Strontium in seiner reinsten Form. Strontium - Eigenschaften von Eigenschaften mit einem Foto, seine biologische Rolle im menschlichen Körper, Behandlung mit Medikamenten auf der Basis eines chemischen Elements

Atomnummer 38 mit Masse 87,62. Es kommt in der Natur in einem stabilen Zustand in Form von 4 Isotopen vor: 84, 86, 87, 88. Das häufigste in der Natur ist 88. Aufgrund des Zerfalls von natürlichem Rubidium 87 exakte Menge Strontium verändert sich mit der Zeit. Der Mensch erhielt radioaktive Atome mit den Nummern 80-97.

Außerdem wurde das am häufigsten verwendete Isotop aus Uran gewonnen - Strontium 90. Die Geschichte der Entdeckung des Elements reicht bis in die fernen 90er Jahre des 18. Jahrhunderts zurück. Bereits 1787 wurde Strontium erstmals aus dem Mineral Strontianit in der Nähe des Dorfes Strontiana in Schottland isoliert.

Die ersten Studien wurden von den Chemikern Ader Crawford und Martin Heinrich Klapot durchgeführt. In Russland wurden Studien von Strontiumerde von Tobias Lovitz durchgeführt. Unterscheidungsmerkmal brannte mit hellroter Flamme.

Beschreibung und Eigenschaften von Strontium

Strontium-Formel– Sr. Es ist ein polymorphes Weißmetall mit silbrigem Glanz. Aufgrund der schnellen Antwort in reiner Form mit Luftsauerstoff erhält einen gelbstichigen Oxidfilm. Strontiummetall sehr weich und leicht zu schmieden.

Es wird in drei Modifikationen präsentiert: kubisch flächenzentriertes Kristallgitter - bis 231 °C, hexagonal - von 231 bis 623 °C, kubisch raumzentriert - bei Temperaturen über 623 °C. Strontiumatom hat die Struktur der äußeren Elektronenhülle 5s2. Bei Reaktionen wird es oxidiert und nimmt die Form +2, manchmal +1 an. Struktur Atom Strontium: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Wichtigste körperliche Indikatoren:

Atomvolumen - 34 cm 3 / g × Atom;

Der Radius des Atoms beträgt 2,15 A;

Dichte - 2,63 g / cm 3 bei 20 ° C;

Tm. = 770 °С;

Tbp. = 1380 °С;

Oud. Hitze 0,176 cal/g × Grad bei 20°C;

Dampfdruck 10-3 mmHg bei 462°C, 1 mmHg bei 733°C und 100 mmHg bei 1092°C;

Oberflächenspannung 165 dyn/cm;

Brinellhärte 13 kg/mm2;

Chemisch charakteristisch für Strontium. In Bezug auf die Reaktivität steht Strontium seinen Brüdern in der Barium- und Calciumgruppe nahe. Beim normale Bedingungen reagiert schnell mit Sauerstoff atmosphärische Luft. Gebildet Strontiumoxid SrO und SrO 2 mit einem gelblichen Farbton.

Wie alle Erdalkalimetalle reagiert es mit Wasser zu Bildung Strontiumhydroxid. Die Wechselwirkung mit Halogenen ist sehr aktiv - Halogenide werden gebildet. Die Pulverform des Metalls entzündet sich selbst bei Raumtemperatur und atmosphärischem Druck sehr schnell.

Besonders wichtig sind Jodid u Strontiumchlorid. Beim Erhitzen verbindet es sich aktiv mit Kohlendioxid und bildet Carbonat und Bicarbonat. In der Gasphase führt die Zugabe von Wasserstoff zur Bildung von SrH 2 -Hydrid. Die folgenden Verbindungen sind ebenfalls am häufigsten: Carbid - Verbindungen auf Kohlenstoffbasis (SrC 2), Amid - mit Ammoniak in gasförmigem Zustand (Sr (NH 2) 2), Sulfid - mit Schwefel (SrS), Selenid - mit Selen (SrSe ) und einige andere.

Strontium im geschmolzenen Zustand mischt sich leicht mit Metallen wie Aluminium, Eisen, Barium und anderen. Die Schmelze wird homogenisiert, um intermetallische Verbindungen zu erhalten. Strontium reagiert leicht mit verdünnten Säuren. Bei Reaktionen mit organischen und mineralischen Säuren entsteht eine Vielzahl verschiedener Salze.

Da es jedoch eine hohe Reaktivität mit schwachen Säuren zeigt, zeigt es mit konzentrierten Säuren keine Aktivität. Also Sulfate, Nitrate, Nitrite und andere Strontiumsalze durch Umsetzung mit verdünnten Säuren erhalten. Der Großteil der Salze ist weiß gefärbt mit unterschiedlicher Löslichkeit in Wasser (basierend auf Mineralsäuren lösen sich in der Regel besser auf).

Eigenschaften von Strontium als radioaktives Element. Während des β-Zerfalls von Rubidium 90 wird in Kernreaktoren ein radioaktives Isotop erhalten, wonach Strontium die β-Zerfallsstufe durchläuft, um Yttriumnuklid 90 zu produzieren. Halbwertszeit von Strontium entspricht 28,79 Jahren.

Vorkommen und Abbau von Strontium

Strontium ist in der Natur weit verbreitet. Das Element liegt in Form von Erzen in der Erdkruste. Mehr als 24 % des Gesamtvorrats des Elements befinden sich in den Weltmeeren. Naturreserven existieren nur in gebundenem Zustand und sind Mineralien, deren Gesamtzahl mindestens 40 beträgt. Im Land der GUS-Staaten, Westeuropa, Nordamerika, hauptsächlich in Kanada, wurden die größten Erzvorkommen gefunden: Strontianit - Strontiumcarbonat und - Strontiumsulfat.

Industrielle Verfahren zur Gewinnung von Metall basieren auf der Verarbeitung von Mineralerzen. diverse Anschlüsse. Danach erfolgt die thermische Zersetzung der Verbindungen oder die elektrolytische Wirkung. Als Ergebnis solcher Reaktionen wird jedoch eine Pulverform des Metalls gebildet, die sehr leicht entflammbar ist, oder die Ausbeute des Elements ist sehr gering und wird mit Verunreinigungen erhalten. Daher werden die oben beschriebenen Verfahren derzeit nicht verwendet.

Am beliebtesten ist die Reduktion von Strontiumoxid unter Zugabe von metallischem Aluminium und Feuersteinsand. Die Reaktion findet in einer Vakuumröhre aus Stahl bei sehr hohen Temperaturen von über 1.000 °C statt. Das Element wird durch Destillation auch unter Vakuum gereinigt. Für die Kernenergie ist es äußerst wichtig, radioaktive Isotope zu gewinnen.

Sie entstehen in Reaktoren während der Halbwertszeit von Uran 235. Das Isotop Sr 89 ( Halbwertszeit von Strontium 50,5 Tage) entsteht nach dem Zerfall unter Freisetzung enormer Energiemengen aus einem stabilen Isotop. Strontium ist ein wesentlicher Bestandteil des Tieres und Flora. Viele Organismen reichern das Element zusammen mit Calcium und Phosphor in sich an.

Anwendung von Strontium

In Form eines Metalls wird es als Legierungsmittel verwendet. Fügt Formbarkeit und Duktilität hinzu. Explosiv bei Mischung mit Barium und Calcium. Es ist Bestandteil von Thermitmischungen.

Verwendung von Strontiumverbindungen:

SrO ist Bestandteil von Oxidkathoden, pyrotechnischen Mischungen.

SrCO 3 - spezielle Beschichtungen erhalten - chemisch stabile und hitzebeständige Glasuren.

Sr(NO 3) 2 ist Bestandteil pyrotechnischer Stoffe für Signalraketen.

SrSO 4 - Füllstoff für Lacke und Gummi.

SrCrO 4 ist Bestandteil von Lacken und Grundierungen in der Flugzeugindustrie.

SrTiO 3 ist ein Material zur Herstellung von dielektrischen Antennen, Leitern und Sensoren.

SrF 2 - wird bei der Herstellung von Spezialprodukten verwendet.

SrCl 2 ist Bestandteil von pyrotechnischen Sätzen, Kosmetika und medizinischen Präparaten.

SrS wird zur Herstellung von Zusatzstoffen bei der Lederherstellung verwendet.

90 Strontium 137 Cäsium wird als Bestandteil radioaktiver Brennstoffe verwendet.

Die nützlichste Substanz auf Basis organischer Verbindungen - Strontiumranelat- ein Knochenwachstumsstimulator. Dieses Medikament wird zur Behandlung von Osteoporose eingesetzt.

Strontium-Preis

Strontiummetall wird am häufigsten in Form von Verbindungen verkauft. Preise Strontiumverbindungen variiert stark: Nitrat - 3,8 USD, Chlorid - 500-800 Rubel, Ranelat in Form von Präparaten von 1500 bis 2500 Rubel.

Strontium im menschlichen Körper: Rolle, Quellen, Mangel und Überschuss

Strontium (Sr) ist ein chemisches Element, das D.I. Mendelejew 38. Platz. Einfach gesagt, wann normale Bedingungen ist ein silberweißes Erdalkalimetall, sehr dehnbar, weich und formbar (leicht mit dem Messer zu schneiden). An der Luft wird es durch Sauerstoff und Feuchtigkeit sehr schnell oxidiert und mit Oxid überzogen. gelbe Farbe. Chemisch sehr aktiv.

Strontium wurde 1787 von den beiden Chemikern W. Cruikshank und A. Crawford entdeckt und erstmals 1808 von H. Davy in reiner Form isoliert. Seinen Namen erhielt es von dem schottischen Dorf Stronshian, wo 1764 ein bisher unbekanntes Mineral entdeckt wurde, das nach dem Dorf auch Strontium genannt wurde.

Aufgrund seiner hohen chemischen Aktivität kommt Strontium in der Natur nicht in reiner Form vor. In der Natur ist es weit verbreitet, es ist Teil von etwa 40 Mineralien, von denen die häufigsten Coelestin (Strontiumsulfat) und Strontianit (Strontiumcarbonat) sind. Aus diesen Mineralien wird Strontium im industriellen Maßstab abgebaut. Die größten Vorkommen an Strontiumerzen befinden sich in den USA (Arizona und Kalifornien), Russland und einigen anderen Ländern.

Strontium und seine Verbindungen werden in der radioelektronischen Industrie, Metallurgie, Nahrungsmittelindustrie und Pyrotechnik.

Strontium begleitet sehr oft Calcium in Mineralien und ist ein ziemlich verbreitetes chemisches Element. Sein Massenanteil in der Erdkruste beträgt etwa 0,014 %, seine Konzentration im Meerwasser beträgt etwa 8 mg/l.

Die Rolle von Strontium im menschlichen Körper

Sehr oft, wenn sie über die Wirkung von Strontium auf den menschlichen Körper sprechen, haben sie eine negative Konnotation. Dies ist ein weit verbreiteter Irrglaube, da sein radioaktives Isotop 90 Sr in der Tat äußerst gesundheitsgefährdend ist. Es entsteht bei nuklearen Reaktionen in Reaktoren und bei nuklearen Explosionen, und wenn es in den menschlichen Körper gelangt, lagert es sich im Knochenmark ab und führt sehr oft zu sehr tragischen Folgen, da es die Blutbildung buchstäblich blockiert. Aber gewöhnliches, nicht radioaktives Strontium in vernünftigen Dosen ist nicht nur ungefährlich, sondern für den menschlichen Körper einfach notwendig. Strontium wird sogar zur Behandlung von Osteoporose eingesetzt.

Im Allgemeinen kommt Strontium in fast allen lebenden Organismen vor, sowohl in Pflanzen als auch in Tieren. Es ist ein Analogon von Calcium und kann es ohne besondere gesundheitliche Folgen leicht im Knochengewebe ersetzen. Übrigens ist es diese chemische Eigenschaft von Strontium, die sein erwähntes radioaktives Isotop extrem gefährlich macht. Fast das gesamte Strontium (99 %) wird im Knochengewebe abgelagert, und weniger als 1 % des Strontiums wird in anderen Geweben des Körpers zurückgehalten. Die Konzentration von Strontium im Blut beträgt etwa 0,02 µg/ml, in den Lymphknoten 0,30 µg/g, Lunge 0,2 µg/g, Eierstöcke 0,14 µg/g, Nieren und Leber 0,10 µg/g.

Bei kleinen Kindern (unter 4 Jahren) reichert sich Strontium im Körper an, da während dieser Zeit Knochengewebe aktiv gebildet wird. Der Körper eines Erwachsenen enthält etwa 300-400 mg Strontium, was im Vergleich zu anderen Spurenelementen ziemlich viel ist.

Strontium verhindert die Entstehung von Osteoporose und Zahnkaries.

Ein Synergist und gleichzeitig Antagonist von Strontium ist Calcium, das in seiner chemische Eigenschaften ganz nah bei ihm.

Quellen von Strontium im menschlichen Körper

Der genaue tägliche Bedarf des Menschen an Strontium ist nicht bekannt, nach einigen verfügbaren Informationen beträgt er bis zu 3-4 mg. Es wird geschätzt, dass eine Person durchschnittlich 0,8-3,0 mg Strontium pro Tag mit der Nahrung zu sich nimmt.

Mit der Nahrung zugeführtes Strontium wird nur zu 5-10% resorbiert. Seine Resorption erfolgt hauptsächlich im Duodenum und Ileum. Strontium wird hauptsächlich über die Nieren ausgeschieden, in viel geringerem Maße über die Galle. Im Kot findet sich nur unabsorbiertes Strontium.

Verbessert die Aufnahme von Strontium Vitamin D, Laktose, Aminosäuren Arginin und Lysin. Eine ballaststoffreiche pflanzliche Ernährung sowie Natrium- und Bariumsulfat wiederum reduzieren die Aufnahme von Strontium im Verdauungstrakt.

Strontiumhaltige Lebensmittel:

• Hülsenfrüchte (Bohnen, Erbsen, Bohnen, Sojabohnen);
• Getreide (Buchweizen, Hafer, Hirse, Weich- und Hartweizen, Wildreis, Roggen);
• knollenbildende Pflanzen sowie Hackfrüchte (Kartoffeln, Rüben, Rüben, Karotten, Ingwer);
• Früchte (Aprikose, Quitte, Ananas, Weintrauben, Birnen, Kiwi);
• gemüse (Sellerie, Dill, Rucola);
• Nüsse (Erdnüsse, Paranüsse, Cashewnüsse, Macadamia, Pistazien, Haselnüsse);
• Fleischprodukte, insbesondere Knochen und Knorpel.

Mangel an Strontium im menschlichen Körper

In der Fachliteratur finden sich keine Informationen über einen Strontiummangel im menschlichen Körper. Tierexperimente zeigen, dass Strontiummangel zu Entwicklungsverzögerung, Wachstumshemmung, Karies (Karies) und Verkalkung von Knochen und Zähnen führt.

Überschüssiges Strontium im menschlichen Körper

Bei einem Überschuss an Strontium kann sich eine Krankheit entwickeln, die im Volksmund "Urov-Krankheit" und in der medizinischen Sprache "Strontium-Rachitis" oder Kashin-Beck-Krankheit genannt wird. Diese Krankheit wurde erstmals bei der Bevölkerung festgestellt, die im Einzugsgebiet des Flusses lebte. Ural und in Ostsibirien. Einwohner der Stadt Nerchensk I.M. Yurensky schrieb 1849 in der Zeitschrift "Proceedings of the Free Economic Society" einen Artikel "Über die Hässlichkeit der Bewohner der Ufer der Urova in Ostsibirien".

Lange Zeit konnten Ärzte die Natur dieser endemischen Krankheit nicht erklären. Spätere Studien erklärten die Natur dieses Phänomens. Es stellte sich heraus, dass diese Krankheit darauf zurückzuführen ist, dass Strontiumionen, wenn sie im Überschuss in den Körper gelangen, einen erheblichen Teil des Kalziums aus den Knochen verdrängen, was zu einem Mangel an letzterem führt. Als Ergebnis leidet der gesamte Organismus, aber die typischste Manifestation diese Krankheit Es entwickeln sich dystrophische Veränderungen in Knochen und Gelenken, insbesondere während einer Phase intensiven Wachstums (bei Kindern). Außerdem ist das Phosphor-Kalzium-Verhältnis im Blut gestört, Darmdysbakteriose, Lungenfibrose entwickeln sich.

Um überschüssiges Strontium aus dem Körper zu entfernen, werden Ballaststoffe, Magnesium- und Calciumverbindungen, Natrium- und Bariumsulfate verwendet.

Besonders gefährlich ist jedoch das oben erwähnte radioaktive Strontium-90. Es sammelt sich in den Knochen an, beeinträchtigt nicht nur das Knochenmark und verhindert, dass der Körper die hämatopoetische Funktion erfüllt, sondern verursacht auch Strahlenkrankheit, beeinträchtigt das Gehirn und die Leber und erhöht das Risiko, an Krebs, insbesondere Blutkrebs, zu erkranken, um das Tausendfache .

Erschwerend kommt hinzu, dass Strontium-90 eine mittellange Halbwertszeit (28,9 Jahre) hat – also nur die durchschnittliche Dauer der Menschengeneration. Daher ist es im Falle einer radioaktiven Kontamination des Bereichs nicht erforderlich, auf eine schnelle Dekontamination zu warten, aber gleichzeitig ist seine Radioaktivität sehr hoch. Andere radioaktive Elemente zerfallen entweder sehr schnell, z. B. haben viele Isotope von Jod eine Halbwertszeit von Stunden und Tagen, oder sehr langsam, sodass sie eine geringe Strahlungsaktivität aufweisen. Über Strontium-90 lässt sich weder das eine noch das andere sagen.

Aber das ist nicht alles. Tatsache ist, dass Strontium-90, wenn es in den Boden gelangt, Kalzium verdrängt und anschließend von Pflanzen, Tieren aufgenommen wird und über die Nahrungskette den Menschen mit allen daraus resultierenden Folgen erreicht. Besonders „reich“ an Strontium sind Hackfrüchte und grüne Pflanzenteile. Dadurch können mit radioaktivem Strontium kontaminierte landwirtschaftliche Flächen für Hunderte von Jahren aus dem Verkehr gezogen werden.

Strontium

STRONTIUM-ICH; m.[lat. Strontium] Ein chemisches Element (Sr), ein leichtes, silbrig-weißes Metall, dessen radioaktive Isotope in Nukleartests und -technik verwendet werden.

◁ Strontium, th, th.

(lat. Strontium), ein chemisches Element der Gruppe II des Periodensystems, gehört zu den Erdalkalimetallen. Benannt nach dem Mineral Strontianit, das in der Nähe des Dorfes Strontian in Schottland gefunden wurde. Silberweißes Metall; Dichte 2,63 g / cm 3, t pl 768°C. Es ist chemisch sehr aktiv, daher wird das Metall selbst wenig verwendet (beim Schmelzen von Kupfer und Bronze zu ihrer Reinigung, in der Elektrovakuumtechnologie als Getter), Salz wird bei der Herstellung von Farben, Leuchtmassen, Glasuren und Emails verwendet. SrTiO 3 ist ein Ferroelektrikum. Beim nukleare Explosionen, in Kernreaktoren entsteht das radioaktive Isotop 90 Sr (Halbwertszeit 29,1 Jahre), das beim Eintrag in die natürliche Umwelt eine große Gefahr für den Menschen darstellt.

STRONTIUM (lat. Strontium, aus dem Dorf Srtrontian in Schottland, in dessen Nähe es gefunden wurde), ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 38, Atommasse 87,62. Das chemische Symbol ist Sr, was „Strontium“ bedeutet. Es ist in der 5. Periode in der Gruppe IIA des Periodensystems der Elemente angesiedelt. Alkalisches Erdmetall. Natürliches Strontium besteht aus vier stabilen Isotopen mit den Massenzahlen 84 (0,56 Massen-%), 86 (9,86 %), 87 (7,02 %) und 88 (82,56 %).
Konfiguration der äußeren Elektronenschicht 5 s 2 . Die Oxidationsstufe ist +2 (Valenz II). Der Radius des Atoms beträgt 0,215 nm, der Radius des Sr 2+ -Ions 0,132 nm (Koordinationszahl 6). Sequentielle Ionisationsenergien sind 5,6941 und 11,0302 eV. Elektronegativität nach Pauling (cm. Pauling Linus) 1,0.
Strontium ist ein weiches, silberweißes, relativ leichtes Metall.
Entdeckungsgeschichte
1764 wurde in einer Bleimine ein neues Mineral, Strontianit, entdeckt. 1890 der Engländer A. Crawford und gleichzeitig der Engländer T. Hope, der deutsche Chemiker M. Klaproth (cm. Klaprot Martin Heinrich) und der russische Akademiker T. E. Lovitz (cm. LOVITS Tovy Egorovich) aus Strontianit wurde das Oxid eines neuen Elements isoliert. 1808 erhielt der englische Chemiker G. Davy ein Amalgam aus Strontium. (cm. DEVI Humphrey).
Verbreitung in der Natur
Der Gehalt in der Erdkruste beträgt 0,034 Gew.-%. Es kommt nicht in freier Form vor. Die wichtigsten Mineralien: Strontianit (cm. Strontianit) und Celestin (cm. Celestin) SrSO4. Als Verunreinigung ist es in Calciummineralien enthalten, beispielsweise in Fluorapatit 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2.
Erhalt
Die Hauptrohstoffquelle bei der Herstellung von Strontium und seinen Verbindungen – Coelestin SrSO 4 – wird zunächst mit Kohle unter starker Erhitzung reduziert:
SrSO 4 + 4C \u003d SrS + 4CO
Dann Strontiumsulfid SrS mit Salzsäure (cm. SALZSÄURE) in SrCl 2 umgewandelt und entwässert. Um Sr zu erhalten, wird sein Chlorid mit Magnesium reduziert. (cm. MAGNESIUM) in einer Wasserstoffatmosphäre:
SrCl 2 + Mg = MgCl 2 + Sr
Strontium wird auch durch Reduktion von SrO mit Aluminium gewonnen (cm. ALUMINIUM), Silizium (cm. SILIZIUM) oder Ferrosilizium:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
Physikalische und chemische Eigenschaften
Strontium ist ein weiches, silbrig-weißes Metall, das in drei Formen vorkommt. Bis 231°C ist die a-Modifikation mit einem kubisch flächenzentrierten Gitter vom Cu-Typ stabil, a= 0,6085 nm. Bei 231-623°C - b-Modifikation mit hexagonalem Gitter, bei 623°C bis zum Schmelzpunkt (768°C) - g-Modifikation mit kubisch raumzentriertem Gitter. Siedepunkt 1390°C, Dichte 2,63 kg/dm 3 . Strontium ist ein formbares, duktiles Metall.
Strontium ist chemisch hochaktiv. Standardelektrodenpotential Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
Bei Raumtemperatur an der Luft ist Strontium mit einem Film aus SrO-Oxid und SrO 2 -Peroxid bedeckt. Es entzündet sich, wenn es an der Luft erhitzt wird. Wechselwirkung mit Halogenen, (cm. HALOGENE) bildet Halogenide SrCl 2 und SrBr 2 . Beim Erhitzen auf 300-400°C reagiert es mit Wasserstoff (cm. WASSERSTOFF), wobei ein Hydrid SrH 2 gebildet wird. Durch Erhitzen von Strontium in einer CO 2 -Atmosphäre erhält man:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Strontium reagiert aktiv mit Wasser:
Sr + 2 H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Beim Erhitzen interagiert Strontium mit Stickstoff, Schwefel, Selen und anderen Nichtmetallen, um Sr 3 N 2 -Nitrid, SrS-Sulfid, SrSe-Selenid usw. zu bilden.
Strontiumoxid - basisch, interagiert mit Wasser und bildet Hydroxid:
SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2
Bei der Wechselwirkung mit Säureoxiden bildet SrO Salze:
SrO + CO 2 \u003d SrCO 3
Sr 2+ -Ionen sind farblos. SrCl 2 -Chlorid, SrBr 2 -Bromid, SrI 2 -Jodid, Sr(NO 3) 2 -Nitrat sind gut wasserlöslich und färben die Flamme karminrot. Unlösliches Carbonat SrCO 3 , Sulfat SrSO 4 , mittleres Orthophosphat Sr 3 (PO 4 ) 2 .
Anwendung
Strontium wird als Legierungszusatz zu Legierungen auf Basis von Magnesium, Aluminium, Blei, Nickel und Kupfer verwendet. Strontium ist ein Bestandteil von Gettern. Strontiumverbindungen werden in der Pyrotechnik verwendet, sind Bestandteil von Leuchtstoffen, Emissionsbeschichtungen von Radiolampen und werden bei der Herstellung von Gläsern verwendet.
Strontiumtitanat SrTiO 3 wird bei der Herstellung von dielektrischen Antennen, piezoelektrischen Elementen, kleinen nichtlinearen Kondensatoren als Sensoren verwendet Infrarotstrahlung. 90 Sr-Präparate werden in der Strahlentherapie von Haut- und einigen Augenkrankheiten verwendet.
Physiologische Wirkung
Strontiumverbindungen sind giftig. Bei Einnahme ist eine Schädigung des Knochengewebes und der Leber möglich. MPC von Strontium in Wasser 8 mg/l, in Luft für Hydroxid, Nitrat und Oxid 1 mg/m 3 , für Sulfat und Phosphat 6 mg/m 3 .
Probleme 90 Sr
Im Falle von Explosionen von Nuklearladungen oder aufgrund des Auslaufens radioaktiver Abfälle in Umgebung das radioaktive Isotop 90 Sr tritt ein. Unter Bildung des gut wasserlöslichen Bicarbonats Sr(HCO 3 ) 2 wandert 90 Sr in Wasser, Boden, Pflanzen und tierische Organismen.

Enzyklopädisches Wörterbuch. 2009 .

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Chem. Element II Gr. Periodensystem, Seriennummer 38, bei. in. 87, 63; besteht aus 4 stabilen Isotopen. Die durchschnittliche Isotopenzusammensetzung von gewöhnlichem S. ist wie folgt: Sr84 0,56 %, Si86 9,86 %, Sr87 7,02 %, Sr88 82,56 %. Eines der Isotope von C. Sr87 ... ... Geologische Enzyklopädie

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- (lat. Strontium) Sr, ein chemisches Element der Gruppe II des Periodensystems, Ordnungszahl 38, Atommasse 87,62, gehört zu den Erdalkalimetallen. Benannt nach dem Mineral Strontianit, gefunden in der Nähe des Dorfes Strontian in Schottland. ... ... Großes enzyklopädisches Wörterbuch- (Strontium), Sr, chem. Element II Gruppe periodisch. Systeme von Elementen, bei. Nummer 38, bei. Gewicht 87,62, Erdalkalimetall. Natürliches S. ist eine Mischung aus stabilem 84Sr, 86Sr und 88Sr, wobei 88Sr (82,58%) überwiegt und 84Sr (0,56%) am wenigsten ist. ... ... Physikalische Enzyklopädie

Lange vor der Entdeckung von Strontium wurden seine nicht entschlüsselten Verbindungen in der Pyrotechnik zur Erzeugung roter Lichter verwendet. Und bis Mitte der 40er Jahre des letzten Jahrhunderts war Strontium vor allem das Metall für Feuerwerk, Spaß und Salut. Das Atomzeitalter zwang dazu, es anders zu sehen. Erstens als ernsthafte Bedrohung für alles Leben auf der Erde; zweitens als ein Material, das bei der Lösung ernster Probleme in Medizin und Technik sehr nützlich sein kann. Aber dazu später mehr, aber beginnen wir mit der Geschichte des „lustigen“ Metals, mit einer Geschichte, in der sich die Namen vieler großer Wissenschaftler wiederfinden.

Viermal offenes "Land"

1764 wurde in einer Bleimine in der Nähe des schottischen Dorfes Strontian ein Mineral gefunden, das sie Strontianit nannten. Lange galt es als Varietät von CaF 2 -Fluorit oder BaCO 3 -Witherit, doch 1790 analysierten die englischen Mineralogen Crawford und Cruickshank dieses Mineral und stellten fest, dass es eine neue „Erde“ und in der heutigen Sprache Oxid enthält.

Unabhängig davon wurde dasselbe Mineral von einem anderen englischen Chemiker, Hope, untersucht. Nachdem er zu den gleichen Ergebnissen gekommen war, gab er bekannt, dass es in Strontianit ein neues Element gibt - Metall Strontium.

Offenbar lag die Entdeckung bereits „in der Luft“, denn fast zeitgleich verkündete der prominente deutsche Chemiker Klaproth die Entdeckung einer neuen „Erde“.

In denselben Jahren stieß auch der bekannte russische Chemiker, Akademiker Toviy Egorovich Lovitz, auf Spuren von „Strontiumerde“. Er interessierte sich schon lange für das als Schwerspat bekannte Mineral. In diesem Mineral (Zusammensetzung: BaSO 4) entdeckte Karl Scheele 1774 das Oxid des neuen Elements Barium. Wir wissen nicht, warum Lovitz schwerem Holm nicht gleichgültig war; Es ist nur bekannt, dass der Wissenschaftler, der die Adsorptionseigenschaften von Kohle entdeckte und viel mehr auf dem Gebiet der allgemeinen und organischen Chemie tat, Proben dieses Minerals sammelte. Aber Lovitz war nicht nur ein Sammler, er begann bald, Schwerspat systematisch zu untersuchen und kam 1792 zu dem Schluss, dass dieses Mineral eine unbekannte Verunreinigung enthielt. Es gelang ihm, ziemlich viel aus seiner Sammlung zu extrahieren - mehr als 100 g neue "Erde" und seine Eigenschaften weiter zu erforschen. Die Ergebnisse der Forschung wurden 1795 veröffentlicht. Lovitz schrieb damals: „Ich war angenehm überrascht, als ich ... den ausgezeichneten Artikel von Herrn Professor Klaproth über Strontiumerde las, über den es zuvor eine sehr vage Vorstellung gegeben hatte. Alle von ihm angegebenen Eigenschaften von Salzsäure und salpetersauren Salzen stimmen in allen Punkten vollkommen mit den Eigenschaften meiner gleichen Salze überein. Ich musste einfach nachsehen. Die bemerkenswerte Eigenschaft der Strontiumerde ist es, die Geisterflamme karminrot zu färben, und zwar mein Salz. diese Eigenschaft vollständig besessen.

So treten fast zeitgleich mehrere Forscher ein verschiedene Länder kam der Entdeckung von Strontium nahe. Aber in elementarer Form wurde es erst 1808 isoliert.

Der herausragende Wissenschaftler seiner Zeit, Humphry Davy, verstand bereits, dass das Erdelement Strontium anscheinend ein Erdalkalimetall sein sollte, und er erhielt es durch Elektrolyse, dh auf die gleiche Weise wie Calcium, Magnesium, Barium. Genauer gesagt also Das weltweit erste metallische Strontium wurde durch Elektrolyse seines angefeuchteten Hydroxids gewonnen. Das an der Kathode freigesetzte Strontium verbindet sich sofort mit Natrium und bildet ein Amalgam. Davy zersetzte das Amalgam durch Erhitzen und isolierte das reine Metall.

Dieses Metall weiße Farbe, nicht schwer (Dichte 2,6 g / cm 3), eher weich, schmilzt bei 770 ° C. Aufgrund seiner chemischen Eigenschaften ist es ein typischer Vertreter der Familie der Erdalkalimetalle. Die Ähnlichkeit mit Calcium, Magnesium, Barium ist so groß, dass in Monographien und Lehrbüchern in der Regel die einzelnen Eigenschaften von Strontium nicht berücksichtigt werden - sie werden am Beispiel von Calcium oder Magnesium analysiert.

Und in der Gegend praktische Anwendungen Diese Metalle standen Strontium mehr als einmal im Weg, weil sie leichter zugänglich und billiger sind. Dies geschah beispielsweise in der Zuckerindustrie. Ein Chemiker entdeckte einst, dass mit Hilfe des wasserunlöslichen Strontiumdisaccharats (C 12 H 22 O 4 * 2SrO) Zucker aus Melasse isoliert werden kann. Die Aufmerksamkeit für Strontium nahm sofort zu, mehr Menschen begannen, es zu erhalten, insbesondere in Deutschland und England. Doch schon bald fand ein anderer Chemiker heraus, dass auch das analoge Calciumsaccharat unlöslich war. Und das Interesse an Strontium verschwand sofort. Es ist rentabler, billiges, häufigeres Kalzium zu verwenden.

Das bedeutet natürlich nicht, dass Strontium komplett „sein Gesicht verloren“ hat. Es gibt Qualitäten, die es von anderen Erdalkalimetallen unterscheiden und unterscheiden. Wir werden Ihnen mehr über sie erzählen.

Rote Lichter aus Strontium-Metall

So nannte Akademiker A. E. Fersman Strontium. In der Tat lohnt es sich, eine Prise eines der flüchtigen Strontiumsalze in die Flamme zu werfen, da die Flamme sofort eine leuchtend karminrote Farbe annimmt. Im Spektrum der Flamme erscheinen Strontiumlinien.

Versuchen wir, die Essenz dieser einfachen Erfahrung zu verstehen. In den fünf Elektronenschalen des Strontiumatoms befinden sich 38 Elektronen. Die drei Schalen, die dem Kern am nächsten sind, sind vollständig gefüllt, und auf den letzten beiden gibt es „Leerstellen“. In der Brennerflamme werden Elektronen thermisch angeregt und gelangen mit höherer Energie von der niedrigeren Energieniveaus nach oben. Aber ein solcher angeregter Zustand ist instabil, und die Elektronen kehren auf günstigere niedrigere Niveaus zurück, während sie Energie in Form von Lichtquanten freisetzen. Ein Atom (oder Ion) von Strontium sendet überwiegend Quanten mit Frequenzen aus, die der Länge roter und oranger Lichtwellen entsprechen. Daher die karminrote Farbe der Flamme.

Diese Eigenschaft flüchtiger Strontiumsalze hat sie zu unverzichtbaren Bestandteilen verschiedener pyrotechnischer Sätze gemacht. Die roten Figuren von Feuerwerkskörpern, die roten Lichter von Signal- und Leuchtraketen sind das „Handwerk“ von Strontium.

Am häufigsten werden in der Pyrotechnik Sr(NO 3) 2 -Nitrat, SrC 2 O 4 -Oxalat und Strontiumcarbonat SrCO 3 verwendet. Strontiumnitrat wird bevorzugt: Es färbt nicht nur die Flamme, sondern dient gleichzeitig auch als Oxidationsmittel. Es zersetzt sich in einer Flamme und setzt freien Sauerstoff frei:

Sr(NO 3) 2 → SrO + N2 + 2,502

Strontiumoxid SrO färbt die Flamme nur ein pinke Farbe. Daher wird Chlor in der einen oder anderen Form (meist in Form von chlororganischen Verbindungen) in pyrotechnische Sätze eingebracht, so dass sein Überschuss das Reaktionsgleichgewicht nach rechts verschiebt:

2SrO + CI 2 → 2SrCl + O 2.

Die Emission von Strontiummonochlorid SrCl ist intensiver und heller als die von SrO. Zusätzlich zu diesen Komponenten enthalten pyrotechnische Sätze organische und anorganische brennbare Substanzen, deren Zweck es ist, eine große ungefärbte Flamme zu erzeugen.

Es gibt einige Rezepte für rote Ampeln. Nehmen wir zwei davon als Beispiel. Erstens: Sr (NO 3) 2 - 30 %, Mg - 40 %, Harze - 5 %,

Hexachlorbenzol - 5%, Kaliumperchlorat KClO 4 - 20%. Zweitens: Kaliumchlorat KClO 3 - 60%, SrC2O 4 - 25%, Harze - 15%. Es ist nicht schwierig, solche Kompositionen vorzubereiten, aber es sollte daran erinnert werden, dass selbst die bewährtesten pyrotechnischen Kompositionen „Appeal to You“ erfordern. Selbstgemachte Pyrotechnik ist gefährlich ...

Strontium, Glasur und Emaille

Die ersten Glasuren erschienen fast zu Beginn der Keramikproduktion. Es ist bekannt, dass bereits im 4. Jahrtausend v. Sie waren mit Tonprodukten bedeckt. Es wurde festgestellt, dass, wenn man Töpferwaren mit einer Suspension aus fein gemahlenem Sand, Pottasche und Kreide in Wasser bedeckt und sie dann trocknet und in einem Ofen glüht, das grobe Tonpulver mit einem dünnen Film aus glasiger Substanz bedeckt wird und wird glatt und glänzend. Die glasartige Beschichtung schließt die Poren und macht das Gefäß luft- und feuchtigkeitsundurchlässig. Diese glasige Substanz ist die Glasur. Später wurden Tonprodukte zunächst mit Farben überzogen und dann glasiert. Es stellte sich heraus, dass die Glasur die Farben nicht lange verblassen und verblassen lässt. Noch später kamen Glasuren in die Fayencen- und Porzellanherstellung. Heutzutage werden Keramik und Metall, Porzellan und Steingut, verschiedene Bauprodukte mit Glasur überzogen.

Welche Rolle spielt Strontium hier?

Um diese Frage zu beantworten, müssen wir uns wieder der Geschichte zuwenden. Glasuren basieren auf verschiedenen Oxiden. Alkalische (Kali) und Bleiglasuren sind seit langem bekannt. Die Basis der ersten sind Oxide von Silizium, Alkalimetallen (K und Na) und Calcium. Zweitens gibt es auch Bleioxid. Später wurden borhaltige Glasuren weit verbreitet. Zusätze von Blei und Bor verleihen Glasuren einen Spiegelglanz, Unterglasurfarben werden besser konserviert. Bleiverbindungen sind jedoch giftig und Bor ist knapp.

1920 verwendete der American Hill als erster eine matte Glasur, die Strontiumoxide (Sr-Ca-Zn-System) enthielt. Diese Tatsache blieb jedoch unbemerkt, und erst in den Jahren des Zweiten Weltkriegs, als Blei besonders knapp wurde, erinnerte man sich an Hills Entdeckung. Und eine Forschungslawine ergoss sich: Dutzende (!) Rezepte für Strontiumglasuren tauchten in verschiedenen Ländern auf. Es wurde auch versucht, Strontium durch Calcium zu ersetzen, aber Calciumglasuren erwiesen sich als nicht wettbewerbsfähig.

Strontiumglasuren sind nicht nur unbedenklich, sondern auch erschwinglich (Strontiumcarbonat SrCO 3 ist 3,5 mal billiger als Mennige). Alles positive Eigenschaften Bleiglasuren sind ebenfalls charakteristisch für sie. Darüber hinaus erhalten mit solchen Glasuren beschichtete Produkte zusätzliche Härte, Hitzebeständigkeit und chemische Beständigkeit.

Auf der Basis von Oxiden von Silizium und Strontium werden auch Emails hergestellt - undurchsichtige Glasuren. Zusätze von Titan- und Zinkoxiden machen sie opak. Porzellanartikel, insbesondere Vasen, werden oft mit Craquelé-Glasuren verziert. Eine solche Vase scheint mit einem Gitter aus gemalten Rissen bedeckt zu sein. Grundlage der Crackle-Technologie sind die unterschiedlichen Wärmeausdehnungskoeffizienten von Glasur und Porzellan. Glasiertes Porzellan wird bei einer Temperatur von 1280-1300°C gebrannt, dann wird die Temperatur auf 150-220°C reduziert und das noch nicht vollständig abgekühlte Produkt in eine Lösung von Farbsalzen (z.B. Kobalt) getaucht Salze, wenn Sie ein schwarzes Netz benötigen). Diese Salze füllen die entstehenden Risse. Danach wird das Produkt getrocknet und erneut auf 800-850°C erhitzt – die Salze schmelzen in den Rissen und versiegeln diese. Crackle-Glasur ist in vielen Ländern der Welt beliebt und weit verbreitet. Auf diese Weise hergestellte Kunstwerke und Kunsthandwerke werden von Laien geschätzt. Es bleibt hinzuzufügen, dass die Verwendung von borfreien Strontiumglasuren einen großen wirtschaftlichen Effekt ergibt.

Strontium radioaktiv

Ein weiteres Merkmal von Strontium, das es scharf von Erdalkalimetallen unterscheidet, ist die Existenz eines radioaktiven Isotops von Strontium-90, das Biophysiker, Physiologen, Radiobiologen, Biochemiker und nur Chemiker seit langem beschäftigt.

Als Ergebnis einer nuklearen Kettenreaktion werden etwa 200 radioaktive Isotope aus Atomen von Plutonium und Uran gebildet. Die meisten von ihnen sind kurzlebig. Aber in den gleichen Prozessen werden auch Kerne von Strontium-90 geboren, deren Halbwertszeit 27,7 Jahre beträgt. Strontium-90 ist ein reiner Betastrahler. Das bedeutet, dass er Ströme energiereicher Elektronen aussendet, die auf relativ kurze Distanzen, aber sehr aktiv auf alle Lebewesen einwirken. Strontium ist als Analogon von Calcium aktiv am Stoffwechsel beteiligt und wird zusammen mit Calcium im Knochengewebe abgelagert.

Strontium-90 sowie das bei seinem Zerfall entstehende Tochterisotop Yttrium-90 (mit einer Halbwertszeit von 64 Stunden, emittiert Betateilchen) wirken sich auf das Knochengewebe und vor allem auf das besonders strahlenempfindliche Knochenmark aus. Chemische Veränderungen treten in lebender Materie unter dem Einfluss von Strahlung auf. Die normale Struktur und Funktion der Zellen ist gestört. Dies führt zu schweren Stoffwechselstörungen im Gewebe. Und als Folge die Entwicklung tödlicher Krankheiten - Blutkrebs (Leukämie) und Knochen. Darüber hinaus wirkt Strahlung auf DNA-Moleküle und beeinflusst daher die Vererbung. Es hat eine nachteilige Wirkung.

Der Gehalt an Strontium-90 im menschlichen Körper ist direkt abhängig von der Gesamtleistung der Explosion Atomwaffen. Es gelangt in den Körper durch Einatmen von radioaktivem Staub, der bei der Explosion entsteht und vom Wind über weite Strecken getragen wird. Eine weitere Infektionsquelle ist Trinkwasser, Gemüse und Milchprodukte. Aber in beiden Fällen legt die Natur natürliche Hindernisse auf den Weg von Strontium-90 in den Körper. Nur Partikel bis zu einer Größe von 5 Mikrometern können in die feinsten Strukturen der Atmungsorgane eindringen, und bei einer Explosion entstehen nur wenige solcher Partikel. Zweitens wird bei der Explosion Strontium in Form von SrO-Oxid freigesetzt, dessen Löslichkeit in Körperflüssigkeiten sehr begrenzt ist. Das Eindringen von Strontium durch das Nahrungssystem wird durch einen Faktor namens „Strontium-Diskriminierung zugunsten von Calcium“ behindert. Es äußert sich darin, dass der Körper bei gleichzeitiger Anwesenheit von Calcium und Strontium Calcium bevorzugt. Das Ca:Sr-Verhältnis in Pflanzen ist doppelt so hoch wie in Böden. Außerdem ist der Strontiumgehalt in Milch und Käse 5- bis 10-mal geringer als in Gras, das zur Viehfütterung verwendet wird.

Allerdings kann man sich auf diese günstigen Faktoren nicht ganz verlassen – sie können nur bedingt vor Strontium-90 schützen. Es ist kein Zufall, dass die Zahl der Opfer von Strontium von Jahr zu Jahr wuchs, bis das Testen von Atom- und Wasserstoffwaffen in drei Umgebungen nicht verboten wurde. Aber die gleichen schrecklichen Eigenschaften von Strontium-90 – sowohl eine starke Ionisierung als auch eine lange Halbwertszeit – wurden zum Wohle des Menschen genutzt.

Radioaktives Strontium hat Anwendung als Isotopen-Tracer bei der Untersuchung der Kinetik verschiedener Prozesse gefunden. Auf diese Weise stellten sie in Tierversuchen fest, wie sich Strontium in einem lebenden Organismus verhält: wo es hauptsächlich lokalisiert ist, wie es am Stoffwechsel teilnimmt und so weiter. Dasselbe Isotop wird als Strahlenquelle in der Strahlentherapie verwendet. Applikatoren mit Strontium-90 werden zur Behandlung von Augen- und Hautkrankheiten eingesetzt. Strontium-90-Präparate werden auch in Fehlerdetektoren, in Geräten zur Bekämpfung statischer Elektrizität, in einigen Forschungsinstrumenten und in Atombatterien verwendet. Es gibt keine grundsätzlich schädlichen Entdeckungen – der springende Punkt ist, in wessen Hände die Entdeckung enden wird. Die Geschichte des radioaktiven Strontiums ist ein Beweis dafür.

Allgemeine Informationen und Erwerbsmethoden

Strontium (Sr) ist ein silberweißes Metall. Ein strontiumhaltiges Mineral wurde 1787 in Schottland in einer Bleimine in der Nähe des Dorfes Strontian entdeckt und erhielt den Namen Strontianit. 1790 untersuchten die schottischen Mineralogen Crawford und Cruikshank dieses Mineral im Detail und entdeckten darin eine neue „Erde“ (Oxid). Ungeachtet dessen fand ihr Landsmann, der Chemiker Hop, heraus, dass dieses Mineral ein neues Element enthält – Strontium. Zu demselben Ergebnis kam der deutsche Chemiker Klaproth. In den gleichen Jahren hat der berühmte russische Chemiker Acad. T. E. Lovitz entdeckte Spuren von Strontium in schwerem Spat. Die Ergebnisse seiner Forschung wurden 1795 veröffentlicht. Reines Metall wurde jedoch erst 1808 von Davy isoliert. 1924 erhielt Danner (USA) reines Strontium, indem er es aus Oxiden mit metallischem Aluminium (oder Magnesium) reduzierte.

Strontiummetall wird derzeit hauptsächlich nach dem aluminothermischen Verfahren hergestellt. Strontiumoxid wird mit Aluminiumpulver gemischt, brikettiert und in einen elektrischen Vakuumofen (Vakuum 1,333 Pa) gegeben, wo Metall bei 1100-1150 °C reduziert wird.

Strontium wird gemäß TsMTU 4764-56 in drei Qualitäten (Ch, ChDA und HCh) in Form von Stäbchen und Kristallen (Druse) hergestellt.

Salze und Strontiumverbindungen sind giftig (verursachen Lähmungen, beeinträchtigen das Sehvermögen). Beim Umgang mit Salzen von Alkali- und Erdalkalimetallen sind die Sicherheitsvorschriften zu beachten.

Physikalische Eigenschaften

Atomare Eigenschaften. Ordnungszahl 38, Atommasse 87,62 amu. e. m, Atomvolumen 33,7 * 10 -6 m 3 /mol, Atomradius 0,215 nm, Ionenradius 0,127 nm. Ionisationspotentiale J (eV): 5,692; 11.026; 43.6. Elektronegativität 1,0. Strontium hat G. c. zum Gitter (a - Sr) mit einer Periode a \u003d 0,6085 nm beträgt die Energie des Kristallgitters 164,3 μJ / kmol, die Koordinationszahl 12, der Atomabstand 4,30 nm. Bei einer Temperatur von 488 K findet eine a-6-Umwandlung statt. 6-Strontium hat ein hexagonales Gitter mit Perioden a = 0,432 nm, c - = 0,706 nm, c / a = 1,64. Bei 605 °C findet die 6->-y-polymorphe Umwandlung statt, die formgebende kubische Bulk-Caught-Modifikation hat eine Periode a=0,485 nm. Elektronische Konfigurationäußere Schicht 5 s 2 . Natürliches Strontium besteht aus vier stabilen Isotopen: 84 Sr (0,58 %), 86 Sr (9,88 %), 87 Sr (7,2 %). 88Sr (82,58 %). Außerdem wurden 14 künstliche instabile Isotope gewonnen: Das radioaktive Isotop 90 Sr mit einer Halbwertszeit von 27,7 Jahren entsteht bei Kernreaktionen (Uranspaltung). Der effektive Einfangquerschnitt thermischer Neutronen beträgt 1,21·10 –28 m 2 . Austrittsarbeit von Elektronen φ=2,35 eV, für Einkristall (100) φ=2,43 eV.

Die Dichte p bei 273 K beträgt 2,630 Mg/m 3 .

Magnetische Suszeptibilität bei einer Temperatur von 293 K x = +1,05-10^ 9 .

Chemische Eigenschaften

Das normale Elektrodenpotential der Reaktion Sr -2 e \u003d?* Sr ​​2 + cp 0 \u003d 2,89 V. +2 Oxidationszustand.

Strontium ist ein sehr aktives Element, es oxidiert schnell an der Luft und setzt sich frei eine große Anzahl Hitze zersetzt Wasser heftig. Es reagiert mit Wasserstoff bei einer erhöhten Temperatur von 300–400°C und bildet ein Hydrid SrH 2 mit einem Schmelzpunkt von 650°C. Mit Sauerstoff bildet es Oxid (II) SrO mit einem Schmelzpunkt von 2430 ° C, bei 500 ° C und einem Druck von 15 MPa - Oxid (IV) Sr 0 2. Es reagiert mit Stickstoff bei 380–400°C und ergibt die Sr 3 N 2 -Verbindung.

Beim Erhitzen interagiert Strontium leicht mit Halogenen und bildet die entsprechenden Salze: SrCl 2 -Chlorid mit einem Schmelzpunkt von 872 ° C, SrBr 2 -Bromid mit einem Schmelzpunkt von 643 ° C, SrF 2 -Fluorid mit einem Schmelzpunkt von 1190 ° C, Srl 2 Jodid. Mit Kohlenstoff bildet es Strontiumcarbid SrC 2 , mit Phosphor - Strontiumphosphid SrP 2 , mit Schwefel beim Erhitzen - Sulfide.

Es interagiert schwach mit konzentrierter Salpeter- und Schwefelsäure, stark mit verdünnten; mit Laugen - NaOH, KOH (konzentriert und verdünnt) reagiert ebenfalls.

Bildet feste Lösungen mit Metallen und Metallverbindungen

niya In flüssigem Zustand mischt es sich mit Elementen der Untergruppen PA, PV - VB (Be, Mg, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, TI, Sn, Pb, Sb, Bi, As). Bei vielen von ihnen bildet es sich Metallverbindungen(Al, Mg, Zn, Sn, Pb usw.). Mit einigen Übergangs- und Edelmetallen erhält man nicht mischbare Systeme. Die meisten Metalle der Platingruppe sind durch die Bildung von Phasen vom Laves-Typ mit Strontium gekennzeichnet. Mit Elementen der P1V-Untergruppe bildet es Phasen vom Typ AB 4. Elektrochemisches Äquivalent 0,45404 mg/C.

Technologische Eigenschaften

Strontium ist ein formbares und duktiles Metall. Daraus kann man ein dünnes Blech schmieden und bei 230 ° C einen Draht pressen.

Einsatzbereiche

Metallisches Strontium und seine Verbindungen werden in der Industrie verwendet. Die Einführung dieses Elements und seiner Verbindungen in Stahl und Gusseisen verbessert deren Qualität. Es gibt Informationen über die Verwendung von Strontium zur Desoxidation und Raffination von Kupfer; dies erhöht auch die Härte. Das Einbringen von 0,1 % Sr in Titan und seine Legierungen erhöht die Schlagzähigkeit; Strontium erhöht die Plastizität von Magnesium und seinen Legierungen, wirkt sich positiv auf die Eigenschaften von Aluminiumlegierungen aus.

Strontiumverbindungen werden in der Pyrotechnik, in der Elektrovakuumtechnik (Gasabsorber), in der Funkelektronik (zur Herstellung von Fotozellen) verwendet. Strontium ist Bestandteil der verwendeten Oxidkathoden Kathodenstrahlröhren, Mikrowellenlampen usw.

In der Glasherstellung wird Strontium zur Herstellung spezieller optischer Gläser verwendet; es erhöht die chemische und thermische Stabilität des Glases und die Brechzahlen. So hat Glas mit 9 °, "0 SrO", eine hohe Abriebfestigkeit und eine große Elastizität, es gibt leicht nach Bearbeitung(Zwirnen, Verarbeitung zu Garnen und Stoffen). In unserem Land wurde eine Technologie entwickelt, um strontiumhaltiges Glas ohne Bor zu erhalten. Solches Glas hat eine hohe chemische Beständigkeit, Festigkeit und elektrische Eigenschaften. Die Fähigkeit von Strontiumgläsern, Röntgenstrahlung von Röhren von Farbfernsehern zu absorbieren, sowie die Strahlungsbeständigkeit zu verbessern, wurde nachgewiesen. Strontiumfluorid wird bei der Herstellung von Lasern und optischen Keramiken verwendet. Strontiumhydroxid wird in verwendet Öl Industrie für die Herstellung von Schmierölen mit erhöhter Oxidationsbeständigkeit und in der Lebensmittelindustrie für die Verarbeitung von Abfällen aus der Zuckerproduktion, um zusätzlich Zucker zu gewinnen. Strontiumverbindungen sind auch Bestandteil von Emails, Glasuren und Keramiken und werden in großem Umfang in der chemischen Industrie als Kautschukfüllstoffe, Kunststoffstabilisatoren sowie zur Reinigung von Natronlauge aus Eisen und Mangan, als Katalysatoren in der organischen Synthese und beim Ölcracken eingesetzt , usw. .