Raportul masei atomice. Masa atomică relativă a elementelor chimice

În prezent, unitatea de masă atomică este considerată egală cu 1/12 din masa unui atom neutru al celui mai comun izotop al carbonului 12 C, prin urmare masa atomica al acestui izotop, prin definiție, este exact 12. Diferența dintre masa atomică a unui izotop și numărul său de masă se numește exces de masă (exprimată de obicei în MeV). Poate fi fie pozitiv, fie negativ; Motivul apariției sale este dependența neliniară a energiei de legare a nucleelor ​​de numărul de protoni și neutroni, precum și diferența dintre masele protonului și neutronului.

Dependența masei atomice a unui izotop de numărul de masă este următoarea: excesul de masă este pozitiv pentru hidrogen-1, cu creșterea numărului de masă scade și devine negativ până când se atinge un minim pentru fier-56, apoi începe să cresc și crește la valori pozitive pentru nuclizii grei. Acest lucru corespunde faptului că fisiunea nucleelor ​​mai grele decât fierul eliberează energie, în timp ce fisiunea nucleelor ​​ușoare necesită energie. Dimpotrivă, fuziunea nucleelor ​​mai ușoare decât fierul eliberează energie, în timp ce fuziunea elementelor mai grele decât fierul necesită energie suplimentară.

Poveste

Până în anii 1960, masa atomică a fost definită astfel încât nuclidul oxigen-16 să aibă o masă atomică de 16 (scara de oxigen). Cu toate acestea, raportul dintre oxigen-17 și oxigen-18 din oxigenul natural, care a fost folosit și în calculele masei atomice, a dus la prezența a două mese diferite mase atomice. Chimiștii au folosit o scară bazată pe faptul că amestecul natural de izotopi de oxigen ar avea o masă atomică de 16, în timp ce fizicienii au atribuit același număr de 16 masei atomice a celui mai comun izotop de oxigen (care are opt protoni și opt neutroni). ).

Legături

Fundația Wikimedia.

2010.

Vedeți ce este „Masa atomică” în alte dicționare: Masa unui atom, exprimată în unități de masă atomică. Masa atomică este mai mică decât suma maselor particulelor care alcătuiesc atomul (protoni, neutroni, electroni) cu o cantitate determinată de energia interacțiunii lor (vezi, de exemplu, Defectul de masă) ...

Dicţionar enciclopedic mare Atomic masa masei atomul unui element chimic, exprimat în unități de masă atomică (amu). Pentru 1 amu Se acceptă 1/12 din masa izotopului de carbon cu masa atomică 12 1 amu = 1,6605655 10 27 kg. Masa atomică este formată din masele tuturor protonilor și...

Termenii energiei nucleare- este masa atomilor unui element, exprimata in unitati de masa atomica. Masa unui element care conține același număr de atomi ca 12 g de izotop 12C. Chimie generală: manual / A. V. Zholnin ... Termeni chimici

MASA ATOMICA- cantitate adimensională. A. m. masa unui atom chimic. element exprimat în unități atomice (vezi) ... Marea Enciclopedie Politehnică

- (termen învechit greutatea atomică), valoarea relativă a masei unui atom, exprimată în unități de masă atomică (a.m.u.). A.m este mai mică decât suma maselor atomilor constituenți pe defect de masă. A. m. a fost luat de D. I. Mendeleev. caracteristică elementului când... ... Enciclopedie fizică

Termenii energiei nucleare- - [Ya.N.Luginsky, M.S.Fezi Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Dicționar englez-rus de inginerie electrică și inginerie energetică, Moscova, 1999] Subiecte de inginerie electrică, concepte de bază EN greutate atomică ... Ghidul tehnic al traducătorului

Masa unui atom, exprimată în unități de masă atomică. Masa atomică a unui element chimic constând dintr-un amestec de izotopi se consideră a fi valoarea medie a masei atomice a izotopilor, ținând cont de conținutul procentual al acestora (această valoare este dată în periodice... ... Dicţionar Enciclopedic

Conceptul acestei cantități a suferit modificări pe termen lung, în conformitate cu schimbările în conceptul de atomi. Conform teoriei lui Dalton (1803), toți atomii aceluiași element chimic sunt identici și masa sa atomică este un număr egal cu... ... Enciclopedia lui Collier

Termenii energiei nucleare- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: engl. masa atomică; greutatea atomică; masa atomică relativă vok. Atommasse…

Termenii energiei nucleare- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: engl. masa atomică; greutatea atomică; masa atomică relativă vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Masele atomilor și moleculelor sunt foarte mici, așa că este convenabil să alegeți masa unuia dintre atomi ca unitate de măsură și să exprimați masele atomilor rămași în raport cu acesta. Este exact ceea ce a făcut fondatorul teoriei atomice, Dalton, care a întocmit un tabel cu masele atomice, luând masa atomului de hidrogen drept una.

Până în 1961, în fizică, 1/16 din masa atomului de oxigen 16O a fost luată ca unitate de masă atomică (amu), iar în chimie – 1/16 din masa atomică medie a oxigenului natural, care este un amestec de trei izotopi. Unitatea chimică de masă a fost cu 0,03% mai mare decât cea fizică.

În prezent, un sistem de măsurare unificat a fost adoptat în fizică și chimie. 1/12 din masa unui atom de carbon 12C a fost aleasă ca unitate standard de masă atomică.

1 amu = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 kg = 1,66057×10-24 g.

Când se calculează masa atomică relativă, abundența izotopilor elementelor în scoarta terestra. De exemplu, clorul are doi izotopi 35Сl (75,5%) și 37Сl (24,5%). Masa atomică relativă a clorului este:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.

Din definiția masei atomice relative rezultă că masa absolută medie a unui atom este egală cu masa atomică relativă înmulțită cu amu:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10-24 = 5,89 × 10-23 g.

Exemple de rezolvare a problemelor

Mase atomice și moleculare relative

Acest calculator este conceput pentru a calcula masa atomică a elementelor.

Masa atomică(numit și masa atomică relativă) Este valoarea masei unui atom dintr-o substanță. Masa atomică relativă este exprimată în unități de masă atomică. Masa atomică relativă distinctiv(Adevărat) greutate atom. În același timp, masa reală a unui atom este prea mică și, prin urmare, nepotrivită utilizării practice.

Masa atomică a unei substanțe afectează cantitatea protoniŞi neutroniîn nucleul unui atom.

Masa electronului este ignorată deoarece este foarte mică.

Pentru a determina masa atomică a unei substanțe, trebuie să introduceți următoarele informații:

• Numărul de protoni- câți protoni sunt în nucleul substanței;
• Numărul de neutroni— câți neutroni sunt în nucleul unei substanțe.

Pe baza acestor date, calculatorul va calcula masa atomică a substanței, exprimată în unități de masă atomică.

Tabelul elementelor chimice și masa lor atomică hidrogen H 1,0079 nichel Nu există 58,70 heliu El 4,0026 brutar Cu 63,546 litiu Li 6941 zinc Zn 65,38 beriliu fi 9,01218 Galia Georgia 69,72 Bor ÎN 10,81 Germania G.E. 72,59 carbon CU 12,011 arsenic Cum 74,9216 azot N 14,0067 seleniu sunt 78,96 oxigen O 15,9994 Brom brom 79904 fluor F 18,99840 cripton Cr 83,80 neon Nu 20,179 rubidiu Rb 85,4678 sodiu pe 22,98977 stronţiu sters 87,62 magneziu mg 24,305 ytriu Y 88,9059 aluminiu Al 26,98154 zirconiu Zr 91,22 niobiu Nb 92,9064 Nobel Nu 255 molibden lu 95,94 Lawrence Lr 256 tehnețiu Ts 98,9062 Kurceatovy ka 261 ruteniu Ru 101,07 * * * rodiu rhesus 102.9055 * * * paladiu Pd 106,4 * * * argint Ag 107 868 * * * silicon Tu 28,086 cadmiu CD 112,40 fosfor P 30,97376 India 114,82 sulf 32,06 staniu Sn 118,69 clor Cl 35,453 antimoniu Sb 121,75 argon Arkansas 39,948 teluriu aceste 127,60 potasiu LA 39,098 iod eu 126,904 calciu California 40,08 xenon Xe 131,30 scandiu Carolina de Sud 44,9559 cesiu Cs 132.9054 Titan aceste 47,90 bariu ba 137,34 vanadiu 50,9414 lantan la 138.9055 crom Cr 51,996 ceriu Ce 140,12 mangan Minnesota 54,9380 Praseodim Pr 140.9077 fier Fe 55,847 Eu nu Nd 144,24 cobalt Co. 58,9332 prometiu serile Samaria Sm 150,4 bismut ar 208.9804 europiu Uniunea Europeană 151,96 Poloniu după 209 gadoliniu D-zeu 157,25 ASTAT V 210 terbiu Tb 158.9254 radon Rn 222 disprozie du $ 16,50 Franţa fr 223 Holmiu Hei 164.9304 rază R 226.0254 erbiu Er 167,26 actiniu AC 227 tuliu Tm 168.9342 toriu th 232.0381 iterbiu Yb 173,04 protactiniu Pennsylvania 231.0359 Lutetia Lu 174,97 Uranus U 238,029 hafniu frecventa inalta 178,49 neptuniu Np 237.0482 tantal Acest 180.9479 plutoniu Pu 244 tungsten W 183,85 America A.m 243 reniu re 186,207 curie cm 247 osmiu OS 190,2 Berkeley B.K. 247 iridiu infraroşu 192,22 California comparaţie 251 platină Pt 195,09 Einstein es 254 aur Au 196.9665 Fermi Fm 257 Mercur Mercur 200,59 Mendelevy Maryland 258 taliu Tl 204,37 * * * Duce Pb 207,2 * * *

Masa atomică relativă a unui element Starea sarcinii: Determinați masa unei molecule de oxigen. Sarcina nr. 4.1.2 din „Culegere de probleme în pregătirea viitoarelor examene de fizică la USPTU” informaţii: Soluţie: Luați în considerare o moleculă de oxigen molecular \(\nu\) (număr arbitrar). Să ne amintim că formula oxigenului este O2. Pentru a găsi masa (\m) unei cantități date de oxigen, masa moleculară a oxigenului\(M\) este înmulțită cu numărul de moli\(\nu\). Folosind tabelul periodic, este ușor de stabilit asta masa molara oxigenul este egal cu \(M\) 32 g/mol sau 0,032 kg/mol. Într-un mol, numărul de molecule de avogadro \(N_A\) și v\(\nu\) mol - v\(\nu\) este uneori mai mare, adică. Pentru a afla masa unei molecule \(m_0\), masa totală \(m\) trebuie împărțită la numărul de molecule \(N\). \ [(m_0) = \frac (m) (N)\] \ [(m_0) = \frac ((\nu \cdot M)) ((\nu \cdot (N_A)))\] \ ((M_0) = \frac (M) (((N_A))) \] Numărul lui Avogadro (N_A1) este o valoare tabelară egală cu 6,022 1023 mol-1. Efectuam calcule: \[(M_0) = \frac ((0,032)) ((6,022\cdot ((10) * (23)))) = 5,3\cdot (10^(-26))\; = 5,3 kg\cdot(10^(-23))\; r\] Răspuns: 5,3 · 10-23 g. Dacă nu înțelegeți soluția și dacă aveți întrebări sau ați găsit un bug, puteți lăsa un comentariu mai jos. Atomii sunt foarte mici și foarte mici. Dacă exprimăm masa unui atom al unui element chimic în grame, atunci acesta va fi un număr pentru care punctul zecimal este mai mare de douăzeci de zerouri. Prin urmare, măsurarea masei atomilor în grame este inadecvată. Cu toate acestea, dacă luăm o masă foarte mică pe unitate, toate celelalte mase mici pot fi exprimate ca raport între acea unitate. Unitatea de măsură pentru masa atomică este 1/12 din masa unui atom de carbon. Se numește 1/12 din masa unui atom de carbon Termenii energiei nucleare(Ae. Formula masei atomice Masa atomică relativă valoarea este egală cu raportul dintre masa reală a unui atom al unui anumit element chimic și 1/12 din masa reală a unui atom de carbon. Aceasta este o valoare infinită, deoarece cele două mase sunt separate. Ar = matematică. / (1/12) cană. Totuşi, masa atomică absolută egal cu o valoare relativă și are o unitate de măsură amu. Aceasta înseamnă că masa atomică relativă arată de câte ori masa unui anumit atom este mai mare decât 1/12 dintr-un atom de carbon. Dacă un atom de Ar = 12, atunci masa lui este de 12 ori mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon sau, cu alte cuvinte, 12 unități de masă atomică. Acest lucru poate fi doar pentru carbon (C). Pe atomul de hidrogen (H) Ar = 1. Aceasta înseamnă că masa sa este egală cu masa a 1/12 părți din masa atomului de carbon. Pentru oxigen (O), masa atomică relativă este de 16 amu. Aceasta înseamnă că un atom de oxigen este de 16 ori mai mare decât un atom de carbon, are 16 unități de masă atomică. Cel mai ușor element este hidrogenul. Masa sa este de aproximativ 1 amu. La cei mai grei atomi masa se apropie de 300 amu. De obicei, pentru fiecare element chimic, valoarea acestuia este masa absolută a atomilor, exprimată ca a. De exemplu. Semnificația unităților de masă atomică este scrisă în tabelul periodic. Concept folosit pentru molecule greutate moleculară relativă (g). Greutatea moleculară relativă indică de câte ori masa unei molecule este mai mare de 1/12 din masa unui atom de carbon. Cu toate acestea, deoarece masa unei molecule este egală cu suma maselor sale atomi atomici, greutatea moleculară relativă poate fi găsită pur și simplu prin adăugare mase relative aceşti atomi. De exemplu, o moleculă de apă (H2O) conține doi atomi de hidrogen cu Ar = 1 și un atom de oxigen cu Ar = 16. Prin urmare, gentleman (H2O) = 18. Multe substanțe au o structură nemoleculară, cum ar fi metalele. În acest caz, masa lor moleculară relativă este egală cu masa lor atomică relativă. Chimia se numește o cantitate semnificativă fracția de masă a unui element chimicîntr-o moleculă sau substanță. Arată greutatea moleculară relativă a acelui element. De exemplu, în apă, hidrogenul are 2 părți (ca ambii atomi) și oxigenul 16. Aceasta înseamnă că atunci când hidrogenul este amestecat cu 1 kg și 8 kg de oxigen, ele reacționează fără reziduuri. Fracția de masă a hidrogenului este 2/18 = 1/9, iar conținutul de oxigen este 16/18 = 8/9. Microbalanta altfel sprijin, echilibru atomic(engleză microbiană sau engleză nanotuburi) este un termen care se referă la: un grup mare de instrumente analitice a căror precizie măsoară masa de la una la câteva sute de micrograme; un instrument special de înaltă precizie care vă permite să măsurați masa obiectelor până la 0,1 ng (nanovesy). descriere Una dintre primele referințe la microglob este în 1910, când William Ramsay a fost informat cu privire la măsura în care s-a dezvoltat, permițând ca gama de greutate de 0,1 mm3 de corp să fie determinată a fi de 10-9 g (1 ng). Termenul microbian este acum folosit mai frecvent pentru a se referi la dispozitive care pot măsura și detecta modificări de masă în intervalul de micrograme (10-6 grame). Microbiologii au intrat în practica laboratoarelor moderne de cercetare și industriale și au absolvit versiuni diferite cu sensibilităţi diferite şi costuri corespunzătoare. În același timp, se dezvoltă tehnici de măsurare în domeniul nanogramelor. chimie. cum să aflu masa atomică relativă? Când vorbim despre măsurarea masei la nivelul nanogramelor, care este importantă pentru măsurarea masei atomilor, moleculelor sau clusterelor, luăm în considerare mai întâi spectrometria de masă. În acest caz, trebuie avut în vedere faptul că măsurarea masei folosind această metodă implică necesitatea de a converti obiectele cântărite în ioni, ceea ce este uneori foarte nedorit. Acest lucru nu este necesar atunci când se utilizează un alt instrument practic important și utilizat pe scară largă pentru măsurarea precisă a microbilor de cuarț în masă, al cărui mecanism de acțiune este descris în articolul corespunzător. link-uri Jensen K., Kwanpyo Kim, Zettl A. Detector atomic de rezoluție atomică nanomecan // arXiv: 0809.2126 (12 septembrie 2008).

Una dintre proprietățile fundamentale ale atomilor este masa lor. Masa absolută (adevărată) a unui atom– valoarea este extrem de mică. Este imposibil să cântăriți atomii pe o balanță, deoarece astfel de cântare precise nu există. Masele lor au fost determinate folosind calcule.

De exemplu, masa unui atom de hidrogen este de 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 de grame! Masa unui atom de uraniu, unul dintre cei mai grei atomi, este de aproximativ 0,000 000 000 000 000 000 000 4 grame.

Masa exactă a atomului de uraniu este de 3,952 ∙ 10−22 g, iar atomul de hidrogen, cel mai ușor dintre toți atomi, este de 1,673 ∙ 10−24 g.

Este incomod să efectuați calcule cu numere mici. Prin urmare, în locul maselor absolute ale atomilor se folosesc masele lor relative.

Masa atomică relativă

Masa oricărui atom poate fi judecată comparând-o cu masa altui atom (aflați raportul dintre masele lor). De la determinarea maselor atomice relative ale elementelor, diverși atomi au fost utilizați ca comparații. La un moment dat, atomii de hidrogen și oxigen erau standarde unice pentru comparație.

S-a adoptat o scară unificată a maselor atomice relative și o nouă unitate de masă atomică Congresul Internațional al Fizicienilor (1960) și unificat de Congresul Internațional al Chimiștilor (1961).

Până în prezent, standardul pentru comparație este 1/12 din masa unui atom de carbon. Această valoare numită unitatea de masă atomică, prescurtată a.u.m.

Unitatea de masă atomică (amu) – masa a 1/12 dintr-un atom de carbon

Să comparăm de câte ori diferă masa absolută a unui atom de hidrogen și uraniu 1 amu, pentru a face acest lucru, împărțim aceste numere unul la altul:

Valorile obținute în calcule sunt masele atomice relative ale elementelor - relativ la 1/12 din masa unui atom de carbon.

Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului este de aproximativ 1, iar cea a uraniului este de 238. Vă rugăm să rețineți că masa atomică relativă nu are unități, deoarece diviziunea anulează unitățile de masă absolută (grame).

Masele atomice relative ale tuturor elementelor sunt indicate în Tabelul Periodic elemente chimice DI. Mendeleev. Simbolul folosit pentru a indica masa atomică relativă este Аr (litera r este o abreviere pentru cuvântul relativ, ceea ce înseamnă relativă).

Masele atomice relative ale elementelor sunt utilizate în multe calcule. De regulă, valorile date în tabelul periodic sunt rotunjite la numere întregi. Rețineți că elementele din tabelul periodic sunt aranjate în ordinea creșterii maselor atomice relative.

De exemplu, folosind Tabelul Periodic, determinăm masele atomice relative ale unui număr de elemente:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Masa atomică relativă a clorului este de obicei scrisă ca 35,5!
Ar(CI) = 35,5

• Masele atomice relative sunt proporționale cu masele absolute ale atomilor
• Standardul pentru determinarea masei atomice relative este 1/12 din masa unui atom de carbon
• 1 amu = 1,662 ∙ 10−24 g
• Masa atomică relativă se notează cu Ar
• Pentru calcule, valorile maselor atomice relative sunt rotunjite la numere întregi, cu excepția clorului, pentru care Ar = 35,5
• Masa atomică relativă nu are unități de măsură

Ce este „Masa atomică”? Cum se scrie cuvânt dat. Concept și interpretare.

Masa atomică Conceptul acestei cantități a suferit modificări pe termen lung, în conformitate cu schimbările în conceptul de atomi. Conform teoriei lui Dalton (1803), toți atomii aceluiași element chimic sunt identici, iar masa atomică a acestuia este un număr egal cu raportul dintre masa lor și masa unui atom dintr-un anumit element standard. Cu toate acestea, în jurul anului 1920 a devenit clar că elementele găsite în natură erau de două tipuri: unele reprezentate de fapt prin atomi identici, în timp ce altele aveau atomi cu aceeași sarcină nucleară, dar cu mase diferite; Aceste tipuri de atomi au fost numite izotopi. Definiția lui Dalton este astfel valabilă doar pentru elementele de primul tip. Masa atomică a unui element reprezentat de mai mulți izotopi este media numerelor de masă ale tuturor izotopilor săi, luată ca procent corespunzător abundenței lor în natură. În secolul al XIX-lea Chimiștii au folosit hidrogen sau oxigen ca standard la determinarea maselor atomice. În 1904, 1/16 din masa medie a unui atom de oxigen natural (unitatea de oxigen) a fost adoptată ca standard, iar scara corespunzătoare a fost numită chimică. Determinarea spectrografică de masă a maselor atomice a fost efectuată pe baza a 1/16 din masa izotopului 16O, iar scara corespunzătoare a fost numită fizică. În anii 1920, s-a descoperit că oxigenul natural constă dintr-un amestec de trei izotopi: 16O, 17O și 18O. Acest lucru a ridicat două probleme. În primul rând, se dovedește că abundența relativă a izotopilor naturali de oxigen variază ușor, ceea ce înseamnă că scara chimică se bazează pe o valoare care nu este o constantă absolută. În al doilea rând, fizicienii și chimiștii au putut sensuri diferite astfel de constante derivate precum volumele molare, numărul lui Avogadro etc. Soluția problemei a fost găsită în 1961, când 1/12 din masa izotopului de carbon 12C (unitatea de carbon) a fost luată ca unitate de masă atomică (amu). (1 amu, sau 1D (dalton), în unitățile de masă SI este 1,66057×10-27 kg.) Carbonul natural este, de asemenea, format din doi izotopi: 12C - 99% și 13C - 1%, dar sunt asociate valori noi masele atomice ale elementelor numai cu primul dintre ei. Ca rezultat, s-a obținut un tabel universal al maselor atomice relative. De asemenea, izotopul 12C s-a dovedit a fi convenabil pentru măsurători fizice. METODE DE DETERMINARE Masa atomică poate fi determinată fie prin metode fizice, fie prin metode chimice. Metode chimice diferă prin aceea că, într-o etapă, nu implică atomii înșiși, ci combinațiile lor. Metode chimice. Conform teoriei atomice, numerele de atomi ale elementelor din compuși sunt legate între ele ca numere întregi mici (legea rapoartelor multiple, care a fost descoperită de Dalton). Prin urmare, pentru un compus de compoziție cunoscută, se poate determina masa unuia dintre elemente, cunoscând masele tuturor celorlalte. În unele cazuri, masa unui compus poate fi măsurată direct, dar este de obicei găsită prin metode indirecte. Să ne uităm la ambele abordări. Masa atomică a Al a fost recent determinată după cum urmează. Cantitățile cunoscute de Al au fost transformate în nitrat, sulfat sau hidroxid și apoi calcinate în alumină (Al2O3), a cărei cantitate a fost determinată cu precizie. Din relația dintre două mase cunoscute și masele atomice de aluminiu și oxigen (15.9)

Vezi și „Masa atomică” în alte dicționare

(termen învechit - greutatea atomică), valoarea relativă a masei unui atom, exprimată în unități de masă atomică (a.m.u.). A.m este mai mică decât suma maselor atomilor constituenți pe defect de masă.

A. m. a fost luat de D. I. Mendeleev. caracteristic unui element atunci când deschide un periodic. sisteme de elemente. A. m este o valoare fracționată (în contrast cu numărul de masă - numărul total de neutroni și protoni din nucleul at.). A. m. izotopi ai unei substanțe chimice. elementele sunt diferite, elementele naturale constau dintr-un amestec de izotopi, prin urmare se ia media pentru AM. valoarea izotopilor de muniție, ținând cont de conținutul procentual al acestora. Aceste valori sunt indicate periodic. sistem (cu excepția elementelor transuraniu, pentru care sunt indicate numerele de masă). Există mai multe metode pentru determinarea A. m., în special. precis - spectroscopic de masă (vezi SPECTROMETRU DE MASĂ).

MASA ATOMICA

(numită anterior greutate atomică) - masa unui atom dintr-o substanță chimică. element exprimat în unități de masă atomică. Abrevierea acceptată în acest dicționar este la. m.

masa ATOMICA - masa unui atom, exprimata in unitati de masa atomica. Masa atomică este mai mică decât suma maselor particulelor care alcătuiesc atomul (protoni, neutroni, electroni) cu o cantitate determinată de energia interacțiunii lor (vezi, de exemplu, Defectul de masă).

Masa atomică masa unui atom, exprimată în unități de masă atomică. Masa atomică este mai mică decât suma maselor particulelor care alcătuiesc atomul (protoni, neutroni, electroni) cu o cantitate determinată de energia interacțiunii lor (vezi, de exemplu, Defectul de masă).

MASA ATOMICA

masa unui atom, exprimată în unități de masă atomică. Pentru A. m. a unui element format dintr-un amestec de izotopi, luați cf. valoarea izotopilor AM, ținând cont de conținutul procentual al acestora (această valoare este dată în sistemul periodic al elementelor chimice). A.m este mai mică decât suma maselor particulelor care formează un atom (protoni, neutroni, electroni) cu o cantitate determinată de energia interacțiunii lor (vezi. defect de masă).