Lood is de oorsprong van het metaal. Technische en gebruikskenmerken, evenals eigenschappen van loodmetaal

Leiding

LEIDING-ntsa; M.

1. Chemisch element (Pb), een zwaar, zacht smeedbaar metaal, blauwachtig grijs(gebruikt bij de productie van batterijen, beschermende omhulsels tegen schadelijke straling, bij het afdrukken, enz.). Loodmijnbouw. Een legering van lood en antimoon. Smelt mee.

2. Over de kogel(s). De vijand werd met lood tegemoet getreden.

◊ Wie heeft leiding in de ziel (in het hart, etc.). Over een moeilijke, deprimerende toestand. Leg lood op uw ziel (op uw hart, enz.). Een ernstige, deprimerende toestand veroorzaken. Het hoofd (armen, benen etc.) is (alsof het precies is) gevuld met lood. Over het gevoel van zwaarte in het hoofd, armen, benen, enz.

(lat. Plumbum), chemisch element van groep IV periodiek systeem. Blauwgrijs metaal, zwaar, zacht, kneedbaar; dichtheid 11,34 g/cm 3 , T pl. 327,5°C. In de lucht wordt het bedekt met een oxidefilm die bestand is tegen chemische invloeden. Gebruikt voor de vervaardiging van platen voor batterijen (ongeveer 30% van het gesmolten lood), schelpen elektrische kabels, bescherming tegen gammastraling (muren gemaakt van loden bakstenen), als onderdeel van druk- en antifrictielegeringen, halfgeleidermaterialen.

LEAD (lat. plumbum), Pb (lees “plumbum”), chemisch element met atoomnummer 82, atomaire massa 207,2. Natuurlijk lood bestaat uit vijf stabiele isotopen: 202 Pb (spoor), 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) en 208 Pb (52,3%). De laatste drie isotopen zijn de eindproducten van radioactief verval van Ac, U en Th. Radioactieve isotopen worden in de natuur gevormd: 209 Pb, 210 Pb ( historische naam radium D, RaD, T 1/2 = 22 jaar), 211 Pb (actinium B, AcB, T 1/2 = 36,1 min), 212 Pb (thorium B, ThB, T 1/2 = 10,6 uur), 214 Pb (radium B, RaB, T 1/2 = 26,8 min).
De configuratie van de buitenste elektronenlaag is 6s 2 p 2. (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling cm. 1,55.
PAULING Linus) Lood was bekend bij de inwoners van Mesopotamië en het oude Egypte, 7000 jaar voor Christus. Lood en zijn verbindingen werden gebruikt Het oude Griekenland En. Lood Wit en rood lood werden drieduizend jaar geleden gewonnen uit loodertsen op het eiland Rhodos. De leidingen van de oude Romeinse watervoorziening waren gemaakt van metaallood.
Inhoud binnen aardkorst 1,6·10 -3 massa%. Inheems lood is zeldzaam. Bevat 80 verschillende mineralen. De belangrijkste daarvan zijn galena (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling LOODGLANS) PbS, cerussiet (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling CERUSSiet) PbCO3, hoeksite (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling HOEKSITUATIE) PbS04 en crocoiet (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling KROKOIT) PbCrO4. Altijd aangetroffen in uraniumertsen (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling URANIUM (chemisch element)) en thorium (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling THORIUM).
Ontvangst
De belangrijkste bron van lood zijn sulfide-polymetaalertsen. In de eerste fase wordt het erts verrijkt. Het resulterende concentraat wordt onderworpen aan oxidatief roosten:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
Tijdens het bakken worden fluxen toegevoegd (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). Ze vormen een vloeibare fase die het mengsel cementeert. Het resulterende agglomeraat bevat 35-45% Pb. Vervolgens worden het in het agglomeraat aanwezige lood(II) en koperoxide gereduceerd met cokes:
PbO + C = Pb + CO en PbO + CO = Pb + CO 2
Ruw lood wordt verkregen door het originele sulfide-erts te laten reageren met zuurstof (autogene methode). Het proces verloopt in twee fasen:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO2
Voor daaropvolgende zuivering van ruw lood van Cu-onzuiverheden (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling KOPER), sb (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling ANTIMOON), sn (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling TIN), Al (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling ALUMINIUM), Bi (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling BISMUT), Au (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling GOUD (chemisch element)), en Ag (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling ZILVER) het wordt gezuiverd door de pyrometallurgische methode of elektrolyse.
Fysische en chemische eigenschappen
Lood is een blauwgrijs metaal met een kubisch rooster in het vlak, a = 0,49389 nm. Dichtheid 11,3415 kg/dm3, smeltpunt 327,50°C, kookpunt 1715°C. Lood is zacht en gemakkelijk op te rollen tot dunne vellen, loodfolie. Absorbeert röntgenstralen en bètastralen goed. Chemisch gezien is lood vrij inert. In vochtige lucht wordt het oppervlak van lood dof en wordt eerst bedekt met een oxidefilm, die geleidelijk verandert in het basische carbonaat 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
Met zuurstof vormt lood oxiden: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, waarvan de eerste drie voorkomen in de lage-temperatuur-a-vorm en de hoge-temperatuur-vorm. temperatuur b-vorm. Als loodhydroxide Pb(OH) 2 wordt ingekookt grote hoeveelheden alkali, er wordt rood a-PbO gevormd. Bij gebrek aan alkali wordt geel b-PbO gevormd (zie loodoxiden (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling LOODOXIDES)). Als de a-PbO-opschorting lange tijd kookt, verandert het in b-PbO. De overgang van a-PbO naar b-PbO bij kamertemperatuur vindt zeer langzaam plaats. b-PbO wordt verkregen door thermische ontleding van PbCO 3 en Pb(NO 3) 2:
PbCO3 = PbO + CO2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
Beide vormen komen in de natuur voor: a-PbO is het mineraal litharge, b-PbO is het mineraal massicot. Als een fijn a-PbO-poeder bij 500°C in een luchtstroom wordt gecalcineerd, wordt er bij hoge temperatuur een rode modificatie van a-Pb3O4 gevormd. Beneden een temperatuur van -90°C transformeert a-Pb 3O 4 in de b-vorm van dit oxide. Door elektrochemische oxidatie van lood(II)zouten kan de a-vorm van looddioxide PbO 2 worden verkregen. Door a-PbO 2 in de lucht voorzichtig te verwarmen tot 200-570°C, Pb 12 O 19 (ontledingstemperatuur 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) en PbO ( 570ºC). PbO-oxide heeft amfoteer (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling AMFOTERISCH) eigenschappen. Reageert met zuren:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
en met alkalische oplossingen:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
Kaliumlood K 2 PbO 2 wordt ook gevormd wanneer lood reageert met een alkalische oplossing:
Pb + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
PbO 2 heeft overwegend zure eigenschappen en is een sterk oxidatiemiddel. Pb 3 O 4 oxide kan worden beschouwd als het loodzout van ortholoodzuur Pb 2. Bij kamertemperatuur reageert lood niet met zwavelzuur en zoutzuur, omdat op het oppervlak slecht oplosbaar loodsulfaat PbSO 4 en loodchloride PbCl 2 worden gevormd. Maar met organische zuren (azijnzuur (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling AZIJNZUUR) en mier (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling MIERENZUUR)), evenals met verdunde stikstof, reageert lood onder vorming van lood(II)zouten:
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Wanneer lood reageert met azijnzuur, waarbij zuurstof wordt doorgeblazen, ontstaat loodacetaat Pb(CH 3 COO) 2, “loodsuiker”, dat een zoete smaak heeft.
Tot 45% van het lood wordt gebruikt om zuurbatterijplaten te maken. 20% - voor de productie van draden, kabels en coatings daarvoor. Loodschermen dienen ter bescherming tegen radioactieve straling en röntgenstraling. Containers voor de opslag van radioactieve stoffen zijn gemaakt van lood en zijn legeringen. Loodlegeringen Met Zb (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling ANTIMOON), sn (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling TIN) en Cu (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling KOPER) gebruikt voor de vervaardiging van typografische lettertypen, uit legeringen van lood met Sb en As (Oxidatietoestand +2, minder vaak +4 (valentie II, IV). Gelegen in groep IVA, in de 6e periode van het periodiek systeem der elementen. De atoomstraal is 0,175 nm, de straal van het Pb 2+-ion is 0,112 nm (coördinatiegetal 4) en 0,133 (6), het Pb 4+-ion is 0,133 nm (8). De sequentiële ionisatie-energieën zijn 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 en 68,8 eV. Elektronenwerkfunctie 4,05 eV. Elektronegativiteit volgens Pauling ARSEEN) Ze maken kogelkernen, granaatscherven en schoten. 5-20% lood wordt gebruikt voor de productie van tetraethyllood (TEP) Pb(C 2 H 5) 4, dat aan benzine wordt toegevoegd om het octaangetal te verhogen. Lood wordt gebruikt bij de productie van pigmenten en bij de constructie van aardbevingsbestendige funderingen.
Lood en zijn verbindingen zijn giftig. Eenmaal in het lichaam hoopt lood zich op in de botten, waardoor deze worden vernietigd. MPC in atmosferische lucht loodverbindingen 0,003 mg/m 3, in water 0,03 mg/l, bodem 20,0 mg/kg. De uitstoot van lood in de Wereldoceaan bedraagt ​​430-650 duizend ton/jaar.

Encyclopedisch woordenboek. 2009 .

Kijk wat 'lead' is in andere woordenboeken:

LEIDING- gewoon (Plumbum), symbool. Pb, mengsel van isotopen, atomaire c. 207.22 (at.v. uraniumlood 206.05, thoriumlood 207.9). Naast deze isotopen bestaat er ook lood met at. V. 207. Isotopische verhouding in gewoon lood206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … Grote medische encyclopedie

Echtgenoot. krushets, metaal, een van de zachtste en zwaarste, de kleur van blauw tin; vroeger noemden ze het tin, vandaar het gezegde: het woord tin, d.w.z. zwaar. Giet op Vasiliev-avond tin, lood, was. Loden geweerkogels. Looderts is altijd... Woordenboek Dahl

- (symbool Pb), metaalelement van groep IV van het periodiek systeem. Het belangrijkste erts is GALENIET (loodsulfide), waaruit lood wordt gewonnen door roosten. Blootstelling van het lichaam aan lood in verf, leidingen, benzine enz. kan leiden tot... ... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

- (Plumbum), Pb, chemisch element van groep IV van het periodiek systeem, atoomnummer 82, atoommassa 207.2; zacht, ductiel blauwgrijs metaal, smeltpunt 327,5°C, vluchtig. Lood wordt gebruikt voor het maken van batterijelektroden, draden, kabels, kogels, pijpen en... ... Moderne encyclopedie

LEIDEN, leiden, velen. nee, echtgenoot 1. Zacht, heel zwaar metaal blauwgrijs van kleur. Loodzegel. Gesmolten lood. 2. overdracht Kogel; verzameld kogels (dichter.). “Destructief lood zal om mij heen fluiten.” Poesjkin. “Met lood in mijn borst lag ik roerloos... Ushakovs verklarend woordenboek

- (Pb) chemisch element IV gr. periodiek systeem, serienummer 82, op. V. 207.19. S. wordt gekenmerkt door positieve valenties van 4 en 2; de meest typische zijn verbindingen waarin het tweewaardig is. Quadrivalent S. in een zure omgeving is... ... Geologische encyclopedie

(nm, coördinatiegetallen staan ​​tussen haakjes) Pb 4+ 0,079 (4), 0,092 (6), Pb 2+ 0,112 (4), 0,133 (6).

Het loodgehalte in de aardkorst bedraagt ​​1,6-10,3 massaprocent, in de wereldoceaan 0,03 µg/l (41,1 miljoen ton), in rivieren 0,2-8,7 µg/l. Bekend ca. 80 die lood bevatten, de belangrijkste daarvan is galena, of loodglans, PbS. Klein industrieel Anglesite PbSO 4 en cerus-site PbCO 3 zijn belangrijk. Lood gaat vergezeld van Cu, Zn; Cd, Bi, Te en andere waardevolle elementen. Natuur achtergrond van 2·10 -9 -5·10 -4 μg/m 3 . Het lichaam van een volwassene bevat 7-15 mg lood.

Eigenschappen. Loodmetaal is blauwgrijs van kleur en kristalliseert in facetten. kubieke Cu-type rooster, a - = 0,49389 nm, z = 4, ruimte. Fm3m-groep. Lood is een van de smeltbare, zware; mp. 327,50 °C, kookpunt.1751°C; dichtheid, g/cm3: 11,3415 (20 °C), 10,686 (327,6 °C), 10,536 (450 °C), 10,302 (650 °C), 10,078 (850 °C);26,65 J/(K); 4,81 kJ/, 177,7 kJ/;64,80 JDmol K); , Pa: 4,3·10-7 (600 K), 9,6·10-5 (700 K), 5,4·10-2 (800 K). 1,2·10-1 (900 K), 59,5 (1200 K), 8,2·10 2 (1500 K), 12,8·10 3 (1800 K). Lood is een slechte geleider van warmte en elektriciteit; 33,5 W/(m·K) (minder dan 10% Ag); temperatuur coëfficiënt lineaire uitzetting van lood (zuiverheid 99,997%) in het temperatuurbereik van 0-320 °C wordt beschreven door de vergelijking: a = 28,15·10 -6 t + 23,6·10 -9 t 2 °C -1; bij 20°C r 20,648 μOhm cm (minder dan 10% van r Ag), respectievelijk bij 300 °C en 460 °C. 47,938 en 104,878 μΩ cm. Bij -258,7°C daalt de waarde van lood tot 13,11·10 -3 μΩ·cm; bij 7,2 K gaat het in de supergeleidende toestand. Lood is diamagnetisch, mag. gevoeligheid -0,12·10 -6. In vloeibare toestand is lood vloeibaar, h in

interval t-r 330-800 °C varieert binnen 3,2-1,2 mPa s; g in het bereik van 330-1000 °C ligt in het bereik van (4,44-4,01)·10-3 N/m.

In chem. Lood is vrij inert. Loodstandaard -0,1265 V voor Pb 0 /Pb 2+.

Als het droog is, oxideert het niet; als het nat is, vervaagt het en wordt bedekt met een film die in aanwezigheid verandert. CO 2 in de voornaamste 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.

C-lood vormt de reeksen: Pb 2 O, PbO (), PbO 2, Pb 3 O 4 () en Pb 2 O 3 (zie). Bij kamertemperatuur reageert lood niet met verdunning. zwavelzuur en zoutzuur, omdat de slecht oplosbare films van PbS04 en PbC12, gevormd op het oppervlak, verdere verontreiniging voorkomen. Conc. H 2 SO 4 (>80%) en HC1 bij verwarming. interactie met lood om r-rim-verbindingen te vormen.Pb(HSO 4) 2 en H 4 [PbCl 6]. Lood is bestand tegen fluorwaterstofzuur, waterige oplossingen NH 3 en vele andere. org. naar-daar. De beste loodverdunners. HNO3 en CH3COOH.

In dit geval worden Pb(NO 3) 2 en Pb (CH 3 COO) 2 gevormd. Lood is merkbaar opgelost. ook in citroen-, mierenzuur- en wijnsap.

Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 : 2PbSO 4 + 2H 2 O Bij interactie Er worden respectievelijk Pb(IV)- en Pb(II)-zouten gevormd. plumbates(IV) en plumbites(II),

Agglomereren met traditioneel Loodproductie vindt plaats op lineaire machines door middel van blazen of zuigen. In dit geval wordt PbS voornamelijk geoxideerd. in vloeibare toestand: 2PbS + 3O 2: 2PbO + 2SO 2. Aan de lading worden fluxen (SiO 2, CaCO 3, Fe 2 O 3) toegevoegd, die, door met elkaar en met PbO te reageren, een vloeibare fase vormen die de lading cementeert. In het afgewerkte agglomeraat is dit voornamelijk lood geconcentreerd in loodsilicaatglas, dat tot 60% van het volume van het agglomeraat in beslag neemt. Zn, Fe, Si, Ca kristalliseren in de vorm van complexe verbindingen en vormen een hittebestendig frame. Effectief (werk)gebied van agglomeratie. auto's 6-95 m 2.

Het gerede agglomeraat bevat 35-45% Pb en 1,2-3% S, een deel van de fractie bevindt zich in de vorm. Sinter-productiviteit sintermachines zijn afhankelijk van het S-gehalte in de lading en variëren van 10 (slechte concentraten) tot 20 t/(m 2 · dag) (rijke concentraten);

in termen van verbrand S ligt het in het bereik van 0,7-1,3 t/(m 2 · dag). Een deel met 4-6% SO 2 wordt gebruikt voor de productie van H 2 SO 4.

De bezettingsgraad van S bedraagt ​​40-50%.

Basis Slakvormende componenten van slak (80-85% van het gewicht van de slak) - FeO, SiO 2, CaO en ZnO - worden voor verdere verwerking gestuurd om Zn te extraheren. Tot 2-4% Pb en ~20% Cu komen respectievelijk in de slak terecht. 0,5-3,5 en 0,2-1,5%. Gevormd tijdens het smelten van schachten (en agglomeratie) dient als grondstof voor de winning van zeldzame en.

De basis van autogene loodsmeltprocessen is exotherm. oplossing PbS + O 2 : Pb + SO 2, bestaande uit twee fasen:

2PbS + 3O2 : 2PbO + 2SO 2 PbS + 2PbO: 3Pb + SO 2

Voordelen van autogene methoden ten opzichte van traditionele methoden. technologie: agglomeratie is uitgesloten. elimineert de noodzaak om het concentraat te verdunnen met vloeimiddelen, wat de slakopbrengst vermindert, warmte gebruikt en (gedeeltelijk) verbruik elimineert, de SO2-extractie verhoogt, wat het gebruik ervan vereenvoudigt en de veiligheid van de installatie verhoogt. De industrie maakt gebruik van twee autogene processen: KIVTsET-TSS, ontwikkeld in de USSR en geïmplementeerd in de fabriek in Ust-Kamenogorsk en in Italië in de fabriek in Porto Vesme, en het Amerikaanse QSL-proces.

Smelttechnologie volgens de KIVTSET-TSS-methode: fijngemalen, goed gedroogde lading die concentraat bevat, gerecycled en met behulp van een brander met technische O 2 in de smeltkamer wordt geïnjecteerd, waar lood wordt verkregen en slak wordt gevormd. (bevatten 20-40% SO 2) worden na zuivering teruggevoerd naar de smeltlading en gaan de productie van H 2 SO 4 in.

Het ruwe lood en de slak worden gescheiden. de scheidingswand lekt in de elektrothermische installatie. bezinkingsoven, van waaruit ze via aftapgaten worden vrijgegeven. toegevoegd aan de toeslag voor overschotten in de smeltzone.

Het QSL-proces wordt uitgevoerd in een convertortype-eenheid. door een scheidingswand in zones verdeeld. Korrels worden in de smeltzone geladen. concentraat, smelten en technische O2. De slak komt de tweede zone binnen, waar hij met behulp van blaaspijpen wordt geblazen met een poederkoolmengsel als lood. Bij alle methoden om de belangrijkste te smelten een hoeveelheid Zn (~80%) gaat in slakken. Om Zn, maar ook het resterende lood en bepaalde zeldzame metalen te extraheren, wordt de slak verwerkt door roken of walsen.

Pyrometallurgisch methode wordt het ruwe lood achtereenvolgens verwijderd: 1) koper door twee bewerkingen: segregatie en met behulp van elementair S, vorming van Cu 2 S. Voorlopig. (ruwe) zuivering van Cu tot een gehalte van 0,5-0,7% wordt uitgevoerd in reflecterend of elektrothermisch met dieplood, met een temperatuurverschil in hoogte. interactie

op het oppervlak met loodsulfideconcentraat om Cu-Pb mat te vormen.

De matte wordt naar de koperproductie of onafhankelijk gestuurd. hydrometallurgisch verwerking.

2) Metaal met telluriumwerking.

Niet aanwezig NaOH. selectieve interactie met Te, waarbij Na 2 Te gevormd wordt, naar het oppervlak drijft en oplost in NaOH. De smelt wordt verwerkt om Te te extraheren.

3), en antimoonoxidatie ervan of O2 wordt weerspiegeld. bij 700-800 °C, of ​​NaN03 in aanwezigheid. NaOH bij 420 °C. Alkalische smeltingen worden naar hydrometallurgische fabrieken gestuurd. het verwerken van NaOH daaruit en het extraheren van Sb en Sn; Zoals wordt verwijderd in de vorm van Ca 3 (AsO 4) 2, dat wordt verzonden om te worden begraven.

4) en goud met behulp van Zn, dat selectief reageert met opgelost lood; AuZn 3 en AgZn 3 worden gevormd, drijvend naar de oppervlakte. De resulterende verwijderingen worden voor het laatst van het oppervlak verwijderd. ze verwerken tot

DEFINITIE

Leiding

- tweeëntachtigste element van het periodiek systeem. Benaming - Pb van het Latijnse "plumbum". Gelegen in de zesde periode, IVA-groep. Verwijst naar metalen. De kernlading is 82. Lood is een blauwachtig wit zwaar metaal (Figuur 1). Bij het snijden glanst het loodoppervlak. In de lucht raakt het bedekt met een laagje oxiden en daardoor wordt het dof. Het is erg zacht en kan met een mes worden gesneden. Heeft een lage thermische geleidbaarheid. Dichtheid 11,34 g/cm3. Smeltpunt 327,46 o C, kookpunt 1749 o C. Rijst. 1. Lood. Verschijning. Atoom- en moleculaire massa van lood

Relatief molecuulgewicht van de stof

(M r) is een getal dat aangeeft hoe vaak de massa van een bepaald molecuul groter is dan 1/12 van de massa van een koolstofatoom, en

relatieve atoommassa van een element

Er zijn kunstmatige onstabiele isotopen van lood met massagetallen van 178 tot 215, evenals meer dan tien isomere toestanden van kernen, waaronder de langstlevende isotopen 202 Pb en 205 Pb, waarvan de halfwaardetijden 52,5 duizend en respectievelijk 15,3 miljoen jaar.

Loodionen

Aan de buitenkant energie niveau Het loodatoom heeft vier elektronen, die valentie-elektronen zijn:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 .

Als gevolg van chemische interactie geeft lood zijn valentie-elektronen op, d.w.z. is hun donor, en verandert in een positief geladen ion:

Pb 0 -2e → Pb 2+;

Pb 0 -4e → Pb 4+ .

Loodmolecuul en atoom

In de vrije toestand bestaat lood in de vorm van monoatomaire Pb-moleculen. Hier zijn enkele eigenschappen die het loodatoom en het loodmolecuul karakteriseren:

Voorbeelden van probleemoplossing

VOORBEELD 1

VOORBEELD 2

Lood is een metaal dat al sinds de oudheid bekend is. De mens gebruikt het al sinds 2-3 duizend voor Christus, en het werd voor het eerst ontdekt in Mesopotamië. Daar maakten ze kleine stenen, beeldjes en dergelijke huishoudelijke artikelen. Zelfs toen verkregen mensen brons met dit element en maakten ze het ook om met scherpe voorwerpen te schrijven.

Welke kleur heeft het metaal?

Het is een element van groep IV van periode 6 van het periodiek systeem, waar het het serienummer 82 heeft. Wat is lood in de natuur? Het is de meest voorkomende galena en de formule is PbS. Anders wordt galena loodglans genoemd. Het pure element is een zacht en kneedbaar metaal met een vuilgrijze kleur. In de lucht wordt de snede snel bedekt met een klein laagje oxide. Oxiden beschermen het metaal betrouwbaar tegen verdere oxidatie in zowel natte als droge omgevingen. Als een met oxiden bedekt metalen oppervlak wordt gereinigd, krijgt het een glanzende tint met een blauwe tint. Deze reiniging kan worden gedaan door het lood in een vacuüm te gieten en het in een thermosfles af te sluiten.

Interactie met zuren

Zwavelzuur en zoutzuur hebben een zeer zwak effect op lood, maar het metaal lost gemakkelijk op in salpeterzuur. Alle metaalchemische verbindingen die mogelijk oplosbaar zijn, zijn giftig. Het wordt voornamelijk verkregen uit ertsen: eerst wordt loodglans verbrand totdat het verandert in loodoxide, en vervolgens wordt deze stof met steenkool gereduceerd tot puur metaal.

Algemene elementeigenschappen

De dichtheid van lood is 11,34 g/cm3. Dit is 1,5 keer de dichtheid van ijzer en vier keer die van lichtgewicht aluminium. Het is niet voor niets dat het woord ‘lood’ in het Russisch synoniem is met het woord ‘zwaar’. Lood smelt bij een temperatuur van 327,5 o C. Het metaal wordt al bij een temperatuur vluchtig omgeving bij 700ºC. Deze informatie is erg belangrijk voor degenen die werken in de mijnbouw van dit metaal. Het is heel gemakkelijk om zelfs met een vingernagel te krabben, en het is gemakkelijk om in dunne vellen te rollen. Dit is een heel zacht metaal.

Interactie met andere metalen, verwarming

De soortelijke warmtecapaciteit van lood bedraagt ​​140 J/kg. Volgens hun eigen chemische eigenschappen het is een laag-reactief metaal. In de spanningsreeks bevindt het zich vóór waterstof. Lood kan gemakkelijk uit zijn zouten worden vervangen door andere metalen. U kunt bijvoorbeeld een experiment uitvoeren: dompel een zinkstaafje in een oplossing van acetaat van dit element. Vervolgens zal het zich op de zinkstaaf nestelen in de vorm van pluizige kristallen, die scheikundigen ‘Saturnushout’ noemen. Wat is de soortelijke warmte van lood? Wat betekent dit? Dit cijfer is 140 J/kg. Dit betekent het volgende: om een ​​kilogram metaal met 1 o C te verwarmen is 140 Joule warmte nodig.

Verspreiding in de natuur

Er zit niet zo veel van dit metaal in de aardkorst - slechts 0,0016 massaprocent. Maar zelfs deze waarde laat zien dat het overvloediger aanwezig is dan kwik, bismut en goud. Wetenschappers schrijven dit toe aan het feit dat verschillende loodisotopen vervalproducten zijn van thorium en uranium, waardoor het loodgehalte in de aardkorst in de loop van miljoenen jaren langzaam is toegenomen. Op dit moment zijn er veel loodertsen bekend - dit is de reeds genoemde galena, evenals de resultaten van de chemische transformaties ervan.

Deze laatste omvatten loodsulfaat, cerussiet (een andere naam is wit mimetiet, stoltsiet. De ertsen bevatten ook andere metalen - cadmium, koper, zink, zilver, bismut. Waar loodertsen voorkomen, is niet alleen de grond verzadigd met dit metaal, maar ook waterlichamen, planten. Wat is lood in de natuur? Het is altijd een specifieke verbinding. Dit metaal wordt ook aangetroffen in ertsen van radioactieve metalen: uranium en thorium.

Zwaar metaal in de industrie

Het meest gebruikte in de industrie is een verbinding van lood en tin. Gewoon soldeer, "tertiair" genoemd, wordt veel gebruikt voor het verbinden van pijpleidingen en elektrische draden. Deze verbinding bevat één deel lood en twee delen tin. Ook omhulsels van telefoonkabels en onderdelen van batterijen kunnen lood bevatten. Het smeltpunt van sommige verbindingen is erg laag; legeringen met cadmium of tin smelten bijvoorbeeld bij 70 o C. Dergelijke verbindingen worden gebruikt om brandblusapparatuur. Metaallegeringen worden veel gebruikt in de scheepsbouw. Meestal zijn ze gekleurd lichtgrijze kleur. Schepen worden vaak gecoat met tin- en loodlegeringen ter bescherming tegen corrosie.

Betekenis voor mensen uit het verleden en toepassing

De Romeinen gebruikten dit metaal om pijpen in pijpleidingen te maken. In de oudheid associeerden mensen lood met de planeet Saturnus, en daarom heette het voorheen Saturnus. In de Middeleeuwen werd het metaal vanwege zijn zware gewicht vaak gebruikt voor alchemistische experimenten. Vaak werd hem het vermogen toegeschreven om in goud te veranderen. Lood is een metaal dat heel vaak werd verward met tin, wat tot in de 17e eeuw bleef bestaan. En in oude Slavische talen droeg het deze naam.

Het heeft de moderne Tsjechische taal bereikt, waar deze heavy metal olovo wordt genoemd. Sommige taalkundigen zijn van mening dat de naam Plumbum verband houdt met een specifiek Grieks gebied. Russische afkomst Het woord ‘lood’ is voor wetenschappers nog steeds onduidelijk. Sommige taalkundigen associëren het met het Litouwse woord "scwinas".

Het traditionele gebruik van lood in de geschiedenis vindt plaats bij de vervaardiging van kogels, jachtgeweerkogels en diverse andere projectielen. Het werd gebruikt omdat het goedkoop was en een laag smeltpunt had. Vroeger werd bij het maken van geweerschoten een kleine hoeveelheid arseen aan het metaal toegevoegd.

Er werd ook lood gebruikt Het oude Egypte. Het is gemaakt van bouwstenen, beelden van nobele mensen, munten werden volledig geslagen. De Egyptenaren waren er zeker van dat lood een bijzondere energie had. Ze maakten er kleine bordjes van en gebruikten die om zichzelf tegen kwaadwillenden te beschermen. En dat deden de oude Romeinen niet alleen waterleidingen. Ze produceerden ook cosmetica van dit metaal, zonder zelfs maar te vermoeden dat ze hun eigen doodvonnis tekenden. Wanneer lood elke dag het lichaam binnendrong, veroorzaakte het immers ernstige ziekten.

Hoe zit het met de moderne omgeving?

Er zijn stoffen die de mensheid langzaam maar zeker doden. En dit geldt niet alleen voor de onverlichte voorouders uit de oudheid. Bronnen van giftig lood zijn tegenwoordig sigarettenrook en stadsstof uit woongebouwen. Paren zijn ook gevaarlijk verf- en lakmaterialen. Maar de grootste schade wordt veroorzaakt door uitlaatgassen van auto's, die grote hoeveelheden lood bevatten.

Maar niet alleen inwoners van megasteden lopen gevaar, maar ook degenen die in dorpen wonen. Hier kan het metaal zich ophopen in de bodem en vervolgens in fruit en groenten terechtkomen. Als gevolg hiervan ontvangen mensen meer dan een derde van het lood via voedsel. In dit geval kunnen alleen krachtige antioxidanten als tegengif dienen: magnesium, calcium, selenium, vitamine A, C. Als u ze regelmatig gebruikt, kunt u uzelf op betrouwbare wijze neutraliseren tegen de schadelijke effecten van het metaal.

Leed

Ieder schoolkind weet wat leiding is. Maar niet alle volwassenen kunnen de vraag beantwoorden wat de schade is. De deeltjes komen via het lichaam het lichaam binnen ademhalingssysteem. Vervolgens begint het een interactie aan te gaan met het bloed en reageert het met verschillende delen van het lichaam. Het bewegingsapparaat heeft hier het meeste last van. Dit is waar 95% van al het door mensen geconsumeerde lood terechtkomt.

Hoge niveaus ervan in het lichaam leiden tot mentale retardatie, en bij volwassenen manifesteert het zich in de vorm van depressieve symptomen. Overdaad wordt aangegeven door verstrooidheid en vermoeidheid. Ook de darmen hebben er last van - door lood kunnen vaak spasmen optreden. Dit zware metaal heeft ook een negatieve invloed op het voortplantingssysteem. Vrouwen vinden het moeilijk om een ​​kind te krijgen, en mannen kunnen problemen ondervinden met de kwaliteit van het sperma. Het is ook erg gevaarlijk voor de nieren. Volgens sommige onderzoeken kan dit leiden tot kwaadaardige tumoren. In hoeveelheden van maximaal 1 mg kan lood echter gunstig zijn voor het lichaam. Wetenschappers hebben ontdekt dat dit metaal een bacteriedodend effect kan hebben op de gezichtsorganen - u moet echter onthouden wat lood is en het alleen gebruiken in doses die de toegestane doses niet overschrijden.

Als conclusie

Zoals reeds vermeld, werd de planeet Saturnus in de oudheid beschouwd als de beschermheilige van dit metaal. Maar Saturnus is in de astrologie een beeld van eenzaamheid, verdriet en een hard lot. Is dit de reden waarom lood niet de beste metgezel is voor mensen? Misschien moet hij zijn samenleving niet opdringen, zoals de Ouden intuïtief aannamen toen ze de leiding Saturnus noemden. De schade aan het lichaam door dit metaal kan immers onherstelbaar zijn.

Eigenschappen van lood

Er is niet alleen bieten of suikerriet, maar ook lood. Dit is de naam van een van de metaalverbindingen.

Acetaat ziet eruit als een zoet voedingsadditief - klein wit of poeder, zeer oplosbaar in water.

Echter, lood suiker niet zoet, en het wordt niet aanbevolen om het te eten. De stof bevat gif, dit zijn metaalionen.

Acetaat wordt alleen extern in de diergeneeskunde gebruikt, omdat het adstringerende eigenschappen heeft.

De toxiciteit van sommige loodverbindingen wordt vreemd genoeg gebruikt ten behoeve van de mens, maar niet van insecten.

Een metaalhoudende stof genaamd arsenaat is een gif voor veldongedierte zoals de katoenkever en de zigeunermot.

Er bestaat een hele reeks onschadelijke combinaties van lood met andere elementen.

In combinatie met metaal, dat uitdrogende eigenschappen heeft, worden schilderijen met de stof behandeld waardoor de verf sneller leeg raakt.

— Loodchromaat, zonnige kleur. Het wordt gebruikt voor het verven van stoffen.

— Batterijen kunnen niet functioneren zonder metaalsulfaat.

— Tetraethyllood dient als additief voor motorbrandstof en verbetert de kwaliteitsparameters.

— Zonder metaalsulfide is het niet mogelijk om gerechten en producten daarvan te bakken.

— Loodchloride vertraagt ​​de groei van tumoren, daarom wordt het door artsen als zalf gebruikt.

Dit is de applicatie loodhoudende chemische verbindingen. In zijn pure vorm is het element nuttig in de industrie.

Leadapplicaties

Het metaal is niet edel, maar het helpt kostbare exemplaren in hun bezit te krijgen pure vorm. Het proces wordt cupellatie genoemd.

Tijdens het smelten van het mengsel en lood onder invloed van oxidatie wordt het gescheiden edele metalen zonder enige onzuiverheden.

Lood wordt toegevoegd en in mengsels die als soldeer worden gebruikt.

Ze worden gebruikt om onderdelen aan elkaar te solderen. Lood zelf onderscheidt zich niet door esthetische schoonheid.

Zonder contact met lucht is het glanzend, blauwwit. Maar zodra het metaal reageert met zuurstof in de atmosfeer, verliest het zijn glans en wordt het bedekt met een ondoorzichtige, troebele film. Vanuit esthetisch oogpunt heeft lood dus geen waarde.

Maar het element met serienummer 82c is de held van veel literaire werken. Schrijvers houden van het epitheton ‘lead’.

Meestal betekent het het ongelooflijke gewicht van iets. De zinsnede “ voeten leiden"wordt geïnterpreteerd als ledematen die niet kunnen worden bewogen vanwege het gevoel van zwaarte daarin.

Metaal nr. 82 is inderdaad niet licht, maar het is verre van de zwaarste bekende stof. Er drijft bijvoorbeeld een stukje lood op het oppervlak.

Dus, meer precies, een ander literair gebruik van het beeld van het element. De term “lood” wordt gebruikt in relatie tot kleur.

Mensen zeggen vaak ‘een loden huidskleur’. Dit betekent dat de covers een ongezonde grijsblauwe kleur hebben, dezelfde kleur die metaal krijgt als het in contact komt met lucht.

In de vertaling van sommige teksten kun je de uitdrukking “tinnen batterijen” vinden.

Dit zijn de kosten voor het vertalen van teksten in het Litouws, Lets en Bulgaars door niet geheel competente mensen.

Feit is dat het woord lood in veel landen simpelweg niet bestaat. Dit element wordt tin genoemd.

Zelfs oude mensen verwarden twee soortgelijke metalen. Het is waar dat duizenden jaren geleden niet de eer had om welke planeet dan ook te vertegenwoordigen.

Andere metalen, al sinds mensenheugenis bekend, werden door oude mensen onderverdeeld in hemellichamen. Het is geen geheim wat Mars symboliseerde. Lood begon Saturnus te vertegenwoordigen.

De aarde is letterlijk volgepropt met het 82e element en dit geldt niet alleen voor de natuurlijke metaalreserves, maar ook voor communicatiesystemen.

Eigenschappen van lood bescherm elektriciteitsleidingen en telegraafdraden tegen corrosie. Ze moeten vaak niet door de lucht worden gelegd, maar onder water of gewoon ondergronds.

Kan niet zonder blauw en wit metaal en sanitaire systemen. In hen leidend element– materiaal voor vergrendelingen. Ze voorkomen bijvoorbeeld ongeplande toegang tot riolen.

De hoeveelheid lood in de externe omgeving beïnvloedt het misdaadcijfer. Tot deze conclusie kwamen Amerikaanse wetenschappers.

Ze onderzochten alle staten van het land, correleerden de cijfers en identificeerden een patroon.

Waar de metaalconcentratie maximaal is, worden vier keer meer overtredingen begaan dan in gebieden met lagere niveaus van element nr. 82.

Experts vonden zelfs een verklaring voor de statistieken. Dat gingen ze ervan uit metalen lood draagt ​​bij aan de verstoring van neurale verbindingen in de hersenen, vernietigt enkele chemische verbindingen die nodig zijn voor de normale werking van het orgel.

Misschien helpt dit iemand te herprogrammeren tot meer niet-standaard en agressief gedrag.

Trouwens, leiding in de geschiedenis van de mensheid werd vaak juist geassocieerd met agressie. Metaal werd gebruikt bij martelingen.

Lelie in gesmolten vorm op de huid, mond. In India werd de legering in de oren van vertegenwoordigers van de lagere kaste gegoten als zij de gesprekken van hun hogere broeders afluisterden.

En in Venetië deden ze het voor gevaarlijke criminelen loden plafonds cellen op de bovenste verdieping van de gevangenis.

In de hitte waren ze gloeiend heet; de gevangenen kwijnden weg van de temperatuur en de benauwdheid. Bij koud weer waren de kamers daarentegen erg koud.

Maar gelukkig wordt metaal nr. 82 nu voornamelijk voor goede doeleinden gebruikt. Basis leidende mijnwerker- China.

In het Hemelse Rijk wordt jaarlijks ongeveer 2 miljoen ton van het element gedolven. Ter vergelijking: alle Russische reserves bedragen slechts 17 miljoen ton. De meeste van hen zijn verborgen in de diepten van de gebieden Primorsky, Altai en Krasnojarsk.