Aká je molárna hmotnosť vody? Voda: zloženie a molárna hmotnosť Molekulová hmotnosť vody kg mol

V uzavretej nádobe s objemom V = 62,3 litra a tlakom p = 4 * 10 ^ 5 Pa je nejaký plyn s hmotnosťou m = 12 g. Molárna plynová konštanta je R =

8.31. Teplota plynu T = 500K. Aká je molárna hmotnosť plynu?

Odo mňa: k=1,38*10^-23
Na = 6,022 x 10^23

Riešil som a riešil a stratil som sa) niekde vo výpočtoch som sa pomýlil a odpoveď mi vyšla zle.

Stredná kvadratická rýchlosť molekúl nejakého ideálneho plynu s hustotou ρ=1,8 kg/m3 je 500 m/s. Aký je tlak plynu:

1) zvyšuje

2) klesá

3) sa zvyšuje alebo znižuje v závislosti od zmien objemu

4) sa nemení

Aký je kompresný tlak vzduchu s hmotnosťou 12 kg vo valci s objemom 20 l pri 17°C?

Aký je tlak dusíka s hustotou 2,8 kg/m3, ak jeho teplota v nádobe je 400 K?

Aká je molárna hmotnosť plynu s hmotnosťou 0,017 g nachádzajúceho sa v nádobe s objemom 10 litrov pod tlakom 2,105 Pa a teplotou 400 K?

1) 0,028 KG/MOL

2) 0,136 KG/MOL

3) 2,4 KG/MOL

4) 40 kg/mol

Aké množstvo plynu obsahuje nádoba s objemom 8,31 m3 pri tlaku 105 Pa a teplote 100 K?

1) 1000 mol

Nájdite priemernú kinetickú energiu translačného pohybu molekúl ideálneho plynu za normálnych podmienok.

1) 6,2 .10-21J

2) 12,4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Aká je stredná kvadratická rýchlosť molekúl s hmotnosťou 3,10-26 kg, ak vytvoria tlak 105 Pa a ich koncentrácia je 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103 m/s
4) 106 m/s

Aká je molárna plynová konštanta R, ak hustota nasýtenej vodnej pary pri 100°C a normálnom tlaku je 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.K
2) 8,21 J/mol.K
3) 8,41 J/mol.K
4) 8,51 J/mol.K

Aká je teplota plynu v stupňoch Celzia, ak je 273 K v Kelvinoch?

Molárna hmotnosť neónu je 0,02 kg/mol, hmotnosť atómu argónu je 2-krát väčšia ako hmotnosť atómu neónu. Na základe týchto údajov určite, aká je molárna hmotnosť

1) nemožno vypočítať

2) 0,01 kg/mol

3) 0,04 kg/mol

4) 0,12 x 10-23 kg/mol

1. Označte všetky správne odpovede. Ktoré tvrdenia sú pravdivé?

A. Kvapalina sa vyparuje pri akejkoľvek teplote
B. Rýchlosť difúzie nezávisí od teploty
B. Usporiadanie molekúl kvapaliny sa vyznačuje tesným usporiadaním
D. Nedá sa hovoriť o tlaku jednej molekuly plynu
D. Jednotkou SI molárnej hmotnosti je kilogram
E. Pevné látky si zachovávajú svoj tvar, ale zachovávajú si svoj objem.

2. Označte jednu správnu odpoveď podľa vášho názoru.
Aká je molárna hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej?
A. 18 kg/mol
B. 36 kg/mol
B. 18 x 10 (mínus tretina) kg/mol
G. 36 x 10 (mínus tretina) kg/mol

3. Tlak ideálneho plynu sa izochoricky zdvojnásobil a potom sa izotermicky znížil o faktor dva. Nakreslite grafy opísaných procesov. (pozri prílohu)

4. Vyriešte problém.

Roztok sa nalial do rozprašovacieho valca s objemom 12 litrov a vzduch s objemom 7 litrov sa prečerpal na tlak 3 x 10 (na pätinu) Pa. Aký bude vzduch vo valci po spotrebovaní všetkého roztoku?

Prevodník dĺžky a vzdialenosti Prevodník hmotnosti Prevodník objemových mier sypkých produktov a potravinárskych produktov Plošný prevodník Prevodník objemu a merných jednotiek v kulinárskych receptoch Prevodník teploty Prevodník tlaku, mechanického namáhania, Youngovho modulu Prevodník energie a práce Prevodník výkonu Prevodník sily Prevodník času Lineárny menič otáčok Plochý uhol Prevodník tepelnej účinnosti a spotreby paliva Prevodník čísel v rôznych číselných sústavách Prevodník jednotiek merania množstva informácií Kurzy mien Dámske veľkosti oblečenia a obuvi Veľkosti pánskeho oblečenia a obuvi Menič uhlovej rýchlosti a frekvencie otáčania Menič zrýchlenia Menič uhlového zrýchlenia Menič hustoty Menič merného objemu Moment meniča zotrvačnosti Moment meniča sily Menič krútiaceho momentu Merné teplo spaľovacieho meniča (hmotnostne) Hustota energie a merné teplo spaľovacieho meniča (objemovo) Menič rozdielu teplôt Koeficient meniča tepelnej rozťažnosti Menič tepelného odporu Konvertor tepelnej vodivosti Konvertor mernej tepelnej kapacity Konvertor energie a tepelného žiarenia Konvertor hustoty tepelného toku Konvertor koeficientu prenosu tepla Konvertor objemového prietoku Konvertor hmotnostného prietoku Konvertor molárneho prietoku Konvertor hmotnostného prietoku Konvertor molárnej koncentrácie Koncentrácia hmoty v konvertore roztoku Dynamické (absolútne) konvertor viskozity Kinematický konvertor viskozity Konvertor povrchového napätia Konvertor paropriepustnosti Konvertor hustoty prietoku vodnej pary Konvertor hladiny zvuku Konvertor citlivosti mikrofónu Konvertor hladiny akustického tlaku (SPL) Konvertor hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Prevodník jasu Prevodník svetelnej intenzity Prevodník osvetlenia Počítačová grafika Rozlíšenie a rozlíšenie Prevodník vlnovej dĺžky Dioptrický výkon a ohnisková vzdialenosť Výkon a zväčšenie šošovky (×) Prevodník elektrického náboja Konvertor hustoty lineárneho náboja Konvertor hustoty povrchového náboja Konvertor hustoty objemového náboja Konvertor elektrického prúdu Konvertor hustoty lineárneho prúdu Konvertor hustoty povrchového prúdu Prevodník intenzity elektrického poľa Prevodník elektrostatického potenciálu a napätia Elektrický odporový konvertor Elektrický odporový konvertor Prevodník elektrickej vodivosti Prevodník elektrickej vodivosti Elektrická kapacita Prevodník indukčnosti Americký merací prístroj meradla Úrovne v dBm (dBm alebo dBm), dBV (dBV), wattoch atď. jednotky Magnetomotorický menič sily Menič sily magnetického poľa Menič magnetického toku Magnetoindukčný menič Žiar. Konvertor dávkového príkonu absorbovaného ionizujúceho žiarenia Rádioaktivita. Rádioaktívny rozpadový konvertor Žiarenie. Prevodník dávok expozície Žiarenie. Prevodník absorbovanej dávky Prevodník desiatkovej predpony Prenos dát Prevodník jednotiek na typografiu a spracovanie obrazu Prevodník jednotiek objemu dreva Výpočet molárnej hmotnosti D. I. Mendelejevova periodická tabuľka chemických prvkov

Chemický vzorec

Molová hmotnosť H2O, voda 18.01528 g/mol

1,00794 2+15,9994

Hmotnostné zlomky prvkov v zlúčenine

Použitie kalkulačky molárnej hmotnosti

V chemických vzorcoch sa musia rozlišovať malé a veľké písmená
Dolné indexy sa zadávajú ako bežné čísla
Bodka na strednej čiare (znamienko násobenia), používaná napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradená pravidelnou bodkou.
Príklad: namiesto CuSO₄·5H2O v konvertore sa na uľahčenie zadávania používa hláskovanie CuSO4.5H2O.

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Krtko

Všetky látky sa skladajú z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne zmerať hmotnosť látok, ktoré reagujú a v dôsledku toho vznikajú. Podľa definície je mol jednotkou SI množstva látky. Jeden mol obsahuje presne 6,02214076×10²³ elementárnych častíc. Táto hodnota sa číselne rovná Avogadrovej konštante N A, keď je vyjadrená v jednotkách mol⁻¹ a nazýva sa Avogadrovo číslo. Množstvo látky (symbol n) systému je mierou počtu konštrukčných prvkov. Štrukturálnym prvkom môže byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo akákoľvek častica alebo skupina častíc.

Avogadrova konštanta NA = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadroovo číslo je 6,02214076×10²³.

Inými slovami, mol je množstvo látky, ktoré sa svojou hmotnosťou rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky vynásobeným Avogadrovým číslom. Jednotka množstva látky, krtka, je jednou zo siedmich základných jednotiek SI a symbolizuje ho krtek. Keďže názov jednotky a jej symbol sú rovnaké, treba poznamenať, že symbol sa neodmieta, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý je možné odmietnuť podľa zvyčajných pravidiel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíka-12 sa rovná presne 12 g.

Molárna hmota

Molová hmotnosť je fyzikálna vlastnosť látky definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, toto je hmotnosť jedného mólu látky. Jednotkou SI molárnej hmotnosti je kilogram/mol (kg/mol). Chemici sú však zvyknutí používať vhodnejšiu jednotku g/mol.

molárna hmotnosť = g/mol

Molová hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky pozostávajúce z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré možno nájsť v kuchyni každej gazdinky, sú chemické zlúčeniny:

soľ (chlorid sodný) NaCl
cukor (sacharóza) C1₂H₂₂O₁₁
ocot (roztok kyseliny octovej) CH3COOH

Molárna hmotnosť chemického prvku v gramoch na mol je číselne rovnaká ako hmotnosť atómov prvku vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (starý názov je molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly, vypočítaná ako súčet hmotností každého atómu, ktorý tvorí molekulu, vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálna veličina, ktorá sa číselne rovná molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmeroch. Hoci je molekulová hmotnosť bezrozmerná, stále má hodnotu nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (amu) alebo dalton (Da), ktorá sa približne rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g/mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa vypočíta takto:

určiť atómové hmotnosti prvkov podľa periodickej tabuľky;

Uverejnite otázku v TCTerms

Voda je najrozšírenejšou látkou v prírode. Ide o termodynamicky stabilnú zlúčeninu, ktorá môže byť naraz v troch stavoch agregácie: kvapalnom, tuhom (ľad) a plynnom (vodná para), pričom každý z nich je určený teplotou a tlakom (obr. 1).

Ryža. 1. Diagram stavu vody.

Krivka AO zodpovedá rovnováhe v systéme ľad-para, DO rovnováhe v systéme podchladená voda-para, krivka OC k rovnováhe v systéme voda-para a krivka OB k rovnováhe v systéme ľad-voda. V bode O sa všetky krivky pretínajú. Tento bod sa nazýva trojitý bod a zodpovedá rovnováhe v systéme ľad-voda-para.

Hrubý vzorec vody je H2O. Ako je známe, molekulová hmotnosť molekuly sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z D.I. Mendelejevova periodická tabuľka sú zaokrúhlené na celé čísla).

Mr(H20) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr(H20) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18.

DEFINÍCIA

Molová hmotnosť (M) je hmotnosť 1 mólu látky.

Je ľahké ukázať, že číselné hodnoty molárnej hmotnosti M a relatívnej molekulovej hmotnosti M r sú rovnaké, avšak prvá veličina má rozmer [M] = g/mol a druhá je bezrozmerná:

M = NA × m (1 molekula) = NA × M r × 1 amu = (NA × 1 amu) × M r = × M r.

Znamená to, že molárna hmotnosť vody je 18 g/mol.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Cvičenie

Vypočítajte hmotnostný zlomok prvkov v nasledujúcich molekulách: a) voda (H 2 O); b) kyselina sírová (H2S04).

Odpoveď

Vypočítajme hmotnostné zlomky každého z prvkov, ktoré tvoria uvedené zlúčeniny.

a) Nájdite molekulovú hmotnosť vody:

Mr (H20) = 2xAr(H) + Ar(O);

Mr (H20) = 2 x 1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159.

Je známe, že M = Mr, čo znamená M(H20) = 32,2529 g/mol. Potom budú hmotnostné zlomky kyslíka a vodíka rovnaké:

co (H) = 2 x Ar (H) / M (H20) x 100 %;

w(H) = 2 x 1,00794 / 18,0159 x 100 %;

w(H) = 2,01588 / 18,0159 x 100 % = 11,19 %.

co (0) = Ar (0) / M (H20) x 100 %;

w(O) = 15,9994 / 18,0159 x 100 % = 88,81 %.

b) Nájdite molekulovú kyselinu sírovú:

Mr (H2S04) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr (H2S04) = 2 x 1,00794 + 32,066 + 4 x 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976;

Mr (H2S04) = 98,079.

Je známe, že M = Mr, čo znamená M(H2S04) = 98,079 g/mol. Potom budú hmotnostné frakcie kyslíka, síry a vodíka rovnaké:

co (H) = 2 x Ar (H) / M (H2S04) x 100 %;

w(H) = 2 x 1,00794 / 98,079 x 100 %;

w(H) = 2,01588 / 98,079 x 100 % = 2,06 %.

co (S) = Ar (S) / M (H2S04) x 100 %;

w(S) = 32,066 / 98,079 x 100 % = 32,69 %.

co (0) = 4 x Ar (0) / M (H2S04) x 100 %;

ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100 % = 63,9976 / 98,079 × 100 % = 65,25 %

PRÍKLAD 2

Cvičenie

Vypočítajte, v ktorej zo zlúčenín je hmotnostný podiel (v %) prvku vodík väčší: v metáne (CH 4) alebo sírovodíku (H 2 S)?

Riešenie

Hmotnostný podiel prvku X v molekule zloženia NX sa vypočíta podľa tohto vzorca:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %.

Vypočítajme hmotnostný zlomok každého prvku vodíka v každej z navrhovaných zlúčenín (hodnoty relatívnych atómových hmotností prevzaté z Periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva zaokrúhlime na celé čísla).

Poďme zistiť molekulovú hmotnosť metánu:

Mr (CH4) = 4xAr(H) + Ar(C);

Mr (CH 4) = 4 × 1 + 12 = 4 + 12 = 16.

Je známe, že M = Mr, čo znamená M(CH4) = 16 g/mol. Potom sa hmotnostný podiel vodíka v metáne bude rovnať:

co (H) = 4 x Ar (H) / M (CH4) x 100 %;

w(H) = 4 x 1/16 x 100 %;

w(H) = 4/16 x 100 % = 25 %.

Poďme zistiť molekulovú hmotnosť sírovodíka:

Mr (H2S) = 2xAr(H) + Ar(S);

Mr (H2S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34.

Je známe, že M = Mr, čo znamená M(H 2 S) = 34 g/mol. Potom bude hmotnostný zlomok vodíka v sírovodíku rovný:

co (H) = 2 x Ar (H) / M (H2S) x 100 %;

w(H) = 2 x 1 / 34 x 100 %;

w (H) = 2/34 x 100 % = 5,88 %.

Hmotnostný podiel vodíka je teda väčší v metáne, pretože 25 > 5,88.

Odpoveď

Hmotnostný podiel vodíka je vyšší v metáne (25 %)

Jednou zo základných jednotiek v Medzinárodnej sústave jednotiek (SI) je Jednotkou množstva látky je mol.

Krtko – je to množstvo látky, ktoré obsahuje toľko štruktúrnych jednotiek danej látky (molekúl, atómov, iónov atď.), koľko je atómov uhlíka obsiahnutých v 0,012 kg (12 g) izotopu uhlíka. 12 S .

Vzhľadom na to, že hodnota absolútnej atómovej hmotnosti uhlíka sa rovná m(C) = 1,99 10  26 kg sa dá vypočítať počet atómov uhlíka N A, obsiahnuté v 0,012 kg uhlíka.

Mol akejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet častíc tejto látky (štrukturálnych jednotiek). Počet štruktúrnych jednotiek obsiahnutých v látke s množstvom jedného mólu je 6,02 10 23 a volá sa Avogadroovo číslo (N A ).

Napríklad jeden mól medi obsahuje 6,02 10 23 atómov medi (Cu) a jeden mól vodíka (H 2) obsahuje 6,02 10 23 molekúl vodíka.

Molárna hmota(M) je hmotnosť látky prijatej v množstve 1 mol.

Molová hmotnosť sa označuje písmenom M a má rozmer [g/mol]. Vo fyzike používajú jednotku [kg/kmol].

Vo všeobecnom prípade sa číselná hodnota molárnej hmotnosti látky číselne zhoduje s hodnotou jej relatívnej molekulovej (relatívnej atómovej) hmotnosti.

Napríklad relatívna molekulová hmotnosť vody je:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18:00 hod.

Molárna hmotnosť vody má rovnakú hodnotu, ale vyjadruje sa v g/mol:

M (H20) = 18 g/mol.

Mol vody obsahujúci 6,02 10 23 molekúl vody (v tomto poradí 2 6,02 10 23 atómov vodíka a 6,02 10 23 atómov kyslíka) má teda hmotnosť 18 gramov. Voda s látkovým množstvom 1 mól obsahuje 2 móly atómov vodíka a jeden mól atómov kyslíka.

1.3.4. Vzťah medzi hmotnosťou látky a jej množstvom

Keď poznáte hmotnosť látky a jej chemický vzorec, a teda aj hodnotu jej molárnej hmotnosti, môžete určiť množstvo látky a naopak, ak poznáte množstvo látky, môžete určiť jej hmotnosť. Na takéto výpočty by ste mali použiť vzorce:

kde ν je látkové množstvo [mol]; m– hmotnosť látky [g] alebo [kg]; M – molárna hmotnosť látky [g/mol] alebo [kg/kmol].

Napríklad, aby sme našli hmotnosť síranu sodného (Na 2 SO 4) v množstve 5 mólov, nájdeme:

1) hodnota relatívnej molekulovej hmotnosti Na2S04, ktorá je súčtom zaokrúhlených hodnôt relatívnych atómových hmotností:

Мr(Na2S04) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) číselne rovnaká hodnota molárnej hmotnosti látky:

M(Na2S04) = 142 g/mol,

3) a nakoniec hmotnosť 5 mol síranu sodného:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Odpoveď: 710.

1.3.5. Vzťah medzi objemom látky a jej množstvom

Za normálnych podmienok (n.s.), t.j. pri tlaku R rovná 101325 Pa (760 mm Hg) a teplote T, rovná 273,15 K (0 С), jeden mól rôznych plynov a pár zaberá rovnaký objem rovnajúci sa 22,4 l.

Objem, ktorý zaberá 1 mól plynu alebo pary na úrovni zeme, sa nazýva molárny objemplynu a má rozmer liter na mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Poznať množstvo plynnej látky (ν ) A hodnota molárneho objemu (V mol) môžete vypočítať jeho objem (V) za normálnych podmienok:

V = ν V mol,

kde ν je látkové množstvo [mol]; V – objem plynnej látky [l]; V mol = 22,4 l/mol.

A naopak, poznať objem ( V) plynnej látky za normálnych podmienok možno vypočítať jej množstvo (ν). :