Gjysma e jetës së Iridiumit 192. Aplikimi i iridiumit

Një meteorit hekur-nikel, i cili përmbante shumë iridium dhe të tjerë, dhe për këtë arsye ishte jashtëzakonisht masiv, u përplas në Tokë, duke goditur skajin e Gadishullit Jukatan (Meksikë) 65 milion vjet më parë - gjatë epokës së mbretërimit të padiskutueshëm të dinosaurëve .

Toka nga krateri me një diametër prej 180 dhe një thellësi prej 20 kilometrash u avullua pjesërisht (së bashku me pjesën më të madhe të iridiumit) dhe pjesërisht u shpërnda. Filloi muzgu i pluhurosur. Vala goditëse që kaloi si nëpër dhe rreth planetit, nisi shpërthime në shkallë të gjerë në Azi dhe në territorin e Hindustanit, i cili në atë kohë lundronte nga Madagaskari në veri dhe ende nuk kishte kaluar as ekuatorin. Tymi dhe pluhuri me origjinë vullkanike e përkeqësuan edhe më shumë situatën...

Iridiumi - një shënues i katastrofës kozmike

Zhdukja e dinosaurëve dha mundësinë për zhvillimin e gjitarëve, rezultati i të cilit ishte shfaqja e njerëzve. Mirënjohës ndaj ndërmjetësimit qiellor, njeriu kreu kërkime mbi mbetjet e meteoritëve nga krateret më të mëdha. Përmbajtja e iridiumit në mbeturinat e të ftuarve metalikë nga hapësira doli të ishte rekord. Përmbajtja e iridiumit në shkëmbinjtë sedimentarë që mbuluan tokën menjëherë pas katastrofës së Jukatanit është po aq rekord.

Megjithatë, shumica e metaleve fisnike, gjeologët janë të sigurt, është e fshehur në zorrët e Tokës.

Origjina dhe vetitë e iridiumit

Mbetjet e iridiumit në koren e tokës janë të parëndësishme (40 herë më shumë ar), por ato lejojnë nxjerrjen e disa tonëve të metalit të çmuar në vit. Nderi i zbulimit dhe emërtimit të iridiumit i takon anglezit Smithson Tennant. I admiruar nga shumëllojshmëria e ngjyrave të kripërave metalike (KIrF6 e bardhë qumështore, IrF5 e verdhë limoni, e verdhë K3IrCl6, e gjelbër Na3IrBr6, ngjyrë burgundy Cs3IrI6, e kuqe Na2IrBr6, e zezë IrI3), shkencëtari propozoi t'i jepte elementit të ri emrin perëndinë e Irisit. të ylberit.

Iridiumi është i palëkundur në përpunim. U deshën tridhjetë vjet për të marrë metal të pastruar nga papastërtitë. Siç doli, iridiumi i pastër është i lakueshëm në temperatura të ndritshme të shkëlqimit. Ndërsa ftohet, humbet aftësinë e tij për t'i bërë ballë stresit mekanik dhe shkërmoqet nën ngarkesë. Pluhuri i iridiumit, i mbyllur në enë qelqi, është produkt i punës së ndërmarrjeve të rafinimit.

Për një kohë të gjatë, iridiumi u konsiderua kampion për sa i përket densitetit. Tashmë sot, llogaritjet teorike e kanë sjellë osmiumin në vendin e parë - megjithatë, ndryshimi është aq i vogël sa nuk mund të konfirmohet me një peshim të thjeshtë. Dhe ndarja e osmiumit nga iridiumi nuk është një detyrë e lehtë!

Iridiumi dhe osmiumi janë vëllezër përgjithmonë

Sipas legjendave, në gjysmën e parë të shekullit të 20-të, kristalet e bluar të osmiridit natyror u ngjitën në majat e majave të arta të stilolapsave "të përjetshëm" për të siguruar shkrim të butë. Në fakt, eksperimente të tilla janë të rralla, por në realitet masiv, majat e stilolapsit prej ari forcohen me tungsten.

Midis dashamirëve të bizhuterive, ekziston një kërkesë e vogël, por e qëndrueshme dhe plotësisht e pakënaqur për produkte të bëra nga osmiride natyrale. Tifozët e bizhuterive ekzotike ndonjëherë pyesin për mundësinë e bërjes së produkteve osmiridium.

Lidhjet e prodhuara artificialisht të iridiumit dhe osmiumit janë të standardizuara rreptësisht sipas përbërjes në përqindje të elementeve, por ato janë të shtrenjta, të kërkuara në industri dhe me teknologji të ulët për sa i përket bizhuterive.

Aplikimet e iridiumit

Nevoja për iridium është konstante midis prodhuesve të pajisjeve që veprojnë në kushte ekstreme. Motorët reaktiv kërkojnë lidhje iridiumi për shkak të forcës së tyre në temperaturë të lartë. Një aliazh iridiumi rezistent ndaj nxehtësisë është një element i termocentraleve për robotët hapësinorë të mundësuar nga energjia bërthamore. Titani i lidhur me iridium shërben në tubacione të afta të funksionojnë në thellësi të oqeanit.

Iridiumi radioaktiv 192 është mjeti kryesor për kontrollin e cilësisë së saldimeve. I njëjti burim i rrezatimit gama i ndihmon mjekët të mposhtin proceset e tumorit.

Një shtresë iridiumi me trashësi disa atomesh mbulon pasqyrat e teleskopëve që marrin rreze X. Në të kaluarën, platini me iridium përdorej për të zgjatur jetën e bravave të artilerisë.

Në industrinë e bizhuterive, iridiumi përdoret për dekorim dhe veshje, megjithëse kohët e fundit janë bërë përpjekje për të bërë bizhuteri iridiumi. Iridifikimi i platinit të bizhuterive është shumë më tradicional: një shtim dhjetë përqind i iridiumit e bën produktin të qëndrueshëm, rezistent ndaj konsumit dhe të bukur.

IRIDIUM, radioaktiv (Iridiumi; Ir), - element kimik i grupit VIII të sistemit periodik të elementeve të D. I. Mendeleev, numri serial 77, pesha atomike 192,2; i përket metaleve të platinit. Metal i bardhë argjendi, dendësia 22.5 g/cm 3, temperatura pl 2443°, rezistent ndaj kimikateve. ndikimet. Në lidhjet ch. arr. tre dhe katërvalente.

I. ka dy izotopë të qëndrueshëm me numra masiv 191 (38.5%) dhe 193 (61.5%), si dhe 24 radioaktivë (përfshirë 5 izomere) me numër masiv nga 182 në 198. Shumica e radioizotopeve të I. janë të shkurtër dhe ultra- jetëshkurtër, katër kanë gjysmë jetë prej 1,7 deri në 11,9 ditë, një izotop me një numër masiv 192-74,2 ditë. Nga të gjithë radioizotopët, vetëm 192 Ir kanë gjetur aplikim praktik: në teknologji - për zbulimin e gabimeve gama dhe në mjekësi - për terapinë me rrezatim.

192 Ir fitohet nga rrezatimi i një objektivi prej hekuri natyror me neutrone në një reaktor bërthamor sipas reaksionit (n, gama), i cili ndodh me rendiment të lartë (δ = 700 hambar). Në këtë rast, së bashku me 192 Ir, formohet edhe 194 Ir, i cili, megjithatë, pas ekspozimit të objektivit të rrezatuar për disa ditë, prishet, duke u shndërruar në izotopin e qëndrueshëm 194 Pt (shih Izotopet).

I. përdoret në mjekësi për terapinë me rrezatim intersticial dhe intrakavitar (shih) në formën e gjilpërave të iridiumit dhe telave të veshura me një shtresë të hollë (0,1 mm) platini për të thithur rrezatimin 192 Ir beta. Teli iridiumi me 192 Ir zakonisht përdoret duke përdorur teknikën e pas ngarkimit: vendoset në tuba najloni të uritur të futur më parë në pacient. Në pykë. Në praktikë, përdoret teli iridium, duke krijuar një normë doze ekspozimi prej 0,5-1,5 mR/orë në një distancë prej 1 orë (për 1 cm gjatësi teli), d.m.th., me një aktivitet linear 1-3 μCurie/cm.

Izotopet, duke përfshirë 192 Ir, i përkasin grupit B për nga radiotoksiciteti, d.m.th., në vendin e punës, ilaçet e hapura me një aktivitet deri në 10 mikrokuri mund të përdoren në vendin e punës pa lejen e shërbimit sanitar-epidemiologjik.

Bibliografia: Levin V.I. Marrja e izotopeve radioaktive. M., 1972; Paine S. N. Metoda moderne pas ngarkimit për radioterapi intersticiale, Clin. Radiol., v. 23, f. 263, 1972, bibliogr.

V.V. Bochkarev.

Iridiumi (nga ylberi grek i irisit) është një element kimik me numër atomik 77 në tabelën periodike, i përcaktuar me simbolin Ir (Iridium latin). Është një metal i çmuar tranzicionit shumë i fortë, zjarrdurues, argjendtë-bardhë i grupit të platinit. Dendësia e tij, së bashku me densitetin e osmiumit, është më e larta midis të gjitha metaleve (dendësia e Os dhe Ir janë pothuajse të barabarta). Së bashku me anëtarët e tjerë të familjes së platinit, iridiumi është një metal fisnik.

Në vitin 1804, ndërsa studionte precipitatin e zi të mbetur pas shpërbërjes së platinit vendas në aqua regia, kimisti anglez S. Tennant gjeti dy elementë të rinj në të. Ai e quajti njërën prej tyre osmium, dhe të dytën - iridium. Kripërat e elementit të dytë kthenin ngjyra të ndryshme në kushte të ndryshme. Kjo pronë ishte baza për emrin e saj.

Iridiumi është një element shumë i rrallë, përmbajtja e tij në koren e tokës është 10-7% në masë. Gjendet shumë më rrallë se ari dhe platini dhe, së bashku me rodiumin, reniumin dhe rutenin, është një nga elementët më pak të zakonshëm. Në natyrë, ai gjendet kryesisht në formën e iridiumit osmik, një shoqërues i shpeshtë i platinit vendas. Nuk ka iridium vendas në natyrë.

Iridiumi i plotë nuk është toksik, por disa nga përbërësit e tij, si IrF6, janë shumë helmues. Nuk luan ndonjë rol biologjik në natyrën e gjallë.

VETITË FIZIKE TË IRIDIUMIT

Për shkak të ngurtësisë së tij, iridiumi është i vështirë për t'u përpunuar.
Fortësia në shkallën Mohs - 6.5.
Dendësia 22,42 g/cm3.
Pika e shkrirjes 2739 K (2466 °C).
Pika e vlimit 4701 K (4428 °C).
Kapaciteti specifik termik 0,133 J/(K mol).
Përçueshmëri termike 147 W/(m K).
Rezistenca elektrike 5,3 10-8 Ohm m (në 0 °C).
Koeficienti linear i zgjerimit 6.5x10-6 gradë.
Moduli i elasticitetit normal 52.029x10-6 kg/mm2.
Nxehtësia e shkrirjes është 27.61 kJ/mol.
Nxehtësia e avullimit është 604 kJ/mol.
Vëllimi molar 8.54 cm3/mol.
Struktura e rrjetës kristalore është kub e përqendruar në fytyrë.
Periudha e rrjetës 3.840 A.

Iridiumi natyror shfaqet si një përzierje e dy izotopeve të qëndrueshme: 191Ir (përmbajtja 37.3%) dhe 193Ir (62.7%). Izotopet radioaktive të iridiumit me numra masiv 164 - 199, si dhe shumë izomere bërthamore, janë marrë me metoda artificiale. Izotopi më i rëndë është në të njëjtën kohë më i shkurtëri, gjysma e jetës së tij është më pak se një minutë. Izotopi iridium-183 është interesant vetëm sepse gjysma e jetës së tij është saktësisht një orë. Radioizotopi iridium-192 përdoret gjerësisht në pajisje të shumta.

VETITË KIMIKE TË IRIDIUMIT

Iridiumi ka rezistencë të lartë kimike. E qëndrueshme në ajër, nuk reagon me ujin. Në temperatura deri në 100 °C, iridiumi kompakt nuk reagon me të gjitha acidet e njohura dhe përzierjet e tyre, duke përfshirë aqua regia.
Ai ndërvepron me F2 në 400 - 450 °C dhe me Cl2 dhe S në nxehtësinë e kuqe. Klori formon katër kloride me iridiumin: IrCl, IrCl2, IrCl3 dhe IrCl4. Trikloruri i iridiumit merret më lehtë nga pluhuri i iridiumit i vendosur në një rrjedhë klori në 600°C.
Pluhuri i iridiumit mund të tretet me klorim në prani të klorureve të metaleve alkali në 600 - 900 °C:
Ir + 2Cl2 + 2NaCl = Na2.
Ndërveprimi me oksigjenin ndodh vetëm në temperatura mbi 1000°C dhe formohet dioksidi i iridiumit IrO2, i cili praktikisht është i patretshëm në ujë. Shndërrohet në një formë të tretshme duke oksiduar në prani të një agjenti kompleks:
IrO2 + 4HCl + 2NaCl = Na2 + 2H2O.
Gjendja më e lartë e oksidimit prej +6 ndodh për iridiumin në heksafluoridin IrF6, i vetmi përbërës halogjen në të cilin iridiumi është gjashtëvalent. Ky është një agjent oksidues shumë i fortë që mund të oksidojë edhe ujin:
2IrF6 + 10H2O = 2Ir(OH)4 + 12HF + O2.
Ashtu si të gjitha metalet e grupit të platinit, iridiumi formon kripëra komplekse. Midis tyre ka edhe kripëra me katione komplekse, për shembull Cl3, dhe kripëra me anione komplekse, për shembull K3 3H2O.

Depozitat dhe prodhimi

Në natyrë, iridiumi shfaqet në formën e lidhjeve me osmium, platin, rodium, ruten dhe metale të tjera platini. Gjendet në formë të shpërndarë (10–4% ndaj peshës) në mineralet sulfide bakër-nikel të hekurit. Metali është një nga përbërësit e mineraleve të tillë si aurosmiride, sysertskite dhe nevyanskite.

Depozitat primare të iridiumit osmik ndodhen kryesisht në serpentinitet peridotite të rajoneve të palosur (Afrika e Jugut, Kanadaja, Rusia, SHBA, Guinea e Re). Prodhimi vjetor i iridiumit është rreth 10 tonë.

Marrja e iridiumit

Burimi kryesor i iridiumit është llumi i anodës nga prodhimi i bakrit-nikelit. Llumi që rezulton pasurohet dhe, duke e trajtuar me aqua regia gjatë ngrohjes, platini, paladiumi, rodiumi, iridiumi dhe ruteniumi transferohen në tretësirë ​​në formën e komplekseve të klorurit H2, H2, H3, H2 dhe H2. Osmiumi mbetet në një precipitat të patretshëm.
Nga tretësira që rezulton, duke shtuar klorur amoniumi NH4Cl, fillimisht precipitohet një kompleks platini (NH4)2 dhe më pas një kompleks iridiumi (NH4)2 dhe rutenium (NH4)2.
Kur (NH4)2 kalcinohet në ajër, fitohet iridiumi metalik:
(NH4)2 = Ir + N2 + 6HCl + H2.
Pluhuri shtypet në produkte gjysëm të gatshme dhe shkrihet ose shkrihet në furrat elektrike në një atmosferë argon.

Ndërmarrjet ruse të prodhimit të iridiumit:
- SHA Krastsvetmet;
- NPP “Billon”;
- OJSC MMC Norilsk Nikel.

APLIKIMET E IRIDIUMIT

Iridium-192 është një radionuklid me gjysmë jetëgjatësi 74 ditë, i përdorur gjerësisht në zbulimin e defekteve, veçanërisht në kushtet kur burimet gjeneruese nuk mund të përdoren (mjedise shpërthyese, mungesë e tensionit të furnizimit të fuqisë së kërkuar).

Iridium-192 përdoret me sukses për të kontrolluar saldimet: me ndihmën e tij, të gjitha zonat e papjekura dhe përfshirjet e huaja regjistrohen qartë në film fotografik.
Detektorë të gabimeve gama me iridium-192 përdoren gjithashtu për kontrollin e cilësisë së produkteve të bëra nga çeliku dhe lidhjet e aluminit.

Në prodhimin e furrave shpërthyese, përdoren kontejnerë të vegjël me të njëjtin izotop të iridiumit për të kontrolluar nivelin e materialeve në furrë. Meqenëse një pjesë e rrezeve gama të emetuara përthithet nga ngarkesa, nga shkalla e zbutjes së fluksit, mund të përcaktohet me saktësi se sa larg duhet të "kalojnë rrugën" rrezet përmes ngarkesës, d.m.th., të përcaktojnë nivelin e saj.

Me interes të veçantë si burim energjie elektrike është izomeri i tij bërthamor, iridium-192m2 (që ka një gjysmë jetëgjatësi prej 241 vjetësh).

Iridiumi në paleontologji dhe gjeologji është një tregues i shtresës që u formua menjëherë pas rënies së meteoritëve.

Shtesat e vogla të elementit nr. 77 në tungsten dhe molibden rrisin forcën e këtyre metaleve në temperatura të larta.
Një shtim i vogël i iridiumit në titan (0.1%) rrit në mënyrë dramatike rezistencën e tij tashmë të konsiderueshme ndaj acideve.
E njëjta gjë vlen edhe për kromin.
Lidhjet me W dhe Th - materialet e gjeneratorëve termoelektrikë,
me Hf - materiale për rezervuarët e karburantit në anijen kozmike,
me Rh, Re, W - materiale për termoçiftet që funksionojnë mbi 2000 °C,
me La dhe Ce - materialet e katodave termionike.

Një aliazh iridiumi dhe osmiumi përdoret për të bërë majat e saldimit të majave të stilolapsit dhe gjilpërave të busullës.

Për të matur temperaturat e larta (2000-23000 °C), është projektuar një termoelement, elektrodat e të cilit janë bërë nga iridiumi dhe aliazhi i tij me rutenium ose rodium. Deri më tani, një termoelement i tillë përdoret vetëm për qëllime shkencore, por e njëjta pengesë qëndron në rrugën e futjes së tij në industri - kosto e lartë.

Iridiumi, së bashku me bakrin dhe platinin, përdoret në kandelat e motorëve me djegie të brendshme si material për prodhimin e elektrodave, duke i bërë prizat e tilla më të qëndrueshme (100 - 160 mijë km kilometrazh të automjetit) dhe duke reduktuar kërkesat për tensionin e ndezjes.

Thurrat rezistente ndaj nxehtësisë janë bërë nga iridiumi i pastër, i cili mund të përballojë në mënyrë të sigurt nxehtësinë e lartë në mjedise agresive; Në vatra të tilla, në veçanti, rriten kristale të vetme të gurëve të çmuar dhe materialeve lazer.

Një nga aplikimet më interesante të lidhjeve platin-iridium është prodhimi i stimuluesve elektrikë të zemrës. Elektroda me kapëse platin-iridium implantohen në zemrën e një pacienti me anginë pectoris. Elektrodat lidhen me një marrës, i cili ndodhet gjithashtu në trupin e pacientit. Gjeneratori me një antenë unaze ndodhet jashtë, për shembull, në xhepin e pacientit. Antena e unazës është montuar në trupin përballë marrësit. Kur pacienti ndjen se po vjen një sulm i anginës, ai ndez gjeneratorin. Antena e unazës merr impulse që transmetohen te marrësi, dhe prej tij në elektrodat platin-iridium. Elektrodat, duke transmetuar impulse te nervat, e bëjnë zemrën të rrahë më aktivisht.

Iridiumi përdoret për të veshur sipërfaqet e produktit. Është zhvilluar një metodë për prodhimin e veshjeve të iridiumit në mënyrë elektrolitike nga cianidet e shkrirë të kaliumit dhe natriumit në 600°C. Në këtë rast, formohet një shtresë e dendur deri në 0.08 mm e trashë.

Iridiumi mund të përdoret në industrinë kimike si katalizator. Katalizatorët iridium-nikel përdoren ndonjëherë për të prodhuar propileni nga acetilen dhe metan. Iridiumi ishte pjesë e katalizatorëve të platinit për reagimin e formimit të oksideve të azotit (në procesin e prodhimit të acidit nitrik).

Gjokat për fryrjen e xhamit zjarrdurues janë gjithashtu të bëra nga iridiumi.

Lidhjet platin-iridium tërheqin gjithashtu argjendarët - bizhuteritë e bëra nga këto lidhje janë të bukura dhe pothuajse nuk konsumohen.

Standardet janë bërë gjithashtu nga një aliazh platin-iridium. Në veçanti, standardi i kilogramëve është bërë nga kjo aliazh.

Iridiumi përdoret gjithashtu për të bërë thumba stilolapsash. Një top i vogël iridiumi mund të gjendet në majat e puplave, është veçanërisht i dukshëm në puplat e arit, ku ndryshon në ngjyrë nga vetë pendët.

Aty ku përdoret iridiumi, ai shërben në mënyrë të besueshme dhe kjo besueshmëri unike është garancia që shkenca dhe industria e së ardhmes nuk do të jenë në gjendje të bëjnë pa këtë element.

Iridiumi është një element metalik dhe kimik. Elementi është renditur në tabelën periodike me numrin atomik 77. Konsiderohet se vjen nga shkëmbinj fisnikë, është i fortë dhe ka një ngjyrë të bardhë-artë.

Minerali ekziston në formën e tij të pastër, por përmendja e parë e metalit izotop lidhet me rënien e një meteori hekur-nikel në Tokë. Një përplasje meteori me Tokën ndodhi 65 milionë vjet më parë, gjatë epokës së Triceraptors dhe Dipladocus. Objekti i rënë la gjurmë në Tokë, pasojat e së cilës janë të dukshme edhe sot. U formua një krater 180 kilometra i thellë, pluhuri që u ngrit për shkak të përçarjes së kores së tokës dhe rënies së një meteori e detyruan Tokën të qëndronte në errësirë ​​për 14 ditë, dhe shpërthime vullkanike ndodhën në Azi, Hindustan dhe Madagaskar.

Disa shkencëtarë sugjerojnë se ishte ky metal që vrau të gjithë dinosaurët dhe hardhucat e tjera të mëdha, për faktin se filloi të lëshonte një toksinë kur ra në kontakt me klorin dhe bërthamën e tokës. Siç e dini, metali shkrihet në 2300 gradë Celsius.

Pra, ai qëndroi në Tokë për të gjitha 65 milionë vjetët, derisa u zbulua rastësisht nga njerëzit që kërkonin platinin dhe e gjetën atë në vendin e një krateri të vjetër.

Si një element i tokës, iridiumi u zbulua në 1804 nga shkencëtari S. Tennat. Si rezultat i procedurave për studimin e mineraleve të platinit dhe identifikimin e osmiumit në to, u zbulua iridium.

Kjo është mënyra se si fatkeqësia e Jukatanit çoi në shfaqjen e Iridiumit në tabelën periodike.

Origjina e metalit

Iridiumi është një platanoid, i cili është produkt i shkrirjes bërthamore shumëfazore të elementeve. Në planet, ndër metalet e tjera (nga 1005), ai zë vetëm një vlerë prej 3%, që do të thotë se zbulohet rrallë. Shkencëtarët besojnë se iridiumi është i fshehur në bërthamën e tokës ose në shtresën e shkrirë të hekur-nikelit (bërthama e jashtme).

Në koren e tokës shfaqet si një aliazh me osmium ose platin.

Si e merrni atë?

Ne kemi thënë tashmë se ky metal gjendet vetëm në lidhjet. Por si është e mundur të merret iridium?
Burimi i shkëmbit është llumi i anodës nga prodhimi bakër-nikel. Produkti - llumi është i ngopur, pas së cilës, nën ndikimin e "vodka regjia", transferohet nga një gjendje e ngurtë në një gjendje të lëngshme, në formën e përbërjeve të klorurit H2.

Si rezultat, kimistët marrin një përzierje të lëngshme metalesh dhe shtojnë klorur amoniumi NH4Cl në të. Pas kësaj, sedimenti hiqet nga platini dhe më pas fitohet një kompleks iridiumi (NH4)2. (NH4)2 kalcinohet me oksigjen dhe azot. Prodhimi është iridiumi metalik.

Vendet e minierave

Elementi kimik gjendet në formë aliazhi në shkëmbinjtë tokësorë të palosur të maleve të Rusisë, shkëmbinjtë peretonite të vendosura në Afrikën e Jugut, Kenia, Amerikën e Jugut, etj.

Aty ku ka platin, ka edhe iridium.

Rreth karakteristikave të metalit si element kimik:

Elementi gjendet në ngjyra të ndryshme, më e zakonshme është e bardha - KIrF6, limon - IrF5, ari - K3IrCl6, jeshile e lehtë - Na3IrBr6, rozë - Cs3IrI6, e kuqe - Na2IrBr6, blu e errët - IrI3. Shumëllojshmëria e ngjyrave është për shkak të pranisë së kripërave të ndryshme në iridium.

Nga rruga, metali mori emrin e tij për shkak të kësaj shumëllojshmërie ngjyrash. Iris është perëndeshë e ylberit në mitologjinë greke.

Vetitë dhe Veçoritë

Ku përdoret?

Në thelb, nuk është vetë iridiumi që përdoret, por lidhjet e tij me metale.

Një aliazh i iridiumit dhe platinit përdoret për të bërë enët, për të kryer eksperimente kimike, për të krijuar pajisje kirurgjikale, bizhuteri dhe anoda të patretshme. Një përzierje bakri-iridium përdoret gjithashtu për strukturën e instrumenteve. Kjo aliazh është veçanërisht e fortë dhe përdoret për të veshur njësitë e saldimit në projektet e ndërtimit.

Iridiumi gjithashtu përzihet me hafnium, në të cilin rast aliazhi do të shërbejë si mjet për krijimin e rezervuarëve të karburantit.

Kur një metal izotop përzihet me tungsten, rodium ose renium, termoçiftet bëhen nga substanca që rezulton. Termoçiftet janë pajisje për matjen e temperaturave mbi 2000 gradë.

Iridiumi, së bashku me ceriumin dhe latanin, përdoret në prodhimin e katodeve.

Por iridiumi i vetëm, pa elementë ndihmës, përdoret për të krijuar thumba për stilolapsa.

Iridiumi përdoret në një shkallë të madhe industriale për të krijuar priza me djegie të iridiumit. Kandela të tilla do të zgjasin 3 vjet më shumë se ato të zakonshmet dhe do t'i rezistojnë një kilometrazhi të automjetit 160 mijë kilometra më shumë se ato standarde.

Për shkak të iridiumit, struktura e detektorëve të defekteve është thjeshtuar, të cilat zbulojnë të gjitha mangësitë e mekanizmave të nisjes manuale.

Përveç përdorimit të tij në mjekësi dhe industri, elementi kimik përdoret si bazë për shumë operacione kimike. Është një katalizator termik, kimik për përshpejtimin e prodhimit të produktit kimik përfundimtar. Për shembull, shpesh përdoret për të prodhuar acid nitrik.

Duke përdorur iridiumin, kristalet që janë të nevojshëm për teknologjinë lazer rriten në kavanoza rezistente ndaj nxehtësisë. Falë shkencëtarëve dhe kësaj dhuntie të natyrës është bërë i mundur operacioni për korrigjimin e shikimit me laser, shtypjen me laser të gurëve në veshka etj.

Shtrirja e aplikimit të metalit është e gjerë, por kostoja e tij është mjaft e lartë, kështu që iridiumi shpesh zëvendësohet me elementë kimikë sintetikë, të cilët janë inferiorë ndaj homologut të tyre natyror në gjithçka.

Ky është një metal fisnik i pazëvendësueshëm që është i nevojshëm për funksionimin e makinerive, projektet e ndërtimit, krijimin e mekanizmave të qëndrueshëm, etj.