molares Volumen. Das Volumen von einem Mol Gas unter normalen Bedingungen

Das Volumen eines Grammmoleküls eines Gases ist ebenso wie die Masse eines Grammmoleküls eine abgeleitete Maßeinheit und wird als Verhältnis von Volumeneinheiten ausgedrückt - Liter oder Milliliter zu einem Mol. Daher ist die Dimension des Gramm-Molekülvolumens l / mol oder ml / mol. Da das Volumen eines Gases von Temperatur und Druck abhängt, variiert das Gramm-Molekülvolumen eines Gases je nach Bedingungen, aber da die Gramm-Moleküle aller Substanzen die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten, sind die Gramm-Moleküle aller Substanzen unter die gleichen Bedingungen nehmen das gleiche Volumen ein. unter normalen Bedingungen. = 22,4 l/mol oder 22400 ml/mol. Neuberechnung des Gramm-Molvolumens von Gas unter Normalbedingungen pro Volumen unter gegebenen Produktionsbedingungen. wird gemäß der Gleichung: J-t-tr berechnet, woraus folgt, dass, wenn Vo das Gramm-Molekulargewicht des Gases unter normalen Bedingungen ist, Umol das gewünschte Gramm-Molekulargewicht des Gases ist. Beispiel. Berechnen Sie das Gramm-Molekulargewicht des Gases bei 720 mm Hg. Kunst. und 87°C. Lösung. Die wichtigsten Berechnungen bezogen sich auf das Gramm-Molvolumen eines Gases a) Umrechnung des Gasvolumens in Molzahl und Molzahl pro Gasvolumen. Beispiel 1. Berechnen Sie, wie viele Mol unter normalen Bedingungen in 500 Liter Gas enthalten sind. Lösung. Beispiel 2. Berechnen Sie das Volumen von 3 Mol Gas bei 27 * C 780 mm Hg. Kunst. Lösung. Wir berechnen das Gramm-Molvolumen von Gas unter den angegebenen Bedingungen: V - ™ ** RP st. - 22.Al/Mol. 300 Grad \u003d 94 S. -273 vrad 780 mm Hg. "ap.--24" ° Berechnen Sie das Volumen von 3 mol GRAM MOLEKULARVOLUMEN VON GAS V \u003d 24,0 l / mol 3 mol \u003d 72 l b) Umrechnung der Masse eines Gases zu seinem Volumen und Volumen eines Gases zu seiner Masse. Im ersten Fall wird zuerst die Molzahl des Gases aus seiner Masse berechnet und dann das Gasvolumen aus der gefundenen Molzahl. Im zweiten Fall wird zuerst die Molzahl des Gases aus seinem Volumen und dann aus der gefundenen Molzahl die Masse des Gases berechnet. Beispiel 1, Berechne das Volumen (bei N.C.), das von 5,5 g Kohlendioxid CO*-Lösung eingenommen wird. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Beispiel 2. Berechnen Sie die Masse von 800 ml (bei n.a.) Kohlenmonoxid CO. Lösung. | * co \u003d 28 g / mol m "28 g / lnm 0,036 tat * \u003d" 1,000 g Wenn die Masse des Gases nicht in Gramm, sondern in Kilogramm oder Tonnen ausgedrückt wird und sein Volumen nicht in Litern oder ausgedrückt wird Milliliter, aber in Kubikmeter, dann ist eine doppelte Herangehensweise an diese Berechnungen möglich: Entweder die höheren Maße in niedrigere aufteilen, oder die Berechnung von ae mit Mol bekannt ist, und mit Kilogramm-Molekülen oder Tonnen-Molekülen, unter Verwendung der folgenden Verhältnisse: unter normalen Bedingungen, 1 Kilogramm-Molekül-22 400 l / kmol , 1 Tonne-Molekül - 22.400 m*/tmol. Einheiten: Kilogramm-Molekül - kg/kmol, Tonnen-Molekül - t/tmol. Beispiel 1. Berechnen Sie das Volumen von 8,2 Tonnen Sauerstoff. Lösung. 1 Tonnen-Molekül Oa » 32 t/tmol. Wir finden die Anzahl der Tonnen-Sauerstoffmoleküle, die in 8,2 Tonnen Sauerstoff enthalten sind: 32 t/tmol ** 0,1 Berechnen Sie die Masse von 1000 -k * Ammoniak (bei n.a.). Lösung. Wir berechnen die Anzahl der Tonnenmoleküle in der angegebenen Ammoniakmenge: "-stay5JT-0,045 t/mol Berechnen Sie die Ammoniakmasse: 1 Tonnenmolekül NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Allgemeines Berechnungsprinzip, bezogen auf Gasgemische, ist, dass die Berechnungen bezogen auf die einzelnen Komponenten getrennt durchgeführt und anschließend die Ergebnisse aufsummiert werden. Beispiel 1. Berechnen Sie, welches Volumen ein Gasgemisch bestehend aus 140 g Stickstoff und 30 e Wasserstoff besetzen unter normalen Bedingungen. Lösung Berechnen Sie die Anzahl der Mole von Stickstoff und Wasserstoff, die in der Mischung enthalten sind (Nr. "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 in 28 g/ Mol W Total 20 Mol. GRAMM MOLEKULARVOLUMEN DES GASES Berechnen Sie das Volumen der Mischung: Ueden in 22"4 AlnoAb 20 mol " 448 L Kohlendioxid, dessen volumetrische Zusammensetzung durch das Verhältnis ausgedrückt wird: /lso: /iso, = 8:3. Lösung. Entsprechend der angegebenen Zusammensetzung finden wir die Volumina jedes Gases durch die Methode der proportionalen Teilung, wonach wir die entsprechende Anzahl von Molen berechnen: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * Va > "a & + & * VCQM grfc - 0 "36 ^- grfc "" 0,134 jas * Berechnung der Masse jedes der Gase aus der gefundenen Molzahl von jedem von ihnen. 1 "co 28 g / mol; jico. \u003d 44 g / mol moo" 28 e! mol 0,36 mol "South tco. \u003d 44 e / zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Durch Addieren der gefundenen Massen jeder der Komponenten finden wir die Masse der Gemisch: Gas nach Gramm-Molekulargewicht Oben wurde die Methode zur Berechnung des Molekulargewichts eines Gases nach relativer Dichte betrachtet. Jetzt betrachten wir die Methode zur Berechnung des Molekulargewichts eines Gases nach Gramm-Molekulargewicht wird angenommen, dass Masse und Volumen des Gases direkt proportional zueinander sind. Daraus folgt, „dass das Volumen eines Gases und seine Masse zueinander in Beziehung stehen wie das Gramm-Molekulargewicht eines Gases zu seiner Gramm-Molekülmasse , was in mathematisch welche Form wie folgt ausgedrückt wird: V_ Ushts / i (x wobei Un * "- Gramm-Molekulargewicht, p - Gramm-Molekulargewicht. Daher _ Huiol t p? Betrachten wir die Berechnungstechnik an einem konkreten Beispiel. "Beispiel. Die Masse von 34 $ Ju-Gas bei 740 mm Hg, spi und 21 ° C beträgt 0,604 g. Berechnen Sie das Molekulargewicht des Gases. Lösung. Um zu lösen, müssen Sie das Gramm-Molekulargewicht des Gases kennen. Bevor Sie mit den Berechnungen fortfahren, müssen Sie daher bei einem bestimmten Gramm-Molvolumen von Gas anhalten.Sie können das Standard-Gramm-Molvolumen von Gas verwenden, das 22,4 l / mol entspricht. Dann ist das Gasvolumen angegeben in der Zustand des Problems sollte auf normale Bedingungen reduziert werden, aber Sie können im Gegenteil das Gramm-Molekularvolumen des Gases unter den im Problem angegebenen Bedingungen berechnen.Bei der ersten Berechnungsmethode wird das folgende Design erhalten: y 740 * mHg. 1 - 22,4 l / mol 0,604 in _ s i, ypya - mp-8 \u003d 44 g, M0Ab Bei der zweiten Methode finden wir: V - 22»4 A! mol Nr. mm Hg. Uiol 273 vrad 740 mmHg ~ R*0** In beiden Fällen berechnen wir die Masse des Grammmoleküls, aber da das Grammmolekül numerisch gleich der Molekülmasse ist ihr Molekulargewicht.

Eine der Grundeinheiten im Internationalen Einheitensystem (SI) ist Die Mengeneinheit eines Stoffes ist das Mol.

Maulwurf – das ist eine solche Menge eines Stoffes, die so viele Struktureinheiten eines bestimmten Stoffes (Moleküle, Atome, Ionen usw.) enthält, wie 0,012 kg (12 g) eines Kohlenstoffisotops Kohlenstoffatome enthalten 12 AUS .

Da der Wert der absoluten Atommasse für Kohlenstoff ist m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, Sie können die Anzahl der Kohlenstoffatome berechnen N ABER enthalten in 0,012 kg Kohlenstoff.

Ein Mol eines beliebigen Stoffes enthält die gleiche Anzahl von Teilchen dieses Stoffes (Struktureinheiten). Die Anzahl der Struktureinheiten, die in einem Stoff mit einer Menge von einem Mol enthalten sind, beträgt 6,02 10 23 und angerufen Avogadros Nummer (N ABER ).

Beispielsweise enthält ein Mol Kupfer 6,02 10 23 Kupferatome (Cu) und ein Mol Wasserstoff (H 2) enthält 6,02 10 23 Wasserstoffmoleküle.

Molmasse(M) ist die Masse einer Substanz in einer Menge von 1 Mol.

Die Molmasse wird mit dem Buchstaben M bezeichnet und hat die Einheit [g/mol]. In der Physik wird die Dimension [kg/kmol] verwendet.

Im allgemeinen Fall stimmt der Zahlenwert der Molmasse eines Stoffes numerisch mit dem Wert seiner relativen Molekülmasse (relative Atommasse) überein.

Zum Beispiel ist das relative Molekulargewicht von Wasser:

Herr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 Uhr

Die Molmasse von Wasser hat den gleichen Wert, wird aber in g/mol ausgedrückt:

M (H 2 O) = 18 g/Mol.

Somit hat ein Mol Wasser mit 6,02 10 23 Wassermolekülen (bzw. 2 6,02 10 23 Wasserstoffatomen und 6,02 10 23 Sauerstoffatomen) eine Masse von 18 Gramm. 1 Mol Wasser enthält 2 Mol Wasserstoffatome und 1 Mol Sauerstoffatome.

1.3.4. Das Verhältnis zwischen der Masse eines Stoffes und seiner Menge

Kennt man die Masse eines Stoffes und seine chemische Formel und damit den Wert seiner Molmasse, kann man die Menge eines Stoffes bestimmen, und umgekehrt kann man, wenn man die Menge eines Stoffes kennt, seine Masse bestimmen. Für solche Berechnungen sollten Sie die Formeln verwenden:

wobei ν die Stoffmenge [mol] ist; m ist die Masse des Stoffes, [g] oder [kg]; M ist die Molmasse des Stoffes, [g/mol] oder [kg/kmol].

Um beispielsweise die Masse von Natriumsulfat (Na 2 SO 4) in der Menge von 5 mol zu finden, finden wir:

1) der Wert des relativen Molekulargewichts von Na 2 SO 4, der die Summe der gerundeten Werte der relativen Atommassen ist:

Herr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) der Wert der Molmasse des Stoffes, der numerisch gleich ist:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) und schließlich eine Masse von 5 Mol Natriumsulfat:

m = νM = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Antwort: 710.

1.3.5. Das Verhältnis zwischen dem Volumen eines Stoffes und seiner Menge

Unter normalen Bedingungen (n.o.), d.h. unter Druck R , gleich 101325 Pa (760 mm Hg), und Temperatur T, gleich 273,15 K (0 С), ein Mol verschiedene Gase und Dampf nimmt das gleiche Volumen ein, gleich 22,4 l.

Das Volumen, das von 1 Mol Gas oder Dampf bei n.o. eingenommen wird, wird genannt molares VolumenGas und hat die Dimension von einem Liter pro Mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Die Kenntnis der Menge an gasförmiger Substanz (ν ) und Molvolumenwert (V mol) können Sie sein Volumen (V) unter normalen Bedingungen berechnen:

V = ν V mol,

wobei ν die Stoffmenge [mol] ist; V ist das Volumen des gasförmigen Stoffes [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Umgekehrt, wenn man das Volumen kennt ( v) eines gasförmigen Stoffes unter Normalbedingungen können Sie seine Menge (ν) berechnen :

Mv \u003d K · Herr (1)

Wobei: K - Proportionalitätskoeffizient, gleich 1 g / mol.

In der Tat ist für das Kohlenstoffisotop 12 6 С Ar = 12, und die Molmasse der Atome (gemäß der Definition des Begriffs „mol“) beträgt 12 g / mol. Folglich sind die Zahlenwerte der beiden Massen gleich und somit K = 1. Daraus folgt Die Molmasse eines Stoffes, ausgedrückt in Gramm pro Mol, hat den gleichen Zahlenwert wie sein relatives Molekulargewicht(atomar) Gewicht. Somit beträgt die Molmasse von atomarem Wasserstoff 1,008 g/mol, von molekularem Wasserstoff 2,016 g/mol und von molekularem Sauerstoff 31,999 g/mol.

Nach dem Gesetz von Avogadro nimmt die gleiche Anzahl von Molekülen eines Gases unter den gleichen Bedingungen das gleiche Volumen ein. Andererseits enthält 1 Mol einer Substanz (per Definition) die gleiche Nummer Partikel. Daraus folgt, dass bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck 1 Mol einer Substanz im gasförmigen Zustand das gleiche Volumen einnimmt.

Das Verhältnis des von einem Stoff eingenommenen Volumens zu seiner Menge wird als molares Volumen des Stoffes bezeichnet. Unter normalen Bedingungen (101,325 kPa; 273 K) beträgt das molare Volumen jedes Gases 22,4l/mol(genauer Vn = 22,4 l/mol). Diese Aussage gilt für ein solches Gas, wenn andere Arten der Wechselwirkung seiner Moleküle untereinander außer ihrem elastischen Stoß vernachlässigt werden können. Solche Gase werden ideal genannt. Bei nicht idealen Gasen, sogenannten realen Gasen, sind die molaren Volumina unterschiedlich und etwas anders aus genauer Wert. In den meisten Fällen betrifft der Unterschied jedoch nur die vierte und die folgenden signifikanten Stellen.

Messungen von Gasvolumina werden normalerweise unter anderen als den normalen Bedingungen durchgeführt. Um das Gasvolumen auf normale Bedingungen zu bringen, können Sie die Gleichung verwenden, die die Gasgesetze von Boyle - Mariotte und Gay - Lussac kombiniert:

pV / T = p 0 V 0 / T 0

Wobei: V das Gasvolumen bei Druck p und Temperatur T ist;

V 0 - Gasvolumen bei Normaldruck p 0 (101,325 kPa) und Temperatur T 0 (273,15 K).

Auch die Molmassen von Gasen lassen sich mit Hilfe der Zustandsgleichung berechnen ideales Gas- Clapeyron - Mendelejew-Gleichung:

pV = m B RT / M B ,

Wobei: p – Gasdruck, Pa;

V ist sein Volumen, m 3;

M B - Stoffmasse, g;

M B ist seine Molmasse, g/mol;

T - Absolute Temperatur, ZU;

R ist die universelle Gaskonstante, gleich 8,314 J / (mol K).

Wenn Volumen und Druck des Gases in anderen Einheiten ausgedrückt werden, nimmt der Wert der Gaskonstante in der Clapeyron-Mendeleev-Gleichung einen anderen Wert an. Es kann nach folgender Formel aus dem kombinierten Gesetz des gasförmigen Zustands für ein Mol eines Stoffes unter normalen Bedingungen für ein Mol Gas berechnet werden:

R = (p 0 V 0 / T 0)

Beispiel 1 In Mol ausgedrückt: a) 6,0210 21 CO 2 -Moleküle; b) 1,2010 24 Sauerstoffatome; c) 2.0010 23 Wassermoleküle. Welche Molmasse haben diese Stoffe?

Lösung. Ein Mol ist die Menge einer Substanz, die die Anzahl der Teilchen einer bestimmten Art enthält, gleich der Avogadro-Konstante. Also a) 6.0210 21 d.h. 0,01 mol; b) 1,2010 24 , d.h. 2mol; c) 2.0010 23 , d.h. 1/3 mol. Die Masse eines Mols eines Stoffes wird in kg/mol oder g/mol ausgedrückt. Die Molmasse einer Substanz in Gramm ist numerisch gleich ihrer relativen Molekülmasse (Atommasse), ausgedrückt in Atommasseneinheiten (a.m.u.).

Als Molekulargewichte CO 2 und H 2 O und Atommasse Sauerstoff sind jeweils 44; 18 und 16 amu, dann sind ihre Molmassen: a) 44 g/mol; b) 18 g/Mol; c) 16 g/Mol.

Beispiel 2 Berechnen Sie die absolute Masse des Schwefelsäuremoleküls in Gramm.

Lösung. Ein Mol einer beliebigen Substanz (siehe Beispiel 1) enthält die Avogadro-Konstante N A von Struktureinheiten (in unserem Beispiel Moleküle). Die Molmasse von H 2 SO 4 beträgt 98,0 g/mol. Daher ist die Masse eines Moleküls 98/(6,02 10 23) = 1,63 10 -22 g.

Molares Volumen- das Volumen von einem Mol einer Substanz, der Wert, der durch Teilen der Molmasse durch die Dichte erhalten wird. Charakterisiert die Packungsdichte von Molekülen.

Bedeutung N A = 6,022…×10 23 Sie wird nach dem italienischen Chemiker Amedeo Avogadro als Avogadro-Zahl bezeichnet. Dies ist eine universelle Konstante für die kleinsten Teilchen jeder Substanz.

Es ist diese Anzahl von Molekülen, die 1 Mol Sauerstoff O 2 enthält, die gleiche Anzahl von Atomen in 1 Mol Eisen (Fe), Moleküle in 1 Mol Wasser H 2 O usw.

Nach dem Gesetz von Avogadro liegt 1 Mol eines idealen Gases bei normale Bedingungen hat das gleiche Volumen Vm\u003d 22,413 996 (39) l. Unter normalen Bedingungen sind die meisten Gase nahezu ideal, also alle Referenzinformationenüber das molare Volumen chemische Elemente bezieht sich auf ihre kondensierten Phasen, sofern nicht anders angegeben

Die Masse von 1 Mol eines Stoffes nennt man Molmasse. Wie nennt man das Volumen von 1 Mol eines Stoffes? Offensichtlich wird es auch Molvolumen genannt.

Was ist gleich molares Volumen Wasser? Als wir 1 Mol Wasser gemessen haben, haben wir nicht 18 g Wasser auf die Waage gewogen - das ist unpraktisch. Wir benutzten Messutensilien: einen Zylinder oder ein Becherglas, weil wir wussten, dass die Dichte von Wasser 1 g/ml beträgt. Daher beträgt das Molvolumen von Wasser 18 ml/mol. Für Flüssigkeiten u Feststoffe das molare Volumen hängt von ihrer Dichte ab (Abb. 52, a). Eine andere Sache für Gase (Abb. 52, b).

Reis. 52.
Molare Volumina (n.a.):
a - Flüssigkeiten und Feststoffe; b - gasförmige Stoffe

Nehmen wir 1 Mol Wasserstoff H 2 (2 g), 1 Mol Sauerstoff O 2 (32 g), 1 Mol Ozon O 3 (48 g), 1 Mol Kohlendioxid CO 2 (44 g) und sogar 1 Mol Wasserdampf H 2 O (18 g) unter den gleichen Bedingungen, beispielsweise normal (in der Chemie ist es üblich, als normale Bedingungen (n.a.) eine Temperatur von 0 ° C und einen Druck von 760 mm Hg oder 101,3 zu bezeichnen kPa), stellt sich heraus, dass 1 Mol eines beliebigen Gases das gleiche Volumen einnimmt, das 22,4 Liter entspricht, und die gleiche Anzahl von Molekülen enthält - 6 × 10 23.

Und wenn wir 44,8 Liter Gas nehmen, wie viel von seiner Substanz wird dann aufgenommen? Natürlich 2 mol, da das angegebene Volumen das doppelte molare Volumen ist. Folglich:

wobei V das Gasvolumen ist. Von hier

Das Molvolumen ist physikalische Größe gleich dem Verhältnis des Volumens des Stoffes zur Menge des Stoffes.

Das molare Volumen gasförmiger Stoffe wird in l/mol angegeben. Vb - 22,4 l/mol. Das Volumen von einem Kilomol heißt Kilomolar und wird in m 3 / kmol gemessen (Vm = 22,4 m 3 / kmol). Dementsprechend beträgt das millimolare Volumen 22,4 ml/mmol.

Aufgabe 1. Finden Sie die Masse von 33,6 m 3 Ammoniak NH 3 (n.a.).

Aufgabe 2. Finden Sie die Masse und das Volumen (n.s.) von 18 × 10 20 Molekülen Schwefelwasserstoff H 2 S.

Achten wir bei der Lösung des Problems auf die Anzahl der Moleküle 18 × 10 20 . Da 10 20 1000-mal kleiner als 10 23 ist, sollten Berechnungen offensichtlich mit mmol, ml/mmol und mg/mmol durchgeführt werden.

Schlüsselwörter und Phrasen

1. Molare, millimolare und kilomolare Volumina von Gasen.
2. Das Molvolumen von Gasen (unter Normalbedingungen) beträgt 22,4 l / mol.
3. Normale Bedingungen.

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Fragen und Aufgaben

1. Finden Sie die Masse und Anzahl der Moleküle bei n. j. für: a) 11,2 Liter Sauerstoff; b) 5,6 m 3 Stickstoff; c) 22,4 ml Chlor.
2. Finden Sie das Volumen, das bei n. j. nimmt: a) 3 g Wasserstoff; b) 96 kg Ozon; c) 12 × 10 20 Stickstoffmoleküle.
3. Finde die Dichten (Masse von 1 Liter) von Argon, Chlor, Sauerstoff und Ozon bei n. j. Wie viele Moleküle jeder Substanz sind unter gleichen Bedingungen in 1 Liter enthalten?
4. Berechnen Sie die Masse von 5 l (n.a.): a) Sauerstoff; b) Ozon; c) Kohlendioxid CO 2.
5. Geben Sie an, was schwerer ist: a) 5 Liter Schwefeldioxid (SO 2) oder 5 Liter Kohlendioxid (CO 2); b) 2 Liter Kohlendioxid (CO 2) oder 3 Liter Kohlenmonoxid(KO).

: V \u003d n * Vm, wobei V das Gasvolumen (l), n die Stoffmenge (mol), Vm das molare Gasvolumen (l / mol) ist, bei normal (n.o.) ist ein Standard Wert und entspricht 22,4 l/mol. Es kommt vor, dass es in der Bedingung keine Menge eines Stoffes gibt, aber eine Masse eines bestimmten Stoffes, dann machen wir das: n = m / M, wobei m die Masse des Stoffes (g) ist, M ist die Molmasse des Stoffes (g / mol). Wir finden die Molmasse gemäß der Tabelle D.I. Mendeleev: Unter jedem Element steht seine Atommasse, addieren Sie alle Massen und erhalten Sie diejenige, die wir brauchen. Aber solche Aufgaben sind ziemlich selten, normalerweise gibt es eine . Die Lösung für solche Probleme ist etwas anders. Schauen wir uns ein Beispiel an.

Welches Volumen an Wasserstoff wird unter normalen Bedingungen freigesetzt, wenn 10,8 g Aluminium in einem Überschuss an Salzsäure gelöst werden?

Wenn wir es zu tun haben Gassystem, dann gilt folgende Formel: q(x) = V(x)/V, wobei q(x)(phi) der Bruchteil der Komponente, V(x) das Volumen der Komponente (l), V ist ist das Volumen des Systems (l). Um das Volumen der Komponente zu finden, erhalten wir die Formel: V(x) = q(x)*V. Und wenn Sie das Volumen des Systems finden müssen, dann: V = V(x)/q(x).

beachten Sie

Es gibt andere Formeln, um das Volumen zu finden, aber wenn Sie das Volumen eines Gases finden müssen, reichen nur die in diesem Artikel angegebenen Formeln aus.

Quellen:

• "Handbuch der Chemie", G.P. Chomtschenko, 2005.
• So finden Sie den Arbeitsbereich
• Finden Sie das Wasserstoffvolumen bei der Elektrolyse einer ZnSO4-Lösung

Ein ideales Gas ist eines, in dem die Wechselwirkung zwischen Molekülen vernachlässigbar ist. Neben Druck wird der Zustand eines Gases durch Temperatur und Volumen charakterisiert. Die Beziehungen zwischen diesen Parametern werden in den Gasgesetzen dargestellt.

Anweisung

Der Druck eines Gases ist direkt proportional zu seiner Temperatur, der Stoffmenge und umgekehrt proportional zum Volumen des von dem Gas eingenommenen Gefäßes. Der Proportionalitätskoeffizient ist die universelle Gaskonstante R, ungefähr gleich 8,314. Sie wird in Joule geteilt durch Mol und durch gemessen.

Diese Bestimmung bildet die mathematische Abhängigkeit P=νRT/V, wobei ν die Stoffmenge (mol), R=8,314 die universelle Gaskonstante (J/mol K), T die Gastemperatur, V das Volumen ist. Der Druck wird in ausgedrückt. Es kann ausgedrückt werden und während 1 atm \u003d 101,325 kPa.

Die betrachtete Abhängigkeit ergibt sich aus der Mendeleev-Clapeyron-Gleichung PV=(m/M) RT. Dabei ist m die Masse des Gases (g), M seine Molmasse (g/mol) und der Bruch m/M ergibt die Stoffmenge ν bzw. die Molzahl. Die Mendelejew-Clapeyron-Gleichung gilt für alle in Frage kommenden Gase. Dies ist eine körperliche