Ածխածնի երկօքսիդի քիմիական անվանումը. Հեղուկ ածխածնի երկօքսիդ (CO2, ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ)

Հանրագիտարան YouTube

• 1 / 5

  Ածխածնի երկօքսիդը (IV) չի աջակցում այրմանը: Դրանում այրվում են միայն որոշ ակտիվ մետաղներ.

  2 Mg + C O 2 → 2 M g O + C (\ցուցադրման ոճ (\mathsf (2Mg+CO_(2)\աջ սլաք 2MgO+C)))

  Փոխազդեցություն ակտիվ մետաղի օքսիդի հետ.

  C a O + C O 2 → C a C O 3 (\displaystyle (\mathsf (CaO+CO_(2)\աջ սլաք CaCO_(3))))

  Ջրի մեջ լուծվելիս այն ձևավորում է ածխաթթու.

  C O 2 + H 2 O ⇄ H 2 C O 3 (\ցուցադրման ոճ (\mathsf (CO_(2)+H_(2)O\աջ ձախ սլաքներ H_(2)CO_(3))))

  Փոխազդում է ալկալիների հետ՝ առաջացնելով կարբոնատներ և բիկարբոնատներ.

  C a (O H) 2 + C O 2 → C a C O 3 ↓ + H 2 O (\ցուցադրման ոճ (\mathsf (Ca(OH)_(2)+CO_(2)\աջ սլաք CaCO_(3)\ներքև +H_( 2) O)))(որակական ռեակցիա ածխածնի երկօքսիդին) K O H + C O 2 → K H C O 3 (\displaystyle (\mathsf (KOH+CO_(2)\աջ սլաք KHCO_(3))))

  Կենսաբանական

  Մարդու մարմինը արտազատում է մոտավորապես 1 կգ (2,3 ֆունտ) ածխաթթու գազօրում .

  Այս ածխաթթու գազը տեղափոխվում է հյուսվածքներից, որտեղ այն ձևավորվում է որպես նյութափոխանակության վերջնական արտադրանքներից մեկը, երակային համակարգի միջոցով և այնուհետև արտազատվում արտաշնչված օդով թոքերի միջոցով: Այսպիսով, արյան մեջ ածխաթթու գազի պարունակությունը երակային համակարգում բարձր է, իսկ թոքերի մազանոթային ցանցում նվազում է, իսկ զարկերակային արյան մեջ՝ ցածր։ Արյան նմուշում ածխածնի երկօքսիդի պարունակությունը հաճախ արտահայտվում է մասնակի ճնշման տեսքով, այսինքն՝ այն ճնշումը, որը կունենար ածխածնի երկօքսիդը, որը պարունակում է ածխածնի երկօքսիդի տվյալ քանակությունը, եթե միայն ածխաթթու գազը զբաղեցներ արյան նմուշի ամբողջ ծավալը:

  Ածխածնի երկօքսիդը (CO 2) արյան մեջ տեղափոխվում է երեքով տարբեր ճանապարհներ(սրանցից յուրաքանչյուրի ճշգրիտ հարաբերակցությունը երեք ճանապարհփոխադրումը կախված է նրանից՝ արյունը զարկերակային է, թե երակային):

  Հեմոգլոբինը` արյան կարմիր բջիջների թթվածին տեղափոխող հիմնական սպիտակուցը, ունակ է տեղափոխել ինչպես թթվածին, այնպես էլ ածխաթթու գազ: Այնուամենայնիվ, ածխաթթու գազը հեմոգլոբինին կապում է թթվածնի տարբեր տեղամասում: Այն կապվում է գլոբինի շղթաների N-տերմինալ ծայրերին, ոչ թե հեմին։ Այնուամենայնիվ, ալոստերիկ էֆեկտների պատճառով, որոնք հանգեցնում են հեմոգլոբինի մոլեկուլի կոնֆիգուրացիայի փոփոխության՝ կապվելուց հետո, ածխաթթու գազի միացումը նվազեցնում է թթվածնի հետ կապվելու ունակությունը՝ թթվածնի տվյալ մասնակի ճնշման դեպքում, և հակառակը՝ թթվածնի միացումը հեմոգլոբինին նվազեցնում է ածխածնի երկօքսիդի հետ կապվելու ունակությունը՝ ածխաթթու գազի տվյալ մասնակի ճնշման դեպքում։ Բացի այդ, թթվածնի կամ ածխածնի երկօքսիդի հետ գերադասելիորեն կապվելու հեմոգլոբինի կարողությունը կախված է նաև միջավայրի pH-ից: Այս հատկանիշները շատ կարևոր են թոքերից հյուսվածքներ թթվածնի հաջող յուրացման և փոխադրման և հյուսվածքներում դրա հաջող արտազատման, ինչպես նաև ածխածնի երկօքսիդի հյուսվածքներից թոքեր հաջող որսալու և տեղափոխելու և այնտեղից ազատվելու համար:

  Ածխածնի երկօքսիդը արյան հոսքի ինքնակարգավորման ամենակարեւոր միջնորդներից մեկն է: Այն հզոր վազոդիլացնող միջոց է։ Համապատասխանաբար, եթե հյուսվածքում կամ արյան մեջ ածխածնի երկօքսիդի մակարդակը բարձրանում է (օրինակ՝ ինտենսիվ նյութափոխանակության պատճառով - առաջացել է, ասենք. ֆիզիկական ակտիվությունըբորբոքում, հյուսվածքների վնասում կամ արյան հոսքի խանգարման պատճառով, հյուսվածքային իշեմիա), այնուհետև մազանոթները ընդլայնվում են, ինչը հանգեցնում է արյան հոսքի ավելացման և, համապատասխանաբար, հյուսվածքներին թթվածնի մատակարարման և փոխադրման ավելացմանը: հյուսվածքներից կուտակված ածխաթթու գազ. Բացի այդ, ածխաթթու գազը որոշակի կոնցենտրացիաներում (ավելացել է, բայց դեռ չի հասել թունավոր արժեքների) ունի դրական ինոտրոպ և քրոնոտրոպ ազդեցություն սրտամկանի վրա և մեծացնում է նրա զգայունությունը ադրենալինի նկատմամբ, ինչը հանգեցնում է սրտի կծկումների ուժի և հաճախականության ավելացմանը, սրտամկանի: ելք և, որպես հետևանք, ինսուլտ և րոպե արյան ծավալ: Այն նաև նպաստում է հյուսվածքների հիպոքսիայի և հիպերկապնիայի (ածխաթթու գազի բարձր մակարդակի) շտկմանը։

  Բիկարբոնատ իոնները շատ կարևոր են արյան pH-ը կարգավորելու և նորմալ թթու-բազային հավասարակշռությունը պահպանելու համար: Շնչառության արագությունը ազդում է արյան մեջ ածխաթթու գազի քանակի վրա: Թույլ կամ դանդաղ շնչառությունը առաջացնում է շնչառական acidosis, մինչդեռ արագ և չափազանց խորը շնչառությունը հանգեցնում է հիպերվենտիլացիայի և շնչառական ալկալոզի զարգացման:

  Բացի այդ, ածխաթթու գազը նույնպես կարևոր է շնչառության կարգավորման գործում։ Թեև մեր մարմինը նյութափոխանակության համար թթվածին է պահանջում, արյան մեջ կամ հյուսվածքներում թթվածնի ցածր մակարդակը սովորաբար չի խթանում շնչառությունը (ավելի ճիշտ՝ թթվածնի պակասի խթանիչ ազդեցությունը շնչառության վրա շատ թույլ է և «միանում» ուշ՝ արյան շատ ցածր թթվածնի մակարդակով։ , որի դեպքում մարդը հաճախ արդեն կորցնում է գիտակցությունը): Սովորաբար, շնչառությունը խթանվում է արյան մեջ ածխաթթու գազի մակարդակի բարձրացմամբ։ Շնչառական կենտրոնը շատ ավելի զգայուն է ածխաթթու գազի ավելացման, քան թթվածնի պակասի նկատմամբ: Որպես հետևանք, խիստ հազվադեպ օդը (թթվածնի ցածր մասնակի ճնշմամբ) կամ գազային խառնուրդը, որն ընդհանրապես թթվածին չի պարունակում (օրինակ՝ 100% ազոտ կամ 100% ազոտի օքսիդ) շնչելը կարող է արագ հանգեցնել գիտակցության կորստի՝ առանց զգացողություն առաջացնելու։ օդի պակասի պատճառով (որովհետև արյան մեջ ածխաթթու գազի մակարդակը չի բարձրանում, քանի որ ոչինչ չի խանգարում դրա արտաշնչմանը): Սա հատկապես վտանգավոր է թռչող ռազմական ինքնաթիռների օդաչուների համար բարձր բարձրություններ(նախասենյակի վթարային ճնշման դեպքում օդաչուները կարող են արագ կորցնել գիտակցությունը): Շնչառության կարգավորման համակարգի այս առանձնահատկությունն է նաև պատճառը, որ ինքնաթիռներում բորտուղեկցորդուհիները ուղևորներին հրահանգում են օդանավի խցիկի ճնշման դեպքում նախ իրենք թթվածնի դիմակ հագնեն, նախքան ուրիշին օգնելու փորձը: Դրանով օգնականը վտանգում է ինքն արագ կորցնելով գիտակցությունը և նույնիսկ առանց որևէ անհարմարության և թթվածնի կարիք զգալու մինչև վերջին պահը:

  Մարդու շնչառական կենտրոնը փորձում է զարկերակային արյան մեջ ածխաթթու գազի մասնակի ճնշումը պահպանել 40 մմ Hg-ից ոչ ավելի: Գիտակցված հիպերվենթիլացիայի դեպքում ածխաթթու գազի պարունակությունը զարկերակային արյան մեջ կարող է նվազել մինչև 10-20 մմ Hg, մինչդեռ թթվածնի պարունակությունը արյան մեջ գործնականում չի փոխվի կամ փոքր-ինչ ավելանա, և ևս մեկ շունչ քաշելու անհրաժեշտությունը կնվազի: շնչառական կենտրոնի գործունեության վրա ածխածնի երկօքսիդի խթանիչ ազդեցության նվազում. Սա է պատճառը, որ գիտակցված հիպերվենտիլացիայի ժամանակաշրջանից հետո ավելի հեշտ է շունչը երկար պահել, քան առանց նախնական հիպերվենտիլացիայի։ Նման գիտակցված հիպերվենթիլացիան, որին հաջորդում է շնչառությունը, կարող է հանգեցնել գիտակցության կորստի, նախքան մարդը շնչելու անհրաժեշտություն կզգա: Անվտանգ միջավայրում գիտակցության նման կորուստը ոչ մի առանձնահատուկ բանի չի սպառնում (գիտակցությունը կորցնելով՝ մարդը կկորցնի վերահսկողությունը իր վրա, կդադարի շունչը պահել և շունչ քաշել, շնչել, և դրա հետ մեկտեղ ուղեղին թթվածնի մատակարարումը կվերականգնվի, իսկ հետո գիտակցությունը կվերականգնվի): Այնուամենայնիվ, այլ իրավիճակներում, օրինակ՝ սուզվելուց առաջ, դա կարող է վտանգավոր լինել (գիտակցության կորուստը և շնչելու անհրաժեշտությունը առաջանում են խորության վրա, իսկ գիտակցված վերահսկողության բացակայության դեպքում ջուրը կմտնի շնչուղիներ, ինչը կարող է հանգեցնել խեղդվելու): . Այդ պատճառով սուզվելուց առաջ հիպերվենտիլացիան վտանգավոր է և խորհուրդ չի տրվում։

  Անդորրագիր

  Արդյունաբերական քանակությամբ ածխածնի երկօքսիդը արտանետվում է ծխատար գազերից կամ որպես քիմիական պրոցեսների կողմնակի արտադրանք, օրինակ՝ բնական կարբոնատների (կրաքար, դոլոմիտ) տարրալուծման կամ ալկոհոլի արտադրության ժամանակ (ալկոհոլային խմորում): Ստացված գազերի խառնուրդը լվանում են կալիումի կարբոնատի լուծույթով, որը կլանում է ածխաթթու գազը՝ վերածվելով հիդրոկարբոնատի։ Բիկարբոնատի լուծույթը, երբ տաքացվում է կամ ցածր ճնշման տակ, քայքայվում է՝ ազատելով ածխաթթու գազ։ AT ժամանակակից տեղակայանքներավելի հաճախ օգտագործվում է բիկարբոնատի փոխարեն ածխածնի երկօքսիդի արտադրությունը ջրի լուծույթմոնոէթանոլամին, որը որոշակի պայմաններում ունակ է կլանել ծխատար գազում պարունակվող CO2 և տաքացնելիս հեռացնում է այն. այսպիսով առանձնացված պատրաստի արտադրանքայլ նյութերից:

  Ածխածնի երկօքսիդը արտադրվում է նաև օդի տարանջատման կայաններում՝ որպես մաքուր թթվածին, ազոտ և արգոն ստանալու կողմնակի արտադրանք։

  AT լաբորատոր պայմաններփոքր քանակություններ են ստացվում կարբոնատների և բիկարբոնատների փոխազդեցությամբ թթուների հետ, ինչպիսիք են մարմարը, կավիճը կամ սոդան աղաթթվի հետ, օգտագործելով, օրինակ, Kipp ապարատը: Ծծմբաթթվի կավիճի կամ մարմարի հետ ռեակցիան օգտագործելը հանգեցնում է թեթևակի լուծվող կալցիումի սուլֆատի ձևավորմանը, որը խանգարում է ռեակցիային և հեռացվում թթվի զգալի ավելցուկով:

  Ռեակցիան կարող է օգտագործվել խմիչքներ պատրաստելու համար: խմորի սոդակիտրոնաթթուով կամ թթու կիտրոնի հյութով։ Հենց այս տեսքով են հայտնվել առաջին գազավորված ըմպելիքները։ Դրանց պատրաստմամբ ու վաճառքով զբաղվում էին դեղագործները։

  Դիմում

  AT Սննդի արդյունաբերությունածխաթթու գազը օգտագործվում է որպես կոնսերվանտ և փխրեցուցիչ՝ փաթեթավորման վրա նշված ծածկագրով E290.

  Հեղուկ ածխաթթու գազը լայնորեն օգտագործվում է հրդեհաշիջման համակարգերում և կրակմարիչներում: Ավտոմատ ածխածնի երկօքսիդի հրդեհաշիջման կայանքները տարբերվում են մեկնարկային համակարգերով, որոնք օդաճնշական, մեխանիկական կամ էլեկտրական են։

  Ակվարիումին ածխածնի երկօքսիդ մատակարարելու սարքը կարող է ներառել գազի բաք: Ածխածնի երկօքսիդի արտադրության ամենապարզ և ամենատարածված մեթոդը հիմնված է արտադրության նախագծման վրա ալկոհոլային խմիչքտրորել. Ֆերմենտացման ընթացքում ազատված ածխաթթու գազը կարող է ապահովել վերին հագեցում: ակվարիումի բույսեր

  Ածխածնի երկօքսիդն օգտագործվում է լիմոնադի և գազավորված ջրի կարբոնացման համար: Ածխածնի երկօքսիդը նույնպես օգտագործվում է որպես պաշտպանիչ միջոց մետաղալարերի եռակցման ժամանակ, սակայն բարձր ջերմաստիճանում այն ​​քայքայվում է թթվածնի արտազատման հետ մեկտեղ։ Ազատված թթվածինը օքսիդացնում է մետաղը։ Այս առումով անհրաժեշտ է եռակցման մետաղալարերներմուծել դեօքսիդիչներ, ինչպիսիք են մանգանը և սիլիցիումը: Թթվածնի ազդեցության մեկ այլ հետևանք, որը նույնպես կապված է օքսիդացման հետ կտրուկ անկում մակերեսային լարվածություն, որը, ի թիվս այլ բաների, հանգեցնում է մետաղի ավելի ինտենսիվ ցրման, քան իներտ մթնոլորտում եռակցման ժամանակ:

  Ածխաթթու գազը պողպատե բալոնում հեղուկ վիճակում պահելն ավելի շահավետ է, քան գազի տեսքով։ Ածխածնի երկօքսիդը համեմատաբար ցածր է կրիտիկական ջերմաստիճան+31°С. Մոտ 30 կգ հեղուկացված ածխածնի երկօքսիդը լցվում է ստանդարտ 40 լիտրանոց մխոցի մեջ, և սենյակային ջերմաստիճանում մխոցում կլինի հեղուկ փուլ, և ճնշումը կլինի մոտավորապես 6 ՄՊա (60 կգֆ / սմ²): Եթե ​​ջերմաստիճանը +31°C-ից բարձր է, ապա ածխաթթու գազը կգնա գերկրիտիկական վիճակի` 7,36 ՄՊա-ից բարձր ճնշմամբ: Ստանդարտ աշխատանքային ճնշումսովորական 40 լիտրանոց բալոնի համար 15 ՄՊա է (150 կգֆ / սմ²), այնուամենայնիվ, այն պետք է ապահով կերպով դիմակայել 1,5 անգամ ավելի բարձր ճնշմանը, այսինքն ՝ 22,5 ՄՊա - այսպիսով, նման բալոնների հետ աշխատելը կարելի է համարել բավականին անվտանգ:

  Պինդ ածխածնի երկօքսիդը՝ «չոր սառույցը», օգտագործվում է որպես սառնագենտ լաբորատոր հետազոտություններում, մանրածախ, սարքավորումները վերանորոգելիս (օրինակ՝ զուգակցող մասերից մեկի սառեցումը ամուր տեղադրման ժամանակ) և այլն։ Ածխածնի երկօքսիդի կայաններն օգտագործվում են ածխաթթու գազը հեղուկացնելու և չոր սառույց արտադրելու համար։

  Գրանցման մեթոդներ

  Պահանջվում է ածխաթթու գազի մասնակի ճնշման չափում տեխնոլոգիական գործընթացներ, բժշկական կիրառություններում - շնչառական խառնուրդների վերլուծություն ժ արհեստական ​​օդափոխությունթոքերի և կյանքի աջակցության փակ համակարգերում: Մթնոլորտում CO 2 կոնցենտրացիայի վերլուծությունը օգտագործվում է շրջակա միջավայրի և գիտական ​​հետազոտություն, ուսումնասիրել ջերմոցային էֆեկտը։ Ածխածնի երկօքսիդը գրանցվում է գազի անալիզատորների միջոցով՝ հիմնված ինֆրակարմիր սպեկտրոսկոպիայի սկզբունքի և գազի չափման այլ համակարգերի վրա: Բժշկական գազի անալիզատորը՝ արտաշնչված օդում ածխաթթու գազի պարունակությունը գրանցելու համար, կոչվում է կապնոգրաֆ։ CO 2-ի ցածր կոնցենտրացիաների չափման համար (և նաև) պրոցեսի գազերում կամ ներսում մթնոլորտային օդըԴուք կարող եք օգտագործել գազային քրոմատոգրաֆիական մեթոդը մեթանատորով և գրանցում բոցի իոնացման դետեկտորի վրա:

  ածխածնի երկօքսիդը բնության մեջ

  Մոլորակի վրա մթնոլորտային ածխաթթու գազի կոնցենտրացիայի տարեկան տատանումները որոշվում են հիմնականում Հյուսիսային կիսագնդի միջին (40-70 °) լայնությունների բուսականությամբ:

  Օվկիանոսում լուծվում է մեծ քանակությամբ ածխաթթու գազ։

  Ածխածնի երկօքսիդը կազմում է Արեգակնային համակարգի որոշ մոլորակների մթնոլորտի զգալի մասը՝ Վեներա, Մարս:

  Թունավորություն

  Ածխածնի երկօքսիդը ոչ թունավոր է, բայց օդում շնչող կենդանի օրգանիզմների վրա օդում նրա բարձր կոնցենտրացիաների ազդեցության պատճառով այն դասակարգվում է որպես շնչահեղձ գազ: (անգլերեն)ռուսերեն. Կոնցենտրացիայի աննշան աճը՝ մինչև 2-4% փակ սենյակներում, հանգեցնում է մարդկանց քնկոտության և թուլության զարգացմանը: Վտանգավոր կոնցենտրացիաները համարվում են մոտ 7-10% մակարդակ, որի դեպքում զարգանում է շնչահեղձությունը, որը դրսևորվում է գլխացավով, գլխապտույտով, լսողության կորստով և գիտակցության կորստով (բարձրության հիվանդության ախտանիշներին նման), կախված կոնցենտրացիայից, մի քանի ժամանակահատվածում: րոպեից մինչև մեկ ժամ: Երբ ներշնչվում է գազի բարձր կոնցենտրացիաներով օդը, մահը տեղի է ունենում շատ արագ շնչահեղձության պատճառով:

  Չնայած, փաստորեն, նույնիսկ CO 2-ի 5-7% կոնցենտրացիան մահացու չէ, բայց արդեն 0,1% կոնցենտրացիայի դեպքում (ածխաթթու գազի նման պարունակություն նկատվում է մեգապոլիսների օդում), մարդիկ սկսում են զգալ թուլություն, քնկոտություն։ Սա ցույց է տալիս, որ նույնիսկ թթվածնի բարձր մակարդակի դեպքում CO 2-ի բարձր կոնցենտրացիան ուժեղ ազդեցություն է ունենում բարեկեցության վրա:

  Այս գազի ավելացված կոնցենտրացիայով օդի ներշնչումը չի հանգեցնում երկարատև առողջական խնդիրների, և տուժածին աղտոտված մթնոլորտից հեռացնելուց հետո արագորեն տեղի է ունենում առողջության լիարժեք վերականգնում:

  ածխածնի երկօքսիդ (ածխածնի երկօքսիդ),կոչվում է նաև կարբոնաթթու, գազավորված ըմպելիքների բաղադրության ամենակարևոր բաղադրիչն է: Այն որոշում է ըմպելիքների համն ու կենսաբանական կայունությունը, հաղորդում է նրանց շողշողացող և թարմացնող հատկություն։

  Քիմիական հատկություններ.Քիմիապես ածխաթթու գազը իներտ է: Ձևավորվելով մեծ քանակությամբ ջերմության արտանետմամբ՝ այն, որպես ածխածնի ամբողջական օքսիդացման արդյունք, շատ կայուն է։ Ածխածնի երկօքսիդի նվազեցման ռեակցիաները ընթանում են միայն բարձր ջերմաստիճաններում: Այսպիսով, օրինակ, 230 ° C ջերմաստիճանում կալիումի հետ փոխազդելով, ածխաթթու գազը վերածվում է օքսալաթթվի.

  Քիմիական փոխազդեցության մեջ մտնելով ջրի, գազի հետ, լուծույթում դրա պարունակության 1%-ից ոչ ավելի քանակով, ձևավորում է ածխաթթու՝ տարանջատվելով H+, HCO 3 -, CO 2 3- իոնների: Ջրային լուծույթում ածխաթթու գազը հեշտությամբ մտնում է քիմիական ռեակցիաներ, առաջացնելով տարբեր ածխածնային աղեր։ Հետևաբար, ածխածնի երկօքսիդի ջրային լուծույթը խիստ ագրեսիվ է մետաղների նկատմամբ, ինչպես նաև կործանարար ազդեցություն ունի բետոնի վրա:

  ֆիզիկական հատկություններ.Ածխածնի երկօքսիդը օգտագործվում է ըմպելիքները հագեցնելու համար, հեղուկացվում է սեղմման միջոցով բարձր ճնշում. Կախված ջերմաստիճանից և ճնշումից՝ ածխաթթու գազը կարող է լինել նաև գազային կամ պինդ վիճակում։ Ագրեգացման տվյալ վիճակին համապատասխանող ջերմաստիճանը և ճնշումը ներկայացված են փուլային հավասարակշռության դիագրամում (նկ. 13):

  
  

  Մինուս 56,6 ° C ջերմաստիճանի և 0,52 MN / մ 2 (5,28 կգ / սմ 2) ճնշման դեպքում, որը համապատասխանում է եռակի կետին, ածխաթթու գազը կարող է միաժամանակ լինել գազային, հեղուկ և պինդ վիճակում: Ավելի բարձր ջերմաստիճանների և ճնշման դեպքում ածխաթթու գազը գտնվում է հեղուկ և գազային վիճակում. ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում, որոնք այս ցուցանիշներից ցածր են, գազը, ուղղակիորեն շրջանցելով հեղուկ փուլը, անցնում է գազային վիճակի (բարձրանում է): 31,5°C կրիտիկական ջերմաստիճանից բարձր ոչ մի ճնշում չի կարող ածխաթթու գազը պահել որպես հեղուկ:

  Գազային վիճակում ածխաթթու գազը անգույն է, անհոտ, ունի մի փոքր թթու համ։ 0°C ջերմաստիճանում և մթնոլորտային ճնշումածխածնի երկօքսիդի խտությունը 1,9769 կգ/ժ 3; այն 1,529 անգամ ծանր է օդից։ 0°C-ի և մթնոլորտային ճնշման դեպքում 1 կգ գազը զբաղեցնում է 506 լիտր ծավալ։ Ածխածնի երկօքսիդի ծավալի, ջերմաստիճանի և ճնշման միջև կապն արտահայտվում է հավասարմամբ.

  

  որտեղ V-ը 1 կգ գազի ծավալն է մ 3 / կգ-ում; T-ը գազի ջերմաստիճանն է °K-ով; P - գազի ճնշումը N / մ 2-ում; R-ը գազի հաստատունն է; A-ն լրացուցիչ արժեք է, որը հաշվի է առնում իդեալական գազի վիճակի հավասարումից շեղումը.

  

  Հեղուկացված ածխածնի երկօքսիդ- անգույն, թափանցիկ, հեշտությամբ շարժվող հեղուկ, որը նման է տեսքըալկոհոլ կամ եթեր: Հեղուկի խտությունը 0°C-ում 0,947 է։ 20°C ջերմաստիճանի դեպքում հեղուկ գազը պահվում է 6,37 ՄՆ/մ 2 (65 կգ/սմ 2) ճնշման տակ պողպատե բալոններում։ Փուչիկից ազատ հոսքով հեղուկը գոլորշիանում է մեծ քանակությամբ ջերմության կլանմամբ։ Երբ ջերմաստիճանը իջնում ​​է մինչև մինուս 78,5 ° C, հեղուկի մի մասը սառչում է՝ վերածվելով այսպես կոչված չոր սառույցի։ Կարծրության առումով չոր սառույցը մոտ է կավիճին և ունի ձանձրալի սպիտակ գույն։ Չոր սառույցը ավելի դանդաղ է գոլորշիանում, քան հեղուկը, և այն ուղղակիորեն վերածվում է գազային վիճակի։

  Մինուս 78,9 ° C ջերմաստիճանի և 1 կգ / սմ 2 (9,8 ՄՆ / մ 2) ճնշման դեպքում չոր սառույցի սուբլիմացիայի ջերմությունը կազմում է 136,89 կկալ / կգ (573,57 կՋ / կգ):

  Անտառային կատուն (լատ. Felis silvestris) ապրում է Արեւմտյան Եվրոպաև Փոքր Ասիա։ Կարծես եվրոպական կարճ մազերով մոխրագույն կատու լինի, բայց մի փոքր ավելի մեծ, իսկ պոչն ավելի կարճ է, կշռում է մինչև 7 կգ, մարմնի երկարությունը՝ մինչև 90 սմ։ տնային կատուպատկանում են անտառային կատվի սորտերին։ Նրա գույնը մոխրագույն է՝ սև գծերով և բծերով։ Ապրում է լճակների մոտ գտնվող անտառում, [...]

  Բարխան (լատ. Felis margarita-ից), կամ ավազոտ, կատու, երբեմն կոչվում է նաև անապատ, դրա համար էլ շփոթում են չինականի հետ, թեև արտաքուստ բոլորովին նման չեն։ Ապրում է Արաբական թերակղզում, Մարոկկոյում, Ղազախստանում, Ուզբեկստանում և Թուրքմենստանում։ Սա փոքրիկ կատու է Քաշի սահմանափակումչափահաս տղամարդ - 3,5 կգ. Ընդհանուր երկարությունը կարող է հասնել մինչև 90 սմ, իսկ պոչը 30-35 [...]

  Chartreuse-ը ֆրանսիական արմատներով կապույտ կատու է: Ծագումը՝ Ֆրանսիա։ Առաջացման եղանակը՝ բնիկ։ Վերարկու՝ կարճ մազերով։ Chartreux - այսպես էին Կարթուսական կարգի վանականները անվանում և՛ իրենց սիրելի կատուներին, և՛ իրենց սեփական լիկյորը: Սա ուժեղ հզոր կենդանի է, փոքր, բայց ծանր, խիտ խիտ կարճ մազերով, ներկված մոխրագույնի տարբեր երանգներով: ՑԵՂԻ ՊԱՏՄՈՒԹՅՈՒՆ Կատուներ [...]

  Աղյուսակում ներկայացված են ածխաթթու գազի CO 2 ջերմաֆիզիկական հատկությունները` կախված ջերմաստիճանից և ճնշումից: Աղյուսակում նշված հատկությունները նշված են 273-ից մինչև 1273 Կ ջերմաստիճանի և 1-ից մինչև 100 ատմ ճնշման դեպքում:

  Դիտարկենք ածխաթթու գազի այնպիսի կարևոր հատկությունը, ինչպիսին է.
  Ածխածնի երկօքսիդի խտությունը 1,913 կգ / մ 3 էժամը նորմալ պայմաններ(n.o.-ում): Ըստ աղյուսակի՝ երևում է, որ ածխաթթու գազի խտությունը էապես կախված է ջերմաստիճանից և ճնշումից՝ ճնշման աճով CO 2-ի խտությունը զգալիորեն մեծանում է, իսկ գազի ջերմաստիճանի բարձրացմամբ՝ նվազում։ Այսպիսով, երբ տաքացվում է 1000 աստիճանով, ածխաթթու գազի խտությունը նվազում է 4,7 անգամ։

  Այնուամենայնիվ, ածխաթթու գազի ճնշման բարձրացմամբ, դրա խտությունը սկսում է աճել, և շատ ավելին, քան այն նվազում է ջեռուցման ժամանակ: Օրինակ, 0°C ճնշման և ջերմաստիճանի դեպքում ածխաթթու գազի խտությունն արդեն բարձրանում է մինչև 20,46 կգ/մ 3 արժեք:

  Պետք է նշել, որ գազի ճնշման բարձրացումը հանգեցնում է դրա խտության արժեքի համամասնական աճին, այսինքն, 10 ատմ: տեսակարար կշիռը 10 անգամ ավելի շատ ածխաթթու գազ, քան նորմալ մթնոլորտային ճնշման դեպքում:

  Աղյուսակում ներկայացված են ածխաթթու գազի հետևյալ ջերմաֆիզիկական հատկությունները.

  • ածխածնի երկօքսիդի խտությունը կգ / մ 3;
  • հատուկ ջերմային հզորություն, kJ/(kg deg);
  • , W/(m deg);
  • դինամիկ մածուցիկություն, Pa s;
  • ջերմային դիֆուզիոն, մ 2 / վրկ;
  • կինեմատիկական մածուցիկություն, մ 2 / վրկ;
  • Պրանդտլի համարը.

  Նշում. զգույշ եղեք! Աղյուսակում ջերմային հաղորդունակությունը տրված է 10 2 հզորությամբ: Մի մոռացեք բաժանել 100-ի:

  Ածխածնի երկօքսիդի CO 2 ջերմաֆիզիկական հատկությունները մթնոլորտային ճնշման տակ

  Աղյուսակը տալիս է ածխաթթու գազի CO 2-ի ջերմաֆիզիկական հատկությունները՝ կախված մթնոլորտային ճնշման ջերմաստիճանից (-75-ից մինչև 1500°C միջակայքում): Տրված են ածխաթթու գազի հետևյալ ջերմաֆիզիկական հատկությունները.

  • , Պա ս;
  • ջերմային հաղորդունակության գործակից, W/(m deg);
  • Պրանդտլի համարը.

  Ըստ աղյուսակի՝ երևում է, որ ջերմաստիճանի բարձրացման հետ ավելանում է նաև ածխաթթու գազի ջերմահաղորդունակությունը և դինամիկ մածուցիկությունը։ Նշում. զգույշ եղեք! Աղյուսակում ջերմային հաղորդունակությունը տրված է 10 2 հզորությամբ: Մի մոռացեք բաժանել 100-ի:

  Ածխածնի երկօքսիդի CO 2 ջերմային հաղորդունակությունը կախված ջերմաստիճանից և ճնշումից

  ածխածնի երկօքսիդի CO 2 ջերմային հաղորդունակությունըջերմաստիճանի միջակայքում 220-ից 1400 Կ և 1-ից 600 ատմ ճնշման դեպքում: Աղյուսակում վերը նշված գծիկները վերաբերում են հեղուկ CO 2-ին:

  Հարկ է նշել, որ Հեղուկացված ածխածնի երկօքսիդի ջերմային հաղորդունակությունը նվազում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ, և ավելանում է ճնշման աճով: Ածխածնի երկօքսիդը (գազային փուլում) դառնում է ավելի ջերմահաղորդական՝ ինչպես ջերմաստիճանի, այնպես էլ նրա ճնշման բարձրացմամբ։

  Աղյուսակում ջերմահաղորդականությունը տրված է W/(m deg) միավորներով: Զգույշ եղիր! Աղյուսակում ջերմային հաղորդունակությունը տրված է 10 3 հզորությամբ: Մի մոռացեք բաժանել 1000-ի:

  Ածխածնի երկօքսիդի CO 2 ջերմային հաղորդունակությունը կրիտիկական շրջանում

  Աղյուսակը ցույց է տալիս ածխաթթու գազի CO 2 ջերմային հաղորդունակությունը կրիտիկական շրջանում 30-ից 50°C ջերմաստիճանի միջակայքում և ճնշման տակ:
  Նշում. զգույշ եղեք! Աղյուսակում ջերմային հաղորդունակությունը տրված է 10 3 հզորությամբ: Մի մոռացեք բաժանել 1000-ի: Աղյուսակում ջերմահաղորդականությունը տրված է W/(m deg):

  Դիսոցացված ածխածնի երկօքսիդի CO 2 ջերմային հաղորդունակությունը բարձր ջերմաստիճաններում

  Աղյուսակը ցույց է տալիս տարանջատված ածխաթթու գազի CO 2-ի ջերմային հաղորդունակության արժեքները 1600-ից 4000 Կ ջերմաստիճանի միջակայքում և 0,01-ից 100 ատմ ճնշման դեպքում: Զգույշ եղիր! Աղյուսակում ջերմային հաղորդունակությունը տրված է 10 3 հզորությամբ: Մի մոռացեք բաժանել 1000-ի:
  

  Աղյուսակը ցույց է տալիս արժեքները Հեղուկ ածխաթթու գազի CO 2 ջերմային հաղորդունակությունըհագեցվածության գծի վրա՝ որպես ջերմաստիճանի ֆունկցիա։
  Նշում. Զգույշ եղեք. Աղյուսակում ջերմային հաղորդունակությունը տրված է 10 3 հզորությամբ: Մի մոռացեք բաժանել 1000-ի:
  Աղյուսակում ջերմահաղորդականությունը տրված է W/(m deg):

  Ածխածնի երկօքսիդը, ածխածնի երկօքսիդը, ածխածնի երկօքսիդը բոլորը նույն նյութի անուններն են, որոնք մենք գիտենք որպես ածխածնի երկօքսիդ: Այսպիսով, որո՞նք են այս գազի հատկությունները և որո՞նք են դրա կիրառությունները:

  Ածխածնի երկօքսիդը և նրա ֆիզիկական հատկությունները

  Ածխածնի երկօքսիդը կազմված է ածխածնից և թթվածնից։ Ածխածնի երկօքսիդի բանաձևը CO2 է: Բնության մեջ այն առաջանում է այրվելով կամ փտելով։ օրգանական նյութեր. Օդային և հանքային աղբյուրներում գազի պարունակությունը նույնպես բավականին բարձր է։ Բացի այդ, մարդիկ և կենդանիները նաև արտաշնչելիս արտազատում են ածխաթթու գազ:

  

  Բրինձ. 1. Ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլ.

  Ածխածնի երկօքսիդը լիովին անգույն գազ է և չի երևում: Նաև հոտ չունի։ Սակայն նրա բարձր կոնցենտրացիայի դեպքում մարդու մոտ կարող է զարգանալ հիպերկապնիա, այսինքն՝ շնչահեղձություն։ Ածխածնի երկօքսիդի պակասը կարող է նաև առողջական խնդիրներ առաջացնել։ Այս գազի բացակայության արդյունքում կարող է զարգանալ շնչահեղձության հակառակ վիճակը՝ հիպոկապնիա։

  Եթե ​​ածխաթթու գազը տեղադրվում է ցածր ջերմաստիճանի պայմաններում, ապա -72 աստիճանում այն ​​բյուրեղանում է և դառնում ձյան նման։ Հետեւաբար, ածխաթթու գազը պինդ վիճակում կոչվում է «չոր ձյուն»:

  

  Բրինձ. 2. Չոր ձյունը ածխաթթու գազ է:

  Ածխածնի երկօքսիդը 1,5 անգամ ավելի խիտ է, քան օդը։ Նրա խտությունը 1,98 կգ/մ³ է:Ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլում քիմիական կապը կովալենտ բևեռային է: Այն բևեռային է, քանի որ թթվածինն ավելի բարձր էլեկտրաբացասական արժեք ունի:

  Նյութերի ուսումնասիրության մեջ կարևոր հասկացություն է մոլեկուլային և մոլային զանգվածը։ Ածխածնի երկօքսիդի մոլային զանգվածը 44 է։ Այս թիվը ձևավորվում է մոլեկուլը կազմող ատոմների հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարից։ Հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները վերցված են D.I. աղյուսակից: Մենդելեևը և կլորացվում է մինչև ամբողջ թվերը: Ըստ այդմ, CO2-ի մոլային զանգվածը = 12+2*16:

  Ածխածնի երկօքսիդում տարրերի զանգվածային բաժինները հաշվարկելու համար պետք է հետևել յուրաքանչյուրի զանգվածային բաժինների հաշվարկման բանաձևին. քիմիական տարրըստ էության։

  nատոմների կամ մոլեկուլների թիվն է։
  Ա r- հարազատ ատոմային զանգվածքիմիական տարր.
  Պրննյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշն է:
  Հաշվե՛ք ածխաթթու գազի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը:

  Mr(CO2) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 կամ 27% Քանի որ ածխաթթու գազը պարունակում է թթվածնի երկու ատոմ, n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 կամ 73%

  Պատասխան՝ w(C) = 0.27 կամ 27%; w(O) = 0.73 կամ 73%

  Ածխածնի երկօքսիդի քիմիական և կենսաբանական հատկությունները

  Ածխածնի երկօքսիդն ունի թթվային հատկություններ, քանի որ այն թթվային օքսիդ է, և ջրի մեջ լուծվելուց առաջանում է ածխաթթու.

  CO2+H2O=H2CO3

  Այն փոխազդում է ալկալիների հետ, որի արդյունքում առաջանում են կարբոնատներ և բիկարբոնատներ։ Այս գազը դյուրավառ չէ: Դրանում այրվում են միայն որոշ ակտիվ մետաղներ, օրինակ՝ մագնեզիումը։

  Երբ տաքացվում է, ածխաթթու գազը քայքայվում է ածխածնի երկօքսիդև թթվածին.

  2CO₃=2CO+O3։

  Ինչպես մյուս թթվային օքսիդները, այս գազը հեշտությամբ փոխազդում է այլ օքսիդների հետ.

  СaO+Co₃=CaCO3.

  Ածխածնի երկօքսիդը բոլոր օրգանական նյութերի բաղադրիչն է: Բնության մեջ այդ գազի շրջանառությունն իրականացվում է արտադրողների, սպառողների և քայքայողների օգնությամբ։ Կյանքի ընթացքում մարդն օրական արտադրում է մոտ 1 կգ ածխաթթու գազ։ Երբ ներշնչում ենք, ստանում ենք թթվածին, բայց այս պահին ալվեոլներում առաջանում է ածխաթթու գազ։ Այս պահին տեղի է ունենում փոխանակում. թթվածինը մտնում է արյուն, իսկ ածխաթթու գազը դուրս է գալիս:

  Ալկոհոլի արտադրության ժամանակ առաջանում է ածխաթթու գազ։ Նաև այս գազը ազոտի, թթվածնի և արգոնի արտադրության կողմնակի արտադրանք է: Ածխածնի երկօքսիդի օգտագործումը անհրաժեշտ է սննդի արդյունաբերության մեջ, որտեղ ածխաթթու գազը հանդես է գալիս որպես կոնսերվանտ, իսկ ածխաթթու գազը հեղուկի տեսքով պարունակվում է կրակմարիչներում։