அணுவின் கட்டணம் எதைச் சார்ந்தது? அணுக்கரு: அணுக்கரு கட்டணம்

வழிமுறைகள்

டி.ஐ. மெண்டலீவின் அட்டவணையில், பல கதைகளில் உள்ளது அபார்ட்மெண்ட் கட்டிடம்"" இரசாயன கூறுகள், ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்தத்தை ஆக்கிரமித்துள்ளன சொந்த அபார்ட்மெண்ட். இவ்வாறு, ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அட்டவணையில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசை எண் உள்ளது. வேதியியல் தனிமங்களின் எண்ணிக்கை இடமிருந்து வலமாகவும், மேலிருந்து கீழாகவும் தொடங்குகிறது. அட்டவணையில், கிடைமட்ட வரிசைகள் காலங்கள் என்றும், செங்குத்து நெடுவரிசைகள் குழுக்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இது முக்கியமானது, ஏனெனில் குழு அல்லது கால எண் மூலம் நீங்கள் சில அளவுருக்களையும் வகைப்படுத்தலாம் அணு.

ஒரு அணு என்பது வேதியியல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாதது, ஆனால் அதே நேரத்தில் சிறியது கூறுகள், (நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள்), (எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட) (நடுநிலை துகள்கள்) என வகைப்படுத்தலாம். மொத்தமாக அணுநியூக்ளியஸில் (புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் காரணமாக), அதைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் சுழலும். பொதுவாக, அணு மின் நடுநிலையானது, அதாவது நேர்மறை எண்ணிக்கை கட்டணம்எதிர்மறை எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது, எனவே, புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். நேர்மறை கட்டணம் கர்னல்கள் அணுபுரோட்டான்கள் காரணமாக துல்லியமாக நடைபெறுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு எண் 1. கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும் கர்னல்கள் அணுகார்பன் (சி). நாம் இரசாயன உறுப்பு கார்பன் பகுப்பாய்வு செய்ய ஆரம்பிக்கிறோம், D.I மெண்டலீவ் அட்டவணையில் கவனம் செலுத்துகிறோம். கார்பன் "அபார்ட்மெண்ட்" எண் 6. எனவே, அது கர்னல்கள்கருவில் அமைந்துள்ள 6 புரோட்டான்கள் (நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள்) காரணமாக +6. அணு மின் நடுநிலையாக இருப்பதைக் கருத்தில் கொண்டு, 6 எலக்ட்ரான்களும் இருக்கும்.

எடுத்துக்காட்டு எண் 2. கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும் கர்னல்கள் அணுஅலுமினியம் (அல்). அலுமினியம் ஒரு வரிசை எண் - எண் 13. எனவே, கட்டணம் கர்னல்கள் அணுஅலுமினியம் +13 (13 புரோட்டான்கள் காரணமாக). 13 எலக்ட்ரான்களும் இருக்கும்.

எடுத்துக்காட்டு எண் 3. கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும் கர்னல்கள் அணுவெள்ளி (ஏஜி). வெள்ளிக்கு வரிசை எண் உள்ளது - எண் 47. இதன் பொருள் கட்டணம் கர்னல்கள் அணுவெள்ளி + 47 (47 புரோட்டான்கள் காரணமாக). 47 எலக்ட்ரான்களும் உள்ளன.

குறிப்பு

D.I மெண்டலீவின் அட்டவணையில் ஒவ்வொன்றிற்கும் ஒரு கலத்தில் இரசாயன உறுப்புஇரண்டு பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன எண் மதிப்புகள். ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் மற்றும் ஒப்பீட்டு அணு நிறை ஆகியவற்றைக் குழப்ப வேண்டாம்

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவைக் கொண்டுள்ளது கர்னல்கள்மற்றும் மின்னணு ஷெல். கரு என்பது அணுவின் மையப் பகுதியாகும், இதில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து நிறைகளும் குவிந்துள்ளன. எலக்ட்ரான் ஷெல் போலல்லாமல், கருவுக்கு நேர்மறை உள்ளது கட்டணம்.

உனக்கு தேவைப்படும்

• ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு எண், மோஸ்லி விதி

வழிமுறைகள்

இதனால், கட்டணம் கர்னல்கள்புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். இதையொட்டி, கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண்ணுக்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1, அதாவது, ஹைட்ரஜன் அணுக்கரு ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளது. கட்டணம்+1. சோடியத்தின் அணு எண் 11, கட்டணம்அவரது கர்னல்கள்சமம் +11.

ஆல்பா சிதைவின் போது கர்னல்கள்ஆல்பா துகள் உமிழ்வதால் அதன் அணு எண் இரண்டால் குறைக்கப்படுகிறது ( கர்னல்கள்அணு). இதனால், ஆல்பா சிதைவுக்கு உள்ளான கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையும் இரண்டாகக் குறைக்கப்படுகிறது.
பீட்டா சிதைவு மூன்று வெவ்வேறு வழிகளில் ஏற்படலாம். பீட்டா-மைனஸ் சிதைவு ஏற்பட்டால், நியூட்ரான் உமிழ்வின் போது ஆன்டிநியூட்ரினோவாக மாறுகிறது. பிறகு கட்டணம் கர்னல்கள்ஒரு அலகுக்கு.
பீட்டா-பிளஸ் சிதைவின் போது, ​​ஒரு புரோட்டான் நியூட்ரான், பாசிட்ரான் மற்றும் நைட்ரினோவாக மாறுகிறது. கட்டணம் கர்னல்கள்ஒன்று குறைகிறது.
மின்னணு பிடிப்பு வழக்கில் கட்டணம் கர்னல்கள்மேலும் ஒன்று குறைகிறது.

கட்டணம் கர்னல்கள்ஒரு அணுவின் சிறப்பியல்பு கதிர்வீச்சின் நிறமாலை கோடுகளின் அதிர்வெண்ணிலிருந்தும் தீர்மானிக்க முடியும். மோஸ்லியின் சட்டத்தின்படி: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, இதில் v என்பது நிறமாலை பண்புக் கதிர்வீச்சு, R என்பது ரைட்பெர்க் மாறிலி, S என்பது திரையிடல் மாறிலி, n என்பது முதன்மை குவாண்டம் எண்.
எனவே, Z = n*sqrt(v/r)+s.

தலைப்பில் வீடியோ

ஆதாரங்கள்:

• அணுசக்தி கட்டணம் எப்படி மாறுகிறது?

ஒரு அணு என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். அணுவின் இருப்பு மற்றும் அமைப்பு இரண்டும் பழங்காலத்திலிருந்தே ஊகங்கள் மற்றும் ஆய்வுக்கு உட்பட்டவை. அணுக்களின் அமைப்பு கட்டமைப்பைப் போலவே இருப்பது கண்டறியப்பட்டது சூரிய குடும்பம்: மையத்தில் ஒரு மையமானது மிகக் குறைந்த இடத்தை எடுக்கும், ஆனால் கிட்டத்தட்ட அனைத்து வெகுஜனங்களையும் கொண்டுள்ளது; "கிரகங்கள்" அதைச் சுற்றி வருகின்றன - எதிர்மறையைச் சுமக்கும் எலக்ட்ரான்கள் கட்டணம். கட்டணத்தை எப்படிக் கண்டுபிடிப்பது? கர்னல்கள்அணு?

வழிமுறைகள்

எந்த அணுவும் மின் நடுநிலையானது. ஆனால், அவை எதிர்மறையானவை என்பதால் கட்டணம், அவை சமநிலையில் இருக்க வேண்டும் எதிர் கட்டணங்கள். இது உண்மைதான். நேர்மறை கட்டணம்அணுவின் கருவில் அமைந்துள்ள "புரோட்டான்கள்" எனப்படும் துகள்களை எடுத்துச் செல்கின்றன. ஒரு புரோட்டான் ஒரு எலக்ட்ரானை விட மிகப் பெரியது: அதன் எடை 1836 எலக்ட்ரான்கள்!

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் முதல் தனிமத்தின் ஹைட்ரஜன் அணுதான் எளிமையான வழக்கு. அட்டவணையைப் பார்க்கும்போது, ​​​​அது முதலிடத்தில் இருப்பதை நீங்கள் காண்பீர்கள், மேலும் அதன் கருவானது ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளது, அதைச் சுற்றி ஒரு புரோட்டான் சுழலும். அதைத் தொடர்ந்து வருகிறது கர்னல்கள்ஹைட்ரஜன் அணு +1.

மற்ற தனிமங்களின் கருக்கள் இனி புரோட்டான்களை மட்டும் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் "நியூட்ரான்கள்" என்று அழைக்கப்படுபவை. பெயரிலிருந்தே நீங்கள் எளிதாகச் சொல்ல முடியும், அவை எந்த கட்டணத்தையும் சுமக்கவில்லை - எதிர்மறை அல்லது நேர்மறை அல்ல. எனவே, நினைவில் கொள்ளுங்கள்: அணுவின் ஒரு பகுதியாக எத்தனை நியூட்ரான்கள் இருந்தாலும் கர்னல்கள், அவை அதன் வெகுஜனத்தை மட்டுமே பாதிக்கின்றன, ஆனால் அதன் கட்டணம் அல்ல.

எனவே, நேர்மறை கட்டணம் அளவு கர்னல்கள்ஒரு அணுவில் எத்தனை புரோட்டான்கள் உள்ளன என்பதைப் பொறுத்தது. ஆனால், ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அணு மின்சாரம் நடுநிலையாக இருப்பதால், அதன் கருவானது சுற்றிச் சுழலும் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். கர்னல்கள். புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமத்தின் அணு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

பல கூறுகளைக் கவனியுங்கள். எடுத்துக்காட்டாக, நன்கு அறியப்பட்ட மற்றும் முக்கிய ஆக்ஸிஜன் "செல்" எண் 8 இல் உள்ளது. எனவே, அதன் கருவில் 8 புரோட்டான்கள் மற்றும் சார்ஜ் உள்ளது. கர்னல்கள்+8 இருக்கும். இரும்பு "செல்" எண் 26 ஐ ஆக்கிரமிக்கிறது, அதன்படி, ஒரு கட்டணம் உள்ளது கர்னல்கள்+26. மற்றும் உலோகம் - வரிசை எண் 79 உடன் - அதே கட்டணத்தைக் கொண்டிருக்கும் கர்னல்கள்(79), ஒரு + அடையாளத்துடன். அதன்படி, ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவில் 8 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, ஒரு அணுவில் 26 மற்றும் ஒரு தங்க அணுவில் 79 உள்ளன.

தலைப்பில் வீடியோ

IN சாதாரண நிலைமைகள்அணு மின்சாரம் நடுநிலையானது. இந்த வழக்கில், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்ட அணுவின் கரு நேர்மறை மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறையான கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன. எலக்ட்ரான்களின் அதிகப்படியான அல்லது குறைபாடு இருக்கும்போது, ​​​​ஒரு அணு அயனியாக மாறும்.

வழிமுறைகள்

இரசாயன கலவைகள் மூலக்கூறு அல்லது அயனி இயல்புடையதாக இருக்கலாம். மூலக்கூறுகள் மின் நடுநிலையாகவும் உள்ளன, மேலும் அயனிகள் சில கட்டணங்களைக் கொண்டுள்ளன. இதனால், அம்மோனியா மூலக்கூறு NH3 நடுநிலையானது, ஆனால் அம்மோனியம் அயன் NH4+ நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. பரிமாற்ற வகையின் படி அம்மோனியா மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்புகள் உருவாகின்றன. நான்காவது ஹைட்ரஜன் அணு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் மூலம் சேர்க்கப்படுகிறது, இதுவும் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பாகும். அம்மோனியா அமிலக் கரைசல்களுடன் வினைபுரியும் போது அம்மோனியம் உருவாகிறது.

ஒரு தனிமத்தின் கருவின் கட்டணம் இரசாயன மாற்றங்களைச் சார்ந்து இல்லை என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டியது அவசியம். நீங்கள் எத்தனை எலக்ட்ரான்களை சேர்த்தாலும் அல்லது எடுத்தாலும், அணுக்கருவின் சார்ஜ் அப்படியே இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு O அணு, ஒரு O-அனியன் மற்றும் O+ கேஷன் +8 என்ற ஒரே அணுக்கரு மின்னூட்டத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், அணுவில் 8 எலக்ட்ரான்கள், அயனி 9 மற்றும் கேஷன் 7 உள்ளன. அணுக்கருவை அணுக்கரு உருமாற்றங்கள் மூலம் மட்டுமே மாற்ற முடியும்.

அணுக்கரு எதிர்வினையின் மிகவும் பொதுவான வகை கதிரியக்க சிதைவு ஆகும், இது இயற்கை சூழலில் ஏற்படலாம். அத்தகைய சிதைவுக்கு உட்பட்ட தனிமங்களின் அணு நிறை சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இதன் பொருள் நிறை எண் நிலையானது அல்ல மற்றும் காலப்போக்கில் மாறுகிறது.

IN தனிம அட்டவணைகூறுகள் டி.ஐ. மெண்டலீவ் வெள்ளியில் வரிசை எண் 47 மற்றும் "Ag" (அர்ஜென்டம்) என்ற பதவி உள்ளது. இந்த உலோகத்தின் பெயர் ஒருவேளை லத்தீன் "ஆர்கோஸ்" என்பதிலிருந்து வந்தது, அதாவது "வெள்ளை", "பிரகாசம்".

வழிமுறைகள்

கிமு 4 ஆம் மில்லினியத்தில் வெள்ளி மனிதகுலத்திற்கு அறியப்பட்டது. IN பழங்கால எகிப்துஅது "வெள்ளை தங்கம்" என்றும் அழைக்கப்பட்டது. இந்த உலோகம் இயற்கையில் பூர்வீக வடிவத்திலும் சேர்மங்களின் வடிவத்திலும் நிகழ்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, சல்பைடுகள். வெள்ளிக் கட்டிகள் கனமானவை மற்றும் பெரும்பாலும் தங்கம், பாதரசம், தாமிரம், பிளாட்டினம், ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத் ஆகியவற்றின் அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

இரசாயன பண்புகள்வெள்ளி

வெள்ளி மாற்றம் உலோகங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது மற்றும் உலோகங்களின் அனைத்து பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், வெள்ளியின் செயல்பாடு குறைவாக உள்ளது - உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் இது ஹைட்ரஜனின் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளது, கிட்டத்தட்ட இறுதியில். சேர்மங்களில், வெள்ளி பெரும்பாலும் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது.

சாதாரண நிலையில், வெள்ளி ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கார்பன், சிலிக்கான் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரியாது, ஆனால் கந்தகத்துடன் தொடர்புகொண்டு வெள்ளி சல்பைடை உருவாக்குகிறது: 2Ag+S=Ag2S. சூடாக்கும்போது, ​​வெள்ளி ஆலஜன்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது: 2Ag+Cl2=2AgCl↓.

கரையக்கூடிய வெள்ளி நைட்ரேட் AgNO3 கரைசலில் உள்ள ஹாலைடு அயனிகளின் தரமான தீர்மானத்திற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal↓. எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​வெள்ளி கரையாத வெள்ளை படிவு AgCl↓ கொடுக்கிறது.

ஏன் வெள்ளி பொருட்கள்காற்றில் கருமையா?

வெள்ளி பொருட்கள் படிப்படியாக குறைந்து வருவதற்கான காரணம், காற்றில் உள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் வெள்ளி வினைபுரிகிறது என்பதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, உலோக மேற்பரப்பில் ஒரு Ag2S படம் உருவாகிறது: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.

ஒரு அணு என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும், அது அதன் அனைத்து வேதியியல் பண்புகளையும் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது. ஒரு அணு நேர்மறைக் கருவைக் கொண்டுள்ளது மின் கட்டணம், மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள். எந்த இரசாயன தனிமத்தின் அணுக்கருவின் மின்னூட்டம் Z மற்றும் e இன் உற்பத்திக்கு சமமாக இருக்கும், அங்கு Z என்பது அணு எண் இந்த உறுப்புவேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில், e என்பது அடிப்படை மின் கட்டணத்தின் மதிப்பு.

எதிர் மின்னணுஎதிர்மறை மின்னூட்டம் e=1.6·10 -19 கூலோம்ப்கள் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள், இது ஒரு அடிப்படை மின் கட்டணமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. எலெக்ட்ரான்கள், அணுக்கருவைச் சுற்றி சுழலும், எலக்ட்ரான் ஷெல்களான கே, எல், எம் போன்றவற்றில் அமைந்துள்ளன. கே என்பது அணுக்கருவுக்கு மிக நெருக்கமான ஷெல் ஆகும். ஒரு அணுவின் அளவு அதன் எலக்ட்ரான் ஷெல் அளவைக் கொண்டு தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களை இழந்து நேர்மறை அயனியாக மாறலாம் அல்லது எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று எதிர்மறை அயனியாக மாறலாம். ஒரு அயனியின் சார்ஜ் இழந்த அல்லது பெற்ற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது. ஒரு நடுநிலை அணுவை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாற்றும் செயல்முறை அயனியாக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அணுக்கரு (அணுவின் மையப் பகுதி) அடிப்படை அணு துகள்களைக் கொண்டுள்ளது - புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள். அணுக்கருவின் ஆரம் அணுவின் ஆரத்தை விட தோராயமாக ஒரு லட்சம் மடங்கு சிறியது. அணுக்கருவின் அடர்த்தி மிக அதிகம். புரோட்டான்கள்- இவை நிலையானவை அடிப்படை துகள்கள், ஒரு அலகு நேர்மறை மின் கட்டணம் மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரானின் நிறையை விட 1836 மடங்கு அதிகமான நிறை கொண்டது. ஒரு புரோட்டான் என்பது லேசான தனிமமான ஹைட்ரஜனின் அணுவின் கரு ஆகும். கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை Z. நியூட்ரான்புரோட்டானின் வெகுஜனத்திற்கு மிக நெருக்கமான நிறை கொண்ட ஒரு நடுநிலை (மின்சாரம் இல்லாத) அடிப்படைத் துகள் ஆகும். கருவின் நிறை புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் வெகுஜனத்தைக் கொண்டிருப்பதால், அணுவின் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை A - Z க்கு சமமாக இருக்கும், இங்கு A என்பது கொடுக்கப்பட்ட ஐசோடோப்பின் நிறை எண் (பார்க்க). நியூக்ளியஸை உருவாக்கும் புரோட்டான் மற்றும் நியூட்ரான் நியூக்ளியோன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கருவில், நியூக்ளியோன்கள் சிறப்பு அணுசக்தி சக்திகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

அணுக்கருவில் ஒரு பெரிய ஆற்றல் இருப்பு உள்ளது, இது அணுக்கரு எதிர்வினைகளின் போது வெளியிடப்படுகிறது. அணுக்கருக்கள் அடிப்படைத் துகள்கள் அல்லது பிற தனிமங்களின் கருக்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அணுக்கரு எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. அணுக்கரு எதிர்வினைகளின் விளைவாக, புதிய கருக்கள் உருவாகின்றன. உதாரணமாக, ஒரு நியூட்ரான் ஒரு புரோட்டானாக மாறலாம். இந்த வழக்கில், ஒரு பீட்டா துகள், அதாவது, ஒரு எலக்ட்ரான், கருவில் இருந்து வெளியேற்றப்படுகிறது.

நியூக்ளியஸில் உள்ள ஒரு புரோட்டானை நியூட்ரானாக மாற்றுவது இரண்டு வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படலாம்: ஒரு நிறை கொண்ட ஒரு துகள் கருவில் இருந்து உமிழப்படும், சம நிறைஎலக்ட்ரான், ஆனால் உடன் நேர்மறை கட்டணம், பாசிட்ரான் (பாசிட்ரான் சிதைவு) என்று அழைக்கப்படுகிறது, அல்லது நியூக்ளியஸ் அதன் அருகில் உள்ள K-ஷெல்லில் இருந்து எலக்ட்ரான்களில் ஒன்றைப் பிடிக்கிறது (K-பிடிப்பு).

சில நேரங்களில் உருவாகும் கருவானது அதிகப்படியான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது (உற்சாகமான நிலையில் உள்ளது) மற்றும், ஒரு சாதாரண நிலைக்கு மாறி, வெளியிடுகிறது கூடுதல் ஆற்றல்என மின்காந்த கதிர்வீச்சுமிகக் குறுகிய அலைநீளத்துடன் - . அணுசக்தி எதிர்வினைகளின் போது வெளியிடப்படும் ஆற்றல் நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது பல்வேறு தொழில்கள்தொழில்.

ஒரு அணு (கிரேக்க அணுக்கள் - பிரிக்க முடியாதது) என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். ஒவ்வொரு தனிமமும் ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணுவால் ஆனது. அணு ஒரு கருவைக் கொண்டுள்ளது, இது நேர்மறை மின் கட்டணத்தையும், எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களையும் (பார்க்க), அதன் எலக்ட்ரான் ஷெல்களை உருவாக்குகிறது. அணுக்கருவின் மின் கட்டணத்தின் அளவு Z-e க்கு சமம், அங்கு e என்பது எலக்ட்ரானின் மின்னூட்டத்திற்கு (4.8·10 -10 மின்சார அலகுகள்) சமமான அடிப்படை மின்சுமை ஆகும், மேலும் Z என்பது இந்த தனிமத்தின் அணு எண் வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு (பார்க்க.). அயனியாக்கம் செய்யப்படாத அணு நடுநிலையாக இருப்பதால், அதில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையும் Z க்கு சமமாக இருக்கும். அணுக்கருவின் கலவை (அணுக்கருவைப் பார்க்கவும்) நியூக்ளியோன்கள், எலக்ட்ரானின் வெகுஜனத்தை விட சுமார் 1840 மடங்கு அதிகமான நிறை கொண்ட அடிப்படைத் துகள்கள் ஆகியவை அடங்கும். (9.1 10 - 28 g க்கு சமம்), புரோட்டான்கள் (பார்க்க), நேர்மறை சார்ஜ் மற்றும் நியூட்ரான்கள் சார்ஜ் இல்லாதவை (பார்க்க). அணுக்கருவில் உள்ள நியூக்ளியோன்களின் எண்ணிக்கை வெகுஜன எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் A என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. Z க்கு சமமான அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை, அணுவிற்குள் நுழையும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் ஆகியவற்றை தீர்மானிக்கிறது. அணுவின் பண்புகள். கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை A-Z ஆகும். ஐசோடோப்புகள் ஒரே தனிமத்தின் வகைகளாகும், இவற்றின் அணுக்கள் வெகுஜன எண் A இல் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் ஒரே Z ஐக் கொண்டுள்ளன. எனவே, ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகளின் அணுக்களின் கருக்களில் ஒரே மாதிரியான நியூட்ரான்களின் வெவ்வேறு எண்கள் உள்ளன. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. ஐசோடோப்புகளைக் குறிக்கும் போது, ​​நிறை எண் A என்பது தனிமக் குறியீடிற்கு மேலேயும், அணு எண் கீழேயும் எழுதப்படும்; எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜனின் ஐசோடோப்புகள் குறிக்கப்படுகின்றன:

ஒரு அணுவின் பரிமாணங்கள் எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் பரிமாணங்களால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன மற்றும் அனைத்து Z க்கும் 10 -8 செமீ வரிசையின் மதிப்பாகும், ஏனெனில் ஒரு அணுவின் அனைத்து எலக்ட்ரான்களின் நிறை கருவின் வெகுஜனத்தை விட பல ஆயிரம் மடங்கு குறைவாக உள்ளது , அணுவின் நிறை நிறை எண்ணுக்கு விகிதாசாரமாகும். உறவினர் நிறைகொடுக்கப்பட்ட ஐசோடோப்பின் அணுவானது கார்பன் ஐசோடோப்பு C12 இன் அணுவின் நிறை தொடர்பாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது 12 அலகுகளாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் இது ஐசோடோப்பு நிறை என அழைக்கப்படுகிறது. இது தொடர்புடைய ஐசோடோப்பின் வெகுஜன எண்ணுக்கு நெருக்கமாக மாறிவிடும். ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவின் ஒப்பீட்டு எடை என்பது ஐசோடோபிக் எடையின் சராசரி (ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகளின் ஒப்பீட்டு மிகுதியைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது) மதிப்பு மற்றும் அணு எடை (நிறை) என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அணு ஒரு நுண்ணிய அமைப்பாகும், மேலும் அதன் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளை குவாண்டம் கோட்பாட்டைப் பயன்படுத்தி மட்டுமே விளக்க முடியும், இது முக்கியமாக 20 ஆம் நூற்றாண்டின் 20 களில் உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் அணு அளவில் நிகழ்வுகளை விவரிக்கும் நோக்கம் கொண்டது. நுண் துகள்கள் - எலக்ட்ரான்கள், புரோட்டான்கள், அணுக்கள் போன்றவை - கார்பஸ்குலர் துகள்களுக்கு கூடுதலாக, இருப்பதை சோதனைகள் காட்டுகின்றன. அலை பண்புகள், மாறுபாடு மற்றும் குறுக்கீடு ஆகியவற்றில் வெளிப்படுகிறது. குவாண்டம் கோட்பாட்டில், நுண்ணிய பொருள்களின் நிலையை விவரிக்க, ஒரு குறிப்பிட்ட அலை புலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஒரு அலை செயல்பாடு (Ψ- செயல்பாடு) மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த செயல்பாடு ஒரு நுண்ணிய பொருளின் சாத்தியமான நிலைகளின் நிகழ்தகவுகளை தீர்மானிக்கிறது, அதாவது, அதன் சில பண்புகளின் வெளிப்பாட்டிற்கான சாத்தியமான சாத்தியக்கூறுகளை வகைப்படுத்துகிறது. இந்தச் செயல்பாட்டைக் கண்டறிய ஒருவரை அனுமதிக்கும் இடம் மற்றும் நேரத்தில் Ψ செயல்பாட்டின் மாறுபாட்டின் விதி (ஷ்ரோடிங்கரின் சமன்பாடு), கிளாசிக்கல் மெக்கானிக்ஸில் நியூட்டனின் இயக்க விதிகளைப் போலவே குவாண்டம் கோட்பாட்டிலும் அதே பங்கு வகிக்கிறது. பல சந்தர்ப்பங்களில் ஷ்ரோடிங்கர் சமன்பாட்டைத் தீர்ப்பது அமைப்பின் தனித்துவமான சாத்தியமான நிலைகளுக்கு வழிவகுக்கிறது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு அணுவைப் பொறுத்தவரை, வெவ்வேறு (அளவிடப்பட்ட) ஆற்றல் மதிப்புகளுடன் தொடர்புடைய எலக்ட்ரான்களுக்கான அலை செயல்பாடுகளின் தொடர் பெறப்படுகிறது. குவாண்டம் கோட்பாட்டின் முறைகளால் கணக்கிடப்பட்ட அணு ஆற்றல் நிலைகளின் அமைப்பு, ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபியில் சிறந்த உறுதிப்படுத்தலைப் பெற்றுள்ளது. ஒரு அணுவை தரை நிலையிலிருந்து மிகக் குறைந்த நிலைக்கு மாற்றுதல் ஆற்றல் நிலை E 0, எந்த ஒரு உற்சாகமான நிலையிலும் E i நிகழ்கிறது, ஆற்றலின் ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதியை E i - E 0 உறிஞ்சும்போது. ஒரு உற்சாகமான அணு குறைந்த உற்சாகமான அல்லது தரை நிலைக்கு செல்கிறது, பொதுவாக ஒரு ஃபோட்டானை வெளியிடுகிறது. இந்த நிலையில், ஃபோட்டான் ஆற்றல் hv இரண்டு நிலைகளில் அணுவின் ஆற்றல்களில் உள்ள வேறுபாட்டிற்கு சமம்: hv = E i - E k இங்கு h என்பது பிளாங்கின் மாறிலி (6.62·10 -27 erg·sec), v என்பது அதிர்வெண் ஒளியின்.

அணு நிறமாலைக்கு கூடுதலாக, குவாண்டம் கோட்பாடு அணுக்களின் பிற பண்புகளை விளக்குவதை சாத்தியமாக்கியது. குறிப்பாக, வேலன்ஸ், வேதியியல் பிணைப்புகளின் தன்மை மற்றும் மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு ஆகியவை விளக்கப்பட்டு, தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் கோட்பாடு உருவாக்கப்பட்டது.

அணுக்கருக்களின் இயற்பியல் பண்புகள்.
ref.rf இல் இடுகையிடப்பட்டது
முக்கிய கட்டணம். கர்னல் அளவு. கருக்களின் தருணங்கள்.
ref.rf இல் இடுகையிடப்பட்டது
அணு சுழல். கருவின் காந்த மற்றும் மின் கணங்கள். அணு நிறை மற்றும் அணு நிறை. நிறை குறைபாடு. தொடர்பு ஆற்றல். பிணைப்பு ஆற்றலின் முக்கிய அம்சங்கள். அடிப்படை விதி. அணு சக்திகள்: முக்கிய பண்புகள், கூலம்ப் மற்றும் அணுக்கருவின் அணு ஆற்றல்கள். அணுசக்திகளின் பரிமாற்ற இயல்பு.

மோஸ்லியின் சட்டம்.கருவின் மின் கட்டணம் அதன் கலவையை உருவாக்கும் புரோட்டான்களால் உருவாகிறது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை Zஅவர்கள் அதை சார்ஜ் என்று அழைக்கிறார்கள், அதாவது கருவின் மின்னூட்டத்தின் முழுமையான மதிப்பு சமம் Ze.அணுக்கரு கட்டணம் வரிசை எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது Zமெண்டலீவின் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் உள்ள உறுப்பு. 1913 ஆம் ஆண்டில் ஆங்கில இயற்பியலாளர் மோஸ்லியால் அணுக்கருக்களின் கட்டணங்கள் முதன்முதலில் தீர்மானிக்கப்பட்டது. ஒரு படிகத்தைப் பயன்படுத்தி அலைநீளத்தை அளவிடுவதன் மூலம் λ சில தனிமங்களின் அணுக்களுக்கான சிறப்பியல்பு எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சு, மோஸ்லி கண்டுபிடித்தார் வழக்கமான மாற்றம்அலைநீளம் λ கால அட்டவணையில் ஒன்றையொன்று பின்தொடரும் உறுப்புகளுக்கு (படம் 2.1). மோஸ்லி இந்த அவதானிப்பை சார்பு என்று விளக்கினார் λ சில அணு மாறிலியில் இருந்து Z, தனிமத்திலிருந்து தனிமத்திற்கு ஒன்று மாறுபடும் மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு ஒன்றுக்கு சமம்:

எங்கே மற்றும் அவை மாறிலிகள். அணு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் எக்ஸ்ரே குவாண்டாவின் சிதறல் பற்றிய சோதனைகளில் இருந்து α அணுக்கருக்கள் மூலம் துகள்கள், அணுக்கருவின் மின்சுமை தோராயமாக பாதி அணு நிறைக்கு சமம் என்பதும், எனவே தனிமத்தின் அணு எண்ணுக்கு அருகில் இருப்பதும் ஏற்கனவே அறியப்பட்டது. சிறப்பியல்பு எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சின் உமிழ்வு ஒரு விளைவு என்பதால் மின் செயல்முறைகள்அணுவில், மோஸ்லி தனது சோதனைகளில் காணப்பட்ட அணு மாறிலியானது, குணாதிசயமான எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சின் அலைநீளத்தை தீர்மானிக்கிறது மற்றும் தனிமத்தின் அணு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது, அணுக்கருவின் (மோஸ்லியின் விதி) சார்ஜ் மட்டுமே இருக்க வேண்டும் என்று முடிவு செய்தார்.

அரிசி. 2.1 மோஸ்லியால் பெறப்பட்ட அண்டை உறுப்புகளின் அணுக்களின் எக்ஸ்ரே ஸ்பெக்ட்ரா

எக்ஸ்ரே அலைநீளங்களின் அளவீடு மிகவும் துல்லியமாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதனால் மோஸ்லியின் விதியின் அடிப்படையில், ஒரு வேதியியல் உறுப்புக்கு சொந்தமான அணு முற்றிலும் நம்பகத்தன்மையுடன் நிறுவப்பட்டுள்ளது. அதே நேரத்தில், நிலையானது Zகடைசி சமன்பாட்டில் கருவின் கட்டணம், மறைமுக சோதனைகள் மூலம் நிரூபிக்கப்பட்டாலும், இறுதியில் ஒரு போஸ்டுலேட்டில் தங்கியிருக்கிறது - மோஸ்லி விதி. இந்த காரணத்திற்காக, மோஸ்லியின் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு, அணுசக்தி கட்டணங்கள் சிதறல் சோதனைகளில் மீண்டும் மீண்டும் அளவிடப்பட்டன. α கூலொம்பின் சட்டத்தின் அடிப்படையில் துகள்கள். 1920 இல், சாட்விக் சிதறிய விகிதத்தை அளவிடுவதற்கான நுட்பத்தை மேம்படுத்தினார். α -துகள்கள் மற்றும் தாமிரம், வெள்ளி மற்றும் பிளாட்டினம் அணுக்களின் கருக்களின் கட்டணங்களைப் பெற்றது (அட்டவணை 2.1 ஐப் பார்க்கவும்). சாட்விக்கின் தரவு மோஸ்லியின் சட்டத்தின் செல்லுபடியாகும் என்பதில் சந்தேகம் இல்லை. இந்த கூறுகளுக்கு கூடுதலாக, சோதனைகள் மெக்னீசியம், அலுமினியம், ஆர்கான் மற்றும் தங்கத்தின் கருக்களின் கட்டணங்களையும் தீர்மானித்தன.

அட்டவணை 2.1. சாட்விக் பரிசோதனை முடிவுகள்

வரையறைகள்.மோஸ்லியின் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு, அணுவின் முக்கிய குணாதிசயம் அணுக்கருவின் மின்னூட்டமே தவிர, அது அல்ல என்பது தெளிவாகியது. அணு நிறை, 19 ஆம் நூற்றாண்டின் வேதியியலாளர்கள் அனுமானித்தபடி, அணுக்கருவின் மின்னூட்டம் அணு எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது, எனவே அணுக்களின் இரசாயன பண்புகள். வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடுகளுக்குக் காரணம், அவற்றின் கருக்கள் அவற்றின் கலவையில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருப்பதே ஆகும். மாறாக, அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட அணுக்களின் கருக்களில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்கள் அணுக்களின் வேதியியல் பண்புகளை எந்த வகையிலும் மாற்றாது. அணுக்களில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மட்டுமே வேறுபடும் அணுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன ஐசோடோப்புகள்இரசாயன உறுப்பு.

கருவில் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு அணு பொதுவாக அழைக்கப்படுகிறது அணுக்கருமையத்தின் கலவை எண்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது Zமற்றும் ஏ. அவர்கள் ஒரு ஐசோடோப்பைப் பற்றி பேசுகிறார்கள், அது ஒரு இரசாயன உறுப்புக்கு சொந்தமானது என்று அர்த்தம், எடுத்துக்காட்டாக, 235 U என்பது யுரேனியத்தின் ஒரு ஐசோடோப்பு, ஆனால் 235 U என்பது ஒரு பிளவு நியூக்ளைடு, ஒரு பிளவு ஐசோடோப்பு அல்ல.

அணுக்கருக்கள் கொண்டிருக்கும் அணுக்கள் அதே எண்நியூட்ரான்கள், ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் அழைக்கப்படுகின்றன ஐசோடோன்கள்.ஒரே நிறை எண்களைக் கொண்ட அணுக்கள், ஆனால் கருக்களின் வெவ்வேறு புரோட்டான்-நியூட்ரான் கலவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன ஐசோபார்கள்.

கோர் சார்ஜ் - கருத்து மற்றும் வகைகள். "கோர் சார்ஜ்" 2017, 2018 வகையின் வகைப்பாடு மற்றும் அம்சங்கள்.

இருந்து கிரக மாதிரிஅணுக்களின் அமைப்பு, அணு என்பது ஒரு கரு மற்றும் அதைச் சுற்றி சுழலும் எலக்ட்ரான்களின் மேகம் என்பதை நாம் அறிவோம். மேலும், எலக்ட்ரான்களுக்கும் கருவுக்கும் இடையிலான தூரம் கருவின் அளவை விட பல்லாயிரக்கணக்கான மடங்கு அதிகமாகும்.

கோர் தானே என்ன? இது ஒரு சிறிய திடமான பிரிக்க முடியாத பந்தையா அல்லது சிறிய துகள்களால் ஆனதா? உலகில் இருக்கும் ஒரு நுண்ணோக்கி கூட இந்த அளவில் என்ன நடக்கிறது என்பதை நமக்குத் தெளிவாகக் காட்ட முடியாது. அங்கே எல்லாம் மிகவும் சிறியது. பிறகு நாம் என்ன செய்ய வேண்டும்? அணுக்கருவின் இயற்பியலைக் கூட படிக்க முடியுமா? அணுக்கருவைப் படிக்க முடியாவிட்டால், அதன் கலவை மற்றும் பண்புகளை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது?

ஒரு அணுவின் கருவின் கட்டணம்

பலவிதமான மறைமுக சோதனைகள் மூலம், கருதுகோள்களை வெளிப்படுத்தி, நடைமுறையில் அவற்றைச் சோதித்து, சோதனை மற்றும் பிழை மூலம், விஞ்ஞானிகள் அணுக்கருவின் கட்டமைப்பைப் படிக்க முடிந்தது. மையமானது இன்னும் சிறிய துகள்களைக் கொண்டுள்ளது என்று மாறியது. கருவின் அளவு, அதன் கட்டணம் மற்றும் பொருளின் வேதியியல் பண்புகள் இந்த துகள்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. மேலும், இந்த துகள்கள் நேர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளன, இது அணுவின் எலக்ட்ரான்களின் எதிர்மறை கட்டணத்தை ஈடுசெய்கிறது. இந்த துகள்கள் புரோட்டான்கள் என்று அழைக்கப்பட்டன. சாதாரண நிலையில் அவற்றின் எண்ணிக்கை எப்போதும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். அணுசக்தி கட்டணத்தை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது என்ற கேள்வி இனி எழுப்பப்படவில்லை.நடுநிலை நிலையில் உள்ள அணுவின் கருவின் மின்னேற்றம் எப்போதும் அதைச் சுற்றி சுழலும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் மின்னூட்டத்திற்கு எதிரே இருக்கும். எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கட்டணத்தை தீர்மானிக்க இயற்பியலாளர்கள் ஏற்கனவே கற்றுக்கொண்டனர்.

அணுக்கருவின் அமைப்பு: புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள்

இருப்பினும், மேலும் ஆராய்ச்சியின் செயல்பாட்டில், எழுந்தது புதிய பிரச்சனை. புரோட்டான்கள், ஒரே சார்ஜ் கொண்டவை, சில சந்தர்ப்பங்களில் வெகுஜனத்தில் இரண்டு மடங்கு வேறுபடுகின்றன. இது பல கேள்விகளையும் முரண்பாடுகளையும் எழுப்பியது. இறுதியில், அணுக்கரு, புரோட்டான்களுக்கு கூடுதலாக, புரோட்டான்களுக்கு கிட்டத்தட்ட சமமான சில துகள்களையும் கொண்டுள்ளது, ஆனால் எந்த கட்டணமும் இல்லை என்பதை நிறுவ முடிந்தது. இந்த துகள்கள் நியூட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்பட்டன. நியூட்ரான்களைக் கண்டறிதல் கணக்கீடுகளில் உள்ள அனைத்து முரண்பாடுகளையும் தீர்த்தது. இதன் விளைவாக, புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள், அணுக்கருவின் கூறுகளாக, நியூக்ளியோன்கள் என்று அழைக்கப்பட்டன. மையத்தின் சிறப்பியல்புகளுடன் தொடர்புடைய எந்த மதிப்புகளின் கணக்கீடும் புரிந்து கொள்ள மிகவும் எளிதாகிவிட்டது. நியூட்ரான்கள் அணுக்கரு மின்னூட்டத்தை உருவாக்குவதில் பங்கேற்காது, எனவே பொருளின் வேதியியல் பண்புகளில் அவற்றின் செல்வாக்கு நடைமுறையில் வெளிப்படவில்லை, இருப்பினும், நியூட்ரான்கள் கருக்களின் வெகுஜன உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கின்றன, அதன்படி, அவை ஈர்ப்பு பண்புகளை பாதிக்கின்றன. அணுக்கரு. எனவே, பொருளின் பண்புகளில் நியூட்ரான்களின் சில மறைமுக விளைவு உள்ளது, ஆனால் இது மிகவும் அற்பமானது.

கட்டமைப்பு அணு- இது வேதியியல் பாடத்தின் அடிப்படை தலைப்புகளில் ஒன்றாகும், இது "டி.ஐ. மெண்டலீவின் இரசாயன கூறுகளின் கால அட்டவணை" ஐப் பயன்படுத்துவதற்கான அறிவை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இவை சில சட்டங்களின்படி வகைப்படுத்தப்பட்ட மற்றும் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட இரசாயன கூறுகள் மட்டுமல்ல, கட்டமைப்பு பற்றிய தகவல்கள் உட்பட தகவல்களின் களஞ்சியமாகும். அணு. இந்த தனித்துவமான குறிப்புப் பொருளைப் படிப்பதன் தனித்தன்மையை அறிந்தால், அணுவின் முழுமையான தரம் மற்றும் அளவு தொகுப்பைக் கொடுக்க முடியும்.

உனக்கு தேவைப்படும்

• D.I மெண்டலீவ் அட்டவணை

வழிமுறைகள்

1. டி.ஐ. மெண்டலீவின் அட்டவணையில், இரசாயன கூறுகள் பல அடுக்கு அடுக்குமாடி கட்டிடத்தில் "வாழுகின்றன", இவை அனைத்தும் தங்கள் சொந்த குடியிருப்பில் உள்ளன. இவ்வாறு, ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அட்டவணையில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசை எண் உள்ளது. வேதியியல் தனிமங்களின் எண்ணிக்கை இடமிருந்து வலமாகவும், மேலிருந்து கீழாகவும் தொடங்குகிறது. அட்டவணையில், கிடைமட்ட வரிசைகள் காலங்கள் என்றும், செங்குத்து நெடுவரிசைகள் குழுக்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இது முக்கியமானது, ஏனெனில் குழு அல்லது கால எண் மூலம் சில அளவுருக்களை இணைக்கவும் முடியும் அணு .

2. ஒரு அணு என்பது வேதியியல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாத துகள், ஆனால் அதே நேரத்தில் சிறிய ஒருங்கிணைந்த பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது, இதில் புரோட்டான்கள் (வழக்கமாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள்), எலக்ட்ரான்கள் (எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டவை) மற்றும் நியூட்ரான்கள் (நடுநிலை துகள்கள்) ஆகியவை அடங்கும். மொத்தமாக அணுநியூக்ளியஸில் கவனம் செலுத்துகிறது (புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் காரணமாக), அதைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் சுழலும். ஒன்றாக எடுத்துக்கொண்டால், அணு மின்சாரம் நடுநிலையானது, அதாவது, அது சரியான எண்ணிக்கையைக் கொண்டுள்ளது கட்டணம்எதிர்மறையான எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது, எனவே, புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். சரியான அணுசக்தி கட்டணம் அணுபுரோட்டான்கள் காரணமாக துல்லியமாக நடைபெறுகிறது.

3. ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு எண் அணுக்கருவின் மின்னோட்டத்துடன் ஒத்துப்போகிறது என்பதை நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும். அணு. இதன் விளைவாக, கருவின் கட்டணத்தை தீர்மானிக்க அணுஇந்த இரசாயன உறுப்பு எந்த எண்ணின் கீழ் அமைந்துள்ளது என்பதை நீங்கள் பார்க்க வேண்டும்.

4. எடுத்துக்காட்டு எண் 1. அணுசக்தி கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும் அணுகார்பன் (சி). நாங்கள் இரசாயன உறுப்பு கார்பனை ஆராயத் தொடங்குகிறோம், D.I இன் அட்டவணையில் கவனம் செலுத்துகிறோம். கார்பன் "அபார்ட்மெண்ட்" எண். 6 இல் அமைந்துள்ளது. இதன் விளைவாக, அணுக்கருவில் அமைந்துள்ள 6 புரோட்டான்கள் (சரியாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள்) காரணமாக அதன் அணுக்கரு கட்டணம் +6 உள்ளது. அணு மின் நடுநிலையில் இருப்பதைக் கருத்தில் கொண்டு, 6 எலக்ட்ரான்களும் இருக்கும் என்று அர்த்தம்.

5. எடுத்துக்காட்டு எண் 2. அணுசக்தி கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும் அணுஅலுமினியம் (அல்). அலுமினியத்திற்கு ஒரு வரிசை எண் உள்ளது - எண். 13. இதன் விளைவாக, அணுக்கருவின் கட்டணம் அணுஅலுமினியம் +13 (13 புரோட்டான்கள் காரணமாக). 13 எலக்ட்ரான்களும் இருக்கும்.

6. எடுத்துக்காட்டு எண் 3. அணுசக்தி கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும் அணுவெள்ளி (ஏஜி). வெள்ளிக்கு ஒரு வரிசை எண் உள்ளது - எண் 47. இதன் பொருள் அணுக்கருவின் கட்டணம் அணுவெள்ளி + 47 (47 புரோட்டான்கள் காரணமாக). 47 எலக்ட்ரான்களும் உள்ளன.

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவைக் கொண்டுள்ளது கர்னல்கள்மற்றும் மின்னணு ஷெல். கரு என்பது அணுவின் மையப் பகுதியாகும், அதில் தோராயமாக ஒவ்வொரு வெகுஜனமும் குவிந்துள்ளது. எலக்ட்ரான் ஷெல் போலல்லாமல், நியூக்ளியஸ் சரியானது கட்டணம் .

உனக்கு தேவைப்படும்

• ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு எண், மோஸ்லி விதி

வழிமுறைகள்

1. ஒரு அணுவின் கருவானது 2 வகையான துகள்களைக் கொண்டுள்ளது - புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள். நியூட்ரான்கள் மின் நடுநிலை துகள்கள், அதாவது அவற்றின் மின்சாரம் கட்டணம் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமம். புரோட்டான்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் மற்றும் அவற்றின் மின்சாரம் கட்டணம்+1 க்கு சமம்.

2. இதனால், கட்டணம் கர்னல்கள்புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். இதையொட்டி, கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்கரு எண்ணுக்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் அணுக்கரு எண் 1, அதாவது ஹைட்ரஜன் அணுக்கரு ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளது. கட்டணம்+1. சோடியத்தின் அணு எண் 11, கட்டணம்அவரது கர்னல்கள்சமம் +11.

3. ஆல்பா சிதைவின் போது கர்னல்கள்ஆல்பா துகள் உமிழ்வதால் அதன் அணு எண் இரண்டால் குறைக்கப்படுகிறது ( கர்னல்கள்ஹீலியம் அணு). எனவே, ஆல்பா சிதைவுக்கு உள்ளான ஒரு அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையும் 3ல் குறைகிறது பல்வேறு வகையான. பீட்டா-மைனஸ் சிதைவில், ஒரு நியூட்ரான் எலக்ட்ரான் மற்றும் ஆன்டிநியூட்ரினோவை வெளியிடுவதன் மூலம் புரோட்டானாக மாறுகிறது. பிறகு கட்டணம் கர்னல்கள்பீட்டா-பிளஸ் சிதைவு ஏற்பட்டால், புரோட்டான் நியூட்ரான், பாசிட்ரான் மற்றும் நைட்ரினோவாக மாறுகிறது. கட்டணம் கர்னல்கள்மின்னணு பிடிப்பு விஷயத்தில் ஒன்று குறைகிறது கட்டணம் கர்னல்கள்மேலும் ஒன்று குறைகிறது.

4. கட்டணம் கர்னல்கள்ஒரு அணுவின் சிறப்பியல்பு கதிர்வீச்சின் நிறமாலைக் கோடுகளின் அதிர்வெண் மூலமாகவும் தீர்மானிக்க முடியும். மோஸ்லியின் சட்டத்தின்படி: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, இதில் v என்பது சிறப்பியல்பு கதிர்வீச்சின் நிறமாலை அதிர்வெண், R என்பது ரைட்பெர்க் தொடர்ச்சி, S என்பது ஸ்கிரீனிங் தொடர்ச்சி, n என்பது அடிப்படை குவாண்டம் எண். Z = n*sqrt( v/r)+s.

தலைப்பில் வீடியோ

ஒரு அணு என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு முழு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். அணுவின் இருப்பு மற்றும் அமைப்பு இரண்டும் பழங்காலத்திலிருந்தே ஊகங்களுக்கும் புரிதலுக்கும் உட்பட்டவை. அணுக்களின் அமைப்பு தெளிவான அமைப்பின் கட்டமைப்பைப் போலவே இருப்பது கண்டறியப்பட்டது: மையத்தில் ஒரு கரு உள்ளது, மிகக் குறைந்த இடத்தை ஆக்கிரமித்துள்ளது, ஆனால் தோராயமாக முழு வெகுஜனத்தையும் அதில் கவனம் செலுத்துகிறது; "கிரகங்கள்" அதைச் சுற்றி வருகின்றன - எதிர்மறையைச் சுமக்கும் எலக்ட்ரான்கள் கட்டணம். கட்டணத்தை எவ்வாறு கண்டறியலாம்? கர்னல்கள்அணு?

வழிமுறைகள்

1. ஒவ்வொரு அணுவும் மின் நடுநிலையானது. ஆனால், எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறையைக் கொண்டு செல்வதால் கட்டணம், அவை எதிர்க் கட்டணங்களால் சமநிலைப்படுத்தப்பட வேண்டும். இது உண்மைதான். நேர்மறை கட்டணம்அணுவின் கருவில் அமைந்துள்ள "புரோட்டான்கள்" எனப்படும் துகள்களை எடுத்துச் செல்கின்றன. ஒரு புரோட்டான் எலக்ட்ரானை விட மிகவும் பெரியது: அதன் எடை 1836 எலக்ட்ரான்கள்!

2. கால அட்டவணையின் முதல் தனிமத்தின் ஹைட்ரஜன் அணு மிகவும் பழமையான வழக்கு. அட்டவணையைப் பார்க்கும்போது, ​​​​அது முதலிடத்தில் இருப்பதை நீங்கள் காண்பீர்கள், மேலும் அதன் கரு ஒரு விதிவிலக்கான புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளது, அதைச் சுற்றி ஒரு விதிவிலக்கான எலக்ட்ரான் சுழலும். இதிலிருந்துதான் இந்தக் குற்றச்சாட்டு கர்னல்கள்ஹைட்ரஜன் அணு +1.

3. மற்ற தனிமங்களின் கருக்கள் புரோட்டான்கள் மட்டுமல்ல, "நியூட்ரான்கள்" என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. பெயரிலிருந்தே நீங்கள் எளிதாக புரிந்து கொள்ள முடியும், நியூட்ரான்கள் எந்த கட்டணத்தையும் சுமக்காது - எதிர்மறை அல்லது சரியானது அல்ல. எனவே, நினைவில் கொள்ளுங்கள்: அணுக்கருவில் எத்தனை நியூட்ரான்கள் சேர்க்கப்பட்டாலும் பரவாயில்லை கர்னல்கள், அவை அதன் வெகுஜனத்தை மட்டுமே பாதிக்கின்றன, ஆனால் அதன் கட்டணம் அல்ல.

4. இதன் விளைவாக, நேர்மறை கட்டணத்தின் அளவு கர்னல்கள்ஒரு அணுவில் எத்தனை புரோட்டான்கள் உள்ளன என்பதைப் பொறுத்தது. ஆனால், ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அணு மின்சாரம் நடுநிலையாக இருப்பதால், எலக்ட்ரான்கள் சுழலும் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். கர்னல்கள். புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமத்தின் அணு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

5. சில கூறுகளைப் பாருங்கள். பிரபலமான மற்றும் அவசரமாகத் தேவைப்படும் ஆக்ஸிஜன் "செல்" எண் 8 இல் உள்ளது என்று வைத்துக் கொள்வோம். இதன் விளைவாக, அதன் கருவில் 8 புரோட்டான்கள் மற்றும் சார்ஜ் உள்ளது. கர்னல்கள்+8 இருக்கும். எஃகு எண் 26 உடன் ஒரு "செல்" ஆக்கிரமித்துள்ளது, அதன்படி, ஒரு கட்டணம் உள்ளது கர்னல்கள்+26. மற்றும் ஒரு ஒழுக்கமான உலோகம் - தங்கம், வரிசை எண் 79 உடன் - அதே கட்டணத்தைக் கொண்டிருக்கும் கர்னல்கள்(79), ஒரு + அடையாளத்துடன். அதன்படி, ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவில் 8 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, ஒரு இரும்பு அணுவில் 26 மற்றும் ஒரு தங்க அணுவில் 79 உள்ளன.

தலைப்பில் வீடியோ

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அணு மின்சாரம் நடுநிலையானது. இந்த வழக்கில், ஒரு அணுவின் கரு, புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறை கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன. எலக்ட்ரான்களின் அதிகப்படியான அல்லது குறைபாடு இருக்கும்போது, ​​​​ஒரு அணு அயனியாக மாறும்.

வழிமுறைகள்

1. ஒவ்வொரு இரசாயன உறுப்புக்கும் அதன் தனித்துவமான அணு மின்னூட்டம் உள்ளது. கால அட்டவணையில் உள்ள உறுப்பு எண்ணை நிர்ணயிக்கும் கட்டணம் இது. எனவே, ஹைட்ரஜன் அணுக்கருவானது +1, ஹீலியம் +2, லித்தியம் +3, பெரிலியம் +4, முதலியன சார்ஜ் ஆகும். இவ்வாறு, நாம் ஒரு தனிமத்தைப் பார்க்கிறோம் என்றால், அதன் அணுவின் கருவின் கட்டணத்தை கால அட்டவணையில் இருந்து தீர்மானிக்க முடியும்.

2. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு அணு மின்சாரம் நடுநிலையாக இருப்பதால், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அணுக்கருவின் கட்டணத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது. எலக்ட்ரான்களின் எதிர்மறை மின்னூட்டமானது அணுக்கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தால் ஈடுசெய்யப்படுகிறது. மின்னியல் சக்திகள் அணுவின் அருகே எலக்ட்ரான் மேகங்களை வைத்திருக்கின்றன, இது அதன் நிலைத்தன்மையை உறுதி செய்கிறது.

3. சில நிபந்தனைகளுக்கு வெளிப்படும் போது, ​​எலக்ட்ரான்களை அணுவிலிருந்து எடுத்துச் செல்லலாம் அல்லது கூடுதல் ஒன்றை அதில் சேர்க்கலாம். நீங்கள் ஒரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றும்போது, ​​​​அணு ஒரு கேஷன், சரியாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறும். அதிக எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களுடன், அணுவானது எதிர்மின் அயனியாக, எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறுகிறது.

4. இரசாயன கலவைகள் மூலக்கூறு அல்லது அயனி இயல்புடையதாக இருக்கலாம். மூலக்கூறுகள் மின் நடுநிலையாகவும் உள்ளன, மேலும் அயனிகள் ஒரு குறிப்பிட்ட கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன. இவ்வாறு, அம்மோனியா மூலக்கூறு NH3 நடுநிலையானது, ஆனால் அம்மோனியம் அயன் NH4+ சரியாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. அம்மோனியா மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் கோவலன்ட், பரிமாற்ற வகையின் படி உருவாகின்றன. நான்காவது ஹைட்ரஜன் அணு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் மூலம் சேர்க்கப்படுகிறது, இதுவும் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பாகும். அம்மோனியா அமிலக் கரைசல்களுடன் வினைபுரியும் போது அம்மோனியம் உருவாகிறது.

5. புரிந்து கொள்ள வேண்டிய முக்கிய விஷயம் என்னவென்றால், ஒரு தனிமத்தின் கருவின் கட்டணம் இரசாயன மாற்றங்களைச் சார்ந்தது அல்ல. நீங்கள் எத்தனை எலக்ட்ரான்களை சேர்த்தாலும் அல்லது எடுத்தாலும், அணுக்கருவின் சார்ஜ் அப்படியே இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு O அணு, ஒரு O-அனியன் மற்றும் O+ கேஷன் +8 என்ற ஒரே அணுக்கரு மின்னூட்டத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், அணுவில் 8 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அயனியில் 9 உள்ளது, மற்றும் கேஷன் 7 உள்ளது. அணுக்கரு உருமாற்றம் மூலம் மட்டுமே கருவை மாற்ற முடியும்.

6. அணுக்கரு வினையின் ஒரு பொதுவான வகை கதிரியக்கச் சிதைவு ஆகும், இது இயற்கை சூழலில் ஏற்படலாம். இயற்கையில் இத்தகைய சிதைவுக்கு உட்படும் தனிமங்களின் அணுக்கரு நிறை சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இதன் பொருள் நிறை எண் நிலையானது அல்ல மற்றும் காலப்போக்கில் மாறுகிறது.

தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் D.I. மெண்டலீவ் வெள்ளியில் வரிசை எண் 47 மற்றும் "Ag" (அர்ஜென்டம்) என்ற பதவி உள்ளது. இந்த உலோகத்தின் பெயர் லத்தீன் "ஆர்கோஸ்" என்பதிலிருந்து வந்திருக்கலாம், அதாவது "வெள்ளை", "பிரகாசம்".

வழிமுறைகள்

1. கிமு 4 ஆம் மில்லினியத்தில் வெள்ளி சமூகத்திற்கு அறியப்பட்டது. பண்டைய எகிப்தில் இது "வெள்ளை தங்கம்" என்றும் அழைக்கப்பட்டது. இந்த விலையுயர்ந்த உலோகம் இயற்கையில் பூர்வீக வடிவத்திலும், சேர்மங்களின் வடிவத்திலும் காணப்படுகிறது, சொல்லுங்கள், சல்பைடுகள். வெள்ளி கட்டிகள் எடையில் மிகப்பெரியவை மற்றும் பெரும்பாலும் தங்கம், பாதரசம், தாமிரம், பிளாட்டினம், ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத் ஆகியவற்றின் அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

2. வெள்ளியின் வேதியியல் பண்புகள் மாறுதல் உலோகங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது மற்றும் உலோகங்களின் அனைத்து பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், வெள்ளியின் வேதியியல் செயல்பாடு குறைவாக உள்ளது - உலோக மின்னழுத்தங்களின் மின்வேதியியல் தொடரில் இது ஹைட்ரஜனின் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளது, தோராயமாக மிக இறுதியில். சேர்மங்களில், வெள்ளி பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +1 ஐ வெளிப்படுத்துகிறது.

3. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், வெள்ளி ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கார்பன், சிலிக்கான் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் கந்தகத்துடன் தொடர்புகொண்டு வெள்ளி சல்பைடை உருவாக்குகிறது: 2Ag+S=Ag2S. சூடாக்கும்போது, ​​வெள்ளி ஆலஜன்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது: 2Ag+Cl2=2AgCl?.

4. கரையக்கூடிய வெள்ளி நைட்ரேட் AgNO3 கரைசலில் உள்ள ஹாலைடு அயனிகளை நம்பகத்தன்மையுடன் தீர்மானிக்கப் பயன்படுகிறது – (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal?. எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​வெள்ளி கரையாத வெள்ளை படிவு AgCl?.

5. வெள்ளி பொருட்கள் காற்றில் மங்குவது ஏன்? இதன் விளைவாக, உலோக மேற்பரப்பில் ஒரு Ag2S படம் உருவாகிறது: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.

6. வெள்ளி அமிலங்களுடன் எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கிறது, தாமிரம் போன்ற வெள்ளி, நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளாது, ஏனெனில் இது குறைந்த செயல்பாட்டு உலோகம் மற்றும் அவற்றிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்ய முடியாது. ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள், நைட்ரிக் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலங்கள், வெள்ளியைக் கரைக்கும்: 2Ag+2H2SO4(conc.)=Ag2SO4+SO2?+2H2O; Ag+2HNO3(conc.)=AgNO3+NO2?+H2O; 3Ag+4HNO3(dil.)=3AgNO3+NO?+2H2O.

7. சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலில் காரம் சேர்த்தால், சில்வர் ஆக்சைடு Ag2O: 2AgNO3+2NaOH=Ag2O?+2NaNO3+H2O என்ற இருண்ட செஸ்நட் படிவு கிடைக்கும்.

8. மோனோவலன்ட் செப்பு சேர்மங்களைப் போலவே, கரையாத வீழ்படிவுகள் AgCl மற்றும் Ag2O ஆகியவை அம்மோனியா கரைசலில் கரைந்துவிடும். சிக்கலான கலவைகள்: AgCl+2NH3=Cl; Ag2O+4NH3+H2O=2OH. பிந்தைய இணைப்பு பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது கரிம வேதியியல்"வெள்ளி கண்ணாடி" எதிர்வினையில் - ஆல்டிஹைட் குழுவிற்கு ஒரு நல்ல எதிர்வினை.

கார்பன் என்பது கால அட்டவணையில் C குறியீட்டைக் கொண்ட இரசாயன கூறுகளில் ஒன்றாகும், அதன் வரிசை எண் 6, அதன் அணுக்கரு நிறை 12.0107 g/mol, மற்றும் அதன் அணு ஆரம் 91 pm ஆகும். கார்பன் அதன் பெயரை ரஷ்ய வேதியியலாளர்களுக்கு கடன்பட்டுள்ளது, அவர் ஆரம்பத்தில் "கார்பனேட்" என்ற பெயரை உறுப்புக்கு ஒதுக்கினார், பின்னர் அது அதன் தற்போதைய பெயராக மாற்றப்பட்டது.

வழிமுறைகள்

1. கார்பன் பழங்காலத்திலிருந்தே தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, கறுப்பர்கள் உலோகங்களை உருகுவதற்குப் பயன்படுத்தினார்கள். இரசாயன தனிமத்தின் இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் பரவலாக பிரபலமாக உள்ளன - வைரம், நகை மற்றும் தொழில்துறை தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதே போல் கிராஃபைட், கண்டுபிடித்ததற்காக சமீபத்தில் பரிசு வழங்கப்பட்டது. நோபல் பரிசு. அன்டோயின் லாவோசியர் கூட தூய நிலக்கரி என்று அழைக்கப்படுவதன் மூலம் முதல் திறன்களை மேற்கொண்டார், அதன் பிறகு அதன் பண்புகள் விஞ்ஞானிகள் குழுவால் ஓரளவு ஆய்வு செய்யப்பட்டன - Guiton de Morveau, Lavoisier தானே, Berthollet மற்றும் Fourcroix, அவர்கள் தங்கள் திறமையை புத்தகத்தில் விவரித்தார். வேதியியல் பெயரிடல்".

2. ஃப்ரீ கார்பனை முதன்முதலில் பிரிட்டன் டென்னன்ட் கண்டுபிடித்தார், அவர் சூடான சுண்ணாம்பு மீது பாஸ்பரஸ் நீராவியைக் கடந்து கார்பனுடன் கால்சியம் பாஸ்பேட்டைப் பெற்றார். பிரிட்டிஷ் ஊழியர்களின் திறமைகளை பிரெஞ்சுக்காரர் கிடன் டி மோர்வே தொடர்ந்தார். அவர் வைரத்தை கவனமாக சூடாக்கி, இறுதியில் அதை கிராஃபைட்டாகவும் பின்னர் கார்போனிக் அமிலமாகவும் மாற்றினார்.

3. கார்பன் பல்வேறு வகைகளைக் கொண்டுள்ளது உடல் பண்புகள்வேதியியல் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் காரணமாக பல்வேறு வகையான. இந்த வேதியியல் உறுப்பு அடுக்கு மண்டலத்தின் கீழ் அடுக்குகளில் தொடர்ந்து உருவாகிறது என்பது ஏற்கனவே அறியப்படுகிறது, மேலும் அதன் பண்புகள் 50 களில் இருந்து அணு மின் நிலையங்கள் மற்றும் அணு ஹைட்ரஜன் குண்டுகளில் கார்பனுக்கு ஒரு இடத்தை வழங்கியுள்ளன.

4. இயற்பியலாளர்கள் கார்பனின் பல வடிவங்கள் அல்லது கட்டமைப்புகளை வேறுபடுத்துகின்றனர்: டெட்ரிக், முக்கோண மற்றும் மூலைவிட்டம். இது பல படிக மாறுபாடுகளையும் கொண்டுள்ளது - வைரம், கிராபெனின், கிராஃபைட், கார்பைன், லான்ஸ்டேலைட், நானோ டைமண்ட், ஃபுல்லெரின், ஃபுல்லரைட், கார்பன் ஃபைபர், நானோஃபைபர் மற்றும் நானோகுழாய்கள். உருவமற்ற கார்பனுக்கும் வடிவங்கள் உள்ளன: செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் மற்றும் கரி, புதைபடிவ நிலக்கரிஅல்லது ஆந்த்ராசைட், நிலக்கரி அல்லது பெட்ரோலியம் கோக், கண்ணாடி கார்பன், கார்பன் கருப்பு, சூட் மற்றும் கார்பன் நானோஃபில்ம். இயற்பியலாளர்கள் கொலாஸ்டர் மாறுபாடுகளை-ஆஸ்ட்ராலென்ஸ், டைகார்பன்கள் மற்றும் கார்பன் நானோகோன்கள் ஆகியவற்றை வேறுபடுத்துகிறார்கள்.

5. தீவிர வெப்பநிலை இல்லாத நிலையில் கார்பன் மிகவும் செயலற்றது, மேலும் அவற்றின் மேல் வாசலை அடையும் போது, ​​அது மற்ற இரசாயன கூறுகளுடன் இணைக்க முடியும், வலுவான குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

6. கார்பனின் குறிப்பாக பிரபலமான பயன்பாடு பென்சில் தொழிலில் உள்ளது, அங்கு அது களிமண்ணுடன் கலக்கப்பட்டு உடையக்கூடியதாக இருக்கும். இது மிக உயர்ந்த அல்லது ஒரு மசகு எண்ணெய் பயன்படுத்தப்படுகிறது குறைந்த வெப்பநிலை, மற்றும் அதிக உருகுநிலையானது உலோகங்களை ஊற்றுவதற்கு கார்பனிலிருந்து வலுவான சிலுவைகளை உருவாக்குவதை சாத்தியமாக்குகிறது. கிராஃபைட்டும் வசீகரமாக நடத்துகிறது மின்சாரம், இது மின்னணுவியலில் அதன் பயன்பாட்டிற்கு பெரும் வாய்ப்புகளை அளிக்கிறது.

தலைப்பில் வீடியோ

குறிப்பு!
டி.ஐ. மெண்டலீவின் அட்டவணையில், முழு இரசாயன உறுப்புக்கும் ஒரு கலத்தில் இரண்டு எண் மதிப்புகள் குறிக்கப்படுகின்றன. வரிசை எண் மற்றும் உறவினரை குழப்ப வேண்டாம் அணுக்கரு நிறைஉறுப்பு