Zink wordt gebruikt als Chemische, fysische eigenschappen en kenmerken van zink

Toepassingsgebieden van zink procentueel:

Verzinken - 45-60%
In de geneeskunde (zinkoxide als antisepticum) - 10%
Legering productie - 10%
Productie van rubberen banden - 10%
Olieverf - 10 %

Zuiver metallisch zink wordt gebruikt om edele metalen terug te winnen die door ondergrondse uitloging zijn gewonnen (goud, zilver). Daarnaast wordt zink gebruikt om zilver, goud (en andere metalen) uit ruw lood te extraheren in de vorm van intermetallische zink-zilver-goudverbindingen (het zogenaamde "zilverschuim"), die vervolgens worden verwerkt met conventionele raffinagemethoden.

Het gebruik van zink in de metallurgie

Dit metaal is nog steeds de ruggengraat van de industrie. De macht van de staat wordt nog steeds beoordeeld aan de hand van het smelten van ijzer en staal. En gietijzer en staal zijn onderhevig aan corrosie, en ondanks de aanzienlijke successen die de mensheid heeft behaald in de strijd tegen de "rode vijand", vernietigt corrosie jaarlijks tientallen miljoenen tonnen metaal.

De afzetting van dunne films van corrosiebestendige metalen op het oppervlak van staal en gietijzer is de belangrijkste bescherming tegen corrosie. En in de eerste plaats onder alle metaalcoatings - zowel in belang als in schaal - zijn zinkcoatings. 40% van de zinkproductie in de wereld gaat naar de bescherming van staal!

Gegalvaniseerde emmers, gegalvaniseerd tin op de daken van huizen - dingen zijn zo vertrouwd, zo alledaags dat we er in de regel niet over nadenken waarom ze in feite gegalvaniseerd zijn en niet verchroomd of vernikkeld? Als zo'n vraag rijst, dan geeft de "ijzeren logica" meteen een eenduidig antwoord: omdat zink goedkoper is dan chroom en nikkel. Maar het is niet alleen goedkoop.

Zinkcoating blijkt vaak betrouwbaarder dan andere, omdat zink ijzer niet alleen mechanisch beschermt tegen invloeden van buitenaf, maar ook chemisch.

Kobalt, nikkel, cadmium, tin en andere metalen die worden gebruikt om ijzer tegen corrosie te beschermen, worden na ijzer gerangschikt in de activiteitenreeks van metalen. Dit betekent dat ze chemisch stabieler zijn dan ijzer. Zink en chroom daarentegen zijn actiever dan ijzer. Chroom in de activiteitenreeks staat bijna naast ijzer (er zit alleen gallium tussen) en zink staat voor chroom.

Atmosferische corrosieprocessen zijn van elektrochemische aard en worden verklaard vanuit elektrochemische posities. Maar in principe is het mechanisme voor het beschermen van ijzer met zink dat zink, een actiever metaal, reageert met agressieve atmosferische componenten voordat ijzer dat doet. Het blijkt dat metalen de regel van soldatenvriendschap volgen: sterf zelf, maar help je kameraad ... Metalen zijn natuurlijk geen soldaten, toch redt zink ijzer door te sterven.

Hier is hoe het gaat.

In aanwezigheid van vocht wordt een microgalvanisch koppel gevormd tussen ijzer en zink, waarbij zink de anode is. Hij is het die zal worden vernietigd tijdens het opkomende elektrochemische proces, waarbij het basismetaal intact blijft. Zelfs als de coating is gebroken - er is bijvoorbeeld een kras verschenen - blijven deze kenmerken van zinkbescherming en de betrouwbaarheid ervan ongewijzigd. Immers, ook in zo'n situatie werkt een microgalvanisch koppel, waarbij zink wordt opgeofferd, en bovendien reageren ijzer en zink meestal met elkaar tijdens het coatingproces. En meestal stelt de kras het ijzer zelf niet bloot, maar de intermetallische verbinding van ijzer en zink, die behoorlijk bestand is tegen vocht.

De samenstelling van het product gevormd tijdens de "zelfopoffering" van element nr. 30 is ook significant. Actief zink reageert met luchtvochtigheid en tegelijkertijd met daarin aanwezige kooldioxide. gevormd beschermfolie samenstelling 2ZnCO 3 · Zn(OH) 2 , dat voldoende chemische resistentie heeft om zowel ijzer als zink zelf tegen reacties te beschermen. Maar als zink correleert in een omgeving zonder kooldioxide, bijvoorbeeld in het ontharde water van een stoomketel, dan is de film gewenste compositie kan niet worden gevormd, in welk geval de zinklaag veel sneller wordt vernietigd.

Hoe wordt zink op ijzer aangebracht? Er zijn verschillende manieren. Omdat zink legeringen vormt met ijzer en het zelfs bij lage temperaturen snel oplost, is het mogelijk om met een speciaal pistool zink op het voorbereide staaloppervlak te spuiten. Het is mogelijk om staal te verzinken (dit is de oudste methode) door het simpelweg in gesmolten zink te dompelen. Het smelt trouwens bij een relatief lage temperatuur (419,5°C). Er zijn natuurlijk elektrolytische galvanisatiemethoden. Ten slotte is er de sherardisatiemethode (genoemd naar de uitvinder) die wordt gebruikt om kleine delen van een complexe configuratie te bedekken, waarbij het vooral belangrijk is om de afmetingen ongewijzigd te houden.

In een hermetisch afgesloten vat worden met zinkstof bestrooide onderdelen enkele uren op 350...375 °C bewaard. Onder deze omstandigheden diffunderen zinkatomen vrij snel in het basismateriaal; er ontstaat een ijzer-zinklegering waarvan de laag niet op het onderdeel wordt "gelegd", maar erin wordt "ingebed".

Messing voorbereiden met zink

De voorbereiding van messing door de restauratie van een speciale steen - cadmeus met steenkool in de aanwezigheid van koper, wordt beschreven door Homerus, Aristoteles, Plinius de Oudere. In het bijzonder schreef Aristoteles over koper dat in India werd gewonnen en dat 'alleen in smaak van goud verschilt'.

Inderdaad, in een vrij grote groep legeringen die de gebruikelijke naam messing dragen, is er één (L-96 of tompak), die qua kleur bijna niet te onderscheiden is van goud. Tompak bevat trouwens minder zink dan de meeste messingsoorten: het cijfer achter de L-index geeft het percentage koper aan. Dit betekent dat het aandeel zink in deze legering niet meer dan 4% bedraagt.

Er kan worden aangenomen dat het metaal uit cadmea in de oudheid ook aan koper werd toegevoegd, niet alleen om het op te fleuren. Door de verhouding van zink en koper te veranderen, is het mogelijk om tal van legeringen te verkrijgen met: verschillende eigenschappen. Het is geen toeval dat messing in tweeën wordt gedeeld grote groepen- alfa- en beta-messing. In de eerste zink is niet meer dan 33%.

Met een toename van het zinkgehalte neemt de taaiheid van messing toe, maar slechts tot een bepaalde grens: messing met 33 procent of meer zinkscheuren bij vervorming in koude toestand; 33% Zn is de limiet van plasticiteitsgroei, waarboven messing broos wordt.

Het kan echter voorkomen dat voor de classificatie van messing een andere "drempel" als basis wordt genomen - alle classificaties zijn voorwaardelijk, omdat de sterkte van messing toeneemt naarmate het zinkgehalte toeneemt, maar ook tot een bepaalde limiet. Hier is de grens anders - 47...50% Zn. De sterkte van messing met 45% Zn is meerdere malen groter dan die van een legering gegoten uit gelijke hoeveelheden zink en koper.

Het breedste scala aan eigenschappen van messing is voornamelijk te danken aan de goede compatibiliteit van koper en zink: ze vormen een reeks vaste oplossingen met verschillende kristalstructuren. Het gebruik van legeringen van deze groep is ook divers. Messing wordt gebruikt om condensorbuizen en patroonhulzen, radiatoren en verschillende fittingen te maken, en vele andere nuttige dingen - je kunt niet alles opsommen.

En wat hier vooral belangrijk is. Zink dat binnen redelijke grenzen wordt geïntroduceerd, verbetert altijd mechanische eigenschappen koper (zijn sterkte, ductiliteit, corrosieweerstand). En altijd tegelijkertijd verlaagt het de kosten van de legering - zink is immers veel goedkoper dan koper. Legering maakt de legering goedkoper - dit zie je niet vaak.

Zink maakt ook deel uit van een andere oude op koper gebaseerde legering. Het gaat over over brons. Vroeger was deze duidelijk verdeeld: koper plus tin - brons, koper plus zink - messing. Nu zijn de randen wazig. Legering OTsS-3-12-5 wordt als brons beschouwd, maar bevat vier keer meer zink dan tin. Brons voor het gieten van bustes en beelden bevat (klasse BKh-1) 4 tot 7% tin en van 5 tot 8% zink, d.w.z. Er zijn meer redenen om het messing te noemen - met 1%. En het wordt nog steeds brons genoemd, en zelfs artistiek ...

Tot nu toe hebben we het alleen gehad over zinkbescherming en zinklegering. Maar er zijn ook legeringen op basis van element nr. 30. Goede gieteigenschappen en lage smelttemperaturen maken het mogelijk om uit dergelijke legeringen complexe dunwandige onderdelen te gieten. Zelfs schroefdraad voor bouten en moeren kan direct uit het gietstuk worden verkregen als u te maken heeft met legeringen op zinkbasis.

Het groeiende tekort aan lood en tin dwong metallurgen op zoek te gaan naar nieuwe formuleringen van druk- en antifrictielegeringen. Betaalbaar, vrij zacht en relatief laagsmeltend zink trok natuurlijk in de eerste plaats de aandacht. Bijna 30 jaar zoeken en onderzoekswerk ging vooraf aan het verschijnen van antifrictielegeringen op zinkbasis. Bij lichte belasting zijn ze merkbaar inferieur aan zowel babbits als bronzen, maar in de lagers van zware voertuigen en treinwagons, kolenbrekers en graafmachines begonnen ze traditionele legeringen te vervangen. En het punt hier is niet alleen de relatieve goedkoopheid van legeringen op zinkbasis. Deze materialen zijn perfect bestand tegen zware belastingen bij hoge snelheden in omstandigheden waarin babbits beginnen af te brokkelen ...

Zinklegeringen verschenen ook in de grafische industrie. Dus, samen met de antimoon-tin-loodlegering - hart, wordt de zogenaamde legering nr. 3 ook gebruikt voor het gieten van lettertypen, die tot 3% aluminium, 1,2 ... 1,6% magnesium en de rest zink bevat.

Het gebruik van zink in batterijen

Aangezien zink het meest elektropositieve metaal is in de spanningsreeks, stabiel in waterige oplossingen (magnesium reageert nog steeds langzaam, maar met water), zijn er een groot aantal verschillende chemische stroombronnen gecreëerd op basis van zink. Dit zijn zilver-zink batterijen, "droge" Leclanche cellen, kwik-zink en lucht-zink cellen.

Bijvoorbeeld: mangaan-zinkcel, zilver-zinkbatterij (EMF 1,85 V, 150 Wh/kg, 650 Wh/dm³, lage weerstand en enorme ontlaadstromen), kwik-zinkcel (EMF 1,35 V, 135 W h/kg, 550-650 W h / dm³), dioxysulfaat-kwikelement, jodaat-zinkelement, koperoxide galvanische cel (EMV 0,7-1,6 Volt, 84-127 W h /kg, 410-570 W h / dm³), chroom- zinkelement, zink-zilverchloride-element, nikkel-zinkbatterij (EMF 1,82 Volt, 95-118 W h / kg, 230-295 W h / dm³), lood-zinkcel, zink-chloorbatterij, zink-broombatterij, enzovoort.). De rol van zink in zink-lucht-batterijen is erg belangrijk, de laatste jaren zijn ze intensief ontwikkeld op basis van het zink-lucht-systeem - batterijen voor computers (laptops) en er is aanzienlijk succes geboekt op dit gebied (groter dan lithium batterijen, capaciteit en hulpbron, minder dan 3 keer de kosten), dit systeem is ook veelbelovend voor startende motoren (loodaccu - 55 W h / kg, zink-lucht - 220-300 W h / kg) en voor elektrische voertuigen ( kilometerstand tot 900 km). Inbegrepen in veel hard soldeer om hun smeltpunt te verlagen. Zink is een belangrijk bestanddeel van messing. Zinkoxide wordt veel gebruikt in de geneeskunde als een antiseptisch en ontstekingsremmend middel. Zinkoxide wordt ook gebruikt om verf te maken - zink wit.

Zinkchloride is een belangrijk vloeimiddel voor het solderen van metalen en een component in de vezelproductie.

Telluride, selenide, fosfide, zinksulfide zijn veelgebruikte halfgeleiders.

Zinkselenide wordt gebruikt om optische glazen te maken met een zeer lage absorptie in het midden-infraroodbereik, zoals in kooldioxidelasers.

In pyrotechniek wordt zinkstof gebruikt om blauwe vlammen te produceren. Zinkstof wordt gebruikt bij de productie van zeldzame en edele metalen. Dit zink wordt met name gebruikt om goud en zilver uit cyanideoplossingen te verdringen. Paradoxaal genoeg wordt zinkstof ook gebruikt bij de productie van zink zelf (en cadmium) door de hydrometallurgische methode - om een oplossing van zinksulfaat te zuiveren van koper en cadmium. Maar dat is niet alles. Heb je je ooit afgevraagd waarom? metalen bruggen, overspanningen van fabrieksvloeren en andere grote metalen producten meestal grijs geverfd zijn?

thuis onderdeel de verf die in al deze gevallen wordt gebruikt, is hetzelfde zinkstof. gemengd met zinkoxide en lijnolie, het verandert in verf, die perfect beschermt tegen corrosie. Deze verf is bovendien goedkoop, elastisch, hecht goed op het metalen oppervlak en laat niet los bij temperatuurwisselingen.

Zink dankt zijn naam aan: lichte hand Paracelsus, die dit metaal "zink" ("zinken") noemde. Vertaald uit het Duits betekent dit "tand" - dit is de vorm van de kristallieten van metallisch zink.

IN pure vorm Zink komt niet in de natuur voor, maar wel in aardkorst, in water en zelfs in bijna elk levend organisme. De extractie wordt meestal uitgevoerd uit de mineralen: zinkiet, willemiet, calamine, smithsoniet en sfaleriet. De laatste is de meest voorkomende, en het belangrijkste onderdeel is ZnS-sulfide. Sphaleriet betekent in vertaling uit het Grieks addertje onder het gras. Het kreeg deze naam vanwege de moeilijkheid om het mineraal te identificeren.

Zn is te vinden in thermaal water, waar het constant migreert en neerslaat als hetzelfde sulfide. Waterstofsulfide fungeert als de belangrijkste precipitator van zink. Als biogeen element is zink actief betrokken bij het leven van veel organismen, en sommige concentreren dit element in zichzelf (bepaalde soorten viooltjes).

Bolivia en Australië hebben de grootste afzettingen van mineralen die Zn bevatten. De belangrijkste zinkafzettingen in Rusland bevinden zich in de regio's Oost-Siberië en Oeral. De totale verwachte reserves van het land zijn 22,7 miljoen ton.

Zink: productie

De belangrijkste grondstof voor de extractie van zink is een polymetaalerts dat Zn-sulfide bevat in een hoeveelheid van 1-4%. In de toekomst wordt deze grondstof verrijkt door selectieve flotatie, waardoor zinkconcentraat kan worden verkregen (tot 50-60% Zn). Het wordt in ovens geplaatst, waarbij het sulfide wordt omgezet in ZnO-oxide. Vervolgens wordt meestal een destillatie (pyrometallurgische) methode gebruikt om zuiver Zn te verkrijgen: het concentraat wordt gestookt en gesinterd tot een staat van korrelgrootte en gasdoorlatendheid, waarna het wordt gereduceerd met cokes of steenkool bij een temperatuur van 1200-1300°C . Een eenvoudige formule laat zien hoe je zink uit zinkoxide haalt:

ZnO+С=Zn+CO

Met deze methode kunt u een zuiverheid van 98,7 procent van het metaal bereiken. Als een zuiverheid van 99,995% vereist is, wordt een technologisch complexere zuivering van het concentraat door rectificatie toegepast.

Fysische en chemische eigenschappen van zink

Het element Zn, met een atomaire (molaire) massa van 65,37 g/mol, bezet in het periodiek systeem cel nummer 30. Zuiver zink is een blauw-wit metaal met een karakteristieke metaalglans. Zijn belangrijkste kenmerken:

dichtheid - 7,13 g / cm 3
smeltpunt - 419,5 ° C (692,5 K)
kookpunt - 913 o C (1186 K)
soortelijke warmtecapaciteit van zink - 380 j / kg
specifieke elektrische geleidbaarheid - 16.5 * 10 -6 cm / m
specifieke elektrische weerstand - 59,2 * 10 -9 ohm / m (bij 293 K)

Contact van zink met lucht leidt tot de vorming van een oxidefilm en aantasting van het metaaloppervlak. Het element Zn vormt gemakkelijk oxiden, sulfiden, chloriden en fosfiden:

2Zn + O 2 \u003d 2ZnO

Zn+S=ZnS

Zn+Cl2 = ZnCl2

3Zn + 2P \u003d Zn 3 P 2

Zink interageert met water, waterstofsulfide, is zeer goed oplosbaar in zuren en logen:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

Zn+H2S=ZnS+H2

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

4Zn + 10НNO 3 \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO3 + 3 H 2 O

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K2 + H 2

Zink interageert ook met de CuSO4-oplossing en verdringt koper, aangezien het minder actief is dan Zn, wat betekent dat het als eerste uit de zoutoplossing wordt verwijderd.

Zink kan niet alleen in vaste of stoffige vorm aanwezig zijn, maar ook in de vorm van een gas. Met name zinkdampen ontstaan wanneer: laswerk. In deze vorm is Zn een gif dat zink(metaal)koorts veroorzaakt.

Zinksulfide: fysische en chemische eigenschappen

De eigenschappen van ZnS zijn weergegeven in de tabel:

Het wordt gebruikt om staal te beschermen tegen corrosie (zinkcoating van oppervlakken die niet onderhevig zijn aan mechanische belasting of metallisatie - voor bruggen, tanks, metalen constructies). XRF-analyse maakt het niet alleen mogelijk om de elementaire samenstelling te bepalen, maar ook de dikte van de zinkafzetting op het oppervlak van onderdelen.

Zink wordt gebruikt als materiaal voor de negatieve elektrode in chemische stroombronnen, dat wil zeggen in batterijen en accu's, bijvoorbeeld: mangaan-zinkcel, zilver-zinkbatterij (EMF 1,85 V, 150 W h / kg, 650 W h / dm?, lage weerstand en kolossale ontlaadstromen), kwik-zinkelement (EMF 1,35 V, 135 W h / kg, 550--650 W h / dm?), dioxysulfaat-kwikelement, jodaat-zinkelement, koperoxide galvanische cel (EMF 0,7--1,6 Volt, 84--127 Wh / kg, 410--570 Wh / dm?), Chroom-zink element, zink-zilverchloride element, nikkel-zink batterij (EMF 1,82 Volt, 95- -118 W h / kg, 230--295 W h / dm?), lood-zinkcel, zinkchloridebatterij, zinkbroombatterij, enz.

De rol van zink in zink-luchtbatterijen, die worden gekenmerkt door een zeer hoge specifieke energie-intensiteit, is erg belangrijk. Ze zijn veelbelovend voor startende motoren (loodaccu - 55 Wh/kg, zink-lucht - 220--300 Wh/kg) en voor elektrische voertuigen (kilometerstand tot 900 km).

Zink wordt aan veel soldeerlegeringen toegevoegd om hun smeltpunt te verlagen.

Zinkoxide wordt veel gebruikt in de geneeskunde als een antiseptisch en ontstekingsremmend middel. Zinkoxide wordt ook gebruikt voor de productie van verf - zinkwit.

Zink is een belangrijk bestanddeel van messing. Zinklegeringen met aluminium en magnesium (ZAMAK, ZAMAK) worden vanwege hun relatief hoge mechanische en zeer hoge gieteigenschappen op grote schaal gebruikt in de techniek voor precisiegietwerk. Met name in de wapenindustrie worden de bouten van pistolen soms gegoten uit de ZAMAK (-3, -5) legering, vooral die ontworpen voor het gebruik van zwakke of traumatische patronen. Ook worden allerlei technische hulpstukken uit zinklegeringen gegoten, zoals autohandgrepen, carburateurcarrosserieën, schaalmodellen en allerlei miniaturen, evenals alle andere producten die precisiegieten met acceptabele sterkte vereisen.

Zinkchloride is een belangrijk vloeimiddel voor het solderen van metalen en een component in de vezelproductie. verzinken van metaal industrieel concentraat

Zinksulfide wordt gebruikt voor de synthese van tijdelijke fosforen en verschillende soorten luminescentie op basis van een mengsel van ZnS en CdS. Fosforen op basis van zink en cadmiumsulfiden worden ook gebruikt in de elektronische industrie voor de vervaardiging van lichtgevende flexibele panelen en schermen als elektroluminoforen en samenstellingen met korte tijd hoogtepunten.

Telluride, selenide, fosfide, zinksulfide zijn veelgebruikte halfgeleiders.

Zinkselenide wordt gebruikt om optische glazen te maken met een zeer lage absorptie in het midden-infraroodbereik, zoals in kooldioxidelasers.

De verschillende toepassingen van zink zorgen voor:

verzinken -- 45-60%

geneesmiddel (zinkoxide als antisepticum) - 10%

productie van legeringen -- 10%

productie van rubberen banden -- 10%

olieverf - 10%

Figuur 1. Dynamiek van de zinkproductie en toename van de onderzochte reserves in 2003-2012, duizend ton

Figuur 2. Bewegingsdynamiek van zinkreserves in 2003-2012, miljoen ton

Smelten en schoonmaken. Smelten en raffineren worden op twee manieren uitgevoerd: thermisch en elektrolytisch. In ieder geval is de eerste fase van het proces het roosteren van het gemalen en verrijkte sulfide-erts in wervelbedovens, wat resulteert in de vorming van zinkoxide en het vrijkomen van zwaveldioxide 2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2. van al het geproduceerde zink wordt verkregen met behulp van elektrolytische en thermische methoden.

thermische methode. Bij de thermische methode wordt het zinkoxideconcentraat dat overblijft na het roosteren van het erts vaak gemengd met poederkool in cilindrische retorten van vuurvaste klei, die horizontaal in de oven worden gebracht. De reductie van zink met houtskool uit oxide vereist een temperatuur van 1200 tot 1300°C, en aangezien het kookpunt van metallisch zink 907°C is, verdampt het onmiddellijk na de reductie van ZnO + C -> Zn + CO. Deze methode, die later werd verbeterd, wordt gebruikt sinds de begindagen van de commerciële zinkproductie; het staat bekend als het "horizontale retortproces". Een alternatief thermisch proces is ontworpen om een continue toevoer van materiaal van bovenaf te leveren aan een verticale retort gemaakt van carborundum; het reactieproduct wordt aan de onderkant van de retort onttrokken. Dit proces, het verticale retortproces genoemd, werd eind jaren twintig ontwikkeld door de New Jersey Zinc Company. Door gefractioneerde destillatie van op deze manier geproduceerd zink wordt een metaal met een zuiverheid van 99,99% verkregen. Het verticale retortproces is zeer efficiënt en levert een grotere doorvoer dan het horizontale retortproces. In sommige ovens wordt zwaveldioxide opgevangen om een bijproduct, zwavelzuur, te produceren; uit ovens van een ander type, die zich voornamelijk in dunbevolkte boomloze gebieden bevinden, wordt het in de atmosfeer uitgestoten.

elektrolytische methode. De elektrolytische methode voor het smelten en raffineren van zink werd tijdens de Eerste Wereldoorlog in productie genomen in Montana en Canada. Bij dit proces wordt het gecalcineerde zinkconcentraat behandeld met zwavelzuur om het zinkoxide in een sulfaatoplossing te brengen. Onzuiverheden die in het concentraat aanwezig zijn, lossen ook op en moeten vóór elektrolyse uit de oplossing worden verwijderd. Zink verkregen door de elektrolytische methode heeft een hoge mate van zuiverheid.

Zink in Natuurlijke omstandigheden is een zilver-wit metaal (zie foto). Het is nogal bros bij kamertemperatuur; wanneer het stijgt tot 100-150 graden Celsius, wordt het metaal taaier. Zink smelt bij 692 °C en kookt bij 1180 °C.

Zink is al sinds de oudheid bekend in Griekenland, Egypte, China en India, waar het werd gebruikt in een legering met koper - messing. In zijn pure vorm werd het pas in het midden van de 18e eeuw geïsoleerd.

De oorsprong van de naam is niet precies vastgesteld, er zijn verschillende versies. Zincum uit het Latijn vertaalt zich bijvoorbeeld als " witte coating” en komt van het oude Duitse zink, wat een doorn in het oog betekent. Omdat krijgen door afzetting op aluminium kathoden. De naam "zink" werd pas in de jaren 1920 rechtstreeks aan het element toegewezen.

In de natuur wordt het gevonden in de vorm van zouten in de samenstelling van mineralen. Het wordt in de industrie gebruikt als beschermlaag tegen corrosie, bescherming van weefsels, antischimmelmiddel. Het wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van porselein en cement voor tandheelkundige behandelingen.

De werking van zink, zijn rol in het lichaam

De werking van het macro-element is te danken aan zijn aanwezigheid in de samenstelling van meer dan veertig enzymen. Zink is een van essentiële elementen voor het menselijk leven speelt het een belangrijke rol in het lichaam! Zelfs in het oude Egypte werd het gebruikt in composities voor het genezen van wonden. Tegenwoordig hebben wetenschappers bewezen dat zink direct betrokken is bij het versterken van het immuunsysteem, het op peil houden van hormonale niveaus en het stabiliseert ook de groei. Deze Chemische substantie gevonden in bloedcellen, spierweefsel, botten, lever, nieren en zelfs in het netvlies. Het element draagt niet alleen bij aan een lange levensduur, maar helpt ook om de jeugd te behouden en vermoeidheid tegen te gaan.

Zink bevindt zich samen met voedsel in het lichaam en komt zo in de dunne darm, vanwaar het, na opname met bloed, naar de lever wordt vervoerd en pas daarna wordt gedistribueerd naar alle cellen van het lichaam.

Het eerder genoemde chemische element vervult de functies van antioxidanten, en experts merken op dat zelfs jonge mensen er tegenwoordig een sterk verminderde hoeveelheid van hebben. Dit heeft gevolgen voor het endocriene systeem en de vrouwelijke voortplanting. Meisjes met een verlaagd zinkgehalte lijden aan een gebrek aan productie van geslachtshormonen en blijven groeien terwijl al de rest van hun leeftijdsgenoten al onvolgroeid zijn. Er worden zeer lange ledematen en uitwendig infantilisme in opgemerkt, afzettingen van vetcellen zijn verstoord. Bovendien wordt de menstruatiecyclus verstoord.

Bij mannen stelt zink u in staat om de groei van de prostaatklier onder controle te houden en dient het als een preventieve maatregel voor de ontwikkeling van prostaatadenoom, mannelijke onvruchtbaarheid. Bovendien is het deze macronutriënt die de activiteit van spermatozoa en geslachtshormonen in het algemeen activeert.

Op oudere leeftijd moet het zinkgehalte worden verhoogd, anders kunnen gehoorverlies, voortgang in de ontwikkeling van atherosclerose en frequente infectieziekten optreden. Daarnaast heeft een voldoende hoeveelheid van het element een positief effect op de hersenfunctie (aandacht, geheugen, etc.).

Een zeer grote hoeveelheid van de macronutriënt zit, vreemd genoeg, in het haar. Zelfs meer dan in het bloed en de nieren. Als er problemen zijn met de haarlijn (uitvallen, broosheid, dofheid), moet u nadenken over het aanvullen van de heilzame stof. Iedereen weet dat het vitamine A is dat de uiterlijke aantrekkelijkheid beïnvloedt. Maar het komt voor dat zelfs een verhoogde inname van retinol problemen met huid, haar en nagels niet oplost. Alleen zink is in zekere zin een activator van vitamine A en E. Zonder dit kunnen de processen van regeneratie van de huid, het functioneren van de talgklieren en een gezonde groei van haar en nagels niet plaatsvinden. Ook helpt het element om acne te bestrijden.

Bij reuma moet je ook zorgen voor het innemen van zink. Volgens wetenschappelijke experimenten, een groep patiënten met reuma en artritis, die dit element slikte, merkte na drie maanden een afname van pijn en ontsteking van de gewrichten zo erg dat ze veilig lange wandelingen konden maken.

Niet alleen huid, nagels en haar hebben zink nodig. Het is ook noodzakelijk voor tanden voor preventie. infectieziekten tandvlees en mondholte.

Een interessant feit: de hoge mortaliteit van pasgeboren jongens wordt vaak veroorzaakt door een tekort aan het element en dit kan te wijten zijn aan problemen bij de assimilatie van dit element door de moeder tijdens de zwangerschap. Miskramen, gestosis zijn ook mogelijk. De behoeften van het vrouwelijk geslacht zijn veel minder.

Samenvatting: Zink wordt aangetroffen in het bloed, de botten en de weefsels van het lichaam. Het beïnvloedt de ontwikkeling van het immuunsysteem, het gezichtsvermogen (in combinatie met vitamine B), het werk zenuwstelsel, groei, voortplanting, hematopoëse en metabolisme. Daarnaast is het voor sporters essentieel om testosteron aan te maken, omdat het het uithoudingsvermogen en de spierkracht vergroot.

Vrouwen zullen blij zijn met het feit dat zink hen jong en aantrekkelijk houdt. verschijning en tijdens de zwangerschap helpt complicaties te voorkomen.

Dankzij zijn regeneratieve en antioxiderende eigenschappen wordt de macronutriënt al 5000 jaar gebruikt voor het genezen van wonden en brandwonden. En zelfs nu wordt het toegevoegd aan zalven, crèmes en lotions.

Dagnorm (behoefte van mannen en vrouwen aan deze stof)

De dagelijkse behoefte aan een macronutriënt werd pas in de jaren 70 bepaald. Het is 15 mg voor mannen en 12 mg voor vrouwen. Hoewel sommige experts een norm verklaren die de moderne 2-3 keer overschrijdt. En statistieken tonen aan dat het grootste deel van de wereldbevolking niet eens de aangegeven doseringen krijgt.

Er zijn verschillende factoren die een verhoogde dosis vereisen: zwangerschap en voeding, fysieke en psychologische stress, leeftijd. De dosering mag alleen door een arts worden bepaald.

Houd er rekening mee dat het gebruik van voorbehoedsmiddelen, cortisonebehandeling en misbruik van te zoet en zout voedsel leidt tot een slechte opname van zink. Maar vitamine B6 en magnesium daarentegen zijn de dichtstbijzijnde helpers van dit element.

Tekenen van een tekort (tekort) aan zink in het lichaam

Een tekort aan macronutriënten kan worden veroorzaakt door een aantal redenen, zoals slechte opname, gebrek aan inname met voedsel en water, verstoring van de schildklier en het endocriene systeem, en leverziekte. Ook kan de reden een grote hoeveelheid eiwitten, fytine (komt voor bij het eten van soja-eiwit) en selenium in voedsel zijn. Maar niet alleen voedsel kan zo'n probleem veroorzaken - fysieke en morele stress, stressvolle situaties, onstabiele levensstijl en overvloed slechte gewoontes kan de assimilatie van elementen en de kwaliteit van leven sterk beïnvloeden.

In het lichaam is er een grote overconsumptie van zink tijdens ontstekingen en oncologische formaties van de bronchiën, prostaatklier en leukemie. Dit komt door het feit dat bij de behandeling van deze ziekten actieve celgroei optreedt, waaraan het element deelneemt.

Er is een hele lijst aan mogelijkheden voor zinktekort:

Een tekort aan een element is nogal gevaarlijk en kan de meest complexe ziekten veroorzaken:

allerlei pathologieën van het maagdarmkanaal;
nervositeit, vermoeidheid, slaapstoornissen;
depressie, de opkomst van een neiging tot alcoholafhankelijkheid;
hyperactiviteit;
verlies van eetlust en smaak, geur;
gezichtsscherpte neemt af;
Bloedarmoede;
huidziekten zoals acne, dermatitis, eczeem, zweren, psoriasis;
schade aan de nagelplaten (delaminatie, verschijnen van witte vlekken), haarlijn (roos, vertraagde haargroei, overvloedig verlies, kaalheid);
ontwikkeling suikerziekte door een verlaging van het niveau van het hormoon insuline;
vertraagde puberteit, vooral bij jongens, kan vervolgens impotentie en prostaatadenoom ontwikkelen;
ontwikkeling van pathologieën tijdens zwangerschap of onvruchtbaarheid in het algemeen;
destabilisatie van het immuunsysteem en bijgevolg frequente aandoeningen van de luchtwegen en allergische reacties;
vroegtijdige veroudering van het hele organisme.

Recent zijn er onderzoeken gedaan die hebben aangetoond dat een gebrek aan zink de ontwikkeling van epilepsie kan veroorzaken, vooral als de tweede component, taurine, ook ontbreekt.

Het is erg belangrijk om het dieet van kinderen te observeren, omdat het ontbreken van een element kan leiden tot groeistagnatie. In sommige landen van het Oosten zijn vaak mensen met een dwerggestalte te vinden, juist vanwege de bovengenoemde reden.

Er zijn zalven voor wondgenezing met een hoog gehalte aan zink. Maar het is veel handiger om het voedsel te verzadigen met het element, omdat. het zal het lichaam als geheel beïnvloeden, wat zal bijdragen aan natuurlijke regeneratie. Wanneer u zinkbevattende tabletten inneemt, moet u allereerst een arts raadplegen en niet vergeten dat macronutriënten alleen in organische vorm worden opgenomen.

Dit herstelvermogen is in de postoperatieve periode erg nodig. Als u een week voor de operatie veel zink inneemt, kunt u in een kortere periode herstellen. Vooral na gynaecologische ingrepen en verwijdering van de amandelen.

Slijmvlieszweren omvatten het eten van licht, gekookt voedsel, wat zinktekorten verergert, en wetenschappers hebben opgemerkt dat dergelijke ziekten zichzelf kunnen vernietigen met zinkbehandeling. Dit suggereert dat ze werden veroorzaakt door neurosen en diëten die het element verwijderen.

Tijdens de zwangerschap merken vrouwen vaak een verandering in smaakvoorkeuren. Het is op dit moment dat het de moeite waard is om de inname van zink te verhogen, omdat op dit moment de vorming en ontwikkeling van de placenta plaatsvindt.

De huidige milieusituatie leidt ertoe dat bijna de hele bevolking een zinktekort heeft. Daarom moet iedereen voor de extra opvang zorgen.

Overtollig zink en vergiftiging ermee: wat zijn de symptomen?

Bij gebruik van meer dan 2 gram kan een overmaat van een macronutriënt ontstaan. En bij inname van meer dan 200 gram is zink een middel om te braken. Langdurige inname van 150 mg per dag schaadt de immuniteit en draagt bij tot de ontwikkeling van ulceratieve formaties in de maag. Acute vergiftiging wordt gekenmerkt door het optreden van kokhalsreflexen, diarree en het verschijnen van een specifieke smaak in de mondholte.

De redenen voor dergelijke verschijnselen kunnen langdurig contact zijn met verbindingen op het werk, het nemen van zinkbevattende preparaten die niet in overeenstemming zijn met de behandelende arts, of stofwisselingsstoornissen op cellulair niveau.

Een interessant feit: giftige zinkvergiftiging kan optreden tijdens de bereiding en daaropvolgende opslag van voedsel in gegalvaniseerde schalen.

Let op dergelijke verschijnselen als bovenstaande punten hebben plaatsgevonden: een achteruitgang van het immuunsysteem, pathologieën van haar, huid en nagels, pijn in de maag, verstoring van de prostaat, alvleesklier en lever.

Bij meer ernstige vergiftigingen kunnen verhoogde hartslag, pijn in de lumbale regio en plassen optreden. Er is een grote kans op verhoging van het cholesterolgehalte in de bloedvaten.

Veel wetenschappers geloven tegenwoordig dat een overdosis van een element in menselijke organen praktisch onmogelijk is, omdat. het is niet giftig en kan zich niet ophopen in de vorm van excessen in weefsels. Vooral zink uit producten kan hier niet aan bijdragen. Integendeel, op dit moment kunnen we praten over een catastrofale tekortkoming in de hele mensheid, zoals blijkt uit de groei van karakteristieke ziekten en pathologieën.

Interactie met andere stoffen

De interactie van zink met andere stoffen vindt plaats op het niveau van "vijandelijke helper". De eerste omvatten elementen zoals koper, kwik, ijzer, calcium, selenium. De tannine in thee en koffie, alcohol, cortisonebehandeling en het gebruik van anticonceptiva, diuretica, anabole steroïden hebben ook een slecht effect op het assimilatieproces.

Zo'n nuttige stof als vezels kan ertoe leiden dat het verlies aan verbruikt zink tot 80% kan oplopen. Daarom moeten vegetariërs aandacht besteden aan dit feit, omdat. door de consumptie van grote hoeveelheden fruit en groenten die vezels en oxaalzuur bevatten, lopen ze risico.

Tot de groep assistenten behoren vitamine B6, C, A en E. Ook picolinezuur en fluor kunnen bijdragen aan de opname.

Het nemen van een complex van zink + vitamine B6 + mangaan helpt het risico op het ontwikkelen van bepaalde vormen van schizofrenie te verminderen.

Bronnen in voedsel

Producten die zink bevatten, zijn zowel dierlijke als plantaardige bronnen. Allereerst zijn dit zeevruchten, vlees van dieren en pluimvee, eieren, kaas. Van groenten is het vermeldenswaard tomaten, knoflook, gember, bieten, aardappelen en van fruit en bessen - sinaasappels, grapefruits, vijgen, appels, aalbessen, kersen. Vergeet niet om graanproducten te eten, zoals gekiemde tarwe, zemelen en peulvruchten.

Een belangrijke bron van zink zijn alle soorten noten en zonnebloempitten, pompoen, paddenstoelen, gist.

Het lijkt erop dat een dergelijke hoeveelheid voedsel die rijk is aan een essentiële macronutriënt het probleem van het tekort volledig zou moeten oplossen. Maar steeds vaker wordt er gesproken over het probleem van zinktekort voor de hele mensheid.

Vergeet echter niet dat het gehalte aan het element in plantaardig voedsel vrij laag is. Bovendien wordt slechts een klein deel van het voedsel opgenomen. Daarom moet het handhaven van een vegetarisch dieet goed in balans zijn. Dergelijk voedsel wordt vaak verbouwd op uitgeputte gronden, bovendien ondergaat het zo'n verwerking en zuivering in industriële omstandigheden dat er zelfs geen fractie van nuttige elementen in achterblijft.

Brood kan bijvoorbeeld met deeg worden gegeten in plaats van met gist. Dergelijke producten neutraliseren het effect van fytine in soja- en peulvruchtproducten. Voeg volkorenproducten, zemelen en gekiemde granen toe aan je dieet. In deze kwestie is het belangrijkste om het niet te overdrijven, want al deze stoffen bevatten groot volume vezels en kan zink verdringen, wat zo nuttig is voor het lichaam.

Een volksremedie om het tekort aan een element aan te vullen, is slechts een infusie van berkenbladeren. Eenvoudig en zeer betaalbaar, en vooral effectief!

Preparaten op basis van zink

In apotheken kun je tegenwoordig medicijnen vinden die helpen de "gaten" in de inname van de macronutriënt op te vullen. Maar laten we meteen een voorbehoud maken dat het gebruik ervan alleen mag plaatsvinden met toestemming van de arts, omdat. je kunt gemakkelijk vergiftiging oplopen en de hele chemische balans in het lichaam verstoren.

Sulfaat en zinkoxide worden gebruikt als preparaten in de vorm van druppels, oplossingen, poeders, zalven en pasta's. Ze worden gebruikt voor conjunctivitis, laryngitis, huidziektes. Het kan ook worden gebruikt als ontsmettings- en droogmiddel.

Preparaten in de vorm van zetpillen behandelen actief aambeien en scheuren in de anus. Mannen kunnen medicijnen gebruiken om kaalheid te bestrijden in de vorm van tabletten en als een actueel middel.

Momenteel bezig met release medicijnen met het gehalte aan zink in de vorm van spuitbussen en shampoos.

Indicaties voor afspraak

Indicaties voor de benoeming van een macronutriënt zijn een hele lijst:

Hoog lichaamsbeweging- Verhoogd uithoudingsvermogen en kracht.
Acne - voor uitwendig gebruik.
Leeftijdsgerelateerde aandoeningen van het netvlies (maculaire degeneratie).
Diabetes mellitus (als hulpcomponent).
HIV/AIDS (vergelijkbaar).
Dermatitis, wonden, brandwonden, eczeem, doorligwonden - voor uitwendig gebruik.

Zink heeft zichzelf lang bewezen als een belangrijk chemisch element. Zelfs vóór onze jaartelling wisten mensen er veel van en gebruikten het op verschillende gebieden. De eigenschappen van dit materiaal maken het gebruik van zink in veel industrieën en in het dagelijks leven mogelijk. Het materiaal is met succes gebruikt in chemische industrie, in de machinebouw en in de bouw. Daarom zullen we vandaag kijken naar gunstige eigenschappen en kenmerken van zinkmetaal en legeringen die daarop zijn gebaseerd, de prijs per kg, gebruikskenmerken en de vervaardiging van het materiaal.

Concept en functies

Om te beginnen ben je uitgenodigd om: algemene karakteristieken zink. Dit product is niet alleen een noodzakelijk industrieel metaal, maar ook een belangrijk biologisch element. In elk levend organisme is het aanwezig tot 4% van alle elementen. De rijkste zinkvoorraden zijn Bolivia, Iran, Kazachstan en Australië. In ons land wordt een van de grootste fabrikanten beschouwd als de onderneming OJSC MMC Dalpolimetall.

Als we zink van de kant van het periodieke systeem van Mendelejev beschouwen, dan behoort het tot overgangsmetalen en heeft het de volgende kenmerken:

Volgnummer: 30
Gewicht: 65,37.
De oxidatietoestand is +2.
Kleur: blauwachtig wit.

Zink is een radioactieve isotoop met een halfwaardetijd van 244 dagen.

Als we zink vanaf de zijkant beschouwen een eenvoudige substantie, dan heeft dit materiaal de volgende eigenschappen:

Soort materiaal - metaal.
Kleur - zilverblauw.
Coating - beschermd door een oxidefilm, waaronder glans en uitstraling verborgen zijn.

Zink komt voor in de aardkorst. Het aandeel metaal daarin is niet heel groot: slechts 0,0076%.

Als een enkel materiaal bestaat zink niet. Het is een bestanddeel van veel ertsen en mineralen.

De meest voorkomende zijn: zinkblend, cleofaan, marmatiet. Daarnaast komt zink voor in de volgende natuurlijke materialen: wurtziet, frankleniet, zinkiet, smithsoniet, calamine, willemiet.
Metgezellen van zink zijn meestal: germanium, cadmium, thallium, gallium, indium, cadmium.
De meest populaire zijn legeringen van zink en aluminium, koper,.

De rol van zink in ons leven wordt verteld door een specialist in deze video:

Concurrerende metalen

Slechts 4 metalen kunnen concurreren met zink: titanium, aluminium, chroom en koper. De beschreven materialen hebben de volgende kenmerken:

Aluminium: Zilverwitte kleur, goede elektrische en warmtegeleider, verwerkbaar door druk, corrosiebestendig, lage dichtheid, gebruikt in het staalproductieproces (om de hittebestendigheid te verbeteren).
Titanium: zilverwitte kleur, hoog smeltpunt, oxideert bij blootstelling aan lucht, lage thermische geleidbaarheid, gemakkelijk smeden en stempelen, bij hoge temperatuur vormt zich een sterke beschermende film op het oppervlak.
Chroom: blauwachtig glanzende kleur, hoge hardheid, brosheid, weerstand tegen oxidatie in atmosferische en wateromstandigheden, gebruikt voor decoratieve coating.
: rood metaal, heeft een hoge ductiliteit, goede elektrische geleidbaarheid, hoge thermische geleidbaarheid, weerstand tegen corrosieprocessen, gebruikt in dakbedekkingsmaterialen.

Voor constructiedoeleinden worden meestal andere non-ferrometalen gebruikt (behalve zink). Deze omvatten:, silumin, babbitt, duralumin en verschillende anderen.

Zink verschilt van andere metalen doordat het gemakkelijk vervormbaar is bij temperaturen van 100 tot 150 ºС. In dit temperatuurbereik kan zink ook worden gesmeed en tot dunne platen worden gewalst.

Voor-en nadelen

Voordelen:

Goede vloeibaarheid, waardoor mallen gemakkelijk te vullen zijn.
Hoge ductiliteit tijdens het walsen.
Zuiver zink leent zich goed voor smeden.
Door zijn eigenschappen en het effect van temperatuur kan het verschillende toestanden aannemen.
Het beschermt het product perfect tegen corrosie, waardoor er veel vraag naar is in de bouw en machinebouw.

Kan exploderen bij verhitting samen met fosfor of zwavel.
In de lucht verliest het zijn glans.
Het heeft weinig plasticiteit bij kamertemperatuur.
In zijn pure vorm niet in de natuur gevonden.

Massa, mechanisch, chemisch en fysieke eigenschappen zink, zullen de belangrijkste kenmerken hieronder worden besproken.

Eigenschappen en kenmerken

Dus wat zijn de eigenschappen van zink?

Fysiek

Fysieke eigenschappen:

Het is een middelhard metaal.
Zink heeft geen polymorfe modificaties.
Koud zink wordt een bros metaal.
Verwerft plasticiteit bij een temperatuur van 100-100 .
Bij een hogere temperatuur van 250 ºС verandert het weer in een bros metaal.
Het smeltpunt van vast zink is 419,5 .
De overgangstemperatuur naar stoom is 913ºС.
Het kookpunt is 906 .
De dichtheid van zink in vaste toestand is 7,133 g / cm 3, in de vloeistof - 6,66 g / cm 3.
Relatieve rek 40-50%.
Gemakkelijk oplosbaar in zuren.
Gemakkelijk oplosbaar in alkaliën.

Zie de video voor informatie over het smelten van zink:

Chemisch

Chemische eigenschappen van zink:

3d 10 4s 2 is de configuratie van het atoom.
Zink wordt beschouwd als een actief metaal.
Het is een energiehersteller.
Elektrodepotentiaal: -0,76 V.
Bij temperaturen onder 100 ºС verliest het zijn glans en heeft het een filmcoating.
In vochtige lucht (vooral als deze lucht bevat) kooldioxide) het metaal wordt vernietigd.
Tijdens intense verhitting brandt zink hevig en vormt een blauwachtige vlam.
Oxidatiegraad: .
Zuren en alkaliën werken verschillend op zink, afhankelijk van de aanwezigheid van verschillende onzuiverheden in het metaal.
Wanneer zink in water wordt verwarmd, vindt hydrolyse plaats met de vorming van een wit neerslag.
Minerale zuren van grote sterkte kunnen zink gemakkelijk oplossen.

Structuur en compositie

De zinkformule is als volgt: Zn. De configuratie van de buitenste laag van het atoom is 4s 2 . Zink heeft een metallische chemische binding, het kristalrooster is hexagonaal, dicht.

Zink in de natuur bestaat uit drie stabiele isotopen (we noemen ze: 64 Zn (48,6%), 66 Zn (26,9%) en 67 Zn (4,1%)) en verschillende radioactieve. De belangrijkste van de radioactieve heeft een halfwaardetijd van 244 dagen.

Productie

Zoals gezegd komt zink in zijn pure vorm niet voor in de natuur. Het wordt voornamelijk gewonnen uit polymere ertsen. In deze ertsen is zink aanwezig in de vorm van sulfide. Het wordt altijd geleverd met de hierboven genoemde bijbehorende metalen.

Een zinkconcentraat wordt verkregen met behulp van een selectief flotatieverbeteringsproces. Parallel aan dit proces komen andere concentraten van stoffen uit polymetaalertsen. En koper bijvoorbeeld.

De resulterende zinkconcentraten worden in een oven gebakken. Als gevolg van de inwerking van hoge temperaturen gaat zink van de sulfidetoestand naar de oxidetoestand. Tijdens het productieproces komt zwaveldioxide vrij, dat naar de productie van zwavelzuur gaat. uit zinkoxide op twee manieren: pyrometallurgisch en elektrolytisch.

pyrometallurgische methode: heeft een zeer lange geschiedenis. Het concentraat wordt gecalcineerd en onderworpen aan een sinterproces. Het zink wordt vervolgens gereduceerd met kolen of cokes. Op deze manier verkregen zink wordt door bezinking tot een zuivere toestand gebracht.
Bij elektrolytische manier zinkconcentraat wordt behandeld met zwavelzuur. Het resultaat is een oplossing die wordt onderworpen aan een elektrolyseproces. Hier wordt het zink afgezet en gesmolten in speciale ovens.

Toepassingsgebieden

Zink, als element, komt in voldoende hoeveelheden voor in de aardkorst en in watervoorraden.

Zink wordt ook in poedervorm gebruikt voor een aantal chemische en technologische processen.

In deze video wordt uitgelegd hoe u zink verwijdert: