Acid fluorhidric. Proprietăți și utilizări ale acidului fluorhidric

acid fluorhidric, acid fluorhidric în stomatologie
Acid fluorhidric(acid fluorhidric, acid fluorhidric, acid fluorhidric) - o soluție apoasă de fluorură de hidrogen (HF). Este produs de industrie sub formă de 40% (mai des), precum și soluții de 50% și 72%. Denumirea „acid fluor” provine de la spatul fluor, din care se obține fluorura de hidrogen.

• 1 Proprietăți
  • 1.1 Fizic
  • 1.2 Chimic
• 2 Acid fluorhidric tehnic
• 3 Aplicare
• 4 Proprietăți toxice
• 5 Note

Proprietăți

Fizic

Lichid incolor. Dizolvarea fluorurii de hidrogen în apă este însoțită de o eliberare destul de semnificativă de căldură (59,1 kJ/mol). Se caracterizează prin formarea unui amestec azeotrop care conține 38,3% HF și fierbe la 112 °C (conform altor surse, 37,5% și punctul de fierbere 109 °C). Un astfel de amestec azeotrop este obținut în cele din urmă prin distilarea atât a acidului concentrat, cât și a celui diluat.

La temperaturi scăzute, fluorura de hidrogen formează compuși instabili cu apa din compoziția H2O·HF, H2O·2HF și H2O·4HF. Cea mai stabilă dintre ele este prima (topire -35 °C), care ar trebui considerată fluorură de hidroniu - F. Al doilea este fluorură de hidroniu.

Chimic

Acidul fluorhidric este un acid de tărie medie (constanta de disociere este 6,8·10−4, gradul de disociere al unei soluții 0,1 N este de 9%). Corodează sticla și alte materiale silicate, astfel încât acidul fluorhidric este depozitat și transportat în recipiente de plastic.

Reacția are loc cu eliberarea de fluorură de siliciu gazoasă (SiF4):

Reacționează cu multe metale pentru a forma fluoruri (plumbul nu se dizolvă în acid fluorhidric, deoarece la suprafața sa se formează fluorura insolubilă PbF2; platina, paladiul și aurul sunt, de asemenea, insolubile) și nu afectează parafina, care este utilizată la depozitarea acestui acid.

Acid fluorhidric tehnic

Acidul fluorhidric tehnic conține de obicei o serie de impurități - Fe, Rb, As, acid hidrofluorosilic H2SiF6, SO2 etc.

Pentru purificarea grosieră, se distilează în dispozitive din platină sau plumb, aruncând primele porțiuni de distilat.

Pentru a obține un acid mai pur, acidul industrial este transformat în bifluorura de potasiu, apoi descompus prin încălzire, dizolvând acidul fluorhidric în apă distilată.

Acidul fluorhidric puternic (mai mult de 60% HF) poate fi depozitat și transportat în containere din oțel. Pentru depozitarea acidului fluorhidric și lucrul cu acesta în conditii de laborator Cele mai convenabile vase sunt fabricate din teflon, polietilenă și alte materiale plastice.

Aplicație

Un consumator major de acid fluorhidric este industria aluminiului.

• Soluția de fluorură de hidrogen este utilizată pentru gravarea transparentă a sticlei silicate (de exemplu, aplicarea inscripțiilor - pentru aceasta, sticla este acoperită cu parafină, tăind găuri pentru gravare). Gravarea mată se obține în vapori de fluorură de hidrogen.

• Pentru gravarea siliciului în industria semiconductoarelor.

• În compoziția amestecurilor de gravare, gravare și lustruire, soluții pentru prelucrarea electrochimică a oțelului inoxidabil și aliajelor speciale.

• Prepararea fluorurilor, fluorosilicice și borofluorurilor, compușilor organofluorinați, precum și acizilor corespunzători (acid hidrosilicic și acid fluorhidric), uleiuri lubrifiante sintetice și materiale plastice.

• Pentru dizolvarea silicaților în diferite tipuri de analize.
• În procesul de alchilare, ca catalizator în reacția izobutanului și olefinei.

Proprietăți toxice

Acidul fluorhidric este otrăvitor. Are un efect narcotic slab. Sunt posibile intoxicațiile acute și cronice cu modificări ale sângelui și ale organelor hematopoietice, ale organelor sistemului digestiv și edem pulmonar.

Are un efect pronunțat la inhalare, iritant pentru piele și membranele mucoase ale ochilor (provoacă arsuri dureroase și ulcerații); efecte de resorbție cutanată, embriotrope, mutagene și cumulative. I se atribuie clasa a doua de pericol pentru mediu, în timp ce fluorura de hidrogen pură aparține primei clase de pericol.

Când vine în contact cu pielea, nu provoacă dureri severe la început se absoarbe ușor și imperceptibil, ci după timp scurt provoacă umflături, dureri, arsuri chimice și efecte toxice generale. Simptomele expunerii la soluții slab concentrate pot apărea la o zi sau chiar mai mult după contactul cu pielea.

Dacă intră în sânge prin piele, leagă calciul din sânge și poate provoca disfuncție cardiacă. Arsurile cu o suprafață mai mare de 160 cm2 sunt periculoase din cauza posibilelor manifestări toxice sistemice.

Toxicitatea acidului fluorhidric și a sărurilor sale solubile se datorează probabil capacității ionilor liberi de fluor de a lega ionii de calciu și magneziu importanți din punct de vedere biologic în săruri insolubile (vezi Intoxicarea cu fluor). Prin urmare, pentru a trata efectele acidului fluorhidric, gluconat de calciu este adesea folosit ca sursă de ioni de Ca2+. Zonele afectate cu arsuri de acid fluorhidric se spală cu apă și se tratează cu gel de gluconat de calciu 2,5%. Cu toate acestea, deoarece acidul pătrunde în piele, simpla clătire nu este suficientă și trebuie consultat un medic pentru tratament. Infuziile intra-arteriale de clorură de calciu au dovedit o eficacitate ridicată.

Concentrația maximă admisă (MPC) de acid fluorhidric:

Note

1. Varianta originală de pronunție „flavikovaya”, înregistrată în dicționarele secolului al XIX-lea (de exemplu, în dicționarul lui V.I. Dahl) și în prima jumătate a secolului al XX-lea, este depășită.
2. Dizolvarea sticlei în acid fluorhidric - experiment video în Colecția Unificată de Resurse Educaționale Digitale
3. GOST 12.1.007-76 - Sistemul standardelor de securitate a muncii. Substanțe nocive
4. el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH (1989). „Expunerea cutanată la acid fluorhidric”. Vet Hum Toxicol 31 (3): 243–7. PMID 2741315.
5. Roblin I, Urban M, Flicoteau D, Martin C, Pradeau D (2006). „Tratamentul topic al arsurilor experimentale ale pielii cu acid fluorhidric cu 2,5% gluconat de calciu.” J Burn Care Res. 27 (6): 889–94. DOI:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088.
6. Tratament medical recomandat pentru expunerea la acid fluorhidric (PDF). Materiale de specialitate Honeywell. Consultat la 6 mai 2009. Arhivat din original pe 2 februarie 2012.
7. Infuzie intra-arterială de calciu pentru arsuri cu acid fluorhidric. NCBI. Preluat la 3 ianuarie 2010.

acid fluorhidric, acid fluorhidric în stomatologie, cumpărare acid fluorhidric, formulă de acid fluorhidric

Acid fluorhidric Informații despre

NEOBBINUIT DINTRE ACIZI

Uralii sovietici sunt bogați. În adâncurile munților săi există multe minerale diferite. De-a lungul malului drept al râului Miass, care curge prin districtul Zlatoustinsky din regiunea Ural, se întind Munții Ilmen de jos. Natura a creat un depozit unic de minerale rare în Munții Ilmen: topaz, ilmenit și altele. Ca florile primăvara, cristalele multicolore de spat fluor, un mineral care are cele mai variate culori, strălucesc la soare. Cristalele sale reprezintă întregul spectru de culori - de la roșu la violet. Dar spatul fluor este remarcabil nu numai pentru colorarea sa bogată. Din aceasta, prin tratarea cu acid sulfuric concentrat, se obține o substanță minunată - fluorură de hidrogen, a cărei soluție apoasă se numește acid fluorhidric.

Acidul fluorhidric are proprietăți pe care alți acizi nu le au. Toți acizii sunt de obicei depozitați în recipiente din sticlă. Dar este nevoie doar de o mică picătură de acid fluorhidric pentru a lovi peretele sticlărie, cum se formează imediat o coajă adâncă pe ea, iar cu expunerea mai mult sau mai puțin prelungită, o gaură.

Acidul fluorhidric corodează cu ușurință sticla, așa că este de obicei depozitat în vase de sticlă acoperite cu cauciuc dur, plumb sau parafină.

Capacitatea acidului fluorhidric de a coroda sticla este utilizată la prelucrarea produselor din sticlă. Cele mai fine modele și o mare varietate de modele sunt aplicate „pe sticlă folosind fluorură de hidrogen soluție apoasă- acid fluorhidric. Pentru a face acest lucru, suprafața sticlei este acoperită cu un strat subțire de parafină, pe care se realizează inscripția sau desenul dorit cu un obiect ascuțit, după care suprafața este umezită cu acid fluorhidric sau plasată într-un curent de fluorură de hidrogen gazoasă. . Când sticla este tratată cu acid fluorhidric, modelul este transparent, iar atunci când este utilizat acid fluorhidric, acesta devine mat.

Acidul fluorhidric este utilizat în lustruirea sticlei pentru a îndepărta neregulile de pe suprafața produselor din sticlă. Suprafața sticlei a fost sculptată cu grijă și apoi așezată într-o soluție constând dintr-un amestec de acizi sulfuric și fluorhidric.

Acidul fluorhidric anhidru este un lichid cu un punct de fierbere de +19,5°C și un punct de îngheț de 92°C. Este un agent de uscare foarte puternic. Nu există compuși chimici care să nu poată fi sorbiți cu fluorură de hidrogen, apa poate fi separată de acidul fluorhidric doar prin electroliză.

Acidul fluorhidric anhidru este un acid puternic. Cu toate acestea, soluția sa apoasă - acidul fluorhidric - nu poate fi clasificată ca un acid puternic - aceasta este o caracteristică care nu se găsește în niciun alt acid.

O proprietate foarte valoroasă a fluorurii de hidrogen, datorită căreia a găsit o largă aplicație în industrie, este efectul său pronunțat de catalizare - accelerare - asupra multor reactii chimice. Dintre procesele catalizate de fluorura de hidrogen, cel mai important este procesul chimic de prelucrare a hidrocarburilor pentru a produce combustibil.

Acidul fluorhidric oferă proprietăți neobișnuite element chimic fluorul inclus în compoziția sa Capacitatea de oxidare a fluorului este mult mai mare decât cea a oxigenului. Materialele combustibile - lemn, cauciuc și altele - atunci când sunt introduse într-o atmosferă de fluor, ele se ard imediat și fluorul interacționează cu aproape toate metalele la temperaturi obișnuite; singurele excepții sunt aurul și platina. Dar atunci când este încălzit, ene reacționează și cu el. Fluorul oxidează chiar și oxigenul. Dintre toate elementele găsite pe pământ, fluorul este cel mai mult

Inginer A. SEREGIN Fig. I. SMOLYANINOVA

Structura atomului de fluor

I39Ch8 O S N O V V

dă cea mai mare capacitate de a intra în reacții chimice. Prin urmare, numele său este dat de la cuvântul grecesc „fluoros”, care în greacă înseamnă „distrugere”.

ÎN formă pură fluorul a fost obținut în 1886 de chimistul francez Moissan prin electroliza acidului fluorhidric.

Fluorul este un gaz galben-verzui, se transformă în lichid la o temperatură de - 187,9 ° C și la solid-■ la o temperatură de - 223°C. Fluorul gazos este de 1,31 ori mai greu decât aerul.

Valoarea practică a unei substanțe este determinată în mare măsură de prevalența și accesibilitatea acesteia. Fluorul nu este un element rar pe pământ. ÎN scoarta terestraîn formă diverse săruri fluor conține aproximativ 0,078®/". Este cam la fel. câte elemente precum azot, carbon, mangan, crom și fosfor sunt prezente. Fluorul ocupă locul al treisprezecelea ca abundență printre alte elemente.

Dintre compușii fluor găsiți în scoarța terestră, cel mai important este mineralul deja cunoscut de noi - spatul fluor - fluorit.

Fluorul se găsește în plante și în organismele animale. Frunzele plantelor conțin de la 3 la 14 mg de fluor per 1 g de greutate uscată. La dinții și părul uman, conținutul de fluor variază de la 100 la 180 mg la 100 g.

Conține cantități semnificative de fluor ape naturale. Apa de mare conține, sub formă de săruri fluorurate solubile în apă, aproximativ 0,3 mg de fluor la litru. În consecință, dintr-o tonă de apă de mare pot fi obținute 0,3 g de fluor pur.

Compușii cu fluor sunt utilizați în prezent pe scară largă în laboratoarele științifice și întreprinderile industriale.

COMPUȘI DE FLUOR - MATERIAL DE CONSTRUCȚIE

Substanțele organice joacă un rol important în viața umană. Sunt folosite ca combustibil și alimente (ulei, turbă, cărbune, fructe și boabe de plante, grăsimi animale etc.) și ca materiale de construcție (lemn, țesături, cauciuc, materiale plastice artificiale și altele). Și dacă capacitatea ridicată a compușilor organici de a intra în reacții chimice, în special oxidarea lor ușoară, este benefică atunci când sunt utilizați ca nutrienți și combustibil, atunci astfel de proprietăți pentru material de constructie nedorit, deoarece de la oxidare produse din lemnțesăturile se prăbușesc, se deteriorează, se estompează etc.

Dar de îndată ce atomii de hidrogen care alcătuiesc moleculele lor sunt înlocuiți cu atomi de fluor în hidrocarburi, compușii rezultați - fluorocarburile, rămânând în același timp legați de compușii organici, capătă calități care nu sunt caracteristice acestor compuși. Fluorocarburile, precum și compușii minerali cu fluor, sunt complet neafectate de oxidare. Ele nu pot servi ca hrană pentru insecte și bacterii, drept urmare obiectele realizate din compuși care conțin fluor sau impregnate cu aceștia sunt inaccesibile putrezirii și efectelor nocive ale insectelor, ceea ce este deosebit de important pentru materialele de construcție.

Oxidul de sodiu este utilizat pe scară largă pentru impregnarea lemnului. Protejează lemnul de daunele fungice. Traverse de cale ferată, stâlpi de telegraf și altele sunt impregnate cu o soluție de fluorură de sodiu. produse de constructii. Durata de viață a lemnului tratat cu fluorură de sodiu crește de câteva ori.

Fluorocarburile sunt inerte din punct de vedere chimic și se apropie de gazele nobile. Această rezistență le permite să fie utilizate ca material pentru echipamente chimice.

Se știe că uleiurile minerale folosite pentru lubrifierea diferitelor mecanisme își pierd proprietățile de lubrifiere la temperaturi ridicate, drept urmare

— substanță anorganică, acid monoprotic, soluție de HF în apă. Reactivul se mai numește acid fluorhidric și acid fluorhidric. Ultimul nume se datorează faptului că fluorura de hidrogen este obținută din spatul fluor care conține fluor (CaF2), un mineral de fluorit foarte frumos care strălucește sub radiații ultraviolete sau când este încălzită.

Proprietăți

Compusul este un lichid transparent, incolor, cu miros înțepător. Nu arde, dar este foarte toxic pentru oameni și mediu. Din punct de vedere chimic, este un acid de putere medie. Reacționează cu majoritatea metalelor, formând săruri - fluoruri. Sărurile metalelor alcaline sunt solubile în apă, în timp ce sărurile alcalino-pământoase sunt slab solubile sau chiar insolubile. Reactivul de orice concentrație nu dizolvă plumbul, platina, paladiul, aurul și nu reacționează cu parafină, polietilenă, fluoroplastic și alte materiale plastice, cauciuc. Un acid care conține mai mult de 60% HF nu reacționează cu fierul.

O caracteristică importantă a acidului fluorhidric este că este singurul care reacționează cu oxidul de siliciu, care formează baza tuturor materialelor silicate, inclusiv sticla. Prin urmare, nu poate fi turnat în recipiente de sticlă.

Acidul fluorhidric mai are un lucru proprietate interesantă- apa cu adăugarea chiar și a unei cantități mici din acest reactiv îngheață la temperaturi mai scăzute.

Măsuri de securitate

Acidul fluorhidric și vaporii săi sunt otrăvitori. Acidul diluat este deosebit de insidios: dacă stropește pe piele, o persoană poate să nu simtă nimic, dar substanța va fi absorbită în piele și va intra în sânge. După aproximativ o zi, vor apărea simptome de intoxicație toxică, edem pulmonar, perturbarea sistemului cardiovascular și a tractului gastrointestinal, deoarece compusul formează săruri insolubile de calciu și magneziu, legând aceste elemente importante pentru funcționarea normală a organismului. O arsură chimică va apărea pe piele datorită faptului că reactivul distruge fibrele.

Acidul fluorhidric este iritant pentru sistemul respirator, pentru ochi și are a efect narcotic, are capacitatea de a deteriora ADN-ul și de a spori efectele altor factori adversi. Face parte din clasa a 2-a de pericol (acid fluorhidric gazos - primei). Este necesar să lucrați cu acid fluorhidric numai într-un respirator, ochelari care se potrivesc strâns pe piele, îmbrăcăminte de protecție și mănuși de cauciuc și într-o hotă. La curățarea scurgerilor, se recomandă utilizarea măștilor de gaz cu o sursă de aer independentă. Victimele otrăvirii trebuie duse de urgență la spital, după ce au spălat mai întâi zona în care reactivul a intrat în contact. un număr mare apă și tratată cu gel de gluconat de calciu 2,5%. În spital, infuziile intra-arteriale de clorură de calciu sunt de obicei folosite ca antidot.

Depozitare si transport

Acidul fluorhidric este depozitat și transportat în recipiente, recipiente și cuburi din plastic (polietilenă, fluoroplastic). Pentru containerele mari se folosește o ladă metalică. Acidul de concentrație mare poate fi transportat pe calea ferată și prin transport rutierîn rezervoare de fier și oțel. Temperatură- nu mai mult de +30 °C.

Aplicație

Acidul fluorhidric este disponibil în diferite concentrații, puritate ridicată și grad tehnic cu impurități. Principalele domenii de utilizare:
- În industria petrochimică și minieră - pentru a crește producția de petrol și a distruge rocile care conțin siliciu.
— Pentru izolarea anumitor metale, de exemplu, tantal, zirconiu, niobiu.
— În industria chimică - ca catalizator în unele procese; pentru producerea de materiale fluoroplastice, agenți frigorifici, acizi care conțin fluor, borați și fluoruri, compuși organici pe bază de fluor, uleiuri lubrifiante sintetice.
— În fabricarea sticlei, folosind această substanță chimică. Reactivul efectuează gravarea transparentă a sticlei siliconice.
— Acidul fluorhidric de înaltă puritate este necesar pentru curățarea și gravarea siliciului pentru semiconductori.
- In chimia analitica - pentru dizolvarea silicatilor.
— În producția de aluminiu și lucrul cu acesta.
- Este parte integrantă lichide utilizate pentru gravare și lustruire, pentru prelucrarea electrochimică a aliajelor și a oțelului inoxidabil. De asemenea, este folosit pentru curățarea nisipului de pe piesele metalice.

Acid fluorhidric

Acid fluorhidric

Descriere

Acid fluorhidric sau acid fluorhidric- un lichid incolor, care este o soluție de acid fluorhidric gazos în apă. O cantitate mică de acid fluorhidric scade foarte mult punctul de îngheț al apei.

Acid fluorhidric distruge sticla prin interacțiunea cu dioxidul de siliciu, care este conținut în sticlă, pentru a forma tetrafluorură de siliciu gazoasă. Acid fluorhidric dizolvă unele metale pentru a forma fluoruri. Fluorurile de calciu, bariu și stronțiu sunt practic insolubile în apă. Fluorurile de cupru, nichel, cadmiu și crom (III) sunt puțin solubile toate celelalte fluoruri, inclusiv fluorura de argint, sunt ușor solubile.

Acid fluorhidric dizolva zincul si fierul, foarte incet conduce, cupru si argint, nu reactioneaza cu aurul si platina.

Aplicație

• pentru distrugerea rocilor silicate;
• dizolvarea metalelor (tantal, zirconiu, niobiu etc.);
• catalizator de hidrogenare;
• catalizator de dehidrogenare;
• catalizator de alchilare în chimie organică;
• reactiv în producția de freoni și fluoroplastice;
• materie primă pentru producția de fluor;
• producerea de acid fluorosulfonic;
• găsit în producția de superfosfați, aluminiu, uraniu, beriliu și mangan; fluxuri de topire; la sudarea cu electrozi a căror compoziție de acoperire include compuși de fluor sau când se utilizează sudarea cu arc scufundat.

Depozitare

Stocat acid fluorhidricîn vase de parafină, clorură de vinil, platină, fluoroplastic și polietilenă, precum și în vase din sticlă organică.

Ustensilele din PTFE sunt foarte bune pentru lucrul cu acid. Acid fluorhidric poate fi turnat în pahare acoperite în prealabil cu un strat de parafină. Vasele din ceară, parafină, cerezină și gutapercă nu sunt foarte de încredere.

ÎN volume mari acid fluorhidric depozitate in rezervoare si cisterne din otel sigilate, precum si in butelii de tip amoniac, care au o culoare protectoare cu banda rosie.

Precauții

Acidul fluorhidric este otrăvitor, irită căile respiratorii, este o substanță puternică de eliminare a apei, dacă ajunge pe piele, provoacă arsuri și ulcere severe;

Lucrați cu acid fluorhidric este necesar sub o bună tracțiune, folosind ustensile de platină, de preferință purtând mănuși de cauciuc.

Acid fluorhidric poate provoca un efect coroziv asupra pielii nu imediat, ci după câteva ore. Fumul produs în prezența amoniacului este, de asemenea, otrăvitor. Pentru arsuri acid fluorhidric Imediat pielea se spală cu apă curentă timp de câteva ore până când suprafața albită a pielii devine roșie. Apoi aplicați o suspensie 20% de oxid de magneziu în glicerină proaspăt preparată.

Acidul fluorhidric este inflamabil. Puteți folosi apă pentru a stinge.

Dacă în aer există fluorură de hidrogen, trebuie să purtați o mască de gaz izolatoare (mască de oxigen).

Pentru intrebari referitoare la achizitionarea acestui produs, precum si pentru a obtine o lista de preturi va rugam sa contactati managerii companiei noastre.

Toate fluorurile solubile în apă sunt toxice.

Proprietăți

Fizic

Un lichid incolor, foarte mobil, cu un miros înțepător și un gust de „oțet” arzător. Dizolvarea fluorurii de hidrogen în apă este însoțită de o eliberare destul de semnificativă de căldură (59,1 kJ/mol). Se caracterizează prin formarea unui amestec azeotrop care conține 38,6% HF și fierbe la 114 °C (conform altor surse, 37,5% și punctul de fierbere 109 °C). Un astfel de amestec azeotrop este obținut în cele din urmă prin distilarea atât a acidului concentrat, cât și a celui diluat.

La temperaturi scăzute, fluorura de hidrogen formează compuși instabili cu apa din compoziția H 2 O HF, H 2 O 2HF și H 2 O 4HF. Cel mai stabil dintre ele este primul (topire -35 °C), care ar trebui considerat ca fluorură de hidroniu - [H 3 O]F. Al doilea este hidrofluorura de hidroniu [H3O].

Chimic

Acidul fluorhidric este un acid destul de slab (de rezistență medie) (constanta de disociere este 6,8⋅10 −4, gradul de disociere al unei soluții de 0,1 N este de 9%), cu toate acestea, corodează sticla și alte materiale silicate, astfel încât acidul fluorhidric este stocat și transportat într-un recipient de plastic.

Reacția are loc cu eliberarea de fluorură de siliciu gazoasă (SiF 4):

N a 2 O ⋅ C a O ⋅ 6 S i O 2 + 28 H F → N a 2 S i F 6 + C a S i F 6 + 4 S i F 4 + 14 H 2 O (\displaystyle (\mathsf ( Na_(2)O\cdot CaO\cdot 6SiO_(2)+28HF\rightarrow Na_(2)SiF_(6)+CaSiF_(6)+4SiF_(4)\uparrow +14H_(2)O))).

Reacționează cu multe metale pentru a forma fluoruri (plumbul nu se dizolvă în acid fluorhidric, deoarece la suprafața sa se formează fluorura insolubilă PbF 2; platina, paladiul și aurul sunt, de asemenea, insolubile), nu afectează parafina, care este utilizată la depozitarea acestui acid.

Acid fluorhidric tehnic

Acidul fluorhidric tehnic conține de obicei o serie de impurități - Fe, Rb, As, acid hidrofluorosilic H 2 SiF 6, SO 2 etc.

Pentru purificarea grosieră, se distilează în dispozitive din platină sau plumb, aruncând primele porțiuni de distilat.

Pentru a obține un acid mai pur, acidul industrial este transformat în fluorhidră de potasiu, apoi descompus prin încălzire, dizolvând acidul fluorhidric în apă distilată.

Acidul fluorhidric puternic (mai mult de 60% HF) poate fi depozitat și transportat în recipiente din oțel, dar corodează sticla. Pentru a stoca acidul fluorhidric și a lucra cu acesta în condiții de laborator, sunt necesare vase din teflon, polietilenă și alte materiale plastice.

Aplicație

Un consumator major de acid fluorhidric este industria aluminiului.

• Soluția de fluorură de hidrogen este utilizată pentru gravarea transparentă a sticlei silicate (de exemplu, aplicarea inscripțiilor - pentru aceasta, sticla este acoperită cu parafină, tăind găuri pentru gravare). Gravarea mată se obține în vapori de fluorură de hidrogen.
• Pentru gravarea siliciului în industria semiconductoarelor.
• În compoziția amestecurilor de gravare, gravare și lustruire, soluții pentru prelucrarea electrochimică a oțelului inoxidabil și aliajelor speciale.
• Prepararea fluorurilor, fluorosilicicaților și borofluorurilor, compușilor organofluorinați, precum și acizilor corespunzători (acid hidrosilicic și acid fluorhidric), uleiuri lubrifiante sintetice și materiale plastice.
• Pentru dizolvarea silicaților în diferite tipuri de analize.
• În procesul de alchilare, ca catalizator în reacția izobutanului și olefinei.

Proprietăți toxice

otrăvitoare Sunt posibile intoxicațiile acute și cronice cu modificări ale sângelui și ale organelor hematopoietice, ale organelor sistemului digestiv și edem pulmonar.

Are un efect pronunțat la inhalare, iritant pentru piele și membranele mucoase ale ochilor (provoacă arsuri dureroase și ulcerații); efecte de resorbție cutanată, embriotrope, mutagene și cumulative. I s-a atribuit a doua clasă de pericol pentru mediu; fluorura de hidrogen pură aparține, de asemenea, a doua clasă de pericol.

Când vine la început în contact cu pielea nu provoacă dureri severe, se absoarbe ușor și imperceptibil, dar după scurt timp provoacă umflături, dureri, arsuri chimice și un efect toxic general. Simptomele expunerii la soluții slab concentrate pot apărea la o zi sau chiar mai mult după contactul cu pielea.

Dacă intră în sânge prin piele, leagă calciul din sânge și poate provoca disfuncție cardiacă. Arsurile cu o suprafață mai mare de 160 cm2 sunt periculoase din cauza posibilelor manifestări toxice sistemice.

Toxicitatea acidului fluorhidric și a sărurilor sale solubile este probabil explicată de capacitatea ionilor liberi de fluor de a lega ionii de calciu și magneziu importanți din punct de vedere biologic în săruri insolubile ( intoxicație cu fluor). Prin urmare, pentru a trata consecințele expunerii la acid fluorhidric, este adesea folosit