Kyselina fluorovodíková. Vlastnosti a aplikácie kyseliny fluorovodíkovej

kyselina fluorovodíková, kyselina fluorovodíková v zubnom lekárstve
Kyselina fluorovodíková(kyselina fluorovodíková, kyselina fluorovodíková, kyselina fluorovodíková) - vodný roztok fluorovodíka (HF). Priemysel vyrába vo forme 40% (častejšie), ako aj 50% a 72% roztokov. Názov "kyselina fluorovodíková" pochádza z kazivca, z ktorého sa získava fluorovodík.

• 1 Vlastnosti
  • 1.1 Fyzické
  • 1.2 Chemické
• 2 Technická kyselina fluorovodíková
• 3 Aplikácia
• 4 Toxické vlastnosti
• 5 Poznámky

Vlastnosti

Fyzické

Bezfarebná kvapalina. Rozpúšťanie fluorovodíka vo vode je sprevádzané pomerne výrazným uvoľňovaním tepla (59,1 kJ/mol). Vyznačuje sa tvorbou azeotropnej zmesi s obsahom 38,3 % HF s teplotou varu 112 °C (podľa iných zdrojov 37,5 % a tbp 109 °C). Táto azeotropická zmes sa nakoniec získa destiláciou koncentrovanej aj zriedenej kyseliny.

Pri nízkych teplotách tvorí fluorovodík s vodou nestabilné zlúčeniny v zložení H2O HF, H2O 2HF a H2O 4HF. Najstabilnejší z nich je prvý (tmelt −35 °C), ktorý by sa mal považovať za fluorid hydrónium - F. Druhým je hydroniumhydrofluorid.

Chemický

Kyselina fluorovodíková je kyselina strednej sily (disociačná konštanta je 6,8 10−4, stupeň disociácie 0,1 N roztoku je 9 %). Koroduje sklo a iné silikátové materiály, preto sa kyselina fluorovodíková skladuje a prepravuje v polyetylénových nádobách.

Reakcia prebieha s uvoľňovaním plynného fluoridu kremičitého (SiF4):

Reaguje s mnohými kovmi za vzniku fluoridov (olovo sa v kyseline fluorovodíkovej nerozpúšťa, keďže na jeho povrchu sa tvorí nerozpustný fluorid PbF2, nerozpúšťa sa ani platina, paládium a zlato), neovplyvňuje parafín, ktorý sa používa pri skladovaní tejto kyseliny.

Technická kyselina fluorovodíková

Technická kyselina fluorovodíková zvyčajne obsahuje množstvo nečistôt – Fe, Rb, As, kyselinu fluorokremičitú H2SiF6, SO2 atď.

Na hrubé čistenie sa destiluje v prístrojoch vyrobených z platiny alebo olova, pričom prvé časti destilátu sa vyhodia.

Na získanie čistejšej kyseliny sa technická kyselina premieňa na hydrofluorid draselný, potom sa rozkladá zahrievaním, pričom sa fluorovodík rozpustí v destilovanej vode.

Silná kyselina fluorovodíková (viac ako 60 % HF) sa môže skladovať a prepravovať v oceľových nádržiach. Na skladovanie a manipuláciu s kyselinou fluorovodíkovou v laboratórne podmienky najpohodlnejšie nádoby sú vyrobené z teflónu, polyetylénu a iných plastov.

Aplikácia

Hlavným spotrebiteľom kyseliny fluorovodíkovej je priemysel hliníka.

• Roztok fluorovodíka sa používa na priehľadné leptanie silikátového skla (napríklad nápisy - na to je sklo potiahnuté parafínom, vyrezané otvory na leptanie). Matné leptanie sa získava v parách fluorovodíka.

• Na leptanie kremíka v polovodičovom priemysle.

• V rámci morenia, morenia a leštiacich zmesí, roztokov pre elektrochemické spracovanie nehrdzavejúcej ocele a špeciálnych zliatin.

• Výroba fluoridov, fluoridov kremíka a fluoridu boritého, organofluórových zlúčenín, ako aj zodpovedajúcich kyselín (kyselina hydrokremičitá a kyselina boritá), syntetických mazacích olejov a plastov.

• Na rozpúšťanie silikátov v rôznych druhoch analýz.
• V procese alkylácie ako katalyzátor pri reakcii izobutánu a olefínu.

Toxické vlastnosti

Kyselina fluorovodíková je jedovatá. Má slabý narkotický účinok. Možná akútna a chronická otrava so zmenami v krvi a hematopoetických orgánoch, orgánoch tráviaceho systému, pľúcny edém.

Pri vdýchnutí má výrazný účinok, dráždi pokožku a sliznice očí (spôsobuje bolestivé popáleniny a ulceráciu); kožné resorpčné, embryotropné, mutagénne a kumulatívne pôsobenie. Bola jej pridelená druhá trieda nebezpečnosti životné prostredie, zatiaľ čo čistý fluorovodík patrí do prvej triedy nebezpečnosti.

Pri prvom kontakte s pokožkou nespôsobuje silné bolesti, ľahko a nebadane sa vstrebáva, ale krátky čas spôsobuje opuch, bolesť, poleptanie a celkové toxické účinky. Symptómy z vystavenia slabo koncentrovaným roztokom sa môžu objaviť deň alebo aj viac po kontakte s pokožkou.

Keď sa cez kožu dostane do krvi, viaže vápnik v krvi a môže spôsobiť narušenie srdcovej činnosti. Popáleniny s plochou viac ako 160 cm2 sú nebezpečné z dôvodu možných systémových toxických prejavov.

Toxicita kyseliny fluorovodíkovej a jej rozpustných solí je pravdepodobne spôsobená schopnosťou voľných fluoridových iónov viazať biologicky dôležité ióny vápnika a horčíka na nerozpustné soli (pozri Otrava fluoridom). Preto sa na liečbu účinkov vystavenia kyseline fluorovodíkovej často používa glukonát vápenatý ako zdroj iónov Ca2+. Postihnuté miesta s popáleninami kyselinou fluorovodíkovou sa umyjú vodou a ošetria 2,5% gélom glukonátu vápenatého. Keďže však kyselina preniká do pokožky, nestačí len opláchnutie a na ošetrenie je potrebné vyšetrenie u lekára. Vysoká účinnosť bola preukázaná intraarteriálnymi infúziami chloridu vápenatého.

Maximálna povolená koncentrácia (MAC) kyseliny fluorovodíkovej:

Poznámky

1. Pôvodný variant výslovnosti „Plavikovaya“, zaznamenaný v slovníkoch 19. (napr. v slovníku V. I. Dahla) a prvej polovice 20. storočia, je zastaraný.
2. Rozpustenie skla v kyseline fluorovodíkovej - video skúsenosti v United Collection of Digital Educational Resources
3. GOST 12.1.007-76: Systém noriem bezpečnosti práce. Škodlivé látky
4. el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH (1989). "Dermálna expozícia kyseliny fluorovodíkovej". Vet Hum Toxicol 31 (3): 243–7. PMID 2741315.
5. Roblin I, Urban M, Flicoteau D, Martin C, Pradeau D (2006). "Lokálna liečba experimentálnych popálenín kože kyselinou fluorovodíkovou 2,5% glukonátom vápenatým". J Burn Care Res 27 (6): 889-94. DOI:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088.
6. Odporúčané lekárske ošetrenie pre expozíciu kyseline fluorovodíkovej (PDF). Špeciálne materiály Honeywell. Získané 6. mája 2009. Archivované z originálu 2. februára 2012.
7. Intraarteriálna infúzia vápnika pri popáleninách kyselinou fluorovodíkovou. NCBI. Získané 3. januára 2010.

kyselina fluorovodíková, kyselina fluorovodíková v zubnom lekárstve, kúpiť kyselina fluorovodíková, vzorec kyseliny fluorovodíkovej

Informácie o kyseline fluorovodíkovej o

MEDZI KYSELINAMI NEZVYČAJNÉ

Sovietsky Ural je bohatý. V útrobách jeho hôr sa nachádza množstvo rôznych minerálov. Na pravom brehu rieky Miass, ktorá preteká okresom Zlatoust v regióne Ural, sa rozprestierajú nízke hory Ilmensky. Príroda vytvorila v Ilmenských horách akúsi špajzu vzácnych minerálov: topás, ilmenit a iné. Ako kvety na jar, na slnku sa trblietajú viacfarebné kryštály kazivca - minerál, ktorý má najrôznejšie farby. V jeho kryštáloch je zastúpené celé spektrum farieb – od červenej až po fialovú. Ale kazivec je pozoruhodný nielen pre bohatosť jeho sfarbenia. Z nej sa úpravou koncentrovanou kyselinou sírovou získava pozoruhodná látka - fluorovodík, ktorého vodný roztok sa nazýva kyselina fluorovodíková.

Kyselina fluorovodíková má vlastnosti, ktoré iné kyseliny nemajú. Všetky kyseliny sú zvyčajne uložené v sklenené nádoby. Ale stojí za to dostať na stenu len malú kvapku kyseliny fluorovodíkovej sklenený tovar ako sa na ňom okamžite vytvorí hlboká škrupina a pri viac-menej dlhšom vystavení diera.

Kyselina fluorovodíková ľahko koroduje sklo, preto sa zvyčajne skladuje v sklenených nádobách potiahnutých ebonitom, olovom alebo parafínom.

Vlastnosť kyseliny fluorovodíkovej korodovať sklo sa využíva pri spracovaní sklenených výrobkov Najjemnejšie vzory a najrozmanitejšie kresby sa aplikujú „na sklo pomocou fluorovodíka alebo jeho vodný roztok- kyselina fluorovodíková. Za týmto účelom je povrch skla pokrytý tenkou vrstvou parafínu, na ktorom sa ostrým predmetom vytvorí požadovaný nápis alebo kresba, po ktorej sa povrch navlhčí kyselinou fluorovodíkovou alebo sa umiestni do prúdu plynného fluorovodíka. Keď je sklo ošetrené kyselinou fluorovodíkovou, vzor je priehľadný a pri použití plynného fluorovodíka je matný.

Kyselina fluorovodíková sa používa pri leštení skla na odstránenie nepravidelností na povrchu sklenených výrobkov. Povrch skla sa dôkladne rozomelie a potom sa umiestni do roztoku pozostávajúceho zo zmesi kyseliny sírovej a kyseliny fluorovodíkovej.

Fluorovodík bezvodý je kvapalina s bodom varu +19,5 ° C a bodom tuhnutia -92 ° C. Je to veľmi silné sušidlo. Neexistujú žiadne chemické zlúčeniny, ktoré by sa nedali vypiť pomocou fluorovodíka a voda sa nedá oddeliť od kyseliny fluorovodíkovej iba elektrolýzou.

Bezvodý fluorovodík je silná kyselina. Jeho vodný roztok – kyselinu fluorovodíkovú – však nemožno zaradiť medzi silné kyseliny – to je vlastnosť, ktorá sa nenachádza v žiadnej z iných kyselín.

Veľmi cennou vlastnosťou fluorovodíka, vďaka ktorej našiel široké uplatnenie v priemysle, je jeho výrazný katalytický – urýchľujúci – účinok na mnohé chemické reakcie. Z procesov katalyzovaných fluorovodíkom je najdôležitejší chemický proces spracovania uhľovodíkov pri výrobe motorového paliva.

Neobvyklé vlastnosti poskytuje kyselina fluorovodíková chemický prvok fluór zahrnutý v jeho zložení Oxidačná sila fluóru je oveľa vyššia ako kyslíka. Horľavé materiály - drevo, guma a iné - keď sa dostanú do atmosféry fluóru, okamžite vzplanú a zhoria.Fluór interaguje s takmer všetkými kovmi pri bežných teplotách; jedinou výnimkou je zlato a platina. Ale pri zahriatí a eni s ním reagujú. Fluór oxiduje dokonca aj kyslík. Zo všetkých prvkov na Zemi je fluór

Inžinier A. SEREGIN Obr. I. SMOLYANINOVÁ

Štruktúra atómu fluóru

I39Ch8 O S N O V V

dáva najväčšiu schopnosť vstupovať do chemických reakcií. Preto dostal meno z gréckeho slova „fluoros“, čo v gréčtine znamená „ničiaci“.

IN čistej forme Fluór získal v roku 1886 francúzsky chemik Moissan pri elektrolýze kyseliny fluorovodíkovej.

Fluór je žltozelený plyn, pri teplote -187,9 °C sa mení na kvapalinu a v r. pevný-■ pri teplote -223°C. Plynný fluór je 1,31-krát ťažší ako vzduch.

Praktická hodnota tejto alebo tej látky je do značnej miery určená jej prevalenciou a dostupnosťou. Fluór nie je na Zemi vzácny prvok. IN zemská kôra ako rôzne soli fluór obsahuje asi 0,078®/“. Je to o tom istom. koľko prvkov ako dusík, uhlík, mangán, chróm a fosfor je. Z hľadiska prevalencie je fluór medzi ostatnými prvkami na trinástom mieste.

Zo zlúčenín fluóru nachádzajúcich sa v zemskej kôre je najdôležitejší nám už známy minerál - kazivec - fluorit.

Fluór sa nachádza v rastlinách a zvieratách. Listy rastlín obsahujú od 3 do 14 mg fluóru na 1 g sušiny. V ľudských zuboch a vlasoch sa obsah fluóru pohybuje od 100 do 180 mg na 100 g.

Obsahuje značné množstvo fluóru prírodné vody. Morská voda má vo forme vo vode rozpustných fluoridových solí asi 0,3 mg fluoridu na liter. Z jednej tony morskej vody sa teda dá získať 0,3 g čistého fluóru.

Zlúčeniny fluóru sú v súčasnosti široko používané ako vo vedeckých laboratóriách, tak aj v priemyselných podnikoch.

ZLÚČENINY FLUÓRU - STAVEBNÝ MATERIÁL

Organické látky zohrávajú v živote človeka obrovskú úlohu. Používajú sa ako palivo a potraviny (ropa, rašelina, uhlie, ovocie a obilniny rastlín, živočíšne tuky a pod.) a ako stavebný materiál (drevo, tkaniny, guma, umelé plasty a iné). A ak je vysoká schopnosť organických zlúčenín vstupovať do chemických reakcií, najmä ich ľahká oxidovateľnosť, prospešná, keď sa používajú ako živiny a palivo, potom takéto vlastnosti pre stavebný materiál nežiaduce kvôli oxidácii drevené remeslá zrútiť sa, znehodnotiť, látky vyblednúť atď.

Akonáhle však uhľovodíky nahradia atómy vodíka, ktoré tvoria ich molekuly, atómami fluóru, výsledné zlúčeniny - fluórované uhľovodíky, hoci zostávajú príbuzné organickým zlúčeninám, nadobúdajú vlastnosti, ktoré nie sú charakteristické pre tieto zlúčeniny. Fluórované uhľovodíky, ako aj minerálne zlúčeniny fluóru, sú oxidáciou úplne neovplyvnené. Oyi nemôže slúžiť ako potrava pre hmyz a baktérie, v dôsledku čoho predmety vyrobené zo zlúčenín obsahujúcich fluór alebo nimi impregnované sú neprístupné pre rozklad a škodlivé účinky hmyzu, čo je obzvlášť dôležité pre stavebné materiály.

Chlorid sodný je široko používaný na impregnáciu dreva. Chráni drevo pred napadnutím hubami. Roztok fluoridu sodného je impregnovaný železničnými podvalmi, telegrafnými stĺpmi a inými stavebné výrobky. Životnosť dreva ošetreného fluoridom sodným sa niekoľkonásobne zvyšuje.

Fluórované uhľovodíky sú z hľadiska chemickej inertnosti blízke vzácnym plynom. Táto odolnosť umožňuje ich použitie ako materiálu pre chemické zariadenia.

Je známe, že minerálne oleje používané na mazanie rôznych mechanizmov strácajú pri zvýšených teplotách svoje mazacie vlastnosti, v dôsledku čoho

— anorganická hmota, jednosýtna kyselina, roztok HF vo vode. Činidlo sa tiež nazýva kyselina fluorovodíková a kyselina fluorovodíková. Posledný názov je spôsobený skutočnosťou, že fluorovodík sa získava z kazivca obsahujúceho fluór (CaF2), veľmi krásny fluoritový minerál, ktorý žiari pod ultrafialové žiarenie alebo pri zahriatí.

Vlastnosti

Zlúčenina je číra kvapalina, bezfarebná, so štipľavým zápachom. Nehorí, ale je veľmi toxický pre človeka a životné prostredie. Z chemického hľadiska ide o kyselinu strednej sily. Reaguje s väčšinou kovov, pričom vznikajú soli – fluoridy. Soli alkalických kovov sú rozpustné vo vode, zatiaľ čo soli alkalických zemín sú zle rozpustné alebo úplne nerozpustné. Činidlo akejkoľvek koncentrácie nerozpúšťa olovo, platinu, paládium, zlato, nereaguje s parafínom, polyetylénom, fluoroplastmi a inými plastmi, gumovými materiálmi. Kyselina obsahujúca viac ako 60 % HF neinteraguje so železom.

Dôležitou vlastnosťou kyseliny fluorovodíkovej je, že ako jediná reaguje s oxidom kremičitým, ktorý tvorí základ všetkých silikátových materiálov vrátane skla. Preto sa nemôže nalievať do sklenených nádob.

Kyselina fluorovodíková má inú zaujímavá nehnuteľnosť- voda s pridaním aj malého množstva tohto činidla zamrzne pri nižších teplotách.

Bezpečnostné opatrenia

Kyselina fluorovodíková a jej výpary sú jedovaté. Zákerná je najmä zriedená kyselina: keď sa vyšplechne na kožu, človek nemusí cítiť vôbec nič, no látka sa vstrebe do pokožky a dostane sa do krvného obehu. Asi po dni sa objavia príznaky toxickej otravy, pľúcny edém a narušenie kardiovaskulárneho systému a gastrointestinálneho traktu, pretože zlúčenina tvorí nerozpustné vápenaté a horečnaté soli, ktoré viažu tieto prvky dôležité pre normálne fungovanie tela. Na koži sa objaví chemické popálenie v dôsledku skutočnosti, že činidlo ničí vlákno.

Kyselina fluorovodíková dráždi dýchacie orgány, oči, má mierne narkotický účinok, má schopnosť poškodzovať DNA a zosilňovať účinky iných nepriaznivých faktorov. Patrí do 2. triedy nebezpečnosti (plynný fluorovodík - do prvej). S kyselinou fluorovodíkovou je potrebné pracovať len v respirátore, v okuliaroch tesne priliehajúcich k pokožke, v ochrannom odeve a gumených rukaviciach, v digestore. Pri odstraňovaní únikov sa odporúča používať plynové masky s autonómnym zdrojom vzduchu. Obete otravy by mali byť urýchlene prevezené do nemocnice po umytí miesta kontaktu s činidlom veľké množstvo vody a gélu s 2,5 % glukonátu vápenatého. V nemocnici sa ako protijed zvyčajne používa intraarteriálna infúzia chloridu vápenatého.

Skladovanie a preprava

Kyselina fluorovodíková sa skladuje a prepravuje v plastových (polyetylénových, fluoroplastových) nádobách, nádobách a kockách. Pre veľké nádoby sa používa kovová prepravka. Kyselina s vysokou koncentráciou sa môže prepravovať po železnici a autom v železných a oceľových nádržiach. Teplotný režim- nie vyššia ako +30 °С.

Aplikácia

Kyselina fluorovodíková sa vyrába v rôznych koncentráciách, vysokej čistote a technickej s nečistotami. Hlavné oblasti jeho použitia:
— V petrochémii a banskom priemysle — zvýšiť produkciu ropy a ničiť horniny obsahujúce kremík.
- Na extrakciu určitých kovov, napríklad tantalu, zirkónu, nióbu.
- V chemickom priemysle - ako katalyzátor v niektorých procesoch; na výrobu fluoroplastov, chladív, kyselín s obsahom fluóru, boritanov a fluoridov, organických zlúčenín na báze fluóru, syntetických mazacích olejov.
- V sklárskom biznise s pomocou tejto chem. činidlo vykonávať transparentné leptanie kremíkového skla.
Kyselina fluorovodíková vysokej čistoty je nevyhnutná na čistenie a leptanie kremíka pre polovodiče.
- V analytickej chémii - na rozpúšťanie silikátov.
- Pri výrobe hliníka a práci s ním.
- Je neoddeliteľnou súčasťou kvapaliny používané na morenie a leštenie, na elektrochemické spracovanie zliatin a nehrdzavejúcej ocele. Používa sa aj na čistenie kovových prírezov od piesku.

Kyselina fluorovodíková

Kyselina fluorovodíková

Popis

Kyselina fluorovodíková alebo kyselina fluorovodíková- bezfarebná kvapalina, ktorá je roztokom plynného fluorovodíka vo vode. Malé množstvo kyseliny fluorovodíkovej výrazne znižuje bod tuhnutia vody.

Kyselina fluorovodíková ničí sklo, pri interakcii s oxidom kremičitým, ktorý je súčasťou skla, za vzniku plynného fluoridu kremičitého. Kyselina fluorovodíková rozpúšťa niektoré kovy za vzniku fluoridov. Fluoridy vápenaté, bárium a strontnaté sú prakticky nerozpustné vo vode. Fluoridy medi, niklu, kadmia a chrómu (III) sú ťažko rozpustné, všetky ostatné fluoridy, vrátane fluoridu strieborného, ​​sú ľahko rozpustné.

Kyselina fluorovodíková rozpúšťa zinok a železo, veľmi pomaly olovo, meď a striebro, nereaguje so zlatom a platinou.

Aplikácia

• na ničenie silikátových hornín;
• rozpúšťanie kovov (tantal, zirkónium, niób atď.);
• hydrogenačný katalyzátor;
• dehydrogenačný katalyzátor;
• alkylačný katalyzátor v organickej chémii;
• činidlo pri výrobe freónov a fluoroplastov;
• východiskový materiál na získanie fluóru;
• produkcia kyseliny fluórsulfónovej;
• nachádza sa pri výrobe superfosfátov, hliníka, uránu, berýlia a mangánu; taviace tavivá; pri zváraní elektródami, ktorých povlak obsahuje zlúčeniny fluóru, alebo pri zváraní pod tavivom.

Skladovanie

obchod kyselina fluorovodíková v parafínových, vinylchloridových, platinových, fluoroplastových a polyetylénových nádobách, ako aj v nádobách z organického skla.

Fluoroplastový riad je veľmi dobrý na prácu s kyselinou. kyselina fluorovodíková možno naliať do pohárov vopred potiahnutých vrstvou parafínu. Jedlá z vosku, parafínu, ceresínu a gutaperče nie sú veľmi spoľahlivé.

IN veľké objemy kyselina fluorovodíková skladované v oceľových utesnených nádržiach a nádržiach, ako aj vo fľašiach typu čpavku s ochrannou farbou s červeným pruhom.

Preventívne opatrenia

Kyselina fluorovodíková je jedovatá, dráždi dýchacie cesty, je najsilnejšia látka odvádzajúca vodu, dostáva sa na pokožku, spôsobuje ťažké popáleniny a vredy.

Pracovať s kyselina fluorovodíková je potrebné pri dobrom ťahu, s použitím platinového riadu, je žiaduce v gumených rukaviciach.

Kyselina fluorovodíková môže spôsobiť korozívny účinok na pokožku nie okamžite, ale po niekoľkých hodinách. Dym vznikajúci v prítomnosti amoniaku je tiež jedovatý. Na popáleniny kyselina fluorovodíková okamžite sa pokožka niekoľko hodín umýva tečúcou vodou, kým sa vybielený povrch pokožky nesfarbí do červena. Potom sa aplikuje čerstvo pripravená 20% suspenzia oxidu horečnatého v glyceríne.

Kyselina fluorovodíková je horľavá. Na hasenie je možné použiť vodu.

V prítomnosti fluorovodíka vo vzduchu je potrebné nosiť izolačnú plynovú masku (kyslíkovú masku).

Pre kúpu tohto produktu, ako aj pre získanie cenníka, prosím kontaktujte manažérov našej spoločnosti.

Všetky vo vode rozpustné fluoridy sú toxické.

Vlastnosti

Fyzické

Bezfarebná, pohyblivá tekutina štipľavého zápachu a pálivej „octovej“ chuti. Rozpúšťanie fluorovodíka vo vode je sprevádzané pomerne výrazným uvoľňovaním tepla (59,1 kJ/mol). Vyznačuje sa tvorbou azeotropnej zmesi s obsahom 38,6 % HF a vriacou pri 114 °C (podľa iných zdrojov 37,5 % a t t 109 °C). Táto azeotropná zmes sa nakoniec získa destiláciou koncentrovanej aj zriedenej kyseliny.

Pri nízkych teplotách tvorí fluorovodík s vodou nestabilné zlúčeniny v zložení H 2 O HF, H 2 O 2HF a H 2 O 4HF. Najstabilnejší z nich je prvý (t pl −35 °C), ktorý by sa mal považovať za fluorid hydronium - [Н 3 O]F. Druhým je hydroniumhydrofluorid [H 3 O].

Chemický

Kyselina fluorovodíková je pomerne slabá kyselina (stredne silná) (disociačná konštanta je 6,8⋅10 −4, stupeň disociácie 0,1 N roztoku je 9 %), koroduje však sklo a iné silikátové materiály, preto kyselina fluorovodíková sa skladuje a prepravuje v polyetylénovom obale.

Reakcia prebieha s uvoľňovaním plynného fluoridu kremičitého (SiF 4):

N a 2 O ⋅ C a O ⋅ 6 S i O 2 + 28 H F → N a 2 S i F 6 + C a S i F 6 + 4 S i F 4 + 14 H 2 O (\displaystyle (\mathsf ( Na_(2)O\cdot CaO\cdot 6SiO_(2)+28HF\šípka doprava Na_(2)SiF_(6)+CaSiF_(6)+4SiF_(4)\šipka nahor +14H_(2)O))).

Reaguje s mnohými kovmi za vzniku fluoridov (olovo sa v kyseline fluorovodíkovej nerozpúšťa, keďže na jeho povrchu sa tvorí nerozpustný fluorid PbF 2, nerozpúšťa sa ani platina, paládium a zlato), neovplyvňuje parafín, ktorý sa používa pri skladovaní tejto kyseliny.

Technická kyselina fluorovodíková

Technická kyselina fluorovodíková zvyčajne obsahuje množstvo nečistôt - Fe, Rb, As, kyselinu fluorokremičitú H 2 SiF 6, SO 2 atď.

Na hrubé čistenie sa destiluje v prístrojoch vyrobených z platiny alebo olova, pričom prvé časti destilátu sa vyhodia.

Na získanie čistejšej kyseliny sa technická kyselina premieňa na hydrofluorid draselný, potom sa rozkladá zahrievaním, pričom sa fluorovodík rozpustí v destilovanej vode.

Silná kyselina fluorovodíková (nad 60 % HF) sa môže skladovať a prepravovať v oceľových nádobách, ale koroduje sklo. Skladovanie a manipulácia s kyselinou fluorovodíkovou v laboratóriu vyžaduje nádoby vyrobené z teflónu, polyetylénu a iných plastov.

Aplikácia

Hlavným spotrebiteľom kyseliny fluorovodíkovej je priemysel hliníka.

• Roztok fluorovodíka sa používa na priehľadné leptanie silikátového skla (napríklad nápisy - na to je sklo potiahnuté parafínom, vyrezané otvory na leptanie). Matné leptanie sa získava v parách fluorovodíka.
• Na leptanie kremíka v polovodičovom priemysle.
• V rámci morenia, morenia a leštiacich zmesí, roztokov pre elektrochemické spracovanie nehrdzavejúcej ocele a špeciálnych zliatin.
• Získavanie fluoridov, silikofluoridov a fluoridov bóru, organofluórových zlúčenín, ako aj zodpovedajúcich kyselín (kyselina hydrokremičitá a kyselina borovodíková), syntetických mazacích olejov a plastov.
• Na rozpúšťanie silikátov v rôznych druhoch analýz.
• V procese alkylácie ako katalyzátor pri reakcii izobutánu a olefínu.

Toxické vlastnosti

jedovatý. Možná akútna a chronická otrava so zmenami v krvi a krvotvorných orgánoch, orgánoch tráviaceho systému, pľúcny edém.

Pri vdýchnutí má výrazný účinok, dráždi pokožku a sliznice očí (spôsobuje bolestivé popáleniny a ulceráciu); kožné resorpčné, embryotropné, mutagénne a kumulatívne pôsobenie. Bola jej pridelená druhá trieda nebezpečenstva pre životné prostredie; čistý fluorovodík tiež patrí do druhej triedy nebezpečnosti.

Pri kontakte s pokožkou v prvom momente nespôsobuje silné bolesti, ľahko a nebadane sa vstrebáva, no po krátkom čase spôsobuje opuchy, bolesti, poleptanie a celkové toxické účinky. Symptómy z vystavenia slabo koncentrovaným roztokom sa môžu objaviť deň alebo aj viac po kontakte s pokožkou.

Keď sa cez kožu dostane do krvi, viaže vápnik v krvi a môže spôsobiť narušenie srdcovej činnosti. Popáleniny s plochou väčšou ako 160 cm 2 sú nebezpečné s možnými systémovými toxickými prejavmi.

Toxicita kyseliny fluorovodíkovej a jej rozpustných solí je pravdepodobne spôsobená schopnosťou voľných iónov fluóru viazať biologicky dôležité ióny vápnika a horčíka na nerozpustné soli ( otrava fluoridmi). Preto sa často používa na liečbu účinkov vystavenia kyseline fluorovodíkovej