அணு நிறை விகிதம். வேதியியல் தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை

தற்போது, ​​அணு நிறை அலகு கார்பன் 12 C இன் மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பின் நடுநிலை அணுவின் நிறை 1/12 க்கு சமமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. அணு நிறைஇந்த ஐசோடோப்பின், வரையறையின்படி, சரியாக 12. ஐசோடோப்பின் அணு நிறை மற்றும் அதன் நிறை எண்ணுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு அதிகப்படியான நிறை எனப்படும் (பொதுவாக MeV இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது). இது நேர்மறையாகவோ அல்லது எதிர்மறையாகவோ இருக்கலாம்; அதன் நிகழ்வுக்கான காரணம் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் கருக்களின் பிணைப்பு ஆற்றலின் நேரியல் சார்பு, அத்துடன் புரோட்டான் மற்றும் நியூட்ரான் வெகுஜனங்களின் வேறுபாடு.

நிறை எண்ணின் மீது ஒரு ஐசோடோப்பின் அணு வெகுஜனத்தின் சார்பு பின்வருமாறு: அதிகப்படியான நிறை ஹைட்ரஜன்-1 க்கு சாதகமானது, அதிகரிக்கும் நிறை எண்ணுடன் அது குறைந்து இரும்பு-56 ஐ அடையும் வரை எதிர்மறையாக மாறும், பின்னர் அது தொடங்குகிறது கனமான நியூக்லைடுகளுக்கு நேர்மறை மதிப்புகளுக்கு வளரும் மற்றும் அதிகரிக்கிறது. இது இரும்பை விட கனமான அணுக்கருக்களின் பிளவு ஆற்றலை வெளியிடுகிறது, அதே சமயம் ஒளி கருக்களின் பிளவுக்கு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. மாறாக, இரும்பை விட இலகுவான கருக்களின் இணைவு ஆற்றலை வெளியிடுகிறது, அதே சமயம் இரும்பை விட கனமான தனிமங்களின் இணைவுக்கு கூடுதல் ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

கதை

1960 கள் வரை, அணு நிறை வரையறுக்கப்பட்டது, இதனால் நியூக்ளைடு ஆக்ஸிஜன்-16 அணு நிறை 16 (ஆக்ஸிஜன் அளவு) கொண்டது. இருப்பினும், இயற்கை ஆக்ஸிஜனில் ஆக்ஸிஜன்-17 மற்றும் ஆக்ஸிஜன்-18 விகிதம், அணு நிறை கணக்கீடுகளிலும் பயன்படுத்தப்பட்டது, இதன் விளைவாக இரண்டு இருப்பு வெவ்வேறு அட்டவணைகள்அணு நிறைகள். ஆக்ஸிஜன் ஐசோடோப்புகளின் இயற்கையான கலவையானது 16 என்ற அணு நிறை கொண்டிருக்கும் என்ற உண்மையின் அடிப்படையில் வேதியியலாளர்கள் ஒரு அளவைப் பயன்படுத்தினர், அதே நேரத்தில் இயற்பியலாளர்கள் ஆக்ஸிஜனின் மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பின் அணு வெகுஜனத்திற்கு (எட்டு புரோட்டான்கள் மற்றும் எட்டு நியூட்ரான்களைக் கொண்ட) அதே எண்ணை 16 ஐ ஒதுக்கினர். )

இணைப்புகள்

விக்கிமீடியா அறக்கட்டளை. 2010.

பிற அகராதிகளில் "அணு நிறை" என்ன என்பதைப் பார்க்கவும்:

ஒரு அணுவின் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அணுவை (புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள், எலக்ட்ரான்கள்) உருவாக்கும் துகள்களின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையை விட அணு நிறை என்பது அவற்றின் தொடர்புகளின் ஆற்றலால் தீர்மானிக்கப்படும் அளவு (உதாரணமாக, மாஸ் குறைபாடு) ... பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதி

அணு நிறை நிறைஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு, அணு நிறை அலகுகளில் (அமு) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. 1 அமுவுக்கு அணு நிறை 12 உடன் கார்பன் ஐசோடோப்பின் நிறை 1/12 ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது 1 amu = 1.6605655 10 27 kg. அணு நிறை அனைத்து புரோட்டான்களின் வெகுஜனங்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும்... அணு ஆற்றல் விதிமுறைகள்

அணு நிறை- ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களின் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. 12C ஐசோடோப்பின் 12 கிராம் அதே எண்ணிக்கையிலான அணுக்களைக் கொண்ட தனிமத்தின் நிறை. பொது வேதியியல்: பாடநூல் / A. V. Zholnin ... இரசாயன விதிமுறைகள்

அணு நிறை- பரிமாணமற்ற அளவு. ஒரு அணு இரசாயனத்தின் நிறை. அணு அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படும் உறுப்பு (பார்க்க) ... பெரிய பாலிடெக்னிக் என்சைக்ளோபீடியா

- (காலாவதியான சொல் அணு எடை), ஒரு அணுவின் வெகுஜனத்தின் ஒப்பீட்டு மதிப்பு, அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (am.u.). A.m என்பது ஒரு நிறை குறைபாட்டிற்கு உள்ள அணுக்களின் நிறை தொகையை விட குறைவாகும். ஏ.எம். டி.ஐ.மெண்டலீவ் அடிப்படையாக எடுத்துக் கொண்டார். தனிமத்தின் சிறப்பியல்பு எப்போது...... இயற்பியல் கலைக்களஞ்சியம்

அணு நிறை- - [Ya.N.Luginsky, M.S.Fezi Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. எலக்ட்ரிக்கல் இன்ஜினியரிங் மற்றும் பவர் இன்ஜினியரிங் ஆங்கிலம்-ரஷ்ய அகராதி, மாஸ்கோ, 1999] மின் பொறியியலின் தலைப்புகள், அடிப்படை கருத்துகள் EN அணு எடை ... தொழில்நுட்ப மொழிபெயர்ப்பாளர் வழிகாட்டி

ஒரு அணுவின் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. ஐசோடோப்புகளின் கலவையைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு நிறை ஐசோடோப்புகளின் அணு வெகுஜனத்தின் சராசரி மதிப்பாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது, அவற்றின் சதவீத உள்ளடக்கத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது (இந்த மதிப்பு குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது ... ... கலைக்களஞ்சிய அகராதி

அணுக்களின் கருத்தாக்கத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்களுக்கு ஏற்ப இந்த அளவின் கருத்து நீண்ட கால மாற்றங்களுக்கு உட்பட்டுள்ளது. டால்டனின் கோட்பாட்டின் படி (1803), ஒரே வேதியியல் தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே மாதிரியானவை மற்றும் அதன் அணு நிறை சமமான எண்ணாகும்... ... கோலியர் என்சைக்ளோபீடியா

அணு நிறை- santykinė atominė masė Statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalmuo. atitikmenys: ஆங்கிலம். அணு நிறை; அணு எடை; உறவினர் அணு நிறை vok. அணுக்கரு…

அணு நிறை- santykinė atominė masė statass T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: ஆங்கிலம். அணு நிறை; அணு எடை; உறவினர் அணு நிறை vok. Atommasse, f;...… பென்கிகல்பிஸ் ஐஸ்கினாமாசிஸ் மெட்ரோலாஜிஜோஸ் டெர்மின்ஸ் சோடினாஸ்

அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் நிறை மிகவும் சிறியது, எனவே அணுக்களில் ஒன்றின் வெகுஜனத்தை அளவீட்டு அலகாகத் தேர்ந்தெடுத்து, அதனுடன் ஒப்பிடும்போது மீதமுள்ள அணுக்களின் வெகுஜனத்தை வெளிப்படுத்துவது வசதியானது. அணுக் கோட்பாட்டின் நிறுவனர் டால்டன் இதைத்தான் செய்தார், அவர் ஹைட்ரஜன் அணுவின் வெகுஜனத்தை ஒன்றாகக் கொண்டு அணு வெகுஜனங்களின் அட்டவணையைத் தொகுத்தார்.

1961 வரை, இயற்பியலில், 16O ஆக்சிஜன் அணுவின் நிறை 1/16 ஒரு அணு நிறை அலகு (அமு), மற்றும் வேதியியலில் - இயற்கை ஆக்ஸிஜனின் சராசரி அணு வெகுஜனத்தில் 1/16 ஆகும், இது மூன்றின் கலவையாகும். ஐசோடோப்புகள். வெகுஜனத்தின் வேதியியல் அலகு இயற்பியல் ஒன்றை விட 0.03% பெரியதாக இருந்தது.

தற்போது, ​​இயற்பியல் மற்றும் வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த அளவீட்டு முறை பின்பற்றப்பட்டுள்ளது. 12C கார்பன் அணுவின் நிறையில் 1/12 அணு வெகுஜனத்தின் நிலையான அலகாகத் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது.

1 amu = 1/12 மீ(12С) = 1.66057×10-27 கிலோ = 1.66057×10-24 கிராம்.

ஒப்பீட்டு அணு நிறை கணக்கிடும் போது, ​​தனிமங்களின் ஐசோடோப்புகளின் மிகுதி பூமியின் மேலோடு. எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் 35Сl (75.5%) மற்றும் 37Сl (24.5%) ஆகிய இரண்டு ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

Ar(Cl) = (0.755×m(35Сl) + 0.245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35.5.

ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தின் வரையறையிலிருந்து, ஒரு அணுவின் சராசரி முழுமையான நிறை, அமுவால் பெருக்கப்படும் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்திற்கு சமம்:

m(Cl) = 35.5 × 1.66057 × 10-24 = 5.89 × 10-23 கிராம்.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

உறவினர் அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்கள்

இந்த கால்குலேட்டர் தனிமங்களின் அணு நிறை கணக்கிட வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.

அணு நிறை( என்றும் அழைக்கப்படுகிறது உறவினர் அணு நிறை) ஒரு பொருளின் ஒரு அணுவின் நிறை மதிப்பு. சார்பு அணு நிறை அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. உறவினர் அணு நிறை தனித்துவமான(உண்மை) எடைஅணு. அதே நேரத்தில், ஒரு அணுவின் உண்மையான நிறை மிகவும் சிறியது, எனவே நடைமுறை பயன்பாட்டிற்கு பொருந்தாது.

ஒரு பொருளின் அணு நிறை அளவை பாதிக்கிறது புரோட்டான்கள்மற்றும் நியூட்ரான்கள்ஒரு அணுவின் கருவில்.

எலக்ட்ரான் நிறை மிகவும் சிறியதாக இருப்பதால் புறக்கணிக்கப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் அணு வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க, நீங்கள் பின்வரும் தகவலை உள்ளிட வேண்டும்:

• புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை- பொருளின் கருவில் எத்தனை புரோட்டான்கள் உள்ளன;
• நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை- ஒரு பொருளின் கருவில் எத்தனை நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

இந்தத் தரவின் அடிப்படையில், கால்குலேட்டர் அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படும் பொருளின் அணு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடும்.

வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் அணு நிறை அட்டவணை ஹைட்ரஜன் எச் 1,0079 நிக்கல் இல்லை 58,70 கதிர்வளி அவர் 4,0026 ரொட்டி சுடுபவர் கியூ 63,546 லித்தியம் லி 6941 துத்தநாகம் Zn 65,38 பெரிலியம் இரு 9,01218 கோல் ஜார்ஜியா 69,72 போர் IN 10,81 ஜெர்மனி ஜி.இ. 72,59 கார்பன் உடன் 12,011 ஆர்சனிக் எப்படி 74,9216 நைட்ரஜன் என் 14,0067 செலினியம் உள்ளன 78,96 ஆக்ஸிஜன் ஓ 15,9994 புரோமின் புரோமின் 79904 புளோரைடு எஃப் 18,99840 கிரிப்டான் Cr 83,80 நியான் இல்லை 20,179 ரூபிடியம் Rb 85,4678 சோடியம் அன்று 22,98977 ஸ்ட்ரோண்டியம் அழிக்கப்பட்டது 87,62 வெளிமம் மி.கி 24,305 யட்ரியம் ஒய் 88,9059 அலுமினியம் அல் 26,98154 சிர்கோனியம் Zr 91,22 நயோபியம் Nb 92,9064 நோபல் இல்லை 255 மாலிப்டினம் மோ 95,94 லாரன்ஸ் Lr 256 தொழில்நுட்பம் டி.எஸ் 98,9062 குர்ச்சடோவி கா 261 ருத்தேனியம் ரு 101,07 * * * ரோடியம் ரீசஸ் 102.9055 * * * பல்லேடியம் Pd 106,4 * * * வெள்ளி ஆக 107 868 * * * சிலிகான் நீங்கள் 28,086 காட்மியம் குறுவட்டு 112,40 பாஸ்பரஸ் பி 30,97376 இந்தியா 114,82 கந்தகம் 32,06 தகரம் Sn 118,69 குளோரின் Cl 35,453 ஆண்டிமனி எஸ்.பி 121,75 ஆர்கான் ஆர்கன்சாஸ் 39,948 டெல்லூரியம் இவை 127,60 பொட்டாசியம் TO 39,098 கருமயிலம் நான் 126,904 கால்சியம் கலிபோர்னியா 40,08 செனான் Xe 131,30 ஸ்காண்டியம் தென் கரோலினா 44,9559 சீசியம் Cs 132.9054 டைட்டானியம் இவை 47,90 பேரியம் பா 137,34 வெனடியம் 50,9414 இலந்தனம் ல 138.9055 குரோமியம் Cr 51,996 சீரியம் செ 140,12 மாங்கனீசு மினசோட்டா 54,9380 பிரசோதிம் Pr 140.9077 இரும்பு Fe 55,847 நான் இல்லை Nd 144,24 கோபால்ட் கோ. 58,9332 ப்ரோமித்தியம் மாலைகள் சமாரியா எஸ்.எம் 150,4 பிஸ்மத் என்று 208.9804 யூரோப்பியம் ஐரோப்பிய ஒன்றியம் 151,96 பொலோனியம் பிறகு 209 காடோலினியம் ஜி-டி 157,25 ASTAT வி 210 டெர்பியம் Tb 158.9254 ரேடான் Rn 222 டிஸ்ப்ரோசியம் du $ 16,50 பிரான்ஸ் fr 223 ஹோல்மியம் ஏய் 164.9304 ஆரம் ஆர் 226.0254 எர்பியம் Er 167,26 ஆக்டினியம் மாறுதிசை மின்னோட்டம் 227 வடமம் டி.எம் 168.9342 தோரியம் வது 232.0381 ytterbium Yb 173,04 புரோட்டாக்டினியம் பென்சில்வேனியா 231.0359 லுடீசியா லு 174,97 யுரேனஸ் யு 238,029 ஹாஃப்னியம் உயர் அதிர்வெண் 178,49 நெப்டியூனியம் Np 237.0482 டான்டாலம் இது 180.9479 புளூட்டோனியம் பு 244 மின்னிழைமம் டபிள்யூ 183,85 அமெரிக்கா நான் 243 அரிமம் மறு 186,207 கியூரி செ.மீ 247 விஞ்சிமம் OS 190,2 பெர்க்லி பி.கே. 247 இரிடியம் அகச்சிவப்பு 192,22 கலிபோர்னியா ஒப்பிடு 251 வன்பொன் Pt 195,09 ஐன்ஸ்டீன் es 254 தங்கம் Au 196.9665 ஃபெர்மி Fm 257 பாதரசம் பாதரசம் 200,59 மெண்டலெவி மேரிலாந்து 258 தாலியம் Tl 204,37 * * * வழி நடத்து பிபி 207,2 * * *

ஒரு தனிமத்தின் சார்பு அணு நிறை பணி நிலை: ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும். பணி எண். 4.1.2 "USPTU இல் இயற்பியலில் வரவிருக்கும் தேர்வுகளைத் தயாரிப்பதில் உள்ள சிக்கல்களின் சேகரிப்பு" என்பதிலிருந்து தகவல்: தீர்வு: ஒரு மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறைக் கருதுங்கள் \(\nu\) (தன்னிச்சையான எண்). ஆக்ஸிஜன் சூத்திரம் O2 என்பதை நினைவில் கொள்வோம். கொடுக்கப்பட்ட அளவு ஆக்ஸிஜனின் நிறை (\m) கண்டுபிடிக்க, ஆக்ஸிஜனின் மூலக்கூறு நிறை\(M\) மோல்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்படுகிறது\(\nu\). கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, அதை நிறுவுவது எளிது மோலார் நிறைஆக்ஸிஜன் \(M\) 32 g/mol அல்லது 0.032 kg/mol க்கு சமம். ஒரு மோலில், அவகாட்ரோ மூலக்கூறுகள் \(N_A\) மற்றும் v\(\nu\) mol - v\(\nu\) சில நேரங்களில் அதிகமாக இருக்கும், அதாவது. ஒரு மூலக்கூறின் நிறைவைக் கண்டறிய \(m_0\), மொத்த நிறை \(m\) மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் வகுக்கப்பட வேண்டும் \(N\). \[(m_0)=\frac(m)(N)\] \ [(m_0) = \frac ((\nu \cdot M)) ((\nu \cdot (N_A)))\] \ ((M_0) = \frac (M) (((N_A)) \] அவகாட்ரோவின் எண் (N_A1) என்பது 6.022 1023 mol-1 க்கு சமமான அட்டவணை மதிப்பு. நாங்கள் கணக்கீடுகளைச் செய்கிறோம்: \[(M_0) = \frac ((0.032)) ((6.022\cdot ((10) * (23)))) = 5.3\cdot (10^(-26))\; = 5.3 கிலோ\cdot(10^(-23))\; ஆர்\] பதில்: 5.3 · 10-23 கிராம். உங்களுக்கு தீர்வு புரியவில்லை என்றால் மற்றும் உங்களிடம் ஏதேனும் கேள்விகள் இருந்தால் அல்லது பிழை இருந்தால், நீங்கள் கீழே கருத்து தெரிவிக்கலாம். அணுக்கள் மிகச் சிறியவை மற்றும் மிகச் சிறியவை. ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவின் வெகுஜனத்தை கிராம்களில் வெளிப்படுத்தினால், அது தசம புள்ளி இருபது பூஜ்ஜியங்களுக்கு மேல் இருக்கும் எண்ணாக இருக்கும். எனவே, அணுக்களின் வெகுஜனத்தை கிராம் அளவில் அளவிடுவது பொருத்தமற்றது. இருப்பினும், ஒரு யூனிட்டுக்கு மிகச் சிறிய வெகுஜனத்தை எடுத்துக் கொண்டால், மற்ற அனைத்து சிறிய வெகுஜனங்களையும் அந்த அலகுக்கு இடையிலான விகிதமாக வெளிப்படுத்தலாம். அணு நிறைக்கான அளவீட்டு அலகு ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறையில் 1/12 ஆகும். இது ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறையில் 1/12 என்று அழைக்கப்படுகிறது அணு நிறை(ஏ. அணு நிறை சூத்திரம் உறவினர் அணு நிறைமதிப்பு ஒரு குறிப்பிட்ட வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவின் உண்மையான வெகுஜனத்தின் விகிதத்திற்கு ஒரு கார்பன் அணுவின் உண்மையான வெகுஜனத்தின் 1/12 விகிதத்திற்கு சமம். இரண்டு வெகுஜனங்களும் பிரிக்கப்பட்டிருப்பதால் இது ஒரு எல்லையற்ற மதிப்பு. அர் = கணிதம். / (1/12) குவளை. இருப்பினும், முழுமையான அணு நிறைஒப்பீட்டு மதிப்புக்கு சமம் மற்றும் அமு என்ற அளவீட்டு அலகு உள்ளது. இதன் பொருள், கொடுக்கப்பட்ட அணுவின் நிறை எத்தனை மடங்கு கார்பன் அணுவின் 1/12 ஐ விட அதிகமாக உள்ளது என்பதை ஒப்பீட்டு அணு நிறை காட்டுகிறது. ஒரு Ar அணு = 12 எனில், அதன் நிறை ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 ஐ விட 12 மடங்கு அதிகமாகும் அல்லது வேறுவிதமாகக் கூறினால், 12 அணு நிறை அலகுகள். இது கார்பனுக்கு (C) மட்டுமே இருக்க முடியும். ஹைட்ரஜன் அணுவில் (H) Ar = 1. இதன் பொருள் கார்பன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் 1/12 பகுதிகளின் நிறைக்கு சமம். ஆக்சிஜனுக்கு (O), சார்பு அணு நிறை 16 amu ஆகும். இதன் பொருள் ஆக்ஸிஜன் அணு ஒரு கார்பன் அணுவை விட 16 மடங்கு பெரியது, அது 16 அணு நிறை அலகுகளைக் கொண்டுள்ளது. லேசான தனிமம் ஹைட்ரஜன். இதன் நிறை சுமார் 1 அமு. கனமான அணுக்களில் நிறை 300 அமுவை நெருங்குகிறது. பொதுவாக, ஒவ்வொரு வேதியியல் தனிமத்திற்கும், அதன் மதிப்பு அணுக்களின் முழுமையான நிறை, a ஆக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணத்திற்கு. அணு நிறை அலகுகளின் பொருள் கால அட்டவணையில் எழுதப்பட்டுள்ளது. மூலக்கூறுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் கருத்து தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை (கிராம்). கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 ஐ விட ஒரு மூலக்கூறின் நிறை எத்தனை மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்பதை சார்பியல் மூலக்கூறு எடை குறிக்கிறது. இருப்பினும், ஒரு மூலக்கூறின் நிறை அதன் நிறைகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருப்பதால் அணு அணுக்கள், தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையை சேர்ப்பதன் மூலம் எளிதாகக் கண்டறியலாம் உறவினர் வெகுஜனங்கள்இந்த அணுக்கள். உதாரணமாக, ஒரு நீர் மூலக்கூறு (H2O) Ar = 1 உடன் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும், Ar = 16 உடன் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவையும் கொண்டுள்ளது. எனவே, ஜென்டில்மேன் (H2O) = 18. பல பொருட்கள் உலோகங்கள் போன்ற மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. இந்த வழக்கில், அவற்றின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு நிறை அவற்றின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்திற்கு சமம். வேதியியல் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க அளவு என்று அழைக்கப்படுகிறது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் நிறை பின்னம்ஒரு மூலக்கூறு அல்லது பொருளில். இது அந்த தனிமத்தின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையைக் காட்டுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீரில், ஹைட்ரஜன் 2 பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது (இரண்டு அணுக்களாக) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் 16. அதாவது ஹைட்ரஜன் 1 கிலோ மற்றும் 8 கிலோ ஆக்ஸிஜனுடன் கலக்கும்போது, ​​​​அவை எச்சம் இல்லாமல் வினைபுரிகின்றன. ஹைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 2/18 = 1/9, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம் 16/18 = 8/9. நுண் சமநிலைஇல்லையெனில் ஆதரவு, அணு சமநிலை(ஆங்கில நுண்ணுயிர் அல்லது ஆங்கில நானோகுழாய்கள்) என்பது ஒரு சொல்: பகுப்பாய்வு கருவிகளின் ஒரு பெரிய குழு, அதன் துல்லியம் ஒன்று முதல் பல நூறு மைக்ரோகிராம்கள் வரை வெகுஜனத்தை அளவிடுகிறது; 0.1 ng (nanovesy) வரை பொருட்களின் நிறை அளவை அளவிட உங்களை அனுமதிக்கும் ஒரு சிறப்பு உயர் துல்லிய கருவி. விளக்கம் மைக்ரோகுளோப் பற்றிய முதல் குறிப்புகளில் ஒன்று, 1910 ஆம் ஆண்டில், வில்லியம் ராம்சே எந்த அளவிற்கு வளர்ந்தது என்பது பற்றி தெரிவிக்கப்பட்டது, இது உடலின் 0.1 மிமீ3 எடை வரம்பை 10-9 கிராம் (1 என்ஜி) என தீர்மானிக்க அனுமதிக்கிறது. மைக்ரோகிராம் வரம்பில் (10-6 கிராம்) நிறை மாற்றங்களை அளவிடக்கூடிய மற்றும் கண்டறியக்கூடிய சாதனங்களைக் குறிக்க நுண்ணுயிர் என்ற சொல் இப்போது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நுண்ணுயிரியலாளர்கள் நவீன ஆராய்ச்சி மற்றும் தொழில்துறை ஆய்வகங்களின் நடைமுறையில் நுழைந்து பட்டம் பெற்றனர் வெவ்வேறு பதிப்புகள்வெவ்வேறு உணர்திறன் மற்றும் தொடர்புடைய செலவுகளுடன். அதே நேரத்தில், நானோகிராம் துறையில் அளவீட்டு நுட்பங்கள் உருவாக்கப்பட்டு வருகின்றன. வேதியியல். உறவினர் அணு வெகுஜனத்தை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது? அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது க்ளஸ்டர்களின் வெகுஜனத்தை அளவிடுவதற்கு முக்கியமான நானோகிராம் மட்டத்தில் வெகுஜனத்தை அளவிடுவது பற்றி பேசும்போது, ​​​​முதலில் மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரியைக் கருதுகிறோம். இந்த வழக்கில், இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி வெகுஜனத்தை அளவிடுவது எடையுள்ள பொருட்களை அயனிகளாக மாற்ற வேண்டிய அவசியத்தை குறிக்கிறது, இது சில நேரங்களில் மிகவும் விரும்பத்தகாதது. வெகுஜன குவார்ட்ஸ் நுண்ணுயிரிகளின் துல்லியமான அளவீட்டுக்கு நடைமுறையில் முக்கியமான மற்றும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் மற்றொரு கருவியைப் பயன்படுத்தும் போது இது அவசியமில்லை, அதன் செயல்பாட்டின் வழிமுறை தொடர்புடைய கட்டுரையில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது. இணைப்புகள் ஜென்சன் கே., குவான்பியோ கிம், ஜெட்டில் ஏ.நானோமெகான் அணு தீர்மானம் அணு கண்டறிதல் // arXiv: 0809.2126 (செப்டம்பர் 12, 2008).

அணுக்களின் அடிப்படை பண்புகளில் ஒன்று அவற்றின் நிறை. ஒரு அணுவின் முழுமையான (உண்மையான) நிறை- மதிப்பு மிகவும் சிறியது. அத்தகைய துல்லியமான செதில்கள் இல்லாததால், அணுக்களை சமநிலையில் எடைபோடுவது சாத்தியமில்லை. அவற்றின் நிறை கணக்கீடுகளைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்பட்டது.

உதாரணமாக, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறை 0.000 000 000 000 000 000 000 001 663 கிராம்!கனமான அணுக்களில் ஒன்றான யுரேனியம் அணுவின் நிறை தோராயமாக 0.000 000 000 000 000 000 000 4 கிராம் ஆகும்.

யுரேனியம் அணுவின் சரியான நிறை 3.952 ∙ 10−22 கிராம், மேலும் அனைத்து அணுக்களிலும் மிக இலகுவான ஹைட்ரஜன் அணு 1.673 ∙ 10−24 கிராம்.

சிறிய எண்களைக் கொண்டு கணக்கீடுகளைச் செய்வது சிரமமாக உள்ளது. எனவே, அணுக்களின் முழுமையான வெகுஜனங்களுக்கு பதிலாக, அவற்றின் ஒப்பீட்டு வெகுஜனங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

உறவினர் அணு நிறை

எந்தவொரு அணுவின் வெகுஜனத்தையும் மற்றொரு அணுவின் வெகுஜனத்துடன் ஒப்பிடுவதன் மூலம் தீர்மானிக்க முடியும் (அவற்றின் வெகுஜனங்களின் விகிதத்தைக் கண்டறியவும்). உறுப்புகளின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களை தீர்மானித்ததிலிருந்து, பல்வேறு அணுக்கள் ஒப்பீடுகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரு காலத்தில், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒப்பிடுவதற்கு தனித்துவமான தரங்களாக இருந்தன.

ஒப்பீட்டு அணு நிறைகளின் ஒருங்கிணைந்த அளவு மற்றும் அணு வெகுஜனத்தின் புதிய அலகு ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது இயற்பியலாளர்களின் சர்வதேச காங்கிரஸ் (1960) மற்றும் வேதியியலாளர்களின் சர்வதேச காங்கிரஸால் (1961) ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது.

இன்றுவரை, ஒப்பிடுவதற்கான தரநிலை உள்ளது கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12. இந்த மதிப்புஅணு நிறை அலகு என்று அழைக்கப்படுகிறது, சுருக்கமாக a.u.m.

அணு நிறை அலகு (அமு) - ஒரு கார்பன் அணுவின் 1/12 நிறை

ஹைட்ரஜன் மற்றும் யுரேனியம் அணுவின் முழுமையான நிறை எத்தனை மடங்கு வேறுபடுகிறது என்பதை ஒப்பிடுவோம் 1 அமு, இதைச் செய்ய இந்த எண்களை ஒன்றோடொன்று வகுக்கிறோம்:

கணக்கீடுகளில் பெறப்பட்ட மதிப்புகள் உறுப்புகளின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்கள் - உறவினர் ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12.

எனவே, ஹைட்ரஜனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை தோராயமாக 1 ஆகவும், யுரேனியத்தின் நிறை 238 ஆகவும் உள்ளது.முழுமையான நிறை (கிராம்கள்) அலகுகள் பிரிக்கும் போது ரத்து செய்யப்படுவதால், ஒப்பீட்டு அணு நிறை அளவீட்டு அலகுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்பதை நினைவில் கொள்க.

அனைத்து தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு அணு நிறைகள் கால அட்டவணையில் குறிக்கப்பட்டுள்ளன இரசாயன கூறுகள் DI. மெண்டலீவ். ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தைக் குறிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் குறியீடு AR (ஆர் என்ற எழுத்து உறவினர் என்ற சொல்லின் சுருக்கம்,அதாவது உறவினர்).

உறுப்புகளின் ஒப்பீட்டு அணு நிறைகள் பல கணக்கீடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.ஒரு விதியாக, கால அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்ட மதிப்புகள் முழு எண்களாக வட்டமிடப்படுகின்றன. ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் தொடர்புடைய அணு வெகுஜனங்களை அதிகரிக்கும் வரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்க.

எடுத்துக்காட்டாக, கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, பல தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு அணு நிறைகளை நாம் தீர்மானிக்கிறோம்:

Ar(O) = 16; அர்(நா) = 23; அர்(பி) = 31.
குளோரின் அணு நிறை பொதுவாக 35.5 என எழுதப்படுகிறது!
Ar(Cl) = 35.5

• சார்பு அணு நிறைகள் அணுக்களின் முழுமையான வெகுஜனங்களுக்கு விகிதாசாரமாகும்
• கார்பன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் 1/12 என்பது சார்பு அணு வெகுஜனத்தை தீர்மானிப்பதற்கான தரநிலை
• 1 amu = 1.662 ∙ 10−24 கிராம்
• சார்பு அணு நிறை என்பது Ar ஆல் குறிக்கப்படுகிறது
• கணக்கீடுகளுக்கு, சார்பு அணு நிறைகளின் மதிப்புகள் முழு எண்களாக வட்டமிடப்படுகின்றன, குளோரின் தவிர, Ar = 35.5
• ஒப்பீட்டு அணு நிறைக்கு அளவீட்டு அலகுகள் இல்லை

"அணு நிறை" என்றால் என்ன? எப்படி உச்சரிக்க வேண்டும் கொடுக்கப்பட்ட வார்த்தை. கருத்து மற்றும் விளக்கம்.

அணு நிறைஇந்த அளவின் கருத்து அணுக்களின் கருத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்களுக்கு ஏற்ப நீண்ட கால மாற்றங்களுக்கு உட்பட்டுள்ளது. டால்டனின் கோட்பாட்டின் படி (1803), ஒரே வேதியியல் தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே மாதிரியானவை மற்றும் அதன் அணு நிறை ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையான தனிமத்தின் அணுவின் வெகுஜனத்திற்கு அவற்றின் நிறை விகிதத்திற்கு சமமான எண்ணாகும். இருப்பினும், சுமார் 1920 வாக்கில் இயற்கையில் காணப்படும் தனிமங்கள் இரண்டு வகையானவை என்பது தெளிவாகியது: சில உண்மையில் ஒரே மாதிரியான அணுக்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன, மற்றவை ஒரே அணுக்கரு மின்னூட்டம் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு வெகுஜனங்களைக் கொண்ட அணுக்களைக் கொண்டிருந்தன; இந்த வகையான அணுக்கள் ஐசோடோப்புகள் என்று அழைக்கப்பட்டன. டால்டனின் வரையறையானது முதல் வகை கூறுகளுக்கு மட்டுமே செல்லுபடியாகும். பல ஐசோடோப்புகளால் குறிப்பிடப்படும் ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை அதன் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் நிறை எண்களின் சராசரியாகும், இது இயற்கையில் அவற்றின் மிகுதியுடன் தொடர்புடைய சதவீதமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. 19 ஆம் நூற்றாண்டில் அணு நிறைகளை நிர்ணயிக்கும் போது வேதியியலாளர்கள் ஹைட்ரஜன் அல்லது ஆக்ஸிஜனை ஒரு தரநிலையாகப் பயன்படுத்தினர். 1904 ஆம் ஆண்டில், இயற்கை ஆக்ஸிஜனின் (ஆக்ஸிஜன் அலகு) ஒரு அணுவின் சராசரி வெகுஜனத்தில் 1/16 தரநிலையாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது, மேலும் அதனுடன் தொடர்புடைய அளவு இரசாயனம் என்று அழைக்கப்பட்டது. 16O ஐசோடோப்பின் வெகுஜனத்தின் 1/16 இன் அடிப்படையில் அணு வெகுஜனங்களின் மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோகிராஃபிக் நிர்ணயம் மேற்கொள்ளப்பட்டது, அதனுடன் தொடர்புடைய அளவு இயற்பியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. 1920 களில், இயற்கை ஆக்ஸிஜன் மூன்று ஐசோடோப்புகளின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது என்று கண்டுபிடிக்கப்பட்டது: 16O, 17O மற்றும் 18O. இது இரண்டு பிரச்சனைகளை எழுப்பியது. முதலாவதாக, இயற்கை ஆக்ஸிஜன் ஐசோடோப்புகளின் ஒப்பீட்டு மிகுதியானது சற்று மாறுபடுகிறது, அதாவது இரசாயன அளவு ஒரு முழுமையான மாறிலி அல்லாத மதிப்பை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இரண்டாவதாக, இயற்பியலாளர்கள் மற்றும் வேதியியலாளர்களால் முடிந்தது வெவ்வேறு அர்த்தங்கள்மோலார் தொகுதிகள், அவகாட்ரோவின் எண், போன்ற பெறப்பட்ட மாறிலிகள். 1961 ஆம் ஆண்டில், கார்பன் ஐசோடோப்பு 12C (கார்பன் அலகு) 1/12 வெகுஜன அணு நிறை அலகு (அமு) என எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டபோது பிரச்சினைக்கான தீர்வு காணப்பட்டது. (1 amu, அல்லது 1D (டால்டன்), SI நிறை அலகுகளில் 1.66057×10-27 கி.கி.) இயற்கை கார்பன் இரண்டு ஐசோடோப்புகளையும் கொண்டுள்ளது: 12C - 99% மற்றும் 13C - 1%, ஆனால் புதிய மதிப்புகள் அணு நிறை தனிமங்கள் தொடர்புடையவை. அவர்களில் முதல்வருடன் மட்டுமே. இதன் விளைவாக, தொடர்புடைய அணு வெகுஜனங்களின் உலகளாவிய அட்டவணை பெறப்பட்டது. 12C ஐசோடோப்பும் உடல் அளவீடுகளுக்கு வசதியாக இருந்தது. நிர்ணய முறைகள் அணு நிறைவை இயற்பியல் அல்லது வேதியியல் முறைகள் மூலம் தீர்மானிக்க முடியும். இரசாயன முறைகள்ஒரு கட்டத்தில் அவை அணுக்களை அல்ல, அவற்றின் சேர்க்கைகளை உள்ளடக்கியவை என்பதில் வேறுபடுகின்றன. இரசாயன முறைகள். அணுக் கோட்பாட்டின் படி, சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் அணுக்களின் எண்கள் ஒன்றுக்கொன்று சிறிய முழு எண்களாக தொடர்புடையவை (பல விகிதங்களின் விதி, இது டால்டனால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது). எனவே, அறியப்பட்ட கலவையின் கலவைக்கு, மற்ற எல்லாவற்றின் வெகுஜனத்தையும் அறிந்து, உறுப்புகளில் ஒன்றின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும். சில சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு சேர்மத்தின் வெகுஜனத்தை நேரடியாக அளவிட முடியும், ஆனால் இது பொதுவாக மறைமுக முறைகளால் கண்டறியப்படுகிறது. இந்த இரண்டு அணுகுமுறைகளையும் பார்ப்போம். Al இன் அணு நிறை சமீபத்தில் பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்பட்டது. Al இன் அறியப்பட்ட அளவுகள் நைட்ரேட், சல்பேட் அல்லது ஹைட்ராக்சைடாக மாற்றப்பட்டு பின்னர் அலுமினியம் ஆக்சைடை (Al2O3) உற்பத்தி செய்ய கணக்கிடப்பட்டது, அதன் அளவு துல்லியமாக தீர்மானிக்கப்பட்டது. அறியப்பட்ட இரண்டு வெகுஜனங்களுக்கும் அலுமினியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் அணு வெகுஜனங்களுக்கும் இடையிலான உறவிலிருந்து (15.9)

பிற அகராதிகளில் `அணு நிறை` என்பதையும் பார்க்கவும்

(காலாவதியான சொல் - அணு எடை), ஒரு அணுவின் வெகுஜனத்தின் ஒப்பீட்டு மதிப்பு, அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (அம்யூ.). A.m என்பது ஒரு நிறை குறைபாட்டிற்கு உள்ள அணுக்களின் நிறை தொகையை விட குறைவாகும்.

ஏ.எம். டி.ஐ.மெண்டலீவ் அடிப்படையாக எடுத்துக் கொண்டார். ஒரு தனிமத்தின் சிறப்பியல்பு அது ஒரு கால இடைவெளியைத் திறக்கும் போது. உறுப்புகளின் அமைப்புகள். A.m என்பது ஒரு பகுதியளவு மதிப்பு (நிறைய எண்ணுக்கு மாறாக - at. நியூக்ளியஸில் உள்ள நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை). ஒரு இரசாயனத்தின் ஐசோடோப்புகள் ஏ.எம். தனிமங்கள் வேறுபட்டவை, இயற்கையான கூறுகள் ஐசோடோப்புகளின் கலவையைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே சராசரியானது AM க்கு எடுக்கப்படுகிறது. வெடிமருந்து ஐசோடோப்புகளின் மதிப்பு, அவற்றின் சதவீத உள்ளடக்கத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது. இந்த மதிப்புகள் அவ்வப்போது குறிக்கப்படுகின்றன. அமைப்பு (டிரான்ஸ்யூரேனியம் தனிமங்கள் தவிர, வெகுஜன எண்கள் குறிக்கப்படுகின்றன). A. m. ஐ தீர்மானிக்க பல முறைகள் உள்ளன, குறிப்பாக. துல்லியமான - மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபிக் (மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரைப் பார்க்கவும்).

அணு நிறை

(முன்னர் அணு எடை என்று அழைக்கப்பட்டது) - ஒரு இரசாயனத்தின் அணுவின் நிறை. உறுப்பு வெளிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது அணு நிறை அலகுகள்.இந்த அகராதியில் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட சுருக்கம் at. மீ.

அணு நிறை - ஒரு அணுவின் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அணுவை (புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள், எலக்ட்ரான்கள்) உருவாக்கும் துகள்களின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையை விட அணு நிறை என்பது அவற்றின் தொடர்புகளின் ஆற்றலால் தீர்மானிக்கப்படும் அளவு (உதாரணமாக, மாஸ் குறைபாடு பார்க்கவும்).

அணு நிறை ஒரு அணுவின் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அணுவை (புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள், எலக்ட்ரான்கள்) உருவாக்கும் துகள்களின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையை விட அணு நிறை என்பது அவற்றின் தொடர்புகளின் ஆற்றலால் தீர்மானிக்கப்படும் அளவு (உதாரணமாக, நிறை குறைபாடு பார்க்கவும்).

அணு நிறை

ஒரு அணுவின் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. ஏ.எம்.க்கு. ஐசோடோப்புகளின் கலவையைக் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின், cf ஐ எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். AM ஐசோடோப்புகளின் மதிப்பு, அவற்றின் சதவீத உள்ளடக்கத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது (இந்த மதிப்பு இரசாயன உறுப்புகளின் காலமுறை அமைப்பில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது). A.m என்பது ஒரு அணுவை (புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள், எலக்ட்ரான்கள்) உருவாக்கும் துகள்களின் வெகுஜனங்களின் தொகையை விட அவற்றின் தொடர்புகளின் ஆற்றலால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது (பார்க்க. வெகுஜன குறைபாடு).