Vëllimi molar. Vëllimi i një mol gazi në kushte normale

Vëllimi i një molekule gram të një gazi, ashtu si masa e një molekule gram, është një njësi matëse e prejardhur dhe shprehet si raport i njësive vëllimore - litra ose mililitra me një mol. Prandaj, dimensioni i vëllimit gram-molekular është i barabartë me l/mol ose ml/mol. Meqenëse vëllimi i një gazi varet nga temperatura dhe presioni, vëllimi gram-molekular i një gazi ndryshon në varësi të kushteve, por duke qenë se molekulat gram të të gjitha substancave përmbajnë të njëjtin numër molekulash, molekulat gram të të gjitha substancave nën të njëjtat kushte zënë të njëjtin vëllim. Në kushte normale. = 22,4 l/mol, ose 22400 ml/mol. Shndërrimi i vëllimit gram-molekular të një gazi në kushte normale në vëllim në kushte të caktuara prodhimi. llogaritet sipas barazimit: J-t-tr nga ku rezulton se ku Vo është vëllimi gram-molekular i gazit në kushte normale, Umol është vëllimi gram-molekular i dëshiruar i gazit. Shembull. Llogaritni vëllimin gram-molekular të gazit në 720 mm Hg. Art. dhe 87°C. Zgjidhje. Llogaritjet më të rëndësishme që lidhen me vëllimin gram-molekular të një gazi a) Shndërrimi i vëllimit të gazit në numrin e moleve dhe numrit të moleve në vëllimin e gazit. Shembulli 1. Llogaritni sa mole përmbahen në 500 litra gaz në kushte normale. Zgjidhje. Shembulli 2. Llogaritni vëllimin e 3 mol gaz në 27*C 780 mm Hg. Art. Zgjidhje. Ne llogarisim vëllimin gram-molekular të gazit në kushtet e specifikuara: V - ™ ** RP st. - 22.A l/mol. 300 deg = 94 p --273 vrad 780 mm Hg."ap.--24"° Llogaritni volumin e 3 moleve GRAM MOLEKULAR I GAZIT V = 24,0 l/mol 3 mol = 72 l b) Shnderrimi i mases se gazit. në vëllimin e tij dhe vëllimin e gazit sipas masës së tij. Në rastin e parë, së pari llogaritni numrin e moleve të gazit nga masa e tij, dhe më pas vëllimin e gazit nga numri i gjetur i moleve. Në rastin e dytë, fillimisht llogaritni numrin e moleve të gazit nga vëllimi i tij, dhe më pas, nga numri i gjetur i moleve, llogaritni masën e gazit. Shembulli 1, Llogaritni sa vëllim (në zero) do të zënë 5,5 g dioksid karboni CO*. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Shembulli 2. Llogaritni masën e 800 ml (në zero) të monoksidit të karbonit CO. Zgjidhje. |*co => 28 g/mol m « 28 g/lnm 0.036 did* =» 1.000 g Nëse masa e një gazi shprehet jo në gram, por në kilogramë ose ton, dhe vëllimi i tij nuk shprehet në litra ose mililitra. , por në metra kub, atëherë një qasje e dyfishtë ndaj këtyre llogaritjeve është e mundur: ose ndani masat më të larta në ato më të ulëta, ose llogaritni ae me mole, dhe me molekula kilogramë ose molekula ton, duke përdorur raportet e mëposhtme: në kushte normale 1 kilogram molekulë -22,400 l/kmol, 1 ton molekulë - 22,400 m*/tmol. Përmasat: kilogram-molekulë - kg/kmol, ton-molekulë - t/tmol. Shembulli 1. Njehsoni vëllimin e 8,2 tonëve oksigjen. Zgjidhje. 1 ton-molekulë Oa » 32 t/tmol. Gjejmë numrin e molekulave ton të oksigjenit që përmbahen në 8,2 ton oksigjen: 32 t/tmol ** 0,1 Llogaritim vëllimin e oksigjenit: Uo, = 22,400 m*/tmol 0,1 t/mol = 2240 l" Shembulli 2. Llogaritni masë prej 1000 -k* amoniak (në kushte standarde). Zgjidhje. Ne llogarisim numrin e molekulave ton në sasinë e caktuar të amoniakut: "-stag5JT-0.045 t/mol Llogaritim masën e amoniakut: 1 ton-molekulë NH, 17 t/mol tyv, = 17 t/mol 0.045 t/ mol * 0,765 t Parimi i përgjithshëm i llogaritjeve, në lidhje me përzierjet e gazit është që llogaritjet në lidhje me përbërësit individualë kryhen veçmas, dhe më pas rezultatet përmblidhen Shembulli 1. Llogaritni vëllimin e një përzierjeje gazi që përbëhet nga 140 g azot dhe 30 g hidrogjen në kushte normale Ne llogarisim numrin e moleve të azotit dhe hidrogjenit që përmban përzierja (Nr. «= 28 e/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ në 28 g/. mol W Gjithsej 20 mol VËLLIMI MOLEKULAR I GAZIT Llogaritni vëllimin e përzierjes : Përmban 22"4 AlnoAb 20 mol «448 l Shembull 2. Llogaritni masën e 114 përzierjes (në kushte standarde) të monoksidit të karbonit. dioksid karboni, përbërja vëllimore e së cilës shprehet me raportin: /lso: /iso, = 8:3. Zgjidhje. Duke përdorur përbërjen e treguar, gjejmë vëllimet e secilit gaz me metodën e ndarjes proporcionale, pas së cilës llogarisim numrin përkatës të moleve: t/ II l "8 Q "" 11 J 8 Q Kcoe 8 + 3 8 * Va> "a & + & * VCQM grfc - 0"36 ^- grfc " « 0,134 zhas * Llogaritja e masës së secilit prej gazeve nga numri i gjetur i moleve të secilit prej tyre. 1 "с 28 g/mol "Tso jugore; = 44 e/zham" - 0.134 "au> - 5.9 g Duke shtuar masat e gjetura të secilit prej përbërësve, gjejmë masën e përzierjes: t^i = 10 g -f 5.9 g = 15.9 e Llogaritja e Gazi i masës molekulare sipas vëllimit gram-molekular Shqyrtuam metodën e llogaritjes së masës molekulare të një gazi sipas densitetit relativ se masa dhe vëllimi i një gazi janë drejtpërdrejt proporcional me njëra-tjetrën "që vëllimi i një gazi dhe masa e tij janë të lidhura me njëri-tjetrin në të njëjtën mënyrë si vëllimi gram-molekular i një gazi është me masën e tij gram-molekulare. , e cila shprehet në formë matematikore si më poshtë: - pesha molekulare gram. Prandaj _ Uiol t r? Le të shqyrtojmë metodën e llogaritjes duke përdorur një shembull specifik. "Shembull. Masa e gazit ju prej 34 $ në 740 mm Hg, pi dhe 21 ° C është e barabartë me 0.604 g. Llogaritni masën molekulare të gazit. Zgjidhja. Për të zgjidhur, ju duhet të dini vëllimin gram-molekular të Prandaj, para se të vazhdoni me llogaritjet, duhet të ndaloni në një vëllim të caktuar gram-molekular të gazit, i cili është i barabartë me 22.4 l/mol e gazit të treguar në deklaratën e problemit duhet të reduktohet në kushte normale : 740 * mHg ^ Q ^ 0 760 mm Hg 294 grade ™ 1 - 22,4 l/mol 0,604 v _ s i,pya -tp-8 = 44 g, M0b gjeni: V - 22 "4 A! mol Nr. mm Hg -29A deg 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mm Hg ~ R*0** Ne te dyja rastet njehsojme masen e nje molekule gram, por meqenese molekula gram është numerikisht e barabartë me masën molekulare, kështu gjejmë masën molekulare.

Një nga njësitë bazë në Sistemin Ndërkombëtar të Njësive (SI) është Njësia e sasisë së një lënde është nishani.

Nishani – kjo është sasia e një lënde që përmban po aq njësi strukturore të një lënde të caktuar (molekula, atome, jone, etj.) sa ka atome karboni që përmbahen në 0,012 kg (12 g) të një izotopi karboni 12 ME .

Duke marrë parasysh se vlera e masës atomike absolute për karbonin është e barabartë me m(C) = 1,99 10  26 kg, numri i atomeve të karbonit mund të llogaritet N A, të përfshira në 0,012 kg karbon.

Një mol i çdo substance përmban të njëjtin numër grimcash të kësaj substance (njësi strukturore). Numri i njësive strukturore të përfshira në një substancë me një sasi prej një mol është 6,02 10 23 dhe quhet Numri i Avogadros (N A ).

Për shembull, një mol bakri përmban 6,02 10 23 atome bakri (Cu), dhe një mol hidrogjen (H 2) përmban 6,02 10 23 molekula hidrogjeni.

Masa molare(M) është masa e një lënde të marrë në një sasi prej 1 mol.

Masa molare shënohet me shkronjën M dhe ka dimensionin [g/mol]. Në fizikë përdorin njësinë [kg/kmol].

Në rastin e përgjithshëm, vlera numerike e masës molare të një substance përkon numerikisht me vlerën e masës së saj molekulare relative (atomike relative).

Për shembull, pesha molekulare relative e ujit është:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Masa molare e ujit ka të njëjtën vlerë, por shprehet në g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Kështu, një mol ujë që përmban 6,02 10 23 molekula uji (përkatësisht 2 6,02 10 23 atome hidrogjeni dhe 6,02 10 23 atome oksigjen) ka një masë prej 18 gram. Uji, me një sasi të substancës prej 1 mol, përmban 2 mol atome hidrogjeni dhe një mol atome oksigjen.

1.3.4. Marrëdhënia midis masës së një lënde dhe sasisë së saj

Duke ditur masën e një substance dhe formulën e saj kimike, dhe për rrjedhojë vlerën e masës molare të saj, mund të përcaktoni sasinë e substancës dhe, anasjelltas, duke ditur sasinë e substancës, mund të përcaktoni masën e saj. Për llogaritjet e tilla duhet të përdorni formulat:

ku ν është sasia e substancës, [mol]; m– masa e substancës, [g] ose [kg]; M – masa molare e substancës, [g/mol] ose [kg/kmol].

Për shembull, për të gjetur masën e sulfatit të natriumit (Na 2 SO 4) në një sasi prej 5 mole, gjejmë:

1) vlera e masës molekulare relative të Na 2 SO 4, e cila është shuma e vlerave të rrumbullakosura të masave atomike relative:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) një vlerë numerikisht e barabartë e masës molare të substancës:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) dhe, së fundi, masa prej 5 mol sulfat natriumi:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Përgjigje: 710.

1.3.5. Marrëdhënia midis vëllimit të një lënde dhe sasisë së saj

Në kushte normale (n.s.), d.m.th. në presion R , e barabartë me 101325 Pa (760 mm Hg), dhe temperaturë T, e barabartë me 273,15 K (0 С), një mol gazra të ndryshëm dhe avulli zë të njëjtin vëllim, të barabartë me 22,4 l.

Vëllimi i zënë nga 1 mol gaz ose avull në nivelin e tokës quhet vëllimi molargaz dhe ka dimensionin litër për mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Njohja e sasisë së substancës së gaztë (ν ) Dhe vlera molare e volumit (V mol) ju mund të llogarisni vëllimin e tij (V) në kushte normale:

V = ν V mol,

ku ν është sasia e substancës [mol]; V – vëllimi i substancës së gaztë [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Dhe, anasjelltas, duke ditur volumin ( V) të një lënde të gaztë në kushte normale, sasia e saj (ν) mund të llogaritet :

Мв = К· Мr (1)

Ku: K është koeficienti i proporcionalitetit i barabartë me 1 g/mol.

Në fakt, për izotopin e karbonit 12 6 C Ar = 12, dhe masa molare e atomeve (sipas përkufizimit të konceptit "nishan") është 12 g/mol. Rrjedhimisht, vlerat numerike të dy masave përputhen, që do të thotë K = 1. Nga kjo rrjedh se masa molare e një lënde, e shprehur në gram për mol, ka të njëjtën vlerë numerike si masa e saj molekulare relative(atomike) peshë. Kështu, masa molare e hidrogjenit atomik është 1,008 g/mol, hidrogjeni molekular – 2,016 g/mol, oksigjeni molekular – 31,999 g/mol.

Sipas ligjit të Avogadro, i njëjti numër molekulash të çdo gazi zë të njëjtin vëllim në të njëjtat kushte. Nga ana tjetër, 1 mol i çdo substance përmban (sipas përkufizimit) të njëjtin numër grimcat. Nga kjo rrjedh se në një temperaturë dhe presion të caktuar, 1 mol i çdo substance në gjendje të gaztë zë të njëjtin vëllim.

Raporti i vëllimit të zënë nga një substancë me sasinë e saj quhet vëllimi molar i substancës. Në kushte normale (101.325 kPa; 273 K) vëllimi molar i çdo gazi është i barabartë me 22,4l/mol(më saktë, Vn = 22,4 l/mol). Ky pohim është i vërtetë për një gaz të tillë, kur llojet e tjera të ndërveprimit të molekulave të tij me njëra-tjetrën, përveç përplasjes së tyre elastike, mund të neglizhohen. Gazrat e tillë quhen idealë. Për gazet jo ideale, të quajtura gaze reale, vëllimet molare janë të ndryshme dhe paksa të ndryshme nga vlerën e saktë. Megjithatë, në shumicën e rasteve ndryshimi reflektohet vetëm në shifrat e katërta dhe të mëvonshme të rëndësishme.

Matjet e vëllimeve të gazit zakonisht kryhen në kushte të ndryshme nga ato normale. Për të sjellë vëllimin e gazit në kushte normale, mund të përdorni një ekuacion që kombinon ligjet e gazit të Boyle - Mariotte dhe Gay - Lussac:

pV / T = p 0 V 0 / T 0

Ku: V është vëllimi i gazit në presion p dhe temperaturë T;

V 0 – vëllimi i gazit në presion normal p 0 (101.325 kPa) dhe temperatura T 0 (273.15 K).

Masat molare të gazeve gjithashtu mund të llogariten duke përdorur ekuacionin e gjendjes gaz ideal– Ekuacioni Clapeyron – Mendeleev:

pV = m B RT / M B,

Ku: p – presioni i gazit, Pa;

V – vëllimi i tij, m3;

M B - masa e substancës, g;

M B – masa molare e tij, g/mol;

T - temperaturë absolute, TO;

R është konstanta universale e gazit e barabartë me 8,314 J / (mol K).

Nëse vëllimi dhe presioni i një gazi shprehen në njësi të tjera matëse, atëherë vlera e konstantës së gazit në ekuacionin Clapeyron-Mendeleev do të marrë një vlerë të ndryshme. Mund të llogaritet duke përdorur formulën që rezulton nga ligji i unifikuar i gjendjes së gazit për një mol të një substance në kushte normale për një mol gaz:

R = (p 0 V 0 / T 0)

Shembulli 1. Shprehni në mol: a) 6,0210 21 molekula CO 2; b) 1,2010 24 atome oksigjen; c) 2.0010 23 molekula uji. Sa është masa molare e këtyre substancave?

Zgjidhje. Një nishan është sasia e një lënde që përmban një numër grimcash të çdo lloji të veçantë të barabartë me konstantën e Avogadro-s. Prandaj, a) 6.0210 21 d.m.th. 0,01 mol; b) 1,2010 24, d.m.th. 2 mol; c) 2,0010 23, d.m.th. 1/3 mol. Masa e një moli të një lënde shprehet në kg/mol ose g/mol. Masa molare e një lënde në gram është numerikisht e barabartë me masën e saj molekulare (atomike) relative, e shprehur në njësi të masës atomike (amu)

Sepse pesha molekulare CO 2 dhe H 2 O dhe masë atomike oksigjeni janë përkatësisht të barabartë me 44; 18 dhe 16 amu, atëherë masat molare të tyre janë të barabarta: a) 44 g/mol; b) 18 g/mol; c) 16 g/mol.

Shembulli 2. Llogaritni masën absolute të një molekule të acidit sulfurik në gram.

Zgjidhje. Një mol i çdo substance (shih shembullin 1) përmban konstanten N A të njësive strukturore të Avogadro-s (në shembullin tonë, molekulat). Masa molare e H 2 SO 4 është 98.0 g/mol. Prandaj, masa e një molekule është 98/(6,02 10 23) = 1,63 10 -22 g.

Vëllimi molar- vëllimi i një moli të një lënde, vlera e përftuar nga pjesëtimi i masës molare me dendësinë. Karakterizon densitetin e paketimit të molekulave.

Kuptimi N A = 6,022…×10 23 thirri numrin e Avogadros sipas kimistit italian Amedeo Avogadro. Kjo është një konstante universale për grimcat më të vogla të çdo substance.

Është ky numër molekulash që përmban 1 mol oksigjen O2, të njëjtin numër atomesh në 1 mol hekur (Fe), molekula në 1 mol ujë H2O etj.

Sipas ligjit të Avogadro-s, 1 mol gaz ideal në kushte normale ka të njëjtin vëllim V m= 22,413 996 (39) l. Në kushte normale, shumica e gazeve janë afër idealit, pra të gjithë Informacioni i referencës rreth vëllimit molar elementet kimike i referohet fazave të tyre të kondensuara, përveç nëse përcaktohet ndryshe

Masa prej 1 mol të një lënde quhet molare. Si quhet vëllimi i 1 mol të një lënde? Natyrisht, ky quhet edhe vëllimi molar.

Çfarë është e barabartë me vëllimi molar ujë? Kur matëm 1 mol ujë, nuk peshuam 18 g ujë në peshore - kjo është e papërshtatshme. Përdornim mjete matëse: cilindër ose gotë, pasi e dinim që dendësia e ujit është 1 g/ml. Prandaj, vëllimi molar i ujit është 18 ml/mol. Në lëngje dhe të ngurta vëllimi molar varet nga dendësia e tyre (Fig. 52, a). Është një çështje tjetër për gazrat (Fig. 52, b).

Oriz. 52.
Vëllimet molare (n.s.):
a - të lëngshme dhe të ngurta; b - substanca të gazta

Nëse merrni 1 mol hidrogjen H2 (2 g), 1 mol oksigjen O2 (32 g), 1 mol ozon O3 (48 g), 1 mol dioksid karboni CO2 (44 g) dhe madje 1 mol avull uji H2 O (18 g) në të njëjtat kushte, për shembull normal (në kimi është zakon të quhen kushte normale (n.s.) një temperaturë prej 0 ° C dhe një presion prej 760 mm Hg, ose 101.3 kPa), atëherë rezulton se 1 mol e ndonjë prej gazeve do të zërë të njëjtin vëllim, të barabartë me 22.4 litra, dhe do të përmbajë të njëjtin numër molekulash - 6 × 10 23.

Dhe nëse merrni 44.8 litra gaz, atëherë sa nga substanca e tij do të merret? Sigurisht, 2 mole, pasi vëllimi i dhënë është dyfishi i vëllimit molar. Prandaj:

ku V është vëllimi i gazit. Nga këtu

Vëllimi molar është sasi fizike, e barabartë me raportin e vëllimit të një lënde me sasinë e një lënde.

Vëllimi molar i substancave të gazta shprehet në l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Vëllimi i një kilomole quhet kilomolar dhe matet në m 3 /kmol (Vm = 22,4 m 3 /kmol). Prandaj, vëllimi milimolar është 22.4 ml/mmol.

Detyra 1. Gjeni masën prej 33,6 m 3 të amoniakut NH 3 (n.s.).

Problemi 2. Gjeni masën dhe vëllimin (n.v.) të 18 × 10 20 molekulave të sulfurit të hidrogjenit H 2 S.

Kur zgjidhim problemin, le t'i kushtojmë vëmendje numrit të molekulave 18 × 10 20. Meqenëse 10 20 është 1000 herë më pak se 10 23, natyrisht, llogaritjet duhet të kryhen duke përdorur mmol, ml/mmol dhe mg/mmol.

Fjalët dhe frazat kyçe

1. Vëllimet molare, milimolare dhe kilomolare të gazeve.
2. Vëllimi molar i gazrave (në kushte normale) është 22,4 l/mol.
3. Kushtet normale.

Punoni me kompjuter

1. Referojuni aplikacionit elektronik. Studioni materialin e mësimit dhe plotësoni detyrat e caktuara.
2. Gjeni adresa emaili në internet që mund të shërbejnë si burime shtesë që zbulojnë përmbajtjen e fjalëve kyçe dhe frazave në paragrafin. Ofroni ndihmën tuaj mësuesit në përgatitjen e një mësimi të ri - bëni një raport mbi fjalët dhe frazat kyçe të paragrafit tjetër.

Pyetje dhe detyra

1. Gjeni masën dhe numrin e molekulave në n. u. për: a) 11,2 litra oksigjen; b) 5,6 m 3 azot; c) 22,4 ml klor.
2. Gjeni vëllimin që në n. u. do të marrë: a) 3 g hidrogjen; b) 96 kg ozon; c) 12 × 10 20 molekula azoti.
3. Gjeni dendësinë (masa 1 litër) të argonit, klorit, oksigjenit dhe ozonit në temperaturën e dhomës. u. Sa molekula të secilës substancë do të përmbahen në 1 litër në të njëjtat kushte?
4. Njehsoni masën e 5 litrave (n.s.): a) oksigjen; b) ozoni; c) dioksid karboni CO 2.
5. Tregoni se cili është më i rëndë: a) 5 litra dioksid squfuri (SO 2) ose 5 litra dioksid karboni (CO 2); b) 2 l dioksid karboni (CO 2) ose 3 l oksid karboni(KËSHTU QË).

: V = n*Vm, ku V është vëllimi i gazit (l), n është sasia e substancës (mol), Vm është vëllimi molar i gazit (l/mol), në normale (n.s.) është një vlerë standarde dhe është e barabartë me 22,4 l/mol. Ndodh që kushti nuk përmban sasinë e një lënde, por ka një masë të një lënde të caktuar, atëherë bëjmë këtë: n = m/M, ku m është masa e substancës (g), M është masë molare e substancës (g/mol). Masën molare e gjejmë duke përdorur tabelën D.I. Mendeleev: nën çdo element është masa e tij atomike, mblidhni të gjitha masat dhe merrni atë që na nevojitet. Por detyra të tilla janë mjaft të rralla, zakonisht të pranishme në detyra. Zgjidhja e problemeve të tilla ndryshon paksa. Le të shohim një shembull.

Çfarë vëllimi hidrogjeni do të lirohet në kushte normale nëse alumini me peshë 10,8 g tretet në acid klorhidrik të tepërt.

Nëse kemi të bëjmë me sistemi i gazit, atëherë vlen formula e mëposhtme: q(x) = V(x)/V, ku q(x)(phi) është fraksioni i komponentit, V(x) është vëllimi i komponentit (l), V është vëllimi i sistemit (l). Për të gjetur vëllimin e një komponenti, marrim formulën: V(x) = q(x)*V. Dhe nëse është e nevojshme të gjendet vëllimi i sistemit, atëherë: V = V(x)/q(x).

shënim

Ka formula të tjera për gjetjen e vëllimit, por nëse keni nevojë të gjeni vëllimin e një gazi, vetëm formulat e dhëna në këtë artikull janë të përshtatshme.

Burimet:

• "Manuali i Kimisë", G.P. Khomchenko, 2005.
• si të gjeni sasinë e punës
• Gjeni vëllimin e hidrogjenit gjatë elektrolizës së tretësirës së ZnSO4

Një gaz ideal është ai në të cilin ndërveprimi ndërmjet molekulave është i papërfillshëm. Përveç presionit, gjendja e një gazi karakterizohet nga temperatura dhe vëllimi. Marrëdhëniet midis këtyre parametrave pasqyrohen në ligjet e gazit.

Udhëzimet

Presioni i një gazi është drejtpërdrejt proporcional me temperaturën e tij, sasinë e substancës dhe në përpjesëtim të kundërt me vëllimin e enës së zënë nga gazi. Koeficienti i proporcionalitetit është konstanta universale e gazit R, afërsisht e barabartë me 8.314. Ajo matet në joule e ndarë me nishane dhe me .

Ky pozicion formon varësinë matematikore P=νRT/V, ku ν është sasia e substancës (mol), R=8.314 është konstanta universale e gazit (J/mol K), T është temperatura e gazit, V është vëllimi. Presioni shprehet në. Mund të shprehet me dhe, me 1 atm = 101.325 kPa.

Varësia e konsideruar është pasojë e ekuacionit Mendeleev-Klapeyron PV=(m/M) RT. Këtu m është masa e gazit (g), M është masa e tij molare (g/mol), dhe fraksioni m/M jep sasinë totale të substancës ν, ose numrin e moleve. Ekuacioni Mendeleev-Klapeyron është i vlefshëm për të gjithë gazrat që mund të merren parasysh. Kjo është fizike