Strontium dalam bentuknya yang paling murni. Strontium - karakteristik sifat dengan foto, peran biologisnya dalam tubuh manusia, pengobatan dengan obat-obatan berdasarkan unsur kimia

Nomor atom 38 dengan massa 87,62. Itu terjadi di alam dalam keadaan stabil dalam bentuk 4 isotop: 84, 86, 87, 88. Yang paling umum di alam adalah 88. Karena peluruhan rubidium alam 87 jumlah yang tepat strontium berubah dari waktu ke waktu. Manusia menerima atom radioaktif dengan nomor 80-97.

Selain itu, isotop yang paling umum digunakan diperoleh dari uranium - Strontium 90. Sejarah penemuan elemen kembali ke tahun 90-an yang jauh dari abad kedelapan belas. Pada awal 1787, strontium pertama kali diisolasi dari mineral strontianit di dekat desa Strontiana di Skotlandia.

Studi pertama dilakukan oleh ahli kimia Ader Crawford dan Martin Heinrich Klapot. Di Rusia, studi tentang tanah strontium dilakukan oleh Tobias Lovitz. Karakteristik yang khas terbakar dengan nyala api merah terang.

Deskripsi dan sifat strontium

Formula strontium– sr. Ini adalah logam putih polimorfik dengan kilau keperakan. Karena respon cepat di bentuk murni dengan oksigen atmosfer memperoleh film oksida dengan warna kuning. Logam strontium sangat lembut dan mudah dipalsukan.

Ini disajikan dalam tiga modifikasi: kisi kristal berpusat muka kubik - hingga 231 °C, heksagonal - dari 231 hingga 623 °C, berpusat pada badan kubik - pada suhu di atas 623 °C. atom strontium memiliki struktur kulit elektron terluar 5s2. Dalam reaksi, itu dioksidasi dan mengambil bentuk +2, kadang-kadang +1. Struktur atom strontium: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Indikator fisik utama:

Volume atom - 34 cm 3 / g × atom;

Jari-jari atom adalah 2,15 A;

Kepadatan - 2,63 g / cm 3 pada 20 ° C;

Tm. = 770 °С;

Tbp = 1380 °С;

Oud. panas 0,176 kal / g × derajat pada 20 ° C;

Tekanan uap 10-3 mmHg pada 462°C, 1 mmHg 733°C dan 100 mmHg pada 1092°C;

Tegangan permukaan 165 dyne/cm;

Kekerasan Brinell 13 kg/mm2;

Bahan kimia karakteristik strontium. Dalam hal reaktivitas, strontium dekat dengan saudara-saudaranya dalam kelompok barium dan kalsium. Pada kondisi normal bereaksi cepat dengan oksigen udara atmosfer. Terbentuk strontium oksida SrO dan SrO 2 dengan warna kekuningan.

Seperti semua logam alkali tanah, ia bereaksi dengan air untuk membentuk strontium hidroksida. Interaksi dengan halogen sangat aktif - halida terbentuk. Bentuk bubuk logam menyala sangat cepat bahkan pada suhu kamar dan tekanan atmosfer.

Yang sangat penting adalah iodida dan strontium klorida. Ketika dipanaskan, ia secara aktif bergabung dengan karbon dioksida, membentuk karbonat dan bikarbonat. Pada fase gas, penambahan hidrogen menghasilkan pembentukan SrH 2 hidrida. Senyawa berikut juga paling umum: karbida - senyawa berbasis karbon (SrC 2), amida - dengan amonia dalam bentuk gas (Sr (NH 2) 2), sulfida - dengan belerang (SrS), selenida - dengan selenium (SrSe ) dan beberapa lainnya.

Strontium dalam keadaan cair mudah bercampur dengan logam seperti aluminium, besi, barium, dan lain-lain. Lelehan dihomogenkan untuk mendapatkan senyawa intermetalik. Strontium mudah bereaksi dengan asam encer. Sejumlah besar berbagai garam diperoleh dalam reaksi dengan asam organik dan mineral.

Namun, menunjukkan reaktivitas tinggi dengan asam lemah, dengan yang terkonsentrasi, sebaliknya, tidak menunjukkan aktivitas. Oleh karena itu sulfat, nitrat, nitrit, dan lainnya garam strontium diperoleh melalui reaksi dengan asam encer. Sebagian besar garam berwarna putih dengan berbagai tingkat kelarutan dalam air (berdasarkan asam mineral, biasanya larut lebih baik).

Karakteristik strontium sebagai unsur radioaktif. Isotop radioaktif diperoleh dalam reaktor nuklir selama peluruhan rubidium 90, setelah itu strontium melewati tahap peluruhan untuk menghasilkan itrium nuklida 90. Waktu paruh strontium sama dengan 28,79 tahun.

Deposit dan penambangan strontium

Strontium tersebar luas di alam. Unsur berupa bijih terletak di kerak bumi. Lebih dari 24% dari total pasokan elemen ada di lautan dunia. Cadangan alam hanya ada dalam keadaan terikat dan merupakan mineral, jumlah totalnya setidaknya 40. Di tanah negara-negara CIS, Eropa Barat, Amerika Utara, terutama di Kanada, deposit bijih terbesar ditemukan: strontianite - strontium karbonat dan - strontium sulfat.

Metode industri untuk memperoleh logam didasarkan pada pemrosesan bijih mineral. berbagai koneksi. Setelah itu, dekomposisi termal senyawa, atau tindakan elektrolitik, dilakukan. Namun, sebagai hasil dari reaksi semacam itu, bentuk bubuk logam terbentuk, yang sangat mudah terbakar, atau hasil elemen sangat rendah dan diperoleh dengan pengotor. Oleh karena itu, metode yang dijelaskan di atas saat ini tidak digunakan.

Yang paling populer adalah reduksi strontium oksida dengan penambahan logam aluminium dan pasir batu. Reaksi berlangsung dalam tabung vakum yang terbuat dari baja pada suhu yang sangat tinggi di atas 1.000 °C. Elemen dibersihkan dengan distilasi juga di bawah vakum. Untuk energi nuklir, sangat penting untuk mendapatkan isotop radioaktif.

Mereka diproduksi dalam reaktor selama waktu paruh Uranium 235. Isotop Sr 89 ( waktu paruh strontium 50,5 hari) terbentuk setelah peluruhan dengan pelepasan sejumlah besar energi dari isotop stabil. Strontium adalah bagian penting dari hewan dan flora. Banyak organisme mengakumulasi unsur dalam dirinya sendiri bersama dengan kalsium dan fosfor.

Aplikasi strontium

Dalam bentuk logam, digunakan sebagai agen paduan. Menambahkan kelenturan dan keuletan. Meledak bila dicampur dengan barium dan kalsium. Ini adalah bagian dari campuran termit.

Penggunaan senyawa strontium:

SrO adalah bagian dari oksida katoda, campuran piroteknik.

SrCO 3 - menerima pelapis khusus - glasir yang stabil secara kimia dan tahan panas.

Sr(NO 3) 2 adalah komponen zat piroteknik untuk roket sinyal.

SrSO 4 - pengisi untuk cat dan karet.

SrCrO 4 adalah komponen pernis dan primer dalam industri pesawat terbang.

SrTiO 3 adalah bahan untuk produksi antena dielektrik, konduktor dan sensor.

SrF 2 - digunakan dalam produksi khusus.

SrCl 2 adalah komponen komposisi kembang api, kosmetik dan sediaan medis.

SrS digunakan dalam produksi aditif dalam pembuatan kulit.

90 Strontium 137 cesium digunakan sebagai komponen bahan bakar radioaktif.

Zat yang paling berguna berdasarkan senyawa organik - strontium ranelat- stimulator pertumbuhan tulang. Obat ini digunakan untuk mengobati osteoporosis.

harga strontium

Logam strontium paling sering dijual dalam bentuk senyawa. Harga pada senyawa strontium sangat bervariasi: Nitrat - 3,8 USD, Klorida - 500-800 rubel, Ranelat dalam bentuk sediaan dari 1500 hingga 2500 rubel.

Strontium dalam tubuh manusia: peran, sumber, kekurangan dan kelebihan

Strontium (Sr) adalah unsur kimia yang menempati D.I. Mendeleev tempat ke-38. Secara sederhana, ketika kondisi normal adalah logam alkali tanah putih perak, sangat ulet, lunak dan mudah dibentuk (mudah dipotong dengan pisau). Di udara, sangat cepat teroksidasi oleh oksigen dan uap air, menjadi tertutup oksida. warna kuning. Secara kimiawi sangat aktif.

Strontium ditemukan pada tahun 1787 oleh dua ahli kimia W. Cruikshank dan A. Crawford, dan pertama kali diisolasi dalam bentuk murni oleh H. Davy pada tahun 1808. Itu mendapat namanya dari desa Skotlandia Stronshian, di mana pada tahun 1764 mineral yang sebelumnya tidak diketahui ditemukan, juga dinamai strontium setelah desa.

Karena aktivitas kimianya yang tinggi, strontium tidak terbentuk dalam bentuk murni di alam. Di alam, itu cukup umum, itu adalah bagian dari sekitar 40 mineral, yang paling umum adalah celestine (strontium sulfat) dan strontianite (strontium karbonat). Dari mineral inilah strontium ditambang dalam skala industri. Deposit bijih strontium terbesar ditemukan di AS (Arizona dan California), Rusia, dan beberapa negara lain.

Strontium dan senyawanya banyak digunakan dalam industri radio-elektronik, metalurgi, Industri makanan dan kembang api.

Strontium sangat sering menyertai kalsium dalam mineral dan merupakan unsur kimia yang cukup umum. Fraksi massanya di kerak bumi sekitar 0,014%, konsentrasinya di air laut sekitar 8 mg/l.

Peran strontium dalam tubuh manusia

Sangat sering, ketika mereka berbicara tentang efek strontium pada tubuh manusia, mereka memiliki konotasi negatif. Ini adalah kesalahpahaman yang sangat umum karena fakta bahwa isotop radioaktif 90 Sr memang sangat berbahaya bagi kesehatan. Itu terbentuk selama reaksi nuklir di reaktor dan selama ledakan nuklir, dan ketika memasuki tubuh manusia, itu disimpan di sumsum tulang dan sangat sering menyebabkan konsekuensi yang sangat tragis, karena secara harfiah menghalangi pembentukan darah. Tetapi strontium biasa, non-radioaktif, dalam dosis yang wajar tidak hanya tidak berbahaya, tetapi hanya diperlukan untuk tubuh manusia. Strontium bahkan digunakan dalam pengobatan osteoporosis.

Secara umum, strontium ditemukan di hampir semua organisme hidup, baik pada tumbuhan maupun pada hewan. Ini adalah analog kalsium dan dapat dengan mudah menggantikannya di jaringan tulang tanpa efek kesehatan tertentu. Omong-omong, sifat kimia strontium inilah yang membuat isotop radioaktifnya sangat berbahaya. Hampir semua (99%) strontium disimpan di jaringan tulang, dan kurang dari 1% strontium disimpan di jaringan tubuh lainnya. Konsentrasi strontium dalam darah sekitar 0,02 g/ml, di kelenjar getah bening 0,30 g/g, paru-paru 0,2 g/g, ovarium 0,14 g/g, ginjal dan hati 0,10 g/g.

Pada anak kecil (di bawah usia 4 tahun), strontium menumpuk di dalam tubuh, karena jaringan tulang secara aktif terbentuk selama periode ini. Tubuh orang dewasa mengandung sekitar 300-400 mg strontium, yang cukup banyak dibandingkan dengan elemen jejak lainnya.

Strontium mencegah perkembangan osteoporosis dan karies gigi.

Sinergis dan sekaligus antagonis strontium adalah kalsium, yang dalam sifat kimia sangat dekat dengannya.

Sumber strontium dalam tubuh manusia

Kebutuhan manusia sehari-hari yang tepat untuk strontium belum ditetapkan, menurut beberapa informasi yang tersedia, hingga 3-4 mg. Diperkirakan rata-rata seseorang mengkonsumsi 0,8-3,0 mg strontium per hari dengan makanan.

Strontium yang disuplai dengan makanan hanya diserap oleh 5-10%. Penyerapannya terjadi terutama di duodenum dan ileum. Strontium diekskresikan terutama melalui ginjal, pada tingkat yang jauh lebih rendah dengan empedu. Hanya strontium yang tidak diserap yang ditemukan dalam tinja.

Meningkatkan penyerapan strontium vitamin D, laktosa, asam amino arginin dan lisin. Pada gilirannya, pola makan nabati yang tinggi serat, serta natrium dan barium sulfat, mengurangi penyerapan strontium di saluran pencernaan.

Makanan yang mengandung strontium:

• kacang-kacangan (kacang polong, kacang polong, buncis, kedelai);
• sereal (gandum, gandum, millet, gandum lunak dan durum, nasi liar, gandum hitam);
• tanaman yang membentuk umbi, serta tanaman umbi-umbian (kentang, bit, lobak, wortel, jahe);
• buah-buahan (aprikot, quince, nanas, anggur, pir, kiwi);
• sayuran hijau (seledri, adas, arugula);
• kacang-kacangan (kacang tanah, kacang Brazil, kacang mete, macadamia, pistachio, hazelnut);
• produk daging, terutama tulang dan tulang rawan.

Kekurangan strontium dalam tubuh manusia

Tidak ada informasi tentang defisiensi strontium dalam tubuh manusia dalam literatur khusus. Percobaan pada hewan menunjukkan bahwa kekurangan strontium menyebabkan keterlambatan perkembangan, penghambatan pertumbuhan, kerusakan gigi (karies), dan pengapuran tulang dan gigi.

Kelebihan strontium dalam tubuh manusia

Dengan kelebihan strontium, suatu penyakit dapat berkembang, yang secara populer disebut "penyakit Urov", dan dalam bahasa medis - "rakhitis strontium" atau penyakit Kashin-Beck. Penyakit ini pertama kali diidentifikasi di antara penduduk yang tinggal di daerah aliran sungai. Ural dan dalam Siberia Timur. Penduduk kota Nerchensk I.M. Yurensky pada tahun 1849 dalam jurnal "Prosiding Masyarakat Ekonomi Bebas" menulis sebuah artikel "Tentang keburukan penduduk tepi sungai Urova di Siberia Timur."

Untuk waktu yang lama, dokter tidak bisa menjelaskan sifat penyakit endemik ini. Studi selanjutnya menjelaskan sifat dari fenomena ini. Ternyata penyakit ini terjadi karena fakta bahwa ion strontium, ketika mereka memasuki tubuh secara berlebihan, menggantikan sebagian besar kalsium dari tulang, yang menyebabkan kekurangan yang terakhir. Akibatnya, seluruh organisme menderita, tetapi manifestasi yang paling khas penyakit ini ada perkembangan perubahan distrofik pada tulang dan sendi, terutama selama periode pertumbuhan intensif (pada anak-anak). Selain itu, rasio fosfor-kalsium dalam darah terganggu, dysbacteriosis usus, fibrosis paru berkembang.

Untuk menghilangkan kelebihan strontium dari tubuh, serat makanan, senyawa magnesium dan kalsium, natrium dan barium sulfat digunakan.

Namun, strontium-90 radioaktif yang disebutkan di atas memiliki bahaya khusus. Terakumulasi di tulang, tidak hanya mempengaruhi sumsum tulang, mencegah tubuh melakukan fungsi hematopoietik, tetapi juga menyebabkan penyakit radiasi, mempengaruhi otak dan hati, meningkatkan risiko terkena kanker, terutama kanker darah, seribu kali lipat.

Situasi ini diperparah oleh fakta bahwa strontium-90 memiliki waktu paruh rata-rata yang panjang (28,9 tahun) - hanya durasi rata-rata generasi manusia. Oleh karena itu, dalam kasus kontaminasi radioaktif di daerah tersebut, tidak perlu menunggu dekontaminasi yang cepat, tetapi pada saat yang sama, radioaktivitasnya sangat tinggi. Unsur radioaktif lainnya meluruh dengan sangat cepat, misalnya, banyak isotop yodium memiliki waktu paruh jam dan hari, atau sangat lambat, sehingga memiliki aktivitas radiasi yang rendah. Tidak satu pun atau yang lain dapat dikatakan tentang strontium-90.

Tapi itu tidak semua. Faktanya adalah bahwa strontium-90, ketika memasuki tanah, menggantikan kalsium dan kemudian diserap oleh tumbuhan, hewan dan, melalui rantai makanan, mencapai seseorang dengan semua konsekuensi berikutnya. Terutama "kaya" strontium adalah tanaman umbi-umbian dan bagian tanaman yang hijau. Akibatnya, tanah pertanian yang terkontaminasi strontium radioaktif dapat ditarik dari peredaran selama ratusan tahun.

Stronsium

STRONTIUM-SAYA; m.[lat. strontium] Unsur kimia (Sr), logam putih keperakan ringan yang isotop radioaktifnya digunakan dalam pengujian dan rekayasa nuklir.

◁ Strontium, th, th.

(lat. Strontium), unsur kimia golongan II dari sistem periodik, termasuk dalam logam alkali tanah. Dinamakan setelah mineral strontianite ditemukan di dekat desa Strontian di Skotlandia. logam putih perak; kepadatan 2,63 g / cm 3, t pl 768°C. Secara kimiawi sangat aktif, sehingga logam itu sendiri digunakan sedikit (dalam peleburan tembaga dan perunggu untuk pemurniannya, dalam teknologi vakum elektro sebagai pengambil), garam digunakan dalam produksi cat, komposisi bercahaya, glasir dan enamel. SrTiO 3 adalah feroelektrik. Pada ledakan nuklir, dalam reaktor nuklir, isotop radioaktif 90 Sr (waktu paruh 29,1 tahun) terbentuk, yang menimbulkan bahaya besar bagi manusia ketika memasuki lingkungan alam.

STRONTIUM (lat. Strontium, dari desa Srtrontian di Skotlandia, di dekatnya ditemukan), unsur kimia dengan nomor atom 38, massa atom 87,62. Simbol kimianya adalah Sr, yang berbunyi "strontium". Itu terletak di periode ke-5 di grup IIA dari sistem periodik unsur. logam alkali tanah. Strontium alami terdiri dari empat isotop stabil dengan nomor massa 84 (0,56% massa), 86 (9,86%), 87 (7,02%), dan 88 (82,56%).
Konfigurasi lapisan elektron terluar 5 s 2 . Bilangan oksidasinya adalah +2 (valensi II). Jari-jari atom adalah 0,215 nm, jari-jari ion Sr 2+ adalah 0,132 nm (bilangan koordinasi 6). Energi ionisasi berurutan adalah 5,6941 dan 11,0302 eV. Keelektronegatifan menurut Pauling (cm. PAULING Linus) 1,0.
Strontium adalah logam lunak berwarna putih keperakan yang relatif ringan.
Sejarah penemuan
Pada tahun 1764 mineral baru, strontianit, ditemukan di sebuah tambang timah. Pada tahun 1890, orang Inggris A. Crawford dan, pada saat yang sama, orang Inggris T. Hope, ahli kimia Jerman M. Klaproth (cm. KLAPOT Martin Heinrich) dan akademisi Rusia T. E. Lovitz (cm. MENCINTAI Tovy Egorovich) oksida unsur baru diisolasi dari strontianit. Pada tahun 1808, ahli kimia Inggris G. Davy memperoleh campuran strontium. (cm. DEVI Humphrey).
Prevalensi di alam
Kandungan dalam kerak bumi adalah 0,034% menurut beratnya. Itu tidak terjadi dalam bentuk bebas. Mineral terpenting: strontianit (cm. strontianit) dan celestine (cm. SELESTIN) SrSO4. Sebagai pengotor, terkandung dalam mineral kalsium, misalnya dalam fluorapatite 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2.
Resi
Sumber utama bahan baku untuk produksi strontium dan senyawanya - celestine SrSO 4 - pertama-tama direduksi dengan batu bara di bawah pemanasan kuat:
SrSO 4 + 4C \u003d SrS + 4CO
Kemudian strontium sulfida SrS dengan asam klorida (cm. ASAM HIDROKLORIK) diubah menjadi SrCl2 dan didehidrasi. Untuk mendapatkan Sr, kloridanya direduksi dengan magnesium. (cm. MAGNESIUM) dalam atmosfer hidrogen:
SrCl2 + Mg = MgCl2 + Sr
Strontium juga diperoleh dengan mereduksi SrO dengan aluminium (cm. ALUMINIUM), silikon (cm. SILIKON) atau ferosilikon:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
Sifat fisik dan kimia
Strontium adalah logam lunak berwarna putih keperakan yang tersedia dalam tiga bentuk. Hingga 231°C, a-modifikasi dengan kisi berpusat muka kubik dari tipe Cu stabil, sebuah= 0,6085 nm. Pada 231-623°C - b-modifikasi dengan kisi heksagonal, pada 623°C hingga titik leleh (768°C) - g-modifikasi dengan kisi berpusat badan kubik. Titik didih 1390 °C, densitas 2,63 kg/dm 3 . Strontium adalah logam yang dapat ditempa dan ulet.
Strontium secara kimiawi sangat aktif. Potensial elektroda standar Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
Pada suhu kamar di udara, strontium ditutupi dengan film SrO oksida dan SrO 2 peroksida. Itu menyala ketika dipanaskan di udara. berinteraksi dengan halogen, (cm. HALOGEN) membentuk halida SrCl 2 dan SrBr 2 . Ketika dipanaskan hingga 300-400 ° C, ia bereaksi dengan hidrogen (cm. HIDROGEN), membentuk hidrida SrH 2 . Dengan memanaskan strontium dalam atmosfer CO2, diperoleh:
5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO
Strontium aktif bereaksi dengan air:
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Ketika dipanaskan, strontium berinteraksi dengan nitrogen, belerang, selenium dan non-logam lainnya untuk membentuk Sr 3 N 2 nitrida, SrS sulfida, SrSe selenida, dan sebagainya.
Strontium oksida - basa, berinteraksi dengan air, membentuk hidroksida:
SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2
Ketika berinteraksi dengan oksida asam, SrO membentuk garam:
SrO + CO 2 \u003d SrCO 3
Ion Sr2+ tidak berwarna. SrCl 2 klorida, SrBr 2 bromida, SrI 2 iodida, Sr(NO 3) 2 nitrat sangat larut dalam air dan warna apinya merah tua. Karbonat tidak larut SrCO 3 , sulfat SrSO 4 , rata-rata ortofosfat Sr 3 (PO 4) 2 .
Aplikasi
Strontium digunakan sebagai tambahan paduan untuk paduan berdasarkan magnesium, aluminium, timah, nikel dan tembaga. Strontium adalah bagian dari getter. Senyawa strontium digunakan dalam kembang api, merupakan bagian dari bahan luminescent, pelapis emisi lampu radio, dan digunakan dalam pembuatan kacamata.
Strontium titanate SrTiO 3 digunakan dalam pembuatan antena dielektrik, elemen piezoelektrik, kapasitor non-linier berukuran kecil, sebagai sensor radiasi infra merah. Preparat 90 Sr digunakan dalam terapi radiasi kulit dan beberapa penyakit mata.
Tindakan fisiologis
Senyawa strontium bersifat racun. Saat tertelan, kerusakan jaringan tulang dan hati mungkin terjadi. MPC strontium dalam air 8 mg/l, di udara untuk hidroksida, nitrat dan oksida 1 mg/m 3 , untuk sulfat dan fosfat 6 mg/m 3 .
Soal 90 Sr
Dalam kasus ledakan muatan nuklir atau karena kebocoran limbah radioaktif ke dalam lingkungan isotop radioaktif 90 Sr masuk. Membentuk sangat larut dalam air bikarbonat Sr(HCO3) 2 , 90 Sr bermigrasi ke air, tanah, tumbuhan dan organisme hewan.

kamus ensiklopedis. 2009 .

Lihat apa itu "strontium" di kamus lain:

- (lat. baru). Logam kuning muda, dinamai desa di Skotlandia, di sekitarnya ditemukan untuk pertama kalinya; dalam kombinasi dengan karbon dioksida membentuk mineral strontianite. Kamus kata-kata asing termasuk dalam bahasa Rusia. ... ... Kamus kata-kata asing dari bahasa Rusia

Tabel nuklida Informasi Umum Nama, simbol Strontium 90, 90Sr Nama alternatif Radio strontium Neutron 52 Proton 38 Sifat nuklida Massa atom 8 ... Wikipedia

STRONTIUM- kimia. elemen, simbol Sr (lat. Strontium), di. n. 38, di. m.87.62; mengacu pada logam alkali tanah, memiliki warna putih keperakan, densitas 2630 kg/m3, lebur = 768 °C. Secara kimiawi sangat aktif, sehingga sedikit yang digunakan dalam bentuk murni. Menggunakan… Ensiklopedia Politeknik Hebat

Kimia elemen II gr. sistem periodik, nomor urut 38, di. di. 87, 63; terdiri dari 4 isotop stabil. Komposisi isotop rata-rata S. biasa adalah sebagai berikut: Sr84 0,56%, Si86 9,86%, Sr87 7,02%, Sr88 82,56%. Salah satu isotop C. Sr87 ... ... Ensiklopedia Geologi

Kamus Celestin sinonim Rusia. strontium n., jumlah sinonim: 5 orang asing (23) logam ... Kamus sinonim

- (Stronsium), Sr, unsur kimia golongan II sistem periodik, nomor atom 38, massa atom 87,62; logam alkali tanah lunak. Hasil dari uji coba nuklir, kecelakaan di pembangkit listrik tenaga nuklir dan dengan limbah radioaktif memasuki lingkungan ... ... Ensiklopedia Modern

- (lat. Strontium) Sr, unsur kimia golongan II dari sistem periodik, nomor atom 38, massa atom 87,62, mengacu pada logam alkali tanah. Dinamakan setelah mineral strontianite, ditemukan di dekat desa Strontian di Skotlandia. ... ... Kamus Ensiklopedis Besar- (Stronsium), Sr, kimia. unsur II golongan periodik. sistem elemen, di. nomor 38, di. berat 87,62, logam alkali tanah. Natural S. adalah campuran dari 84Sr stabil, 86Sr 88Sr, di mana 88Sr (82,58%) mendominasi, dan 84Sr (0,56%) adalah yang paling sedikit. ... ... Ensiklopedia Fisik

Jauh sebelum penemuan strontium, senyawa yang belum diuraikan digunakan dalam kembang api untuk menghasilkan lampu merah. Dan sampai pertengahan 40-an abad terakhir, strontium terutama adalah logam kembang api, kesenangan, dan penghormatan. Zaman atom dipaksa untuk melihatnya secara berbeda. Pertama, sebagai ancaman serius bagi semua kehidupan di Bumi; kedua, sebagai bahan yang sangat berguna dalam memecahkan masalah serius di bidang kedokteran dan teknologi. Tetapi lebih lanjut tentang itu nanti, tetapi mari kita mulai dengan sejarah logam "lucu", dengan sejarah di mana nama-nama banyak ilmuwan besar ditemukan.

Empat kali membuka "tanah"

Pada tahun 1764, sebuah mineral ditemukan di sebuah tambang timah di dekat desa Strontian di Skotlandia, yang mereka sebut strontianite. Untuk waktu yang lama dianggap sebagai variasi fluorit CaF 2 atau BaCO 3 layu, tetapi pada tahun 1790 ahli mineral Inggris Crawford dan Cruickshank menganalisis mineral ini dan menemukan bahwa mineral ini mengandung "bumi" baru, dan dalam bahasa sekarang, oksida.

Terlepas dari mereka, mineral yang sama dipelajari oleh ahli kimia Inggris lainnya, Hope. Setelah sampai pada hasil yang sama, dia mengumumkan bahwa ada elemen baru di strontianite - logam strontium.

Rupanya, penemuan itu sudah "di udara", karena hampir bersamaan ahli kimia terkemuka Jerman Klaproth mengumumkan penemuan "bumi" baru.

Pada tahun yang sama, ahli kimia Rusia yang terkenal, Akademisi Toviy Egorovich Lovitz, juga menemukan jejak "tanah strontium". Dia sudah lama tertarik pada mineral yang dikenal sebagai spar berat. Dalam mineral ini (komposisinya adalah BaSO 4), pada tahun 1774 Karl Scheele menemukan oksida dari elemen baru barium. Kami tidak tahu mengapa Lovitz tidak acuh pada spar berat; hanya diketahui bahwa ilmuwan, yang menemukan sifat adsorpsi batubara dan melakukan lebih banyak lagi di bidang kimia umum dan organik, mengumpulkan sampel mineral ini. Tetapi Lovitz bukan hanya seorang kolektor, ia segera mulai mempelajari spar berat secara sistematis dan pada tahun 1792 sampai pada kesimpulan bahwa mineral ini mengandung pengotor yang tidak diketahui. Dia berhasil mengekstrak cukup banyak dari koleksinya - lebih dari 100 g "bumi" baru dan terus mengeksplorasi propertinya. Hasil penelitian itu diterbitkan pada tahun 1795. Lovitz kemudian menulis: “Saya sangat terkejut ketika saya membaca ... artikel yang sangat bagus oleh Mr. Profesor Klaproth tentang strontium earth, yang sebelumnya memiliki gagasan yang sangat kabur. Semua sifat asam klorida dan garam sedang nitrat yang ditunjukkan olehnya di semua titik sangat cocok dengan sifat garam saya yang sama. Aku hanya harus memeriksa. sifat luar biasa dari strontium earth adalah mewarnai nyala api roh dengan warna merah tua, dan, memang, garamku. sepenuhnya memiliki properti ini.

Dengan demikian, hampir bersamaan, beberapa peneliti di negara lain mendekati penemuan strontium. Tetapi dalam bentuk unsur itu diisolasi hanya pada tahun 1808.

Ilmuwan terkemuka pada masanya, Humphry Davy, telah memahami bahwa unsur tanah strontium seharusnya, tampaknya, adalah logam alkali tanah, dan ia memperolehnya dengan elektrolisis, yaitu, dengan cara yang sama seperti kalsium, magnesium, barium. Untuk lebih spesifik, maka strontium logam pertama di dunia diperoleh dengan elektrolisis hidroksida yang dibasahi. Strontium yang dilepaskan di katoda langsung bergabung dengan , membentuk amalgam. Mengurai amalgam dengan pemanasan, Davy mengisolasi logam murni.

logam ini warna putih, tidak berat (densitas 2,6 g / cm 3), agak lunak, meleleh pada 770 ° C. Menurut sifat kimianya, itu adalah perwakilan khas dari keluarga logam alkali tanah. Kesamaan dengan kalsium, magnesium, barium sangat besar sehingga dalam monografi dan buku teks, sebagai aturan, sifat individu strontium tidak dipertimbangkan - mereka dianalisis menggunakan contoh kalsium atau magnesium.

Dan di daerah aplikasi praktis logam ini lebih dari sekali menghalangi strontium, karena lebih mudah diakses dan lebih murah. Ini terjadi, misalnya, di industri gula. Suatu ketika, seorang ahli kimia menemukan bahwa dengan bantuan strontium disaccharate (C 12 H 22 O 4 * 2SrO), tidak larut dalam air, gula dapat diisolasi dari molase. Perhatian terhadap strontium segera meningkat, lebih banyak orang mulai menerimanya, terutama di Jerman dan Inggris. Tapi segera ahli kimia lain menemukan bahwa analog kalsium saccharate juga tidak larut. Dan minat pada strontium segera menghilang. Lebih menguntungkan menggunakan kalsium yang murah dan lebih umum.

Ini tidak berarti, tentu saja, bahwa strontium telah sepenuhnya "kehilangan muka". Ada kualitas yang membedakan dan membedakannya dengan logam alkali tanah lainnya. Kami akan memberi tahu Anda lebih banyak tentang mereka.

Lampu merah logam strontium

Beginilah cara Akademisi A.E. Fersman menyebut strontium. Memang, ada baiknya membuang sejumput salah satu garam strontium yang mudah menguap ke dalam nyala api, karena nyala api akan segera berubah menjadi warna merah tua yang cerah. Garis-garis strontium akan muncul dalam spektrum nyala api.

Mari kita coba memahami esensi dari pengalaman sederhana ini. Ada 38 elektron dalam lima kulit elektron atom strontium. Tiga cangkang yang paling dekat dengan nukleus terisi penuh, dan ada "kekosongan" pada dua yang terakhir. Dalam nyala pembakar, elektron tereksitasi secara termal dan, memperoleh energi yang lebih tinggi, berpindah dari yang lebih rendah tingkat energi ke atas. Tetapi keadaan tereksitasi seperti itu tidak stabil, dan elektron kembali ke tingkat yang lebih rendah yang lebih menguntungkan, sambil melepaskan energi dalam bentuk kuanta cahaya. Sebuah atom (atau ion) strontium memancarkan sebagian besar kuanta dengan frekuensi yang sesuai dengan panjang gelombang cahaya merah dan oranye. Karenanya warna api merah tua.

Sifat garam strontium yang mudah menguap ini telah menjadikannya komponen yang sangat diperlukan dari berbagai komposisi piroteknik. Angka merah kembang api, lampu merah sinyal dan roket penerangan adalah "karya" dari strontium.

Paling sering dalam kembang api, Sr(NO 3) 2 nitrat, SrC 2 O 4 oksalat dan strontium karbonat SrCO 3 digunakan. Strontium nitrat lebih disukai: tidak hanya mewarnai nyala api, tetapi juga berfungsi sebagai zat pengoksidasi pada saat yang sama. Mengurai dalam nyala api, ia melepaskan oksigen bebas:

Sr(NO 3) 2 → SrO + N2 + 2.502

Strontium oksida SrO mewarnai nyala api hanya di warna merah jambu. Oleh karena itu, klorin dimasukkan ke dalam komposisi piroteknik dalam satu atau lain bentuk (biasanya dalam bentuk senyawa organoklorin), sehingga kelebihannya menggeser kesetimbangan reaksi ke kanan:

2SrO + CI 2 → 2SrCl + O 2.

Emisi strontium monoklorida SrCl lebih intens dan lebih terang daripada SrO. Selain komponen-komponen ini, komposisi piroteknik mencakup zat mudah terbakar organik dan anorganik, yang tujuannya adalah untuk menghasilkan nyala api besar yang tidak berwarna.

Ada beberapa resep untuk lampu merah. Mari kita ambil dua dari mereka sebagai contoh. Pertama: Sr (NO 3) 2 - 30%, Mg - 40%, resin - 5%,

heksaklorobenzena - 5%, kalium perklorat KClO 4 - 20%. Kedua: kalium klorat KClO 3 - 60%, SrC2O 4 - 25%, resin - 15%. Tidak sulit untuk menyiapkan komposisi seperti itu, tetapi harus diingat bahwa komposisi kembang api apa pun, bahkan yang paling terbukti, memerlukan "daya tarik bagi Anda". Kembang api buatan sendiri berbahaya ...

Strontium, glasir dan enamel

Glasir pertama muncul hampir pada awal produksi tembikar. Diketahui bahwa pada awal milenium ke-4 SM. mereka ditutupi dengan produk tanah liat. Telah diperhatikan bahwa jika Anda menutupi tembikar dengan suspensi pasir halus, kalium dan kapur dalam air, dan kemudian mengeringkannya dan menganilnya dalam tungku, maka bubuk tanah liat kasar akan ditutupi dengan lapisan tipis zat kaca dan menjadi halus dan mengkilat. Lapisan vitreous menutup pori-pori dan membuat kapal tahan terhadap udara dan kelembaban. Zat kaca ini adalah glasir. Kemudian, produk tanah liat pertama kali dilapisi dengan cat dan kemudian diglasir. Ternyata glasir tidak memungkinkan warna memudar dan memudar dalam waktu yang cukup lama. Bahkan kemudian, glasir datang ke faience dan produksi porselen. Saat ini, keramik dan logam, porselen dan gerabah, berbagai produk bangunan ditutupi dengan glasir.

Apa peran strontium di sini?

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita harus kembali ke sejarah. Glasir didasarkan pada berbagai oksida. Alkali (kalium) dan glasir timbal telah lama dikenal. Dasar yang pertama adalah oksida silikon, logam alkali (K dan Na) dan kalsium. Kedua, ada juga timbal oksida. Kemudian glasir yang mengandung boron menjadi banyak digunakan. Aditif timbal dan boron memberi glasir kilau cermin, lebih baik melestarikan cat underglaze. Namun, senyawa timbal beracun dan boron langka.

Pada tahun 1920, American Hill adalah yang pertama menggunakan glasir matte, yang termasuk strontium oksida (sistem Sr-Ca-Zn). Namun, fakta ini tidak diperhatikan, dan hanya selama tahun-tahun Perang Dunia Kedua, ketika timah menjadi sangat langka, mereka mengingat penemuan Hill. Dan longsoran penelitian mengalir: lusinan (!) Resep untuk glasir strontium muncul di berbagai negara. Upaya juga dilakukan untuk menggantikan strontium dengan kalsium, tetapi glasir kalsium terbukti tidak kompetitif.

Glasir strontium tidak hanya tidak berbahaya, tetapi juga terjangkau (strontium karbonat SrCO 3 3,5 kali lebih murah daripada timbal merah). Semua sifat positif glasir timah juga merupakan ciri khas mereka. Selain itu, produk yang dilapisi dengan glasir tersebut memperoleh kekerasan tambahan, ketahanan panas, dan ketahanan kimia.

Berdasarkan oksida silikon dan strontium, enamel juga disiapkan - glasir buram. Penambahan titanium dan seng oksida membuatnya buram. Barang-barang porselen, terutama vas, sering dihiasi dengan glasir kresek. Vas seperti itu tampaknya ditutupi dengan kisi-kisi retakan yang dicat. Dasar dari teknologi kresek adalah koefisien ekspansi termal yang berbeda dari glasir dan porselen. Porselen mengkilap dibakar pada suhu 1280-1300 °C, kemudian suhu diturunkan menjadi 150-220 °C dan produk, yang belum sepenuhnya dingin, direndam dalam larutan garam pewarna (misalnya, kobalt). garam, jika Anda perlu mendapatkan jaring hitam). Garam-garam ini mengisi retakan yang dihasilkan. Setelah itu, produk dikeringkan dan dipanaskan lagi hingga 800-850 °C - garam meleleh di celah-celah dan menutupnya. Glasir kresek populer dan tersebar luas di banyak negara di dunia. Karya seni dan kerajinan yang dibuat dengan cara ini dihargai oleh para amatir. Masih harus ditambahkan bahwa penggunaan glasir strontium bebas boron memberikan efek ekonomi yang besar.

Radioaktif strontium

Fitur lain dari strontium, yang membedakannya dengan tajam dari logam alkali tanah, adalah keberadaan isotop radioaktif strontium-90, yang telah lama menjadi perhatian ahli biofisika, fisiologi, radiobiologi, ahli biokimia, dan hanya ahli kimia.

Sebagai hasil dari reaksi berantai nuklir, sekitar 200 isotop radioaktif terbentuk dari atom plutonium dan uranium. Kebanyakan dari mereka berumur pendek. Tetapi dalam proses yang sama, inti strontium-90 juga lahir, dengan waktu paruh 27,7 tahun. Strontium-90 adalah pemancar beta murni. Ini berarti ia memancarkan aliran elektron energik yang bekerja pada semua makhluk hidup pada jarak yang relatif pendek, tetapi sangat aktif. Strontium, sebagai analog kalsium, secara aktif terlibat dalam metabolisme dan, bersama dengan kalsium, disimpan dalam jaringan tulang.

Strontium-90, serta isotop anak yttrium-90 yang terbentuk selama peluruhannya (dengan waktu paruh 64 jam, memancarkan partikel beta) mempengaruhi jaringan tulang dan, yang paling penting, sumsum tulang, yang sangat sensitif terhadap radiasi. Perubahan kimia terjadi pada makhluk hidup di bawah pengaruh iradiasi. Struktur dan fungsi normal sel terganggu. Hal ini menyebabkan gangguan metabolisme yang serius pada jaringan. Dan akibatnya, berkembangnya penyakit mematikan - kanker darah (leukemia) dan tulang. Selain itu, radiasi bekerja pada molekul DNA dan, oleh karena itu, mempengaruhi keturunan. Ini memiliki efek yang merugikan.

Kandungan strontium-90 dalam tubuh manusia secara langsung bergantung pada kekuatan total yang meledak senjata atom. Ini memasuki tubuh dengan menghirup debu radioaktif yang dihasilkan selama ledakan dan dibawa oleh angin jarak jauh. Sumber infeksi lainnya adalah air minum, makanan nabati dan susu. Namun dalam kedua kasus, alam menempatkan hambatan alami di jalan strontium-90 ke dalam tubuh. Hanya partikel berukuran hingga 5 mikron yang dapat masuk ke dalam struktur terbaik organ pernapasan, dan hanya sedikit partikel yang terbentuk selama ledakan. Kedua, selama ledakan, strontium dilepaskan dalam bentuk SrO oksida, yang kelarutannya dalam cairan tubuh sangat terbatas. Penetrasi strontium melalui sistem makanan dihalangi oleh faktor yang disebut "diskriminasi strontium yang mendukung kalsium." Dinyatakan dalam kenyataan bahwa dengan kehadiran kalsium dan strontium secara simultan, tubuh lebih menyukai kalsium. Rasio Ca:Sr dalam tanaman dua kali lipat di tanah. Selanjutnya, dalam susu dan keju, kandungan strontium 5-10 kali lebih sedikit daripada di rumput yang digunakan untuk memberi makan ternak.

Namun, seseorang tidak dapat sepenuhnya mengandalkan faktor-faktor yang menguntungkan ini - mereka hanya mampu melindungi terhadap strontium-90 sampai batas tertentu. Bukan kebetulan bahwa sampai pengujian senjata atom dan hidrogen di tiga lingkungan tidak dilarang, jumlah korban strontium bertambah dari tahun ke tahun. Tetapi sifat mengerikan yang sama dari strontium-90 - baik ionisasi kuat dan waktu paruh yang panjang - diubah menjadi keuntungan manusia.

Strontium radioaktif telah menemukan aplikasi sebagai pelacak isotop dalam studi kinetika berbagai proses. Dengan metode ini dalam percobaan dengan hewan mereka menetapkan bagaimana strontium berperilaku dalam organisme hidup: di mana ia terutama dilokalisasi, bagaimana ia berpartisipasi dalam metabolisme, dan seterusnya. Isotop yang sama digunakan sebagai sumber radiasi dalam radioterapi. Aplikator dengan strontium-90 digunakan dalam pengobatan penyakit mata dan kulit. Persiapan strontium-90 juga digunakan dalam detektor cacat, dalam perangkat untuk memerangi listrik statis, dalam beberapa instrumen penelitian, dan dalam baterai atom. Tidak ada penemuan yang berbahaya secara fundamental - intinya adalah di tangan siapa penemuan itu akan berakhir. Sejarah strontium radioaktif adalah buktinya.

Informasi Umum dan Metode Akuisisi

Strontium (Sr) adalah logam perak-putih. Mineral yang mengandung strontium ditemukan pada tahun 1787 di Skotlandia di tambang timah dekat desa Strontian dan diberi nama strontianit. Pada tahun 1790, ahli mineral Skotlandia Crawford dan Cruikshank mempelajari mineral ini secara rinci dan menemukan "bumi" (oksida) baru di dalamnya. Terlepas dari mereka, ahli kimia senegaranya Hop menemukan bahwa mineral ini mengandung elemen baru - strontium. Ahli kimia Jerman Klaproth sampai pada kesimpulan yang sama. Pada tahun yang sama, ahli kimia Rusia terkenal Acad. T. E. Lovitz menemukan jejak strontium di tiang berat. Hasil penelitiannya dipublikasikan pada tahun 1795. Namun, logam murni baru diisolasi pada tahun 1808 oleh Davy. Pada tahun 1924, Danner (AS) memperoleh strontium murni dengan mereduksinya dari oksida dengan logam aluminium (atau magnesium).

Logam strontium saat ini diproduksi terutama dengan metode aluminotermik. Strontium oksida dicampur dengan bubuk aluminium, dibriket dan ditempatkan dalam tungku vakum listrik (vakum 1,333 Pa), di mana logam direduksi pada 1100-1150 °C.

Strontium diproduksi sesuai dengan TsMTU 4764-56 dari tiga kelas (Ch, ChDA dan HCh) dalam bentuk batang dan kristal (druze).

Garam dan senyawa strontium bersifat racun (menyebabkan kelumpuhan, mempengaruhi penglihatan). Saat bekerja dengan mereka, Anda harus mengikuti peraturan keselamatan dengan garam logam alkali dan alkali tanah.

Properti fisik

Karakteristik atom. Nomor atom 38, massa atom 87,62 sma. e.m, volume atom 33,7 * 10 -6 m 3 / mol, jari-jari atom 0,215 nm, jari-jari ionik 0,127 nm. Potensi ionisasi J (eV): 5,692; 11.026; 43.6. Keelektronegatifan 1.0. Strontium memiliki g. c. ke kisi (a - Sr) dengan periode a \u003d 0,6085 nm, energi kisi kristal adalah 164,3 J / kmol, bilangan koordinasi adalah 12, jarak antar atom adalah 4,30 nm. Pada suhu 488 K, terjadi transformasi -6. 6-strontium memiliki kisi heksagonal dengan periode a = 0,432 nm, c - = 0,706 nm, c / a = 1,64. Pada 605 °C, transformasi 6->-y-polimorfik terjadi.Modifikasi tangkapan massal kubik formatif memiliki periode a=0,485 nm. Konfigurasi elektronik lapisan luar 5 s 2 . Strontium alami terdiri dari empat isotop stabil: 84 Sr (0,58%), 86 Sr (9,88%), 87 Sr (7,2%). 88Sr (82,58%). 14 isotop tidak stabil buatan juga telah diperoleh.Isotop radioaktif 90 Sr dengan waktu paruh 27,7 tahun terbentuk dalam reaksi nuklir (fisi uranium). Penampang efektif penangkapan neutron termal adalah 1,21*10 -28 m 2 . Fungsi kerja elektron =2,35 eV, untuk kristal tunggal (100) =2,43 eV.

Massa jenis p pada 273 K adalah 2,630 Mg/m 3 .

Suseptibilitas magnetik pada suhu 293 K x = +1,05-10^ 9 .

Sifat kimia

Potensial elektroda normal dari reaksi Sr -2 e \u003d? * Sr 2 + cp 0 \u003d 2,89 V. +2 keadaan oksidasi.

Strontium adalah elemen yang sangat aktif; teroksidasi dengan cepat di udara, melepaskan jumlah yang besar panas, dengan kuat menguraikan air. Ini berinteraksi dengan hidrogen pada suhu tinggi 300-400 ° C, membentuk hidrida SrH 2 dengan titik leleh 650 ° C. Dengan oksigen membentuk oksida (II) SrO dengan titik leleh 2430 ° C, pada 500 ° C dan tekanan 15 MPa - oksida (IV) Sr 0 2. Ia berinteraksi dengan nitrogen pada 380-400 ° C dan menghasilkan senyawa Sr 3 N 2.

Ketika dipanaskan, strontium mudah berinteraksi dengan halogen, membentuk garam yang sesuai: SrCl 2 klorida dengan titik leleh 872 ° C, SrBr 2 bromida dengan titik leleh 643 ° C, SrF 2 fluorida dengan titik leleh 1190 ° C, Srl2 iodida. Dengan karbon membentuk strontium karbida SrC 2 , dengan fosfor - strontium fosfida SrP 2 , dengan belerang ketika dipanaskan - sulfida.

Ini berinteraksi lemah dengan asam nitrat dan sulfat pekat, kuat dengan yang encer; dengan basa - NaOH, KOH (pekat dan encer) juga bereaksi.

Membentuk larutan padat dengan logam dan senyawa logam

niya Dalam keadaan cair, ia bercampur dengan unsur subkelompok PA, PV - VB (Be, Mg, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, TI, Sn, Pb, Sb, Bi, As). Dengan banyak dari mereka itu terbentuk sambungan logam(Al, Mg, Zn, Sn, Pb, dll). Dengan beberapa transisi dan logam mulia memberikan sistem yang tidak dapat bercampur. Sebagian besar logam dari kelompok platinum dicirikan oleh pembentukan fase tipe Laves dengan strontium. Dengan elemen subkelompok P1V, ia membentuk fase tipe AB 4. Setara elektrokimia 0,45404 mg/C.

Sifat teknologi

Strontium adalah logam lunak dan ulet. Menempa darinya Anda bisa mendapatkan lembaran tipis, dan menekan pada 230 ° C - sebuah kawat.

Area penggunaan

Strontium logam dan senyawanya digunakan dalam industri. Pengenalan elemen ini dan senyawanya dalam baja dan besi cor meningkatkan kualitasnya. Ada informasi tentang penggunaan strontium untuk deoksidasi dan pemurnian tembaga; ini juga meningkatkan kekerasan. Pengenalan 0,1% Sr ke dalam titanium dan paduannya meningkatkan kekuatan impak; strontium meningkatkan plastisitas magnesium dan paduannya, secara positif mempengaruhi sifat-sifat paduan aluminium.

Senyawa strontium digunakan dalam kembang api, dalam teknologi elektrovakum (penyerap gas), dalam elektronik radio (untuk pembuatan fotosel). Strontium adalah bagian dari katoda oksida yang digunakan dalam tabung sinar katoda, lampu microwave, dll.

Dalam pembuatan kaca, strontium digunakan untuk memproduksi kaca optik khusus; itu meningkatkan stabilitas kimia dan termal kaca dan indeks bias. Jadi, kaca yang mengandung 9 °, "0 SrO, memiliki ketahanan abrasi yang tinggi dan elastisitas yang besar, mudah untuk menyerah permesinan(memutar, mengolah menjadi benang dan kain). Di negara kita, teknologi telah dikembangkan untuk mendapatkan kaca yang mengandung strontium tanpa boron. Kaca semacam itu memiliki ketahanan kimia, kekuatan, dan sifat listrik yang tinggi. Kemampuan kacamata strontium untuk menyerap radiasi sinar-X dari tabung TV berwarna, serta untuk meningkatkan ketahanan radiasi, telah ditetapkan. Strontium fluorida digunakan dalam produksi laser dan keramik optik. Strontium hidroksida digunakan dalam industri minyak untuk produksi minyak pelumas dengan peningkatan ketahanan terhadap oksidasi, dan dalam industri makanan, untuk pengolahan limbah produksi gula untuk tambahan ekstrak gula. Senyawa strontium juga merupakan bagian dari enamel, glasir dan keramik, banyak digunakan dalam industri kimia sebagai pengisi karet, stabilisator plastik, serta untuk pemurnian soda api dari besi dan mangan, sebagai katalis dalam sintesis organik dan dalam pemecahan minyak. , dll. .