நீராற்பகுப்பு. கரிம சேர்மங்களின் நீராற்பகுப்பு கரிம வேதியியலில் என்ன பொருட்கள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன

ஹைட்ரோலிஸ்(பண்டைய கிரேக்கத்திலிருந்து ?dshchs - நீர் மற்றும் leuyt - சிதைவு) - solvolysis இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகளில் ஒன்று, அங்கு, பொருட்கள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அசல் மூலக்கூறு புதிய சேர்மங்களின் உருவாக்கத்துடன் சிதைகிறது. பல்வேறு வகுப்புகளின் கலவைகள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டவை: உப்புகள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், புரதங்கள், எஸ்டர்கள், கொழுப்புகள் போன்றவை.

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு உப்பு அயனிகள் தண்ணீருடன் தொடர்புகொள்வது, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும், இது உப்பு நீராற்பகுப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கு பல விருப்பங்கள் உள்ளன:

1. பலவீனமான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்பு:

Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH

CO 3 2? + H 2 O = HCO 3 ? +ஓ?

• (தீர்வு காரமானது, எதிர்வினை தொடர்கிறது மீளக்கூடியது)
• 2. வலுவான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடித்தளத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்பு:

CuCl 2 + H 2 O = CuOHCl + HCl

Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H +

• (தீர்வு அமிலமானது, எதிர்வினை தொடர்கிறது மீளக்கூடியது)
• 3. பலவீனமான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடித்தளத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்பு:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

• 2Al 3+ + 3S 2? + 6Н 2 О = 2Al(OH) 3 (வீழ்படிவு) + ЗН 2 S (வாயு)
• (இந்த வழக்கில் நீராற்பகுப்பு தொடர்கிறது கிட்டத்தட்ட முற்றிலும், இரண்டு நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகளும் எதிர்வினைக் கோளத்தை ஒரு வீழ்படிவு அல்லது வாயு வடிவத்தில் விட்டுவிடுவதால்).

ஒரு வலுவான அமிலம் மற்றும் ஒரு வலுவான அடித்தளத்தின் உப்பு நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுவதில்லை, மேலும் தீர்வு நடுநிலையானது. மின்னாற்பகுப்பு விலகலையும் பார்க்கவும்.

கரிம சேர்மங்களின் நீராற்பகுப்பு-- ஒரு கரிம சேர்மத்தை தண்ணீரால் பிளந்து இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களை உருவாக்குதல். G. பொதுவாக அமிலங்கள் (அமில ஜி.) அல்லது அல்கலிஸ் (கார ஜி.) முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. மற்ற அணுக்களுடன் கார்பன் அணுவின் பிணைப்புகள் (ஹலோஜன்கள், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் போன்றவை) பெரும்பாலும் ஹைட்ரோலைடிக் பிளவுக்கு உட்படுகின்றன. எனவே, ஹாலைடுகளின் அல்கலைன் நீராற்பகுப்பு ஆல்கஹால் மற்றும் பீனால்களின் உற்பத்திக்கான (தொழில்துறை உற்பத்தி உட்பட) ஒரு முறையாக செயல்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

பூச்சிக்கொல்லிகளின் நீராற்பகுப்புபூச்சிக்கொல்லிகளிலிருந்து தண்ணீரை சுத்திகரிப்பதற்கான வழிகளில் ஒன்று - பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் எஸ்டர்கள் ஹைட்ரோலைடிக் பிளவு. POP களில் இருந்து சுத்திகரிப்பு முறையாக இரசாயன நீராற்பகுப்பைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் முக்கியமாக விளைந்த உருமாற்ற தயாரிப்புகளின் தன்மை, நிலைப்புத்தன்மை மற்றும் நச்சுத்தன்மையின் அளவு மற்றும் நீரின் ஆர்கனோலெப்டிக் பண்புகளில் அவற்றின் விளைவு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. FOP இன் அதிகபட்ச நிலைத்தன்மை அமில சூழலில் காணப்படுகிறது. அதிகரிக்கும் pH உடன், நீராற்பகுப்பு விகிதம் அதிகரிக்கிறது. விதிவிலக்குகள் diazinon, diazoxon, actellik, இவை நடுநிலை சூழலில் உயர் நிலைத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

நீராற்பகுப்பின் இயக்கவியல் மற்றும் தயாரிப்புகளின் ஆய்வு, POP இன் அல்கலைன் நீராற்பகுப்பு பொதுவாக பாஸ்பரஸ்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்பின் (P-O(S)) பிளவுடன் நிகழ்கிறது, அதே நேரத்தில் அமில நீராற்பகுப்பின் போது, ​​கார்பன்-ஆக்ஸிஜனின் முன்னுரிமை பிளவு என்பதை நிறுவ முடிந்தது. துண்டு (O(S)-R) ஏற்படுகிறது ).

கார்பாமிக் அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்களுக்கு - கார்பமேட்டுகள், எஸ்டர் பிணைப்பின் இருப்பு அவற்றின் நீராற்பகுப்பை ஏற்படுத்துகிறது, இதன் தயாரிப்பு நிலையற்ற கார்பமிக் அமிலம் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸி கலவை ஆகும். ஐசோபிரைல்-என்-பீனில்கார்பமேட்டின் (ஐபிசி) குளோரினேட்டட் வழித்தோன்றலின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி ஃபீனைல்கார்பமேட்களின் நீராற்பகுப்புக்கான திட்டம் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது: (பக்கம் 37)

நீராற்பகுப்பின் போது உருவாகும் நிலையற்ற 3-குளோரோபீனைல்கார்பாமிக் அமிலம் விரைவாக 3-குளோரோஅனிலின் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) ஆக சிதைகிறது. கார்பமேட்களின் ஹைட்ரோலைடிக் பிளவு விகிதம் மற்றும் அதன் விளைவாக வரும் சேர்மங்களின் தன்மை ஆகியவை முக்கியமாக பொருளின் வேதியியல் தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன என்று நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

டைனிட்ரோபீனால் எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு விஷயத்தில், இந்த தொடரின் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் பிரதிநிதிகளான அக்ரெக்ஸ் மற்றும் காரடேன் ஆகியவற்றின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினைகளின் இயக்கவியல் விரிவாக ஆய்வு செய்யப்பட்டது. அவற்றின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு, சுகாதார அடிப்படையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, 0.5-0.2 mg/dm 3 ஆகும். ஒரு கார சூழலில் நீராற்பகுப்பு குறிப்பிடத்தக்க விகிதத்தில் (அரை-வாழ்க்கை 9-17 நாட்கள்) நிகழ்கிறது என்று நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே நீர் சுத்திகரிப்புக்கான அடுத்த கட்டங்களில் உலைகளின் நேரத்தையும் அளவையும் குறைக்கும் ஒரு முறையாக இது பயன்படுத்தப்படலாம். .

யூரியாவின் நீராற்பகுப்பு ஒரு அமில அல்லது கார சூழலில் வெப்பமடையும் போது குறிப்பிடத்தக்க வகையில் நிகழ்கிறது, இதன் விளைவாக யூரியா சிதைந்து அம்மோனியா மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது. யூரியாவிலிருந்து கழிவுநீரை சுத்திகரிக்க இந்த செயல்முறை பரிந்துரைக்கப்படுகிறது.

39. ஒளிச்சேர்க்கை (அல்லது ஒளிச்சேர்க்கை) என்பது ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஆகும், இதில் மின்காந்த கதிர்வீச்சின் ஃபோட்டான்களின் செல்வாக்கின் கீழ் இரசாயன கலவைகள் சிதைகின்றன. ஒளிச்சேர்க்கை என்பது குளோரோபிளாஸ்ட்களின் கிரானாவில் நிகழும் ஒளிச்சேர்க்கையின் ஒரு பகுதியாகும். ஒளிச்சேர்க்கையின் போது, ​​குளோரோபில் மூலம் உறிஞ்சப்படும் ஒளி இரசாயன ஆற்றலாக மாற்றப்படுகிறது, பின்னர் அது தண்ணீரை ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக பிரிக்க பயன்படுகிறது. உறிஞ்சப்பட்ட ஒளியின் குவாண்டம் ஐவின் செல்வாக்கின் கீழ் நீர் மூலக்கூறின் நேரடி சிதைவை அடிப்படையாகக் கொண்டது நீரின் ஒளிச்சேர்க்கை. நீரின் ஒளிச்சேர்க்கை ஆக்ஸிஜன் மற்றும் புரோட்டான்களை வெளியிடுகிறது. பூமியின் வளிமண்டலத்தை உருவாக்குவதற்கும் அதில் ஆக்ஸிஜன் சமநிலையை பராமரிப்பதற்கும் ஒரே காரணியாக இல்லாவிட்டால், நீரின் ஒளிச்சேர்க்கையின் விளைவாக வெளியிடப்படும் ஆக்ஸிஜன் முக்கியமானது.

ஃபோட்டோசென்சிட்டிவிட்டி என்பது உடலின் உணர்திறன் (பொதுவாக தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகள்) ஒளி கதிர்வீச்சின் செயல்பாட்டிற்கு அதிகரிக்கும் நிகழ்வு ஆகும். ஃபோட்டோசென்சிடைசர்கள் இரண்டு வகையான எதிர்வினைகளை ஏற்படுத்துகின்றன - ஃபோட்டோடாக்ஸிக் எதிர்வினைகள் மற்றும் ஒளி ஒவ்வாமை. புற ஊதா கதிர்வீச்சு வேதியியல் ரீதியாக தோலில் உள்ள ஒரு பொருளை மாற்றும் போது அது ஒவ்வாமையை ஏற்படுத்தும் போது ஒளி ஒவ்வாமை ஏற்படுகிறது.

40. மேற்பரப்பு-செயலில் உள்ள பொருட்கள் (சர்பாக்டான்ட்கள்) இரசாயன கலவைகள் ஆகும், அவை கட்ட இடைமுகத்தில் கவனம் செலுத்துவதால், மேற்பரப்பு பதற்றம் குறைகிறது. ஒரு சர்பாக்டான்ட்டின் முக்கிய அளவு பண்பு மேற்பரப்பு செயல்பாடு - இடைமுகத்தில் மேற்பரப்பு பதற்றத்தை குறைக்கும் ஒரு பொருளின் திறன் - இது சி பூஜ்ஜியமாக இருப்பதால் மேற்பரப்பு செறிவு தொடர்பான மேற்பரப்பு பதற்றத்தின் வழித்தோன்றலாகும். எடுத்துக்காட்டாக, கடலில், மேற்பரப்பு பதற்றத்தில் ஏற்படும் மாற்றம், நீர் வெகுஜனத்தில் CO2 மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் தக்கவைப்பு விகிதம் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

நீர் நுரை - நீரின் மேற்பரப்பில் ஒரு நீராவி கொதிகலனில் நுரை உருவாக்கம். V. நூற்றாண்டின் நிகழ்வு. கரையக்கூடிய உப்புகள் (காரங்கள், சோடியம் சல்பேட்) ஒரே நேரத்தில் நீரில் மிக நுண்ணிய கரிமப் பொருட்கள் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது.

அல்கைல்பென்சென்சல்போனேட் என்பது ஒரு செயற்கை அயோனிக் சர்பாக்டான்ட் ஆகும், இது அல்கைல்பென்சென்சல்போனிக் அமிலங்களின் சோடியம் உப்புகளின் கலவையாகும், இது C10-C14 அல்கைல் மாற்றுகளுடன், சுற்றுச்சூழலுக்கு உகந்தது மற்றும் மக்கும் தன்மை கொண்டது. செயற்கை சவர்க்காரம், நுரைக்கும் கலவைகள், ஈரமாக்கும் முகவர்கள் ஆகியவற்றின் அடிப்படை.

41. நீர்வாழ் சுற்றுச்சூழல் அமைப்புகள், மண் மற்றும் தாவரங்கள் முதன்மையாக எதிர்மறையாக பாதிக்கப்படுகின்றன. இயற்கையான மேற்பரப்பு நீர் வெளிப்புற ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளுக்கு எதிராக தாங்கல் திறன்களைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது நடுநிலை புள்ளிக்கு அருகில் நிலையான pH மதிப்பை பராமரிக்கும் திறன்; pH மதிப்புகள் = 4-13 வரம்பிற்கு வெளியே, தாங்கல் திறன் முற்றிலும் இழக்கப்படுகிறது. அலுமினிய அயனிகளின் (0.2 mg/l) சிறிய செறிவு கூட மீன்களுக்கு ஆபத்தானது. அதே நேரத்தில், பைட்டோபிளாங்க்டன் மற்றும் பிற நீர்வாழ் தாவரங்களின் வளர்ச்சியை உறுதி செய்யும் பாஸ்பேட்டுகள், அலுமினியத்துடன் இணைந்து, இந்த உயிரினங்களுக்கு அணுக முடியாததாகிவிடும்.

அமிலத்தன்மையின் அதிகரிப்பு நீரில் அதிக நச்சுத்தன்மையுள்ள கனரக உலோக அயனிகளின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது - காட்மியம், ஈயம் மற்றும் பிற, அவை முன்னர் நீரில் கரையாத சேர்மங்களின் ஒரு பகுதியாக இருந்தன மற்றும் உயிரினங்களுக்கு அச்சுறுத்தலை ஏற்படுத்தவில்லை.

ஊட்டச்சத்து குறைபாடு மற்றும் நீர் போதை ஆகியவை நீர்நிலைகளின் ஒரு வகையான "மலட்டுத்தன்மைக்கு" வழிவகுக்கும். அமில மற்றும் நச்சு நீர் மீன் எலும்புக்கூடுகள் மற்றும் மட்டி ஓடுகளை அழிக்கிறது, மேலும் முக்கியமாக, இனப்பெருக்க செயல்முறைகளை குறைக்கிறது. இதையொட்டி, இது ட்ரோபிக் சங்கிலிகள் (உணவுச் சங்கிலிகள்) மூலம் நீர்வாழ் உயிரினங்களுடன் தொடர்புடைய நிலப்பரப்பு விலங்குகள் மற்றும் பறவைகளின் மக்கள்தொகையைக் குறைக்க வழிவகுக்கிறது.

"டெட் வாட்டர்" அதிகரித்து வரும் பொருளாதார மற்றும் உள்நாட்டு பயன்பாடு மற்றும் அதன் மாசுபாட்டின் காரணமாக புதிய நீரின் பற்றாக்குறையை அதிகரிக்கிறது.

• 42. நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் பயோஜெனிக் கூறுகளாக நீர்நிலைகளில் கரிமப் பொருட்களின் சிதைவின் போது உருவாகும் பல்வேறு சேர்மங்களின் வடிவத்தில் தொடர்ந்து உள்ளன. நீர்நிலைகளில் நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ் மற்றும் பிற ஊட்டச்சத்துக்களின் அதிகப்படியான குவிப்பு பைட்டோபிளாங்க்டனின் தீவிர வளர்ச்சிக்கு வழிவகுக்கிறது (நீர் பூக்கள்), வாயு ஆட்சியின் சீர்குலைவு மற்றும் அடிமட்ட வண்டல் படிவு. கரிமப் பொருட்களின் சிதைவின் போது, ​​கூடுதலாக, நச்சு பொருட்கள் உருவாகின்றன: சடல விஷங்கள், அம்மோனியா, நைட்ரைட்டுகள் மற்றும் நைட்ரேட்டுகள், ஹைட்ராசின், ஹைட்ராக்ஸிலமைன், ஹைட்ரஜன் சல்பைட், பெராக்சைடு கலவைகள், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள். எனவே, அத்தகைய நீர்த்தேக்கங்களில் மீன் இறப்பு, ஒரு விதியாக, ஒரு சிக்கலான காரணிகளால் ஏற்படுகிறது: நீர்த்தேக்கங்களின் வாயு ஆட்சியை சீர்குலைத்தல் மற்றும் பெயரிடப்பட்ட நச்சுப் பொருட்களுடன் விஷம்.
• 43. கிரானுலோமெட்ரிக் கலவை (இயந்திர கலவை, மண் அமைப்பு) - மண், பாறை அல்லது செயற்கை கலவையில் உள்ள பல்வேறு அளவுகளின் துகள்களின் ஒப்பீட்டு உள்ளடக்கம், அவற்றின் இரசாயன அல்லது கனிம கலவையைப் பொருட்படுத்தாமல். துகள் அளவு விநியோகம் என்பது ஒரு முக்கியமான இயற்பியல் அளவுருவாகும், இதில் வளம் உட்பட மண்ணின் இருப்பு மற்றும் செயல்பாட்டின் பல அம்சங்கள் சார்ந்துள்ளது.

மண்ணின் போரோசிட்டி என்பது ஒரு யூனிட் மண்ணின் மொத்த நுண்துளை அளவாகப் புரிந்து கொள்ளப்பட வேண்டும், இது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. மண்ணின் துளை அளவு மற்றும் போரோசிட்டி அதன் இயந்திர கலவை சார்ந்தது. மண்ணின் தனிப்பட்ட இயந்திர உறுப்புகளின் அளவு பெரியது, அதாவது அதன் கிரானுலாரிட்டி, ஒரே மாதிரியான மண்ணில் பெரிய துளை அளவு. இயற்கையான மண் துளைகளின் அளவு, அதில் இயற்கையான அல்லது செயற்கை விரிசல்கள் மற்றும் சேனல்கள் இருப்பது காற்று மற்றும் தண்ணீருடன் மண்ணின் தொடர்பு மற்றும் மண்ணின் வடிகட்டுதல் திறன் ஆகியவற்றில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்துகிறது. இது அவர்களின் சுகாதார முக்கியத்துவத்தை தீர்மானிக்கிறது.

ஹைக்ரோஸ்கோபிசிட்டி (பண்டைய கிரேக்கத்தில் இருந்து ?gst - ஈரமான மற்றும் ukprEshch - நான் கவனிக்கிறேன்) காற்றில் இருந்து நீராவியை உறிஞ்சுவதற்கு சில பொருட்களின் சொத்து ஆகும். நீராற்பகுப்பு காரணமாக மண்ணால் தக்கவைக்கப்படும் வாயு நீர் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது எப்போதும் மண்ணில் இருக்கும் (சுமார் 10-12%), பிந்தையது எவ்வளவு வறண்டதாக இருந்தாலும், வெளிப்படையாக, ஆனால் தாவரங்களின் நீர் தேவையை பூர்த்தி செய்ய முடியாது.

மண்ணின் அமிலத்தன்மை என்பது அமிலங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் மண்ணின் திறன் ஆகும். உண்மையான அமிலத்தன்மை என்பது மண்ணின் கரைசலின் pH ஆகும் (நடைமுறையில், நீரின் சாற்றின் pH ஒரு மண்ணில் அளவிடப்படுகிறது: கனிம மண்ணுக்கு 1:2.5 நீர் விகிதம் மற்றும் கரி மண்ணுக்கு 1:25). மண்ணின் அமிலத்தன்மை அதிகரிப்பது, பல பயிரிடப்பட்ட தாவரங்களின் வளர்ச்சியை எதிர்மறையாக பாதிக்கிறது, பல மேக்ரோ மற்றும் மைக்ரோலெமென்ட்கள் கிடைப்பதைக் குறைத்து, அதற்கு நேர்மாறாக, மாங்கனீசு, அலுமினியம், இரும்பு, போரான் போன்ற நச்சு கலவைகளின் கரைதிறனை அதிகரிக்கிறது, அத்துடன் மோசமடைகிறது. உடல் பண்புகள். அமிலத்தன்மையைக் குறைக்க, சுண்ணாம்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• 44. கன உலோகங்கள் கழிவு நீர் மற்றும் வெளியேற்ற வாயுக்கள் இரண்டிலும் காணப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றின் நச்சுத்தன்மை மற்றும் பரவலான நிகழ்வின் காரணமாக, சுற்றுச்சூழலுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட ஆபத்தை ஏற்படுத்துகின்றன. பொதுவாக, கனரக உலோகங்கள், சோடா லை அல்லது சுண்ணாம்பு ஆகியவற்றைக் கரையக்கூடிய ஹைட்ராக்சைடுகளின் வடிவத்தில் நடுநிலையாக்குவதன் மூலம் கழிவுநீரில் இருந்து துரிதப்படுத்தப்பட்டு தனிமைப்படுத்தப்படுகின்றன.
• 45. பூச்சிக்கொல்லிகள் என்பது தீங்கு விளைவிக்கும் உயிரினங்களைக் கட்டுப்படுத்தப் பயன்படுத்தப்படும் இரசாயன மற்றும் உயிரியல் முகவர்களின் கூட்டுப் பெயராகும். பூச்சிக்கொல்லிகள் அத்தகைய பொருட்களின் பின்வரும் குழுக்களை உள்ளடக்குகின்றன: களைகளை அழிக்கும் களைக்கொல்லிகள், பூச்சி பூச்சிகளை அழிக்கும் பூச்சிக்கொல்லிகள், நோய்க்கிருமி பூஞ்சைகளை அழிக்கும் பூஞ்சைக் கொல்லிகள், தீங்கு விளைவிக்கும் சூடான இரத்தம் கொண்ட விலங்குகளை அழிக்கும் விலங்கியல் போன்றவை.

ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஹாலோஜன் வழித்தோன்றல்கள் (ஹலோஜன் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள்) என்பது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆலசன் அணுக்களால் மாற்றப்படும் மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும். தொழில்துறை கரிம தொகுப்பு, கரைப்பான்கள், ஃப்ரீயான்களில் உள்ள மூலப்பொருட்கள்.

மண்ணில், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஒரு வினையூக்கி இருப்பதால் விரைவாக சிதைகிறது. இந்த வழக்கில், இதன் விளைவாக ஆக்ஸிஜன் பெரும்பாலும் நச்சுப் பொருட்களுடன் வினைபுரியாமல் ஆவியாகிறது, இது நடுநிலைப்படுத்தல் செயல்முறையை சிக்கலாக்குகிறது. கண்டுபிடிப்பின் நோக்கம் நடுநிலைப்படுத்தலின் முழுமையை அதிகரிப்பது மற்றும் கடினமான-ஆக்சிஜனேற்ற நச்சுப் பொருட்களிலிருந்து மண்ணையும் மண்ணையும் நடுநிலையாக்கும் முறையை எளிதாக்குவதாகும்.

46. ​​மண்ணிலிருந்து ரேடியோநியூக்லைடுகள் நீர், காற்றில் நுழைகின்றன, மேலும் உயிரியல் இடம்பெயர்வு சுழற்சிகளிலும் சேர்க்கப்படுகின்றன, இதன் மூலம் மக்கள்தொகையின் வெளிப்புற மற்றும் உள் வெளிப்பாட்டின் பல வழிகளை உருவாக்குகிறது. இந்த செயல்முறைகளின் அளவு பல காரணிகளால் பாதிக்கப்படுகிறது, முதன்மையாக செங்குத்து இடம்பெயர்வு விகிதத்தை தீர்மானிக்கிறது. அவற்றில் குறிப்பிடப்பட வேண்டும்: மண்ணின் வகை, அதன் கனிம மற்றும் கரிம கலவை, நிலப்பரப்பு மற்றும் பிராந்தியத்தின் புவி வேதியியல் அம்சங்கள், டெபாசிட் செய்யப்பட்ட ரேடியன்யூக்லைடுகளின் இயற்பியல் வேதியியல் நிலை மற்றும் பல.

ஸ்ட்ரோண்டியம் பச்சை தாவரங்களில், குறிப்பாக தானியங்களில் (தானியங்கள்) குவிந்து, வேகவைத்த பொருட்களின் மூலம் மனித உடலில் நுழைகிறது. வைக்கோல் (தீவனம்) மூலம் அது விலங்குகளின் (பசுக்கள்) திசுக்களில் நுழைகிறது.

கதிரியக்க ஸ்ட்ரோண்டியம் போலவே, சீசியம் -137 வெளிப்புற சூழலில் அதிக இயக்கம் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக அதன் படிவுக்குப் பிறகு முதல் முறையாக, அதே போல் ஸ்ட்ரோண்டியம் -90 இன் இடம்பெயர்வுக்கு ஒத்த உணவுச் சங்கிலிகள் மூலம். ரேடியன்யூக்லைடுகளின் இடம்பெயர்வுக்கான மற்றொரு சாத்தியமான உணவு சங்கிலி: மாசுபாட்டின் ஆதாரம் - மருத்துவ தாவரங்கள் - மருத்துவ தாவர மூலப்பொருட்கள் - மருத்துவ தயாரிப்பு - மனிதர்கள்.

உறிஞ்சுதல் என்பது ஒரு திடமான (உறிஞ்சும்) அல்லது திரவத்தின் மேற்பரப்பு அடுக்கு மூலம் வாயுக்கள், நீராவிகள் மற்றும் திரவங்களை உறிஞ்சுவதாகும்.

எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு ஒரு அமில சூழலில் (ஒரு கனிம அமிலத்தின் முன்னிலையில்) தொடர்புடைய ஆல்கஹால் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தை உருவாக்குவதற்கு தலைகீழாக நிகழ்கிறது.

எதிர்வினை தயாரிப்புகளை நோக்கி வேதியியல் சமநிலையை மாற்ற, காரத்தின் முன்னிலையில் நீராற்பகுப்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

வரலாற்று ரீதியாக, அத்தகைய எதிர்வினைக்கான முதல் உதாரணம் சோப்பை உற்பத்தி செய்ய அதிக கொழுப்பு அமில எஸ்டர்களின் கார பிளவு ஆகும். இது 1811 இல் நடந்தது, பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஈ. செவ்ரூல். ஒரு கார சூழலில் தண்ணீருடன் கொழுப்புகளை சூடாக்குவதன் மூலம், அவர் கிளிசரின் மற்றும் சோப்புகளைப் பெற்றார் - அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உப்புகள். இந்த பரிசோதனையின் அடிப்படையில், கொழுப்புகளின் கலவை நிறுவப்பட்டது, அவை எஸ்டர்களாக மாறியது, ஆனால் ட்ரைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் கிளிசரால் - ட்ரைகிளிசரைடுகளின் வழித்தோன்றல்கள் மட்டுமே. அல்கலைன் சூழலில் எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு செயல்முறை இன்னும் "சாபோனிஃபிகேஷன்" என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, கிளிசரின், பால்மிடிக் மற்றும் ஸ்டெரிக் அமிலங்களால் உருவாகும் எஸ்டரின் சப்போனிஃபிகேஷன்:

அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சோடியம் உப்புகள் திட சோப்பின் முக்கிய கூறுகள், பொட்டாசியம் உப்புகள் திரவ சோப்பின் முக்கிய கூறுகள்.

1854 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் எம். பெர்தெலோட், முதன்முறையாக எஸ்டேரிஃபிகேஷன் வினையை மேற்கொண்டார் மற்றும் கொழுப்பை ஒருங்கிணைத்தார். இதன் விளைவாக, கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு (அத்துடன் மற்ற எஸ்டர்கள்) மீளக்கூடியது. எதிர்வினை சமன்பாட்டை பின்வருமாறு எளிமைப்படுத்தலாம்:

கொழுப்புகளின் நொதி நீராற்பகுப்பு உயிரினங்களில் ஏற்படுகிறது. குடலில், லிபேஸ் நொதியின் செல்வாக்கின் கீழ், உணவு கொழுப்புகள் கிளிசரால் மற்றும் கரிம அமிலங்களாக நீரேற்றம் செய்யப்படுகின்றன, அவை குடல் சுவர்களால் உறிஞ்சப்படுகின்றன, மேலும் கொடுக்கப்பட்ட உயிரினத்தின் புதிய கொழுப்புகள் உடலில் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன. அவை நிணநீர் மண்டலத்தின் வழியாக இரத்தத்திலும் பின்னர் கொழுப்பு திசுக்களிலும் பயணிக்கின்றன. இங்கிருந்து, கொழுப்புகள் உடலின் பிற உறுப்புகள் மற்றும் திசுக்களில் நுழைகின்றன, அங்கு, உயிரணுக்களில் வளர்சிதை மாற்றத்தின் செயல்பாட்டில், அவை மீண்டும் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்டு, பின்னர் படிப்படியாக கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் தண்ணீருக்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, வாழ்க்கைக்குத் தேவையான ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன.

தொழில்நுட்பத்தில், கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு கிளிசரின், அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் சோப்பு ஆகியவற்றைப் பெற பயன்படுகிறது.

கார்போஹைட்ரேட்டுகளின் நீராற்பகுப்பு

நீங்கள் வாய்விட்டுப் பார்க்கும்போது, ​​​​கார்போஹைட்ரேட்டுகள் நமது உணவின் மிக முக்கியமான கூறுகள். மேலும், di- (சுக்ரோஸ், லாக்டோஸ், மால்டோஸ்) மற்றும் பாலிசாக்கரைடுகள் (ஸ்டார்ச், கிளைகோஜன்கள்) உடலால் நேரடியாக உறிஞ்சப்படுவதில்லை. அவை, கொழுப்புகளைப் போலவே, முதலில் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன. ஸ்டார்ச் நீராற்பகுப்பு நிலைகளில் ஏற்படுகிறது.

ஆய்வக மற்றும் தொழில்துறை நிலைகளில், அமிலம் இந்த செயல்முறைகளுக்கு ஒரு ஊக்கியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. எதிர்வினைகள் வெப்பமாக்கல் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.
சல்பூரிக் அமிலத்தின் வினையூக்க செயல்பாட்டின் கீழ் குளுக்கோஸுக்கு ஸ்டார்ச் நீராற்பகுப்பின் எதிர்வினை 1811 இல் ரஷ்ய விஞ்ஞானி கே.எஸ்.கிர்ச்சோஃப் என்பவரால் மேற்கொள்ளப்பட்டது.
மனித மற்றும் விலங்கு உடல்களில், நொதிகளின் செயல்பாட்டின் கீழ் கார்போஹைட்ரேட்டுகளின் நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது (திட்டம் 4).

ஸ்டார்ச்சின் தொழில்துறை நீராற்பகுப்பு குளுக்கோஸ் மற்றும் வெல்லப்பாகுகளை உருவாக்குகிறது (டெக்ஸ்ட்ரின்கள், மால்டோஸ் மற்றும் குளுக்கோஸ் ஆகியவற்றின் கலவை). வெல்லப்பாகு மிட்டாய்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
டெக்ஸ்ட்ரின்கள், ஸ்டார்ச்சின் பகுதி நீராற்பகுப்பின் ஒரு பொருளாக, ஒரு பிசின் விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன: அவை ரொட்டி மற்றும் வறுத்த உருளைக்கிழங்கில் ஒரு மேலோடு தோற்றத்துடன் தொடர்புடையவை, அத்துடன் ஒரு செல்வாக்கின் கீழ் மெலேனுடன் மூடப்பட்ட கைத்தறி மீது அடர்த்தியான படம் உருவாகின்றன. சூடான இரும்பு.

உங்களுக்குத் தெரிந்த மற்றொரு பாலிசாக்கரைடு - செல்லுலோஸ் - தாது அமிலங்களுடன் நீண்ட நேரம் சூடுபடுத்தும்போது குளுக்கோஸாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யலாம். செயல்முறை படிப்படியாக தொடர்கிறது, ஆனால் சுருக்கமாக. இந்த செயல்முறை பல நீராற்பகுப்பு தொழில்களுக்கு அடிகோலுகிறது. உணவு அல்லாத தாவர மூலப்பொருட்களிலிருந்து உணவு, தீவனம் மற்றும் தொழில்நுட்ப தயாரிப்புகளைப் பெற அவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன - மரம் வெட்டுதல், மர பதப்படுத்துதல் (மரத்தூள், ஷேவிங்ஸ், மர சில்லுகள்), விவசாய பயிர்களை பதப்படுத்துதல் (வைக்கோல், விதை உமி, சோள கோப்ஸ் போன்றவை) கழிவுகள். .

அத்தகைய தொழில்களின் தொழில்நுட்ப தயாரிப்புகள் கிளிசரின் மற்றும் எத்திலீன் கிளைகோல் ஆகும். கரிம அமிலங்கள், ஈஸ்ட், எத்தில் ஆல்கஹால், சர்பிடால் (ஆறு-ஹைட்ராக்ஸி ஆல்கஹால்).

புரத நீராற்பகுப்பு

நீராற்பகுப்பை அடக்கலாம் (நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்ட உப்பின் அளவை கணிசமாகக் குறைக்கிறது).

a) கரைப்பானின் செறிவை அதிகரிக்கவும்
b) தீர்வு குளிர்விக்க;
a) நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகளில் ஒன்றை கரைசலில் அறிமுகப்படுத்துதல்; எடுத்துக்காட்டாக, நீராற்பகுப்பின் விளைவாக கரைசலை அமிலமாக்குங்கள் அல்லது அது காரமாக இருந்தால் அதை காரமாக்குங்கள்.

நீராற்பகுப்பின் பொருள்

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு நடைமுறை மற்றும் உயிரியல் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.

பண்டைய காலங்களில் கூட, மோலா ஒரு சவர்க்காரமாக பயன்படுத்தப்பட்டது. சாம்பலில் பொட்டாசியம் கார்பனேட் உள்ளது, இது நீராற்பகுப்பின் போது உருவாகும் OH அயனிகளால் நீரில் உள்ள அயனியாக நீராற்பகுப்பு செய்கிறது.

தற்போது, ​​அன்றாட வாழ்க்கையில் நாம் சோப்பு, சலவை பொடிகள் மற்றும் பிற சவர்க்காரங்களைப் பயன்படுத்துகிறோம். சோப்பின் முக்கிய கூறு அதிக கொழுப்பு கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் உப்புகள்: ஸ்டீரேட்டுகள், பால்மிட்டேட்டுகள், அவை ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன.

கனிம அமிலங்களின் உப்புகள் (பாஸ்பேட், கார்பனேட்டுகள்) சலவை பொடிகள் மற்றும் பிற சவர்க்காரங்களின் கலவையில் சிறப்பாக சேர்க்கப்படுகின்றன, இது சுற்றுச்சூழலின் pH ஐ அதிகரிப்பதன் மூலம் துப்புரவு விளைவை மேம்படுத்துகிறது.

தேவையான அல்கலைன் கரைசலை உருவாக்கும் உப்புகள் புகைப்பட டெவலப்பரில் உள்ளன. இவை சோடியம் கார்பனேட், பொட்டாசியம் கார்பனேட், போராக்ஸ் மற்றும் அயனியால் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்ட பிற உப்புகள்.

மண்ணின் அமிலத்தன்மை போதுமானதாக இல்லாவிட்டால், தாவரங்கள் ஒரு நோயை உருவாக்குகின்றன - குளோரோசிஸ். இலைகளின் மஞ்சள் அல்லது வெண்மை, வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சியில் தாமதம் ஆகியவை இதன் அறிகுறிகள். pH> 7.5 ஆக இருந்தால், அம்மோனியம் சல்பேட் உரம் அதில் சேர்க்கப்படுகிறது, இது மண்ணில் ஏற்படும் கேஷன் நீராற்பகுப்பு காரணமாக அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்க உதவுகிறது.

உடலை உருவாக்கும் சில உப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் உயிரியல் பங்கு விலைமதிப்பற்றது.

அனைத்து நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைகளிலும், வேதியியல் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறாது என்பதை நினைவில் கொள்க. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் பொதுவாக நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைகளாக வகைப்படுத்தப்படுவதில்லை, இருப்பினும் பொருள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கிறது.

நீராற்பகுப்பின் அளவை என்ன காரணிகள் பாதிக்கலாம்

நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்தபடி, வரையறையிலிருந்து, நீராற்பகுப்பு என்பது தண்ணீரைப் பயன்படுத்தி சிதைவு செயல்முறை ஆகும். ஒரு கரைசலில், உப்புக்கள் அயனிகளின் வடிவத்தில் உள்ளன மற்றும் அவற்றின் உந்து சக்தி, அத்தகைய எதிர்வினையைத் தூண்டுகிறது, இது குறைந்த-விலகல் துகள்களின் உருவாக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த நிகழ்வு தீர்வுகளில் ஏற்படும் பல எதிர்வினைகளின் சிறப்பியல்பு ஆகும்.

ஆனால் அயனிகள், தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​எப்போதும் சிறிது விலகும் துகள்களை உருவாக்குவதில்லை. எனவே, உப்பு ஒரு கேஷன் மற்றும் அயனியால் ஆனது என்பதை நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருப்பதால், பின்வரும் வகையான நீராற்பகுப்பு சாத்தியமாகும்:

நீர் ஒரு கேஷன் உடன் வினைபுரிந்தால், கேஷன் நீராற்பகுப்பு பெறுகிறோம்;
நீர் ஒரு அயனியுடன் மட்டுமே வினைபுரிந்தால், நாம் அயனியில் நீராற்பகுப்பைப் பெறுகிறோம்;
ஒரு கேஷன் மற்றும் அயனி தண்ணீருடன் ஒரே நேரத்தில் வினைபுரியும் போது, ​​​​நாம் கூட்டு நீராற்பகுப்பைப் பெறுகிறோம்.

நீராற்பகுப்பு ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நாம் ஏற்கனவே அறிந்திருப்பதால், அதன் சமநிலையின் நிலை பல காரணிகளால் பாதிக்கப்படுகிறது, இதில் அடங்கும்: வெப்பநிலை, நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகளின் செறிவு, எதிர்வினை பங்கேற்பாளர்களின் செறிவு, வெளிநாட்டு பொருட்களின் சேர்த்தல். ஆனால், வாயு பொருட்கள் எதிர்வினையில் பங்கேற்காதபோது, ​​​​இந்த பொருட்கள் அழுத்தத்தை பாதிக்காது, தண்ணீரைத் தவிர, அதன் செறிவு நிலையானது.

இப்போது நீராற்பகுப்பு மாறிலிகளுக்கான வெளிப்பாடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளைப் பார்ப்போம்:

வெப்பநிலை நீராற்பகுப்பின் சமநிலை நிலையை பாதிக்கும் ஒரு காரணியாக இருக்கலாம். இவ்வாறு, அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், அமைப்பின் சமநிலை வலதுபுறமாக மாறுகிறது மற்றும் இந்த வழக்கில் நீராற்பகுப்பின் அளவு அதிகரிக்கிறது.

Le Chatelier இன் கொள்கைகளை நாம் பின்பற்றினால், ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, ​​சமநிலை இடதுபுறமாக மாறுகிறது, அதே நேரத்தில் நீராற்பகுப்பின் அளவு குறைகிறது, மேலும் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, ​​இரண்டாவது சூத்திரத்தில் எதிர்வினையின் விளைவைக் காண்கிறோம்.

உப்புகளின் செறிவுடன், அமைப்பில் உள்ள சமநிலை வலப்புறமாக மாறுவதை நாம் அவதானிக்கலாம், இருப்பினும், லு சாட்லியரின் கொள்கைகளைப் பின்பற்றினால், நீராற்பகுப்பின் அளவு குறைகிறது. ஒரு மாறிலியின் பார்வையில் இருந்து இந்த செயல்முறையை நாம் கருத்தில் கொண்டால், பாஸ்பேட் அயனிகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம், சமநிலை வலதுபுறமாக மாறும் மற்றும் அவற்றின் செறிவு அதிகரிக்கும். அதாவது, ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவை இரட்டிப்பாக்க, பாஸ்பேட் அயனிகளின் செறிவை நான்கு மடங்கு அதிகரிக்க வேண்டியது அவசியம், இருப்பினும் மாறிலியின் மதிப்பு மாறக்கூடாது. இதிலிருந்து அந்த உறவுமுறை தெரிகிறது
2 மடங்கு குறையும்.

நீர்த்த காரணியுடன், தண்ணீரைத் தவிர, கரைசலில் இருக்கும் துகள்களில் ஒரே நேரத்தில் குறைகிறது. Le Chatelier இன் கொள்கையைப் பின்பற்றினால், சமநிலை மாறுவதையும், துகள்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதையும் காண்கிறோம். ஆனால் இந்த நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை நீரைக் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல் நிகழ்கிறது. இந்த வழக்கில், சமநிலையின் நீர்த்தல் இந்த எதிர்வினையின் போக்கை நோக்கி நகர்கிறது, அதாவது வலதுபுறம் மற்றும் நீராற்பகுப்பின் அளவு அதிகரிப்பது இயற்கையானது.

எதிர்வினையில் பங்கேற்பவர்களில் ஒருவருடன் எதிர்வினையாற்றினால், சமநிலை நிலை வெளிநாட்டு பொருட்களின் சேர்க்கைகளால் பாதிக்கப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, செப்பு சல்பேட்டின் கரைசலில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலைச் சேர்த்தால், அதில் உள்ள ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளத் தொடங்கும். இந்த வழக்கில், இறுதியில் செறிவு குறையும், சமநிலை வலதுபுறமாக மாறும், மற்றும் நீராற்பகுப்பின் அளவு அதிகரிக்கும் என்று லு சாட்லியர் கொள்கையிலிருந்து இது பின்பற்றப்படுகிறது. சரி, சோடியம் சல்பைடு கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​செப்பு அயனிகளை நடைமுறையில் கரையாத காப்பர் சல்பைடாக பிணைப்பதால் சமநிலை இடதுபுறமாக மாறும்.

ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருளைச் சுருக்கி, நீராற்பகுப்பு என்ற தலைப்பு சிக்கலானது அல்ல என்ற முடிவுக்கு வருவோம், ஆனால் நீராற்பகுப்பு என்றால் என்ன என்பதை தெளிவாகப் புரிந்துகொள்வது அவசியம், வேதியியல் சமநிலையின் மாற்றத்தைப் பற்றிய பொதுவான புரிதல் மற்றும் சமன்பாடுகளை எழுதுவதற்கான வழிமுறையை நினைவில் கொள்வது அவசியம்.

பணிகள்

1. நீராற்பகுப்புக்கு உட்படும் கரிமப் பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:
குளுக்கோஸ், எத்தனால், புரோமோமீத்தேன், மெத்தனால், சுக்ரோஸ், மெத்தில் ஃபார்மிக் அமிலம், ஸ்டீரிக் அமிலம், 2-மெத்தில் பியூட்டேன்.

நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்; மீளக்கூடிய நீராற்பகுப்பு வழக்கில், வேதியியல் சமநிலையை எதிர்வினை உற்பத்தியின் உருவாக்கத்தை நோக்கி மாற்ற அனுமதிக்கும் நிலைமைகளைக் குறிக்கவும்.

2. எந்த உப்புகள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன? உப்புகளின் நீர் கரைசல்கள் எந்த வகையான சூழலைக் கொண்டிருக்கலாம்? உதாரணங்கள் கொடுங்கள்.

3. எந்த உப்புகள் கேஷன் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன? அவற்றின் நீராற்பகுப்புக்கான சமன்பாடுகளை எழுதி, நடுத்தரத்தைக் குறிக்கவும்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் படி, நீர் கரைசலில், கரைப்பான துகள்கள் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன என்பதை நீங்கள் அறிவீர்கள். அத்தகைய தொடர்பு ஒரு நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கும் (கிரேக்க மொழியில் இருந்து ஹைட்ரோ - நீர், சிதைவு - சிதைவு, சிதைவு).

பல்வேறு பொருட்கள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன: கனிம - உப்புகள், உலோக கார்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரைடுகள், உலோகம் அல்லாத ஹைலைடுகள்; கரிம - ஹாலோஅல்கேன்கள், எஸ்டர்கள் மற்றும் கொழுப்புகள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், புரதங்கள், பாலிநியூக்ளியோடைடுகள்.

நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைகள் மீளக்கூடிய மற்றும் மீளமுடியாமல் ஏற்படலாம். இந்த செயல்முறையின் வெவ்வேறு நிகழ்வுகளையும் அதன் முக்கியத்துவத்தையும் பார்ப்போம்.

கரிமப் பொருட்களின் நீராற்பகுப்பு

1. ஹாலோஅல்கேன்களின் ஹைட்ரோலிசிஸ் ஆல்கஹால்களைப் பெற பயன்படுகிறது.

ஒரு காரத்தின் இருப்பு (OH -) விளைவாக அமிலத்தை "பிணைக்க" உங்களை அனுமதிக்கிறது மற்றும் ஆல்கஹால் உருவாவதை நோக்கி சமநிலையை மாற்றுகிறது.

2. எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு ஒரு அமில சூழலில் (ஒரு கனிம அமிலத்தின் முன்னிலையில்) தொடர்புடைய ஆல்கஹால் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் உருவாக்கத்துடன் தலைகீழாக நிகழ்கிறது:

எதிர்வினை தயாரிப்புகளை நோக்கி இரசாயன சமநிலையை மாற்ற, நீராற்பகுப்பு ஒரு காரத்தின் முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

வரலாற்று ரீதியாக, அத்தகைய எதிர்வினைக்கான முதல் உதாரணம் சோப்பை உற்பத்தி செய்ய அதிக கொழுப்பு அமில எஸ்டர்களின் கார பிளவு ஆகும். இது 1811 இல் நடந்தது, பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஈ. செவ்ரூல், கார சூழலில் தண்ணீருடன் கொழுப்புகளை சூடாக்கி, கிளிசரின் மற்றும் சோப்புகளைப் பெற்றார் - அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உப்புகள். இந்த பரிசோதனையின் அடிப்படையில், கொழுப்புகளின் கலவை நிறுவப்பட்டது, அவை எஸ்டர்களாக மாறியது, ஆனால் "டிரிபிள் காம்ப்ளக்ஸ்", ட்ரைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் கிளிசரால் - ட்ரைகிளிசரைடுகள். கார சூழலில் எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு செயல்முறை இன்னும் சபோனிஃபிகேஷன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, கிளிசரின், பால்மிடிக் மற்றும் ஸ்டெரிக் அமிலங்களால் உருவாகும் எஸ்டரின் சப்போனிஃபிகேஷன்:

அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சோடியம் உப்புகள் திட சோப்பின் முக்கிய கூறுகள், பொட்டாசியம் உப்புகள் திரவ சோப்பின் முக்கிய கூறுகள்.

1854 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் எம். பெர்தெலோட், முதன்முறையாக எஸ்டேரிஃபிகேஷன் வினையை மேற்கொண்டார் மற்றும் கொழுப்பை ஒருங்கிணைத்தார். இதன் விளைவாக, கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு (அத்துடன் மற்ற எஸ்டர்கள்) மீளக்கூடியது. எதிர்வினை சமன்பாட்டை பின்வருமாறு எளிமைப்படுத்தலாம்:

கொழுப்புகளின் நொதி நீராற்பகுப்பு உயிரினங்களில் ஏற்படுகிறது. குடலில், லிபேஸ் நொதியின் செல்வாக்கின் கீழ், உணவு கொழுப்புகள் கிளிசரால் மற்றும் கரிம அமிலங்களாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன, அவை குடல் சுவர்களால் உறிஞ்சப்படுகின்றன, மேலும் புதிய, சிறப்பியல்பு கொழுப்புகள் உடலில் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன. அவை நிணநீர் மண்டலத்தின் வழியாக இரத்தத்திலும் பின்னர் கொழுப்பு திசுக்களிலும் பயணிக்கின்றன. இங்கிருந்து, கொழுப்புகள் உடலின் பிற உறுப்புகள் மற்றும் திசுக்களில் நுழைகின்றன, அங்கு, உயிரணுக்களில் வளர்சிதை மாற்றத்தின் செயல்பாட்டில், அவை மீண்டும் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்டு, பின்னர் படிப்படியாக கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) மற்றும் தண்ணீருக்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, வாழ்க்கைக்குத் தேவையான ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன.

தொழில்நுட்பத்தில், கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு கிளிசரின், அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் சோப்பு ஆகியவற்றைப் பெற பயன்படுகிறது.

3. உங்களுக்குத் தெரியும், கார்போஹைட்ரேட்டுகள் நமது உணவின் மிக முக்கியமான கூறுகள். மேலும், டிசாக்கரைடுகள் (சுக்ரோஸ், லாக்டோஸ், மால்டோஸ்) மற்றும் பாலிசாக்கரைடுகள் (ஸ்டார்ச், கிளைகோஜன்) உடலால் நேரடியாக உறிஞ்சப்படுவதில்லை. அவை, கொழுப்புகளைப் போலவே, முதலில் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன.

சுக்ரோஸ் போன்ற டிசாக்கரைடுகளின் நீராற்பகுப்பு பின்வரும் சமன்பாட்டால் குறிப்பிடப்படுகிறது:

ஸ்டார்ச் நீராற்பகுப்பு நிலைகளில் நிகழ்கிறது, இது பின்வருமாறு சித்தரிக்கப்படுகிறது:

திட்டம் 4
உயிரினங்களில் கார்போஹைட்ரேட்டுகளின் மாற்றம்

அல்லது சுருக்கமாக:

ஆய்வக மற்றும் தொழில்துறை நிலைகளில், அமிலம் இந்த செயல்முறைகளுக்கு ஒரு ஊக்கியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. எதிர்வினைகள் வெப்பமாக்கல் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.

சல்பூரிக் அமிலத்தின் வினையூக்க செயல்பாட்டின் கீழ் குளுக்கோஸுக்கு ஸ்டார்ச் நீராற்பகுப்பின் எதிர்வினை 1811 இல் ரஷ்ய விஞ்ஞானி கே.எஸ்.கிர்ச்சோஃப் என்பவரால் மேற்கொள்ளப்பட்டது.

மனித மற்றும் விலங்கு உடல்களில், நொதிகளின் செயல்பாட்டின் கீழ் கார்போஹைட்ரேட்டுகளின் நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது (திட்டம் 4).

ஸ்டார்ச்சின் தொழில்துறை நீராற்பகுப்பு குளுக்கோஸ் மற்றும் வெல்லப்பாகுகளை உருவாக்குகிறது (டெக்ஸ்ட்ரின்கள், மால்டோஸ் மற்றும் குளுக்கோஸ் ஆகியவற்றின் கலவை). வெல்லப்பாகு மிட்டாய்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

டெக்ஸ்ட்ரின்கள், ஸ்டார்ச்சின் பகுதி நீராற்பகுப்பின் விளைவாக, ஒரு பிசின் விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன: அவை ரொட்டி மற்றும் வறுத்த உருளைக்கிழங்கில் ஒரு மேலோடு தோற்றத்துடன் தொடர்புடையவை, அத்துடன் சூடான இரும்பின் செல்வாக்கின் கீழ் ஸ்டார்ச் செய்யப்பட்ட துணி மீது அடர்த்தியான படம் உருவாகின்றன. .

உங்களுக்குத் தெரிந்த மற்றொரு பாலிசாக்கரைடு - செல்லுலோஸ் - தாது அமிலங்களுடன் நீண்ட நேரம் சூடுபடுத்தும்போது குளுக்கோஸாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யலாம். செயல்முறை படிப்படியாக செல்கிறது, ஆனால் சுருக்கமாக அதை பின்வருமாறு எழுதலாம்:

இந்த செயல்முறை பல நீராற்பகுப்பு தொழில்களுக்கு அடிகோலுகிறது. உணவு அல்லாத தாவர மூலப்பொருட்களிலிருந்து உணவு, தீவனம் மற்றும் தொழில்நுட்ப தயாரிப்புகளைப் பெற அவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன - மரம் வெட்டுதல், மர பதப்படுத்துதல் (மரத்தூள், ஷேவிங்ஸ், மர சில்லுகள்), விவசாய பயிர்களை பதப்படுத்துதல் (வைக்கோல், விதை உமி, சோள கோப்ஸ் போன்றவை) கழிவுகள். .

கிளிசரின், எத்திலீன் கிளைக்கால், ஆர்கானிக் அமிலங்கள், ஃபீட் ஈஸ்ட், எத்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் சர்பிடால் (செக்ஸாஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்) ஆகியவை இத்தகைய தொழில்களின் தொழில்நுட்ப தயாரிப்புகளாகும்.

4. பயோபாலிமர் புரதங்கள் - அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் (வைரஸ்கள் முதல் மனிதர்கள் வரை) வாழ்க்கையின் அடிப்படை - முக்கியமாக α-அமினோ அமிலங்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நீங்கள் அறிவீர்கள். புரத மூலக்கூறை உருவாக்கும் அமினோ அமில எச்சங்களின் வரிசையை நிறுவுவது அதன் கட்டமைப்பைப் படிப்பதில் ஆரம்ப இலக்காகும். மற்றும் படிநிலை புரத நீராற்பகுப்பு, இது அமிலங்கள் அல்லது காரங்களுடன் வெப்பப்படுத்துவதன் மூலமும், அதே போல் நொதிகளின் செயல்பாட்டினாலும் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, அதை நிறுவ உதவுகிறது.

அனைத்து புரதங்களும் பாலிபெப்டைடுகள் என்பதால், முழு நீராற்பகுப்பு, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு டிரிபெப்டைடை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்:

தலைகீழ் செயல்முறையையும் நீங்கள் கற்பனை செய்யலாம் - அமினோ அமிலங்களிலிருந்து டிரிபெப்டைடை உருவாக்கும் செயல்முறை:

பாலிபெப்டைட் உருவாக்கம் செயல்முறை பாலிகண்டன்சேஷன் எதிர்வினைகளைக் குறிக்கிறது. இதேபோன்ற நீராற்பகுப்பு மற்றும் பாலிகண்டன்சேஷன் எதிர்வினைகள் உடலில் ஏற்படுகின்றன (திட்டம் 5).

திட்டம் 5
உயிரினங்களில் புரதங்களின் மாற்றம்

ஒரு பெரிய குழு என்சைம்கள் (ஹைட்ரோலேஸ்கள்) இயற்கை சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளின் மிகவும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட நீராற்பகுப்பை ஊக்குவிப்பதாக அறியப்படுகிறது. பயோபாலிமர்களின் கட்டமைப்பைப் படிப்பதற்கான பெரும்பாலான முறைகள் அத்தகைய செயல்முறைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.

5. அடினோசின் ட்ரைபாஸ்போரிக் அமிலத்தின் (ஏடிபி) நீராற்பகுப்பு செயல்முறை உடலில் அளவிட முடியாத முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. இந்த பொருள் அனைத்து வகையான உயிர்வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கும் (புரதத்தை உருவாக்குதல், தசைச் சுருக்கம் போன்றவை) ஆற்றல் மூலமாக செயல்படுகிறது. ATP ஆனது அடினோசின் டைபாஸ்போரிக் அமிலமாக (ADP) நீராற்பகுப்பு செய்யப்படும்போது, ​​ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது:

தலைகீழ் செயல்முறை - ADP இலிருந்து ATP உருவாக்கம் - ஆற்றல் உறிஞ்சுதலுடன் நிகழ்கிறது. இதன் விளைவாக, ATP என்பது கலத்தின் உலகளாவிய ஆற்றல் பொருளாகும், இது ஒரு வகையான ஆற்றல் "பதிவு செய்யப்பட்ட உணவு" ஆகும், இது செல் தேவைக்கேற்ப பயன்படுத்துகிறது.

ஹைட்ரோலிசிஸ் (பண்டைய கிரேக்க δωρ நீர் மற்றும் λύσις சிதைவிலிருந்து) பண்டைய கிரேக்கம். ரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகளில் ஒன்று, பொருட்கள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​அசல் பொருளின் சிதைவு புதிய சேர்மங்களின் உருவாக்கத்துடன் நிகழ்கிறது: உப்புகள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், புரதங்கள், எஸ்டர்கள், கொழுப்புகள் போன்றவை. கார்போஹைட்ரேட் புரதங்கள் எஸ்டர் கொழுப்புகளில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகள் உள்ளன

கரிமப் பொருட்களின் நீராற்பகுப்பு உயிருள்ள உயிரினங்கள் நொதிகளின் பங்கேற்புடன் எதிர்வினைகளின் போது பல்வேறு கரிமப் பொருட்களை ஹைட்ரோலைஸ் செய்கின்றன. நொதிகள் எடுத்துக்காட்டாக, செரிமான நொதிகளின் பங்கேற்புடன் நீராற்பகுப்பின் போது, ​​புரதங்கள் அமினோ அமிலங்களாகவும், கொழுப்புகள் கிளிசரால் மற்றும் கொழுப்பு அமிலங்களாகவும், பாலிசாக்கரைடுகள் (எடுத்துக்காட்டாக, ஸ்டார்ச் மற்றும் செல்லுலோஸ்) மோனோசாக்கரைடுகளாகவும் (எடுத்துக்காட்டாக, குளுக்கோஸ்), நியூக்ளிக் அமிலங்கள் இலவசமாக உடைக்கப்படுகின்றன. நியூக்ளியோடைடுகள் புரதங்கள் அமினோ அமிலங்கள் கொழுப்புகள் கிளிசரால் கொழுப்பு அமிலங்கள் பாலிசாக்கரைடுகள் மாவுச்சத்து செல்லுலோஸ் மோனோசாக்கரைடுகள் குளுக்கோஸ் நியூக்ளிக் அமிலங்கள் அமிலங்கள் மற்றும் நியூக்ளியோடைடுகள் காரங்களின் முன்னிலையில் கொழுப்புகள் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படும்போது, ​​சோப்பு பெறப்படுகிறது; வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு கிளிசரால் மற்றும் கொழுப்பு அமிலங்களைப் பெற பயன்படுகிறது. எத்தனால் மரத்தின் நீராற்பகுப்பு மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது, மேலும் பீட் நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகள் தீவன ஈஸ்ட், மெழுகு, உரங்கள் மற்றும் பிற கொழுப்புகள், காரங்கள், சோப்புகள், வினையூக்கிகள், கிளிசரால், கொழுப்பு அமிலங்கள், எத்தனால், கரி, ஈஸ்ட், மெழுகுகள், உரங்களின் நீராற்பகுப்பு ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. .

1. கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் போது, ​​1) ஆல்கஹால் மற்றும் தாது அமிலங்கள் உருவாகின்றன 2) ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 3) மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 4) கிளிசரின் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் சோதனை பதில்: 4 2. ஹைட்ரோலிசிஸ் உட்பட்டது: 1) அசிட்டிலீன் ) செல்லுலோஸ் 3) எத்தனால் 4 ) மீத்தேன் பதில்: 2 3. நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டது: 1) குளுக்கோஸ் 2) கிளிசரால் 3) கொழுப்பு 4) அசிட்டிக் அமிலம் பதில்: 3

2. மீளக்கூடிய மற்றும் மீளமுடியாத நீராற்பகுப்பு கரிமப் பொருட்களின் நீராற்பகுப்பின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கருதப்படும் எதிர்வினைகளும் மீளக்கூடியவை. ஆனால் மீளமுடியாத நீராற்பகுப்பும் உள்ளது. மீளமுடியாத நீராற்பகுப்பின் பொதுவான பண்பு என்னவென்றால், நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகளில் ஒன்று (முன்னுரிமை இரண்டும்) எதிர்வினைக் கோளத்திலிருந்து பின்வரும் வடிவத்தில் அகற்றப்பட வேண்டும்: - SEDIMENT, - GAS. CaC + 2HO = Ca(OH) + CH உப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் போது: Al C + 12 HO = 4 Al(OH) + 3CH AlS + 6 HO = 2 Al(OH) + 3 HS CaH + 2 HO = 2Ca(OH ) + எச்

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு என்பது (அக்வஸ்) கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட் உப்புகளின் கரைசல்களில் அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதால் ஏற்படும் ஒரு வகை நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை ஆகும். செயல்முறையின் உந்து சக்தியானது தண்ணீருடன் அயனிகளின் தொடர்பு ஆகும், இது அயனி அல்லது மூலக்கூறு வடிவத்தில் ("அயன் பிணைப்பு") பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. எலக்ட்ரோலைட் அயனிகள் உப்புகளின் மீளக்கூடிய மற்றும் மீளமுடியாத நீராற்பகுப்புக்கு இடையே ஒரு வேறுபாடு செய்யப்படுகிறது. உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு 1. பலவீனமான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்பு (அயனி நீராற்பகுப்பு). 2. வலுவான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடித்தளத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்பு (கேஷன் ஹைட்ரோலிசிஸ்). 3. பலவீனமான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடித்தளத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்பு (மாற்ற முடியாதது) வலுவான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தின் உப்பு நீராற்பகுப்புக்கு உட்படாது

1. பலவீனமான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்பு (அயனியின் நீராற்பகுப்பு): (கரைசல் ஒரு கார ஊடகத்தைக் கொண்டுள்ளது, எதிர்வினை தலைகீழாக தொடர்கிறது, இரண்டாவது கட்டத்தில் மீளக்கூடிய நீராற்பகுப்பு ஒரு சிறிய அளவிற்கு நிகழ்கிறது) 2. நீராற்பகுப்பு ஒரு வலுவான அமிலத்தின் உப்பு மற்றும் ஒரு பலவீனமான அடித்தளம் (ஒரு கேஷன் மூலம் ஹைட்ரோலிசிஸ்): (தீர்வில் ஒரு அமில ஊடகம் உள்ளது, எதிர்வினை மீளக்கூடியது, இரண்டாவது கட்டத்தில் நீராற்பகுப்பு ஒரு சிறிய அளவிற்கு நிகழ்கிறது)

3. பலவீனமான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடித்தளத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்பு: (சமநிலை தயாரிப்புகளை நோக்கி மாற்றப்படுகிறது, நீராற்பகுப்பு கிட்டத்தட்ட முழுமையாக தொடர்கிறது, ஏனெனில் இரண்டு எதிர்வினை பொருட்களும் எதிர்வினை மண்டலத்தை வீழ்படிவு அல்லது வாயு வடிவத்தில் விட்டுவிடுகின்றன). ஒரு வலுவான அமிலம் மற்றும் ஒரு வலுவான அடித்தளத்தின் உப்பு நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுவதில்லை, மேலும் தீர்வு நடுநிலையானது.

சோடியம் கார்பனேட் ஹைட்ராலிசிஸ் திட்டம் Na CO NaOH HCO வலுவான அடிப்படை பலவீனமான அமிலம் > [H] அல்கலைன் சால்ட் அமிலம், ANION மூலம் நீராற்பகுப்பு [H] அல்கலைன் மீடியம், அமில உப்பு, ANION மூலம் நீராற்பகுப்பு"> [H] அல்கலைன் மீடியம், அமில உப்பு, ANION மூலம் நீராற்பகுப்பு"> [H] அல்கலைன் மீடியம், அமில உப்பு, ஹைட்ரோலிசிஸ் by ANION" சோடியம் கார்பனேட்டின் ஹைட்ராலிசிஸ் Na CO NaOH HCO வலுவான அடிப்படை பலவீனமான அமிலம் > [H] அல்கலைன் உப்பு அமிலம், ANION மூலம் நீராற்பகுப்பு"> title="சோடியம் கார்பனேட் ஹைட்ராலிசிஸ் திட்டம் Na CO NaOH HCO வலுவான அடிப்படை பலவீனமான அமிலம் > [H] அல்கலைன் சால்ட் அமிலம், ANION மூலம் நீராற்பகுப்பு"> !}

தாமிரத்தின் ஹைட்ராலிசிஸ் திட்டம் (II) குளோரைடு CuCl Cu(OH) HCl பலவீனமான அடிப்படை வலுவான அமிலம்

நீராற்பகுப்பு சமன்பாடுகளை எழுதவும்: A) K S B) FeCl C) (NH)S D) BaI K S: KOH - வலுவான அடித்தளம் HS - பலவீனமான அமிலம் ஹைட்ராலிசிஸ் மூலம் ANION சால்ட் அமில மீடியம் அல்கலைன் K S + H O KHS + KOH 2K + HS ² + கே + ஓஹெச் எஸ் ² + எச் ஓ எச் + H + Cl Fe² + HO (FeOH) + H

9. 1) பொட்டாசியம் கார்பனேட் 2) ஈத்தேன் 3) துத்தநாக குளோரைடு 4) கொழுப்பு நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டது அல்ல 10. ஃபைபர் (ஸ்டார்ச்) நீராற்பகுப்பின் போது பின்வருவனவற்றை உருவாக்கலாம்: 1) குளுக்கோஸ் 2) சுக்ரோஸ் மட்டுமே 3) பிரக்டோஸ் 4 மட்டுமே. ) கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் 11. சோடியம் கார்பனேட்டின் நீராற்பகுப்பின் விளைவாக நடுத்தர தீர்வு 1) அல்கலைன் 2) வலுவான அமிலம் 3) அமிலம் 4) நடுநிலை 12. நீராற்பகுப்பு 1) CH 3 குக் 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4 பதில்: 9 - 2; ; ;

"ஹைட்ரோலிசிஸ்" என்ற உலகளாவிய கருத்தின் அடிப்படையில், இந்த கருத்தின் ஒருங்கிணைப்பு திறனைப் பயன்படுத்தி, கரிம மற்றும் கனிம பொருட்களின் உலகின் ஒற்றுமையைக் காட்டவும், வேதியியலின் உள் மற்றும் இடைநிலை இணைப்புகளை வெளிப்படுத்தவும், நடைமுறை முக்கியத்துவம் பற்றிய தெளிவான யோசனையை வழங்கவும். உயிருள்ள மற்றும் உயிரற்ற இயல்பு மற்றும் சமூகத்தின் வாழ்வில் நீராற்பகுப்பு செயல்முறைகள் உப்புகளின் சாரமான நீராற்பகுப்பை மாணவர்களுக்கு அறிமுகப்படுத்துதல் மற்றும் பல்வேறு உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான சமன்பாடுகளை எவ்வாறு எழுதுவது என்பதைக் கற்பித்தல்.

உபகரணங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகள்: HCI, HNO 3, NaOH, Na 2 CO 3, AICI 3, KNO 3, FeCI 3 ஆகியவற்றின் தீர்வுகள்; CaC 2 துண்டு; சோதனை குழாய்கள், ரேக்குகள், காட்டி தீர்வுகள் மற்றும் உலகளாவிய காட்டி காகித தொகுப்புகள்.

பாடம் வடிவம்.சொற்பொழிவு.

வகுப்புகளின் போது

ஹைட்ரோலிசிஸ் என்பது தண்ணீருடன் பொருட்களின் வளர்சிதை மாற்ற சிதைவின் எதிர்வினை.

பின்வருபவை நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டவை:கரிம மற்றும் கனிம பொருட்கள்.

ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு:மீளக்கூடிய மற்றும் மீள முடியாத.

1. கரிமப் பொருட்களின் நீராற்பகுப்பு :

A) ஹாலோஅல்கேன்களின் நீராற்பகுப்பு: சி 2 H 5 CI + H 2 O -> C 2 H 5 OH + HCI
B) எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு: CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O -> CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
B) கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு:

D) டிசாக்கரைடுகளின் நீராற்பகுப்பு: சி 12 H 22 O 11 + H 2 O ->C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
D) புரத நீராற்பகுப்பு:

H 2 N – CH 2 – CO – NH – CH 2 – CO – NH – CH 2 – COOH + H 2 O-> 3H 2 N – CH 2 COOH

இ) பாலிசாக்கரைடுகளின் நீராற்பகுப்பு: (சி 6 H 10 O 5 ) n + H 2 O -> n C 6 H 12 O 6

2. பைனரி கனிம பொருட்களின் நீராற்பகுப்பு :

A) கார்பைடுகளின் நீராற்பகுப்பு: CaC 2 + 2H 2 O -> Ca(OH) 2 + C 2 H 2
B) ஹலைடுகளின் நீராற்பகுப்பு: SiCI 4 + 3 H 2 O -> H 2 SiO 4 + 4 HCI
B) ஹைட்ரைடுகளின் நீராற்பகுப்பு: NaH + H 2 O ->NaOH + H 2
D) பாஸ்பைடுகளின் நீராற்பகுப்பு: Mq 3 P 2 + 6H 2 O ->3 Mq(OH) 2 + 2PH 3
D) சல்பைடுகளின் நீராற்பகுப்பு: AI 2 S 3 + 6H 2 O -> 2AI(OH) 3 + 3 H 2 S.

சில உப்புகள் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது, ​​அவை அயனிகளாகப் பிரிதல் மற்றும் அயனிகளின் நீரேற்றம் ஆகியவை தன்னிச்சையாக நிகழ்கின்றன, ஆனால்உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு செயல்முறை.

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு நீர் மூலக்கூறுகளுடன் உப்பு அயனிகளின் தொடர்புகளின் ஒரு புரோட்டோலிடிக் செயல்முறையாகும், இதன் விளைவாக குறைந்த விலகல் மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் உருவாகின்றன.

புரோட்டோலிடிக் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில், உப்பு அயனிகளின் நீராற்பகுப்பு என்பது ஒரு நீர் மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு உப்பு அயனிக்கு அல்லது உப்பு கேஷன் (அதன் நீரேற்றத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது) ஒரு நீர் மூலக்கூறுக்கு ஒரு புரோட்டானை மாற்றுவதைக் கொண்டுள்ளது. இவ்வாறு, அயனியின் தன்மையைப் பொறுத்து, நீர் ஒரு அமிலமாகவோ அல்லது ஒரு தளமாகவோ செயல்படுகிறது, மேலும் உப்பு அயனிகள் முறையே, ஒரு இணைந்த அடிப்படை அல்லது ஒரு கூட்டு அமிலம் (உப்பின் நீர்நிலைக் கரைசலில் இலவச H+ orOH - மற்றும் உப்பு கரைசல் அமிலம் அல்லது காரமாக மாறும்.

உப்பு அயனிகளின் நீராற்பகுப்புக்கு மூன்று சாத்தியமான விருப்பங்கள் உள்ளன:

• அயனி மூலம் நீராற்பகுப்பு - வலுவான அடிப்படை கேஷன் மற்றும் பலவீனமான அமில அயனியைக் கொண்ட உப்பு;
• கேஷன் மூலம் நீராற்பகுப்பு - பலவீனமான அடித்தளத்தின் கேஷன் மற்றும் வலுவான அமிலத்தின் அயனியைக் கொண்ட உப்புகள்;
• கேஷன் மற்றும் அயனி இரண்டின் நீராற்பகுப்பு - பலவீனமான அடிப்படை கேஷன் மற்றும் பலவீனமான அமில அயனியைக் கொண்ட உப்புகள்.

நீராற்பகுப்பு நிகழ்வுகளைக் கருத்தில் கொள்வோம்

அயனி மூலம் நீராற்பகுப்பு. பலவீனமான அமிலங்களின் அனான்களைக் கொண்ட உப்புகள், எடுத்துக்காட்டாக, அசிடேட்டுகள், சயனைடுகள், கார்பனேட்டுகள், சல்பைடுகள், தண்ணீருடன் வினைபுரிகின்றன, ஏனெனில் இந்த அனான்கள் ஒரு புரோட்டானுக்கான தண்ணீருடன் போட்டியிடக்கூடிய ஒருங்கிணைந்த தளங்கள், பலவீனமான அமிலமாக பிணைக்கப்படுகின்றன:

இந்த இடைவினையின் போது, ​​OH அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கிறது - , எனவே அயனியால் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்ட உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் pH எப்போதும் கார மண்டலத்தில் இருக்கும்.pH > 7. பலவீனமான அமிலங்களின் பெருக்கி சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அனான்களின் ஹைட்ரோலிசிஸ் முக்கியமாக படி I இல் நிகழ்கிறது. பணித்தாள் படி மாணவர்களின் வேலை

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் போது சமநிலை நிலையை வகைப்படுத்த, நீராற்பகுப்பு மாறிலி K பயன்படுத்தப்படுகிறது.ஜி , அயனியின் நீராற்பகுப்பின் போது இதற்கு சமம்:

எங்கே K H2O - நீரின் அயனி தயாரிப்பு; TOஏ பலவீனமான அமிலம் HA இன் விலகல் மாறிலி ஆகும்.

வேதியியல் சமநிலையை மாற்றும் Le Chatelier கொள்கைக்கு இணங்க, அயனியுடன் நிகழும் நீராற்பகுப்பை அடக்க, OH அயனியின் சப்ளையராக உப்பு கரைசலில் ஒரு காரத்தை சேர்க்க வேண்டும். - , ஒரு அயனியால் ஒரு உப்பின் நீராற்பகுப்பின் போது உருவாகிறது (ஹைட்ரலிசிஸ் தயாரிப்பின் அதே பெயரின் அயனி).

கேஷன் மூலம் நீராற்பகுப்பு. பலவீனமான அடிப்படை கேஷன்களைக் கொண்ட உப்புகள், எடுத்துக்காட்டாக அம்மோனியம், அலுமினியம், இரும்பு, துத்தநாக கேஷன்கள் ஆகியவை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, ஏனெனில் அவை நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு புரோட்டானை தானம் செய்யக்கூடிய அல்லது OH அயனிகளை பிணைக்கக்கூடிய ஒருங்கிணைந்த அமிலங்கள். – நீர் மூலக்கூறுகள் பலவீனமான தளத்தை உருவாக்குகின்றன:

Kt + + H 2 O-> KtOH + H + pH< 7

NH 4 + + H 2 O -> NH 3 + H 3 O +

Fe 3+ + H 2 O -> FeOH 2+ + H + ; நான் - மேடை

FeOH 2+ + H 2 O -> Fe(OH) + 2 + H + ; II - நிலை

Fe(OH) + 2 + H 2 O ->Fe(OH) 3 + H + III – நிலை

இந்த இடைவினையின் போது, ​​H அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கிறது + , எனவே கேஷன் மூலம் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்ட உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் pH எப்போதும் அமிலப் பகுதியில் இருக்கும்.pH< 7. Гидролиз многозарядных катионов слабых оснований в основном протекает по I ступени.

கேஷன் மூலம் ஏற்படும் நீராற்பகுப்பை அடக்க, உப்பு கரைசலில் H அயனியின் சப்ளையராக ஒரு அமிலம் சேர்க்கப்பட வேண்டும். + , ஒரு உப்பை ஒரு கேஷன் ஆக நீராற்பகுப்பின் போது உருவாக்கப்பட்டது (நீரற்பகுப்பு தயாரிப்பின் அதே பெயரின் அயனி. ஒதுக்கீட்டு தாளின் படி மாணவர்களின் வேலை

கேஷன் மற்றும் அயனி மூலம் நீராற்பகுப்பு. இந்த வழக்கில், கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள் இரண்டும் ஒரே நேரத்தில் தண்ணீருடன் ஹைட்ரோலைடிக் எதிர்வினையில் பங்கேற்கின்றன, மேலும் நடுத்தரத்தின் எதிர்வினை வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டின் தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

கேஷன் மற்றும் அயனியின் நீராற்பகுப்பு சமமாக நடந்தால் (அமிலமும் அடித்தளமும் சமமாக பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்), உப்பு கரைசல் நடுநிலை எதிர்வினை கொண்டது; உதாரணமாக, அம்மோனியம் அசிடேட் NH இன் அக்வஸ் கரைசல் 4 சிஎச் 3 COO க்கு pH = 7 உள்ளது, ஏனெனில் pK a (CH 3 COOH) = 4.76 மற்றும் pK b (NH 3 *H 2 O) = 4.76.

கேஷன் நீராற்பகுப்பு கரைசலில் ஆதிக்கம் செலுத்தினால் (அடிப்படை அமிலத்தை விட பலவீனமானது), அத்தகைய உப்பின் கரைசல் பலவீனமான அமில எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளது (pH< 7) , например нитрит аммония NH 4 எண் 2

(pK a (HNO 2) = 3.29).

அயனியின் நீராற்பகுப்பு கரைசலில் ஆதிக்கம் செலுத்தினால் (அமிலம் அடித்தளத்தை விட பலவீனமானது), அத்தகைய உப்பின் கரைசல் சற்று கார வினையைக் கொண்டுள்ளது (pH > 7), எடுத்துக்காட்டாக அம்மோனியம் சயனைடு NH4СN

(pK a (HCN) = 9.31).

பணித்தாள் படி மாணவர்களின் வேலை

கேஷன் மற்றும் அயனியில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யும் சில உப்புகள், எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியம், குரோமியம், இரும்பு (III) ஆகியவற்றின் சல்பைடுகள் அல்லது கார்பனேட்டுகள் முழுமையாகவும் மீளமுடியாமல் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவற்றின் அயனிகள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​மோசமாக கரையக்கூடிய தளங்கள் மற்றும் ஆவியாகும் அமிலங்கள் உருவாகின்றன. , இது எதிர்வினையை முடிக்க பங்களிக்கிறது:

AI 2 (CO 3 ) 3 + 3 H 2 O -> 2 AI (OH) 3 + 3 CO 2 ; Cr 2 S 3 + 6 H 2 O -> 2 Cr(OH) 3 + 3 H 2 S

மீளமுடியாத நீராற்பகுப்பின் பொறிமுறை

இரண்டு உப்புகளின் கரைசல்களில், உதாரணமாக சோடியம் சல்பைடு (Na 2 S) மற்றும் அலுமினியம் குளோரைடு (AICI 3 ), தனித்தனியாக எடுத்து, சமநிலை நிறுவப்பட்டது: எஸ் 2– + H 2 O -> HS – + OH -

AI 3+ + H 2 O -> AIOH 2+ + H +

நீராற்பகுப்பு நிலை I வரை மட்டுமே. இந்த தீர்வுகள் கலக்கப்படும் போது, ​​H அயனிகள்+ மற்றும் ஓ - பரஸ்பரம் பரஸ்பரம் நடுநிலையாக்குகிறது, இந்த அயனிகள் எதிர்வினைக் கோளத்திலிருந்து சற்று பிரிந்த நீரின் வடிவத்தில் வெளியேறுவது சமநிலையை வலதுபுறமாக மாற்றுகிறது மற்றும் நீராற்பகுப்பின் அடுத்தடுத்த நிலைகளை செயல்படுத்துகிறது:

HS – + H 2 O -> H 2 S + OH – 3 நீராற்பகுப்பின் அளவு நீராற்பகுப்பு உப்பு மூலக்கூறுகளின் மொத்த கரைந்த மூலக்கூறுகளின் விகிதத்திற்கு சமம். சார்ந்தது:

A) வெப்பநிலை, B) கரைசல் செறிவு, C) உப்பு வகை (அடிப்படையின் தன்மை, அமிலத்தின் தன்மை).

நீராற்பகுப்பின் அளவை பாதிக்கும் காரணிகள்:

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் ஆழம் பெரும்பாலும் வெளிப்புற காரணிகளைப் பொறுத்தது, குறிப்பாகவெப்ப நிலை மற்றும் தீர்வு செறிவு . கரைசல்கள் வேகவைக்கப்படும் போது, ​​​​உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு மிகவும் ஆழமாக செல்கிறது, மேலும் தீர்வுகளை குளிர்விப்பது, மாறாக, நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தும் உப்பின் திறனைக் குறைக்கிறது.

கரைசல்களில் பெரும்பாலான உப்புகளின் செறிவை அதிகரிப்பது நீராற்பகுப்பைக் குறைக்கிறது, மேலும் கரைசல்களை நீர்த்துப்போகச் செய்வது உப்புகளின் நீராற்பகுப்பை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது.

நீராற்பகுப்பு என்பது ஒரு உள் வெப்ப செயல்முறையாகும், பெரும்பாலும் மீளக்கூடியது. வேதியியல் சமநிலையை மாற்றும் கொள்கைக்கு இணங்கநீராற்பகுப்பை அடக்குவதற்கு- வெப்பநிலை குறைக்கப்பட வேண்டும், அசல் உப்பின் செறிவு அதிகரிக்கப்பட வேண்டும், நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகளில் ஒன்றை (அமிலங்கள் - எச்) கரைசலில் அறிமுகப்படுத்த வேண்டும்.+ , காரங்கள் – OH - ); நீராற்பகுப்பை அதிகரிக்க- வெப்பநிலை அதிகரிக்கப்பட வேண்டும், கரைசல் நீர்த்தப்பட வேண்டும், எந்த நீராற்பகுப்பு தயாரிப்பின் பிணைப்பு (எச்+ அல்லது OH - ) பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் H இன் மூலக்கூறுகளில் 2 ஓ

நீராற்பகுப்பின் பொருள்

ஹைட்ரோலைடிக் செயல்முறைகள், கரைதல் செயல்முறைகளுடன் சேர்ந்து, வளர்சிதை மாற்றத்தில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. அவை இரத்தம் மற்றும் பிற உடலியல் திரவங்களின் அமிலத்தன்மையை ஒரு குறிப்பிட்ட மட்டத்தில் பராமரிப்பதில் தொடர்புடையவை. பல கீமோதெரபியூடிக் முகவர்களின் செயல்பாடு அவற்றின் அமில-அடிப்படை பண்புகள் மற்றும் நீராற்பகுப்புக்கான போக்கு ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையது.

1. புவி வேதியியல் செயல்முறைகள்.
2. இரசாயன தொழில்

பணித்தாள் படி மாணவர்களின் வேலை