ஒரு அணுவின் கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டம் சமம். அணுக்கரு: அணுக்கரு கட்டணம்

கோர் சார்ஜ்

மோஸ்லியின் சட்டம்.கருவின் மின் கட்டணம் அதன் கலவையை உருவாக்கும் புரோட்டான்களால் உருவாகிறது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை Zஅவர்கள் அதை சார்ஜ் என்று அழைக்கிறார்கள், அதாவது அணு மின்னூட்டத்தின் முழுமையான மதிப்பு சமம் Ze.அணுக்கரு கட்டணம் வரிசை எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது Zஉறுப்பு உள்ள தனிம அட்டவணைமெண்டலீவின் கூறுகள். 1913 ஆம் ஆண்டில் ஆங்கில இயற்பியலாளர் மோஸ்லியால் அணுக்கருக்களின் கட்டணங்கள் முதன்முதலில் தீர்மானிக்கப்பட்டது. ஒரு படிகத்தைப் பயன்படுத்தி அலைநீளத்தை அளவிடுவதன் மூலம் λ சில தனிமங்களின் அணுக்களுக்கான சிறப்பியல்பு எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சு, மோஸ்லி கண்டுபிடித்தார் வழக்கமான மாற்றம்அலைநீளம் λ கால அட்டவணையில் ஒன்றையொன்று பின்தொடரும் உறுப்புகளுக்கு (படம் 2.1). மோஸ்லி இந்த அவதானிப்பை சார்பு என்று விளக்கினார் λ சில அணு மாறிலியில் இருந்து Z, தனிமத்திலிருந்து தனிமத்திற்கு ஒன்று மாறுபடும் மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு ஒன்றுக்கு சமம்:

எங்கே மற்றும் அவை மாறிலிகள். அணு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் எக்ஸ்ரே குவாண்டாவின் சிதறல் பற்றிய சோதனைகளில் இருந்து α அணுக்கருக்கள் கொண்ட துகள்கள், அணுக்கருவின் மின்சுமை தோராயமாக இருக்கும் என்பது ஏற்கனவே அறியப்பட்டது. பாதிக்கு சமம்அணு நிறை மற்றும் தனிமத்தின் அணு எண்ணுக்கு அருகில். சிறப்பியல்பு எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சின் உமிழ்வு ஒரு விளைவு என்பதால் மின் செயல்முறைகள்அணுவில், மோஸ்லி தனது சோதனைகளில் காணப்பட்ட அணு மாறிலி, பண்பு எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சின் அலைநீளத்தை தீர்மானிக்கிறது மற்றும் தனிமத்தின் அணு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது, அணுக்கருவின் (மோஸ்லியின் விதி) சார்ஜ் மட்டுமே இருக்க முடியும்.

அரிசி. 2.1 மோஸ்லியால் பெறப்பட்ட அண்டை உறுப்புகளின் அணுக்களின் எக்ஸ்ரே ஸ்பெக்ட்ரா

எக்ஸ்ரே அலைநீளங்களின் அளவீடு மிகவும் துல்லியமாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதனால் மோஸ்லியின் விதியின் அடிப்படையில், ஒரு வேதியியல் உறுப்புக்கு சொந்தமான அணு முற்றிலும் நம்பகத்தன்மையுடன் நிறுவப்பட்டுள்ளது. அதே நேரத்தில், நிலையானது Zகடைசி சமன்பாட்டில் கருவின் கட்டணம், மறைமுக சோதனைகள் மூலம் நிரூபிக்கப்பட்டாலும், இறுதியில் ஒரு போஸ்டுலேட்டில் தங்கியிருக்கிறது - மோஸ்லி விதி. எனவே, மோஸ்லியின் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு, அணுசக்தி கட்டணங்கள் சிதறல் சோதனைகளில் மீண்டும் மீண்டும் அளவிடப்பட்டன α - கூலொம்பின் சட்டத்தின் அடிப்படையில் துகள்கள். 1920 இல், சாட்விக் சிதறிய விகிதத்தை அளவிடுவதற்கான நுட்பத்தை மேம்படுத்தினார். α -துகள்கள் மற்றும் தாமிரம், வெள்ளி மற்றும் பிளாட்டினம் அணுக்களின் கருக்களின் கட்டணங்களைப் பெற்றது (அட்டவணை 2.1 ஐப் பார்க்கவும்). சாட்விக்கின் தரவு மோஸ்லியின் சட்டத்தின் செல்லுபடியாகும் என்பதில் சந்தேகம் இல்லை. இந்த கூறுகளுக்கு கூடுதலாக, சோதனைகள் மெக்னீசியம், அலுமினியம், ஆர்கான் மற்றும் தங்கத்தின் கருக்களின் கட்டணங்களையும் தீர்மானித்தன.

அட்டவணை 2.1. சாட்விக் பரிசோதனை முடிவுகள்

வரையறைகள்.மோஸ்லியின் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு, அணுவின் முக்கிய குணாதிசயம் அணுக்கருவின் மின்னூட்டமே தவிர, அதன் அணு நிறை அல்ல என்று 19ஆம் நூற்றாண்டின் வேதியியலாளர்கள் கருதியபடி, அணுக்கருவின் மின்னூட்டம் அணு எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது. இரசாயன பண்புகள்அணுக்கள். வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடுகளுக்குக் காரணம், அவற்றின் கருக்கள் அவற்றின் கலவையில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருப்பதே ஆகும். மாறாக, அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட அணுக்களின் கருக்களில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்கள் அணுக்களின் வேதியியல் பண்புகளை எந்த வகையிலும் மாற்றாது. அணுக்களில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மட்டுமே வேறுபடும் அணுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன ஐசோடோப்புகள் இரசாயன உறுப்பு.

பெல்கின் ஐ.கே. அணுக்கருவின் கட்டணம் மற்றும் மெண்டலீவின் தனிமங்களின் கால அமைப்பு // குவாண்டம். - 1984. - எண் 3. - பி. 31-32.

"Kvant" இதழின் ஆசிரியர் குழு மற்றும் ஆசிரியர்களுடனான சிறப்பு ஒப்பந்தத்தின் மூலம்

1911 - 1913 இல், ஆல்பா துகள்களின் சிதறல் பற்றிய ரதர்ஃபோர்டின் புகழ்பெற்ற சோதனைகளுக்குப் பிறகு, அணுவின் அமைப்பு பற்றிய நவீன கருத்துக்கள் எழுந்தன. இந்த சோதனைகளில் அது காட்டப்பட்டது α -துகள்கள் (அவற்றின் கட்டணம் நேர்மறை), ஒரு மெல்லிய உலோகத் தாளில் விழுந்து, சில நேரங்களில் திசைதிருப்பப்படுகிறது பெரிய கோணங்கள்மற்றும் கூட மீண்டும் தூக்கி. அணுவில் உள்ள நேர்மறை மின்னூட்டம் ஒரு சிறிய அளவில் குவிந்துள்ளது என்பதன் மூலம் மட்டுமே இதை விளக்க முடியும். நாம் அதை ஒரு பந்து வடிவத்தில் கற்பனை செய்தால், ரதர்ஃபோர்ட் நிறுவியபடி, இந்த பந்தின் ஆரம் தோராயமாக 10 -14 -10 -15 மீ ஆக இருக்க வேண்டும், இது பல்லாயிரக்கணக்கான மற்றும் நூறாயிரக்கணக்கான மடங்கு ஆகும். சிறிய அளவுகள்மொத்த அணு (~10 -10 மீ). இவ்வளவு சிறிய நேர்மறைக் கட்டணத்திற்கு அருகில் மட்டுமே இருக்க முடியும் மின்சார புலம், நிராகரிக்கும் திறன் கொண்டது α -வினாடிக்கு சுமார் 20,000 கிமீ வேகத்தில் செல்லும் ஒரு துகள். ரதர்ஃபோர்ட் இந்த அணுவின் பகுதியை அணுக்கரு என்று அழைத்தார்.

எந்தவொரு பொருளின் அணுவும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கரு மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது என்ற கருத்து இப்படித்தான் எழுந்தது, அணுக்களில் அவற்றின் இருப்பு முன்பே நிறுவப்பட்டது. அணு முழுவதுமாக மின்சாரம் நடுநிலையாக இருப்பதால், அணுக்கருவின் மின்னூட்டமானது அணுவில் உள்ள அனைத்து எலக்ட்ரான்களின் மின்னூட்டத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும் என்பது வெளிப்படையானது. ஒரு எலக்ட்ரானின் சார்ஜ் மாடுலஸை எழுத்தின் மூலம் குறிப்போம் இ (அடிப்படை கட்டணம்), பின்னர் கட்டணம் கே i கர்னல் சமமாக இருக்க வேண்டும் கேநான் = Ze, எங்கே Z- ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான முழு எண். ஆனால் எண் என்ன Z? கட்டணம் என்ன? கேநான் முக்கியமா?

ருதர்ஃபோர்டின் சோதனைகளில் இருந்து, அணுக்கருவின் அளவை தீர்மானிக்க சாத்தியமாக்கியது, கொள்கையளவில், அணுசக்தி கட்டணத்தின் அளவை தீர்மானிக்க முடியும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, நிராகரிக்கும் மின்சார புலம் α -துகள் அளவை மட்டுமல்ல, கருவின் கட்டணத்தையும் சார்ந்துள்ளது. ரதர்ஃபோர்ட் உண்மையில் அணுக்கருவின் கட்டணத்தை மதிப்பிட்டார். ரதர்ஃபோர்டின் கூற்றுப்படி, ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவின் அணுக்கருவின் மின்சுமை அதன் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தின் பாதிக்கு சமமாக இருக்கும். ஏ, அடிப்படை கட்டணத்தால் பெருக்கப்படுகிறது இ, அது

\(~Z = \frac(1)(2)A\).

ஆனால், விந்தை போதும், கருவின் உண்மையான கட்டணம் ரதர்ஃபோர்டால் நிறுவப்பட்டது, ஆனால் அவரது கட்டுரைகள் மற்றும் அறிக்கைகளின் வாசகர்களில் ஒருவரால் நிறுவப்பட்டது - டச்சு விஞ்ஞானி வான் டென் ப்ரோக் (1870-1926). இது விசித்திரமானது, ஏனென்றால் கல்வி மற்றும் தொழில் மூலம் வான் டென் ப்ரோக் ஒரு இயற்பியலாளர் அல்ல, ஆனால் ஒரு வழக்கறிஞர்.

அணுக்கருக்களின் கட்டணங்களை மதிப்பிடும் போது ரதர்ஃபோர்ட் ஏன் அவற்றை அணு நிறைகளுடன் தொடர்புபடுத்தினார்? உண்மை என்னவென்றால், 1869 ஆம் ஆண்டில் டி.ஐ. மெண்டலீவ் வேதியியல் தனிமங்களின் கால அமைப்பை உருவாக்கியபோது, ​​​​அவரது அணு வெகுஜனங்களின் வரிசையில் தனிமங்களை ஏற்பாடு செய்தார். மேலும் கடந்த நாற்பது ஆண்டுகளில் எல்லோரும் மிகவும் பழக்கமாகிவிட்டனர் முக்கியமான பண்புஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் - அதன் உறவினர் அணு நிறை, இது ஒரு தனிமத்தை மற்றொன்றிலிருந்து வேறுபடுத்துகிறது.

இதற்கிடையில், இந்த நேரத்தில், 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், உறுப்புகளின் அமைப்பில் சிரமங்கள் எழுந்தன. கதிரியக்க நிகழ்வு பற்றிய ஆய்வின் போது, ​​புதிய பல கதிரியக்க கூறுகள். மேலும் மெண்டலீவ் அமைப்பில் அவர்களுக்கு இடமில்லை என்று தோன்றியது. மெண்டலீவ் அமைப்புக்கு மாற்றங்கள் தேவை என்று தோன்றியது. வான் டென் ப்ரோக் இதைப் பற்றி குறிப்பாக கவலைப்பட்டார். பல ஆண்டுகளாக, உறுப்புகளின் விரிவாக்கப்பட்ட அமைப்புக்கு அவர்களுக்கு பல விருப்பங்கள் வழங்கப்பட்டன, இதில் கண்டுபிடிக்கப்படாத நிலையான கூறுகளுக்கு மட்டும் போதுமான இடம் இருக்கும் (டி.ஐ. மெண்டலீவ் அவர்களுக்கான இடங்களை "கவனித்தார்"), ஆனால் கதிரியக்க கூறுகளும் கூட. வான் டென் ப்ரோக் கடைசி பதிப்பை 1913 இன் ஆரம்பத்தில் வெளியிட்டார், அதில் 120 இடங்கள் இருந்தன, மேலும் யுரேனியம் செல் எண் 118 ஐ ஆக்கிரமித்தது.

மேலும் 1913 இல், சிதறல் பற்றிய சமீபத்திய ஆராய்ச்சியின் முடிவுகள் வெளியிடப்பட்டன α பெரிய கோணங்களில் உள்ள துகள்கள், ரதர்ஃபோர்டின் கூட்டுப்பணியாளர்களான கெய்கர் மற்றும் மார்ஸ்டன் ஆகியோரால் மேற்கொள்ளப்பட்டது. இந்த முடிவுகளை பகுப்பாய்வு செய்து, வான் டென் ப்ரூக் ஒரு முக்கியமான கண்டுபிடிப்பை செய்தார். அந்த எண்ணைக் கண்டுபிடித்தார் Zசூத்திரத்தில் கேநான் = Zeபாதிக்கு சமமாக இல்லை உறவினர் நிறைஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு, ஆனால் அதன் அணு எண். மேலும், மெண்டலீவ் அமைப்பில் உள்ள தனிமத்தின் வரிசை எண், அவருடைய, வான் டென் ப்ரோக், 120-இட அமைப்பில் இல்லை. மெண்டலீவ் அமைப்பை மாற்ற வேண்டிய அவசியமில்லை என்று மாறிவிடும்!

வான் டென் ப்ரோக்கின் கருத்துப்படி, ஒவ்வொரு அணுவும் ஒரு அணுக்கருவைக் கொண்டுள்ளது, இதன் மின்னூட்டமானது மெண்டலீவ் அமைப்பில் உள்ள தொடர்புடைய தனிமத்தின் வரிசை எண்ணுக்கு சமம், அடிப்படை மின்னூட்டம் மற்றும் எலக்ட்ரான்களால் பெருக்கப்படுகிறது. அணுவும் தனிமத்தின் வரிசை எண்ணுக்கு சமம். (உதாரணமாக, ஒரு செப்பு அணு, 29 மின்னூட்டம் கொண்ட ஒரு கருவைக் கொண்டுள்ளது இ, மற்றும் 29 எலக்ட்ரான்கள்.) டி.ஐ. மெண்டலீவ் உள்ளுணர்வாக வேதியியல் கூறுகளை தனிமத்தின் அணு வெகுஜனத்தை அதிகரிக்காமல் வரிசைப்படுத்தினார், ஆனால் அதன் கருவின் கட்டணத்தை (அவருக்கு இது பற்றி தெரியாது என்றாலும்). இதன் விளைவாக, ஒரு வேதியியல் உறுப்பு மற்றொன்றிலிருந்து அதன் அணு வெகுஜனத்தால் அல்ல, ஆனால் அணுக்கருவின் கட்டணத்தால் வேறுபடுகிறது. ஒரு அணுவின் கருவின் கட்டணம் முக்கிய பண்புஇரசாயன உறுப்பு. முற்றிலும் அணுக்கள் உள்ளன பல்வேறு கூறுகள், ஆனால் அதே அணு வெகுஜனங்களுடன் (அவர்களுக்கு ஒரு சிறப்பு பெயர் உள்ளது - ஐசோபார்கள்).

ஒரு அமைப்பில் ஒரு தனிமத்தின் நிலையை நிர்ணயிப்பது அணு நிறைகள் அல்ல என்பது கால அட்டவணையிலிருந்தும் தெளிவாகத் தெரிகிறது: மூன்று இடங்களில் அணு நிறை அதிகரிக்கும் விதி மீறப்பட்டுள்ளது. எனவே, நிக்கலின் (எண். 28) ஒப்பீட்டு அணு நிறை கோபால்ட் (எண். 27), பொட்டாசியம் (எண். 19) ஐ விட ஆர்கானின் (எண். 18), அயோடின் (எண். 18) ஐ விட குறைவாக உள்ளது. 53) டெல்லூரியத்தை விட குறைவாக (எண். 52).

அணுக்கருவின் மின்னேற்றத்திற்கும் தனிமத்தின் அணு எண்ணுக்கும் இடையிலான உறவைப் பற்றிய அனுமானம், கதிரியக்க மாற்றங்களின் போது இடப்பெயர்ச்சி விதிகளை எளிதாக விளக்கியது, அதே 1913 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது ("இயற்பியல் 10", § 103). உண்மையில், கருவால் உமிழப்படும் போது α -துகள், இதன் சார்ஜ் இரண்டு அடிப்படைக் கட்டணங்களுக்குச் சமம், கருவின் மின்சுமை, எனவே அதன் வரிசை எண் (இப்போது பொதுவாக அணு எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது) இரண்டு அலகுகள் குறைக்கப்பட வேண்டும். உமிழும் போது β -துகள், அதாவது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான், அது ஒரு அலகு அதிகரிக்க வேண்டும். இடப்பெயர்ச்சி விதிகள் இதுதான்.

வான் டென் ப்ரோக்கின் யோசனை மிக விரைவில் (அதாவது அதே ஆண்டில்) அதன் முதல், மறைமுக, சோதனை உறுதிப்படுத்தலைப் பெற்றது. சிறிது நேரம் கழித்து, அதன் சரியான தன்மை பல தனிமங்களின் கருக்களின் கட்டணத்தின் நேரடி அளவீடுகளால் நிரூபிக்கப்பட்டது. அவள் விளையாடினாள் என்பது தெளிவாகிறது முக்கிய பங்குவி மேலும் வளர்ச்சிஅணு மற்றும் அணுக்கருவின் இயற்பியல்.

எந்தவொரு அறிவியலின் மையத்திலும் சிறிய மற்றும் முக்கியமான ஒன்று உள்ளது. உயிரியலில் இது ஒரு செல், மொழியியலில் இது ஒரு எழுத்து மற்றும் ஒரு ஒலி, பொறியியலில் இது ஒரு கோக், கட்டுமானத்தில் இது ஒரு மணல், மற்றும் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியலுக்கு மிக முக்கியமான விஷயம் அணு மற்றும் அதன் அமைப்பு.

இந்த கட்டுரை 18 வயதுக்கு மேற்பட்டவர்களுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது

உங்களுக்கு ஏற்கனவே 18 வயதாகிவிட்டதா?

ஒரு அணு என்பது நம்மைச் சுற்றியுள்ள எல்லாவற்றிலும் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும், இது தேவையான அனைத்து தகவல்களையும் கொண்டுள்ளது, பண்புகள் மற்றும் கட்டணங்களை நிர்ணயிக்கும் ஒரு துகள். நீண்ட காலமாகவிஞ்ஞானிகள் இது பிரிக்க முடியாதது, ஒன்று என்று நினைத்தார்கள், ஆனால் நீண்ட மணிநேரம், நாட்கள், மாதங்கள் மற்றும் ஆண்டுகளில், ஆய்வுகள், ஆராய்ச்சி மற்றும் சோதனைகள் மேற்கொள்ளப்பட்டன, இது அணுவிற்கும் அதன் சொந்த அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நிரூபித்தது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இந்த நுண்ணிய பந்து அதன் மைய, பண்புகள் மற்றும் கட்டணத்தின் அளவை பாதிக்கும் சிறிய கூறுகளால் ஆனது. இந்த துகள்களின் அமைப்பு பின்வருமாறு:

• எலக்ட்ரான்கள்;
• ஒரு அணுவின் கரு.

பிந்தையது மிகவும் அடிப்படை பகுதிகளாக பிரிக்கப்படலாம், அவை அறிவியலில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றில் ஒவ்வொரு குறிப்பிட்ட வழக்கிலும் தெளிவான எண் உள்ளது.

கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஷெல்லின் கட்டமைப்பைக் குறிக்கிறது. இந்த ஷெல், இதையொட்டி, எல்லாவற்றையும் கொண்டுள்ளது தேவையான பண்புகள்ஒரு குறிப்பிட்ட பொருள், பொருள் அல்லது பொருள். புரோட்டான்களின் தொகையைக் கணக்கிடுவது மிகவும் எளிது - நன்கு அறியப்பட்ட கால அட்டவணையில் உள்ள பொருளின் (அணு) சிறிய பகுதியின் வரிசை எண்ணை அறிந்து கொள்வது போதுமானது. இந்த மதிப்பு அணு எண் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் குறிக்கப்படுகிறது லத்தீன் எழுத்து"Z". புரோட்டான்கள் நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்டவை என்பதை நினைவில் கொள்வது அவசியம், மேலும் எழுத்தில் இந்த மதிப்பு +1 என வரையறுக்கப்படுகிறது.

நியூரான்கள் அணுவின் கருவின் இரண்டாவது கூறு ஆகும். இது எலக்ட்ரான்கள் அல்லது புரோட்டான்களைப் போலல்லாமல், எந்த கட்டணத்தையும் சுமக்காத ஒரு அடிப்படை துணை அணுத் துகள் ஆகும். நியூரான்கள் 1932 இல் ஜே. சாட்விக் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, அதற்காக, 3 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, அவர் பெற்றார். நோபல் பரிசு. பாடப்புத்தகங்களில் மற்றும் அறிவியல் படைப்புகள்அவை லத்தீன் சின்னமான "n" மூலம் குறிக்கப்படுகின்றன.

அணுவின் மூன்றாவது கூறு எலக்ட்ரான் ஆகும், இது கருவைச் சுற்றி ஒரே மாதிரியான இயக்கத்தில் உள்ளது, இதனால் ஒரு மேகம் உருவாகிறது. இந்த துகள் அறியப்பட்ட அனைத்தையும் விட இலகுவானது நவீன அறிவியல், அதாவது அதன் மின்னூட்டமும் மிகச்சிறியது என்பது −1 என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.

இது கட்டமைப்பில் உள்ள நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை துகள்களின் கலவையாகும், இது ஒரு அணுவை சார்ஜ் செய்யப்படாத அல்லது நடுநிலையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகளாக மாற்றுகிறது. முழு அணுவின் ஒட்டுமொத்த அளவோடு ஒப்பிடுகையில் கரு மிகவும் சிறியது, ஆனால் அதில்தான் அனைத்து எடையும் குவிந்துள்ளது, இது அதன் அதிக அடர்த்தியைக் குறிக்கிறது.

அணுக்கருவின் கட்டணத்தை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது?

அணுவின் கருவின் கட்டணத்தை தீர்மானிக்க, நீங்கள் அணுவின் கட்டமைப்பையும் அதன் கருவையும் நன்கு புரிந்து கொள்ள வேண்டும், இயற்பியல் மற்றும் வேதியியலின் அடிப்படை விதிகளைப் புரிந்து கொள்ள வேண்டும், மேலும் தீர்மானிக்க மெண்டலீவின் கால அட்டவணையுடன் ஆயுதம் வைத்திருக்க வேண்டும். ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு எண்.

1. எந்தவொரு பொருளின் ஒரு நுண்ணிய துகள் அதன் கட்டமைப்பில் ஒரு கரு மற்றும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, இது அதன் அருகே ஒரு மேகத்தின் வடிவத்தில் ஒரு ஷெல் உருவாக்குகிறது. கரு, இதையொட்டி, இரண்டு வகையான அடிப்படை பிரிக்க முடியாத துகள்களை உள்ளடக்கியது: புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூரான்கள், ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த பண்புகள் மற்றும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. நியூரான்களின் ஆயுதக் களஞ்சியத்தில் மின்னணு சார்ஜ் இல்லை. இதன் பொருள் அவற்றின் கட்டணம் பூஜ்ஜியத்தை விட சமமாகவோ அல்லது அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ இல்லை. புரோட்டான்கள், அவற்றின் சகாக்களைப் போலல்லாமல், நேர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளன. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அவற்றின் மின் கட்டணத்தை +1 என குறிப்பிடலாம்.
2. ஒவ்வொரு அணுவின் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாக இருக்கும் எலக்ட்ரான்களும் ஒரு குறிப்பிட்ட வகையைச் சுமந்து செல்கின்றன மின் கட்டணம். அவை எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அடிப்படைத் துகள்கள், எழுத்துப்பூர்வமாக அவை −1 என வரையறுக்கப்படுகின்றன.
3. ஒரு அணுவின் கட்டணத்தைக் கணக்கிட, அதன் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அறிவு உங்களுக்குத் தேவை (நாங்கள் இப்போது நினைவில் வைத்துள்ளோம் தேவையான தகவல்), கலவையில் உள்ள அடிப்படை துகள்களின் எண்ணிக்கை. மேலும் ஒரு அணுவின் மின்னூட்டத்தின் அளவைக் கண்டறிய, நீங்கள் சில துகள்களின் (புரோட்டான்கள்) எண்ணிக்கையை மற்றவற்றுடன் (எலக்ட்ரான்கள்) கணித ரீதியாக சேர்க்க வேண்டும். பொதுவாக, அணுவின் பண்புகள் அது எலக்ட்ரான் நடுநிலை என்பதைக் குறிக்கிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், எலக்ட்ரான்களின் மதிப்பு புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். இதன் விளைவு இதுதான்: அத்தகைய அணுவின் சார்ஜ் மதிப்பு பூஜ்ஜியமாகும்.
4. ஒரு முக்கியமான நுணுக்கம்: கருவில் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அடிப்படை துகள்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இல்லாத சூழ்நிலைகள் உள்ளன. இதன் பொருள் அணு நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட அயனியாக மாறுகிறது.

ஒரு அணுவின் கருவின் பெயர் அறிவியல் துறை Z போல் தெரிகிறது. புரிந்துகொள்வது மிகவும் எளிது: Z என்பது நன்கு அறியப்பட்ட கால அட்டவணையில் உள்ள ஒரு உறுப்புக்கு ஒதுக்கப்பட்ட எண், இது ஒரு ஆர்டினல் அல்லது கட்டண எண் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. மேலும் இது ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது, மேலும் e என்பது புரோட்டானின் சார்ஜ் மட்டுமே.

நவீன அறிவியலில் கருக்கள் உள்ளன வெவ்வேறு அர்த்தம்கட்டணங்கள்: 1 முதல் 118 வரை.

இளம் வேதியியலாளர்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டிய மற்றொரு முக்கியமான கருத்து நிறை எண். இந்த கருத்து நியூக்ளியோன்களின் மொத்த கட்டணத்தை குறிக்கிறது (இவை ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவின் கருவின் மிகச்சிறிய கூறுகள்). நீங்கள் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தினால், இந்த எண்ணைக் கண்டறியலாம்: ஏ = Z + என்இதில் A என்பது விரும்பிய நிறை எண், Z என்பது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் N என்பது கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் மதிப்பு.

புரோமின் அணுவின் கருவில் உள்ள மின்னூட்டம் என்ன?

ஒரு அணுவின் கட்டணத்தை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது என்பதை நடைமுறையில் நிரூபிக்க தேவையான உறுப்பு(எங்கள் விஷயத்தில், புரோமின்), நீங்கள் இரசாயன தனிமங்களின் கால அட்டவணைக்குத் திரும்பி, அங்கு புரோமைனைக் கண்டுபிடிக்க வேண்டும். அதன் அணு எண் 35. அதாவது அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து அதன் அணுக்கரு கட்டணம் 35 ஆகும். புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை மெண்டலீவின் சிறந்த படைப்பில் வேதியியல் உறுப்பு நிற்கும் எண்ணிக்கையால் குறிக்கப்படுகிறது.

இளம் வேதியியலாளர்கள் எதிர்காலத்தில் தேவையான தரவைக் கணக்கிடுவதை எளிதாக்குவதற்கு இன்னும் சில எடுத்துக்காட்டுகளைத் தருவோம்:

• சோடியம் அணுவின் (நா) அணுக்கரு கட்டணம் 11 ஆகும், ஏனெனில் இந்த எண்ணின் கீழ் இது இரசாயன கூறுகளின் அட்டவணையில் காணப்படுகிறது.
• பாஸ்பரஸ் கருவின் மின்னூட்டம் (இதன் குறியீட்டு பெயர் P) 15 இன் மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் அதன் கருவில் எத்தனை புரோட்டான்கள் உள்ளன;
• சல்பர் (கிராஃபிக் பெயருடன் எஸ்) முந்தைய உறுப்பு அட்டவணையில் ஒரு அண்டை, எனவே அதன் அணுக்கரு கட்டணம் 16;
• இரும்பு (மேலும் அதை Fe என்ற பெயரில் நாம் காணலாம்) எண் 26 ஆகும், இது அதன் கருவில் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் குறிக்கிறது, எனவே அணுவின் கட்டணம்;
• கார்பன் (அக்கா C) என்பது கால அட்டவணையில் எண் 6 ஆகும், இது நமக்குத் தேவையான தகவலைக் குறிக்கிறது;
• மெக்னீசியம் அணு எண் 12 ஐக் கொண்டுள்ளது, மேலும் சர்வதேச குறியீட்டில் இது Mg என அழைக்கப்படுகிறது;
• கால அட்டவணையில் உள்ள குளோரின், இது Cl என எழுதப்பட்டுள்ளது, எண் 17 ஆகும், எனவே அதன் அணு எண் (இது நமக்குத் தேவை) ஒன்றே - 17;
• இளம் உயிரினங்களுக்கு மிகவும் நன்மை பயக்கும் கால்சியம் (Ca), எண் 20 இல் காணப்படுகிறது;
• ஒரு நைட்ரஜன் அணுவின் கருவின் கட்டணம் (எழுத்தப்பட்ட பதவி N உடன்) 7 ஆகும், மேலும் இந்த வரிசையில் இது கால அட்டவணையில் வழங்கப்படுகிறது;
• பேரியம் எண் 56, அதற்கு சமம் அணு நிறை;
• இரசாயன உறுப்பு செலினியம் (Se) அதன் கருவில் 34 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் இது அதன் அணுவின் அணுக்கருவின் கட்டணம் சரியாக இருக்கும் என்பதை இது காட்டுகிறது;
• வெள்ளி (அல்லது எழுதப்பட்ட பதவியில் Ag) அணு எண் மற்றும் அணு நிறை 47;
• லித்தியம் அணுவின் (லி) கருவின் கட்டணத்தை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்றால், நீங்கள் மெண்டலீவின் சிறந்த படைப்பின் தொடக்கத்திற்குத் திரும்ப வேண்டும், அங்கு அது 3 என எண்ணப்பட்டுள்ளது;
• Aurum அல்லது நமது அன்புக்குரிய தங்கம் (Au) 79 அணு நிறை கொண்டது;
• ஆர்கானுக்கு இந்த மதிப்பு 18;
• ரூபிடியம் அணு நிறை 37, ஸ்ட்ரோண்டியம் அணு நிறை 38 ஆகும்.

மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் அனைத்து கூறுகளையும் பட்டியலிடுவதற்கு மிக நீண்ட நேரம் எடுக்கும், ஏனெனில் அவற்றில் நிறைய உள்ளன (இந்த கூறுகள்). முக்கிய விஷயம் என்னவென்றால், இந்த நிகழ்வின் சாராம்சம் தெளிவாக உள்ளது, மேலும் நீங்கள் பொட்டாசியம், ஆக்ஸிஜன், சிலிக்கான், துத்தநாகம், அலுமினியம், ஹைட்ரஜன், பெரிலியம், போரான், ஃப்ளோரின், தாமிரம், ஃவுளூரின், ஆர்சனிக், பாதரசம், நியான் ஆகியவற்றின் அணு எண்ணைக் கணக்கிட வேண்டும் என்றால் , மாங்கனீசு, டைட்டானியம், பின்னர் நீங்கள் வேதியியல் கூறுகளின் அட்டவணையை மட்டுமே பார்க்க வேண்டும் மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் வரிசை எண்ணைக் கண்டறிய வேண்டும்.

வழிமுறைகள்

D.I மெண்டலீவின் அட்டவணையில், பல கதைகளில் உள்ளது அபார்ட்மெண்ட் கட்டிடம்"" இரசாயன கூறுகள், ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்தத்தை ஆக்கிரமித்துள்ளன சொந்த அபார்ட்மெண்ட். இவ்வாறு, ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அட்டவணையில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசை எண் உள்ளது. வேதியியல் கூறுகளின் எண்ணிக்கை இடமிருந்து வலமாகவும், மேலிருந்து கீழாகவும் தொடங்குகிறது. அட்டவணையில், கிடைமட்ட வரிசைகள் காலங்கள் என்றும், செங்குத்து நெடுவரிசைகள் குழுக்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இது முக்கியமானது, ஏனென்றால் குழு அல்லது கால எண் மூலம் நீங்கள் சில அளவுருக்களையும் வகைப்படுத்தலாம் அணு.

ஒரு அணு என்பது வேதியியல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாதது, ஆனால் அதே நேரத்தில் சிறியது கூறுகள், (நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள்), (எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட) (நடுநிலை துகள்கள்) என வகைப்படுத்தலாம். மொத்தமாக அணுகருவில் (புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் காரணமாக), அதைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் சுழலும். பொதுவாக, அணு மின் நடுநிலையானது, அதாவது நேர்மறை எண்ணிக்கை கட்டணம்எதிர்மறை எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது, எனவே, புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். நேர்மறை கட்டணம் கர்னல்கள் அணுபுரோட்டான்கள் காரணமாக துல்லியமாக நடைபெறுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு எண் 1. கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும் கர்னல்கள் அணுகார்பன் (சி). நாங்கள் இரசாயன உறுப்பு கார்பனை பகுப்பாய்வு செய்யத் தொடங்குகிறோம், D.I இன் அட்டவணையில் கவனம் செலுத்துகிறோம். கார்பன் "அபார்ட்மெண்ட்" எண் 6. எனவே, அது கர்னல்கள்+6 கருவில் அமைந்துள்ள 6 புரோட்டான்கள் (நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள்) காரணமாகும். அணு மின்சாரம் நடுநிலையாக இருப்பதைக் கருத்தில் கொண்டு, 6 எலக்ட்ரான்களும் இருக்கும்.

எடுத்துக்காட்டு எண் 2. கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும் கர்னல்கள் அணுஅலுமினியம் (அல்). அலுமினியம் ஒரு வரிசை எண் - எண் 13. எனவே, கட்டணம் கர்னல்கள் அணுஅலுமினியம் +13 (13 புரோட்டான்கள் காரணமாக). 13 எலக்ட்ரான்களும் இருக்கும்.

எடுத்துக்காட்டு எண் 3. கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும் கர்னல்கள் அணுவெள்ளி (ஏஜி). வெள்ளிக்கு வரிசை எண் உள்ளது - எண் 47. இதன் பொருள் கட்டணம் கர்னல்கள் அணுவெள்ளி + 47 (47 புரோட்டான்கள் காரணமாக). 47 எலக்ட்ரான்களும் உள்ளன.

குறிப்பு

டி.ஐ. மெண்டலீவ் அட்டவணையில், ஒவ்வொரு இரசாயன உறுப்புக்கும் ஒரு கலத்தில் இரண்டு குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது எண் மதிப்புகள். ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் மற்றும் ஒப்பீட்டு அணு நிறை ஆகியவற்றைக் குழப்ப வேண்டாம்

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவைக் கொண்டுள்ளது கர்னல்கள்மற்றும் மின்னணு ஷெல். கரு என்பது அணுவின் மையப் பகுதியாகும், இதில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து நிறைகளும் குவிந்துள்ளன. எலக்ட்ரான் ஷெல் போலல்லாமல், கருவுக்கு நேர்மறை உள்ளது கட்டணம்.

உனக்கு தேவைப்படும்

• ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு எண், மோஸ்லி விதி

வழிமுறைகள்

இதனால், கட்டணம் கர்னல்கள்புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். இதையொட்டி, கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண்ணுக்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1, அதாவது, ஹைட்ரஜன் அணுக்கரு ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளது. கட்டணம்+1. சோடியத்தின் அணு எண் 11, கட்டணம்அவரது கர்னல்கள்சமம் +11.

ஆல்பா சிதைவின் போது கர்னல்கள்ஆல்பா துகள் உமிழ்வதால் அதன் அணு எண் இரண்டால் குறைக்கப்படுகிறது ( கர்னல்கள்அணு). இதனால், ஆல்பா சிதைவுக்கு உள்ளான கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையும் இரண்டாகக் குறைக்கப்படுகிறது.
பீட்டா சிதைவு மூன்று வெவ்வேறு வழிகளில் ஏற்படலாம். பீட்டா-மைனஸ் சிதைவு ஏற்பட்டால், நியூட்ரான் உமிழ்வின் போது ஆன்டிநியூட்ரினோவாக மாறுகிறது. பிறகு கட்டணம் கர்னல்கள்ஒரு அலகுக்கு.
பீட்டா-பிளஸ் சிதைவின் போது, ​​ஒரு புரோட்டான் நியூட்ரான், பாசிட்ரான் மற்றும் நைட்ரினோவாக மாறுகிறது. கட்டணம் கர்னல்கள்ஒன்று குறைகிறது.
மின்னணு பிடிப்பு வழக்கில் கட்டணம் கர்னல்கள்மேலும் ஒன்று குறைகிறது.

கட்டணம் கர்னல்கள்ஒரு அணுவின் சிறப்பியல்பு கதிர்வீச்சின் நிறமாலை கோடுகளின் அதிர்வெண்ணிலிருந்தும் தீர்மானிக்க முடியும். மோஸ்லியின் சட்டத்தின்படி: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, இதில் v என்பது நிறமாலை பண்புக் கதிர்வீச்சு, R என்பது ரைட்பெர்க் மாறிலி, S என்பது திரையிடல் மாறிலி, n என்பது முதன்மை குவாண்டம் எண்.
எனவே, Z = n*sqrt(v/r)+s.

தலைப்பில் வீடியோ

ஆதாரங்கள்:

• அணுசக்தி கட்டணம் எப்படி மாறுகிறது?

ஒரு அணு என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். அணுவின் இருப்பு மற்றும் அமைப்பு இரண்டும் பழங்காலத்திலிருந்தே ஊகங்கள் மற்றும் ஆய்வுக்கு உட்பட்டவை. அணுக்களின் அமைப்பு கட்டமைப்பைப் போலவே இருப்பது கண்டறியப்பட்டது சூரிய குடும்பம்: மையத்தில் ஒரு மையமானது மிகக் குறைந்த இடத்தை எடுக்கும், ஆனால் கிட்டத்தட்ட அனைத்து வெகுஜனங்களையும் கொண்டுள்ளது; "கிரகங்கள்" அதைச் சுற்றி வருகின்றன - எதிர்மறையைச் சுமக்கும் எலக்ட்ரான்கள் கட்டணம். கட்டணத்தை எப்படிக் கண்டுபிடிப்பது? கர்னல்கள்அணு?

வழிமுறைகள்

எந்த அணுவும் மின் நடுநிலையானது. ஆனால், அவை எதிர்மறையானவை என்பதால் கட்டணம், அவை சமநிலையில் இருக்க வேண்டும் எதிர் கட்டணங்கள். இது உண்மைதான். நேர்மறை கட்டணம்அணுவின் கருவில் அமைந்துள்ள "புரோட்டான்கள்" எனப்படும் துகள்களை எடுத்துச் செல்கின்றன. ஒரு புரோட்டான் ஒரு எலக்ட்ரானை விட மிகப் பெரியது: அதன் எடை 1836 எலக்ட்ரான்கள்!

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் முதல் தனிமத்தின் ஹைட்ரஜன் அணுதான் எளிமையான வழக்கு. அட்டவணையைப் பார்க்கும்போது, ​​​​அது முதலிடத்தில் இருப்பதை நீங்கள் காண்பீர்கள், மேலும் அதன் கரு ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளது, அதைச் சுற்றி ஒரு புரோட்டான் சுழலும். அதைத் தொடர்ந்து வருகிறது கர்னல்கள்ஹைட்ரஜன் அணு +1.

மற்ற தனிமங்களின் கருக்கள் இனி புரோட்டான்களை மட்டும் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் "நியூட்ரான்கள்" என்று அழைக்கப்படுபவை. பெயரிலிருந்தே நீங்கள் எளிதாகச் சொல்ல முடியும், அவை எந்த கட்டணத்தையும் சுமக்கவில்லை - எதிர்மறை அல்லது நேர்மறை அல்ல. எனவே, நினைவில் கொள்ளுங்கள்: அணுவின் ஒரு பகுதியாக எத்தனை நியூட்ரான்கள் இருந்தாலும் கர்னல்கள், அவை அதன் வெகுஜனத்தை மட்டுமே பாதிக்கின்றன, ஆனால் அதன் கட்டணம் அல்ல.

எனவே, நேர்மறை கட்டணம் அளவு கர்னல்கள்ஒரு அணுவில் எத்தனை புரோட்டான்கள் உள்ளன என்பதைப் பொறுத்தது. ஆனால், ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அணு மின்சாரம் நடுநிலையாக இருப்பதால், அதன் கருவானது சுற்றிச் சுழலும் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். கர்னல்கள். புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமத்தின் அணு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

பல கூறுகளைக் கவனியுங்கள். எடுத்துக்காட்டாக, நன்கு அறியப்பட்ட மற்றும் முக்கிய ஆக்ஸிஜன் "செல்" எண் 8 இல் உள்ளது. எனவே, அதன் கருவில் 8 புரோட்டான்கள் மற்றும் சார்ஜ் உள்ளது. கர்னல்கள்+8 இருக்கும். இரும்பு "செல்" எண் 26 ஐ ஆக்கிரமிக்கிறது, அதன்படி, ஒரு கட்டணம் உள்ளது கர்னல்கள்+26. மற்றும் உலோகம் - வரிசை எண் 79 உடன் - அதே கட்டணத்தைக் கொண்டிருக்கும் கர்னல்கள்(79), ஒரு + அடையாளத்துடன். அதன்படி, ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவில் 8 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, ஒரு அணுவில் 26 மற்றும் ஒரு தங்க அணுவில் 79 உள்ளன.

தலைப்பில் வீடியோ

IN சாதாரண நிலைமைகள்அணு மின் நடுநிலையானது. இந்த வழக்கில், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு அணுவின் கரு நேர்மறை மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறை கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன. எலக்ட்ரான்களின் அதிகப்படியான அல்லது குறைபாடு இருக்கும்போது, ​​​​ஒரு அணு அயனியாக மாறும்.

வழிமுறைகள்

இரசாயன கலவைகள் மூலக்கூறு அல்லது அயனி இயல்புடையதாக இருக்கலாம். மூலக்கூறுகள் மின்சாரம் நடுநிலையானவை, மேலும் அயனிகள் சில கட்டணங்களைக் கொண்டுள்ளன. இவ்வாறு, அம்மோனியா மூலக்கூறு NH3 நடுநிலையானது, ஆனால் அம்மோனியம் அயன் NH4+ நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. பரிமாற்ற வகையின் படி அம்மோனியா மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்புகள் உருவாகின்றன. நான்காவது ஹைட்ரஜன் அணு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் மூலம் சேர்க்கப்படுகிறது, இதுவும் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பாகும். அம்மோனியா அமிலக் கரைசல்களுடன் வினைபுரியும் போது அம்மோனியம் உருவாகிறது.

ஒரு தனிமத்தின் கருவின் கட்டணம் இரசாயன மாற்றங்களைச் சார்ந்து இல்லை என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டியது அவசியம். நீங்கள் எத்தனை எலக்ட்ரான்களை சேர்த்தாலும் அல்லது எடுத்தாலும், அணுக்கருவின் சார்ஜ் அப்படியே இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு O அணு, ஒரு O-அனியன் மற்றும் O+ கேஷன் +8 என்ற ஒரே அணுக்கரு மின்னூட்டத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், அணுவில் 8 எலக்ட்ரான்கள், அயனி 9 மற்றும் கேஷன் 7 உள்ளன. அணுக்கருவை அணுக்கரு உருமாற்றங்கள் மூலம் மட்டுமே மாற்ற முடியும்.

அணுக்கரு எதிர்வினையின் மிகவும் பொதுவான வகை கதிரியக்க சிதைவு ஆகும், இது இயற்கை சூழலில் ஏற்படலாம். அத்தகைய சிதைவுக்கு உட்பட்ட தனிமங்களின் அணு நிறை சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இதன் பொருள் நிறை எண் நிலையானது அல்ல மற்றும் காலப்போக்கில் மாறுகிறது.

தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் D.I. மெண்டலீவ் வெள்ளியில் வரிசை எண் 47 மற்றும் "ஏஜி" (அர்ஜென்டம்) என்ற பதவி உள்ளது. இந்த உலோகத்தின் பெயர் ஒருவேளை லத்தீன் "ஆர்கோஸ்" என்பதிலிருந்து வந்தது, அதாவது "வெள்ளை", "பிரகாசம்".

வழிமுறைகள்

கிமு 4 ஆம் மில்லினியத்தில் வெள்ளி மனிதகுலத்திற்கு அறியப்பட்டது. IN பழங்கால எகிப்துஅது "வெள்ளை தங்கம்" என்றும் அழைக்கப்பட்டது. இந்த உலோகம் இயற்கையில் பூர்வீக வடிவத்திலும் சேர்மங்களின் வடிவத்திலும் நிகழ்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, சல்பைடுகள். வெள்ளிக் கட்டிகள் கனமானவை மற்றும் பெரும்பாலும் தங்கம், பாதரசம், தாமிரம், பிளாட்டினம், ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத் ஆகியவற்றின் அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

வெள்ளியின் வேதியியல் பண்புகள்.

வெள்ளி மாற்றம் உலோகங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது மற்றும் உலோகங்களின் அனைத்து பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், வெள்ளியின் செயல்பாடு குறைவாக உள்ளது - உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் இது ஹைட்ரஜனின் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளது, கிட்டத்தட்ட இறுதியில். சேர்மங்களில், வெள்ளி பெரும்பாலும் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது.

சாதாரண நிலையில், வெள்ளி ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கார்பன், சிலிக்கான் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரியாது, ஆனால் கந்தகத்துடன் தொடர்புகொண்டு வெள்ளி சல்பைடை உருவாக்குகிறது: 2Ag+S=Ag2S. சூடாக்கும்போது, ​​வெள்ளி ஆலஜன்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது: 2Ag+Cl2=2AgCl↓.

கரையக்கூடிய வெள்ளி நைட்ரேட் AgNO3 கரைசலில் உள்ள ஹாலைடு அயனிகளின் தரமான தீர்மானத்திற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal↓. எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​வெள்ளி கரையாத வெள்ளை படிவு AgCl↓ கொடுக்கிறது.

ஏன் வெள்ளி பொருட்கள்காற்றில் கருமையா?

வெள்ளி பொருட்கள் படிப்படியாக குறைந்து வருவதற்கான காரணம், காற்றில் உள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் வெள்ளி வினைபுரிகிறது என்பதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, உலோக மேற்பரப்பில் ஒரு Ag2S படம் உருவாகிறது: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.

அணுக்கரு கட்டணம் () அட்டவணையில் ஒரு இரசாயன உறுப்பு இருப்பிடத்தை தீர்மானிக்கிறது. மெண்டலீவ். Z எண் என்பது கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. Cl என்பது ஒரு புரோட்டானின் சார்ஜ் ஆகும், இது ஒரு எலக்ட்ரானின் மின்னூட்டத்திற்கு சமமான அளவில் இருக்கும்.

அணுக்கருவின் சார்ஜ் நேர்மறை அடிப்படைக் கட்டணங்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது என்பதை மீண்டும் வலியுறுத்துவோம், அதன் கேரியர்கள் புரோட்டான்கள். மேலும் அணு பொதுவாக நடுநிலை அமைப்பாக இருப்பதால், அணுக்கருவின் மின்னூட்டம் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையும் தீர்மானிக்கிறது. எலக்ட்ரானுக்கு எதிர்மறை அடிப்படை மின்னூட்டம் இருப்பதை நாம் நினைவில் கொள்கிறோம். ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து ஆற்றல் ஓடுகள் மற்றும் சப்ஷெல்களுக்கு இடையே விநியோகிக்கப்படுகின்றன. ஒரு அணுவின் வேதியியல் பண்புகள் கடைசி ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. கருவின் கட்டணம் பொருளின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது என்று மாறிவிடும்.

தற்போது, ​​பல்வேறு இரசாயன தனிமங்களை பின்வருமாறு குறிப்பிடுவது வழக்கமாக உள்ளது: X என்பது கால அட்டவணையில் உள்ள ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் குறியீடாகும், இது கட்டணத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது.

சமமான Z ஆனால் வெவ்வேறு அணு நிறை (A) கொண்ட தனிமங்கள் (இதன் பொருள் கருவில் அதே எண்புரோட்டான்கள், ஆனால் வெவ்வேறு அளவுகள்நியூட்ரான்கள்) ஐசோடோப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இவ்வாறு, ஹைட்ரஜன் இரண்டு ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: 1 1 H-ஹைட்ரஜன்; 2 1 எச்-டியூட்டீரியம்; 3 1 எச்-ட்ரிடியம்

நிலையான மற்றும் நிலையற்ற ஐசோடோப்புகள் உள்ளன.

ஒரே வெகுஜனங்களைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு மின்னூட்டங்களைக் கொண்ட கருக்கள் ஐசோபார்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஐசோபார்கள் முக்கியமாக கனமான கருக்கள் மற்றும் ஜோடிகளாக அல்லது முக்கோணங்களில் காணப்படுகின்றன. உதாரணமாக, மற்றும்.

1913 ஆம் ஆண்டில் அணுக்கரு மின்னூட்டத்தை மறைமுகமாக அளந்தவர் மோஸ்லி. குணாதிசயமான எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சு () மற்றும் அணுக்கரு மின்னூட்டம் (Z) ஆகியவற்றின் அதிர்வெண் இடையே ஒரு உறவை ஏற்படுத்தினார்:

இதில் C மற்றும் B ஆகியவை கதிர்வீச்சின் கருதப்படும் தொடர்களுக்கான தனிமத்திலிருந்து சுயாதீனமான மாறிலிகளாகும்.

உலோகப் படங்களில் ஹீலியம் அணுக்கருக்கள் சிதறுவதைப் படிக்கும் போது 1920 இல் சாட்விக் என்பவரால் அணுக்கரு கட்டணம் நேரடியாகத் தீர்மானிக்கப்பட்டது.

கர்னல் கலவை

ஹைட்ரஜன் அணுவின் உட்கரு புரோட்டான் எனப்படும். புரோட்டான் நிறை இதற்கு சமம்:

நியூக்ளியஸ் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களால் ஆனது (ஒன்றாக நியூக்ளியோன்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது). நியூட்ரான் 1932 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. நியூட்ரானின் நிறை புரோட்டானின் வெகுஜனத்திற்கு மிக அருகில் உள்ளது. நியூட்ரானுக்கு மின் கட்டணம் இல்லை.

அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை (Z) மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (N) ஆகியவற்றின் கூட்டுத்தொகை நிறை எண் A எனப்படும்:

ஒரு நியூட்ரான் மற்றும் ஒரு புரோட்டான் வெகுஜனங்கள் மிக நெருக்கமாக இருப்பதால், அவை ஒவ்வொன்றும் கிட்டத்தட்ட ஒரு அணு வெகுஜன அலகுக்கு சமம். ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் நிறை கருவின் வெகுஜனத்தை விட மிகக் குறைவாக உள்ளது, எனவே அணுக்கருவின் நிறை எண், அருகிலுள்ள முழு எண்ணுடன் வட்டமிட்டால், தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்திற்கு தோராயமாக சமமாக இருக்கும் என்று நம்பப்படுகிறது.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

எடுத்துக்காட்டு 2