Asam hidrofluorat. Sifat dan Aplikasi Asam Hidrofluorat

asam fluorida, asam fluorida dalam kedokteran gigi
Asam fluorida(asam fluorida, asam fluorida, asam fluorida) - larutan hidrogen fluorida (HF). Industri menghasilkan dalam bentuk 40% (lebih sering), serta solusi 50% dan 72%. Nama "asam fluorida" berasal dari fluorspar, dari mana hidrogen fluorida diperoleh.

• 1 Properti
  • 1.1 Fisik
  • 1.2 Kimia
• 2 Asam fluorida teknis
• 3 Aplikasi
• 4 sifat beracun
• 5 Catatan

Properti

Fisik

Cairan tidak berwarna. Pelarutan hidrogen fluorida dalam air disertai dengan pelepasan panas yang cukup signifikan (59,1 kJ/mol). Hal ini ditandai dengan pembentukan campuran azeotropik yang mengandung 38,3% HF dan mendidih pada 112 °C (menurut sumber lain, 37,5% dan tbp 109 °C). Campuran azeotropik ini akhirnya diperoleh dengan distilasi asam pekat dan asam encer.

Pada suhu rendah, hidrogen fluorida membentuk senyawa yang tidak stabil dengan air dengan komposisi H2O HF, H2O 2HF dan H2O 4HF. Yang paling stabil adalah yang pertama (mencair 35 °C), yang harus dianggap sebagai hidronium fluorida - F. Yang kedua adalah hidronium hidrofluorida.

Bahan kimia

Asam fluorida adalah asam dengan kekuatan sedang (konstanta disosiasi adalah 6,8 10−4, derajat disosiasi larutan 0,1 N adalah 9%). Ini merusak kaca dan bahan silikat lainnya, sehingga asam fluorida disimpan dan diangkut dalam wadah polietilen.

Reaksi berlangsung dengan pelepasan gas silikon fluorida (SiF4):

Bereaksi dengan banyak logam untuk membentuk fluorida (timbal tidak larut dalam asam fluorida, karena fluorida PbF2 yang tidak larut terbentuk di permukaannya; platinum, paladium dan emas juga tidak larut), tidak mempengaruhi parafin, yang digunakan saat menyimpan asam ini.

Asam fluorida teknis

Asam fluorida teknis biasanya mengandung sejumlah pengotor - Fe, Rb, As, asam fluorosilat H2SiF6, SO2, dll.

Untuk pembersihan kasar, distilasi dalam peralatan yang terbuat dari platina atau timah, membuang bagian pertama dari distilat.

Untuk mendapatkan asam yang lebih murni, asam teknis diubah menjadi kalium hidrofluorida, kemudian diuraikan dengan pemanasan, melarutkan hidrogen fluorida dalam air suling.

Asam fluorida kuat (lebih dari 60% HF) dapat disimpan dan diangkut dalam tangki baja. Untuk penyimpanan dan penanganan asam fluorida dalam kondisi laboratorium bejana yang paling nyaman terbuat dari Teflon, polietilen, dan plastik lainnya.

Aplikasi

Konsumen utama asam fluorida adalah industri aluminium.

• Larutan hidrogen fluorida digunakan untuk etsa transparan kaca silikat (misalnya, prasasti - untuk ini, kaca dilapisi dengan parafin, memotong lubang untuk etsa). Etsa matte diperoleh dalam uap hidrogen fluorida.

• Untuk etsa silikon dalam industri semikonduktor.

• Sebagai bagian dari campuran pengawetan, pengawetan dan pemolesan, solusi untuk pemrosesan elektrokimia baja tahan karat dan paduan khusus.

• Produksi fluorida, silikon fluorida dan boron fluorida, senyawa organofluorin, serta asam yang sesuai (asam hidrosilikat dan asam hidroborat), minyak pelumas sintetis dan plastik.

• Untuk melarutkan silikat dalam berbagai jenis analisis.
• Pada proses alkilasi, sebagai katalis dalam reaksi isobutana dan olefin.

Sifat beracun

Asam fluorida beracun. Ini memiliki efek narkotika yang lemah. Kemungkinan keracunan akut dan kronis dengan perubahan darah dan organ hematopoietik, organ sistem pencernaan, edema paru.

Ini memiliki efek nyata ketika dihirup, mengiritasi kulit dan selaput lendir mata (menyebabkan luka bakar dan ulserasi yang menyakitkan); resorptif kulit, embriotropik, mutagenik dan tindakan kumulatif. Dia ditugaskan kelas bahaya kedua untuk lingkungan, sedangkan hidrogen fluorida murni termasuk dalam kelas bahaya pertama.

Ketika bersentuhan dengan kulit pada saat pertama, itu tidak menyebabkan rasa sakit yang parah, mudah diserap dan tidak terlihat, tetapi melalui waktu yang singkat menyebabkan pembengkakan, nyeri, luka bakar kimia dan efek toksik umum. Gejala dari paparan larutan yang terkonsentrasi lemah dapat muncul sehari atau bahkan lebih setelah kontak dengan kulit.

Ketika memasuki darah melalui kulit, ia mengikat kalsium darah dan dapat menyebabkan pelanggaran aktivitas jantung. Luka bakar dengan luas lebih dari 160 cm2 berbahaya karena kemungkinan manifestasi toksik sistemik.

Toksisitas asam fluorida dan garam larutnya diduga karena kemampuan ion fluorida bebas untuk mengikat ion kalsium dan magnesium yang penting secara biologis menjadi garam yang tidak larut (lihat Keracunan Fluorida). Oleh karena itu, untuk mengatasi efek paparan asam fluorida, kalsium glukonat sering digunakan sebagai sumber ion Ca2+. Daerah yang terkena luka bakar asam fluorida dicuci dengan air dan diperlakukan dengan gel kalsium glukonat 2,5%. Namun, karena asam menembus kulit, membilas saja tidak cukup dan konsultasi dengan dokter diperlukan untuk perawatan. Efisiensi tinggi ditunjukkan oleh infus kalsium klorida intra-arteri.

Konsentrasi Maksimum yang Diizinkan (MAC) asam fluorida:

Catatan

1. Varian pengucapan asli "Plavikovaya", yang dicatat dalam kamus abad ke-19 (misalnya, dalam kamus V. I. Dahl) dan paruh pertama abad ke-20, sudah usang.
2. Pelarutan kaca dalam asam fluorida - pengalaman video di United Collection of Digital Educational Resources
3. GOST 12.1.007-76: Sistem standar keselamatan tenaga kerja. Zat berbahaya
4. el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH (1989). "Paparan kulit asam hidrofluorat". Dokter Hewan Hum Toxicol 31 (3): 243–7. PMID 2741315.
5. Roblin I, Urban M, Flicoteau D, Martin C, Pradeau D (2006). "Pengobatan topikal kulit percobaan asam fluorida terbakar dengan 2,5% kalsium glukonat". J Burn Care Res 27 (6): 889–94. DOI:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088.
6. Perawatan Medis yang Direkomendasikan untuk Paparan Asam Hidrofluorat (PDF). Bahan Khusus Honeywell. Diakses tanggal 6 Mei 2009. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2 Februari 2012.
7. Infus kalsium intra-arteri untuk luka bakar asam fluorida. NCBI. Diakses pada 3 Januari 2010.

asam fluorida, asam fluorida dalam kedokteran gigi, beli asam fluorida, formula asam fluorida

Informasi asam fluorida tentang

TIDAK BIASA DI ANTARA ASAM

Ural Soviet kaya. Di perut pegunungannya terdapat berbagai macam mineral. Di tepi kanan Sungai Miass, yang mengalir melalui distrik Zlatoust di wilayah Ural, pegunungan Ilmensky yang rendah membentang. Alam telah menciptakan semacam pantry mineral langka di pegunungan Ilmensky: topaz, ilmenit, dan lainnya. Seperti bunga di musim semi, kristal fluorspar multi-warna berkilau di bawah sinar matahari - mineral yang memiliki warna paling beragam. Dalam kristalnya, seluruh spektrum warna diwakili - dari merah hingga ungu. Tapi fluorspar luar biasa tidak hanya karena kekayaan warnanya. Darinya, dengan pengobatan dengan asam sulfat pekat, diperoleh zat yang luar biasa - hidrogen fluorida, larutan berair yang disebut asam fluorida.

Asam fluorida memiliki sifat yang tidak dimiliki asam lainnya. Semua asam biasanya disimpan dalam wadah kaca. Tetapi layak mendapatkan hanya setetes kecil asam fluorida di dinding barang pecah belah bagaimana cangkang yang dalam segera terbentuk di atasnya, dan dengan eksposur yang kurang lebih lama, sebuah lubang.

Asam fluorida mudah merusak kaca, sehingga biasanya disimpan dalam wadah kaca berlapis ebonit, timbal atau parafin.

Sifat asam fluorida untuk menimbulkan korosi pada kaca digunakan dalam pemrosesan produk kaca. Pola terbaik dan berbagai macam gambar diterapkan "pada kaca menggunakan hidrogen fluorida atau larutan air- asam fluorida. Untuk melakukan ini, permukaan kaca ditutupi dengan lapisan tipis parafin, di mana tulisan atau gambar yang diinginkan dibuat dengan benda tajam, setelah itu permukaan dibasahi dengan asam fluorida atau ditempatkan dalam aliran gas hidrogen fluorida. . Ketika kaca diperlakukan dengan asam fluorida, polanya transparan, dan ketika menggunakan gas hidrogen fluorida, itu matte.

Asam fluorida digunakan dalam pemolesan kaca untuk menghilangkan ketidakteraturan pada permukaan produk kaca. Permukaan kaca digiling secara menyeluruh dan kemudian ditempatkan dalam larutan yang terdiri dari campuran asam sulfat dan asam fluorida.

Hidrogen fluorida anhidrat adalah cairan dengan titik didih +19,5°C dan titik beku -92°C. Ini adalah zat pengering yang sangat kuat. Tidak ada senyawa kimia yang tidak dapat diminum dengan bantuan hidrogen fluorida, dan air tidak dapat dipisahkan dari asam fluorida hanya dengan elektrolisis.

Hidrogen fluorida anhidrat adalah asam kuat. Namun, larutan berairnya - asam fluorida - tidak dapat diklasifikasikan sebagai asam kuat - ini adalah fitur yang tidak ditemukan pada asam lainnya.

Sebuah properti yang sangat berharga dari hidrogen fluorida, karena itu telah menemukan aplikasi luas di industri, adalah katalitik - mempercepat - efeknya pada banyak reaksi kimia. Dari proses yang dikatalisis oleh hidrogen fluorida, yang paling penting adalah proses kimia pengolahan hidrokarbon dalam produksi bahan bakar motor.

Sifat yang tidak biasa dari asam fluorida memberikan unsur kimia fluor termasuk dalam komposisinya Kekuatan pengoksidasi fluor jauh lebih tinggi daripada oksigen. Bahan yang mudah terbakar - kayu, karet dan lain-lain - ketika mereka dimasukkan ke atmosfer fluor, mereka segera menyala dan terbakar Fluor berinteraksi dengan hampir semua logam pada suhu biasa; satu-satunya pengecualian adalah emas dan platinum. Tapi saat dipanaskan, dan eni bereaksi dengannya. Fluor mengoksidasi bahkan oksigen. Dari semua unsur yang ditemukan di bumi, fluor adalah

Insinyur A. SEREGIN Gambar. I. SMOLYANINOVA

Struktur atom fluor

I39Ch8 O S N O V V

memberikan kemampuan terbesar untuk masuk ke dalam reaksi kimia. Oleh karena itu, nama itu diberikan kepadanya dari kata Yunani "fluoros", yang dalam bahasa Yunani berarti "menghancurkan".

PADA bentuk murni Fluor diperoleh pada tahun 1886 oleh ahli kimia Prancis Moissan dalam elektrolisis asam fluorida.

Fluor adalah gas kuning-hijau, berubah menjadi cairan pada suhu - 187,9 ° C, dan dalam padat-■ pada suhu - 223°C. Fluor dalam bentuk gas 1,31 kali lebih berat dari udara.

Nilai praktis zat ini atau itu sebagian besar ditentukan oleh prevalensi dan ketersediaannya. Fluor bukanlah unsur langka di bumi. PADA kerak bumi sebagai berbagai garam fluor mengandung sekitar 0,078®/”. Ini hampir sama. berapa banyak unsur seperti nitrogen, karbon, mangan, kromium dan fosfor. Dalam hal prevalensi, fluor menempati urutan ketiga belas di antara unsur-unsur lainnya.

Dari senyawa fluor yang ditemukan di kerak bumi, yang paling penting adalah mineral yang sudah kita kenal - fluorspar - fluorit.

Fluor ditemukan pada tumbuhan dan hewan. Daun tanaman mengandung 3 hingga 14 mg fluor per 1 g berat kering. Pada gigi dan rambut manusia, kandungan fluor berkisar antara 100 hingga 180 mg per 100 g.

Sejumlah besar fluor mengandung perairan alami. Air laut memiliki, dalam bentuk garam fluorida yang larut dalam air, sekitar 0,3 mg fluorida per liter. Oleh karena itu, 0,3 g fluor murni dapat diperoleh dari satu ton air laut.

Senyawa fluor saat ini banyak digunakan baik di laboratorium ilmiah maupun di perusahaan industri.

SENYAWA FLUORIN - BAHAN BANGUNAN

Zat organik memainkan peran besar dalam kehidupan manusia. Mereka digunakan sebagai bahan bakar dan makanan (minyak, gambut, batu bara, buah-buahan dan sereal tanaman, lemak hewan, dll.) Dan sebagai bahan bangunan (kayu, kain, karet, bahan plastik buatan, dan lain-lain). Dan jika kemampuan tinggi senyawa organik untuk masuk ke dalam reaksi kimia, khususnya kemampuan oksidasinya yang mudah, bermanfaat ketika digunakan sebagai nutrisi dan bahan bakar, maka sifat tersebut untuk bahan bangunan tidak diinginkan karena oksidasi kerajinan kayu runtuh, memburuk, kain memudar, dll.

Tetapi segera setelah hidrokarbon menggantikan atom hidrogen yang membentuk molekulnya dengan atom fluor, senyawa yang dihasilkan - fluorokarbon, sementara tetap terkait dengan senyawa organik, memperoleh kualitas yang bukan karakteristik dari senyawa ini. Fluorokarbon, serta senyawa mineral fluor, sama sekali tidak terpengaruh oleh oksidasi. Oyi tidak dapat berfungsi sebagai makanan bagi serangga dan bakteri, akibatnya benda-benda yang terbuat dari senyawa yang mengandung fluor atau diresapi dengannya tidak dapat diakses pembusukan dan efek berbahaya dari serangga, yang sangat penting untuk bahan bangunan.

Natrium klorida banyak digunakan untuk menghamili kayu. Ini melindungi kayu dari serangan jamur. Larutan natrium fluorida diresapi dengan bantalan kereta api, tiang telegraf, dan lainnya produk bangunan. Masa pakai kayu yang dirawat dengan natrium fluorida meningkat beberapa kali lipat.

Fluorokarbon dekat dengan gas mulia dalam hal kelembaman kimia. Resistensi ini memungkinkan mereka untuk digunakan sebagai bahan untuk peralatan kimia.

Diketahui bahwa minyak mineral yang digunakan untuk melumasi berbagai mekanisme kehilangan sifat pelumasnya pada suhu tinggi, sebagai akibatnya

— bahan anorganik, asam monobasa, larutan HF dalam air. Reagen juga disebut asam fluorida dan asam fluorida. Nama terakhir adalah karena fakta bahwa hidrogen fluorida diperoleh dari fluorspar yang mengandung fluor (CaF2), mineral fluorit yang sangat indah yang bersinar di bawah radiasi ultraviolet atau saat dipanaskan.

Properti

Senyawa tersebut berupa cairan bening, tidak berwarna, dengan bau yang menyengat. Itu tidak membakar, tetapi sangat beracun bagi manusia dan lingkungan. Dari sudut pandang kimia, itu adalah asam dengan kekuatan sedang. Bereaksi dengan sebagian besar logam, membentuk garam - fluorida. Garam logam alkali larut dalam air, sedangkan garam alkali tanah sukar larut atau tidak larut sama sekali. Reagen konsentrasi apapun tidak melarutkan timbal, platinum, paladium, emas, tidak bereaksi dengan parafin, polietilen, fluoroplast dan plastik lainnya, bahan karet. Asam yang mengandung lebih dari 60% HF tidak berinteraksi dengan besi.

Sebuah fitur penting dari asam fluorida adalah bahwa itu adalah satu-satunya yang bereaksi dengan silikon oksida, yang membentuk dasar dari semua bahan silikat, termasuk kaca. Oleh karena itu, tidak dapat dituangkan ke dalam bejana kaca.

Asam fluorida memiliki yang lain properti menarik- air dengan penambahan bahkan sejumlah kecil reagen ini membeku pada suhu yang lebih rendah.

Langkah-langkah keamanan

Asam fluorida dan uapnya beracun. Asam encer sangat berbahaya: jika terciprat ke kulit, seseorang mungkin tidak merasakan apa-apa, tetapi zat tersebut akan diserap ke dalam kulit dan memasuki aliran darah. Setelah sekitar satu hari, gejala keracunan toksik, edema paru, dan gangguan pada sistem kardiovaskular dan saluran pencernaan akan muncul, karena senyawa tersebut membentuk garam kalsium dan magnesium yang tidak larut, mengikat elemen-elemen penting untuk fungsi normal tubuh. Luka bakar kimia akan muncul pada kulit karena fakta bahwa reagen menghancurkan serat.

Asam fluorida mengiritasi organ pernapasan, mata, memiliki sedikit efek narkotika, memiliki kemampuan untuk merusak DNA dan meningkatkan efek dari faktor merugikan lainnya. Itu milik kelas bahaya ke-2 (gas hidrogen fluorida - yang pertama). Penting untuk bekerja dengan asam fluorida hanya dalam respirator, dalam kacamata yang pas dengan kulit, dalam pakaian pelindung dan sarung tangan karet, di lemari asam. Saat menghilangkan tumpahan, disarankan untuk menggunakan masker gas dengan sumber udara otonom. Korban keracunan harus segera dibawa ke rumah sakit, setelah mencuci tempat kontak dengan reagen jumlah besar air dan pembentuk gel dengan 2,5% kalsium glukonat. Di rumah sakit, infus kalsium klorida intra-arteri biasanya digunakan sebagai penangkal.

Penyimpanan dan transportasi

Asam fluorida disimpan dan diangkut dalam tabung, wadah, dan kubus plastik (polietilen, fluoroplastik). Untuk wadah besar, peti logam digunakan. Asam konsentrasi tinggi diizinkan untuk diangkut dengan kereta api dan dengan mobil dalam tangki besi dan baja. Rezim suhu- tidak lebih tinggi dari +30 °С.

Aplikasi

Asam fluorida diproduksi dalam berbagai konsentrasi, kemurnian tinggi dan teknis dengan kotoran. Area utama penggunaannya:
— Dalam industri petrokimia dan pertambangan — untuk meningkatkan produksi minyak dan menghancurkan batuan yang mengandung silikon.
- Untuk ekstraksi logam tertentu, misalnya tantalum, zirkonium, niobium.
- Dalam industri kimia - sebagai katalis dalam beberapa proses; untuk produksi fluoroplastik, pendingin, asam yang mengandung fluor, borat dan fluorida, senyawa organik berbasis fluor, minyak pelumas sintetis.
- Dalam bisnis kaca dengan bantuan kimia ini. reagen melakukan etsa transparan kaca silikon.
Asam fluorida dengan kemurnian tinggi sangat penting untuk membersihkan dan mengetsa silikon untuk semikonduktor.
- Dalam kimia analitik - untuk pelarutan silikat.
- Dalam produksi aluminium dan bekerja dengannya.
- Adalah bagian yang tidak terpisahkan cairan yang digunakan untuk pengawetan dan pemolesan, untuk pemrosesan elektrokimia paduan dan baja tahan karat. Ini juga digunakan untuk membersihkan blanko logam dari pasir.

Asam fluorida

Asam fluorida

Keterangan

Asam fluorida atau asam fluorida- cairan tidak berwarna, yang merupakan larutan gas hidrogen fluorida dalam air. Sejumlah kecil asam fluorida sangat menurunkan titik beku air.

Asam fluorida menghancurkan kaca, berinteraksi dengan silikon dioksida, yang merupakan bagian dari kaca, dengan pembentukan gas silikon tetrafluorida. Asam fluorida melarutkan beberapa logam untuk membentuk fluorida. Kalsium, barium, dan strontium fluorida praktis tidak larut dalam air. Fluorida tembaga, nikel, kadmium dan krom (III) sedikit larut, semua fluorida lainnya, termasuk perak fluorida, mudah larut.

Asam fluorida melarutkan seng dan besi, sangat lambat timbal, tembaga dan perak, tidak bereaksi dengan emas dan platinum.

Aplikasi

• untuk penghancuran batuan silikat;
• pembubaran logam (tantalum, zirkonium, niobium, dll.);
• katalis hidrogenasi;
• katalis dehidrogenasi;
• katalis alkilasi dalam kimia organik;
• reagen dalam produksi freon dan fluoroplas;
• bahan awal untuk memperoleh fluor;
• produksi asam fluorosulfonat;
• ditemukan dalam produksi superfosfat, aluminium, uranium, berilium dan mangan; fluks leleh; saat mengelas dengan elektroda, yang pelapisnya mengandung senyawa fluor, atau saat pengelasan busur terendam.

Penyimpanan

toko asam fluorida dalam wadah parafin, vinil klorida, platinum, fluoroplastik dan polietilen, serta dalam wadah kaca organik.

Piring fluoroplastik sangat baik untuk bekerja dengan asam. asam fluorida dapat dituangkan ke dalam gelas yang sudah dilapisi dengan lapisan parafin. Piring yang terbuat dari lilin, parafin, ceresin, dan gutta-percha tidak terlalu bisa diandalkan.

PADA volume besar asam fluorida disimpan dalam tangki dan tangki tertutup baja, serta dalam silinder tipe amonia dengan warna pelindung dengan garis merah.

Tindakan pencegahan

Asam fluorida beracun, mengiritasi saluran pernapasan, adalah zat penghilang air terkuat, masuk ke kulit, menyebabkan luka bakar dan bisul yang parah.

Bekerja dengan asam fluorida perlu di bawah rancangan yang baik, menggunakan peralatan platinum, diinginkan dalam sarung tangan karet.

Asam fluorida dapat menyebabkan efek korosif pada kulit tidak segera, tetapi setelah beberapa jam. Asap yang dihasilkan dengan adanya amonia juga beracun. Untuk luka bakar asam fluorida segera basuh kulit dengan air mengalir selama beberapa jam sampai permukaan kulit yang memutih berubah menjadi merah. Kemudian suspensi magnesium oksida 20% yang baru disiapkan dalam gliserin diterapkan.

Asam fluorida mudah terbakar. Air dapat digunakan untuk memadamkan.

Dengan adanya hidrogen fluorida di udara, perlu memakai masker gas isolasi (masker oksigen).

Untuk membeli produk ini, serta untuk mendapatkan daftar harga, silakan hubungi manajer perusahaan kami.

Semua fluorida yang larut dalam air bersifat racun.

Properti

Fisik

Cairan tidak berwarna, bergerak dengan bau menyengat dan rasa "asetat" yang membakar. Pelarutan hidrogen fluorida dalam air disertai dengan pelepasan panas yang cukup signifikan (59,1 kJ/mol). Hal ini ditandai dengan pembentukan campuran azeotropik yang mengandung 38,6% HF dan mendidih pada 114 °C (menurut sumber lain, 37,5% dan bp t 109 °C). Campuran azeotropik ini akhirnya diperoleh dengan distilasi asam pekat dan asam encer.

Pada suhu rendah, hidrogen fluorida membentuk senyawa yang tidak stabil dengan air dengan komposisi H 2 O HF, H 2 O 2HF dan H 2 O 4HF. Yang paling stabil adalah yang pertama (t pl 35 °C), yang harus dianggap sebagai hidronium fluorida - [Н 3 O]F. Yang kedua adalah hidronium hidrofluorida [H 3 O].

Bahan kimia

Asam fluorida adalah asam yang agak lemah (dengan kekuatan sedang) (konstanta disosiasi adalah 6,8⋅10 4, derajat disosiasi larutan 0,1 N adalah 9%), namun, ia merusak kaca dan bahan silikat lainnya, jadi asam fluorida disimpan dan diangkut dalam wadah polietilen.

Reaksi berlangsung dengan pelepasan gas silikon fluorida (SiF 4):

N a 2 O C a O ⋅ 6 S i O 2 + 28 H F → N a 2 S i F 6 + C a S i F 6 + 4 S i F 4 + 14 H 2 O (\displaystyle (\mathsf ( Na_(2)O\cdot CaO\cdot 6SiO_(2)+28HF\panah kanan Na_(2)SiF_(6)+CaSiF_(6)+4SiF_(4)\uparrow +14H_(2)O))).

Bereaksi dengan banyak logam untuk membentuk fluorida (timbal tidak larut dalam asam fluorida, karena fluorida PbF 2 yang tidak larut terbentuk di permukaannya; platinum, paladium dan emas juga tidak larut), tidak mempengaruhi parafin, yang digunakan saat menyimpan asam ini .

Asam fluorida teknis

Asam fluorida teknis biasanya mengandung sejumlah pengotor - Fe, Rb, As, asam hidrofluorosilat H 2 SiF 6, SO 2, dll.

Untuk pembersihan kasar, distilasi dalam peralatan yang terbuat dari platina atau timah, membuang bagian pertama dari distilat.

Untuk mendapatkan asam yang lebih murni, asam teknis diubah menjadi kalium hidrofluorida, kemudian diuraikan dengan pemanasan, melarutkan hidrogen fluorida dalam air suling.

Asam fluorida kuat (lebih dari 60% HF) dapat disimpan dan diangkut dalam wadah baja, tetapi merusak kaca. Penyimpanan dan penanganan asam fluorida di laboratorium memerlukan wadah yang terbuat dari teflon, polietilen, dan plastik lainnya.

Aplikasi

Konsumen utama asam fluorida adalah industri aluminium.

• Larutan hidrogen fluorida digunakan untuk etsa transparan kaca silikat (misalnya, prasasti - untuk ini, kaca dilapisi dengan parafin, memotong lubang untuk etsa). Etsa matte diperoleh dalam uap hidrogen fluorida.
• Untuk etsa silikon dalam industri semikonduktor.
• Sebagai bagian dari campuran pengawetan, pengawetan dan pemolesan, solusi untuk pemrosesan elektrokimia baja tahan karat dan paduan khusus.
• Mendapatkan fluorida, silikofluorida dan boron fluorida, senyawa organofluorin, serta asam yang sesuai (asam hidrosilikat dan asam hidroborat), minyak pelumas sintetis dan plastik.
• Untuk melarutkan silikat dalam berbagai jenis analisis.
• Pada proses alkilasi, sebagai katalis dalam reaksi isobutana dan olefin.

Sifat beracun

beracun. Kemungkinan keracunan akut dan kronis dengan perubahan darah dan organ pembentuk darah, organ sistem pencernaan, edema paru.

Ini memiliki efek nyata ketika dihirup, mengiritasi kulit dan selaput lendir mata (menyebabkan luka bakar dan ulserasi yang menyakitkan); resorptif kulit, embriotropik, mutagenik dan tindakan kumulatif. Dia ditugaskan kelas dua bahaya lingkungan; hidrogen fluorida murni juga termasuk dalam kelas bahaya kedua.

Ketika bersentuhan dengan kulit, pada saat pertama tidak menyebabkan rasa sakit yang parah, mudah diserap dan tidak terlihat, tetapi setelah beberapa saat menyebabkan pembengkakan, nyeri, luka bakar kimia dan efek toksik umum. Gejala dari paparan larutan yang terkonsentrasi lemah dapat muncul sehari atau bahkan lebih setelah kontak dengan kulit.

Ketika memasuki darah melalui kulit, ia mengikat kalsium darah dan dapat menyebabkan pelanggaran aktivitas jantung. Luka bakar dengan luas lebih dari 160 cm 2 berbahaya dengan kemungkinan manifestasi toksik sistemik.

Toksisitas asam fluorida dan garam larutnya diduga karena kemampuan ion fluor bebas untuk mengikat ion kalsium dan magnesium yang penting secara biologis menjadi garam yang tidak larut. keracunan fluorida). Oleh karena itu, untuk mengobati efek paparan asam fluorida, sering digunakan