Etapa școlară. Olimpiada de chimie a întregii Ruse pentru școlari

Această olimpiada este disponibilă tuturor!

Pentru toți cei care sunt interesați să studieze chimia, lansăm o nouă Olimpiada internațională. Invităm elevii claselor 8-11 și studenții anilor I și II ai instituțiilor de învățământ secundar să-și testeze cunoștințele și să primească recompense binemeritate pentru eforturile și baza teoretică.

Cum se preda chimia la centrul Mega-Talent: Au fost pregătite seturi separate de sarcini pentru participanții de diferite categorii de vârstă, inclusiv întrebări teoretice, sarcini și sarcini cu diagrame și ilustrații.

Ce teme repetăm ​​în acest sezon:

• Istoria chimiei și descoperirile chimice
• Proprietățile chimice ale metalelor și nemetalelor
• Hidrocarburi
• Mass-media dispersate și alte subiecte

Participanții vor avea 15 întrebări de testare diverse tipuri:

• Întrebări cu unul sau mai multe răspunsuri corecte.
• Sarcini privind corelarea a două serii de date și realizarea de comparații.
• Sarcini care necesită lucru cu surse ilustrative.
• Sarcini cu rezolvarea unei probleme cu o serie inițială de date.

Sarcinile olimpiadei respectă standardul educațional de stat federal și ajută:

• Stăpânește aparatul conceptual și limbajul simbolic al chimiei.
• Să formeze idei sistematice inițiale despre substanțe, transformările lor și aplicațiile practice.
• Realizați semnificația obiectivă a fundamentelor științei chimice ca domeniu al științei naturale moderne.

Premii separate îi așteaptă pe organizator și pe părinți

De asemenea, îi vom trimite un mulțumire specială
la instituția dvs. de învățământ

Vei primi si tu

Cadouri pentru toți participanții Toți participanții primesc un „Tabel al realizărilor” special, în care pot introduce informații despre rezultatele participării la evenimentele noastre și realizările personale.

Infografice Profesorii care aplică pentru 10 sau mai mulți participanți vor putea primi o evaluare personalizată a clasei sub forma unui infografic

Anunț de afiș informativ Cu ajutorul afișului informativ puteți începe cu ușurință organizarea evenimentului nostru în instituția dumneavoastră de învățământ Descărcați poster informativ

1. Înregistrați-vă pe site-ul web.
2. Aplicați pentru participare indicând numărul de participanți.
3. Confirmați-vă cererea plătind într-un mod convenabil pentru dvs.
4. O singură aplicație poate indica un singur nume al curatorului Olimpiadei și un nume al instituției de învățământ, care se vor reflecta în materialele de premiere ale participanților și ale curatorului. Puteți trimite mai multe intrări pentru un eveniment, dacă este necesar.
5. Folosiți materialele didactice primite pentru a conduce olimpiada ( recomandări metodologice, sarcini pentru fiecare categorie de participanți, formulare de răspuns).
6. Încărcați lucrările elevilor înainte de a începe debriefing-ul.
7. Descărcați materialele pentru premii din cererea dvs. completată după ziua în care rezultatele sunt publicate.

1. Elevii trebuie să finalizeze toate sarcinile în mod independent, fără ajutor extern.
2. Fiți responsabil atunci când completați tabelul de răspunsuri - rezultatul participantului poate depinde de acesta!
3. Completați corect toate câmpurile obligatorii. Timpul pentru modificarea datelor introduse este limitat.
4. Rețineți că taxa de înregistrare nu va fi rambursată pentru lucrările participanților care nu au fost adăugate în timp util!

Cine poate câștiga Jocurile Olimpice?

Metodologii noștri creează teme care corespund programului școlar. Sunt mai simple decât la olimpiadele regionale, dar mai interesante și mai variate decât la probele școlare. Elevii și studenții excelenți fac față sarcinilor noastre, cunoștințe despre material la un nivel suficient. Cu toate acestea, experiența de participare la olimpiade este interesantă și pentru studenții cu un nivel satisfăcător de cunoștințe.

Am participat la Jocurile Olimpice sezonul trecut. Sarcinile sunt aceleași în această Olimpiada?

Nu, pregătim noi sarcini pentru fiecare sezon. Misiuni anotimpuri diferite se bazează pe diferite secțiuni ale curriculumului. Puteți participa din nou la olimpiade.

Cum arată un set de sarcini pentru olimpiade?

În ziua emiterii temelor, toți profesorii care au plătit pentru participare pot descărca un set de materiale pentru Olimpiada, care include:

• Recomandări metodologice pentru desfășurarea olimpiadei.
• Scrisoare de motivare către participant din partea directorului Mega-Talent MDG.
• Un set de 15 sarcini de diferite tipuri.
• Calendarul evenimentelor viitoare.

Cum se evaluează rezultatele olimpiadei?

După ce introduceți răspunsurile într-un tabel special de pe site, acestea vor fi trimise pentru verificare Pentru fiecare răspuns corect, studentul primește 2 puncte. Dacă o întrebare de test are două variante de răspuns și elevul a indicat corect o singură variantă, acesta va primi 1 punct.

Cum sunt distribuite recompensele?

• Un participant la olimpiade care primește 30 de puncte primește cel mai mare premiu - o diplomă de câștigător.
• Participanții care primesc 26–29 de puncte primesc locurile 2 și 3 și diplome de câștigător.
• Toți ceilalți participanți primesc certificate personalizate.

Premiile pot fi descărcate în ziua rezumatului.

Cum se plătește participarea la Olimpiada?

Pentru a plăti, utilizați una dintre metodele propuse:

• Card bancar VISA/MasterCard/Maestro
• Portofel QIWI
• Yandex.Portofel de bani
• Transfer printr-o bancă sau oficiu poștal rusesc
• Numerar la terminalele cu autoservire

Pentru a nu plăti pentru fiecare eveniment separat și pentru a nu fi nevoit să completați din nou toate informațiile de plată de fiecare dată, vă puteți reîncărca soldul personal.

Cum poți economisi din plata pentru participarea la olimpiade?

Vom compensa costurile de desfășurare a Olimpiadei. Cu cât în ​​cerere sunt indicați mai mulți elevi, cu atât procentul de compensare pentru cheltuielile profesorului este mai mare.

De asemenea, puteți economisi reîncărcându-vă soldul pe site. Când vă reînnoiți soldul, veți primi un bonus de 7–20%, în funcție de cantitatea de reaprovizionare.

De ce aleg profesorii olimpiadele Mega-Talent?

• Formă simplă depunerea unei cereri
• Acces comod la materiale didactice și premii
• Introduceți singur răspunsurile și lucrați la erori
• Rambursarea cheltuielilor de tipărire a sarcinilor și a materialelor de atribuire
• Misiuni unice și variate

Fotografii ale participanților

Peste 1000 de recenzii de la profesori mulțumiți

Nu este prima dată când participăm la Jocurile Olimpice, ne place foarte mult. Formatul sarcinilor este interesant, precum și posibilitatea de a le face într-un mediu confortabil și de a-ți testa nivelul. Studenților le place foarte mult. Multumesc...

Olga Rujina

MAOU "Școala Gimnazială Nr. 56"

Vă mulțumesc foarte mult pentru concurența liberă arte frumoase„Simfonia de toamnă”. Copiii de clasa I s-au bucurat să facă meșteșuguri cu propriile mâini. Mi-au plăcut foarte mult diplomele.

Irina Romanova

FGKOU "Școala secundară nr. 140"

Pentru prima dată am participat la un eveniment cu elevii clasei I și am fost foarte mulțumiți. Mulțumim organizatorilor pentru că le-au oferit copiilor posibilitatea de a se simți mega talentați!

Olga Kusakina

Instituția de învățământ municipală „Școala secundară nr. 64 numită după B. Ruchyov” din orașul Magnitogorsk

Dragi colegi, vă mulțumim pentru organizarea acestei competiții! Sarcinile sunt selectate într-un mod foarte interesant cu note de cultură populară (lumea mediului). Eu și copiii am fost foarte mulțumiți de competiție și, cel mai important...

Irina Obrezkova

Instituție de învățământ municipală școala secundară Ignatovskaya

Salutare, dragi colegi! Îmi plac foarte mult Jocurile Olimpice Mega Talent, sarcinile sunt interesante, copiii sunt bucuroși să participe. Evenimentele ajută profesorii să se pregătească pentru certificare. Multumesc....

Natalia Podkina

GAPOU SO Colegiul Tehnic de Industria Alimentară și Servicii „Culinară”

Mulțumim organizatorilor pentru găzduirea olimpiadei. Sarcinile au fost interesante și educative. Studenților mei le-a făcut plăcere să le facă.

Tatiana Myasnikova

Mulțumesc foarte mult organizatorilor Olimpiadei. A fost prima dată când participăm. Copiii au fost foarte interesați să-și testeze cunoștințele. Vă dorim succes în continuare!!! Scuzați-mă pentru o întrebare - studenți...

Korjenko

Vă mulțumesc foarte mult pentru organizarea Jocurilor Olimpice pentru copii. Fiica ta are mare plăcere să-ți rezolve problemele!!!

Daria Novikova

FTS-liceu

Multe mulțumiri organizatorilor pentru că le-au oferit copiilor posibilitatea de a participa la o astfel de minunată și eveniment interesant. Am participat pentru prima dată și sperăm să obținem un rezultat mai semnificativ în...

Victor Permitin

Școala Gimnazială MAOU nr 6

Mulțumesc organizatorilor pentru oportunitatea de a participa.

Anatoli Knyazkov

Bună ziua Elevii mei au participat pentru prima dată la olimpiada de matematică și au primit experienta buna, multumit de rezultat. Mulțumim organizatorilor!

Anatoli Knyazkov

Elevii mei și cu mine participăm pentru prima dată la acest test. Mulțumesc foarte mult. Elevii mei le-a plăcut foarte mult testul!!!

Lilit Vardanyan

Instituția de învățământ municipală școala secundară Ramenskaya nr. 9

Mulțumesc foarte mult organizatorilor. Aveți pe site-ul dvs. o mulțime de evenimente diferite pentru școlari și profesori. Vom fi bucuroși să lucrăm din nou cu tine și să participăm la evenimentele tale. Shandaraev S.A MBOU "Gusev...

Serghei Shandaraev

Bună ziua Mulțumesc organizatorilor pentru că au oferit copiilor posibilitatea de a participa la olimpiade. Olimpiada a provocat mare interes la elevi. Am participat pentru prima dată. Foarte interesant, domnule...

Anatoli Knyazkov

Mulțumim foarte mult organizatorilor evenimentului! Au fost selectați intrebari interesante la cuvintele încrucișate. Băieții au finalizat sarcina cu plăcere!

Tatiana Korobeynikova

MBOU "Liceul nr. 1" MO "Buguruslan"

Vă mulțumim foarte mult că ați încercat să organizați olimpiade, chestionare, competiții și diverse evenimente pentru copii. Activitățile tale contribuie la dezvoltarea la copii a dorinței de a studia mai profund...

Serghei Astrakhantsev

MAOU " Liceu Nr. 24, În Numele Eroului Uniunea Sovietică M.V. Vodopianova". Krasnoyarsk.

A participat la testul „Maestria Didacticii”. Vă mulțumim pentru oportunitatea de a vă testa cunoștințele! A trebuit să „puf”, dar sunt foarte bucuros că am îndeplinit toate sarcinile.

Lyudmila Berdnikova

FKOU „Școala secundară a Serviciului Federal de Penitenciare al Rusiei în regiunea Sverdlovsk”

Mulțumim organizatorilor pentru oportunitatea oferită studenților noștri „speciali” de a participa! Sarcini foarte interesante, organizare bine gândită. KOGOBU VSSH satul Lesnoy Verkhnekamsk district.

Anastasia Kuznetsova

KOGOBU VSSH satul Lesnoy Verkhnekamsk regiune

Organizam olimpiade rusești și internaționale la care participă școlari și elevi. Olimpiadele Mega-Talent la chimie se desfășoară pentru elevii claselor 8-11 și elevii anilor I și II ai instituțiilor de învățământ secundar. Recompensăm toți participanții prin prezentarea de diplome și certificate. Profesorii primesc certificate și recunoștință de la noi pentru organizarea olimpiadei.

ODM „Mega-Talent” prin ochii statisticilor:

• Am organizat peste 400 de olimpiade și am extins lista de materii la 47 de discipline.
• La olimpiadele de chimie au participat 11.000 de școlari din 12 țări.
• Am plătit profesorilor 2.500.000 de ruble pentru a compensa cheltuielile organizatorice.
• 98% dintre profesorii care au participat la olimpiade devin odată organizatori permanenți.

5 pași către un profesor

Este convenabil și profitabil să cooperăm cu noi, pentru că urmăm întotdeauna 5 pași, gândiți cu fiecare profesor și cu preocupările lui în minte.

1. Deschidem accesul la teme pentru toate clasele simultan și pregătim recomandări metodologice pentru desfășurarea olimpiadei.
2. În fiecare sezon, schimbăm designul certificatelor și mulțumirilor pentru a vă diversifica portofoliul.
3. Vă economisim banii compensând costurile de tipărire a sarcinilor și a premiilor.
4. În fiecare lună oferim cadouri și trimitem gratuit pe cel mai activ profesor la un curs de dezvoltare profesională.
5. Răspundem prompt la întrebările dumneavoastră prin chat online, e-mail și Skype.

Elevii adoră olimpiadele Mega-Talent în chimie

Olimpiadele la distanță se desfășoară în condiții familiare și confortabile pentru elevi - în pereții școlii lor de acasă. Un mediu familiar îi ajută să scape de anxietatea inutilă și să se concentreze pe principalul lucru - îndeplinirea sarcinilor. Prin urmare, olimpiadele Mega-Talent devin adesea o oportunitate de a se exprima pentru elevii care nu sunt siguri de abilitățile lor.

Creăm condiții pentru ca toată lumea să participe la olimpiade, indiferent de nivelul lor de performanță. Sarcinile olimpiadelor noastre sunt compilate în conformitate cu programa școlară și îndeplinesc cerințele standardului educațional de stat federal. Includem doar acele subiecte pe care elevii au reușit să le parcurgă până la olimpiade.

Temele pentru fiecare clasă constau din 15 întrebări de diferite tipuri:

• Întrebări cu unul sau mai multe răspunsuri corecte.
• Sarcini privind corelarea a două serii de date.
• Sarcini care necesită lucru cu surse ilustrative.
• Sarcini pentru a rezolva o problemă cu o serie inițială de date.

Costul participării la Olimpiada și valoarea compensației

Pentru a obține materiale pentru Olimpiada, trebuie să plătiți o taxă de înscriere. Cuantumul taxei de înscriere pentru un participant este indicat pe pagina Olimpiadei. Returnăm profesorului până la 30% din această sumă pentru tipărirea temelor și a materialelor pentru premii.Valoarea compensației depinde de numărul de participanți la Olimpiada. Veți afla mai multe despre condițiile de compensare după inregistrare pe site.

Organizatorii olimpiadelor sunt incluși automat înevaluarea profesorului , care este actualizat în fiecare lună. Liderii ratingului primesc cadouri valoroase.

Pe parcursul anului universitar organizăm 7 olimpiade la chimie

În fiecare an, centrul nostru găzduiește 3 olimpiade rusești și 4 olimpiade internaționale. Programul olimpiadelor este structurat astfel încât să se evite pauzele între evenimente.

Ori de câte ori vizitați site-ul, puteți oricând să aplicați pentru una dintre olimpiadele noastre. Pregătim noi sarcini pentru fiecare olimpidă, astfel încât oamenii să participe la olimpiadele noastre de 2-3 și uneori de 7 ori pe an.

Verificarea automată a lucrărilor și publicarea rezultatelor

Sarcinile de testare sunt evaluate automat imediat după ce introduceți răspunsurile elevilor într-un tabel special, prin autentificare cont personal. În ziua publicării rezultatelor, veți putea descărca premii pentru dvs. și pentru toți studenții care au participat la Olimpiada.

Încă nu știi cum să devii organizator al olimpiadei de chimie?

1. Înregistrați-vă pe site.
2. Du-te la program și alegeți Olimpiada de Chimie.
3. Trimiteți o cerere și indicați numărul de participanți la Olimpiada.
4. Confirmați-vă aplicația pentru a descărca teme și instrucțiuni.
5. Tipăriți materialele primite și conduceți olimpiada.
6. Adăugați răspunsurile participanților în contul dvs. personal.
7. În ziua rezumatului, verifică rezultatele și descarcă-ți premiile binemeritate

Cum să plătești pentru participarea la olimpiada de chimie?

Puteți plăti taxa de înregistrare în una dintre următoarele moduri:

• Plată prin card bancar(online);
• Plata prin chitanta, la oficiul postal rusesc;
• Plata folosind sisteme de plată electronice (online).

Pot participa la olimpiade școlari și elevi din afara Rusiei?

Elevii și studenții din orice țară din lume pot participa la toate olimpiadele noastre. Singura cerință pentru studenți este fluența în limba rusă, deoarece toate temele sunt scrise în limba rusă. Am adunat răspunsuri la alte întrebări care ni se pun adesea .

Etapa școlară

clasa a 8-a

Sarcina 1. TESTARE(3,5 puncte)

Alegeți un răspuns corect (1 punct pentru fiecare răspuns)

1. Cea mai mică particulă dintr-o substanță care este purtătoarea acesteia proprietăți chimice, numit:
1. bob 2. cristal 3. atom 4. moleculă
2. După ce element poartă numele corp ceresc- Satelitul Pământului:
1. Co - cobalt 2. Te - teluriu

3. Se - seleniu 4. U - uraniu
3. Unul dintre primele aliaje metalice pe care omul a început să le folosească în antichitate este:

1. oțel; 2. bronz; 3. duraluminiu; 4. fontă; 5. va învinge.

4. Substanțele pure includ:

1. oțet 2. apă distilată

3. aer 4. lapte

5. Este o substanta:

1. picătură de rouă; 2. monedă de cupru;

3. o bucată de cretă; 4. mercur.

6. Substanțele ale căror formule au aceeași masă relativă sunt:

1. CuSO 4 și CuS 2. CuS și CuO

3. CuO și Cu 2 S 4. CuSO 4 și Cu 2 S

7.Indicați o substanță simplă care nu este un metal:

1. tablă; 2. fosfor; 3. mercur; 4. magneziu; 5. cupru.

Sarcina 2.(2 puncte)

La începutul secolului al XX-lea, geologii au criptat locațiile de descoperire a minereurilor pe hărți metale valoroase folosind coordonatele elemente chimiceîn Tabelul Periodic. Cifra arabă a indicat numărul perioadei, iar cifra romană a indicat numărul grupului. În plus, înregistrările conțineau și litere ale alfabetului rus - A și B. Pe una dintre hărțile vechi s-au găsit următoarele denumiri: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Sarcină: Descifrați notele geologilor.

Sarcina 3.(6 puncte)

Oferiți mai multe opțiuni (nu mai mult de trei) pentru rezolvarea lanțului de reacții A → B → C și creați ecuații de reacție pentru această schemă. Substanțele A, B, C sunt compuși anorganici complecși aparținând diferitelor clase de compuși.

Sarcina 4.(3 puncte)

Cine dintre noi nu a visat să găsească comori care au fost odată ascunse în adâncul secolelor? pirații de mare?! Dacă rezolvi puzzle-ul, vei afla cum să fii sigur că vei găsi adevărata comoară.

Sarcina 5.(4 puncte)

Pentru a o împiedica pe Cenușăreasa să meargă la bal, mama ei vitregă a venit cu o slujbă pentru ea: a amestecat sare cu unghii mici, așchii de lemnŞi nisip de râuși i-a spus Cenușăresei să curețe sarea și să pună cuiele într-o cutie separată. Cenușăreasa a finalizat rapid sarcina și a reușit să meargă la bal. Explicați cum puteți îndeplini rapid sarcina mamei tale vitrege.

Sarcina 6.(6 puncte)

În natură, fierul formează o serie de minerale. Acestea sunt magnetita Fe 3 O 4, hematitul Fe 2 O 3 limonitul 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Care mineral are cea mai mare fracție de masă de fier.

Olimpiada rusă de chimie pentru școlari (2016-2017)

Etapa școlară

clasa a 9-a

Sarcina 1. TESTARE(3 puncte)

Pentru fiecare sarcină se dau mai multe răspunsuri, dintre care doar unul este corect. Alegeți răspunsul corect. Notați numărul sarcinii și introduceți numărul răspunsului selectat.

1. Are cea mai mare greutate moleculară

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba3R2.

2. Suma coeficienților din ecuația reacției moleculare

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Cantitatea de substanță (mol) conținută în 6,255 g de clorură de fosfor (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Numărul de protoni și neutroni din nucleul izotopului 40 LA

1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

5. Reacție care are ca rezultat formarea unui precipitat

1) KOH + HCI; 2) K2C03 + H2SO4;

3) Cu(OH)2 +HN03; 4) Na2S + Pb(N03)2.

6. S-au dizolvat 150 g clorură de calciu în 250 ml apă. Fracția de masă a sării din soluție (în procente) este egală cu:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Sarcina 2.(7 puncte)

Lanțul de transformări este dat:

X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K2X03KMn04/H+

Identificați elementul X. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

Sarcina 3.(3 puncte)

Scrieți ecuațiile de reacție cu care, folosind substanțe simple calciu, fosfor și oxigen, puteți obține fosfat de calciu.

Sarcina 4.(3 puncte)

Suma protonilor, neutronilor și electronilor dintr-un atom este 42. Numărul de neutroni este egal cu numărul de protoni. Identificați elementul chimic. Dă o explicație.

Sarcina 5.(3 puncte)

Când 9,6 g de oxid de metal (III) reacţionează cu acidul sulfuric, se formează 24 g de sulfat de metal (III). Identificați metalul.

Sarcina 6.(5 puncte)

Patru baloane numerotate conțin soluții: hidroxid de sodiu, clorură de sodiu, acid clorhidric și fenolftaleină. Cum să determinați ce balon conține ce substanță, fără a utiliza reactivi suplimentari, dar având un număr suficient de eprubete goale. Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate.

Olimpiada rusă de chimie pentru școlari (2016-2017)

Etapa școlară

clasa a X-a

Sarcina 1.(8 puncte)

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformările: propan → 2-cloropropan → propenă → 1,2-dicloropropan → propină → → propenă → 2-propanol → 2-brompropan → 2,3-dimetilbutan.

Sarcina 2. (3 puncte)

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2.

Sarcina 3. (7 puncte)

Când se încălzește o probă dintr-o substanță solidă O Se formează 5,6 g de solid Bși gaz ÎN. B dizolvată în apă, rezultând o soluție care conține 7,4 g de substanță G. ÎN trecut printr-o soluție în exces de substanță D, rezultând formarea a 13,8 g de substanță E. Când acesta din urmă interacționează într-o soluție apoasă cu G se formează OŞi D. Identificați toate substanțele.

Sarcina 4.(5 puncte)

Un exces de soluţie de hidroxid de sodiu a fost adăugat la o soluţie de 6,75 g dintr-un amestec de cupru (II) şi cloruri de zinc. Precipitatul care s-a format a fost separat, calcinat şi s-au obţinut 2 g de reziduu uscat. Determinați compoziția procentuală a amestecului.

Sarcina 5.(5 puncte)

În 1862, M. Berthelot a sintetizat gaz prin trecerea hidrogenului arc electricîntre doi electrozi de carbon. Omul de știință i-a determinat compoziția și i-a dat un nume.

1) Determinați formula gazului dacă fracțiile de masă ale elementelor din compus sunt: ​​C - 92,3%, H - 7,7%. Densitatea relativă de vapori a acestei substanțe în raport cu hidrogenul este 13. Notați formula structurală a substanței și denumiți-o folosind o nomenclatură sistematică și trivială.

2) Notați ecuația reacției pentru producerea acestui gaz în industrie.

3) Notați ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acestei substanțe cu hidrogenul și bromul în exces.

4) Notați ecuația reacției pentru interacțiunea acestui gaz cu substanța X, dacă în timpul reacției se formează o substanță Y gălbuie, capabilă să explodeze la impact.

Sarcina 6.(8 puncte)

Patru eprubete numerotate conțin soluții de clorură de bariu, carbonat de sodiu, sulfat de potasiu și acid clorhidric. Sugerați o metodă de recunoaștere a substanțelor fără a utiliza reactivi suplimentari. Scrieți ecuațiile reacției.

Olimpiada rusă de chimie pentru școlari (2016-2017)

Etapa școlară

clasa a XI-a

Sarcina 1.(6 puncte)

Efectuați următoarele transformări. Denumiți produșii de reacție și indicați condițiile de implementare a acestora. Identificați substanța necunoscută (6 puncte).

C6H14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Sarcina 2.(3 puncte)

Aranjați coeficienții în schemele următoarelor reacții folosind metoda balanței electronice
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +....

Sarcina 3.(5 puncte)

Nave spațiale s-a prăbușit și a aterizat pe planetă necunoscută. Comandantul navei l-a instruit pe unul dintre astronauți să determine compoziția atmosferei. Astronautul avea la dispoziție doar un măr, o cutie de malachit și apă de var. El a descoperit că un măr tăiat nu se schimbă în atmosfera planetei, apa de var nu devine tulbure, iar când malachitul este încălzit, se formează o pulbere roșie. La ce concluzie a ajuns astronautul și de ce.

Sarcina 4.(5 puncte)

Am ars un amestec de propan și etan cu un volum de 6,72 litri. Produsul de ardere a fost trecut în apă de var. În acest caz, s-a format un precipitat cu o greutate de 80 g. Determinați compoziția procentuală a amestecului.

Sarcina 5.(5 puncte)

Au ars 2,3 g dintr-o substanță necunoscută, care a produs 2,24 litri de dioxid de carbon și 2,7 g apă. Scrieți formula moleculară și structurală a acestei substanțe dacă densitatea sa de vapori pentru azot este 1,64.

Sarcina 6.(8 puncte)

Cinci eprubete numerotate conțin soluții din următoarele substanțe: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Sugerați o metodă de recunoaștere a substanțelor fără a utiliza reactivi suplimentari. Scrieți ecuațiile reacției.

Chei

Olimpiada rusă de chimie pentru școlari (2016-2017)

Etapa școlară

Clasa a VIII-a (max. 24,5 puncte)

Sarcina 1.3,5 puncte (0,5 puncte pentru fiecare sarcină)

Sarcina 2.2 puncte (0,5 puncte pentru fiecare element)

Coordonatele lui 4VIB în Sistemul Periodic înseamnă a 4-a perioadă și VIB – grup, element crom 4VIIIB2 – perioada a 4-a, VIIIB2 - grupă, element nichel 6IB – perioada a 6-a, IB – grupă, element – aur 6IIB – perioada a 6-a, IIB – grupă, element Mercur .

Sarcina 3.6 puncte (1 punct pentru fiecare reacție)

Opțiunile pentru rezolvarea problemei pot fi diferite, de exemplu: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (nu mai mult de trei opțiuni)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Sarcina 4.3 puncte

Dacă aranjați simbolurile elementelor chimice în ordinea crescătoare a numerelor lor de serie, atunci din setul de litere scrise lângă simbolurile chimice veți obține expresia: „Un prieten bun este o adevărată comoară.”

Sarcina 5.4 puncte

Așchii de lemn de la cuiele mici de fier pot fi separate folosind un magnet - 1 punct

Se dizolvă zahărul cu nisip de râu în apă – 1 punct

Filtru - 1 punct

Evaporați apa – 1 punct

Sarcina 6.6 puncte

1) Fe 3 O 4 2 puncte

2Fe2O33H2O

Chei

Olimpiada rusă de chimie pentru școlari (2016-2017)

Etapa școlară

Clasa a IX-a (max. 24 de puncte)

Sarcina 1.3 puncte (0,5 puncte pentru fiecare sarcină)

Sarcina 27 puncte(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)

Element X – sulf S 0,5 puncte

S + O 2 = SO 2 1 punct

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 punct

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 punct

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 punct

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 punct

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 puncte (echiv.

– 1 punct, coeficienți – 0,5 puncte)

Sarcina 33 puncte

4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 punct

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 punct

3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 punct

Sarcina 43 puncte

Numărul de protoni este EGAL cu numărul de electroni. Deoarece (prin condiție) numărul de protoni este egal cu numărul de neutroni, prin urmare, neutroni = protoni = electroni, prin urmare, 42:3 = 14. – 1 punct

Știm numărul de protoni, neutroni și electroni. Numărul de electroni este egal cu numărul atomic al elementului, prin urmare, acesta este elementul numărul 14 - Si (siliciu). – 1 punct
28 Si - electroni - 14, protoni - 14, neutroni - 28-14 = 14. – 1 punct

Exercita 5 3 puncte

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 punct

1 mol 1 mol

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

n(X) = m(X)/M(X)

n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)

9,6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – fier) ​​2 puncte

Sarcina 65 puncte

Chei

Olimpiada rusă de chimie pentru școlari (2016-2017)

Etapa școlară

Clasa a 10-a (max. 36 de puncte)

Sarcina 1.8 puncte (1 pentru fiecare ecuație)

Ecuații de reacție:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)

2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (soluție de alcool) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 – CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 – CHCl – CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (soluție de alcool) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (la, p, kt)

6. CH 3 – CH = CH 2 + HOH → CH 3 – CH (OH) – CH 3 (la, p, kt)

7. CH3 –CH(OH)–CH3 + HBr → CH3 –CHBr–CH3 + H2O (la to)

8. 2 CH 3 –CHBr–CH 3 + 2 Na → CH 3 –CH(CH 3)–CH(CH 3)–CH 3 + 2 NaBr

(Rectoratul Wurtz)

Sarcina 2.3 puncte

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 puncte
balanta electronica:

Sarcina 3.7 puncte (0,5 puncte pentru fiecare substanță, 1 punct pentru reacție)

Toate substanțele au fost identificate: A - carbonat de calciu, B – oxid de calciu, IN - dioxid de carbon, G - hidroxid de calciu, D – hidroxid de potasiu, E – carbonat de potasiu

Au fost compilate ecuațiile de reacție: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H2O → Ca(OH)2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Sarcina 4.(5 puncte)

Sarcina 5.5 puncte

1) M r (C x H y) = 13x2 = 26 x: y = 92,3/12: 7,7/1 =1:1 CH este cea mai simplă formulă. 0,5 puncte

Formula adevărată C 2 H 2 CH≡CH etină, acetilenă 0,5 puncte

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 punct

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (Temp., cat.) 1 punct

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 punct

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 punct

Sarcina 6.8 puncte

A fost alcătuit un tabel experiment de gândire

Ecuațiile reacției sunt date în formă moleculară și ionică:

BaCl2 + Na2C03 → BaCO3↓ + 2NaCl;

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

BaCI2 + K2S04 = BaS04↓ + 2KCI;

Ghid de evaluare

Pentru alcătuirea tabelului - 1 punct

Pentru tabelul experimentului de gândire - 4 puncte

Pentru fiecare compus corect ecuație moleculară 1 punct fiecare (3 ecuații) – 3 puncte

Chei

Olimpiada rusă de chimie pentru școlari (2016-2017)

Etapa școlară

Clasa a XI-a (max. 32 de puncte)

Sarcina 1.6 puncte

Sarcina 2.3 puncte

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 puncte
balanta electronica:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 reducere, agent oxidant 0,5 puncte
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oxidare, agent reducător 0,5 puncte

Sarcina 3.5 puncte

Sarcina 4.5 puncte

Sarcina 5. 5 puncte

Sarcina 6.8 puncte

Scurgem substanțele una câte una

Din 30 martie până în 5 aprilie, la Saransk, la National Research Mordovian Universitatea de Stat numit după N.P. Ogarev a trecut de etapa finală a olimpiadei rusești de chimie pentru școlari. La olimpiade au venit elevi din clasele a 9-a, a 10-a și a 11-a din 54 de regiuni Federația Rusă: regiunea Astrakhan, Teritoriul Khabarovsk, Regiunea autonomă Yamalo-Nenets, Moscova, Sankt Petersburg, regiunile Sverdlovsk, Novosibirsk și alte regiuni ale țării - un total de 245 de școlari.

Pe 30 martie a avut loc marea deschidere a Olimpiadei. Viceprim-ministrul Republicii Mordovia, responsabilă cu problemele sociale, Galina Alekseevna Lotvanova, a rostit un cuvânt de despărțire pentru participanții la olimpiade. , Rectorul Universității Naționale de Cercetare de Stat din Mordovia, numit după N.P. Ogareva Serghei Mihailovici Vdovin și decanul Facultății de Chimie a Universității de Stat din Moscova, numit după M.V. Lomonosov, academician al Academiei Ruse de Științe, președinte al juriului etapa finală Olimpiada școlarilor întregi ruși de chimie Valery Vasilyevich Lunin.

Pe 31 martie și 1 aprilie s-au desfășurat tururi teoretice în sălile de clasă ale Universității Naționale de Cercetare Mordovian de Stat care poartă numele N.P. Ogarev, iar pe 2 aprilie - o rundă practică a olimpiadei. Pe 3 aprilie a avut loc o emisiune de lucru, în care școlarii s-au familiarizat cu rezultatele lor și au avut ocazia să discute cu membrii juriului progresul în rezolvarea problemelor și să clarifice întrebările care i-au interesat. întreprinderile industriale Saransk.

Ceremonia de închidere a avut loc pe 5 aprilie. Participanții și organizatorii olimpiadei au fost întâmpinați de șeful Republicii Mordovia, Vladimir Dmitrievici Volkov. De asemenea, a felicitat și a oferit cadouri participanților și profesorilor ale căror zile de naștere au căzut în etapa finală a Olimpiadei de chimie pentru școlari din toată Rusia.

Juriul olimpiadei a identificat ca câștigători 19 dintre cei mai puternici băieți din Borovichi, Vologda, Dmitrovgrad, Izhevsk, Kazan, Lipetsk, Moscova, Nijnekamsk, Novosibirsk, St. Pereburg, Saransk și Tyumen. Alți 91 de școlari din diferite orașe ale Rusiei au devenit medaliați olimpici. Diplomele câștigătorilor au fost prezentate de membrii juriului Olga Valentinovna Arhangelskaya și Vladimir Ilici Terenin, precum și de rectorul Universității Naționale de Cercetare de Stat din Mordovia, numită după N.P. Ogareva Serghei Mihailovici Vdovin. Diplomele câștigătorilor au fost prezentate de decanul Facultății de Chimie a Universității de Stat din Moscova, numită după M.V. Lomonosov, academician al Academiei Ruse de Științe Valery Vasilievici Lunin.

De remarcat câștigătorul absolut din clasa a IX-a, Alexey Shishkin din Samara, care a obținut un total de 248 de puncte din 250, și elevul din clasa a VIII-a Stanislav Terlyakov din Moscova, care a devenit premiant printre participanții din clasa a X-a. și elevul de clasa a VIII-a Timur Davletbaev din Ufa, care a devenit câștigător printre elevii de clasa a IX-a.

Dintre câștigători, juriul Olimpiadei a selectat copiii pentru a participa la cea de-a 51-a Olimpiada Internațională Mendeleev, care va avea loc în perioada 23-29 aprilie la Astana (Kazahstan).

Din câștigători și câștigători s-au format și echipe pentru taberele de antrenament de vară și iarnă pentru Olimpiada Internațională (mondială).

Câștigătorii olimpiadelor

Sarcini și soluții

Soluții

II RUNDA TEORETICĂ

Sarcini și soluții

I RUNDA TEORETICĂ

clasa a 8-a

Scurt reportaj foto

Anul universitar 2017-2018

Pregătite de:

profesor de chimie la filiala Semenovsky

MBOU „Școala secundară Kuibyshevskaya”

I RUNDA TEORETICĂ

Apalkov Andrei Dmitrievici

clasa a 8-a

etapa școlară a olimpiadei de chimie a Rusiei pentru școlari

Număr total (maximum) de puncte – 24 1. Determinați denumirile substanțelor pure și amestecurilor: pastă de dinți, acid citric, ozon, oțel, soluție alcoolică de iod, apa de mare, iod.

(2 puncte)

2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

(2 puncte)2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

4. Coji de ouă constau în principal din carbonat de calciu CaCO 3. (4 puncte).

5 .

H 2 OP 2 O 5 AlO 2 NaH 2 O 3 CO 2 N / A 3 NCFeCl 3 N 2 LA 2 SiO 3

(4 puncte)

6. Principala vitamina conținută în ceai este vitamina P. Formula sa este C 36 H 28 O 15 (4 puncte)

7. În compusul fierului și oxigenului, raportul de masă al elementelor este 7: 3. Stabiliți formula acestui compus.(6 puncte)

Olimpiada de Chimie etapa școlară clasa a VIII-a

Răspunsuri

Sarcina 1. Determinați denumirile substanțelor pure și amestecurilor: pastă de dinți, acid citric, ozon, oțel, soluție alcoolică de iod, apă de mare, iod.

1

Amestecuri: pastă de dinți, soluție alcoolică de iod, oțel, apă de mare

1

2

Sarcina 2.Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

Topirea parafinei; aprinderea lumânării; acrirea laptelui; coacere clătite; formarea scalei.

– Arderea unei lumânări, pe măsură ce se eliberează căldură, se formează noi substanțe - funingine și apă.Sau eliberarea de căldură și lumină.

– Acrirea laptelui datorită apariției mirosului și sedimentelor.

– Coacerea clătitelor pe măsură ce apar schimbări de culoare.

– Formarea de scari pe măsură ce se formează sedimente.

Topirea parafinei nu este un proces chimic.

0,25

0,25

0,25

0,25

Topirea parafinei nu este un proces chimic, este un fenomen fizic. Semnul este o schimbare a stării de agregare.

1

Cantitate maxima puncte

2

Sarcina 3. Trei vase de același volum în condiții normale sunt umplute cu trei substanțe diferite: azot, acid clorhidric și apă. Aranjați vasele în ordinea crescătoare a numărului de molecule din ele. Justificați-vă răspunsul.

1

Prin urmare, aranjamentul va fi după cum urmează:

n(N 2 ) = n(HCL)< n(H 2 O)

1

Puncte maxime

2

Sarcina 4.Cojile de ou sunt compuse in principal din carbonat de calciu CaCO 3. Calculați cât de mult calciu pierde puiul la fiecare ou depus, dacă greutatea medie a cojii este de 10 g.(4 puncte)

2

10 g de coajă conțin 4 g de calciu.

Răspuns. Cu fiecare ou, un pui pierde 4 g de calciu.

2

Puncte maxime

4

Sarcina 5. Elevul a primit o sarcină în care, folosind denumirile substanțelor, era necesar să creeze formulele chimice ale acestora. În timp ce a finalizat această sarcină, el nu a lăsat spații între formulele substanțelor, rezultând următoarea intrare:H 2 OP 2 O 5 AlO 2 NaH 2 O 3 CO 2 N / A 3 NCFeCl 3 N 2 LA 2 SiO 3

Selectați formulele substanțelor individuale din această intrare, subliniați substanțele simple.

2

Al; O 2; N / A; H 2 ; C; N 2 ;

2

Puncte maxime

4

Sarcina 6. Principala vitamina conținută în ceai este vitamina P. Formula sa este C 36 H 28 O 15 . Determinați masa unei molecule de vitamina P (în grame).

M( C 6 H 12 O 2 N 4 )=6.12 + 12.1 +4.14 = 172 g/mol;

2

m(C 6 H 12 O 2 N 4 )=1·172: 6,02·10 23 =28,57·10 -23 (g)

2

Puncte maxime

4

Sarcina 7.În compusul fierului și oxigenului, raportul de masă al elementelor este 7: 3. Determinați formula acestui compus.(6 puncte)

=

Răspuns: Fe 2 O 3 .

2

Puncte maxime

6

Câștigător – de la 14 puncte.

Câștigători - de la 8 la 14 puncte.

în 2017-2018 an universitar

Etapa școlară

clasa a 8-a

Dragă participantă!

‒

‒

Vă dorim succes!

Sarcina 1. (8 puncte)

TEST. Alegeți un răspuns corect

1. Un compus de carbon care joacă un rol major în ciclul său natural:

O) monoxid de carbon; B) funingine; B) ulei; D) metan; d) dioxid de carbon.

2. Tu însuți apă curată dintre cele enumerate este:

A) alimentare cu apă; B) arc; B) ploaie;

D) bine; d) minerale.

3. Dintre procesele chimice și fizico-chimice enumerate, alegeți unul care nu necesită temperatură ridicată:

A) prăjire; B) calcinare; B) fermentare;

D) sinterizarea; D) fuziunea.

4. Dintre cele enumerate materiale metalice, folosit pentru a face medalii premiu, jetoane și monede, aliajul este

A) aur; B) argint; B) bronz; D) nichel; D) aluminiu.

5. Care dintre următoarele operații nu este utilizată într-un laborator chimic pentru separarea și purificarea substanțelor?

A) recristalizare; B) hipotermie; B) distilare; D) sublimarea; D) reprecipitare.

6. Pornind din celula din stânga sus și deplasându-se orizontal (stânga sau dreapta) sau vertical (sus sau jos), parcurgeți toate celulele astfel încât literele date în celule să formeze o regulă de precauție la manipularea reactivilor chimici. Fiecare celulă poate fi folosită o singură dată.

7. Rezolvați cuvintele încrucișate, umplându-l cu nume rusești ale elementelor chimice. Cuvântul cheie este numele marelui om de știință rus, unul dintre creatorii științei atomo-moleculare.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Sarcina 2. (8 puncte)

1) Completează frazele:(a) Compoziția unei substanțe individuale, spre deosebire de compoziția unui amestec, este __________ și poate fi exprimată chimic __________; (b) __________, spre deosebire de __________, fierbe la o constantă __________.

2) Care dintre cele două lichide – acetonă și lapte – este o substanță individuală și care este un amestec?

3) Trebuie să dovediți că substanța pe care ați ales-o (una dintre cele două din paragraful 2) este un amestec. Descrieți pe scurt acțiunile dvs.

Sarcina 3. (8 puncte)

Substanță comună „Aceasta compus răspândită în natură. Găsit peste tot spre glob. Nu are miros. La presiunea atmosferică o substanţă nu poate exista decât în ​​stare gazoasă şi stări solide. Mulți oameni de știință cred că această substanță influențează creșterea temperaturii planetei noastre. Folosit în diverse industrii, inclusiv industria alimentară. Folosit la stingerea incendiilor. Cu toate acestea, într-un laborator de chimie, ele nu pot stinge metalele care arde, cum ar fi magneziul. Copiii adora băuturile preparate cu această substanță. Dar consumul constant de astfel de băuturi poate provoca iritații ale pereților stomacului.”

1) Identificați substanța pe baza descrierii sale.

2) Ce denumiri ale acestei substanțe cunoașteți?

3) Dați exemple de utilizare cunoscute de dvs. și numiți sursele de formare a acestei substanțe.

Sarcina 4. (8 puncte)

În timpul procesului de respirație, o persoană consumă oxigen și expiră dioxid de carbon. Conținutul acestor gaze în aerul inspirat și expirat este prezentat în tabel.

Volumul de inspirație-exhalare este de 0,5 l, frecvența normală a respirației este de 15 respirații pe minut.

1) Câți litri de oxigen consumă o persoană pe oră și cât de mult dioxid de carbon eliberează?

2) Într-o sală de clasă sunt 20 de persoane cu un volum de 100 mc. Ferestrele și ușile sunt închise. Care va fi conținutul volumetric de CO 2 din aer după o lecție de 45 de minute? (Conținut complet sigur – până la 0,1%).

Sarcina 5 (10 puncte)

Cinci pahare numerotate conțin pulberi din următoarele substanțe: cupru, oxid de cupru (II), cărbune, fosfor roșu și sulf.

Elevii au examinat proprietățile substanțelor pulbere date și au prezentat rezultatele observațiilor lor în tabel.

1) Stabiliți ce sticlă conține fiecare dintre substanțele date pentru cercetare. Justificați-vă răspunsul.

2) Scrieți ecuațiile pentru reacțiile care au loc cu participarea substanțelor date atunci când sunt încălzite în aer.

3) Se știe că densitatea substanțelor din paharele nr. 1 și nr. 3 mai multa densitate apă, adică aceste substanțe trebuie să se scufunde în apă. Cu toate acestea, pulberile acestor substanțe plutesc la suprafața apei. Propuneți o posibilă explicație pentru aceasta.

Olimpiada de chimie a întregii Ruse pentru școlari

în anul universitar 2017-2018

Etapa școlară

clasa a 9-a

Dragă participantă!

Când finalizați sarcini, va trebui să efectuați anumite lucrări, care sunt cel mai bine organizate după cum urmează:

‒ citește cu atenție sarcina;

‒ Dacă răspundeți la o întrebare teoretică sau rezolvați o problemă situațională, gândiți-vă și formulați un răspuns specific (răspunsul trebuie să fie scurt, scrieți-i conținutul în spațiul prevăzut, notați-l clar și lizibil).

Pentru fiecare răspuns corect puteți primi un număr de puncte stabilit de juriu, dar nu mai mare decât punctajul maxim specificat.

La finalizarea sarcinilor, puteți utiliza un calculator, un tabel periodic și un tabel de solubilitate. Temele sunt considerate finalizate dacă le depuneți la timp persoanei responsabile de clasă.

Vă dorim succes!

Sarcina 1. (6 puncte)

Care particulă conține 11 protoni, 10 electroni și 7 neutroni? Determinați-i compoziția, sarcina, greutatea moleculară relativă. Scrieți formulele a doi compuși care conțin această particulă.

Sarcina 2. (10 puncte)

Se dau următoarele substanțe: sulfat de cupru (II), clorură de bariu, oxid de fier (III), oxid de carbon (IV), oxid de sodiu, argint, fier, carbonat de sodiu, apă. Care dintre aceste substanțe vor reacționa între ele direct sau în soluție apoasă la temperatura camerei? Dați ecuații pentru cinci reacții posibile. Pentru fiecare reacție, indicați ce tip este.

Sarcina 3. (10 puncte)

Așchii de calciu cântărind 4,0 g au fost calcinati în aer și apoi aruncați în apă. Când așchii au fost dizolvați în apă, s-au eliberat 560 ml de gaz (n.o.), care este practic insolubil în apă.

1) Scrieți ecuațiile reacției.

2) Determinați câte grame a crescut masa așchiilor în timpul calcinării.

3) Calculați compoziția așchiilor calcinate în procente de masă.

Scrieți ecuațiile de reacție prin care se poate obține fosfat de calciu folosind substanțe simple calciu, fosfor și oxigen.

Sarcina 4.(8 puncte)

Pentru a dizolva 7,8 g de metal, sunt necesari 40 ml de acid clorhidric 20% (densitate 1,095 g/ml), formând astfel o sare de metal bivalent. Hidrogenul eliberat reacţionează complet cu 6,4 g de oxid de metal trivalent. Determinați ce metale au fost folosite în aceste reacții.

Sarcina 5. (8 puncte)

Patru eprubete numerotate conțin soluții de clorură de bariu, carbonat de sodiu, sulfat de potasiu și acid clorhidric. Sugerați o metodă de recunoaștere a substanțelor fără a utiliza reactivi suplimentari. Scrieți ecuațiile reacției.

Etapa școlară

clasa a X-a

Dragă participantă!

Când finalizați sarcini, va trebui să efectuați anumite lucrări, care sunt cel mai bine organizate după cum urmează:

‒ citește cu atenție sarcina;

‒ Dacă răspundeți la o întrebare teoretică sau rezolvați o problemă situațională, gândiți-vă și formulați un răspuns specific (răspunsul trebuie să fie scurt, scrieți-i conținutul în spațiul prevăzut, notați-l clar și lizibil).

Pentru fiecare răspuns corect puteți primi un număr de puncte stabilit de juriu, dar nu mai mare decât punctajul maxim specificat.

La finalizarea sarcinilor, puteți utiliza un calculator, un tabel periodic și un tabel de solubilitate. Temele sunt considerate finalizate dacă le depuneți la timp persoanei responsabile de clasă.

Vă dorim succes!

Sarcina 1. (10 puncte)

Zece pahare numerotate conțin pulberi din următoarele substanțe: cupru, oxid de cupru (II), cărbune, fosfor roșu, sulf, fier, clorură de sodiu, zahăr, cretă, malachit (carbonat de cupru (II) de bază). Elevii au examinat proprietățile substanțelor pulbere date și au prezentat rezultatele observațiilor lor în tabel.

1. Stabiliți ce număr de sticlă conține fiecare dintre substanțele date pentru cercetare. Justificați-vă răspunsul.

2. Care dintre substanțele date reacţionează cu acidul clorhidric pentru a elibera gaz? Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare.

3. Se știe că densitatea substanțelor din paharele nr. 4 și nr. 9 este mai mare decât densitatea apei, adică aceste substanțe ar trebui să se scufunde în apă. Cu toate acestea, pulberile acestor substanțe plutesc la suprafața apei. Propuneți o posibilă explicație pentru acest fapt.

4. Se știe că cele trei substanțe date conduc curentul electric. Ce substante sunt acestea? Ce soluție de substanță conduce curentul electric?

Sarcina 2. (7 puncte)

Compuneți toți izomerii compoziției dicloroalchene C 3 H 4 Cl 2

Sarcina 3. (10 puncte)

Compusul organic A conține 39,73% carbon și 7,28% hidrogen în masă. Determinați formula moleculară a substanței A și stabiliți-i formula structurală dacă se știe că conține un atom de carbon cuaternar și densitatea vaporilor în aer este 5,2. Numiți compusul organic A folosind nomenclatura sistematică. Propuneți o modalitate de a obține A.

Sarcina 4 (10 puncte)

Restabili partea stângă ecuatii:

…. +…. +…. = Na2SO4 + 2Ag↓ + 2HNO3

…. = Na2S + 3Na2SO4

…. +…. +…. = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH

…. +…. = POCl3 + SOCl2

…. +…. +…. →2H2S04

Sarcina 5. (10 puncte)

În timp ce sorta reactivii în laborator, tânărul chimist a găsit un borcan neetichetat de pulbere albă inodoră. Pentru a-i studia proprietățile, tânărul chimist a cântărit cu atenție 10,00 grame și le-a împărțit în exact 5 părți, cu fiecare parte a efectuat următoarele experimente:

1. Determinați compoziția pulberii albe. Confirmați răspunsul cu calcule.

2. Pentru experimentele 2, 4, 5, dați ecuația reacției corespunzătoare.

3. Ce se întâmplă când pulberea albă este încălzită? Dați ecuația pentru reacția de impact.

Olimpiada integrală rusească pentru școlari la chimie în anul universitar 2017-2018. an

Etapa școlară

clasa a XI-a

Dragă participantă!

Când finalizați sarcini, va trebui să efectuați anumite lucrări, care sunt cel mai bine organizate după cum urmează:

‒ citește cu atenție sarcina;

‒ Dacă răspundeți la o întrebare teoretică sau rezolvați o problemă situațională, gândiți-vă și formulați un răspuns specific (răspunsul trebuie să fie scurt, scrieți-i conținutul în spațiul prevăzut, notați-l clar și lizibil).

Pentru fiecare răspuns corect puteți primi un număr de puncte stabilit de juriu, dar nu mai mare decât punctajul maxim specificat.

La finalizarea sarcinilor, puteți utiliza un calculator, un tabel periodic și un tabel de solubilitate. Temele sunt considerate finalizate dacă le depuneți la timp persoanei responsabile de clasă.

Vă dorim succes!

Sarcina 1. (10 puncte)

Două elemente care se află în aceeași perioadă și în același grup tabel periodic(în versiunea sa scurtă), formează între ele un singur compus binar stabil cu o fracție de masă a unuia dintre elemente de 25,6%. Acest compus este foarte solubil în apă, iar atunci când gazul de amoniac este trecut în soluția sa, se formează un precipitat alb, care se întunecă treptat în aer. Numiți elementele, determinați formula substanței și scrieți ecuațiile reacției.

Sarcina 2. (10 puncte)

Cum se obține benzoenoetileter C 6 H 5 COOC 2 H 5 din calcar natural conform următoarei scheme:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → …→ C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Scrieți ecuațiile de reacție, indicați condițiile pentru ca reacțiile să apară.

Sarcina 3. (10 puncte)

Alb solid, care se descompune la temperatura camerei sau sub influență mecanică, are următoarea compoziție elementară: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. Substanța este foarte solubilă în apă și este un acid dibazic slab.

A. Stabiliți formula substanței, denumiți-o, scrieți ecuația de disociere a acidului.

B. Desenați formula structurală a acidului.

B. Notați ecuațiile reacției: a) descompunerea termică a acestui acid, b) interacțiunea sa cu oxigenul atmosferic, c) interacțiunea sa cu alcalii

Sarcina 4. (8 puncte)

Tânărul chimist Vasya a decis să investigheze un anumit aliaj pe care l-a moștenit de la bunica sa. Pentru început, Vasya a încercat să dizolve aliajul în acid clorhidric, dar a descoperit că nu a avut loc nicio dizolvare. Apoi a încercat să o dizolve în acid azotic concentrat fierbinte. În acest caz, aliajul s-a prăbușit, soluția a devenit albastră, dar un sediment colorat a rămas în partea de jos, care nu s-a dizolvat nici după încălzirea prelungită în acid azotic. Vasya a filtrat precipitatul și l-a uscat. După ce a pus pulberea într-un creuzet și a încălzit-o până s-a topit, apoi a răcit-o, Vasya și-a dat seama imediat ce substanță era precipitatul insolubil.

1. Din ce două metale constă aliajul pe care l-a studiat Vasya?

2. Cum se dizolvă precipitatul format când aliajul este încălzit în acid azotic? Dați ecuația reacției.

3. Cum se izolează a doua componentă a aliajului din soluția albastră obținută după reacția cu acid azotic? Dați ecuațiile de reacție necesare

Sarcina 5. (10 puncte)

Eleva de clasa a VIII-a dirijat munca practica„Producerea oxigenului și studierea proprietăților acestuia” a asamblat un dispozitiv pentru producerea de oxigen prin deplasarea apei. În același timp, a încălcat una dintre cerințele instrucțiunilor - nu a plasat o bucată de vată în eprubetă lângă tubul de evacuare a gazului. Când permanganatul de potasiu a fost încălzit, apa din cristalizator a devenit roșu-violet. La colectarea oxigenului, o parte din soluția colorată a căzut într-un balon cu gaz. Studentul a ars sulf în el. În același timp, culoarea roșu-violet a soluției a dispărut și s-a format o soluție incoloră. După ce a decis să examineze soluția rezultată, studentul a turnat o parte din soluția colorată din cristalizator în ea. Și din nou culoarea s-a schimbat - un precipitat maro închis al unei substanțe necunoscute a căzut.

1. Notați ecuația reacției pentru descompunerea permanganatului de potasiu.

2. Ce substanță a intrat în cristalizator cu apă?

3. De ce soluția s-a decolorat când a fost ars sulful? Scrieți ecuația reacției.

4. Numiți substanța care a precipitat. Scrieți ecuația reacției.

Chei

Olimpiada integrală rusească pentru școlari la chimie în anul universitar 2017-2018. an

Etapa școlară

Clasa a VIII-a (max. 42 de puncte)

Sarcina 1. (8 puncte)

Testul 2.5puncte (0,5 puncte pentru fiecare sarcină)

6. Regula –Reactivii chimici nu pot fi gustați. - 1 punct

7. Cuvânt încrucișat 4,5 puncte(0,5 puncte pentru fiecare element)

1 - Carbon, 2 - oxigen, 3 - aluminiu, 4 - azot, 5 - zinc, 6 - iod, 7 - fosfor, 8 - hidrogen, 9 - plumb.

Sarcina 2. (8 puncte)

1) (a) Compoziția unei substanțe individuale, spre deosebire de compoziția unui amestec, este constantă și poate fi exprimată formula chimica; (b) o substanță individuală, spre deosebire de un amestec de substanțe, fierbe la o temperatură constantă. (4 puncte)

2) Acetona este o substanță individuală, laptele este un amestec. 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

3) Puneți picături din ambele lichide în microscop. Laptele la microscop nu va fi omogen. Acesta este un amestec. Acetona va fi omogenă la microscop.

O altă soluție posibilă: fierbeți acetona la o temperatură constantă. La fierbere, apa se evaporă din lapte, iar pe suprafața laptelui se formează o peliculă - spumă. Sunt acceptate și alte dovezi rezonabile. 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

Sarcina 3. (8 puncte)

1. Substanța se numește dioxid de carbon (monoxid de carbon (IV)) (2 puncte ). Răspunsul posibil - apa - este considerat incorect. Apa nu irită stomacul.

2. Gheață carbonică, dioxid de carbon, anhidridă carbonică (3 puncte: 1 punct pentru fiecare răspuns).

3. Dioxidul de carbon este utilizat la producerea băuturilor carbogazoase, la producerea zahărului, la stingerea incendiilor ca agent de răcire etc. Se formează în timpul respirației organismelor animale, fermentației, putrezirea reziduurilor organice, la producerea varului nestins, arderea de substanțe organice (turbă, lemn, gaz natural, kerosen, benzină etc.) . (Un punct pe exemplu, dar nu mai mult de 3 puncte).

Sarcina 4. (8 puncte)

1) Într-o oră, o persoană ia 900 de respirații și 450 de litri de aer trec prin plămâni. (1 punct) Nu se consumă tot oxigenul inhalat, ci doar 21% - 16,5% = 4,5% din volumul de aer, adică aproximativ 20 de litri. (1 punct )

dioxid de carbon se eliberează aceeași cantitate de oxigen ca și oxigenul consumat, 20 de litri. (1 punct)

2) În 45 de minute (3/4 ore) 1 persoană emite 15 litri de CO2. (1 punct)

20 de persoane emit 300 de litri de CO2 . (1 punct)

Inițial, aerul conținea 0,03% din 100 m3, 30 l CO2, (1 punct)

după lecție a devenit 330 de litri. Continut CO2: 330 l / (100.000 l) 100% = 0,33% (2 puncte ) Acest conținut depășește pragul de siguranță, așa că sala de clasă trebuie să fie ventilată.

Nota. Calculul din a doua întrebare folosește răspunsul la prima întrebare. Dacă la prima întrebare se obține un număr incorect, dar apoi se efectuează acțiunile corecte cu acesta în al doilea paragraf, se acordă punctajul maxim pentru acest paragraf, în ciuda răspunsului incorect.

Sarcina 5. (10 puncte)

1) Sticla nr. 1 conține pulbere de cărbune. De culoare neagră, mocnește în aer când este încălzit.

Nr.2 – oxid de cupru(II); Are culoarea neagră și nu se schimbă la încălzire.

nr 3 – sulf; galben, ardere caracteristică cu formare de dioxid de sulf.

Nr 4 – fosfor roșu; culoare roșu închis, ardere caracteristică cu formare de oxid de fosfor(V).

Nr 5 – cupru; roşu; apariția unei culori negre la încălzire datorită formării oxidului de cupru(II).

(0,5 puncte pentru fiecare definiție corectă și încă 0,5 puncte pentru o justificare rezonabilă. Total - 5 puncte)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (1 punct pentru fiecare ecuație Total – 4 puncte)

3) Paharele nr. 1 și nr. 3 conțin pulberi de cărbune și, respectiv, sulf. Particulele de cărbune sunt pătrunse de capilare umplute cu aer, astfel densitate medie se dovedește a fi mai mică de 1 g/ml. În plus, suprafața cărbunelui, ca și suprafața sulfului, nu este umezită de apă, adică este hidrofobă. Particule mici din aceste substanțe sunt reținute la suprafața apei prin forță tensiune superficială. (1 punct)

Chei

Olimpiada integrală rusească pentru școlari la chimie în anul universitar 2017-2018. an

Etapa școlară

Clasa a IX-a (max. 42 de puncte)

Sarcina 1. (6 puncte)

1. Există cu 1 protoni mai mulți decât electroni. Prin urmare, particula are o sarcină de +1. Există mai puțini neutroni decât protoni, prin urmare, particula conține atomi de hidrogen, care nu au neutroni deloc. 11 – 7 = 4 este numărul minim de atomi de H Fără hidrogeni, vor rămâne 7 protoni și 7 neutroni - acesta este un atom de azot-14: 14N. Compoziția particulelor: 14NH4 + – ion de amoniu ( 2 puncte )

Încărcare: 11 – 10 = +1 (1 punct)

Greutate moleculară relativă: 11 + 7 = 18 sau 14 + 4 = 18 (1 punct)

Formule: NH4Cl, (NH4)2CO3 sau alte săruri de amoniu 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

Sarcina 2 (10 puncte)

Reacții posibile:

Na2O + H2O = compuși 2NaOH

Na 2 O + CO 2 = compuși Na 2 CO 3

Schimb BaCl 2 + CuSO 4 = BaS0 4 + CuCl 2

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 schimb

Fe + CuSO 4 = substituții Cu + FeSO 4

Na2CO3 + CO2 + H2O = compuși 2NaHCO3

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 compuși și schimburi

2NaOH + CO 2 = schimb Na 2 CO 3 + H 2 O

BaCl2 + Na2CO3 = schimb BaCl2 + 2NaCl

Pentru fiecare dintre cele cinci ecuații - 2 puncte (1 punct pentru substanțe, 0,5 puncte pentru coeficienți, 0,5 puncte pentru tipul de reacție).

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)

Sarcina 3 (10 puncte)

Când așchii de calciu sunt calcinați, are loc reacția: 2Ca + O 2 = 2CaO (Condiția ca gazul să fie practic insolubil în apă exclude reacția calciului cu azotul, care poate duce la nitrură de calciu, hidrolizând pentru a forma NH 3.) Deoarece calciul se topește la temperatură ridicată, iar produsul de reacție este de asemenea refractar, oxidarea metalului are loc inițial doar de la suprafață. Chipsurile calcinate sunt acoperite cu metal la exterior cu un strat de oxid. Când sunt introduse în apă, atât metalul, cât și oxidul reacţionează cu acesta: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ; Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

2) Cantitatea de substanță metalică care nu a reacționat cu oxigenul este egală cu cantitatea de substanță a gazului eliberat (hidrogen): n(Ca) = n(H2) = 0,56/22,4 = 0,025 mol. În total, în așchiile inițiale n(Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Astfel, 0,1 – 0,025 = 0,075 mol de calciu reacționat cu oxigenul, care este m(Ca) = 0,075 * 40 = 3 g Creșterea masei așchiilor este asociată cu adăugarea de oxigen. Masa de oxigen care a reacționat cu calciul este egală cu m(O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g. Deci, masa așchiilor după calcinare a crescut cu 1,2 g.

3. Așchii calcinați constau din calciu (0,025 mol) cu o greutate de 1 g și oxid de calciu (0,075 mol) cu o greutate de 4,2 g. Compoziție în procente de masă: Ca - 19,2 %; CaO – 80,8%. Sistem de notare:

1. Pentru fiecare ecuație de reacție 1 punct - 3 puncte

2. Pentru calcularea cantității de substanță hidrogen - 1 punct

Pentru raspunsul corect - 3 puncte

3. Pentru răspunsul corect - 3 puncte

Sarcina 4 (8 puncte)

1) Determinați cantitatea de substanță hidrogen

m (HCl) = w ρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g

ν (HCl) = m in-va / M in-va = 8,76/36,5 = 0,24 mol 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

2) Me + 2HCI = MeCI2 + H2

a) ν(Me) = ν(H2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol

b) M (Me) = m in-va/ ν = 7,8 / 0,12 = 65 g/mol 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

Metal – zinc (1 punct)

3) Me 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Me + H 2 O

a) ν(Me 2 O 3) = 1/3ν(H 2) = 0,12/3 = 0,04 mol

b) M (Me 2 O 3) = m v-va/ ν = 6,4 / 0,04 = 160 g/mol

160 = 2Ame + 3 16 Ame = 56 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

Metal - fier (1 punct)

Sarcina 5 (8 puncte)

A fost compilat un tabel pentru experimente de gândire

Ecuațiile reacției sunt date în formă moleculară și ionică:

BaCl2 + Na2C03 → BaCO3↓ + 2NaCl;

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

BaCI2 + K2S04 = BaS04↓ + 2KCI;

Ghid de evaluare

Pentru alcătuirea tabelului - 1 punct

Pentru tabelul experimentului de gândire - 4 puncte

Pentru fiecare ecuație moleculară compusă corect 1 punct (3 ecuații) – 3 puncte

Chei

Olimpiada integrală rusească pentru școlari la chimie în anul universitar 2017-2018. an

Etapa școlară

Clasa a 10-a (max. 47 de puncte)

Sarcina 1. (10 puncte)

1. Sticla nr. 1 conține clorură de sodiu. Culoare albă, solubilă în apă, practic nu se schimbă în aer atunci când este încălzită.

nr 2 – zahăr; alb, se dizolvă în apă, se topește și se carbonizează treptat la încălzire.

nr 3 – cretă; culoare albă, insolubilă în apă.

nr 4 – sulf; culoare galbenă, ardere caracteristică.

Nr 5 – cupru; roşu; apariția unei culori negre la încălzire în aer datorită formării oxidului de cupru(II).

Nr 6 – fosfor roșu; culoare roșu închis; ardere caracteristică.

Nr 7 – malachit; verde; apariția culorii negre în timpul descompunerii termice datorită formării oxidului de cupru(II).

nr 8 – fier de călcat; culoare gri închis; se întunecă la încălzire.

Nr 9 – cărbune; negru; mocnește când este încălzit în aer.

nr 10 – oxid de cupru(II); negru; nicio schimbare când este încălzită.

0,5 puncte pentru fiecare definiție corectă și justificare rezonabilă. Maxim – 5 puncte.

2. Substanțele gazoase sunt eliberate atunci când acidul clorhidric reacționează cu creta, malachitul și fierul:

CaC03 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCI = FeCI2 + H2

3 puncte - 1 punct pentru fiecare ecuație

3. Paharele nr. 4 și nr. 9 conțin pulberi de sulf și, respectiv, cărbune. Particulele de cărbune sunt pătrunse de capilare umplute cu aer, astfel încât densitatea lor medie este mai mică de 1 g/ml. În plus, suprafața cărbunelui, ca și suprafața sulfului, nu este umezită de apă, adică este hidrofobă. Particulele mici din aceste substanțe sunt reținute la suprafața apei prin forța tensiunii superficiale. 1 punct

4. Curentul electric este condus de cupru, fier și cărbune. O soluție de clorură de sodiu conduce electricitatea deoarece NaCl este un electrolit. 1 punct

Sarcina 2. (7 puncte)

Trans-1,2-diclorpropenă

Cis-1,2-diclorpropenă

1,1-diclorpropenă

2,3 – dicloropropen

Trans-1,3-diclorpropenă

Cis-1,3-diclorpropenă

3,3-diclorpropenă

7 puncte: 0,5 puncte pentru fiecare structură, 0,5 puncte pentru fiecare nume.

Sarcina 3. (10 puncte)

1) Pentru că suma fracțiilor de masă nu este egală cu 100%, prin urmare, există încă un reziduu în moleculă, al cărui conținut este egal cu:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Masa molara substanțe: M(A) = D aer * M aer = 5,2 * 29 = 151 g/mol.

Numărul de atomi de hidrogen din molecula A: 151 * 0,0728/1 = 11.

Numărul de atomi de carbon din molecula A: 151 * 0,3973/12 = 5.

Masa molară a reziduului este 151 × 0,5299 = 80 g/mol, ceea ce corespunde unui atom de brom, prin urmare, formula moleculară a substanței este O– C 5 H 11 Br.

2) A conține un atom de carbon cuaternar, deci A are următoarea structură:

CH3-C-CH2Br 1-brom-2,2-dimetilpropan

3) Metoda de obținere O:

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 –CH 2 Br + HBr

Sistem de notare:

1) Determinarea numărului de atomi de carbon 1 punct

Determinarea numărului de atomi de hidrogen 1 punct

Determinarea bromului 2 puncte

Formula moleculară 1 punct

2) Structura 2 puncte

Nume 1 punct

3) Ecuația reacției 2 puncte.

Sarcina 4. (10 puncte)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO2 + PCl5 = POCl3 + SOCl2

2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4

Pentru fiecare ecuație - 2 puncte

Sarcina 5. (10 puncte)

1. Colorarea flacără a arzătorului în violet indică faptul că pulberea pe care o cauți este sare de potasiu. Formarea unui precipitat alb cu un exces de clorură de bariu este o reacție calitativă la ionul sulfat. Dar sulfatul de potasiu (K 2 SO 4) are un mediu neutru (sarea este formată dintr-o bază puternică și un acid puternic), iar conform experimentului nr. 1, turnesolul transformă soluția de sare în roșu, ceea ce indică o reacție acidă. Prin urmare, sarea dorită este sulfatul acid de potasiu, KHSO 4. Să verificăm acest lucru prin calcul: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

întrucât tânărul chimist a împărțit proba inițială de 10,00 g în cinci părți egale, ceea ce înseamnă că au reacţionat 2,00 g de sare:

n(KHS04) = n(BaS04) = 2 g/136 g/mol = 0,0147 mol;

m (BaS04) = 0,0147 mol * 233 g/mol = 3,43 g.

Masa rezultată de sulfat de bariu coincide cu rezultatele experimentale, prin urmare pulberea albă este într-adevăr KHSO 4.

2. Ecuații de reacție:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O

3. Ecuația reacției de descompunere: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Sistem de notare:

1) Concluzie despre prezența ionilor de potasiu - 1 punct

Concluzie despre prezența ionilor de sulfat - 1 punct

calcul - 2 puncte

formula cu sare - 1 punct

2) 3 ecuații pentru 1 punct - 3 puncte

3) Ecuația reacției de descompunere - 2 puncte

Chei

Olimpiada integrală rusească pentru școlari la chimie în anul universitar 2017-2018. an

Etapa școlară

Clasa a XI-a (max. 48 de puncte)

Sarcina 1. (10 puncte)

Deoarece elementele se află în aceeași perioadă și în aceeași grupă a tabelului periodic, unul dintre ele este în subgrupul principal, iar celălalt este în subgrupul secundar, adică este un d-metal. Judecând după solubilitatea sa în apă, substanța este o halogenură, ceea ce înseamnă că metalul se află într-un subgrup secundar al celui de-al șaptelea grup al tabelului periodic. Judecând după proprietăți, acesta este mangan, iar substanța este MnBr 2.

Într-adevăr, fracția de masă a manganului din acesta este 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Elemente – Mn și Br, substanță – MnBr 2 (6 puncte: 2 puncte pentru fiecare element, 2 puncte pentru substanță).

Ecuații de reacție:

MnBr2 + 2NH3 + 2H20 = Mn(OH)2↓ + 2NH4Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 puncte: 2 puncte per ecuație).

Sarcina 2. (10 puncte)

CaC03 + 4C = CaC2 + 3CO (calcinare);

CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2;

3C2H2 = C6H6 (încălzire, catalizator - cărbune);

C2H2 + 2H2 = C2H6 (la încălzire, catalizator - platină);

C2H6 + CI2 = C2H5CI (sub lumină);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCI (catalizator – clorură de aluminiu);

C6H5C2H5 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = C6H5COOH + CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2 (S04)3 + 10H2O; C2H5CI + NaOH = C2H5OH + NaCI;

C6H5COOH + C2H5OH = C6H5COOC2H5 + H2O (când este încălzit, catalizator - H2S04). Schema de notare:

pentru trecerea corectă de la calcar la acetilenă– 3 puncte;

pentru producerea benzenului din acetilenă– 1 punct;

pentru obţinerea acidului benzoic din benzen– 2 puncte;

pentru obţinerea esterului într-un fel sau altul din acidul benzoic– 4 puncte .

Sarcina 3. (10 puncte)

A. Stabilirea formulei unei substanţe.

Să notăm formula H x N y O z - x:y:z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1: 1: 1;

cea mai simplă formulă este HNO, dar prin convenție este un acid dibazic, deci este logic să presupunem că formula sa H 2 N 2 O 2 este acid azotat. Ecuația de disociere H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 puncte)

B. Formula structurală H-O-N =N – O-H 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

B. Descompunere: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Oxidare cu oxigen din aer: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (aer) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Neutralizare cu alcali: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 puncte)

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)

Sarcina 4. (8 puncte)

1. Cupru (pe baza culorii soluției) și aur (insolubilitate în acid azotic și aspectul caracteristic metal compact) (4 puncte: 2 puncte pe element)

2. Dizolvarea în acva regia (1 punct)

Ecuația reacției:

Au + HNO3 (conc.) + 4HCl (conc.) = H + NO + 2H2O 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea. (Opțiuni cu acid clorhidric și clor, acid selenic, un amestec de azot și acid fluorhidric etc. – acordați notele complete.)

3. Orice metodă rezonabilă, de exemplu: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe (NO 3) 2 (1 punct).

Sarcina 5. (10 puncte)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

2. Particule de permanganat de potasiu au intrat în cristalizator cu un flux de oxigen (1 punct) 3. S + O 2 = SO 2 (1 punct )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 puncte )

4. Precipitat – dioxid de mangan MnO 2 2. Notează fenomenele chimice din seria propusă. Indicați semnele care vă confirmă alegerea.

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 puncte )