Über Phosphor (interessante Fakten). Weißer Phosphor: Eigenschaften, Entdeckungsgeschichte und Anwendung

Phosphor als Stickstoff

Organische Chemiker haben eine große Anzahl von Verbindungen erhalten, die Wasserstoff und Elemente der zweiten Periode umfassen Periodensystem- Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff. Nicht dahinter stehen Spezialisten auf dem Gebiet der Chemie elementorganischer Verbindungen, die in der Regel Substituenten mit Elementen älterer Perioden wie Silizium oder Phosphor in die Zusammensetzung einer klassischen organischen Verbindung einführen. Elementorganische Substituenten verleihen Verbindungen zweifellos ein breites Anwendungsspektrum wohltuende Eigenschaften Heutzutage sind jedoch nur wenige Beispiele dafür bekannt, dass Heteroatome als schwerere Analoga der klassischen C, N, O in heterozyklischen aromatischen Systemen fungieren. Forscher der ETH Zürich haben diese Liste durch die Synthese eines phosphorhaltigen Analogons der Cyanursäure erweitert (Angewandte Chemie Int. Ed., 2017, 56, 5, 1356-1360, doi: 10.1002/ange.201610156).

Ein sechsgliedriger Heterozyklus, Cyanursäure – C 3 N 3 (OH) 3 und ihre Derivate werden häufig als Vernetzungsmittel für Polymere sowie für die Herstellung von Herbiziden, Farbstoffen und anderen nützlichen Chemikalien verwendet. Forscher aus der Gruppe von Hansjörg Grützmacher sind zuversichtlich, dass das phosphorhaltige Analogon der Cyanursäure C 3 P 3 (OH) 3 (auch bekannt als Triphosphabenzol oder 2,4,6-Tri(hydroxy)-1,3,5-triphosphinin) Anwendung finden kann in den gleichen Bereichen und wird zur Grundlage für die Synthese von phosphorhaltigen Polymeren und möglicherweise zu einem Liganden für Übergangsmetallkomplexe.

Cyanursäure ist eine der ersten organischen Verbindungen, die im Labor synthetisiert wurden. Im Jahr 1829 wurde es von Friedrich Wöhler durch Trimerisierung der Isocyansäure HNCO gewonnen. Dies geschah nur ein Jahr, nachdem derselbe Wöhler Harnstoff synthetisiert hatte anorganische Stoffe. Heutzutage basiert die industrielle Methode zur Herstellung von Cyanursäure auf der Pyrolyse von Harnstoff, und sie ist so einfach und ihre Rolle ist so groß, dass sich Chemiker schon lange für ihr schwereres Analogon interessiert haben, bei dem alle Stickstoffatome ersetzt würden durch Phosphoratome. Vor Grützmacher und seinen Mitautoren war dies jedoch niemandem gelungen.

Forscher aus der Schweiz (vielleicht wie viele vor ihnen) glaubten zunächst, dass durch Trimerisierung der Ausgangsverbindung HPCO ein phosphorhaltiges Analogon der Cyanursäure erhalten werden könne, doch alle Versuche scheiterten. Dann änderten sie ihre Taktik und fanden durch Versuch und Irrtum heraus, dass die Wechselwirkung des Natriumsalzes Na(OCP) und einer Organoborverbindung zu einem borsubstituierten Phosphaalkin führt, dessen Trimerisierung mehrere Gramm einer Verbindung mit einem C 3 P erzeugt 3 Ringe. Durch die weitere Behandlung des borhaltigen Zwischenprodukts mit tert-Butanol konnte die Zielverbindung C 3 P 3 (OH) 3 erhalten werden.

Jose Goicoechea von der Universität Oxford, in dessen Gruppe sie 2013 erstmals ein phosphorhaltiges Analogon von Harnstoff, H 2 PC(O)NH 2, erhielten („Journal of the American Chemical Society“, 2013, 135, 51, 19131- 19134, doi: 10.1021/ ja4115693), erklärt, dass seinen Zürcher Kollegen ein Durchbruch gelungen sei und er sicherlich viele Anhänger haben werde.

Grützmacher und seine Kollegen haben noch keine Pläne, das phosphorhaltige Analogon der Cyanursäure zu kommerzialisieren. Die Forscher wollen vor allem die Möglichkeit untersuchen, aromatisches C 3 P 3 (OH) 3 und seine bor- und siliciumhaltigen Derivate als π-Akzeptorliganden einzusetzen und Übergangsmetallkomplexe zu erhalten.

Mehr als dreihundert Jahre trennen uns von dem Moment, als der Hamburger Alchemist Genning Brand ein neues Element entdeckte – . Wie andere Alchemisten versuchte Brand, das Lebenselixier oder den Stein der Weisen zu finden, mit dessen Hilfe alte Menschen jünger werden, Kranke genesen und Unedle in ... verwandelt werden. Es war nicht die Sorge um das Wohlergehen der Menschen, sondern das Eigeninteresse, das Brand leitete. Dies belegen Fakten aus der Geschichte der einzigen wirklichen Entdeckung dieses Alchemisten.

Bei einem der Experimente verdampfte er den Urin, vermischte den Rückstand mit Kohle und Sand und setzte die Verdampfung fort. Bald bildete sich in der Retorte eine Substanz, die im Dunkeln leuchtete. Stimmt, kaltes Feuer ( kaltes Feuer) oder „mein Feuer“, wie Brand es nannte, verwandelte sich nicht in alte Menschen und veränderte auch nicht deren Aussehen, aber die Tatsache, dass die resultierende Substanz ohne Erhitzen glühte, war ungewöhnlich und neu.

Brand nutzte diese neue Immobilie schnell. Er begann, verschiedene privilegierte Personen zu zeigen und erhielt Geschenke und Geld von ihnen. Es war nicht einfach, das Geheimnis der Phosphorgewinnung zu bewahren, und Brand verkaufte es bald an den Dresdner Chemiker I. Kraft. Die Zahl der Phosphordemonstratoren nahm zu, als das Rezept für seine Herstellung I. Kunkel und K. Kirchmeyer bekannt wurde. Im Jahr 1680 erlangte der berühmte englische Physiker und Chemiker Robert Boyle unabhängig von seinen Vorgängern ein neues Element. Aber Boyle starb bald, und sein Schüler A. Gankwitz verriet die reine Wissenschaft und belebte die „Phosphor-Spekulation“ erneut. Erst 1743 fand A. Markgraf eine fortschrittlichere Methode zur Herstellung von Phosphor und veröffentlichte seine Daten zur öffentlichen Information. Dieses Ereignis beendete Brands Geschäft und diente als Beginn einer ernsthaften Untersuchung von Phosphor und seinen Verbindungen.

In der ersten, fünfzigjährigen Phase der Geschichte des Phosphors prägte neben Boyles Entdeckung nur ein Ereignis die Geschichte der Wissenschaft: 1715 stellte Gensing das Vorhandensein von Phosphor im Gehirngewebe fest. Nach den Experimenten des Markgrafen wurde die Geschichte des Elements, das viele Jahre später die Nummer 15 erhielt, zur Geschichte vieler großer Entdeckungen.

Chronologie dieser Entdeckungen

Im Jahr 1769 bewies Yu. Gan, dass Knochen viel Phosphor enthalten. Das Gleiche wurde zwei Jahre später vom berühmten schwedischen Chemiker K. Scheele bestätigt, der eine Methode zur Gewinnung von Phosphor aus der beim Rösten von Knochen entstehenden Asche vorschlug.

Einige Jahre später bewiesen J. L. Proust und M. Klaproth bei der Untersuchung verschiedener natürlicher Verbindungen, dass es in der Erdkruste weit verbreitet ist, hauptsächlich in Form von Calciumphosphat.

In den frühen 70er Jahren des 18. Jahrhunderts erzielte er große Erfolge bei der Untersuchung der Eigenschaften von Phosphor. der große französische Chemiker Antoine Laurent. Durch die Verbrennung von Phosphor mit anderen Stoffen in einem geschlossenen Luftvolumen bewies er, dass Phosphor ein eigenständiges Element ist und Luft eine komplexe Zusammensetzung hat und aus mindestens zwei Komponenten besteht – Sauerstoff und Stickstoff. „Damit stellte er zum ersten Mal die gesamte Chemie auf die Beine, die in ihrer phlogistischen Form auf dem Kopf stand.“ So schrieb F. Engels im Vorwort zum zweiten Band von Kapitala über das Werk.“

Im Jahr 1709 bewies Dondonald, dass Phosphorverbindungen für die normale Entwicklung von Pflanzen notwendig sind.

Im Jahr 1839 erlangte ein anderer Engländer, Laws, als erster Superphosphat – einen leicht verdaulichen Phosphordünger Pflanzen.

Im Jahr 1847 Deutscher Chemiker Schrötter, der ohne Luftzugang heizte, entwickelte eine neue Variante (allotrope Modifikation) des Elements Nr. 15 – und bereits im 20. Jahrhundert, 1934, isolierte der amerikanische Physiker P. Bradzhyen die Wirkung hoher Drücke auf verschiedene Elemente ähnlicher schwarzer Phosphor. Dies sind die wichtigsten Meilensteine ​​in der Geschichte des Elements Nr. 15. Lassen Sie uns nun verfolgen, was auf jede dieser Entdeckungen folgte.

„Im Jahr 1715 stellte Gensing das Vorhandensein von Phosphor im Gehirngewebe fest... Im Jahr 1769 bewies Hahn, dass Knochen viel Phosphor enthalten.“

Phosphor ist ein Analogon von Stickstoff

Obwohl die physikalischen und chemischen Eigenschaften dieser Elemente sehr unterschiedlich sind, ist dies der Fall. und das Allgemeine ist insbesondere, dass beide Elemente für Tiere und Pflanzen absolut notwendig sind. Der Akademiker A.E. Fersman nannte Phosphor „ein Element des Lebens und Denkens“, aber diese Definition kann kaum als literarische Übertreibung eingestuft werden. Phosphor kommt buchstäblich in allen Organen grüner Pflanzen vor: Stängel, Wurzeln, Blätter, vor allem aber in Früchten und Samen. Pflanzen sammeln Phosphor und geben ihn an Tiere weiter.

Bei Tieren ist Phosphor hauptsächlich im Skelett, in der Muskulatur und im Nervengewebe konzentriert.

Unter den menschlichen Nahrungsmitteln ist das Eigelb von Hühnereiern besonders reich an Phosphor.

Der menschliche Körper enthält durchschnittlich etwa 1,5 kg des Elements Nr. 15. Davon entfallen 1,4 kg auf Knochen, etwa 130 g auf Muskeln und 12 g auf Nerven und Gehirn. Fast alle wichtigen physiologischen Prozesse in unserem Körper sind mit der Umwandlung von Organophosphorstoffen verbunden. Phosphor kommt in den Knochen hauptsächlich in Form von Calciumphosphat vor. Zahnschmelz ist ebenfalls eine Phosphorverbindung, die in Zusammensetzung und Kristallstruktur dem wichtigsten Phosphormineral, Apatit Ca5(P04)3(F, Cl), entspricht.

Natürlich durchläuft Phosphor, wie jedes lebenswichtige Element, in der Natur einen Kreislauf. Pflanzen nehmen es aus dem Boden auf, und von Pflanzen gelangt dieses Element in den Körper von Menschen und Tieren. Phosphor gelangt mit Exkrementen und bei der Verrottung von Leichen in den Boden zurück. Phosphorbakterien wandeln organischen Phosphor in anorganische Verbindungen um.

Allerdings wird dem Boden pro Zeiteinheit deutlich mehr Phosphor entzogen als in den Boden gelangt. Mittlerweile werden durch die Welternte jährlich mehr als 3 Millionen Tonnen Phosphor von den Feldern entfernt.

Natürlich, um zu bekommen nachhaltige Ernten Dieser Phosphor muss dem Boden wieder zugeführt werden, und daher ist es nicht verwunderlich, dass die weltweite Produktion von Phosphatgestein mittlerweile weit über 100 Millionen Tonnen pro Jahr beträgt.

„...Proust und Klaproth haben bewiesen, dass Phosphor in der Erdkruste weit verbreitet ist, hauptsächlich in Form von Calciumphosphat.“

In der Erdkruste kommt Phosphor ausschließlich in Form von Verbindungen vor. Dabei handelt es sich überwiegend um schwerlösliche Salze der Orthophosphorsäure; Das Kation ist am häufigsten ein Calciumion.

Phosphor macht 0,08 % des Gewichts aus Erdkruste. Bezogen auf die Prävalenz liegt es unter allen Elementen auf Platz 13. Phosphor ist in mindestens 190 Mineralien enthalten, die wichtigsten davon sind: Fluorapatit Ca5(P04)3F, Hydroxylapatit Ca5(P04)3OH, Phosphorit Cae(P04)2 mit Verunreinigungen.

Phosphor wird in primären und sekundären Phosphor unterteilt. Unter den Primärgesteinen sind besonders häufig Apatite zu finden, die häufig in Gesteinen magmatischen Ursprungs vorkommen. Diese entstanden bei der Entstehung der Erdkruste.

Im Gegensatz zu Apatiten kommen Phosphorite in Gesteinen sedimentären Ursprungs vor, die durch den Tod von Lebewesen entstanden sind. Diese sind zweitrangig.

Phosphor kommt in Meteoriten in Form von Eisen-, Kobalt- und Nickelphosphiden vor. Natürlich ist dieses gemeinsame Element auch in vorhanden Meerwasser (6 10-6%).

„Lavoisier hat bewiesen, dass Phosphor ein unabhängiges chemisches Element ist …“

Phosphor ist ein Nichtmetall (früher Metalloid genannt) mit mittlerer Aktivität. Die äußere Umlaufbahn des Phosphoratoms enthält fünf Elektronen, von denen drei ungepaart sind. Daher kann es Wertigkeiten von 3-, 3+ und 5+ aufweisen.

Damit Phosphor 5+ aufweist, ist eine gewisse Wirkung auf das Atom notwendig, die die beiden gepaarten Elektronen der letzten Umlaufbahn in ungepaarte verwandeln würde.

Phosphor wird oft als vielseitiges Element bezeichnet. Tatsächlich, in unterschiedliche Bedingungen es verhält sich unterschiedlich und zeigt entweder oxidative oder reduzierende Eigenschaften. Zur Vielseitigkeit von Phosphor gehört auch seine Fähigkeit, in mehreren allotropen Modifikationen zu existieren.

Die vielleicht bekannteste Modifikation des Elements Nr. 15 ist weicher, wachsartiger, weißer oder gelber Phosphor. Es war Brand, der es entdeckte, und dank seiner Eigenschaften erhielt das Element seinen Namen: Auf Griechisch bedeutet „Phosphor“ leuchtend, leuchtend. Das weiße Phosphormolekül besteht aus vier tetraederförmig angeordneten Atomen. Dichte 1,83, Schmelzpunkt 44,1 °C. giftig, leicht oxidierbar. Löslich in Schwefelkohlenstoff, flüssigem Ammoniak und SO2, Benzol, Ether. In Wasser nahezu unlöslich.

Wenn es ohne Luftzugang auf über 250 °C erhitzt wird, verfärbt es sich rot. Dies ist bereits ein Polymer, aber keine sehr geordnete Struktur. Die Reaktivität von rotem Phosphor ist deutlich geringer als die von weißem Phosphor. Es leuchtet nicht im Dunkeln, löst sich nicht in Schwefelkohlenstoff und ist nicht giftig. Seine Dichte ist viel größer, seine Struktur ist feinkristallin.

12.10.2015

Die Geschichte der Entdeckung von Phosphor ist sehr faszinierend und interessant. Der Hauptversion zufolge wurde diese Substanz bei der Suche nach dem „Stein der Weisen“ gewonnen. Mit seiner Hilfe wollte der bankrotte Kaufmann Henning Brand seine finanziellen Schwierigkeiten lösen. Er glaubte, dass Primärstoffe gerade in menschlichen physiologischen Produkten zu finden seien. Daher umfassten seine Experimente ab 1669 auch menschlichen Urin.

Nachdem er mehrere Tonnen dieses Produkts in den Kasernen der Soldaten gesammelt hatte, ließ er es lange Zeit verdampfen, wodurch eine sirupähnliche Flüssigkeit entstand. Nachdem er es erneut mit Wasser verdünnt hatte, identifizierte er das sogenannte „Urinöl“. Anschließend begann sich nach einer weiteren Destillation ein Niederschlag zu bilden. Während des Experiments fand er heraus, dass sich das Sediment bei längerer Kalzinierung in weißen, leuchtenden Staub verwandelt.

Der Kaufmann kam zu dem Schluss, dass er das elementare Feuer entdeckt hatte, das sich später in Gold verwandeln konnte, und beschloss, seine Entdeckung streng geheim zu halten. Er zeigte den Menschen das Pulver ausschließlich gegen Geld und verkaufte es in minimalen Mengen zu einem Preis, der oft höher war als der von Gold. Brand gab der resultierenden Substanz zunächst den Namen kaltes Feuer oder mein Feuer, im Folgenden der Name Phosphor kommt von den griechischen Wörtern - Licht Und Ich trage.

Natürlich versuchten viele, seine Erfahrung zu wiederholen. Der Alchemist Kunkel überredete seinen Freund Kraft, dem Händler das Geheimnis abzukaufen. Es gelang ihm, nur erwies er sich als viel schlauer und überließ das Rezept zur Herstellung von Phosphor sich selbst. Anschließend reiste er auch durch die Städte, demonstrierte ausschließlich gegen Geld Experimente mit Pulver und verdiente damit ein beträchtliches Vermögen.

In England wurde zur gleichen Zeit, völlig unabhängig von allen anderen, Phosphor vom Alchemisten Boylem entdeckt. Zu dieser Erfindung wurde er angeblich von Craft selbst gedrängt, der 1677 mit Demonstrationsaufführungen nach London kam. Er freute sich, empfangen zu werden, und nachdem er gegangen war, gab er Boyle einen Hinweis, indem er sagte, dass die ursprüngliche Substanz, aus der er seinen Phosphor gewann, das sei, was der menschliche Körper besitze. Nachdem er Blut, dann Knochen usw. untersucht hatte, führten Boyles Experimente zum Erfolg;

Nach seinem Tod begann sein Verehrer Gankwitz, weiterhin Phosphor zu gewinnen. Er verbesserte die Methode etwas und versuchte sogar, so etwas wie Streichhölzer herzustellen. Seine tatkräftige Tätigkeit ermöglichte den Abschluss der profitabelsten Verträge mit renommierten wissenschaftlichen Institutionen in ganz Europa. Dank ihm wurde auch ein Pharmaunternehmen in London eröffnet. Trotz ihrer gefährliche Tests Gankwitz wurde 80 Jahre alt und überlebte erfolgreich seine Kinder und viele Mitarbeiter.

Schon vorbei XVIII Jahrhundert Viele Menschen begannen, dieses Element herzustellen. Der Wissenschaftler Marggraf vereinfachte die Methode durch Zugabe von Bleichlorid zum Urin; Scheele war der erste, der Phosphor aus Knochen und Hörnern von Tieren gewann. Seitdem ist der Preis für Phosphor jedes Jahr mehr gesunken, da die Konkurrenz immer größer wurde, und in der Folge begannen die Verwandten der Erfinder sogar, das Herstellungsrezept zu verkaufen.

Obwohl die obige Version als die Hauptversion der Entdeckung gilt, wird angenommen, dass Phosphor bereits im 12. Jahrhundert abgebaut wurde. Angeblich erhielt ein gewisser Wissenschaftler Bekhil, der Urin mit Ton destillierte, eine bestimmte Substanz. Vielleicht war es schon damals Phosphor. Es gibt auch Hinweise aus dem 17. Jahrhundert auf den Bologneser Stein, der in der Nähe von Bologna gefunden wurde und beim Brennen die Fähigkeit erlangte zu glühen.

Phosphor ist ein wichtiger Bestandteil des Lebens und unbelebte Natur. Es kommt in den Tiefen der Erde, im Wasser und in unserem Körper vor und der Akademiemitglied Fersman nannte es sogar „das Element des Lebens und des Denkens“. Trotz seiner Nützlichkeit kann weißer Phosphor äußerst gefährlich und giftig sein. Lassen Sie uns ausführlicher über seine Eigenschaften sprechen.

Ein Element öffnen

Die Geschichte der Entdeckung von Phosphor begann mit der Alchemie. Seit dem 15. Jahrhundert waren europäische Wissenschaftler bestrebt, den Stein der Weisen oder das „große Elixier“ zu finden, mit dem sie jedes Metall in Gold verwandeln können.

Im 17. Jahrhundert entschied der Alchemist Hennig Brand, dass der Weg zum „magischen Reagenz“ über den Urin führe. Es ist gelb, was bedeutet, dass es Gold enthält oder irgendwie damit verbunden ist. Der Wissenschaftler sammelte sorgfältig Material, verteidigte es und destillierte es dann. Statt Gold erhielt er weiße Substanz, das im Dunkeln leuchtete und gut brannte.

Brand nannte die Entdeckung „kaltes Feuer“. Später kamen der irische Alchemist Robert Boyle und der Deutsche Andreas Maggraf auf die Idee, auf ähnliche Weise Phosphor zu gewinnen. Letzterer fügte dem Urin außerdem Kohle, Sand und das Mineral Phosgenit hinzu. Anschließend erhielt die Substanz den Namen phosphorus mirabilis, was übersetzt „wundersamer Lichtträger“ bedeutet.

Leuchtendes Element

Die Entdeckung des Phosphors wurde unter Alchemisten zu einer echten Sensation. Einige versuchten hin und wieder, das Geheimnis der Substanzbeschaffung von Brand zu erkaufen, andere versuchten, auf eigene Faust dorthin zu gelangen. Im 18. Jahrhundert wurde nachgewiesen, dass das Element in den Knochenresten von Organismen enthalten war, und bald wurden mehrere Fabriken zu seiner Herstellung eröffnet.

Der französische Physiker Lavoisier hat bewiesen, dass es Phosphor gibt einfache Substanz. Im Periodensystem ist es die Nummer 15. Zusammen mit Stickstoff, Antimon, Arsen und Wismut gehört es zur Gruppe der Pniktiden und wird als Nichtmetall charakterisiert.

Das Element kommt in der Natur recht häufig vor. Prozentual liegt es in der Masse der Erdkruste an 13. Stelle. Phosphor interagiert aktiv mit Sauerstoff und kommt nicht in freier Form vor. Es kommt in zahlreichen Mineralien (mehr als 190) vor, beispielsweise in Phosphoriten, Apatiten usw.

Weißer Phosphor

Phosphor kommt in verschiedenen Formen oder Allotropen vor. Sie unterscheiden sich voneinander in Dichte, Farbe und chemische Eigenschaften. Normalerweise gibt es vier Hauptformen: weißen, schwarzen, roten und metallischen Phosphor. Andere Modifikationen sind nur eine Mischung der oben genannten.

Weißer Phosphor ist sehr instabil. Bei normale Bedingungen im Licht wird es schnell rot, und Bluthochdruck macht es schwarz. Seine Atome sind in Form eines Tetraeders angeordnet. Es hat ein kristallines Molekülgitter mit der Summenformel P4.

Ich hebe auch gelben Phosphor hervor. Hierbei handelt es sich nicht um eine weitere Modifikation des Stoffes, sondern um den Namen unraffinierter weißer Phosphor. Es kann sowohl hell- als auch dunkelbraun gefärbt sein und zeichnet sich durch starke Giftigkeit aus.

Eigenschaften von weißem Phosphor

Durch Konsistenz und Aussehen die Substanz ähnelt Wachs. Es hat einen Knoblauchgeruch und fühlt sich fettig an. Phosphor weich (ohne besondere Anstrengung es kann mit einem Messer geschnitten werden) und verformt sich. Nach der Reinigung wird es farblos. Seine transparenten Kristalle schimmern schillernd in der Sonne und sehen aus wie Diamanten.

Es schmilzt bei 44 Grad. Die Aktivität des Stoffes zeigt sich bereits bei Raumtemperatur. Das Hauptmerkmal von Phosphor ist seine Fähigkeit zur Chemilumineszenz oder zum Leuchten. Es oxidiert an der Luft, gibt ein weißgrünes Licht ab und entzündet sich mit der Zeit spontan.

Der Stoff ist in Wasser praktisch unlöslich, kann aber bei längerem Kontakt mit Sauerstoff darin verbrennen. Es löst sich gut darin auf organische Lösungsmittel, zum Beispiel in Schwefelkohlenstoff, flüssigem Paraffin und Benzol.

Anwendung von Phosphor

Der Mensch hat Phosphor sowohl für friedliche als auch für militärische Zwecke „gezähmt“. Aus dem Stoff wird Phosphorsäure hergestellt, die für Düngemittel verwendet wird. Früher wurde es häufig zum Färben von Wolle und zur Herstellung lichtempfindlicher Emulsionen verwendet.

Weißer Phosphor wird nicht häufig verwendet. Sein Hauptwert ist die Entflammbarkeit. Somit wird der Stoff für Brandmunition verwendet. Dieser Waffentyp war während beider Weltkriege relevant. Es wurde im Gaza-Krieg 2009 sowie im Irak 2016 eingesetzt.

Roter Phosphor wird häufiger verwendet. Es wird zur Herstellung von Kraftstoffen, Schmiermitteln, Sprengstoffe und Streichholzköpfe. Diverse Anschlüsse Phosphor wird in der Industrie in Wasserenthärtungsmitteln verwendet und Passivierungsmitteln zugesetzt, um Metalle vor Korrosion zu schützen.

Inhalt im Körper und Wirkung auf den Menschen

Phosphor ist eines der lebenswichtigen notwendige Elemente für uns. In Form von Verbindungen mit Kalzium kommt es in den Zähnen und im Skelett vor und verleiht den Knochen Härte und Festigkeit. Das Element kommt in ATP- und DNA-Verbindungen vor. Es ist für die Gehirnfunktion unerlässlich. Da es sich in Nervenzellen befindet, fördert es die Übertragung von Nervenimpulsen.

Phosphor kommt im Muskelgewebe vor. Es ist am Prozess der Energieumwandlung aus Proteinen, Fetten und Kohlenhydraten beteiligt, die in den Körper gelangen. Das Element hält das Säure-Basen-Gleichgewicht in den Zellen aufrecht und ihre Teilung findet statt. Es fördert den Stoffwechsel und ist für das Wachstum und die Erholung des Körpers unerlässlich.

Allerdings kann Phosphor gefährlich sein. Weißer Phosphor selbst ist sehr giftig. Dosen über 50 Milligramm sind tödlich. Eine Phosphorvergiftung geht mit Erbrechen, Kopf- und Magenschmerzen einher. Bei Kontakt der Substanz mit der Haut kommt es zu Verbrennungen, die sehr langsam und schmerzhaft abheilen.

Überschüssiger Phosphor im Körper führt zu brüchigen Knochen, deren Entstehung Herz-Kreislauf-Erkrankungen, das Auftreten von Blutungen, Anämie. Auch die Leber und das Verdauungssystem leiden unter einer Phosphorübersättigung.