Elektronski oblik titanijumskog kola. Elektronske formule atoma i dijagrami

Elektronska konfiguracija atom je numerički prikaz njegovih elektronskih orbitala. Elektronske orbitale su regije raznih oblika nalazi se okolo atomsko jezgro, u kojem je prisustvo elektrona matematički vjerovatno. Elektronska konfiguracija pomaže čitaocu da brzo i jednostavno kaže koliko elektronskih orbitala ima atom, kao i da odredi broj elektrona u svakoj orbitali. Nakon čitanja ovog članka, savladat ćete metodu izrade elektroničkih konfiguracija.

Koraci

Distribucija elektrona pomoću periodnog sistema D. I. Mendeljejeva

Pronađite atomski broj svog atoma. Svaki atom ima određeni broj elektrona povezanih s njim. Pronađite simbol svog atoma u periodnom sistemu. Atomski broj je pozitivan cijeli broj koji počinje od 1 (za vodonik) i povećava se za jedan za svaki sljedeći atom. Atomski broj je broj protona u atomu, pa je stoga i broj elektrona atoma sa nultim nabojem.

Odredite naboj atoma. Neutralni atomi će imati isti broj elektrona kao što je prikazano na periodnom sistemu. Međutim, nabijeni atomi će imati više ili manje elektrona, ovisno o veličini njihovog naboja. Ako radite s nabijenim atomom, dodajte ili oduzmite elektrone na sljedeći način: dodajte jedan elektron za svaki negativni naboj i oduzmite jedan za svaki pozitivan naboj.

• Na primjer, atom natrija s nabojem -1 imat će dodatni elektron pored toga na svoj osnovni atomski broj 11. Drugim riječima, atom će imati ukupno 12 elektrona.
• Ako mi pričamo o atomu natrija sa nabojem od +1, jedan elektron se mora oduzeti od osnovnog atomskog broja 11. Dakle, atom će imati 10 elektrona.

1. Zapamtite osnovnu listu orbitala. Kako se broj elektrona u atomu povećava, oni ispunjavaju različite podnivoe elektronske ljuske atoma prema određenom nizu. Svaki podnivo elektronske ljuske, kada je popunjen, sadrži paran broj elektrona. Postoje sljedeći podnivoi:

   Razumite snimak elektronska konfiguracija. Konfiguracije elektrona su napisane tako da jasno pokazuju broj elektrona u svakoj orbitali. Orbitale se pišu sekvencijalno, pri čemu je broj atoma u svakoj orbitali napisan kao superscript desno od naziva orbite. Završena elektronska konfiguracija ima oblik niza oznaka podnivoa i superskripta.

   • Evo, na primjer, najjednostavnije elektronske konfiguracije: 1s 2 2s 2 2p 6 . Ova konfiguracija pokazuje da postoje dva elektrona na podnivou 1s, dva elektrona na podnivou 2s i šest elektrona na podnivou 2p. 2 + 2 + 6 = 10 elektrona ukupno. Ovo je elektronska konfiguracija neutralnog atoma neona (atomski broj neona je 10).

2. Zapamtite redosled orbitala. Imajte na umu da su orbitale elektrona numerirane po rastućem broju elektronske ljuske, ali raspoređene po rastućem redu energije. Na primjer, popunjena 4s 2 orbitala ima nižu energiju (ili manju pokretljivost) od djelomično ispunjene ili ispunjene 3d 10 orbitale, tako da se 4s orbitala upisuje prva. Jednom kada znate redosled orbitala, lako ih možete ispuniti prema broju elektrona u atomu. Redoslijed popunjavanja orbitala je sljedeći: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

   • Elektronska konfiguracija atoma u kojoj su sve orbitale popunjene će biti sljedeća: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 107 6 p 14 6d 10 7p 6
   • Imajte na umu da je gornji unos, kada su sve orbitale popunjene, konfiguracija elektrona elementa Uuo (ununoctium) 118, atoma s najvišim brojem u periodnom sistemu. Stoga ova elektronska konfiguracija sadrži sve trenutno poznate elektronske podnivoe neutralno nabijenog atoma.

3. Popunite orbitale prema broju elektrona u vašem atomu. Na primjer, ako želimo da zapišemo elektronsku konfiguraciju neutralnog atoma kalcija, moramo početi traženjem njegovog atomskog broja u periodnom sistemu. Njegov atomski broj je 20, pa ćemo konfiguraciju atoma sa 20 elektrona zapisati prema gore navedenom redoslijedu.

   • Popunite orbitale prema gore navedenom redoslijedu dok ne dođete do dvadesetog elektrona. Prva orbitala 1s će imati dva elektrona, orbita 2s će također imati dva, 2p će imati šest, 3s će imati dva, 3p će imati 6, a 4s će imati 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20 .) Drugim riječima, elektronska konfiguracija kalcija ima oblik: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • Imajte na umu da su orbitale raspoređene po rastućoj energiji. Na primjer, kada ste spremni za prelazak na 4 nivo energije, zatim prvo zapišite 4s orbitalu i onda 3d. Nakon četvrtog energetskog nivoa prelazite na peti, gde se ponavlja isti redosled. To se dešava tek nakon trećeg energetskog nivoa.

4. Koristite periodni sistem kao vizuelni znak. Verovatno ste već primetili da oblik periodnog sistema odgovara redosledu elektronskih podnivoa u konfiguracijama elektrona. Na primjer, atomi u drugom stupcu s lijeve strane uvijek završavaju na "s 2", a atomi na desnoj ivici tankog srednjeg dijela uvijek završavaju na "d 10", itd. Koristite periodni sistem kao vizuelni vodič za pisanje konfiguracija – kako redosled kojim dodajete orbitale odgovara vašoj poziciji u tabeli. Pogledajte ispod:

   • Konkretno, dvije krajnje lijeve kolone sadrže atome čije elektronske konfiguracije završavaju s orbitalama, desni blok tabele sadrži atome čije konfiguracije završavaju na p orbitalama, a donja polovina sadrži atome koji završavaju na f orbitalama.
   • Na primjer, kada zapišete elektronsku konfiguraciju hlora, razmislite ovako: "Ovaj atom se nalazi u trećem redu (ili "periodi") periodnog sistema. Također se nalazi u petoj grupi p orbitalnog bloka Prema tome, njegova elektronska konfiguracija će se završiti sa ..3p
   • Imajte na umu da elemente u d i f orbitalnom području tabele karakteriziraju energetski nivoi koji ne odgovaraju periodu u kojem se nalaze. Na primjer, prvi red bloka elemenata sa d-orbitalama odgovara 3d orbitalama, iako se nalazi u 4. periodu, a prvi red elemenata sa f-orbitalama odgovara 4f orbitali, iako se nalazi u 6. period.

5. Naučite skraćenice za pisanje dugih elektronskih konfiguracija. Atomi na desnoj ivici periodnog sistema se nazivaju plemenitih gasova. Ovi elementi su hemijski veoma stabilni. Da biste skratili proces pisanja dugih elektronskih konfiguracija, jednostavno u uglastim zagradama napišite kemijski simbol najbližeg plemenitog plina s manje elektrona od vašeg atoma, a zatim nastavite pisati konfiguraciju elektrona sljedećih orbitalnih nivoa. Pogledajte ispod:

   • Da bismo razumjeli ovaj koncept, bit će korisno napisati primjer konfiguracije. Napišimo konfiguraciju cinka (atomski broj 30) koristeći kraticu koja uključuje plemeniti plin. Kompletna konfiguracija cinka izgleda ovako: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. Međutim, vidimo da je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 elektronska konfiguracija argona, plemenitog plina. Jednostavno zamijenite dio elektronske konfiguracije za cink hemijskim simbolom za argon u uglastim zagradama (.)
   • Dakle, elektronska konfiguracija cinka, napisana u skraćenom obliku, ima oblik: 4s 2 3d 10 .
   • Imajte na umu da ako pišete elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, recimo argona, ne možete je napisati! Mora se koristiti skraćenica za plemeniti gas koji prethodi ovom elementu; za argon će biti neon ().

   Korištenje periodnog sistema ADOMAH

   1. Savladajte periodni sistem ADOMAH. Ova metoda Snimanje elektronske konfiguracije ne zahteva memorisanje, ali zahteva modifikovani periodni sistem, pošto u tradicionalnom periodnom sistemu, počevši od četvrtog perioda, broj perioda ne odgovara elektronskoj ljusci. Pronađite periodni sistem ADOMAH - poseban tip periodni sistem, koji je razvio naučnik Valery Zimmerman. Lako je pronaći uz kratku internet pretragu.

      • U periodnom sistemu ADOMAH, horizontalni redovi predstavljaju grupe elemenata kao što su halogeni, plemeniti gasovi, alkalni metali, zemnoalkalni metali, itd. Vertikalni stupovi odgovaraju elektronskim nivoima, a tzv. "kaskade" (dijagonalne linije koje spajaju blokovi s,p,d i f) odgovaraju periodima.
      • Helij se pomjera prema vodiku jer oba ova elementa karakterizira 1s orbitala. Blokovi perioda (s,p,d i f) su prikazani sa desna strana, a brojevi nivoa su dati u osnovi. Elementi su predstavljeni u kutijama od 1 do 120. Ovi brojevi su obični atomski brojevi, koji predstavljaju ukupan broj elektrona u neutralnom atomu.

   2. Pronađite svoj atom u tabeli ADOMAH. Da biste napisali elektronsku konfiguraciju elementa, potražite njegov simbol u periodnoj tablici ADOMAH i precrtajte sve elemente s većim atomskim brojem. Na primjer, ako trebate napisati elektronsku konfiguraciju erbija (68), precrtajte sve elemente od 69 do 120.

      • Obratite pažnju na brojeve od 1 do 8 na dnu tabele. To su brojevi elektronskih nivoa, ili brojevi kolona. Zanemarite stupce koji sadrže samo precrtane stavke. Za erbijum ostaju kolone sa brojevima 1,2,3,4,5 i 6.

   3. Izbrojite orbitalne podnivoe do vašeg elementa. Gledajući simbole blokova prikazane desno od tabele (s, p, d, i f) i brojeve kolona prikazane u osnovi, zanemarite dijagonalne linije između blokova i razbijte kolone u blokove kolona, ​​navodeći ih redom odozdo prema gore. Opet, zanemarite blokove u kojima su svi elementi precrtani. Pišite blokove stupaca počevši od broja kolone praćenog simbolom bloka, na ovaj način: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (za erbijum).

      • Napomena: Gornja elektronska konfiguracija Er je napisana uzlaznim redoslijedom broja podnivoa elektrona. Može se pisati i po redoslijedu popunjavanja orbitala. Da biste to uradili, pratite kaskade odozdo prema gore, a ne kolone, kada pišete blokove kolona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 .

   4. Izbrojite elektrone za svaki podnivo elektrona. Prebrojite elemente u svakom bloku kolone koji nisu precrtani, pripajajući po jedan elektron svakom elementu i upišite njihov broj pored simbola bloka za svaki blok stupca na sljedeći način: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . U našem primjeru, ovo je elektronska konfiguracija erbija.

   5. Budite svjesni neispravnih elektronskih konfiguracija. Postoji osamnaest tipičnih izuzetaka koji se odnose na elektronske konfiguracije atoma u stanju najniže energije, koje se takođe naziva osnovno energetsko stanje. Oni se ne povinuju opšte pravilo samo u posljednje dvije ili tri pozicije koje zauzimaju elektroni. U ovom slučaju, stvarna elektronska konfiguracija pretpostavlja da su elektroni u stanju sa nižom energijom u odnosu na standardnu ​​konfiguraciju atoma. Atomi izuzetaka uključuju:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); Cu(..., 3d10, 4s1); Nb(..., 4d4, 5s1); Mo(..., 4d5, 5s1); Ru(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); Pd(..., 4d10, 5s0); Ag(..., 4d10, 5s1); La(..., 5d1, 6s2); Ce(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); Au(..., 5d10, 6s1); Ac(..., 6d1, 7s2); Th(..., 6d2, 7s2); Pa(..., 5f2, 6d1, 7s2); U(..., 5f3, 6d1, 7s2); Np(..., 5f4, 6d1, 7s2) i Cm(..., 5f7, 6d1, 7s2).
   • Da biste pronašli atomski broj atoma kada je napisan u obliku elektronske konfiguracije, jednostavno zbrojite sve brojeve koji slijede iza slova (s, p, d i f). Ovo radi samo za neutralne atome, ako imate posla s jonom, neće raditi - morat ćete dodati ili oduzeti broj dodatnih ili izgubljenih elektrona.
   • Broj iza slova je superskript, nemojte pogriješiti u testu.
   • Ne postoji "polupuna" stabilnost podnivoa. Ovo je pojednostavljenje. Svaka stabilnost koja se pripisuje "napola ispunjenim" podnivoima je zbog činjenice da je svaka orbitala zauzeta jednim elektronom, čime se minimizira odbijanje između elektrona.
   • Svaki atom teži stabilnom stanju, a najstabilnije konfiguracije imaju ispunjene s i p podnivoe (s2 i p6). Plemeniti gasovi imaju ovu konfiguraciju, tako da retko reaguju i nalaze se desno u periodnom sistemu. Stoga, ako se konfiguracija završi na 3p 4, tada su joj potrebna dva elektrona da bi se postiglo stabilno stanje (za gubitak šest, uključujući elektrone s-podnivoa, potrebno je više energije, pa je gubitak četiri lakši). A ako se konfiguracija završi u 4d 3, tada za postizanje stabilnog stanja treba izgubiti tri elektrona. Osim toga, polupopunjeni podnivoi (s1, p3, d5..) su stabilniji od, na primjer, p4 ili p2; međutim, s2 i p6 će biti još stabilniji.
   • Kada imate posla sa jonom, to znači da broj protona nije jednak broju elektrona. Naboj atoma u ovom slučaju će biti prikazan u gornjem desnom uglu (obično) hemijskog simbola. Dakle, atom antimona sa nabojem +2 ima elektronsku konfiguraciju 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 . Imajte na umu da se 5p 3 promijenilo u 5p 1. Budite oprezni kada konfiguracija neutralnog atoma završava na podnivoima koji nisu s i p. Kada oduzmete elektrone, možete ih uzeti samo iz valentnih orbitala (s i p orbitala). Stoga, ako se konfiguracija završi za 4s 2 3d 7 i atom primi naboj od +2, tada će konfiguracija završiti za 4s 0 3d 7. Imajte na umu da 3d 7 Ne promjene, umjesto toga se gube elektroni sa s orbitale.
   • Postoje uslovi kada je elektron primoran da "pređe na viši energetski nivo". Kada podnivou nedostaje jedan elektron da bude pola ili pun, uzmite jedan elektron s najbližeg s ili p podnivoa i premjestite ga na podnivo kojem je potreban elektron.
   • Postoje dvije opcije za snimanje elektronske konfiguracije. Mogu se pisati rastućim redoslijedom brojeva energetskih nivoa ili redoslijedom punjenja elektronskih orbitala, kao što je gore prikazano za erbijum.
   • Također možete napisati elektronsku konfiguraciju elementa tako što ćete napisati samo valentnu konfiguraciju, koja predstavlja posljednji s i p podnivo. Dakle, valentna konfiguracija antimona će biti 5s 2 5p 3.
   • Joni nisu isti. Sa njima je mnogo teže. Preskočite dva nivoa i pratite isti obrazac u zavisnosti od toga gde ste počeli i koliko je veliki broj elektrona.

Elektroni

Koncept atoma nastao je u antičkom svijetu za označavanje čestica materije. U prijevodu s grčkog, atom znači „nedjeljiv“.

Irski fizičar Stoney je na osnovu eksperimenata došao do zaključka da elektricitet nose najmanje čestice koje postoje u atomima svih hemijski elementi. Godine 1891. Stoney je predložio da se ove čestice nazovu elektronima, što na grčkom znači "ćilibar". Nekoliko godina nakon što je elektron dobio ime, engleski fizičar Joseph Thomson i francuski fizičar Jean Perrin dokazali su da elektroni nose negativan naboj. Ovo je najmanji negativni naboj, koji se u hemiji uzima kao jedan (-1). Thomson je čak uspio odrediti brzinu elektrona (brzina elektrona u orbiti je obrnuto proporcionalna broju orbite n. Radijusi orbite rastu proporcionalno kvadratu broja orbite. U prvoj orbiti orbite atoma vodonika (n=1; Z=1) brzina je ≈ 2,2·106 m/s, odnosno oko sto puta manja od brzine svjetlosti c = 3·108 m/s) i masa elektrona (to je skoro 2000 puta manje od mase atoma vodika).

Stanje elektrona u atomu

Pod stanjem elektrona u atomu se podrazumijeva skup informacija o energiji određenog elektrona i prostoru u kojem se nalazi. Elektron u atomu nema putanju kretanja, tj. može se govoriti samo o vjerovatnoća da se nađe u prostoru oko jezgra.

Može se nalaziti u bilo kojem dijelu ovog prostora koji okružuje jezgro, a ukupnost njegovih različitih položaja smatra se elektronskim oblakom s određenom negativnom gustinom naboja. Slikovito, ovo se može zamisliti na ovaj način: kada bi bilo moguće snimiti položaj elektrona u atomu nakon stotih ili milionitih dijelova sekunde, kao u foto finišu, tada bi elektron na takvim fotografijama bio predstavljen kao tačke. Kada bi se bezbroj takvih fotografija naložilo, slika bi bila oblak elektrona sa najvećom gustinom gdje bi bilo najviše ovih tačaka.

Prostor oko atomskog jezgra u kojem se najvjerovatnije nalazi elektron naziva se orbitala. Sadrži približno 90% elektronski oblak, a to znači da se oko 90% vremena elektron nalazi u ovom dijelu prostora. Odlikuju se oblikom 4 trenutno poznata tipa orbitala, koji su označeni latinicom slova s, p, d i f. Grafička slika Neki oblici elektronskih orbitala prikazani su na slici.

Najvažnija karakteristika kretanja elektrona na određenoj orbitali je energija njegove veze sa jezgrom. Elektroni sa sličnim energetskim vrijednostima formiraju jedan elektronski sloj ili energetski nivo. Energetski nivoi su numerisani počevši od jezgra - 1, 2, 3, 4, 5, 6 i 7.

Cijeli broj n, koji označava broj energetskog nivoa, naziva se glavni kvantni broj. Karakterizira energiju elektrona koji zauzimaju dati energetski nivo. Najnižu energiju imaju elektroni prvog energetskog nivoa, najbliži jezgru. U poređenju sa elektronima prvog nivoa, elektroni narednih nivoa će se odlikovati velikim zalihama energije. Posljedično, elektroni vanjskog nivoa su najmanje vezani za atomsko jezgro.

Najveći broj elektrona na energetskom nivou određen je formulom:

N = 2n 2 ,

gdje je N maksimalni broj elektrona; n je broj nivoa, ili glavni kvantni broj. Prema tome, prvi energetski nivo najbliži jezgru ne može sadržavati više od dva elektrona; na drugom - ne više od 8; na trećem - ne više od 18; na četvrtom - ne više od 32.

Počevši od drugog energetskog nivoa (n = 2), svaki od nivoa se deli na podnivoe (podslojeve), koji se malo razlikuju jedan od drugog u energiji vezivanja sa jezgrom. Broj podnivoa jednak je vrijednosti glavnog kvantnog broja: prvi energetski nivo ima jedan podnivo; drugi - dva; treći - tri; četvrti - četiri podnivoa. Podnivoe, pak, formiraju orbitale. Svaka vrijednostn odgovara broju orbitala jednakih n.

Podnivoi se obično označavaju sa latiničnim slovima, kao i oblik orbitala od kojih se sastoje: s, p, d, f.

Protoni i neutroni

Atom bilo kog hemijskog elementa je uporediv sa sićušnim Solarni sistem. Stoga se ovaj model atoma, koji je predložio E. Rutherford, naziva planetarni.

Atomsko jezgro, u kojem je koncentrisana cijela masa atoma, sastoji se od čestica dvije vrste - protona i neutrona.

Protoni imaju naelektrisanje jednak naboju elektrona, ali suprotnog predznaka (+1) i mase, jednaka masi atom vodonika (u hemiji se uzima kao jedinica). Neutroni nemaju naboj, neutralni su i imaju masu jednaku masi protona.

Protoni i neutroni zajedno se nazivaju nukleoni (od latinskog nucleus - jezgro). Zbir broja protona i neutrona u atomu naziva se maseni broj. Na primjer, maseni broj atoma aluminija je:

13 + 14 = 27

broj protona 13, broj neutrona 14, maseni broj 27

Pošto se masa elektrona, koja je zanemarljivo mala, može zanemariti, očigledno je da je čitava masa atoma koncentrisana u jezgru. Elektroni su označeni e-.

Od atoma električno neutralan, tada je također očito da je broj protona i elektrona u atomu isti. On je jednak serijskom broju hemijskog elementa koji mu je dodeljen u periodnom sistemu. Masa atoma sastoji se od mase protona i neutrona. Znajući atomski broj elementa (Z), odnosno broj protona i maseni broj (A), jednak zbiru broja protona i neutrona, možete pronaći broj neutrona (N) koristeći formulu:

N = A - Z

Na primjer, broj neutrona u atomu željeza je:

56 — 26 = 30

Izotopi

Zovu se varijante atoma istog elementa koji imaju isti nuklearni naboj, ali različite masene brojeve izotopi. Hemijski elementi koji se nalaze u prirodi su mješavina izotopa. Dakle, ugljenik ima tri izotopa sa masama 12, 13, 14; kiseonik - tri izotopa sa masama 16, 17, 18, itd. Relativna atomska masa hemijskog elementa koji se obično daje u periodnom sistemu je prosečna vrednost atomskih masa prirodne mešavine izotopa ovog elementa uzimajući u obzir njihovu relativnu zastupljenost u prirodi. Hemijska svojstva izotopa većine hemijskih elemenata potpuno su ista. Međutim, izotopi vodika se jako razlikuju po svojstvima zbog naglog višestrukog povećanja njihovog relativnog atomska masa; čak im se daju pojedinačna imena i hemijski simboli.

Elementi prvog perioda

Dijagram elektronske strukture atoma vodika:

Dijagrami elektronske strukture atoma pokazuju distribuciju elektrona po elektronskim slojevima (energetski nivoi).

Grafička elektronska formula atoma vodika (prikazuje distribuciju elektrona po energetskim nivoima i podnivoima):

Grafičke elektronske formule atoma pokazuju distribuciju elektrona ne samo između nivoa i podnivoa, već i među orbitalama.

U atomu helijuma, prvi elektronski sloj je kompletan - ima 2 elektrona. Vodonik i helijum su s-elementi; S-orbitala ovih atoma je ispunjena elektronima.

Za sve elemente drugog perioda prvi elektronski sloj je ispunjen, a elektroni ispunjavaju s- i p-orbitale drugog elektronskog sloja u skladu s principom najmanje energije (prvo s, a zatim p) i Paulijevim i Hundovim pravilima.

U atomu neona, drugi elektronski sloj je kompletan - ima 8 elektrona.

Za atome elemenata trećeg perioda, prvi i drugi elektronski sloj su završeni, pa je ispunjen treći elektronski sloj u kojem elektroni mogu zauzimati 3s-, 3p- i 3d-podnivo.

Atom magnezija završava svoju 3s elektronsku orbitalu. Na i Mg su s-elementi.

U aluminijumu i naknadnim elementima, 3p podnivo je ispunjen elektronima.

Elementi trećeg perioda imaju nepopunjene 3d orbitale.

Svi elementi od Al do Ar su p-elementi. S- i p-elementi čine glavne podgrupe u periodnom sistemu.

Elementi četvrtog - sedmog perioda

U atomima kalija i kalcija pojavljuje se četvrti elektronski sloj, a 4s podnivo je ispunjen, jer ima nižu energiju od 3d podnivoa.

K, Ca - s-elementi uključeni u glavne podgrupe. Za atome od Sc do Zn, 3d podnivo je ispunjen elektronima. Ovo su 3d elementi. Uvršteni su u sekundarne podgrupe, njihov krajnji elektronski sloj je ispunjen i klasifikovani su kao prelazni elementi.

Obratite pažnju na strukturu elektronskih ljuski atoma hroma i bakra. U njima jedan elektron „otpadne“ sa 4s na 3d podnivo, što se objašnjava većom energetskom stabilnošću nastalih elektronskih konfiguracija 3d 5 i 3d 10:

U atomu cinka treći elektronski sloj je kompletan - u njemu su ispunjeni svi podnivoi 3s, 3p i 3d, sa ukupno 18 elektrona. U elementima nakon cinka, četvrti elektronski sloj, 4p podnivo, nastavlja da se puni.

Elementi od Ga do Kr su p-elementi.

Atom kriptona ima vanjski sloj (četvrti) koji je potpun i ima 8 elektrona. Ali u četvrtom elektronskom sloju može biti ukupno 32 elektrona; atom kriptona i dalje ima nepopunjene 4d i 4f podnivoe Za elemente petog perioda, podnivoi se popunjavaju sljedećim redoslijedom: 5s - 4d - 5p. A postoje i izuzeci koji se odnose na “ neuspjeh» elektroni, 41 Nb, 42 Mo, 44 ​​Ru, 45 Rh, 46 Pd, 47 Ag.

U šestom i sedmom periodu pojavljuju se f-elementi, odnosno elementi u kojima su ispunjeni 4f- i 5f-podnivo trećeg vanjskog elektronskog sloja.

4f elementi se nazivaju lantanidi.

5f elementi se nazivaju aktinidi.

Redoslijed popunjavanja elektronskih podnivoa u atomima elemenata šestog perioda: 55 Cs i 56 Ba - 6s elementi; 57 La … 6s 2 5d x - 5d element; 58 Ce - 71 Lu - 4f elementi; 72 Hf - 80 Hg - 5d elementi; 81 T1 - 86 Rn - 6d elementi. Ali i ovdje postoje elementi u kojima je „narušen“ redoslijed popunjavanja elektronskih orbitala, što je, na primjer, povezano s većom energetskom stabilnošću polu i potpuno ispunjenih f-podnivoa, odnosno nf 7 i nf 14. Ovisno o tome koji je podnivo atoma posljednji ispunjen elektronima, svi elementi se dijele u četiri porodice elektrona, odnosno blokove:

• s-elementi. S-podnivo vanjskog nivoa atoma ispunjen je elektronima; s-elementi uključuju vodonik, helijum i elemente glavnih podgrupa grupa I i II.

• p-elementi. P-podnivo vanjskog nivoa atoma je ispunjen elektronima; p-elementi uključuju elemente glavnih podgrupa grupa III-VIII.

• d-elementi. D-podnivo pred-spoljnog nivoa atoma je ispunjen elektronima; d-elementi uključuju elemente sekundarnih podgrupa grupa I-VIII, odnosno elemente plug-in decenija dugi periodi, koji se nalazi između s- i p-elemenata. Nazivaju se i prijelaznim elementima.

• f-elementi. f-podnivo trećeg vanjskog nivoa atoma ispunjen je elektronima; ovo uključuje lantanoide i antinoide.

Švajcarski fizičar W. Pauli je 1925. godine ustanovio da u atomu na jednoj orbitali ne može biti više od dva elektrona koji imaju suprotne (antiparalelne) spinove (prevedeno sa engleskog kao "vreteno"), tj. da imaju svojstva koja se uslovno mogu zamisliti. kao rotacija elektrona oko svoje imaginarne ose: u smeru kazaljke na satu ili suprotno od kazaljke na satu.

Ovaj princip se zove Paulijev princip. Ako postoji jedan elektron u orbitali, onda se naziva nesparen; ako ih ima dva, onda su to upareni elektroni, tj. Na slici je prikazan dijagram podjele energetskih nivoa na podnivoe i redoslijeda kojim se oni popunjavaju.

Vrlo često se struktura elektronskih omotača atoma prikazuje pomoću energetskih ili kvantnih ćelija - pišu se takozvane grafičke elektronske formule. Za ovu notaciju koristi se sljedeća notacija: svaka kvantna ćelija je označena ćelijom koja odgovara jednoj orbitali; Svaki elektron je označen strelicom koja odgovara smjeru okretanja. Kada pišete grafičku elektronsku formulu, trebali biste zapamtiti dva pravila: Paulijev princip i pravilo F. Hunda, prema kojoj elektroni zauzimaju slobodne ćelije prvo jednu po jednu i istovremeno imaju istu vrijednost leđa, pa tek onda par, ali će leđa, po Paulijevom principu, već biti u suprotnim smjerovima.

Hundovo pravilo i Paulijev princip

Hundovo pravilo- pravilo kvantne hemije koje određuje redosled punjenja orbitala određenog podsloja i formulisano je na sledeći način: ukupna vrednost spin kvantnog broja elektrona datog podsloja mora biti maksimalna. Formulirao ga je Friedrich Hund 1925.

To znači da se u svakoj od orbitala podsloja prvi popuni jedan elektron, a tek nakon što se neispunjene orbitale iscrpe, ovoj orbitali se dodaje drugi elektron. U ovom slučaju, jedna orbitala sadrži dva elektrona sa polucijelim spinovima suprotan znak, koji par (formira oblak od dva elektrona) i, kao rezultat, ukupni spin orbitale postaje jednak nuli.

Druga formulacija: Niže energije leži atomski termin za koji su zadovoljena dva uslova.

1. Višestrukost je maksimalna
2. Kada se višestrukosti poklapaju, ukupni orbitalni moment L je maksimalan.

Analizirajmo ovo pravilo na primjeru popunjavanja orbitala p-podnivoa str-elementi drugog perioda (odnosno od bora do neona (na donjem dijagramu vodoravne linije označavaju orbitale, vertikalne strelice označavaju elektrone, a smjer strelice pokazuje orijentaciju spina).

Vladavina Klečkovskog

Pravilo Klečkovskog - kako se ukupan broj elektrona u atomima povećava (sa povećanjem naboja njihovih jezgara, odnosno serijskog broja hemijskih elemenata), atomske orbitale se naseljavaju na način da pojava elektrona u orbitali sa višom energijom zavisi samo od glavnog kvantnog broja n i ne zavisi od svih ostalih kvantnih brojeva, uključujući i od l. Fizički, to znači da je u atomu sličnom vodiku (u nedostatku međuelektronske odbijanja), orbitalna energija elektrona određena samo prostornom udaljenosti gustine naboja elektrona od jezgra i ne ovisi o karakteristikama njegovog kretanje u polju jezgra.

Empirijsko pravilo Klečkovskog i shema uređenja koja iz njega slijedi donekle su kontradiktorna stvarnom energetskom nizu atomskih orbitala samo u dva slična slučaja: za atome Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au , dolazi do “kvara” elektrona pri čemu se s -podnivo vanjskog sloja zamjenjuje d-podnivoom prethodnog sloja, što dovodi do energetski stabilnijeg stanja atoma, naime: nakon punjenja orbitale 6 sa dva elektrona s

Algoritam za sastavljanje elektronske formule elementa:

1. Odredite broj elektrona u atomu koristeći periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.

2. Na osnovu broja perioda u kojem se element nalazi odrediti broj energetskih nivoa; broj elektrona na zadnjem elektronski nivo odgovara broju grupe.

3. Podijelite nivoe na podnivoe i orbitale i popunite ih elektronima u skladu sa pravilima za popunjavanje orbitala:

Mora se imati na umu da prvi nivo sadrži najviše 2 elektrona 1s 2, na drugom - maksimalno 8 (dva s i šest R: 2s 2 2p 6), na trećem - maksimalno 18 (dva s, šest str, i deset d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Glavni kvantni broj n treba biti minimalan.
• Prvi za punjenje s- podnivo, dakle r-, d- b f- podnivoa.
• Elektroni popunjavaju orbitale po redu porasta energije orbitala (pravilo Klečkovskog).
• Unutar podnivoa, elektroni prvo zauzimaju slobodne orbitale jednu po jednu, a tek nakon toga formiraju parove (Hundovo pravilo).
• U jednoj orbitali ne može biti više od dva elektrona (Paulijev princip).

Primjeri.

1. Kreirajmo elektronsku formulu za dušik. Azot je broj 7 u periodnom sistemu.

2. Kreirajmo elektronsku formulu za argon. Argon je broj 18 u periodnom sistemu.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Kreirajmo elektronsku formulu hroma. Hrom je broj 24 u periodnom sistemu.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Energetski dijagram cinka.

4. Kreirajmo elektronsku formulu cinka. Cink je broj 30 u periodnom sistemu.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Imajte na umu da je dio elektronske formule, odnosno 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, elektronska formula argona.

Elektronska formula cinka može se predstaviti kao:

Hajde da saznamo kako da kreiramo elektronsku formulu hemijskog elementa. Ovo pitanje je važno i relevantno, jer daje ideju ne samo o strukturi, već io navodnim fizičkim i hemijska svojstva atom u pitanju.

Pravila kompilacije

Da bi se sastavila grafička i elektronska formula nekog hemijskog elementa, neophodno je poznavanje teorije strukture atoma. Za početak, postoje dvije glavne komponente atoma: jezgro i negativni elektroni. Jezgro uključuje neutrone koji nemaju naboj, kao i protone koji imaju pozitivan naboj.

Raspravljajući o tome kako sastaviti i odrediti elektronsku formulu hemijskog elementa, napominjemo da će za pronalaženje broja protona u jezgru biti potreban periodični sistem Mendeljejeva.

Atomski broj elementa odgovara broju protona prisutnih u njegovom jezgru. Broj perioda u kojem se atom nalazi karakterizira broj energetskih slojeva na kojima se nalaze elektroni.

Odrediti broj neutrona lišenih električni naboj, potrebno je oduzeti njegov atomski broj (broj protona) od relativne mase atoma elementa.

Instrukcije

Da biste razumeli kako sastaviti elektronsku formulu hemijskog elementa, razmotrite pravilo za popunjavanje podnivoa negativnim česticama, koje je formulisao Klečkovski.

Ovisno o tome koliko slobodne energije imaju slobodne orbitale, sastavlja se niz koji karakterizira slijed nivoa punjenja elektronima.

Svaka orbitala sadrži samo dva elektrona, koji su raspoređeni u antiparalelne spinove.

Da bi se izrazila struktura elektronskih školjki, koriste se grafičke formule. Kako izgledaju elektronske formule atoma hemijskih elemenata? Kako kreirati grafičke opcije? Ova pitanja su uključena u školski kurs hemije, pa ćemo se na njima detaljnije zadržati.

Postoji određena matrica (osnova) koja se koristi prilikom izrade grafičkih formula. S-orbitalu karakterizira samo jedna kvantna ćelija, u kojoj se dva elektrona nalaze jedan naspram drugog. Oni su grafički označeni strelicama. Za p-orbitalu su prikazane tri ćelije, od kojih svaka također sadrži dva elektrona, d orbitala sadrži deset elektrona, a f orbitala je ispunjena sa četrnaest elektrona.

Primjeri sastavljanja elektronskih formula

Nastavimo razgovor o tome kako sastaviti elektronsku formulu hemijskog elementa. Na primjer, trebate napraviti grafičku i elektronsku formulu za element mangan. Prvo, odredimo poziciju ovog elementa u periodnom sistemu. Ima atomski broj 25, dakle, u atomu ima 25 elektrona. Mangan je element četvrtog perioda i stoga ima četiri nivoa energije.

Kako napisati elektronsku formulu hemijskog elementa? Zapisujemo znak elementa, kao i njegov serijski broj. Koristeći pravilo Klečkovskog, mi distribuiramo elektrone između energetskih nivoa i podnivoa. Postavljamo ih uzastopno na prvi, drugi i treći nivo, postavljajući dva elektrona u svaku ćeliju.

Zatim ih zbrajamo i dobijemo 20 komada. Tri nivoa su potpuno ispunjena elektronima, a samo pet elektrona ostaje na četvrtom. S obzirom da svaki tip orbitala ima svoju rezervu energije, preostale elektrone raspoređujemo na 4s i 3d podnivoe. Kao rezultat toga, gotova elektronska grafička formula za atom mangana ima sljedeći oblik:

1s2 / 2s2, 2p6 / 3s2, 3p6 / 4s2, 3d3

Praktični značaj

Koristeći elektronske grafičke formule, možete jasno vidjeti broj slobodnih (nesparenih) elektrona koji određuju valenciju datog kemijskog elementa.

Nudimo generalizirani algoritam akcija s kojim možete kreirati elektronske grafičke formule za bilo koje atome koji se nalaze u periodnom sistemu.

Prije svega, potrebno je odrediti broj elektrona pomoću periodnog sistema. Broj perioda označava broj energetskih nivoa.

Pripadnost određenoj grupi povezana je s brojem elektrona koji se nalaze na vanjskom energetskom nivou. Nivoi su podijeljeni na podnivoe i popunjavaju se uzimajući u obzir pravilo Klečkovskog.

Zaključak

Da bi se utvrdilo valentne mogućnosti Za bilo koji hemijski element koji se nalazi u periodnom sistemu potrebno je sastaviti elektronsku grafičku formulu njegovog atoma. Gore navedeni algoritam će vam omogućiti da se nosite sa zadatkom, odredite moguće kemijske i fizička svojstva atom.

Sastav atoma.

Atom se sastoji od atomsko jezgro I elektronska školjka.

Jezgro atoma sastoji se od protona ( p+) i neutroni ( n 0). Većina atoma vodika ima jezgro koje se sastoji od jednog protona.

Broj protona N(p+) jednak je nuklearnom naboju ( Z) i redni broj elementa u prirodnom nizu elemenata (i u periodnom sistemu elemenata).

N(str +) = Z

Zbir neutrona N(n 0), označen jednostavno slovom N, i broj protona Z pozvao maseni broj i označava se slovom A.

A = Z + N

Elektronski omotač atoma sastoji se od elektrona koji se kreću oko jezgra ( e -).

Broj elektrona N(e-) u elektronskoj ljusci neutralnog atoma jednak je broju protona Z u svojoj srži.

Masa protona je približno jednaka masi neutrona i 1840 puta masi elektrona, tako da je masa atoma skoro jednaka masi jezgra.

Oblik atoma je sferičan. Poluprečnik jezgra je približno 100.000 puta manji od poluprečnika atoma.

Hemijski element- vrsta atoma (kolekcija atoma) sa istim nuklearnim nabojem (sa istim brojem protona u jezgru).

Izotop- skup atoma istog elementa sa istim brojem neutrona u jezgru (ili vrsta atoma sa istim brojem protona i istim brojem neutrona u jezgru).

Različiti izotopi se međusobno razlikuju po broju neutrona u jezgri svojih atoma.

Oznaka pojedinačnog atoma ili izotopa: (E - simbol elementa), na primjer: .

Struktura elektronske ljuske atoma

Atomska orbitala- stanje elektrona u atomu. Simbol za orbitalu je . Svaka orbitala ima odgovarajući elektronski oblak.

Orbitale stvarnih atoma u osnovnom (nepobuđenom) stanju su četiri tipa: s, str, d I f.

Elektronski oblak- dio prostora u kojem se elektron može naći sa vjerovatnoćom od 90 (ili više) posto.

Bilješka: ponekad se pojmovi "atomska orbitala" i "elektronski oblak" ne razlikuju, nazivajući oba "atomska orbitala".

Elektronska ljuska atoma je slojevita. Elektronski sloj formirani od elektronskih oblaka iste veličine. Formiraju se orbitale jednog sloja elektronski („energetski“) nivo, njihove energije su iste za atom vodonika, ali različite za druge atome.

Orbitale istog tipa su grupisane u elektronski (energija) podnivoi:
s-podnivo (sastoji se od jednog s-orbitale), simbol - .
str-podnivo (sastoji se od tri str
d-podnivo (sastoji se od pet d-orbitale), simbol - .
f-podnivo (sastoji se od sedam f-orbitale), simbol - .

Energije orbitala istog podnivoa su iste.

Prilikom označavanja podnivoa, simbolu podnivoa dodaje se broj sloja (elektronskog nivoa), na primjer: 2 s, 3str, 5d znači s-podnivo drugog nivoa, str-podnivo trećeg nivoa, d-podnivo petog nivoa.

Ukupan broj podnivoa na jednom nivou jednak je broju nivoa n. Ukupan broj orbitala na jednom nivou je jednak n 2. shodno tome, ukupan broj oblaci u jednom sloju su takođe jednaki n 2 .

Oznake: - slobodna orbitala (bez elektrona), - orbitala sa nesparenim elektronom, - orbitala sa elektronskim parom (sa dva elektrona).

Redosled kojim elektroni ispunjavaju orbitale atoma određen je sa tri zakona prirode (formulacije su date pojednostavljeno):

1. Princip najmanje energije - elektroni popunjavaju orbitale po rastućoj energiji orbitala.

2. Paulijev princip - ne može biti više od dva elektrona u jednoj orbitali.

3. Hundovo pravilo – unutar podnivoa elektroni prvo popunjavaju prazne orbitale (jednu po jednu), a tek nakon toga formiraju elektronske parove.

Ukupan broj elektrona u elektronskom nivou (ili elektronskom sloju) je 2 n 2 .

Distribucija podnivoa po energiji se izražava na sljedeći način (redom povećanja energije):

1s, 2s, 2str, 3s, 3str, 4s, 3d, 4str, 5s, 4d, 5str, 6s, 4f, 5d, 6str, 7s, 5f, 6d, 7str ...

Ovaj niz je jasno izražen energetskim dijagramom:

Raspodjela elektrona atoma po nivoima, podnivoima i orbitalama (elektronska konfiguracija atoma) može se prikazati kao formula elektrona, energetski dijagram ili, jednostavnije, kao dijagram elektronskih slojeva („elektronski dijagram“).

Primjeri elektronske strukture atoma:

Valentni elektroni- elektroni atoma koji mogu učestvovati u formiranju hemijskih veza. Za bilo koji atom, to su svi vanjski elektroni plus oni predspoljašnji elektroni čija je energija veća od one vanjskih. Na primjer: atom Ca ima 4 vanjska elektrona s 2, oni su također valentni; atom Fe ima 4 vanjska elektrona s 2 ali on ima 3 d 6, dakle atom gvožđa ima 8 valentnih elektrona. Valentna elektronska formula atoma kalcija je 4 s 2, a atomi gvožđa - 4 s 2 3d 6 .

Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva
(prirodni sistem hemijskih elemenata)

Periodični zakon hemijski elementi(moderna formulacija): svojstva hemijskih elemenata, kao i jednostavni i složene supstance, koje oni formiraju, periodično ovise o vrijednosti naboja iz atomskih jezgara.

Periodni sistem- grafički izraz periodnog zakona.

Prirodni niz hemijskih elemenata- niz hemijskih elemenata raspoređenih prema rastućem broju protona u jezgrama njihovih atoma, ili, što je isto, prema rastućem naboju jezgara ovih atoma. Atomski broj elementa u ovoj seriji jednak je broju protona u jezgri bilo kojeg atoma ovog elementa.

Tabela hemijskih elemenata je konstruisana tako što se „seče“ prirodni niz hemijskih elemenata periodi(horizontalni redovi tabele) i grupisanja (vertikalne kolone tabele) elemenata sa sličnom elektronskom strukturom atoma.

U zavisnosti od načina na koji kombinujete elemente u grupe, tabela može biti dugog perioda(elementi sa istim brojem i vrstom valentnih elektrona skupljaju se u grupe) i kratak period(elementi sa istim brojem valentnih elektrona skupljaju se u grupe).

Grupe tablica kratkog perioda podijeljene su u podgrupe ( main I strana), koji se podudara sa grupama dugoperiodične tablice.

Svi atomi elemenata imaju isti period isti broj elektronski slojevi, jednaki broju perioda.

Broj elemenata u periodima: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Većina elemenata osmog perioda je dobijena umjetno, posljednji elementi ovog perioda još nisu sintetizirani. Svi periodi osim prvog počinju elementom koji stvara alkalni metal (Li, Na, K, itd.) i završava se elementom koji stvara plemeniti gas (He, Ne, Ar, Kr, itd.).

U tabeli kratkog perioda ima osam grupa, od kojih je svaka podeljena u dve podgrupe (glavnu i sekundarnu), u tabeli dugog perioda ima šesnaest grupa, koje su numerisane rimskim brojevima sa slovima A ili B, za primjer: IA, IIIB, VIA, VIIB. Grupa IA tabele dugog perioda odgovara glavnoj podgrupi prve grupe tabele sa kratkim periodom; grupa VIIB - sekundarna podgrupa sedme grupe: ostali - slično.

Karakteristike hemijskih elemenata se prirodno menjaju u grupama i periodima.

U periodima (sa povećanjem serijskog broja)

• nuklearno punjenje se povećava
• povećava se broj vanjskih elektrona,
• radijus atoma se smanjuje,
• povećava se snaga veze između elektrona i jezgra (jonizacijska energija),
• povećava se elektronegativnost,
• oksidirajuća svojstva su poboljšana jednostavne supstance("nemetaličnost"),
• redukujuća svojstva jednostavnih supstanci slabe ("metaličnost"),
• slabi osnovni karakter hidroksida i odgovarajućih oksida,
• povećava se kiseli karakter hidroksida i odgovarajućih oksida.

U grupama (sa povećanjem serijskog broja)

• nuklearno punjenje se povećava
• radijus atoma se povećava (samo u A-grupama),
• jačina veze između elektrona i jezgra se smanjuje (energija jonizacije; samo u A-grupama),
• smanjuje se elektronegativnost (samo u A-grupama),
• slabe oksidaciona svojstva jednostavnih supstanci ("nemetaličnost"; samo u A-grupama),
• pojačavaju se redukciona svojstva jednostavnih supstanci („metaličnost“; samo u A-grupama),
• povećava se osnovni karakter hidroksida i odgovarajućih oksida (samo u A-grupama),
• slabi kiseli karakter hidroksida i odgovarajućih oksida (samo u A-grupi),
• smanjuje se stabilnost vodikovih spojeva (povećava se njihova redukujuća aktivnost; samo u A-grupama).

Zadaci i testovi na temu "Tema 9. "Struktura atoma. Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva (PSHE) "."

• Periodični zakon - Periodični zakon i struktura atoma 8–9 razredi
  Morate znati: zakone punjenja orbitala elektronima (princip najmanje energije, Paulijev princip, Hundovo pravilo), strukturu periodnog sistema elemenata.

  Morate biti u stanju da: odredite sastav atoma na osnovu položaja elementa u periodnom sistemu, i obrnuto, da pronađete element u periodnom sistemu, znajući njegov sastav; prikazati dijagram strukture, elektronsku konfiguraciju atoma, jona i, obrnuto, odrediti položaj kemijskog elementa u PSCE iz dijagrama i elektronske konfiguracije; okarakterizirati element i tvari koje on formira prema njegovom položaju u PSCE-u; određuju promjene poluprečnika atoma, svojstva hemijskih elemenata i supstanci koje oni formiraju unutar jednog perioda i jedne glavne podgrupe periodnog sistema.

  Primjer 1. Odredite broj orbitala na trećem nivou elektrona. Koje su to orbitale?
  Za određivanje broja orbitala koristimo formulu N orbitale = n 2 gdje n- broj nivoa. N orbitale = 3 2 = 9. Jedan 3 s-, tri 3 str- i pet 3 d-orbitale.

  Primjer 2. Odredite koji atom atoma ima elektronsku formulu 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 1 .
  Da biste odredili o kojem se elementu radi, morate saznati njegov atomski broj, koji je jednak ukupnom broju elektrona atoma. U ovom slučaju: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Ovo je aluminijum.

  Nakon što se uvjerite da ste naučili sve što vam je potrebno, nastavite s izvršavanjem zadataka. Želimo vam uspjeh.

  
  Preporučeno čitanje:
  • O. S. Gabrielyan i drugi Hemija 11. razred. M., Drfa, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Hemija 11. razred M., Obrazovanje, 2001.