Stront w najczystszej postaci. Stront – charakterystyka właściwości ze zdjęciem, jego biologiczna rola w organizmie człowieka, leczenie lekami na bazie pierwiastka chemicznego

Numer atomu 38 o masie 87,62. W naturze występuje w stanie stabilnym w postaci 4 izotopów: 84, 86, 87, 88. Najczęściej występuje w przyrodzie 88. Ze względu na rozkład naturalnego rubidu 87 Dokładna ilość stront zmienia się w czasie. Człowiek otrzymał radioaktywne atomy o numerach 80-97.

Ponadto najpowszechniej stosowany izotop uzyskano z uranu - Stront 90. Historia odkrycia pierwiastka sięga odległych lat 90-tych XVIII wieku. Już w 1787 stront został po raz pierwszy wyizolowany z minerału strontianitu w pobliżu wsi Strontiana w Szkocji.

Pierwsze badania przeprowadzili chemicy Ader Crawford i Martin Heinrich Klapot. W Rosji badania ziemi strontu przeprowadził Tobias Lovitz. Charakterystyczna charakterystyka płonął jasnoczerwonym płomieniem.

Opis i właściwości strontu

Formuła strontu– s. Jest to polimorficzny biały metal o srebrzystym połysku. Ze względu na szybką reakcję w czysta forma z tlenem atmosferycznym uzyskuje warstwę tlenku o żółtym odcieniu. Metaliczny stront bardzo miękkie i łatwe do podrobienia.

Występuje w trzech modyfikacjach: sześcienna sieć krystaliczna skoncentrowana na powierzchni - do 231 °C, sześciokątna - od 231 do 623 °C, sześcienna centrowana na ciele - w temperaturach powyżej 623 °C. atom strontu ma strukturę zewnętrznej powłoki elektronowej 5s2. W reakcjach ulega utlenieniu i przybiera postać +2, czasem +1. Struktura atom stront: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Główne wskaźniki fizyczne:

Objętość atomowa - 34 cm 3 / g × atom;

Promień atomu wynosi 2,15 A;

Gęstość - 2,63 g/cm3 w 20 ° C;

Tm. = 770 °С;

Tbp. = 1380 °С;

Oud. ciepło 0,176 cal / g × st. w 20 ° C;

Prężność par 10-3 mmHg w 462°C, 1 mmHg 733°C i 100 mmHg w 1092°C;

Napięcie powierzchniowe 165 dyn/cm;

twardość Brinella 13 kg/mm2;

Chemiczny charakterystyczna dla strontu. Pod względem reaktywności stront jest zbliżony do swoich braci w grupach baru i wapnia. Na normalne warunki szybko reaguje z tlenem powietrze atmosferyczne. Utworzony tlenek strontu SrO i SrO 2 z żółtawym odcieniem.

Jak wszystkie metale ziem alkalicznych, reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek strontu. Interakcja z halogenami jest bardzo aktywna - tworzą się halogenki. Sproszkowana forma metalu zapala się bardzo szybko nawet w temperaturze pokojowej i ciśnieniu atmosferycznym.

Szczególnie ważne są jodki i chlorek strontu. Po podgrzaniu aktywnie łączy się z dwutlenkiem węgla, tworząc węglan i wodorowęglan. W fazie gazowej dodanie wodoru powoduje powstanie wodorku SrH2. Najczęściej spotykane są również następujące związki: węglik - związki na bazie węgla (SrC 2), amid - z amoniakiem w stanie gazowym (Sr (NH 2) 2), siarczek - z siarką (SrS), selen - z selenem (SrSe ) i kilka innych.

Stront w stanie stopionymłatwo miesza się z metalami takimi jak aluminium, żelazo, bar i inne. Stop jest homogenizowany w celu uzyskania związków międzymetalicznych. Stront łatwo reaguje z rozcieńczonymi kwasami. W reakcjach z kwasami organicznymi i mineralnymi otrzymuje się ogromną liczbę różnych soli.

Jednak wykazując wysoką reaktywność ze słabymi kwasami, ze stężonymi, przeciwnie, nie wykazuje aktywności. Dlatego siarczany, azotany, azotyny i inne sole strontu otrzymany w reakcji z rozcieńczonymi kwasami. Większość soli jest zabarwiona na biało o różnym stopniu rozpuszczalności w wodzie (na bazie kwasów mineralnych z reguły lepiej się rozpuszczają).

Charakterystyka strontu jako pierwiastek radioaktywny. Radioaktywny izotop jest otrzymywany w reaktorach jądrowych podczas rozpadu β rubidu 90, po czym stront przechodzi przez etap rozpadu β z wytworzeniem nuklidu itru 90. Okres półtrwania strontu to 28,79 lat.

Złoża i wydobycie strontu

Stront jest szeroko rozpowszechniony w przyrodzie. Pierwiastek w postaci rudy znajduje się w skorupie ziemskiej. Ponad 24% całkowitej podaży tego pierwiastka znajduje się w oceanach na świecie. Rezerwaty przyrody istnieją tylko w stanie związanym i są minerałami, których łączna liczba wynosi co najmniej 40. Na ziemiach krajów WNP, Europy Zachodniej, Ameryki Północnej, głównie w Kanadzie, znaleziono największe złoża rudy: strontianit - węglan strontu i - siarczan strontu.

Przemysłowe metody pozyskiwania metalu opierają się na przetwarzaniu rud mineralnych. różne połączenia. Następnie przeprowadza się rozkład termiczny związków lub działanie elektrolityczne. Jednak w wyniku takich reakcji powstaje sproszkowana postać metalu, który jest bardzo łatwopalny lub wydajność pierwiastka jest bardzo niska i jest uzyskiwana z zanieczyszczeniami. Dlatego metody opisane powyżej nie są obecnie stosowane.

Najbardziej popularna jest redukcja tlenku strontu z dodatkiem metalicznego aluminium i piasku krzemiennego. Reakcja zachodzi w rurze próżniowej wykonanej ze stali w bardzo wysokich temperaturach powyżej 1000°C. Element jest czyszczony przez destylację również pod próżnią. W przypadku energetyki jądrowej niezwykle ważne jest pozyskiwanie izotopów promieniotwórczych.

Są one wytwarzane w reaktorach podczas okresu półtrwania uranu 235. Izotop Sr 89 ( okres półtrwania strontu 50,5 dnia) powstaje po rozpadzie z uwolnieniem ogromnej ilości energii ze stabilnego izotopu. Stront jest istotną częścią zwierzęcia i flora. Wiele organizmów gromadzi ten pierwiastek w sobie wraz z wapniem i fosforem.

Zastosowanie strontu

W postaci metalu jest stosowany jako środek stopowy. Dodaje ciągliwość i ciągliwość. Wybuchowy po zmieszaniu z barem i wapniem. Jest częścią mieszanin termitowych.

Stosowanie związków strontu:

SrO wchodzi w skład katod tlenkowych, mieszanin pirotechnicznych.

SrCO 3 - otrzymują specjalne powłoki - chemicznie stabilne i żaroodporne szkliwa.

Sr(NO 3) 2 jest składnikiem substancji pirotechnicznych do rakiet sygnałowych.

SrSO 4 - szpachlówka do farb i gumy.

SrCrO 4 jest składnikiem lakierów i podkładów w przemyśle lotniczym.

SrTiO 3 to materiał do produkcji anten dielektrycznych, przewodników i czujników.

SrF 2 - stosowany w produkcji specjalistycznej.

SrCl 2 jest składnikiem kompozycji pirotechnicznych, kosmetyków i preparatów medycznych.

SrS jest używany do produkcji dodatków do produkcji skór.

90 Stront 137 cez jest używany jako składnik paliwa radioaktywnego.

Najbardziej użyteczna substancja na bazie związków organicznych - ranelinian strontu- stymulator wzrostu kości. Ten lek jest stosowany w leczeniu osteoporozy.

Cena strontu

Metaliczny stront jest najczęściej sprzedawany w postaci związków. Ceny na związki strontu jest bardzo zróżnicowany: azotan - 3,8 USD, chlorek - 500-800 rubli, Ranelat w postaci preparatów od 1500 do 2500 rubli.

Stront w organizmie człowieka: rola, źródła, niedobór i nadmiar

Stront (Sr) to pierwiastek chemiczny, który zajmuje D.I. Mendelejew 38 miejsce. Mówiąc prościej, z normalne warunki jest metalem ziem alkalicznych srebrno-białym, bardzo plastycznym, miękkim i plastycznym (łatwo ciąć nożem). W powietrzu bardzo szybko utlenia się tlenem i wilgocią, pokrywając się tlenkiem. żółty kolor. Bardzo aktywny chemicznie.

Stront został odkryty w 1787 roku przez dwóch chemików W. Cruikshanka i A. Crawforda, a po raz pierwszy został wyizolowany w czystej postaci przez H. Davy'ego w 1808 roku. Swoją nazwę zawdzięcza szkockiej wsi Stronshian, gdzie w 1764 r. odkryto nieznany wcześniej minerał, od nazwy tej wsi nazwany również strontem.

Ze względu na wysoką aktywność chemiczną stront nie występuje w naturze w czystej postaci. W naturze jest dość powszechny, wchodzi w skład około 40 minerałów, z których najczęstsze to celestyn (siarczan strontu) i strontianit (węglan strontu). To właśnie z tych minerałów na skalę przemysłową wydobywa się stront. Największe złoża rud strontu znajdują się w USA (Arizona i Kalifornia), Rosji i kilku innych krajach.

Stront i jego związki znajdują szerokie zastosowanie w przemyśle radioelektronicznym, metalurgii, Przemysł spożywczy i pirotechnika.

Stront bardzo często towarzyszy wapniu w minerałach i jest dość powszechnym pierwiastkiem chemicznym. Jego udział masowy w skorupie ziemskiej wynosi około 0,014%, jego stężenie w wodzie morskiej około 8 mg/l.

Rola strontu w organizmie człowieka

Bardzo często, gdy mówią o wpływie strontu na organizm człowieka, mają negatywny wydźwięk. Jest to bardzo powszechne nieporozumienie, ponieważ jego radioaktywny izotop 90 Sr jest rzeczywiście niezwykle niebezpieczny dla zdrowia. Powstaje podczas reakcji jądrowych w reaktorach i podczas wybuchów jądrowych, a gdy dostanie się do organizmu człowieka, odkłada się w szpiku kostnym i bardzo często prowadzi do bardzo tragicznych konsekwencji, ponieważ dosłownie blokuje tworzenie krwi. Ale zwykły, nieradioaktywny stront w rozsądnych dawkach nie tylko nie jest niebezpieczny, ale jest po prostu niezbędny dla organizmu ludzkiego. Stront stosuje się nawet w leczeniu osteoporozy.

Ogólnie rzecz biorąc, stront znajduje się w prawie wszystkich żywych organizmach, zarówno w roślinach, jak i zwierzętach. Jest analogiem wapnia i może z łatwością zastąpić go w tkance kostnej bez żadnych szczególnych skutków zdrowotnych. Nawiasem mówiąc, to właśnie ta chemiczna właściwość strontu sprawia, że ​​wspomniany radioaktywny izotop jest niezwykle niebezpieczny. Prawie cały (99%) strontu odkłada się w tkance kostnej, a mniej niż 1% strontu jest zatrzymywany w innych tkankach organizmu. Stężenie strontu we krwi wynosi około 0,02 µg/ml, w węzłach chłonnych 0,30 µg/g, płucach 0,2 µg/g, jajnikach 0,14 µg/g, nerkach i wątrobie 0,10 µg/g.

U małych dzieci (w wieku poniżej 4 lat) stront gromadzi się w organizmie, ponieważ w tym okresie aktywnie tworzy się tkanka kostna. Ciało osoby dorosłej zawiera około 300-400 mg strontu, co jest dość dużą ilością w porównaniu z innymi pierwiastkami śladowymi.

Stront zapobiega rozwojowi osteoporozy i próchnicy zębów.

Synergetykiem i jednocześnie antagonistą strontu jest wapń, który w jego właściwości chemiczne bardzo blisko niego.

Źródła strontu w organizmie człowieka

Dokładne dzienne zapotrzebowanie człowieka na stront nie zostało ustalone, według niektórych dostępnych informacji wynosi ono do 3-4 mg. Szacuje się, że przeciętnie człowiek spożywa dziennie z jedzeniem 0,8-3,0 mg strontu.

Stront dostarczany z pożywieniem jest wchłaniany tylko w 5-10%. Jego wchłanianie następuje głównie w dwunastnicy i jelicie krętym. Stront wydalany jest głównie przez nerki, w znacznie mniejszym stopniu z żółcią. W kale znajduje się tylko niewchłonięty stront.

Poprawia wchłanianie strontu witaminy D, laktozy, aminokwasów argininy i lizyny. Z kolei dieta roślinna bogata w błonnik, a także siarczany sodu i baru zmniejszają wchłanianie strontu w przewodzie pokarmowym.

Pokarmy zawierające stront:

• rośliny strączkowe (fasola, groch, fasola, soja);
• zboża (gryka, owies, proso, pszenica miękka i durum, dziki ryż, żyto);
• rośliny tworzące bulwy, a także rośliny okopowe (ziemniaki, buraki, rzepa, marchew, imbir);
• owoce (morela, pigwa, ananas, winogrona, gruszka, kiwi);
• zielenie (seler, koperek, rukola);
• orzechy (orzeszki ziemne, orzechy brazylijskie, orzechy nerkowca, makadamia, pistacje, orzechy laskowe);
• produkty mięsne, zwłaszcza kości i chrząstki.

Brak strontu w organizmie człowieka

W literaturze specjalistycznej brak jest informacji na temat niedoboru strontu w organizmie człowieka. Doświadczenia przeprowadzone na zwierzętach pokazują, że brak strontu prowadzi do opóźnienia rozwoju, zahamowania wzrostu, próchnicy (próchnicy) oraz zwapnienia kości i zębów.

Nadmiar strontu w organizmie człowieka

Przy nadmiarze strontu może rozwinąć się choroba, popularnie nazywana „choroba Urowa”, aw języku medycznym „krzywica strontu” lub choroba Kashin-Becka. Choroba ta została po raz pierwszy zidentyfikowana wśród populacji żyjącej w dorzeczu rzeki. Ural i In Syberia Wschodnia. Mieszkaniec miasta Nerchensk I.M. Jurenski w 1849 roku w czasopiśmie „Proceedings of the Free Economic Society” napisał artykuł „O brzydocie mieszkańców brzegów Urova we wschodniej Syberii”.

Przez długi czas lekarze nie potrafili wyjaśnić natury tej endemicznej choroby. Późniejsze badania wyjaśniły naturę tego zjawiska. Okazało się, że choroba ta występuje ze względu na to, że jony strontu, dostając się do organizmu w nadmiarze, wypierają znaczną część wapnia z kości, co prowadzi do niedoboru tego ostatniego. W rezultacie cierpi cały organizm, ale najbardziej typowa manifestacja ta choroba następuje rozwój zmian dystroficznych w kościach i stawach, zwłaszcza w okresie intensywnego wzrostu (u dzieci). Ponadto zaburzony jest stosunek fosforu do wapnia we krwi, rozwija się dysbakterioza jelit, zwłóknienie płuc.

W celu usunięcia nadmiaru strontu z organizmu stosuje się błonnik pokarmowy, związki magnezu i wapnia, siarczany sodu i baru.

Szczególnie niebezpieczny jest jednak wspomniany radioaktywny stront-90. Gromadząc się w kościach, nie tylko wpływa na szpik kostny, uniemożliwiając organizmowi wykonywanie funkcji krwiotwórczych, ale także powoduje chorobę popromienną, wpływa na mózg i wątrobę oraz tysiąckrotnie zwiększa ryzyko zachorowania na raka, zwłaszcza raka krwi. .

Sytuację pogarsza fakt, że stront-90 ma średnio długi okres półtrwania (28,9 lat) - tylko średni czas trwania generacji ludzi. Dlatego w przypadku skażenia radioaktywnego terenu nie trzeba czekać na jego szybką dekontaminację, ale jednocześnie jego radioaktywność jest bardzo wysoka. Inne pierwiastki promieniotwórcze rozpadają się albo bardzo szybko, na przykład wiele izotopów jodu ma okres półtrwania godzin i dni, albo bardzo wolno, więc mają niską aktywność radiacyjną. Ani jednego, ani drugiego nie można powiedzieć o stroncie-90.

Ale to nie wszystko. Faktem jest, że stront-90 po dostaniu się do gleby wypiera wapń, a następnie jest wchłaniany przez rośliny, zwierzęta i wzdłuż łańcucha pokarmowego dociera do osoby ze wszystkimi wynikającymi z tego konsekwencjami. Szczególnie „bogate” w stront są rośliny okopowe i zielone części roślin. W rezultacie grunty rolne skażone radioaktywnym strontem mogą być wycofywane z obiegu na setki lat.

Stront

STRONT-I; m.[łac. stront] Pierwiastek chemiczny (Sr), lekki, srebrzystobiały metal, którego radioaktywne izotopy są wykorzystywane w testach jądrowych i inżynierii.

◁ Stront, th, th.

(łac. stront), pierwiastek chemiczny z grupy II układu okresowego, należy do metali ziem alkalicznych. Nazwany na cześć minerału strontianitu znalezionego w pobliżu wsi Strontian w Szkocji. Srebrno-biały metal; gęstość 2,63 g/cm 3, T pl 768°C. Jest bardzo aktywny chemicznie, więc sam metal jest mało wykorzystywany (w wytopie miedzi i brązu do ich oczyszczania, w technologii elektropróżniowej jako getter), sól wykorzystywana jest do produkcji farb, kompozycji świecących, glazur i emalii. SrTiO 3 jest ferroelektrykiem. Na wybuchy nuklearne, w reaktorach jądrowych powstaje radioaktywny izotop 90 Sr (okres półtrwania 29,1 lat), który wnikając do środowiska naturalnego stanowi duże zagrożenie dla człowieka.

STRONTIUM (łac. Strontium, ze wsi Srtrontian w Szkocji, w pobliżu której został znaleziony), pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 38, masie atomowej 87,62. Symbolem chemicznym jest Sr, co oznacza „stront”. Znajduje się w V okresie w grupie IIA układu okresowego pierwiastków. metali ziem alkalicznych. Naturalny stront składa się z czterech stabilnych izotopów o liczbach masowych 84 (0,56% masy), 86 (9,86%), 87 (7,02%) i 88 (82,56%).
Konfiguracja zewnętrznej warstwy elektronowej 5 s 2 . Stopień utlenienia wynosi +2 (wartościowość II). Promień atomu wynosi 0,215 nm, promień jonu Sr 2+ wynosi 0,132 nm (liczba koordynacyjna 6). Energie jonizacji sekwencyjnej wynoszą 5,6941 i 11,0302 eV. Elektroujemność według Paulinga (cm. PAULING (Linus) 1,0.
Stront to miękki srebrzystobiały stosunkowo lekki metal.
Historia odkryć
W 1764 r. w kopalni ołowiu odkryto nowy minerał strontianit. W 1890 r. Anglik A. Crawford i jednocześnie Anglik T. Hope, niemiecki chemik M. Klaproth (cm. KLAPROT Martin Heinrich) i rosyjski akademik T. E. Lovitz (cm. LOVITS Tovy Egorovich) tlenek nowego pierwiastka został wyizolowany ze strontianitu. W 1808 r. angielski chemik G. Davy uzyskał amalgamat strontu. (cm. DEVI Humphrey).
Rozpowszechnienie w przyrodzie
Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 0,034% wagowo. Nie występuje w postaci wolnej. Najważniejsze minerały: strontianit (cm. strontianit) i celestyn (cm. CELESTYNA) SrSO4. Jako zanieczyszczenie jest zawarty w minerałach wapnia, na przykład w fluoroapatycie 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2.
Paragon fiskalny
Główne źródło surowców do produkcji strontu i jego związków - celestyna SrSO 4 - jest najpierw redukowane węglem przy silnym ogrzewaniu:
SrSO 4 + 4C \u003d SrS + 4CO
Następnie siarczek strontu SrS z kwasem solnym (cm. KWAS CHLOROWODOROWY) przekształcony w SrCl2 i odwodniony. Aby otrzymać Sr, jego chlorek jest redukowany magnezem. (cm. MAGNEZ) w atmosferze wodoru:
SrCl2 + Mg = MgCl2 + Sr
Stront otrzymuje się również poprzez redukcję SrO aluminium (cm. ALUMINIUM), krzem (cm. KRZEM) lub żelazokrzem:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
Fizyczne i chemiczne właściwości
Stront to miękki, srebrzystobiały metal, który występuje w trzech formach. Do 231°C modyfikacja a z sześcienną siatką centrowaną typu Cu jest stabilna, ale= 0,6085 nm. W 231-623°C - b-modyfikacja z sześciokątną siatką, w 623°C do temperatury topnienia (768°C) - g-modyfikacja z sześcienną siatką pośrodku ciała. Temperatura wrzenia 1390°C, gęstość 2,63 kg/dm 3 . Stront jest plastycznym, ciągliwym metalem.
Stront jest bardzo aktywny chemicznie. Potencjał elektrody standardowej Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
W temperaturze pokojowej w powietrzu stront pokryty jest warstwą tlenku SrO i nadtlenku SrO2. Zapala się po podgrzaniu w powietrzu. interakcja z halogenami, (cm. HALOGENY) tworzy halogenki SrCl 2 i SrBr 2 . Po podgrzaniu do 300-400°C reaguje z wodorem (cm. WODÓR), tworząc wodorek SrH 2 . Ogrzewając stront w atmosferze CO 2 otrzymuje się:
5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO
Stront aktywnie reaguje z wodą:
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Po podgrzaniu stront oddziałuje z azotem, siarką, selenem i innymi niemetalami, tworząc azotek Sr3N2, siarczek SrS, selenek SrSe i tak dalej.
Tlenek strontu - zasadowy, oddziałuje z wodą tworząc wodorotlenek:
SrO + H2O \u003d Sr (OH) 2
Podczas interakcji z tlenkami kwasowymi SrO tworzy sole:
SrO + CO 2 \u003d SrCO 3
Jony Sr 2+ są bezbarwne. Chlorek SrCl 2 , bromek SrBr 2 , jodek SrI 2 , azotan Sr(NO 3) 2 są dobrze rozpuszczalne w wodzie i zabarwiają płomień karminowy na czerwono. Nierozpuszczalny węglan SrCO 3 , siarczan SrSO 4 , średni ortofosforan Sr 3 (PO 4) 2 .
Wniosek
Stront stosuje się jako dodatek stopowy do stopów na bazie magnezu, aluminium, ołowiu, niklu i miedzi. Stront wchodzi w skład getterów. Związki strontu są stosowane w pirotechnice, wchodzą w skład materiałów luminescencyjnych, powłok emisyjnych lamp radiowych oraz są wykorzystywane do produkcji szkieł.
Tytanian strontu SrTiO 3 stosowany jest do produkcji anten dielektrycznych, elementów piezoelektrycznych, małogabarytowych kondensatorów nieliniowych, jako czujniki promieniowanie podczerwone. Preparaty 90 Sr znajdują zastosowanie w radioterapii skóry i niektórych chorób oczu.
Działanie fizjologiczne
Związki strontu są toksyczne. Po spożyciu możliwe jest uszkodzenie tkanki kostnej i wątroby. MPC strontu w wodzie 8 mg/l, w powietrzu dla wodorotlenku, azotanu i tlenku 1 mg/m 3 , dla siarczanu i fosforanu 6 mg/m 3 .
Problemy 90 Sr
W przypadku wybuchu ładunków jądrowych lub wycieku odpadów promieniotwórczych do środowisko wchodzi radioaktywny izotop 90 Sr. Tworząc wysoko rozpuszczalny w wodzie wodorowęglan Sr(HCO 3) 2 , 90 Sr migruje do wody, gleby, roślin i organizmów zwierzęcych.

słownik encyklopedyczny. 2009 .

Zobacz, czym jest „stront” w innych słownikach:

- (nowa łac.). Jasnożółty metal, nazwany na cześć wioski w Szkocji, w pobliżu której został odkryty po raz pierwszy; w połączeniu z dwutlenkiem węgla tworzy mineralny strontianit. Słownik wyrazów obcych zawartych w języku rosyjskim ... ... Słownik wyrazów obcych języka rosyjskiego

Tabela nuklidów Informacje ogólne Nazwa, symbol Stront 90, 90Sr Nazwy alternatywne Radio stront Neutrony 52 Protony 38 Właściwości nuklidów Masa atomowa 8 ... Wikipedia

STRONT- chem. element, symbol Sr (łac. stront), godz. n. 38, godz. m. 87,62; dotyczy metali ziem alkalicznych, ma srebrzystobiały kolor, gęstość 2630 kg/m3, ttopn = 768 °C. Jest bardzo aktywny chemicznie, więc w czystej postaci zużywa się niewiele. Stosowanie… Wielka Encyklopedia Politechniczna

Chem. element II gr. układ okresowy, numer seryjny 38, przy ul. w. 87, 63; składa się z 4 stabilnych izotopów. Przeciętny skład izotopowy zwykłego S. jest następujący: Sr84 0,56%, Si86 9,86%, Sr87 7,02%, Sr88 82,56%. Jeden z izotopów C. Sr87 ... ... Encyklopedia geologiczna

Celestin Słownik rosyjskich synonimów. stront n., liczba synonimów: 5 cudzoziemiec (23) metal ... Słownik synonimów

- (stront), Sr, pierwiastek chemiczny grupy II układu okresowego, liczba atomowa 38, masa atomowa 87,62; miękki metal ziem alkalicznych. W rezultacie testy nuklearne, wypadki w elektrowniach jądrowych i z odpadami promieniotwórczymi przedostają się do środowiska ... ... Współczesna encyklopedia

- (łac. Stront) Sr, pierwiastek chemiczny grupy II układu okresowego, liczba atomowa 38, masa atomowa 87,62, należy do metali ziem alkalicznych. Nazwany na cześć minerału strontianitu, znalezionego w pobliżu wsi Strontian w Szkocji.... ... Wielki słownik encyklopedyczny- (stront), senior, chem. pierwiastek II grupa okresowa. układy elementów, przy ul. numer 38, godz. waga 87,62, metal ziem alkalicznych. Natural S. to mieszanka stabilnych 84Sr, 86Sr 88Sr, w których przeważa 88Sr (82,58%), a najmniej 84Sr (0,56%).... ... Encyklopedia fizyczna

Na długo przed odkryciem strontu, jego nierozszyfrowane związki były używane w pirotechnice do wytwarzania czerwonych świateł. A do połowy lat 40. ubiegłego wieku stront był przede wszystkim metalem fajerwerków, zabawy i salutów. Epoka atomowa zmusiła do spojrzenia na to inaczej. Po pierwsze, jako poważne zagrożenie dla wszelkiego życia na Ziemi; po drugie, jako materiał, który może być bardzo przydatny w rozwiązywaniu poważnych problemów w medycynie i technice. Ale o tym później, ale zacznijmy od historii „śmiesznego” metalu, od historii, w której znajdują się nazwiska wielu wielkich naukowców.

Cztery razy otwarta „ziemia”

W 1764 r. w kopalni ołowiu w pobliżu szkockiej wsi Strontian znaleziono minerał, który nazwano strontianitem. Przez długi czas uważano go za odmianę fluorytu CaF 2 lub witeryt BaCO 3, ale w 1790 r. angielscy mineralogowie Crawford i Cruickshank przeanalizowali ten minerał i odkryli, że zawiera on nową „ziemię”, a w dzisiejszym języku tlenek.

Niezależnie od nich ten sam minerał badał inny angielski chemik Hope. Doszedłszy do tych samych wyników, ogłosił, że w strontianicie pojawił się nowy pierwiastek - metal stront.

Podobno odkrycie było już „w powietrzu”, bo niemal jednocześnie wybitny niemiecki chemik Klaproth ogłosił odkrycie nowej „ziemi”.

W tych samych latach znany rosyjski chemik, akademik Toviy Egorovich Lovitz, również natrafił na ślady „ziemi strontu”. Od dawna interesował się minerałem zwanym ciężkim drzewcem. W tym minerale (jego skład to BaSO 4) Karl Scheele odkrył w 1774 r. tlenek nowego pierwiastka baru. Nie wiemy, dlaczego Lovitz nie był obojętny na ciężkie drzewce; wiadomo tylko, że naukowiec, który odkrył właściwości adsorpcyjne węgla i zrobił znacznie więcej w dziedzinie chemii ogólnej i organicznej, zebrał próbki tego minerału. Ale Lovitz nie był tylko kolekcjonerem, wkrótce zaczął systematycznie badać ciężkie drzewce iw 1792 roku doszedł do wniosku, że minerał ten zawiera nieznane zanieczyszczenie. Udało mu się wydobyć ze swojej kolekcji całkiem sporo – ponad 100 g nowej „ziemi” i dalej badać jej właściwości. Wyniki badań opublikowano w 1795 r. Lovitz napisał wówczas: „Byłem mile zaskoczony, gdy przeczytałem... znakomity artykuł pana profesora Klaprotha o ziemi strontu, o którym wcześniej było bardzo mgliste pojęcie. Wszystkie wskazane przez niego właściwości kwasu solnego i średnich soli azotanowych we wszystkich punktach idealnie pokrywają się z właściwościami moich samych soli. Musiałem tylko sprawdzić. niezwykłą właściwością ziemi strontu jest zabarwienie duchowego płomienia karminowo-czerwonym kolorem i, w rzeczy samej, moją solą. w pełni posiadał tę własność.

W ten sposób prawie jednocześnie kilku badaczy w różnych krajach zbliżył się do odkrycia strontu. Ale w postaci elementarnej został wyizolowany dopiero w 1808 roku.

Wybitny naukowiec swoich czasów, Humphry Davy, rozumiał już, że pierwiastek ziemi strontu powinien być podobno metalem ziem alkalicznych i uzyskał go przez elektrolizę, czyli w taki sam sposób, jak wapń, magnez, bar. Aby być bardziej konkretnym, to pierwszy na świecie metaliczny stront został uzyskany przez elektrolizę jego zwilżonego wodorotlenku. Stront uwolniony na katodzie natychmiast połączył się z , tworząc amalgamat. Rozkładając amalgamat przez ogrzewanie, Davy wyizolował czysty metal.

Ten metal biały kolor, nie ciężki (gęstość 2,6 g/cm3), raczej miękki, topniejący w temp. 770°C. Zgodnie ze swoimi właściwościami chemicznymi jest typowym przedstawicielem rodziny metali ziem alkalicznych. Podobieństwo z wapniem, magnezem, barem jest tak duże, że w monografiach i podręcznikach z reguły nie uwzględnia się indywidualnych właściwości strontu – analizuje się je na przykładzie wapnia czy magnezu.

A w okolicy praktyczne zastosowania metale te niejednokrotnie stawały na drodze strontu, ponieważ są bardziej dostępne i tańsze. Tak było np. w przemyśle cukrowniczym. Pewnego razu chemik odkrył, że za pomocą nierozpuszczalnego w wodzie dwucukru strontu (C12H22O4*2SrO) można wyizolować cukier z melasy. Natychmiast wzrosło zainteresowanie strontem, coraz więcej osób zaczęło go otrzymywać, zwłaszcza w Niemczech i Anglii. Ale wkrótce inny chemik odkrył, że analogiczny sacharynian wapnia również jest nierozpuszczalny. A zainteresowanie strontem natychmiast zniknęło. Bardziej opłaca się stosować tani, bardziej powszechny wapń.

Nie oznacza to oczywiście, że stront całkowicie „stracił twarz”. Istnieją cechy, które wyróżniają go i odróżniają od innych metali ziem alkalicznych. Opowiemy o nich więcej.

Czerwone światła z metalu strontu

Tak akademik A.E. Fersman nazwał stront. Rzeczywiście, warto wrzucić do płomienia szczyptę jednej z lotnych soli strontu, gdyż płomień natychmiast zmieni się w jasny karminowo-czerwony kolor. W widmie płomienia pojawią się linie strontu.

Spróbujmy zrozumieć istotę tego prostego doświadczenia. W pięciu powłokach elektronowych atomu strontu znajduje się 38 elektronów. Trzy muszle najbliżej jądra są całkowicie wypełnione, a na dwóch ostatnich są „wolne miejsca”. W płomieniu palnika elektrony są wzbudzane termicznie i pozyskując wyższą energię przechodzą od niższej poziomy energii na szczyt. Ale taki stan wzbudzony jest niestabilny, a elektrony wracają do korzystniejszych niższych poziomów, uwalniając energię w postaci kwantów światła. Atom (lub jon) strontu emituje głównie kwanty o częstotliwościach odpowiadających długości fal światła czerwonego i pomarańczowego. Stąd karminowoczerwony kolor płomienia.

Ta właściwość lotnych soli strontu uczyniła z nich nieodzowne składniki różnych kompozycji pirotechnicznych. Czerwone figurki fajerwerków, czerwone światła rakiet sygnalizacyjnych i oświetleniowych to „rękodzieło” strontu.

Najczęściej w pirotechnice stosuje się azotan Sr(NO 3) 2, szczawian SrC 2 O 4 i węglan strontu SrCO 3 . Preferowany jest azotan strontu: nie tylko barwi płomień, ale także służy jako środek utleniający. Rozkładając się w płomieniu, uwalnia wolny tlen:

Sr(NO3) 2 → SrO + N2 + 2,502

Tlenek strontu SrO barwi płomień tylko w kolor różowy. Dlatego chlor wprowadza się do kompozycji pirotechnicznych w takiej czy innej postaci (zwykle w postaci związków chloroorganicznych), tak aby jego nadmiar przesuwał równowagę reakcji w prawo:

2SrO + CI2 → 2SrCl + O2.

Emisja monochlorku strontu SrCl jest intensywniejsza i jaśniejsza niż emisja SrO. Oprócz tych składników kompozycje pirotechniczne zawierają organiczne i nieorganiczne substancje palne, których celem jest wytworzenie dużego, niebarwionego płomienia.

Istnieje wiele przepisów na czerwone światła. Weźmy jako przykład dwa z nich. Po pierwsze: Sr (NO 3) 2 - 30%, Mg - 40%, żywice - 5%,

heksachlorobenzen - 5%, nadchloran potasu KClO 4 - 20%. Drugi: chloran potasu KClO 3 - 60%, SrC2O 4 - 25%, żywice - 15%. Przygotowanie takich kompozycji nie jest trudne, ale należy pamiętać, że każda, nawet najbardziej sprawdzona kompozycja pirotechniczna wymaga „odwołania się do Ciebie”. Domowa pirotechnika jest niebezpieczna...

Stront, glazura i emalia

Pierwsze szkliwa pojawiły się niemal na początku produkcji ceramiki. Wiadomo, że już w IV tysiącleciu p.n.e. zostały pokryte wyrobami glinianymi. Zauważono, że jeśli pokryje się ceramikę zawiesiną drobno zmielonego piasku, potażu i kredy w wodzie, a następnie wysuszy je i wyżarza w piecu, to gruboziarnisty proszek gliniany pokryje się cienką warstwą substancji szklistej i stanie się gładka i błyszcząca. Powłoka szklista zamyka pory i sprawia, że ​​naczynie jest nieprzepuszczalne dla powietrza i wilgoci. Ta szklista substancja to glazura. Później wyroby gliniane były najpierw pokrywane farbami, a następnie glazurowane. Okazało się, że glazura nie pozwala na blaknięcie i blaknięcie kolorów przez dość długi czas. Jeszcze później do produkcji fajansu i porcelany pojawiły się glazury. Obecnie szkliwem pokrywane są ceramika i metal, porcelana i ceramika, różne wyroby budowlane.

Jaka jest tutaj rola strontu?

Aby odpowiedzieć na to pytanie, będziemy musieli wrócić do historii. Szkliwa bazują na różnych tlenkach. Od dawna znane są szkliwa alkaliczne (potażowe) i ołowiane. Podstawą pierwszych są tlenki krzemu, metali alkalicznych (K i Na) oraz wapnia. Po drugie, jest też tlenek ołowiu. Później szeroko stosowano szkliwa zawierające bor. Dodatki ołowiu i boru nadają szkliwom lustrzany połysk, lepiej utrwalają farby podszkliwne. Jednak związki ołowiu są trujące, a boru jest mało.

W 1920 roku firma American Hill jako pierwsza zastosowała szkliwo matowe, które zawierało tlenki strontu (układ Sr-Ca-Zn). Jednak fakt ten pozostał niezauważony i dopiero w latach II wojny światowej, kiedy ołowiu zaczęło brakować, przypomnieli sobie odkrycie Hilla. A lawina badań napłynęła: dziesiątki (!) przepisów na szkliwa strontowe pojawiły się w różnych krajach. Próbowano również zastąpić stront wapniem, ale szkliwa wapniowe okazały się niekonkurencyjne.

Szkliwa strontowe są nie tylko nieszkodliwe, ale także niedrogie (węglan strontu SrCO 3 jest 3,5 razy tańszy od czerwonego ołowiu). Wszystko pozytywne cechy Charakterystyczne dla nich są również szkliwa ołowiane. Ponadto wyroby pokryte takimi szkliwami uzyskują dodatkową twardość, odporność na ciepło i odporność chemiczną.

Na bazie tlenków krzemu i strontu przygotowywane są również emalie - glazury kryjące. Dodatki tlenków tytanu i cynku powodują, że są one nieprzeźroczyste. Wyroby porcelanowe, zwłaszcza wazony, są często ozdobione szkliwem typu crackle. Taki wazon wydaje się być pokryty siatką malowanych pęknięć. Podstawą technologii crackle są różne współczynniki rozszerzalności cieplnej glazury i porcelany. Porcelana szkliwiona jest wypalana w temperaturze 1280-1300°C, następnie temperatura zostaje obniżona do 150-220°C, a produkt, który nie został jeszcze całkowicie wystudzony zanurzany jest w roztworze soli barwiących (np. kobaltu). sole, jeśli potrzebujesz czarnej siatki). Sole te wypełniają powstałe pęknięcia. Następnie produkt jest suszony i ponownie podgrzewany do 800-850°C - sole topią się w pęknięciach i uszczelniają je. Glazura pękająca jest popularna i szeroko rozpowszechniona w wielu krajach świata. Wykonane w ten sposób dzieła sztuki i rękodzieła są doceniane przez amatorów. Trzeba dodać, że zastosowanie szkliw strontowych bezborowych daje świetny efekt ekonomiczny.

Radioaktywny stront

Inną cechą strontu, która wyraźnie odróżnia go od metali ziem alkalicznych, jest istnienie radioaktywnego izotopu strontu-90, który od dawna jest przedmiotem zainteresowania biofizyków, fizjologów, radiobiologów, biochemików i po prostu chemików.

W wyniku reakcji łańcucha jądrowego z atomów plutonu i uranu powstaje około 200 radioaktywnych izotopów. Większość z nich jest krótkotrwała. Ale w tych samych procesach rodzą się również jądra strontu-90, których okres półtrwania wynosi 27,7 lat. Stront-90 jest czystym emiterem beta. Oznacza to, że emituje strumienie energetycznych elektronów, które działają na wszystkie żywe istoty na stosunkowo krótkich dystansach, ale bardzo aktywnie. Stront jako analog wapnia bierze czynny udział w przemianach materii i wraz z wapniem odkłada się w tkance kostnej.

Stront-90, a także powstały podczas jego rozpadu izotop potomny itr-90 (z okresem półtrwania wynoszącym 64 godziny, emituje cząstki beta) oddziałują na tkankę kostną, a przede wszystkim na szpik kostny, który jest szczególnie wrażliwy na promieniowanie. Zmiany chemiczne zachodzą w żywej materii pod wpływem napromieniowania. Zaburzona jest normalna struktura i funkcje komórek. Prowadzi to do poważnych zaburzeń metabolicznych w tkankach. A w rezultacie rozwój śmiertelnych chorób - raka krwi (białaczka) i kości. Ponadto promieniowanie działa na cząsteczki DNA, a tym samym wpływa na dziedziczność. Ma szkodliwy wpływ.

Zawartość strontu-90 w ludzkim ciele jest bezpośrednio zależna od całkowitej mocy wybuchu broń atomowa. Dostaje się do organizmu poprzez wdychanie radioaktywnego pyłu powstałego podczas wybuchu i przenoszonego przez wiatr na duże odległości. Innym źródłem infekcji jest woda pitna, żywność warzywna i mleczna. Ale w obu przypadkach natura stawia strontu-90 na drodze naturalne przeszkody. Tylko cząstki o wielkości do 5 mikronów mogą dostać się do najdrobniejszych struktur narządu oddechowego, a podczas eksplozji powstaje niewiele takich cząstek. Po drugie, podczas wybuchu wydzielany jest stront w postaci tlenku SrO, którego rozpuszczalność w płynach ustrojowych jest bardzo ograniczona. Przenikanie strontu przez system pokarmowy jest utrudnione przez czynnik zwany „dyskryminacją strontu na korzyść wapnia”. Wyraża się to w tym, że przy jednoczesnej obecności wapnia i strontu organizm preferuje wapń. Stosunek Ca:Sr w roślinach jest dwukrotnie wyższy niż w glebie. Ponadto w mleku i serze zawartość strontu jest 5-10 razy mniejsza niż w trawie używanej do żywienia zwierząt gospodarskich.

Nie można jednak całkowicie polegać na tych sprzyjających czynnikach - są one w stanie tylko do pewnego stopnia chronić przed strontem-90. To nie przypadek, że dopóki nie zabroniono testowania broni atomowej i wodorowej w trzech środowiskach, liczba ofiar strontu rosła z roku na rok. Ale te same okropne właściwości strontu-90 - zarówno silna jonizacja, jak i długi okres półtrwania - zostały zwrócone na korzyść człowieka.

Radioaktywny stront znalazł zastosowanie jako znacznik izotopowy w badaniach kinetyki różnych procesów. To właśnie tą metodą w eksperymentach na zwierzętach ustalili, jak zachowuje się stront w żywym organizmie: gdzie jest głównie zlokalizowany, jak uczestniczy w metabolizmie i tak dalej. Ten sam izotop jest używany jako źródło promieniowania w radioterapii. Aplikatory ze strontem-90 stosowane są w leczeniu chorób oczu i skóry. Preparaty strontu-90 stosuje się także w defektoskopach, w urządzeniach do zwalczania elektryczności statycznej, w niektórych przyrządach badawczych oraz w bateriach atomowych. Nie ma fundamentalnie szkodliwych odkryć - chodzi o to, w czyich rękach odkrycie trafi. Dowodem na to jest historia radioaktywnego strontu.

Informacje ogólne i metody akwizycji

Stront (Sr) to srebrno-biały metal. Minerał zawierający stront został odkryty w 1787 roku w Szkocji w kopalni ołowiu w pobliżu wsi Strontian i został nazwany strontianitem. W 1790 r. szkoccy mineralogowie Crawford i Cruikshank szczegółowo zbadali ten minerał i odkryli w nim nową „ziemię” (tlenek). Niezależnie od nich ich rodak chemik Hop odkrył, że minerał ten zawiera nowy pierwiastek – stront. Do tego samego wniosku doszedł niemiecki chemik Klaproth. W tych samych latach słynny rosyjski chemik Acad. T. E. Lovitz odkrył ślady strontu w ciężkim drzewcu. Wyniki jego badań zostały opublikowane w 1795 roku. Jednak czysty metal został wyizolowany dopiero w 1808 roku przez Davy'ego. W 1924 r. Danner (USA) uzyskał czysty stront, redukując go z tlenku metalicznym aluminium (lub magnezem).

Metaliczny stront jest obecnie produkowany głównie metodą aluminotermiczną. Tlenek strontu jest mieszany z proszkiem aluminiowym, brykietowany i umieszczany w elektrycznym piecu próżniowym (próżnia 1,333 Pa), gdzie metal jest redukowany w temperaturze 1100-1150 °C.

Stront produkowany jest zgodnie z TsMTU 4764-56 w trzech gatunkach (Ch, ChDA i HCh) w postaci pręcików i kryształów (druza).

Sole i związki strontu są toksyczne (powodują paraliż, wpływają na wzrok). Podczas pracy z nimi należy przestrzegać przepisów bezpieczeństwa dotyczących soli metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych.

Właściwości fizyczne

Charakterystyka atomowa. Liczba atomowa 38, masa atomowa 87,62 amu. np. m, objętość atomowa 33,7*10 -6 m3/mol, promień atomowy 0,215 nm, promień jonowy 0,127 nm. Potencjały jonizacji J (eV): 5,692; 11.026; 43.6. Elektroujemność 1.0. Stront ma g. c. do sieci (a - Sr) z okresem a \u003d 0,6085 nm, energia sieci krystalicznej wynosi 164,3 μJ / kmol, liczba koordynacyjna to 12, odległość międzyatomowa to 4,30 nm. W temperaturze 488 K zachodzi przemiana -6. 6-stront ma sieć heksagonalną z okresami a = 0,432 nm, c - = 0,706 nm, c / a = 1,64. W temperaturze 605°C zachodzi transformacja polimorficzna 6->-y. Formatywna modyfikacja sześciennych przechwyconych w masie ma okres a=0,485 nm. Elektroniczna Konfiguracja warstwa zewnętrzna 5 s 2 . Naturalny stront składa się z czterech stabilnych izotopów: 84 Sr (0,58%), 86 Sr (9,88%), 87 Sr (7,2%). 88Sr (82,58%). Otrzymano również 14 sztucznych niestabilnych izotopów.Radioaktywny izotop 90 Sr o okresie półtrwania 27,7 lat powstaje w reakcjach jądrowych (rozszczepienie uranu). Efektywny przekrój wychwytywania neutronów termicznych wynosi 1,21*10 -28 m 2 . Funkcja pracy elektronów φ=2,35 eV, dla monokryształu (100) φ=2,43 eV.

Gęstość p w 273 K wynosi 2,630 Mg/m 3 .

Podatność magnetyczna w temperaturze 293 K x = +1,05-10^ 9 .

Właściwości chemiczne

Normalny potencjał elektrody reakcji Sr -2 e \u003d? * Sr 2 + cp 0 \u003d 2,89 V. +2 stopień utlenienia.

Stront jest bardzo aktywnym pierwiastkiem, szybko utlenia się w powietrzu, uwalniając duża liczba ciepło, energicznie rozkłada wodę. Oddziałuje z wodorem w podwyższonej temperaturze 300-400°C, tworząc wodorek SrH2 o temperaturze topnienia 650°C. Z tlenem tworzy tlenek (II) SrO o temperaturze topnienia 2430 ° C, w 500 ° C i ciśnieniu 15 MPa - tlenek (IV) Sr 0 2. Oddziałuje z azotem w temperaturze 380-400 ° C i daje związek Sr 3 N 2 .

Po podgrzaniu stront łatwo wchodzi w interakcje z halogenami, tworząc odpowiednie sole: chlorek SrCl 2 o temperaturze topnienia 872 ° C, bromek SrBr 2 o temperaturze topnienia 643 ° C, fluorek SrF 2 o temperaturze topnienia 1190 ° C, jodek Srl2. Z węglem tworzy węglik strontu SrC 2 , z fosforu - fosforek strontu SrP 2 , z siarką po podgrzaniu - siarczki.

Słabo oddziałuje ze stężonymi kwasami azotowym i siarkowym, silnie z rozcieńczonymi; z alkaliami - reaguje również NaOH, KOH (stężony i rozcieńczony).

Tworzy stałe roztwory z metalami i związkami metali

niya W stanie ciekłym miesza się z pierwiastkami podgrup PA, PV - VB (Be, Mg, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, TI, Sn, Pb, Sb, Bi, As). Z wieloma z nich powstaje połączenia metalowe(Al, Mg, Zn, Sn, Pb itp.). Z niektórymi metalami przejściowymi i szlachetnymi daje niemieszalne układy. Większość metali z grupy platynowców charakteryzuje się tworzeniem faz typu Lavesa ze strontem. Z elementami podgrupy P1V tworzy fazy typu AB 4. Równoważnik elektrochemiczny 0,45404 mg/C.

Właściwości technologiczne

Stront jest metalem ciągliwym i ciągliwym. Kucie z niego można uzyskać cienką blachę, a prasowanie w temperaturze 230°C - drut.

Obszary zastosowania

Stront metaliczny i jego związki są wykorzystywane w przemyśle. Wprowadzenie tego pierwiastka i jego związków do stali i żeliwa poprawia ich jakość. Istnieją informacje o zastosowaniu strontu do odtleniania i rafinacji miedzi; zwiększa to również twardość. Wprowadzenie 0,1% Sr do tytanu i jego stopów zwiększa udarność; stront zwiększa plastyczność magnezu i jego stopów, pozytywnie wpływa na właściwości stopów aluminium.

Związki strontu stosowane są w pirotechnice, w technologii elektropróżniowej (absorber gazu), w radioelektronice (do produkcji fotokomórek). Stront jest częścią katod tlenkowych stosowanych w Lampy katodowe, lampy mikrofalowe itp.

W szklarstwie stront jest używany do produkcji specjalnych szkieł optycznych; zwiększa stabilność chemiczną i termiczną szkła oraz współczynniki załamania. Czyli szkło zawierające 9°,"0 SrO, ma wysoką odporność na ścieranie i dużą elastyczność, łatwo się poddaje obróbka skrawaniem(skręcanie, przetwarzanie na przędzę i tkaniny). W naszym kraju opracowano technologię otrzymywania szkła zawierającego stront bez boru. Szkło takie ma wysoką odporność chemiczną, wytrzymałość i właściwości elektryczne. Ustalono zdolność szkieł strontowych do pochłaniania promieniowania rentgenowskiego z lamp telewizorów kolorowych, a także do poprawy odporności na promieniowanie. Fluorek strontu wykorzystywany jest do produkcji laserów i ceramiki optycznej. Wodorotlenek strontu jest używany w przemysł naftowy do produkcji olejów smarowych o podwyższonej odporności na utlenianie oraz w przemyśle spożywczym do przetwarzania odpadów produkcyjnych cukru w ​​celu dodatkowego wydobycia cukru. Związki strontu wchodzą również w skład emalii, szkliw i ceramiki.Są szeroko stosowane w przemyśle chemicznym jako wypełniacze gumowe, stabilizatory tworzyw sztucznych, a także do oczyszczania sody kaustycznej z żelaza i manganu, jako katalizatory w syntezie organicznej oraz w krakingu olejowym itd. .