Forholdet mellom atommasser. Relativ atommasse av kjemiske elementer

For tiden er atommasseenheten tatt lik 1/12 av massen til et nøytralt atom av den vanligste isotopen av karbon 12 C, derfor atommasse av denne isotopen er per definisjon nøyaktig 12. Forskjellen mellom atommassen til en isotop og massetallet kalles masseoverskuddet (vanligvis uttrykt i MeV). Det kan være både positivt og negativt; Årsaken til dens forekomst er den ikke-lineære avhengigheten av bindingsenergien til kjerner av antall protoner og nøytroner, samt forskjellen i massene til protonet og nøytronet.

Avhengigheten av atommassen til isotopen på massetallet er som følger: den overskytende massen er positiv for hydrogen-1, med økende massetall avtar den og blir negativ inntil et minimum er nådd for jern-56, deretter begynner den å vokse og øker til positive verdier for tunge nuklider. Dette tilsvarer at fisjon av kjerner tyngre enn jern frigjør energi, mens fisjon av lette kjerner krever energi. Tvert imot frigjør sammensmelting av kjerner lettere enn jern energi, mens sammensmelting av grunnstoffer tyngre enn jern krever ekstra energi.

Historie

Frem til 1960-tallet ble atommassen bestemt slik at nuklidet oksygen-16 hadde en atommasse på 16 (oksygenskala). Imidlertid førte forholdet mellom oksygen-17 og oksygen-18 i naturlig oksygen, som også ble brukt i atommasseberegninger, til tilstedeværelsen av to forskjellige bord atommasser. Kjemikere brukte en skala basert på det faktum at en naturlig blanding av oksygenisotoper skulle ha en atommasse på 16, mens fysikere tildelte samme tall på 16 til atommassen til den mest tallrike oksygenisotopen (som har åtte protoner og åtte nøytroner).

Lenker

Wikimedia Foundation. 2010 .

Se hva "Atommasse" er i andre ordbøker:

Massen til et atom, uttrykt i atommasseenheter. Atommassen er mindre enn summen av massene til partiklene som utgjør atomet (protoner, nøytroner, elektroner) med en mengde bestemt av energien til deres interaksjon (se for eksempel massedefekt) ... Stor encyklopedisk ordbok

Atomisk masse atom av et kjemisk grunnstoff, uttrykt i atommasseenheter (a.m.u.). For 1 amu 1/12 av massen til en karbonisotop med en atommasse på 12. 1 amu = 1,6605655 10 27 kg. Atommassen består av massene til alle protoner og... Atomkraftvilkår

atommasse- er massen til grunnstoffets atomer, uttrykt i atommasseenheter. Massen til den mengden av et grunnstoff som inneholder samme antall atomer som 12 g av 12C isotopen. Generell kjemi: lærebok / A. V. Zholnin ... Kjemiske termer

ATOMMASSE er en dimensjonsløs mengde. A. m. atommassekjemi. element, uttrykt i atomenheter (se) ... Great Polytechnic Encyclopedia

- (foreldet begrep atomvekt), den relative verdien av massen til et atom, uttrykt i atommasseenheter (a.m.u.). A. m. er mindre enn summen av massene til det inngående atomet h q per massedefekt. A. m. ble tatt av D. I. Mendeleev for hovedrollen. karakteristisk for elementet ved ... ... Fysisk leksikon

atommasse- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. English-Russian Dictionary of Electrical Engineering and Power Industry, Moskva, 1999] Elektrotekniske emner, grunnleggende konsepter EN atomvekt ... Teknisk oversetterhåndbok

Massen til et atom, uttrykt i atommasseenheter. For atommassen til et kjemisk element som består av en blanding av isotoper, ta gjennomsnittsverdien av atommassen til isotoper, ta hensyn til deres prosentandel (denne verdien er gitt i den periodiske ... ... encyklopedisk ordbok

Konseptet med denne mengden gjennomgikk langsiktige endringer i samsvar med endringen i ideen om atomer. I følge Daltons teori (1803) er alle atomer av det samme kjemiske elementet identiske og atommassen er et tall lik ... ... Collier Encyclopedia

atommasse- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: engl. atommasse; atomvekt; relativ atommasse vok. Atomasse …

atommasse- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: engl. atommasse; atomvekt; relativ atommasse vok. Atomasse, f; … … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

Massene av atomer og molekyler er veldig små, så det er praktisk å velge massen til et av atomene som en måleenhet og uttrykke massene til de gjenværende atomene i forhold til det. Dette er nøyaktig hva grunnleggeren av atomteorien Dalton gjorde, som kompilerte en tabell over atommasser, og tok massen til et hydrogenatom som en enhet.

Inntil 1961, i fysikk, ble 1/16 av massen til et oksygenatom 16O tatt som en atommasseenhet (forkortet amu), og i kjemi, 1/16 av den gjennomsnittlige atommassen til naturlig oksygen, som er en blanding av tre isotoper. Den kjemiske masseenheten var 0,03 % større enn den fysiske.

For tiden har et enhetlig målesystem blitt tatt i bruk i fysikk og kjemi. 1/12 av massen til 12C-karbonatomet ble valgt som standardenhet for atommasse.

1 amu \u003d 1/12 m (12 C) \u003d 1,66057 × 10-27 kg \u003d 1,66057 × 10-24 g.

Når man beregner den relative atommassen, er mengden av isotoper av elementer i jordskorpen. For eksempel har klor to isotoper 35Cl (75,5%) og 37Cl (24,5%). Den relative atommassen til klor er:

Ar(Cl) = (0,755 xm(35Cl) + 0,245xm(37Cl)) / (1/12xm(12C) = 35,5.

Fra definisjonen av relativ atommasse følger det at den gjennomsnittlige absolutte massen til et atom er lik den relative atommassen ganger amu:

m(Cl) = 35,5 x 1,66057 x 10-24 = 5,89 x 10-23 g.

Eksempler på problemløsning

Relative atom- og molekylmasser

Denne kalkulatoren er designet for å beregne atommassen til grunnstoffer.

Atommasse(også kalt relativ atommasse) Er verdien av massen til ett atom i et stoff. Relativ atommasse uttrykkes i enheter av atommasse. Relativ atommasse særegne(Ekte) vekt atom. Samtidig er den faktiske massen til et atom for liten og derfor uegnet for praktisk bruk.

Atommassen til et stoff påvirker mengden protoner Og nøytroner i kjernen til et atom.

Massen til elektronene ignoreres da den er veldig liten.

For å bestemme atommassen til et stoff, må du angi følgende informasjon:

• Antall protoner- hvor mange protoner er det i kjernen til et stoff;
• Antall nøytroner Hvor mange nøytroner er det i materiens kjerne.

Basert på disse dataene vil kalkulatoren beregne atommassen til stoffet, uttrykt i enheter av atommasse.

Tabell over kjemiske elementer og deres atommasse hydrogen H 1,0079 nikkel Det er ingen 58,70 helium er han 4,0026 baker Cu 63,546 litium Li 6941 sink Zn 65,38 beryllium å være 9,01218 Gallia Georgia 69,72 Bor I 10,81 Tyskland G.E. 72,59 karbon FRA 12,011 arsenikk hvordan 74,9216 nitrogen N 14,0067 selen er 78,96 oksygen Om 15,9994 Brom brom 79904 fluor F 18,99840 krypton Cr 83,80 neon ikke 20,179 rubidium Rb 85,4678 natrium på 22,98977 strontium slettet 87,62 magnesium mg 24,305 yttrium Y 88,9059 aluminium Al 26,98154 zirkonium Zr 91,22 niob NB 92,9064 Nobel ikke 255 molybden Mo 95,94 Lawrence lr 256 technetium Ts 98,9062 Kurchatovy ka 261 rutenium Ru 101,07 * * * rhodium rhesus 102.9055 * * * palladium Pd 106,4 * * * sølv Ag 107 868 * * * silikon du 28,086 kadmium CD 112,40 fosfor P 30,97376 India 114,82 svovel 32,06 tinn sn 118,69 klor Cl 35,453 antimon Sb 121,75 argon Arkansas 39,948 tellur disse 127,60 kalium TIL 39,098 jod Jeg 126,904 kalsium California 40,08 xenon Xe 131,30 skandium Sør-Carolina 44,9559 cesium Cs 132.9054 Titanium disse 47,90 barium ba 137,34 vanadium 50,9414 lantan la 138.9055 krom Cr 51,996 cerium Ce 140,12 mangan Minnesota 54,9380 Praseodym Pr 140.9077 jern Fe 55,847 jeg gjør ikke Nd 144,24 kobolt Co. 58,9332 promethium kvelder Samaria sm 150,4 vismut ville 208.9804 europium Den Europeiske Union 151,96 Polonium etter 209 gadolinium G-d 157,25 ASTAT i 210 terbium Tb 158.9254 radon Rn 222 dysprosium du $ 16,50 Frankrike fr 223 Holmium Hei 164.9304 radius R 226.0254 erbium Er 167,26 aktinium vekselstrøm 227 thulium Tm 168.9342 thorium th 232.0381 ytterbium Yb 173,04 protactinium Pennsylvania 231.0359 Lutetia Lu 174,97 Uranus U 238,029 hafnium høy frekvens 178,49 neptunium Np 237.0482 tantal dette 180.9479 plutonium Pu 244 wolfram W 183,85 Amerika Er 243 rhenium re 186,207 curie cm 247 osmium OS 190,2 Berkeley B.K. 247 iridium infrarødt 192,22 California sammenligne 251 platina Pt 195,09 Einstein es 254 gull Au 196.9665 fermi fm 257 Merkur Merkur 200,59 Mendelevy Maryland 258 tallium Tl 204,37 * * * Lede Pb 207,2 * * *

Relativ atommasse til et grunnstoff Oppgavestatus: Bestem massen til oksygenmolekylet. oppgavenummer. 4.1.2 fra "Samling av problemer med forberedelse til de kommende eksamenene i fysikk av USPTU" informasjon: Løsning: Tenk på et molekylært oksygenmolekyl \(\nu\) (vilkårlig tall). Husk at oksygenformelen er O2. For å finne massen (\m) til en gitt mengde oksygen, multipliseres molekylvekten til oksygen \(M\) med antall mol \(\nu\). Ved å bruke det periodiske systemet er det lett å fastslå det molar masse oksygen er lik \ (M \) 32 g / mol eller 0,032 kg / mol. I en mol er antallet avogadromolekyler \ (N_A \) og v \ (\ nu \) mol - v \ (\ nu \) noen ganger større, dvs. For å finne massen til ett molekyl \ (m_0 \), må den totale massen \ (m \) deles på antall molekyler \ (N \). \[(m_0)=\frac(m)(N)\] \[(m_0)=\frac((\nu\cdot M))((\nu\cdot(N_A)))\] \((M_0)=\frac(M)(((N_A)))\] Avogadros tall (N_A1) er en tabellverdi lik 6.022 1023 mol-1. Vi utfører beregninger: \[(M_0) = \frac ((0,032)) ((6,022\cdot ((10) * (23)))) = 5,3\cdot (10^(-26)) \; = 5,3 kg\cdot(10^(-23))\; r\] Svar: 5,3 10-23 Hvis du ikke forstår løsningen, og hvis du har spørsmål eller finner en feil, kan du legge igjen en kommentar nedenfor. Atomer er veldig små og veldig små. Hvis vi uttrykker massen til et atom i et kjemisk grunnstoff i gram, vil dette være et tall der kommaet er mer enn tjue nuller. Derfor er det upassende å måle massen av atomer i gram. Men hvis vi tar en veldig liten masse per enhet, kan alle andre små masser uttrykkes som et forhold mellom den enheten. 1/12 av massen til et karbonatom er valgt som enhet for å måle massen til et atom. Det kalles 1/12 av massen til et karbonatom. atommasse(Ae. Formel for atommasse Relativ atommasse verdien er lik forholdet mellom den faktiske massen til et atom i et bestemt kjemisk grunnstoff og 1/12 av den faktiske massen til et karbonatom. Dette er en uendelig mengde, siden de to massene er atskilt. Ar = matematikk. / (1/12) krus. Likevel, absolutt atommasse er lik den relative verdien og har måleenheten amu. Dette betyr at den relative atommassen angir hvor mange ganger massen til et gitt atom er større enn 1/12 av et karbonatom. Hvis et Ar-atom = 12, er dets masse 12 ganger større enn 1/12 av massen til et karbonatom, eller, med andre ord, 12 atommasseenheter. Det kan bare være for karbon (C). På hydrogenatomet (H) Ar = 1. Dette betyr at massen er lik massen til 1/12 deler av massen til karbonatomet. For oksygen (O) er den relative atommassen 16 amu. Dette betyr at et oksygenatom er 16 ganger større enn 1/12 av et karbonatom og har 16 atommasseenheter. Det letteste grunnstoffet er hydrogen. Massen er omtrent 1 amu. På de tyngste atomene nærmer massen seg 300 amu. Vanligvis, for hvert kjemisk element, er verdien den absolutte massen av atomer, uttrykt som en. for eksempel. Verdien av atommasseenheter er registrert i det periodiske systemet. Konsept brukt for molekyler relativ molekylvekt (g). Relativ molekylvekt indikerer hvor mange ganger massen til et molekyl er større enn 1/12 av massen til et karbonatom. Men siden massen til et molekyl er lik summen av massene atomiske atomer, kan den relative molekylvekten finnes ganske enkelt ved å legge til relative masser disse atomene. For eksempel inneholder et vannmolekyl (H2O) to hydrogenatomer med Ar = 1 og ett oksygenatom med Ar = 16. Derfor er gentleman (H2O) = 18. Mange stoffer har en ikke-molekylær struktur, for eksempel metaller. I dette tilfellet er deres relative molekylvekt lik deres relative atomvekt. Kjemi kalles en betydelig mengde massefraksjon av et kjemisk grunnstoff i et molekyl eller en substans. Den viser hvor mye relativ molekylvekt som tilhører dette grunnstoffet. For eksempel i vann har hydrogen 2 deler (som begge atomer) og oksygen 16. Dette betyr at når hydrogen blandes med 1 kg og 8 kg oksygenvekt, reagerer de uten å etterlate rester. Massefraksjonen av hydrogen er 2/18 = 1/9, og oksygeninnholdet er 16/18 = 8/9. mikrobalanse ellers Brukerstøtte, atom likevekt(Engelske mikrobielle eller engelske nanorør) er et begrep som refererer til: en stor gruppe analytiske instrumenter, hvis nøyaktighet måler masse fra ett til flere hundre mikrogram; et spesielt høypresisjonsinstrument som lar deg måle massen av objekter opp til 0,1 ng (nanovesy). beskrivelse En av de første referansene til mikroglobuken er fra 1910, da William Ramsay ble informert om hvor mye den hadde utviklet seg, slik at vekter i kroppsområdet 0,1 mm3 til 10-9g (1ng) kunne bestemmes. I dag er begrepet "mikrobiell" mer vanlig brukt for å referere til enheter som måler og bestemmer endringer i masse i mikrogram (10-6 gram) området. Mikrobiologer gikk inn i praksisen til moderne forsknings- og industrilaboratorier og ble uteksaminert i forskjellige versjoner med ulik sensitivitet og tilsvarende kostnader. Samtidig utvikles en måleteknikk på området nanogram. kjemi. hvordan finne relativ atommasse? Når vi snakker om å måle masse på nanogramnivå, som er viktig for å måle massen av atomer, molekyler eller klynger, tar vi først for oss massespektrometri. I dette tilfellet må det huskes at måling av masse ved hjelp av denne metoden innebærer behovet for å konvertere veieobjekter til ioner, noe som noen ganger er svært uønsket. Dette er ikke nødvendig når du bruker en annen praktisk viktig og mye brukt enhet for nøyaktig måling av bulkkvartsmikrober, hvis virkningsmekanisme er beskrevet i den tilsvarende artikkelen. lenker Jensen K., Kwanpyo Kim, Zettl A. Nanomechan atomresolusjon atomdetektor // arXiv: 0809.2126 (12. september 2008).

En av de grunnleggende egenskapene til atomer er deres masse. Absolutt (sann) masse av et atom- er ekstremt liten. Det er umulig å veie atomer på en vekt, fordi slike eksakte vekter ikke finnes. Massene deres ble bestemt ved beregninger.

For eksempel er massen til ett hydrogenatom 0,000,000,000,000,000,000,000,001,663 gram! Massen til et uranatom, et av de tyngste atomene, er omtrent 0.000.000.000.000.000.000.000 4 gram.

Den nøyaktige verdien av massen til uranatomet er 3,952 ∙ 10−22 g, og hydrogenatomet, det letteste av alle atomer, er 1,673 ∙ 10−24 g.

Det er upraktisk å gjøre beregninger med små tall. Derfor, i stedet for de absolutte massene av atomer, brukes deres relative masse.

Relativ atommasse

Massen til et atom kan bedømmes ved å sammenligne den med massen til et annet atom (for å finne forholdet mellom massene deres). Siden bestemmelsen av de relative atommassene til grunnstoffene, har forskjellige atomer blitt brukt som sammenligning. På en gang var hydrogen- og oksygenatomer originale standarder for sammenligning.

En enhetlig skala av relative atommasser og en ny enhet for atommasse, vedtatt International Congress of Physicists (1960) og samlet av International Congress of Chemists (1961).

Til dags dato er referansen for sammenligning 1/12 av massen til et karbonatom. Gitt verdi kalt atommasseenheten, forkortet a.u.m

Atommasseenhet (a.m.u.) - massen av 1/12 av et karbonatom

La oss sammenligne hvor mange ganger den absolutte massen til et hydrogenatom og uran skiller seg fra 1 amu, for dette deler vi disse tallene en etter en:

Verdiene oppnådd i beregningene og er de relative atommassene til elementene - relativt 1/12 av massen til et karbonatom.

Så den relative atommassen til hydrogen er omtrent lik 1, og uran - 238. Legg merke til at den relative atommassen ikke har enheter, da absolutte masseenheter (gram) kanselleres når de deles.

De relative atommassene til alle grunnstoffene er gitt i det periodiske system kjemiske elementer DI. Mendeleev. Symbolet som brukes til å representere relativ atommasse er Ar (bokstaven r er en forkortelse for ordet relativ, som betyr relativ).

Verdier for de relative atommassene til grunnstoffer brukes i mange beregninger. Som en generell regel er verdier gitt i det periodiske systemet avrundet til hele tall. Merk at grunnstoffene i det periodiske systemet er oppført i rekkefølge etter økende relative atommasser.

Ved å bruke det periodiske systemet bestemmer vi for eksempel de relative atommassene til en rekke grunnstoffer:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Den relative atommassen til klor skrives vanligvis som 35,5!
Ar(Cl) = 35,5

• Relative atommasser er proporsjonale med de absolutte massene av atomer
• Standarden for å bestemme den relative atommassen er 1/12 av massen til et karbonatom
• 1 amu = 1,662 ∙ 10−24 g
• Relativ atommasse er betegnet med Ar
• For beregninger er verdiene av relative atommasser avrundet til heltall, med unntak av klor, der Ar = 35,5
• Relativ atommasse har ingen enheter

Hva er "atommasse"? Hvordan staves riktig gitt ord. Konsept og tolkning.

Atommasse Konseptet med denne mengden gjennomgikk langsiktige endringer i samsvar med endringen i ideen om atomer. I følge Daltons teori (1803) er alle atomer av det samme kjemiske elementet identiske, og atommassen er et tall som er lik forholdet mellom massen deres og massen til et atom i et standardelement. Men rundt 1920 ble det klart at grunnstoffene som finnes i naturen er av to typer: noen er faktisk identiske atomer, mens andre har samme kjerneladning, men forskjellige masser; slike varianter av atomer ble kalt isotoper. Daltons definisjon er altså kun gyldig for elementer av den første typen. Atommassen til et element representert av flere isotoper er gjennomsnittsverdien av massetallene til alle dets isotoper, tatt som en prosentandel som tilsvarer deres overflod i naturen. På 1800-tallet kjemikere brukte hydrogen eller oksygen som standard for å bestemme atommasser. I 1904 ble 1/16 av den gjennomsnittlige massen til et atom av naturlig oksygen (oksygenenhet) tatt i bruk som standard, og den tilsvarende skalaen ble kalt kjemisk. Massespektrografisk bestemmelse av atommasser ble utført på grunnlag av 1/16 masse av 16O-isotopen, og den tilsvarende skalaen ble kalt fysisk. På 1920-tallet ble naturlig oksygen funnet å være en blanding av tre isotoper: 16O, 17O og 18O. I denne forbindelse dukket det opp to problemer. For det første viste det seg at den relative mengden av naturlige oksygenisotoper varierer litt, noe som betyr at den kjemiske skalaen er basert på en mengde som ikke er en absolutt konstant. For det andre oppnådde fysikere og kjemikere forskjellige betydninger slike derivatkonstanter som molare volum, Avogadros tall osv. Løsningen på problemet ble funnet i 1961, da 1/12 av massen til 12C-karbonisotopen (karbonenhet) ble tatt som en atommasseenhet (amu). (1 amu, eller 1D (dalton), i SI-masseenheter er 1,66057×10-27 kg.) Naturlig karbon består også av to isotoper: 12C - 99% og 13C - 1%, men de nye verdiene atommasser av grunnstoffer er bare knyttet til den første av dem. Som et resultat ble en universell tabell over relative atommasser oppnådd. 12C-isotopen viste seg også å være praktisk for fysiske målinger. BESTEMMELSESMETODER Atommasse kan bestemmes enten ved fysiske eller kjemiske metoder. Kjemiske metoder skiller seg ved at på et av stadiene involverer de ikke selve atomene, men deres kombinasjoner. Kjemiske metoder. I følge atomteori er antallet atomer av elementer i forbindelser relatert til hverandre som små heltall (loven om flere forhold, som ble oppdaget av Dalton). Derfor, for en forbindelse med kjent sammensetning, er det mulig å bestemme massen til ett av elementene, og kjenne massene til alle de andre. I noen tilfeller kan massen til en forbindelse måles direkte, men er vanligvis funnet ved indirekte metoder. La oss vurdere begge disse tilnærmingene. Atommassen til Al har nylig blitt bestemt som følger. Kjente mengder Al ble omdannet til nitrat, sulfat eller hydroksyd og deretter kalsinert til alumina (Al2O3) som ble nøyaktig kvantifisert. Fra forholdet mellom de to kjente massene og atommassene av aluminium og oksygen (15,9)

Se også `Atommasse` i andre ordbøker

(foreldet begrep - atomvekt), den relative verdien av massen til et atom, uttrykt i atommasseenheter (amu). A. m. er mindre enn summen av massene til komponentene i atomet, p-c, per massedefekt.

A. m. ble tatt av D. I. Mendeleev for hovedrollen. karakteren til elementet når det åpner tidsskrifter. elementsystemer. A. m. er en brøkverdi (i motsetning til massetallet - det totale antallet nøytroner og protoner i en atomkjerne). A. m. isotoper av ett kjemikalie. grunnstoffer er forskjellige, naturlige grunnstoffer består av en blanding av isotoper, derfor jfr. verdien av AM av isotoper, tatt i betraktning deres prosentandel. Disse verdiene er gitt i tidsskrifter. system (bortsett fra transuranelementer, for hvilke massetall er angitt). Det er flere metoder for å bestemme A. m., Naib. nøyaktig - massespektroskopisk (se MASSESPEKTROMETER).

ATOMMASSE

(tidligere kalt atomvekt) - massen til et atom av et kjemikalie. element uttrykt i atommasseenheter. Forkortelsen som brukes i denne ordboken er på. m.

ATOMmasse er massen til et atom, uttrykt i atommasseenheter. Atommassen er mindre enn summen av massene til partiklene som utgjør atomet (protoner, nøytroner, elektroner) med en mengde bestemt av energien til deres interaksjon (se for eksempel massedefekt).

Atommasse massen til et atom, uttrykt i atommasseenheter. Atommassen er mindre enn summen av massene til partiklene som utgjør atomet (protoner, nøytroner, elektroner) med en mengde bestemt av energien til deres interaksjon (se for eksempel massedefekt).

ATOMMASSE

massen til et atom, uttrykt i atommasseenheter. For A. m. chem. et grunnstoff som består av en blanding av isotoper, ta jfr. verdien av AM av isotoper, tatt i betraktning deres prosentandel (denne verdien er gitt i det periodiske systemet av kjemiske elementer). Et atom er mindre enn summen av massene til partiklene (protoner, nøytroner og elektroner) som utgjør et atom med en mengde som bestemmes av energien til deres interaksjon (se fig. massefeil).