Das Lehrbuch enthält eine kurze Zusammenfassung der wichtigsten theoretischen Grundlagen, Probleme für alle Abschnitte des allgemeinen Physikstudiums, Antworten und Vorschläge, die zur Lösung von Problemen verwendet werden können. BBC 22.3

Und 1 % Argon, finden Masse 1 Mol Luft. Finden Volumen einer aus Stickstoff bestehenden Mischung Masse 2,8 kg und Sauerstoff Masse 3,2 kg... und Neutronen sind in den Kernen von Isotopen enthalten Kohlenstoff: 1) 16°C; 2) "^С; 3) "|С; 4) 5) !64С; 6) 1|C? 183 Um wie viel Uhr...

1. Mol. Menge des Stoffäquivalents (Äquivalent) und Molmasse des Äquivalents (Äquivalentmasse) einfacher und komplexer Stoffe. Gesetz der Äquivalente

kg/ Mol. Relative molekulare Gewicht Herr ist Backenzahn Gewicht Substanz, die als Molar klassifiziert ist Massen Atom Kohlenstoff...Cn und Molar MasseÄquivalent (me) der gelösten Substanz, Titer leicht finden nach der Formel...

1. Im kristallinen Hydrat von Mangan(II)sulfat beträgt der Massenanteil von Mangan 0,268. Bestimmen Sie die Wassermenge pro 1 Mol kristallines Hydrat. Schreiben Sie die Formel für Salz. 2

Wasser pro 1 Mol Kristallhydrat. Schreiben Sie die Formel für Salz... g organische Substanz(M= 93 g/ Mol) Es entstanden 8,8 g Oxid Kohlenstoff(IV), 2,1 g Wasser und... Finden Masse Essigsäure in der Ausgangsmischung. 7. Es gibt eine Mischung aus Eisen, Kohlenstoff ...

Längen- und Distanzkonverter Massenkonverter Volumenkonverter Massenprodukte und Nahrungsmittel Flächenumrechner Volumen- und Einheitenumrechner in kulinarische Rezepte Temperaturkonverter Druck, Spannung, Elastizitätsmodul Konverter Energie- und Arbeitskonverter Leistungskonverter Kraftkonverter Zeitkonverter Lineargeschwindigkeitskonverter Flachwinkel-Wärmeeffizienz und Kraftstoffeffizienzkonverter Zahlenkonverter zu verschiedene Systeme Notation Konverter von Maßeinheiten der Informationsmenge Wechselkurse Dimensionen Damenbekleidung und Schuhgrößen Herrenbekleidung und Schuhe Konverter für Winkelgeschwindigkeit und Drehzahl, Konverter für Beschleunigung, Konverter für Winkelbeschleunigung, Konverter für Dichte, Konverter für spezifisches Volumen, Konverter für Trägheit, Konverter für Kraftmoment, Konverter für Drehmoment, Konverter für spezifische Verbrennungswärme (nach Masse), Konverter für Energiedichte und spezifische Verbrennungswärme für Kraftstoff (nach Volumen). ) Temperaturdifferenzkonverter, Wärmeausdehnungskonverter, Wärmewiderstandskonverter, Wärmeleitfähigkeitskonverter, Spezifische Wärmekapazität, Konverter, Energieexposition und thermische Strahlung, Leistungskonverter, Wärmeflussdichtekonverter, Wärmeübertragungskoeffizient, Konverter, Volumenflusskonverter, Massenflusskonverter, Molarflusskonverter, Massenflussdichtekonverter, Molarkonzentrationskonverter Massenkonzentration in Lösung Dynamischer (absoluter) Viskositätskonverter Kinematischer Viskositätskonverter Konverter Oberflächenspannung Dampfdurchlässigkeitswandler Wasserdampfflussdichtewandler Schallpegelwandler Mikrofonempfindlichkeitswandler Schalldruckpegel-Wandler (SPL) Schalldruckpegelwandler mit wählbarem Referenzdruck Helligkeitswandler Lichtintensitätswandler Beleuchtungsstärkewandler Computergrafik-Auflösungswandler Frequenz- und Wellenlängenwandler Optische Leistung in Dioptrien und Brennweite Länge Optische Leistung in Dioptrien und Linsenvergrößerung (×) Konverter elektrische Ladung Konverter für lineare Ladungsdichte Oberflächendichte Ladungswandler Schüttdichte Ladungswandler elektrischer Strom Linearer Stromdichtewandler. Oberflächenstromdichtewandler. Elektrischer Feldstärkewandler. Elektrostatischer Potential- und Spannungswandler. Wandler elektrischer Widerstand Elektrischer Widerstandswandler, elektrischer Leitfähigkeitswandler, elektrischer Leitfähigkeitswandler, elektrische Kapazität, Induktivitätswandler, amerikanischer Drahtstärkenwandler. Pegel in dBm (dBm oder dBm), dBV (dBV), Watt und anderen Einheiten. Magnetomotorische Kraftwandler, Spannungswandler Magnetfeld Konverter magnetischer Fluss Magnetischer Induktionswandler Strahlung. Energiedosisleistungswandler ionisierende Strahlung Radioaktivität. Konverter für radioaktiven Zerfall Strahlung. Belichtungsdosiskonverter Strahlung. Absorbierte Dosis-Konverter Dezimalpräfix-Konverter Datenübertragung Typografie und Bildgebung Konverter Holzvolumen-Einheiten-Konverter Molmassenberechnung Periodensystem chemische Elemente D. I. Mendeleev

1 Mol pro Liter [mol/l] = 1000 Mol pro Meter³ [mol/m³]

Anfangswert

Umgerechneter Wert

Mol pro Meter³ Mol pro Liter Mol pro Zentimeter³ Mol pro Millimeter³ Kilomol pro Meter³ Kilomol pro Liter Kilomol pro Zentimeter³ Kilomol pro Millimeter³ Millimol pro Meter³ Millimol pro Liter Millimol pro Zentimeter³ Millimol pro Millimeter³ Mol pro Kubikmeter. Dezimeter molar, millimolar, mikromolar, nanomolar, Pikomolar, Femtomolar, Attomolar, Zeptomolar, Yoktomolar

Mehr zur molaren Konzentration

allgemeine Informationen

Die Konzentration einer Lösung kann gemessen werden auf unterschiedliche Weise, zum Beispiel als Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zum Gesamtvolumen der Lösung. In diesem Artikel werden wir uns damit befassen molare Konzentration, das als Verhältnis zwischen der Substanzmenge in Mol und dem Gesamtvolumen der Lösung gemessen wird. In unserem Fall ist die Substanz die lösliche Substanz, und wir messen das Volumen der gesamten Lösung, auch wenn andere Substanzen darin gelöst sind. Stoffmenge ist die Anzahl der elementaren Bestandteile, etwa Atome oder Moleküle eines Stoffes. Da bereits eine kleine Menge eines Stoffes in der Regel eine große Anzahl elementarer Bestandteile enthält, werden zur Messung der Menge eines Stoffes spezielle Einheiten, Mol, verwendet. Eins Mol entspricht der Anzahl der Atome in 12 g Kohlenstoff-12, also etwa 6 x 10²³ Atomen.

Die Verwendung von Molen ist praktisch, wenn wir mit einer so geringen Menge einer Substanz arbeiten, dass ihre Menge leicht mit Haushalts- oder Industrieinstrumenten gemessen werden kann. Sonst müsste man mit sehr viel arbeiten große Zahlen, was unbequem ist, oder mit sehr geringem Gewicht oder Volumen, das ohne spezielle Laborausrüstung schwer zu finden ist. Die am häufigsten verwendeten Teilchen bei der Arbeit mit Molen sind Atome, es ist jedoch auch möglich, andere Teilchen wie Moleküle oder Elektronen zu verwenden. Es ist zu beachten, dass bei der Verwendung von Nichtatomen dies angegeben werden muss. Manchmal wird auch die molare Konzentration genannt Molarität.

Molarität sollte nicht verwechselt werden mit Molalität. Im Gegensatz zur Molarität ist die Molalität das Verhältnis der Menge des gelösten Stoffes zur Masse des Lösungsmittels und nicht zur Masse der gesamten Lösung. Wenn das Lösungsmittel Wasser ist und die Menge des gelösten Stoffes im Vergleich zur Wassermenge gering ist, haben Molarität und Molalität eine ähnliche Bedeutung, ansonsten sind sie jedoch normalerweise unterschiedlich.

Faktoren, die die molare Konzentration beeinflussen

Die molare Konzentration hängt von der Temperatur ab, wobei diese Abhängigkeit bei manchen Lösungen stärker und bei anderen schwächer ist, je nachdem, welche Stoffe darin gelöst sind. Manche Lösungsmittel dehnen sich bei steigender Temperatur aus. Wenn sich in diesem Fall die in diesen Lösungsmitteln gelösten Stoffe nicht mit dem Lösungsmittel ausdehnen, sinkt die molare Konzentration der gesamten Lösung. Andererseits verdunstet in manchen Fällen das Lösungsmittel mit steigender Temperatur, die Menge der löslichen Substanz ändert sich jedoch nicht – in diesem Fall erhöht sich die Konzentration der Lösung. Manchmal passiert das Gegenteil. Manchmal beeinflusst eine Temperaturänderung die Auflösung des gelösten Stoffes. Beispielsweise löst sich ein Teil oder der gesamte gelöste Stoff nicht mehr auf und die Konzentration der Lösung nimmt ab.

Einheiten

Die molare Konzentration wird in Mol pro Volumeneinheit gemessen, z. B. Mol pro Liter oder Mol pro Volumeneinheit. Kubikmeter. Mol pro Kubikmeter ist eine SI-Einheit. Die Molarität kann auch mit anderen Volumeneinheiten gemessen werden.

So ermitteln Sie die molare Konzentration

Um die molare Konzentration zu ermitteln, müssen Sie die Menge und das Volumen der Substanz kennen. Die Menge eines Stoffes kann anhand der chemischen Formel dieses Stoffes und Informationen über die Gesamtmasse dieses Stoffes in Lösung berechnet werden. Das heißt, um die Menge der Lösung in Mol herauszufinden, ermitteln wir aus dem Periodensystem die Atommasse jedes Atoms in der Lösung und dividieren dann Gesamtgewicht Stoffe durch die gesamte Atommasse der Atome in einem Molekül. Bevor wir die Atommassen addieren, sollten wir sicherstellen, dass wir die Masse jedes Atoms mit der Anzahl der Atome im betrachteten Molekül multiplizieren.

Sie können auch Berechnungen durchführen umgekehrte Reihenfolge. Wenn die molare Konzentration der Lösung und die Formel der löslichen Substanz bekannt sind, können Sie die Menge des Lösungsmittels in der Lösung in Mol und Gramm ermitteln.

Beispiele

Lassen Sie uns die Molarität einer Lösung aus 20 Litern Wasser und 3 Esslöffeln Soda ermitteln. Ein Esslöffel enthält etwa 17 Gramm und drei Esslöffel enthalten 51 Gramm. Soda ist Natriumbicarbonat, dessen Formel NaHCO₃ ist. In diesem Beispiel verwenden wir Atome zur Berechnung der Molarität, sodass wir die Atommasse der Bestandteile Natrium (Na), Wasserstoff (H), Kohlenstoff (C) und Sauerstoff (O) ermitteln.

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Da Sauerstoff in der Formel O₃ ist, muss die Atommasse von Sauerstoff mit 3 multipliziert werden. Wir erhalten 47,9982. Addieren wir nun die Massen aller Atome und erhalten wir 84,006609. Die Atommasse wird im Periodensystem in Atommasseneinheiten oder a angegeben. e.m. Unsere Berechnungen erfolgen ebenfalls in diesen Einheiten. Ein a. e.m. ist gleich der Masse eines Mols einer Substanz in Gramm. Das heißt, in unserem Beispiel beträgt die Masse eines Mols NaHCO₃ 84,006609 Gramm. In unserem Problem - 51 Gramm Soda. Ermitteln wir die Molmasse, indem wir 51 Gramm durch die Masse eines Mols dividieren, also durch 84 Gramm, und wir erhalten 0,6 Mol.

Es stellt sich heraus, dass unsere Lösung aus 0,6 Mol Soda besteht, gelöst in 20 Litern Wasser. Teilen wir diese Sodamenge durch das Gesamtvolumen der Lösung, also 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Da wurde die Lösung verwendet große Zahl Lösungsmittel und eine kleine Menge löslicher Substanz, dann ist seine Konzentration niedrig.

Schauen wir uns ein anderes Beispiel an. Lassen Sie uns die molare Konzentration eines Stücks Zucker in einer Tasse Tee ermitteln. Haushaltszucker besteht aus Saccharose. Lassen Sie uns zunächst das Gewicht eines Mols Saccharose ermitteln, dessen Formel C₁₂H₂₂O₁₁ lautet. Mithilfe des Periodensystems ermitteln wir die Atommassen und bestimmen die Masse eines Mols Saccharose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 Gramm. Ein Würfel enthält 4 Gramm Zucker, was 4/342 = 0,01 Mol ergibt. Eine Tasse enthält etwa 237 Milliliter Tee, was bedeutet, dass die Zuckerkonzentration in einer Tasse Tee 0,01 Mol / 237 Milliliter × 1000 (um Milliliter in Liter umzurechnen) = 0,049 Mol pro Liter beträgt.

Anwendung

Die molare Konzentration wird häufig bei Berechnungen chemischer Reaktionen verwendet. Als Chemie wird der Zweig der Chemie bezeichnet, in dem die Zusammenhänge zwischen Stoffen bei chemischen Reaktionen berechnet werden und häufig mit Molen gearbeitet wird Stöchiometrie. Die molare Konzentration kann durch ermittelt werden chemische Formel das Endprodukt, das dann zu einem löslichen Stoff wird, wie im Beispiel mit einer Sodalösung, man kann diesen Stoff aber auch zunächst anhand der Formeln der chemischen Reaktion finden, bei der er entsteht. Dazu müssen Sie die Formeln der an dieser chemischen Reaktion beteiligten Stoffe kennen. Nachdem wir die Gleichung einer chemischen Reaktion gelöst haben, ermitteln wir die Formel des Moleküls des gelösten Stoffes und ermitteln dann die Masse des Moleküls und die molare Konzentration mithilfe des Periodensystems, wie in den obigen Beispielen. Natürlich können Sie Berechnungen auch in umgekehrter Reihenfolge durchführen und dabei Informationen über die molare Konzentration des Stoffes verwenden.

Schauen wir uns ein einfaches Beispiel an. Dieses Mal mischen wir Backpulver und Essig, um zu sehen, was interessant ist. chemische Reaktion. Sowohl Essig als auch Backpulver sind leicht zu finden – Sie haben sie wahrscheinlich in Ihrer Küche. Wie oben erwähnt, lautet die Formel von Soda NaHCO₃. Essig ist keine reine Substanz, sondern eine 5 %ige Lösung von Essigsäure in Wasser. Die Formel von Essigsäure lautet CH₃COOH. Die Essigsäurekonzentration im Essig kann je nach Hersteller und Herstellungsland mehr oder weniger als 5 % betragen verschiedene Länder Die Essigkonzentration variiert. Bei diesem Experiment müssen Sie sich keine Gedanken über chemische Reaktionen zwischen Wasser und anderen Substanzen machen, da Wasser nicht mit Backpulver reagiert. Das Wasservolumen interessiert uns nur, wenn wir später die Konzentration der Lösung berechnen.

Lösen wir zunächst die Gleichung für die chemische Reaktion zwischen Soda und Essigsäure:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Das Reaktionsprodukt ist H₂CO₃, ein Stoff, der aufgrund seiner geringen Stabilität erneut eine chemische Reaktion eingeht.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Als Ergebnis der Reaktion erhalten wir Wasser (H₂O), Kohlendioxid (CO₂) und Natriumacetat (NaC₂H₃O₂). Mischen wir das resultierende Natriumacetat mit Wasser und ermitteln wir die molare Konzentration dieser Lösung, so wie wir zuvor die Konzentration von Zucker in Tee und die Konzentration von Soda in Wasser ermittelt haben. Bei der Berechnung des Wasservolumens muss das Wasser berücksichtigt werden, in dem Essigsäure gelöst ist. Natriumacetat ist eine interessante Substanz. Es wird in chemischen Wärmegeräten, beispielsweise Handwärmern, verwendet.

Bei der stöchiometrischen Berechnung der Menge an Stoffen, die an einer chemischen Reaktion beteiligt sind, oder der Produkte einer Reaktion, für die wir später die molare Konzentration ermitteln, ist zu beachten, dass nur eine begrenzte Menge eines Stoffes mit anderen Stoffen reagieren kann. Dies wirkt sich auch auf die Menge des Endprodukts aus. Wenn die molare Konzentration bekannt ist, kann im Gegenteil die Menge der Ausgangsprodukte durch umgekehrte Berechnung bestimmt werden. Diese Methode wird in der Praxis häufig bei Berechnungen im Zusammenhang mit chemischen Reaktionen verwendet.

Bei der Verwendung von Rezepten, sei es beim Kochen, bei der Herstellung von Medikamenten oder bei der Schaffung der perfekten Umgebung dafür Aquarienfische, Sie müssen die Konzentration kennen. IN Alltag Oft ist es bequemer, Gramm zu verwenden, in der Pharmazie und Chemie werden jedoch häufiger molare Konzentrationen verwendet.

In Arzneimitteln

Bei der Herstellung von Arzneimitteln ist die molare Konzentration sehr wichtig, da sie bestimmt, wie das Arzneimittel auf den Körper wirkt. Bei zu hoher Konzentration können die Medikamente sogar tödlich sein. Ist die Konzentration hingegen zu niedrig, ist das Medikament wirkungslos. Darüber hinaus ist die Konzentration wichtig für den Flüssigkeitsaustausch durch die Zellmembranen im Körper. Bei der Bestimmung der Konzentration einer Flüssigkeit, die Membranen entweder passieren oder umgekehrt nicht passieren muss, wird entweder die molare Konzentration verwendet oder zur Bestimmung verwendet osmotische Konzentration. Die osmotische Konzentration wird häufiger verwendet als die molare Konzentration. Wenn die Konzentration einer Substanz, beispielsweise eines Medikaments, auf einer Seite der Membran höher ist als die Konzentration auf der anderen Seite der Membran, beispielsweise im Auge, dann wandert die konzentriertere Lösung durch die Membran dorthin die Konzentration ist geringer. Dieser Lösungsfluss durch die Membran ist oft problematisch. Wenn beispielsweise Flüssigkeit in eine Zelle gelangt, beispielsweise in eine Blutzelle, ist es möglich, dass die Membran aufgrund dieses Flüssigkeitsüberlaufs beschädigt wird und reißt. Problematisch ist auch das Austreten von Flüssigkeit aus der Zelle, da dadurch die Funktion der Zelle beeinträchtigt wird. Es ist wünschenswert, jeglichen medikamenteninduzierten Flüssigkeitsfluss durch die Membran aus oder in die Zelle zu verhindern. Um dies zu erreichen, wird versucht, die Konzentration des Arzneimittels der Flüssigkeitskonzentration im Körper, beispielsweise in der Zelle, anzugleichen Blut.

Es ist erwähnenswert, dass in einigen Fällen die molaren und osmotischen Konzentrationen gleich sind, dies ist jedoch nicht immer der Fall. Dies hängt davon ab, ob der im Wasser gelöste Stoff dabei in Ionen zerfallen ist elektrolytische Dissoziation. Bei der Berechnung der osmotischen Konzentration werden Partikel im Allgemeinen berücksichtigt, während bei der Berechnung der molaren Konzentration nur bestimmte Partikel, beispielsweise Moleküle, berücksichtigt werden. Wenn wir also beispielsweise mit Molekülen arbeiten, der Stoff aber in Ionen zerfallen ist, dann gibt es weniger Moleküle Gesamtzahl Partikel (einschließlich Moleküle und Ionen), und daher wird die molare Konzentration niedriger sein als die osmotische. Um die molare Konzentration in die osmotische Konzentration umzurechnen, müssen Sie es wissen physikalische Eigenschaften Lösung.

Bei der Herstellung von Arzneimitteln berücksichtigen auch Apotheker Tonizität Lösung. Tonizität ist eine Eigenschaft einer Lösung, die von der Konzentration abhängt. Im Gegensatz zur osmotischen Konzentration ist die Tonizität die Konzentration von Substanzen, die die Membran nicht durchlässt. Durch den Prozess der Osmose wandern Lösungen höherer Konzentration in Lösungen niedrigerer Konzentration. Wenn die Membran diese Bewegung jedoch verhindert, indem sie die Lösung nicht passieren lässt, entsteht Druck auf der Membran. Diese Art von Druck ist normalerweise problematisch. Wenn ein Arzneimittel in das Blut oder in andere Körperflüssigkeiten gelangen soll, muss die Tonizität des Arzneimittels mit der Tonizität der Körperflüssigkeit in Einklang gebracht werden, um osmotischen Druck auf die Membranen im Körper zu vermeiden.

Um die Tonizität auszugleichen, Medikamente oft aufgelöst in isotonische Lösung. Eine isotonische Lösung ist eine Lösung von Kochsalz (NaCl) in Wasser in einer Konzentration, die den Tonus der Flüssigkeit im Körper und den Tonus der Mischung dieser Lösung und des Arzneimittels ausgleicht. Typischerweise wird die isotonische Lösung in sterilen Behältern aufbewahrt und intravenös infundiert. Manchmal wird es verwendet reine Form, und manchmal - als Mischung mit Medikamenten.

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Wörterbuch Dahl

Frauen Blattlaus (von klein) winzige Motte (Schmetterling), Rispe; seine Raupe, die Pelze und Wollkleidung trägt, Tinca. Es gibt Pelzmotten, Kleidermotten, Käsemotten, Brotmotten und Gemüsemotten. Motten verschwinden aus Hopfen und Kampfer. | Gemüsemotte, Blattlaus, Blutwurm,... ... Dahls erklärendes Wörterbuch

1. MOL und; Und. Ein kleiner Schmetterling, dessen Raupe Wollartikel, Getreide und Pflanzen schädigt. 2. MOL und; Und.; MOL, ich; m. Spezial Der Wald schwamm mit Baumstämmen, die nicht zu einem Floß zusammengebunden waren, den Fluss hinunter. Die M schwammen mit dem Boot den Fluss entlang. Enzyklopädisches Wörterbuch

MOL- eine Mengeneinheit eines Stoffes im SI, definiert als die Menge eines Stoffes, die die gleiche Anzahl an Formeleinheiten (Struktureinheiten) dieses Stoffes (Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen usw.) enthält, wie Atome in 12 g vorhanden sind des Isotops von Kohlenstoff 12 (12C);... ... Große Polytechnische Enzyklopädie

Von Motten zerfressen.. Wörterbuch der russischen Synonyme und ähnlichen Ausdrücke. unter. Hrsg. N. Abramova, M.: Russische Wörterbücher, 1999. Mottenblattlaus, Blutwurm Wörterbuch der russischen Synonyme ... Wörterbuch der Synonyme

1) Name des Bieres in Nymwegen. 2) Wollmaterial. 3) bei Imkern: ein Plexus an der Spitze des Bienenstocks. Wörterbuch der Fremdwörter der russischen Sprache. Chudinov A.N., 1910. Maulwurf 1 it. molle soft) Musik wie Moll 1 (entgegengesetztes Dur). 2… … Wörterbuch der Fremdwörter der russischen Sprache

Mol- Einheit. Anzahl der Dinge, d.h. Werte, geschätzt. Anzahl der Inhalte in der Physik Identitätssystem Strukturen, Elemente (Atome, Moleküle, Ionen und andere Teilchen oder ihre spezifischen Gruppen), m ist gleich der Anzahl der Dinge im System, die enthalten. die gleiche Menge Strukturelemente… … Leitfaden für technische Übersetzer

MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), deutscher Botaniker, Pionier in der Erforschung der Anatomie und Physiologie pflanzlicher Zellen. Er formulierte die Hypothese, dass der Zellkern von einer körnigen kolloidalen Substanz umgeben ist, die er 1846 nannte... ... Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

MOL und weiblich Ein kleiner Schmetterling, eine Raupe und ein Schwarm sind Schädlinge von Fell, Wolle, Getreide und Pflanzen. Von Motten zerfressen (auch übersetzt: über etwas, das eindeutig veraltet, überholt ist; ind.). | adj. Maulwurf, oh, oh. II. MOL, ich, Ehemann. (Spezialist.). Holzflößerei... ... Ozhegovs erklärendes Wörterbuch

- (mol, mol), Einheiten. SI zählen va in va. 1 M enthält so viele Moleküle (Atome, Ionen oder andere Strukturelemente in va), wie Atome in 0,012 kg 12C (Kohlenstoffnuklid) enthalten sind Atommasse 12), (siehe AVOGADROS KONSTANTE). Körperlich... ... Physische Enzyklopädie

MOL, Bedeutung Unismus. adj. (Musik). Genauso wie das Gebet. Sonate ein Maulwurf. Uschakows erklärendes Wörterbuch. D.N. Uschakow. 1935 1940 ... Uschakows erklärendes Wörterbuch

Bücher

• Eine Motte für Herrn Amor, Lydia Skryabina. Dies ist ein psychologischer Roman über die Liebe, über Geld und die Liebe zum Geld. Darüber, wie zuvor verbotene und verurteilte, träge, süße Ideen der „persönlichen Bereicherung“ in das Leben moderner Menschen eindrangen ...

Thema „Gleichgewicht“

Typischerweise erweisen sich Probleme zu diesem Thema als schwierig, da spezifische Kenntnisse der Chemie allein nicht zur Lösung beitragen; Der Antragsteller muss jedoch eine „mathematische Vision“ des Problems haben und chemische Mengen (Mol) in relativ einfache umrechnen algebraische Ausdrücke. Nicht jeder ist darauf vorbereitet, dass er bei einer Chemieprüfung „mathematisch“ denken muss, anstatt sich an das zu erinnern, was er auswendig gelernt hat.

Die unten aufgeführten Aufgaben stammen aus der Sammlung: Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Churanov S.S., Sammlung von Wettbewerbsproblemen in der Chemie – M.: Prüfung, 2001 – 576 S. ; [eckige Klammern] geben die Seiten an, auf denen sich die Bedingungen und Lösungen (Antworten) befinden.

Aufgaben

1. (Chemieabteilung-97, Version PO-97-1[S.290])
Ein Mol Ammoniak wurde in ein Gefäß mit einem Volumen von 20 Litern gegeben und auf 600 °C erhitzt. Der Druck im Gefäß betrug 435 kPa. Berechnen Sie den Zersetzungsgrad von Ammoniak.

2. (Chemie-Fakultät-Frühjahr-98; VKNM-98; Chemie-Fakultät-Fernkurs-99, Version SO-98-1 [S. 93])
Drei Mol der Stoffe A, B, C wurden gemischt. Nachdem sich das Gleichgewicht A + B = 2C eingestellt hatte, wurden 5 Mol der Substanz C im System gefunden. Bestimmen Sie die Gleichgewichtszusammensetzung der Mischung (in Mol-%), die durch Mischen der Substanzen A, B, C im Molverhältnis 3:2:1 bei derselben Temperatur erhalten wird.

3. (Chemieabteilung-Frühjahr-93; Chemieabteilung-Korrespondenz-94; Chemieabteilung-Frühjahr-94; VKNM-96, Option 171-94-2 [S. 55]. Dies ist eine der schwierigsten Wettbewerbsaufgaben von der Fakultät für Chemie der Moskauer Staatlichen Universität)
Es handelt sich um ein Gemisch aus Stickstoff und Wasserstoff, das 5 % leichter ist als Helium. Nachdem die Mischung über einen erhitzten Katalysator geleitet wurde, bildete sich Ammoniak, wodurch die Mischung unter den gleichen Bedingungen schwerer als Helium wurde. Berechnen Sie den Bereich akzeptabler Werte für die Reaktionsleistung.

Thema „Gleichgewicht“

1 . [Sammlung, Seite 560]
Anzahl (mol) der Gase nach der Reaktion: PV/RT = 435*20/(8,31*873) = 1,20 mol
Wenn sich x Mol Ammoniak zersetzt haben, dann ist das Zersetzungsschema: NH 3 (1-x) N 2 (x/2) + H 2 (3x/2)
Aus der Gleichung: 1,20 mol = (1-x) + x/2 + 3x/2 = 1+x
wir erhalten x = 0,2 mol.
Antwort: Ammoniak-Zersetzungsrate 20 %

2 . [Sammlung, Seite 412]

K = (1+2x) 2 /((3x)(2x)) = 6,25
x = 1,115

Antwort: Stoffmengenanteile von Stoffen in einer Gleichgewichtsmischung:
(A) = (3-1,115)/6 = 0,314 ;
(B) = (2-1,115)/6 = 0,148 ;
(C)= 0,538

3 . [Sammlung, Seite 371]
Die Ausgangsmischung soll X mol N 2 und Y mol H 2 enthalten.
Die durchschnittliche Molmasse der Mischung ist 5 % leichter als Helium oder 0,95*4:
M durchschn. = (28X + 2Y)/(X + Y) = 0,95*4 = 3,8 ;
Dann ist Y = 13,44X
Reaktion: N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3
Wenn ein Mol N 2 und 3a Mol H 2 reagieren, erhalten wir nach der Reaktion:
(X - a) + (Y - 3a) + 2a = 14,44X - 2a (mol)
Masse der Mischung nach der Reaktion (ausgedrückt durch X, da Y = 13,44X):
28X + 2Y = 54,9 X g
Die durchschnittliche Molmasse der Mischung beträgt nach der Reaktion > 4 g/mol (je nach Bedingung):
M durchschn. = 54,9X/(14,44X - 2a) > 4 ;
dann: a > 0,3575X
Die Reaktionsausbeute ist der Anteil des umgesetzten Stickstoffs (Koeffizient in Reaktion 1): a/X;
Bei a/X > 35,75 % wird die Mischung schwerer als Helium (M-Durchschnitt > 4).
Antwort: Ammoniakausbeute beträgt mehr als 35,75 %

Thema „Gleichgewicht in Lösungen“
Aufgaben

Das Thema „Gleichgewicht in Lösungen“ gilt als schwierig, da es Konzepte verwendet, die nur im Lehrplan für Schulen und Klassen mit fortgeschrittenem Chemiestudium enthalten sind – das Produkt aus Löslichkeit und pH-Wert. Die Hauptschwierigkeit liegt jedoch nicht in den relativ einfachen Formeln selbst, sondern in der Fähigkeit, sie bei einem breiten Spektrum von Problemzuständen anzuwenden.

Die Aufgaben des Jahres 2002 sind der jährlich an der Fakultät für Chemie erscheinenden Aufgabensammlung des vergangenen Jahres entnommen. akademisches Jahr: „Schriftliche Prüfung in Chemie MSU-2002“ Chem. Fakultät der Moskauer Staatlichen Universität, 2002.

Aufgaben

1) (Chemische Fakultät, 2002) 500 ml einer gesättigten Lösung von Zn 3 (PO 4) 2 enthalten 2,47 * 10 –7 Mol Phosphationen. Berechnen Sie die Löslichkeit des Salzes in mol/l und das Löslichkeitsprodukt von Zn 3 (PO 4) 2
2) (VKNM-96, Version YuM-96-1, [Seite 240]) Bestimmen Sie die molare Konzentration einer gesättigten Lösung von Eisen(II)-hydroxid bei 25 0 C, wenn ihr Löslichkeitsprodukt bei dieser Temperatur 1 * 10 beträgt – 15
3) (Chemiefakultät, 1993, Version 171-93-4 [Seite 49]) Essigsäure mit einem Gewicht von 25 g wird in Wasser gelöst und das Volumen der Lösung auf 1 Liter eingestellt. Bestimmen Sie die Konzentration von H + -Ionen in der resultierenden Lösung, wenn die Dissoziationskonstante von Essigsäure 1,8 * 10 –5 beträgt. Vernachlässigen Sie die Änderung der Säurekonzentration während der Dissoziation.
4) (Fakultät für Grundlagenmedizin – 2002) Die Dissoziationskonstante von Essigsäure beträgt 1,75 * 10 –5. Berechnen Sie: a) pH-Wert einer 0,1 M Lösung dieser Säure; b) pH-Wert einer Lösung, die 0,1 mol/l dieser Säure und 0,1 mol/l Natriumacetat enthält

Lösungen:

1) (Sammlung 2002, S. 44)
1 Liter enthält Phosphationen: 2,47*10 –7 (1000/500) = 4,94*10 –7 mol/l. Die Lösung enthält 2-mal weniger Phosphationen, Formeleinheiten von Zinkphosphat Zn 3 (PO 4) 2: 4,94 * 10 –7 /2 = 2,47*10 –7 mol/l
Das Löslichkeitsprodukt ist definiert als heterogene Gleichgewichtskonstante unter der Annahme, dass ein schwerlöslicher Stoff nur in Form von Ionen in Lösung geht.
Dann zum Ablauf:

verwechseln mit Mit molare Konzentration von Eisenhydroxid erhalten wir:

(s)(2s) 2 = 4s 3 = 1*10 –15
Dann ist c = (0,25 , 10 –15) 1/3 = (250 , 10 –18) 1/3 = 6,3. 10 –6 (mol/l)
Antwort: c(Fe(OH) 2) = 6,3*10 –6 mol/l

3. [Sammlung, Seite 361]
Essigsäure ist schwach und die Konzentration der H+-Ionen in ihrer Lösung entspricht nicht der Konzentration der Säure, wie es bei verdünnten Lösungen starker Säuren der Fall ist.
Die Dissoziation von Essigsäure kann vereinfacht als Gleichgewicht dargestellt werden: CH 3 COOH H + + CH 3 COO –
Gleichgewichtskonstante, auch Dissoziationskonstante genannt:
K d = ()/
1 Liter enthält 25/60 = 0,417 Mol Stoffe; Bezeichnen wir den Grad seiner Dissoziation, der dem Verhältnis der dissoziierten Moleküle zur Gesamtzahl der Moleküle in der Lösung entspricht. Die Konzentration der H + -Ionen (mol/l) wird aus der Konzentration der Säure und dem Grad ihrer Dissoziation bestimmt: = Mit.Da uns der Wert unbekannt ist, muss er in bekannten Werten ausgedrückt werden – der Konzentration der Säure c und ihrer Dissoziationskonstante K d.
Wenn die Säurekonzentration C, dann stellt sich bei der Dissoziation heraus Mit Mol H + -Ionen und die gleiche Anzahl an CH 3 COO – -Ionen. Die Lösung bleibt (1-) Mit mol CH 3 COOH.
Dann ist die Dissoziationskonstante:

Mit einem geringen Dissoziationsgrad (<< 1) можно приближенно считать, что (1-)Mit gleich Mit. Dann ist K d 2 s;
(K d/s) 1/2:
Antwort:(Kd/s) 1/2 = 6,6. 10 –3;

= c = 6,6. 10 –3. 0,417 = 2,74*10 –3 mol/l
2,74*10 –3 mol/l

4) (Sammlung 2002, S. 59)

Dies ist ein typisches Problem zum Thema „Puffer“. Es ist jedoch unwahrscheinlich, dass Bewerber vorgefertigte Formeln zur Berechnung des pH-Werts von Pufferlösungen kennen (und nicht kennen müssen) – ein solches Thema steht weder im Lehrplan noch im Programm für Bewerber der Moskauer Staatsuniversität. Daher ist es für Berechnungen notwendig, nur bekannte Ausdrücke für die Gleichgewichtskonstante einer schwachen Säure, den Wert des Ionenprodukts von Wasser und die Definition des pH-Werts zu verwenden: pH = - log, wobei die Angabe in eckigen Klammern die Konzentrationen bedeutet werden in mol/l ausgedrückt.
a) Dissoziationskonstante von Essigsäure:

K d = /
Da = können wir schreiben: 2 = K d. Da Essigsäure ein schwacher Elektrolyt mit einer kleinen Dissoziationskonstante ist, können wir die Tatsache vernachlässigen, dass ein Teil der ursprünglichen Säure dissoziiert ist, und die Säurekonzentration im Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante mit der ursprünglichen (Gesamt-)Konzentration gleichsetzen: C CH3COOH.

Dann erhalten wir: 2 = K d C CH3COOH;
= (K d C CH3COOH) 1/2 = (1,75 , 10 –5 , 10 –1) 1/2 = 1,32 . 10 –3; pH = - log = 2,88
b) Natriumacetat (Salz) dissoziiert im Gegensatz zu Essigsäure vollständig. Daher erhalten wir in der Formel für die Dissoziationskonstante, die das Gleichgewicht beschreibt: K d = / ;
Mit CH3COOH;
Antwort:= C CH3COONa = 0,1 mol/l.

Dann: = K d. C CH3COOH / C CH3COONa = 1,75. 10 –5. 10 –1 / 10 –1 = 1,75. 10 –5 ; pH = 4,76

a) pH = 2,88; b) pH = 4,76 – Eine der Grundeinheiten im Internationalen Einheitensystem (SI) ist 12 Die Mengeneinheit eines Stoffes ist das Mol. .

Mol Dies ist die Menge eines Stoffes, die so viele Struktureinheiten eines bestimmten Stoffes (Moleküle, Atome, Ionen usw.) enthält, wie Kohlenstoffatome in 0,012 kg (12 g) eines Kohlenstoffisotops enthalten sind MIT = 1,99 10  26 kg, die Anzahl der Kohlenstoffatome kann berechnet werden N A, enthalten in 0,012 kg Kohlenstoff.

Ein Mol eines beliebigen Stoffes enthält die gleiche Anzahl an Teilchen dieses Stoffes (Struktureinheiten). Die Anzahl der in einem Stoff enthaltenen Struktureinheiten mit einer Menge von einem Mol beträgt 6,02 · 10 23 und heißt Avogadros Zahl (N A ).

Beispielsweise enthält ein Mol Kupfer 6,02 · 10 23 Kupferatome (Cu) und ein Mol Wasserstoff (H 2) enthält 6,02 · 10 23 Wasserstoffmoleküle.

Molmasse(M) ist die Masse einer Substanz in einer Menge von 1 Mol.

Die Molmasse wird mit dem Buchstaben M bezeichnet und hat die Dimension [g/mol]. In der Physik verwendet man die Einheit [kg/kmol].

Im allgemeinen Fall stimmt der numerische Wert der Molmasse eines Stoffes numerisch mit dem Wert seiner relativen molekularen (relativen Atom-)Masse überein.

Zum Beispiel relativ Molekulargewicht Wasser ist gleich:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 amu.

Die Molmasse von Wasser hat den gleichen Wert, wird jedoch in g/mol ausgedrückt:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Somit hat ein Mol Wasser, das 6,02 · 10 23 Wassermoleküle (jeweils 2 · 6,02 · 10 23 Wasserstoffatome und 6,02 · 10 23 Sauerstoffatome) enthält, eine Masse von 18 Gramm. Wasser enthält bei einer Stoffmenge von 1 Mol 2 Mol Wasserstoffatome und ein Mol Sauerstoffatome.

1.3.4. Das Verhältnis zwischen der Masse eines Stoffes und seiner Menge

Wenn Sie die Masse eines Stoffes und seine chemische Formel und damit den Wert seiner Molmasse kennen, können Sie die Menge des Stoffes bestimmen und umgekehrt, wenn Sie die Menge des Stoffes kennen, können Sie seine Masse bestimmen. Für solche Berechnungen sollten Sie die Formeln verwenden:

wobei ν die Substanzmenge [mol] ist; Dies ist die Menge eines Stoffes, die so viele Struktureinheiten eines bestimmten Stoffes (Moleküle, Atome, Ionen usw.) enthält, wie Kohlenstoffatome in 0,012 kg (12 g) eines Kohlenstoffisotops enthalten sind– Masse des Stoffes, [g] oder [kg]; M – Molmasse des Stoffes, [g/mol] oder [kg/kmol].

Um beispielsweise die Masse von Natriumsulfat (Na 2 SO 4) in einer Menge von 5 Mol zu ermitteln, finden wir:

1) der Wert der relativen Molekülmasse von Na 2 SO 4, der die Summe der gerundeten Werte der relativen Atommassen ist:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) ein numerisch gleicher Wert der Molmasse des Stoffes:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) und schließlich die Masse von 5 Mol Natriumsulfat:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Antwort: 710.

1.3.5. Die Beziehung zwischen dem Volumen eines Stoffes und seiner Menge

Unter normalen Bedingungen (n.s.), d.h. unter Druck R , gleich 101325 Pa (760 mm Hg), und Temperatur T, gleich 273,15 K (0 С), ein Mol verschiedener Gase und Dämpfe nimmt das gleiche Volumen ein 22,4 l.

Das Volumen, das 1 Mol Gas oder Dampf in Bodennähe einnimmt, nennt man MolvolumenGas und hat die Dimension Liter pro Mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Kenntnis der Menge an gasförmiger Substanz (ν ) Und Molvolumenwert (V mol) Sie können sein Volumen (V) unter normalen Bedingungen berechnen:

V = ν V mol,

wobei ν die Stoffmenge [mol] ist; V – Volumen der gasförmigen Substanz [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Und umgekehrt, wenn man die Lautstärke kennt ( V) eines gasförmigen Stoffes unter Normalbedingungen kann dessen Menge (ν) berechnet werden :