ஹைட்ரஜன் உருவாக்கம். ஹைட்ரஜனின் பல்வேறு வடிவங்கள்

பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான வேதியியல் உறுப்பு ஹைட்ரஜன் ஆகும். இது ஒரு வகையான குறிப்பு புள்ளியாகும், ஏனெனில் கால அட்டவணையில் அதன் அணு எண் ஒன்றுக்கு சமம். மனிதநேயம் இது மிகவும் சாத்தியமான ஒன்றாக அதைப் பற்றி மேலும் அறிய முடியும் என்று நம்புகிறது வாகனம்எதிர்காலத்தில். ஹைட்ரஜன் எளிமையானது, இலகுவானது, மிகவும் பொதுவான உறுப்பு, எல்லா இடங்களிலும் நிறைய உள்ளது - பொருளின் மொத்த வெகுஜனத்தில் எழுபத்தைந்து சதவீதம். இது எந்த நட்சத்திரத்திலும், குறிப்பாக வாயு ராட்சதர்களில் உள்ளது. நட்சத்திர இணைவு எதிர்வினைகளில் அதன் பங்கு முக்கியமானது. ஹைட்ரஜன் இல்லாமல் தண்ணீர் இல்லை, அதாவது உயிர் இல்லை. ஒரு நீர் மூலக்கூறில் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு உள்ளது, அதில் இரண்டு அணுக்கள் ஹைட்ரஜன் என்பதை அனைவரும் நினைவில் கொள்கிறார்கள். இது நன்கு அறியப்பட்ட சூத்திரம் H 2 O ஆகும்.

அதை எப்படி பயன்படுத்துகிறோம்

1766 இல் ஹைட்ரஜன் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது ஹென்றி கேவன்டிஷ், ஒரு உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினையை பகுப்பாய்வு செய்யும் போது. பல வருட அவதானிப்புகளுக்குப் பிறகு, ஹைட்ரஜனை எரிக்கும் போது நீர் உருவாகிறது என்பதை அவர் உணர்ந்தார். முன்னதாக, விஞ்ஞானிகள் இந்த உறுப்பை தனிமைப்படுத்தினர், ஆனால் அதை சுயாதீனமாக கருதவில்லை. 1783 ஆம் ஆண்டில், ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் என்ற பெயரைப் பெற்றது (கிரேக்க "ஹைட்ரோ" - நீர் மற்றும் "ஜென்" - பிறப்பதற்கு மொழிபெயர்த்தது). தண்ணீரை உற்பத்தி செய்யும் தனிமம் ஹைட்ரஜன். இது ஒரு வாயு, அதன் மூலக்கூறு சூத்திரம் H 2 ஆகும். வெப்பநிலை அறை வெப்பநிலைக்கு அருகில் இருந்தால் மற்றும் அழுத்தம் சாதாரணமாக இருந்தால், இந்த உறுப்பு கண்ணுக்கு தெரியாதது. ஹைட்ரஜனை மனித புலன்களால் கூட கண்டறிய முடியாது - அது சுவையற்றது, நிறமற்றது மற்றும் மணமற்றது. ஆனால் அழுத்தத்தின் கீழ் மற்றும் -252.87 C வெப்பநிலையில் (மிகவும் குளிர்!) இந்த வாயு திரவமாக்குகிறது. ஒரு வாயு வடிவத்தில் அது அதிக இடத்தை எடுக்கும் என்பதால், இது இவ்வாறு சேமிக்கப்படுகிறது. திரவ ஹைட்ரஜன் ராக்கெட் எரிபொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் திடமானதாகவும், உலோகமாகவும் மாறலாம், ஆனால் இதற்கு அதி-உயர் அழுத்தம் தேவைப்படுகிறது, இதைத்தான் மிக முக்கியமான விஞ்ஞானிகள் - இயற்பியலாளர்கள் மற்றும் வேதியியலாளர்கள் - இப்போது செய்கிறார்கள். ஏற்கனவே இப்போது இந்த உறுப்பு போக்குவரத்துக்கு மாற்று எரிபொருளாக செயல்படுகிறது. அதன் பயன்பாடு ஒரு இயந்திரம் எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதைப் போன்றது உள் எரிப்பு: ஹைட்ரஜன் எரிக்கப்படும் போது, ​​அதன் இரசாயன ஆற்றல் நிறைய வெளியிடப்படுகிறது. அதன் அடிப்படையில் ஒரு எரிபொருள் கலத்தை உருவாக்குவதற்கான ஒரு முறையும் நடைமுறையில் உருவாக்கப்பட்டுள்ளது: ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்தால், ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, இதன் மூலம் நீர் மற்றும் மின்சாரம் உருவாகிறது. ஒருவேளை, விரைவில் போக்குவரத்து பெட்ரோலில் இருந்து ஹைட்ரஜனுக்கு "மாறுகிறது" - நிறைய வாகன உற்பத்தியாளர்கள் மாற்று எரியக்கூடிய பொருட்களை உருவாக்குவதில் ஆர்வமாக உள்ளனர், மேலும் வெற்றிகளும் உள்ளன. ஆனால் முற்றிலும் ஹைட்ரஜன் இயந்திரம் இன்னும் எதிர்காலத்தில் உள்ளது; இருப்பினும், நன்மைகள் திட ஹைட்ரஜனுடன் எரிபொருள் தொட்டியை உருவாக்குவது முழு வீச்சில் உள்ளது, மேலும் விஞ்ஞானிகள் மற்றும் பொறியியலாளர்கள் பின்வாங்கப் போவதில்லை.

அடிப்படை தகவல்

ஹைட்ரஜன் (lat.) - ஹைட்ரஜன், கால அட்டவணையில் முதல் வரிசை எண், H என நியமிக்கப்பட்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறை 1.0079, அது இல்லாத வாயு சாதாரண நிலைமைகள்சுவை இல்லை, வாசனை இல்லை, நிறம் இல்லை. பதினாறாம் நூற்றாண்டிலிருந்து வேதியியலாளர்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட எரியக்கூடிய வாயுவை விவரித்துள்ளனர், அதை வெவ்வேறு வழிகளில் குறிப்பிடுகின்றனர். ஆனால் அது அனைவருக்கும் ஒரே நிலைமைகளின் கீழ் வேலை செய்தது - உலோகம் அமிலத்திற்கு வெளிப்படும் போது. ஹைட்ரஜன், கேவென்டிஷால் கூட, பல ஆண்டுகளாக "எரியும் காற்று" என்று அழைக்கப்பட்டது. 1783 ஆம் ஆண்டில் மட்டுமே லாவோசியர் நீர் ஒரு சிக்கலான கலவையை தொகுப்பு மற்றும் பகுப்பாய்வு மூலம் நிரூபித்தார், மேலும் நான்கு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு அவர் "எரியக்கூடிய காற்று" அதன் நவீன பெயரைக் கொடுத்தார். இதன் வேர் கலவை வார்த்தைஹைட்ரஜன் சேர்மங்கள் மற்றும் அது சம்பந்தப்பட்ட எந்த செயல்முறைகளுக்கும் பெயரிட வேண்டிய அவசியம் ஏற்படும் போது பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனேற்றம், ஹைட்ரைடு போன்றவை. மற்றும் ரஷியன் பெயர் 1824 ஆம் ஆண்டு M. Solovyov முன்மொழியப்பட்டது.

இயற்கையில், இந்த தனிமத்தின் விநியோகம் சமமாக இல்லை. பூமியின் மேலோட்டத்தின் லித்தோஸ்பியர் மற்றும் ஹைட்ரோஸ்பியரில், அதன் நிறை ஒரு சதவிகிதம், ஆனால் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பதினாறு சதவிகிதம். பூமியில் நீர் மிக அதிகமாக உள்ளது, மேலும் அதன் நிறை 11.19% ஹைட்ரஜன் ஆகும். எண்ணெய், நிலக்கரி, அனைத்து இயற்கை வாயுக்கள் மற்றும் களிமண் ஆகியவற்றை உருவாக்கும் கிட்டத்தட்ட அனைத்து சேர்மங்களிலும் இது நிச்சயமாக உள்ளது. தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளின் அனைத்து உயிரினங்களிலும் ஹைட்ரஜன் உள்ளது - புரதங்கள், கொழுப்புகள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள், கார்போஹைட்ரேட் மற்றும் பல. இலவச நிலை ஹைட்ரஜனுக்கு பொதுவானது அல்ல, கிட்டத்தட்ட ஒருபோதும் நிகழாது - இயற்கை மற்றும் எரிமலை வாயுக்களில் இது மிகக் குறைவு. வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் மிகக் குறைவான அளவு அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் 0.0001% ஆகும். ஆனால் புரோட்டான்களின் முழு நீரோடைகளும் பூமிக்கு அருகில் உள்ள ஹைட்ரஜனைக் குறிக்கின்றன, இது நமது கிரகத்தின் உள் கதிர்வீச்சு பெல்ட்டை உருவாக்குகிறது.

விண்வெளி

விண்வெளியில் ஹைட்ரஜனைப் போல எந்த உறுப்பும் பொதுவானதல்ல. சூரியனின் தனிமங்களில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் அளவு அதன் வெகுஜனத்தில் பாதிக்கும் மேலானது. பெரும்பாலான நட்சத்திரங்கள் பிளாஸ்மா வடிவில் ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்கின்றன. நெபுலாவின் பல்வேறு வாயுக்களின் பெரும்பகுதி மற்றும் விண்மீன் ஊடகமும் ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது. இது வால்மீன்கள் மற்றும் பல கிரகங்களின் வளிமண்டலத்தில் உள்ளது. இயற்கையாகவே, உள்ளே இல்லை தூய வடிவம், - சில நேரங்களில் இலவச H 2 , சில நேரங்களில் மீத்தேன் CH 4 , சில சமயங்களில் அம்மோனியா NH 3 , தண்ணீர் போன்ற H 2 O. ரேடிகல்ஸ் CH, NH, SiN, OH, PH மற்றும் போன்றவை மிகவும் பொதுவானவை. புரோட்டான்களின் ஓட்டமாக, ஹைட்ரஜன் கார்பஸ்குலரின் ஒரு பகுதியாகும் சூரிய கதிர்வீச்சுமற்றும் காஸ்மிக் கதிர்கள்.

சாதாரண ஹைட்ரஜனில், இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகளின் கலவையானது லேசான ஹைட்ரஜன் (அல்லது புரோட்டியம் 1 H) மற்றும் கனரக ஹைட்ரஜன் (அல்லது டியூட்டிரியம் - 2 H அல்லது D) ஆகும். மற்ற ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: கதிரியக்க டிரிடியம் - 3 எச் அல்லது டி, இல்லையெனில் - சூப்பர் ஹெவி ஹைட்ரஜன். மேலும் மிகவும் நிலையற்ற 4 N. இயற்கையில், ஹைட்ரஜன் கலவை பின்வரும் விகிதங்களில் ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: ஒரு டியூட்டீரியம் அணுவிற்கு 6800 புரோட்டியம் அணுக்கள் உள்ளன. டிரிடியம் நைட்ரஜனில் இருந்து வளிமண்டலத்தில் உருவாகிறது, இது காஸ்மிக் கதிர்களில் இருந்து நியூட்ரான்களால் பாதிக்கப்படுகிறது, ஆனால் மிகக் குறைவான அளவுகளில். ஐசோடோப்பு நிறை எண்கள் என்றால் என்ன? புரோட்டியம் நியூக்ளியஸில் ஒரே ஒரு புரோட்டான் மட்டுமே இருப்பதை எண் குறிக்கிறது, அதே சமயம் டியூட்டிரியத்தில் ஒரு புரோட்டான் மட்டுமல்ல, அணுக்கருவில் ஒரு நியூட்ரானும் உள்ளது. டிரிடியம் அதன் கருவில் ஏற்கனவே ஒவ்வொரு புரோட்டானுக்கும் இரண்டு நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. ஆனால் 4 H ஒரு புரோட்டானுக்கு மூன்று நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகளின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் மற்ற அனைத்து உறுப்புகளின் ஐசோடோப்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது மிகவும் வேறுபட்டவை - வெகுஜன வேறுபாடு மிகவும் பெரியது.

கட்டமைப்பு மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள்

மற்ற அனைத்து தனிமங்களுடனும் ஒப்பிடும்போது ஹைட்ரஜன் அணுவின் அமைப்பு எளிமையானது: ஒரு கரு - ஒரு எலக்ட்ரான். அயனியாக்கம் திறன் - ஒரு அணுக்கருவை எலக்ட்ரானுடன் பிணைக்கும் ஆற்றல் - 13.595 எலக்ட்ரான் வோல்ட் (eV). துல்லியமாக இந்தக் கட்டமைப்பின் எளிமையின் காரணமாகவே ஹைட்ரஜன் அணுவை நீங்கள் கணக்கிட வேண்டிய போது குவாண்டம் இயக்கவியலில் ஒரு மாதிரியாக வசதியாக இருக்கும். ஆற்றல் நிலைகள்மிகவும் சிக்கலான அணுக்கள். H2 மூலக்கூறில் இரசாயன கோவலன்ட் பிணைப்பினால் இணைக்கப்பட்ட இரண்டு அணுக்கள் உள்ளன. சிதைவு ஆற்றல் மிக அதிகம். துத்தநாகம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற இரசாயன எதிர்வினைகளில் அணு ஹைட்ரஜன் உருவாகலாம். இருப்பினும், நடைமுறையில் ஹைட்ரஜனுடன் எந்த தொடர்பும் ஏற்படாது - ஹைட்ரஜனின் அணு நிலை மிகவும் குறுகியதாக உள்ளது, அணுக்கள் உடனடியாக H 2 மூலக்கூறுகளாக மீண்டும் இணைகின்றன.

இயற்பியல் பார்வையில், அறியப்பட்ட அனைத்து பொருட்களையும் விட ஹைட்ரஜன் இலகுவானது - காற்றை விட பதினான்கு மடங்கு இலகுவானது (பறப்பதை நினைவில் கொள்க. காற்று பலூன்கள்விடுமுறை நாட்களில் - அவர்கள் உள்ளே ஹைட்ரஜன் உள்ளது). இருப்பினும், இது கொதிக்கவும், திரவமாகவும், உருகவும், திடப்படுத்தவும் முடியும், மேலும் குறைந்த வெப்பநிலையில் ஹீலியம் மட்டுமே கொதித்து உருகும். திரவமாக்குவது கடினம் -240 டிகிரி செல்சியஸுக்குக் கீழே வெப்பநிலை தேவை. ஆனால் இது மிக அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் கொண்டது. இது தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதது, ஆனால் இது உலோகங்களின் ஹைட்ரஜனுடன் நன்றாக தொடர்பு கொள்கிறது - இது கிட்டத்தட்ட அனைத்திலும் கரைகிறது, எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக பல்லேடியத்தில் (ஒரு தொகுதி ஹைட்ரஜன் எண்ணூற்று ஐம்பது தொகுதிகளை எடுக்கும்). திரவ ஹைட்ரஜன் ஒளி மற்றும் திரவமாகும், மேலும் உலோகங்களில் கரைக்கப்படும் போது, ​​கார்பன் (எஃகு, எடுத்துக்காட்டாக), பரவல் மற்றும் டிகார்பனைசேஷன் ஆகியவற்றுடன் தொடர்புகொள்வதன் காரணமாக இது பெரும்பாலும் உலோகக் கலவைகளை அழிக்கிறது.

இரசாயன பண்புகள்

சேர்மங்களில், பெரும்பாலும், ஹைட்ரஜன் சோடியம் மற்றும் பிற கார உலோகங்கள் போன்ற +1 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை (வேலன்ஸ்) காட்டுகிறது. இது அவர்களின் அனலாக் என்று கருதப்படுகிறது, கால அமைப்பின் முதல் குழுவின் தலைவராக நிற்கிறது. ஆனால் உலோக ஹைட்ரைடுகளில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனி எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 ஆகும். இந்த உறுப்பு ஆலசன்களுக்கு அருகில் உள்ளது, அவை கரிம சேர்மங்களில் கூட அதை மாற்றும் திறன் கொண்டவை. இதன் பொருள், ஹைட்ரஜன் கால அமைப்பின் ஏழாவது குழுவிற்கும் காரணமாக இருக்கலாம். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் செயல்பாட்டில் வேறுபடுவதில்லை, மிகவும் சுறுசுறுப்பான அல்லாத உலோகங்களுடன் மட்டுமே இணைகின்றன: ஃவுளூரைனுடன் நல்லது, மற்றும் ஒளி என்றால் - குளோரின். ஆனால் வெப்பமடையும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் வேறுபட்டது - அது பல தனிமங்களுடன் வினைபுரிகிறது. மூலக்கூறு ஹைட்ரஜனுடன் ஒப்பிடும்போது அணு ஹைட்ரஜன், மிகவும் வேதியியல் ரீதியாக செயலில் உள்ளது, எனவே ஆக்ஸிஜனுடன் நீர் உருவாகிறது, மேலும் ஆற்றல் மற்றும் வெப்பம் ஒரே நேரத்தில் வெளியிடப்படுகின்றன. அறை வெப்பநிலையில் இந்த எதிர்வினை மிகவும் மெதுவாக இருக்கும், ஆனால் ஐந்நூற்று ஐம்பது டிகிரிக்கு மேல் வெப்பமடையும் போது, ​​ஒரு வெடிப்பு ஏற்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் உலோகங்களைக் குறைக்கப் பயன்படுகிறது, ஏனெனில் அது அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனை நீக்குகிறது. ஃவுளூரைனுடன், ஹைட்ரஜன் இருளிலும் மைனஸ் இருநூற்று ஐம்பத்தி இரண்டு டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையிலும் வெடிப்பை உருவாக்குகிறது. குளோரின் மற்றும் புரோமின் ஆகியவை ஹைட்ரஜனை சூடாக்கும்போது அல்லது ஒளிரும் போது மட்டுமே தூண்டுகின்றன, மேலும் அயோடினை சூடாக்கும் போது மட்டுமே. ஹைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் அம்மோனியாவை உருவாக்குகின்றன (பெரும்பாலான உரங்கள் இப்படித்தான் தயாரிக்கப்படுகின்றன). சூடுபடுத்தும் போது, ​​அது கந்தகத்துடன் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக செயல்படுகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பெறப்படுகிறது. டெல்லூரியம் மற்றும் செலினியம் மூலம் ஹைட்ரஜன் எதிர்வினை ஏற்படுவது கடினம், ஆனால் தூய கார்பனுடன் எதிர்வினை மிக அதிக வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது, மேலும் மீத்தேன் பெறப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் கார்பன் மோனாக்சைடுடன் பல்வேறு கரிம சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, அழுத்தம், வினையூக்கிகள் இதை பாதிக்கின்றன, இவை அனைத்தும் மிகவும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. பொதுவாக, ஹைட்ரஜனின் பங்கு மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் இது புரோடிக் அமிலங்களுக்கு அமில பண்புகளை அளிக்கிறது. ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு பல தனிமங்களுடன் உருவாகிறது, இது கனிம மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் பண்புகளை பாதிக்கிறது.

ரசீது மற்றும் பயன்பாடு

ஹைட்ரஜன் இயற்கை வாயுக்கள் - எரியக்கூடிய வாயுக்கள், கோக் ஓவன் வாயு மற்றும் எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு வாயுக்களிலிருந்து தொழில்துறை அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. மின்சாரம் அதிக விலை இல்லாத இடங்களில் மின்னாற்பகுப்பு மூலமும் இதை உற்பத்தி செய்யலாம். இருப்பினும், ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்வதற்கான மிக முக்கியமான முறை ஹைட்ரோகார்பன்களின் வினையூக்க தொடர்பு ஆகும், பெரும்பாலும் மீத்தேன், நீராவியுடன், மாற்றம் பெறப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனுடன் ஹைட்ரோகார்பன்களை ஆக்ஸிஜனேற்றும் முறையும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருந்து ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி இயற்கை எரிவாயுமலிவான வழி. மற்ற இரண்டு கோக் ஓவன் வாயு மற்றும் சுத்திகரிப்பு எரிவாயு பயன்பாடு - மீதமுள்ள கூறுகளை திரவமாக்கும் போது ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது. அவை மிகவும் எளிதில் திரவமாக்கப்படுகின்றன, மேலும் ஹைட்ரஜனுக்கு, நாங்கள் நினைவில் வைத்திருப்பது போல், உங்களுக்கு -252 டிகிரி தேவை.

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு பயன்பாட்டில் மிகவும் பிரபலமானது. இந்த தீர்வுடன் சிகிச்சை மிகவும் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது. H 2 O 2 என்ற மூலக்கூறு சூத்திரம், பொன்னிறமாக இருக்கவும், தலைமுடியை ஒளிரச் செய்யவும் விரும்பும் மில்லியன் கணக்கான மக்களாலும், சமையலறையில் தூய்மையை விரும்புவோராலும் பெயரிடப்பட வாய்ப்பில்லை. பூனைக்குட்டியுடன் விளையாடுவதால் ஏற்படும் கீறல்களுக்கு சிகிச்சையளிப்பவர்கள் கூட, தாங்கள் ஹைட்ரஜன் சிகிச்சையைப் பயன்படுத்துகிறோம் என்பதை உணரவில்லை. ஆனால் அனைவருக்கும் வரலாறு தெரியும்: 1852 முதல், ஹைட்ரஜன் நீண்ட காலமாகஏரோநாட்டிக்ஸில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹென்றி கிஃபார்ட் கண்டுபிடித்த வான்கப்பல், ஹைட்ரஜனை அடிப்படையாகக் கொண்டு உருவாக்கப்பட்டது. அவர்கள் செப்பெலின்கள் என்று அழைக்கப்பட்டனர். விமான உற்பத்தியின் விரைவான வளர்ச்சியால் செப்பெலின்கள் வானத்திலிருந்து வெளியேற்றப்பட்டன. 1937 ஆம் ஆண்டில், ஹிண்டன்பர்க் விமானக் கப்பல் எரிந்தபோது ஒரு பெரிய விபத்து ஏற்பட்டது. இந்த சம்பவத்திற்குப் பிறகு, செப்பெலின்கள் மீண்டும் பயன்படுத்தப்படவில்லை. ஆனால் பதினெட்டாம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் பரவியது பலூன்கள், ஹைட்ரஜன் நிரப்பப்பட்ட, எங்கும் இருந்தது. அம்மோனியா உற்பத்திக்கு கூடுதலாக, ஹைட்ரஜன் இப்போது மெத்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் பிற ஆல்கஹால்கள், பெட்ரோல், ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கனரக எரிபொருள் எண்ணெய் மற்றும் திட எரிபொருள். வெல்டிங் போது ஹைட்ரஜன் இல்லாமல் செய்ய முடியாது, உலோகங்கள் வெட்டும் போது - அது ஆக்ஸிஜன்-ஹைட்ரஜன் மற்றும் அணு-ஹைட்ரஜன் இருக்க முடியும். மேலும் டிரிடியமும் டியூட்டிரியமும் அணுசக்திக்கு உயிர் கொடுக்கின்றன. இவை, நாம் நினைவில் வைத்திருப்பது போல, ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள்.

நியூமிவாகின்

ஹைட்ரஜன் ஒரு நல்ல இரசாயன உறுப்பு ஆகும், அது அதன் சொந்த ரசிகர்களைக் கொண்டுள்ளது. இவான் பாவ்லோவிச் நியூமிவாகின் மருத்துவ அறிவியல் மருத்துவர், பேராசிரியர், மாநில பரிசு பெற்றவர், மேலும் பல பட்டங்கள் மற்றும் விருதுகளை அவர் பெற்றுள்ளார். பாரம்பரிய மருத்துவத்தின் மருத்துவராக இருப்பதால், அவர் ரஷ்யாவின் சிறந்த நாட்டுப்புற குணப்படுத்துபவர் என்று பெயரிடப்பட்டார். வழங்குவதற்கான பல முறைகளையும் கொள்கைகளையும் உருவாக்கியவர் மருத்துவ பராமரிப்புவிமானத்தில் விண்வெளி வீரர்களுக்கு. அவர்தான் ஒரு தனித்துவமான மருத்துவமனையை உருவாக்கினார் - ஒரு விண்கலத்தில் ஒரு மருத்துவமனை. அதே நேரத்தில், அவர் அழகுசாதன மருத்துவத்திற்கான மாநில ஒருங்கிணைப்பாளராக இருந்தார். விண்வெளி மற்றும் அழகுசாதனப் பொருட்கள். ஹைட்ரஜன் மீதான அவரது ஆர்வம் இப்போது உள்நாட்டு மருத்துவத்தில் உள்ளது போல் பெரிய பணம் சம்பாதிப்பதை நோக்கமாகக் கொண்டிருக்கவில்லை, மாறாக, ஒரு மருந்தகத்திற்கு கூடுதல் வருகை இல்லாமல், ஒரு பைசா வைத்தியம் மூலம் எதையும் உண்மையில் குணப்படுத்துவது எப்படி என்பதை மக்களுக்குக் கற்பிப்பதாகும்.

அவர் ஒவ்வொரு வீட்டிலும் இருக்கும் ஒரு மருந்துடன் சிகிச்சையை ஊக்குவிக்கிறார். இது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு. நீங்கள் விரும்பும் அளவுக்கு நியூமிவாகைனை நீங்கள் விமர்சிக்கலாம், அவர் இன்னும் சொந்தமாக வலியுறுத்துவார்: ஆம், உண்மையில், எல்லாவற்றையும் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் குணப்படுத்த முடியும், ஏனெனில் இது உடலின் உள் செல்களை ஆக்ஸிஜனுடன் நிறைவு செய்கிறது, நச்சுகளை அழிக்கிறது, அமிலம் மற்றும் காரத்தை இயல்பாக்குகிறது. சமநிலை, மற்றும் இங்கிருந்து திசுக்கள் மீளுருவாக்கம் செய்யப்படுகின்றன, முழு உடலும் புத்துயிர் பெற்ற உயிரினமாகும். ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடால் குணப்படுத்தப்பட்ட யாரையும் இதுவரை யாரும் பார்த்ததில்லை, அவர்களை மிகவும் குறைவாக பரிசோதித்துள்ளனர், ஆனால் இந்த தீர்வைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், நீங்கள் வைரஸ், பாக்டீரியா மற்றும் பூஞ்சை நோய்களிலிருந்து முற்றிலும் விடுபடலாம், கட்டிகள் மற்றும் பெருந்தமனி தடிப்புத் தோல் அழற்சியின் வளர்ச்சியைத் தடுக்கலாம், மனச்சோர்வைத் தோற்கடித்து, புத்துயிர் பெறலாம் என்று நியூமிவாகின் கூறுகிறார். உடல் மற்றும் ஒருபோதும் ARVI மற்றும் சளி நோய்வாய்ப்படாது.

சஞ்சீவி

இந்த எளிய மருந்தை முறையாகப் பயன்படுத்துவதன் மூலமும், அனைத்து எளிய வழிமுறைகளைப் பின்பற்றுவதன் மூலமும், மிகவும் தீவிரமானவை உட்பட பல நோய்களை நீங்கள் சமாளிக்க முடியும் என்று இவான் பாவ்லோவிச் நம்பிக்கை கொண்டுள்ளார். பட்டியல் மிகப்பெரியது: பீரியண்டால்ட் நோய் மற்றும் டான்சில்லிடிஸ் முதல் மாரடைப்பு, பக்கவாதம் மற்றும் நீரிழிவு நோய். சைனசிடிஸ் அல்லது ஆஸ்டியோகாண்ட்ரோசிஸ் போன்ற அற்பங்கள் முதல் சிகிச்சை அமர்வுகளிலிருந்து மறைந்துவிடும். புற்றுநோய் கட்டிகள் கூட பயந்து ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடிலிருந்து ஓடுகின்றன, ஏனெனில் நோயெதிர்ப்பு அமைப்பு தூண்டப்படுகிறது, உடலின் வாழ்க்கை மற்றும் அதன் பாதுகாப்பு செயல்படுத்தப்படுகிறது.

குழந்தைகளுக்குக் கூட இப்படித்தான் சிகிச்சை அளிக்க முடியும் தவிர, கர்ப்பிணிப் பெண்கள் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு உட்கொள்வதை இப்போதைக்கு தவிர்ப்பது நல்லது. மேலும் பரிந்துரைக்கப்படவில்லை இந்த முறைசாத்தியமான திசு இணக்கமின்மை காரணமாக மாற்று உறுப்புகள் உள்ளவர்கள். மருந்தளவு கண்டிப்பாக கவனிக்கப்பட வேண்டும்: ஒரு துளி முதல் பத்து வரை, ஒவ்வொரு நாளும் ஒன்றைச் சேர்க்கவும். ஒரு நாளைக்கு மூன்று முறை (ஒரு நாளைக்கு ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் மூன்று சதவீத தீர்வு முப்பது சொட்டுகள், ஆஹா!) உணவுக்கு அரை மணி நேரத்திற்கு முன். தீர்வு நரம்பு வழியாகவும் மருத்துவ மேற்பார்வையின் கீழ் நிர்வகிக்கப்படலாம். சில நேரங்களில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு மற்ற மருந்துகளுடன் மிகவும் பயனுள்ள விளைவைக் கொண்டுள்ளது. தீர்வு உள்நாட்டில் மட்டுமே நீர்த்த வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது - சுத்தமான தண்ணீருடன்.

வெளிப்புறமாக

பேராசிரியர் நியூமிவாகின் தனது முறையை உருவாக்குவதற்கு முன்பே, சுருக்கங்கள் மற்றும் கழுவுதல் மிகவும் பிரபலமாக இருந்தன. ஆல்கஹால் அமுக்கங்களைப் போலவே, ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடை அதன் தூய வடிவில் பயன்படுத்த முடியாது என்பது அனைவருக்கும் தெரியும், ஏனெனில் இது திசு தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும், ஆனால் மருக்கள் அல்லது பூஞ்சை தொற்று உள்நாட்டில் வலுவான தீர்வுடன் உயவூட்டப்படுகிறது - பதினைந்து சதவீதம் வரை.

தோல் வெடிப்பு மற்றும் தலைவலிக்கு, ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடை உள்ளடக்கிய நடைமுறைகளும் செய்யப்படுகின்றன. இரண்டு டீஸ்பூன் மூன்று சதவிகித ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு மற்றும் ஐம்பது மில்லிகிராம் கரைசலில் நனைத்த பருத்தி துணியைப் பயன்படுத்தி சுருக்கத்தை உருவாக்க வேண்டும். சுத்தமான தண்ணீர். படத்துடன் துணியை மூடி, கம்பளி அல்லது ஒரு துண்டுடன் போர்த்தி விடுங்கள். சுருக்கமானது காலையிலும் மாலையிலும் ஒரு மணி நேரத்திற்கு கால் மணி முதல் ஒன்றரை மணி நேரம் வரை மீட்பு வரை நீடிக்கும்.

மருத்துவர்களின் கருத்து

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் பண்புகளில் அனைவரும் மகிழ்ச்சியடைவதில்லை, மேலும் அவர்கள் அவற்றை நம்பவில்லை, அவர்கள் சிரிக்கிறார்கள். மருத்துவர்களில் நியூமிவாகின் ஆதரவு மற்றும் அவரது கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியை எடுத்துக் கொண்டவர்களும் உள்ளனர், ஆனால் அவர்கள் சிறுபான்மையினர். பெரும்பாலான மருத்துவர்கள் இந்த வகை சிகிச்சையானது பயனற்றது மட்டுமல்ல, பெரும்பாலும் பேரழிவு தருவதாகவும் கருதுகின்றனர்.

உண்மையில், ஒரு நோயாளி ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் குணப்படுத்தப்பட்ட ஒரு அதிகாரப்பூர்வமாக நிரூபிக்கப்பட்ட வழக்கு இன்னும் இல்லை. அதே நேரத்தில், இந்த முறையைப் பயன்படுத்துவது தொடர்பாக உடல்நலம் மோசமடைவது பற்றி எந்த தகவலும் இல்லை. ஆனால் விலைமதிப்பற்ற நேரம் இழக்கப்படுகிறது, மேலும் தீவிர நோய்களில் ஒன்றைப் பெற்ற ஒரு நபர் மற்றும் நியூமிவாகின் பீதியை முழுமையாக நம்பியிருந்தால், அவரது உண்மையான பாரம்பரிய சிகிச்சையைத் தொடங்குவதற்கு தாமதமாகிவிடும்.

பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான தனிமம் ஹைட்ரஜன் ஆகும். நட்சத்திரங்களின் விஷயத்தில், இது கருக்களின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது - புரோட்டான்கள் - மற்றும் தெர்மோநியூக்ளியர் செயல்முறைகளுக்கான ஒரு பொருள். சூரியனின் நிறை பாதி H 2 மூலக்கூறுகளையும் கொண்டுள்ளது. அதன் உள்ளடக்கம் பூமியின் மேலோடு 0.15% ஐ அடைகிறது, மேலும் அணுக்கள் எண்ணெய், இயற்கை எரிவாயு மற்றும் நீரில் உள்ளன. ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பனுடன் சேர்ந்து, இது பூமியில் உள்ள அனைத்து உயிரினங்களின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஒரு ஆர்கனோஜெனிக் உறுப்பு ஆகும். எங்கள் கட்டுரையில் நாம் உடல் மற்றும் ஆய்வு செய்வோம் இரசாயன பண்புகள்ஹைட்ரஜன், தொழில்துறையில் அதன் பயன்பாட்டின் முக்கிய பகுதிகள் மற்றும் இயற்கையில் அதன் முக்கியத்துவத்தை நாங்கள் தீர்மானிப்போம்.

மெண்டலீவின் வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் இடம்

கால அட்டவணையைக் கண்டறிந்த முதல் தனிமம் ஹைட்ரஜன் ஆகும். அவரது அணு நிறை 1.0079 ஆகும். இது இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகள் (புரோடியம் மற்றும் டியூட்டிரியம்) மற்றும் ஒரு கதிரியக்க ஐசோடோப்பு (ட்ரிடியம்) ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. இயற்பியல் பண்புகள்அட்டவணையில் உள்ள உலோகம் இல்லாத இடத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது இரசாயன கூறுகள். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஹைட்ரஜன் (அதன் சூத்திரம் H2) என்பது காற்றை விட கிட்டத்தட்ட 15 மடங்கு இலகுவான வாயு ஆகும். தனிமத்தின் அணுவின் அமைப்பு தனித்துவமானது: இது ஒரு கரு மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரானை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. பொருளின் மூலக்கூறு டையட்டோமிக்; அதன் ஆற்றல் தீவிரம் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது - 431 kJ. இது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் கலவையின் குறைந்த இரசாயன செயல்பாட்டை விளக்குகிறது. மின்னணு சூத்திரம்ஹைட்ரஜன்: H:H.

பொருளும் உண்டு முழு வரிமற்ற உலோகங்கள் அல்லாதவற்றில் ஒப்புமை இல்லாத பண்புகள். அவற்றில் சிலவற்றைப் பார்ப்போம்.

கரைதிறன் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன்

உலோகங்கள் வெப்பத்தை சிறப்பாக நடத்துகின்றன, ஆனால் வெப்ப கடத்துத்திறனில் ஹைட்ரஜன் அவர்களுக்கு அருகில் உள்ளது. நிகழ்விற்கான விளக்கம் ஒரு பொருளின் ஒளி மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் மிக அதிக வேகத்தில் உள்ளது, எனவே ஒரு ஹைட்ரஜன் வளிமண்டலத்தில் ஒரு சூடான பொருள் காற்றை விட 6 மடங்கு வேகமாக குளிர்கிறது. இந்த கலவை உலோகங்களில் மிகவும் கரையக்கூடியது. உலோகங்கள் H2 உடன் இரசாயன எதிர்வினைகளில் நுழையலாம், இதில் ஹைட்ரஜனின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் வெளிப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், ஹைட்ரைடுகள் உருவாகின்றன:

2Na + H 2 =2 NaH.

இந்த எதிர்வினையில், தனிமத்தின் அணுக்கள் உலோகத் துகள்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொண்டு, ஒற்றை எதிர்மறை மின்னூட்டத்துடன் அயனிகளாக மாறுகின்றன. இந்த வழக்கில் எளிய பொருள் H2 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இது பொதுவாக அதற்கு பொதுவானது அல்ல.

குறைக்கும் முகவராக ஹைட்ரஜன்

உலோகங்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜனை ஒன்றிணைப்பது அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் மட்டுமல்ல, வேதியியல் செயல்முறைகளில் அவற்றின் அணுக்கள் அவற்றின் சொந்த எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுப்பதற்கான திறன், அதாவது ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, அடிப்படை ஆக்சைடுகள் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகின்றன. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை தூய உலோகத்தின் வெளியீடு மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கத்துடன் முடிவடைகிறது:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

வெப்பமடையும் போது ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரு பொருளின் தொடர்பு நீர் மூலக்கூறுகளின் உற்பத்திக்கு வழிவகுக்கிறது. செயல்முறை வெளிப்புற வெப்பம் மற்றும் வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளது பெரிய அளவுவெப்ப ஆற்றல். H 2 மற்றும் O 2 வாயு கலவையானது 2:1 விகிதத்தில் வினைபுரிந்தால், அது பற்றவைக்கப்படும் போது வெடிக்கும் என்பதால் அழைக்கப்படுகிறது:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O.

பூமியின் ஹைட்ரோஸ்பியர், காலநிலை மற்றும் வானிலை ஆகியவற்றின் உருவாக்கத்தில் நீர் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. இது இயற்கையில் உள்ள உறுப்புகளின் சுழற்சியை உறுதி செய்கிறது, எல்லாவற்றையும் ஆதரிக்கிறது வாழ்க்கை செயல்முறைகள்நமது கிரகத்தில் வாழும் உயிரினங்கள்.

அல்லாத உலோகங்கள் தொடர்பு

ஹைட்ரஜனின் மிக முக்கியமான வேதியியல் பண்புகள் உலோகம் அல்லாத கூறுகளுடன் அதன் எதிர்வினைகள் ஆகும். மணிக்கு சாதாரண நிலைமைகள்வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றவை, எனவே பொருள் ஆலசன்களுடன் மட்டுமே வினைபுரியும், எடுத்துக்காட்டாக ஃவுளூரின் அல்லது குளோரின், அவை அனைத்து உலோகங்கள் அல்லாதவற்றிலும் மிகவும் செயலில் உள்ளன. இவ்வாறு, ஃவுளூரின் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையானது இருட்டில் அல்லது குளிரில் வெடிக்கிறது, மேலும் குளோரின் - சூடாக அல்லது வெளிச்சத்தில். எதிர்வினை தயாரிப்புகள் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகளாக இருக்கும், அவை ஃவுளூரைடு மற்றும் குளோரைடு அமிலங்கள் என அழைக்கப்படும் அக்வஸ் கரைசல்களாகும். C 450-500 டிகிரி வெப்பநிலை, 30-100 mPa அழுத்தம் மற்றும் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் தொடர்பு கொள்கிறது:

N₂ + 3H₂ ⇔ p, t, kat ⇔ 2NH₃.

ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் பண்புகள் கருதப்படுகின்றன பெரும் முக்கியத்துவம்தொழில்துறைக்கு. உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு மதிப்புமிக்க இரசாயன தயாரிப்பு பெற முடியும் - அம்மோனியா. நைட்ரேட் அமிலம் மற்றும் நைட்ரஜன் உரங்களின் உற்பத்திக்கான முக்கிய மூலப்பொருள்: யூரியா, அம்மோனியம் நைட்ரேட்.

கரிமப் பொருள்

கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் இடையே எளிமையான ஹைட்ரோகார்பன் - மீத்தேன் உற்பத்திக்கு வழிவகுக்கிறது:

C + 2H 2 = CH 4.

பொருள் மிக முக்கியமானது ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகஇயற்கை மற்றும் அவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன மதிப்புமிக்க இனங்கள்கரிம தொகுப்புத் தொழிலுக்கான எரிபொருள்கள் மற்றும் மூலப்பொருட்கள்.

கார்பன் சேர்மங்களின் வேதியியலில், உறுப்பு ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான பொருட்களின் ஒரு பகுதியாகும்: அல்கேன்கள், ஆல்க்கீன்கள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், ஆல்கஹால் போன்றவை. H 2 மூலக்கூறுகளுடன் கரிம சேர்மங்களின் பல எதிர்வினைகள் அறியப்படுகின்றன. அணிந்திருக்கிறார்கள் பொது பெயர்- ஹைட்ரஜனேற்றம் அல்லது ஹைட்ரஜனேற்றம். இதனால், ஆல்டிஹைடுகளை ஹைட்ரஜனுடன் ஆல்கஹால்களாகவும், நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் - அல்கேன்களாகவும் குறைக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, எத்திலீன் ஈத்தேனாக மாற்றப்படுகிறது:

C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6.

ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் பண்புகள், எடுத்துக்காட்டாக, திரவ எண்ணெய்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்: சூரியகாந்தி, சோளம், ராப்சீட், முக்கியமான நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. இது திட கொழுப்பின் உற்பத்திக்கு வழிவகுக்கிறது - பன்றிக்கொழுப்பு, இது கிளிசரின், சோப்பு, ஸ்டீரின் மற்றும் கடினமான வெண்ணெயின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. முன்னேற்றத்திற்காக தோற்றம்மற்றும் சுவை குணங்கள்ஒரு உணவுப் பொருளில் பால், விலங்கு கொழுப்புகள், சர்க்கரை மற்றும் வைட்டமின்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன.

எங்கள் கட்டுரையில், ஹைட்ரஜனின் பண்புகளை ஆய்வு செய்து, இயற்கையிலும் மனித வாழ்விலும் அதன் பங்கைக் கண்டுபிடித்தோம்.

ஹைட்ரஜன் (லத்தீன் ஹைட்ரோஜெனியம்), எச், கால அட்டவணையின் குறுகிய வடிவத்தின் (நீண்ட வடிவத்தின் குழு 1) குழு VII இன் வேதியியல் உறுப்பு; அணு எண் 1, அணு நிறை 1.00794; அல்லாத உலோகம். இயற்கையில் இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: புரோட்டியம் 1H (99.985% நிறை) மற்றும் டியூட்டீரியம் D, அல்லது 2H (0.015%). செயற்கையாக தயாரிக்கப்பட்ட கதிரியக்க ட்ரிடியம் 3 H, அல்லது T (ß-சிதைவு, T 1/2 12.26 ஆண்டுகள்), முக்கியமாக N மற்றும் O உடன் அண்ட கதிர்வீச்சின் தொடர்புகளின் விளைவாக வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் இயற்கையில் மிகக் குறைவான அளவுகளில் உருவாகிறது. கருக்கள் செயற்கையாக பெறப்பட்ட மிகவும் நிலையற்ற கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் 4 H, 5 H, 6 H.

வரலாற்றுக் குறிப்பு.ஹைட்ரஜனை முதன்முதலில் 1766 இல் ஜி. கேவென்டிஷ் ஆய்வு செய்தார், மேலும் அவர் அதை "எரியும் காற்று" என்று அழைத்தார். 1787 ஆம் ஆண்டில், A. Lavoisier இந்த வாயு எரியும் போது தண்ணீரை உருவாக்குகிறது என்பதைக் காட்டினார், அதை வேதியியல் கூறுகளின் பட்டியலில் சேர்த்து ஹைட்ரஜன் (கிரேக்க மொழியில் இருந்து?δωρ - நீர் மற்றும் γενν?ω - பிறக்க) என்ற பெயரை முன்மொழிந்தார்.

இயற்கையில் பரவல்.ஹைட்ரஜன் உள்ளடக்கம் வளிமண்டல காற்றுவெகுஜனத்தால் 3.5-10%, பூமியின் மேலோட்டத்தில் 1%. பூமியில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் முக்கிய நீர்த்தேக்கம் நீர் (11.19% ஹைட்ரஜன் நிறை). ஹைட்ரஜன் ஒரு உயிரியக்க உறுப்பு மற்றும் நிலக்கரி, எண்ணெய், இயற்கை எரியக்கூடிய வாயுக்கள், பல தாதுக்கள் போன்றவற்றை உருவாக்கும் சேர்மங்களின் ஒரு பகுதியாகும். பூமிக்கு அருகில் உள்ள இடத்தில், புரோட்டான்களின் ஓட்டத்தின் வடிவத்தில் ஹைட்ரஜன் பூமியின் உள் கதிர்வீச்சு பெல்ட்டை உருவாக்குகிறது. ஹைட்ரஜன் என்பது விண்வெளியில் மிக அதிகமாக உள்ள தனிமம்; பிளாஸ்மா வடிவில், சூரியன் மற்றும் நட்சத்திரங்களின் நிறையில் 70%, விண்மீன் நடுத்தர மற்றும் வாயு நெபுலாவின் பெரும்பகுதி H 2, CH 4 வடிவில் பல கிரகங்களின் வளிமண்டலத்தில் உள்ளது. NH 3, H 2 O, முதலியன

பண்புகள். ஹைட்ரஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் கட்டமைப்பு 1s 1 ஆகும்; கலவைகளில் +1 மற்றும் -1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகிறது. பாலிங் 2.1 இன் படி எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி; ஆரங்கள் (pm): அணு 46, கோவலன்ட் 30, வான் டெர் வால்ஸ் 120; அயனியாக்கம் ஆற்றல் Н°→ Н + 1312.0 kJ/mol. இலவச நிலையில், ஹைட்ரஜன் ஒரு டையட்டோமிக் H 2 மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது, அணுக்கரு இடைவெளி 76 pm, விலகல் ஆற்றல் 432.1 kJ/mol (0 K). அணுக்கரு சுழல்களின் சார்பு நோக்குநிலையைப் பொறுத்து, ஆர்த்தோ-ஹைட்ரஜன் (இணை சுழல்கள்) மற்றும் பாரா-ஹைட்ரஜன் (எதிர்பொருந்தல் சுழல்கள்), காந்த, ஒளியியல் மற்றும் வெப்ப பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன மற்றும் பொதுவாக 3:1 விகிதத்தில் உள்ளன; பாரா-ஹைட்ரஜனை ஆர்த்தோ-ஹைட்ரஜனாக மாற்ற 1418 J/mol ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் ஒரு நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு; t PL -259.19 °C, t KIP -252.77 °C. ஹைட்ரஜன் அனைத்து வாயுக்களிலும் மிக இலகுவான மற்றும் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் கொண்டது: 273 K, அடர்த்தி 0.0899 kg/m 3, வெப்ப கடத்துத்திறன் 0.1815 W/(m K). நீரில் கரையாதது; பல உலோகங்களில் நன்றாக கரைகிறது (Pd இல் சிறந்தது - அளவு 850% வரை); பல பொருட்கள் மூலம் பரவுகிறது (எ.கா. எஃகு). காற்றில் எரிந்து வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்குகிறது. திட ஹைட்ரஜன் ஒரு அறுகோண லட்டியில் படிகமாக்குகிறது; 10 4 MPa க்கு மேல் அழுத்தத்தில், அணுக்களிலிருந்து கட்டப்பட்ட ஒரு கட்டமைப்பை உருவாக்குவதன் மூலம் ஒரு கட்ட மாற்றம் சாத்தியமாகும் மற்றும் உலோக பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது - உலோக ஹைட்ரஜன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் பல தனிமங்களைக் கொண்ட சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. ஆக்சிஜனுடன் நீரை உருவாக்குகிறது (550 °C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் எதிர்வினை வெடிப்புடன் இருக்கும்), நைட்ரஜனுடன் - அம்மோனியா, ஹாலஜன்கள் - ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள், உலோகங்கள், இடை உலோக கலவைகள், அத்துடன் பல உலோகங்கள் அல்லாத (உதாரணமாக, சால்கோஜன்கள்) - ஹைட்ரைடுகள், கார்பனுடன் - ஹைட்ரோகார்பன்கள். CO உடனான எதிர்வினைகள் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை (சிந்தெசிஸ் வாயுவைப் பார்க்கவும்). ஹைட்ரஜன் பல உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைலைடுகளை உலோகங்களாகவும், நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களை நிறைவுற்றவைகளாகவும் குறைக்கிறது (ஹைட்ரஜனேற்றத்தைப் பார்க்கவும்). ஹைட்ரஜன் அணுவின் கரு - H + புரோட்டான் - சேர்மங்களின் அமில பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. IN நீர் தீர்வுகள் H + ஹைட்ரோனியம் அயனி H 3 O + ஐ நீர் மூலக்கூறுடன் உருவாக்குகிறது. மூலக்கூறுகளால் ஆனது பல்வேறு இணைப்புகள்ஹைட்ரஜன் பல எலக்ட்ரோநெக்டிவ் கூறுகளுடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க முனைகிறது.

விண்ணப்பம். ஹைட்ரஜன் வாயு அம்மோனியா, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், மெத்தனால் மற்றும் தொழில்துறை தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதிக ஆல்கஹால், செயற்கை திரவ எரிபொருள்கள், முதலியன, கொழுப்புகள் மற்றும் பிற கரிம சேர்மங்களின் ஹைட்ரஜனேற்றத்திற்காக; எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு - எண்ணெய் பின்னங்களின் ஹைட்ரோகிரேட்டிங் மற்றும் ஹைட்ரோகிராக்கிங்; உலோகவியலில் - உலோகங்களைப் பெறுவதற்கு (உதாரணமாக, அவற்றின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஃவுளூரைடுகளிலிருந்து W, Mo, Re), உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளைச் செயலாக்கும்போது ஒரு பாதுகாப்பு சூழலை உருவாக்குதல்; ஹைட்ரஜன்-ஆக்ஸிஜன் சுடரைப் பயன்படுத்தி குவார்ட்ஸ் கண்ணாடி தயாரிப்புகளை உற்பத்தி செய்வதில், பலூன்களுக்கு வாயுவை தூக்கும் வகையில், அணு-ஹைட்ரஜன் வெல்டிங், பலூன்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகள் போன்றவை. திரவ ஹைட்ரஜன் என்பது ராக்கெட்டில் உள்ள எரிபொருளாகும் விண்வெளி தொழில்நுட்பம்; குளிரூட்டியாகவும் பயன்படுகிறது.

முக்கிய உற்பத்தி முறைகள், சேமிப்பு, போக்குவரத்து மற்றும் ஹைட்ரஜனை ஆற்றல் கேரியராகப் பயன்படுத்துதல் பற்றிய தகவலுக்கு, ஹைட்ரஜன் ஆற்றலைப் பார்க்கவும்.

லிட். கலையைப் பாருங்கள். ஹைட்ரஜன் ஆற்றல்.

ஹைட்ரஜன்வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் முதல் வேதியியல் உறுப்பு D.I. மெண்டலீவ். வேதியியல் உறுப்பு ஹைட்ரஜன் முதல் குழுவில் அமைந்துள்ளது, முக்கிய துணைக்குழு, கால அமைப்பின் முதல் காலம்.

ஹைட்ரஜனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை = 1.

ஹைட்ரஜன் ஒரு எளிய அணு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது பெரிநியூக்ளியர் இடத்தில் அமைந்துள்ளது. ஹைட்ரஜன் அணுவின் கரு ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளது.

ஹைட்ரஜன் அணு இரசாயன எதிர்வினைகளில் எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கலாம் அல்லது பெறலாம், இரண்டு வகையான அயனிகளை உருவாக்குகிறது:

H0 + 1ē → H1− H0 – 1ē → H1+.

ஹைட்ரஜன்- பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான உறுப்பு. இது அனைத்து அணுக்களிலும் சுமார் 88.6% ஆகும் (சுமார் 11.3% ஹீலியம் அணுக்கள், மற்ற அனைத்து தனிமங்களின் பங்கு 0.1% ஆகும்). எனவே, ஹைட்ரஜன் முக்கியமானது கூறுநட்சத்திரங்கள் மற்றும் விண்மீன் வாயு. விண்மீன் இடைவெளியில், இந்த உறுப்பு தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளின் வடிவத்தில் உள்ளது மற்றும் அளவு, அடர்த்தி மற்றும் வெப்பநிலையில் கணிசமாக வேறுபடும் மூலக்கூறு மேகங்களை உருவாக்க முடியும்.

பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஹைட்ரஜனின் நிறை பகுதி 1% ஆகும்.இது ஒன்பதாவது பொதுவான உறுப்பு ஆகும். பூமியில் நிகழும் வேதியியல் செயல்முறைகளில் ஹைட்ரஜனின் முக்கியத்துவம் ஆக்ஸிஜனைப் போலவே அதிகம். ஆக்சிஜன் போலல்லாமல், பூமியில் பிணைக்கப்பட்ட மற்றும் கட்டற்ற நிலைகளில் உள்ளது, பூமியிலுள்ள அனைத்து ஹைட்ரஜனும் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் உள்ளன; வடிவத்தில் மிகக் குறைந்த அளவு ஹைட்ரஜன் மட்டுமே எளிய பொருள்வளிமண்டலத்தில் அடங்கியுள்ளது (உலர்ந்த காற்றின் அளவின் அடிப்படையில் 0.00005%).

ஹைட்ரஜன் கிட்டத்தட்ட எல்லாவற்றிலும் காணப்படுகிறது கரிமப் பொருள்மற்றும் அனைத்து உயிரணுக்களிலும் உள்ளது.

ஹைட்ரஜனின் இயற்பியல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் தனிமத்தால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு எளிய பொருள் மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. அதன் கலவை சூத்திரத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது H2.வேதியியல் தனிமத்தைப் போலவே, எளிய பொருள் ஹைட்ரஜன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன்- நிறமற்ற வாயு, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற, நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதது. அறை வெப்பநிலை மற்றும் சாதாரண வளிமண்டல அழுத்தம்கரைதிறன் என்பது 1 லிட்டர் தண்ணீருக்கு 18.8 மில்லி வாயு ஆகும்.

ஹைட்ரஜன்- லேசான வாயு, அதன் அடர்த்தி 0.08987 g/l ஆகும். ஒப்பிடுகையில்: காற்றின் அடர்த்தி 1.3 கிராம்/லி.

ஹைட்ரஜன் உலோகங்களில் கரையும்,எடுத்துக்காட்டாக, பல்லேடியத்தின் ஒரு தொகுதியில் 850 தொகுதிகள் வரை ஹைட்ரஜன் கரைந்துவிடும். அதன் மிகச்சிறிய மூலக்கூறு அளவு காரணமாக, ஹைட்ரஜன் பல பொருட்களின் மூலம் பரவும் திறன் கொண்டது

மற்ற வாயுக்களைப் போலவே, ஹைட்ரஜன் குறைந்த வெப்பநிலையில் நிறமற்ற வெளிப்படையான திரவமாக ஒடுங்குகிறது - 252.8°C.வெப்பநிலை -259.2 டிகிரி செல்சியஸ் அடையும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் பனி போன்ற வெள்ளை படிகங்களின் வடிவத்தில் படிகமாகிறது.

ஆக்ஸிஜனைப் போலன்றி, ஹைட்ரஜன் அலோட்ரோபியால் வகைப்படுத்தப்படவில்லை

ஹைட்ரஜனின் பயன்பாடுகள்

ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது பல்வேறு தொழில்கள்தொழில். அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்ய நிறைய ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது (NH3).நைட்ரஜன் உரங்கள் அம்மோனியாவிலிருந்து பெறப்படுகின்றன செயற்கை இழைகள்மற்றும் பிளாஸ்டிக், மருந்துகள்.

IN உணவுத் தொழில்ஹைட்ரஜன் மார்கரின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதில் திட கொழுப்புகள் உள்ளன. திரவ கொழுப்புகளிலிருந்து அவற்றைப் பெற, ஹைட்ரஜன் அவற்றின் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜனில் ஹைட்ரஜன் எரியும் போது, ​​சுடர் வெப்பநிலை சுமார் 2500°C.இந்த வெப்பநிலையில், பயனற்ற உலோகங்கள் உருகலாம் மற்றும் பற்றவைக்கப்படலாம். இதனால், வெல்டிங்கில் ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

திரவ ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவை ராக்கெட் எரிபொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தற்போது, ​​பல நாடுகள் புதுப்பிக்க முடியாத எரிசக்தி ஆதாரங்களை (எண்ணெய், எரிவாயு, நிலக்கரி) ஹைட்ரஜனுடன் மாற்றுவதற்கான ஆராய்ச்சியைத் தொடங்கியுள்ளன. ஆக்ஸிஜனில் ஹைட்ரஜன் எரியும் போது, ​​அது சுற்றுச்சூழலை உற்பத்தி செய்கிறது தூய தயாரிப்பு- நீர், கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்ல, இது கிரீன்ஹவுஸ் விளைவை ஏற்படுத்துகிறது.

ஹைட்ரஜனில் இயங்கும் கார்களின் பெருமளவிலான உற்பத்தி 21 ஆம் நூற்றாண்டின் மத்தியில் தொடங்க வேண்டும் என்று விஞ்ஞானிகள் தெரிவிக்கின்றனர். வீட்டு எரிபொருள் செல்கள், அதன் செயல்பாடு ஆக்ஸிஜனுடன் ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது, பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும்.

19 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் - 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில்,ஏரோநாட்டிக்ஸ் சகாப்தத்தின் விடியலில், பலூன்கள், ஏர்ஷிப்கள் மற்றும் பலூன்கள் ஹைட்ரஜனால் நிரப்பப்பட்டன, ஏனெனில் இது காற்றை விட மிகவும் இலகுவானது. இருப்பினும், ஏர்ஷிப்களின் சகாப்தம், வானூர்திக்கு ஏற்பட்ட பேரழிவுக்குப் பிறகு கடந்த காலத்தில் வேகமாக மங்கத் தொடங்கியது. ஹிண்டன்பர்க். மே 6, 1937 ஏர்ஷிப்,ஹைட்ரஜன் நிரப்பப்பட்ட, அது தீப்பிடித்தது, அதன் விளைவாக டஜன் கணக்கான பயணிகள் இறந்தனர்.

ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் ஹைட்ரஜன் மிகவும் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டது. பாதுகாப்பு விதிமுறைகளுக்கு இணங்கத் தவறியதால் வான்கப்பலின் பற்றவைப்பு மற்றும் வெடிப்புக்கு வழிவகுத்தது.

• ஹைட்ரஜன்வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் முதல் வேதியியல் உறுப்பு D.I. மெண்டலீவ்
• ஹைட்ரஜன் குழு I, முக்கிய துணைக்குழு, காலமுறை அமைப்பின் காலம் 1 இல் அமைந்துள்ளது
• சேர்மங்களில் ஹைட்ரஜனின் வேலன்ஸ் - I
• ஹைட்ரஜன்- நிறமற்ற வாயு, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற, தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது
• ஹைட்ரஜன்- லேசான வாயு
• திரவ மற்றும் திட ஹைட்ரஜன் குறைந்த வெப்பநிலையில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது
• ஹைட்ரஜன் உலோகங்களில் கரையும்
• ஹைட்ரஜனின் பயன்பாடுகள் வேறுபட்டவை

இது மெண்டலீவின் வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் முதல் இடத்தைப் பிடித்துள்ளது மற்றும் H குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.

கட்டுரையைப் படியுங்கள் மற்றும் தளத்திற்குச் செல்லவும் www.h2miraclewater-russia.ru ஹைட்ரஜன் கருவி மற்றும் ஹைட்ரஜன் நீர் பற்றிய கூடுதல் தகவலுக்கு.