Timbal adalah asal mula logam. Karakteristik teknis dan pengguna, serta sifat logam timbal

Memimpin

MEMIMPIN-nca; m.

1. Unsur kimia (Pb), logam berat lunak lunak yang dapat ditempa kebiruan warna abu-abu(digunakan dalam produksi baterai, cangkang pelindung dari radiasi berbahaya, dalam pencetakan, dll.). Penambangan timah. Paduan timbal dengan antimon. Lelehkan dengan.

2. Tentang peluru. Musuh bertemu dengan memimpin.

◊ Memimpin dalam jiwa (dalam hati, dll) seseorang. Tentang negara yang sulit dan menindas. Berbaring seperti timah di jiwa (di hati, dll.). Menginduksi keadaan yang parah dan menindas. Kepala (lengan, kaki, dll.) (seolah-olah, persis) diisi dengan timah (dicurahkan). Tentang perasaan berat di kepala, lengan, kaki, dll.

(lat. Plumbum), unsur kimia golongan IV dari sistem periodik. Logam abu-abu kebiruan, berat, lunak, mudah dibentuk; kepadatan 11,34 g / cm 3, t pl 327,5 °C. Di udara, itu ditutupi dengan film oksida yang tahan terhadap serangan kimia. Digunakan untuk pembuatan pelat untuk baterai (sekitar 30% timah yang dilebur), cangkang kabel listrik, perlindungan terhadap radiasi gamma (dinding yang terbuat dari batu bata timah), sebagai komponen paduan pencetakan dan anti-gesekan, bahan semikonduktor.

LEAD (lat. plumbum), Pb (baca "plumbum"), unsur kimia dengan nomor atom 82, massa atom 207.2. Timbal alami terdiri dari lima isotop stabil: 202Pb (jejak), 204Pb (1,48%), 206Pb (23,6%), 207Pb (22,6%) dan 208Pb (52,3%). Tiga isotop terakhir adalah produk akhir peluruhan radioaktif Ac, U, dan Th. Di alam, isotop radioaktif terbentuk: 209 Pb, 210 Pb ( nama sejarah radium D, RaD, T 1/2 = 22 tahun), 211 Pb (aktinium B, AsV, T 1/2 = 36,1 menit), 212 Pb (thorium B, ThB, T 1/2 = 10,6 jam ), 214 Pb (radium B, RaB, T 1/2 = 26,8 menit).
Konfigurasi lapisan elektron terluar adalah 6s 2 p 2 . Oksidasi menyatakan +2, lebih jarang +4 (valensi II, IV). Itu terletak di grup IVA, pada periode ke-6 Tabel Periodik Unsur. Jari-jari atom 0,175 nm, jari-jari ion Pb 2+ 0,112 nm (bilangan koordinasi 4) dan 0,133 (6), ion Pb 4+ 0,133 nm (8). Energi ionisasi berurutan 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 dan 68,8 eV. Fungsi kerja elektron adalah 4,05 eV. Keelektronegatifan menurut Pauling (cm. PAULING Linus) 1,55.
Timbal dikenal penduduk Mesopotamia dan Mesir Kuno selama 7 ribu tahun SM, timah dan senyawanya digunakan dalam Yunani kuno dan Roma kuno. Dari bijih timah di pulau Rhodes tiga ribu tahun yang lalu timah putih dan timah merah diperoleh. Pipa-pipa pipa Romawi kuno terbuat dari logam timah.
Konten dalam kerak bumi 1,6 10 -3% berat. Timbal asli jarang terjadi. Ini adalah bagian dari 80 mineral yang berbeda. Yang paling penting adalah galena (cm. GALENA) PbS, cerussite (cm. CERUSSIT) PbCO 3 , sudut situs (cm. SUDUT) PbSO4 dan crocoite (cm. KROKOIT) PbCrO4 . Selalu ditemukan dalam bijih uranium (cm. Uranium (unsur kimia)) dan torium (cm. TORIUM).
Resi
Sumber utama timbal adalah bijih polimetalik sulfida. Pada tahap pertama, bijih diperkaya. Konsentrat yang dihasilkan mengalami pemanggangan oksidatif:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
Selama pembakaran, fluks ditambahkan (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). Mereka membentuk fase cair yang menyemen muatan. Aglomerat yang dihasilkan mengandung 35-45% Pb. Selanjutnya, timbal(II) dan tembaga oksida yang terkandung dalam aglomerat direduksi dengan kokas:
PbO + C = Pb + CO dan PbO + CO = Pb + CO 2
Timbal hitam diperoleh dengan mereaksikan bijih sulfida asli dengan oksigen (metode autogenous). Prosesnya berlangsung dalam dua tahap:
2PbS + 3O 2 \u003d 2PbO + 2SO 2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO2
Untuk pemurnian timbal mentah selanjutnya dari pengotor Cu (cm. TEMBAGA), Sb (cm. ANTIMONI), Sn (cm. TIMAH), Al (cm. ALUMINIUM), Bi (cm. BISMUT), Au (cm. EMAS (unsur kimia)), dan Ag (cm. PERAK) itu dimurnikan dengan metode pyrometallurgical atau elektrolisis.
Sifat fisik dan kimia
Timbal adalah logam abu-abu kebiruan dengan kisi berpusat muka kubik, a = 0,49389 nm. Massa jenis 11,3415 kg/dm3, titik leleh 327,50°C, titik didih 1715°C. Timbal lunak, mudah digulung menjadi lembaran tertipis, foil timah. Ini menyerap sinar-x dan sinar beta dengan baik. Secara kimiawi, timbal cukup lembam. Di udara lembab, permukaan timbal menjadi ternoda, pertama-tama ditutupi dengan lapisan oksida, yang secara bertahap berubah menjadi karbonat dasar 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2 .
Dengan oksigen, timbal membentuk oksida: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, di mana tiga yang pertama ada dalam bentuk-a suhu rendah dan suhu tinggi b-bentuk. Jika timbal hidroksida Pb (OH) 2 dididihkan dalam dalam jumlah besar alkali, a-PbO merah terbentuk. Dengan kekurangan alkali, b-PbO kuning terbentuk (lihat oksida timbal (cm. oksida timbal)). Jika suspensi a-PbO lama mendidih, itu masuk ke b-PbO. Transisi a-PbO ke b-PbO pada suhu kamar berlangsung sangat lambat. b-PbO diperoleh dengan dekomposisi termal PbCO 3 dan Pb (NO 3) 2:
PbCO 3 \u003d PbO + CO 2; 2Pb (NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2
Kedua bentuk ini ditemukan di alam: a-PbO - mineral litharge, b-PbO - mineral massicot. Jika bubuk a-PbO halus dikalsinasi pada 500 ° C dalam aliran udara, maka modifikasi merah suhu tinggi dari a-Pb 3 O 4 terbentuk. Di bawah suhu -90°C a-Pb 3 O 4 masuk ke dalam bentuk-b oksida ini. Dengan oksidasi elektrokimia garam timbal (II), bentuk-a timbal dioksida PbO 2 dapat diperoleh. Dengan memanaskan a-PbO 2 secara hati-hati di udara hingga 200-570 °C, Pb 12 O 19 (suhu penguraian 200 °C), Pb 12 O 17 (350 °C), Pb 3 O 4 (380 °C) dan PbO ( 570 °C). PbO oksida memiliki sifat amfoter (cm. AMFOTERISITAS) properti. Bereaksi dengan asam:
PbO + 2CH 3 COOH \u003d Pb (CH 3 COO) 2 + H 2 O
dan dengan larutan alkali:
PbO + KOH \u003d K 2 PbO 2 + H 2 O
Kalium plumbat K 2 PbO 2 juga dibentuk oleh interaksi timbal dengan larutan alkali:
Pb + 2KOH \u003d K 2 PbO 2 + H 2
Dalam PbO 2, sifat asam mendominasi, itu adalah oksidator kuat. Oksida Pb 3 O 4 dapat dianggap sebagai garam timbal dari asam ortolead Pb 2 . Pada suhu kamar, timbal tidak bereaksi dengan asam sulfat dan asam klorida, karena timbal sulfat PbSO 4 yang sukar larut dan timbal klorida PbCl 2 terbentuk di permukaannya. Tetapi dengan asam organik (asetat (cm. ASAM ASETAT) dan formik (cm. ASAM FORMAT)), dan juga bereaksi dengan asam nitrat encer untuk membentuk garam timbal(II):
3Pb + 8HNO 3 \u003d 3Pb (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Ketika timbal bereaksi dengan asam asetat, dengan pembersihan oksigen, timbal asetat Pb(CH 3 COO) 2 terbentuk, "gula timbal" yang memiliki rasa manis.
Hingga 45% timbal digunakan untuk membuat pelat baterai asam. 20% - untuk pembuatan kabel, kabel dan pelapis untuk mereka. Layar timah digunakan untuk melindungi dari radiasi radioaktif dan sinar-X. Wadah untuk menyimpan zat radioaktif terbuat dari timbal dan paduannya. paduan timbal dengan sb (cm. ANTIMONI), sn (cm. TIMAH) dan Cu (cm. TEMBAGA) digunakan untuk pembuatan font tipografi, dari paduan timbal dengan Sb dan As (cm. ARSENIK) mereka membuat inti peluru, pecahan peluru, tembakan. 5-20% timbal digunakan untuk menghasilkan tetraetil timbal (TES) Pb(C 2 H 5) 4 , yang ditambahkan ke bensin untuk meningkatkan angka oktan. Timbal digunakan dalam produksi pigmen, untuk konstruksi pondasi tahan gempa.
Timbal dan senyawanya bersifat racun. Begitu masuk ke dalam tubuh, timbal menumpuk di tulang, menyebabkan kehancurannya. MPC di udara atmosfer senyawa timbal 0,003 mg / m 3, dalam air 0,03 mg / l, tanah 20,0 mg / kg. Pelepasan timbal ke Laut Dunia adalah 430-650 ribu ton/tahun.

kamus ensiklopedis. 2009 .

Lihat apa itu "lead" di kamus lain:

MEMIMPIN- simbol biasa (Plumbum). Pb, campuran isotop, atom c. 207.22 (at.w. uranium timbal 206.05, thorium timbal 207.9). Selain isotop-isotop tersebut, ada juga timbal dengan at. di. 207. Perbandingan isotop dalam timbal biasa206:: 207: 208 = 100: 75:175. ... ... Ensiklopedia Medis Besar

Suami. penghancur, logam, salah satu yang paling lembut dan paling berat, lebih biru dari timah; di masa lalu mereka menyebutnya timah, maka pepatah: kata timah, yaitu. dengan berat. Di malam Vasiliev tuangkan timah, timah, lilin. Peluru senapan adalah timah. Bijih timah selalu ... ... Kamus Dalia

- (simbol Pb), unsur logam golongan IV dari tabel periodik. Bijih utamanya adalah GALENIT (timbal sulfida), timah ditambang darinya dengan cara dipanggang. Paparan timbal yang ditemukan dalam cat, pipa, bensin, dll. dapat menyebabkan ... ... Ilmiah dan teknis kamus ensiklopedis

- (Plumbum), Pb, unsur kimia golongan IV sistem periodik, nomor atom 82, massa atom 207.2; lunak, logam abu-abu kebiruan ulet, mp 327.5shC, mudah menguap. Timbal digunakan untuk membuat elektroda baterai, kabel, kabel, peluru, pipa dan ... ... Ensiklopedia Modern

PIMPIN, pimpin, hal. tidak ada suami. 1. Lembut, sangat logam berat abu-abu kebiruan. Segel timah. timah cair. 2. trans. Peluru; dikumpulkan peluru (penyair.) "Timbal yang merusak akan bersiul di sekitarku." Pushkin. "Dengan timah di dadaku, aku berbaring tak bergerak ... Kamus Penjelasan Ushakov

- (Pb) kimia. elemen IV gr. sistem periodik, nomor seri 82, di. di. 207.19. S. dicirikan oleh valensi positif 4 dan 2, yang paling khas adalah senyawa yang divalen. Kuadrivalen S. dalam suasana asam adalah ... ... Ensiklopedia Geologi

(nm, bilangan koordinasi diberikan dalam tanda kurung) b 4+ 0,079 (4), 0,092 (6), b 2+ 0,112 (4), 0,133(6).

Kandungan timbal dalam kerak bumi adalah 1,6-10 3% berat, di Samudra Dunia 0,03 g/l (41,1 juta ton), di sungai 0,2-8,7 g/l. Dikenal sekitar 80 mengandung timbal, yang terpenting adalah galena, atau kilau timbal, PbS. pesta kecil. anglesite PbSO 4 dan cerus-site PbSO 3 adalah penting. Timbal disertai dengan Cu, Zn; Cd, Bi, Te dan elemen berharga lainnya. Alami latar belakang dalam 2·10 -9 -5·10 -4 g/m 3 . Tubuh orang dewasa mengandung 7-15 mg timbal.

Properti. Timbal adalah logam abu-abu kebiruan yang mengkristal menjadi faset. kubik Kisi jenis Cu, a - = 0,49389 nm, z = 4, spasi. grup fm3m. Timbal adalah salah satu yang melebur, berat; mp 327.50 °С, b.p. 1751 °С; densitas, g/cm 3: 11,3415 (20 ° C), 10,686 (327,6 ° C), 10,536 (450 ° C), 10,302 (650 ° C), 10,078 (850 ° C);26,65 J/( K); 4,81 kJ / ,177,7 kJ/;64,80 JDmol K); , Pa: 4,3 10 -7 (600 K), 9,6 10 -5 (700 K), 5,4 10 -2 (800 K). 1,2 10 -1 (900 K), 59,5 (1200 K), 8,2 10 2 (1500 K), 12,8 10 3 (1800 K). Timbal adalah penghantar panas dan listrik yang buruk; 33,5 W/(m K) (kurang dari 10% Ag); koefisien suhu. ekspansi linier timbal (kemurnian 99,997%) dalam kisaran t-r 0-320 ° C dijelaskan oleh persamaan: a \u003d 28,15 10 -6 t + 23,6 10 -9 t 2 ° C -1; pada 20°C r 20.648 Ohm cm (kurang dari 10% dari r Ag), masing-masing pada 300 °C dan 460 °C. 47,938 dan 104,878 cm. Pada -258.7°C r timbal turun menjadi 13.11·10 -3 Ohm·cm; pada 7,2 K ia masuk ke keadaan superkonduktor. Timbal bersifat diamagnetik, magnetis. kerentanan -0,12·10 -6 . Dalam keadaan cair, timbal adalah cairan, h in interval t-p 330-800 °C bervariasi dalam 3,2-1,2 mPa s; g pada kisaran 330-1000 ° C berada pada kisaran (4,44-4,01) 10 -3 N / m.

Dengan anggur lembut, plastik, mudah digulung menjadi lembaran tertipis. menurut Brinell 25-40 MPa; s rast 12-13 MPa, s kompres kira-kira. 50 MPa; berhubungan. perpanjangan putus 50-70%. Secara signifikan meningkatkan dan memimpin Na, Ca dan Mg, tetapi mengurangi kimianya. daya tahan. meningkatkan ketahanan anti-korosi timbal (terhadap aksi H 2 SO 4). Dengan Sb, ketahanan asam timbal terhadap H 2 SO 4 juga meningkat. Mengurangi ketahanan asam timbal Bi dan Zn, dan Cd, Te dan Sn meningkatkan ketahanan lelah timbal. Dalam memimpin, praktis tidak ada sol. N 2 , CO, CO 2 , O 2 , SO 2 , H 2 .

Dalam kimia. timbal agak inert. Kabel standar adalah -0,1265 V untuk Pb 0 /Pb 2+ . Di kering, itu tidak teroksidasi, di basah, memudar, menjadi ditutupi dengan film yang berubah menjadi kehadiran. CO 2 di utama 2РbСО 3 ·Рb(OH) 2 . Timbal membentuk seri: Pb 2 O, PbO (), PbO 2, Pb 3 O 4 () dan Pb 2 O 3 (lihat). Pada suhu kamar, timbal tidak bereaksi dengan razb. asam sulfat dan asam klorida, karena lapisan tipis PbSO 4 dan PbC1 2 yang sedikit larut terbentuk pada permukaannya mencegah lebih lanjut. konsentrasi H 2 SO 4 (> 80%) dan HC1 pada saat pembebanan. interaksi dengan memimpin untuk membentuk p-rimy Comm. Pb(HSO 4) 2 dan H 4 [PbCl 6 ]. Timbal tahan terhadap asam fluorida, larutan berair NH 3 dan banyak lainnya. organisasi ke sana. Solusi terbaik untuk memimpin-razb. HNO3 dan CH3COOH. Dalam hal ini, Pb (NO 3) 2 dan Pb (CH 3 COO) 2 terbentuk. Memimpin secara nyata sol. juga dalam lemon, formic dan wine to-tah.

Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4: 2PbSO 4 + 2H 2 O

Saat berinteraksi Pb(IV) dan Pb(II) dengan garam masing-masing terbentuk. plumbate(IV) dan plumbite(II),misalnya Na 2 PbO 3, Na 2 PbO 2. Pimpin perlahan sol. dalam konsentrasi larutan dengan pelepasan H2 dan pembentukan M4 [Pb(OH)6].

Ketika dipanaskan, timbal bereaksi dengan membentuk. Dengan asam hidrazoat, timbal menghasilkan Pb (N 3) 2, dengan muatan - PbS (lihat Kalkogenida timbal). timah tidak khas. Di beberapa distrik, tetrahidrida RbH 4 ditemukan - bestsv. , mudah terurai menjadi Pb dan H2 ; dibentuk oleh aksi hidroklorik untuk Anda pada Mg 2 Pb. Lihat juga, Senyawa timbal organik.

Resi. Utama sumber polimetalik timbal-sulfida. . Selektif dari mengandung 1-5% Pb, timbal dan konsentrat lainnya diperoleh. Konsentrat timbal biasanya mengandung 40-75% Pb, 5-10% Zn, hingga 5% Cu, dan juga Bi. OKE. 90% timbal diperoleh dengan teknologi, termasuk tahapan berikut: sintering konsentrat sulfida, pemulihan tambang. peleburan sinter dan timbal mentah. Proses peleburan autogenous sedang dikembangkan untuk memanfaatkan panas pembakaran.

Mengaglomerasi dengan tradisional produksi timbal dilakukan pada mesin garis lurus dengan cara ditiup atau dihisap. Dalam hal ini, PbS teroksidasi secara dominan. dalam keadaan cair: 2PbS + 3O 2: 2PbO + 2SO 2. Fluks (SiO 2 , CaCO 3 , Fe 2 O 3 ) ditambahkan ke dalam campuran, menjadi gandum hitam, bereaksi satu sama lain dan dengan PbO, membentuk fase cair yang menyemen campuran. Dalam memimpin aglomerat selesai di DOS. terkonsentrasi dalam kaca silikat timbal, yang menempati hingga 60% dari volume aglomerat. Zn, Fe, Si, Ca mengkristal dalam bentuk senyawa kompleks, membentuk kerangka tahan panas. Area aglomerasi (kerja) yang efektif mesin 6-95 m2.

Aglomerat yang sudah jadi mengandung 35-45% Pb dan 1,2-3% S yang sebagian berupa dalam bentuk. Produktivitas aglomerasi mesin aglomerat tergantung pada kandungan S dalam muatan dan berkisar dari 10 (konsentrat miskin) sampai 20 t/(m 2 hari) (konsentrat kaya); menurut S yang terbakar, berada di kisaran 0,7-1,3 t / (m 2 · hari). Bagian yang mengandung 4-6% SO2 digunakan untuk memproduksi H2SO4. Tingkat pemanfaatan S adalah 40-50%.

Aglomerat yang dihasilkan dikirim untuk memulihkan. peleburan di tambang. untuk peleburan timah adalah poros persegi panjang yang dibentuk oleh kotak berpendingin air (caissons). (atau campuran udara-oksigen) dimasukkan ke dalam melalui khusus. nozel (tuyeres) yang terletak di sepanjang seluruh perimeter di bagian bawah. deretan caisson. Dalam peleburan muatan termasuk dalam yang utama. menggumpal dan, terkadang bahan mentah daur ulang dan sekunder yang kental dimuat. Oud. pencairan sinter 50-80 t/(m 2 hari). Ekstraksi langsung timbal dalam draft 90-94%.

Tujuan dari peleburan adalah untuk mengekstrak timbal sebanyak mungkin menjadi kasar, dan Zn dan mengosongkannya menjadi terak. Utama p-tion tambang peleburan aglomerat timbal: PbO + CO: Pb + + CO 2. Saat muatan diperkenalkan. Bagian dari memimpin diambil olehnya secara langsung. Timbal membutuhkan reduksi yang lemah. (O 2 10 -6 -10 -8 Pa). Konsumsi untuk berat aglomerat di tambang mencair 8-14%. Dalam kondisi ini, Zn dan Fe tidak tereduksi dan masuk ke dalam slag. hadir dalam aglomerat dalam bentuk CuO dan CuS. di bawah kondisi peleburan tambang, mudah direduksi menjadi dan masuk ke dalam timbal. Dengan kandungan Cu dan S yang tinggi dalam aglomerat selama peleburan poros, sinter independen terbentuk. fase-matte.

Utama komponen pembentuk terak dari terak (80-85% berat terak) - FeO, SiO 2 , CaO dan ZnO - dikirim untuk diproses lebih lanjut untuk mengekstrak Zn. Hingga 2-4% Pb dan ~20% Cu masuk ke dalam terak, kandungan resp ini. 0,5-3,5 dan 0,2-1,5%. Dibentuk selama peleburan tambang (dan aglomerasi) berfungsi sebagai bahan baku untuk ekstraksi langka dan.

Inti dari proses peleburan timbal autogenous adalah eksotermik. p-tion PbS + O 2: Pb + SO 2, terdiri dari dua tahap:

2PbS + 3O2 : 2PbO + 2SO 2 PbS + 2PbO: 3Pb + SO 2

Kelebihan metode autogenous dibandingkan metode tradisional. teknologi: aglomerasi tidak termasuk. , menghilangkan kebutuhan untuk mengencerkan konsentrat dengan fluks, yang mengurangi hasil terak, menggunakan panas dari dan menghilangkan (sebagian) konsumsi, meningkatkan pemulihan SO 2, yang menyederhanakan penggunaannya dan meningkatkan keamanan pabrik. Dua proses autogenous digunakan dalam industri: KIVCET-TSS, dikembangkan di Uni Soviet dan diimplementasikan di pabrik Ust-Kamenogorsk dan di Italia di pabrik Porto-Vesme, dan proses QSL Amerika.

Teknologi peleburan menurut metode KIVCET-TSS: muatan yang dikeringkan dengan baik yang mengandung konsentrat dibagi halus, disirkulasikan dan, menggunakan pembakar, disuntikkan dengan O 2 teknis ke dalam ruang peleburan, di mana timbal diperoleh dan terak terbentuk. (mengandung 20-40% SO 2) setelah dibersihkan dari peleburan kembali ke muatan, mereka pergi ke produksi H 2 SO 4. Draft lead dan slag akan terpisah. aliran partisi dalam elektrotermal. tungku pengendapan, dari mana mereka dilepaskan melalui lubang keran. disajikan dalam campuran untuk kelebihan di zona leleh.

Proses QSL dilakukan dalam unit tipe konverter. dibagi dengan partisi menjadi zona-zona. Di zona leleh, granular dimuat. konsentrat, peleburan dan O2 teknis. Terak memasuki zona kedua, di mana ia ditiup dengan campuran batu bara bubuk untuk timah menggunakan tombak. Dalam semua metode peleburan utama jumlah Zn (~80%) masuk ke terak. Untuk mengekstrak Zn, serta sisa timbal dan beberapa timbal langka, terak diproses dengan pengasapan atau penggulungan.

Timbal melepuh, diperoleh dengan satu atau lain cara, mengandung 93-98% Pb. Kotoran dalam timbal hitam: Cu (1-5%), Sb, As, Sn (0,5-3%), Al (1-5 kg/t), Au (1-30%), Bi (0,05 -0,4%) . Pemurnian timbal mentah dilakukan secara pirometalurgi atau (kadang-kadang) secara elektrolisis.

pirometalurgi metode dari timah hitam berturut-turut dihapus: 1) tembaga-dua operasi: pemisahan dan menggunakan unsur S, membentuk Cu 2 S. Pendahuluan. Pembersihan (kasar) dari Cu hingga kadar 0,5-0,7% dilakukan secara reflektif atau elektrotermal dengan timbal dalam, yang memiliki perbedaan suhu tinggi. interaksi dipermukaan dengan konsentrat timbal sulfida membentuk Cu-Pb matte. Matte dikirim ke produksi tembaga atau ke produksi independen. hidrometalurgi. pengolahan.

2) Logam aksi telurium. Na di hadapan NaOH. berinteraksi secara selektif. dengan Te, membentuk Na 2 Te, mengambang di permukaan dan larut dalam NaOH. Lelehan tersebut akan diproses untuk mengekstrak Te.

3), dan antimon-oksidasi dari mereka atau O2 dalam refleksi. pada 700-800 °C, atau NaNO 3 dengan adanya. NaOH pada 420 °C. Lelehan alkali dikirim ke hidrometalurgi. pengolahan NaOH darinya dan ekstraksi Sb dan Sn; Seperti dihilangkan dalam bentuk Ca 3 (AsO 4) 2 , yang dikirim untuk dimakamkan.

4) dan emas - dengan bantuan Zn, bereaksi secara selektif dengan yang dilarutkan dalam timbal; AuZn 3 , AgZn 3 terbentuk, mengambang di permukaan. Penghapusan yang dihasilkan dikeluarkan dari permukaan untuk yang terakhir. mengolahnya menjadi

DEFINISI

Memimpin- elemen delapan puluh detik dari tabel periodik. Penunjukan - Pb dari plumbum Latin. Berada di periode keenam, grup IVA. Mengacu pada logam. Biaya inti adalah 82.

Timbal adalah logam berat berwarna putih kebiruan (Gbr. 1). Dalam potongan, permukaan timah berkilau. Di udara, itu menjadi ditutupi dengan film oksida dan karena itu memudar. Ini sangat lembut dan dipotong dengan pisau. Ini memiliki konduktivitas termal yang rendah. Massa jenis 11,34 g/cm 3 . Titik lebur 327,46 o C, titik didih 1749 o C.

Beras. 1. Memimpin. Penampilan.

Berat atom dan molekul timbal

Berat molekul relatif suatu zat(M r) adalah angka yang menunjukkan berapa kali massa molekul tertentu lebih besar dari 1/12 massa atom karbon, dan massa atom relatif suatu unsur(A r) - berapa kali massa rata-rata atom suatu unsur kimia lebih besar dari 1/12 massa atom karbon.

Karena timbal ada dalam keadaan bebas dalam bentuk molekul Pb monoatomik, nilai massa atom dan molekulnya adalah sama. Mereka sama dengan 207.2.

Isotop timbal

Diketahui bahwa timbal dapat ditemukan di alam dalam bentuk empat isotop stabil 204Pb, 206Pb, 207Pb, dan 208Pb. Nomor massa mereka masing-masing adalah 204, 206, 207 dan 208. Inti dari isotop timbal 204 Pb mengandung delapan puluh dua proton dan seratus dua puluh dua neutron, sedangkan sisanya hanya berbeda dalam jumlah neutron.

Ada isotop timbal yang tidak stabil buatan dengan nomor massa 178 hingga 215, serta lebih dari sepuluh keadaan inti isomer, di antaranya isotop yang berumur paling lama adalah 202 Pb dan 205 Pb, waktu paruhnya adalah 52,5 ribu dan 15,3 juta tahun, masing-masing.

ion timbal

Pada tingkat energi terluar atom timbal, ada empat elektron yang bervalensi:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 .

Sebagai hasil interaksi kimia, timbal melepaskan elektron valensinya, yaitu adalah donor mereka, dan berubah menjadi ion bermuatan positif:

Pb 0 -2e → Pb 2+;

Pb 0 -4e → Pb 4+.

Molekul dan atom timbal

Dalam keadaan bebas, timbal ada dalam bentuk molekul Pb monoatomik. Berikut adalah beberapa sifat yang menjadi ciri atom dan molekul timbal:

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

CONTOH 2

Timbal merupakan logam yang sudah dikenal sejak zaman dahulu. Manusia telah menggunakannya sejak 2-3 ribu SM, dan pertama kali ditemukan di Mesopotamia. Di sana mereka membuat batu bata kecil, patung-patung, berbagai peralatan Rumah tangga. Bahkan kemudian, orang menerima perunggu dengan bantuan elemen ini, dan juga membuatnya untuk menulis dengan benda tajam.

Apa warna logamnya?

Ini adalah unsur golongan IV dari periode ke-6 tabel periodik, di mana ia memiliki nomor seri 82. Apakah timbal di alam? Ini adalah galena yang paling umum, yang rumusnya adalah PbS. Jika tidak, galena disebut kilau timbal. Elemen murni adalah logam lunak dan dapat ditempa dengan warna abu-abu kotor. Di udara, potongannya dengan cepat ditutupi dengan lapisan kecil oksida. Oksida secara andal melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut baik di lingkungan basah maupun kering. Jika permukaan logam yang ditutupi dengan oksida dibersihkan, itu akan memperoleh warna yang cemerlang dengan warna biru. Pembersihan tersebut dapat dilakukan dengan menuangkan timbal dalam ruang hampa dan menyoldernya ke dalam labu vakum.

Interaksi dengan asam

Asam sulfat dan asam klorida bekerja sangat lemah pada timbal, tetapi logam ini mudah larut dalam asam nitrat. Semua senyawa kimia dari logam yang dapat larut adalah beracun. Ini diperoleh terutama dari bijih: pertama, kilau timbal dibakar sampai berubah menjadi timbal oksida, dan kemudian zat ini direduksi dengan batu bara menjadi logam murni.

Sifat elemen umum

Massa jenis timbal adalah 11,34 g/cm 3 . Ini adalah 1,5 kali kepadatan besi dan empat kali lipat dari aluminium ringan. Bukan tanpa alasan bahwa dalam bahasa Rusia kata "timah" adalah sinonim dari kata "berat". Pelelehan timbal terjadi pada suhu 327,5 o C. Logam sudah menjadi mudah menguap pada suhu lingkungan pada 700C. Informasi ini sangat penting bagi mereka yang bekerja di pertambangan logam ini. Sangat mudah tergores bahkan dengan kuku, mudah digulung menjadi lembaran tipis. Ini adalah logam yang sangat lunak.

Interaksi dengan logam lain, pemanasan

Kapasitas kalor jenis timah adalah 140 J/kg. Oleh mereka sendiri sifat kimia itu adalah logam tidak aktif. Dalam rangkaian tegangan, terletak di depan hidrogen. Timbal mudah dipindahkan dari garamnya oleh logam lain. Misalnya, Anda dapat melakukan percobaan: turunkan batang seng ke dalam larutan asetat elemen ini. Kemudian dia akan menempel pada tongkat seng dalam bentuk kristal halus, yang oleh ahli kimia disebut "pohon Saturnus." Berapa kapasitas panas spesifik timah? Apa artinya ini? Angka ini adalah 140 J/kg. Ini berarti bahwa dibutuhkan 140 Joule kalor untuk memanaskan satu kilogram logam sebesar 1 o C.

Distribusi di alam

Logam ini tidak begitu banyak di kerak bumi - hanya 0,0016% beratnya. Namun, bahkan nilai ini menunjukkan bahwa itu lebih umum daripada merkuri, bismut dan emas. Para ilmuwan menghubungkan ini dengan fakta bahwa berbagai isotop timbal adalah produk peluruhan thorium dan uranium, sehingga kandungan timbal di kerak bumi perlahan-lahan meningkat selama jutaan tahun. Saat ini, banyak bijih timah diketahui - ini adalah galena yang sudah ditunjukkan, serta hasil reinkarnasi kimianya.

Yang terakhir termasuk timbal vitriol, cerussite (nama lain adalah mimetit putih, stolsit. Bijihnya juga mengandung logam lain - kadmium, tembaga, seng, perak, bismut. Di mana bijih timbal terjadi, tidak hanya tanah yang jenuh dengan logam ini, tetapi juga kolam, tanaman.Apa timbal di alam?Itu selalu merupakan senyawa spesifiknya.Dan logam ini juga ditemukan dalam bijih logam radioaktif - uranium dan thorium.

logam berat dalam industri

Yang paling banyak digunakan dalam industri adalah senyawa timbal dan timah. Solder biasa yang disebut "tretnik" banyak digunakan untuk menyambungkan pipa dan kabel listrik. Senyawa ini mengandung satu bagian timah dan dua bagian timah. Selubung untuk kabel telepon, bagian baterai juga dapat mengandung timbal. Titik leleh beberapa senyawanya sangat rendah - misalnya, paduan dengan kadmium atau timah meleleh pada 70 o C. Peralatan pemadam kebakaran dibuat dari senyawa tersebut. Paduan logam banyak digunakan dalam pembuatan kapal. Mereka biasanya berwarna warna abu-abu muda. Kapal sering dilapisi dengan timah dan paduan timbal untuk menahan korosi.

Signifikansi bagi orang-orang di masa lalu dan penerapannya

Bangsa Romawi menggunakan logam ini untuk membuat pipa di saluran pipa. Timbal di zaman kuno dikaitkan dengan planet Saturnus, dan karena itu sebelumnya disebut Saturnus. Pada Abad Pertengahan, karena bobotnya yang berat, logam sering digunakan untuk eksperimen alkimia. Dia sering dikreditkan dengan kemampuan untuk berubah menjadi emas. Timbal adalah logam yang sangat sering dikacaukan dengan timah, yang berlanjut hingga abad ke-17. Dan dalam bahasa Slavia kuno ia memakai nama ini.

Telah mencapai bahasa Ceko modern, di mana heavy metal ini disebut olovo. Beberapa spesialis di bidang linguistik percaya bahwa nama Plumbum dikaitkan dengan wilayah Yunani tertentu. asal Rusia kata "timah" bagi para ilmuwan masih belum jelas. Beberapa ahli bahasa mengasosiasikannya dengan kata Lituania "scwinas".

Penggunaan timbal secara tradisional dalam sejarah adalah pembuatan peluru, tembakan, dan berbagai proyektil lainnya. Itu digunakan karena biaya rendah dan titik leleh rendah. Sebelumnya dalam pembuatan tembakan, sejumlah kecil arsenik ditambahkan ke logam.

Timbal juga digunakan di Mesir kuno. Itu terbuat dari blok bangunan, patung orang-orang mulia, koin dicetak penuh. Orang Mesir yakin bahwa timah memiliki energi khusus. Mereka membuat piring-piring kecil darinya dan menggunakannya untuk melindungi diri mereka dari para simpatisan. Dan orang Romawi kuno tidak hanya membuat pipa air. Mereka juga memproduksi kosmetik dari logam ini, bahkan tidak curiga bahwa mereka menandatangani hukuman mati mereka sendiri dengan ini. Lagi pula, masuk ke tubuh setiap hari, timbal menyebabkan penyakit serius.

Bagaimana dengan lingkungan hari ini?

Ada zat yang membunuh umat manusia secara perlahan tapi pasti. Dan ini tidak hanya berlaku untuk leluhur zaman kuno yang tidak tercerahkan. Sumber timbal beracun saat ini adalah asap rokok, debu perkotaan dari bangunan tempat tinggal. Pasangan juga berisiko. bahan cat. Tapi bahaya terbesar adalah gas buang mobil, yang mengandung timbal dalam jumlah besar.

Tetapi tidak hanya penduduk kota besar yang berisiko, tetapi juga mereka yang tinggal di desa. Di sini, logam dapat terakumulasi di tanah, kemudian masuk ke komposisi buah-buahan dan sayuran. Akibatnya, seseorang menerima lebih dari sepertiga timbal melalui makanan. Dalam hal ini, hanya antioksidan kuat yang dapat berfungsi sebagai penangkal: magnesium, kalsium, selenium, vitamin A, C. Jika Anda menggunakannya secara teratur, Anda dapat menetralkan diri Anda dari efek berbahaya dari logam dengan andal.

Menyakiti

Setiap siswa tahu apa itu timah. Namun tidak semua orang dewasa mampu menjawab pertanyaan apa bahayanya. Partikelnya masuk ke dalam tubuh melalui sistem pernapasan. Selanjutnya, ia mulai berinteraksi dengan darah, bereaksi dengan berbagai bagian tubuh. Sistem muskuloskeletal paling menderita karenanya. Berikut adalah 95% dari semua timbal yang dikonsumsi oleh manusia.

Tingkat kandungannya yang tinggi dalam tubuh menyebabkan keterbelakangan mental, dan pada orang dewasa itu memanifestasikan dirinya dalam bentuk gejala depresi. Kelebihan dibuktikan dengan linglung, kelelahan. Usus juga menderita - karena timbal, kejang sering terjadi. Logam berat ini juga berdampak negatif pada sistem reproduksi. Menjadi sulit bagi wanita untuk melahirkan janin, dan pria mungkin mengalami masalah dengan kualitas sperma. Ini juga sangat berbahaya bagi ginjal. Menurut beberapa penelitian, itu dapat menyebabkan tumor ganas. Namun, dalam jumlah tidak melebihi 1 mg, timbal dapat bermanfaat bagi tubuh. Para ilmuwan telah menemukan bahwa logam ini dapat memiliki efek bakterisida pada organ penglihatan - namun, orang harus ingat apa itu timbal dan menggunakannya hanya dalam dosis yang tidak melebihi yang diizinkan.

Sebagai sebuah kesimpulan

Seperti yang telah disebutkan, pada zaman kuno planet Saturnus dianggap sebagai pelindung logam ini. Tetapi Saturnus dalam astrologi adalah gambaran kesepian, kesedihan, dan nasib yang sulit. Apakah itu sebabnya timah bukanlah pendamping terbaik bagi seseorang? Mungkin dia tidak boleh memaksakan masyarakatnya, seperti yang disarankan oleh orang dahulu secara intuitif ketika mereka menyebut memimpin Saturnus. Bagaimanapun, kerusakan pada tubuh dari logam ini tidak dapat diperbaiki.

Properti timbal

Tidak hanya bit atau tebu, tetapi juga timah. Ini adalah nama salah satu senyawa logam.

Asetat terlihat seperti aditif makanan manis - kecil warna putih atau bubuk, sangat larut dalam air.

Namun, gula timah tidak manis, dan memakannya tidak dianjurkan. Zat tersebut mengandung racun, yang hanya ion logam.

Asetat hanya digunakan dalam kedokteran hewan secara eksklusif secara eksternal, karena memiliki sifat zat.

Toksisitas beberapa senyawa timbal, anehnya, digunakan untuk kepentingan manusia, tetapi tidak untuk serangga.

Zat yang mengandung logam yang disebut arsenat adalah racun bagi hama ladang seperti kumbang kapas dan ngengat gipsi.

Ada berbagai macam kombinasi timbal yang tidak berbahaya dengan elemen lain.

Dalam kombinasi dengan logam, memiliki sifat pengeringan, lukisan diperlakukan dengan zat sehingga cat lebih cepat kering.

Kromat timbal berwarna matahari. Ini digunakan untuk mewarnai kain,.

- Baterai tidak dapat bekerja tanpa logam sulfat.

- Timbal tetraetil berfungsi sebagai aditif untuk bahan bakar mesin, meningkatkan parameter kualitas.

- Tanpa sulfida logam, hidangan dan produk darinya tidak mungkin dipanggang.

— timbal klorida memperlambat pertumbuhan tumor, oleh karena itu digunakan oleh dokter sebagai salep.

Ini dia aplikasinya senyawa kimia timbal. Dalam bentuknya yang murni, unsur ini berguna dalam industri.

Aplikasi utama

Logam itu tidak mulia, tetapi membantu menjadi berharga dan di dalamnya bentuk murni. Prosesnya disebut cupellation.

Dalam proses peleburan campuran dan timbal di bawah pengaruh oksidasi, dipisahkan logam mulia tanpa kotoran apapun.

Tambahkan timah dan dalam campuran yang digunakan sebagai solder.

Mereka digunakan untuk menyolder bagian bersama-sama. Dengan sendirinya, timbal tidak dibedakan dengan keindahan estetika.

Tidak bersentuhan dengan udara, itu cemerlang, putih-biru. Tetapi, segera setelah logam bereaksi dengan oksigen di atmosfer, ia kehilangan kilaunya, menjadi tertutup oleh film buram dan keruh. Jadi, dari sudut pandang estetika, timah tidak ada nilainya.

Di sisi lain, unsur dengan nomor urut 82 in adalah pahlawan dari banyak karya sastra. Penulis menyukai julukan "memimpin".

Biasanya, itu berarti tingkat keparahan yang luar biasa dari sesuatu. Misalnya kalimat “ kaki timah diartikan sebagai anggota badan yang tidak dapat digerakkan karena merasa berat di dalamnya.

Logam #82 memang tidak ringan, tetapi jauh dari zat terberat yang diketahui. Misalnya, sepotong timah mengapung di permukaan.

Jadi, lebih tepatnya, aplikasi sastra lain dari gambar elemen. Istilah "timah" digunakan dalam kaitannya dengan warna.

Sering disebut sebagai "kulit timah". Ini berarti bahwa penutupnya berwarna biru keabu-abuan yang tidak sehat, seperti yang didapat dari logam saat bersentuhan dengan udara.

Dalam terjemahan beberapa teks, Anda dapat menemukan frasa "baterai timah".

Ini adalah biaya menerjemahkan teks dalam bahasa Lituania, Latvia, Bulgaria oleh orang yang tidak cukup kompeten.

Faktanya adalah bahwa kata memimpin di banyak negara sama sekali tidak ada. Unsur ini disebut timah.

Bahkan orang kuno bingung dua logam mirip satu sama lain. Benar, timah ribuan tahun yang lalu tidak dihormati untuk mewakili planet mana pun.

Logam lain yang dikenal sejak dahulu kala, orang kuno dibagi dengan benda angkasa. Bukan rahasia lagi apa yang dilambangkan Mars. Timbal datang untuk mewakili Saturnus.

Bumi secara harfiah dijejali dengan elemen ke-82, dan ini tidak hanya berlaku untuk cadangan alami logam, tetapi juga untuk sistem komunikasi.

Properti timbal menghemat dari korosi saluran listrik, kabel telegraf. Mereka sering harus diletakkan tidak di udara, tetapi di bawah badan air atau, sederhananya, di bawah tanah.

Jangan lakukan tanpa logam biru dan putih dan sistem perpipaan. Di dalamnya elemen timah- bahan untuk mengunci perangkat. Mereka mencegah akses yang tidak direncanakan, ke saluran pembuangan, misalnya.

Banyaknya timbal di lingkungan mempengaruhi tingkat kejahatan. Kesimpulan ini dibuat oleh para ilmuwan AS.

Mereka memeriksa semua negara bagian, menghubungkan angka-angka dan mengidentifikasi sebuah pola.

Di mana konsentrasi logam maksimum, 4 kali lebih banyak pelanggaran dilakukan daripada di area dengan indikator elemen No. 82 yang lebih rendah.

Pakar bahkan telah menemukan penjelasan untuk statistik. Mereka berasumsi bahwa timah logam berkontribusi pada gangguan koneksi saraf di otak, menghancurkan beberapa senyawa kimia yang diperlukan untuk fungsi normal tubuh.

Mungkin ini berkontribusi pada pemrograman ulang seseorang untuk perilaku yang lebih tidak standar dan agresif.

Omong-omong, memimpin dalam sejarah umat manusia sering dikaitkan secara tepat dengan agresi. Logam itu digunakan dalam penyiksaan.

Lily dalam bentuk cair di kulit, mulut. Di India, paduan itu dituangkan ke telinga perwakilan kasta yang lebih rendah jika mereka mendengar percakapan saudara laki-laki mereka yang lebih tinggi.

Dan di Venesia untuk penjahat berbahaya mereka melakukannya langit-langit timah sel di lantai atas penjara.

Dalam panas, mereka dipanaskan - para tahanan mendekam karena suhu dan kedekatan. Dalam cuaca dingin, sebaliknya, ruangan sangat dingin.

Tapi, untungnya, sekarang logam No. 82 digunakan terutama untuk tujuan yang baik. Dasar penambang timah- RRC.

Sekitar 2 juta ton elemen per tahun ditambang di Kerajaan Surgawi. Sebagai perbandingan, semua cadangan Rusia sama dengan hanya 17 juta ton. Sebagian besar dari mereka tersembunyi di perut Wilayah Primorsky, Altai, Krasnoyarsk.