Քիմիական հատկություններ Ստրոնցիում - հատկությունների բնութագրերը լուսանկարով, նրա կենսաբանական դերը մարդու մարմնում, քիմիական տարրի հիման վրա դեղերի բուժում

Ստրոնցիում(լատ. Ստրոնցիում), Sr, Մենդելեևյան պարբերական համակարգի II խմբի քիմիական տարր, ատոմային համարը՝ 38, ատոմային զանգվածը՝ 87,62, արծաթ-սպիտակ մետաղ։ Բնական Ստրոնցիումը բաղկացած է չորս կայուն իզոտոպների խառնուրդից՝ 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr և 88 Sr; ամենատարածվածը 88 Sr-ն է (82,56%):

Արհեստականորեն ստացվել են 80-ից 97 զանգվածային թվերով ռադիոակտիվ իզոտոպներ, ներառյալ. 90 Sr (T ½ = 27,7 տարի), առաջացել է ուրանի տրոհման ժամանակ։ 1790 թվականին շոտլանդացի բժիշկ Ա. Քրոուֆորդը, ուսումնասիրելով մոտակայքում հայտնաբերվածը տեղանքՍտրոնշյան (Շոտլանդիայում) միներալ, որը հայտնաբերվել է նախկինում անհայտ «երկիր» պարունակող, որը ստացել է ստրոնտիան անվանումը: Հետագայում պարզվեց, որ դա ստրոնցիումի օքսիդ SrO է: 1808 թվականին Գ.Դեյվին, սնդիկի կաթոդով էլեկտրոլիզի ենթարկելով սնդիկի օքսիդով խոնավացած Sr(OH) 2 հիդրօքսիդի խառնուրդը, ստացավ Ստրոնցիումի ամալգամ։

Ստրոնցիումի բաշխվածությունը բնության մեջ.Ստրոնցիումի միջին պարունակությունը երկրակեղևում (կլարկ) կազմում է 3,4·10 -2% զանգվածային կշիռ, երկրաքիմիական գործընթացներում այն ​​կալցիումի արբանյակ է։ Հայտնի են մոտ 30 ստրոնցիումի միներալներ. ամենակարևորներն են ցելեստին SrSO 4-ը և strontianite SrCO 3-ը: Մագմատիկ ապարներում ստրոնցիումը հիմնականում ցրված է և որպես իզոմորֆ կեղտ մտնում է կալցիումի, կալիումի և բարիումի միներալների բյուրեղային ցանց։ Կենսոլորտում Ստրոնցիումը կուտակվում է կարբոնատային ապարներում և հատկապես աղի լճերի ու ծովածոցների նստվածքներում (սելեստինային հանքավայրեր)։

Ստրոնցիումի ֆիզիկական հատկությունները.Սենյակային ջերմաստիճանում Ստրոնցիումի վանդակը երեսակենտրոն խորանարդ է (α-Sr) a = 6,0848Å պարբերությամբ; 248 °C-ից բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​վերածվում է վեցանկյուն ձևափոխման (β-Sr)՝ a = 4.32 Å և c = 7.06 Å ցանցային պարբերություններով; 614 °C ջերմաստիճանում այն ​​վերածվում է մարմնի կենտրոնացված խորանարդ ձևափոխման (γ-Sr) a = 4,85Å պարբերությամբ: Ատոմային շառավիղ 2,15Å, իոնային շառավիղ Sr 2+ 1,20Å։ α-ձեւի խտությունը 2,63 գ / սմ 3 (20 ° C); t pl 770 °C, t kip 1383 °C; տեսակարար ջերմային հզորություն 737,4 կՋ/(կգ Կ); էլեկտրական դիմադրողականություն 22,76·10 -6 ohm·cm -1: Ստրոնցիումը պարամագնիսական է, ատոմային մագնիսական զգայունությունը սենյակային ջերմաստիճանում 91,2·10 -6 է։ Ստրոնցիումը փափուկ ճկուն մետաղ է, որը հեշտությամբ կարելի է կտրել դանակով:

Քիմիական հատկություններ. Sr 5s 2 ատոմի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի կոնֆիգուրացիան; միացություններում այն ​​սովորաբար ունի +2 օքսիդացման աստիճան։ Ստրոնցիումը հողալկալիական մետաղ է Քիմիական հատկություններ m-ը նման է Ca-ին և Ba-ին։ Ստրոնցիումի մետաղը արագորեն օքսիդանում է օդում՝ ձևավորելով դեղնավուն մակերեսային թաղանթ, որը պարունակում է SrO օքսիդ, SrO 2 պերօքսիդ և Sr 3 N 2 նիտրիդ։ Թթվածնով ժամը նորմալ պայմաններձևավորում է SrO օքսիդ (մոխրագույն-սպիտակ փոշի), որը օդում հեշտությամբ վերածվում է կարբոնատ SrCO 3-ի. ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով Sr (OH) 2 հիդրօքսիդ՝ Ca (OH) 2-ից ուժեղ հիմք: Օդի մեջ տաքացնելիս այն հեշտությամբ բռնկվում է, իսկ փոշիացված Ստրոնցիումը օդում ինքնաբուխ բռնկվում է, ուստի Ստրոնցիումը պահվում է հերմետիկ փակ անոթներում՝ կերոսինի շերտի տակ։ Ջրածնի արտազատմամբ և հիդրօքսիդի առաջացմամբ ջուրը արագ քայքայվում է: Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​փոխազդում է ջրածնի (>200 °C), ազոտի (>400 °C), ֆոսֆորի, ծծմբի և հալոգենների հետ։ Տաքացնելիս մետաղների հետ առաջանում է միջմետաղային միացություններ, ինչպիսիք են SrPb 3 , SrAg 4 , SrHg 8 , SrHg 12 ։ Ստրոնցիումի աղերից հալոգենիդները (բացառությամբ ֆտորի), նիտրատը, ացետատը և քլորատը հեշտությամբ լուծվում են ջրում. հազիվ լուծվող կարբոնատ, սուլֆատ, օքսալատ և ֆոսֆատ: Ստրոնցիումի տեղումները որպես օքսալատ և սուլֆատ օգտագործվում են դրա անալիտիկ որոշման համար: Ստրոնցիումի շատ աղեր ձևավորում են բյուրեղային հիդրատներ, որոնք պարունակում են բյուրեղացման ջրի 1-ից 6 մոլեկուլ: SrS սուլֆիդը աստիճանաբար հիդրոլիզացվում է ջրով. Sr 3 N 2 նիտրիդը (սև բյուրեղներ) հեշտությամբ քայքայվում է ջրի միջոցով, ազատելով NH 3 և Sr(OH) 2: Ստրոնցիումը լավ լուծվում է հեղուկ ամոնիակի մեջ՝ տալով մուգ կապույտ լուծույթներ։

Ստրոնցիում ստանալը.Ստրոնցիումի միացությունների արտադրության հիմնական հումքը ցելեստինի և ստրոնտիանիտի հարստացումից ստացված խտանյութերն են։ Ստրոնցիումի մետաղը ստացվում է 1100-1150 °C ջերմաստիճանում ստրոնցիումի օքսիդը ալյումինի հետ վերականգնելով.

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3:

Գործընթացն իրականացվում է էլեկտրավակուումային ապարատներում [1 N/m 2 (10 -2 մմ Hg)] պարբերական գործողության մեջ։ Ստրոնցիումի գոլորշիները խտանում են սարքի մեջ տեղադրված կոնդենսատորի սառեցված մակերեսի վրա. կրճատման վերջում ապարատը լցվում է արգոնով և հալեցնում կոնդենսատը, որը հոսում է կաղապարի մեջ։ Ստրոնցիումը ստացվում է նաև 85% SrCl 2 և 15% KCl պարունակող հալվածքի էլեկտրոլիզից, սակայն այս գործընթացում ընթացիկ արդյունավետությունը ցածր է, և մետաղը աղտոտված է աղերով, նիտրիդով և օքսիդով: Արդյունաբերության մեջ հեղուկ կաթոդով էլեկտրոլիզից ստացվում են ստրոնցիումի համաձուլվածքներ, օրինակ՝ անագով։

Ստրոնցիումի կիրառում.Ստրոնցիումը ծառայում է պղնձի և բրոնզի օքսիդազերծմանը: 90 Sr-ը β-ճառագայթման աղբյուր է ատոմային էլեկտրական մարտկոցներում։ Ստրոնցիումն օգտագործվում է ֆոսֆորների և արևային մարտկոցների, ինչպես նաև բարձր պիրոֆորային համաձուլվածքներ պատրաստելու համար։ Ստրոնցիումի օքսիդը որոշ օպտիկական ակնոցների և վակուումային խողովակների օքսիդ կաթոդների բաղադրիչ է: Ստրոնցիումի միացությունները կրակին տալիս են ինտենսիվ բալի կարմիր գույն, այդ իսկ պատճառով դրանցից մի քանիսն օգտագործվում են պիրոտեխնիկայում։ Ստրոնտիանիտը ներմուծվում է խարամի մեջ՝ բարձրորակ պողպատները ծծմբից և ֆոսֆորից մաքրելու համար. Ստրոնցիումի կարբոնատն օգտագործվում է ոչ գոլորշիացնող ստացողների մեջ, ինչպես նաև ավելացվում է եղանակին դիմացկուն ջնարակներում և էմալներում՝ ճենապակի, պողպատի և բարձր ջերմաստիճանի համաձուլվածքների ծածկույթի համար: Chromate SrCrO 4-ը շատ կայուն գունանյութ է գեղարվեստական ​​ներկերի արտադրության համար, SrTiO 3 տիտանատը օգտագործվում է որպես ֆերոէլեկտրական, այն պիեզոկերամիկայի մի մասն է: Յուղոտ թթուների ստրոնցիումի աղերը («ստրոնցիումային օճառներ») օգտագործվում են հատուկ քսուքներ պատրաստելու համար։

Ստրոնցիումի աղերը և միացությունները ունեն ցածր թունավորություն. դրանց հետ աշխատելիս պետք է առաջնորդվել ալկալային և հողալկալիական մետաղների աղերի հետ կապված անվտանգության կանոններով։

Ստրոնցիում մարմնում.Ստրոնցիումը միկրոօրգանիզմների, բույսերի և կենդանիների անբաժանելի մասն է: Ծովային ռադիոլարիաներում (ականտարիա) կմախքը բաղկացած է ստրոնցիումի սուլֆատից՝ սելեստինից։ Ծովային ջրիմուռը պարունակում է 26-140 մգ Ստրոնցիում 100 գ չոր նյութի դիմաց, ցամաքային բույսերը՝ 2,6, ծովային կենդանիները՝ 2-50, ցամաքային կենդանիները՝ 1,4, բակտերիաները՝ 0,27-30։ Տարբեր օրգանիզմների կողմից Ստրոնցիումի կուտակումը կախված է ոչ միայն նրանց տեսակներից, առանձնահատկություններից, այլ նաև շրջակա միջավայրում այլ տարրերի, հիմնականում Ca և P-ի հետ Ստրոնցիումի հարաբերակցությունից, ինչպես նաև օրգանիզմների հարմարվողականությունից որոշակի երկրաքիմիական միջավայրին:

Կենդանիները ստրոնցիում են ստանում ջրով և սնունդով։ Ստրոնցիումը կլանում է բարակ և արտազատվում հիմնականում հաստ աղիքի միջոցով: Մի շարք նյութեր (ջրիմուռների պոլիսախարիդներ, կատիոնափոխանակման խեժեր) կանխում են Ստրոնցիումի կլանումը։ Ստրոնցիումի հիմնական պահեստն օրգանիզմում ոսկրային հյուսվածքն է, որի մոխիրը պարունակում է մոտ 0,02% Ստրոնցիում (այլ հյուսվածքներում՝ մոտ 0,0005%)։ Առնետների սննդակարգում ստրոնցիումի աղերի ավելցուկը առաջացնում է «ստրոնցիում» ռախիտ։ Ցելեստինի զգալի քանակություն ունեցող հողերի վրա ապրող կենդանիների օրգանիզմում կա Ստրոնցիումի ավելացված պարունակություն, ինչը հանգեցնում է փխրուն ոսկորների, ռախիտի և այլ հիվանդությունների: Ստրոնցիումով հարուստ կենսաերկրաքիմիական գավառներում (Կենտրոնական և Արևելյան Ասիա, Հյուսիսային Եվրոպա և այլն), հնարավոր է այսպես կոչված Ուրովի հիվանդությունը։

Ստրոնցիում-90.Ստրոնցիումի արհեստական ​​իզոտոպների շարքում նրա երկարակյաց ռադիոնուկլիդը 90 Sr-ը կենսոլորտի ռադիոակտիվ աղտոտման կարևոր բաղադրիչներից է։ Շրջակա միջավայրում հայտնվելով՝ 90 Sr-ը բնութագրվում է բույսերի, կենդանիների և մարդկանց նյութափոխանակության գործընթացներում (հիմնականում Ca-ի հետ միասին) ներառվելու ունակությամբ։ Հետևաբար, կենսոլորտի 90 Sr-ով աղտոտվածությունը գնահատելիս ընդունված է հաշվարկել 90 Sr/Ca հարաբերակցությունը ստրոնցիումի միավորներով (1 s.u. = 1 միկրոն μcurie 90 Sr 1 գ Ca-ի դիմաց): Երբ 90 Sr-ը և Ca-ն շարժվում են կենսաբանական և սննդային շղթաներով, առաջանում է ստրոնցիումի դիսկրիմինացիա, որի քանակական արտահայտման համար հայտնաբերվում է «խտրականության գործակիցը»՝ կենսաբանական կամ սննդային շղթայի հաջորդ օղակում 90 Sr/Ca հարաբերակցությունը նույնին: արժեքը նախորդ հղումում: Սննդային շղթայի վերջնական օղակում 90 Sr-ի կոնցենտրացիան, որպես կանոն, շատ ավելի ցածր է, քան սկզբնականում։

Բույսերը կարող են ստանալ 90 Sr ուղղակիորեն տերևների ուղղակի աղտոտումից կամ հողից՝ արմատների միջոցով (այս դեպքում մեծ ազդեցություն ունեն հողի տեսակը, դրա խոնավության պարունակությունը, pH-ը, Ca-ի և օրգանական նյութերի պարունակությունը և այլն): . Համեմատաբար ավելի շատ 90 Sr կուտակվում է հատիկաընդեղեն բույսերի, արմատային և պալարային մշակաբույսերի կողմից, ավելի քիչ՝ հացահատիկային, այդ թվում՝ հացահատիկային և կտավատի կողմից: Սերմերում և պտուղներում 90 Sr-ը զգալիորեն ավելի քիչ է կուտակվում, քան մյուս օրգաններում (օրինակ, 90 Sr-ը 10 անգամ ավելի շատ է ցորենի տերևներում և ցողուններում, քան հացահատիկի մեջ): Կենդանիների (գալիս է հիմնականում բուսական մթերքների հետ) և մարդկանց մոտ (հիմնականում գալիս է կովի կաթի և ձկան հետ) 90 Sr-ը կուտակվում է հիմնականում ոսկորներում։ Կենդանիների և մարդկանց մարմնում 90 Sr նստվածքի քանակը կախված է անհատի տարիքից, մուտքային ռադիոնուկլիդի քանակից, նոր ոսկրային հյուսվածքի աճի տեմպերից և այլն: 90 Sr-ը մեծ վտանգ է ներկայացնում երեխաների համար, որոնց օրգանիզմ այն ​​մտնում է կաթի հետ և կուտակվում արագ աճող ոսկրային հյուսվածքում։

90 Sr-ի կենսաբանական ազդեցությունը կապված է մարմնում դրա բաշխման բնույթի հետ (կուտակումը կմախքի մեջ) և կախված է նրա և նրա դուստր ռադիոիզոտոպի կողմից ստեղծված β-ճառագայթման չափաբաժնից: 90 Sr-ի երկարատև ընդունմամբ: մարմինը, նույնիսկ համեմատաբար փոքր քանակությամբ, շարունակական ճառագայթման արդյունքում ոսկրային հյուսվածքը կարող է զարգանալ լեյկոզ և ոսկրային քաղցկեղ: Ոսկրային հյուսվածքի զգալի փոփոխություններ են նկատվում, երբ սննդակարգում 90 Sr-ի պարունակությունը կազմում է մոտ 1 միկրոկուրի 1 գ Ca-ի դիմաց: 1963-ին Մոսկվայում փորձարկումների արգելման պայմանագրի եզրակացությունը միջուկային զենքերմթնոլորտում, տիեզերքում և ջրի տակ հանգեցրին մթնոլորտի գրեթե ամբողջական ազատմանը 90 Sr-ից և հողում դրա շարժական ձևերի նվազմանը:

Ստրոնցիումը մարդու մարմնում. դերը, աղբյուրները, պակասը և ավելցուկը

Ստրոնցիումը (Sr) քիմիական տարր է, որը զբաղեցնում է Դ.Ի. Մենդելեևը 38-րդ տեղ. Իր ամենապարզ ձևով, նորմալ պայմաններում, դա հողալկալիական արծաթ-սպիտակ մետաղ է, շատ ճկուն, փափուկ և ճկուն (հեշտությամբ կտրվում է դանակով): Օդում այն ​​շատ արագ օքսիդանում է թթվածնով և խոնավությամբ՝ ծածկվելով դեղին օքսիդով։ Քիմիապես շատ ակտիվ:

Ստրոնցիումը հայտնաբերվել է 1787 թվականին երկու քիմիկոս Վ. Քրյուկշանկի և Ա. Քրոուֆորդի կողմից և առաջին անգամ մաքուր ձևով մեկուսացվել է Հ. Դեյվիի կողմից 1808 թվականին։ Այն ստացել է իր անվանումը շոտլանդական Ստրոնշյան գյուղից, որտեղ 1764 թվականին հայտնաբերվել է նախկինում անհայտ հանքանյութ, որը նույնպես գյուղի անունով կոչվել է ստրոնցիում։

Իր բարձր քիմիական ակտիվության պատճառով ստրոնցիումը բնության մեջ իր մաքուր տեսքով չի հանդիպում։ Բնության մեջ այն բավականին տարածված է, մաս է կազմում մոտ 40 միներալների, որոնցից առավել տարածված են սելեստինը (ստրոնցիումի սուլֆատ) և ստրոնտիանիտը (ստրոնցիումի կարբոնատ)։ Հենց այս միներալներից է ստրոնցիումի արդյունահանումը արդյունաբերական մասշտաբով։ Ստրոնցիումի հանքաքարերի ամենամեծ հանքավայրերը գտնվում են ԱՄՆ-ում (Արիզոնա և Կալիֆորնիա), Ռուսաստանում և մի շարք այլ երկրներում։

Ստրոնցիումը և նրա միացությունները լայնորեն օգտագործվում են ռադիոէլեկտրոնային արդյունաբերության, մետալուրգիայի, սննդի արդյունաբերության և պիրոտեխնիկայում։

Ստրոնցիումը շատ հաճախ ուղեկցում է կալցիումին հանքանյութերում և բավականին տարածված քիմիական տարր է: Նրա զանգվածային բաժինը երկրակեղևում կազմում է մոտ 0,014%, կոնցենտրացիան ծովի ջրում մոտ 8 մգ/լ։

Ստրոնցիումի դերը մարդու մարմնում

Շատ հաճախ, երբ խոսում են մարդու օրգանիզմի վրա ստրոնցիումի ազդեցության մասին, դրանք բացասական ենթատեքստ ունեն։ Սա շատ տարածված թյուր կարծիք է, քանի որ դրա ռադիոակտիվ իզոտոպը 90 Sr իսկապես չափազանց վտանգավոր է առողջության համար: Այն ձևավորվում է ռեակտորներում միջուկային ռեակցիաների և միջուկային պայթյունների ժամանակ, և երբ այն մտնում է մարդու մարմին, այն նստում է ոսկրածուծում և շատ հաճախ հանգեցնում է շատ ողբերգական հետևանքների, քանի որ բառացիորեն արգելափակում է արյան ձևավորումը: Բայց սովորական, ոչ ռադիոակտիվ, ստրոնցիումը ողջամիտ չափաբաժիններով ոչ միայն վտանգավոր չէ, այլ պարզապես անհրաժեշտ է մարդու օրգանիզմի համար։ Ստրոնցիումը նույնիսկ օգտագործվում է օստեոպորոզի բուժման մեջ։

Ընդհանրապես, ստրոնցիումը հանդիպում է գրեթե բոլոր կենդանի օրգանիզմներում՝ ինչպես բույսերում, այնպես էլ կենդանիների մեջ։ Այն կալցիումի անալոգն է և կարող է հեշտությամբ փոխարինել այն ոսկրային հյուսվածքում՝ առանց առողջության որևէ հատուկ ազդեցության: Ի դեպ, հենց ստրոնցիումի այս քիմիական հատկությունն է չափազանց վտանգավոր դարձնում նրա նշված ռադիոակտիվ իզոտոպը։ Ստրոնցիումի գրեթե ամբողջ մասը (99%) կուտակվում է ոսկրային հյուսվածքում, իսկ ստրոնցիումի 1%-ից պակասը պահվում է մարմնի այլ հյուսվածքներում: Արյան մեջ ստրոնցիումի կոնցենտրացիան կազմում է մոտ 0,02 մկգ/մլ, ավշային հանգույցներում՝ 0,30 մկգ/գ, թոքերում՝ 0,2 մկգ/գ, ձվարաններում՝ 0,14 մկգ/գ, երիկամներում և լյարդում՝ 0,10 մկգ/գ։

Փոքր երեխաների մոտ (մինչև 4 տարեկան) ստրոնցիումը կուտակվում է մարմնում, քանի որ այս ժամանակահատվածում ակտիվորեն ձևավորվում է ոսկրային հյուսվածք: Հասուն մարդու օրգանիզմը պարունակում է մոտ 300-400 մգ ստրոնցիում, ինչը բավականին շատ է՝ համեմատած այլ հետքի տարրերի հետ։

Ստրոնցիումը կանխում է օստեոպորոզի և ատամնաբուժական կարիեսի զարգացումը։

Ստրոնցիումի սիներգիստ և միևնույն ժամանակ հակառակորդը կալցիումն է, որն իր քիմիական հատկություններով շատ մոտ է դրան։

Ստրոնցիումի աղբյուրները մարդու մարմնում

Ստրոնցիումի մարդու օրական ճշգրիտ կարիքը հաստատված չէ, որոշ առկա տեղեկությունների համաձայն այն կազմում է մինչև 3-4 մգ: Ենթադրվում է, որ մարդն օրական միջինում 0,8-3,0 մգ ստրոնցիում է օգտագործում սննդի հետ միասին։

Սննդի հետ մատակարարվող ստրոնցիումը ներծծվում է միայն 5-10%-ով։ Դրա կլանումը տեղի է ունենում հիմնականում տասներկումատնյա աղիքի և ileum-ում: Ստրոնցիումը արտազատվում է հիմնականում երիկամների միջոցով, շատ ավելի քիչ՝ լեղու հետ: Կղանքում հայտնաբերվում է միայն չներծծված ստրոնցիում:

Բարելավում է ստրոնցիումի վիտամին D-ի, լակտոզայի, արգինինի և լիզինի ամինաթթուների կլանումը։ Իր հերթին, բջջանյութով հարուստ բուսական սննդակարգը, ինչպես նաև նատրիումի և բարիումի սուլֆատները նվազեցնում են ստրոնցիումի կլանումը մարսողական տրակտում:

Ստրոնցիում պարունակող մթերքներ.

• լոբազգիներ (լոբի, ոլոռ, լոբի, սոյա);
• հացահատիկային ապրանքներ (հնդկացորեն, վարսակ, կորեկ, փափուկ և կոշտ ցորեն, վայրի բրինձ, տարեկանի);
• բույսեր, որոնք կազմում են պալարներ, ինչպես նաև արմատային մշակաբույսեր (կարտոֆիլ, ճակնդեղ, շաղգամ, գազար, կոճապղպեղ);
• մրգեր (ծիրան, սերկևիլ, արքայախնձոր, խաղող, տանձ, կիվի);
• կանաչի (նեխուր, սամիթ, ռուկոլա);
• ընկույզ (գետնանուշ, բրազիլական ընկույզ, հնդկական ընկույզ, մակադամիա, պիստակ, պնդուկ);
• մսամթերք, հատկապես ոսկորներ և աճառ.

Մարդու մարմնում ստրոնցիումի պակասը

Մասնագիտացված գրականության մեջ մարդու օրգանիզմում ստրոնցիումի անբավարարության մասին տեղեկություն չկա։ Կենդանիների վրա կատարված փորձերը ցույց են տվել, որ ստրոնցիումի անբավարարությունը հանգեցնում է զարգացման հետաձգման, աճի արգելակման, ատամների քայքայման (կարիեսի) և ոսկորների և ատամների կալցիֆիկացման:

Մարդու մարմնում ստրոնցիումի ավելցուկ

Ստրոնցիումի ավելցուկով կարող է զարգանալ հիվանդություն, որը ժողովրդականորեն կոչվում է «Ուրովի հիվանդություն», իսկ բժշկական լեզվով՝ «ստրոնցիումի ռախիտ» կամ Կաշին-Բեկի հիվանդություն։ Այս հիվանդությունը առաջին անգամ հայտնաբերվել է գետի ավազանում ապրող բնակչության շրջանում։ Ուրալ և Արևելյան Սիբիր. Ներչենսկ քաղաքի բնակիչ Ի.Մ. Յուրենսկին 1849 թվականին «Ազատ տնտեսական հասարակության աշխատություններ» ամսագրում գրել է «Արևելյան Սիբիրում Ուրովայի ափերի բնակիչների տգեղության մասին» հոդվածը:

Բժիշկները երկար ժամանակ չէին կարողանում բացատրել այս էնդեմիկ հիվանդության բնույթը։ Հետագայում ուսումնասիրությունները բացատրեցին այս երեւույթի բնույթը: Պարզվել է, որ այս հիվանդությունն առաջանում է այն պատճառով, որ ստրոնցիումի իոնները, երբ դրանք ավելցուկով մտնում են օրգանիզմ, ոսկորներից տեղահանում են կալցիումի զգալի մասը, ինչը հանգեցնում է վերջինիս դեֆիցիտի։ Արդյունքում տուժում է ամբողջ օրգանիզմը, բայց ամենատիպիկ դրսեւորումը այս հիվանդությունընկատվում է ոսկորների և հոդերի դիստրոֆիկ փոփոխությունների զարգացում, հատկապես ինտենսիվ աճի շրջանում (երեխաների մոտ): Բացի այդ, արյան մեջ խախտվում է ֆոսֆոր-կալցիում հարաբերակցությունը, զարգանում է աղիների դիսբակտերիոզ, թոքային ֆիբրոզ։

Ավելորդ ստրոնցիումն օրգանիզմից հեռացնելու համար օգտագործվում են սննդային մանրաթելեր, մագնեզիումի և կալցիումի միացություններ, նատրիումի և բարիումի սուլֆատներ։

Սակայն վերը նշված ռադիոակտիվ ստրոնցիում-90-ը առանձնահատուկ վտանգ է ներկայացնում։ Կուտակվելով ոսկորներում՝ այն ոչ միայն ազդում է ոսկրածուծի վրա՝ թույլ չտալով մարմնին կատարել արյունաստեղծ գործառույթը, այլ նաև առաջացնում է ճառագայթային հիվանդություն, ազդում է ուղեղի և լյարդի վրա և հազար անգամ մեծացնում քաղցկեղի, հատկապես արյան քաղցկեղի զարգացման վտանգը։ .

Իրավիճակը սրվում է նրանով, որ ստրոնցիում-90-ն ունի միջին երկարատև կիսամյակ (28,9 տարի)՝ ընդամենը մարդկանց սերնդի միջին տևողությունը։ Ուստի տարածքի ռադիոակտիվ աղտոտման դեպքում պետք չէ սպասել դրա արագ ախտահանմանը, բայց միևնույն ժամանակ դրա ռադիոակտիվությունը շատ բարձր է։ Մյուս ռադիոակտիվ տարրերը կամ շատ արագ քայքայվում են, օրինակ՝ յոդի շատ իզոտոպներ ունեն ժամերի և օրերի կիսամյակ, կամ շատ դանդաղ, ուստի նրանք ունեն ցածր ճառագայթային ակտիվություն։ Ո՛չ մեկը, ո՛չ մյուսը չի կարելի ասել ստրոնցիում-90-ի մասին։

Բայց սա դեռ ամենը չէ: Փաստն այն է, որ ստրոնցիում-90-ը, երբ մտնում է հող, տեղահանում է կալցիումը և հետագայում ներծծվում բույսերի, կենդանիների կողմից և սննդի շղթայի երկայնքով հասնում է մարդուն դրանից բխող բոլոր հետևանքներով: Հատկապես ստրոնցիումով «հարուստ» են արմատային մշակաբույսերը և բույսերի կանաչ հատվածները։ Արդյունքում ռադիոակտիվ ստրոնցիումով աղտոտված գյուղատնտեսական հողերը կարող են հարյուրավոր տարիներով հանվել շրջանառությունից։

Ստրոնցիումը երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ Դ.Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի հինգերորդ շրջանը՝ ատոմային համարով 38: Այն նշանակվում է Sr նշանով (լատ. Ստրոնցիում): Ստրոնցիում պարզ նյութը արծաթափայլ-սպիտակ գույնի փափուկ, ճկուն և ճկուն հողալկալիական մետաղ է: Այն ունի բարձր քիմիական ակտիվություն, օդում արագ արձագանքում է խոնավության և թթվածնի հետ՝ ծածկվելով դեղին օքսիդ թաղանթով։

Ատոմային համարը՝ 38

Ատոմային զանգվածը՝ 87,62

Խտությունը, կգ/մ³ - 2600

Հալման կետ, ° С - 768

Ջերմային հզորություն, կՋ / (կգ ° С) - 0,737

Էլեկտրոնեգատիվություն - 1.0

Կովալենտային շառավիղ, Å - 1,91

1-ին իոնացում պոտենցիալ, ev - 5,69

1764 թվականին շոտլանդական Ստրոնտյան գյուղի մոտ գտնվող կապարի հանքում հայտնաբերվել է մի հանքանյութ, որը նրանք անվանել են ստրոնտիանիտ։ Երկար ժամանակ այն համարվում էր CaF 2 կամ չորացած BaCO 3 ֆտորիտի տարատեսակ, բայց 1790 թվականին անգլիացի հանքաբաններ Քրոուֆորդը և Քրյուկշանկը վերլուծեցին այս հանքանյութը և պարզեցին, որ այն պարունակում է նոր «Երկիր», իսկ այսօրվա լեզվով ասած՝ օքսիդ:

Նրանցից անկախ նույն միներալը ուսումնասիրել է մեկ այլ անգլիացի քիմիկոս Հոուփը։ Գալով նույն արդյունքներին՝ նա հայտարարեց, որ ստրոնտիանիտի մեջ կա նոր տարր՝ մետաղական ստրոնցիում։

Ըստ երևույթին, հայտնագործությունն արդեն «օդում» էր, քանի որ գրեթե միաժամանակ ականավոր գերմանացի քիմիկոս Կլապրոտը հայտարարեց նոր «երկրի» հայտնաբերման մասին։

Նույն տարիներին ռուս հայտնի քիմիկոս, ակադեմիկոս Տովի Եգորովիչ Լովիցը նույնպես հանդիպեց «ստրոնցիումային երկրի» հետքերին։ Նա վաղուց հետաքրքրված էր հանքանյութով, որը հայտնի էր որպես ծանր սպար: Այս հանքանյութում (դրա բաղադրությունը BaSO 4 է) Կարլ Շելեն 1774 թվականին հայտնաբերել է նոր տարրի բարիումի օքսիդը։ Մենք չգիտենք, թե ինչու Լովիցը անտարբեր չէր ծանր սպարի նկատմամբ. Հայտնի է միայն, որ գիտնականը, ով հայտնաբերել է ածխի կլանման հատկությունները և շատ ավելին է արել ընդհանուր և օրգանական քիմիայի ոլորտում, հավաքել է այս հանքանյութի նմուշներ: Բայց Լովիցը պարզապես կոլեկցիոներ չէր, նա շուտով սկսեց համակարգված ուսումնասիրել ծանր սպարը և 1792 թվականին եկավ այն եզրակացության, որ այս հանքանյութը պարունակում է անհայտ աղտոտվածություն: Նրան հաջողվեց բավականին շատ բան կորզել իր հավաքածուից՝ ավելի քան 100 գ նոր «հող» և շարունակեց ուսումնասիրել դրա հատկությունները։ Հետազոտության արդյունքները հրապարակվել են 1795 թ.

Այսպիսով, գրեթե միաժամանակ տարբեր երկրներում մի քանի հետազոտողներ մոտեցան ստրոնցիումի հայտնաբերմանը: Բայց իր տարրական տեսքով այն առանձնացվել է միայն 1808 թ.

Իր ժամանակի նշանավոր գիտնական Համֆրի Դեյվին արդեն հասկացել է, որ ստրոնցիումի հողի տարրը, ըստ երևույթին, պետք է լինի հողալկալիական մետաղ, և նա այն ստացել է էլեկտրոլիզով, այսինքն. ինչպես կալցիումը, մագնեզիումը, բարիումը: Ավելի կոնկրետ, աշխարհում առաջին մետաղական ստրոնցիումը ստացվել է դրա խոնավ հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզից: Կաթոդում արտազատվող ստրոնցիումն ակնթարթորեն միանում է սնդիկի հետ՝ առաջացնելով ամալգամ: Տաքացնելով ամալգամը քայքայելով՝ Դեյվին մեկուսացրեց մաքուր մետաղը։

Ստրոնցիումը հանդիպում է ծովի ջրում (0,1 մգ/լ), հողերում (0,035 wt %)։ Զանգվածով երկրաքիմիական պրոցեսներում կալցիումի արբանյակ է։ Մագմատիկ ապարներում ստրոնցիումը հիմնականում ցրված է և որպես իզոմորֆ կեղտ մտնում է կալցիումի, կալիումի և բարիումի միներալների բյուրեղային ցանց։ Կենսոլորտում Ստրոնցիումը կուտակվում է կարբոնատային ապարներում և հատկապես աղի լճերի ու ծովածոցների նստվածքներում։

Ստրոնցիումը միկրոօրգանիզմների, բույսերի և կենդանիների անբաժանելի մասն է: Ծովային ռադիոլարիաներում (ականտարիա) կմախքը բաղկացած է ստրոնցիումի սուլֆատից՝ սելեստինից։ Ծովային ջրիմուռը պարունակում է 26-140 մգ Ստրոնցիում 100 գ չոր նյութի դիմաց, ցամաքային բույսերը՝ 2,6, ծովային կենդանիները՝ 2-50, ցամաքային կենդանիները՝ 1,4, բակտերիաները՝ 0,27-30։ Տարբեր օրգանիզմների կողմից Ստրոնցիումի կուտակումը կախված է ոչ միայն նրանց տեսակներից, առանձնահատկություններից, այլ նաև շրջակա միջավայրում այլ տարրերի, հիմնականում Ca և P-ի հետ Ստրոնցիումի հարաբերակցությունից, ինչպես նաև օրգանիզմների հարմարվողականությունից որոշակի երկրաքիմիական միջավայրին:

Բնության մեջ ստրոնցիումը հանդիպում է որպես 4 կայուն իզոտոպների խառնուրդ՝ 84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82,56%)։ Արհեստականորեն ստացվել են 80-ից 97 զանգվածային թվերով ռադիոակտիվ իզոտոպներ, ներառյալ. 90 Sr (T ½ = 27,7 տարի), առաջացել է ուրանի տրոհման ժամանակ։

Մետաղական ստրոնցիում ստանալու 3 եղանակ կա.

• որոշ միացությունների ջերմային տարրալուծում
• 85% SrCl 2 և 15% KCl պարունակող հալվածքի էլեկտրոլիզ, սակայն այս գործընթացում ընթացիկ արդյունավետությունը ցածր է, և մետաղը աղտոտված է աղերով, նիտրիդով և օքսիդով: Արդյունաբերության մեջ հեղուկ կաթոդով էլեկտրոլիզից ստացվում են ստրոնցիումի համաձուլվածքներ, օրինակ՝ անագով։
• օքսիդի կամ քլորիդի նվազեցում

Ստրոնցիումի միացությունների արտադրության հիմնական հումքը ցելեստինի և ստրոնտիանիտի հարստացումից ստացված խտանյութերն են։ Ստրոնցիումի մետաղը ստացվում է 1100-1150 °C ջերմաստիճանում ստրոնցիումի օքսիդը ալյումինի հետ վերականգնելով.

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3:

Գործընթացն իրականացվում է էլեկտրավակուումային ապարատներում [1 N/m 2 (10 -2 մմ Hg)] պարբերական գործողության մեջ։ Ստրոնցիումի գոլորշիները խտանում են սարքի մեջ տեղադրված կոնդենսատորի սառեցված մակերեսի վրա. կրճատման վերջում ապարատը լցվում է արգոնով և հալեցնում կոնդենսատը, որը հոսում է կաղապարի մեջ։

Ստրոնցիումի էլեկտրոլիտիկ արտադրությունը SrCl 2-ի և NaCl-ի խառնուրդի հալվածքի էլեկտրոլիզի միջոցով լայնորեն չի օգտագործվում հոսանքի ցածր արդյունավետության և ստրոնցիումի կեղտերով աղտոտման պատճառով:

Սենյակային ջերմաստիճանում Ստրոնցիումի վանդակը երեսակենտրոն խորանարդ է (α-Sr) a = 6,0848Å պարբերությամբ; 248 °C-ից բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​վերածվում է վեցանկյուն ձևափոխման (β-Sr)՝ a = 4.32 Å և c = 7.06 Å ցանցային պարբերություններով; 614 °C ջերմաստիճանում այն ​​վերածվում է մարմնի կենտրոնացված խորանարդ ձևափոխման (γ-Sr) a = 4,85Å պարբերությամբ: Ատոմային շառավիղ 2,15Å, իոնային շառավիղ Sr 2+ 1,20Å։ α-ձեւի խտությունը 2,63 գ / սմ 3 (20 ° C); t pl 770 °C, t kip 1383 °C; տեսակարար ջերմային հզորություն 737,4 կՋ/(կգ Կ); էլեկտրական դիմադրողականություն 22,76·10 -6 ohm·cm -1: Ստրոնցիումը պարամագնիսական է, ատոմային մագնիսական զգայունությունը սենյակային ջերմաստիճանում 91,2·10 -6 է։ Ստրոնցիումը փափուկ ճկուն մետաղ է, որը հեշտությամբ կարելի է կտրել դանակով:

Պոլիմորֆեն - հայտնի են նրա երեք փոփոխությունները. Մինչև 215 o C խորանարդ դեմքի կենտրոնացված մոդիֆիկացիան (α-Sr) կայուն է, 215-ից 605 o C-ի միջև՝ վեցանկյուն (β-Sr), 605 o C-ից բարձր՝ խորանարդ մարմնի կենտրոնացված փոփոխություն (γ-Sr):

Հալման ջերմաստիճանը՝ 768 o C, եռման կետը՝ 1390 o C:

Ստրոնցիումն իր միացություններում միշտ ցուցադրում է +2 վալենտություն։ Հատկություններով ստրոնցիումը մոտ է կալցիումին և բարիումին՝ նրանց միջև զբաղեցնելով միջանկյալ դիրք։

Էլեկտրաքիմիական լարումների շարքում ստրոնցիումը ամենաակտիվ մետաղներից է (նրա նորմալ էլեկտրոդային պոտենցիալը −2,89 Վ է։ Այն ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով հիդրօքսիդ.

Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2

Փոխազդում է թթուների հետ ծանր մետաղներնրանց աղերից: Խտացված թթուների հետ (H 2 SO 4 , HNO 3) թույլ է արձագանքում։

Ստրոնցիումի մետաղը արագորեն օքսիդանում է օդում՝ ձևավորելով դեղնավուն թաղանթ, որում, բացի SrO օքսիդից, միշտ առկա են SrO 2 պերօքսիդ և Sr 3 N 2 նիտրիդ։ Օդում տաքացնելիս այն բռնկվում է, օդում փոշիացված ստրոնցիումը հակված է ինքնաբռնկման:

Ուժեղ արձագանքում է ոչ մետաղների՝ ծծմբի, ֆոսֆորի, հալոգենների հետ։ Փոխազդում է ջրածնի (200 o C-ից բարձր), ազոտի (400 o C-ից բարձր) հետ։ Գործնականում չի արձագանքում ալկալիների հետ:

Բարձր ջերմաստիճաններում այն ​​փոխազդում է CO 2-ի հետ՝ ձևավորելով կարբիդ.

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Հեշտ լուծվող ստրոնցիումի աղեր Cl-, I-, NO 3- անիոններով: F-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- անիոններով աղերը քիչ են լուծվում:

Ստրոնցիումի և նրա քիմիական միացությունների կիրառման հիմնական ոլորտներն են ռադիոէլեկտրոնային արդյունաբերությունը, պիրոտեխնիկան, մետալուրգիան, սննդի արդյունաբերությունը։

Ստրոնցիումն օգտագործվում է պղնձի և նրա որոշ համաձուլվածքների համաձուլման, մարտկոցների կապարի համաձուլվածքների մեջ ներմուծելու, չուգունի, պղնձի և պողպատների ծծմբազերծման համար:

Ուրանի նվազեցման համար օգտագործվում է 99,99-99,999% մաքրությամբ ստրոնցիում։

Մագնիսականորեն կոշտ ստրոնցիումի ֆերիտները լայնորեն օգտագործվում են որպես մշտական ​​մագնիսների արտադրության նյութեր։

Ստրոնցիումի հայտնաբերումից շատ առաջ նրա չվերծանված միացություններն օգտագործվում էին պիրոտեխնիկայում՝ կարմիր լույսեր արտադրելու համար: Մինչև 20-րդ դարի 40-ականների կեսերը ստրոնցիումը առաջին հերթին հրավառության, զվարճանքի և ողջույնի մետաղ էր: Մագնեզիում-ստրոնցիումի համաձուլվածքն ունի ամենաուժեղ պիրոֆորային հատկությունները և օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում հրկիզիչ և ազդանշանային կոմպոզիցիաների համար:

Ռադիոակտիվ 90 Sr-ը (կիսաժամկետը՝ 28,9 տարի) օգտագործվում է ռադիոիզոտոպային հոսանքի աղբյուրների արտադրության մեջ՝ ստրոնցիումի տիտանատի տեսքով (խտությունը՝ 4,8 գ/սմ³, էներգիայի արտազատումը մոտ 0,54 Վտ/սմ³)։

Ստրոնցիումի ուրանատը կարևոր դեր է խաղում ջերմաքիմիական մեթոդով (ատոմային ջրածնի էներգիա) ջրածնի (ստրոնցիում-ուրանի ցիկլ, Լոս Ալամոս, ԱՄՆ) արտադրության մեջ, և մասնավորապես մշակվում են բաղադրության մեջ ուրանի միջուկների ուղղակի տրոհման մեթոդներ. Ստրոնցիումի ուրանատից՝ ջուրը ջրածնի և թթվածնի տարրալուծման ժամանակ ջերմություն արտադրելու համար։

Ստրոնցիումի օքսիդը օգտագործվում է որպես գերհաղորդիչ կերամիկայի բաղադրիչ։

Ստրոնցիումի ֆտորիդը օգտագործվում է որպես պինդ վիճակի ֆտորային մարտկոցների բաղադրիչ՝ հսկայական էներգիայի հզորությամբ և էներգիայի խտությամբ:

Ստրոնցիումի համաձուլվածքները անագի և կապարի հետ օգտագործվում են մարտկոցի ցած հաղորդիչների ձուլման համար: Ստրոնցիում-կադմիումի համաձուլվածքներ գալվանական բջիջների անոդների համար:

Մետաղը օգտագործվում է ջնարակների և էմալներում՝ ճաշատեսակների պատման համար։ Ստրոնցիումի ջնարակները ոչ միայն անվնաս են, այլև մատչելի (ստրոնցիումի կարբոնատ SrCO 3-ը 3,5 անգամ ավելի էժան է, քան կարմիր կապարը)։ Բոլորը դրական հատկություններՆրանց բնորոշ են նաև կապարի ջնարակները։ Ավելին, նման ջնարակներով պատված արտադրանքը ձեռք է բերում լրացուցիչ կարծրություն, ջերմակայունություն և քիմիական դիմադրություն։

Ստրոնցիումը ակտիվ մետաղ է։ Սա կանխում է դրա լայն կիրառումը տեխնոլոգիայի մեջ։ Բայց, մյուս կողմից, ստրոնցիումի բարձր քիմիական ակտիվությունը հնարավորություն է տալիս այն օգտագործել ազգային տնտեսության որոշակի ոլորտներում։ Մասնավորապես, այն օգտագործվում է պղնձի և բրոնզի ձուլման մեջ՝ ստրոնցիումը կապում է ծծումբը, ֆոսֆորը, ածխածինը և մեծացնում է խարամի հեղուկությունը։ Այսպիսով, ստրոնցիումը նպաստում է մետաղի մաքրմանը բազմաթիվ կեղտերից: Բացի այդ, ստրոնցիումի ավելացումը մեծացնում է պղնձի կարծրությունը՝ գրեթե չնվազեցնելով նրա էլեկտրական հաղորդունակությունը։ Ստրոնցիումը ներմուծվում է էլեկտրական վակուումային խողովակների մեջ՝ մնացած թթվածինն ու ազոտը կլանելու, վակուումն ավելի խորը դարձնելու համար։

Ստրոնցիումի աղերը և միացությունները ունեն ցածր թունավորություն. դրանց հետ աշխատելիս պետք է առաջնորդվել ալկալային և հողալկալիական մետաղների աղերի հետ կապված անվտանգության կանոններով։

Չի կարելի շփոթել մարդու մարմնի վրա ստրոնցիումի բնական (ոչ ռադիոակտիվ, ցածր թունավոր և առավել եւս լայնորեն օգտագործվող օստեոպորոզի բուժման համար) և ռադիոակտիվ իզոտոպների ազդեցությունը: Ստրոնցիումի 90 Sr իզոտոպը ռադիոակտիվ է, որի կիսամյակը 28,9 տարի է։ 90 Sr-ը ենթարկվում է β-քայքայման՝ վերածվելով ռադիոակտիվ 90 Y-ի (կիսաժամկետը՝ 64 ժամ), շրջակա միջավայր ներթափանցած ստրոնցիում-90-ի ամբողջական քայքայումը տեղի կունենա միայն մի քանի հարյուր տարի հետո։ 90 Sr-ը ձևավորվում է միջուկային պայթյունների և ատոմակայաններից արտանետումների ժամանակ։

Ռադիոակտիվ ստրոնցիումը գրեթե միշտ բացասաբար է ազդում մարդու մարմնի վրա.

1. Այն նստում է կմախքի մեջ (ոսկորներ), ազդում է ոսկրային հյուսվածքի և ոսկրածուծի վրա, ինչը հանգեցնում է ճառագայթային հիվանդության, արյունաստեղծ հյուսվածքի և ոսկորների ուռուցքների զարգացմանը։

2. Առաջացնում է լեյկոզ և ոսկորների չարորակ ուռուցքներ (քաղցկեղ), ինչպես նաև վնասում է լյարդը և ուղեղը։

Ստրոնցիումը մեծ արագությամբ կուտակվում է մինչև չորս տարեկան երեխաների օրգանիզմում, երբ տեղի է ունենում ոսկրային հյուսվածքի ակտիվ ձևավորում։ Ստրոնցիումի փոխանակումը փոխվում է մարսողական համակարգի և սրտանոթային համակարգի որոշ հիվանդությունների ժամանակ։ Մուտքի երթուղիներ.

1. ջուր (Ռուսաստանի Դաշնությունում ջրի մեջ ստրոնցիումի առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան 8 մգ/լ է, իսկ ԱՄՆ-ում՝ 4 մգ/լ)
2. սնունդ (լոլիկ, ճակնդեղ, սամիթ, մաղադանոս, բողկ, բողկ, սոխ, կաղամբ, գարի, տարեկանի, ցորեն)
3. intratracheal ընդունումը
4. մաշկի միջոցով (մաշկային)
5. ինհալացիա (օդի միջոցով)
6. Բույսերից կամ կենդանիների միջոցով ստրոնցիում-90-ը կարող է ուղղակիորեն անցնել մարդու օրգանիզմ:

Ոչ ռադիոակտիվ ստրոնցիումի ազդեցությունը չափազանց հազվադեպ է և միայն այն դեպքում, երբ ենթարկվում է այլ գործոնների (կալցիումի և վիտամին D-ի անբավարարություն, թերսնուցում, հետքի տարրերի հարաբերակցության խախտում, ինչպիսիք են բարիումը, մոլիբդենը, սելենը և այլն): Հետո երեխաների մոտ կարող է առաջացնել «ստրոնցիումի ռախիտ» և «Ուրովի հիվանդություն»՝ հոդերի վնասում և դեֆորմացիա, աճի դանդաղում և այլ խանգարումներ։

Ստրոնցիում-90.

Շրջակա միջավայրում հայտնվելով՝ 90 Sr-ը բնութագրվում է բույսերի, կենդանիների և մարդկանց նյութափոխանակության գործընթացներում (հիմնականում Ca-ի հետ միասին) ներառվելու ունակությամբ։ Հետևաբար, կենսոլորտի 90 Sr-ով աղտոտվածությունը գնահատելիս ընդունված է հաշվարկել 90 Sr/Ca հարաբերակցությունը ստրոնցիումի միավորներով (1 s.u. = 1 միկրոն μcurie 90 Sr 1 գ Ca-ի դիմաց): Երբ 90 Sr-ը և Ca-ն շարժվում են կենսաբանական և սննդային շղթաներով, առաջանում է ստրոնցիումի դիսկրիմինացիա, որի քանակական արտահայտման համար հայտնաբերվում է «խտրականության գործակիցը»՝ կենսաբանական կամ սննդային շղթայի հաջորդ օղակում 90 Sr/Ca հարաբերակցությունը նույնին: արժեքը նախորդ հղումում: Սննդային շղթայի վերջնական օղակում 90 Sr-ի կոնցենտրացիան, որպես կանոն, շատ ավելի ցածր է, քան սկզբնականում։

Բույսերը կարող են ստանալ 90 Sr անմիջապես տերևների ուղղակի աղտոտումից կամ հողից՝ արմատների միջոցով: Համեմատաբար ավելի շատ 90 Sr կուտակվում է հատիկաընդեղեն բույսերի, արմատային և պալարային մշակաբույսերի կողմից, ավելի քիչ՝ հացահատիկային, այդ թվում՝ հացահատիկային և կտավատի կողմից: Սերմերում և պտուղներում 90 Sr-ը զգալիորեն ավելի քիչ է կուտակվում, քան մյուս օրգաններում (օրինակ, 90 Sr-ը 10 անգամ ավելի շատ է ցորենի տերևներում և ցողուններում, քան հացահատիկի մեջ): Կենդանիների (գալիս է հիմնականում բուսական մթերքների հետ) և մարդկանց մոտ (հիմնականում գալիս է կովի կաթի և ձկան հետ) 90 Sr-ը կուտակվում է հիմնականում ոսկորներում։ Կենդանիների և մարդկանց մարմնում 90 Sr նստվածքի քանակը կախված է անհատի տարիքից, մուտքային ռադիոնուկլիդի քանակից, նոր ոսկրային հյուսվածքի աճի տեմպերից և այլն: 90 Sr-ը մեծ վտանգ է ներկայացնում երեխաների համար, որոնց օրգանիզմ այն ​​մտնում է կաթի հետ և կուտակվում արագ աճող ոսկրային հյուսվածքում։

Մարդկանց համար ստրոնցիում-90-ի կես կյանքը 90-154 օր է:

1963-ին Մոսկվայում միջուկային զենքի փորձարկումների արգելքի մասին պայմանագրի եզրակացությունը հանգեցրեց մթնոլորտի գրեթե ամբողջական ազատմանը 90 Sr-ից և հողում դրա շարժական ձևերի նվազմանը:

Չեռնոբիլի ատոմակայանում տեղի ունեցած վթարից հետո ստրոնցիում-90-ով զգալի աղտոտվածությամբ ողջ տարածքը գտնվում էր 30 կիլոմետրանոց գոտում։ Ստրոնցիում-90-ի մեծ քանակությունը մտավ ջրային մարմիններ, բայց գետի ջրում դրա կոնցենտրացիան երբեք չի գերազանցել խմելու ջրի համար թույլատրելի առավելագույնը (բացառությամբ Պրիպյատ գետի 1986 թվականի մայիսի սկզբին իր ստորին հոսանքում):

Չեռնոբիլի ատոմակայանում տեղի ունեցած վթարի ժամանակ դրա համեմատաբար քիչ մասն է մտել շրջակա միջավայր՝ ընդհանուր թողարկումը գնահատվում է 0,22 MKi: Պատմականորեն մեծ ուշադրություն է դարձվել այս ռադիոնուկլիդին ճառագայթային հիգիենայի մեջ: Դրա մի քանի պատճառ կա: Նախ, ստրոնցիում-90-ին բաժին է ընկնում միջուկային պայթյունի արտադրանքի խառնուրդում ակտիվության զգալի մասը՝ պայթյունից անմիջապես հետո ընդհանուր ակտիվության 35%-ը և 15-20 տարի հետո՝ 25%-ը, և երկրորդ՝ միջուկային վթարները Մայակում։ Արտադրական ասոցիացիան Հարավային Ուրալում 1957 և 1967 թվականներին, երբ զգալի քանակությամբ ստրոնցիում-90 արտանետվեց շրջակա միջավայր:

Ստրոնցիում- երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի հինգերորդ շրջանը՝ ատոմային համարով 38։ Նշանակվում է Sr (լատ. Ստրոնցիում) նշանով։ Ստրոնցիում պարզ նյութը արծաթափայլ-սպիտակ գույնի փափուկ, ճկուն և ճկուն հողալկալիական մետաղ է: Այն ունի բարձր քիմիական ակտիվություն, օդում արագ արձագանքում է խոնավության և թթվածնի հետ՝ ծածկվելով դեղին օքսիդ թաղանթով։

1764 թվականին շոտլանդական Ստրոնտյան գյուղի մոտ գտնվող կապարի հանքում հայտնաբերվել է մի հանքանյութ, որը նրանք անվանել են ստրոնտիանիտ։ Երկար ժամանակ այն համարվում էր ֆտորիտ CaF2 կամ չորացած BaCO3-ի տարատեսակ, բայց 1790 թվականին անգլիացի հանքաբաններ Քրոուֆորդը և Քրյուկշանկը վերլուծեցին այս հանքանյութը և պարզեցին, որ այն պարունակում է նոր «երկիր», իսկ այսօրվա լեզվով ասած՝ օքսիդ:

Նրանցից անկախ նույն միներալը ուսումնասիրել է մեկ այլ անգլիացի քիմիկոս Հոուփը։ Գալով նույն արդյունքներին՝ նա հայտարարեց, որ ստրոնտիանիտի մեջ կա նոր տարր՝ մետաղական ստրոնցիում։

Ըստ երևույթին, հայտնագործությունն արդեն «օդում» էր, քանի որ գրեթե միաժամանակ ականավոր գերմանացի քիմիկոս Կլապրոտը հայտարարեց նոր «երկրի» հայտնաբերման մասին։

Նույն տարիներին ռուս հայտնի քիմիկոս, ակադեմիկոս Տովի Եգորովիչ Լովիցը նույնպես հանդիպեց «ստրոնցիումային երկրի» հետքերին։ Նա վաղուց հետաքրքրված էր հանքանյութով, որը հայտնի էր որպես ծանր սպար: Այս միներալում (դրա բաղադրությունը BaSO4 է) Կարլ Շելեն 1774 թվականին հայտնաբերել է նոր տարրի բարիումի օքսիդը։ Մենք չգիտենք, թե ինչու Լովիցը անտարբեր չէր ծանր սպարի նկատմամբ. Հայտնի է միայն, որ գիտնականը, ով հայտնաբերել է ածխի կլանման հատկությունները և շատ ավելին է արել ընդհանուր և օրգանական քիմիայի ոլորտում, հավաքել է այս հանքանյութի նմուշներ: Բայց Լովիցը պարզապես կոլեկցիոներ չէր, նա շուտով սկսեց համակարգված ուսումնասիրել ծանր սպարը և 1792 թվականին եկավ այն եզրակացության, որ այս հանքանյութը պարունակում է անհայտ աղտոտվածություն: Նրան հաջողվեց բավականին շատ բան կորզել իր հավաքածուից՝ ավելի քան 100 գ նոր «հող» և շարունակեց ուսումնասիրել դրա հատկությունները։ Հետազոտության արդյունքները հրապարակվել են 1795 թ.

Այսպիսով, գրեթե միաժամանակ տարբեր երկրներում մի քանի հետազոտողներ մոտեցան ստրոնցիումի հայտնաբերմանը: Բայց իր տարրական տեսքով այն առանձնացվել է միայն 1808 թ.

Իր ժամանակի նշանավոր գիտնական Համֆրի Դեյվին արդեն հասկացել է, որ ստրոնցիումի հողի տարրը, ըստ երևույթին, պետք է լինի հողալկալիական մետաղ, և նա այն ստացել է էլեկտրոլիզով, այսինքն. ինչպես կալցիումը, մագնեզիումը, բարիումը: Ավելի կոնկրետ, աշխարհում առաջին մետաղական ստրոնցիումը ստացվել է դրա խոնավ հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզից: Կաթոդում արտազատվող ստրոնցիումն ակնթարթորեն միանում է սնդիկի հետ՝ առաջացնելով ամալգամ: Տաքացնելով ամալգամը քայքայելով՝ Դեյվին մեկուսացրեց մաքուր մետաղը։

Ուղարկել ձեր լավ աշխատանքը գիտելիքների բազայում պարզ է: Օգտագործեք ստորև ներկայացված ձևը

Ուսանողները, ասպիրանտները, երիտասարդ գիտնականները, ովքեր օգտագործում են գիտելիքների բազան իրենց ուսումնառության և աշխատանքի մեջ, շատ շնորհակալ կլինեն ձեզ:

Տեղադրված է http:// www. ամենայն բարիք. en/

Ներածություն

5. Նմուշառման մոտեցումներ

Առաջարկներ

Ներածություն

Շատ վտանգավոր տեսարանազդեցությունը կենսոլորտի վրա ճառագայթում. Շրջակա միջավայրի աղտոտման այս տեսակը ի հայտ եկավ միայն 20-րդ դարի սկզբին՝ ռադիոակտիվության երևույթի բացահայտումից և գիտության և տեխնիկայի մեջ ռադիոակտիվ տարրեր օգտագործելու փորձերից ի վեր։ Ռադիոակտիվ փոխակերպումների հայտնի տեսակները ուղեկցվում են տարբեր ճառագայթներով։ Սրանք a-ճառագայթներ են, որոնք բաղկացած են հելիումի միջուկներից, b-ճառագայթները, որոնք արագ էլեկտրոնների հոսք են, և y-ճառագայթները, որոնք ունեն բարձր թափանցող հզորություն: Ուրանի, պլուտոնիումի, ցեզիումի, բարիումի, ստրոնցիումի, յոդի և այլ ռադիոակտիվ տարրերի միջուկային տրոհման բեկորներն ունեն ուժեղ կենսաբանական ազդեցություն։

Ստրոնցիում-90-ի հատկությունների համադրությունը նրան, ցեզիում-137-ի և յոդի ռադիոակտիվ իզոտոպների հետ միասին, տանում է ամենավտանգավոր և սարսափելի ռադիոակտիվ աղտոտիչների կատեգորիային: Ստրոնցիումի կայուն իզոտոպներն ինքնին քիչ վտանգ են ներկայացնում, սակայն ստրոնցիումի ռադիոակտիվ իզոտոպները մեծ վտանգ են ներկայացնում բոլոր կենդանի էակների համար։ Ստրոնցիումի ստրոնցիում-90-ի ռադիոակտիվ իզոտոպը համարվում է մարդածին ռադիոակտիվ աղտոտող ամենասարսափելի և վտանգավոր նյութերից մեկը։ Դա առաջին հերթին պայմանավորված է նրանով, որ այն ունի շատ կարճ կիսամյակ՝ 29 տարի, ինչը հանգեցնում է նրա ակտիվության և հզոր ճառագայթման շատ բարձր մակարդակի, իսկ մյուս կողմից՝ արդյունավետ մետաբոլիզացվելու և ունակության։ ներառված է մարմնի կյանքում: Ստրոնցիումը կալցիումի գրեթե ամբողջական քիմիական անալոգն է, հետևաբար, երբ այն մտնում է մարմին, այն նստում է կալցիում պարունակող բոլոր հյուսվածքներում և հեղուկներում՝ ոսկորներում և ատամներում՝ ապահովելով արդյունավետ ճառագայթային վնաս մարմնի հյուսվածքներին ներսից:

1. Ստրոնցիումի ընդհանուր բնութագրերը

Ստրոնցիումը երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի հինգերորդ շրջանը՝ ատոմային համարով 38։ Նշանակվում է Sr (լատ. Ստրոնցիում) նշանով։ Ստրոնցիում պարզ նյութը արծաթափայլ-սպիտակ գույնի փափուկ, ճկուն և ճկուն հողալկալիական մետաղ է: Այն ունի բարձր քիմիական ակտիվություն, օդում արագ արձագանքում է խոնավության և թթվածնի հետ՝ ծածկվելով դեղին օքսիդ թաղանթով։ Ստրոնցիումը ստացել է իր անվանումը strontianite հանքանյութից, որը հայտնաբերվել է 1787 թվականին Ստրոնտիանի (Շոտլանդիա) մոտ գտնվող կապարի հանքում։ 1790 թվականին անգլիացի քիմիկոս Քրոուֆորդ Ադերը (1748-1795) ցույց տվեց, որ ստրոնտիանիտը պարունակում է նոր, դեռևս անհայտ «երկիր»։ Ստրոնտիանիտի այս հատկանիշը հաստատել է նաև գերմանացի քիմիկոս Մարտին Հայնրիխ Կլապրոտը (Klaproth Martin Heinrich) (1743-1817): Անգլիացի քիմիկոս T. Hope-ը (Hope T.) 1791 թվականին ապացուցեց, որ ստրոնտիանիտը նոր տարր է պարունակում։ Նա հստակ առանձնացրեց բարիումի, ստրոնցիումի և կալցիումի միացությունները՝ ի թիվս այլ մեթոդների, օգտագործելով բոցի բնորոշ գույնը՝ բարիումը՝ դեղնականաչ, ստրոնցիումը՝ վառ կարմիր, կալցիումը՝ նարնջագույն։

Անկախ արևմտյան գիտնականներից, Սանկտ Պետերբուրգի ակադեմիկոս Տոբիաշ (Տովիյ Եգորովիչ) Լովիցը (1757-1804) 1792 թվականին, ուսումնասիրելով հանքային բարիտը, եկել է այն եզրակացության, որ բարիումի օքսիդից բացի, դրանում առկա է նաև «ստրոնցիումի երկիր»։ որպես անմաքրություն. Նրան հաջողվել է ծանր սպարից կորզել ավելի քան 100 գ նոր «հող» և ուսումնասիրել դրա հատկությունները։ Ստրոնցիումը առաջին անգամ ազատ ձևով մեկուսացվել է անգլիացի քիմիկոս և ֆիզիկոս Համֆրի Դեյվիի կողմից 1808 թվականին: Ստրոնցիումի մետաղը ստացվել է դրա խոնավացած հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզից: Կաթոդում արտազատվող ստրոնցիումը զուգակցվում է սնդիկի հետ՝ ձևավորելով ամալգամ: Տաքացնելով ամալգամը քայքայելով՝ Դեյվին մեկուսացրեց մաքուր մետաղը։

Ստրոնցիումը փափուկ արծաթափայլ, ճկուն և ճկուն մետաղ է, որը հեշտությամբ կարելի է կտրել դանակով: Պոլիմորֆին - հայտնի են նրա երեք փոփոխությունները. Մինչև 215 ° C, խորանարդ դեմքի կենտրոնացված փոփոխությունը (b-Sr) կայուն է, 215-ից 605 ° C-ի միջև՝ վեցանկյուն (v-Sr), 605 ° C-ից բարձր՝ խորանարդ մարմնի կենտրոնացված փոփոխություն (g-Sr): Հալման ջերմաստիճանը՝ 768 o C, եռման կետը՝ 1390 o C:

Ստրոնցիումն իր միացություններում միշտ ցուցադրում է +2 վալենտություն։ Հատկություններով ստրոնցիումը մոտ է կալցիումին և բարիումին՝ նրանց միջև զբաղեցնելով միջանկյալ դիրք։ Էլեկտրաքիմիական լարումների շարքում ստրոնցիումը ամենաակտիվ մետաղներից է (նրա նորմալ էլեկտրոդային պոտենցիալը 2,89 Վ է։ Այն ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով հիդրօքսիդ.

Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2 ^

Փոխազդում է թթուների հետ, հեռացնում է ծանր մետաղները դրանց աղերից։ Խտացված թթուների հետ (H 2 SO 4 , HNO 3) թույլ է արձագանքում։

Ստրոնցիումի մետաղը արագորեն օքսիդանում է օդում՝ ձևավորելով դեղնավուն թաղանթ, որում, բացի SrO օքսիդից, միշտ առկա են SrO 2 պերօքսիդ և Sr 3 N 2 նիտրիդ։ Օդում տաքացնելիս այն բռնկվում է, օդում փոշիացված ստրոնցիումը հակված է ինքնաբռնկման:

Ուժեղ արձագանքում է ոչ մետաղների՝ ծծմբի, ֆոսֆորի, հալոգենների հետ։ Փոխազդում է ջրածնի (200 o C-ից բարձր), ազոտի (400 o C-ից բարձր) հետ։ Գործնականում չի արձագանքում ալկալիների հետ:

Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​փոխազդում է CO2-ի հետ՝ ձևավորելով կարբիդ.

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Ստրոնցիումի հեշտ լուծվող աղեր Cl?, I?, NO 3? անիոններով: Աղեր անիոններով F?, SO42?, CO32?, PO43? քիչ լուծվող (Poluektov, 1978):

ստրոնցիումով ռադիոակտիվ աղտոտվածություն

2. Ստրոնցիումի հիմնական աղբյուրները բնական միջավայրերում և կենդանի օրգանիզմներում

Ստրոնցիումը միկրոօրգանիզմների, բույսերի և կենդանիների անբաժանելի մասն է: Ծովային ռադիոլարերի մոտ կմախքը բաղկացած է ստրոնցիումի սուլֆատից՝ սելեստինից։ Ծովային ջրիմուռը պարունակում է 26-140 մգ ստրոնցիում 100 գ չոր նյութի դիմաց, ցամաքային բույսերը՝ մոտ 2,6, ծովային կենդանիները՝ 2-50, ցամաքային կենդանիները՝ մոտ 1,4, բակտերիաները՝ 0,27-30։ Տարբեր օրգանիզմների կողմից ստրոնցիումի կուտակումը կախված է ոչ միայն նրանց տեսակից և բնութագրերից, այլև շրջակա միջավայրում ստրոնցիումի և այլ տարրերի, հիմնականում կալցիումի և ֆոսֆորի պարունակության հարաբերակցությունից։

Կենդանիները ստրոնցիում են ստանում ջրով և սննդով։ Որոշ նյութեր, ինչպիսիք են ջրիմուռների պոլիսախարիդները, խանգարում են ստրոնցիումի կլանմանը։ Ստրոնցիումը կուտակվում է ոսկրային հյուսվածքում, որի մոխիրը պարունակում է մոտ 0,02% ստրոնցիում (այլ հյուսվածքներում՝ մոտ 0,0005%)։

Ատոմակայաններում միջուկային փորձարկումների և վթարների հետևանքով. մեծ թվովռադիոակտիվ ստրոնցիում-90, որն ունի 29,12 տարի կիսամյակ: Քանի դեռ երեք միջավայրում ատոմային և ջրածնային զենքի փորձարկումը արգելված չէր, ռադիոակտիվ ստրոնցիումի զոհերի թիվը տարեցտարի աճում էր։

Մթնոլորտային միջուկային պայթյունների ավարտից հետո մեկ տարվա ընթացքում, մթնոլորտի ինքնամաքրման արդյունքում, ռադիոակտիվ արտադրանքների մեծ մասը, այդ թվում՝ ստրոնցիում-90-ը, մթնոլորտից դուրս է ընկել երկրի մակերևույթին։ Բնական միջավայրի աղտոտումը ստրատոսֆերայից միջուկային պայթյունների ռադիոակտիվ արտադրանքի հեռացման պատճառով, որն իրականացվել է մոլորակի փորձարկման վայրերում 1954-1980 թվականներին, այժմ երկրորդական դեր է խաղում, այս գործընթացի ներդրումը աղտոտման մեջ: մթնոլորտային օդը 90Sr-ը երկու կարգով փոքր է, քան հողմային փոշու բարձրացումը աղտոտված հողից: միջուկային փորձարկումև ճառագայթային վթարների հետևանքով։

Ստրոնցիում-90-ը, ցեզիում-137-ի հետ միասին, Ռուսաստանում հիմնական աղտոտող ռադիոնուկլիդներն են: Ռադիացիոն իրավիճակի վրա էապես ազդում է աղտոտված գոտիների առկայությունը, որոնք ի հայտ են եկել 1986 թվականին Չեռնոբիլի ատոմակայանում և 1986 թվականին «Մայակ» արտադրական ասոցիացիայի վթարների հետևանքով։ Չելյաբինսկի մարզ 1957 թվականին («Կըշտիմ վթար»), ինչպես նաև միջուկային վառելիքի ցիկլի որոշ ձեռնարկությունների շրջակայքում։

Այժմ Չեռնոբիլի և Կիշտիմի վթարների հետևանքով աղտոտված տարածքներից դուրս օդում 90 Sr-ի միջին կոնցենտրացիան հասել է Չեռնոբիլի ատոմակայանի վթարից առաջ դիտված մակարդակին։ Այս վթարների ժամանակ աղտոտված տարածքների հետ կապված հիդրոլոգիական համակարգերը զգալիորեն ազդում են հողի մակերեսից ստրոնցիում-90-ի արտահոսքից:

Ստրոնցիումը հողի մեջ մտնելով՝ կալցիումի լուծվող միացությունների հետ միասին մտնում է բույսեր։ Ավելի շատ, քան մյուսները, կուտակվում են 90Sr հատիկավոր հատիկներ, արմատներ և պալարներ, ավելի քիչ՝ հացահատիկային, այդ թվում՝ հացահատիկային և կտավատ։ Սերմերում և պտուղներում 90Sr-ը զգալիորեն ավելի քիչ է կուտակվում, քան մյուս օրգաններում (օրինակ, 90Sr-ը 10 անգամ ավելի շատ է ցորենի տերևներում և ցողուններում, քան հացահատիկի մեջ):

Բույսերից ստրոնցիում-90-ը կարող է ուղղակիորեն կամ կենդանիների միջով անցնել մարդու օրգանիզմ: Տղամարդկանց մոտ ստրոնցիում-90-ը կուտակվում է ավելի մեծ չափով, քան կանանց մոտ։ Երեխայի կյանքի առաջին ամիսներին ստրոնցիում-90-ի նստվածքը մեծության կարգով ավելի մեծ է, քան մեծահասակների մոտ, այն մտնում է օրգանիզմ կաթի հետ և կուտակվում արագ աճող ոսկրային հյուսվածքում:

Երկրակեղևում ֆիզիկական առատությամբ ստրոնցիումը զբաղեցնում է 23-րդ տեղը՝ նրա զանգվածային բաժինը կազմում է 0,014% (լիթոսֆերայում՝ 0,045%)։ Երկրակեղևում մետաղի մոլային բաժինը կազմում է 0,0029%: Ստրոնցիումը հանդիպում է ծովի ջրում (8 մգ/լ):Բնության մեջ ստրոնցիումը հանդիպում է որպես 4 կայուն իզոտոպների խառնուրդ՝ 84Sr (0.56%), 86Sr (9.86%), 87Sr (7.02%), 88Sr (82, 56%): (Օրլով, 2002):

3. Ստրոնցիումի օգտագործման հիգիենիկ պարամետրեր

Ստրոնցիումը վատ է ներծծվում աղիքային համակարգում, և օրգանիզմ մտնող մետաղի մեծ մասը արտազատվում է դրանից։ Օրգանիզմում մնացած ստրոնցիումը փոխարինում է կալցիումին և փոքր քանակությամբ կուտակվում ոսկորներում։ Ստրոնցիումի զգալի կուտակումով հնարավոր է ճնշել աճող ոսկորների կալցիֆիկացման գործընթացը և դադարեցնել աճը։ Ոչ ռադիոակտիվ ստրոնցիումը վտանգ է ներկայացնում մարդու առողջության համար, և արտադրանքում դրա քանակությունը ենթակա է ՊԳԿ/ԱՀԿ վերահսկողության (Կապլին, 2006 թ.):

Ռադիոնուկլիդները, որոնք մտնում են կենսոլորտ, առաջացնում են բազմաթիվ բնապահպանական հետևանքներ։ Մակերեւութային արտահոսքի արդյունքում ռադիոնուկլիդները կարող են կուտակվել իջվածքներում, խոռոչներում և կուտակային ռելիեֆի այլ տարրերում։ Նուկլիդները մտնում են բույսեր և ակտիվորեն գաղթում սննդային շղթաներով: Հողի միկրոօրգանիզմները կուտակում են ռադիոակտիվ տարրեր, ինչը լավ է հայտնաբերվում ավտոռադիոգրաֆիայի միջոցով: Այս սկզբունքի հիման վրա մշակվում են միկրոբների պոպուլյացիաների նույնականացման մեթոդներ ռադիոնուկլիդների բարձր պարունակությամբ երկրաքիմիական գավառների ախտորոշման համար:

Ռադիոնուկլիդների վարքագծի ուսումնասիրությունը առանձնահատուկ նշանակություն ունի «հող-բույս-կենդանի-մարդ» շղթա մտնելու կապակցությամբ: Բույսերում նուկլիդների պարունակության տեսակների տարբերությունները պայմանավորված են արմատային համակարգերի բաշխման բնույթով:

Ռադիոնուկլիդների բուսազանգված ներհոսքի մասշտաբով բույսերի համայնքները դասավորված են հետևյալ հաջորդականությամբ՝ փետրախոտային տափաստան > բլյուգրաս-վարսակի մարգագետնում > բուսախոտային մարգագետին: Ռադիոնուկլիդների առավելագույն կուտակումը նկատվում է հացահատիկային ընտանիքի բույսերում, որին հաջորդում են բորբոսը, իսկ ամենաքիչ նուկլիդները կուտակում են հատիկաընդեղենը։

Ստրոնցիում-90-ը հեշտությամբ կլանվում է հողում կատիոնների փոխանակման պատճառով կամ ամրացվում հողի օրգանական նյութերի միջոցով՝ առաջացնելով չլուծվող միացություններ: Ոռոգումը և ինտենսիվ հողագործությունը կարող են արագացնել դրա լվացման գործընթացը: Հնարավոր է նաև ստրոնցիում-90-ի հեռացում մակերեսային ջրերռելիեֆի դեպրեսիաներում (դեպրեսիաներում) հետագա կուտակումով:

Որպես կանոն, գյուղատնտեսական կուլտուրաներում ստրոնցիում-90-ի առավելագույն կուտակում նկատվում է արմատներում, ավելի քիչ՝ տերեւներում և աննշան քանակությամբ՝ պտուղներում և հատիկներում։ Տրոֆիկ շղթաների միջոցով ստրոնցիում-90-ը հեշտությամբ փոխանցվում է կենդանիներին և մարդկանց, հակված է կուտակվելու ոսկորներում և մեծ վնաս է հասցնում առողջությանը։

Ստրոնցիում-90-ի առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան (ՍԹԿ) աշխատանքային տարածքի օդում 0,185 (Bq/l), բաց ջրամբարների ջրում՝ 18,5 (Bq/l): 90Sr-ի թույլատրելի մակարդակները պարենային ապրանքներում՝ SanPiN 2.3.2.1078-01 պահանջներին համապատասխան՝ հացահատիկային, պանիր, ձուկ, հացահատիկ, ալյուր, շաքար, աղ 100-140 (Bq/kg), մսամթերք, բանջարեղեն, մրգեր, կարագ, հաց, մակարոնեղեն՝ 50-80 (Բք/կգ), բուսական յուղ 50-80 (Բք/լ), կաթ՝ 25, խմելու ջուր- 8 (Բք/լ) (Օրլով, 2002)։

4. Ստրոնցիումի թունաբանական բնութագրերը

Ստրոնցիումի աղերը և միացությունները ցածր թունավոր նյութեր են, սակայն ստրոնցիումի ավելցուկով տուժում են ոսկրային հյուսվածքը, լյարդը և ուղեղը: Քիմիական հատկություններով մոտ լինելով կալցիումին՝ ստրոնցիումը նրանից կտրուկ տարբերվում է իր կենսաբանական ազդեցությամբ։ Այս տարրի չափից ավելի պարունակությունը հողերում, ջրերում և սննդամթերքում առաջացնում է «Ուրովի հիվանդություն» մարդկանց և կենդանիների մոտ (անվանվել է Արևելյան Անդրբայկալիայի Ուրով գետի պատվին)՝ հոդերի վնասում և դեֆորմացիա, աճի հետաձգում և այլ խանգարումներ։

Հատկապես վտանգավոր են ստրոնցիումի ռադիոակտիվ իզոտոպները։ Ռադիոակտիվ ստրոնցիումը կենտրոնացած է կմախքի մեջ և այդպիսով օրգանիզմը ենթարկում է երկարատև ռադիոակտիվ ազդեցության: 90Sr-ի կենսաբանական ազդեցությունը կապված է մարմնում դրա բաշխման բնույթի հետ և կախված է նրա և նրա դուստր ռադիոիզոտոպի 90Y-ի կողմից ստեղծված b-ճառագայթման չափաբաժնից: 90Sr-ի երկարատև ընդունմամբ օրգանիզմ, նույնիսկ համեմատաբար փոքր քանակությամբ, ոսկրային հյուսվածքի շարունակական ճառագայթման հետևանքով կարող է զարգանալ լեյկոզ և ոսկրային քաղցկեղ: Շրջակա միջավայր ներթափանցած ստրոնցիում-90-ի ամբողջական քայքայումը տեղի կունենա միայն մի քանի հարյուր տարի հետո։

Բույսերի համար Sr-ի թունավորության մասին քիչ տեղեկություններ կան, և բույսերը մեծապես տարբերվում են այս տարրի նկատմամբ հանդուրժողականությամբ: Ըստ Shaklett et al.-ի, բույսերի համար Sr-ի թունավոր մակարդակը կազմում է 30 մգ/կգ մոխիր (Kaplin, 2006; Kabata-Pendias, 1989):

5. Նմուշառման մոտեցումներ

Նմուշառումը վերլուծության առաջին և բավականին պարզ, բայց միևնույն ժամանակ պատասխանատու փուլն է։ Նմուշառման համար կան մի քանի պահանջներ.

1. Նմուշառումը պետք է լինի ասեպտիկ և իրականացվի ստերիլ նմուշառի միջոցով ստերիլ տարայի մեջ, որը պետք է հերմետիկորեն փակված լինի նմուշը լաբորատորիա տեղափոխելու համար:

2. Նմուշը պետք է լինի ներկայացուցչական, այսինքն. ունեն բավարար ծավալ, որի արժեքը որոշվում է որոշակի միկրոօրգանիզմի պարունակության պահանջներով և արտադրվում է այնպիսի վայրում, որն ապահովում է նմուշի համապատասխանությունը վերլուծված օբյեկտի ողջ ծավալին:

3. Վերցված նմուշը պետք է անմիջապես վերամշակվի, եթե անհապաղ մշակումը հնարավոր չէ, պահել սառնարանում։

Վերարտադրելի արդյունքներ ստանալու համար փորձը մեծ ուշադրություն է պահանջում բոլոր մանրամասներին: Sr-ի որոշման սխալի աղբյուրներից մեկը նմուշի տարասեռությունն է և մակերեսի ոչ ներկայացուցչական լինելը։ Եթե ​​պինդ նմուշի մանրացումը (հանքաքարերի փոշիները, ժայռեր, հարստացման արտադրանք, հում խառնուրդներ, աղեր և այլն) հասնում է 100 ցանցի կամ ավելի քիչ, ապա նման նմուշները կարելի է համարել բավականին միատարր՝ շնորհիվ կոշտ ճառագայթման բարձր թափանցող հզորության։ Կլանման և գրգռման ազդեցությունը նվազեցնելու համար, աղավաղելով տրամաչափման կորերը, վերլուծված նմուշը նոսրացվում է ռենտգենյան ճառագայթների համար թափանցիկ նյութով (պոլիստիրոլ, բորի թթուօսլա, ալյումինի հիդրօքսիդ, ջուր և այլն): Նոսրացման աստիճանը որոշվում է փորձարարական եղանակով։ Փոշու նմուշը հավասարաչափ բաշխված լուծիչով և ներքին ստանդարտով բրիկետավորվում կամ լուծվում է: Բրիկետի (պլանշետի) հաստությունը պետք է լինի բավականաչափ մեծ (մոտ 1-2 մմ), որպեսզի նմուշի ճառագայթման ինտենսիվությունը կախված չլինի նմուշի չափից: Պատրաստված բրիկետները (պլանշետները) հարմար են բազմակի չափումների համար: Փորձարկվող նյութը կարող է փոշու տեսքով տեղադրվել անմիջապես գործիքի կուվետների մեջ: Նմուշի փոշին կարելի է տեղադրել պլեքսիգլասի պահարանի մեջ և սեղմել պոլիմերային թաղանթի տակ կամ քսել սոսինձ թաղանթի վրա (Orlov, 2002; Poluektov, 1978):

6. Նմուշներում ստրոնցիումի որոշման անալիտիկ մեթոդներ

Բնական և արդյունաբերական օբյեկտներում Sr-ը որոշելիս ամենամեծ կիրառությունը գտել են սպեկտրային մեթոդները՝ արտանետումների սպեկտրոգրաֆիկ և բոց լուսաչափական։ Վերջերս լայնորեն կիրառվում է ատոմային կլանման մեթոդը։ Ֆոտոմետրիկ մեթոդը, որը պահանջում է ստրոնցիումի նախնական տարանջատում այլ տարրերից, օգտագործվում է համեմատաբար հազվադեպ։ Նույն պատճառով, ինչպես նաև վերլուծության տևողության պատճառով, ներկայումս գրեթե երբեք չեն կիրառվում գրավիմետրիկ և տիտրաչափական մեթոդներ:

1. Գրավիմետրիկ մեթոդներ

Գրավիմետրիկ մեթոդները օգտագործվում են ստրոնցիումի որոշման համար շատ դեպքերում այն ​​այլ հողալկալիական տարրերից բաժանվելուց հետո:

2. Տիտրաչափական մեթոդներ

Ստրոնցիումի տիտրաչափական որոշումը կարող է իրականացվել այն բանից հետո, երբ այն առանձնացվել է խանգարող տարրերից կամ մեծ մասից: Առավել մեծ բաշխում է գտել կոմպլեքսաչափական մեթոդը։

3. Որոշման սպեկտրոֆոտոմետրիկ մեթոդներ

Այս մեթոդները կարելի է բաժանել ուղղակի և անուղղակի: Ուղղակի մեթոդները հիմնված են ստրոնցիումի իոնների վրա ռեակտիվների ազդեցությամբ գունավոր միացությունների առաջացման վրա։ Անուղղակի մեթոդներում ստրոնցիումը նստում է քիչ լուծվող միացության տեսքով, որի գույնի ռեակտիվն ավելցուկ է, նստվածքն առանձնացվում է, իսկ նմուշում ստրոնցիումի կոնցենտրացիան որոշվում է չկապված ռեագենտի քանակով:

Ուղղակի որոշման մեթոդների օրինակներ.

Ստրոնցիումի որոշում նիտրոորտանիլ C-ով (նիտրոքրոմազո) կամ օրտանիլ C-ով: Խոչընդոտում է բարիումի, կապարի (2) որոշմանը` ռեագենտի հետ գունային ռեակցիա տալով. ցիրկոնիումը, տիտանը, թալիումը և որոշ այլ տարրեր հանգեցնում են արդյունքների կտրուկ թերագնահատման։ Զգայունություն 0.05 մկգ/մլ.

Ստրոնցիումի որոշումը դիմեթիլսուլֆանազո III-ի և դիմեթիլսուլֆանազոյի հետ

Նրանց խմբերի III-VI տարրերը պետք է հեռացվեն: Ամոնիումի աղերի և ալկալիական մետաղների քանակը պետք է լինի ոչ ավելի, քան 10 մգ: Սուլֆատները և ֆոսֆատները խանգարում են, եթե դրանք ավելի քան 0,03 մմոլ են: Շատ մետաղներ խանգարում են որոշմանը, ներառյալ Ca և Mg, եթե դրանց պարունակությունը նմուշում: 0.3 մկմոլ, և Cu(II) 0.25 մկմոլ: Կան նաև բազմաթիվ այլ սահմանափակումներ։

Ստրոնցիումի որոշումը կարբոքսինիտրազով

Ստրոնցիումի արձագանքը կարբոքսինիտրազի հետ ամենազգայուններից է։ Օգտագործելով այս ռեակցիան, որոշվում է 0,08-0,6 մկգ / մլ:

Ստրոնցիումի որոշման անուղղակի մեթոդներ

Իրենց ցածր ընտրողականության պատճառով ներկայումս անուղղակի մեթոդներ չեն կիրառվում, հետևաբար նշվելու են միայն հետևյալը՝ 8-Օքսիկինոլինի մեթոդ; պիկրոլոնաթթվի օգտագործմամբ մեթոդ; Ստրոնցիումի որոշում քրոմատի միջոցով:

4. Էլեկտրաքիմիական մեթոդներ

Բևեռագրական մեթոդ

Բարիումի իոնները խանգարում են ստրոնցիումի որոշմանը (սակայն դա կարելի է վերացնել՝ ընտրելով համապատասխան ֆոն, որը (C2H5) 4NBr է բացարձակ էթանոլում): Mg-ի և Ca-ի մոտավորապես հավասար կոնցենտրացիաների առկայության դեպքում Sr-ի որոշումը անհնար է։ Անհրաժեշտ է նախ առանձնացնել Ba, Ca, Na, K, եթե դրանց կոնցենտրացիաները զգալիորեն գերազանցում են Sr-ի կոնցենտրացիան:

Դիֆերենցիալ բևեռագրական մեթոդ

Այն հնարավորություն է տալիս որոշել փոքր քանակությամբ ստրոնցիում Na-ի և K-ի մեծ քանակության առկայության դեպքում: Զգայունությունը՝ 0,0001 մոլ Սր/մոլ աղ:

Ինվերսիոն բևեռագրություն

Թույլ է տալիս որոշել ստրոնցիումը շատ ցածր կոնցենտրացիաներում (10-5 - 10-9 Մ), եթե այն նախ էլեկտրոլիզի միջոցով կենտրոնացված է սնդիկի մի կաթիլում, այնուհետև ենթարկվում է անոդային տարրալուծման: Օգտագործվում է օսցիլոսկոպի տեխնիկան։ Միջին սխալը 3-5% է:

Կոնդուկտոմետրիկ մեթոդ

Որոշումները կատարվում են Li, K, Na, Ca և Ba տարրերի խմբի նախնական առանձնացումից հետո, որոնք ընդգրկված են շինանյութերի լուծվող աղերի մեջ։

5. Սպեկտրային մեթոդներ

Սպեկտրոգրաֆիկ (կայծ և աղեղ) մեթոդ

Առավել ինտենսիվ Sr գծերը գտնվում են սպեկտրի տեսանելի տարածքում՝ 4607.33; 4077.71 և 4215.52 A, վերջին 2-ը գտնվում են ցիանային շերտերի տարածքում: Հետևաբար, երբ օգտագործվում է ածխածնային էլեկտրոդներով աղեղի վերլուծության համար, այս գծերը ավելի քիչ հարմար են: 4607.33 A գիծը բնութագրվում է ուժեղ ինքնաբլանմամբ, ուստի խորհուրդ է տրվում օգտագործել այն Sr-ի միայն ցածր կոնցենտրացիաները (0.1%-ից ցածր) որոշելիս: Բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում օգտագործվում են Sr տողերը 4811.88 և 4832.08 ?, ինչպես նաև 3464.46 A. ֆոն: Բուֆերային խառնուրդներն օգտագործվում են աղեղի այրման ջերմաստիճանը կայունացնելու, Ca, Mg, Na-ի ազդեցությունը վերացնելու և Sr-ի որոշման ավելի բարձր ճշգրտության հասնելու համար: Ցիանիդի շերտերը վերացնելու համար Sr-ի որոշումն իրականացվում է արգոնում կամ նմուշները վերածվում են ֆտորային միացությունների։ Sr-ի որոշման զգայունությունը աղեղում 5*10-5 - 1*10-4% է։ հարաբերական սխալ±4-15% որոշում:Արգոնում բարձր հոսանքի իմպուլսային աղեղային արտանետման օգտագործումը կարող է զգալիորեն մեծացնել Sr-ի որոշման զգայունությունը (3 * 10-12 գ): Կայծում Sr-ի որոշման զգայունությունը (1-5) * 10-4% է: Որոշման սխալ ±4-6%: Անալիզի ճշգրտությունն ու բացարձակ զգայունությունը բարձրացնելու, ինչպես նաև օտար տարրերի միջամտող գծերի ազդեցությունը վերացնելու համար առաջարկվում է օգտագործել սպեկտրոգրաֆով խաչված ինտերֆերոմետր։

Բոցի արտանետման ֆոտոմետրիա

Իր պարզության և հուսալիության շնորհիվ ստրոնցիումի որոշման բոցային ֆոտոմետրիկ մեթոդը լայնորեն կիրառվում է հատկապես ապարների և հանքանյութերի, բնական և թափոնների ջրերի, կենսաբանական և այլ նյութերի վերլուծության մեջ: Այն հարմար է տարրի և՛ փոքր, և՛ մեծ պարունակության որոշման համար՝ բավականաչափ բարձր ճշգրտությամբ (1-2 հարաբեր.%) և զգայունությամբ, և շատ դեպքերում ստրոնցիումի որոշումը կարող է իրականացվել առանց այլ տարրերից բաժանվելու: Ամենաբարձր զգայունությունը ձեռք է բերվում սպեկտրի ավտոմատ ձայնագրման և բարձր ջերմաստիճանի բոցով սարքավորումների օգտագործման ժամանակ: Ամենաբարձր զգայունությունը ձեռք է բերվում ՌԴ պլազմայի 0,00002 μg Sr/mL-ով:

Գոլորշիացման իմպուլսային եղանակով Sr-ի հայտնաբերման բացարձակ սահմանը 1*10-13-2*10-12 գ է (ացետիլեն-ազոտային օքսիդ խառնուրդի բոց)։ Նմուշի բավականաչափ մեծ քանակության դեպքում (~10 մգ) ստրոնցիումի որոշված ​​պարունակության հարաբերական սահմանը նվազեցվում է մինչև 1*10-7%, իսկ երբ նմուշի լուծույթը բոցի մեջ մտցվում է պղտորիչի օգնությամբ, այն հավասար է 3*10-5%-ի։

Ատոմային կլանման սպեկտրոֆոտոմետրիա

Sr-ը որոշվում է՝ չափելով լույսի կլանումը նրա ատոմներով։ Առավել հաճախ օգտագործվող գիծը ստրոնցիումն է 460.7 նմ, ավելի ցածր զգայունությամբ ստրոնցիումը կարելի է որոշել 242.8 տողերից; 256,9; 293.2; 689,3 նմ. Բարձր ջերմաստիճանի կրակի օգտագործման ժամանակ ստրոնցիումը կարող է որոշվել նաև 407.8 իոնային գծից (իոնների կլանման սպեկտրոսկոպիա): Այս վերլուծության մեթոդում կան միջամտության երկու տեսակ: Առաջին տեսակի միջամտությունը կապված է ոչ ցնդող միացությունների առաջացման հետ և դրսևորվում է օդի հետ ացետիլենի խառնուրդի բոցով։ Ամենից հաճախ նկատվում է Al, Ti, Zr կատիոնների և այլ PO4 և SiO3 անիոնների ազդեցությունը:Մեկ այլ տեսակի միջամտություն պայմանավորված է ստրոնցիումի ատոմների իոնացմամբ, օրինակ՝ Ca և Ba-ի ազդեցությամբ, ատոմի ավելացումով: կլանումը Na-ի և K-ի առկայությունից և այլն: Ստրոնցիումի հայտնաբերման զգայունությունը 1 *10-4-4*10-12 գ.

6. Ակտիվացման մեթոդ

87mSr-ի ակտիվության որոշման մեթոդը գտել է ամենամեծ բաշխումը։ Շատ դեպքերում որոշումը կատարվում է Sr-ի ռադիոքիմիական տարանջատումից հետո ակտիվության չափման միջոցով, որն իրականացվում է տեղումների, արդյունահանման և իոնափոխանակման եղանակներով։

Բարձր լուծաչափի r-սպեկտրոմետրի օգտագործումը հնարավորություն է տալիս բարձրացնել մեթոդի ճշգրտությունը և նվազեցնել տարանջատման գործողությունների քանակը, քանի որ հնարավոր է որոշել Sr-ը մի շարք օտար տարրերի առկայության դեպքում: Ստրոնցիումի հայտնաբերման զգայունությունը մոտ 6*10-5 գ/գ է։

7. Զանգվածային սպեկտրաչափական մեթոդ

Ստրոնցիումի իզոտոպային բաղադրությունը որոշելու համար օգտագործվում է զանգվածային սպեկտրոսկոպիա, որի իմացությունը անհրաժեշտ է ռուբիդիում-ստրոնցիումի մեթոդով նմուշների երկրաբանական տարիքը հաշվարկելիս և տարբեր օբյեկտներում ստրոնցիումի հետքի քանակությունը որոշելիս՝ իզոտոպային նոսրացման մեթոդով: Վակուումային կայծային զանգվածային սպեկտրային մեթոդով Sr-ի որոշման սահմանափակող բացարձակ զգայունությունը 9*10-11 է։

8. Ռենտգեն ֆլուորեսցենտային մեթոդ

Ստրոնցիումի որոշման ռենտգենյան ֆլուորեսցենտային մեթոդը վերջերս ավելի ու ավելի է կիրառվել: Դրա առավելությունն առանց նմուշը քանդելու վերլուծություն կատարելու կարողությունն է և կատարման արագությունը (վերլուծությունը տևում է 2–5 րոպե): Մեթոդը վերացնում է հիմքի ազդեցությունը, դրա վերարտադրելիությունը ± 2--5% է: Մեթոդի զգայունությունը (1-1SG4 -- 1-10~3% Sr) բավարար է շատ նպատակների համար:

XRF մեթոդը հիմնված է սպեկտրի հավաքման և հետագա վերլուծության վրա, որը ստացվել է հետազոտվող նյութը ռենտգենյան ճառագայթների ազդեցության տակ: Ճառագայթման ժամանակ ատոմը անցնում է գրգռված վիճակի, որն ուղեկցվում է որոշակի մակարդակի իոնացմամբ։ Ատոմը մնում է գրգռված վիճակում չափազանց կարճ ժամանակ՝ մոտ մեկ 10-7 վայրկյան, որից հետո վերադառնում է հանգիստ դիրքի (հիմնական վիճակ): Այս դեպքում արտաքին թաղանթներից էլեկտրոնները կա՛մ լրացնում են առաջացած թափուր տեղերը, և ավելորդ էներգիան արտանետվում է ֆոտոնի տեսքով, կա՛մ էներգիան արտաքին թաղանթներից փոխանցվում է մեկ այլ էլեկտրոնի (Auger electron): Այս դեպքում յուրաքանչյուր ատոմ արձակում է ֆոտոէլեկտրոն՝ խիստ սահմանված արժեքի էներգիայով։ Այնուհետև, համապատասխանաբար, նյութի կառուցվածքը դատվում է էներգիայով և քվանտների քանակով (Օրլով, 2002; Պոլուեկտով, 1978):

7. Ցուցանիշի տեսակի ընտրություն: Բնակչության բնութագրերը, որոնք օգտագործվում են ստրոնցիումի ազդեցության տակ գտնվող բնակչության վիճակը գնահատելու համար

Bioindication (bioindication) էկոլոգիապես նշանակալի բնական և մարդածին բեռների հայտնաբերումն ու որոշումն է՝ հիմնվելով կենդանի օրգանիզմների ռեակցիաների վրա դրանց նկատմամբ անմիջապես իրենց միջավայրում: Կենդանի առարկաները (կամ համակարգերը) բջիջներն են, օրգանիզմները, պոպուլյացիաները, համայնքները։ Դրանք կարող են օգտագործվել ինչպես աբիոտիկ գործոնները (ջերմաստիճան, խոնավություն, թթվայնություն, աղիություն, աղտոտիչների պարունակություն և այլն) և բիոտիկ գործոնները (օրգանիզմների, նրանց պոպուլյացիաների և համայնքների բարեկեցությունը) գնահատելու համար:

Կան կենսացուցումների մի քանի տարբեր ձևեր: Եթե ​​երկու միանման ռեակցիաներ առաջանում են տարբեր մարդածին գործոններով, ապա դա կլինի ոչ սպեցիֆիկ կենսացուցում: Եթե ​​որոշակի փոփոխություններ կարող են կապված լինել որևէ մեկ գործոնի ազդեցության հետ, ապա բիոինդիկացիայի այս տեսակը կոչվում է հատուկ:

Շրջակա միջավայրի գնահատման կենսաբանական մեթոդների կիրառումը ենթադրում է կենդանական կամ բույսերի տեսակների նույնականացում, որոնք զգայուն են այս կամ այն ​​տեսակի ազդեցության նկատմամբ: Օրգանիզմները կամ օրգանիզմների համայնքները, որոնց կենսագործունեությունը այնքան սերտորեն կապված է շրջակա միջավայրի որոշ գործոնների հետ, որ դրանք կարող են օգտագործվել դրանք գնահատելու համար, կոչվում են կենսացուցիչներ:

Կենսացուցիչների տեսակները.

1. Զգայուն. Արագ արձագանքում է նորմայից ցուցանիշների զգալի շեղումով: Օրինակ, կենդանիների վարքագծի շեղումները, բջիջների ֆիզիոլոգիական ռեակցիաներում կարող են հայտնաբերվել խանգարող գործոնի առաջանալուց գրեթե անմիջապես հետո։

2. Կուտակային. Կուտակում է ազդեցությունները՝ չդրսևորելով խանգարումներ։ Օրինակ, անտառն իր աղտոտման կամ ոտնահարման սկզբնական փուլերում նույնն է լինելու իր հիմնական բնութագրերով (տեսակի կազմը, բազմազանությունը, առատությունը և այլն): Միայն որոշ ժամանակ անց նրանք կսկսեն անհետանալ։ հազվագյուտ տեսակ, տեղի կունենա գերակշռող ձևերի փոփոխություն, կփոխվի օրգանիզմների ընդհանուր թիվը և այլն։ Այսպիսով, անտառային համայնքը որպես կենսացուցանիշ անմիջապես չի հայտնաբերի շրջակա միջավայրի խախտումը:

Իդեալական կենսաբանական ցուցանիշը պետք է համապատասխանի մի շարք պահանջների.

Բնորոշ լինել տվյալ պայմաններին, ունենալ մեծ առատություն տվյալ էկոտոպում.

Ապրեք այս վայրում մի քանի տարի, ինչը հնարավորություն է տալիս հետևել աղտոտվածության դինամիկային.

Եղեք նմուշառման համար հարմար պայմաններում;

բնութագրվում է ցուցիչի օրգանիզմում աղտոտիչների կոնցենտրացիայի և ուսումնասիրության օբյեկտի միջև դրական հարաբերակցությամբ.

Ունեն բարձր հանդուրժողականություն թունավոր նյութերի լայն շրջանակի նկատմամբ.

Բիոցուցանիշի արձագանքը որոշակի ֆիզիկական կամ քիմիական ազդեցությանը պետք է հստակ արտահայտված լինի, այսինքն՝ տեսողականորեն կամ գործիքների օգնությամբ հեշտ գրանցվող.

Կենսինդիկատորը պետք է օգտագործվի իր գոյության բնական պայմաններում.

Բիոինդիկատորը պետք է ունենա օնտոգենեզի կարճ ժամանակահատված, որպեսզի կարողանա հետևել գործոնի ազդեցությանը հետագա սերունդների վրա:

Հողերի ռադիոակտիվ աղտոտումը բիոինդիկատիվացնելու համար առավել հարմար են երկարատև զարգացում ունեցող հողի նստակյաց բնակիչները (երկրային որդեր, հարյուրոտանիներ, բզեզի թրթուրներ):

Ռադիոնուկլիդներով հողի աղտոտվածության նույնիսկ համեմատաբար ցածր մակարդակը ցույց տալու համար մեծ նշանակություն ունի հողի հոդվածոտանիների տեսակների բնորոշ մորֆոլոգիական բնութագրերի փոփոխությունների ուսումնասիրությունը: Նման խանգարումներն ավելի հաճախ առաջանում են գենային մուտացիաներով, որոնք առաջանում են ճառագայթման ազդեցության հետեւանքով։ Շրջանի չաղտոտված հատվածներում այդ նիշերն այս տեսակների մոտ աննշանորեն փոխվում են: Աղտոտված պայմաններում առավել նկատելի շեղումները ներառում են խոզանակների բաշխվածության փոփոխությունները զսպանակավորների մարմնի վրա, ստորջրյա, երկպոչ, խոզանակներ, հարյուրոտանիներ:

Ռադիոնուկլիդներով ջրի աղտոտվածության լավ ցուցիչ են լճային լճակների փափկամարմինները և դաֆնիայի խեցգետնակերպերը, որոնք կարող են առաջարկվել որպես փորձարկման առարկաներ այս տեսակի աղտոտման համար: Փափկամարմինների արձագանքը ջրամբարում ռադիոնուկլիդների ավելացված պարունակությանն արտահայտվել է մարմնի և կեղևի գույնի փոփոխությամբ, մորֆոմետրիկ պարամետրերով, գեներատիվ և պլաստիկ նյութափոխանակության արգելակմամբ և սաղմերի ռեակցիայի խախտմամբ կլիմայական պայմաններին: սեզոնը։ Աղտոտված ջրամբարներում դաֆնիայի դեպքում նկատվել է պոպուլյացիայի որոշ անհատների մահ, պտղաբերության և մարմնի չափերի աճ։

Ջրային էկոհամակարգերում ջրային բույսերը նույնպես ճառագայթային իրավիճակի հուսալի կենսացուցիչ են։ Մասնավորապես, կանադական էլոդեան կամ ջրային ժանտախտը, որը լավ է զարգանում քաղցրահամ և աղի ջրերում, ինտենսիվորեն կուտակում է ռադիոնուկլիդներ 90Sr, 137Cs, որոնք չեն հայտնաբերվում ջրերի ստանդարտ ճառագայթային մոնիտորինգով: Այս տեսակը կարող է լայնորեն օգտագործվել ռադիոնուկլիդներից կեղտաջրերի մաքրման տանկերի նստեցման համար:

Ցամաքային էկոհամակարգերում ռադիոնուկլիդների, մասնավորապես 90Sr-ի կուտակման լավ ցուցանիշները ներառում են մամուռներ, սոճու և եղևնու ասեղներ, եղինջ, կոլտֆոտ, սովորական որդան, վարդագույն երեքնուկ, սողացող երեքնուկ, տիմոթի մարգագետնում, անկողնու ծղոտ, պինդ մուկ Մայիսյան հովտի շուշան, գետի խիճ, աքաղաղ, թախտի խոտ և այլն: Քանի որ այս բույսերը կուտակում են ռադիոնուկլիդներ, մոխրի մեջ մանգանի պարունակությունը նվազում է 3-10 անգամ (Turovtsev, 2004):

8. Կենսաբանական բաղադրիչների վրա ստրոնցիումի ներկա չափաբաժնի ազդեցության գնահատման թունաբանական մեթոդներ

Բիոտեստինգը կենսաբանական մոնիտորինգի հետազոտական ​​մեթոդներից մեկն է, որն օգտագործվում է վնասակար ազդեցության աստիճանը որոշելու համար։ քիմիական նյութերվերահսկվող փորձարարական լաբորատոր կամ դաշտային պայմաններում պոտենցիալ վտանգավոր կենդանի օրգանիզմների համար՝ գրանցելով ուսումնասիրվող փորձարկման օբյեկտների կենսաբանորեն նշանակալի ցուցիչների (փորձարկման գործառույթների) փոփոխությունները, որին հաջորդում է դրանց վիճակի գնահատումը` համաձայն ընտրված թունավորության չափանիշի:

Կենսաթեստավորման նպատակն է բացահայտել հիդրոբիոնների վրա կենսաբանորեն վտանգավոր նյութերով աղտոտված ջրի թունավորության աստիճանը և բնույթը և գնահատել այդ ջրի հնարավոր վտանգը ջրային և այլ օրգանիզմների համար:

Որպես բիոտեստավորման առարկաներ, օգտագործվում են տարբեր փորձարկման օրգանիզմներ՝ փորձարարական կենսաբանական օբյեկտներ, որոնք ենթարկվում են որոշակի չափաբաժինների կամ թույնի կոնցենտրացիաների, որոնք առաջացնում են դրանցում այս կամ այն ​​թունավոր ազդեցություն, որը գրանցվում և գնահատվում է փորձի մեջ: Դրանք կարող են լինել բակտերիաներ, ջրիմուռներ, անողնաշարավորներ, ինչպես նաև ողնաշարավորներ:

Անհայտ քիմիական բաղադրության թունավոր նյութի առկայության երաշխավորված հայտնաբերման համար պետք է օգտագործվի տարբեր համայնքային խմբեր ներկայացնող առարկաների մի շարք, որոնց վիճակը գնահատվում է ամբողջականության տարբեր մակարդակների հետ կապված պարամետրերով:

Կենսաթեստը հասկացվում է որպես կենդանի օրգանիզմների վրա նյութի կամ նյութերի համալիրի ազդեցության գնահատում (թեստ)՝ գրանցելով ուսումնասիրվող օբյեկտի այս կամ այն ​​կենսաբանական (կամ ֆիզիոլոգիական-կենսաքիմիական) ցուցիչում՝ համեմատած վերահսկողությունը։ Կենսաթեստերի հիմնական պահանջը զգայունությունն ու արձագանքման արագությունն է, արտաքին ազդեցություններին հստակ արձագանքը: Կան սուր և քրոնիկական կենսաթեստեր: Առաջինները նախատեսված են տվյալ փորձարկվող օրգանիզմի համար փորձարկվող նյութի թունավորության մասին հստակ տեղեկատվություն ստանալու համար, երկրորդները՝ բացահայտելու թունավոր նյութերի երկարաժամկետ ազդեցությունը, մասնավորապես՝ ցածր և ծայրահեղ ցածր կոնցենտրացիաները (Turovtsev, 2004):

Սեփական փորձ

Թեմա՝ Ստրոնցիումի պարունակության համար տարածքի էկոլոգիական կարգավիճակի որոշում

Նպատակը. ուսումնասիրվող տարածաշրջանի անբարենպաստ տարածքների հայտնաբերում և դրանց աղտոտվածության գնահատականների տարբերակում ստրոնցիումով

Մեթոդն իրականացվում է բիոտեստավորման միջոցով և ներառում է կենսացուցանիշների նմուշառում, չորացում մինչև մշտական ​​քաշի, միջին նմուշի մեկուսացում, դրանում ստրոնցիումի ընդհանուր պարունակության որոշում, ստացված արժեքների համեմատում սահմանված տվյալների հետ, որից դուրս էկոլոգիական որոշվում է տարածքի կարգավիճակը, մինչդեռ որպես կենսացուցիչներ օգտագործվում են մարգագետնատափաստանային բուսականության վայրի բույսերի հատումները կամ գյուղատնտեսական միամյա և բազմամյա բույսերի մոնոմշակույթները, նմուշառումն իրականացվում է ծաղկման ֆենոֆազի ընթացքում՝ բուսականության ամբողջական հնձման միջոցով 1 մ 2-ից: վերջինս 1 նմուշի 1 նմուշի 1000-5000 հա տարածքի համար, իսկ տեղային ագրոցենոզի դեպքում 1 նմուշ 100 հա-ից, մինչդեռ միջին նմուշից ստրոնցիումի մեկուսացումը կատարվում է խտացված ազոտով։ թթուն, որին հաջորդում է դրա որոշումն էքստրակտում ատոմային կլանման միջոցով, և ստացված արժեքների համեմատությունն իրականացվում է ստրոնցիումի ֆոնային պարունակության հետ օդում չոր վիճակում: oh զանգված վայրի բուսականության միջին հատումներ. Ստացված տվյալները համեմատելու համար ստրոնցիումի ֆոնային պարունակության արժեքները վայրի բուսականության միջին հատումների օդային չոր զանգվածում օգտագործվում են 20-ից 500 մգ/կգ միջակայքում:

Աշխատանքի առաջընթաց. Կուրգանի շրջանի Վարգաշինսկի շրջանի 10000 հեկտար տարածքով կենսափորձարկման համար մենք ընտրում ենք մարգագետնատափաստանային բուսականության վայրի տեսակների միջին կտրվածքների 10 նմուշ: Դրա համար բուսածածկույթի ծաղկման ֆենոֆազում թաղամասի տարածքում հավասարաչափ ընտրում ենք 10 նմուշառման վայր: Բուսականության վրա դնում ենք 1x1 մ շրջանակ և ամրացնում տեղանքը՝ կախված խոտաբույսի խտությունից, բայց այնպես, որ յուրաքանչյուր տեղամասից բուսական զանգվածի ծավալը լինի առնվազն 1 կգ։ Շրջանակի ներսում խոտածածկի գետնին հատվածն ամբողջությամբ կտրված է դանակով կամ այլ հարմար գործիքով: Բույսերի կտրման բարձրությունը հողի մակերեսից առնվազն 3 սմ է։ Բույսերի նմուշները չորանում են օդում չոր վիճակում 3 ժամ ջեռոցում 105°C ջերմաստիճանում, այնուհետև սառչում են չորացուցիչի մեջ և կշռում։ Կրկնել չորացումը 1 ժամ և հաջորդաբար կշռել մինչև հաստատուն քաշի հասնելը (երկու հաջորդական կշռումներում քաշի տարբերությունը պետք է լինի սկզբնական նմուշի 0,1%-ից ոչ ավելի): Չորացրած նմուշը նախապես մանրացվում է և առնվազն 200 գ քաշով միջին նմուշը վերցվում է քառակուսի, ստրոնցիումը մեկուսացվում է հետևյալ կերպ. Մենք ընտրում ենք 1 գ կշռված չափաբաժին չորացրած քառակուսի նմուշից և մանրացնում այն ​​IKA All-ի հիմնական լաբորատոր ջրաղացում 25000 պտ/րոպե արագությամբ մինչև 0,001-0,1 մմ մասնիկի չափը: Անալիտիկ հաշվեկշռի վրա տրորված զանգվածից վերցնում ենք 100 մգ նմուշ, որը դրվում է 50 մլ պոլիէթիլենային կոնաձև փորձանոթի մեջ (Rustech տեսակի) և լցնում 1 մլ խտացված ազոտական ​​թթու։ Այս ձևով վերլուծված նմուշը պահվում է առնվազն 1 ժամ։ Այնուհետև թորած ջրով ծավալը հասցվում է 50 մլ; նստվածքը զտվում է, և էքստրակտը վերլուծվում է համախառն ստրոնցիումի պարունակության համար՝ «AAS Kvant Z.ETA» ատոմային սպեկտրոֆոտոմետրի վրա ատոմային կլանման մեթոդով: Եթե ​​կան 10 վերլուծված նմուշներ, ապա չափման արդյունքները միջինացված են:

Ըստ ուսումնասիրության արդյունքների՝ կարելի է ասել, որ ստրոնցիումի (հիմնականում դրա օքսիդի) հիմնական աղբյուրները արդյունաբերական կեղտաջրերն են տարբեր ճյուղերից, գյուղատնտեսական արտադրության մեջ՝ ֆոսֆոր և ֆոսֆոր պարունակող պարարտանյութերն ու մելիորանտները։ բնական աղբյուրապարների և միներալների եղանակային քայքայման գործընթացն է։

Թունանյութի բաշխումը, վարքը և կոնցենտրացիան բնական միջավայրերկախված է ռելիեֆից (արդյունաբերական գոտու տարածքում գտնվող տարածքի թեքությունից, դեգրադացման ենթակա հիմքի համապատասխանությունից և այլն), կլիմայական պայմաններից (օդի և հողի ջերմաստիճանային ռեժիմը, տեղումների քանակը մեկ միավորի վրա , քամու արագությունը), հողերի ֆիզիկաքիմիական, կենսաբանական և սննդային կարգավիճակը (միկրոօրգանիզմների և սնկերի առկայություն և հարաբերակցություն, ռեդոքս և թթու-բազային պայմաններ, հանքային սննդային տարրերի առկայություն և այլն), ինչպես նաև ներթափանցման ուղիները. (մշտական ​​և ժամանակավոր ջրային հոսքերով, մթնոլորտից տեղումներով, հանքայնացված ստորերկրյա ջրերի գոլորշիացմամբ) և այլ գործոններ։

Լինելով ակտիվ կենսաներծծման և կուտակման տարր, ինչպես նաև կալցիումի անալոգը՝ ստրոնցիումը հողից հեշտությամբ մտնում է սննդային շղթաներ բույսերի և կենդանիների մեջ՝ կուտակվելով որոշակի օրգաններում և հյուսվածքներում: Բույսերում՝ վեգետատիվ օրգանների մեխանիկական հյուսվածքներում, կենդանիների մոտ՝ ոսկրային հյուսվածքում, երիկամներում և լյարդում։ Բայց կախված կենսաբանական առանձնահատկություններօրգանիզմը և շրջակա միջավայրի հատկությունները, տարրը կուտակվում է տարբեր քանակությամբ և արտազատվում տարբեր արագությամբ:

Ստրոնցիումը արգելակում է միկրոօրգանիզմների զարգացումը, դրանց մեծ մասը դնելով դիմադրության գոտում, խաթարում է սնկերի, անողնաշարավորների և խեցգետնակերպերի աճն ու կենսագործունեությունը։ Ստրոնցիումի ռադիոնուկլիդը առաջացնում է մուտացիաներ գենետիկ մակարդակում, որը հետագայում դրսևորվում է մորֆոլոգիական փոփոխություններով:

Թունավորն ունի բարձր միգրացիոն հատկություն, հատկապես հեղուկ միջավայրում (ջրամբարներ, հողային լուծույթ, հաղորդիչ բույսերի հյուսվածքներ, լեղի և արյան շրջանառություն ինչպես մարդկանց, այնպես էլ կենդանիների մեջ): Բայց որոշակի հողային-էկոլոգիական պայմաններում տեղումներ է լինում, կուտակվում։

Ստրոնցիումը արգելակում է կալցիումի և մասամբ ֆոսֆորի մուտքը կենդանի օրգանիզմներ։ Միաժամանակ թաղանթների և հենաշարժական համակարգի կառուցվածքը, արյան բաղադրությունը, ուղեղային հեղուկը և այլն։

Հետազոտելով նմուշներում թունավոր նյութի որոշման վերլուծական մեթոդները, մենք կարող ենք եզրակացնել, որ շատ մեթոդներ ի վիճակի են մրցակցել ռենտգենյան ֆլուորեսցենտային վերլուծության հետ և նույնիսկ գերազանցել այն զգայունությամբ, բայց դրա հետ մեկտեղ նրանք ունեն որոշ թերություններ: Օրինակ՝ նախնական տարանջատման անհրաժեշտությունը, որոշվող տարրի տեղումները, օտար տարրերի միջամտող ազդեցությունը, մատրիցայի կազմի զգալի ազդեցությունը, սպեկտրային գծերի սուպերպոզիցիան, երկար նմուշի պատրաստումը և արդյունքների վատ վերարտադրելիությունը, բարձր սարքավորումների արժեքը և դրա շահագործումը.

Նաև կենսաբանական մեթոդներթեստավորումը վերլուծության խիստ զգայուն մեթոդների խումբ է և բարենպաստորեն տարբերվում է իրենց պարզությամբ, լաբորատոր պայմանների համեմատական ​​անփութությամբ, ցածր գնով և բազմակողմանիությամբ:

Առաջարկներ

Ռադիոակտիվ աղտոտվածության շրջաններում բնակչության պաշտպանությանն ուղղված միջոցառումները պետք է ուղղված լինեն.

Նվազեցնել ռադիոնուկլիդների պարունակությունը բուսական և կենդանական մթերքներում ագրոկելատիվ և անասնաբուժական միջոցառումների միջոցով. Ստրոնցիումի սորբենտներով (բարիումի սուլֆատ, բենտոնիտ և դրանց հիման վրա ձևափոխված պատրաստուկներ) բուժված կենդանիների մոտ Չեռնոբիլի վթարի ժամանակ, օգտագործելով այս միջոցները, հնարավոր եղավ հասնել ոսկրային հյուսվածքում ռադիոնուկլիդների նստվածքի 3-5 անգամ նվազմանը: կենդանիներ;

Աղտոտված հումքի տեխնոլոգիական մշակման համար;

Սննդամթերքի խոհարարական վերամշակման համար՝ աղտոտված սննդամթերքի փոխարինումը մաքուրով։

Ռադիոակտիվ ստրոնցիումի հետ աշխատելիս անհրաժեշտ է պահպանել սանիտարական կանոնները և ռադիոակտիվ անվտանգության ստանդարտները՝ հատուկ պաշտպանական միջոցների կիրառմամբ՝ աշխատանքի դասին համապատասխան:

Ազդեցության հետևանքների կանխարգելման ժամանակ մեծ ուշադրություն պետք է դարձնել տուժածների մարմնի դիմադրողականության բարձրացմանը (ռացիոնալ սնուցում, Առողջ ապրելակերպկյանք, սպորտ և այլն):

Էկոհամակարգերի տարրերում ստրոնցիումի մուտքի և կուտակման ուսումնասիրությունն ու կարգավորումը լաբորատոր և դաշտային հետազոտությունների բարդ աշխատատար և էներգիա ծախսող միջոցառումների համալիր է։ Հետևաբար, լանդշաֆտներ և օրգանիզմներ թունավոր նյութի մուտքը կանխելու լավագույն միջոցը շրջակա միջավայրի համար վտանգավոր օբյեկտների՝ աղտոտման աղբյուրների մոնիտորինգն է:

Օգտագործված գրականության ցանկ

1. Իսիդորով Վ.Ա., Քիմիական էկոտոքսիկոլոգիայի ներածություն. Ուսուցողական. - Սանկտ Պետերբուրգ: Himizdat, 1999. - 144 p.: ill.

2. Կապլին Վ.Գ., Էկոտոքսիկոլոգիայի հիմունքներ. Դասագիրք. - M.: KolosS, 2006. - 232 էջ: հիվանդ.

3. Կաբատա-Պենդիաս Ա., Պենդիաս X. Հողերի և բույսերի հետքի տարրերը՝ Պեր. անգլերենից։ - Մ.: Միր, 1989. - 439 էջ: հիվանդ.

4. Օրլով Դ.Ս., Էկոլոգիա և կենսոլորտի պաշտպանություն քիմիական աղտոտման դեպքում. Դասագիրք քիմիական, քիմիա-տեխնոլոգիական. եւ բիոլ. մասնագետ։ համալսարաններ / D.S. Օրլովը, Լ.Կ. Սադովնիկովա, Ի.Ն. Լոզանովսկայա.- Մ.՝ Բարձր. դպրոց, - 2002. - 334 էջ: հիվանդ.

5. Պոլուեկտով Ն.Ս., Միշչենկո Վ.Տ., Ստրոնցիումի անալիտիկ քիմիա. Դասագիրք. - Մ.: Նաուկա, 1978.- 223 էջ.

6. Վ.Դ. Տուրովցև V.D., Krasnov V.S., Bioindication: Դասագիրք: - Տվեր: Տվեր: պետություն un-t, 2004. - 260 p.

Հյուրընկալվել է Allbest.ru կայքում

Նմանատիպ փաստաթղթեր

Ստրոնցիումի հայտնաբերման պատմությունը. Բնության մեջ գտնելը. Ստրոնցիումի ստացում ալյումինջերմային մեթոդով և պահպանում. ֆիզիկական հատկություններ. Մեխանիկական հատկություններ. Ատոմային բնութագրերը. Քիմիական հատկություններ. Տեխնոլոգիական հատկություններ. Օգտագործման ոլորտները.

վերացական, ավելացվել է 30.09.2008թ


Ցեզիումը ամենահազվագյուտ քիմիական տարրերից է։ Ցեզիումի համաշխարհային արտադրությունը և դրա պարունակությունը միկրոօրգանիզմներում. Բնական ցեզիումը որպես մոնոնուկլիդային տարր: Ստրոնցիումը միկրոօրգանիզմների, բույսերի և կենդանիների անբաժանելի մասն է: Ստրոնցիումի պարունակությունը ծովամթերքում.

վերացական, ավելացվել է 20.12.2010 թ


Տարբեր դասերի միացություններով ջրում լուծվող պոլիմերների համալիրների ուսումնասիրություն. Կատիոնային պոլիմերների լուծույթների հատկությունները, ամֆոտերային պոլիէլեկտրոլիտների առանձնահատկությունները. Ստրոնցիումի իոնով EEACC/AA-ի բարդ առաջացման վիսկոմետրիկ ուսումնասիրության անցկացում:

կուրսային աշխատանք, ավելացվել է 24.07.2010թ


Թթվածնի բաշխումը բնության մեջ, նրա բնութագրերը որպես քիմիական տարր և պարզ նյութ։ Թթվածնի ֆիզիկական հատկությունները, հայտնաբերման պատմությունը, լաբորատորիայում հավաքման և արտադրության մեթոդները: Կիրառումը և դերը մարդու մարմնում.

շնորհանդես, ավելացվել է 17.04.2011թ


Հանքաքարի տարրերի վարքագիծը մագմատիկ հալոցքի տարբերակման ժամանակ. Ռուբիդիումի, ստրոնցիումի և նիոբիումի որոշման մեթոդներ, դրանց կիրառում։ Հազվագյուտ տարրերի ռենտգեն ֆլուորեսցենտային որոշում, անալիզի հիմունքներ։ Մատրիցային էֆեկտներ, ստանդարտ-ֆոնային մեթոդ:

կուրսային աշխատանք, ավելացվել է 01.06.2009թ


Քլորի՝ որպես քիմիական տարրի հայտնաբերման պատմությունը, դրա տարածումը բնության մեջ։ Հեղուկ քլորի էլեկտրական հաղորդունակությունը: Քլորի կիրառությունները՝ պլաստիկ միացությունների, սինթետիկ կաուչուկի՝ որպես թունավոր նյութի արտադրության մեջ, ջրի ախտահանման, մետաղագործության մեջ։

շնորհանդես, ավելացվել է 23.05.2012թ


Ծծմբի, որպես պարբերական համակարգի քիմիական տարրի առանձնահատկությունները, նրա տարածվածությունը բնության մեջ: Այս տարրի հայտնաբերման պատմությունը, նրա հիմնական հատկությունների նկարագրությունը: Արդյունաբերական արտադրության առանձնահատկությունը և ծծմբի արդյունահանման մեթոդները. Ամենակարևոր ծծմբային միացությունները.

ներկայացում, ավելացվել է 25.12.2011թ


Քլորի հայտնաբերման պատմությունը. Տարածումը բնության մեջ՝ միացությունների տեսքով՝ միներալների բաղադրության մեջ, մարդկանց և կենդանիների մեջ։ Տարրերի իզոտոպների հիմնական պարամետրերը. Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. Քլորի օգտագործումը արդյունաբերության մեջ. Անվտանգության ճարտարագիտություն.

ներկայացում, ավելացվել է 21.12.2010թ


Բրոմի՝ որպես քիմիական տարրի բնութագրերը. Բնության մեջ հայտնաբերման, հայտնաբերման պատմություն: Այս նյութի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները, նրա փոխազդեցությունը մետաղների հետ: Բրոմի ստացումը և դրա օգտագործումը բժշկության մեջ. Նրա կենսաբանական դերը մարմնում:

շնորհանդես, ավելացվել է 16.02.2014թ


Ստրոնցիումի փուլային հավասարակշռություն, սինթեզի եղանակներ և հատկություններ, բարիում պարունակող պինդ լուծույթներ (Sr1-xBax) 4M2O9 (M-Nb, Ta) պերովսկիտային կառուցվածքով։ Ելակետային նյութերի բնութագրումը և դրանց պատրաստումը. Պինդ մարմինների էլեկտրոնային կառուցվածքի հաշվարկման մեթոդներ.