Acidi hidrofluorik. Vetitë dhe përdorimet e acidit hidrofluorik

acid hidrofluorik, acid fluorik në stomatologji
Acidi hidrofluorik(acidi hidrofluorik, acidi hidrofluorik, acidi fluorik) - një zgjidhje ujore e fluorit të hidrogjenit (HF). Prodhohet nga industria në formën e zgjidhjeve 40% (më shpesh), si dhe 50% dhe 72%. Emri "acidi fluorik" vjen nga fluorpari, nga i cili merret fluori i hidrogjenit.

• 1 Vetitë
  • 1.1 Fizike
  • 1.2 Kimike
• 2 Acidi hidrofluorik teknik
• 3 Aplikimi
• 4 Vetitë toksike
• 5 Shënime

Vetitë

Fizike

Lëng pa ngjyrë. Shpërndarja e fluorit të hidrogjenit në ujë shoqërohet me një çlirim mjaft domethënës të nxehtësisë (59,1 kJ/mol). Karakterizohet nga formimi i një përzierjeje azeotropike që përmban 38,3% HF dhe zien në 112 °C (sipas burimeve të tjera, 37,5% dhe pika e vlimit 109 °C). Një përzierje e tillë azeotropike përftohet përfundimisht nga distilimi i acidit të koncentruar dhe të holluar.

Në temperatura të ulëta, fluori i hidrogjenit formon përbërje të paqëndrueshme me ujin me përbërje H2O·HF, H2O·2HF dhe H2O·4HF. Më e qëndrueshme prej tyre është e para (shkrirja −35 °C), e cila duhet të konsiderohet si fluorid hidronium - F. E dyta është hidrofluoridi i hidroniumit.

Kimike

Acidi hidrofluorik është një acid me forcë mesatare (konstanta e disociimit është 6,8·10−4, shkalla e shpërbërjes së një zgjidhjeje 0,1 N është 9%). Ai gërryen qelqin dhe materialet e tjera silikate, kështu që acidi hidrofluorik ruhet dhe transportohet në enë plastike.

Reagimi ndodh me lëshimin e fluorit të silikonit të gaztë (SiF4):

Reagon me shumë metale për të formuar fluoride (plumbi nuk tretet në acidin hidrofluorik, pasi në sipërfaqen e tij formohet fluori i patretshëm PbF2; platini, paladiumi dhe ari janë gjithashtu të patretshëm) dhe nuk ndikon në parafinën, e cila përdoret gjatë ruajtjes së këtij acidi.

Acidi hidrofluorik teknik

Acidi hidrofluorik teknik zakonisht përmban një sërë papastërtish - Fe, Rb, As, acid hidrofluorosilicik H2SiF6, SO2, etj.

Për pastrim të përafërt, distilohet në pajisje prej platini ose plumbi, duke hedhur poshtë pjesët e para të distilimit.

Për të marrë një acid më të pastër, acidi industrial shndërrohet në bifluorid kaliumi, më pas zbërthehet me ngrohje, duke tretur fluorin e hidrogjenit në ujë të distiluar.

Acidi hidrofluorik i fortë (më shumë se 60% HF) mund të ruhet dhe transportohet në kontejnerë çeliku. Për ruajtjen e acidit fluorik dhe punën me të kushtet laboratorike Enët më të përshtatshme janë bërë nga Teflon, polietileni dhe plastika të tjera.

Aplikacion

Një konsumator kryesor i acidit hidrofluorik është industria e aluminit.

• Zgjidhja e fluorit të hidrogjenit përdoret për gdhendjen transparente të qelqit silikat (për shembull, duke aplikuar mbishkrime - për këtë, xhami është i veshur me parafinë, duke prerë vrima për gdhendje). Gravurë mat është marrë në avull hidrogjen fluorid.

• Për gravimin e silikonit në industrinë e gjysmëpërçuesve.

• Në përbërjen e përzierjeve për gravurë, gravurë dhe lustrim, solucione për përpunimin elektrokimik të inoksit dhe lidhjeve speciale.

• Përgatitja e fluorideve, fluorosilicit dhe borofluorideve, komponimeve organofluorike, si dhe acideve përkatëse (acidi hidrosilic dhe acidi hidrofluorik), vajra sintetikë lubrifikues dhe plastikë.

• Për tretjen e silikateve në lloje të ndryshme analizash.
• Në procesin e alkilimit, si katalizator në reaksionin e izobutanit dhe olefinës.

Vetitë toksike

Acidi hidrofluorik është helmues. Ka një efekt të dobët narkotik. Helmimi akut dhe kronik me ndryshime në gjak dhe organet hematopoietike, organet e sistemit tretës dhe edemë pulmonare janë të mundshme.

Ka një efekt të theksuar kur thithet, irritues për lëkurën dhe mukozën e syve (shkakton djegie të dhimbshme dhe ulçera); efekte resorptuese, embriotropike, mutagjene dhe kumulative të lëkurës. I është caktuar klasa e dytë e rrezikut për mjedisi, ndërsa fluori i pastër i hidrogjenit i përket klasës së parë të rrezikut.

Kur bie në kontakt me lëkurën, në fillim nuk shkakton dhimbje të forta, përthithet lehtësisht dhe në mënyrë të padukshme, por më pas një kohë të shkurtër shkakton ënjtje, dhimbje, djegie kimike dhe efekte të përgjithshme toksike. Simptomat nga ekspozimi ndaj solucioneve me koncentrim të dobët mund të shfaqen një ditë ose edhe më shumë pas kontaktit me lëkurën.

Nëse hyn në gjak përmes lëkurës, lidh kalciumin në gjak dhe mund të shkaktojë mosfunksionim kardiak. Djegiet me një sipërfaqe prej më shumë se 160 cm2 janë të rrezikshme për shkak të manifestimeve të mundshme toksike sistematike.

Toksiciteti i acidit fluorik dhe kripërave të tij të tretshme është me sa duket për shkak të aftësisë së joneve të fluorit të lirë për të lidhur jonet biologjikisht të rëndësishme të kalciumit dhe magnezit në kripëra të patretshme (shiko Helmimi me fluor). Prandaj, për të trajtuar efektet e acidit hidrofluorik, glukonati i kalciumit përdoret shpesh si burim i joneve Ca2+. Zonat e prekura me djegie të acidit hidrofluorik lahen me ujë dhe trajtohen me xhel glukonat kalciumi 2,5%. Megjithatë, duke qenë se acidi depërton në lëkurë, shpëlarja e thjeshtë nuk mjafton dhe duhet të konsultoheni me mjekun për trajtim. Infuzionet intra-arteriale të klorurit të kalciumit kanë treguar efikasitet të lartë.

Përqendrimi maksimal i lejuar (MPC) i acidit hidrofluorik:

Shënime

1. Varianti origjinal i shqiptimit "flavikovaya", i regjistruar në fjalorët e shekullit të 19-të (për shembull, në fjalorin e V.I. Dahl) dhe gjysmës së parë të shekullit të 20-të, është i vjetëruar.
2. Tretja e qelqit në acidin hidrofluorik - eksperiment video në Koleksionin e Unifikuar të Burimeve Dixhitale Arsimore
3. GOST 12.1.007-76 - Sistemi i standardeve të sigurisë në punë. Substancat e dëmshme
4. el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH (1989). "Ekspozimi i lëkurës ndaj acidit hidrofluorik." Vet Hum Toxicol 31 (3): 243–7. PMID 2741315.
5. Roblin I, Urban M, Flicoteau D, Martin C, Pradeau D (2006). "Trajtimi lokal i djegieve eksperimentale të lëkurës me acid hidrofluorik me 2.5% glukonat kalciumi." J Burn Care Res. 27 (6): 889–94. DOI:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088.
6. Trajtimi mjekësor i rekomanduar për ekspozimin ndaj acidit hidrofluorik (PDF). Materiale Speciale Honeywell. Marrë më 6 maj 2009. Arkivuar nga origjinali më 2 shkurt 2012.
7. Infuzion intra-arterial i kalciumit për djegiet e acidit fluorik. NCBI. Marrë më 3 janar 2010.

acid hidrofluorik, acid fluorik në stomatologji, blej acid fluorik, formulë të acidit fluorik

Informacione rreth acidit fluorik

E PAZAKONSHME NDER ACIDE

Uralet sovjetike janë të pasura. Në thellësi të maleve të saj ka shumë minerale të ndryshme. Përgjatë bregut të djathtë të lumit Miass, i cili rrjedh nëpër rrethin Zlatoustinsky të rajonit Ural, shtrihen malet e ulëta Ilmen. Natyra ka krijuar një depo unike të mineraleve të rralla në malet Ilmen: topaz, ilmenite dhe të tjera. Ashtu si lulet në pranverë, në diell shkëlqejnë kristalet shumëngjyrëshe të fluosparit, një mineral që ka ngjyrat më të larmishme. Kristalet e tij përfaqësojnë të gjithë spektrin e ngjyrave - nga e kuqja në vjollcë. Por fluospari është i shquar jo vetëm për ngjyrosjen e tij të pasur. Prej tij, duke trajtuar me acid sulfurik të përqendruar, fitohet një substancë e mrekullueshme - fluori i hidrogjenit, një tretësirë ​​ujore e të cilit quhet acid fluorik.

Acidi hidrofluorik ka veti që acidet e tjera nuk i kanë. Të gjitha acidet zakonisht ruhen në enë qelqi. Por duhet vetëm një pikë e vogël e acidit fluorik për të goditur murin enë qelqi, si formohet menjëherë një guaskë e thellë mbi të, dhe me ekspozim pak a shumë të zgjatur, një vrimë.

Acidi hidrofluorik gërryen lehtësisht xhamin, kështu që zakonisht ruhet në enë qelqi të veshura me gomë të fortë, plumb ose parafinë.

Vetia e acidit hidrofluorik për të gërryer xhamin përdoret gjatë përpunimit të produkteve të qelqit tretësirë ​​ujore- acid hidrofluorik. Për ta bërë këtë, sipërfaqja e xhamit mbulohet me një shtresë të hollë parafine, mbi të cilën bëhet mbishkrimi ose dizajni i dëshiruar me një objekt të mprehtë, pas së cilës sipërfaqja laget me acid fluorik ose vendoset në një rrymë gazi fluori hidrogjeni. . Kur qelqi trajtohet me acid hidrofluorik, modeli rezulton transparent dhe kur përdoret fluori i gaztë i hidrogjenit, ai bëhet mat.

Acidi hidrofluorik përdoret në lustrimin e xhamit për të hequr parregullsitë në sipërfaqen e produkteve të qelqit. Sipërfaqja e xhamit u skali me kujdes dhe më pas u vendos në një tretësirë ​​të përbërë nga një përzierje e acideve sulfurik dhe hidrofluorik.

Fluori i hidrogjenit anhidrik është një lëng me një pikë vlimi prej +19,5°C dhe një pikë ngrirjeje prej 92°C. Është një agjent tharës shumë i fortë. Nuk ka komponime kimike që nuk mund të pihen me fluor hidrogjeni, uji mund të ndahet nga acidi hidrofluorik vetëm me anë të elektrolizës.

Fluori i hidrogjenit anhidrik është një acid i fortë. Sidoqoftë, tretësira e tij ujore - acidi fluorik - nuk mund të klasifikohet si një acid i fortë - kjo është një veçori që nuk gjendet në asnjë acid tjetër.

Një veti shumë e vlefshme e fluorit të hidrogjenit, falë së cilës ka gjetur aplikim të gjerë në industri, është efekti i tij i theksuar katalizues - përshpejtues - në shumë reaksionet kimike. Nga proceset e katalizuara nga fluori i hidrogjenit, më i rëndësishmi është procesi kimik i përpunimit të hidrokarbureve për prodhimin e karburantit motorik.

Acidi hidrofluorik jep veti të pazakonta element kimik fluori i përfshirë në përbërjen e tij Aftësia oksiduese e fluorit është shumë më e lartë se ajo e oksigjenit. Materialet e djegshme - druri, goma dhe të tjerët - kur futen në një atmosferë fluori, ato ndizen menjëherë dhe digjen me pothuajse të gjitha metalet në temperatura të zakonshme. përjashtimet e vetme janë ari dhe platini. Por kur nxehet, ene gjithashtu reagon me të. Fluori madje oksidon oksigjenin. Nga të gjithë elementët që gjenden në tokë, është fluori

Inxhinieri A. SEREGIN Fig. I. SMOLYANINOVA

Struktura e atomit të fluorit

I39Ch8 O S N O V V

jep aftësinë më të madhe për të hyrë në reaksione kimike. Prandaj, emri i saj është dhënë nga fjala greke "fluoros", që në greqisht do të thotë "shkatërrim".

NË formë e pastër fluori u përftua në 1886 nga kimisti francez Moissan përmes elektrolizës së acidit hidrofluorik.

Fluori është një gaz i verdhë-jeshile, ai kthehet në lëng në një temperaturë prej - 187,9 ° C, dhe në të ngurta-■ në temperaturë - 223°C. Gazi i fluorit është 1.31 herë më i rëndë se ajri.

Vlera praktike e një substance përcaktohet në një masë të madhe nga përhapja dhe aksesueshmëria e saj. Fluori nuk është një element i rrallë në tokë. NË kores së tokës si kripëra të ndryshme fluori përmban rreth 0,078®/”. Është pothuajse e njëjta gjë. sa elementë si azoti, karboni, mangani, kromi dhe fosfori janë të pranishëm. Fluori renditet i trembëdhjetë në bollëk midis elementëve të tjerë.

Nga komponimet e fluorit që gjenden në koren e tokës, më i rëndësishmi është minerali tashmë i njohur për ne - fluorparti - fluori.

Fluori gjendet në bimë dhe organizma shtazorë. Gjethet e bimëve përmbajnë nga 3 deri në 14 mg fluor për 1 g peshë të thatë. Në dhëmbët dhe flokët e njeriut, përmbajtja e fluorit varion nga 100 në 180 mg për 100 g.

Përmban sasi të konsiderueshme të fluorit ujërat natyrore. Uji i detit përmban, në formën e kripërave të fluorit të tretshme në ujë, rreth 0,3 mg fluor për litër. Rrjedhimisht, 0,3 g fluor të pastër mund të përftohen nga një ton ujë deti.

Përbërjet e fluorit aktualisht përdoren gjerësisht në laboratorët shkencorë dhe ndërmarrjet industriale.

PËRBËRJET E FLUORIT - MATERIAL NDËRTIMOR

Substancat organike luajnë një rol të madh në jetën e njeriut. Ato përdoren si lëndë djegëse dhe ushqimore (vaj, torfe, qymyr, fruta dhe kokrra të bimëve, yndyra shtazore, etj.) dhe si material ndërtimi (dru, pëlhura, gomë, materiale plastike artificiale dhe të tjera). Dhe nëse aftësia e lartë e përbërjeve organike për të hyrë në reaksione kimike, veçanërisht oksidimi i tyre i lehtë, është i dobishëm kur përdoret si lëndë ushqyese dhe lëndë djegëse, atëherë vetitë e tilla për material për ndërtim e padëshirueshme, pasi nga oksidimi vepra artizanale prej druri pëlhurat shemben, përkeqësohen, zbehen, etj.

Por, sapo atomet e hidrogjenit që përbëjnë molekulat e tyre zëvendësohen nga atomet e fluorit në hidrokarbure, komponimet që rezultojnë - fluorokarburet, duke mbetur të lidhura me përbërjet organike, fitojnë cilësi që nuk janë karakteristike për këto përbërje. Fluorokarburet, si dhe komponimet minerale të fluorit, janë plotësisht të paprekura nga oksidimi. Ato nuk mund të shërbejnë si ushqim për insektet dhe bakteret, si rezultat i të cilave objektet e bëra nga komponime që përmbajnë fluor ose të ngopura me to janë të paarritshme ndaj kalbjes dhe efekteve të dëmshme të insekteve, gjë që është veçanërisht e rëndësishme për materialet e ndërtimit.

Oksidi i natriumit përdoret gjerësisht për impregnimin e drurit. Ai mbron drurin nga dëmtimi i kërpudhave. Shtrënguesit hekurudhor, shtyllat telegrafike dhe të tjerët janë të ngopura me një zgjidhje të fluorit të natriumit. produkte ndërtimi. Jeta e shërbimit të drurit të trajtuar me fluor natriumi rritet disa herë.

Fluorokarburet janë kimikisht inerte dhe u afrohen gazeve fisnike. Kjo rezistencë i lejon ato të përdoren si material për pajisjet kimike.

Dihet se vajrat minerale që përdoren për lubrifikimin e mekanizmave të ndryshëm humbasin vetitë e tyre lubrifikuese në temperatura të ngritura, si rezultat i të cilave

— substancë inorganike, acid monobazik, tretësirë ​​e HF në ujë. Reagenti quhet gjithashtu acid fluorik dhe acid hidrofluorik. Emri i fundit është për faktin se fluori i hidrogjenit është marrë nga fluorpati që përmban fluor (CaF2), një mineral shumë i bukur fluorit që shkëlqen nën rrezatimi ultravjollcë ose kur nxehet.

Vetitë

Përbërja është një lëng transparent, pa ngjyrë, me erë të fortë. Nuk digjet, por është shumë toksik për njerëzit dhe mjedisin. Nga pikëpamja kimike, është një acid me forcë mesatare. Ai reagon me shumicën e metaleve, duke formuar kripëra - fluoride. Kripërat e metaleve alkaline janë të tretshme në ujë, ndërsa kripërat e tokës alkaline janë pak të tretshme ose edhe të patretshme. Reagenti i çdo përqendrimi nuk shpërndan plumbin, platinin, paladiumin, arin dhe nuk reagon me parafinë, polietileni, fluoroplastikë dhe plastikë të tjerë, materiale gome. Një acid që përmban më shumë se 60% HF nuk reagon me hekurin.

Një tipar i rëndësishëm i acidit fluorik është se ai është i vetmi që reagon me oksidin e silikonit, i cili përbën bazën e të gjitha materialeve silikate, përfshirë xhamin. Prandaj, nuk mund të derdhet në enë qelqi.

Acidi hidrofluorik ka edhe një gjë pronë interesante- uji me shtimin edhe të një sasie të vogël të këtij reagenti ngrin në temperatura më të ulëta.

Masat e sigurisë

Acidi hidrofluorik dhe avujt e tij janë helmues. Acidi i holluar është veçanërisht i fshehtë: nëse spërkat në lëkurë, një person mund të mos ndjejë asgjë, por substanca do të përthithet në lëkurë dhe do të hyjë në qarkullimin e gjakut. Pas rreth një dite do të shfaqen simptoma të helmimit toksik, edemë pulmonare, përçarje të sistemit kardiovaskular dhe traktit gastrointestinal, pasi përbërja formon kripëra të patretshme të kalciumit dhe magnezit, duke i lidhur këta elementë të rëndësishëm për funksionimin normal të trupit. Një djegie kimike do të shfaqet në lëkurë për shkak të faktit se reagenti shkatërron fibrat.

Acidi hidrofluorik është irritues për sistemin e frymëmarrjes, sytë dhe ka a efekt narkotik, ka aftësinë të dëmtojë ADN-në dhe të përmirësojë efektet e faktorëve të tjerë negativë. I përket klasës së 2-të të rrezikut (gazi fluor hidrogjeni - i pari). Është e nevojshme të punoni me acid hidrofluorik vetëm në një respirator, syze që përshtaten fort në lëkurë, veshje mbrojtëse dhe doreza gome dhe në një kapuç tymi. Kur pastroni derdhjet, rekomandohet përdorimi i maskave të gazit me një burim ajri të pavarur. Viktimat e helmimit duhet të dërgohen urgjentisht në spital, pasi të kenë larë fillimisht zonën ku reagenti ra në kontakt. sasi e madhe ujë dhe trajtohet me xhel glukonat kalciumi 2.5 për qind. Në spital, zakonisht përdoren infuzione intra-arteriale të klorurit të kalciumit si antidot.

Magazinimi dhe transporti

Acidi hidrofluorik ruhet dhe transportohet në kuti plastike (polietileni, fluoroplastikë), enë dhe kube. Për kontejnerë të mëdhenj, përdoret torno metalike. Acidi me përqendrim të lartë mund të transportohet me hekurudhë dhe me makinë në depozita hekuri dhe çeliku. Temperatura- jo më i lartë se +30 °C.

Aplikacion

Acidi hidrofluorik disponohet në përqendrime të ndryshme, pastërti të lartë dhe shkallë teknike me papastërti. Fushat kryesore të përdorimit të tij:
- Në industrinë petrokimike dhe minerare - për të rritur prodhimin e naftës dhe për të shkatërruar shkëmbinjtë që përmbajnë silikon.
- Për izolimin e disa metaleve, për shembull, tantal, zirkon, niob.
— Në industrinë kimike - si katalizator në disa procese; për prodhimin e materialeve fluoroplastike, ftohësve, acideve që përmbajnë fluor, borateve dhe fluorideve, përbërjeve organike me bazë fluori, vajrave sintetikë lubrifikues.
- Në prodhimin e qelqit, duke përdorur këtë kimikat. Reagenti kryen gravurë transparente të xhamit të silikonit.
—Acidi hidrofluorik me pastërti të lartë është i nevojshëm për pastrimin dhe gdhendjen e silikonit për gjysmëpërçuesit.
- Në kiminë analitike - për tretjen e silikateve.
— Në prodhimin e aluminit dhe punën me të.
- Është pjesë integrale lëngje që përdoren për gravurë dhe lustrim, për përpunim elektrokimik të lidhjeve dhe çelikut inox. Përdoret gjithashtu për të pastruar rërën nga pjesët metalike të punës.

Acidi hidrofluorik

Acidi hidrofluorik

Përshkrim

Acidi hidrofluorik ose acid hidrofluorik- një lëng pa ngjyrë, i cili është një zgjidhje e gazit të fluorit të hidrogjenit në ujë. Një sasi e vogël e acidit hidrofluorik ul ndjeshëm pikën e ngrirjes së ujit.

Acidi hidrofluorik shkatërron qelqin duke ndërvepruar me dioksidin e silikonit, i cili gjendet në xhami, për të formuar tetrafluorid silikoni të gaztë. Acidi hidrofluorik shkrin disa metale për të formuar fluoride. Fluoridet e kalciumit, bariumit dhe stronciumit janë praktikisht të patretshëm në ujë. Fluoridet e bakrit, nikelit, kadmiumit dhe kromit (III) janë lehtësisht të tretshëm;

Acidi hidrofluorik tret zinkun dhe hekurin, shumë ngadalë plumbin, bakrin dhe argjendin, nuk reagon me arin dhe platinin.

Aplikacion

• për shkatërrimin e shkëmbinjve silikat;
• shpërbërja e metaleve (tantal, zirkon, niob, etj.);
• katalizator hidrogjenizimi;
• katalizator dehidrogjenimi;
• katalizator alkilimi në kiminë organike;
• reagent në prodhimin e freoneve dhe fluoroplastikës;
• lëndë fillestare për prodhimin e fluorit;
• prodhimi i acidit fluorosulfonik;
• gjendet në prodhimin e superfosfateve, aluminit, uraniumit, beriliumit dhe manganit; flukset e shkrirjes; kur saldohet me elektroda, përbërja e veshjes së të cilave përfshin përbërje fluori, ose kur përdoret saldimi me hark në ujë.

Magazinimi

Të ruajtura acid hidrofluorik në enë parafine, klorur vinil, platin, fluoroplastikë dhe polietileni, si dhe në enë qelqi organik.

Veglat PTFE janë shumë të mira për të punuar me acid. Acidi hidrofluorik mund të hidhet në gota të lyera më parë me një shtresë parafine. Enët e bëra nga dylli, parafina, ceresina dhe guta-perka nuk janë shumë të besueshme.

NË vëllime të mëdha acid hidrofluorik ruhet në rezervuarë dhe cisterna të mbyllura çeliku, si dhe në cilindra të tipit amoniak, të cilët kanë një ngjyrë mbrojtëse me një shirit të kuq.

Masat paraprake

Acidi hidrofluorik është helmues, acaron traktin respirator, është një substancë e fortë që heq ujin nëse futet në lëkurë, shkakton djegie të rënda dhe ulçera.

Për të punuar me acid hidrofluorikështë e nevojshme nën tërheqje të mirë, duke përdorur enë platini, mundësisht duke veshur doreza gome.

Acidi hidrofluorik mund të shkaktojë një efekt gërryes në lëkurë jo menjëherë, por pas disa orësh. Tymi i prodhuar në prani të amoniakut është gjithashtu helmues. Për djegiet acid hidrofluorik Menjëherë lëkura lahet me ujë të rrjedhshëm për disa orë derisa sipërfaqja e zbardhur e lëkurës të bëhet e kuqe. Më pas aplikoni një suspension të sapopërgatitur 20% të oksidit të magnezit në glicerinë.

Acidi hidrofluorik është i ndezshëm. Ju mund të përdorni ujë për të shuar.

Nëse ka fluor hidrogjeni në ajër, duhet të vishni një maskë gazi izolues (maskë oksigjeni).

Për pyetje në lidhje me blerjen e këtij produkti, si dhe për të marrë një listë çmimesh, ju lutemi kontaktoni menaxherët e kompanisë sonë.

Të gjitha fluoridet e tretshme në ujë janë toksike.

Vetitë

Fizike

Një lëng i pangjyrë, shumë i lëvizshëm me një erë të mprehtë dhe një shije "uthulle" djegëse. Shpërndarja e fluorit të hidrogjenit në ujë shoqërohet me një çlirim mjaft domethënës të nxehtësisë (59,1 kJ/mol). Karakterizohet nga formimi i një përzierjeje azeotropike që përmban 38,6% HF dhe zien në 114 °C (sipas burimeve të tjera, 37,5% dhe pika e vlimit 109 °C). Një përzierje e tillë azeotropike përftohet përfundimisht nga distilimi i acidit të koncentruar dhe të holluar.

Në temperatura të ulëta, fluori i hidrogjenit formon përbërje të paqëndrueshme me ujin e përbërjes H 2 O HF, H 2 O 2HF dhe H 2 O 4HF. Më e qëndrueshme prej tyre është e para (shkrirja -35 °C), e cila duhet të konsiderohet si fluorid hidronium - [H 3 O]F. E dyta është hidrofluoridi i hidroniumit [H3O].

Kimike

Acidi hidrofluorik është një acid mjaft i dobët (me forcë mesatare) (konstanta e disociimit është 6,8⋅10 −4, shkalla e shpërbërjes së një solucioni 0,1 N është 9%), megjithatë, ai gërryen qelqin dhe materialet e tjera silikate, kështu që acidi hidrofluorik ruhet dhe transportohet në enë polietileni.

Reagimi ndodh me lëshimin e fluorit të silikonit të gaztë (SiF 4):

N a 2 O ⋅ C a O ⋅ 6 S i O 2 + 28 H F → N a 2 S i F 6 + C a S i F 6 + 4 S i F 4 + 14 H 2 O (\displaystyle (\mathsf ( Na_(2)O\cdot CaO\cdot 6SiO_(2)+28HF\shigjeta djathtas Na_(2)SiF_(6)+CaSiF_(6)+4SiF_(4)\udhë e sipërme +14H_(2)O))).

Reagon me shumë metale për të formuar fluoride (plumbi nuk tretet në acidin hidrofluorik, pasi në sipërfaqen e tij formohet fluori i pazgjidhshëm PbF 2; platini, paladiumi dhe ari janë gjithashtu të patretshëm), nuk ndikon në parafinën, e cila përdoret gjatë ruajtjes së këtij acidi.

Acidi hidrofluorik teknik

Acidi hidrofluorik teknik zakonisht përmban një numër papastërtish - Fe, Rb, As, acid hidrofluorsilicik H 2 SiF 6, SO 2, etj.

Për pastrim të përafërt, distilohet në pajisje prej platini ose plumbi, duke hedhur poshtë pjesët e para të distilimit.

Për të marrë një acid më të pastër, acidi industrial shndërrohet në hidrofluorid kaliumi, më pas zbërthehet me ngrohje, duke tretur fluorin e hidrogjenit në ujë të distiluar.

Acidi hidrofluorik i fortë (më shumë se 60% HF) mund të ruhet dhe transportohet në kontejnerë çeliku, por gërryen xhamin. Për të ruajtur acidin hidrofluorik dhe për të punuar me të në kushte laboratorike, kërkohen enë të bëra nga Teflon, polietileni dhe plastika të tjera.

Aplikacion

Një konsumator kryesor i acidit hidrofluorik është industria e aluminit.

• Zgjidhja e fluorit të hidrogjenit përdoret për gdhendjen transparente të qelqit silikat (për shembull, duke aplikuar mbishkrime - për këtë, xhami është i veshur me parafinë, duke prerë vrima për gdhendje). Gravurë mat është marrë në avull hidrogjen fluorid.
• Për gravimin e silikonit në industrinë e gjysmëpërçuesve.
• Në përbërjen e përzierjeve për gravurë, gravurë dhe lustrim, solucione për përpunimin elektrokimik të inoksit dhe lidhjeve speciale.
• Përgatitja e fluorideve, fluorosilikateve dhe borofluorideve, komponimeve organofluorike, si dhe acideve përkatëse (acidi hidrosilicik dhe acidi hidrofluorik), vajra sintetikë lubrifikues dhe plastikë.
• Për tretjen e silikateve në lloje të ndryshme analizash.
• Në procesin e alkilimit, si katalizator në reaksionin e izobutanit dhe olefinës.

Vetitë toksike

helmuese Helmimi akut dhe kronik me ndryshime në gjak dhe organet hematopoietike, organet e sistemit tretës dhe edemë pulmonare janë të mundshme.

Ka një efekt të theksuar kur thithet, irritues për lëkurën dhe mukozën e syve (shkakton djegie të dhimbshme dhe ulçera); efekte resorptuese, embriotropike, mutagjene dhe kumulative të lëkurës. I caktohet klasa e dytë e rrezikut mjedisor; Klasës së dytë të rrezikut i përket edhe fluori i pastër i hidrogjenit.

Kur bie në kontakt me lëkurën në fillim nuk shkakton dhimbje të forta, përthithet lehtësisht dhe në mënyrë të padukshme, por pas një kohe të shkurtër shkakton ënjtje, dhimbje, djegie kimike dhe një efekt të përgjithshëm toksik. Simptomat nga ekspozimi ndaj solucioneve me koncentrim të dobët mund të shfaqen një ditë ose edhe më shumë pas kontaktit me lëkurën.

Nëse hyn në gjak përmes lëkurës, lidh kalciumin në gjak dhe mund të shkaktojë mosfunksionim kardiak. Djegiet me një sipërfaqe prej më shumë se 160 cm2 janë të rrezikshme për shkak të manifestimeve të mundshme toksike sistematike.

Toksiciteti i acidit hidrofluorik dhe kripërave të tij të tretshme me sa duket shpjegohet nga aftësia e joneve të lira të fluorit për të lidhur jonet biologjikisht të rëndësishme të kalciumit dhe magnezit në kripëra të patretshme. helmimi me fluor). Prandaj, për të trajtuar pasojat e ekspozimit ndaj acidit fluorik, përdoret shpesh