ից։ Այնուամենայնիվ, քանի որ մոլեկուլի զանգվածը հավասար է նրա զանգվածների գումարին ատոմային ատոմներ, հարաբերական մոլեկուլային քաշը կարելի է գտնել պարզապես ավելացնելով հարաբերական զանգվածներայս ատոմները. Օրինակ, ջրի մոլեկուլը (H2O) պարունակում է երկու ջրածնի ատոմ Ar = 1 և մեկ թթվածնի ատոմ Ar = 16: Հետևաբար, ջենթլմեն (H2O) = 18: Շատ նյութեր ունեն ոչ մոլեկուլային կառուցվածք, օրինակ՝ մետաղները։ Այս դեպքում նրանց հարաբերական մոլեկուլային քաշը հավասար է նրանց հարաբերական ատոմային զանգվածին։ Քիմիան կոչվում է զգալի քանակություն քիմիական տարրի զանգվածային բաժինմոլեկուլի կամ նյութի մեջ: Այն ցույց է տալիս, թե որքան հարաբերական մոլեկուլային քաշ է պատկանում այս տարրին: Օրինակ, ջրում ջրածինը ունի 2 մաս (որպես երկու ատոմ) և թթվածինը 16: Սա նշանակում է, որ երբ ջրածինը խառնվում է 1 կգ և 8 կգ թթվածնի զանգվածի հետ, նրանք արձագանքում են առանց մնացորդ թողնելու: Ջրածնի զանգվածային բաժինը 2/18 = 1/9 է, իսկ թթվածնի պարունակությունը՝ 16/18 = 8/9։ Միկրոբալանսհակառակ դեպքում աջակցություն, ատոմային հավասարակշռություն(Անգլերեն մանրէաբանական կամ անգլերեն նանոխողովակներ) տերմին է, որը վերաբերում է. վերլուծական գործիքների մեծ խումբ, որոնց ճշգրտությունը չափում է զանգվածը մեկից մինչև մի քանի հարյուր միկրոգրամ. հատուկ բարձր ճշգրտության գործիք, որը թույլ է տալիս չափել առարկաների զանգվածը մինչև 0,1 նգ (նանովեզիա): նկարագրությունը Միկրոգլոբուկի մասին առաջին հիշատակումներից մեկը 1910թ.-ին է, երբ Ուիլյամ Ռեմզին տեղեկացրեցին, թե որքան է այն զարգացել՝ թույլ տալով որոշել կշիռները 0,1 մմ3 մարմնի միջակայքում մինչև 10-9 գ (1 նգ): Մեր օրերում «մանրէաբանական» տերմինը ավելի հաճախ օգտագործվում է այն սարքերի համար, որոնք չափում և որոշում են միկրոգրամների (10-6 գրամ) միջակայքում զանգվածի փոփոխությունները: Մանրէաբանները մտան ժամանակակից գիտահետազոտական ​​և արդյունաբերական լաբորատորիաների պրակտիկա և ավարտեցին ուս տարբեր տարբերակներտարբեր զգայունությամբ և համապատասխան ծախսերով։ Միևնույն ժամանակ, նանոգրամների ոլորտում մշակվում է չափման տեխնիկա։ քիմիա։ Ինչպե՞ս գտնել հարաբերական ատոմային զանգվածը: Երբ մենք խոսում ենք նանոգրամի մակարդակով զանգվածի չափման մասին, որը կարևոր է ատոմների, մոլեկուլների կամ կլաստերների զանգվածը չափելու համար, մենք նախ դիտարկում ենք զանգվածային սպեկտրոմետրիան: Այս դեպքում պետք է նկատի ունենալ, որ այս մեթոդով զանգվածի չափումը ենթադրում է կշռող առարկաները իոնների վերածելու անհրաժեշտություն, ինչը երբեմն շատ անցանկալի է։ Դա անհրաժեշտ չէ, երբ օգտագործվում է մեկ այլ գործնականորեն կարևոր և լայնորեն օգտագործվող սարք՝ մեծածավալ քվարցային մանրէների ճշգրիտ չափման համար, որի գործողության մեխանիզմը նկարագրված է համապատասխան հոդվածում: հղումներ Ջենսեն Կ., Կվանպյո Քիմ, Զեթլ Ա. Nanomechan ատոմային լուծման ատոմային դետեկտոր // arXiv: 0809.2126 (սեպտեմբերի 12, 2008 թ.):

Ատոմների հիմնական հատկություններից մեկը նրանց զանգվածն է։ Ատոմի բացարձակ (ճշմարիտ) զանգված- չափազանց փոքր է: Անհնար է կշռել ատոմները կշեռքի վրա, քանի որ այդպիսի ճշգրիտ կշեռքներ գոյություն չունեն։ Նրանց զանգվածները որոշվել են հաշվարկներով։

Օրինակ, ջրածնի մեկ ատոմի զանգվածը 0.000.000.000.000.000.000.000.001.663 գրամ է:Ուրանի ատոմի զանգվածը՝ ամենածանր ատոմներից մեկը, մոտավորապես 0,000,000,000,000,000,000,000 4 գրամ է:

Ուրանի ատոմի զանգվածի ճշգրիտ արժեքը 3,952 ∙ 10−22 գ է, իսկ ջրածնի ատոմը, որն ամենաթեթևն է բոլոր ատոմներից, 1,673 ∙ 10−24 գ է։

Փոքր թվերով հաշվարկներ անելն անհարմար է։ Ուստի ատոմների բացարձակ զանգվածների փոխարեն օգտագործվում են դրանց հարաբերական զանգվածները։

Հարաբերական ատոմային զանգված

Ցանկացած ատոմի զանգվածի մասին կարելի է դատել՝ համեմատելով այն մեկ այլ ատոմի զանգվածի հետ (գտնել դրանց զանգվածների հարաբերակցությունը)։ Տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածների որոշումից ի վեր տարբեր ատոմներ են օգտագործվել որպես համեմատություն։ Ժամանակին ջրածնի և թթվածնի ատոմները համեմատության սկզբնական չափորոշիչներ էին:

Ընդունված հարաբերական ատոմային զանգվածների միասնական սանդղակ և ատոմային զանգվածի նոր միավոր Ֆիզիկոսների միջազգային կոնգրեսը (1960) և միավորվել է քիմիկոսների միջազգային կոնգրեսի կողմից (1961):

Մինչ օրս համեմատության չափանիշն է Ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ը։ Տրված արժեքկոչվում է ատոմային զանգվածի միավոր, կրճատ՝ a.u.m

Ատոմային զանգվածի միավոր (a.m.u.) - ածխածնի ատոմի 1/12 զանգված

Եկեք համեմատենք, թե քանի անգամ է տարբերվում ջրածնի ատոմի և ուրանի բացարձակ զանգվածը 1 amu, դրա համար մենք այս թվերը բաժանում ենք մեկ առ մեկ.

Հաշվարկներում ստացված արժեքները և տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածներն են՝ համեմատաբար Ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ը։

Այսպիսով, ջրածնի հարաբերական ատոմային զանգվածը մոտավորապես հավասար է 1-ի, իսկ ուրանը` 238:Նկատի ունեցեք, որ հարաբերական ատոմային զանգվածը չունի միավորներ, քանի որ բացարձակ զանգվածի միավորները (գրամները) ջնջվում են բաժանելիս:

Բոլոր տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածները բերված են Պարբերական աղյուսակում քիմիական տարրերԴ.Ի. Մենդելեևը։ Հարաբերական ատոմային զանգվածը ներկայացնելու համար օգտագործվող խորհրդանիշն է Ար (r տառը հարաբերական բառի հապավումն է,ինչը նշանակում է հարաբերական):

Շատ հաշվարկներում օգտագործվում են տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները:Որպես ընդհանուր կանոն, Պարբերական համակարգում տրված արժեքները կլորացվում են ամբողջ թվերի: Նկատի ունեցեք, որ Պարբերական աղյուսակի տարրերը թվարկված են ատոմային հարաբերական զանգվածների ավելացման կարգով:

Օրինակ, օգտագործելով Պարբերական համակարգը, մենք որոշում ենք մի շարք տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածները.

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31:
Քլորի հարաբերական ատոմային զանգվածը սովորաբար գրվում է որպես 35,5!
Ar(Cl) = 35,5

• Հարաբերական ատոմային զանգվածները համաչափ են ատոմների բացարձակ զանգվածներին
• Հարաբերական ատոմային զանգվածի որոշման ստանդարտը ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ն է
• 1 ամու = 1,662 ∙ 10−24 գ
• Հարաբերական ատոմային զանգվածը նշանակվում է Ար
• Հաշվարկների համար հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները կլորացվում են մինչև ամբողջ թվեր, բացառությամբ քլորի, որի համար Ar = 35,5
• Հարաբերական ատոմային զանգվածը չունի միավորներ

Ի՞նչ է «ատոմային զանգվածը»: Ինչպես ճիշտ գրել տրված խոսք. Հայեցակարգ և մեկնաբանություն.

Ատոմային զանգվածԱյս քանակի հայեցակարգը ենթարկվել է երկարաժամկետ փոփոխությունների՝ ատոմների գաղափարի փոփոխությանը համապատասխան։ Համաձայն Դալթոնի տեսության (1803)՝ նույն քիմիական տարրի բոլոր ատոմները նույնական են, և նրա ատոմային զանգվածը մի թիվ է, որը հավասար է նրանց զանգվածի հարաբերությանը որոշ ստանդարտ տարրի ատոմի զանգվածին։ Այնուամենայնիվ, մոտավորապես 1920 թվականին պարզ դարձավ, որ բնության մեջ հայտնաբերված տարրերը երկու տեսակի են. ոմանք իրականում նույնական ատոմներ են, մինչդեռ մյուսներն ունեն նույն միջուկային լիցքը, բայց տարբեր զանգվածներ; Ատոմների այդպիսի տեսակները կոչվում էին իզոտոպներ։ Այսպիսով, Դալթոնի սահմանումը վավեր է միայն առաջին տիպի տարրերի համար: Տարրի ատոմային զանգվածը, որը ներկայացված է մի քանի իզոտոպներով, նրա բոլոր իզոտոպների զանգվածային թվերի միջին արժեքն է՝ վերցված որպես բնության մեջ դրանց առատությանը համապատասխանող տոկոս։ 19-րդ դարում Քիմիկոսները ջրածինը կամ թթվածինը որպես ստանդարտ օգտագործում էին ատոմային զանգվածները որոշելու համար։ 1904 թվականին որպես ստանդարտ ընդունվեց բնական թթվածնի ատոմի միջին զանգվածի 1/16-ը (թթվածնի միավոր), իսկ համապատասխան սանդղակը կոչվեց քիմիական։ Ատոմային զանգվածների զանգվածային սպեկտրոգրաֆիկ որոշումն իրականացվել է 16O իզոտոպի 1/16 զանգվածի հիման վրա, իսկ համապատասխան սանդղակը կոչվել է ֆիզիկական։ 1920-ականներին պարզվեց, որ բնական թթվածինը երեք իզոտոպների խառնուրդ է՝ 16O, 17O և 18O: Այս առումով երկու խնդիր առաջացավ. Նախ, պարզվեց, որ բնական թթվածնի իզոտոպների հարաբերական առատությունը փոքր-ինչ տատանվում է, ինչը նշանակում է, որ քիմիական մասշտաբը հիմնված է մի մեծության վրա, որը բացարձակ հաստատուն չէ: Երկրորդ, ֆիզիկոսներն ու քիմիկոսները ստացան տարբեր իմաստներայնպիսի ածանցյալ հաստատուններ, ինչպիսիք են մոլային ծավալները, Ավոգադրոյի թիվը և այլն: Խնդրի լուծումը գտնվեց 1961 թվականին, երբ 12C ածխածնի իզոտոպի զանգվածի 1/12-ը (ածխածնի միավոր) ընդունվեց որպես ատոմային զանգվածի միավոր (amu): (1 ամու, կամ 1D (դալթոն), SI զանգվածային միավորներում 1,66057×10-27 կգ է: Բնական ածխածինը նույնպես բաղկացած է երկու իզոտոպներից՝ 12C - 99% և 13C - 1%, սակայն տարրերի ատոմային զանգվածների նոր արժեքներն են. կապված միայն դրանցից առաջինի հետ: Արդյունքում ստացվել է հարաբերական ատոմային զանգվածների համընդհանուր աղյուսակ։ 12C իզոտոպը նույնպես հարմար է պարզվել ֆիզիկական չափումների համար։ ՈՐՈՇՄԱՆ ՄԵԹՈԴՆԵՐ Ատոմային զանգվածը կարող է որոշվել ինչպես ֆիզիկական, այնպես էլ քիմիական մեթոդներով։ Քիմիական մեթոդներտարբերվում են նրանով, որ փուլերից մեկում դրանք ներառում են ոչ թե բուն ատոմները, այլ դրանց համակցությունները: Քիմիական մեթոդներ. Ըստ ատոմային տեսության՝ միացություններում տարրերի ատոմների թվերը միմյանց հետ կապված են որպես փոքր ամբողջ թվեր (բազմաթիվ հարաբերությունների օրենքը, որը հայտնաբերել է Դալթոնը)։ Հետևաբար, հայտնի կազմի միացության համար հնարավոր է որոշել տարրերից մեկի զանգվածը՝ իմանալով բոլոր մյուսների զանգվածները։ Որոշ դեպքերում միացության զանգվածը կարող է ուղղակիորեն չափվել, բայց սովորաբար հայտնաբերվում է անուղղակի մեթոդներով։ Դիտարկենք այս երկու մոտեցումները: Ալի ատոմային զանգվածը վերջերս որոշվել է հետևյալ կերպ. Al-ի հայտնի քանակները փոխարկվել են նիտրատի, սուլֆատի կամ հիդրօքսիդի, այնուհետև կալցինացվել են ալյումինի (Al2O3), որը ճշգրիտ քանակական հաշվարկ է ստացել: Երկու հայտնի զանգվածների և ալյումինի և թթվածնի ատոմային զանգվածների հարաբերակցությունից (15.9)

Տես նաև «Ատոմային զանգվածը» այլ բառարաններում

(հնացած տերմին – ատոմային քաշ), ատոմի զանգվածի հարաբերական արժեքը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով (ամու)։ A. m-ը փոքր է ատոմի բաղադրիչների զանգվածների գումարից, p-c, մեկ զանգվածի թերության համար:

Ա.մ.-ն գլխավորի համար վերցրեց Դ.Ի.Մենդելեևը: տարրի բնույթը, երբ այն բացում է պարբերականներ: տարրերի համակարգեր: A.m-ը կոտորակային արժեք է (ի տարբերություն զանգվածային թվի՝ ատոմի միջուկում նեյտրոնների և պրոտոնների ընդհանուր թիվը): A. m. մեկ քիմիական նյութի իզոտոպներ. տարրերը տարբեր են, բնական տարրերը կազմված են իզոտոպների խառնուրդից, հետևաբար տե՛ս. իզոտոպների AM-ի արժեքը՝ հաշվի առնելով դրանց տոկոսը։ Այս արժեքները տրվում են պարբերականներում: համակարգ (բացառությամբ տրանսուրանի տարրերի, որոնց համար նշվում են զանգվածային թվեր): Ա.մ., Նաիբը որոշելու մի քանի մեթոդներ կան. ճշգրիտ - զանգվածային սպեկտրոսկոպիկ (տես ԶԱՆԳՍԱՍՊԵԿՏՐՈՄԵՏ):

ԱՏՈՄԱԿԱՆ ԶԱՆԳՎԱԾ

(նախկինում կոչվում էր ատոմային քաշ) - քիմիական նյութի ատոմի զանգվածը: տարրը արտահայտված է ատոմային զանգվածի միավորներ.Այս բառարանում օգտագործված հապավումն է. մ.

ԱՏՈՄԱԿԱՆ զանգվածը ատոմի զանգվածն է՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Ատոմային զանգվածը փոքր է ատոմը կազմող մասնիկների (պրոտոններ, նեյտրոններ, էլեկտրոններ) զանգվածների գումարից՝ դրանց փոխազդեցության էներգիայով որոշված ​​քանակով (տե՛ս, օրինակ, զանգվածային արատ)։

Ատոմային զանգված ատոմի զանգվածը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Ատոմային զանգվածը փոքր է ատոմը կազմող մասնիկների (պրոտոններ, նեյտրոններ, էլեկտրոններ) զանգվածների գումարից՝ դրանց փոխազդեցության էներգիայով որոշված ​​քանակով (տե՛ս, օրինակ, զանգվածային արատ)։

ԱՏՈՄԱԿԱՆ ԶԱՆԳՎԱԾ

ատոմի զանգվածը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ A.m.-ի համար քիմ. տարր, որը բաղկացած է իզոտոպների խառնուրդից, վերցրեք տես. իզոտոպների AM-ի արժեքը՝ հաշվի առնելով դրանց տոկոսը (այս արժեքը տրվում է քիմիական տարրերի պարբերական համակարգում)։ Ատոմը փոքր է մասնիկների (պրոտոններ, նեյտրոններ և էլեկտրոններ) զանգվածների գումարից, որոնք կազմում են ատոմը իրենց փոխազդեցության էներգիայով որոշված ​​քանակով (տես Նկ. զանգվածային թերություն):