zat organik. Semua tentang bahan organik

KIMIA ORGANIK

Buku teks untuk siswa spesialisasi 271200 "Teknologi produk makanan untuk keperluan khusus dan katering umum", 351100 "Ilmu komoditas dan pemeriksaan barang"

pengantar

Penggunaan zat organik oleh manusia dan isolasinya dari sumber alami telah ditentukan oleh kebutuhan praktis sejak zaman kuno.

Sebagai cabang ilmu khusus, kimia organik muncul pada awal abad ke-19 dan sekarang sudah cukup banyak level tinggi perkembangan. Dari sejumlah besar senyawa kimia, sebagian besar (lebih dari 5 juta) mengandung karbon dalam komposisinya, dan hampir semuanya adalah zat organik. Sebagian besar senyawa organik adalah zat yang diperoleh dengan menggunakan metode ilmiah baru. Senyawa alam saat ini merupakan zat yang cukup dipelajari dan menemukan area aplikasi baru dalam penunjang kehidupan manusia.

Saat ini, praktis tidak ada industri ekonomi Nasional tidak terkait dengan kimia organik: obat-obatan, farmakologi, teknologi elektronik, penerbangan dan luar angkasa, industri ringan dan makanan, pertanian, dll.

Sebuah studi mendalam tentang zat organik alami, seperti lemak, karbohidrat, protein, vitamin, enzim, dan lain-lain, telah membuka kemungkinan mengganggu proses metabolisme, menawarkan diet seimbang, dan mengatur proses fisiologis. Kimia organik modern, berkat wawasan tentang mekanisme reaksi yang terjadi selama penyimpanan dan pemrosesan produk makanan, memungkinkan untuk mengontrolnya.

Zat organik telah ditemukan aplikasinya dalam produksi sebagian besar barang konsumsi, dalam teknologi, dalam produksi pewarna, barang keagamaan, parfum, industri tekstil, dll.

Kimia organik merupakan dasar teori penting dalam studi biokimia, fisiologi, teknologi produksi pangan, ilmu komoditas, dll.

Klasifikasi senyawa organik

Semua senyawa organik dibagi menurut struktur kerangka karbon:

1. Senyawa asiklik (alifatik), memiliki rantai karbon terbuka, baik lurus maupun bercabang.

2-metilbutana

asam stearat

2. Senyawa karbosiklik adalah senyawa yang mengandung siklus atom karbon. Mereka dibagi menjadi alisiklik dan aromatik.

Senyawa alisiklik adalah senyawa siklik yang tidak memiliki sifat aromatik.

siklopentana

Zat aromatik termasuk zat yang mengandung cincin benzena dalam molekulnya, misalnya:
toluena

3. Senyawa heterosiklik- zat yang mengandung siklus yang terdiri dari atom karbon dan heteroatom, misalnya:

furan piridin

Senyawa dari setiap bagian, pada gilirannya, dibagi menjadi kelas-kelas yang merupakan turunan dari hidrokarbon, dalam molekulnya atom hidrogen digantikan oleh berbagai gugus fungsi:

turunan halogen CH3 -Cl; alkohol CH3 -OH; turunan nitro CH 3 -CH 2 -NO 2; amina CH3 -CH2 -NH2; asam sulfonat CH 3 -CH 2 -SO 3 H; aldehida CH 3 -HC \u003d O; asam karboksilat
dan lain-lain.

Kelompok fungsional mendefinisikan Sifat kimia senyawa organik.

Tergantung pada jumlah radikal hidrokarbon yang terkait dengan atom karbon tertentu, yang terakhir disebut primer, sekunder, tersier dan kuaterner.

Kelas senyawa organik

isomerisme

isomerisme- ini adalah fenomena ketika zat, memiliki kuantitas yang sama dan komposisi kualitatif, berbeda dalam struktur, sifat fisik dan kimia.

Jenis isomerisme:

1. Isomerisme struktural:

a) Isomerisme kerangka karbon.

2-metilpropana (isobutana)

b) Isomerisme posisi ikatan rangkap (tiga).

1-butena 2-butena

c) Isomerisme posisi gugus fungsi.

1-propanol 2-propanol

2. Stereoisomerisme (spasial):

a) Geometris: cis-, trans-isomerisme. Karena pengaturan spasial yang berbeda dari substituen relatif terhadap bidang ikatan rangkap; terjadi karena kurangnya rotasi di sekitar ikatan rangkap.

cisbutena-2 transbutena-2

b) Isomer optik atau cermin adalah jenis isomerisme spasial (stereoisomerisme) tergantung pada asimetri molekul, mis. dari susunan spasial empat atom atau kelompok atom yang berbeda di sekitar atom karbon asimetris. Isomer optik (stereoisomer) terkait satu sama lain seperti objek ke bayangan cerminnya. Isomer optik seperti itu disebut antipoda, dan campurannya dalam jumlah yang sama dari keduanya disebut campuran rasemat. Dalam hal ini, mereka adalah zat yang tidak aktif secara optik, karena masing-masing isomer memutar bidang polarisasi cahaya ke arah yang berlawanan. Asam laktat memiliki 2 antipoda, yang jumlahnya ditentukan oleh rumus 2 n = jumlah isomer, di mana n adalah jumlah atom karbon asimetris.

Banyak bahan organik(asam hidroksi) adalah zat optik aktif. Setiap zat aktif optik memiliki rotasi spesifik cahaya terpolarisasi.

Fakta aktivitas optik zat mengacu pada semua zat organik yang memiliki atom karbon asimetris dalam komposisinya (asam hidroksi, karbohidrat, asam amino, dll.).

Video tutorial:

Kuliah: Klasifikasi zat organik. Tata nama zat organik (sepele dan internasional)

Klasifikasi zat organik

Klasifikasi zat organik didasarkan pada teori A.M. Butlerov. Tabel menunjukkan klasifikasi zat organik tergantung pada jenis struktur rantai karbon, mis. menurut jenis kerangka karbon:

Senyawa asiklik- Ini adalah zat organik dalam molekul yang atom karbonnya terhubung satu sama lain dalam garis lurus, serta rantai terbuka bercabang.

Asiklik, misalnya, termasuk etana:

atau asetilena:

Jika tidak, senyawa semacam itu disebut senyawa alifatik atau lemak, karena senyawa pertama dari rangkaian zat organik ini diperoleh dari lemak nabati atau hewani. Dari senyawa asiklik menonjol:

Batas (atau jenuh) - senyawa ini mengandung kerangka karbon kovalen tunggal non-polar karbon-karbon C-C dan polar lemah koneksi S-N, ini alkana.

Rumus molekul umum alkana adalah C n H 2n+2, di mana n adalah jumlah atom karbon dalam molekul hidrokarbon. Ini termasuk rantai terbuka, serta hidrokarbon tertutup (siklik). Semua atom karbon dalam alkana memiliki sp 3 - hibridisasi. Ingat alkana berikut:

Metana - CH4

Etana - C 2 H 6: CH 3 -CH 3

Propana - C 3 H 8: CH 3 -CH 2 -CH 3

Butana - C 4 H 10: CH 3 -(CH 2) 2 -CH 3

Pentana - C 5 H 12: CH 3 -(CH 2) 3 -CH 3

Heksana - C 6 H 14: CH 3 -(CH 2) 4 -CH 3

Heptana - C 7 H 16: CH 3 -(CH 2) 5 -CH 3

Oktan - C 8 H 18: CH 3 - (CH 2) 6 -CH 3

Nonana - C 9 H 20: CH 3 -(CH 2) 7 -CH 3

Dekan - C 10 H 22: CH 3 -(CH 2) 8 -CH 3

Tak jenuh (atau tak jenuh) - mengandung ikatan rangkap - ganda (C \u003d C) atau rangkap tiga (C \u003d C), ini adalah alkena, alkuna, dan alkadiena:

1) TETAPIlkeny- mengandung satu ikatan karbon-karbon, yang merupakan ikatan rangkap C=C. Rumus umum - C n H 2n .Atom karbon dalam senyawa ini memiliki sp 2 - hibridisasi. Ikatan C=C memiliki ikatan dan ikatan , sehingga alkena lebih reaktif daripada alkana. Ingat alkena berikut:

Etena (etilena) - C 2 H 4: CH 2 \u003d CH 2

Propena (propilena) - C 3 H 6: CH 2 \u003d CH-CH 3

Butena - C 4 H 8: butena-1 CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH, butena-2 ​​CH 3 -CH \u003d CH-CH 3, isobutena [CH 3] 2 C \u003d CH 2

Penten - C 5 H 10: 1-pentena CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2, 2-pentena C 2 H 5 CH \u003d CHCH 3

Heksena - C 6 H 12: 1-heksena CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3, cis - heksena-2 CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 2 -CH 3 dan isomer lainnya.

Hepten - C 7 H 14: 1-heptena CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH-CH 2 -CH 2 -CH 3, 2-heptena CH 3 -CH \u003d CH-CH 2 -CH 2 -CH 2 - CH3 dan lain-lain.

Okten - C 8 H 16: 1-okten CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3, 2-okten CH 3 -CH \u003d CH-CH 2 -CH 2 -CH2 -CH2 -CH3, dst.

Tidak ada - C 9 H 18: 3-nonena CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3, 5-nonena CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - CH=CH-CH 2 -CH 2 -CH 3 dst.

Desen - C 10 H 20: 2-desen CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH-CH 3, dll.

Seperti yang Anda perhatikan, nama-nama alkena mirip dengan nama-nama alkana, dengan perbedaan akhiran. Alkana memiliki akhiran -an, dan alkena memiliki akhiran -en. Selain itu, metana tidak ada di antara alkena yang terdaftar. Ingat, metana tidak ada karena metana hanya memiliki satu karbon. Dan untuk pembentukan alkena, pembentukan ikatan rangkap diperlukan.

Lokasi ikatan rangkap ditunjukkan oleh angka, misalnya, 1-butena: CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 atau 1-heksena: CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2. Perhatikan aturan ini: penomoran rantai hidrokarbon harus dilakukan agar ikatan rangkapnya berada di bawah angka terendah, misalnya 2-heksena:

2) Akerabat– ada satu ikatan rangkap tiga dalam molekul. Rumus umum - C n H 2n-2 . DI DALAM nama alkuna akhiran -an diubah menjadi -in. Misalnya, 3-heptin: CH 3 -CH 2 -CH 2 -C≡C -CH 2 -CH 3. Untuk etuna HC≡CH, nama trivial asetilena juga dimungkinkan. Posisi ikatan rangkap tiga ditunjukkan dengan cara yang sama seperti pada kasus sebelumnya dengan alkena. Jika ada lebih dari satu ikatan rangkap tiga dalam senyawa, maka akhiran -diyne atau -triyne ditambahkan ke nama. Jika senyawa mengandung ikatan rangkap dan rangkap tiga, maka penomorannya ditentukan oleh ikatan rangkap, oleh karena itu, ikatan rangkap disebut pertama, kemudian ikatan rangkap tiga. Misalnya, heksadiena-1,3-in-5: CH 2 \u003d CH-CH 2 \u003d CH 2 -C≡CH.

3) TETAPIakucadiens – ada dua ikatan rangkap =С dalam molekul. Rumus umum - C n H 2n-2,sama dengan alkuna. Alkuna dan alkadiena adalah isomer antar kelas.Misalnya, 1,3-butadiena atau divinil C 4 H 6: CH 2 =CH-CH=CH 2 .

senyawa siklik- ini bahan organik, molekul yang mengandung tiga atau lebih atom yang terhubung dalam cincin tertutup, membentuk siklus.

Hidrokarbon siklik pembatas disebut sikloalkana. mereka tentang rumus umum - C n H 2n. Molekul memiliki rantai atau cincin tertutup. Misalnya, siklopropana (C 3 H 6):

dan siklobutana (C 4 H 8):

Tergantung pada atom mana yang membentuk siklus, spesies ini senyawa dibagi menjadi karbosiklik dan heterosiklik.

Karbosiklik , yang disebut homosiklik, hanya mengandung atom karbon dalam siklus. Pada gilirannya, mereka dibagi menjadi alifatik dan aromatik.

Senyawa alisiklik (alifatik) berbeda karena atom karbon dapat dihubungkan satu sama lain dalam rantai atau cincin lurus bercabang dengan ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga.

Senyawa alifatik yang khas adalah sikloheksena:

senyawa aromatik mendapat namanya karena bau aromatik dari zat tersebut. Atau dikenal sebagai arena. Mereka berbeda dengan adanya cincin benzena dalam senyawa:

Mungkin ada beberapa cincin seperti itu dalam komposisi. Misalnya, naftalena:

Juga kelompok ini senyawa memiliki sistem aromatik, yang mencirikan stabilitas dan stabilitas senyawa yang tinggi. Sistem aromatik mengandung 4n+2 elektron di dalam cincin (di mana n = 0, 1, 2, …). Adalah umum bagi kelompok zat organik ini untuk masuk ke dalam reaksi substitusi, daripada penambahan.

Senyawa aromatik mungkin memiliki gugus fungsi yang terikat langsung pada cincin. Misalnya, toluena:

Senyawa heterosiklik selalu mengandung satu atau lebih heteroatom dalam siklus hidrokarbon, yaitu atom oksigen, nitrogen, atau belerang. Jika ada lima heteroatom, maka senyawa disebut beranggota lima, jika enam, masing-masing, beranggota enam. Contoh senyawa heterosiklik adalah piridin:

Klasifikasi turunan hidrokarbon

Zat organik lainnya dianggap secara eksklusif sebagai turunan dari hidrokarbon, yang terbentuk ketika gugus fungsi dimasukkan ke dalam molekul hidrokarbon, termasuk unsur kimia lainnya. Rumus senyawa yang memiliki satu gugus fungsi dapat ditulis sebagai R-X. Dimana R adalah radikal hidrokarbon (sebuah fragmen dari molekul hidrokarbon tanpa satu atau lebih atom hidrogen; X adalah gugus fungsi. Dengan adanya gugus fungsi, hidrokarbon dibagi menjadi:

Turunan halogen - dilihat dari namanya, jelas bahwa dalam senyawa ini, atom hidrogen digantikan oleh atom dari beberapa halogen.

Alkohol dan fenol. Dalam alkohol, atom hidrogen digantikan oleh gugus hidroksil -OH. Menurut jumlah kelompok tersebut, alkohol dibagi menjadi monohidrat dan polihidrat, di antaranya adalah dihidrat, trihidrat, dll.

Rumus alkohol monohidrat: C n H 2n +1OH atau C n H 2n +2O.

Rumus alkohol polihidrat: C n H 2n +2O x; x adalah atomitas alkohol.

Alkohol juga bisa menjadi aromatik. Rumus alkohol aromatik monohidrat: C n H 2n -6O.

Harus diingat bahwa turunan dari hidrokarbon aromatik di mana satu / beberapa atom hidrogen digantikan oleh gugus hidroksil tidak termasuk dalam alkohol. Tipe ini termasuk dalam golongan fenol. Alasan mengapa fenol tidak diklasifikasikan sebagai alkohol terletak pada sifat kimianya yang spesifik. Fenol monohidrat adalah alkohol aromatik isomer hingga monohidrat. Artinya, mereka juga memiliki rumus molekul yang sama C n H 2n -6O.

amina- turunan dari amonia, di mana satu, dua atau tiga atom hidrogen digantikan oleh radikal hidrokarbon. Amina di mana hanya satu atom hidrogen yang digantikan oleh radikal hidrokarbon, yaitu, memiliki rumus umum R-NH 2 disebut amina primer. Amina di mana dua atom hidrogen digantikan oleh radikal hidrokarbon disebut sekunder. Formula mereka adalah R-NH-R'. Harus diingat bahwa radikal R dan R' dapat sama atau berbeda. Jika ketiga atom hidrogen dari molekul amonia digantikan oleh radikal hidrokarbon, maka amina bersifat tersier. Dalam hal ini, R, R', R'' dapat benar-benar sama atau berbeda. Rumus umum untuk amina pembatas primer, sekunder dan tersier adalah C n H 2n +3N. Amina aromatik dengan satu substituen tak jenuh memiliki rumus: C n H 2n -5N.

Aldehid dan keton. Dalam aldehida, pada atom karbon primer, dua atom hidrogen digantikan oleh satu atom oksigen. Artinya, dalam strukturnya ada gugus aldehida - CH=O. Rumus umum - R-CH=O. Dalam keton, pada atom karbon sekunder, dua atom hidrogen digantikan oleh atom oksigen. Artinya, ini adalah senyawa yang strukturnya memiliki gugus karbonil -C (O) -. Rumus umum keton: R-C(O)-R'. Dalam hal ini, radikal R, R' dapat sama atau berbeda. Aldehid dan keton sangat mirip dalam struktur, tetapi mereka masih dibedakan sebagai kelas, karena mereka memiliki perbedaan yang signifikan dalam sifat kimia. Rumus umum untuk membatasi keton dan aldehida adalah: C n H 2n O.

asam karboksilat mengandung gugus karboksil –COOH. Ketika asam mengandung dua gugus karboksil, asam tersebut disebut sebagai asam dikarboksilat. Batas asam monokarboksilat (dengan satu gugus -COOH) memiliki rumus umum - C n H 2n O 2 . Asam monokarboksilat aromatik memiliki rumus umum C n H 2n -8O 2 .

Eter- senyawa organik di mana dua radikal hidrokarbon secara tidak langsung terhubung melalui atom oksigen. Artinya, mereka memiliki formula dalam bentuk: R-O-R'. Dalam hal ini, radikal R dan R' dapat sama atau berbeda. Batasi rumus eter - C n H 2n +1OH atau C n H 2n + 2O.

Ester- kelas senyawa berdasarkan asam karboksilat organik, di mana atom hidrogen dalam gugus hidroksil digantikan oleh radikal hidrokarbon R.

senyawa nitro - turunan dari hidrokarbon, di mana satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh gugus nitro -NO 2. Membatasi senyawa nitro dengan satu gugus nitro memiliki rumus: C n H 2n +1NO 2 .

Asam amino memiliki dua kelompok fungsional dalam struktur pada saat yang sama - amino NH 2 dan karboksil - COOH. Contoh: NH2-CH2-COOH. Asam amino pembatas yang memiliki satu karboksil dan satu gugus amino adalah isomerik terhadap senyawa nitro pembatas yang sesuai, yaitu, mereka memiliki rumus umum C n H 2n +1NO 2 .

Tata nama senyawa organik

Nomenklatur sambungan dibagi menjadi 2 jenis:

sepele dan

sistematis.

Trivial secara historis nomenklatur pertama yang muncul pada awal perkembangan kimia organik. Nama-nama zat bersifat asosiatif, misalnya asam oksalat, urea, nila.

Pembuatan yang sistematis, yaitu nomenklatur internasional dimulai pada tahun 1892. Kemudian dimulailah nomenklatur Jenewa, yang sejak tahun 1947 sampai sekarang dilanjutkan oleh IUPAC (IUPAC adalah the international unified nomenklatur kimia). Menurut tata nama sistematis, nama-nama senyawa organik terbentuk dari akar yang menunjukkan panjang rantai utama, yaitu. atom karbon yang terhubung dalam rantai tidak bercabang, serta awalan dan akhiran yang menunjukkan keberadaan dan lokasi substituen, gugus fungsi, dan ikatan rangkap.

Diketahui bahwa sifat-sifat zat organik ditentukan oleh komposisi dan struktur kimianya. Oleh karena itu, tidak mengherankan jika klasifikasi senyawa organik didasarkan pada teori struktur – teori L. M. Butlerov. Klasifikasi zat organik berdasarkan keberadaan dan urutan hubungan atom dalam molekulnya. Bagian yang paling tahan lama dan paling tidak dapat diubah dari molekul bahan organik adalah kerangkanya - rantai atom karbon. Tergantung pada urutan koneksi atom karbon dalam rantai ini, zat dibagi menjadi asiklik, yang tidak mengandung rantai tertutup atom karbon dalam molekul, dan karbosiklik, yang mengandung rantai (siklus) seperti itu dalam molekul.
Selain atom karbon dan hidrogen, molekul zat organik mungkin mengandung atom atom lain unsur kimia. Zat dalam molekul yang disebut heteroatom ini termasuk dalam rantai tertutup diklasifikasikan sebagai senyawa heterosiklik.
Heteroatom (oksigen, nitrogen, dll.) dapat menjadi bagian dari molekul dan senyawa asiklik, membentuk gugus fungsi di dalamnya, misalnya, hidroksil - OH, karbonil, karboksil, gugus amino -NH2.
Kelompok fungsional- sekelompok atom yang menentukan sifat kimia yang paling khas dari suatu zat dan milik kelas senyawa tertentu.

hidrokarbon adalah senyawa yang hanya terdiri dari atom hidrogen dan karbon.

Tergantung pada struktur rantai karbon, senyawa organik dibagi menjadi senyawa dengan rantai terbuka - asiklik (alifatik) dan siklik- dengan rantai atom tertutup.

Siklus dibagi menjadi dua kelompok: senyawa karbosiklik(siklus hanya dibentuk oleh atom karbon) dan heterosiklik(siklus juga mencakup atom lain, seperti oksigen, nitrogen, belerang).

Senyawa karbosiklik, pada gilirannya, mencakup dua rangkaian senyawa: alisiklik dan aromatik.

Senyawa aromatik berdasarkan struktur molekulnya memiliki siklus datar yang mengandung karbon dengan sistem tertutup p-elektron membentuk sistem yang sama (awan elektron tunggal). Aromatisitas juga merupakan karakteristik dari banyak senyawa heterosiklik.

Semua senyawa karbosiklik lainnya termasuk dalam deret alisiklik.

Hidrokarbon asiklik (alifatik) dan siklik dapat mengandung banyak ikatan (ganda atau rangkap tiga). Hidrokarbon semacam ini disebut tak jenuh (unsaturated) berbeda dengan pembatas (saturated) yang hanya mengandung ikatan tunggal.

Batasi hidrokarbon alifatik ditelepon alkana, mereka memiliki rumus umum C n H 2 n +2, di mana n adalah jumlah atom karbon. Nama lama mereka sering digunakan dan sekarang - parafin.

mengandung satu ikatan rangkap, mendapat nama alkena. Mereka memiliki rumus umum C n H 2 n .

Hidrokarbon alifatik tak jenuhdengan dua ikatan rangkap ditelepon alkalin

Hidrokarbon alifatik tak jenuhdengan satu ikatan rangkap tiga ditelepon alkuna. Rumus umum mereka adalah C n H 2 n - 2.

Batasi hidrokarbon alisiklik - sikloalkana, rumus umum mereka C n H 2 n .

Kelompok khusus hidrokarbon, aromatik, atau arena(dengan sistem -elektron umum tertutup), diketahui dari contoh hidrokarbon dengan rumus umum C n H 2 n -6.

Jadi, jika dalam molekulnya satu atau lagi atom hidrogen digantikan oleh atom atau gugus atom lain (halogen, gugus hidroksil, gugus amino, dll.), terbentuk turunan hidrokarbon: turunan halogen, yang mengandung oksigen, mengandung nitrogen dan senyawa organik lainnya.

Turunan halogen hidrokarbon dapat dianggap sebagai produk substitusi dalam hidrokarbon dari satu atau lebih atom hidrogen oleh atom halogen. Sesuai dengan ini, mungkin ada turunan halogen pembatas dan tak jenuh mono-, di-, tri- (umumnya poli-).

Rumus umum turunan monohalogen dari hidrokarbon jenuh:

dan komposisinya dinyatakan dengan rumus

C n H 2 n +1 ,

di mana R adalah sisa dari hidrokarbon jenuh (alkana), radikal hidrokarbon (sebutan ini digunakan lebih lanjut ketika mempertimbangkan kelas lain dari zat organik), G adalah atom halogen (F, Cl, Br, I).

alkohol- turunan dari hidrokarbon di mana satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh gugus hidroksil.

Alkohol disebut monoatomik, jika mereka memiliki satu gugus hidroksil, dan limit jika mereka adalah turunan dari alkana.

Rumus umum alkohol monohidrat jenuh:

dan komposisinya dinyatakan dengan rumus umum:
C n H 2 n +1 OH atau C n H 2 n +2 O

Contoh alkohol polihidrat diketahui, yaitu, memiliki beberapa gugus hidroksil.

Fenol- turunan dari hidrokarbon aromatik (seri benzena), di mana satu atau lebih atom hidrogen dalam cincin benzena digantikan oleh gugus hidroksil.

Perwakilan paling sederhana dengan rumus C 6 H 5 OH disebut fenol.

Aldehid dan keton- turunan dari hidrokarbon yang mengandung gugus atom karbonil (karbonil).

Dalam molekul aldehida, satu ikatan karbonil terhubung dengan atom hidrogen, yang lain - dengan radikal hidrokarbon.

Dalam kasus keton, gugus karbonil terikat pada dua radikal (umumnya berbeda).

Komposisi aldehida dan keton pembatas dinyatakan dengan rumus C n H 2l O.

asam karboksilat- turunan dari hidrokarbon yang mengandung gugus karboksil (-COOH).

Jika ada satu gugus karboksil dalam molekul asam, maka asam karboksilat adalah monobasa. Rumus umum asam monobasa jenuh (R-COOH). Komposisinya dinyatakan dengan rumus C n H 2 n O 2 .

Eter adalah zat organik yang mengandung dua radikal hidrokarbon yang dihubungkan oleh atom oksigen: R-O-R atau R 1 -O-R 2 .

Radikal mungkin sama atau berbeda. Komposisi eter dinyatakan dengan rumus C n H 2 n +2 O

Ester- senyawa yang dibentuk dengan mengganti atom hidrogen dari gugus karboksil dalam asam karboksilat dengan radikal hidrokarbon.

senyawa nitro- turunan dari hidrokarbon di mana satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh gugus nitro -NO 2 .

Rumus umum senyawa mononitro pembatas:

dan komposisinya dinyatakan dengan rumus umum

C n H 2 n +1 NO 2.

amina- senyawa yang dianggap sebagai turunan dari amonia (NH 3), di mana atom hidrogen digantikan oleh radikal hidrokarbon.

Tergantung pada sifat radikalnya, amina dapat alifatikdan aromatik.

Tergantung pada jumlah atom hidrogen yang digantikan oleh radikal, ada:

Amina primer dengan rumus umum: R-NH 2

Sekunder - dengan rumus umum: R 1 -NH-R 2

Tersier - dengan rumus umum:

Dalam kasus tertentu, amina sekunder dan tersier mungkin memiliki radikal yang sama.

Amina primer juga dapat dianggap sebagai turunan dari hidrokarbon (alkana), di mana satu atom hidrogen digantikan oleh gugus amino -NH 2 . Komposisi amina primer pembatas dinyatakan dengan rumus C n H 2 n +3 N.

Asam amino mengandung dua gugus fungsi yang terhubung ke radikal hidrokarbon: gugus amino -NH 2 , dan karboksil -COOH.

Komposisi asam amino pembatas yang mengandung satu gugus amino dan satu karboksil dinyatakan dengan rumus C n H 2 n +1 NO 2 .

Senyawa organik penting lainnya diketahui memiliki beberapa gugus fungsi yang berbeda atau identik, rantai linier panjang yang terkait dengan cincin benzena. Dalam kasus seperti itu, definisi ketat apakah suatu zat termasuk dalam kelas tertentu tidak mungkin. Senyawa ini sering diisolasi ke dalam kelompok zat tertentu: karbohidrat, protein, asam nukleat, antibiotik, alkaloid, dll.

Untuk nama senyawa organik, 2 nomenklatur digunakan - nama rasional dan sistematis (IUPAC) dan trivial.

Penyusunan nama sesuai nomenklatur IUPAC

1) Dasar nama senyawa adalah akar kata, yang menunjukkan hidrokarbon jenuh dengan jumlah atom yang sama dengan rantai utama.

2) Sufiks ditambahkan ke root, yang mencirikan tingkat kejenuhan:

An (membatasi, tidak ada ikatan ganda);
-en (dengan adanya ikatan rangkap);
-in (dengan adanya ikatan rangkap tiga).

Jika ada beberapa ikatan rangkap, maka jumlah ikatan tersebut (-diena, -triena, dll.) ditunjukkan dalam akhiran, dan setelah akhiran, posisi ikatan rangkap harus ditunjukkan dalam angka, misalnya:
CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 CH 3 -CH \u003d CH -CH 3
butena-1 butena-2

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2
butadiena-1,3

Gugus seperti nitro-, halogen, radikal hidrokarbon yang tidak termasuk dalam rantai utama dikeluarkan ke awalan. Mereka terdaftar dalam urutan abjad. Posisi substituen ditunjukkan dengan angka sebelum awalan.

Urutan judulnya adalah sebagai berikut:

1. Temukan rantai atom C terpanjang.

2. Beri nomor urut atom karbon dari rantai utama, mulai dari ujung yang paling dekat dengan cabang.

3. Nama alkana terdiri dari nama-nama radikal samping, disusun menurut abjad, menunjukkan posisi dalam rantai utama, dan nama rantai utama.

Nomenklatur beberapa zat organik (sepele dan internasional)

Ada beberapa definisi tentang apa itu zat organik, bagaimana mereka berbeda dari kelompok senyawa lain - anorganik. Salah satu penjelasan paling umum berasal dari nama "hidrokarbon". Memang, inti dari semua molekul organik adalah rantai atom karbon yang terikat pada hidrogen. Ada elemen lain yang telah menerima nama "organogenik".

Kimia organik sebelum penemuan urea

Sejak zaman kuno, orang telah menggunakan banyak zat dan mineral alami: belerang, emas, bijih besi dan tembaga, garam meja. Sepanjang keberadaan sains - dari zaman kuno hingga yang pertama setengah dari XIX abad - para ilmuwan tidak dapat membuktikan hubungan antara makhluk hidup dan alam mati pada tingkat struktur mikroskopis (atom, molekul). Diyakini bahwa zat organik berutang penampilannya pada kekuatan hidup mitos - vitalisme. Ada mitos tentang kemungkinan menumbuhkan "homunculus" pria kecil. Untuk melakukan ini, perlu untuk memasukkan berbagai produk limbah ke dalam tong, tunggu waktu tertentu sampai kekuatan vital lahir.

Pukulan telak terhadap vitalisme ditangani oleh karya Weller, yang mensintesis zat organik urea dari komponen anorganik. Jadi terbukti bahwa tidak ada gaya hidup, alam itu satu, organisme dan senyawa anorganik dibentuk oleh atom-atom dari unsur yang sama. Komposisi urea diketahui bahkan sebelum karya Weller; studi senyawa ini tidak sulit pada tahun-tahun itu. Yang luar biasa adalah fakta memperoleh karakteristik zat metabolisme di luar tubuh hewan atau manusia.

Teori A. M. Butlerov

Peran sekolah kimia Rusia dalam pengembangan ilmu yang mempelajari zat organik sangat besar. Seluruh zaman dalam pengembangan sintesis organik dikaitkan dengan nama Butlerov, Markovnikov, Zelinsky, Lebedev. Pendiri teori struktur senyawa adalah A. M. Butlerov. Ahli kimia terkenal di tahun 60-an abad XIX menjelaskan komposisi zat organik, alasan keragaman strukturnya, mengungkapkan hubungan yang ada antara komposisi, struktur, dan sifat zat.

Berdasarkan kesimpulan Butlerov, dimungkinkan tidak hanya untuk mensistematisasikan pengetahuan tentang senyawa organik yang sudah ada. Menjadi mungkin untuk memprediksi properti belum dikenal sains zat, membuat skema teknologi untuk produksi mereka dalam kondisi industri. Banyak ide ahli kimia organik terkemuka sedang dilaksanakan sepenuhnya hari ini.

Ketika hidrokarbon dioksidasi, zat organik baru diperoleh - perwakilan dari kelas lain (aldehida, keton, alkohol, asam karboksilat). Misalnya, sejumlah besar asetilena digunakan untuk menghasilkan asam asetat. Bagian dari produk reaksi ini selanjutnya dikonsumsi untuk memperoleh serat sintetis. Larutan asam (9% dan 6%) ada di setiap rumah - ini adalah cuka biasa. Oksidasi zat organik berfungsi sebagai dasar untuk memperoleh sejumlah besar senyawa yang penting bagi industri, pertanian, dan medis.

hidrokarbon aromatik

Aromatisitas dalam molekul organik adalah adanya satu atau lebih inti benzena. Rantai 6 atom karbon menutup menjadi sebuah cincin, ikatan terkonjugasi muncul di dalamnya, sehingga sifat-sifat hidrokarbon tersebut tidak mirip dengan hidrokarbon lainnya.

Hidrokarbon aromatik (atau arena) sangat penting secara praktis. Banyak dari mereka yang banyak digunakan: benzena, toluena, xilena. Mereka digunakan sebagai pelarut dan bahan baku untuk produksi obat-obatan, pewarna, karet, karet dan produk sintesis organik lainnya.

senyawa oksigen

Atom oksigen hadir dalam kelompok besar zat organik. Mereka adalah bagian dari bagian paling aktif dari molekul, kelompok fungsionalnya. Alkohol mengandung satu atau lebih spesies hidroksil —OH. Contoh alkohol: metanol, etanol, gliserin. Dalam asam karboksilat, ada partikel fungsional lain - karboksil (-COOOH).

Senyawa organik yang mengandung oksigen lainnya adalah aldehida dan keton. Asam karboksilat, alkohol dan aldehida jumlah besar terdapat pada berbagai organ tumbuhan. Mereka dapat menjadi sumber untuk memperoleh produk alami (asam asetat, etil alkohol, menthol).

Lemak adalah senyawa asam karboksilat dan gliserol alkohol trihidrat. Selain alkohol dan asam linier, ada senyawa organik dengan cincin benzena dan gugus fungsi. Contoh alkohol aromatik: fenol, toluena.

Karbohidrat

Zat organik terpenting tubuh yang menyusun sel adalah protein, enzim, asam nukleat, karbohidrat dan lemak (lipid). Karbohidrat sederhana - monosakarida - ditemukan dalam sel dalam bentuk ribosa, deoksiribosa, fruktosa dan glukosa. Karbohidrat terakhir dalam daftar pendek ini adalah zat utama metabolisme dalam sel. Ribosa dan deoksiribosa adalah konstituen dari asam ribonukleat dan deoksiribonukleat (RNA dan DNA).

Ketika molekul glukosa dipecah, energi yang diperlukan untuk kehidupan dilepaskan. Pertama, disimpan dalam pembentukan semacam transfer energi - asam adenosin trifosfat (ATP). Zat ini dibawa oleh darah, dikirim ke jaringan dan sel. Dengan pembelahan berturut-turut dari tiga residu asam fosfat dari adenosin, energi dilepaskan.

lemak

Lipid adalah zat organisme hidup yang memiliki sifat tertentu. Mereka tidak larut dalam air, adalah partikel hidrofobik. Biji-bijian dan buah-buahan dari beberapa tanaman, jaringan saraf, hati, ginjal, darah hewan dan manusia sangat kaya akan zat dari kelas ini.

Kulit manusia dan hewan mengandung banyak kelenjar sebaceous kecil. Rahasia yang dikeluarkan oleh mereka ditampilkan di permukaan tubuh, melumasinya, melindunginya dari kehilangan kelembaban dan penetrasi mikroba. Lapisan jaringan adiposa subkutan melindungi dari kerusakan organ dalam berfungsi sebagai cadangan.

tupai

Protein membentuk lebih dari setengah dari semua zat organik sel, di beberapa jaringan kandungannya mencapai 80%. Semua jenis protein dicirikan oleh berat molekul yang tinggi, adanya struktur primer, sekunder, tersier, dan kuartener. Saat dipanaskan, mereka dihancurkan - terjadi denaturasi. Struktur utama adalah rantai besar asam amino untuk mikrokosmos. Di bawah aksi enzim khusus dalam sistem pencernaan hewan dan manusia, makromolekul protein terurai menjadi bagian-bagian penyusunnya. Mereka memasuki sel, di mana sintesis zat organik terjadi - protein lain yang spesifik untuk setiap makhluk hidup.

Enzim dan perannya

Reaksi di dalam sel berlangsung dengan kecepatan yang sulit dicapai dalam kondisi industri, berkat katalis - enzim. Ada enzim yang hanya bekerja pada protein - lipase. Hidrolisis pati terjadi dengan partisipasi amilase. Lipase diperlukan untuk menguraikan lemak menjadi bagian-bagian penyusunnya. Proses yang melibatkan enzim terjadi di semua organisme hidup. Jika seseorang tidak memiliki enzim dalam sel, maka ini mempengaruhi metabolisme, secara umum, kesehatan.

Asam nukleat

Zat, pertama kali ditemukan dan diisolasi dari inti sel, melakukan fungsi transmisi sifat turun-temurun. Jumlah utama DNA terkandung dalam kromosom, dan molekul RNA terletak di sitoplasma. Dengan penggandaan (penggandaan) DNA, menjadi mungkin untuk mentransfer informasi herediter ke sel germinal - gamet. Ketika mereka bergabung, organisme baru menerima materi genetik dari orang tua.

Bahan organik adalah senyawa kimia yang mengandung karbon. Satu-satunya pengecualian adalah asam karbonat, karbida, karbonat, sianida dan oksida karbon.

Sejarah

Istilah "zat organik" sendiri muncul dalam kehidupan sehari-hari para ilmuwan di panggung perkembangan awal kimia. Pada saat itu, pandangan dunia yang vitalistik mendominasi. Itu adalah kelanjutan dari tradisi Aristoteles dan Pliny. Selama periode ini, para pakar sibuk membagi dunia menjadi hidup dan tidak hidup. Pada saat yang sama, semua zat, tanpa kecuali, secara jelas dibagi menjadi mineral dan organik. Diyakini bahwa untuk sintesis senyawa zat "hidup", diperlukan "kekuatan" khusus. Itu melekat pada semua makhluk hidup, dan elemen organik tidak dapat terbentuk tanpanya.

Ini lucu untuk ilmu pengetahuan modern pernyataan mendominasi untuk waktu yang sangat lama, sampai pada tahun 1828 Friedrich Wöhler secara eksperimental membantahnya. Ia mampu memperoleh urea organik dari amonium sianat anorganik. Ini mendorong chemistry ke depan. Namun, pembagian zat menjadi organik dan anorganik telah dipertahankan di masa sekarang. Ini mendasari klasifikasi. Hampir 27 juta senyawa organik diketahui.

Mengapa ada begitu banyak senyawa organik?

Bahan organik, dengan beberapa pengecualian, merupakan senyawa karbon. Sebenarnya, ini adalah elemen yang sangat aneh. Karbon mampu membentuk rantai dari atom-atomnya. Sangat penting bahwa koneksi di antara mereka stabil.

Selain itu, karbon dalam zat organik menunjukkan valensi - IV. Dari sini dapat disimpulkan bahwa elemen ini dapat membentuk ikatan dengan zat lain tidak hanya tunggal, tetapi juga ganda dan rangkap tiga. Seiring bertambahnya jumlah mereka, rantai atom akan menjadi lebih pendek. Pada saat yang sama, stabilitas koneksi hanya meningkat.

Juga, karbon memiliki kemampuan untuk membentuk struktur datar, linier dan tiga dimensi. Itulah sebabnya ada begitu banyak zat organik yang berbeda di alam.

Komposisi

Seperti disebutkan di atas, bahan organik adalah senyawa karbon. Dan ini sangat penting. muncul ketika dikaitkan dengan hampir semua elemen tabel periodik. Di alam, paling sering komposisinya (selain karbon) termasuk oksigen, hidrogen, belerang, nitrogen, dan fosfor. Elemen lainnya jauh lebih jarang.

Properti

Jadi, bahan organik adalah senyawa karbon. Namun, ada beberapa kriteria penting yang harus dipenuhi. Semua zat yang berasal dari organik memiliki sifat yang sama:

1. Tipologi ikatan yang berbeda yang ada antara atom pasti mengarah pada munculnya isomer. Pertama-tama, mereka dibentuk oleh kombinasi molekul karbon. Isomer adalah zat berbeda yang memiliki kesamaan berat molekul dan komposisi, tetapi sifat kimia-fisika yang berbeda. Fenomena ini disebut isomerisme.

2. Kriteria lain adalah fenomena homologi. Ini adalah rangkaian senyawa organik, di mana rumus zat tetangga berbeda dari yang sebelumnya oleh satu kelompok CH 2. Sifat penting ini diterapkan dalam ilmu material.

Apa saja kelas-kelas zat organik?

Ada beberapa kelas senyawa organik. Mereka dikenal semua orang. lipid dan karbohidrat. Kelompok-kelompok ini dapat disebut polimer biologis. Mereka terlibat dalam metabolisme tingkat seluler dalam organisme apa pun. Juga termasuk dalam kelompok ini adalah asam nukleat. Jadi kita dapat mengatakan bahwa bahan organik adalah apa yang kita makan setiap hari, dari apa kita dibuat.

tupai

Protein terdiri dari komponen struktural - asam amino. Ini adalah monomer mereka. Protein disebut juga protein. Sekitar 200 jenis asam amino diketahui. Semuanya ditemukan dalam organisme hidup. Tetapi hanya dua puluh di antaranya yang merupakan komponen protein. Mereka disebut dasar. Tetapi istilah yang kurang populer juga dapat ditemukan dalam literatur - asam amino proteinogenik dan pembentuk protein. Rumus golongan bahan organik ini mengandung komponen amina (-NH2) dan karboksil (-COOH). Mereka terhubung satu sama lain oleh ikatan karbon yang sama.

Fungsi protein

Protein dalam tubuh tumbuhan dan hewan melakukan banyak hal fungsi penting. Tapi yang utama adalah struktural. Protein adalah komponen utama membran sel dan matriks organel dalam sel. Dalam tubuh kita, semua dinding arteri, vena dan kapiler, tendon dan tulang rawan, kuku dan rambut sebagian besar terdiri dari protein yang berbeda.

Fungsi selanjutnya adalah enzimatis. Protein berperan sebagai enzim. Mereka mengkatalisasi aliran dalam tubuh reaksi kimia. Mereka bertanggung jawab atas pemecahan nutrisi di saluran pencernaan. Pada tumbuhan, enzim memperbaiki posisi karbon selama fotosintesis.

Beberapa membawa berbagai zat dalam tubuh, seperti oksigen. Bahan organik juga dapat bergabung dengan mereka. Begini Cara kerjanya fungsi transportasi. Protein membawa ion logam, asam lemak, hormon dan, tentu saja, karbon dioksida dan hemoglobin. Transportasi juga terjadi pada tingkat antar sel.

Senyawa protein - imunoglobulin - bertanggung jawab atas fungsi pelindung. Ini adalah antibodi darah. Misalnya, trombin dan fibrinogen secara aktif terlibat dalam proses koagulasi. Dengan demikian, mereka mencegah kehilangan banyak darah.

Protein juga bertanggung jawab untuk fungsi kontraksi. Karena fakta bahwa protofibril miosin dan aktin terus-menerus melakukan gerakan geser relatif satu sama lain, serat otot berkontraksi. Tetapi proses serupa terjadi pada organisme uniseluler. Pergerakan flagela bakteri juga berhubungan langsung dengan meluncurnya mikrotubulus, yang bersifat protein.

Oksidasi zat organik melepaskan sejumlah besar energi. Tapi, sebagai aturan, protein dikonsumsi untuk kebutuhan energi sangat jarang. Ini terjadi ketika semua stok habis. Lipid dan karbohidrat paling cocok untuk ini. Oleh karena itu, protein dapat melakukan fungsi energi, tetapi hanya dalam kondisi tertentu.

Lemak

Bahan organik juga merupakan senyawa mirip lemak. Lipid termasuk dalam molekul biologis paling sederhana. Mereka tidak larut dalam air, tetapi terurai dalam larutan non-polar seperti bensin, eter, dan kloroform. Mereka adalah bagian dari semua sel hidup. Secara kimia, lipid adalah alkohol dan asam karboksilat. Yang paling terkenal di antaranya adalah lemak. Dalam tubuh hewan dan tumbuhan, zat ini melakukan banyak fungsi penting. Banyak lipid digunakan dalam pengobatan dan industri.

Fungsi lipid

organik ini zat kimia bersama dengan protein dalam sel membentuk membran biologis. Tapi fungsi utamanya adalah energi. Ketika molekul lemak dioksidasi, sejumlah besar energi dilepaskan. Ini pergi ke pembentukan ATP dalam sel. Dalam bentuk lipid, sejumlah besar cadangan energi dapat terakumulasi dalam tubuh. Kadang-kadang mereka bahkan lebih dari yang diperlukan untuk pelaksanaan kehidupan normal. Dengan perubahan patologis dalam metabolisme sel "lemak", itu menjadi lebih. Meskipun dalam keadilan harus dicatat bahwa cadangan yang berlebihan seperti itu hanya diperlukan untuk hewan dan tumbuhan yang berhibernasi. Banyak orang percaya bahwa pohon dan semak memakan tanah selama periode dingin. Pada kenyataannya, mereka menggunakan cadangan minyak dan lemak yang mereka buat selama musim panas.

Pada manusia dan hewan, lemak dapat berfungsi dan fungsi pelindung. Mereka disimpan di jaringan subkutan dan di sekitar organ seperti ginjal dan usus. Dengan demikian, mereka berfungsi sebagai perlindungan yang baik terhadap kerusakan mekanis, yaitu, pemogokan.

Selain itu, lemak memiliki tingkat konduktivitas termal yang rendah, yang membantu untuk tetap hangat. Ini sangat penting, terutama di iklim dingin. Pada hewan laut, lapisan lemak subkutan juga berkontribusi terhadap daya apung yang baik. Tetapi pada burung, lipid juga melakukan fungsi anti air dan pelumas. Lilin melapisi bulu mereka dan membuatnya lebih elastis. Beberapa jenis tanaman memiliki plak yang sama pada daunnya.

Karbohidrat

Rumus bahan organik C n (H 2 O) m menunjukkan bahwa senyawa tersebut termasuk dalam golongan karbohidrat. Nama molekul ini mengacu pada fakta bahwa mereka mengandung oksigen dan hidrogen dalam jumlah yang sama dengan air. Selain unsur-unsur kimia ini, senyawa dapat mengandung, misalnya, nitrogen.

Karbohidrat di dalam sel merupakan kelompok utama senyawa organik. Ini adalah produk primer Mereka juga merupakan produk awal dari sintesis zat lain pada tumbuhan, misalnya alkohol, asam organik, dan asam amino. Karbohidrat juga merupakan bagian dari sel hewan dan jamur. Mereka juga ditemukan di antara komponen utama bakteri dan protozoa. Jadi, di sel hewan jumlahnya dari 1 hingga 2%, dan di sel tumbuhan jumlahnya bisa mencapai 90%.

Sampai saat ini, hanya ada tiga kelompok karbohidrat:

Gula sederhana (monosakarida);

Oligosakarida, terdiri dari beberapa molekul gula sederhana yang terhubung secara berurutan;

Polisakarida, mereka mencakup lebih dari 10 molekul monosakarida dan turunannya.

Fungsi karbohidrat

Semua zat organik di dalam sel melakukan fungsi tertentu. Jadi, misalnya, glukosa adalah sumber energi utama. Ini dipecah di semua sel selama respirasi seluler. Glikogen dan pati adalah sumber energi utama, dengan yang pertama pada hewan dan yang terakhir pada tumbuhan.

Karbohidrat juga melakukan fungsi struktural. Selulosa merupakan komponen utama dinding sel tumbuhan. Dan pada arthropoda, kitin melakukan fungsi yang sama. Hal ini juga ditemukan dalam sel-sel jamur yang lebih tinggi. Jika kita mengambil oligosakarida sebagai contoh, maka oligosakarida adalah bagian dari membran sitoplasma - dalam bentuk glikolipid dan glikoprotein. Juga, glikokaliks sering terdeteksi dalam sel. Dalam sintesis asam nukleat pentosa terlibat. Ketika termasuk dalam DNA, dan ribosa termasuk dalam RNA. Juga, komponen ini ditemukan dalam koenzim, misalnya, di FAD, NADP dan NAD.

Karbohidrat juga mampu melakukan fungsi pelindung dalam tubuh. Pada hewan, zat heparin secara aktif mencegah pembekuan darah yang cepat. Ini terbentuk selama kerusakan jaringan dan menghalangi pembentukan bekuan darah di pembuluh darah. Heparin ditemukan dalam jumlah besar di sel mast dalam butiran.

Asam nukleat

Protein, karbohidrat, dan lipid tidak semuanya merupakan kelas zat organik yang diketahui. Kimia juga termasuk asam nukleat. Ini adalah biopolimer yang mengandung fosfor. Mereka, berada di inti sel dan sitoplasma semua makhluk hidup, memastikan transmisi dan penyimpanan data genetik. Zat ini ditemukan berkat ahli biokimia F. Miescher, yang mempelajari spermatozoa salmon. Itu adalah penemuan "kebetulan". Beberapa saat kemudian, RNA dan DNA juga ditemukan di semua organisme tumbuhan dan hewan. Asam nukleat juga telah diisolasi dalam sel jamur dan bakteri, serta virus.

Secara total, dua jenis asam nukleat telah ditemukan di alam - ribonukleat (RNA) dan deoksiribonukleat (DNA). Perbedaannya terlihat dari judulnya. deoksiribosa adalah gula lima karbon. Ribosa ditemukan dalam molekul RNA.

Ilmu yang mempelajari asam nukleat kimia organik. Topik untuk penelitian juga ditentukan oleh kedokteran. Banyak penyakit genetik tersembunyi dalam kode DNA, yang belum ditemukan oleh para ilmuwan.