Organisk kjemi. Alkoholer

er et stoff med en spesifikk aroma og smak, som først ble oppnådd gjennom en gjæringsreaksjon. En rekke matvarer ble brukt til denne metabolske prosessen: frokostblandinger, grønnsaker, bær. Deretter ble destillasjonsprosesser og metoder for å oppnå en løsning med høyere alkoholkonsentrasjon mestret.

Etanol (som faktisk dens analoger) har blitt mye etterspurt på grunn av en rekke av dens egenskaper. For å unngå farlige effekter på kroppen, er det nødvendig å finne ut hvilke funksjoner dette stoffet har og hva spesifikasjonene ved bruken er.

Etanol - hva er det?

Etanol, også kalt vinalkohol eller etylalkohol, er en monohydrisk alkohol. Dette betyr at den inneholder bare ett atom. Navnet på stoffet på latin høres ut som Aethanolum. Etanolformel – C2H5OH. Denne alkoholen brukes i en rekke felt: kosmetikk, farmasøytisk, kosmetikk, industri. Graden kan variere.

Etanol dannet grunnlaget for produksjon av ulike alkoholholdige produkter på grunn av molekylets evne til å deprimere sentralnervesystemet.

Av reguleringsdokumenter etylrektifisert alkohol har GOST 5962-2013. Det er nødvendig å skille det fra den tekniske variasjonen av væsken, som hovedsakelig brukes i industrisektoren. Produksjon og lagring av alkoholholdige drikkevarer er strengt kontrollert av offentlige etater.

Hva er de skadelige og gunstige effektene av etylalkohol?

Hvis etanol konsumeres i små doser, har det en gunstig effekt på menneskekroppen. Det utgis kun etter resept fra lege. Kostnaden avhenger av volumet på beholderen.

Etylalkohol har følgende positive effekter:

• er et profylaktisk middel for å bekjempe myokardsykdommer;
• tynner blodet;
• normaliserer funksjonen til mage-tarmkanalen;
• forbedrer blodsirkulasjonen;
• reduserer smerte.

Hvis du regelmessig inntar etylalkohol, kan kroppen din oppleve oksygen sult. Hjerneceller dør raskt, som et resultat av at hukommelse og konsentrasjon forringes, og smerteterskelen synker.

Systematisk forbruk av etanol påvirker også indre organer negativt, og bidrar til utviklingen av samtidige sykdommer.

Misbruk av alkoholholdige drikkevarer er fulle av alvorlig rus og utbruddet av koma. Alkohol forårsaker ikke bare fysisk, men også mental avhengighet. Hvis de nødvendige behandlingstiltak ikke iverksettes og personen ikke slutter å bruke alkoholholdige drinker, vil det være personlighetsforringelse og forstyrrelse av fullverdige sosiale bånd.

Egenskaper

Etylalkohol er en naturlig metabolitt på grunn av dens evne til å syntetiseres i menneskekroppen.

Egenskapene til etanol kan deles inn i tre grupper:

• kjemisk;
• fysisk;
• brannfarlig.

Den første gruppen inkluderer en beskrivelse utseende og andre fysiske parametere. I normale forhold vin alkohol utstillinger flyktige egenskaper, skiller seg ut blant andre stoffer spesifikk lukt og brennende smak. En liter væske veier 790 g.

Etanol løser seg godt forskjellige organisk materiale. Det koker ved en temperatur på 78,39 °C. Etylalkohol har en lavere tetthet enn vann (målt med et hydrometer), som et resultat av at det er lettere enn vann.

Etanol er et brennbart, svært brannfarlig stoff. I tilfelle av brann flammen er blå. På grunn av denne kjemiske egenskapen er det ikke vanskelig å skille etylalkohol fra metylalkohol, som er giftig for mennesker. Flammen av metylalkohol ved brenning er grønn.

Hjemme, for å bestemme vodka laget med metanol, varmes en kobbertråd opp og senkes ned i en skje med vodka. En råtten eplearoma indikerer tilstedeværelsen av etanol, mens lukten av formaldehyd er et tegn på metylalkohol.

Vinsprit er et brannfarlig stoff pga antennes ved en temperatur på 18 ° C. Av denne grunn, la den ikke varmes opp under kontakt med etanol.

Overdreven inntak av etanol er skadelig for kroppen, noe som skyldes mekanismene som utløses av inntak av eventuell alkohol. Blanding av vann med alkohol fremmer frigjøringen av endorfin, populært kalt «lykkehormonet».

På grunn av dette er det en beroligende-hypnotisk effekt, med andre ord undertrykkelse av bevisstheten. Sistnevnte er avslørt i utbredelsen av inhiberingsprosesser, manifestert av slike tegn som redusert reaksjon, langsom tale og bevegelser.

En overdose av etylalkohol er i utgangspunktet preget av agitasjon, som deretter erstattes av hemningsprosesser.

Historisk referanse

Etylalkohol begynte å bli brukt i den neolitiske epoken. Dette bekreftes av spor av alkoholholdige drikker funnet i Kina på keramikk som er omtrent 9 tusen år gamle. Vinsprit ble først produsert på 1100-tallet i Salerno. Da var det en vann-alkoholblanding.

Det rene produktet ble oppnådd i 1976 av en russisk vitenskapsmann Toviy Egorovich Lovitz. Han brukte aktivt karbon som filtreringsmiddel. I mange år var dette den eneste metoden for å produsere alkohol.

Deretter ble formelen for etylalkohol beregnet av en sveitsisk vitenskapsmann Nicolò-Theodore de Saussure. Stoffet ble beskrevet som en karbonforbindelse av en fransk kjemiker Antoine Laurent Lavoisier. På 1800- og 1900-tallet ble etanol grundig studert og en detaljert beskrivelse av dens egenskaper ble gitt. På grunn av sistnevnte har det blitt mye brukt i forskjellige områder av menneskelivet.

Hvorfor er etanol farlig?

Vinalkohol tilhører den gruppen av stoffer, uvitenhet om egenskapene til disse kan føre til negative konsekvenser. Av denne grunn, før du bruker etanol, er det nødvendig å finne ut hvorfor det kan være farlig.

Etylalkohol: kan du drikke det?

Du kan bare bruke etanol som en del av alkoholholdige produkter hvis du overholder en viktig betingelse - gjør dette sjelden og i små doser.

Overdrevent forbruk av vinalkohol fører til dannelsen av fysisk og mental avhengighet med andre ord til alkoholisme.

Hvis du inntar alkoholholdige drikker i store mengder (når konsentrasjonen av etylalkohol er 12 g per 1 kg av en persons vekt), vil dette føre til alvorlig forgiftning av kroppen, som, hvis akutt medisinsk behandling ikke gis, til og med kan føre til død.

Drikk etanol ufortynnet strengt forbudt!

Hvilke sykdommer forårsaker vinalkohol?

Når du bruker etylalkohol, er produktene av dens nedbrytning i kroppen spesielt farlige. Til en av disse giftige stoffer som forårsaker arvelige endringer - mutasjoner - tilhører acetaldehyd.

De kreftfremkallende egenskapene til etanol provoserer utviklingen av ondartede svulster.

Hva er konsekvensene av ukontrollert inntak av vinalkohol:

1. hjerneceller dør;
2. lever (cirrhose) og nyresykdommer utvikles;
3. hukommelsen blir dårligere;
4. personlighet forringes;
5. funksjonen til mage-tarmkanalen er opprørt (duodenalsår, gastritt);
6. funksjonen til det kardiovaskulære systemet er forstyrret (hjerteinfarkt, hjerneslag);
7. irreversible prosesser forekommer i sentralnervesystemet.

Påføring av etanol

Det rike spekteret av effekter av vinalkohol gjør at den kan brukes på ulike felt. Det er mest brukt i følgende områder:

• Som drivstoff til biler

Bruken av etanol som drivstoff er assosiert med navnet på den amerikanske industrimannen Henry Ford. I 1880 oppfant han den første bilen drevet av etylalkohol. Deretter begynte dette stoffet å bli brukt til å drive rakettmotorer, forskjellige varmeapparater, varmeputer for turister og militært personell.

I dag brukes også aktivt E85 og E95 bensin basert på bioetanol, noe som bidrar til å redusere forbruket av petroleumsprodukter, klimagassutslipp og bruk av fossilt brensel.

Takket være bruken av bildrivstoff med fullstendig forbrenning (bioetanol og dets blandinger), forbedres miljøsituasjonen, siden luften i megabyer hovedsakelig er forurenset av transporteksos.

Bensinforbrenningsprodukter inneholder et stort antall stoffer som utgjør en helsefare.

• Farmakologisk produksjon

Denne industrien bruker etanol på en rekke måter. De desinfiserende egenskapene til medisinsk alkohol gjør det mulig å bruke den til å behandle det kirurgiske feltet og hendene til en kirurg. Takket være bruken av etanol er det mulig å redusere manifestasjonene av feber og lage baser for tinkturer og kompresser.

Vinalkohol tilhører motgiftene som hjelper mot rus med etylenglykol og metanol. Det brukes også som antiskum når oksygen tilføres eller kunstig ventilasjon lungene.

Så etylalkohol er et uunnværlig stoff i medisinen, både for utvortes bruk og for bruk som drikkevæske.

• Kjemisk industri

Ved å bruke etanol får man andre stoffer, for eksempel etylen. Siden vinalkohol er et utmerket løsemiddel, brukes det i produksjon av maling og lakk og husholdningskjemikalier.

• Mat industri

Etanol er hovedkomponenten i alkoholholdige drikker. Det er en del av produkter oppnådd gjennom gjæringsprosesser. Etylalkohol brukes som løsningsmiddel for ulike smakstilsetninger og konserveringsmiddel i produksjon av bakeri- og konfektprodukter. Det fungerer også som et kosttilskudd E1510.

• Kosmetikkindustrien

Produsenter av kosmetikk og parfymer bruker etanol til å lage eau de toilette, parfymer, sjampoer, colognes, sprayer og andre produkter.

• Andre retninger

Etylalkohol brukes til å arbeide med legemidler av biologisk art.

Hvordan interagerer det med andre stoffer?

Bruksanvisningen indikerer at vinalkohol, når den brukes sammen, forsterker effekten av medisiner som demper åndedrettssenteret, blodtilførselsprosesser og sentralnervesystemet.

(etylalkohol, vinalkohol) - en organisk forbindelse, en representant for et antall enverdige alkoholer med sammensetningen C 2 H 5 OH (forkortet EtOH). På normale forhold er en fargeløs, brennbar væske. I henhold til National Standard of Ukraine DSTU 4221: 2003 etanol er et giftig stoff med en narkotisk effekt når det gjelder graden av påvirkning på menneskekroppen, det tilhører den fjerde klassen av farlige stoffer. Har kreftfremkallende egenskaper.

Etanol er den viktigste aktive ingrediensen i alkoholholdige drikker, som vanligvis lages ved å fermentere karbohydrater. For industrielle behov syntetiseres etylalkohol ofte fra olje- og gassråmaterialer ved katalytisk hydrering av etylen. I tillegg til produksjon av matvarer, brukes etanol i store mengder som drivstoff, løsemiddel, antiseptisk og som råstoff for produksjon av andre industrielt viktige stoffer.

Historie

Etanol har blitt brukt av menneskeheten siden antikken. Det spilte en rolle i drinker, medisiner, som et beroligende middel og et afrodisiakum, og hadde også en plass i religiøse seremonier.

I det gamle Egypt ble det utvunnet ved fermentering av plantematerialer. På denne måten ble det kun oppnådd en fortynnet alkoholløsning. For å øke konsentrasjonen ble en destillasjonsmetode oppfunnet i Kina. Som det fremgår av malerier på kinesisk keramikk, ble drinker fra en fermentert blanding av ris, frukt og honning laget for 9000 år siden. Omtrent på samme tid, i Midtøsten, ble alkohol hentet fra druer og bygg, noe som fremgår av registreringer på leirtavler i Mesopotamia.

I middelalderen spilte etylalkohol rollen som grunnlaget for fremstilling av en rekke medisiner og tinkturer. Alkymister brukte alltid etanol i sine arbeider, og ga den navnet lat. Aqua vitae, det er levende vann.

Ren etanol ble først oppnådd i 1796 av den russisk-tyske kjemikeren Toviy Egorovich Lovitz. I følge beskrivelsen av datidens ledende vitenskapsmann, Antoine Laurent Lavoisier, besto forbindelsen som ble undersøkt av de kjemiske elementene karbon, hydrogen og oksygen. I 1808 etablerte den sveitsiske biokjemikeren Nicolas Theodore de Saussure kjemisk formel etanol, og femti år senere foreslo den skotske kjemikeren Archibald Scott Cooper strukturen.

Den første syntetiske metoden for å produsere etylen ble utviklet uavhengig av den engelske kjemikeren Henry Hennel og den franske farmasøyten Georges-Simon Serulla i 1826. Og i 1828 oppnådde den engelske fysikeren og kjemikeren Michael Faraday etanol ved katalytisk hydrering av eten, et biprodukt fra olje- og gassraffinering. Denne metoden dannet grunnlaget for mange metoder som brukes i etanolproduksjon den dag i dag.

struktur

Begge karbonatomene i etanolmolekylet, inkludert atomet som er assosiert med hydroksylgruppen, er i en tilstand av sp 3 hybridisering. C-C-avstanden er 1.512 ångstrøm.

Avhengig av posisjonen til hydroksylgruppen i forhold til den andre delen av molekylet, er det gauche- (fr. Gauche) Og transformer.Forvandle karakterisert ved posisjonen til O-H-bindingen til hydroksylgruppen i samme plan med C-C tilkobling og en av CH-bindingene. I gauche-form, er hydrogenatomet i hydroksylgruppen vendt bort. Dipolmoment for gauche former er 1,68 D, og ​​for transformer— 1.44 D.

Utbredelse i naturen

Etanol er et avfallsprodukt fra enkelte sopp. Blant dem er de viktigste typene Saccharomyces, Schizosaccharomyces, og Kluyveromyces. En av de mest kjente representantene for disse klassene er arten Saccharomyces cerevisiae, som har det trivielle navnet ølgjær. Andre vanlige typer inkluderer Saccharomyces pastorianus, Saccharomyces anamensis, Schizosaccharomyces pombe, Candida utilis slike ting. Etanol produseres også av noen bakterier, f.eks. Zymomonas mobilis.

I 1975 rapporterte astronomer å finne betydelige ansamlinger av etanol i gass- og støvskyen Sagittarius B2. Ifølge forskere overstiger antallet etanolmolekyler som er tilstede der betydelig mengden alkohol produsert i hele menneskehetens historie. Etanolen funnet hadde forvandle molekyler, og i 1996 ble det registrert i gauche-form.

Blant de mulige måtene for dannelse av etanol i det interstellare mediet, er spesielt dets syntese fra metan og metylkation under påvirkning av stråling gitt:

En annen potensiell måte er å reagere metylkationen med formaldehyd, som også er vanlig i verdensrommet:

fysiske egenskaper

Etanol er en fargeløs væske med en svak "alkoholisk" lukt. Det er flyktig og brannfarlig. Blandes i alle proporsjoner med vann, etere, aceton, benzen. Etylalkohol er et godt løsemiddel for mange organiske så vel som uorganiske stoffer.

Med vann danner den en azeotrop blanding: 95,6 % alkohol og 4,4 % vann. Vannfri etanol er litt hygroskopisk: for å oppnå stabilitet er den i stand til å absorbere 0,3-0,4% vann.

mottar

etylenhydratisering

Det er to hovedmåter å produsere etanol fra etylen. Historisk sett var den første den indirekte hydreringsmetoden, oppfunnet i 1930 av Union Carbide-selskapet. En annen, utviklet på 1970-tallet, ble designet som en syrefri metode (som eliminerer bruken av svovelsyre).

indirekte hydrering

Produksjonen av etanol fra etylen ved bruk av svovelsyre skjer i tre trinn. Først absorberes etylen av konsentrert syre, og danner esterne etylsulfat eller dietylsulfat:

Absorpsjon utføres med en 95-98% syreløsning ved en temperatur på 80 ° C og et trykk på 1,3-1,5 MPa. Denne interaksjonen er eksoterm, så reaktorveggene må avkjøles. Tilstedeværelsen av etylsulfatsyre i løsningen kan øke absorpsjonshastigheten betydelig, siden løseligheten av etylen i etylsulfat er mye høyere enn i ren syre.

I det andre trinnet gjennomgår de resulterende reaksjonsproduktene hydrolyse og dekomponeres for å danne alkohol og syre. Imidlertid er interaksjonen mellom to grunnleggende estere slått av, noe som fører til dannelsen av en tredje, dietyl:

Etter behandling av svovelsyre med absorbert etyl- og dietylsulfat i en tilstrekkelig mengde vann, får løsningen en konsentrasjon på omtrent 50-60%. Hydrolyseproduktene sendes til kolonner for separering: den fortynnede syren forblir i bunnen av tanken, og den gassede alkohol-Eterna-blandingen er på toppen. Målblandingen vaskes med vann eller en fortynnet natriumhydroksidløsning og renses deretter ved destillasjon.

Det siste trinnet er å gjenopprette konsentrasjonen av den fortynnede syren. Dette stadiet er et av de dyreste i hele syntesen. Ved å bruke et system med syrefordampere er det mulig å øke syrekonsentrasjonen til 90 %. Denne indikatoren økes til de nødvendige 98 % ved å blande med oleum (konsentrasjon 103 %).

Et alvorlig problem for den indirekte hydreringsmetoden er dannelsen av karbonholdige stoffer i syren, som har en betydelig effekt på konsentrasjonen. Bruk av konsentrert syre forårsaker også korrosjon på utstyret, så noen deler av utstyret er laget av silisium, tantallegeringer, bly osv.

direkte hydrering

Syntese i henhold til det direkte hydratiseringsskjemaet utføres ved bruk av katalysatorer. Det er to former for interaksjon her:

• Gassformige reagenser kommer i kontakt med en fast eller flytende katalysator (gassfaseprosess)
• Både flytende og gassformige reagenser kommer i kontakt med en fast eller flytende katalysator (zmishanofase-prosess).

Etanol syntetiseres primært gjennom en gassfaseprosess. Utgående etylen og vann føres over en karbonkatalysator, mettet med fosforsyre:

Ved normale temperaturer kan bare en liten mengde etanol være tilstede i gassfasen, og økende temperatur vil føre til en reduksjon i konsentrasjonen. Reaksjonslikevekten kan utjevnes ved å anvende Le Chatelier-Brown-prinsippet, øke trykket i reaksjonsblandingen og redusere antall molekyler i systemet. De optimale forholdene for interaksjonen er en temperatur på 250-300 ° C og et trykk på 6,1-7,1 MPa.

Reaksjonsproduktet kan gjennomgå intermolekylær dehydrering, noe som fører til dannelse av dietyleter:

Hvis karbohydratråmaterialet inneholder en blanding av acetylen, hydreres det til etanal:

Tilstedeværelsen av etanal er uønsket, siden det produserer krotonaldehyd, som negativt påvirker kvaliteten på etanol, selv i deler per million:

oppnådd ved gjæring

Etanolproduksjon ved fermentering av sukkerholdige stoffer er den eldste. For produksjonen kan ethvert produkt som inneholder sukker eller stoffer som det kan fås fra (for eksempel stivelse) brukes. Frukt og rørsukker, sukkerroer, melasse brukes som sukkerholdige produkter, og stivelsesholdige produkter er poteter, hvetekorn, rug og mais. Cellulose (fra landbruksavfall, tremasse- og papirindustri etc.) brukes også som råstoff.

Ekstrakter fra stivelse og sukker

For å omdanne stivelse til sukkerholdige stoffer, blir den først utsatt for hydrolyse. Til dette formål brygges råvarer (potetmos eller mel) med varmt vann for å fremskynde hevelsen av stivelse. Et enzym tilsettes også til råvaren, under påvirkning av hvilken stivelse excorieres, det vil si at den omdannes til glukose.

Diastase inneholdt i spirede korn eller andre amylaser av soppopprinnelse brukes som et enzym.

Det andre stadiet, som ligner på produksjon av alkohol fra sukker, består av anaerob gjæring, det vil si omdannelse til alkohol og karbondioksid:

Her skjer reaksjonen under påvirkning av mikroorganismer: sopp (gjær) eller bakterier.

Blant gjærene som brukes i prosessen, er det aktive stedet okkupert av Saccharomyces cerevisiae(såkalt ølgjær). Ved bruk av dem er surhet og temperatur viktig - de påvirker gjærvekst, etanolutbytte, biproduktdannelse og bakteriell forurensning. Vanligvis slik gjæring i industriell produksjon utføres ved pH 4-6. Ved en pH-verdi mindre enn 5, er bakterievekst i mediet sterkt undertrykt; for gjærvekst Saccharomyces cerevisiae surheten bør holdes i området 2,4-8,6 med en optimal verdi på 4,5, og gjæringsprosessen er mer intens i området 3,5-6.

De fleste gjær som brukes i etanolproduksjon har en optimal veksttemperatur på rundt 39-40 °C, med maksimalverdien observert i Kluyveromyces marxianus- 49 ° C. Siden gjæringsprosessen er eksoterm (586 J varme frigjøres fra 1 g absorbert glukose), er bruken av gjær med den høyeste optimal temperatur vekst lar deg spare penger på å kjøle reaksjonssystemet. Et viktig poeng er tilførsel av små mengder oksygen for at gjæren skal syntetisere umettede fettsyrer og ergosterol, som bidrar til deres vekst og god cellepermeabilitet. I fravær av oksygen vil mangel på syrer og steroler forårsake endringer i gjærfysiologien i løpet av få generasjoner.

Bakterier brukes også i syntesen av etanol, spesielt de vanlige artene Zymomonas mobilis, som har høy veksthastighet, høyt utbytte av sluttproduktet og ikke er avhengig av oksygentilførsel.

Masseekstrakter

Både cellulose og stivelse er polysakkarider, polymerer av karbohydrater, men syntesen av etanol fra cellulose er mye vanskeligere på grunn av dens lave tendens til hydrolyse. Strukturen ligner mer på krystallinsk, noe som gjør det vanskeligere å bryte bindingene inne i polymeren, og i planter er den beskyttet mot hydrolytisk nedbrytning av et lag med lignin (etter å ha behandlet cellulose med syre, er bare 15% av den totale massen hydrolysert). Avfallsråvarer inneholder også hemicellulose, som hovedsakelig består av pentoser.

Preoperativ prosessering inkluderer maling og bløtlegging av råmaterialet for svelling. Deretter varmes det opp i autoklaver med 0,3-0,5% syre under et trykk på 7-10 atm. Syren som oftest brukes er svovelsyre, sjeldnere saltsyre. På slutten av prosessen konsentreres syren i en egen tank og settes tilbake i produksjon, og ligninet filtreres og renses ved vasking.

Etylalkohol oppnådd på denne måten kalles hydrolytisk. Den brukes kun til tekniske formål fordi den inneholder hele linjen skadelige urenheter, inkludert metylalkohol, aceton, etc.

Også, i motsetning til syrehydrolyse, brukes den enzymatiske metode. Her skjer hydrolyse under påvirkning av sopp som Trichoderma viride. Foreløpig behandling inkluderer fjerning av ligninskallet ved påvirkning av løsningsmidlet kadoksen (en løsning som inneholder 5-7 % kadmiumoksid og 28 % etylendiamin) og behandling med flytende ammoniakk under høyt trykk, som agiterer fibrene i cellulosen, og letter penetrering av enzymer. I noen tilfeller er det mulig å oppnå 100 % resirkulering av cellulose.

andre metoder

Hydrolyse av halogenerte hydrokarboner

Etanol dannes ved hydrolyse av halogenert etan. Det utføres i vann eller i vandig løsning alkalier. I det første tilfellet er reaksjonen omvendt, og i det andre kan eliminering (eliminering) av hydrogenhalogenid forekomme:

Syngas konvertering

Produksjonen av etanol fra syntesegass ligner metoden for å produsere metanol ved hjelp av Fischer-Tropsch-prosessen:

Reaksjonen skjer ved en temperatur på 125-175 °C og et trykk på 1,42 MPa, ved bruk av en katalysator som pulverisert jern.

Gjenvinning av organiske forbindelser

Reduksjon av aldehyder og syrer er en ganske vanlig metode for å produsere alkoholer, inkludert etanol:

Katalytisk reduksjon utføres over Raney nikkel, platina; V laboratorieforhold Litiumaluminiumhydrid og natriumborhydrid kommer sammen.

etanol rensing

Syntetisert etanol er vanligvis en vann-alkoholblanding. Dens rensing og dehydrering begynner med destillasjon (rektifisering), som kan oppnå en konsentrasjon på 95,6 % vol. Den resulterende blandingen er azeotropisk og kan ikke renses ved etterfølgende destillasjon. For ytterligere dehydrering brukes benzen, cykloheksan eller heptan. Deres tilstedeværelse skaper nye azeotropiske blandinger med lavt kokepunkt, noe som gjør det mulig å oppnå vannfri etanol.

I industriell skala kan molekylsikter brukes til dehydrering, hvis porer er permeable for vannmolekyler, men ikke for etanol. Slike sikter kan være kunstige eller zeolitter av naturlig opprinnelse (for eksempel klinoptilolitt). 75 % av de adsorberte molekylene er vann, de resterende 25 % er etanol, som deretter returneres til destillasjonssystemet.

Membranmetoden brukes også, som består i å separere en vann-alkoholblanding oppvarmet til 60 ° C med en semipermeabel membran som ikke lar etanol passere. Denne operasjonen utføres under trykk mindre enn 1 kPa. Som et resultat av separasjon dannes etanol med en konsentrasjon på 99,85 % og en løsning som har gått gjennom membranen med en konsentrasjon på 23 %. Den kondenserte membranløsningen kan rettes opp igjen.

Etanol klassifisering

Den resulterende alkoholen er konvensjonelt delt inn i fire klasser i henhold til sammensetningen:

• industriell etanol (96,5 % vol.) er et produkt for industriell og teknisk bruk: som løsemiddel, drivstoff, etc. For å forhindre bruk, stoffer med ubehagelig lukt for eksempel pyridin i en mengde på 0,5-1 % (utfør denaturering). For enklere identifikasjon kan den også være lett farget med metylfiolett;
• denaturert alkohol er et teknisk produkt med en etanolkonsentrasjon på 88 % vol., som er en betydelig mengde urenheter. Den er denaturert og farget deretter. Brukes i belysning og oppvarming;
• høykvalitets alkohol (96,0-96,5% vol.) - renset etanol, brukt til farmasøytiske behov, i produksjon av kosmetikk for matforbruk;
• absolutt etanol (99,7-99,8 % vol.) - svært ren etanol, brukt i legemidler og produksjon av aerosoler.

I Ukraina er kvalitetene på produsert rektifisert etanol regulert av standarden DSTU 4221: 2003 "Rektifisert etylalkohol". Avhengig av graden av rensing skilles fire varianter ut: "Wheat Tear", "Lux", "Extra" og "Highest Purification".

Kjemiske egenskaper

Etanol er en monohydrisk primær alkohol og hydroksylgruppen står for de fleste av dens kjemiske egenskaper. Dermed kan etanol delta i dehydreringsreaksjoner - både intranitrøse og intermolekylære:

Ved interaksjon med andre alkoholer dannes en blanding av tre estere:

Etanol danner estere med karboksylsyrer i nærvær av konsentrert svovelsyre:

Som et resultat av tilsetningen av etanol til acetylen, syntetiseres vinyletyleter:

Etanol, som viser sine sure egenskaper, reagerer med alkalimetaller (for eksempel natrium) og alkalier for å danne etoksid:

Denne reaksjonen utføres i et vannfritt miljø fordi hydroksyd dannes raskere enn etoksyd.

Mindre aktive metaller - aluminium og magnesium - reagerer også med etanol, men bare i nærvær av en kvikksølvkatalysator:

Hydroksylgruppen som er tilstede i molekylet kan erstattes av halogenidsyrer for å danne etanhalogenderivater:

Etanol oksideres til etanal og deretter til eddiksyre. Resultatet av fullstendig oksidasjon (for eksempel brenning av etanol) er karbondioksid og vann.

Ved å behandle etanol med ammoniakk ved 300 °C i et surt miljø, dannes substituerte aminer: primære, sekundære, tertiære eller til og med kvaternære ammoniumsalter (avhengig av forholdet mellom reagensene):

Etanol er råstoffet for syntese av butadien. Reaksjonen utføres ved en temperatur på 370-390 ° C og i nærvær av katalysatorer - MgO-SiO 2 eller Al 2 O 3 -SiO 2 (med en selektivitet på 70%):

biologisk effekt

metabolisme

Nesten all konsumert alkohol (90-98%) metaboliseres av kroppen, og bare en liten del av den (2-10%) skilles ut uendret: med urin, luft, svette, spytt. Etanolforbruk fører til overdreven vannlating: hver 10. g alkohol fører til at kroppen mister 100 ml væske, men hjelper ikke med å fjerne alkohol fra kroppen. Hoveddelen av etanolen som kommer inn i kroppen kommer inn i leveren, hvor den gjennomgår biologisk transformasjon i mikrosomer.

I det første stadiet av metabolisme dannes acetaldehyd fra etanol. Dette skjer under påvirkning av alkoholdehydrogenase (ADH), et enzym hvis kofaktor er nikotinamid (NAD). Deretter blir acetaldehyd, dannet av etanol, oksidert til acetat i mitokondriene av enzymet aldehyddehydrogenase, som bruker NAD som et koenzym, som ved å tilsette et proton reduseres til NAD H. På dette stadiet skjer interaksjonen mye raskere enn ved den forrige. Acetat går inn i Krebs-syklusen, hvor det blir ødelagt til CO 2 og H 2 O. Aldehyddehydrogenase finnes ikke bare i leveren, men også i andre organer, inkludert hjernen. Hos en voksen, sunn person ADH ødelegger ca 10 g alkohol i timen.

I tillegg til den viktigste metabolske prosessen, oksideres etanol også på to andre måter. En av dem involverer mikrosomal oksidase i kombinasjon med redusert nikotinamid adenindinukleotidfosfat (NADP), mens den andre involverer katalase i kombinasjon med hydrogenperoksid. Begge veier fører til dannelse av giftig aldehyd, som har kreftfremkallende egenskaper og er ti ganger mer giftig enn etanol.

Påvirkning på kroppen

Etanol tas raskt inn i menneskekroppen gjennom spiserøret. 20 % av den opprinnelige etanolen absorberes i magen, og 80 % i tynntarmen. Etter absorpsjon går det inn i blodet innen 5 minutter, og sprer seg gjennom blodet gjennom hele kroppen.

Sentralnervesystemet. Etanol deprimerer funksjonene til sentralnervesystemet som andre anestesimidler. Til tross for populær tro, stimulerer ikke etanol handlingen nervesystemet: hvis eksitasjoner oppstår, skyldes deres utseende motvirke hemmende prosesser. I normale doser virker etanol hovedsakelig på å aktivere funksjonen til den retikulære dannelsen av hjernestammen, og bare store doser undertrykker funksjonen til hjernebarken direkte.

Kronisk etanolforbruk forårsaker serotoninmangel. En funksjonell reduksjon i aktiviteten til dette systemet forhindrer utviklingen av toleranse, og omvendt akselererer en økning i aktiviteten og en økning i serotoninnivået utviklingen av toleranse for alkohol. Under påvirkning av etanol blir metabolismen av dopamin, som er involvert i syntesen av noradrenalin og koordinerer bevegelser, følelsesmessige og mentale tilstander, forstyrret. Etanol har også en negativ effekt på fysiske og mentale evner: det reduserer syns- og hørselsskarphet, svekker muskelkoordinasjon og stabilitet, og senker reaksjonstiden på irritasjon.

Luftveiene. Etanol har en uttalt giftig effekt på luftveiene. Skader på lungene påvirker utviklingen av bronkopulmonal infeksjon på grunn av en reduksjon i kroppens beskyttende funksjoner. De negative effektene av alkohol er assosiert med hemming av fagocytose og antistoffdannelse, noe som letter penetrasjon av bakterier i luftveiene og lignende. Bronkopulmonale patologier kan utvikle seg til akutt lungebetennelse, som har en betydelig prosentandel av dødelige tilfeller.

Det kardiovaskulære systemet. Under påvirkning av etanol oppløses lipider av cellemembraner, spesielt myokardceller. Som et resultat øker membranpermeabiliteten og utvekslingen av natrium-, kalium-, magnesium- og kalsiumioner forstyrres. Dette svekker kontraktiliteten til hjertemuskelen.

Fordøyelsessystemet. En enkelt dose fører til akutt hemorragisk erosiv gastritt; etanol har en lignende effekt på slimhinnen i tolvfingertarmen. I løpet av et minutt etter å ha kommet inn i magen til rotter, forårsaket etanol diffus hyperemi i mageslimhinnen.

Lever. Graden av leverskade fra etanol avhenger direkte av mengden alkohol som konsumeres. Som et resultat av dens virkning kan steatose, fibrose, alkoholisk hepatitt og skrumplever oppstå, som ofte ender i utviklingen av hepatocellulært karsinom. Etanol er altså kreftfremkallende, ifølge International Agency for Research on Cancer.

Et av resultatene av langvarig eksponering for etanol på kroppen er en økning i volumet av røde blodceller - makrocytose, forårsaket av den toksiske effekten av acetaldehyd, folsyremangel og hyperlipidemi.

alkoholisme

Etanol er grunnlaget for alkoholholdige drikker. Deres langvarige bruk forårsaker alkoholisme.

Alkoholisme er et sett med fenomener som karakteriserer det kliniske bildet av avhengighet av alkohol (det vil si etanolholdige produkter). Blant symptomene og manifestasjonene av slik avhengighet er følgende: kroppens toleranse for alkohol, fysisk avhengighet, abstinenssyndrom ved stopp eller reduksjon av forbruk, ukontrollert og tidkrevende overdreven forbruk.

Det er tre stadier av progresjon av alkoholisme:

1. personen har ikke noe ønske om alkohol, det er et tap av kontroll ved inntak, en overgang til systematisk forbruk, en økning i toleranse for alkohol, det er innledende psykiske lidelser;
2. det er fysisk avhengighet med tap av mål, dannelse av et psykopatisk-lignende syndrom, forstyrrelse av kroppens systemer (kardiovaskulært, genitourinært, respiratorisk) og organer (utseendet til gastritt, hepatitt)
3. alkoholavhengighet er mental, det er en sterk fysisk tiltrekning som en manifestasjon av abstinenssyndrom, utseendet av hallusinasjoner, irreversibel skade på indre organer (levercirrhose, hjertesykdom, encefalopati, etc.).

Effekt på graviditet

Risikoen for abnormiteter i fosterutviklingen er direkte proporsjonal med mengden alkohol som konsumeres under svangerskapet.

Etanol trenger lett inn i morkaken, slik at innholdet i blodet til mor og foster raskt når samme nivå. Det akkumuleres i fosfolipider rike fosfolipider, i hjernen og også i røde blodlegemer. Fjerning av alkohol fra kroppen utføres ved hjelp av leverenzymer, og i det ufødte barnet dannes det bare i andre halvdel av morens graviditet. De skadelige effektene av etanol på fosteret er assosiert med umodenhet av beskyttelsesmekanismen og økt vaskulær permeabilitet, etc. Av spesiell betydning er de kritiske periodene med embryonal utvikling, når følsomheten til embryoet og fosteret for fremmede stoffer når maksimalt nivå. Den toksiske effekten av etanol forårsaker en nedgang i utviklingen eller til og med død av embryoet.

Mors inntak av etanol under graviditet er assosiert med fosterets (fertilitet) teratogene effekter. Påvirkning av alkohol viser seg i forstyrrelser generell utvikling foster, fødsel av et barn med mindre enn normal kroppsvekt og høyde, psykisk funksjonshemming. Spesielt barn som er berørt av den teratogene effekten av etanol har modifiserte ansiktstrekk: smale palpebrale sprekker, tynn overleppe, utseende av mikrocefali og retrognati, fravær av filtre og forskjellige øreanomalier. Fysiske endringer komplementeres av underutvikling av hjernen, en tendens til anfall, hjerneødem, dårlig koordinering av bevegelser, nedsatt intelligens og medfødte hjertefeil. Denne effekten av etanol kalles føtalt alkoholsyndrom, FAS (eller føtalt alkoholsyndrom).

Interaksjon med medisiner

Etanol har evnen til å forsterke effekten av antibiotika, antihistaminer, barbiturater, muskelavslappende midler, og også forårsake en negativ reaksjon i kroppen.

applikasjon

Etanol har et bredt spekter av bruksområder, hvorav de viktigste er produksjon av alkoholholdige drikker, bruk som løsemiddel, drivstoff og syntese av andre kjemikalier.

brensel

Den første bilen som var i stand til å kjøre på etanol ble designet av Henry Ford i 1920 - Ford modell T. Men på det tidspunktet fikk ikke denne innovasjonen den nødvendige utviklingen på grunn av tekniske og økonomiske problemer: produksjonen av ren etanol var for dyr, og bruken av urenset alkohol blandet med hydrokarbonbrensel var til en viss grad begrenset - ved lav temperaturer, vann uløselig i bensin frøs, og korroderte drivstofftanken.

Nå, med teknologien for å produsere billig etanol, er det å erstatte tradisjonell bensin eller diesel med etanol, eller bruke det som et tilsetningsstoff, blitt utbredt over hele verden. Verdens etanolproduksjon for behov drivstoffindustrien i 2014 var 24750000000. Gallons.

løsemiddel

Etanol er det viktigste løsningsmidlet etter vann. Dens hovedanvendelse er produksjon av kosmetikk, parfyme, overflateaktive midler og desinfeksjonsmidler, legemidler og forskjellige belegg. For disse formålene brukes etanol av både syntetisk og enzymatisk opprinnelse.

antiseptisk middel

Etanol er det eldste antiseptiske midlet kjent for menneskeheten. Dens evne til å desinfisere sår ble notert av den antikke greske legen Claudius Galen, og senere av den middelalderske franske kirurgen Guy de Chauliac.

Etanol har bakteriedrepende effekter ved konsentrasjoner på 30 % eller høyere, avhengig av bakterietype, vanninnhold og virkningstid. I følge forskning er effekten av etanol mest effektiv ved en konsentrasjon på 60-70 % - både i nærvær av vann og i fravær. Dette er etanolinnholdet i husholdnings hånddesinfeksjonsmidler. Å bruke en høy konsentrasjon (for eksempel en 90% løsning) for å desinfisere hud er upraktisk, siden ved slike konsentrasjoner viser etanol sine bruningsegenskaper, mens de antiseptiske egenskapene reduseres.

Prinsippet for etanols virkning på mikroorganismer er sannsynligvis dens effekt på deres membraner og rask denaturering av proteiner, noe som fører til forstyrrelse av bakteriell metabolisme og ytterligere celleødeleggelse. Etanol viser en høy biocid effekt mot vegetative bakterier (inkludert mykobakterier), virus, sopp, men ikke sporer.

På grunn av mangelen på sporicide effekter kan etanol ikke brukes til sterilisering, men egenskapene er tilstrekkelige for forebyggende desinfeksjon av overflater, hudbehandling, etc.

Utfelling av nukleinsyrer

Etanol er mye brukt i molekylærbiologi for å utfelle og konsentrere DNA og RNA. Det brukes sammen med bufferløsninger av salter som inneholder enkle enkeltladede kationer (for eksempel natriumkationer). Det er typisk å bruke en 0,3 mol/L natriumacetatbuffer med en pH på 5,2 (ved 4 °C) og etanol - absolutt og 70 % (ved -20 °C).

For å utfelle nukleinsyrer blandes prøven med en bufferløsning og absolutt etanol og avkjøles ved -20 °C i en time, hvoretter den sentrifugeres. Skille med pipette overflødig væske fra overflaten, tilsett en 70 % etanolløsning og gjenta sentrifugering og separering av væsken. Resten fordampes ved en temperatur på 37 ° C i et vannbad og dermed oppnås en konsentrert substans.

motgift

På grunn av sin evne til å danne estere ved interaksjon med alkoholer, brukes etanol som en tilgjengelig motgift mot forgiftning med metanol, etylenglykol og dietylenglykol. Etanol administreres oralt eller intravenøst ​​i kroppen, og dosen for administrering beregnes ut fra hensynet til at konsentrasjonen i blodserumet bør nå 10-15 mg/l.

Risikoen ved bruk av etanol er hemming av sentralnervesystemet, utseende av hypoglykemi (på grunn av nedsatt glukoneogenese) og kvalme. Ved intravenøst ​​administrering kan flebitt, hypertensjon og hyponatremi oppstå. Bruken av en slik motgift krever konstant overvåking av serumetanol og venøse blodsukkernivåer.

Syntese av andre stoffer

I industrien brukes etanol til å produsere etanal, butadien, dietyleter, etylacetat, etylamin og lignende.

Video om emnet

13.12.2017 Lege Evgenia Aleksandrovna Miroshnikova 0

Etanol: egenskaper og bruksområder

Etanol er et stoff med en karakteristisk lukt og smak. Det ble først oppnådd som et resultat av en gjæringsreaksjon. For sistnevnte ble det brukt forskjellige produkter: frokostblandinger, grønnsaker, bær. Da mestret folk destillasjonsprosesser og måter å få en mer konsentrert alkoholløsning på. Etanol (som dets analoger) har blitt utbredt på grunn av dets kompleks av egenskaper. For å unngå farlige effekter på kroppen, bør du kjenne til egenskapene til stoffet og spesifikasjonene for bruken.

Etanol (også kalt vinalkohol) er en monohydrisk alkohol, det vil si at den inneholder bare ett atom. latinsk navn- Etanolum. Formel - C2H5OH. Denne alkoholen brukes i ulike bransjer: industri, kosmetikk, odontologi, farmasøytiske produkter.

Etanol har blitt grunnlaget for produksjon av ulike alkoholholdige drikker. Dette ble gjort mulig på grunn av evnen til molekylet til å undertrykke sentralnervesystemet. I følge forskriftsdokumenter har rettet etylalkohol GOST 5962-2013. Det bør skilles fra den tekniske versjonen av væsken, som hovedsakelig brukes til industrielle formål. Produksjon og lagring av alkoholholdige drikker utføres under kontroll av offentlige etater.

Fordeler og skader av stoffet

Etylalkohol, når det konsumeres i strengt begrensede doser, er gunstig for kroppen. Du kan kjøpe det på et apotek kun med resept fra lege. Prisen varierer avhengig av volumet på beholderen. Fordelene med etanol er manifestert i:

• normalisering av funksjonen til fordøyelseskanalen;
• forebygging av myokardsykdommer;
• normalisering av blodsirkulasjonen;
• blodfortynnende;
• reduksjon av smertesyndrom.

Som et resultat av regelmessig bruk av stoffet, opplever kroppen oksygen sult. På grunn av den raske døden av hjerneceller, blir hukommelsen dårligere og smertefølsomheten avtar. Den negative påvirkningen på indre organer manifesteres i utviklingen av ulike samtidige sykdommer. Overdreven alkoholforbruk kan føre til alvorlig forgiftning og koma.
Alkoholisme er preget av utvikling av både fysisk og mental avhengighet. Ved fravær av behandling og opphør av bruk av alkoholholdige stoffer oppstår personlig forringelse og fullverdige sosiale forbindelser forstyrres.

Egenskaper

Etanol er en naturlig metabolitt. Dette ligger i dens evne til å syntetiseres i menneskekroppen.

Gruppen av egenskaper til vinalkohol kan deles inn i tre kategorier:

1. fysisk;
2. kjemisk;
3. brannfarlig.

Den første kategorien inkluderer en beskrivelse av utseende og andre fysiske parametere. Under normale forhold er etanol flyktig og skiller seg fra andre stoffer i sin unike aroma og skarpe smak. Vekten av en liter væske er 790 gram.

Det løser ulike organiske stoffer godt. Kokepunktet er 78,39 °C. Etanol har en lavere tetthet (målt med et hydrometer) enn vann, noe som gjør det lettere.

Etylalkohol er brannfarlig og kan antennes raskt. Ved brenning er flammen blå i fargen. Takket være dette kjemiske egenskaper Etanol kan lett skilles fra metylalkohol, som er giftig for mennesker. Sistnevnte har en grønn flamme når den tennes.

For å identifisere vodka laget med metanol hjemme, må du varme en kobbertråd og dyppe den i vodkaen (en skje er nok). Aromaen av råtne epler er et tegn på etylalkohol, lukten av formaldehyd indikerer tilstedeværelsen av metanol.

Etanol er en brannfare fordi antennelsestemperaturen bare er 18°C. Derfor bør oppvarming unngås ved kontakt med stoffet.

Når etanol misbrukes, har det skadelige effekter på kroppen. Dette er på grunn av mekanismene som utløses av inntak av alkohol. En blanding av vann og alkohol provoserer frigjøringen av hormonet endorfin.

Dette bidrar til en beroligende-hypnotisk effekt, det vil si undertrykkelse av bevissthet. Sistnevnte kommer til uttrykk i overvekt av inhiberingsprosesser, som manifesteres av slike symptomer som redusert reaksjon, hemming av bevegelser og tale. En overdose av etanol karakteriseres i begynnelsen av utseendet av eksitasjon, som deretter erstattes av inhiberingsprosesser.

Novelle

Etanol har vært brukt siden yngre steinalder. Et bevis på dette er spor av alkoholholdige drikker funnet i Kina på keramikk som er rundt 9000 år gammelt. Etanol ble først produsert på 1100-tallet i Salerno. Det var en blanding av vann og alkohol.

Det rene produktet ble oppnådd i 1796 av Johann Tobias Lowitz. Forskeren brukte aktivt karbon til filtrering. I mange år var denne metoden for å produsere alkohol den eneste.
Deretter ble formelen for etanol beregnet av Nicolò-Theodore de Saussure. Stoffet ble beskrevet som en karbonforbindelse av Antoine Lavoisier. 1800- og 1900-tallet er karakterisert som en periode med nøye studier av etanol, da egenskapene ble beskrevet i detalj. Takket være sistnevnte har den blitt mye brukt i ulike sektorer av menneskelivet.

Hva er farene ved etanol?

Etanol er et av disse stoffene, uvitenhet om egenskapene til disse kan føre til negative konsekvenser. Derfor, før du bruker det, bør du gjøre deg kjent med farene ved vinalkohol.

Er det mulig å drikke?

Bruk av alkohol i alkoholholdige drikker er tillatt under én betingelse: Drikk sjelden og i små doser. Når misbruk oppstår, utvikles fysisk og mental avhengighet, det vil si alkoholisme.

Ukontrollert bruk av alkoholholdige drikker (når etanolkonsentrasjonen er 12 gram per 1 kilo kroppsvekt) forårsaker alvorlig forgiftning av kroppen, som i fravær av rettidig medisinsk behandling kan forårsake død.

Drikk etanol i ren form det er forbudt.

Hvilke sykdommer forårsaker det?

Ved inntak av etanol utgjør produktene av dens nedbrytning i kroppen en stor fare. En av dem er acetaldehyd, som tilhører giftige og mutagene stoffer. Kreftfremkallende egenskaper forårsaker utvikling av onkologiske patologier.

Overdreven inntak av etylalkohol er farlig:

• hukommelsessvikt;
• død av hjerneceller;
• forstyrrelse av funksjonen til fordøyelseskanalen (gastritt, duodenalsår);
• utvikling av leversykdommer (cirrhose), nyrer;
• forstyrrelse av funksjonen til myokard og blodårer (slag, hjerteinfarkt);
• personlig forringelse;
• irreversible prosesser i sentralnervesystemet.

applikasjon

Det brede spekteret av egenskaper til etanol har sikret bruken i ulike retninger. De mest populære av dem er følgende:

1. Som drivstoff for biler. Bruken av etylalkohol som drivstoff er assosiert med navnet Henry Ford. I 1880 skapte han den første bilen som kjørte på etanol. Etter dette begynte stoffet å bli brukt til å drive rakettmotorer og ulike varmeapparater.
2. Kjemisk industri. Etanol brukes til å produsere andre stoffer, for eksempel etylen. Som et utmerket løsningsmiddel, brukes etylalkohol i produksjon av lakk, maling og husholdningskjemikalier.
3. Farmakologisk industri. Etanol brukes på forskjellige måter i dette området. De desinfiserende egenskapene til medisinsk alkohol gjør at den kan brukes til å behandle det kirurgiske feltet og kirurgens hender. Det brukes til å redusere manifestasjonene av feber, som grunnlag for kompresser og tinkturer. Etanol er en motgift som hjelper mot metanol- og etylenglykolforgiftning. Det har funnet bruk som et antiskummiddel ved administrering av oksygen eller mekanisk ventilasjon.
4. Kosmetikkindustrien. Produsenter av kosmetikk og parfymer inkluderer etanol i ulike colognes, eau de toilette, aerosoler, sjampoer og andre hud- og kroppspleieprodukter.
5. Mat industri. Etylalkohol brukes som hovedkomponenten i alkoholholdige drikker. Det finnes i produkter som er oppnådd gjennom gjæringsprosesser. Det brukes som løsemiddel for ulike smakstilsetninger og konserveringsmiddel i produksjon av brød, boller og konfekt. Etylalkohol er et mattilsetningsstoff E1510.
6. Andre retninger. Vinalkohol brukes når man arbeider med biologiske preparater.

Interaksjon med andre stoffer

I følge bruksanvisningen kan etanol, når det brukes samtidig, forsterke effekten av legemidler som demper sentralnervesystemet, sirkulasjonsprosesser og respirasjonssenteret.
Interaksjoner med enkelte stoffer er angitt i tabellen.

Etanol, avhengig av bruken, kan være både gunstig og skadelig. Ved regelmessig inntak av alkohol som inneholder etylalkohol, oppstår avhengighet. Derfor bør ikke bruk av sterke drikker som antidepressiva bli en vane.

Formelen for å lage drikke alkohol skiller seg fra teknisk alkohol. Alkohol er hovedkomponenten i enhver alkoholholdig drikk, uten hvilken ingen feiring er fullført. Det er to hovedtyper av dem i verden, som ikke bør forveksles: metyl, hvis formel er CH 3 OH, og etyl C 2 H 5 OH. Hovedforskjellen deres er at den første anses som teknisk og uegnet for bruk, noe som ikke kan sies om den andre. Begge typer er ikke forskjellige i ytre tegn, bare en annen formel. Så la oss finne ut hva klassen av alkoholer er og hva forskjellene er i deres struktur.

Litt om alkohol

Opprinnelsen til alkohol går tilbake til bibelsk tid, og la ikke merke til at saften hadde blitt ødelagt, gjæret, drukket den og blitt full. Det er da kulturen for vinproduksjon og alkoholholdige opplevelser begynner.

Grunnlaget for å lage alkohol er destillasjonsprosessen, derav navnet, fordi det resulterende produktet ble kalt "spiritus vini".

Det var på 1300-tallet at en bølge av oppdagelser skjedde, da produksjonen av dette produktet ble oppnådd på alle steder på jorden ved hjelp av forskjellige nye teknikker.

Hovedstadier av utvikling og distribusjon:

1. På 30-tallet av 1300-tallet skaffet alkymisten Villger vinalkohol fra vin.
2. På 80-tallet brakte en kjøpmann etanol fra Italia til Moskva.
3. På 20-tallet av 1500-tallet oppdaget Paracelsus hovedegenskapen til etyl - en sovepille, ved å utføre et eksperiment på fugler.
4. Etter 2 århundrer ble den første pasienten avlivet for operasjon.
5. Fram til rundt 1914 var det rundt 2,5 tusen produksjonsfabrikker på Sovjetunionens territorium, og under krigen sank dette antallet med nesten 90%.
6. I 1948 ble produksjonen etablert, gamle teknikker ble forbedret og ny teknologi utviklet.

Typer:

1. Teknisk eller metyl - den er laget av tre eller petroleumsbaserte produkter. Det er utsatt for syrehydrolyse, noe som gjør det skadelig for menneskers helse.
2. Produksjonen av mat, medisinsk eller etyl utføres kun fra produkter godkjent for konsum, dvs. fra matråvarer. De bruker hovedsakelig poteter, hvete, hirse, mais, etc. Trefrukter og andre planter rike på karbohydrater brukes svært sjelden.

Som allerede nevnt, er det ganske vanskelig å skille den tekniske typen fra den som drikker. Det er grunnen til at forgiftninger, og til og med dødsfall, i økende grad oppstår på grunn av uvitenhet. Industriell alkohol brukes i industrien, i produksjon av løsemidler og husholdningskjemikalier, men noen ganger selges den under dekke av etylalkohol.

Grunnleggende bestemmelsesmetoder:

1. Produsent. Du bør kjøpe drikken bare i butikker som er pålitelige, siden slike butikker ikke leverer forfalskede produkter, noe som ikke kan sies om boder eller underjordiske butikker. Drikk alkohol fra anerkjente destillerier eller, som en siste utvei, rødsprit, da vil du ikke sette deg selv i fare.
2. Sett fyr på drinken. Den enkleste måten å sjekke kvalitet på. Fargen er etyl, når den er antent - blå, metanol - grønn.
3. Potetknoll. Før du drikker drikken, kast et stykke potet i en liten bolle og fyll den med alkohol. Hvis fargen ikke har endret seg, er dette en ren infusjon, og du kan trygt drikke den, hvis den har fått en rosa fargetone - et teknisk utseende.
4. Prøve kobbertråd. Den varmes opp og legges i en bolle med væske, hvis det er en skarp syrlig lukt - metanol, kjenner du ikke igjen lukten av etyl, den er ikke der.

Fordelaktige funksjoner:

1. Et utmerket antiseptisk og løsemiddel for medisiner;
2. Brukes ved forkjølelse, til gnidning for å få ned temperaturen.
3. Er rent produkt(mat), som ikke inneholder noen urenheter, som vin eller øl.

I tillegg brukes den til å lage medisinske tinkturer fra forskjellige urter:

• Eukalyptustinktur for behandling av luftveiene;
• Rose tinktur for behandling av det kardiovaskulære systemet;
• Myntetinktur for å roe nerver og lindre stress;
• Med calendula vil det gi deg kraft og styrke;
• En kompress av kastanje tinktur innsnevrer løse årer;

Negativ påvirkning:

1. Giftige effekter på alle organer i menneskekroppen;
2. Overskridelse av den individuelle normen kan føre til alvorlig forgiftning eller til og med død. Den totale dødelige dosen er 10 gram per kilo vekt.
3. Fremmer utviklingen av gastritt, magesår, kreft, skrumplever, etc.
4. Fører til død av hjerneceller - nevroner.
5. Forårsaker avhengighet, noe som fører til alkoholisme.
6. Fremmer fedme fordi det er en drikk med svært høy kalori og også forårsaker appetitt.
7. Konsentrasjonen av etanol er for høy for mennesker, akseptabel, selv den terapeutiske normen per dag er 30 ml.

Produksjonsprosess for etylalkohol

Å skaffe etyl kommer ned til to hovedmetoder:

1. Alkoholholdig gjæring;
2. Produksjon under industrielle forhold;
3. Metode til forfedre eller hjemme.

Den første metoden innebærer bruk av bakterier, eller rettere sagt, implementeringen av gjæringsprosessen, som er basert på den vitale aktiviteten til bakterier og gjær. Druer brukes oftest fordi... den inneholder karbohydrater og sukrose. Mais, hvete og bygg behandles på samme måte.

Etter at prosessen er fullført, kjemisk oppbygning alkoholkonsentrasjonen er 15 %. Dette skyldes det faktum at gjæren dør i den opprettede alkoholløsningen. Neste trinn er destillasjon og rensing.

Hvis vi beskriver prosessen mer detaljert, begynner det hele med å male komponentene: mais, hvete, rugkorn, deretter fortsetter produksjonen til nedbrytning av stivelse (gjæringsprosess). Deretter, den allerede beskrevne prosessen med alkoholakkumulering gjennom gjæring og ødeleggelse av gjær. Og det siste stadiet er retting eller rensing av de resulterende råvarene. Først etter dette er etanolinnholdet omtrent 96%.

Den andre metoden er basert på hydrolyse av cellulose, dvs. ved bruk av vann oppnås et nytt produkt, formelen er:

CH 2 = CH 2 + H 2 O -> C 2 H 5 OH

Men det er også en betydelig ulempe: under behandlingen dannes forskjellige urenheter i løsningen, som påvirker menneskekroppen negativt. Det er derfor det ikke kan konsumeres i denne formen, men bare etter rengjøring.

Rettingsprosessen innebærer å fullstendig kvitte seg med fuseloljer, men bevare den opprinnelige sammensetningen. Under renseprosessen blir den gjennomsiktig, pga Alle urenheter som gir farge elimineres. Det er for å skape et drikkbart utseende at rengjøring utføres flere ganger.

Så la oss gå videre til den siste metoden - å skaffe etyl folkemetoden. Alle de samme komponentene, men metodikken er helt annerledes, ikke automatisert.

Vi trenger:

1. Rettingsapparater (måneskinnsinstallasjon);
2. Råvarer.

Så hovedtrinnene er:

1. Lag malt;
2. Bestem deg for gjærmosen;
3. Demonter råvarer;
4. Få malt melk;
5. Mos hovedmosen;
6. Destillerer mosen;
7. Rengjøringsprosess;
8. Kvalitetskontroll.

Så la oss se på hvert trinn.

Først må vi velge kornet. Bare de beste kornene velges, som er minst 2 måneder gamle fra høstingsdatoen (men ikke mer enn ett år).

Hovedutvalgskriterier:

1. Fargen skal være lys gul;
2. Kjernen er hvit, løs;
3. Skallet er modent, hardt, tynt.
4. Det skal ikke være urenheter i kornet.

Neste trinn er å rense og skille kornene. Først siktes det for å bli kvitt store stykker rusk. Pass deretter gjennom en fin sil for å unngå at gressfrø og små partikler av søppel trenger inn. Skyll alt under vann ved 50°C for å unngå støv og andre urenheter til vannet er krystallklart.

Hell deretter den infunderte løsningen i en emaljebolle. rått vann, fyll opp råvarene i deler. Etter fire timer kan den bli kvitt flytende korn (de er av dårlig kvalitet) og rusk. Deretter må du tømme overflødig vann slik at maksimumsgrensen er 25 cm over overflaten av malten. De hevede kornene må fjernes fra tid til annen og vannet skiftes hver 6.-12. time.

Hele prosessen varer i omtrent 4-5 dager, men du bør stole på følgende kriterier:

• Skallet kommer av uanstrengt;
• Kornet bøyer seg og faller ikke fra hverandre;
• Karet har sprukket og en spire er synlig fra det;
• Hvis du knuser frukten, kan du bruke den til å tegne en strek.

Vi legger kornene i et rom som ikke er fuktig og ventilert. Vi legger dem på en bakeplate, i et lag på 5 cm, og legger en lett fuktet klut på toppen. I løpet av dagen må de snus hver 5. time. Putrefaktive bakterier bør unngås ved å overvåke romtemperaturen.

Hvis disse tegnene er tilstede, bør du gå videre til neste trinn:

• Skuddene er allerede 1,5 cm lange.
• Alle spirene festet seg til hverandre.
• Kornene knaser når de knuses eller bites.
• Fargen er den samme som den var.
• Det er en behagelig lukt, lik duften av agurk.

• Først må du male malten, men ikke til mel, men til frokostblanding;
• Hell den resulterende blandingen i en kjele og tilsett 15 liter vann (50°C). Bland til perfekt konsistens.
• Reduser varmen og kok i en time, unngå å brenne.
• Fjern fra varmen og legg i en bolle med is eller isvann.
• Etter instruksjonene avles gjær.
• Hell den varme blandingen på en flaske, tilsett gjær og rør.
• Vi legger en vannforsegling på halsen og legger den på et varmt sted for gjæring.
• Rør hver dag i en uke.

Blandingen skal være lys i fargen, med syrlig smak og lukt av alkohol.

Noen ganger tilsetter de ikke engang gjær, bare tilsett varmt vann og sukker. Men de øker gjæringstiden til 10 dager.

Nå er den resulterende løsningen renset til tilstanden til et stoff av høy kvalitet.

Bruk av etylalkohol

En av hovedapplikasjonene er i drivstoffindustrien. I rakettmotorer, intern forbrenning. På det kjemiske området er det en komponent for mange stoffer. Fungerer som løsemiddel i malings- og lakkindustrien. Inkludert i frostvæske, vindusvasker, rengjøringsmidler og vaskemidler. I næringsmiddelindustrien brukes det som alkoholholdig drikke. Finnes også i eddik.
I medisin er bruken rett og slett ubeskrivelig. Dette er det mest populære bruksområdet. Det er et antiseptisk middel fordi det er i stand til å ødelegge alle bakterier og bakterier, hjelper desinfisere såret og forhindrer prosessen med råtne og nedbrytning.

Før prosedyren begynner, smøres overflaten med etyl, hendene desinfiseres og tørkes. Også, under kunstig ventilasjon, brukes etanol som antiskum. Det er til og med inkludert i anestesi og anestesi.

Som nevnt ovenfor er det et utmerket varmemiddel for forkjølelse. I varmt vær kan du også gni deg med løsningen, dette vil holde deg kjølig.

Hvis du er forgiftet av industriell alkohol, vil etanol være en utmerket "motgift".

Tegn på forgiftning:

1. Sterk hodepine;
2. Det blir vanskelig å puste;
3. Føler seg helt svekket;
4. skarpe smerter i magen;
5. Kraftig oppkast.

Dette er utvilsomt symptomer på enkel alkoholforgiftning, men det er viktig å være spesielt oppmerksom på dem. Hvis dosen din overstiger 30 ml, hvis medisinsk behandling ikke gis, er døden mulig. Hvis du etter den første drinken plutselig føler deg syk, ring sykehuset, uten håp om at alt vil gå over av seg selv.

Ikke glem legemidler. Bruken er begrenset til produksjon av tinkturer, ekstrakter, noen antibiotika, etc.

Parfymeri er ikke komplett uten etylalkohol. Hvert produkt inneholder det i sammensetningen, i tillegg til vann og parfymekonsentrat. Formelen lar den fungere som et løsemiddel.

For å oppsummere kan vi konkludere med at det er veldig viktig å skille mellom typene av denne væsken. Det er til og med visse kvalitetskontrollmetoder. Når du bruker en minimal mengde metanol, setter du kroppen din i fare, selv leveren vil ikke være i stand til å takle så mange giftstoffer. Utvilsomt er inntak av etylalkohol heller ikke tilrådelig, men det forårsaker ikke et så lynrask slag mot alle organer.

Det er viktig å huske at det er vesentlig forskjellig fra metyl, men dette er den eneste forskjellen mellom artene. Kjøp drikken kun i lisensierte og pålitelige butikker, så unngår du feil på bekostning av livet ditt.

Etylalkohol kan gjenkjennes på lukten. Imidlertid kan det bare skilles på denne måten fra stoffer som er svært fjerne i struktur. Når det gjelder forbindelsene til en gruppe med ham, er alt mer komplisert. Men dette er også mer interessant.

Sammensetning og formel

Etanol - og dette er akkurat hva et av dets offisielle navn høres ut som - refererer til enkle alkoholer. Det er kjent for nesten alle under ett eller annet navn. Ofte kalles det bare alkohol, noen ganger tilsettes adjektivene "etyl" eller "vin" kjemikere kan også kalle det metylkarbinol. Men essensen er den samme - C 2 H 5 OH. Denne formelen er kanskje kjent for nesten alle siden skoledagene. Og mange husker hvor lik dette stoffet er til sin nærmeste slektning - metanol. Det eneste problemet er at sistnevnte er ekstremt giftig. Men mer om det senere, først er det verdt å se nærmere på etanol.

Forresten, i kjemi er det mange lignende begreper, så ikke forveksle etylalkohol, for eksempel med etylen. Sistnevnte er en fargeløs brennbar gass og ligner ikke i det hele tatt en gjennomsiktig væske med en karakteristisk lukt. Det er også etangass, og navnet ligner også på navnet "etanol". Men dette er også helt andre stoffer.

Metyl og etyl

I mange år har problemet med masseforgiftning vært relevant på grunn av umuligheten av å skille mellom to alkoholer hjemme. Forfalsket alkohol, underjordisk eller rett og slett produksjon av lav kvalitet - alt dette øker risikoen for dårlig rengjøring og forsømmelse av teknologiske forhold.

Alt dette kompliseres av det faktum at metyl- og etylalkoholer i sine grunnleggende egenskaper er nesten identiske stoffer, og en ikke-spesialist uten nødvendig utstyr kan ganske enkelt ikke skille den ene fra den andre. Dessuten er den dødelige dosen metanol 30 gram, mens i tilfellet med vanlig alkohol er et slikt volum helt trygt for en voksen. Det er derfor, hvis du ikke er sikker på opprinnelsen til drikken, er det bedre å ikke drikke den.

Interessant nok er motgiften for industriell alkohol ren metanol. Så hvis du merker tegn på akutt forgiftning, må du administrere sistnevnte løsning intravenøst ​​eller ta den oralt. Det er viktig å ikke forveksle tilstanden av metanolforgiftning med vanlig tung alkoholforgiftning eller forgiftning. I dette tilfellet, så vel som ved forgiftning med visse andre stoffer, bør du aldri ta ekstra etylalkohol. Kostnaden for en feil kan være svært høy.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Etanol deler alle de vanlige egenskapene og reaksjonene til alkoholer. Den er fargeløs og har en karakteristisk smak og lukt. Under normale forhold er det flytende, blir til en fast form ved en temperatur på -114 o C, og koker ved +78 grader. Tettheten av etylalkohol er 0,79. Blander godt med vann, glyserin, benzen og mange andre stoffer. Det fordamper lett, så det bør oppbevares i godt lukkede beholdere. Det er i seg selv et utmerket løsningsmiddel og har også utmerkede antiseptiske egenskaper. Meget brannfarlig både i væske- og damptilstand.

Etanol er et psykoaktivt og narkotisk stoff og inngår i alle alkoholholdige drikker. Den dødelige dosen for en voksen er 300-400 milliliter av en 96 % alkoholoppløsning konsumert innen en time. Dette tallet er ganske vilkårlig, siden det avhenger av stor kvantitet faktorer. For barn er 6-30 milliliter nok. Så etanol er også en ganske effektiv gift. Den er imidlertid mye brukt fordi den har en rekke unike egenskaper som gjør den allsidig.

Varianter

Det finnes flere typer etylalkohol som brukes til forskjellige formål. De reflekterer hovedsakelig metoder for å skaffe et stoff, men de snakker ofte om ulike metoder behandling.

Dermed indikerer inskripsjonen på pakken "Rektifisert etylalkohol" at innholdet er spesielt renset for å fjerne urenheter. Det er ganske vanskelig å rengjøre det fullstendig, for eksempel for vann, men du kan redusere tilstedeværelsen så mye som mulig.

Alkohol kan også denatureres. I dette tilfellet er det motsatte: vanskelig å fjerne urenheter tilsettes etanol, noe som gjør den uegnet for internt forbruk, men ikke kompliserer bruken til hovedformålet. Som regel fungerer parafin, aceton, metanol osv. som denaturert alkohol.

I tillegg skilles det mellom etylalkohol, medisinsk alkohol, teknisk alkohol og matalkohol. For hver av disse variantene er det en streng standard som gir visse kriterier. Men vi skal snakke om dem litt senere.

Blant annet er andelen innhold ofte angitt på emballasjen. Dette er relevant, igjen, på grunn av det faktum at etanol er vanskelig å fullstendig rense fra vann, og vanligvis er det ikke noe alvorlig behov for dette.

Kvittering

Produksjonen av etylalkohol innebærer bruk av en av tre hovedmetoder: mikrobiologisk, syntetisk eller hydrolyse. I det første tilfellet har vi å gjøre med gjæringsprosessen, i det andre er som regel kjemiske reaksjoner med acetylen eller etylen involvert, men den tredje taler for seg selv. Hver metode har sine fordeler og ulemper, vanskeligheter og fordeler.

La oss først se på etylalkohol, som kun produseres til matformål. For produksjonen brukes kun gjæringsmetoden. Under denne prosessen brytes druesukker ned til etanol og karbondioksid. Denne metoden har vært kjent siden antikken og er den mest naturlige. Men han krever også mer tid. I tillegg er det resulterende stoffet ikke ren alkohol og krever et ganske stort antall prosesserings- og renseoperasjoner.

For å oppnå teknisk etanol er gjæring upraktisk, så produsentene tyr til ett av to alternativer. Den første av dem er sulfathydrering av etylen. Det utføres i flere stadier, men det finnes en enklere metode. Det andre alternativet er direkte hydrering av etylen i nærvær av fosforsyre. Denne reaksjonen er reversibel. Imidlertid er begge disse metodene også ufullkomne, og det resulterende stoffet krever videre bearbeiding.

Hydrolyse - relativt ny metode, som gjør det mulig å få etylalkohol fra tre. For å gjøre dette blir råvarene knust og behandlet med 2-5% svovelsyre ved en temperatur på 100-170 grader Celsius. Denne metoden lar deg få opptil 200 liter etanol fra 1 tonn tre. Av ulike grunner er hydrolysemetoden lite populær i Europa, i motsetning til USA, hvor det åpnes stadig flere fabrikker som jobber etter dette prinsippet.

Standarder

All etanol som produseres ved anleggene må oppfylle visse standarder. Hver produksjons- og prosesseringsmetode har sin egen, som indikerer hovedegenskapene som sluttproduktet skal ha. Mange egenskaper vurderes, for eksempel innholdet av urenheter, tettheten av etylalkohol og formål. Hver variant har sin egen standard.

For eksempel er syntetisk teknisk etylalkohol - GOST R 51999-2002 - delt inn i to karakterer: første og høyeste. Den åpenbare forskjellen mellom de to er etanolvolumfraksjonen, som er henholdsvis 96 % og 96,2 %. Standarden angir under dette nummeret både rektifisert og denaturert etylalkohol beregnet for bruk i parfymeindustrien.

For et mer prosaisk formål - bruk som løsemiddel - er det sin egen GOST: R 52574-2006. Her vi snakker om bare om denaturert alkohol med forskjellige volumfraksjoner av etanol - 92,5% og 99%.

Når det gjelder denne typen etylalkohol, gjelder GOST R 51652-2000, og den har så mange som 6 karakterer: først (96%), høyeste renhet (96,2%), "Basi" (96%). , "Extra" (96,3%), "Lux" (96,3%) og "Alpha" (96,3%). Her snakker vi først og fremst om råvarer og noen andre komplekse indikatorer. For eksempel er Alpha-merkeproduktet kun produsert av hvete, rug eller en blanding av dem.

Inntil nå trekker mange, så å si, paralleller mellom de to konseptene: etylalkohol - GOST 18300-87, som ble adoptert tilbake i USSR. Denne standarden har for lengst tapt kraft, noe som imidlertid ikke hindrer produksjonen i å bygges i henhold til den til i dag.

Bruk

Det er kanskje vanskelig å finne et stoff som har så bred anvendelse. Etylalkohol brukes på en eller annen måte i mange bransjer.

Først av alt, dette mat industri. Et bredt utvalg av alkoholholdige drikker – fra vin og likør til whisky, vodka og konjakk – inneholder den nevnte alkoholen. Men etanol i seg selv brukes ikke i sin rene form. Teknologien går ut på å tilsette råvarer, for eksempel druejuice, og sette i gang gjæringsprosessen, og produksjonen er et ferdig produkt.

Et annet område med bred anvendelse er medisin. Etylalkohol 95% brukes oftest i dette tilfellet, fordi det har utmerkede antiseptiske egenskaper og også løser opp mange stoffer, noe som gjør at det kan brukes til å lage effektive tinkturer, blandinger og andre preparater. I tillegg når forskjellige typer For ekstern bruk er den i stand til både å varme og kjøle ned kroppen effektivt. Ved å påføre den på huden kan du raskt redusere den høye kroppstemperaturen din med en eller en halv grad. Omvendt vil kraftig gnidning bidra til å varme opp. I tillegg, ved lagring av anatomiske preparater, brukes også etylalkohol.

Selvfølgelig er et annet bruksområde teknologi, kjemi og alt som er forbundet med det. Vi snakker om malingsbelegg, løsemidler, rengjøringsmidler osv. I tillegg brukes etanol i industriell produksjon av mange stoffer eller er råstoff for disse (dietyleter, tetraetylsvinekjøtt, eddiksyre, kloroform, etylen, gummi og mange andre). Teknisk etylalkohol er selvsagt helt uegnet til mat, selv om den er renset.

Selvfølgelig, i alle disse tilfellene snakker vi fullstendig om forskjellige varianter, som hver har sine egne egenskaper. Dermed er det usannsynlig at rektifisert etylalkohol av næringsmiddelkvalitet vil bli brukt til tekniske formål, spesielt siden det er avgiftspliktig, noe som betyr at kostnadene er mye høyere sammenlignet med uraffinert alkohol. Prisene vil imidlertid bli diskutert separat.

Anvendelse i nye teknologier

De siste årene har det vært økende snakk om bruk av etanol som drivstoff. Denne tilnærmingen har sine motstandere og tilhengere, og dette diskuteres spesielt ofte i USA. Faktum er at amerikanske bønder tradisjonelt dyrker mye mais, som teoretisk sett kan tjene som et utmerket råmateriale for å produsere etylalkohol. Prisen på slikt drivstoff vil definitivt være lavere enn prisen på bensin. Dette alternativet fjerner spørsmålet om mange lands avhengighet av oljeforsyninger og energipriser, fordi alkoholproduksjon kan lokaliseres hvor som helst. I tillegg er det tryggere fra et miljøsynspunkt. Imidlertid kan vi allerede se bruken av etanol i denne kapasiteten, men i mye mindre skala. Dette er alkohollamper - spesielle kjemiske varmeovner, minipeiser til hjemmet, så vel som mange andre enheter.

Dette kan være et virkelig lovende arbeidsområde i jakten på alternative, fornybare og ganske billige energikilder. Problemet for Russland her er mentalitet. Det er nok å si at alkohollyktene i Moskva ikke varte lenge - arbeiderne som var engasjert i arbeidet sitt drakk rett og slett råvarene. Og selv om drivstoffet inneholder ulike urenheter, er det usannsynlig at forgiftning vil unngås helt. Imidlertid er det andre grunner til at den russiske føderasjonen ikke streber etter slike endringer, siden overgangen til denne typen energi truer landet med en alvorlig nedgang i volumet av energieksport.

Effekt på menneskekroppen

I SanPin-klassifiseringen tilhører etanol klasse 4, det vil si lavfarlige stoffer. Dette inkluderer forresten parafin, ammoniakk, metan og noen andre elementer. Men dette betyr ikke at du ikke bør ta lett på alkohol.

Etylalkohol, ved inntak, påvirker sentralnervesystemet til alle dyr alvorlig. Det forårsaker en tilstand som kalles alkoholforgiftning, karakterisert ved upassende oppførsel, hemming av reaksjoner, nedsatt mottakelighet for ulike typer irritanter osv. Samtidig utvides alle blodårer, varmeoverføringen øker, hjerteslag og pust blir hyppigere. I en tilstand av lett forgiftning er karakteristisk eksitasjon tydelig synlig, som med økende doser erstattes av depresjon av sentralnervesystemet. Som regel vises døsighet etter dette.

Ved høyere doser kan alkoholforgiftning oppstå, noe som er alvorlig forskjellig fra bildet beskrevet tidligere. Faktum er at etanol er et narkotisk stoff, men brukes ikke som sådan, siden effektiv eutanasi krever doser som er ekstremt nær de der lammelse av vitale sentre oppstår. Tilstanden av alkoholforgiftning er akkurat det punktet hvor en person kan dø uten nødhjelp, derfor er det så viktig å skille dette fra rus. I dette tilfellet observeres noe som koma, pusten er sjelden og lukter alkohol, pulsen er rask, huden er blek og fuktig, og kroppstemperaturen er lav. Du bør umiddelbart søke medisinsk hjelp og også prøve å skylle magen.

Regelmessig inntak av etanol kan forårsake avhengighet - alkoholisme. Det er preget av endringer og forringelse av personlighet, og lider også ulike systemer organer, spesielt leveren. Det er til og med en sykdom som er karakteristisk for "erfarne" alkoholikere - skrumplever. I noen tilfeller fører det til og med til behov for en transplantasjon.

Når det gjelder ekstern bruk, irriterer etylalkohol huden, samtidig som den er et effektivt antiseptisk middel. Det gjør også overhuden tykkere, og det er grunnen til at det brukes til å behandle liggesår og andre skader.

Implementering og dens funksjoner

Standarder er ikke det eneste de som produserer etylalkohol driver med. Pris for forskjellige varianter, merker og varianter varierer veldig. Og dette er ikke uten grunn, for det som er beregnet på konsum er et avgiftsbelagt produkt. Ileggelsen av denne tilleggsavgiften gjør kostnadene ved den tilsvarende utbedringen merkbart høyere. Dette gjør det til en viss grad mulig å kontrollere omsetningen av etylalkohol på salg, samt kostnadene for alkoholholdige produkter.

Dette er forresten også et stoff underlagt strengt regnskap. Siden etanol brukes i produksjon av legemidler, medisinske prosedyrer osv., lagres det i en eller annen form på apotek, sykehus, klinikker og andre institusjoner. Dette betyr imidlertid ikke at du ved å få jobb i den aktuelle spesialiteten enkelt og stille kan få tak i minst en viss mengde av stoffet til bruk. Etylalkohol registreres ved hjelp av en spesiell journal, og brudd på prosedyrene er en administrativ forseelse og straffes med bot. At tapet vil merkes på kortest mulig tid.