Strontium in zijn puurste vorm. Strontium - kenmerken van eigenschappen met een foto, zijn biologische rol in het menselijk lichaam, behandeling met medicijnen op basis van een chemisch element

Atoomnummer 38 met massa 87,62. Het komt in de natuur in stabiele toestand voor in de vorm van 4 isotopen: 84, 86, 87, 88. De meest voorkomende in de natuur is 88. Door het verval van natuurlijk rubidium 87 exacte aantal strontium verandert in de tijd. De mens ontving radioactieve atomen met de nummers 80-97.

Bovendien werd de meest gebruikte isotoop verkregen uit uranium - Strontium 90. De geschiedenis van de ontdekking van het element gaat terug tot de verre jaren 90 van de achttiende eeuw. Al in 1787 werd strontium voor het eerst geïsoleerd uit het mineraal strontianiet in de buurt van het dorp Strontiana in Schotland.

De eerste onderzoeken werden uitgevoerd door chemici Ader Crawford en Martin Heinrich Klapot. In Rusland werden studies van strontiumaarde uitgevoerd door Tobias Lovitz. Onderscheidend kenmerk brandde met een heldere rode vlam.

Beschrijving en eigenschappen van strontium

Strontium formule– sr. Het is een polymorf wit metaal met een zilverachtige glans. Door de snelle reactie in Zuivere vorm met atmosferische zuurstof verkrijgt een oxidefilm met een gele tint. Strontiummetaal zeer zacht en gemakkelijk te smeden.

Het wordt gepresenteerd in drie modificaties: kubisch vlak-gecentreerd kristalrooster - tot 231 °C, hexagonaal - van 231 tot 623 °C, kubisch lichaam-gecentreerd - bij temperaturen boven 623 °C. Strontium atoom heeft de structuur van de buitenste elektronenschil 5s2. Bij reacties wordt het geoxideerd en heeft het de vorm +2, soms +1. Structuur atoom strontium: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Belangrijkste fysieke indicatoren:

Atoomvolume - 34 cm 3 / g × atoom;

De straal van het atoom is 2,15 A;

Dichtheid - 2,63 g / cm 3 bij 20 ° C;

Tm. = 770 °С;

tb. = 1380 °С;

oud. verwarm 0,176 cal / g × deg bij 20 ° C;

Dampspanning 10-3 mmHg bij 462 °C, 1 mmHg 733 °C en 100 mmHg bij 1092 °C;

Oppervlaktespanning 165 dynes/cm;

Brinell-hardheid 13 kg/mm2;

Chemisch kenmerk van strontium. Wat betreft reactiviteit staat strontium dicht bij zijn broers in de barium- en calciumgroepen. Bij normale omstandigheden reageert snel met zuurstof atmosferische lucht. gevormd strontiumoxide SrO en SrO 2 met een gelige tint.

Zoals alle aardalkalimetalen, reageert het met water om te vormen strontiumhydroxide. De interactie met halogenen is zeer actief - er worden halogeniden gevormd. De poedervorm van het metaal ontbrandt zeer snel, zelfs bij kamertemperatuur en atmosferische druk.

Bijzonder belangrijk zijn jodide en strontiumchloride. Bij verhitting combineert het actief met koolstofdioxide, waarbij carbonaat en bicarbonaat worden gevormd. In de gasfase resulteert de toevoeging van waterstof in de vorming van SrH2-hydride. De volgende verbindingen komen ook het meest voor: carbide - op koolstof gebaseerde verbindingen (SrC 2), amide - met ammoniak in gasvormige toestand (Sr (NH 2) 2), sulfide - met zwavel (SrS), selenide - met selenium (SrSe ) en nog wat.

Strontium in gesmolten toestand mengt gemakkelijk met metalen zoals aluminium, ijzer, barium, en anderen. De smelt wordt gehomogeniseerd om intermetallische verbindingen te verkrijgen. Strontium reageert gemakkelijk met verdunde zuren. Een groot aantal verschillende zouten wordt verkregen in reacties met organische en minerale zuren.

Het vertoont echter een hoge reactiviteit met zwakke zuren, met geconcentreerde, integendeel, het vertoont geen activiteit. Daarom sulfaten, nitraten, nitrieten en andere strontiumzouten verkregen door reactie met verdunde zuren. Het grootste deel van de zouten is wit gekleurd met een verschillende mate van oplosbaarheid in water (op basis van minerale zuren lossen in de regel beter op).

Kenmerken van strontium als radioactief element. Tijdens het β-verval van rubidium 90 wordt een radioactieve isotoop verkregen in kernreactoren, waarna strontium door het β-vervalstadium gaat om yttriumnuclide 90 te produceren. Halfwaardetijd van strontium gelijk aan 28,79 jaar.

Deposito's en winning van strontium

Strontium is wijdverbreid in de natuur. Het element in de vorm van ertsen ligt in de aardkorst. Meer dan 24% van de totale voorraad van het element bevindt zich in de oceanen van de wereld. Natuurreservaten bestaan ​​alleen in gebonden staat en zijn mineralen, waarvan het totale aantal ten minste 40 is. In het land van de GOS-landen, West-Europa, Noord-Amerika, voornamelijk in Canada, werden de grootste ertsafzettingen gevonden: strontianiet - strontiumcarbonaat en - strontiumsulfaat.

Industriële methoden voor het verkrijgen van metaal zijn gebaseerd op de verwerking van minerale ertsen. verschillende verbindingen. Daarna wordt de thermische ontleding van de verbindingen of elektrolytische actie uitgevoerd. Als gevolg van dergelijke reacties wordt echter een poedervorm van het metaal gevormd, dat zeer brandbaar is, of de opbrengst van het element is erg laag en wordt verkregen met onzuiverheden. Daarom worden de hierboven beschreven methoden momenteel niet gebruikt.

De meest populaire is de reductie van strontiumoxide door toevoeging van metallisch aluminium en vuursteenzand. De reactie vindt plaats in een vacuümbuis van staal bij zeer hoge temperaturen boven 1.000 °C. Het element wordt ook onder vacuüm door destillatie gereinigd. Voor kernenergie is het uiterst belangrijk om radioactieve isotopen te verkrijgen.

Ze worden geproduceerd in reactoren tijdens de halfwaardetijd van uranium 235. De isotoop Sr 89 ( halfwaardetijd van strontium 50,5 dagen) wordt gevormd na verval met het vrijkomen van een enorme hoeveelheid energie uit een stabiele isotoop. Strontium is een essentieel onderdeel van het dier en flora. Veel organismen accumuleren het element in zichzelf samen met calcium en fosfor.

Toepassing van strontium

In de vorm van een metaal wordt het gebruikt als legeringsmiddel. Voegt kneedbaarheid en ductiliteit toe. Explosief bij vermenging met barium en calcium. Het maakt deel uit van thermietmengsels.

Gebruik van strontiumverbindingen:

SrO maakt deel uit van oxide-kathoden, pyrotechnische mengsels.

SrCO 3 - speciale coatings ontvangen - chemisch stabiele en hittebestendige glazuren.

Sr(NO 3) 2 is een bestanddeel van pyrotechnische stoffen voor signaalraketten.

SrSO 4 - vulmiddel voor verf en rubber.

SrCrO 4 is een bestanddeel van vernissen en primers in de vliegtuigindustrie.

SrTiO 3 is een materiaal voor de productie van diëlektrische antennes, geleiders en sensoren.

SrF 2 - gebruikt bij de productie van gespecialiseerd.

SrCl 2 is een bestanddeel van pyrotechnische composities, cosmetica en medische preparaten.

SrS wordt gebruikt bij de productie van additieven bij de vervaardiging van leer.

90 Strontium 137 cesium wordt gebruikt als bestanddeel van radioactieve brandstof.

De meest bruikbare stof op basis van organische verbindingen - strontiumranelaat- een botgroeistimulator. Dit medicijn wordt gebruikt om osteoporose te behandelen.

Strontium prijs

Strontiummetaal wordt meestal verkocht in de vorm van verbindingen. Prijzen op strontiumverbindingen varieert sterk: nitraat - 3,8 USD, chloride - 500-800 roebel, Ranelat in de vorm van preparaten van 1500 tot 2500 roebel.

Strontium in het menselijk lichaam: rol, bronnen, tekort en overmaat

Strontium (Sr) is een chemisch element dat D.I. Mendelejev 38e plaats. In eenvoudige bewoordingen, met normale omstandigheden is een aardalkali zilverwit metaal, zeer kneedbaar, zacht en kneedbaar (gemakkelijk te snijden met een mes). In de lucht wordt het zeer snel geoxideerd door zuurstof en vocht en wordt het bedekt met oxide. gele kleur. Chemisch zeer actief.

Strontium werd in 1787 ontdekt door twee chemici W. Cruikshank en A. Crawford, en werd in 1808 voor het eerst in zuivere vorm geïsoleerd door H. Davy. Het dankt zijn naam aan het Schotse dorp Stronshian, waar in 1764 een voorheen onbekend mineraal werd ontdekt, ook wel strontium genoemd naar het dorp.

Vanwege zijn hoge chemische activiteit komt strontium in zijn pure vorm niet voor in de natuur. In de natuur komt het vrij vaak voor, het maakt deel uit van ongeveer 40 mineralen, waarvan de meest voorkomende celestine (strontiumsulfaat) en strontianiet (strontiumcarbonaat) zijn. Uit deze mineralen wordt op industriële schaal strontium gewonnen. De grootste afzettingen van strontiumerts zijn te vinden in de VS (Arizona en Californië), Rusland en enkele andere landen.

Strontium en zijn verbindingen worden veel gebruikt in de radio-elektronische industrie, metallurgie, Voedselindustrie en pyrotechniek.

Strontium vergezelt heel vaak calcium in mineralen en is een vrij algemeen chemisch element. De massafractie in de aardkorst is ongeveer 0,014%, de concentratie in zeewater is ongeveer 8 mg/l.

De rol van strontium in het menselijk lichaam

Heel vaak hebben ze een negatieve connotatie als ze praten over het effect van strontium op het menselijk lichaam. Dit is een veel voorkomende misvatting vanwege het feit dat de radioactieve isotoop 90 Sr inderdaad buitengewoon gevaarlijk is voor de gezondheid. Het wordt gevormd tijdens kernreacties in reactoren en tijdens kernexplosies, en wanneer het het menselijk lichaam binnendringt, wordt het afgezet in het beenmerg en leidt het vaak tot zeer tragische gevolgen, omdat het letterlijk de bloedvorming blokkeert. Maar gewoon, niet-radioactief strontium in redelijke doses is niet alleen niet gevaarlijk, maar ook gewoon noodzakelijk voor het menselijk lichaam. Strontium wordt zelfs gebruikt bij de behandeling van osteoporose.

Over het algemeen wordt strontium in bijna alle levende organismen aangetroffen, zowel bij planten als bij dieren. Het is een analogon van calcium en kan het gemakkelijk vervangen in botweefsel zonder bijzondere gevolgen voor de gezondheid. Trouwens, het is deze chemische eigenschap van strontium die de genoemde radioactieve isotoop extreem gevaarlijk maakt. Bijna alle (99%) strontium wordt afgezet in botweefsel en minder dan 1% van strontium wordt vastgehouden in andere weefsels van het lichaam. De concentratie strontium in het bloed is ongeveer 0,02 µg/ml, in de lymfeklieren 0,30 µg/g, longen 0,2 µg/g, eierstokken 0,14 µg/g, nieren en lever 0,10 µg/g.

Bij jonge kinderen (jonger dan 4 jaar) hoopt strontium zich op in het lichaam, omdat tijdens deze periode actief botweefsel wordt gevormd. Het lichaam van een volwassene bevat ongeveer 300-400 mg strontium, wat best veel is in vergelijking met andere sporenelementen.

Strontium voorkomt de ontwikkeling van osteoporose en tandcariës.

Een synergist en tegelijkertijd een antagonist van strontium is calcium, dat in zijn chemische eigenschappen heel dicht bij hem.

Bronnen van strontium in het menselijk lichaam

De exacte dagelijkse menselijke behoefte aan strontium is niet vastgesteld; volgens sommige beschikbare informatie is het maximaal 3-4 mg. Geschat wordt dat een persoon gemiddeld 0,8-3,0 mg strontium per dag met voedsel binnenkrijgt.

Strontium dat met voedsel wordt geleverd, wordt slechts voor 5-10% geabsorbeerd. De absorptie vindt voornamelijk plaats in de twaalfvingerige darm en het ileum. Strontium wordt voornamelijk via de nieren uitgescheiden, in veel mindere mate met gal. Alleen niet-geabsorbeerd strontium wordt gevonden in de ontlasting.

Verbetert de opname van strontium vitamine D, lactose, aminozuren arginine en lysine. Een plantaardig dieet dat rijk is aan vezels, evenals natrium- en bariumsulfaten, vermindert op zijn beurt de opname van strontium in het spijsverteringskanaal.

Voedingsmiddelen die strontium bevatten:

• peulvruchten (bonen, erwten, bonen, sojabonen);
• granen (boekweit, haver, gierst, zachte en harde tarwe, wilde rijst, rogge);
• planten die knollen vormen, evenals wortelgewassen (aardappelen, bieten, rapen, wortelen, gember);
• fruit (abrikoos, kweepeer, ananas, druiven, peer, kiwi);
• greens (selderij, dille, rucola);
• noten (pinda's, paranoten, cashewnoten, macadamia, pistachenoten, hazelnoten);
• vleesproducten, vooral botten en kraakbeen.

Gebrek aan strontium in het menselijk lichaam

Er is geen informatie over strontiumdeficiëntie in het menselijk lichaam in de gespecialiseerde literatuur. Dierproeven tonen aan dat strontiumtekort leidt tot ontwikkelingsachterstand, groeiremming, tandbederf (cariës) en verkalking van botten en tanden.

Overtollig strontium in het menselijk lichaam

Met een teveel aan strontium kan zich een ziekte ontwikkelen, die in de volksmond "de ziekte van Urov" wordt genoemd, en in medische taal - "strontiumrachitis" of de ziekte van Kashin-Beck. Deze ziekte werd voor het eerst vastgesteld onder de bevolking die in het stroomgebied van de rivier leefde. Oeral en in Oost-Siberië. Inwoner van de stad Nerchensk I.M. Yurensky schreef in 1849 in het tijdschrift "Proceedings of the Free Economic Society" een artikel "Over de lelijkheid van de bewoners van de oevers van de Urova in Oost-Siberië."

Lange tijd konden artsen de aard van deze endemische ziekte niet verklaren. Latere studies verklaarden de aard van dit fenomeen. Het bleek dat deze ziekte optreedt vanwege het feit dat strontiumionen, wanneer ze in overmaat het lichaam binnenkomen, een aanzienlijk deel van calcium uit de botten verdringen, wat leidt tot een tekort aan de laatste. Als gevolg hiervan lijdt het hele organisme, maar de meest typische manifestatie deze ziekte er is een ontwikkeling van dystrofische veranderingen in botten en gewrichten, vooral tijdens een periode van intensieve groei (bij kinderen). Bovendien is de fosfor-calciumverhouding in het bloed verstoord, ontwikkelen zich intestinale dysbacteriose en longfibrose.

Om overtollig strontium uit het lichaam te verwijderen, worden voedingsvezels, magnesium- en calciumverbindingen, natrium- en bariumsulfaten gebruikt.

Het hierboven genoemde radioactieve strontium-90 vormt echter een bijzonder gevaar. Het hoopt zich op in de botten en beïnvloedt niet alleen het beenmerg, waardoor het lichaam de hematopoëtische functie niet kan uitoefenen, maar veroorzaakt ook stralingsziekte, tast de hersenen en lever aan en verhoogt het risico op het ontwikkelen van kanker, met name bloedkanker, met duizend keer .

De situatie wordt verergerd door het feit dat strontium-90 een middellange halfwaardetijd heeft (28,9 jaar) - alleen de gemiddelde duur van de generatie van mensen. Daarom is het in geval van radioactieve besmetting van het gebied niet nodig om te wachten op een snelle decontaminatie, maar tegelijkertijd is de radioactiviteit erg hoog. Andere radioactieve elementen vervallen ofwel heel snel, veel isotopen van jodium hebben bijvoorbeeld een halfwaardetijd van uren en dagen, ofwel heel langzaam, waardoor ze een lage stralingsactiviteit hebben. Noch het een noch het ander kan worden gezegd over strontium-90.

Maar dat is niet alles. Feit is dat strontium-90, wanneer het in de bodem komt, calcium verdringt en vervolgens wordt opgenomen door planten, dieren en via de voedselketen een persoon bereikt met alle gevolgen van dien. Vooral "rijk" aan strontium zijn wortelgewassen en groene delen van planten. Hierdoor kan landbouwgrond die besmet is met radioactief strontium honderden jaren uit de roulatie worden genomen.

Strontium

STRONTIUM-L; m.[lat. strontium] Een chemisch element (Sr), een licht, zilverwit metaal waarvan de radioactieve isotopen worden gebruikt bij nucleaire tests en engineering.

◁ Strontium, th, th.

(lat. Strontium), een chemisch element van groep II van het periodiek systeem, behoort tot de aardalkalimetalen. Vernoemd naar het mineraal strontianiet gevonden in de buurt van het dorp Strontian in Schotland. Zilver wit metaal; dichtheid 2,63 g / cm 3, t ongeveer 768°C. Het is chemisch zeer actief, dus het metaal zelf wordt weinig gebruikt (bij het smelten van koper en brons voor hun zuivering, in elektrovacuümtechnologie als een getter), zout wordt gebruikt bij de productie van verven, lichtgevende composities, glazuren en email. SrTiO 3 is een ferro-elektrisch. Bij nucleaire explosies, in kernreactoren, wordt de radioactieve isotoop 90 Sr (halfwaardetijd 29,1 jaar) gevormd, die een groot gevaar vormt voor de mens wanneer deze in de natuurlijke omgeving terechtkomt.

STRONTIUM (lat. Strontium, uit het dorp Srtrontian in Schotland, waar het werd gevonden), een scheikundig element met atoomnummer 38, atoommassa 87,62. Het chemische symbool is Sr, dat "strontium" leest. Het bevindt zich in de 5e periode in groep IIA van het periodiek systeem van elementen. aardalkalimetaal. Natuurlijk strontium bestaat uit vier stabiele isotopen met massagetallen 84 (0,56 massa%), 86 (9,86%), 87 (7,02%), en 88 (82,56%).
Configuratie buitenste elektronenlaag 5 s 2 . De oxidatietoestand is +2 (valentie II). De straal van het atoom is 0,215 nm, de straal van het Sr 2+ ion is 0,132 nm (coördinatiegetal 6). Sequentiële ionisatie-energieën zijn 5,6941 en 11,0302 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling (cm. PAULING Linus) 1,0.
Strontium is een zacht zilverwit relatief licht metaal.
ontdekkingsgeschiedenis
In 1764 werd een nieuw mineraal, strontianiet, ontdekt in een loodmijn. In 1890, de Engelsman A. Crawford en tegelijkertijd de Engelsman T. Hope, de Duitse chemicus M. Klaproth (cm. KLAPROT Martin Heinrich) en de Russische academicus T.E. Lovitz (cm. LOVITS Tovy Egorovitsj) het oxide van een nieuw element werd geïsoleerd uit strontianiet. In 1808 verkreeg de Engelse chemicus G. Davy een amalgaam van strontium. (cm. DEVI Humphrey).
Prevalentie in de natuur
Het gehalte in de aardkorst is 0,034 gew.%. Het komt niet voor in vrije vorm. De belangrijkste mineralen: strontianiet (cm. strontianiet) en celestina (cm. CELESTIN) SrSO4. Als onzuiverheid zit het in calciummineralen, bijvoorbeeld in fluorapatiet 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2.
Ontvangst
De belangrijkste bron van grondstoffen bij de productie van strontium en zijn verbindingen - celestine SrSO 4 - wordt eerst gereduceerd met steenkool onder sterke verwarming:
SrSO 4 + 4C \u003d SrS + 4CO
Daarna strontiumsulfide SrS met zoutzuur (cm. ZOUTZUUR) omgezet in SrCl2 en gedehydrateerd. Om Sr te verkrijgen, wordt het chloride ervan gereduceerd met magnesium. (cm. MAGNESIUM) in een waterstofatmosfeer:
SrCl2 + Mg = MgCl2 + Sr
Strontium wordt ook verkregen door reductie van SrO met aluminium (cm. ALUMINIUM), silicium (cm. SILICIUM) of ferrosilicium:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
Fysische en chemische eigenschappen
Strontium is een zacht, zilverwit metaal dat in drie vormen voorkomt. Tot 231°C is de a-modificatie met een kubisch vlak gecentreerd rooster van het Cu-type stabiel, a= 0,6085 nm. Bij 231-623°C - b-modificatie met een hexagonaal rooster, bij 623°C tot het smeltpunt (768°C) - g-modificatie met een kubisch lichaam-gecentreerd rooster. Kookpunt 1390°C, dichtheid 2,63 kg/dm 3 . Strontium is een kneedbaar, ductiel metaal.
Strontium is chemisch zeer actief. Standaard elektrodepotentiaal Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
Bij kamertemperatuur in lucht is strontium bedekt met een film van SrO-oxide en SrO 2 -peroxide. Het ontbrandt bij verhitting in lucht. interactie met halogenen, (cm. HALOGENEN) vormt de halogeniden SrCl2 en SrBr2. Bij verhitting tot 300-400°C reageert het met waterstof (cm. WATERSTOF), waardoor een hydride SrH2 wordt gevormd. Door strontium te verhitten in een atmosfeer van CO 2 verkrijgt men:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Strontium reageert actief met water:
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Bij verhitting interageert strontium met stikstof, zwavel, selenium en andere niet-metalen om Sr3N2-nitride, SrS-sulfide, SrSe-selenide enzovoort te vormen.
Strontiumoxide - basisch, interageert met water en vormt hydroxide:
SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2
Bij interactie met zuuroxiden vormt SrO zouten:
SrO + CO 2 \u003d SrCO 3
Sr 2+ ionen zijn kleurloos. SrCl 2 chloride, SrBr 2 bromide, SrI 2 jodide, Sr(NO 3) 2 nitraat zijn zeer goed oplosbaar in water en kleuren de vlam karmijnrood. Onoplosbaar carbonaat SrCO 3 , sulfaat SrSO 4 , gemiddeld orthofosfaat Sr 3 (PO 4) 2 .
Sollicitatie
Strontium wordt gebruikt als legeringstoevoeging aan legeringen op basis van magnesium, aluminium, lood, nikkel en koper. Strontium is een onderdeel van getters. Strontiumverbindingen worden gebruikt in pyrotechniek, maken deel uit van lichtgevende materialen, emissiecoatings van radiolampen en worden gebruikt bij de vervaardiging van brillen.
Strontiumtitanaat SrTiO 3 wordt gebruikt bij de vervaardiging van diëlektrische antennes, piëzo-elektrische elementen, kleine niet-lineaire condensatoren, als sensoren Infrarood straling. 90 Sr-preparaten worden gebruikt bij bestralingstherapie van huid en sommige oogziekten.
Fysiologische actie
Strontiumverbindingen zijn giftig. Bij inname is schade aan botweefsel en lever mogelijk. MPC van strontium in water 8 mg/l, in lucht voor hydroxide, nitraat en oxide 1 mg/m 3 , voor sulfaat en fosfaat 6 mg/m 3 .
Problemen 90 Sr
Bij explosies van nucleaire ladingen of door lekkage van radioactief afval in omgeving de radioactieve isotoop 90 Sr komt binnen. Vorming van sterk in water oplosbaar bicarbonaat Sr(HCO 3) 2 , 90 Sr migreert naar water, bodem, planten en dierlijke organismen.

encyclopedisch woordenboek. 2009 .

Zie wat "strontium" is in andere woordenboeken:

- (nieuwe lat.). Lichtgeel metaal, genoemd naar het dorp in Schotland, in de buurt waarvan het voor het eerst werd ontdekt; vormt in combinatie met kooldioxide het mineraal strontianiet. Woordenboek van buitenlandse woorden opgenomen in de Russische taal. ... ... Woordenboek van vreemde woorden van de Russische taal

Tabel met nucliden Algemene informatie Naam, symbool Strontium 90, 90Sr Alternatieve namen Radio strontium Neutronen 52 Protonen 38 Nuclide eigenschappen Atoommassa 8 ... Wikipedia

STRONTIUM- chem. element, symbool Sr (lat. Strontium), at. n. 38, op. m. 87,62; verwijst naar aardalkalimetalen, heeft een zilverwitte kleur, dichtheid 2630 kg/m3, smelttemperatuur = 768 °C. Het is chemisch zeer actief, er wordt dus weinig in zijn pure vorm gebruikt. Gebruiken… Grote Polytechnische Encyclopedie

Chem. element II gr. periodiek systeem, serienummer 38, at. in. 87, 63; bestaat uit 4 stabiele isotopen. De gemiddelde isotopensamenstelling van gewone S. is als volgt: Sr84 0,56%, Si86 9,86%, Sr87 7,02%, Sr88 82,56%. Een van de isotopen van C. Sr87 ... ... Geologische Encyclopedie

Celestin Woordenboek van Russische synoniemen. strontium n., aantal synoniemen: 5 buitenlander (23) metaal ... Synoniem woordenboek

- (Strontium), Sr, chemisch element van groep II van het periodiek systeem, atoomnummer 38, atoommassa 87,62; zacht aardalkalimetaal. Als resultaat kernproeven, ongevallen bij kerncentrales en met radioactief afval komen in het milieu terecht ... ... Moderne Encyclopedie

- (lat. Strontium) Sr, een chemisch element van groep II van het periodiek systeem, atoomnummer 38, atoommassa 87,62, behoort tot de aardalkalimetalen. Vernoemd naar het mineraal strontianiet, gevonden in de buurt van het dorp Strontian in Schotland. ... ... Groot encyclopedisch woordenboek- (Strontium), Sr, chem. element II groep periodiek. systemen van elementen, op. nummer 38, op. gewicht 87,62, aardalkalimetaal. Natural S. is een mengsel van stabiel 84Sr, 86Sr 88Sr, waarin 88Sr (82,58%) overheerst, en 84Sr (0,56%) het minst. ... ... Fysieke Encyclopedie

Lang voor de ontdekking van strontium werden de niet-ontcijferde verbindingen ervan gebruikt in pyrotechniek om rode lichten te produceren. En tot het midden van de jaren 40 van de vorige eeuw was strontium vooral het metaal van vuurwerk, plezier en saluutschoten. Het atoomtijdperk gedwongen om er anders naar te kijken. Ten eerste als een ernstige bedreiging voor al het leven op aarde; ten tweede als een materiaal dat zeer nuttig kan zijn bij het oplossen van ernstige problemen in de geneeskunde en technologie. Maar daarover later meer, maar laten we beginnen met de geschiedenis van "grappige" metal, met een geschiedenis waarin de namen van vele grote wetenschappers terug te vinden zijn.

Vier keer open "land"

In 1764 werd een mineraal gevonden in een loodmijn in de buurt van het Schotse dorp Strontian, dat ze strontianiet noemden. Lange tijd werd het beschouwd als een variëteit van fluoriet CaF 2 of witherite BaCO 3, maar in 1790 analyseerden de Engelse mineralogen Crawford en Cruickshank dit mineraal en ontdekten dat het een nieuwe "aarde" bevatte, en in de huidige taal, oxide.

Onafhankelijk van hen werd hetzelfde mineraal bestudeerd door een andere Engelse chemicus, Hope. Nadat hij tot dezelfde resultaten was gekomen, kondigde hij aan dat er een nieuw element in strontianiet zit - metaal strontium.

Blijkbaar hing de ontdekking al "in de lucht", want bijna gelijktijdig kondigde de vooraanstaande Duitse chemicus Klaproth de ontdekking van een nieuwe "aarde" aan.

In dezelfde jaren ontdekte de bekende Russische chemicus, academicus Toviy Egorovitsj Lovitz ook sporen van "strontiumaarde". Hij was al lang geïnteresseerd in het mineraal dat bekend staat als zware spar. In dit mineraal (de samenstelling is BaSO 4) ontdekte Karl Scheele in 1774 het oxide van het nieuwe element barium. We weten niet waarom Lovitz niet onverschillig stond tegenover zware spar; het is alleen bekend dat de wetenschapper, die de adsorptie-eigenschappen van steenkool ontdekte en veel meer deed op het gebied van algemene en organische chemie, monsters van dit mineraal verzamelde. Maar Lovitz was niet alleen een verzamelaar, hij begon al snel zware spar te bestuderen en kwam in 1792 tot de conclusie dat dit mineraal een onbekende onzuiverheid bevatte. Hij slaagde erin heel wat uit zijn verzameling te halen - meer dan 100 g nieuwe "aarde" en bleef de eigenschappen ervan verkennen. De resultaten van het onderzoek werden in 1795 gepubliceerd. Lovitz schreef toen: “Ik was aangenaam verrast toen ik ... het uitstekende artikel las van de heer professor Klaproth over strontiumaarde, waarover eerder een heel vaag idee bestond. Alle door hem aangegeven eigenschappen van zoutzuur en nitraatzouten komen op alle punten perfect overeen met de eigenschappen van mijn zouten. Ik moest het gewoon checken. de opmerkelijke eigenschap van strontiumaarde is om de geestvlam in een karmijnrode kleur te kleuren, en inderdaad, mijn zout. volledig in het bezit van dit pand.

Zo zijn bijna gelijktijdig verschillende onderzoekers in verschillende landen kwam dicht bij de ontdekking van strontium. Maar in elementaire vorm werd het pas in 1808 geïsoleerd.

De uitmuntende wetenschapper van zijn tijd, Humphry Davy, begreep al dat het element strontiumaarde blijkbaar een aardalkalimetaal zou moeten zijn, en hij verkreeg het door elektrolyse, dat wil zeggen op dezelfde manier als calcium, magnesium en barium. Om specifieker te zijn, dan 's werelds eerste metallische strontium werd verkregen door elektrolyse van zijn bevochtigde hydroxide. Het strontium dat vrijkomt bij de kathode, wordt onmiddellijk gecombineerd met , waardoor een amalgaam wordt gevormd. Davy ontbond het amalgaam door verhitting en isoleerde het pure metaal.

dit metaal witte kleur, niet zwaar (dichtheid 2,6 g/cm 3), vrij zacht, smeltend bij 770°C. Volgens zijn chemische eigenschappen is het een typische vertegenwoordiger van de familie van aardalkalimetalen. De overeenkomst met calcium, magnesium, barium is zo groot dat in monografieën en studieboeken in de regel geen rekening wordt gehouden met de individuele eigenschappen van strontium - ze worden geanalyseerd met behulp van het voorbeeld van calcium of magnesium.

En in de omgeving praktische toepassingen deze metalen stonden strontium meer dan eens in de weg, omdat ze toegankelijker en goedkoper zijn. Dit gebeurde bijvoorbeeld in de suikerindustrie. Een chemicus ontdekte ooit dat met behulp van strontiumdisaccharaat (C 12 H 22 O 4 * 2SrO), onoplosbaar in water, suiker uit melasse kan worden geïsoleerd. De aandacht voor strontium nam onmiddellijk toe, meer mensen begonnen het te ontvangen, vooral in Duitsland en Engeland. Maar al snel ontdekte een andere chemicus dat het analoge calciumsaccharaat ook onoplosbaar was. En de interesse in strontium verdween meteen. Het is voordeliger om goedkoop, meer gebruikelijk calcium te gebruiken.

Dit betekent natuurlijk niet dat strontium volledig "zijn gezicht heeft verloren". Er zijn eigenschappen die het onderscheiden en onderscheiden van andere aardalkalimetalen. We vertellen je er meer over.

Strontium metalen rode lichten

Dit is hoe academicus A.E. Fersman strontium noemde. Het is inderdaad de moeite waard om een ​​snufje van een van de vluchtige strontiumzouten in de vlam te gooien, omdat de vlam onmiddellijk een heldere karmijnrode kleur zal krijgen. Strontiumlijnen verschijnen in het spectrum van de vlam.

Laten we proberen de essentie van deze eenvoudige ervaring te begrijpen. Er zijn 38 elektronen in de vijf elektronenschillen van het strontiumatoom. De drie schillen die zich het dichtst bij de kern bevinden, zijn volledig gevuld en er zijn "vacatures" op de laatste twee. In de brandervlam worden elektronen thermisch geëxciteerd en, wanneer ze een hogere energie krijgen, passeren ze van de lagere energie niveau naar de top. Maar zo'n aangeslagen toestand is onstabiel en de elektronen keren terug naar gunstiger lagere niveaus, terwijl ze energie vrijgeven in de vorm van lichtquanta. Een atoom (of ion) van strontium zendt voornamelijk quanta uit met frequenties die overeenkomen met de lengte van rode en oranje lichtgolven. Vandaar de karmijnrode kleur van de vlam.

Deze eigenschap van vluchtige strontiumzouten heeft ze tot onmisbare componenten van verschillende pyrotechnische samenstellingen gemaakt. De rode cijfers van vuurwerk, de rode lichten van signaal- en aanstekende raketten zijn het "handwerk" van strontium.

Meestal worden in pyrotechniek Sr(NO 3) 2 nitraat, SrC 2 O 4 oxalaat en strontiumcarbonaat SrCO 3 gebruikt. Strontiumnitraat heeft de voorkeur: het kleurt niet alleen de vlam, maar dient tegelijkertijd als oxidatiemiddel. Ontbindend in een vlam, geeft het vrije zuurstof vrij:

Sr(NO 3) 2 → SrO + N2 + 2.502

Strontiumoxide SrO kleurt de vlam alleen in roze kleur. Daarom wordt chloor in een of andere vorm in pyrotechnische composities geïntroduceerd (meestal in de vorm van organochloorverbindingen), zodat de overmaat ervan het reactie-evenwicht naar rechts verschuift:

2SrO + CI 2 → 2SrCl + O 2.

De emissie van strontiummonochloride SrCl is intenser en helderder dan die van SrO. Naast deze componenten bevatten pyrotechnische samenstellingen organische en anorganische brandbare stoffen, waarvan het doel is om een ​​grote ongekleurde vlam te produceren.

Er zijn nogal wat recepten voor rode lichten. Laten we er twee als voorbeeld nemen. Ten eerste: Sr (NO 3) 2 - 30%, Mg - 40%, harsen - 5%,

hexachloorbenzeen - 5%, kaliumperchloraat KClO 4 - 20%. Ten tweede: kaliumchloraat KClO 3 - 60%, SrC2O 4 - 25%, harsen - 15%. Het is niet moeilijk om dergelijke composities te bereiden, maar er moet aan worden herinnerd dat elke, zelfs de meest beproefde, pyrotechnische compositie een "beroep op jou" vereist. Zelfgemaakt vuurwerk is gevaarlijk ...

Strontium, glazuur en email

De eerste glazuren verschenen bijna aan het begin van de aardewerkproductie. Het is bekend dat al in het 4e millennium voor Christus. ze waren bedekt met kleiproducten. Opgemerkt werd dat als je aardewerk bedekt met een suspensie van fijngemalen zand, potas en krijt in water, en dan droogt en gloeit in een oven, het grove kleipoeder wordt bedekt met een dunne film van glasachtige substantie en wordt glad en glanzend. De glasachtige coating sluit de poriën en maakt het vat ondoordringbaar voor lucht en vocht. Deze glazige substantie is het glazuur. Later werden kleiproducten eerst bedekt met verf en vervolgens geglazuurd. Het bleek dat het glazuur de kleuren niet lang laat vervagen en vervagen. Nog later kwamen glazuren tot de faience- en porseleinproductie. Tegenwoordig worden keramiek en metaal, porselein en aardewerk, verschillende bouwproducten bedekt met glazuur.

Wat is de rol van strontium hierin?

Om deze vraag te beantwoorden, zullen we ons opnieuw moeten wenden tot de geschiedenis. Glazuren zijn gebaseerd op verschillende oxiden. Alkalische (kalium) en loodglazuren zijn al lang bekend. De basis van de eerste zijn oxiden van silicium, alkalimetalen (K en Na) en calcium. Ten tweede is er ook loodoxide. Later werden glazuren met boor op grote schaal gebruikt. Additieven van lood en boor geven glazuren een spiegelglans, waardoor onderglazuur verven beter behouden blijven. Loodverbindingen zijn echter giftig en boor is schaars.

In 1920 gebruikte de American Hill als eerste matte glazuur, waaronder strontiumoxiden (Sr-Ca-Zn-systeem). Dit feit bleef echter onopgemerkt, en pas tijdens de jaren van de Tweede Wereldoorlog, toen lood bijzonder schaars werd, herinnerden ze zich de ontdekking van Hill. En een lawine van onderzoek stroomde binnen: tientallen (!) recepten voor strontiumglazuren verschenen in verschillende landen. Er werden ook pogingen ondernomen om strontium te vervangen door calcium, maar calciumglazuren bleken niet concurrerend.

Strontiumglazuren zijn niet alleen onschadelijk, maar ook betaalbaar (strontiumcarbonaat SrCO 3 is 3,5 keer goedkoper dan loodlood). Allemaal positieve eigenschappen loodglazuren zijn ook kenmerkend voor hen. Bovendien krijgen producten die met dergelijke glazuren zijn gecoat, extra hardheid, hittebestendigheid en chemische weerstand.

Op basis van oxiden van silicium en strontium worden ook glazuur bereid - ondoorzichtige glazuren. Toevoegingen van titanium- en zinkoxiden maken ze ondoorzichtig. Porseleinen voorwerpen, vooral vazen, zijn vaak versierd met craquelé glazuren. Zo'n vaas lijkt bedekt te zijn met een raster van geschilderde scheuren. De basis van de craquelé-technologie zijn de verschillende thermische uitzettingscoëfficiënten van glazuur en porselein. Geglazuurd porselein wordt gebakken bij een temperatuur van 1280-1300°C, daarna wordt de temperatuur verlaagd naar 150-220°C en wordt het product, dat nog niet volledig is afgekoeld, ondergedompeld in een oplossing van kleurzouten (bijvoorbeeld kobalt zouten, als u een zwart gaas nodig heeft). Deze zouten vullen de resulterende scheuren. Daarna wordt het product gedroogd en weer verwarmd tot 800-850°C - de zouten smelten in de scheuren en dichten deze af. Crackle-glazuur is populair en wijdverbreid in veel landen van de wereld. Kunstwerken die op deze manier zijn gemaakt, worden gewaardeerd door amateurs. Hieraan moet nog worden toegevoegd dat het gebruik van boriumvrije strontiumglazuren een groot economisch effect geeft.

Strontium radioactief

Een ander kenmerk van strontium, dat het scherp onderscheidt van aardalkalimetalen, is het bestaan ​​van een radioactieve isotoop van strontium-90, die biofysici, fysiologen, radiobiologen, biochemici en alleen chemici al heel lang zorgen baart.

Als gevolg van een nucleaire kettingreactie worden ongeveer 200 radioactieve isotopen gevormd uit atomen van plutonium en uranium. De meeste zijn van korte duur. Maar in dezelfde processen worden ook kernen van strontium-90 geboren, waarvan de halfwaardetijd 27,7 jaar is. Strontium-90 is een zuivere bètastraler. Dit betekent dat het stromen van energetische elektronen uitzendt die op relatief korte afstanden op alle levende wezens inwerken, maar zeer actief. Strontium, als een analoog van calcium, is actief betrokken bij het metabolisme en wordt samen met calcium afgezet in botweefsel.

Strontium-90, evenals de dochterisotoop yttrium-90 gevormd tijdens zijn verval (met een halfwaardetijd van 64 uur, zendt bètadeeltjes uit) tasten botweefsel aan en, belangrijker nog, beenmerg, dat bijzonder gevoelig is voor straling. Onder invloed van bestraling treden chemische veranderingen op in levende materie. De normale structuur en functies van cellen zijn verstoord. Dit leidt tot ernstige stofwisselingsstoornissen in weefsels. En als gevolg daarvan de ontwikkeling van dodelijke ziekten - kanker van het bloed (leukemie) en botten. Bovendien werkt straling in op DNA-moleculen en beïnvloedt daardoor de erfelijkheid. Het heeft een nadelig effect.

Het gehalte aan strontium-90 in het menselijk lichaam is direct afhankelijk van het totale vermogen van de ontplofte atoomwapens. Het komt het lichaam binnen door inademing van radioactief stof dat tijdens de explosie wordt gegenereerd en door de wind over lange afstanden wordt meegevoerd. Een andere bron van infectie is: drinkwater, plantaardig en zuivelvoedsel. Maar in beide gevallen plaatst de natuur natuurlijke obstakels op de weg van strontium-90 in het lichaam. Alleen deeltjes tot 5 micron groot kunnen in de fijnste structuren van de ademhalingsorganen terechtkomen en bij een explosie worden er maar weinig van dergelijke deeltjes gevormd. Ten tweede komt bij de explosie strontium vrij in de vorm van SrO-oxide, waarvan de oplosbaarheid in lichaamsvloeistoffen zeer beperkt is. De penetratie van strontium door het voedselsysteem wordt belemmerd door een factor die "strontiumdiscriminatie ten gunste van calcium" wordt genoemd. Het komt tot uiting in het feit dat met de gelijktijdige aanwezigheid van calcium en strontium, het lichaam de voorkeur geeft aan calcium. De Ca:Sr-verhouding in planten is twee keer zo hoog als in de bodem. Verder is in melk en kaas het gehalte aan strontium 5-10 keer minder dan in het gras dat wordt gebruikt om vee te voederen.

Men kan echter niet volledig op deze gunstige factoren vertrouwen - ze kunnen slechts tot op zekere hoogte beschermen tegen strontium-90. Het is geen toeval dat totdat het testen van atoom- en waterstofwapens in drie omgevingen niet verboden was, het aantal slachtoffers van strontium van jaar tot jaar toenam. Maar dezelfde verschrikkelijke eigenschappen van strontium-90 - zowel krachtige ionisatie als een lange halfwaardetijd - werden in het voordeel van de mens omgezet.

Radioactief strontium heeft toepassing gevonden als een isotooptracer in de studie van de kinetiek van verschillende processen. Het was door deze methode in experimenten met dieren dat ze vaststelden hoe strontium zich gedraagt ​​in een levend organisme: waar het voornamelijk gelokaliseerd is, hoe het deelneemt aan de stofwisseling, enzovoort. Dezelfde isotoop wordt gebruikt als stralingsbron bij radiotherapie. Applicators met strontium-90 worden gebruikt bij de behandeling van oog- en huidziekten. Strontium-90-preparaten worden ook gebruikt in foutdetectoren, in apparaten voor het bestrijden van statische elektriciteit, in sommige onderzoeksinstrumenten en in atoombatterijen. Er zijn geen fundamenteel schadelijke ontdekkingen - het gaat erom in wiens handen de ontdekking zal eindigen. De geschiedenis van radioactief strontium is hiervan het bewijs.

Algemene informatie en acquisitiemethoden

Strontium (Sr) is een zilverwit metaal. Een mineraal dat strontium bevat, werd in 1787 in Schotland ontdekt in een loodmijn in de buurt van het dorp Strontian en kreeg de naam strontianiet. In 1790 bestudeerden de Schotse mineralogen Crawford en Cruikshank dit mineraal in detail en ontdekten daarin een nieuwe "aarde" (oxide). Ongeacht hen ontdekte hun landgenoot Hop dat dit mineraal een nieuw element bevat: strontium. De Duitse chemicus Klaproth kwam tot dezelfde conclusie. In dezelfde jaren, de beroemde Russische chemicus Acad. T.E. Lovitz ontdekte sporen van strontium in zware spar. De resultaten van zijn onderzoek werden in 1795 gepubliceerd. Puur metaal werd echter pas in 1808 door Davy geïsoleerd. In 1924 verkreeg Danner (VS) zuiver strontium door het te reduceren uit oxide met metallisch aluminium (of magnesium).

Strontiummetaal wordt momenteel voornamelijk geproduceerd door de aluminothermische methode. Strontiumoxide wordt gemengd met aluminiumpoeder, gebriketteerd en in een elektrische vacuümoven geplaatst (vacuüm 1.333 Pa), waar metaal wordt gereduceerd bij 1100-1150 °C.

Strontium wordt geproduceerd in overeenstemming met TsMTU 4764-56 van drie graden (Ch, ChDA en HCh) in de vorm van staven en kristallen (druze).

Zouten en strontiumverbindingen zijn giftig (veroorzaken verlamming, beïnvloeden het gezichtsvermogen). Wanneer u ermee werkt, moet u de veiligheidsvoorschriften met zouten van alkali- en aardalkalimetalen volgen.

Fysieke eigenschappen

Atomaire kenmerken. Atoomnummer 38, atoommassa 87.62 amu. e. m, atomair volume 33,7 * 10 -6 m 3 / mol, atomaire straal 0,215 nm, ionische straal 0,127 nm. Ionisatiepotentialen J (eV): 5,692; 11.026; 43.6. Elektronegativiteit 1.0. Strontium heeft g.c. naar het rooster (a - Sr) met een periode a \u003d 0,6085 nm, de energie van het kristalrooster is 164,3 J / kmol, het coördinatiegetal is 12, de interatomaire afstand is 4,30 nm. Bij een temperatuur van 488 K vindt een a -6 transformatie plaats. 6-strontium heeft een hexagonaal rooster met perioden a = 0,432 nm, c - = 0,706 nm, c/a = 1,64. Bij 605°C vindt de 6->-y-polymorfe transformatie plaats De formatieve kubische bulk-gevangen modificatie heeft een periode a=0.485 nm. Elektronische configuratie buitenlaag 5 s 2 . Natuurlijk strontium bestaat uit vier stabiele isotopen: 84 Sr (0,58%), 86 Sr (9,88%), 87 Sr (7,2%). 88Sr (82,58%). Er zijn ook 14 kunstmatige onstabiele isotopen verkregen.De radioactieve isotoop 90 Sr met een halfwaardetijd van 27,7 jaar wordt gevormd bij kernreacties (uraniumsplijting). De effectieve dwarsdoorsnede van de vangst van thermische neutronen is 1,21*10 -28 m 2 . De werkfunctie van elektronen φ=2,35 eV, voor eenkristal (100) φ=2,43 eV.

De dichtheid p bij 273 K is 2630 Mg/m 3 .

Magnetische gevoeligheid bij een temperatuur van 293 K x = +1,05-10^ 9 .

Chemische eigenschappen

Het normale elektrodepotentieel van de reactie Sr -2 e \u003d? * Sr 2 + cp 0 \u003d 2,89 V. +2 oxidatietoestand.

Strontium is een zeer actief element; het oxideert snel in de lucht, waardoor het vrijkomt een groot aantal warmte, ontleedt krachtig water. Het interageert met waterstof bij een verhoogde temperatuur van 300-400°C en vormt een hydride SrH2 met een smeltpunt van 650°C. Met zuurstof vormt het oxide (II) SrO met een smeltpunt van 2430 ° C, bij 500 ° C en een druk van 15 MPa - oxide (IV) Sr 0 2. Het interageert met stikstof bij 380-400 ° C en geeft de Sr 3 N 2-verbinding.

Bij verhitting interageert strontium gemakkelijk met halogenen, waarbij de overeenkomstige zouten worden gevormd: SrCl 2-chloride met een smeltpunt van 872 ° C, SrBr 2-bromide met een smeltpunt van 643 ° C, SrF 2-fluoride met een smeltpunt van 1190 ° C, Srl2 jodide. Met koolstof vormt het strontiumcarbide SrC 2 , met fosfor - strontiumfosfide SrP 2 , met zwavel bij verhitting - sulfiden.

Het heeft een zwakke wisselwerking met geconcentreerde salpeter- en zwavelzuren, krachtig met verdunde; met alkaliën - NaOH, KOH (geconcentreerd en verdund) reageert ook.

Vormt vaste oplossingen met metalen en metaalverbindingen

niya In vloeibare toestand vermengt het zich met elementen van PA, PV - VB subgroepen (Be, Mg, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, TI, Sn, Pb, Sb, Bi, As). Bij velen van hen vormt het metalen verbindingen(Al, Mg, Zn, Sn, Pb, enz.). Met wat overgangs- en edelmetalen geeft het onmengbare systemen. De meeste metalen van de platinagroep worden gekenmerkt door de vorming van Laves-achtige fasen met strontium. Met elementen van de P1V-subgroep vormt het fasen van het type AB 4. Elektrochemisch equivalent 0,45404 mg/C.

Technologische eigenschappen

Strontium is een kneedbaar en ductiel metaal. Als je ervan smeedt, kun je een dun vel krijgen en op 230 ° C drukken - een draad.

Toepassingsgebieden

Metallisch strontium en zijn verbindingen worden in de industrie gebruikt. De introductie van dit element en zijn verbindingen in staal en gietijzer verbetert hun kwaliteit. Er is informatie over het gebruik van strontium voor de deoxidatie en raffinage van koper; dit verhoogt ook de hardheid. De introductie van 0,1% Sr in titanium en zijn legeringen verhoogt de slagvastheid; strontium verhoogt de plasticiteit van magnesium en zijn legeringen, heeft een positieve invloed op de eigenschappen van aluminiumlegeringen.

Strontiumverbindingen worden gebruikt in pyrotechniek, in elektrovacuümtechnologie (gasabsorbeerder), in radio-elektronica (voor de vervaardiging van fotocellen). Strontium maakt deel uit van de oxide-kathoden die worden gebruikt in kathodestraalbuizen, magnetronlampen, enz.

Bij de glasproductie wordt strontium gebruikt om speciale optische glazen te produceren; het verhoogt de chemische en thermische stabiliteit van het glas en de brekingsindices. Dus glas met 9 °, "0 SrO, heeft een hoge slijtvastheid en grote elasticiteit, het is gemakkelijk toe te geven machinale bewerking(twijnen, verwerken tot garen en stoffen). In ons land is een technologie ontwikkeld om strontiumhoudend glas zonder boor te verkrijgen. Dergelijk glas heeft een hoge chemische weerstand, sterkte en elektrische eigenschappen. Het vermogen van strontiumglazen om röntgenstraling van buizen van kleurentelevisies te absorberen en om de stralingsweerstand te verbeteren, is bewezen. Strontiumfluoride wordt gebruikt bij de productie van lasers en optische keramiek. Strontiumhydroxide wordt gebruikt in olie industrie voor de productie van smeeroliën met een verhoogde weerstand tegen oxidatie, en in de voedingsindustrie, voor de verwerking van suikerproductieafval om er extra suiker aan toe te voegen. Strontiumverbindingen maken ook deel uit van email, glazuren en keramiek.Ze worden veel gebruikt in de chemische industrie als rubbervullers, plastic stabilisatoren, maar ook voor de zuivering van natronloog uit ijzer en mangaan, als katalysatoren bij organische synthese en bij het kraken van olie , enz. .