Ինչպես պատրաստել երկաթի քլորիդի ջրային լուծույթ: Քիմիա - համապարփակ պատրաստում արտաքին անկախ գնահատման համար Երկաթի քլորիդ 3 լուծույթի գույնը

ԲԱԺԻՆ II. ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱ

8. Մետաղական տարրեր և դրանց միացություններ. Մետաղներ

8.5. Ֆերում

8.5.2. Երկաթի միացություններ ( III)

Ferum(III) օքսիդ Fe 2 O 3 - ամենակայուն բնական երկաթի սպոր, շագանակագույն փոշի, ունի ատոմային բյուրեղյա վանդակաճաղեր, չի լուծվում ջրի մեջ: Ferum (III) օքսիդը ցուցադրում է թույլ ամֆոտերային հատկություններ (հիմնականների գերակշռությամբ) - այն հեշտությամբ փոխազդում է թթուների հետ.

Ցույց է տալիս համաձուլվածքի թույլ թթվային հատկությունները ալկալային մետաղների տարրերի ալկալների և կարբոնատների հետ.

Ջրային լուծույթում ձևավորված նատրիումի ֆերիտը ամբողջությամբ քայքայվում է ջրով (հիդրոլիզում).

Նվազեցնող նյութերը երկաթի (III) օքսիդը վերածում են երկաթի.

Երկաթ (III) օքսիդի արտադրություն Սերտի (III) օքսիդը ստացվում է ֆերումի (III) հիդրօքսիդի կամ երկաթի (III) նիտրատի ջերմային տարրալուծմամբ.

Ստացվում է նաև պիրիտով բովելու ժամանակ։ FeS 2:

Ferrum (III) հիդրօքսիդ Fe (OH) 3 1 - թույլ ամֆոտերային հատկություններով ջրում չլուծվող շագանակագույն նյութ (հիմնականների գերակշռությամբ).

Խտացված ալկալային լուծույթներով ռեակցիաները ընթանում են միայն երկարատև տաքացումով։ Սա կայուն հիդրոքսոմպլեքս է կազմում K 3 [Fe(OH) 6]:

Երկաթի (III) հիդրօքսիդի արդյունահանում

Ferrum (III) հիդրօքսիդը ստացվում է երկաթի (III) ջրում լուծվող աղերից, երբ դրանք փոխազդում են ալկալիների հետ.

Երկաթի (III) աղերը, որոնք ձևավորվում են ուժեղ թթուներով, շատ լուծելի են ջրում և կարող են ձևավորել բյուրեղային հիդրատներ. Fe (N O 3) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ աղեր հիդրոլիզացնել կատիոնում.

Երկաթի (III) միացությունները ցուցադրում են օքսիդացնող հատկություն, և հետևաբար, երբ փոխազդում են վերականգնող նյութերի հետ. Fe 3+-ը վերածվում է Fe 2+-ի.

Որակական ռեակցիաներ իոնի նկատմամբ Fe3+:

1. Ռեակտիվ - կալիումի hexacyanoferate (II) (դեղին արյան աղ): Ձևավորվում է մուգ կապույտ նստվածք՝ պրուսական կապույտ.

2. Ռեակտիվ՝ կալիումի (կամ ամոնիումի) թիոցիանատ։ Արյան կարմիր գույնի Ferrum (III) թիոցիանատը ձևավորվում է.

Երկաթի և երկաթի միացությունների օգտագործումը

Սև մետալուրգիան (երկաթի և դրա համաձուլվածքների արտադրությունը) կազմում է աշխարհի մետալուրգիայի 90%-ը։ Սեւ մետալուրգիան հիմք է հանդիսանում բազմաթիվ արդյունաբերությունների զարգացման համար. մեքենաշինությունը վերցնում է սեւ մետաղի մեկ երրորդը, շինարարությունը (որպես կառուցվածքային նյութ, երկաթբետոնի արտադրության համար)՝ մեկ քառորդը. զգալի մասն օգտագործվում է նաև տրանսպորտում։

Երկաթի հիմքով համաձուլվածքները (ֆերոմագնիսական) օգտագործվում են էլեկտրատեխնիկայում՝ տրանսֆորմատորների և էլեկտրական շարժիչների արտադրության մեջ։

Ferum(II) օքսիդ FeO կերամիկայի, ներկերի գունանյութի և ջերմակայուն էմալի բաղադրիչներից է։

Ferum(III) օքսիդ Fe 2 O 3 օխերն օգտագործվում է որպես հանքային ներկ։

Մագնետիտ Fe 3 O 4 օգտագործվում է կոշտ սկավառակների արտադրության մեջ, իսկ ծայրահեղ նուրբ փոշին՝ որպես տոնիկ սև և սպիտակ լազերային տպիչների համար:

Երկաթի վիտրիոլ (երկաթի (II) սուլֆատ հեպտահիդրատ) FeS В 4 7H 2 O օգտագործվում է բույսերի վնասատուների դեմ պայքարելու, հանքային ներկերի արտադրության և շինարարության մեջ:

Ferrum (III) քլորիդն օգտագործվում է ջրի մաքրման համար, որպես գործվածքներ ներկելու միջոց, ռադիոտեխնիկայում տպագիր տպատախտակները փորագրելու համար և օրգանական սինթեզում՝ որպես կատալիզատոր:

FeCl 2 , FeCl 3 , FeS ջրային լուծույթներ B 4-ը օգտագործվում է որպես կոագուլանտներ՝ արդյունաբերական ձեռնարկությունների համար ջուրը մաքրելու համար:

Ferrum (III) նիտրատ nonahydrate Fe (N O 3) 3 9H 2 V-ն օգտագործվում է գործվածքների ներկման գործընթացում որպես մուրանտ։

1 Ինչպես Fe 3 O 4-ի դեպքում, բանաձևով նյութեր Fe (OH ) 3 գոյություն չունի։ Երբ փորձում ես ստանալ այն, այն առաջացնում է Fe 2 O 3 n H 2 O կամ FeO (OH ) - ferrum (III) metahydroxide.

Երկաթի քլորիդը (FeCl3, երկաթի քլորիդ, երկաթի տրիկլորիդ) երկաթի աղ է և. Այն կարմիր-շագանակագույն, կանաչավուն կամ մանուշակագույն երանգի փափուկ նյութ է՝ բնորոշ մետաղական փայլով։ Օդի ազդեցության դեպքում երկաթի քլորիդը ձեռք է բերում երանգ և գույնով և հետևողականությամբ նմանվում թացին:

Մի շարք հատկություններ, որոնք ունի երկաթի քլորիդը՝ շնորհիվ իր քիմիական բաղադրության, այս նյութն անփոխարինելի են դարձնում արդյունաբերության մեջ: Այսպիսով, երկաթի քլորիդն օգտագործվում է ռադիոէլեկտրոնիկայի մեջ՝ տպատախտակները վնասելու համար. մասնակցում է սննդի արդյունաբերությանը հացաբուլկեղենի պատրաստման և թխման գործընթացին. ռեակտիվների մի մասն է, որն օգտագործվում է լուսանկարներ տպելիս. գործվածքների արտադրության մեջ ներգրավված տեքստիլ արդյունաբերության մեջ. երկաթի քլորիդի օգնությամբ նրանք մաքրում են ջուրը արդյունաբերական մասշտաբով. Երկաթի քլորիդը կարևոր տարր է մետալուրգիական և քիմիական արդյունաբերության մեջ:

Բացի այդ, երկաթի քլորիդն անհրաժեշտ է մարդուն օրգանիզմի բնականոն գործունեության համար։ Այն օգնում է մարմնին լրացնել արյան կորստի կամ երկաթի կլանման խախտման հետ կապված երկաթի պակասը: Քանի որ երկաթի քլորիդի բացակայությունը կարող է բացասաբար ազդել մարմնի աշխատանքի վրա, դեղաբանության մեջ կան բազմաթիվ դեղամիջոցներ, որոնք ներառում են FeCl3:

Ինչպես կարելի է ստանալ

Երկաթի տրիքլորիդ ստանալու մի քանի եղանակ կա. Այսպիսով, երկաթի քլորիդը միավալենտ երկաթի մաքուր քլորի հետ փոխազդեցության արդյունքում՝ 2Fe + 3Cl2 = FeCl3:

Բացի այդ, երկաթի քլորիդը կարելի է ստանալ՝ երկաթի քլորիդը քլորով օքսիդացնելու միջոցով՝ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3:

Երկաթի քլորիդը ստացվում է նաև երկաթի (II) քլորիդի ծծմբի երկօքսիդով օքսիդացման գործընթացում։ Այս դեպքում տեղի է ունենում ավելի բարդ քիմիական ռեակցիա՝ 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O:

Տանը կարող եք մի քանի հետաքրքիր փորձեր անցկացնել, որոնց ընթացքում հնարավոր կլինի ստանալ երկաթի քլորիդ։

Փորձ 1

Ձեզ անհրաժեշտ են խիստ ժանգոտված երկաթի բեկորներ (հին խողովակի սովորական ժանգը տեղի կունենա) և աղաթթվի լուծույթ 1: 3 համամասնությամբ: Երկաթը պետք է դնել ապակե տարայի մեջ և լցնել աղաթթվով։ Քանի որ քիմիական ռեակցիան այս դեպքում բավականին դանդաղ է ընթանում, դուք ստիպված կլինեք սպասել մի քանի օր: Երբ ռեագենտը ձեռք է բերում բնորոշ դեղնադարչնագույն երանգ, հեղուկը արտահոսում է տարայից, և ստացված նստվածքը զտվում է:

Փորձ 2

Ապակե տարայի մեջ 2:2:6 համամասնությամբ խառնեք ջրածնի պերօքսիդի, աղաթթվի 30% լուծույթը և ջուրը։ Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է երկաթի քլորիդի լուծույթ։

Փորձ 3

Երկաթի քլորիդ կարելի է ստանալ նաև աղաթթվի և երկաթի օքսիդի Fe2O3 ռեակցիայի արդյունքում։ Դրա համար աղաթթուն տեղադրվում է ապակե տարայի մեջ։ Դրան զգուշորեն փոքր չափաբաժիններով ավելացնում են երկաթի օքսիդ (երկաթի մինիում)։

Կարևոր է հիշել, որ աղաթթուն շատ թունավոր է և մաշկի հետ շփվելու դեպքում առաջացնում է ծանր այրվածքներ: Բացի այդ, քիմիական ռեակցիաների ժամանակ արտազատվում են երկաթի գոլորշիներ, որոնք կարող են վնասել շնչառական և տեսողական օրգանները։ Ռետինե ձեռնոցները, պաշտպանիչ դիմակը և ակնոցները կօգնեն կանխել այդ բացասական հետևանքները։

Ուշադրություն.Ես ինքս չեմ փորձել այդ մեթոդը, պարզապես կարդացել եմ դրա մասին ինչ-որ գրքում:

Երկաթի քլորիդի արտադրության համար անհրաժեշտ է վերցնել երկաթթեփ կամ բարակ թիթեղներ և լցնել դրանք աղաթթվի լուծույթով (HCl):

Թեփը մի քանի օր մնում է բաց տարայի մեջ։ Մի քանի օր անց լուծումը կկանաչվի։

Դրանից հետո ստացված լուծույթը քամում են և որոշ ժամանակ անց այն պատրաստ է «աշխատանքի»։

P.S. 2007 թվականի հուլիսի 13-ին մենք նամակ ստացանք հարգարժան Վլադիմիր Սիրովից, որտեղ նա գրում էր հետևյալը.

Տասնամյակներ շարունակ սիրողական ռադիոգրականության շուրջը պտտվում է տանը երկաթի քլորիդ պատրաստելու հնարավորության մասին պատմությունը: Այստեղ և այս կայքում կա այդպիսին (տես վերևում):

Անհայտ հեղինակը անկեղծորեն ասում է. «Ես ինքս չեմ փորձել այս մեթոդը»: Բայց, ըստ երևույթին, նրանցից ոչ ոք, ովքեր երբևէ գրել են այդ մասին, չեն փորձել այս մեթոդը !!! Իսկ ձեր հնազանդ ծառան դա փորձել է 90-ականներին, և արդյունքներն այնպիսին են, որ ավելի լավ է նույնիսկ չփորձել դա անել։

Երկաթը կարող է լինել կամ եռարժեք կամ երկվալենտ: Քլորի հետ զուգակցվելիս ստացվում է երկու բանաձև՝ «ferrum chlorine two» և «ferrum chlorine three»։ Առաջինը կանաչ բյուրեղներ է, երկրորդը՝ դեղնադարչնագույն։ Միայն երկաթի քլորիդը հարմար է պղնձի տպագիր տպատախտակները փորագրելու համար, «ferrum chlorine two»-ն չի աշխատում, դա հաստատվել է փորձով: Կամ գոնե լավ չի աշխատում: Իսկ նկարագրված արհեստագործական մեթոդով (երկաթի թելերը աղաթթվով լցնելը), ըստ քիմիայի որոշ օրենքների, ստացվում է հենց «ֆերոմ քլոր երկու»։ Այս թեմայի վերաբերյալ որոշ ավելի մանրամասն հրապարակումներում այս փաստը կարծես թե հաշվի են առնվում. նրանք գրում են նման բան, «եթե կանաչավուն եք ստանում.
լուծում - թող կանգնի բաց երկնքի տակ, որպեսզի դառնա դեղնաշագանակագույն.«Փորձով հաստատված է, չի գործում, այն կանգնել է շաբաթներով և ամիսներով...Սև երկաթի որոշ աննշան հատված օքսիդացված է երկաթի, բայց ոչ ավելին:

Ես փորձեցի տաքացնել լուծույթը, գոլորշիացնել այն, չորացնել և օդում թողնել կանաչավուն բյուրեղներ... Հետագա օքսիդանալու համար՝ նախ լուծույթի միջով անցնելով թթվածին, իսկ հետո՝ քլոր... Ամեն ինչ անօգուտ է: Ես քիչ էր մնում ինքս թունավորվեի և չթունավորեի ինձ շրջապատողներին, բայց երբեք գործնականում նշանակալի արդյունք չստացա՝ «ֆերոմ քլորի երեք» նկատելի ելք։

Խնդրում եմ ուշադրություն դարձրեք, որ այստեղ գործ ունենք թույների հետ։ Աղաթթուն ջրի մեջ մոխիր-քլոր գազի լուծույթ է։ Այն «գազեր է», այսինքն՝ դրանից գոլորշիանում է «մոխիր-քլորը»։ Այս գազը, ջրի հետ զուգակցվելով շնչառական օրգանների լորձաթաղանթների վրա (քիթ, բերան, շնչափող և բրոնխներ, թոքեր) վերածվում է նույն աղաթթվի: Քլորը, որը ես կարողացա ստանալ բավարար քանակությամբ, ընդհանուր առմամբ կոնկրետ թույն է։ Արժե մտածել այն մասին, որ առողջությունն ավելի թանկ է։ Ներկայումս ցանկացած մեծ քաղաքում խնդիր չկա ռադիոյի շուկայում ինչ-որ տեղ գնել երկաթի քլորիդ և չտուժել դրա արտադրությունից։ Ինչպես պարզվեց, արդյունաբերության մեջ քլորը (ոչ քլորիդ!) երկաթը ստանում են բոլորովին այլ կերպ՝ քլորի մթնոլորտում երկաթը այրելով։ Անշուշտ պետք է ասել, որ այս մեթոդը դժվար թե հնարավոր լինի տանը:

Անգամ պատրաստի երկաթի քլորիդի առկայության դեպքում խորհուրդ կտամ զգույշ լինել՝ թունավորել ինչ-որ տեղ օդային հոսքի տակ, պատշգամբում, ինչ-որ տեղ ավտոտնակում... Պաշտպանել ոչ միայն ձեր, այլև առողջությունը: ձեր անմիջական ընտանիքի անդամները: Էլ չենք խոսում կապարի մասին, որը անագ-կապարի զոդման մի մասն է։ Շատ փոքր քանակությամբ գոլորշի
կապարը, մտնելով օրգանիզմ, առաջացնում է խրոնիկական թունավորումներ, տարբեր հիվանդություններ, այդ թվում՝ ատամների քայքայումը... Իզուր չէ, որ արտադրության մեջ արտանետվող օդափոխության տեղադրման համար շատ խիստ հրահանգներ կան։ Բայց տանը, առօրյա կյանքում, ռադիոսիրողները շատ հաճախ անտեսում են դա, բայց ապարդյուն: Իրականում, այս կապարը միանգամայն բավարար է
մի քիչ. Միայն հետևանքները անմիջապես չեն առաջանում… Եվ քլորիդների մեջ նույնպես քիչ լավ բան կա…

Այսպիսով, հրապարակման հեղինակը (մեջբերելով ինչ-որ մեկին) գրում է. «որոշ ժամանակ անց լուծումը կկանաչվի»։ Դա կլինի սեւ քլորիդ, այլ ոչ թե այն, ինչ պետք է ստացվեր։ Իսկ այն մասին, որ «որոշ ժամանակ անց» այն դեռ պատրաստ կլինի աշխատանքի... Ավաղ. Եթե չեք հավատում ինձ, փորձեք ինքներդ: Եվ միայն դրանից հետո կարող եք գրել բաղադրատոմս, երբ այն
անձամբ ստուգված փորձով: Չարժե ուրիշի խոսքերից գրել։

Երկաթի քլորիդը (III) լուծույթի տեսքով կարելի է պատրաստել լաբորատորիայում կամ տանը։ Ձեզ անհրաժեշտ են ջերմակայուն ոչ մետաղական սպասք և մաքուր տաք կամ թորած): Լուծվելուց և նստելուց հետո ստացվում է մուգ շագանակագույն հեղուկ։ Երկաթի քլորիդի լուծույթի պատրաստման մի շարք առանձնահատկություններ կան, որոնց մասին դուք պետք է իմանաք նախքան դրա հետ աշխատելը:

Երկաթի քլորիդ

Անջուր երկաթի քլորիդ, արտադրված քիմիական արդյունաբերության կողմից - FeCl 3 - մուգ շագանակագույն գույնի բյուրեղներ կարմիր, մանուշակագույն, մուգ կանաչ երանգներով: Մոլային զանգված - 162,21 գ / մոլ: Նյութը հալվում է 307,5 ° C ջերմաստիճանում, 500 ° C-ում սկսում է քայքայվել։ Անջուր աղի նմուշը լուծվում է 100 գ ջրի մեջ.

74,4 գ (0°C);
99 գ (25 °C);
315 գ (50 °C);
536 գ (100 °C):

Անջուր (III) - շատ հիգրոսկոպիկ նյութ, արագորեն ներգրավում է շրջակա միջավայրի խոնավությունը: Օդում այն փոխազդում է ջրի հետ՝ վերածվելով FeCl 3 + 6H 2 O հեքսահիդրատի դեղին բյուրեղների: Առևտրային ցանցում գնված նյութի մեջ անջուր երկաթի քլորիդի զանգվածային բաժինը հասնում է 95%-ի: Կա մի փոքր քանակությամբ երկաթի քլորիդ FeCl 2 և չլուծվող կեղտեր: Առևտրային անվանումը երկաթի քլորիդ է: Նյութը հրակայուն է և պայթյունավտանգ, սակայն դրա լուծույթը քայքայիչ ազդեցություն ունի մետաղական առարկաների վրա։

Երկաթի (III) քլորիդ հեքսահիդրատ

Բացի անջուրից, արդյունաբերությունը արտադրում է բյուրեղային հիդրատ, որի մեջ երկաթի քլորիդի (III) զանգվածային բաժինը կազմում է 60%: Նյութը դեղնադարչնագույն բյուրեղային զանգված է կամ նույն երանգի չամրացված կտորներ։ Երկաթի և երկաթի իոնների կարևոր տարբերակիչ հատկանիշը գույնն է: Fe 2+-ի օքսիդացման վիճակը բնութագրվում է կանաչավուն երանգով, երկաթի քլորիդ հիդրատի վեցահիդրատը կապտականաչավուն նյութ է։ Fe 3+-ի օքսիդացման վիճակում իոնները ձեռք են բերում դեղինից մինչև շագանակագույն գույն։ Որակական որոշման համար ռեակտիվները գործում են երկաթի քլորիդի լուծույթի վրա.

NaOH (հայտնվում է Fe (OH) 3-ի շագանակագույն նստվածք);
K 4 (հայտնվում է KFe-ի կապույտ նստվածք);
KCNS, NaCNS (ձևավորվում է կարմիր երկաթի թիոցիանատ Fe(CNS) 3):

Ինչպես նոսրացնել երկաթի քլորիդը

Երկաթի (III) քլորիդը շագանակագույն կամ կարմիր լուծույթի տեսքով կարելի է գտնել առևտրային ցանցում՝ պատրաստված լաբորատորիայում կամ տանը։ Վերջին դեպքում ձեզ անպայման պետք կգան ջերմակայուն ոչ մետաղական սպասք (ապակե, պլաստիկ, կերամիկա): Աղը լուծելու համար ջուր կարելի է վերցնել ծորակից։ Ավելի անվտանգ - խաշած կամ թորած: 50-70 ° C տաքացրած ջուրը տեղադրվում է տարայի մեջ, այնուհետև նյութը լցնում են փոքր մասերում։ Երկաթի քլորիդի և ջրի համամասնությունները 1։3 են։ Եթե դուք բյուրեղային հիդրատից լուծույթ եք պատրաստում, ապա ավելի քիչ ջուր կպահանջվի, քանի որ այն պարունակվում է բյուրեղային հիդրատում (ըստ կշռի 40%)։ Նյութը լուծույթին ավելացնում են քիչ-քիչ, յուրաքանչյուր բաժինը կազմում է մոտ 5-10 գ, խորհուրդ չի տրվում անմիջապես լցնել ամբողջ նմուշը՝ հիդրացիոն ռեակցիայի արագ բնույթի պատճառով։ Մի օգտագործեք մետաղական պարագաներ (գդալներ, սպաթուլաներ): Աղը պետք է ամբողջությամբ լուծվի տաք ջրի մեջ, որի համար բյուրեղները պետք է լավ խառնվեն հեղուկի հետ։ Գործընթացն արագանում է աղաթթվի ավելացմամբ (բյուրեղների զանգվածի 1/10-ը)։ Մի քանի ժամ նստելուց հետո ներքևում կարող է նստվածք առաջանալ նմուշում առկայության և ռեակցիայի ընթացքում երկաթի հիդրօքսիդի առաջացման պատճառով։ Պատրաստված մուգ շագանակագույն լուծույթը պետք է զտվի և պահվի ամուր փակ պլաստիկ տարայի մեջ՝ չափավոր ջերմաստիճանում և արևի ուղիղ ճառագայթներից հեռու:

Երկաթի քլորիդի օգտագործումը արդյունաբերության և կոմունալ ծառայություններում: կենցաղային օգտագործում

Երկաթի աղերը կիրառություն են գտնում բազմաթիվ ոլորտներում: Եռավալենտ մետաղի քլորիդն օգտագործվում է ջրի մաքրման, մետաղների և ներկերի ամրացման համար: Նյութը օգտագործվում է արդյունաբերական օրգանական սինթեզում (կատալիզատոր, օքսիդիչ): Fe 3+ իոնի կոագուլյատիվ հատկությունները հատկապես գնահատվում են քաղաքային և արդյունաբերական կեղտաջրերի մաքրման ժամանակ: Երկաթի քլորիդի ազդեցության տակ կեղտերի չլուծվող մանր մասնիկները կպչում են իրար և նստում: Նաև առկա է լուծվող աղտոտիչների մի մասի կապում, որոնք հեռացվում են մաքրման կայանում: Բյուրեղային հիդրատ և անջուր աղ FeCl 3 օգտագործվում են մետաղական տպագրական թիթեղների փորագրման համար: Բետոնի ամրությունը ուժեղացնելու համար նյութ է ավելացվում:

Քիմիական երևույթներ տախտակների փորագրման ժամանակ. Անվտանգության միջոցներ

PCB փորագրման համար հայտնի քիմիական նյութը երկաթի քլորիդն է: Այդ նպատակների համար լուծույթ են պատրաստում 0,150 կգ աղից և 0,200 լ տաք ջրից։ Այն պարունակում է Fe 3+, Cl - իոններ, իսկ հիդրոլիզից հետո առաջանում է շագանակագույն միացություն՝ երկաթի հիդրօքսիդ։ Գործընթացը ընթանում է ըստ սխեմայի՝ FeCl 3 + 3HOH ↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +: Այս մեթոդի թերությունը տախտակի աղտոտումն է ռեակցիայի կողմնակի արտադրանքներով, ինչը դժվարացնում է հետագա փորագրումը: Աղն ինքնին չցնդող նյութ է, սակայն ջրի հետ փոխազդեցության ընթացքում այն արտազատում է կաուստիկ գոլորշիներ։ Աշխատանքը պետք է իրականացվի դրսում կամ լավ օդափոխվող սենյակում: Մաշկի և լորձաթաղանթների լուծույթի հետ շփումը հանգեցնում է գրգռման և կարող է առաջացնել դերմատիտ: Պետք է օգտագործել անհատական պաշտպանության միջոցներ (ակնոցներ, ձեռնոցներ): Կաուստիկ լուծույթի հետ շփման դեպքում մաշկը լվանալ շատ ջրով։

Երկաթի որակական ռեակցիաներ (III)

Երկաթի իոններ (III ) լուծույթում կարելի է որոշել որակական ռեակցիաներով։ Եկեք անցնենք դրանցից մի քանիսի միջով: Փորձի համար վերցրեք երկաթի քլորիդի լուծույթ ( III).

1. III) - ռեակցիա ալկալիի հետ:

Եթե լուծույթը պարունակում է երկաթի իոններ ( III առաջանում է երկաթի հիդրօքսիդ ( III ) Fe(OH) 3. Հիմքը ջրի մեջ անլուծելի է և շագանակագույն գույնով։ (երկաթի հիդրօքսիդ ( II ) Fe(OH) 2. - նույնպես անլուծելի, բայց գորշ-կանաչ գույնի): Շագանակագույն նստվածքը ցույց է տալիս նախնական լուծույթում երկաթի իոնների առկայությունը ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Որակական ռեակցիա երկաթի իոնին ( III ) - ռեակցիա դեղին արյան աղով:

Արյան դեղին աղը հեքսացիանոֆերատ կալիում էԿ 4 [ Ֆե( CN) 6]. (Երկաթի որոշման համար (II) օգտագործել կարմիր արյան աղԿ 3 [ Ֆե( CN) 6 ]): Երկաթի քլորիդի լուծույթի մի հատվածին ավելացրեք դեղին արյան աղի լուծույթ։ Պրուսական կապույտի կապույտ նստվածքը ցույց է տալիս սկզբնական լուծույթում երկաթի իոնների առկայությունը։

3 TO 4 +4 FeCl 3 = Կ Ֆե ) ↓ + 12 KCl

3. Որակական ռեակցիա երկաթի իոնին ( III ) - ռեակցիա կալիումի թիոցիանատով.

Նախ, մենք նոսրացնում ենք փորձարկման լուծույթը, հակառակ դեպքում մենք չենք տեսնի ակնկալվող գույնը: Երկաթի իոնի առկայության դեպքում (III) երբ ավելացվում է կալիումի թիոցիանատ, առաջանում է կարմիր նյութ։ Դա երկաթի թիոցիանատ էIII): Ռոդանիդ հունական «rodeos» - կարմիր:

FeCl 3 + 3 ԿCNS= Ֆե( CNS) 3 + 3 KCl

Պրուսական կապույտը պատահաբար ձեռք է բերվել 18-րդ դարի սկզբին Բեռլինում ներկագործ Դիսբախի կողմից։ Դիսբախը վաճառականից գնել է անսովոր պոտաշ (կալիումի կարբոնատ). այս պոտաշի լուծույթը կապույտ է դարձել, երբ երկաթի աղեր են ավելացրել։ Պոտաշը ստուգելիս պարզվել է, որ այն կալցինացված է եղջերավորի արյունով։ Պարզվեց, որ ներկը հարմար է գործվածքների համար՝ վառ, կայուն և էժան: Շուտով հայտնի դարձավ ներկ ստանալու բաղադրատոմսը՝ պոտաշը ձուլվում էր չորացած կենդանու արյան և երկաթի թելերի հետ։ Նման համաձուլվածքի տարրալվացման միջոցով ստացվել է արյան դեղին աղ։ Այժմ պրուսական կապույտը օգտագործվում է տպագրական թանաքի և երանգի պոլիմերներ ստանալու համար։ .

Սարքավորումներ:տափաշիշ, պիպետտ.

Անվտանգություն . Պահպանեք ալկալային լուծույթների և լուծույթների հետ աշխատելու կանոնները hexacyanoferrates. Խուսափեք հեքսացիանոֆերատների լուծույթների շփումից խտացված թթուների հետ:

Փորձի հայտարարություն - Ելենա Մախինենկո, տեքստը– բ.գ.թ. Պավել Բեսպալով.