Ստրոնցիումի հալման կետը. Քիմիական տարր ստրոնցիում - նկարագրություն, հատկություններ և բանաձև

ՍՏՐՈՆՏԻՈՒՄ (Ստրոնցիում, Սր) - Դ.Ի.Մենդելեևի պարբերական համակարգի քիմիական տարր, հողալկալիական մետաղների ենթախումբ։ Մարդու մարմնում Ս–ը մրցում է կալցիումի հետ (տես)՝ ոսկրային օքսիապատիտի բյուրեղային ցանցում ընդգրկվելու համար (տես)։ 90 Sr, ուրանի ամենաերկարակյաց ռադիոակտիվ տրոհման արտադրանքներից մեկը (տես), որը կուտակվում է մթնոլորտում և կենսոլորտում փորձարկման ժամանակ միջուկային զենքեր(տես), մեծ վտանգ է ներկայացնում մարդկության համար։ Ս–ի ռադիոակտիվ իզոտոպները բժշկության մեջ օգտագործվում են ճառագայթային թերապիայի համար (տես), որպես ռադիոակտիվ պիտակ ախտորոշիչ ռադիոդեղագործական միջոցներում (տես) բժշկական կենսաբանության մեջ։ հետազոտություններ, ինչպես նաև ատոմային էլեկտրական մարտկոցներում։ Ս–ի միացություններն օգտագործվում են թերությունների դետեկտորներում, զգայուն գործիքներում, ստատիկ էլեկտրականության դեմ պայքարի սարքերում, բացի այդ՝ Ս–ն օգտագործվում է ռադիոէլեկտրոնիկայի, պիրոտեխնիկայի, մետալուրգիական, քիմիական արդյունաբերությունև արտադրության մեջ կերամիկական արտադրանք. Ս.-ի կապերը թունավոր չեն. Մետաղական Ս.-ի հետ աշխատելիս պետք է առաջնորդվել ալկալիական մետաղների (տես) և հողալկալիական մետաղների հետ վարվելու կանոններով (տես)։

Շոտլանդիայի Ստրոնտիանա քաղաքի մոտ 1787 թվականին հայտնաբերվեց SrC03 ստրոնտիանիտի հանքանյութի կազմում Ս.

Ստրոնցիումի սերիական համարը 38 է, ատոմային քաշը(զանգված) 87,62. Ս–ի պարունակությունը երկրակեղևում միջինում 4–10 2 վտ. %, ծովի ջրում՝ 0,013% (13 մգ/լ): Արդյունաբերական նշանակություն ունեն ստրոնտիանիտ և սելեստիտ SrSO 4 միներալները։

Մարդու մարմինը պարունակում է մոտավորապես. 0,32 գ ստրոնցիում, հիմնականում ոսկրային հյուսվածքում, արյան մեջ, Ս–ի կոնցենտրացիան սովորաբար կազմում է 0,035 մգ/լ, մեզում՝ 0,039 մգ/լ։

S.-ն արծաթափայլ-սպիտակ փափուկ մետաղ է՝ t°pl 770°, t°kip 1383°։

Ըստ քիմ. Ս–ի հատկությունները նման են կալցիումին և բարիումին (տես), միացություններում ստրոնցիումի վալենտությունը 4–2 է, քիմիապես ակտիվ է, օքսիդացված է ժ. նորմալ պայմաններջուր Sr (OH) 2-ի, ինչպես նաև թթվածնի և այլ օքսիդացնող նյութերի առաջացմամբ։

Ս.-ն մտնում է մարդու օրգանիզմ հլ. arr. բուսական մթերքներով, ինչպես նաև կաթով։ Այն ներծծվում է բարակ աղիքներում և արագ փոխանակվում ոսկորներում պարունակվող Ս. Ս–ի հեռացումն օրգանիզմից ուժեղանում է կոմպլեքսներով, ամինաթթուներով, պոլիֆոսֆատներով։ Ջրում կալցիումի և ֆտորի ավելացված պարունակությունը (տես) խանգարում է ոսկորներում Ս. Սննդակարգում կալցիումի կոնցենտրացիայի 5 անգամ ավելացմամբ մարմնում Ս.-ի կուտակումը կրկնակի կրճատվում է։ Ս–ի չափից ավելի ընդունումը սննդով և ջրով՝ հողում որոշ երկրաքիմիական նյութերի ավելացված պարունակության պատճառով։ գավառներ (օրինակ՝ առանձին շրջաններում Արևելյան Սիբիր) առաջացնում է էնդեմիկ հիվանդություն՝ Ուրովի հիվանդություն (տես Կաշին-Բեկ հիվանդություն)։

Ոսկորների, արյան և այլ բիոլ. Ս–ի սուբստրատները սահմանում են հլ. arr. սպեկտրալ մեթոդներ (տես Սպեկտրոսկոպիա):

ռադիոակտիվ ստրոնցիում

Բնական Ս.-ն բաղկացած է չորս կայուն իզոտոպներից՝ 84, 86, 87 և 88 զանգվածային թվերով, որոնցից վերջինս ամենատարածվածն է (82,56%)։ Հայտնի են ծծմբի 18 ռադիոակտիվ իզոտոպներ (78–83, 85, 89–99 զանգվածային թվերով) և 79, 83, 85 և 87 զանգվածային թվերով իզոտոպների չորս իզոմերներ (տես Իզոմերիզմ)։

Բժշկության մեջ 90Sr-ն օգտագործվում է ճառագայթային թերապիայի համար ակնաբուժության և մաշկաբանության մեջ, ինչպես նաև ռադիոկենսաբանական փորձարկումներում՝ որպես β-ճառագայթման աղբյուր։ 85Sr-ն արտադրվում է կա՛մ 84Sr իզոտոպով հարստացված ստրոնցիումի թիրախը նեյտրոններով միջուկային ռեակտորում 84Sr (11.7) 85Sr ռեակցիայի միջոցով ճառագայթելով, կա՛մ արտադրվում է ցիկլոտրոնում՝ բնական ռուբիդիումի թիրախները պրոտոններով կամ դեյտրոններով ճառագայթելով, օրինակ՝ ռեակցիայի միջոցով: 85Rb (p, n) 85Sr. 85Sr ռադիոնուկլիդը քայքայվում է էլեկտրոնների գրավմամբ՝ արձակելով գամմա ճառագայթում E գամմայի էներգիայով, որը հավասար է 0,513 ՄէՎ (99,28%) և 0,868 ՄէՎ-ի (< 0,1%).

87mSr կարելի է ստանալ նաև ռեակտորում ստրոնցիումային թիրախը ճառագայթելով 86Sr (n, գամմա) 87mSr ռեակցիայի միջոցով, սակայն ցանկալի իզոտոպի ելքը ցածր է, բացի այդ, 87mS-ի հետ միաժամանակ ձևավորվում են 85Sr և 89Sr իզոտոպները։ Հետևաբար, սովորաբար 87niSr-ը ստացվում է իզոտոպային գեներատորի միջոցով (տես Ռադիոակտիվ իզոտոպների գեներատորներ)՝ հիմնված իտրիում-87 - 87Y մայր իզոտոպի վրա (T1 / 2 \u003d 3,3 օր): 87 mSr-ը քայքայվում է իզոմերական անցումով, արձակելով գամմա ճառագայթում 0,388 ՄէՎ Էգամմա էներգիայով և մասամբ էլեկտրոնների գրավմամբ (0,6%):

89Sr-ը պարունակվում է տրոհման արտադրանքներում 90Sr-ի հետ միասին, հետևաբար, 89Sr-ն ստացվում է ռեակտորում բնական ծծմբի ճառագայթման միջոցով: Այս դեպքում անխուսափելիորեն ձևավորվում է նաև 85Sr անմաքրություն։ 89Sr իզոտոպը քայքայվում է 1,463 ՄէՎ էներգիայով (մոտ 100%) P-ճառագայթման արտանետմամբ։ Սպեկտրը պարունակում է նաև գամմա ճառագայթման շատ թույլ գիծ՝ E գամմայի էներգիայով, որը հավասար է 0,95 ՄէՎ (0,01%):

90Sr-ը ստացվում է ուրանի տրոհման արգասիքների խառնուրդից մեկուսացման միջոցով (տես)։ Այս իզոտոպը քայքայվում է բետա ճառագայթման արտանետմամբ E բետա էներգիայով, որը հավասար է 0,546 Meu (100%), առանց ուղեկցող գամմա ճառագայթման: 90Sr-ի քայքայումը հանգեցնում է 90Y դուստր ռադիոնուկլիդի ձևավորմանը, որը քայքայվում է (T1 / 2 = 64 ժամ) p-ճառագայթման արտանետմամբ, որը բաղկացած է երկու բաղադրիչներից Ep-ով, որը հավասար է 2,27 MeV (99%) և 0,513 MeV ( 0,02%): 90Y-ի քայքայումը նաև արձակում է շատ թույլ գամմա ճառագայթում՝ 1,75 ՄէՎ էներգիայով (0,02%)։

89Sr և 90Sr ռադիոակտիվ իզոտոպները, որոնք առկա են միջուկային արդյունաբերության թափոններում և ձևավորվում են միջուկային զենքի փորձարկման ժամանակ, կարող են մարդու օրգանիզմ մտնել սննդի, ջրի և օդի հետ, երբ շրջակա միջավայրն աղտոտված է: Կենսոլորտում Ս–ի միգրացիայի քանակականացումը սովորաբար կատարվում է կալցիումի համեմատ։ Շատ դեպքերում, երբ 90Sr-ը շղթայի նախորդ օղակից անցնում է հաջորդը, 90Sr-ի կոնցենտրացիան նվազում է կալցիումի 1 գ-ի դիմաց (այսպես կոչված դիսկրիմինացիայի գործակից), մեծահասակների մոտ օրգանիզմ-դիետա կապում այս գործակիցը 0,25 է: .

Ինչպես այլ հողալկալիական տարրերի լուծվող միացությունները, այնպես էլ Ս–ի լուծվող միացությունները լավ են ներծծվում go–ից։ մի ուղի (10-60%), վատ լուծվող միացությունների S. կլանումը (օրինակ, SrTi03) կազմում է 1% -ից պակաս: Ս–ի ռադիոնուկլիդների կլանման աստիճանը աղիներում կախված է տարիքից։ Սննդակարգում կալցիումի պարունակության ավելացմամբ նվազում է Ս.-ի կուտակումն օրգանիզմում։ Կաթը նպաստում է Ս.-ի կլանման և աղիներում կալցիումի ավելացմանը: Ենթադրվում է, որ դա պայմանավորված է կաթի մեջ լակտոզայի և լիզինի առկայությամբ:

Երբ ներշնչվում է, լուծվող S. միացությունները արագորեն դուրս են գալիս թոքերից, մինչդեռ վատ լուծվող SrTi03-ը թոքերում շատ դանդաղ է փոխանակվում: Ռադիոնուկլիդի S.-ի ներթափանցումը անձեռնմխելի մաշկի միջով կազմում է մոտ. մեկ տոկոս։ Վնասված մաշկի միջոցով (կտրած վերք, այրվածքներ և այլն): ինչպես նաև ենթամաշկային հյուսվածքից և մկանային հյուսվածքից գրեթե ամբողջությամբ ներծծվում է Ս.

Օստեոտրոպ տարր է Ս. Անկախ օրգանիզմ մուտք գործելու երթուղուց և ռիթմից, 90Sr լուծելի միացությունները ընտրողաբար կուտակվում են ոսկորներում։ IN փափուկ հյուսվածքներՊահպանվում է 1%-ից պակաս 90Sr:

Ներերակային ներարկմամբ արյան հոսքից շատ արագ դուրս է գալիս Ս. Ընդունումից անմիջապես հետո ոսկորներում Ս.-ի կոնցենտրացիան դառնում է 100 անգամ կամ ավելի բարձր, քան փափուկ հյուսվածքներում։ Առանձին մարմիններում և գործվածքներում 90Sr-ի կուտակման մեջ Նեկ-րի տարբերություններ են նշվում: Փորձարարական կենդանիների մոտ 90Sr-ի համեմատաբար ավելի բարձր կոնցենտրացիան հայտնաբերվում է երիկամներում, թքագեղձերում և վահանաձև գեղձերում, իսկ ամենացածր կոնցենտրացիան՝ մաշկի, ոսկրածուծի և մակերիկամներում: Երիկամային ծառի կեղևում 90Sr-ի կոնցենտրացիան միշտ ավելի բարձր է, քան մեդուլլայում: Ս.-ն սկզբում երկարաձգվում է ոսկրային մակերեսների վրա (պերիոստեում, էնդոստեում), այնուհետև համեմատաբար հավասարապես բաշխվում է ոսկրի ողջ ծավալով։ Այնուամենայնիվ, 90Sr-ի բաշխումը նույն ոսկորների տարբեր մասերում և տարբեր ոսկորներում անհավասար է ստացվում։ Ներարկումից հետո առաջին անգամ 90Sr-ի կոնցենտրացիան փորձարարական կենդանիների ոսկրային էպիֆիզում և մետաֆիզում մոտավորապես 2 անգամ ավելի է, քան դիաֆիզում: Էպիֆիզից և մետաֆիզից 90Sr-ն արտազատվում է ավելի արագ, քան դիաֆիզից՝ 2 ամսում։ 90Sr-ի կոնցենտրացիան ոսկրային էպիֆիզում և մետաֆիզում նվազում է 4 անգամ, իսկ դիաֆիզում գրեթե չի փոխվում։ Սկզբում 90Sr-ը խտանում է այն վայրերում, որտեղ ոսկորների ակտիվ ձևավորում կա: Ոսկրածուծի էպիմետաֆիզային հատվածներում արյան և ավշի առատ շրջանառությունը նպաստում է դրանցում 90Sr-ի ավելի ինտենսիվ նստեցմանը` համեմատած գլանային ոսկորի դիաֆիզայի հետ: Կենդանիների ոսկորներում 90Sr նստվածքի քանակը հաստատուն չէ։ Տարիքի հետ ոսկորներում 90Sr ամրագրման կտրուկ նվազում է հայտնաբերվել բոլոր կենդանատեսակների մոտ: 90Sr-ի կուտակումը կմախքում էապես կախված է սեռից, հղիությունից, լակտացիայից և նեյրոէնդոկրին համակարգի վիճակից: Արու առնետների մոտ նշվել է կմախքի մեջ 90Sr-ի ավելի բարձր նստվածք: Հղի էգերի կմախքում 90Sr-ն ավելի քիչ է կուտակվում (մինչև 25%), քան վերահսկող կենդանիների մոտ։ Լակտացիան էական ազդեցություն ունի էգերի կմախքում 90Sr-ի կուտակման վրա։ Ծնվելուց 24 ժամ հետո 90Sr-ի ներդրմամբ 90Sr-ը պահպանվում է առնետների կմախքում 1,5-2 անգամ ավելի քիչ, քան ոչ կերակրող էգերի մոտ:

90Sr-ի ներթափանցումը սաղմի և պտղի հյուսվածքներ կախված է դրանց զարգացման փուլից, պլասենցայի վիճակից և մոր արյան մեջ իզոտոպի շրջանառության տևողությունից։ 90Sr-ի ներթափանցումը պտղի մեջ որքան մեծ է, այնքան երկար է հղիության տարիքը ռադիոնուկլիդի ընդունման պահին:

Ստրոնցիումի ռադիոնուկլիդների վնասակար ազդեցությունը նվազեցնելու համար անհրաժեշտ է սահմանափակել դրանց կուտակումն օրգանիզմում։ Այդ նպատակով, երբ մաշկը աղտոտված է, անհրաժեշտ է արագ ախտահանել նրա բաց տարածքները («Պրոտեկշն-7» պատրաստուկով, «Էրա» կամ «Աստրա» լվացքի փոշիներով, NEDE մածուկով): Ստրոնցիումի ռադիոնուկլիդների բանավոր ընդունման դեպքում հակաթույնները պետք է օգտագործվեն ռադիոնուկլիդը կապելու կամ կլանելու համար: Այդպիսի հակաթույնների թվում են ակտիվացված բարիումի սուլֆատը (adso-bar), պոլիսուրմինը, ալգինաթթվի պատրաստուկները և այլն։ Օրինակ՝ ադսոբար դեղամիջոցը, երբ ընդունվում է ռադիոնուկլիդների ստամոքս մտնելուց անմիջապես հետո, նվազեցնում է դրանց կլանումը 10-30 անգամ։ Ադսորբենտները և հակաթույնները պետք է նշանակվեն ստրոնցիումի ռադիոնուկլիդների վնասը հայտնաբերելուց անմիջապես հետո, քանի որ այս դեպքում ուշացումը հանգեցնում է. կտրուկ անկումնրանց դրական գործողությունները: Միաժամանակ խորհուրդ է տրվում նշանակել էմետիկ միջոցներ (ապոմորֆին) կամ արտադրել ստամոքսի առատ լվացում, օգտագործել աղի լուծողական, մաքրող կլիզմաներ։ Փոշինանման պատրաստուկներով վնասվելու դեպքում անհրաժեշտ է քթի և բերանի խոռոչի առատ լվացում, խորխաբեր (թերմոպսիս սոդայով), ամոնիումի քլորիդ, կալցիումի պատրաստուկների ներարկումներ, միզամուղներ։ Ավելի շատ ուշ ժամադրություններպարտությունից հետո ոսկորներում ռադիոնուկլիդների S. նստվածքը նվազեցնելու համար խորհուրդ է տրվում օգտագործել այսպես կոչված. կայուն ստրոնցիում (S. lactate կամ S. gluconate): Բերանի կալցիումի կամ ներերակային MofyT-ի մեծ չափաբաժինները փոխարինում են ստրոնցիումի կայուն պատրաստուկներին, եթե դրանք հասանելի չեն: Երիկամային խողովակներում ստրոնցիումի ռադիոնուկլիդների լավ ռեաբսորբցիայի հետ կապված ցուցված է նաև միզամուղ միջոցների օգտագործումը։

Օրգանիզմում Ս.-ի ռադիոնուկլիդների կուտակման նեկ-երամիկ նվազմանը կարելի է հասնել նրանց և կայուն S. իզոտոպի կամ կալցիումի միջև մրցակցային հարաբերությունների ստեղծմամբ, ինչպես նաև այդ տարրերի դեֆիցիտի ստեղծմամբ, երբ Ս.-ի ռադիոնուկլիդն արդեն ֆիքսված էր: կմախքի մեջ։ բայց արդյունավետ միջոցներմարմնից ռադիոակտիվ ստրոնցիումի դեկորպացիա դեռևս չի հայտնաբերվել:

Նվազագույն նշանակալի գործունեությունը, որը չի պահանջում գրանցում կամ թույլտվություն Պետական ​​սանիտարական տեսչությունից 85mSr, 85Sr, 89Sr և 90Sr, 3.5*10 -8, 10 -10, 2.8*10 -11 և 1.2*10, համապատասխանաբար -12 curies/: լ.

Մատենագիտություն:Բորիսով Վ.Պ. և այլք: Շտապ օգնությունսուր ճառագայթային ազդեցությամբ, Մ., 1976; Buldakov L. A. և Moskalev Yu. I. Բաշխման և փորձարարական գնահատման խնդիրները ընդունելի մակարդակներ Cs137, Sr90 and Ru106, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. Կենդանիների և մարդկանց մարմնում հետքի տարրերի կենսաբանական դերը, էջ. 46, Մ., 1960; Իլյին Ջ.Ի. Ա. և Իվաննիկով Ա.Տ. Ռադիոակտիվ նյութեր և վերքեր, Մ., 1979; To և with and fi-on B. S. and T about r ben to about V. P. Life of a ոսկրային հյուսվածք, Մ., 1979; JI e in և V. I N. Ստանալով ռադիոակտիվ պատրաստուկներ, Մ., 1972; Ստրոնցիումի նյութափոխանակությունը, խմբ. J. M. A. Lenihena եւ ուրիշներ, թարգմ. անգլերենից, Մ., 1971; Պոլուեկտով Ն.Ս. և ուրիշներ: Ստրոնցիումի անալիտիկ քիմիա, Մ., 1978; P e m and G. Դասընթացը չէ օրգանական քիմիա, ըստ. գերմաներենից, հատոր 1, Մ., 1972; Հիվանդի պաշտպանությունը ռադիոնուկլիդային հետազոտություններում, Օքսֆորդ, 1969, մատեն.; Իզոտոպների աղյուսակ, խմբ. կողմից C. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y. a. օ., 1978։

Ա.Վ.Բաբկով, Յու.Ի.Մոսկալև (ռադ.):

Ստրոնցիում- երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի հինգերորդ շրջանը՝ ատոմային համարով 38։ Նշանակվում է Sr (լատ. Ստրոնցիում) նշանով։ Ստրոնցիում պարզ նյութը (CAS համարը՝ 7440-24-6) փափուկ, ճկուն և ճկուն արծաթ-սպիտակ հողալկալիական մետաղ է։ Այն ունի բարձր քիմիական ակտիվություն, օդում արագ արձագանքում է խոնավության և թթվածնի հետ՝ ծածկվելով դեղին օքսիդ թաղանթով։

Անվան պատմությունը և ծագումը

Նոր տարրը հայտնաբերվել է 1764 թվականին շոտլանդական Ստրոնշյան գյուղի մոտ գտնվող կապարի հանքավայրում հայտնաբերված ստրոնտիանիտի միներալում, որը հետագայում տվել է նոր տարրի անվանումը։ Այս հանքանյութում նոր մետաղի օքսիդի առկայությունը հաստատվել է գրեթե 30 տարի անց Ուիլյամ Կրյուկշանկի և Ադեր Քրոուֆորդի կողմից: Մեկուսացվել է իր մաքուր ձևով սըր Համֆրի Դեյվիի կողմից 1808 թ.

Ներկայություն բնության մեջ

Ստրոնցիումը հանդիպում է ծովի ջրում (0,1 մգ/լ), հողերում (0,035 wt %)։

Բնության մեջ ստրոնցիումը հանդիպում է որպես 4 կայուն իզոտոպների խառնուրդ՝ 84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82,56%)։

Ստրոնցիումի ստացում

Մետաղական ստրոնցիում ստանալու երեք եղանակ.

- որոշ միացությունների ջերմային տարրալուծում
- էլեկտրոլիզ
- օքսիդի կամ քլորիդի նվազեցում

Մետաղական ստրոնցիումի ստացման հիմնական արդյունաբերական մեթոդը նրա օքսիդի ջերմային վերականգնումն է ալյումինով։ Այնուհետև, ստացված ստրոնցիումը մաքրվում է սուբլիմացիայի միջոցով:

Ստրոնցիումի էլեկտրոլիտիկ արտադրությունը SrCl 2-ի և NaCl-ի խառնուրդի հալվածքի էլեկտրոլիզի միջոցով լայն տարածում չի գտել ցածր հոսանքի արդյունավետության և ստրոնցիումի աղտոտվածության պատճառով:

Ստրոնցիումի հիդրիդի կամ նիտրիդի ջերմային տարրալուծման ժամանակ առաջանում է մանր ցրված ստրոնցիում, որը հակված է հեշտ բռնկման։

Ֆիզիկական հատկություններ

Ստրոնցիումը փափուկ, արծաթափայլ, ճկուն և ճկուն մետաղ է, որը հեշտությամբ կարելի է կտրել դանակով:

Պոլիմորֆին - հայտնի են նրա երեք փոփոխությունները. Մինչև 215 o C խորանարդ դեմքի կենտրոնացված մոդիֆիկացիան (α-Sr) կայուն է, 215-ից 605 o C-ի միջև՝ վեցանկյուն (β-Sr), 605 o C-ից բարձր՝ խորանարդ մարմնի կենտրոնացված փոփոխություն (γ-Sr):

Հալման ջերմաստիճանը՝ 768 o C, եռման կետը՝ 1390 o C:

Քիմիական հատկություններ

Ստրոնցիումն իր միացություններում միշտ ցուցադրում է +2 վալենտություն։ Հատկություններով ստրոնցիումը մոտ է կալցիումին և բարիումին՝ նրանց միջև զբաղեցնելով միջանկյալ դիրք։

Էլեկտրաքիմիական լարումների շարքում ստրոնցիումը ամենաակտիվ մետաղներից է (նրա նորմալ էլեկտրոդային պոտենցիալը −2,89 Վ է։ Այն ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով հիդրօքսիդ.

Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2

Փոխազդում է թթուների հետ ծանր մետաղներնրանց աղերից: Խտացված թթուների հետ (H 2 SO 4 , HNO 3) թույլ է արձագանքում։

Ստրոնցիումի մետաղը արագորեն օքսիդանում է օդում՝ ձևավորելով դեղնավուն թաղանթ, որում, բացի SrO օքսիդից, միշտ առկա են SrO 2 պերօքսիդ և Sr 3 N 2 նիտրիդ։ Օդում տաքացնելիս այն բռնկվում է, օդում փոշիացված ստրոնցիումը հակված է ինքնաբռնկման:

Ուժեղ արձագանքում է ոչ մետաղների՝ ծծմբի, ֆոսֆորի, հալոգենների հետ։ Փոխազդում է ջրածնի (200 o C-ից բարձր), ազոտի (400 o C-ից բարձր) հետ։ Գործնականում չի արձագանքում ալկալիների հետ:

Բարձր ջերմաստիճաններում այն ​​փոխազդում է CO 2-ի հետ՝ ձևավորելով կարբիդ.

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Հեշտ լուծվող ստրոնցիումի աղեր Cl-, I-, NO 3- անիոններով: F-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- անիոններով աղերը քիչ են լուծվում:

Դիմում

Ստրոնցիումի և նրա քիմիական միացությունների կիրառման հիմնական ոլորտներն են ռադիոէլեկտրոնային արդյունաբերությունը, պիրոտեխնիկան, մետալուրգիան, սննդի արդյունաբերությունը։

Մետաղագործություն

Ստրոնցիումն օգտագործվում է պղնձի և նրա որոշ համաձուլվածքների համաձուլման, մարտկոցների կապարի համաձուլվածքների մեջ ներմուծելու, չուգունի, պղնձի և պողպատների ծծմբազերծման համար:

Մետալթերմիա

Ուրանի նվազեցման համար օգտագործվում է 99,99-99,999% մաքրությամբ ստրոնցիում։

Մագնիսական նյութեր

Մագնիսականորեն կոշտ ստրոնցիումի ֆերիտները լայնորեն օգտագործվող նյութեր են մշտական ​​մագնիսների արտադրության համար:

Պիրոտեխնիկա

Պիրոտեխնիկայի մեջ բոցը աղյուսի կարմիր գույնով ներկելու համար օգտագործվում են ստրոնցիումի կարբոնատ, նիտրատ, պերքլորատ։ Մագնեզիում-ստրոնցիումի համաձուլվածքն ունի ամենաուժեղ պիրոֆորային հատկությունները և օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում հրկիզիչ և ազդանշանային կոմպոզիցիաների համար:

իզոտոպներ

Ռադիոակտիվ 90 Sr-ը (կես ժամկետը՝ 28,9 տարի) օգտագործվում է ռադիոիզոտոպային հոսանքի աղբյուրների արտադրության մեջ՝ ստրոնցիումի տիտանատի տեսքով (խտությունը՝ 4,8 գ/սմ³, էներգիայի արտազատումը մոտ 0,54 Վտ/սմ³)։

Միջուկային էներգիա

Ստրոնցիումի ուրանատը կարևոր դեր է խաղում ջերմաքիմիական մեթոդով (ատոմային ջրածնի էներգիա) ջրածնի (ստրոնցիում-ուրանի ցիկլ, Լոս Ալամոս, ԱՄՆ) արտադրության մեջ, և մասնավորապես մշակվում են բաղադրության մեջ ուրանի միջուկների ուղղակի տրոհման մեթոդներ. Ստրոնցիումի ուրանատից՝ ջուրը ջրածնի և թթվածնի տարրալուծման ժամանակ ջերմություն արտադրելու համար։

Բարձր ջերմաստիճանի գերհաղորդականություն

Ստրոնցիումի օքսիդը օգտագործվում է որպես գերհաղորդիչ կերամիկայի բաղադրիչ։

Քիմիական հոսանքի աղբյուրներ

Ստրոնցիումի ֆտորիդը օգտագործվում է որպես պինդ վիճակի ֆտորային մարտկոցների բաղադրիչ՝ հսկայական էներգիայի հզորությամբ և էներգիայի խտությամբ:

Ստրոնցիումի համաձուլվածքները անագի և կապարի հետ օգտագործվում են մարտկոցի ցած հաղորդիչների ձուլման համար: Ստրոնցիում-կադմիումի համաձուլվածքներ գալվանական բջիջների անոդների համար:

Կենսաբանական դեր

Ազդեցությունը մարդու մարմնի վրա

Չի կարելի շփոթել մարդու մարմնի վրա ստրոնցիումի բնական (ոչ ռադիոակտիվ, ցածր թունավոր և առավել եւս լայնորեն օգտագործվող օստեոպորոզի բուժման համար) և ռադիոակտիվ իզոտոպների ազդեցությունը: Ստրոնցիումի 90 Sr իզոտոպը ռադիոակտիվ է, որի կիսամյակը 28,9 տարի է։ 90 Sr-ը ենթարկվում է β-քայքայման՝ վերածվելով ռադիոակտիվ 90 Y-ի (կիսաժամկետը՝ 64 ժամ), շրջակա միջավայր ներթափանցած ստրոնցիում-90-ի ամբողջական քայքայումը տեղի կունենա միայն մի քանի հարյուր տարի հետո։ 90 Sr-ը ձևավորվում է միջուկային պայթյունների և ատոմակայաններից արտանետումների ժամանակ։ Ստրոնցիումի ռադիոակտիվ և ոչ ռադիոակտիվ իզոտոպները գործնականում չեն տարբերվում քիմիական ռեակցիաներում։ Ստրոնցիում բնական - բաղադրիչմիկրոօրգանիզմներ, բույսեր և կենդանիներ. Անկախ օրգանիզմ մուտք գործելու երթուղուց և ռիթմից, կմախքում կուտակվում են լուծվող ստրոնցիումի միացություններ։ Փափուկ հյուսվածքներում պահպանվում է 1%-ից պակաս: Մուտքի երթուղին ազդում է կմախքի մեջ ստրոնցիումի նստվածքի քանակի վրա: Մարմնի մեջ ստրոնցիումի վարքագծի վրա ազդում են տեսակը, սեռը, տարիքը, ինչպես նաև հղիությունը և այլ գործոններ։ Օրինակ՝ տղամարդկանց կմախքում նստվածքներն ավելի բարձր են, քան կանանց կմախքում։ Ստրոնցիումը կալցիումի անալոգային է: Ստրոնցիումը մեծ արագությամբ կուտակվում է մինչև չորս տարեկան երեխաների օրգանիզմում, երբ տեղի է ունենում ոսկրային հյուսվածքի ակտիվ ձևավորում։ Ստրոնցիումի փոխանակումը փոխվում է մարսողական համակարգի և սրտանոթային համակարգի որոշ հիվանդությունների ժամանակ։ Մուտքի ուղիները.

1. ջուր (Ռուսաստանի Դաշնությունում ջրի մեջ ստրոնցիումի առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան 8 մգ/լ է, իսկ ԱՄՆ-ում՝ 4 մգ/լ)
2. սնունդ (լոլիկ, ճակնդեղ, սամիթ, մաղադանոս, բողկ, բողկ, սոխ, կաղամբ, գարի, տարեկանի, ցորեն)
3. intratracheal ընդունումը
4. մաշկի միջոցով (մաշկային)
5. ինհալացիա (օդի միջոցով)
6. Բույսերից կամ կենդանիների միջոցով ստրոնցիում-90-ը կարող է ուղղակիորեն անցնել մարդու օրգանիզմ:
7. մարդիկ, որոնց աշխատանքը կապված է ստրոնցիումի հետ (բժշկության մեջ ռադիոակտիվ ստրոնցիումը օգտագործվում է որպես կիրառող մաշկային և աչքի հիվանդությունների բուժման համար: Բնական ստրոնցիումի կիրառման հիմնական ոլորտներն են ռադիոէլեկտրոնային արդյունաբերությունը, պիրոտեխնիկան, մետալուրգիան, մետաղաջերմությունը, սննդի արդյունաբերությունը, մագնիսական նյութերի արտադրություն, ռադիոակտիվ - pr - ատոմային էլեկտրական մարտկոցներում, ատոմային ջրածնի էներգիա, ռադիոիզոտոպային ջերմաէլեկտրական գեներատորներ և այլն):

Ոչ ռադիոակտիվ ստրոնցիումի ազդեցությունը չափազանց հազվադեպ է և միայնայլ գործոնների ազդեցության տակ (կալցիումի և վիտամին D-ի անբավարարություն, թերսնուցում, հետքի տարրերի հարաբերակցության խախտում, ինչպիսիք են բարիումը, մոլիբդենը, սելենը և այլն): Այնուհետև երեխաների մոտ այն կարող է առաջացնել «ստրոնցիումի ռախիտ» և «ուր հիվանդություն»՝ հոդերի վնասում և դեֆորմացիա, աճի հետամնացություն և այլ խանգարումներ: Ընդհակառակը, ռադիոակտիվ ստրոնցիումը գրեթե միշտ բացասաբար է ազդում մարդու մարմնի վրա.

1. նստում է կմախքի մեջ (ոսկորներ), ազդում ոսկրային հյուսվածքի և ոսկրածուծի վրա, ինչը հանգեցնում է ճառագայթային հիվանդության, արյունաստեղծ հյուսվածքի և ոսկորների ուռուցքների զարգացմանը։
2. առաջացնում է լեյկոզ և չարորակ ուռուցքներոսկորների (քաղցկեղ), ինչպես նաև լյարդի և ուղեղի վնաս

իզոտոպներ

Ստրոնցիում-90

Ստրոնցիումի 90 Sr իզոտոպը ռադիոակտիվ է, որի կիսամյակը 28,79 տարի է։ 90 Sr-ը ենթարկվում է β-քայքայման՝ վերածվելով ռադիոակտիվ իտրիումի 90 Y-ի (կիսաժամկետը՝ 64 ժամ)։ 90 Sr-ը ձևավորվում է միջուկային պայթյունների և ատոմակայաններից արտանետումների ժամանակ։

Ստրոնցիումը կալցիումի անալոգն է և կարող է ամուր նստել ոսկորներում: երկար ճառագայթման ազդեցություն 90 Sr և 90 Y-ն ազդում է ոսկրային հյուսվածքի և ոսկրածուծի վրա, ինչը հանգեցնում է ճառագայթային հիվանդության, արյունաստեղծ հյուսվածքի և ոսկորների ուռուցքների զարգացմանը:

Նրա անունը գալիս է Շոտլանդիայի Ստրոնտյան գյուղից, որտեղ հայտնաբերվել է ստրոնցիում պարունակող հանքանյութը։ 1790 թվականին ստրոնցիումը որպես առանձին տարր ճանաչվեց Ա. Քրոուֆորդի և Վ. Կրուիկշանկի կողմից։ G. Davy-ն առաջին անգամ մեկուսացրեց մետաղական ստրոնցիումը 1808 թվականին:

Անդորրագիր:

Ստրոնցիումը կազմում է 0,008% ընդհանուր թիվըատոմներ երկրի ընդերքը. Բացի սիլիկատային ապարներից, ստրոնցիումը հանդիպում է իր քիչ լուծվող ածխածնային և սուլֆատային աղերի տեսքով՝ SrCO 3 - strontianite, SrSO 4 - celestine:
Ազատ վիճակում այն ​​կարելի է ստանալ օքսիդը տաքացնելով մետաղական ալյումինբարձր վակուումում.
3SrO+2Al=Al 2 O 3 +3Sr

Ֆիզիկական հատկություններ:

Ինչպես կալցիումը, այնպես էլ ստրոնցիումը ճկուն ոսկեդեղին մետաղ է և շատ ավելի փափուկ, քան կալցիումը: Ստրոնցիումի ցնդող միացությունները կրակի կարմինը կարմիր են գունավորում:

Քիմիական հատկություններ.

Օդում ստրոնցիումը ծածկված է թաղանթով, որը պարունակում է օքսիդ, պերօքսիդ և ստրոնցիումի նիտրիդ: Արագ օքսիդացման շնորհիվ մետաղը պահվում է հանքային յուղի մեջ կամ կնքվում է ամպուլների մեջ։
Արձագանքում է ջրածնով և ազոտով, հալոգեններով տաքացնելիս։ Հեշտությամբ տեղահանում է ջրածինը ոչ միայն նոսր թթուներից, այլև ջրից: Լուծվում է հեղուկ ամոնիակում: Իր միացություններով երկվալենտ է։

Ամենակարևոր կապերը.

Ստրոնցիումի օքսիդսպիտակ հրակայուն նյութ է, որն ակտիվորեն միացնում է ջուրը՝ առաջացնելով սպիտակ հիդրօքսիդ։ Օքսիդի հետ հայտնի է նաև սպիտակ ստրոնցիումի (II) պերօքսիդը
Ստրոնցիումի հիդրօքսիդ, Sr(OH) 2- ամուր հիմք, ջրի մեջ շատ լուծելի: Թթուների հետ փոխազդեցության ժամանակ օքսիդը և հիդրօքսիդը հեշտությամբ կազմում են աղեր, սովորաբար անգույն:
Ստրոնցիումի նիտրատ, Sr(NO 3) 2հատկացվում է բյուրեղային հիդրատների տեսքով, որոնք շատ հեշտությամբ լուծվում են ջրում։ Նիտրատներն իրենց կազմով նման են քլորատներին, բրոմատներին և յոդատներին։
Ջրում աղերի լուծելիությունը նվազում է շարքում՝ Ca - Sr - Ba և Cl - Br - I։
Ստրոնցիումի սուլֆիդսպիտակ պինդ է: Հայտնի են ստրոնցիումի պոլիսուլֆիդներ SrS n.

Դիմում:

Ստրոնցիումը էլեկտրավակուումային սարքերում ստացող է, համաձուլվածքների, չուգունների և պողպատների փոփոխիչ: Որպես աղբյուրներ օգտագործվում են 89 Sr և 90 Sr ռադիոակտիվ իզոտոպները բ- ճառագայթում.
Ստրոնցիումի նիտրատն օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում այնպիսի կոմպոզիցիաների պատրաստման համար, որոնք այրվելիս վառ գույնի կարմիր բոց են տալիս (հրավառություն և բռնկում):
Ստրոնցիումի շատ միացություններ օգտագործվում են որպես կերամիկայի, ֆոսֆորի և օպտիկական նյութերի բաղադրիչներ։
Ստրոնցիումը կարող է կուտակվել մարդու մարմնում՝ փոխարինելով կալցիումին, ինչը հանգեցնում է ոսկրերի փխրունության բարձրացման։ Բայց եթե սա բնական ստրոնցիում չէ, այլ դրանից բխող միջուկային պայթյուններ 90 ավագ, հետևանքները շատ ավելի ծանր են՝ ոսկրածուծի վնաս, լեյկոզ, ճառագայթային հիվանդություն:

Էլմիկ Գալինա

Տես նաեւ:
Ս.Ի. Վենեցկի. Հազվադեպ ու ցրվածի մասին. Մետաղական պատմություններ.

Ստրոնցիում- հողալկալային մետաղ: Այն արծաթափայլ-սպիտակ գույնի նյութ է (տես լուսանկարը), շատ փափուկ և պլաստիկ, հեշտությամբ կտրված նույնիսկ սովորական դանակով։ Ունի բարձր ակտիվություն, այրվում է օդի առկայությամբ, մտնում է ջրի հետ քիմիական փոխազդեցության մեջ։ IN բնական պայմաններըչի գտնվել մաքուր տեսքով: Այն հիմնականում հանդիպում է բրածո հանքանյութերի բաղադրության մեջ, սովորաբար կալցիումի հետ համատեղ։

Այն առաջին անգամ հայտնաբերվել է Շոտլանդիայում 18-րդ դարի վերջին՝ Ստրոնշյան անունով գյուղում, որն էլ տվել է հայտնաբերված հանքանյութի անունը՝ ստրոնտիանիտը։ Սակայն հայտնաբերումից միայն 30 տարի անց անգլիացի գիտնական Հ.Դեյվին կարողացավ այն մեկուսացնել իր մաքուր տեսքով:

Տարրերի միացությունները օգտագործվում են մետալուրգիական արտադրության, բժշկության մեջ, Սննդի Արդյունաբերություն. Շատ հետաքրքիր է նրա հատկությունը, երբ այրվում է, արձակել կարմիր երանգի կրակներ, որոնք ընդունվել են պիրոտեխնիկների կողմից 20-րդ դարի սկզբին։

Ստրոնցիումի գործողությունը և նրա կենսաբանական դերը

Շատերը մակրոտարրի գործողությունը կապում են բարձր թունավորության և ռադիոակտիվության հետ: Բայց նման կարծիքը բավականին սխալ է, քանի որ. բնական տարրը գործնականում չունի այդ հատկությունները և առկա է նույնիսկ հյուսվածքներում կենսաբանական օրգանիզմներ, կատարելով կենսաբանական կարևոր դեր և որոշ գործառույթներ որպես կալցիումի ուղեկից: Նյութի հատկությունների շնորհիվ այն օգտագործվում է բժշկական նպատակներով։

Մարդու մարմնում ստրոնցիումի հիմնական կուտակումն ընկնում է ոսկրային հյուսվածքի վրա։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ տարրը քիմիական գործողությամբ նման է կալցիումին, իսկ կալցիումն իր հերթին կմախքի «կառուցման» հիմնական բաղադրիչն է։ Բայց մկանները պարունակում են մարմնի տարրի ընդհանուր զանգվածի միայն 1%-ը։

Ստրոնցիումը առկա է նաև լեղու հանքավայրերում և միզուղիների քարերկրկին կալցիումի առկայության դեպքում:

Ի դեպ, ստրոնցիումի վնասակարության մասին. միայն ռադիոակտիվ իզոտոպներն են կործանարար ազդեցություն ունենում առողջության վրա,ովքեր իրենց ձևով քիմիական հատկություններգործնականում չի տարբերվում բնական տարրից: Թերեւս սա է այս շփոթության պատճառը։

Օրական դրույքաչափը

Macronutrient-ի օրական նորմը մոտավորապես 1 մգ է: Այս գումարը բավականին հեշտությամբ համալրվում է սննդով և խմելու ջուր. Ընդհանուր առմամբ, մոտավորապես 320 մգ ստրոնցիում է բաշխվում մարմնում:

Բայց պետք է նկատի ունենալ, որ մեր օրգանիզմն ի վիճակի է կլանել մուտքային տարրի միայն 10%-ը, իսկ մենք ստանում ենք օրական մինչև 5 մգ։

Ստրոնցիումի անբավարարություն

Մակրոէլեմենտի բացակայությունը միայն տեսականորեն կարող է առաջացնել որոշ պաթոլոգիաներ, սակայն մինչ այժմ դա ապացուցվել է միայն կենդանիների փորձարկումներում: Առայժմ գիտնականները չեն բացահայտել բացասական ազդեցությունստրոնցիումի պակասը մարդու մարմնի վրա.

Այս պահին հայտնաբերված են միայն մարմնի այլ նյութերի ազդեցության տակ այս մակրոէլեմենտի յուրացման որոշ կախվածություններ։ Օրինակ՝ այս գործընթացին նպաստում են որոշակի ամինաթթուներ, D վիտամինների և լակտոզայի ընդունումը։ Իսկ բարիումի կամ նատրիումի սուլֆատների վրա հիմնված դեղամիջոցները, ինչպես նաև սննդային կոպիտ մանրաթելերի բարձր պարունակությամբ արտադրանքները հակառակ ազդեցություն ունեն։

Կա ևս մեկ տհաճ հատկանիշ՝ երբ կալցիումի անբավարարություն է առաջանում, օրգանիզմը սկսում է ռադիոակտիվ ստրոնցիում կուտակել նույնիսկ օդից (հաճախ արդյունաբերական ձեռնարկությունների կողմից աղտոտված):

Ինչու՞ է ստրոնցիումը վտանգավոր մարդկանց համար և ի՞նչ վնաս է պատճառում:

Ստրոնցիումը, ի վերջո, ունակ է վնասակար ռադիոակտիվ ազդեցություն գործադրել։ Տարրն ինքնին քիչ վնաս է հասցնում, և կրիտիկական չափաբաժինը դեռ հաստատված չէ: Բայց նրա իզոտոպները կարող են առաջացնել հիվանդություններ և տարբեր խանգարումներ։ Ինչպես բնական ստրոնցիումը, այն կուտակվում է հենց կմախքի մեջ, սակայն դրա գործողությունը հանգեցնում է ոսկրածուծի վնասմանը և ոսկորների բուն կառուցվածքի ոչնչացմանը: Այն կարող է ազդել ուղեղի և լյարդի բջիջների վրա և այդպիսով առաջացնել նորագոյացությունների և ուռուցքների առաջացում։

Բայց իզոտոպի ազդեցության ամենասարսափելի հետևանքներից մեկը ճառագայթային հիվանդությունն է:Չեռնոբիլի աղետի հետևանքները դեռևս զգացվում են մեր երկրում, իսկ ռադիոակտիվ ստրոնցիումի կուտակված պաշարներն իրենց զգացնել են տալիս հողում, ջրում և հենց մթնոլորտում։ Դուք կարող եք նաև մեծ չափաբաժին ստանալ՝ աշխատելով ձեռնարկություններում՝ օգտագործելով տարրը՝ այնտեղ բարձր մակարդակոսկրային սարկոմա և լեյկոզ:

Բայց բնական ստրոնցիումը կարող է նաև տհաճ հետևանքներ առաջացնել։ Բավականին հազվադեպ հանգամանքների պատճառով, ինչպիսիք են անբավարար սննդակարգը, կալցիումի, վիտամին D-ի պակասը և մարմնի այնպիսի տարրերի անհավասարակշռությունը, ինչպիսիք են սելենը և մոլիբդենը, զարգանում են հատուկ հիվանդություններ՝ ստրոնցիումի ռախիտ և միզաքարային հիվանդություն: Վերջինս իր անունը ստացել է այն տարածքից, որտեղ տեղի բնակիչները դեռ 19-րդ դարում տուժել են դրանցից։ Նրանք հաշմանդամ են դարձել կմախքի, ոսկորների և հոդերի կառուցվածքի կորության պատճառով։ Ավելին, մեծ մասամբ տուժել են այն մարդիկ, ովքեր մանկուց մեծացել են այս վայրերում։ Միայն 20-րդ դարում նրանք պարզեցին, որ տեղի գետի ջրերը պարունակում են տարերքի ավելացված քանակություն։ Իսկ աճի շրջանում ամենաշատը տուժում է հենաշարժական համակարգն է։

Ստրոնցիումի օքսիդի հետ շփումը բերանի կամ աչքերի լորձաթաղանթի վրա կարող է առաջացնել այրվածքներ և խորը վնասվածքներ: Իսկ օդով ներշնչելը կարող է նպաստել թոքերի պաթոլոգիական հիվանդությունների զարգացմանը՝ հնարավոր է նաև ֆիբրոզ, բրոնխիտ, սրտի անբավարարություն։

Որպես բուժում, սովորաբար օգտագործվում են կալցիումի, մագնեզիումի, նատրիումի սուլֆատի կամ բարիումի վրա հիմնված դեղամիջոցներ: Հնարավոր է նաև օգտագործել բարդացնող նյութեր, որոնք կապում և հեռացնում են ռադիոակտիվ տոքսինները բջիջներից:

Մտնելով հողի մեջ՝ ստրոնցիումի թունավոր իզոտոպն այսպիսով կարող է կուտակվել բույսերի մանրաթելերում, այնուհետև կենդանական օրգանիզմներում։ Այս կերպ մարդու մարմինըդանդաղ, բայց հաստատուն թունավոր մթերքներ ուտելով կուտակում է տոքսինները: Ապրանքների ջերմային բուժումը կարող է մի փոքր փրկել իրավիճակը, ինչը նպաստում է դրանցում վնասակար տոքսինի պարունակության բավականին զգալի նվազմանը:

Այս ռադիոնուկլիդը շատ դժվար է հեռացնել օրգանիզմից, քանի որ նրան կարող է գրեթե կես տարի պահանջել կուտակված պաշարների առնվազն կեսից ազատվելու համար։

Ի՞նչ սնունդ է պարունակում:

Այս տարրի հիման վրա դեղերով բուժման ցուցումներ

Դեռևս կան ցուցումներ մակրոտարրի նշանակման համար, չնայած դրա հնարավոր թունավորությանը: Եվ նույնիսկ ռադիոակտիվ իզոտոպն օգտագործվում է բժշկական նպատակներով։ Դրա ճառագայթումը թույլատրելի չափաբաժիններով կարող է բուժիչ ազդեցություն ունենալ էրոզիայի, մաշկի և լորձաթաղանթների ուռուցքների վրա։ Ավելի խորը օջախների դեպքում այս մեթոդն արդեն կիրառվում է։

Նաև դրա միացությունները ծառայում են որպես դեղամիջոց էպիլեպսիայի, նեֆրիտի բուժման և մանկության դեֆորմացիան օրթոպեդների կողմից շտկելու համար: Որոշ չափով այն կարող է ծառայել որպես հակահելմինթիկ միջոց։

Ստրոնցիում- երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի հինգերորդ շրջանը՝ ատոմային համարով 38։ Նշանակվում է Sr (լատ. Ստրոնցիում) նշանով։ Ստրոնցիում պարզ նյութը արծաթափայլ-սպիտակ գույնի փափուկ, ճկուն և ճկուն հողալկալիական մետաղ է: Այն ունի բարձր քիմիական ակտիվություն, օդում արագ արձագանքում է խոնավության և թթվածնի հետ՝ ծածկվելով դեղին օքսիդ թաղանթով։

1764 թվականին շոտլանդական Ստրոնտյան գյուղի մոտ գտնվող կապարի հանքում հայտնաբերվել է մի հանքանյութ, որը նրանք անվանել են ստրոնտիանիտ։ Երկար ժամանակ այն համարվում էր ֆտորիտ CaF2 կամ չորացած BaCO3-ի տարատեսակ, բայց 1790 թվականին անգլիացի հանքաբաններ Քրոուֆորդը և Քրուքշանկը վերլուծեցին այս հանքանյութը և պարզեցին, որ այն պարունակում է նոր «երկիր», իսկ ներկայիս լեզվով ասած՝ օքսիդ:

Նրանցից անկախ նույն միներալը ուսումնասիրել է մեկ այլ անգլիացի քիմիկոս Հոուփը։ Գալով նույն արդյունքներին՝ նա հայտարարեց, որ ստրոնտիանիտի մեջ կա նոր տարր՝ մետաղական ստրոնցիում։

Ըստ երևույթին, հայտնագործությունն արդեն «օդում» էր, քանի որ գրեթե միաժամանակ ականավոր գերմանացի քիմիկոս Կլապրոտը հայտարարեց նոր «երկրի» հայտնաբերման մասին։

Նույն տարիներին ռուս հայտնի քիմիկոս, ակադեմիկոս Տովի Եգորովիչ Լովիցը նույնպես հանդիպեց «ստրոնցիումային երկրի» հետքերին։ Նա վաղուց հետաքրքրված էր հանքանյութով, որը հայտնի էր որպես ծանր սպար: Այս միներալում (դրա բաղադրությունը BaSO4 է) Կարլ Շելեն 1774 թվականին հայտնաբերել է նոր տարրի բարիումի օքսիդը։ Մենք չգիտենք, թե ինչու Լովիցը անտարբեր չէր ծանր սպարի նկատմամբ. Հայտնի է միայն, որ գիտնականը, ով հայտնաբերել է ածխի կլանման հատկությունները և շատ ավելին է արել ընդհանուր և օրգանական քիմիայի ոլորտում, հավաքել է այս հանքանյութի նմուշներ: Բայց Լովիցը պարզապես կոլեկցիոներ չէր, նա շուտով սկսեց համակարգված ուսումնասիրել ծանր սպարը և 1792 թվականին եկավ այն եզրակացության, որ այս հանքանյութը պարունակում է անհայտ աղտոտվածություն: Նրան հաջողվեց բավականին շատ բան կորզել իր հավաքածուից՝ ավելի քան 100 գ նոր «հող» և շարունակեց ուսումնասիրել դրա հատկությունները։ Հետազոտության արդյունքները հրապարակվել են 1795 թ.

Այսպիսով, գրեթե միաժամանակ մի քանի հետազոտողներ տարբեր երկրներմոտեցավ ստրոնցիումի հայտնաբերմանը: Բայց իր տարրական տեսքով այն առանձնացվել է միայն 1808 թ.

Իր ժամանակի նշանավոր գիտնական Համֆրի Դեյվին արդեն հասկացել է, որ ստրոնցիումի հողի տարրը, ըստ երևույթին, պետք է լինի հողալկալիական մետաղ, և նա այն ստացել է էլեկտրոլիզով, այսինքն. ինչպես կալցիումը, մագնեզիումը, բարիումը: Ավելի կոնկրետ, աշխարհում առաջին մետաղական ստրոնցիումը ստացվել է դրա խոնավ հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզից: Կաթոդում արտազատվող ստրոնցիումն ակնթարթորեն միանում է սնդիկի հետ՝ առաջացնելով ամալգամ: Տաքացնելով ամալգամը քայքայելով՝ Դեյվին մեկուսացրեց մաքուր մետաղը։