ஃபெரிக் குளோரைட்டின் நீர்வாழ் கரைசலை எவ்வாறு தயாரிப்பது. வேதியியல் - வெளிப்புற சுயாதீன மதிப்பீட்டிற்கான விரிவான தயாரிப்பு ஃபெரிக் குளோரைடு 3 வண்ண தீர்வு
பிரிவு II. கனிம வேதியியல்
8.
உலோக கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள். உலோகங்கள்
8.5. ஃபெரம்
8.5.2. இரும்பு கலவைகள் ( III)
Ferum(III) ஆக்சைடு Fe 2 O 3 என்பது இரும்பின் மிகவும் உறுதியான இயற்கை வித்து ஆகும், ஒரு பழுப்பு தூள், அணு படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் தண்ணீரில் கரையாது. ஃபெரம்(III) ஆக்சைடு பலவீனமான ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது (அடிப்படையானவற்றின் மேலாதிக்கத்துடன்) - இது அமிலங்களுடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது:
கார உலோகக் கூறுகளின் காரங்கள் மற்றும் கார்பனேட்டுகளுடன் இணைந்தால், கலவை பலவீனமான அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது:
ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் உருவாகும் சோடியம் ஃபெரைட் தண்ணீரால் முற்றிலும் சிதைக்கப்படுகிறது (ஹைட்ரோலைஸ்கள்):
குறைக்கும் முகவர்கள் இரும்பு(III) ஆக்சைடை இரும்பாக குறைக்கிறது:
ஃபெரம்(III) ஆக்சைடு ஃபெரம்(III) ஆக்சைடு பிரித்தெடுத்தல் ஃபெரம்(III) ஹைட்ராக்சைடு அல்லது ஃபெரம்(III) நைட்ரேட்டின் வெப்பச் சிதைவின் மூலம் பெறப்படுகிறது:
பைரைட் வறுத்தலின் போதும் இது பெறப்படுகிறது FeS2:
ஃபெரம்(III) ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 3 1 - பலவீனமான ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்ட நீரில் கரையாத பழுப்பு நிறப் பொருள் (அடிப்படையானவற்றின் மேலாதிக்கத்துடன்):
காரங்களின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகளுடன் எதிர்வினைகள் நீடித்த வெப்பத்துடன் மட்டுமே நிகழ்கின்றன. இந்த வழக்கில், ஒரு நிலையான ஹைட்ராக்ஸோ வளாகம் உருவாகிறது K3[Fe(OH)6]:
ஃபெரம்(III) ஹைட்ராக்சைடு பிரித்தெடுத்தல்
காரங்களுடன் வினைபுரியும் போது நீரில் கரையக்கூடிய இரும்பு(III) உப்புகளில் இருந்து ஃபெரம்(III) ஹைட்ராக்சைடு பெறப்படுகிறது:
வலிமையான அமிலங்களால் உருவாகும் இரும்பு(III) உப்புகள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை மற்றும் படிக ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்கலாம்: Fe (N O 3) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ உப்புகள் கேஷன் மூலம் ஹைட்ரோலைஸ்:
இரும்பு (III) கலவைகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, எனவே குறைக்கும் முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது Fe 3+ ஆனது Fe 2+ ஆக மாறுகிறது:
ஒரு அயனிக்கு தரமான எதிர்வினைகள் Fe3+:
1. ரீஜென்ட் - பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட்(II) (மஞ்சள் இரத்த உப்பு). அடர் நீல நிற படிவு உருவாகிறது - பிரஷியன் நீலம்:
2. ரீஜென்ட் - பொட்டாசியம் (அல்லது அம்மோனியம்) தியோசயனேட். இரத்த-சிவப்பு ஃபெரம்(III) தியோசயனேட் உருவாகிறது:
இரும்பு மற்றும் இரும்பு கலவைகளின் பயன்பாடுகள்
இரும்பு உலோகம் (இரும்பு மற்றும் அதன் கலவைகள் உற்பத்தி) உலகின் உலோகவியலில் 90% ஆகும். இரும்பு உலோகம் பல தொழில்களின் வளர்ச்சிக்கு அடிப்படையாக உள்ளது: இயந்திர பொறியியல் மூன்றில் ஒரு பகுதியை இரும்பு உலோகம், கட்டுமானம் (ஒரு கட்டமைப்புப் பொருளாக, வலுவூட்டப்பட்ட கான்கிரீட் உற்பத்திக்காக) பயன்படுத்துகிறது - கால் பகுதி; ஒரு குறிப்பிடத்தக்க பகுதி போக்குவரத்திலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மின்மாற்றிகள் மற்றும் மின்சார மோட்டார்கள் உற்பத்தியில் மின் பொறியியலில் இரும்பு அடிப்படையிலான உலோகக் கலவைகள் (ஃபெரோமேக்னடிக்) பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஃபெரம்(II) ஆக்சைடு FeO பீங்கான்களின் கூறுகளில் ஒன்றாகும், வண்ணப்பூச்சுகளுக்கான நிறமி மற்றும் வெப்ப-எதிர்ப்பு பற்சிப்பி.
Ferum(III) ஆக்சைடு Fe 2 O 3 ஓச்சர் ஒரு கனிம வண்ணப்பூச்சாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மேக்னடைட் Fe 3 O 4 உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது ஹார்ட் டிரைவ்கள், மற்றும் அல்ட்ராஃபைன் பவுடர் கருப்பு மற்றும் வெள்ளை லேசர் பிரிண்டர்களில் டோனராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இரும்பு சல்பேட் (இரும்பு(II) சல்பேட் ஹெப்டாஹைட்ரேட்) FeS B 4 7H 2 O தாவர பூச்சிகளைக் கட்டுப்படுத்தவும், கனிம வண்ணப்பூச்சுகள் உற்பத்தியிலும், கட்டுமானத்திலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஃபெர்ரம்(III) குளோரைடு நீர் சுத்திகரிப்புக்கும், துணிகளுக்கு சாயமிடுவதற்கும், ரேடியோ பொறியியலில் எச்சாண்டிற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அச்சிடப்பட்ட சர்க்யூட் பலகைகள், கரிமத் தொகுப்பில் - ஒரு வினையூக்கியாக.
FeCl 2, FeCl 3, FeS இன் அக்வஸ் கரைசல்கள் தொழில்துறை நிறுவனங்களுக்கு தண்ணீரை சுத்திகரிக்க பி 4 உறைவிப்பான்களாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஃபெரம்(III) நைட்ரேட் அல்லாத ஹைட்ரேட் Fe (N O 3) 3 · 9H 2B துணிகளுக்கு சாயமிடும் செயல்பாட்டில் ஒரு மோர்டண்டாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
1 Fe 3 O 4 வழக்கில் உள்ளது போல், சூத்திரத்துடன் கூடிய பொருட்கள் Fe(OH ) 3 இல்லை. நீங்கள் அதைப் பெற முயற்சிக்கும்போது, அது உருவாக்குகிறது Fe 2 O 3 n H 2 O அல்லது FeO (OH ) - ஃபெரம்(III) மெட்டாஹைட்ராக்சைடு.
ஃபெரிக் குளோரைடு (FeCl₃, ஃபெரிக் குளோரைடு, ஃபெரிக் ட்ரைக்ளோரைடு) என்பது இரும்பு இரும்பு மற்றும் உப்பு. இது சிவப்பு-பழுப்பு, பச்சை அல்லது ஊதா நிறத்தில் ஒரு சிறப்பியல்பு உலோக பளபளப்புடன் கூடிய மென்மையான பொருளாகும். காற்றில் வெளிப்படும் போது, ஃபெரிக் குளோரைடு ஒரு சாயலைப் பெறுகிறது மற்றும் நிறத்திலும் நிலைத்தன்மையிலும் ஈரத்தை ஒத்ததாக மாறும்.
முழு வரிஃபெரிக் குளோரைடு அதன் காரணமாகக் கொண்டிருக்கும் பண்புகள் இரசாயன கலவை, இந்த பொருளை தொழில்துறையில் இன்றியமையாததாக ஆக்குகிறது. இவ்வாறு, ஃபெரிக் குளோரைடு ரேடியோ எலக்ட்ரானிக்ஸில் சர்க்யூட் போர்டுகளை விஷமாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது; வி உணவுத் தொழில்பேக்கரி தயாரிப்புகளை காய்ச்சும் மற்றும் பேக்கிங் செய்யும் செயல்பாட்டில் பங்கேற்கிறது; புகைப்படங்களை அச்சிடும்போது பயன்படுத்தப்படும் வினைகளின் ஒரு பகுதியாகும்; ஜவுளித் தொழிலில் அது துணிகள் உற்பத்தியில் பங்கேற்கிறது; உதவியுடன் பெர்ரிக் குளோரைடுதொழில்துறை அளவில் தண்ணீரை சுத்திகரிக்கவும்; பெர்ரிக் குளோரைடு ஆகும் முக்கியமான உறுப்புஉலோகவியல் மற்றும் இரசாயனத் தொழில்களில்.
கூடுதலாக, ஒரு நபர் சாதாரணமாக செயல்பட ஃபெரிக் குளோரைடு அவசியம். இது இரத்த இழப்பு அல்லது பலவீனமான இரும்பு உறிஞ்சுதலுடன் தொடர்புடைய இரும்புச்சத்து குறைபாட்டை உடலில் நிரப்ப உதவுகிறது. ஃபெரிக் குளோரைட்டின் பற்றாக்குறை உடலின் செயல்பாட்டை எதிர்மறையாக பாதிக்கும் என்பதால், மருந்தியலில் FeCl₃ கொண்டிருக்கும் பல மருந்துகள் உள்ளன.
பெறுவதற்கான முறைகள்
இரும்பு டிரைகுளோரைடு பெற பல வழிகள் உள்ளன. எனவே, ஃபெரிக் குளோரைடு என்பது தூய குளோரினுடன் மோனோவலன்ட் இரும்பின் தொடர்புகளின் விளைவாகும்: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃.
கூடுதலாக, இரும்பு குளோரைடை குளோரின் உடன் ஆக்ஸிஜனேற்றுவதன் மூலம் ஃபெரிக் குளோரைடைப் பெறலாம்: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃.
ஃபெரிக் குளோரைடு இரும்பு (II) குளோரைடை சல்பர் டை ஆக்சைடுடன் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலமும் தயாரிக்கப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், மிகவும் சிக்கலான இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படுகிறது: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.
வீட்டில் நீங்கள் பலவற்றைச் செய்யலாம் சுவாரஸ்யமான சோதனைகள், இதன் போது ஃபெரிக் குளோரைடைப் பெற முடியும்.
பரிசோதனை 1.
உங்களுக்கு அதிக துருப்பிடித்த இரும்புத் துண்டுகள் தேவைப்படும் (சாதாரண துருவுடன் பழைய குழாய்) மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் 1:3 என்ற விகிதத்தில் உள்ளது. இரும்பு கண்ணாடி கொள்கலனில் வைக்கப்பட்டு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தால் நிரப்பப்பட வேண்டும். இந்த வழக்கில் இரசாயன எதிர்வினை மிகவும் மெதுவாக தொடர்வதால், நீங்கள் பல நாட்கள் காத்திருக்க வேண்டும். மறுஉருவாக்கம் ஒரு சிறப்பியல்பு மஞ்சள்-பழுப்பு நிறத்தைப் பெறும்போது, திரவம் கொள்கலனில் இருந்து வெளியேற்றப்பட்டு, அதன் விளைவாக வரும் வீழ்படிவு வடிகட்டப்படுகிறது.பரிசோதனை 2.
2:2:6 என்ற விகிதத்தில் ஒரு கண்ணாடி கொள்கலனில், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் தண்ணீரின் 30% கரைசலை கலக்கவும். ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, ஃபெரிக் குளோரைடு ஒரு தீர்வு உருவாகிறது.பரிசோதனை 3.
ஃபெரிக் குளோரைடை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் இரும்பு ஆக்சைடு Fe2O3 ஆகியவற்றின் எதிர்வினையாலும் பெறலாம். இதை செய்ய, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு கண்ணாடி கொள்கலனில் வைக்கப்படுகிறது. கவனமாக இருங்கள், இரும்பு ஆக்சைடு (இரும்பு ஈயம்) சிறிய பகுதிகளில் சேர்க்கப்படுகிறது.ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் தோலுடன் தொடர்பு கொண்டால் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது என்பதை நினைவில் கொள்வது அவசியம். கூடுதலாக, போது இரசாயன எதிர்வினைகள்இரும்பு நீராவிகள் வெளியிடப்படுகின்றன, இது சுவாச மற்றும் பார்வை உறுப்புகளுக்கு சேதத்தை ஏற்படுத்தும். ரப்பர் கையுறைகள், ஒரு பாதுகாப்பு முகமூடி மற்றும் கண்ணாடிகள் இந்த எதிர்மறையான விளைவுகளைத் தடுக்க உதவும்.
கவனம்!நான் அந்த முறையை நானே முயற்சிக்கவில்லை, அதைப் பற்றி ஒரு புத்தகத்தில் படித்தேன்!
ஃபெரிக் குளோரைடு தயாரிக்க நீங்கள் எடுக்க வேண்டும் இரும்புமரத்தூள் அல்லது மெல்லிய தட்டுகள் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) ஒரு தீர்வு அவற்றை நிரப்ப.
மரத்தூள் பல நாட்களுக்கு ஒரு திறந்த கொள்கலனில் விடப்படுகிறது. சில நாட்களுக்குப் பிறகு, தீர்வு பச்சை நிறமாக மாறும்.
இதற்குப் பிறகு, விளைந்த தீர்வு வடிகட்டியது மற்றும் சிறிது நேரம் கழித்து அது "வேலைக்கு" தயாராக உள்ளது!
பி.எஸ். ஜூலை 13, 2007 அன்று, மதிப்பிற்குரிய விளாடிமிர் சிரோவிடமிருந்து எங்களுக்கு ஒரு கடிதம் வந்தது, அதில் அவர் பின்வருமாறு எழுதினார்:
பல தசாப்தங்களாக, ஃபெரிக் குளோரைடு வீட்டிலேயே தயாரிப்பதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் பற்றிய கதைகள் அமெச்சூர் வானொலி இலக்கியங்களில் பரவி வருகின்றன. இந்த தளத்தில் இது போன்ற ஒன்று உள்ளது (மேலே பார்க்கவும்).
அறியப்படாத ஆசிரியர் நேர்மையாக கூறுகிறார் "நான் இந்த முறையை நானே முயற்சிக்கவில்லை." ஆனால், வெளிப்படையாக, இதைப் பற்றி எழுதியவர்கள் யாரும் இந்த முறையை முயற்சிக்கவில்லை !!! உங்கள் பணிவான ஊழியர் 90 களில் இதை முயற்சித்தார், மேலும் அதைச் செய்ய முயற்சிக்காமல் இருப்பது நல்லது.
இரும்பு டிரிவலன்ட் அல்லது டிவலண்ட் ஆக இருக்கலாம். குளோரினுடன் இணைந்தால், இரண்டு சூத்திரங்கள் பெறப்படுகின்றன - "ஃபெரம் குளோரின் இரண்டு" மற்றும் "ஃபெரம் குளோரின் மூன்று". முதலாவது பச்சை படிகங்கள், இரண்டாவது மஞ்சள்-பழுப்பு. செப்பு அச்சிடப்பட்ட சர்க்யூட் போர்டுகளை பொறிப்பதற்கு ஃபெரிக் குளோரைடு மட்டுமே பொருத்தமானது "ஃபெரம் குளோரின் இரண்டு" வேலை செய்யாது - இது சோதனை ரீதியாக நிறுவப்பட்டது. அல்லது குறைந்தபட்சம் அது நன்றாக வேலை செய்யாது. மற்றும் விவரித்தார் ஒரு கைவினை வழியில்(இரும்புத் தாவல்களின் மீது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை ஊற்றவும்) வேதியியலின் சில விதிகளின்படி, அது சரியாக "ஃபெரம் குளோரின் இரண்டு" என்று மாறிவிடும். இந்த தலைப்பில் இன்னும் சில விரிவான வெளியீடுகளில், இந்த உண்மை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டதாகத் தெரிகிறது - அவர்கள் "நீங்கள் பச்சை நிறத்தைப் பெற்றால்" போன்ற ஒன்றை எழுதுகிறார்கள்.
தீர்வு - அது நிற்கட்டும் வெளிப்புறங்களில், அதனால் அது மஞ்சள்-பழுப்பு நிறமாக மாறும்." சோதனை முறையில் சோதிக்கப்பட்டது - இது வேலை செய்யாது! இது வாரங்கள் மற்றும் மாதங்களாக நின்றது... இருவேறு இரும்பின் சில சிறிய பகுதி ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, ஆனால் அதற்கு மேல் எதுவும் இல்லை.
கரைசலை சூடாக்கி, ஆவியாகி, உலர்த்தி, பச்சை நிற படிகங்களை காற்றில் விட முயற்சித்தேன்.... கரைசலில் ஆக்ஸிஜனையும், குளோரைனையும் கடத்துவதன் மூலம் கூடுதல் ஆக்சிஜனேற்றம்.... எல்லாம் பயனற்றது! நான் ஏறக்குறைய எனக்கு விஷம் குடித்தேன் மற்றும் என்னைச் சுற்றியுள்ளவர்களுக்கு விஷம் கொடுத்தேன், ஆனால் நான் ஒருபோதும் நடைமுறையில் குறிப்பிடத்தக்க முடிவைப் பெறவில்லை, "ஃபெரம் குளோரின் மூன்று" குறிப்பிடத்தக்க மகசூல்!
நாங்கள் இங்கே விஷங்களை கையாள்கிறோம் என்பதை நினைவில் கொள்க! ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்பது தண்ணீரில் உள்ள சாம்பல்-குளோரின் வாயுவின் தீர்வு. இது "வாயுக்கள்", அதாவது, "சாம்பல்-குளோரின்" அதிலிருந்து ஆவியாகிறது. இந்த வாயு, சுவாச உறுப்புகளின் (மூக்கு, வாய், மூச்சுக்குழாய் மற்றும் மூச்சுக்குழாய், நுரையீரல்) சளி சவ்வுகளில் தண்ணீருடன் இணைந்து அதே ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலமாக மாறும்! நான் போதுமான அளவில் பெற முடிந்த குளோரின் உண்மையில் ஒரு குறிப்பிட்ட விஷம். ஆரோக்கியம் மிகவும் மதிப்புமிக்கது என்ற உண்மையைப் பற்றி சிந்திக்க வேண்டியது அவசியம்! தற்போது எந்த ஒரு பெரிய நகரம்ரேடியோ சந்தையில் எங்காவது ஃபெரிக் குளோரைடு வாங்குவதில் எந்த பிரச்சனையும் இல்லை, அதை தயாரிப்பது பற்றி கவலைப்பட வேண்டியதில்லை. அது மாறியது போல், தொழில்துறையில், குளோரிக் (குளோரைடு அல்ல!) இரும்பு முற்றிலும் மாறுபட்ட முறையில் தயாரிக்கப்படுகிறது - குளோரின் வளிமண்டலத்தில் இரும்பை எரிப்பதன் மூலம். இந்த முறை வீட்டில் சாத்தியமில்லை என்று சொல்லாமல் போகிறது.
உங்களிடம் ரெடிமேட் ஃபெரிக் குளோரைடு இருந்தாலும், கவனமாக இருக்குமாறு நான் உங்களுக்கு அறிவுறுத்துகிறேன் - அதை எங்காவது காற்று வரைவின் கீழ், ஒரு பால்கனியில், எங்காவது ஒரு கேரேஜில் விஷம்... உங்கள் சொந்த ஆரோக்கியத்தை மட்டுமல்ல, அதையும் பாதுகாக்கும் பொருட்டு. உங்கள் உடனடி குடும்பத்தினர். டின்-லீட் சாலிடரின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஈயத்தைக் குறிப்பிட தேவையில்லை. மிக சிறிய அளவு நீராவி
ஈயம், உடலில் நுழைவது, காலப்போக்கில் நாள்பட்ட விஷம், பல் சிதைவு உட்பட பல்வேறு நோய்கள்.... உற்பத்தியில் சாதனத்திற்கு மிகவும் கண்டிப்பான வழிமுறைகள் இருப்பது சும்மா இல்லை. வெளியேற்ற காற்றோட்டம். ஆனால் வீட்டில், அன்றாட வாழ்க்கையில், வானொலி அமெச்சூர்கள் இதை அடிக்கடி புறக்கணிக்கிறார்கள், ஆனால் வீண். உண்மையில், இந்த முன்னணி போதுமானது
கொஞ்சம். ஆனால் அதன் விளைவுகள் உடனடியாக வராது... மேலும் குளோரைடுகளிலும் சிறிது நன்மை இல்லை...
எனவே வெளியீட்டின் ஆசிரியர் (ஒருவரை மேற்கோள் காட்டி) எழுதுகிறார்: "சிறிது நேரத்திற்குப் பிறகு தீர்வு பச்சை நிறமாக மாறும்." இது இரும்பு குளோரைடாக இருக்கும், நீங்கள் பெற வேண்டியவை அல்ல. "சிறிது நேரம் கழித்து" அது இன்னும் வேலைக்கு தயாராக இருக்கும் என்ற உண்மையைப் பொறுத்தவரை.... ஐயோ. நீங்கள் என்னை நம்பவில்லை என்றால், அதை நீங்களே சரிபார்க்கவும்! அப்போதுதான் நீங்கள் ஒரு செய்முறையை எழுத முடியும்
தனிப்பட்ட முறையில் அனுபவத்தால் சரிபார்க்கப்பட்டது. மற்றவர்களின் வார்த்தைகளிலிருந்து எழுதுவது மதிப்புக்குரியது அல்ல.
இரும்பு(III) குளோரைடு கரைசலை ஆய்வகத்திலோ அல்லது வீட்டிலோ தயாரிக்கலாம். உங்களுக்கு வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோகம் அல்லாத உணவுகள் மற்றும் சுத்தமான சூடான அல்லது காய்ச்சி வடிகட்டிய உணவுகள் தேவைப்படும்). கரைந்து குடியேறிய பிறகு, அடர் பழுப்பு நிற திரவம் பெறப்படுகிறது. ஒரு ஃபெரிக் குளோரைடு கரைசலை தயாரிப்பதில் பல அம்சங்கள் உள்ளன, அதை நீங்கள் வேலை செய்யத் தொடங்குவதற்கு முன் நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்.
பெர்ரிக் குளோரைடு
நீரற்ற ஃபெரிக் குளோரைடு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது இரசாயன தொழில்- FeCl 3 - சிவப்பு, ஊதா, அடர் பச்சை நிற நிழல்களுடன் அடர் பழுப்பு நிறத்தின் படிகங்கள். மோலார் நிறை- 162.21 கிராம்/மோல். பொருள் 307.5 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் உருகி 500 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சிதையத் தொடங்குகிறது. நீரற்ற உப்பின் ஒரு மாதிரி 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது:
- 74.4 கிராம் (0 °C);
- 99 கிராம் (25 °C);
- 315 கிராம் (50 °C);
- 536 கிராம் (100 °C).
அன்ஹைட்ரஸ் (III) - மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் பொருள், விரைவாக ஈரப்பதத்தை ஈர்க்கிறது சூழல். காற்றில் அது தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கிறது, FeCl 3 + 6H 2 O ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டின் மஞ்சள் படிகங்களாக மாறுகிறது, சில்லறை சங்கிலியில் வாங்கப்பட்ட பொருளில் உள்ள அன்ஹைட்ரஸ் ஃபெரிக் குளோரைட்டின் நிறை பகுதி 95% ஐ அடைகிறது. ஒரு சிறிய அளவு ஃபெரிக் குளோரைடு FeCl 2 மற்றும் கரையாத அசுத்தங்கள் உள்ளன. வணிகப் பெயர்: ஃபெரிக் குளோரைடு. பொருள் தீ மற்றும் வெடிப்பு-ஆதாரம், ஆனால் அதன் தீர்வு உலோக பொருள்களில் அரிக்கும் விளைவைக் கொண்டுள்ளது.
இரும்பு(III) குளோரைடு ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்
அன்ஹைட்ரஸ் தவிர, இத்தொழில் படிக ஹைட்ரேட்டை உற்பத்தி செய்கிறது, இதில் ஃபெரிக் குளோரைடின் (III) நிறை பின்னம் 60% ஆகும். பொருள் ஒரு மஞ்சள்-பழுப்பு படிக நிறை அல்லது அதே நிழலின் தளர்வான துண்டுகள். முக்கியமான தனித்துவமான அம்சம்இருவேறு மற்றும் திரிவலன்ட் இரும்பு அயனிகள் - நிறம். Fe 2+ இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஒரு பச்சை நிற நிறத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் படிக ஃபெரிக் குளோரைடு ஒரு நீல-பச்சை பொருளாகும். Fe 3+ அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில், நிறம் மஞ்சள் முதல் பழுப்பு வரை இருக்கும். தரமான தீர்மானத்திற்கு, ஃபெரிக் குளோரைடு கரைசல் பின்வரும் உலைகளுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது:
- NaOH (Fe(OH) 3 இன் பழுப்பு நிற வீழ்படிவு தோன்றுகிறது);
- K 4 (ஒரு நீல KFe படிவு தோன்றுகிறது);
- KCNS, NaCNS (சிவப்பு இரும்பு தியோசயனேட் Fe(CNS) 3 உருவாகிறது).
ஃபெரிக் குளோரைடை நீர்த்துப்போகச் செய்வது எப்படி
இரும்பு (III) குளோரைடு பழுப்பு அல்லது சிவப்பு கரைசல் வடிவில் கடைகளில், ஆய்வகத்தில் தயாரிக்கப்பட்டது அல்லது வீட்டில் காணலாம். பிந்தைய வழக்கில், உங்களுக்கு நிச்சயமாக வெப்ப-எதிர்ப்பு அல்லாத உலோக உணவுகள் (கண்ணாடி, பிளாஸ்டிக், பீங்கான்) தேவைப்படும். உப்பைக் கரைக்கும் தண்ணீரை குழாயிலிருந்து எடுக்கலாம். பாதுகாப்பானது - வேகவைத்த அல்லது காய்ச்சி. 50-70 ° C க்கு சூடாக்கப்பட்ட நீர் ஒரு கொள்கலனில் வைக்கப்படுகிறது, பின்னர் பொருள் சிறிய பகுதிகளில் ஊற்றப்படுகிறது. ஃபெரிக் குளோரைடு மற்றும் தண்ணீரின் விகிதங்கள் 1:3 ஆகும். நீங்கள் படிக ஹைட்ரேட்டிலிருந்து ஒரு தீர்வைத் தயாரித்தால், குறைந்த நீர் தேவைப்படும், ஏனெனில் இது படிக ஹைட்ரேட்டில் (எடையில் 40%) உள்ளது. சிறிது சிறிதாக கரைசலில் பொருளைச் சேர்க்கவும், ஒவ்வொரு பகுதியும் சுமார் 5-10 கிராம் நீரேற்றம் எதிர்வினையின் வன்முறை தன்மை காரணமாக முழு மாதிரியையும் ஒரே நேரத்தில் ஊற்ற பரிந்துரைக்கப்படவில்லை. பயன்படுத்த முடியாது உலோக பாத்திரங்கள்(ஸ்பூன்கள், ஸ்பேட்டூலாக்கள்). உப்பு முற்றிலும் வெதுவெதுப்பான நீரில் கரைக்க வேண்டும், இதற்காக படிகங்கள் திரவத்துடன் நன்கு கலக்கப்பட வேண்டும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (படிகங்களின் நிறை 1/10) சேர்ப்பதன் மூலம் செயல்முறை துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. பல மணி நேரம் குடியேறிய பிறகு, மாதிரியில் இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு இருப்பதாலும், எதிர்வினையின் போது இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு உருவாவதாலும் கீழே ஒரு வண்டல் தோன்றலாம். தயாரிக்கப்பட்ட அடர் பழுப்பு கரைசல் வடிகட்டப்பட்டு இறுக்கமாக மூடப்பட்ட கொள்கலனில் சேமிக்கப்பட வேண்டும். பிளாஸ்டிக் கொள்கலன்மிதமான வெப்பநிலையில் மற்றும் நேரடி சூரிய ஒளி இல்லை.
தொழில் மற்றும் பொதுப் பயன்பாடுகளில் ஃபெரிக் குளோரைட்டின் பயன்பாடு. வீட்டு உபயோகம்
இரும்பு உப்புகள் பல துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. டிரிவலன்ட் மெட்டல் குளோரைடு நீர், உலோகங்கள் மற்றும் வண்ணப்பூச்சுகளை சரிசெய்ய பயன்படுகிறது. இந்த பொருள் தொழில்துறை கரிம தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது (வினையூக்கி, ஆக்ஸிஜனேற்றம்). Fe 3+ அயனியின் உறைதல் பண்புகள் நகராட்சி மற்றும் தொழிற்சாலை கழிவுநீரை சுத்திகரிப்பதில் குறிப்பாக பாராட்டப்படுகின்றன. ஃபெரிக் குளோரைட்டின் செல்வாக்கின் கீழ், அசுத்தங்களின் சிறிய கரையாத துகள்கள் ஒன்றாக ஒட்டிக்கொண்டு வீழ்படிகின்றன. மேலும், கரையக்கூடிய சில அசுத்தங்கள் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, அவை அகற்றப்படுகின்றன கழிவு நீர் சுத்திகரிப்பு நிலையங்கள். படிக ஹைட்ரேட் மற்றும் நீரற்ற உப்பு FeCl 3 ஆகியவை உலோக அச்சிடும் தகடுகளின் பொறிப்பு செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அதன் வலிமையை வலுப்படுத்த கான்கிரீட்டில் ஒரு பொருள் சேர்க்கப்படுகிறது.
பலகைகளை பொறிக்கும் போது இரசாயன நிகழ்வுகள். பாதுகாப்பு ஏற்பாடுகள்
பிரபலமானது இரசாயன பொருள்அச்சிடப்பட்ட சர்க்யூட் போர்டுகளை பொறிப்பதற்கு - ஃபெரிக் குளோரைடு. இந்த நோக்கங்களுக்காக ஒரு தீர்வு 0.150 கிலோ உப்பு மற்றும் 0.200 லிட்டர் வெதுவெதுப்பான நீரில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. இது Fe 3+ மற்றும் Cl - அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் நீராற்பகுப்பின் போது ஒரு பழுப்பு கலவை உருவாகிறது - ஃபெரிக் ஹைட்ராக்சைடு. செயல்முறை திட்டத்தைப் பின்பற்றுகிறது: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H +. இந்த முறையின் தீமை என்னவென்றால், பலகை எதிர்வினை துணை தயாரிப்புகளால் மாசுபட்டுள்ளது, இது மேலும் பொறிப்பதை கடினமாக்குகிறது. உப்பு ஒரு ஆவியாகாத பொருள், ஆனால் அது தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அது காஸ்டிக் புகைகளை வெளியிடுகிறது. பணிகள் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும் புதிய காற்றுஅல்லது நன்கு காற்றோட்டமான அறையில். தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளுடன் கரைசலின் தொடர்பு எரிச்சலுக்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் தோல் அழற்சியை ஏற்படுத்தும். தனிப்பட்ட பாதுகாப்பு உபகரணங்கள் (கண்ணாடி, கையுறைகள்) பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். நீங்கள் ஒரு காஸ்டிக் கரைசலுடன் தொடர்பு கொண்டால், உங்கள் தோலை கழுவவும் பெரிய தொகைதண்ணீர்.
இரும்புக்கு தரமான எதிர்வினைகள் (III)
இரும்பு அயனிகள் (III ) தீர்வில் தரமான எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்க முடியும். அவற்றில் சிலவற்றைப் பார்ப்போம். பரிசோதனைக்காக ஃபெரிக் குளோரைடு கரைசலை எடுத்துக் கொள்வோம் ( III).
1. III) - காரம் கொண்ட எதிர்வினை.
கரைசலில் இரும்பு அயனிகள் இருந்தால் ( III ), இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது ( III ) Fe(OH) 3 . அடிப்பகுதி தண்ணீரில் கரையாதது மற்றும் பழுப்பு நிறத்தில் இருக்கும். (இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு) II ) Fe(OH) 2 . - கரையாதது, ஆனால் சாம்பல்-பச்சை நிறம்). ஒரு பழுப்பு நிற படிவு அசல் கரைசலில் இரும்பு அயனிகள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது ( III).
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl
2. இரும்பு அயனிக்கு தரமான எதிர்வினை ( III ) - மஞ்சள் இரத்த உப்புடன் எதிர்வினை.
மஞ்சள் இரத்த உப்பு பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் ஆகும்கே 4 [ Fe( சிஎன்6]. (இரும்பு அளவை தீர்மானிக்க)II) சிவப்பு இரத்த உப்பு பயன்படுத்தவும்கே 3 [ Fe( சிஎன்) 6 ]). ஃபெரிக் குளோரைடு கரைசலின் ஒரு பகுதிக்கு மஞ்சள் இரத்த உப்பு கரைசலை சேர்க்கவும். ப்ரஷியன் நீலத்தின் நீல நிற வீழ்படிவு* அசல் கரைசலில் ஃபெரிக் அயனிகள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
3 TO 4 +4 FeCl 3 = கே Fe ) ↓ + 12 KCl
3. இரும்பு அயனிக்கு தரமான எதிர்வினை ( III ) - பொட்டாசியம் தியோசயனேட்டுடன் எதிர்வினை.
முதலில், நாங்கள் சோதனை தீர்வை நீர்த்துப்போகச் செய்கிறோம் - இல்லையெனில் நாம் எதிர்பார்க்கப்படும் நிறத்தைக் காண மாட்டோம். இரும்பு அயனியின் முன்னிலையில் (III) பொட்டாசியம் தியோசயனேட் சேர்க்கப்படும் போது, ஒரு சிவப்பு பொருள் உருவாகிறது. இது இரும்பு தியோசயனேட் (III) கிரேக்க "ரோடியோஸ்" இலிருந்து ரோடனைடு - சிவப்பு.
FeCl 3 + 3 கேசிஎன்எஸ்= Fe( சிஎன்எஸ்) 3 + 3 KCl
18 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் பெர்லினில் டையிங் மாஸ்டர் டைஸ்பேக்கால் பிரஷ்யன் நீலம் தற்செயலாக பெறப்பட்டது. Disbach ஒரு வணிகரிடம் இருந்து ஒரு அசாதாரண பொட்டாஷ் (பொட்டாசியம் கார்பனேட்) வாங்கினார்: இரும்பு உப்புகளுடன் இந்த பொட்டாஷின் கரைசல் நீல நிறமாக மாறியது. பொட்டாஷை பரிசோதித்தபோது, அது எருது ரத்தத்தில் சுண்ணாம்பு செய்யப்பட்டது தெரியவந்தது. வண்ணப்பூச்சு துணிகளுக்கு ஏற்றதாக மாறியது: பிரகாசமான, நீடித்த மற்றும் மலிவானது. பெயிண்ட் தயாரிப்பதற்கான செய்முறை விரைவில் அறியப்பட்டது: பொட்டாஷ் உலர்ந்த விலங்குகளின் இரத்தம் மற்றும் இரும்புத் தாவல்களுடன் இணைக்கப்பட்டது. அத்தகைய கலவையை வெளியேற்றுவதன் மூலம், மஞ்சள் இரத்த உப்பு பெறப்பட்டது. பிரஷ்யன் நீலம் இப்போது அச்சிடும் மை மற்றும் டின்ட் பாலிமர்களை தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. .
உபகரணங்கள்:குடுவைகள், குழாய்.
பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள் . காரங்கள் மற்றும் தீர்வுகளைக் கையாளுவதற்கான விதிகளைப் பின்பற்றவும் hexacyanoferrates. செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்களுடன் ஹெக்ஸாசயனோஃபெரேட் கரைசல்களின் தொடர்பைத் தவிர்க்கவும்.
பரிசோதனையை அமைத்தல் - எலெனா மகினென்கோ, உரை– பிஎச்.டி. பாவெல் பெஸ்பலோவ்.
