Kyslík – charakteristika prvku, rozšírenosť v prírode, fyzikálne a chemické vlastnosti, produkcia. Všeobecná charakteristika chalkogénov

Fe 2 O 3 (a-Fe 2 O 3)

Grech, „gematos“ - krv (minerál údajne zastavuje krv) Synonymá: železný lesk, specularit, železná sľuda, červená železná ruda

Chemické zloženie.Železo (Fe) 70 %, kyslík (O) 30 %; titanohematit obsahuje prímes titánu; chemické zloženie môže obsahovať aj vodu (hydrohematit) v nepatrných množstvách.

Farba. Hrubokryštalické odrody sú železočierne až oceľovosivé a husté odrody (červená sklenená hlava) sú oceľovosivé až jasnočervené.

Lesknite sa. Kovové, polokovové, menej často nudné, zemité.

Transparentnosť. V tenkých platniach sa javí ako tmavo červená.

Vlastnosť.Čerešňovo-červená, hnedo-červená. Tvrdosť. 6,5.

Hustota.|,9-5,3.

Kink. Rozdeľuje sa na vločky.

Syngónia. Trigopal.

Tvar kryštálu.Často lamelárne, romboedrické a tabuľkové kryštály.

Kryštalografická štruktúra. Podobne ako štruktúra korundu.

Trieda symetrie. Ditrigonálno-skalenoedrický.

Pomer náprav, s/a = 1,366.

Štiepenie. Neprítomný.

Agregáty. Listové, zrnité, šupinaté, husté, kryptokryštalické, spekané, obličkovité (hlava z červeného skla), zemité (hydrohematit), oolitické (kaviárový kameň, hrachová ruda - železité oolity). P. tr. Netopí sa.

Správanie v kyselinách. Pomaly sa rozkladá v HC1.

Pridružené minerály. Kremeň, pyrit, magnetit, martit, uhličitany, chloritan.

Podobné minerály. Ilmenit, magnetit, chromity, franklinit, rumelka.

Praktický význam. Hematitové rudy sú najvýznamnejšie železné rudy, ktorých svetové zásoby dosahujú miliardy ton.

Pôvod. Odrody hematitu vznikajú za rôznych podmienok: 1) pneumatolytom - šupinatý železný lesk, ktorý sa často nachádza v ložiskách cínovej rudy; 2) ako produkt vulkanických sublimátov vo vulkanických kráteroch a lávach - vo forme tabuľkových sekrétov; 3) pneumatolyticko-hydrotermálny alebo kontaktno-metasomatický spôsob - vo forme drúz alebo hustých hmôt; 4) hydrotermálna cesta - vo forme drúz; 5) počas morských erupcií - vo forme hustých súvislých hmôt červenej železnej rudy; 6) Regionálna metamorfóza vedie k vzniku hematitových kremencov, magnetito-hematitových kremencov, hematitových bridlíc.

Miesto narodenia. Zlbingerode, Braunesumpf a iné ložiská v Harz, Schleize a iné ložiská v Durínskom lese, početné ložiská Krušných hôr, hlinené rudy zložené z červenej železnej rudy (komplexné rudy), obsahujúce aj minerály niklu a chrómu pri Hohenstein-Ernstthal, Waldheim , Börgen, a ďalšie ložiská v saských granulitových horách (NDR). Svetovo známe ložiská. Labe; hematitovo-magnetitové rudy Krivoj Rog, kurská magnetická anomália atď. (ZSSR); jazero Upper (USA, Kanada); hematitové bridlice (itabirity) v ks. Minas Gerais (Brazília); veľké ložiská nachádzajúce sa v rôznych častiach Afriky a iné ložiská v rôznych častiach sveta.

ruda. V chemickom vzorci minerálu je železo doplnené kyslíkom. Oxid je červenkastý a pripomína zaschnutú krv v prášku. Ak sa rozdrví vo vode, zmení sa na šarlátovú. Vytvorením jednej hmoty častice vyzerajú.

Zloženie hematitu môžu byť doplnené o nečistoty oxidov a. Niekedy sa do minerálu dostane aj voda. Stáva sa to až v 8 %. Oxid môže predstavovať 14 %. Podiel titánového duetu s kyslíkom nepresahuje 11%.

Hematit – minerál. Pod týmto pojmom myslia geológovia kryštalické telesá. Sú homogénne, existujú oddelene alebo sú súčasťou hornín.

Hematit je teda v mnohých nečistotou a zafarbuje ich. Šarlátové odtiene železnej rudy sú tiež spôsobené niektorými, a.

Vlastnosti hematitu

Vlastnosti minerálu sú určené jeho zložením a štruktúrou. Hojnosť železa dáva kov. Zriedkavo sa vyskytuje hematit. Kameň Môže byť nielen hnedá, ale aj svetlá.

Farba je určená koncentráciou oxidu železa a množstvom cudzích nečistôt. Voda napríklad výrazne riedi farby a namiesto toho ich redukuje na šarlátové spektrum.

Červený hematitčastejšie sa vyskytujú v kryptokryštalických hmotách. Môžu byť spekané a pripomínajú kovové bubliny. Geológovia takéto guľovité tvary nazývajú uzly.

Časť rudy je vrstvená a časť je zastúpená. Tie posledné sú často tmavé. Mimochodom, kryštály hematitu majú samostatný názov - specularit.

Zapnuté foto hematit v kryštáloch pripomína tablety, alebo široké platne. Kamenné agregáty sa nazývajú lamelárne a tabuľkové. Nachádzajú sa aj romboedrické kryštály. Ale je ich len 5-10%. Pod romboedrickým rozumieme agregáty vo forme trojrozmerných kosoštvorcov. Majú 6 tvárí.

Jeho sila závisí od fyzického stavu hrdinu článku. Krehký v kryštáloch. Z minerálu sa ľahko odlomia kúsky a pri údere sa vytvoria praskliny. V kryptokryštalických hmotách je hematit silnejší.

V kryštáloch je naopak väčší, dosahuje 6,5 bodu. V uzlinách sa líši len o 5,5-6 bodov. Indikátory sú prevzaté z . Má 10 divízií.

Každý z nich má minerálnu značku s presne 1 bodom, 2,3 atď. Ak 6-cípový kameň zanecháva ryhy na hematite a železná ruda zasa ryhy na 5-cípovom kameni, znamená to, že ona sama má cca 5,5.

Ak vezmeme priemernú hodnotu hematitu, ktorá je 6 bodov, drahokam sa dá prirovnať k rubínu. To znamená, že hrdina článku je vhodný na dekoráciu, ale nie je držiteľom rekordov v tvrdosti. Na diamant sú ešte 4 body. To znamená, že výrobky z hematitu treba skladovať opatrne, vyhýbať sa kontaktu s tvrdšími a odolnejšími kameňmi a kovmi.

Kvôli prítomnosti železa je hematit ťažký. Hustota minerálu je o 2 body vyššia ako priemer pre drahokamy. Namiesto 3 gramov na centimeter kubický je hmotnosť železnej rudy takmer 6.

Vzhľadom pripomínajúci hematit nemá priehľadnosť. Mierne viditeľné sú len hnedé a šarlátové kryštály. Oni aj kryptokryštalické hmoty minerálu nemajú štiepenie. To znamená, že drahokam nemá špecifické osi, pozdĺž ktorých má tendenciu sa štiepiť. Keď dôjde k poškodeniu, je to chaotické.

Ložiská a ťažba hematitu

Hematit bežné Je to spôsobené schopnosťou kameňa tvoriť sa v hĺbke aj na povrchu zemskej kôry. Geológovia nazývajú prvú cestu formácie endogénnu a druhú - exogénnu.

V hĺbkach je hematit súčasťou granitoidov, syenitov a. V nich sa hrdina článku objavuje v neskorých štádiách kryštalizácie hornín z horúcej magmy.

Na povrchu planéty sa železná ruda stáva súčasťou výlevných más. Nazývajú sa aj magmatické. Efuzívne horniny vznikajú, keď láva tečie po povrchu zeme. Z minerálnej hmoty sa uvoľňujú plyny. Práve v tomto momente sa objavuje specularit. Toto je názov pre sľudovú formu hematitu.

Železná ruda sa nachádza aj v miestach kontaktnej metamorfózy, kde sú už vytvorené horniny ovplyvnené tlakom a teplotou. Takto žľazový, a.

Hrdinu článku možno nájsť aj v sedimentárnych hmotách, napríklad v oolite. Tam sa hematit vyskytuje vo forme šošoviek. V prípade metamorfovaných ložísk minerál spravidla vypĺňa trhliny v horninách. V hĺbkach leží v súvislých hmotách.

Aplikácia hematitu

Ako oxid železa slúži hematit ako železná ruda. Ďalej stojí za to hovoriť o použití kovu. Takže železo je potrebné na tavenie a. Ferrum sa zaraďuje aj do niektorých s.

Rozdrvený kúpiť hematit Výrobcovia farieb a ceruziek sa snažia. V oboch prípadoch slúži hrdina článku ako farbivo, ktoré dáva šarlátové a hnedé tóny. Je zaujímavé, že niektoré skalné vzory sú vyrobené z hematitového prášku, ktorý je podľa vedcov starý 30 000 – 35 000 rokov. Ukazuje sa, že článok bol použitý ako farbiaci hrdina na prelome doby ľadovej.

Na fotografii je prívesok s hematitovými vložkami

Železná ruda sa využíva aj v podnikaní. Pracujú hlavne s pevnými hmotami minerálov. Sú ľahšie spracovateľné. Nedostatok transparentnosti a krehkosti hematitu znamená rez vo forme.

Z nich tvoria . Môže byť najdený pegmatitový náramok. Do prsteňov sa vkladá aj drahokam, ako v . Niekedy nie je minerál spracovaný. Kryštály lamelárnej rudy teda rastú na sebe a smerom k stredu sa zmenšujú. Výsledné výrastky sú podobné pukom. Vkladajú sa do . Zvyčajne toto hematit v striebre a základné zliatiny.

Nezaobídeme sa bez suvenírov vyrobených z oxidu železa. Svietniky a vajíčka sú vystavené na pultoch, na stojanoch aj bez nich. Vzhľadom na hustotu hematitu je výrobok ťažký. Je to ťažké? zaoblený kamienok sa odhaduje na 100 - 500 rubľov, v závislosti od prítomnosti kovového rámu a jeho množstva.

Na fotke je strieborný prsteň s hematitom

Hematitové krúžky Ponúkajú za 200-400 rubľov. Toto je cenovka za pevný prsteň, bez kovových doplnkov. veľkolepé, ale sú žiadané nielen kvôli estetike. Ľudí priťahujú aj magické, liečivé vlastnosti minerálu.

Magické a liečivé vlastnosti hematitu

Magické vlastnosti hematituúzko súvisia s liečivými. Keďže kameň ovplyvňuje obehový systém, znamená to, že je schopný odovzdať vlastnosti charakteristické pre ľudí, v ktorých žilách, ako sa hovorí, vrie krv.

Drahokam prebúdza odvahu a robí vás odvážnymi. Preto na otázku, Pre koho je hematit vhodný?, zvykli odpovedať: „Muži“. V modernom svete sa však hranice medzi pohlaviami zotreli. Mužnosť nebude prekážať ženám záchranárom, hasičom a armáde.

Liečivé vlastnosti hematitu Nielenže urýchľujú prietok krvi, ale aj vyčistia upchaté cievy. Inak by nebolo možné zvýšiť krvný obeh. Theoflas tiež napísal, že železná ruda chráni pred anémiou.

Grécky filozof písal aj o vplyve hematitu na reprodukčnú funkciu, funkciu obličiek a pečene. Je pravda, že hrdina článku pomáha týmto orgánom iba vtedy, keď príčina ochorenia súvisí s nedostatočným krvným obehom.

Hematitové šperky

Ak sa kupujú s hematitom nielen kvôli lesku, ale aj kvôli mágii, odporúčajú sa v medenom ráme. Ak sa nádeje vkladajú do liečivých vlastností, sú potrebné modely s množstvom železnej rudy.

Minerál má slabý magnetizmus. Má všeobecný posilňujúci účinok a zlepšuje imunitu. Keďže magnetizmus je slabý, pre správny efekt potrebujete korálky v niekoľkých radoch, prípadne niekoľko, ktoré sa nosia súčasne.

Hematit je najbežnejším druhom železnej rudy. Pre svoj charakteristický vzhľad sa tejto hornine hovorí aj červená železná ruda (a v minulom storočí sa hojne používal názov „železný lesk“). Konštantný vzorec červenej železnej rudy je oxid železitý, t.j. Fe203.

Chemický vzorec hematitu ukazuje, že táto ruda je bohatá na železo, takže kov sa získava hlavne z červenej železnej rudy. Vo vzhľade má plemeno sivé, tmavé, kovové, oceľové odtiene, často sa prelínajú s hnedou. Preto sa slovo „hematit“ prekladá zo starovekej gréčtiny ako „krvavočervený“.

Vzorec a morfologické charakteristiky hematitu

Vyššie uvedený chemický vzorec hematitu odráža obsah hlavnej látky. v skutočnosti Existujú aj nečistoty - oxid titaničitý, oxid hlinitý. Aj železná ruda obsahuje až 8% vody (v chemicky viazanom stave).

Stabilný chemický vzorec hematitu je spôsobený tým, že hlavná zložka rudy (Fe 2 O 3) je produktom premeny oxidovaného železa. Kov je spojený s kyslíkom, takže nepodlieha ďalšej korózii.

Medzi najdôležitejšie morfologické vlastnosti červenej železnej rudy patria:

• kryštálový tvar lamelárny alebo tabuľkový;
• prevládajú obrysy vo forme kosoštvorcových mnohostenov - kosoštvorce;
• kryštály často rastú spolu pozdĺž rovín a vytvárajú zdanie okvetných lístkov posadených na seba („železná ruža“).

Červené piesky Marsu pozostávajú prevažne z maghemitu, minerálu s rovnakým chemickým zložením ako hematit. Zaujímavosťou je, že maghemit sa už pri miernom zahriatí (+200 o C) mení na červenú železnú rudu. Má však rozdiely v štruktúre - opakuje kryštálovú štruktúrumagnetit, najbližší „príbuzný“ červenej železnej rudy.

Vlastnosti hematitu (video)

Odrody

V závislosti od vzhľadu a konštrukčných prvkov Existuje niekoľko druhov hematitu:

1. Železná sľuda je minerál pozostávajúci z vločiek, ktoré majú výrazný kovový lesk.
2. Specularit sa dobre leskne aj na svetle, svojou farbou sa približuje k strieborným a šedým odtieňom.
3. Červená sklenená hlava, nazývaná aj krvavý kameň, je kameň hnedých krvavých odtieňov.
4. Železná ruža skutočne pripomína túto kvetinu vďaka svojej nezvyčajnej štruktúre.
5. Červená železná ruda je sfarbená len do hnedých tónov. Kryštál je dosť ťažký kvôli svojej vysokej hustote.

Fyzikálne vlastnosti

Fyzikálne vlastnosti červenej železnej rudy:

• farby - väčšinou tmavé, kovové odtiene, šedá, oceľová, strieborná, červená, hnedá, tehlová;
• lesk – kovový alebo tlmený (matný);
• tvrdosť na Mohsovej stupnici - asi 5,5-6,5;
• hustota – asi 5,0-5,3 g/cm3;
• syngónia – trigonál.

Hematit má slabé magnetické vlastnosti, pretože hlavnou zložkou jeminerálna látkaFe 2 O 3 nezmagnetizované. Minerál teda reaguje iba nanajviacsilné magnety.

Ponúkame vám .

Diagnostické príznaky

Pod týmto pojmom sa rozumie súbor vonkajších charakteristík, ako aj fyzikálnych vlastností (hustota, schopnosť reagovať na pôsobenie magnetu), pomocou ktorých možno rozlíšiť jeden minerál od druhého. V prípade červenej železnej rudy tieto znaky zahŕňajú:

1. Vo vzhľade to vyzerá ako čierny pazúrik, vulkanické sklo (obsidián), prúd. Líši sa však od nich vyššou hustotou. Aj malý kúsok hematitu má výraznú váhu.
2. Skala je tvrdá, no zároveň dosť krehká. Ak prejdete kusom krvavej železnej rudy po porceláne, zostane červená značka.
3. Farba linky je červená. Tento názov sa vzťahuje na farbu, ktorú minerál zanechá, ak ním prejdete ostrou hranou po keramickom tanieri (sušienku). Určenie farby týmto spôsobom je nevyhnutné, pretože v normálnom stave odtiene minerálu často závisia od jeho nečistôt. To znamená, že farba čiary dáva predstavu o skutočnej farbe kameňa (alebo skaly).
4. Červenú železnú rudu možno od magnetitu, ktorý má podobný vzhľad, odlíšiť pôsobením magnetu. Magnetit priťahuje veľmi dobre, hematit slabo (alebo nereaguje vôbec).

Skúsení mineralógovia ľahko rozlíšia hematit od podobných kameňov. Napriek tomu, že minerál je zriedkavo falšovaný v šperkoch (ruda je celkom bežná), je užitočné vedieť, že hematit má vysokú hustotu a jeho najbližšie analógy vážia málo. Preto môžete jednoducho držať kúsok v rukách - bude to ako závažie.

Vklady a ťažobné vlastnosti

V prírode je železná ruda pomerne rozšírená. Napríklad v Rusku existuje také známe ložisko ako kurská magnetická anomália, v ktorej bolo objavených asi 30 miliárd ton overených zásob rudy. A Známe sú aj tieto vklady:

1. Grängesberg (Švédsko).
2. Algarrobo (Čile).
3. Snarum (Nórsko).
4. Shepherd (Missouri, USA).
5. Azegur (Maroko).
6. San Christophe (Sasko, Nemecko) a ďalšie.

Ruda sa ťaží povrchovou (lomovou) metódou. Technológia zahŕňa nasledujúce hlavné etapy

1. Zariadenie sa privezie na pole a nainštalujú sa potrebné inštalácie.
2. Horná časť skál je odstránená (do hĺbky 0,5 km).
3. Tieto horniny sú následne rozdrvené pomocou odstreľovania a transportované do spracovateľských závodov.

Ak ruda leží dostatočne hlboko (viac ako 0,6 km), ťaží sa banskou metódou. V opačnom prípade je technológia úplne rovnaká - spracovanie horniny a získavanie surovín z nej sa nevykonáva v mieste ťažby, ale v špeciálnych spracovateľských podnikoch.

História prieskumu a priemyselnej prevádzky bane

Zaujímavosťou je, že v Rusku sa aktívna ťažba hematitu začala na prelome 18.-19. V Karélii na ľavom brehu rieky Kollasjoki objavili miestni roľníci ložiská skál. Následne sa tu objavil Rogozersky hematit baňa.Úrady dlho považovali za ťažké povedať, aké rentabilné by bolo organizovať tu ťažbu v plnom rozsahu.

Konečné rozhodnutie o začatí prác bolo prijaté až v roku 1896. Revolúcia však zasiahla do plánov ďalšieho rozvoja. Vďaka tomu sa v 30. rokoch vrátili do depozitu. V tom čase tam bolo vyvŕtaných asi 20 hlbokých vrtov, no geológovia odhadovali zásoby hematitu na maximálne 900-tisíc ton. V dôsledku toho bolo ihrisko zakonzervované. Dnes je baňa baníckou pamiatkou Karélskej republiky.

Vonkajšie vlastnosti hematitu (video)

Spracovanie a aplikácia

Horniny červenej železnej rudy sa spracúvajú rôznymi spôsobmi:

• prúdy vody pod tlakom;
• flotácia - odstránenie železných komponentov smerom nahor pomocou vzduchových bublín;
• oddelenie cenných komponentov pomocou výkonných elektromagnetov;
• prenesenie zmesi do suspenzie a separácia pomocou sedimentácie (kvôli rozdielu hustôt).

Vďaka týmto spôsobom spracovania rudy je možné ju rozdeliť na jednotlivé zložky. Výber konkrétnej metódy závisí od genézy (pôvodu) horniny a jej chemického zloženia. Ako zdroj železa sa používa hematit – taví sa z neho liatina. Používa sa ako prírodné farbivo a tiež pri výrobe šperkov.

Hematit je jedným z hlavných druhov železných rúd. Tento minerál je známy už niekoľko tisíc rokov. Používa sa dodnes.

Všeobecná charakteristika chalkogénov. Kyslík

Cieľ:študovať štrukturálne vlastnosti atómov chalkogénu, vlastnosti a využitie kyslíka.

Úlohy:

vytvárať predstavy o štrukturálnych vlastnostiach prvkov skupiny VIA;

rozvoj schopností písať reakčné rovnice odrážajúce chemické vlastnosti kyslíka;

štúdium metód výroby kyslíka, jeho alotropných modifikácií.

Organizovanie času.

2. Štúdium nového materiálu.

Chalkogény sú prvky skupiny VIA. Predchodcom tejto skupiny je kyslík. Okrem kyslíka táto skupina zahŕňa S, Se, Te, Po. Názov chalkogény znamená „rodenie rúd“. Rudy obsahujúce síru už poznáte, sú to pyrit, alebo pyrit železitý - FeS 2, rumelka - HgS, zmes zinku - ZnS. Kyslík je súčasťou takých rúd, ako je korund - Al 2 O 3, magnetická železná ruda, alebo magnetit - Fe 3 O 4, červená železná ruda, alebo hematit - Fe 2 O 3, hnedá železná ruda, alebo limonit - 2Fe 2 O 3 3H 2 O, ako aj v zložení iných rúd.

Chalkogény majú na svojej vonkajšej energetickej úrovni 6 elektrónov. Atómom chýbajú 2 elektróny pred dokončením vonkajšej energetickej hladiny, takže získavajú elektróny a vo svojich zlúčeninách vykazujú oxidačný stav -2. Kyslík v kombinácii s fluórom – OF 2 vykazuje oxidačný stav +2. Atómy síry, selénu a telúru vo svojich zlúčeninách s viac elektronegatívnymi prvkami vykazujú kladné oxidačné stavy +2, +4 a +6.

Kyslík je najrozšírenejším prvkom na Zemi. Je súčasťou vody, ktorá pokrýva povrch zemegule a tvorí jej vodný obal – hydrosféru. Kyslík je súčasťou atmosféry, kde tvorí 21 %. Okrem toho je tiež súčasťou mnohých organických zlúčenín.

Existuje niekoľko spôsobov, ako získať kyslík. V priemysle sa kyslík získava z kvapalného vzduchu.

V roku 1774 J. Priestley pomocou sklenenej bikonvexnej šošovky nasmeroval lúč slnečného svetla, ktorý sa ňou koncentroval na oxid ortuťnatý (II) a získal kyslík.

V rovnakom čase ako Priestley získaval kyslík K. Scheele zahrievaním dusičnanu.

Názov pre kyslík je oxygenium, t.j. „kyselinotvorný“ alebo „kyslík“ dal tomuto prvku Lavoisier.

Kyslík možno získať aj rozkladom vody v špeciálnom zariadení – elektrolyzéri. Takto možno získať dva plyny naraz: kyslík a vodík.

V laboratóriu sa na výrobu kyslíka používa peroxid vodíka (H 2 O 2). Táto reakcia prebieha v prítomnosti katalyzátora - oxidu mangánu IV.

Na získanie kyslíka v laboratóriu využívajú aj rozkladnú reakciu manganistanu draselného – KMnO 4 – „manganistanu draselného“.

Už viete, že kyslík existuje vo forme dvoch alotropných modifikácií – O 2 a O 3 . Alotropia kyslíka a ozónu je spôsobená rôznym počtom kyslíka v molekulách látok.

Látka

Fyzický stav za normálnych podmienok

Farba

Vôňa

Teplota topenia, 0 C

Bod varu, 0 C

Kyslík

O 2

Plyn

Bezfarebný, v tekutom stave - modrý

Bez zápachu

218,2

182,8

Ozón

O 3

Plyn

Bezfarebný, v tekutom stave - modrý

Štipľavý, charakteristický zápach

251

112

Kyslík reaguje takmer so všetkými jednoduchými látkami, okrem halogénov, vzácnych plynov, zlata a platiny.

Kyslík prudko reaguje s kovmi. Napríklad pri reakcii s lítiom vzniká oxid lítny, pri reakcii s meďou - oxid meďnatý.

4Li + 02 = 2Li20

2Cu + 02 = 2CuO

Kyslík reaguje s nekovmi. Pri reakcii so sírou teda vzniká oxid sírový (IV) a pri reakcii s fosforom oxid fosforečný (V).

S + 02 = S02

4P + 502 = 2P205

Takmer všetky reakcie s kyslíkom sú exotermické (to znamená, že sú sprevádzané uvoľňovaním tepla). Výnimkou je reakcia dusíka s kyslíkom, ktorá je endotermická.

N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q

Kyslík oxiduje nielen jednoduché, ale aj zložité látky. Napríklad pri spaľovacej reakcii metánu vzniká voda a oxid uhličitý, v dôsledku spaľovania sírovodíka vzniká oxid siričitý a voda.

CH4+202 = C02 + 2H20

2H2S + 302 = 2S02 + 2H20

Táto oxidačná sila kyslíka je základom spaľovania všetkých palív. Kyslík v týchto reakciách pôsobí ako oxidačné činidlo.

Kyslík sa podieľa na procesoch dýchania a pomalej oxidácii rôznych látok pri normálnej teplote. Napríklad pomalá oxidácia potravy v našom tele je zdrojom energie, z ktorej telo žije. Hemoglobín v kombinácii s kyslíkom, oxyhemoglobínom, dodáva kyslík do všetkých tkanív a buniek tela, čím dochádza k oxidácii bielkovín, tukov a uhľohydrátov, čím sa vytvára oxid uhličitý a voda a uvoľňuje sa energia potrebná pre činnosť tela.

Úloha kyslíka v dýchacích procesoch ľudí a zvierat je veľká. V rastlinách sa pri fotosyntéze tvorí glukóza a kyslík z oxidu uhličitého a vody. Vďaka tomuto procesu sa zachováva obsah voľného kyslíka.

V prírode neustále prebieha cyklus kyslíka.

Urobme experiment: nalejte dve poháre peroxidu vodíka. Do prvého pohára pridáme oxid mangánu, pozorujeme rýchle uvoľňovanie kyslíka. Oxid mangánu (IV) je v tomto prípade katalyzátorom, ktorý urýchľuje proces rozkladu peroxidu vodíka. Ak do pohára prinesiete tlejúcu triesku, vďaka nahromadenému kyslíku sa rozhorí.

Do ďalšieho pohára pridajte aj nastrúhanú mrkvu, dôjde k rýchlemu uvoľneniu kyslíka a ak prinesiete tlejúcu triesku, rozhorí sa. V tomto prípade enzým kataláza, ktorý sa nachádza v mrkve, tiež podporuje rozklad peroxidu vodíka.

Kyslík sa používa v metalurgickom a chemickom priemysle na urýchlenie výrobných procesov. Čistý kyslík sa používa pri zváraní plynom a rezaní kovov. Používa sa aj na podporu života na ponorkách a kozmických lodiach, pri práci potápačov a hasičov.

V medicíne sa kyslík využíva pri prechodných ťažkostiach s dýchaním a rôznych ochoreniach. Kyslík sa používa v kozmickej technike, ako okysličovadlo pre raketové palivo a pri výrobe výbušných zmesí.

Kyslík sa skladuje v oceľových valcoch, natretých modrou farbou, pod vysokým tlakom a v laboratóriu - v špeciálnych zariadeniach - plynomeroch.

Chalkogény sú teda prvkami skupiny VIA. Na vonkajšej energetickej úrovni majú 6 elektrónov. Nachádzajú sa v mnohých rudách. Kyslík je prvým zástupcom skupiny. V reakciách vykazuje oxidačné vlastnosti. Kyslík sa získava rozkladom peroxidu vodíka, manganistanu draselného, ​​vody av priemysle - zo vzduchu. Kyslík sa zúčastňuje kolobehu látok a využíva sa v chemickom a hutníckom priemysle.

3. Konsolidácia.

1. O akých látkach ste sa dnes na hodine učili?

2. Aké fyzikálne vlastnosti sú charakteristické pre kyslík?

3. Ako sa získava kyslík v priemysle?

4. Ako sa získava kyslík v laboratóriu?

5. Čo sú katalyzátory, na čo sa používajú?

6. Ako prebieha kyslíkový cyklus v prírode?

7. Kde sa používa kyslík?

4. Reflexia.

„Plus-mínus“: tabuľka pozostáva z troch stĺpcov, v stĺpci „P“ - „plus“ je zapísané všetko, čo sa vám v lekcii páčilo, v stĺpci „M“ - „mínus“ všetko, čo sa vám nepáčilo.

5. Domáce úlohy.

ODPOVEDE

Úloha č.1.

Mladý chemik zostavil zoznam chemických javov, ktoré možno pozorovať v kuchyni:

a) hasenie sódy octom pri príprave cesta;

b) rozpustenie cukru vo vode;

e) plávajúce maslo na horúcej panvici;

f) varenie čaju;

g) pocukrovanie džemu.

Do zoznamu však zaradil fyzikálne javy. Uveďte ich.

odpoveď: b) e) f) (8b)

Úloha č.2

Pozorne si prečítajte text a zamyslite sa nad tým, ktoré slovo z navrhovaného zoznamu výrazov môže nahradiť medzery v texte označené číslami. V tomto prípade je možné slová zmeniť, vložiť do požadovaného prípadu a čísla. Niektoré slová budú užitočné niekoľkokrát, iné možno nebudú potrebné ani raz. Prepíšte text a vložte potrebné slová.

Voda a kyslík

Voda je na Zemi rozšírená...(1). Destilovaná voda sa používa v laboratóriách, je čistá... (2), pretože z nej boli odstránené všetky nečistoty. Na rozdiel od destilovanej vody je voda z vodovodu, riečna alebo morská voda ... (3), pretože obsahuje iné látky.

Najmenšia častica vody sa nazýva ... (4) a pozostáva z dvoch ... (5) vodíka a jedného ... (6) kyslíka. Voda sa teda skladá z dvoch chemikálií ... (7) - vodíka a kyslíka, je teda ... (8) látkou. To sa líši od látky potrebnej na dýchanie, kyslíka. Molekula kyslíka pozostáva z dvoch ... (9) kyslíka. V zložení kyslíka nie sú žiadne iné chemikálie...(10), preto je kyslík...(11) látka. Kyslík je súčasťou vzduchu, vzduch je ... (12) rôznych plynov.

Zoznam termínov: látka, telo, zmes, zlúčenina, atóm, molekula, prvok, zložitý, čistý, jednoduchý, špinavý.

Odpoveď: 1-látka; 2-látka; 3- zmes; 4 – molekula; 5- atómov; 6 – atóm; 7-prvkov; 8 – komplex; 9 – atómov; 10 – prvky; 11 – jednoduché; 12 – zmes.

(12b)

Úloha č.3

V prírode tvorí železo množstvo minerálov. Ide o magnetit Fe3O4, hematit Fe2O3. Ktorý minerál obsahuje najväčší hmotnostný podiel železa?

odpoveď:

Určujeme hmotnostné frakcie železa v magnetite:

molekulová hmotnosť Fe304 = 232

W1 % (Fe) = 56 x 3/232 x 100 % = 72,4 % (Fe304);

Stanovujeme hmotnostné frakcie železa v limonite:

W2 % (Fe) = 56 x 2/160 x 100 % = 70 % (Fe203).

To znamená, že hmotnostný podiel železa v magnetite je väčší ako v limonite.

Úloha č.4

Uveďte chemické vzorce plynov: dusík, chlorovodík, vodík, amoniak, chlór, oxid uhoľnatý, sírovodík, oxid uhličitý. Ktoré z týchto plynov sú jednoduché látky, oxidy, majú farbu, charakteristický zápach alebo sú jedovaté? Svoju odpoveď prezentujte vo forme tabuľky so znakmi „+“ a „-“.

odpoveď:

(10 b)

Praktická úloha č.1.

Dostali ste zmes nasledujúcich látok: železo, sadze, kuchynská soľ, meď.

Navrhnite plán na oddelenie týchto látok.

Uveďte vybavenie potrebné na oddelenie tejto zmesi.

odpoveď:

Budete potrebovať magnet, 100 ml pohár, sklenenú tyčinku, filtračný papier, lievik a vodu.

1. Žehličku oddelíme magnetom. (2b)

2. Zvyšnú zmes vložte do vody - kuchynská soľ sa rozpustí, sadze budú na povrchu a meď sa usadí. 2 (b)

3. Prefiltrujte roztok. Sadze zostanú na filtri. 2 (b)

4. Odparíme filtrát, bude to NaCl. 2 (b)

5. Budete potrebovať: magnet, 100 ml pohár, sklenenú tyčinku, filtračný papier, lievik, alkoholovú lampu, odparovací pohár.

2Li+2H20=2LiOH+H2

m(LiOH) = 100 x 0,1 = 10 g

n(Li)=10/7=1,4 mol

n2(LiOH)=n(Li)=1,4 mol

m2(LiOH) = 1,4 x 24 = 33,6

m1(LiOH)+m2(LiOH)=43,6

n(H2)=l/2n(Li)=0,7 mol

m(H2) = 2 x 0,7 = 1,4 g

m2(roztok)=ml(roztok)+m(Li)-m(H2)=100+10-1,4=108,6

W2(LiOH)=43,6/108,6=40%

B-Akákoľvek zásada

CuO+H2SO4=CuSO4+H20

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S04

CuSo4+2NaOH-CuO+Na2S04+H2O

m (roztok ZnS04) = 5,38 + 92 = 37,38

m(ZnS04) = 97,38 x 0,0331 = 3,223

n(ZnS04)=3,223/161=0,02 mol

n(ZnS04*H20)=n(ZnS04)=0,02 mol

M(ZnS04*H20)=m/n=5,38/0,02=269

n(H20)m(H20)/M(H20)=108 g/18=6

Cu+NaOH – žiadna reakcia

2Al+2NaOH+6H2O -> 2Na(Al(OH)4)+3H2

n(H2)=3,36:22,4=0,15

n(Al)=2/3n(H2)=0,15*2:3=0,1 mol

m(Al) = 0,1 x 27 = 2,7 g

m(Cu)=10-2,7=7,3g

1. K roztoku 6,75 g zmesi chloridov medi (II) a zinku sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu sodného. Vytvorená zrazenina sa oddelila, kalcinovala a získali sa 2 g suchého zvyšku. Určte percentuálne zloženie zmesi.

2. Vykonajte nasledujúce transformácie. V reakcii č. 3 usporiadajte koeficienty pomocou metódy elektronickej rovnováhy, uveďte oxidačné činidlo a redukčné činidlo. Napíšte reakciu 5 v plnej iónovej a redukovanej iónovej forme. Identifikujte neznáme látky X1 a X2.

NH3 →X1 →NO2 →X2 →Cu(N03)2 →NaN03 →02

3. Keď 26,16 g brómetánu reagovalo s kovovým sodíkom, získali sa 2 litre butánu (n.o.). Určte výťažok butánu v tejto Wurtzovej reakcii .

2 C2H5Br + 2 Na → C4H10 + 2 NaCl

2 mol 1 mol

109 g ∕ mol 22,4 l ∕ mol

nteor (C2H5Br) = 26,16 ∕ 109 = 0,24 mol

n(C4H10) = 0,12 mol

Vtheor (C4H10) = 0,12 mol ∙ 22,4 l ∕ mol = 2,688 l

φ (C4H10) = 2 1: 2,688 l = 0,744 (74,4 %)

4. Pri spaľovaní 28 g zmesi metánu a etánu sa získalo 41,44 litra oxidu uhličitého (n.c.). Určte zloženie uhľovodíkovej zmesi v hmotnostných zlomkoch.

CH4+202 = C02 + 2 H20

2 C2H6 + 702 = 4 CO2 + 6 H20

Nech je hmotnosť metánu v počiatočnej zmesi m (CH4) = x, potom hmotnosť etánu v zmesi

m (C2H6) = (28-x) g.

Podľa prvej reakčnej rovnice je vytvorený objem oxidu uhoľnatého (IV):

V1 (CO2) = 22,4 x / 16 = 1,4 xl

Podľa druhej reakčnej rovnice je vytvorený objem oxidu uhoľnatého (IV):

V2 (CO2) = 4 22,4 (28-x) / (2 30) = 1,493 (28 – x) l

Celkový objem oxidu uhoľnatého:

V (CO2) = V1 (CO2) + V2 (CO2) = 1,4 x + 1,493 (28 - x) = 41,44 (l)

1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; teda,

m (CH4) vo východiskovej zmesi 4 g .

ω (CH4) = 4/28 100 % = 14,3 %

w(C2H6) = 100 % - 14,3 % = 85,7 %

5.Praktická úloha

Je lepšie riešiť takéto problémy pomocou tabuľkovej metódy.

Na2C03+2HCl→2NaCl+H20+CO2

2Na++CO32-+2H++2Cl-→2Na++2Cl-+H2O+CO2

Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na++2Cl-

Na2CO3+BaCl2→BaСO3↓+2NaCl

2Na++CO32-+Ba2++2Cl-→BaCO3↓+2Na++2Cl-