Chimie organică. Alcoolii

este o substanță cu o aromă și un gust specific, care a fost obținută mai întâi printr-o reacție de fermentație. Pentru acest proces metabolic au fost folosite o varietate de alimente: cereale, legume, fructe de pădure. Ulterior s-au stăpânit procesele de distilare și metodele de obținere a unei soluții cu o concentrație mai mare de alcool.

Etanolul (ca, de fapt, analogii săi) a devenit foarte solicitat datorită mai multor proprietăți. Pentru a evita efectele periculoase asupra organismului, este necesar să aflăm ce caracteristici are această substanță și care sunt specificul utilizării sale.

Etanol - ce este?

Etanolul, numit și alcool de vin sau alcool etilic, este un alcool monohidroxilic. Aceasta înseamnă că conține doar un atom. Numele substanței în latină sună ca Aethanolum. Formula de etanol - C2H5OH. Acest alcool este utilizat într-o varietate de domenii: cosmetic, farmaceutic, cosmetologie, industrial. Gradul său poate varia.

Etanol a stat la baza producerii diferitelor produse alcoolice datorită capacității moleculei sale de a deprima sistemul nervos central.

De documente de reglementare alcoolul etilic rectificat are GOST 5962-2013. Este necesar să-l distingem de variația tehnică a lichidului, care este utilizat în principal în sectorul industrial. Producția și depozitarea băuturilor alcoolice este strict controlată de agențiile guvernamentale.

Care sunt efectele nocive și benefice ale alcoolului etilic?

Dacă etanolul este consumat în doze mici, are un efect benefic asupra organismului uman. Se eliberează numai cu prescripția medicului. Costul depinde de volumul recipientului.

Alcoolul etilic are următoarele efecte pozitive:

• este un agent profilactic pentru combaterea bolilor miocardice;
• subțiază sângele;
• normalizează funcționarea tractului gastro-intestinal;
• îmbunătățește circulația sângelui;
• reduce durerea.

Dacă consumați în mod regulat alcool etilic, corpul dumneavoastră poate suferi de foamete de oxigen. Celulele creierului mor rapid, drept urmare memoria și concentrarea se deteriorează, iar pragul durerii scade.

Consumul sistematic de etanol afectează negativ și organele interne, contribuind la dezvoltarea bolilor concomitente.

Abuzul de băuturi alcoolice este plin de intoxicație severă și debutul unei comă. Alcoolul provoacă dependență nu numai fizică, ci și psihică. Dacă nu se iau măsurile de tratament necesare și persoana nu încetează să utilizeze băuturi alcoolice, va exista degradarea personalității și întreruperea legăturilor sociale cu drepturi depline.

Proprietăți

Alcoolul etilic este un metabolit natural datorită capacității sale de a fi sintetizat în corpul uman.

Proprietățile etanolului pot fi împărțite în trei grupuri:

• chimic;
• fizic;
• incendiu periculos.

Primul grup include o descriere aspectși alți parametri fizici. ÎN conditii normale exponate de alcool de vin proprietăți volatile, se remarcă printre alte substanțe miros specific și gust de ars. Un litru de lichid cântărește 790 g.

Etanolul se dizolvă bine diverse materie organică. Se fierbe la o temperatură de 78,39 °C. Alcoolul etilic are o densitate mai mică decât apa (măsurată cu un hidrometru), drept urmare este mai ușor.

Etanolul este o substanță inflamabilă, foarte inflamabilă. În caz de incendiu flacăra este albastră. Din cauza acestei proprietăți chimice, nu este dificil să distingem alcoolul etilic de alcoolul metilic, care este otrăvitor pentru oameni. Flacăra alcoolului metilic la ardere este verde.

Acasă, pentru a determina vodca făcută cu metanol, un fir de cupru este încălzit și coborât într-o lingură de vodcă. O aromă de măr putred indică prezența etanolului, în timp ce mirosul de formaldehidă este un semn de alcool metilic.

Spirit de vin este o substanţă inflamabilă deoarece se aprinde la o temperatură de 18 ° C. Din acest motiv, nu-i lăsați să se încălzească în timpul contactului cu etanolul.

Consumul excesiv de etanol este dăunător pentru organism, ceea ce se datorează mecanismelor care sunt declanșate de consumul oricărui alcool. Amestecarea apei cu alcoolul promovează eliberarea de endorfine, numită popular „hormonul fericirii”.

Din această cauză, există un efect sedativ-hipnotic, cu alte cuvinte, suprimarea conștiinței. Acesta din urmă se dezvăluie în prevalența proceselor de inhibiție, manifestate prin semne precum scăderea reacției, încetinirea vorbirii și mișcările.

O supradoză de alcool etilic este inițial caracterizată de agitație, care este ulterior înlocuită cu procese de inhibiție.

Context istoric

Alcoolul etilic a început să fie folosit în epoca neolitică. Acest lucru este confirmat de urmele de băuturi care conțin alcool găsite în China pe ceramică care au aproximativ 9 mii de ani. Spiritul de vin a fost produs pentru prima dată în secolul al XII-lea în Salerno. Apoi a fost un amestec apă-alcool.

Produsul pur a fost obținut în 1976 de un om de știință rus Toviy Egorovici Lovitz. A folosit cărbune activ ca agent de filtrare. Timp de mulți ani, aceasta a fost singura metodă de producere a alcoolului.

Apoi formula alcoolului etilic a fost calculată de un om de știință elvețian Nicolò-Theodore de Saussure. Substanța a fost descrisă ca un compus de carbon de un chimist francez Antoine Laurent Lavoisier. În secolele al XIX-lea și al XX-lea, etanolul a fost studiat amănunțit și a fost oferită o descriere detaliată a proprietăților sale. Datorită celor din urmă, a devenit utilizat pe scară largă în diverse domenii ale vieții umane.

De ce este etanolul periculos?

Alcoolul de vin aparține acelui grup de substanțe, necunoașterea proprietăților cărora poate avea consecințe negative. Din acest motiv, înainte de a folosi etanol, este necesar să aflăm de ce poate fi periculos.

Alcool etilic: poți să-l bei?

Puteți utiliza etanolul ca parte a produselor care conțin alcool numai dacă respectați o condiție importantă - faceți acest lucru rar și în doze mici.

Consumul excesiv de alcool din vin duce la formarea fizică şi dependenta psihica, cu alte cuvinte, la alcoolism.

Dacă consumați băuturi alcoolice în cantități mari (atunci când concentrația de alcool etilic este de 12 g la 1 kg din greutatea unei persoane), aceasta va provoca otrăvire severă a corpului, care, dacă nu se acordă îngrijiri medicale urgente, poate duce chiar la moarte.

Se bea etanol nediluat strict interzis!

Ce boli provoacă alcoolul de vin?

Atunci când consumați alcool etilic, produsele de descompunere a acestuia în organism sunt deosebit de periculoase. La una dintre acestea substante toxice care provoacă modificări ereditare – mutații – aparține acetaldehidei.

Proprietățile cancerigene ale etanolului provoacă dezvoltarea tumorilor maligne.

Care sunt consecințele consumului necontrolat de alcool din vin:

1. celulele creierului mor;
2. se dezvoltă boli hepatice (ciroză) și rinichi;
3. memoria se deteriorează;
4. personalitatea se degradează;
5. funcționarea tractului gastro-intestinal este perturbată (ulcer duodenal, gastrită);
6. funcționarea sistemului cardiovascular este perturbată (infarct, accident vascular cerebral);
7. în sistemul nervos central apar procese ireversibile.

Aplicarea etanolului

Spectrul bogat de efecte ale alcoolului de vin îi permite să fie utilizat în diverse domenii. Este cel mai larg utilizat în următoarele domenii:

• Ca combustibil pentru automobile

Utilizarea etanolului ca combustibil pentru motor este asociată cu numele industriașului american Henry Ford. În 1880, el a inventat prima mașină alimentată cu alcool etilic. Ulterior, această substanță a început să fie folosită pentru operarea motoarelor de rachete, diverse dispozitive de încălzire, plăcuțe de încălzire pentru turiști și militari.

În prezent, se utilizează activ și benzina E85 și E95 pe bază de bioetanol, ceea ce ajută la reducerea consumului de produse petroliere, a emisiilor de gaze cu efect de seră și a utilizării combustibililor fosili.

Astfel, datorită utilizării combustibilului auto cu ardere completă (bioetanol și amestecurile acestuia), situația de mediu se îmbunătățește, întrucât aerul mega-orașelor este poluat în principal de evacuarea transporturilor.

Produsele de ardere pe benzină conțin un număr mare de substanțe care prezintă un pericol pentru sănătate.

• Producția farmacologică

Această industrie folosește etanolul într-o varietate de moduri. Proprietățile dezinfectante ale alcoolului medical permit utilizarea acestuia pentru tratarea câmpului chirurgical și a mâinilor unui chirurg. Datorită utilizării etanolului, este posibil să se reducă manifestările febrei și să se facă baze pentru tincturi și comprese.

Alcoolul de vin aparține antidoturilor care ajută la intoxicația cu etilenglicol și metanol. De asemenea, este folosit ca antispumant atunci când este furnizat oxigen sau ventilatie artificiala plămânii.

Deci alcoolul etilic este o substanță indispensabilă în medicină, atât pentru uz extern, cât și pentru utilizare ca lichid de băut.

• Industria chimică

Folosind etanol, se obțin alte substanțe, de exemplu, etilena. Deoarece alcoolul de vin este un solvent excelent, este utilizat în producția de vopsele și lacuri și produse chimice de uz casnic.

• Industria alimentară

Etanolul este componenta principală a băuturilor alcoolice. Face parte din produsele obținute prin procese de fermentație. Alcoolul etilic este folosit ca solvent pentru diferite arome și conservant în producția de produse de panificație și cofetărie. De asemenea, servește ca supliment alimentar E1510.

• Industria cosmeticelor

Producătorii de cosmetice și parfumuri folosesc etanol pentru a face apă de toaletă, parfumuri, șampoane, colonii, spray-uri și alte produse.

• Alte direcții

Alcoolul etilic este utilizat pentru a lucra cu medicamente de natură biologică.

Cum interacționează cu alte substanțe?

Instrucțiunile de utilizare indică faptul că alcoolul de vin, atunci când este utilizat împreună, îmbunătățește efectul medicamentelor care deprimă centrul respirator, procesele de alimentare cu sânge și sistemul nervos central.

(alcool etilic, alcool de vin) - un compus organic, un reprezentant al unui număr de alcooli monohidroxilici cu compoziția C 2 H 5 OH (abreviat EtOH). La conditii normale este un lichid incolor, inflamabil. Conform Standardului Național al Ucrainei DSTU 4221: 2003 etanolul este o substanță toxică cu efect narcotic în ceea ce privește gradul de impact asupra corpului uman, aparține clasei a patra de substanțe periculoase. Posedă proprietăți cancerigene.

Etanolul este principalul ingredient activ din băuturile alcoolice, care sunt de obicei produse prin fermentarea carbohidraților. Pentru nevoi industriale, alcoolul etilic este adesea sintetizat din materii prime de petrol și gaze prin hidratarea catalitică a etilenei. Pe lângă producția de produse alimentare, etanolul este folosit în cantități mari ca combustibil, solvent, antiseptic și ca materie primă pentru producerea altor substanțe importante din punct de vedere industrial.

Poveste

Etanolul a fost folosit de omenire din cele mai vechi timpuri. A jucat un rol în băuturi, medicamente, ca sedativ și afrodisiac și a avut, de asemenea, un loc în ceremoniile religioase.

În Egiptul Antic era extras prin fermentarea materialelor vegetale. În acest fel, s-a obținut doar o soluție de alcool diluat. Pentru a crește concentrația, în China a fost inventată o metodă de distilare. După cum arată picturile pe ceramică chineză, băuturile dintr-un amestec fermentat de orez, fructe și miere au fost făcute acum 9.000 de ani. Aproximativ în aceeași perioadă, în Orientul Mijlociu, alcoolul a fost obținut din struguri și orz, așa cum demonstrează înregistrările pe tăblițe de lut din Mesopotamia.

În Evul Mediu, alcoolul etilic a jucat rolul de bază pentru prepararea a numeroase medicamente și tincturi. Alchimiștii au folosit întotdeauna etanol în lucrările lor, dându-i numele lat. Aqua vitae, adică apa vie.

Etanolul pur a fost obținut pentru prima dată în 1796 de chimistul ruso-german Toviy Egorovich Lovitz. Conform descrierii principalului om de știință al vremii, Antoine Laurent Lavoisier, compusul studiat era alcătuit din elementele chimice carbon, hidrogen și oxigen. În 1808, biochimistul elvețian Nicolas Theodore de Saussure a stabilit formula chimica etanol, iar cincizeci de ani mai târziu chimistul scoțian Archibald Scott Cooper a propus structura acestuia.

Prima metodă sintetică de producere a etilenei a fost dezvoltată independent de chimistul englez Henry Hennel și farmacistul francez Georges-Simon Serulla în 1826. Și în 1828, fizicianul și chimistul englez Michael Faraday a obținut etanol prin hidratarea catalitică a etenei, un produs secundar al rafinării petrolului și gazelor. Această metodă a stat la baza multor metode care sunt utilizate în producția de etanol până în prezent.

structura

Ambii atomi de carbon din molecula de etanol, inclusiv atomul care este asociat cu gruparea hidroxil, sunt într-o stare de hibridizare sp 3. Distanța C-C este de 1,512 angstromi.

În funcție de poziția grupării hidroxil în raport cu cealaltă parte a moleculei, există stânga- (fr. Gauche)Şi formele trans.Forma trans caracterizată prin poziţia legăturii O-H a grupării hidroxil în acelaşi plan cu Conexiune C-Cși una dintre legăturile C-H. ÎN stânga-formă, atomul de hidrogen din grupa hidroxil este orientat spre o parte. Moment dipol pentru forme gauche este 1,68 D, iar pentru formele trans— 1,44 D.

Distribuție în natură

Etanolul este un produs rezidual al unor ciuperci. Printre acestea, principalele sunt tipurile Saccharomyces, Schizosaccharomyces, si de asemenea Kluyveromyces. Unul dintre cei mai faimoși reprezentanți ai acestor clase este specia Saccharomyces cerevisiae, care poartă denumirea banală de drojdie de bere. Alte tipuri comune includ Saccharomyces pastorianus, Saccharomyces anamensis, Schizosaccharomyces pombe, Candida utilis lucruri de genul ăsta. Etanolul este produs și de unele bacterii, de exemplu, Zymomonas mobilis.

În 1975, astronomii au raportat că au găsit acumulări semnificative de etanol în norul de gaz și praf Sagittarius B2. Potrivit oamenilor de știință, numărul de molecule de etanol prezent acolo depășește semnificativ cantitatea de alcool produsă în întreaga istorie a omenirii. Etanolul găsit avea forma trans molecule, iar în 1996 a fost înregistrat în stânga-formă.

Printre modalitățile posibile de formare a etanolului în mediul interstelar, în special, sinteza acestuia din metan și cation metil sub influența radiației este dată:

O altă modalitate potențială este de a reacționa cationul metil cu formaldehida, care este, de asemenea, comună în spațiu:

proprietăți fizice

Etanolul este un lichid incolor cu un miros slab „alcoolic”. Este volatil și inflamabil. Se amestecă în orice proporție cu apă, eteri, acetonă, benzen. Alcoolul etilic este un solvent bun pentru multe substanțe organice și anorganice.

Cu apa formeaza un amestec azeotrop: 95,6% alcool si 4,4% apa. Etanolul anhidru este ușor higroscopic: pentru a obține stabilitate, este capabil să absoarbă 0,3-0,4% apă.

primind

hidratarea etilenei

Există două moduri principale de a produce etanol din etilenă. Din punct de vedere istoric, prima a fost metoda de hidratare indirectă, inventată în 1930 de compania Union Carbide. Un altul, dezvoltat în anii 1970, a fost conceput ca o metodă fără acid (eliminând utilizarea acidului sulfuric).

hidratare indirectă

Producția de etanol din etilenă folosind acid sulfuric are loc în trei etape. În primul rând, etilena este absorbită de acidul concentrat, formând esterii sulfat de etil sau sulfat de dietil:

Absorbția se realizează cu o soluție acidă 95-98% la o temperatură de 80 ° C și o presiune de 1,3-1,5 MPa. Această interacțiune este exotermă, așa că pereții reactorului trebuie să fie răciți. Prezența sulfatului de etil în soluția acidă poate crește semnificativ viteza de absorbție, deoarece solubilitatea etilenei în sulfat de etil este mult mai mare decât în ​​acidul pur.

În a doua etapă, produșii de reacție rezultați suferă hidroliză și se descompun pentru a forma alcool și acid. Cu toate acestea, interacțiunea a doi esteri bazici este oprită, ceea ce duce la formarea unui al treilea, dietil:

După tratarea acidului sulfuric cu sulfat de etil și dietil absorbit într-o cantitate suficientă de apă, soluția capătă o concentrație de aproximativ 50-60%. Produsele de hidroliză sunt trimise în coloane pentru separare: acidul diluat rămâne în partea de jos a rezervorului, iar amestecul de alcool gazat-Eterna este în partea de sus. Amestecul țintă este spălat cu apă sau cu o soluție diluată de hidroxid de sodiu și apoi purificat prin distilare.

Pasul final este restabilirea concentrației de acid diluat. Această etapă este una dintre cele mai scumpe din întreaga sinteză. Folosind un sistem de evaporatoare acide, este posibilă creșterea concentrației de acid la 90%. Acest indicator este crescut la 98% necesar prin amestecarea cu oleum (concentrație 103%).

O problemă serioasă pentru metoda de hidratare indirectă este formarea de substanțe carbonice în acid, care au un efect semnificativ asupra concentrației acestuia. Utilizarea acidului concentrat provoacă, de asemenea, coroziune asupra echipamentului, astfel încât unele părți ale echipamentului sunt fabricate din siliciu, aliaje de tantal, plumb etc.

hidratare directa

Sinteza conform schemei de hidratare directă se realizează folosind catalizatori. Există două forme de interacțiune aici:

• Reactivii gazoși vin în contact cu un catalizator solid sau lichid (proces în fază gazoasă)
• Atât reactivii lichizi cât și cei gazoși vin în contact cu un catalizator solid sau lichid (procesul zmishanofază).

Etanolul este sintetizat în principal printr-un proces în fază gazoasă. Etilena și apa de ieșire sunt trecute peste un catalizator de carbon, saturat cu acid fosforic:

La temperaturi normale, doar o cantitate mică de etanol poate fi prezentă în faza gazoasă, iar creșterea temperaturii va duce la o scădere a concentrației acestuia. Echilibrul de reacție poate fi nivelat prin aplicarea principiului Le Chatelier-Brown, creșterea presiunii în amestecul de reacție și reducerea numărului de molecule din sistem. Condițiile optime pentru interacțiune sunt o temperatură de 250-300 ° C și o presiune de 6,1-7,1 MPa.

Produsul de reacție poate suferi deshidratare intermoleculară, ducând la formarea eterului dietilic:

Dacă materia primă de carbohidrați conține un amestec de acetilenă, aceasta este hidratată la etanal:

Prezența etanalului este nedorită, deoarece produce crotonaldehidă, care afectează negativ calitatea etanolului, chiar și în părți pe milion:

obtinut prin fermentare

Producția de etanol prin fermentarea substanțelor zaharoase este cea mai veche. Pentru producerea acestuia se poate folosi orice produs care contine zahar sau substante din care poate fi obtinut (de exemplu, amidon). Fructele și trestia de zahăr, sfecla de zahăr, melasa sunt folosite ca produse care conțin zahăr, iar produsele care conțin amidon sunt cartofii, boabele de grâu, secară și porumb. Celuloza (din deșeurile agricole, industria celulozei și hârtiei etc.) este, de asemenea, utilizată ca materie primă.

Extracte din amidon și zahăr

Pentru a transforma amidonul în substanțe zaharoase, acesta este mai întâi supus hidrolizei. În acest scop, materiile prime (piure de cartofi sau făină) sunt preparate cu apă fierbinte pentru a grăbi umflarea amidonului. La materia primă se adaugă și o enzimă, sub influența căreia amidonul este excoriat, adică este transformat în glucoză.

Diastaza conținută în boabele încolțite sau alte amilaze de origine fungică sunt utilizate ca enzime.

A doua etapă, care este similară cu producția de alcool din zaharuri, constă în fermentația anaerobă, adică transformarea în alcool și dioxid de carbon:

Aici reacția are loc sub influența microorganismelor: ciuperci (drojdii) sau bacterii.

Dintre drojdiile utilizate în proces, locul activ este ocupat de Saccharomyces cerevisiae(așa-numita drojdie de bere). Când le folosiți, aciditatea și temperatura sunt importante - afectează creșterea drojdiei, randamentul de etanol, formarea subprodusului și contaminarea bacteriană. De obicei, o astfel de fermentație în producție industrială efectuat la pH 4-6. La o valoare a pH-ului mai mică de 5, creșterea bacteriană în mediu este foarte suprimată; pentru creșterea drojdiei Saccharomyces cerevisiae aciditatea trebuie menținută în intervalul 2,4-8,6 cu o valoare optimă de 4,5, iar procesul de fermentație este mai intens în intervalul 3,5-6.

Majoritatea drojdiilor utilizate în producția de etanol au o temperatură optimă de creștere de aproximativ 39-40 °C, valoarea maximă observată în Kluyveromyces marxianus- 49 ° C. Deoarece procesul de fermentare este exotermic (586 J de căldură sunt eliberate de la 1 g de glucoză absorbită), utilizarea drojdiei cu cea mai mare temperatura optima creșterea vă permite să economisiți bani la răcirea sistemului de reacție. Un punct important este furnizarea de cantități mici de oxigen pentru drojdia pentru a sintetiza acizi grași nesaturați și ergosterol, care contribuie la creșterea lor și la o bună permeabilitate celulară. În absența oxigenului, lipsa acizilor și a sterolilor va provoca modificări în fiziologia drojdiei în decurs de câteva generații.

Bacteriile sunt, de asemenea, utilizate în sinteza etanolului, în special speciile comune Zymomonas mobilis, care au o rată de creștere ridicată, un randament ridicat al produsului final și nu depind de aportul de oxigen.

Extracte de pulpă

Atât celuloza, cât și amidonul sunt polizaharide, polimeri ai carbohidraților, dar sinteza etanolului din celuloză este mult mai dificilă datorită tendinței sale scăzute de hidroliză. Structura sa este mai asemănătoare cu cea cristalină, ceea ce face mai dificilă ruperea legăturilor din interiorul polimerului, iar la plante este protejată de descompunerea hidrolitică printr-un strat de lignină (după tratarea celulozei cu acid, doar 15% din masa totală este hidrolizat). Deșeurile de materii prime conțin și hemiceluloză, care constă în principal din pentoze.

Prelucrarea preoperatorie include măcinarea și înmuierea materiei prime pentru umflare. Ulterior, se încălzește în autoclave cu acid 0,3-0,5% la o presiune de 7-10 atm. Acidul cel mai des folosit este sulfuric, mai rar clorhidric. La sfârșitul procesului, acidul este concentrat într-un rezervor separat și repus în producție, iar lignina este filtrată și purificată prin spălare.

Alcoolul etilic obtinut in acest mod se numeste hidrolitic. Este folosit doar în scopuri tehnice deoarece conține o serie intreaga impurități nocive, inclusiv alcool metilic, acetonă etc.

De asemenea, spre deosebire de hidroliza acidă, se folosește enzimatic metodă. Aici hidroliza are loc sub influența unor ciuperci ca Trichoderma viride. Pre-tratament include îndepărtarea învelișului de lignină prin acțiunea solventului cadoxen (o soluție care conține 5-7% oxid de cadmiu și 28% etilendiamină) și tratarea cu amoniac lichid la presiune ridicată, care agită fibrele din celuloză, facilitând pătrunderea enzime. În unele cazuri, este posibilă reciclarea 100% a celulozei.

alte moduri

Hidroliza hidrocarburilor halogenate

Etanolul se formează prin hidroliza etanului halogenat. Se realizează în apă sau în soluție apoasă alcalii. În primul caz, reacția este inversă, iar în al doilea, poate avea loc eliminarea (eliminarea) halogenurii de hidrogen:

Conversia gazului de sinteză

Producția de etanol din gazul de sinteză este similară cu metoda de producere a metanolului folosind procesul Fischer-Tropsch:

Reacția are loc la o temperatură de 125-175 °C și o presiune de 1,42 MPa, folosind un catalizator cum ar fi pulbere de fier.

Recuperarea compușilor organici

Reducerea aldehidelor și a acizilor este o metodă destul de comună pentru producerea de alcooli, inclusiv etanol:

Reducerea catalitică se realizează pe nichel Raney, platină; V conditii de laborator Hidrura de litiu aluminiu și borohidrură de sodiu vin împreună.

purificare cu etanol

Etanolul sintetizat este de obicei un amestec apă-alcool. Purificarea și deshidratarea acestuia începe cu distilare (rectificare), care poate atinge o concentrație de 95,6% vol. Amestecul rezultat este azeotrop și nu poate fi purificat prin distilare ulterioară. Pentru deshidratare suplimentară, se utilizează benzen, ciclohexan sau heptan. Prezența lor creează noi amestecuri azeotrope cu un punct de fierbere scăzut, ceea ce face posibilă obținerea de etanol anhidru.

La scară industrială, pentru deshidratare pot fi folosite site moleculare, ai căror pori sunt permeabili la moleculele de apă, dar nu și la etanol. Astfel de site pot fi artificiale sau zeoliți de origine naturală (de exemplu, clinoptilolit). 75% din moleculele adsorbite sunt apă, restul de 25% sunt etanol, care este apoi returnat în sistemul de distilare.

Se folosește și metoda membranei, care constă în separarea unui amestec apă-alcool încălzit la 60 ° C cu o membrană semi-permeabilă care nu permite trecerea etanolului. Această operație se efectuează la o presiune mai mică de 1 kPa. Ca urmare a separării, se formează etanol cu ​​o concentrație de 99,85% și o soluție care a trecut prin membrană cu o concentrație de 23%. Soluția de membrană condensată poate fi rectificată din nou.

Clasificarea etanolului

Alcoolul rezultat este împărțit în mod convențional în patru clase în funcție de compoziția sa:

• etanolul industrial (96,5% vol.) este un produs de uz industrial și tehnic: ca solvent, combustibil etc. Pentru a preveni utilizarea acestuia, substanțe cu miros neplăcut de exemplu, piridină în cantitate de 0,5-1% (efectuați denaturare). De asemenea, pentru o identificare mai usoara, poate fi usor colorat cu violet de metil;
• alcoolul denaturat este un produs tehnic cu o concentrație de etanol de 88% vol., ceea ce reprezintă o cantitate semnificativă de impurități. Este denaturat și colorat corespunzător. Folosit la iluminat și încălzire;
• alcool de calitate superioară (96,0-96,5% vol.) - etanol purificat, utilizat pentru nevoi farmaceutice, la fabricarea produselor cosmetice pentru consum alimentar;
• etanol absolut (99,7-99,8% vol.) - etanol foarte pur, utilizat în produse farmaceutice și producerea de aerosoli.

În Ucraina, mărcile de etanol rectificat produse sunt reglementate de standardul DSTU 4221: 2003 „Alcool etilic rectificat”. În funcție de gradul de purificare, se disting patru soiuri: „Lacrima de grâu”, „Lux”, „Extra” și „Cea mai înaltă purificare”.

proprietăți chimice

Etanolul este un alcool primar monohidroxilic, iar grupa hidroxil reprezintă majoritatea proprietăților sale chimice. Astfel, etanolul poate lua parte la reacțiile de deshidratare - atât intranitroase, cât și intermoleculare:

Când interacționează cu alți alcooli, se formează un amestec de trei esteri:

Etanolul formează esteri cu acizii carboxilici în prezența acidului sulfuric concentrat:

Ca urmare a adăugării etanolului la acetilenă, se sintetizează eterul viniletil:

Afișându-și proprietățile acide, etanolul reacționează cu metale alcaline (de exemplu, sodiu) și alcalii pentru a forma etoxid:

Această reacție se desfășoară într-un mediu anhidru deoarece hidroxidul se formează mai repede decât etoxidul.

Metalele mai puțin active - aluminiul și magneziul - reacționează, de asemenea, cu etanolul, dar numai în prezența unui catalizator de mercur:

Gruparea hidroxil prezentă în moleculă poate fi înlocuită cu acizi halogenuri pentru a forma derivați de halogen etan:

Etanolul este oxidat în etanal și apoi în acid acetic, rezultatul oxidării complete (de exemplu, arderea etanolului) este dioxid de carbon și apă:

Prin tratarea etanolului cu amoniac la 300 °C în mediu acid, se formează amine substituite: săruri de amoniu primare, secundare, terțiare sau chiar cuaternare (în funcție de raportul dintre reactivi):

Etanolul este materia primă pentru sinteza butadienei. Reacția se efectuează la o temperatură de 370-390 ° C și în prezența catalizatorilor - MgO-SiO 2 sau Al 2 O 3 -SiO 2 (cu o selectivitate de 70%):

efect biologic

metabolism

Aproape tot alcoolul consumat (90-98%) este metabolizat de organism și doar o mică parte din acesta (2-10%) este excretat nemodificat: cu urină, aer, transpirație, saliva. Consumul de etanol duce la urinare excesivă: fiecare 10 g de alcool face ca organismul să piardă 100 ml de lichid, dar nu ajută la eliminarea alcoolului din organism. Partea principală a etanolului care intră în organism intră în ficat, unde suferă o transformare biologică în microzomi.

În prima etapă a metabolismului, acetaldehida se formează din etanol. Aceasta are loc sub acțiunea alcool dehidrogenazei (ADH), o enzimă al cărei cofactor este nicotinamida (NAD). Ulterior, acetaldehida, formată din etanol, este oxidată în acetat în mitocondrii de către enzima aldehid dehidrogenază, care folosește NAD ca coenzimă, care, prin adăugarea unui proton, se reduce la NAD H. În această etapă, interacțiunea are loc mult mai rapid. decât la precedenta. Acetatul intră în ciclul Krebs, unde este distrus în CO 2 și H 2 O. Aldehid dehidrogenaza se găsește nu numai în ficat, ci și în alte organe, inclusiv creier. La un adult, persoană sănătoasă ADH distruge aproximativ 10 g de alcool pe oră.

Pe lângă procesul metabolic principal, etanolul este, de asemenea, oxidat în alte două moduri. Una dintre ele implică oxidaza microzomală în combinație cu nicotinamidă adenin dinucleotidă fosfat redus (NADP), în timp ce cealaltă implică catalaza în combinație cu peroxid de hidrogen. Ambele căi duc la formarea aldehidei toxice, care are proprietăți cancerigene și este de zece ori mai toxică decât etanolul.

Impact asupra organismului

Intrând în corpul uman prin esofag, etanolul este absorbit rapid. 20% din etanolul inițial este absorbit în stomac și 80% în intestinul subțire. După absorbție, intră în sânge în 5 minute, răspândindu-se prin fluxul sanguin în tot organismul.

Sistemul nervos central. Etanolul deprimă funcțiile sistemului nervos central ca și alte anestezice. În ciuda credinței populare, etanolul nu stimulează acțiunea sistemul nervos: dacă apar excitaţii, atunci apariţia lor se datorează contracarării proceselor inhibitoare. În doze normale, etanolul acționează în principal asupra activării funcției de formare reticulară a trunchiului cerebral și doar dozele mari suprimă direct funcția cortexului cerebral.

Consumul cronic de etanol determină deficit de serotonină. O scădere funcțională a activității acestui sistem împiedică dezvoltarea toleranței și, dimpotrivă, o creștere a activității sale și o creștere a nivelului de serotonină accelerează dezvoltarea toleranței la alcool. Sub influența etanolului, metabolismul dopaminei, care este implicată în sinteza norepinefrinei și coordonează mișcările, stările emoționale și mentale, este perturbat. Etanolul are, de asemenea, un efect negativ asupra capacităților fizice și mentale: reduce acuitatea vizuală și auditivă, afectează coordonarea și stabilitatea musculară și încetinește timpul de reacție la iritație.

Sistemul respirator. Etanolul are un efect toxic pronunțat asupra sistemului respirator. Deteriorarea plămânilor este afectată de dezvoltarea infecției bronhopulmonare din cauza scăderii funcțiilor de protecție ale organismului. Efectele negative ale alcoolului sunt asociate cu inhibarea fagocitozei și a formării de anticorpi, facilitând pătrunderea bacteriilor în tractul respirator și altele asemenea. Patologiile bronhopulmonare se pot dezvolta în pneumonie acută, care are un procent semnificativ de cazuri fatale.

Sistemul cardiovascular. Sub influența etanolului, lipidele membranelor celulare, în special celulele miocardice, se dizolvă. Ca urmare, permeabilitatea membranei crește și schimbul de ioni de sodiu, potasiu, magneziu și calciu este perturbat. Acest lucru slăbește contractilitatea mușchiului inimii.

Sistemul digestiv. O singură doză duce la gastrită acută erozivă hemoragică; etanolul are un efect similar asupra membranei mucoase a duodenului. La un minut de la intrarea în stomacul șobolanilor, etanolul a provocat hiperemie difuză a mucoasei gastrice.

Ficat. Gradul de afectare a ficatului de la etanol depinde direct de cantitatea de alcool consumată. Ca urmare a acțiunii sale pot apărea steatoză, fibroză, hepatită alcoolică și ciroză, care se termină adesea cu dezvoltarea carcinomului hepatocelular. Astfel, potrivit Agenției Internaționale de Cercetare a Cancerului, etanolul este cancerigen.

Unul dintre rezultatele expunerii pe termen lung la etanol asupra organismului este o creștere a volumului de celule roșii din sânge - macrocitoză, cauzată de efectul toxic al acetaldehidei, deficit de acid folic și hiperlipidemie.

alcoolism

Etanolul este baza băuturilor alcoolice. Utilizarea lor pe termen lung provoacă alcoolism.

Alcoolismul este un ansamblu de fenomene care caracterizează tabloul clinic al dependenței de alcool (adică produse care conțin etanol). Printre simptomele și manifestările unei astfel de dependențe se numără următoarele: toleranța organismului la alcool, dependența fizică, sindromul de sevraj la oprirea sau reducerea consumului, consumul excesiv necontrolat și consumator de timp.

Există trei etape de progresie a alcoolismului:

1. persoana nu are dorință de alcool, există o pierdere a controlului la consum, o trecere la consumul sistematic, o creștere a toleranței la alcool, există tulburări psihice inițiale;
2. există dependență fizică cu pierderea măsurării, formarea unui sindrom asemănător psihopatului, perturbarea sistemelor corpului (cardiovascular, genito-urinar, respirator) și a organelor (apariția gastritei, hepatitei)
3. dependența de alcool este psihică, există o puternică atracție fizică ca manifestare a sindromului de sevraj, apariția halucinațiilor, afectarea ireversibilă a organelor interne (ciroză hepatică, boli de inimă, encefalopatie etc.).

Efectul asupra sarcinii

Riscul de anomalii în dezvoltarea fătului este direct proporțional cu cantitatea de alcool consumată în timpul sarcinii.

Etanolul pătrunde ușor în placentă, astfel încât conținutul său în sângele mamei și al fătului ajunge rapid la același nivel. Se acumulează în țesuturile fetale bogate în fosfolipide, în creier și, de asemenea, în globule roșii. Eliminarea alcoolului din organism se realizează cu ajutorul enzimelor hepatice, iar la copilul nenăscut se formează numai în a doua jumătate a sarcinii mamei. Efectele nocive ale etanolului asupra fătului sunt asociate cu imaturitatea mecanismului de protecție și creșterea permeabilității vasculare etc. De o importanță deosebită sunt perioadele critice ale dezvoltării embrionare, când sensibilitatea embrionului și a fătului la substanțele străine atinge nivel maxim. Efectul toxic al etanolului provoacă o încetinire a dezvoltării sau chiar moartea embrionului.

Consumul matern de etanol în timpul sarcinii este asociat cu efecte teratogene fetale (fertilității). Influența alcoolului se manifestă prin tulburări dezvoltare generală făt, nașterea unui copil cu greutatea corporală și înălțimea mai mică decât cea normală, dizabilități mintale. În special, copiii afectați de efectul teratogen al etanolului au trăsături faciale modificate: fisuri palpebrale înguste, buză superioară subțire, apariția de microcefalie și retrognatie, absența filtrelor și diverse anomalii ale urechii. Modificările fizice sunt completate de subdezvoltarea creierului, tendința la convulsii, edem cerebral, coordonarea slabă a mișcărilor, scăderea inteligenței și defecte cardiace congenitale. Acest efect al etanolului se numește sindrom de alcool fetal, FAS (sau sindrom de alcool fetal).

Interacțiunea cu medicamentele

Etanolul are capacitatea de a spori efectul antibioticelor, antihistaminicelor, barbituricelor, relaxantelor musculare și, de asemenea, provoacă o reacție negativă în organism.

aplicarea

Etanolul are o gamă largă de utilizări, printre care cele mai semnificative sunt producția de băuturi alcoolice, utilizarea ca solvent, combustibil și sinteza altor substanțe chimice.

combustibil

Prima mașină capabilă să funcționeze cu etanol a fost proiectată de Henry Ford în 1920 - model Ford T. Cu toate acestea, la acea vreme această inovație nu a primit dezvoltarea necesară din cauza problemelor tehnice și economice: producția de etanol pur era prea costisitoare, iar utilizarea alcoolului nepurificat amestecat cu hidrocarburi era într-o anumită măsură limitată - la un nivel scăzut. temperaturi, apă insolubilă în benzină a înghețat, corodând rezervorul de combustibil.

Acum, odată cu tehnologia de producere a etanolului ieftin, înlocuirea benzinei sau motorinei tradiționale cu etanol sau folosirea acestuia ca aditiv a devenit larg răspândită în întreaga lume. Producția mondială de etanol pentru nevoi industria combustibililorîn 2014 a fost de 24750000000. Galoane.

solvent

Etanolul este cel mai important solvent după apă. Aplicația sa principală este producția de produse cosmetice, parfumuri, agenți tensioactivi și dezinfectanți, produse farmaceutice și diverse acoperiri. În aceste scopuri, se utilizează etanol atât de origine sintetică, cât și de origine enzimatică.

antiseptic

Etanolul este cel mai vechi antiseptic cunoscut omenirii. Capacitatea sa de a dezinfecta rănile a fost remarcată de medicul grec antic Claudius Galen, iar mai târziu de chirurgul francez medieval Guy de Chauliac.

Etanolul prezintă efecte bactericide la concentrații de 30% sau mai mari, în funcție de tipul de bacterii, conținutul de apă și timpul de acțiune. Conform cercetărilor, efectul etanolului este cel mai eficient la concentrația sa de 60-70% - atât în ​​prezența apei, cât și în absența acesteia. Acesta este conținutul de etanol al dezinfectantelor de uz casnic pentru mâini. Utilizarea unei concentrații mari (de exemplu, soluție de 90%) pentru a dezinfecta pielea este nepractică, deoarece la astfel de concentrații etanolul își prezintă proprietățile de bronzare, în timp ce proprietățile antiseptice scad.

Principiul acțiunii etanolului asupra microorganismelor este probabil efectul său asupra membranelor acestora și denaturarea rapidă a proteinelor, ceea ce duce la perturbarea metabolismului bacterian și la distrugerea ulterioară a celulelor. Etanolul demonstrează un efect biocid ridicat împotriva bacteriilor vegetative (inclusiv micobacteriilor), virușilor, ciupercilor, dar nu sporilor.

Din cauza lipsei efectelor sporicide, etanolul nu poate fi folosit pentru sterilizare, însă proprietățile sale sunt suficiente pentru dezinfecția preventivă a suprafețelor, tratarea pielii etc.

Precipitarea acizilor nucleici

Etanolul este utilizat pe scară largă în biologia moleculară pentru a precipita și concentra ADN și ARN. Este utilizat împreună cu soluții tampon de săruri care conțin cationi simpli încărcați individual (de exemplu, cationi de sodiu). Este tipic să se folosească un tampon de acetat de sodiu 0,3 mol/L cu un pH de 5,2 (la 4 °C) și etanol - absolut și 70% (la -20 °C).

Pentru a precipita acizii nucleici, proba este amestecată cu o soluție tampon și etanol absolut și răcită la -20 °C timp de o oră, după care este centrifugată. Separarea cu pipeta excesul de lichid de la suprafață, se adaugă o soluție de etanol 70% și se repetă centrifugarea și separarea lichidului. Reziduul se evaporă la o temperatură de 37°C într-o baie de apă și astfel se obține o substanță concentrată.

antidot

Datorită capacității sale de a forma esteri atunci când interacționează cu alcoolii, etanolul este folosit ca antidot disponibil pentru otrăvirea cu metanol, etilen glicol și dietilen glicol. Etanolul se administrează pe cale orală sau intravenoasă în organism, iar doza de administrare se calculează luând în considerare faptul că concentrația sa în serul sanguin trebuie să ajungă la 10-15 mg/l.

Riscul utilizării etanolului este inhibarea sistemului nervos central, apariția hipoglicemiei (datorită scăderii gluconeogenezei) și greață. Când se administrează intravenos, pot apărea flebită, hipertensiune arterială și hiponatremie. Utilizarea unui astfel de antidot necesită monitorizarea constantă a etanolului seric și a nivelurilor de glucoză din sângele venos.

Sinteza altor substanțe

În industrie, etanolul este utilizat pentru a produce etanal, butadienă, dietil eter, acetat de etil, etilamină și altele asemenea.

Video pe tema

13.12.2017 Doctor Evgenia Aleksandrovna Miroshnikova 0

Etanol: proprietăți și aplicații

Etanolul este o substanță cu miros și gust caracteristic. A fost obținut mai întâi ca rezultat al unei reacții de fermentație. Pentru acestea din urmă s-au folosit diverse produse: cereale, legume, fructe de pădure. Apoi oamenii au stăpânit procesele de distilare și modalitățile de a obține o soluție de alcool mai concentrată. Etanolul (ca și analogii săi) a devenit larg răspândit datorită complexului său de proprietăți. Pentru a evita efectele periculoase asupra organismului, ar trebui să cunoașteți caracteristicile substanței și specificul utilizării acesteia.

Etanolul (numit și alcool de vin) este un alcool monohidroxilic, adică conține un singur atom. nume latin- Etanol. Formula - C2H5OH. Acest alcool este folosit în diverse industrii: industrie, cosmetologie, stomatologie, farmaceutică.

Etanolul a devenit baza pentru producerea diferitelor băuturi alcoolice. Acest lucru a fost posibil datorită capacității moleculei sale de a suprima sistemul nervos central. Conform documentelor de reglementare, alcoolul etilic rectificat are GOST 5962-2013. Ar trebui să se distingă de versiunea tehnică a lichidului, care este utilizat în principal în scopuri industriale. Producția și depozitarea băuturilor alcoolice se realizează sub controlul agențiilor guvernamentale.

Beneficiile și daunele substanței

Alcoolul etilic, atunci când este consumat în doze strict limitate, este benefic pentru organism. Il poti achizitiona de la o farmacie doar cu reteta medicului. Pretul variaza in functie de volumul containerului. Beneficiile etanolului se manifestă în:

• normalizarea funcționării tractului digestiv;
• prevenirea bolilor miocardice;
• normalizarea circulației sanguine;
• subțierea sângelui;
• reducerea sindromului durerii.

Ca urmare a utilizării regulate a substanței, organismul se confruntă cu lipsa de oxigen. Din cauza morții rapide a celulelor creierului, memoria se deteriorează și sensibilitatea la durere scade. Impactul negativ asupra organelor interne se manifestă în dezvoltarea diferitelor boli concomitente. Consumul excesiv de alcool poate duce la intoxicații severe și comă.
Alcoolismul se caracterizează prin dezvoltarea dependenței atât fizice, cât și psihice. În absența tratamentului și a încetării consumului de substanțe care conțin alcool, are loc degradarea personală și legăturile sociale cu drepturi depline sunt întrerupte.

Proprietăți

Etanolul este un metabolit natural. Aceasta constă în capacitatea sa de a fi sintetizată în corpul uman.

Grupul de proprietăți al alcoolului de vin poate fi împărțit în trei categorii:

1. fizic;
2. chimic;
3. incendiu periculos.

Prima categorie include o descriere a aspectului și a altor parametri fizici. În condiții normale, etanolul este volatil și diferă de alte substanțe prin aroma sa unică și gustul înțepător. Greutatea unui litru de lichid este de 790 de grame.

Dizolvă bine diverse substanțe organice. Punctul de fierbere este de 78,39 °C. Etanolul are o densitate mai mică (măsurată cu un hidrometru) decât apa, ceea ce o face mai ușoară.

Alcoolul etilic este inflamabil și se poate aprinde rapid. Când arde, flacăra este de culoare albastră. Datorită acestui lucru proprietate chimică etanolul poate fi distins cu ușurință de alcoolul metilic, care este otrăvitor pentru oameni. Acesta din urmă are o flacără verde când este aprins.

Pentru a identifica vodca făcută cu metanol acasă, trebuie să încălziți o sârmă de cupru și să o scufundați în vodcă (o lingură este suficientă). Aroma merelor putrede este un semn de alcool etilic, mirosul de formaldehidă indică prezența metanolului.

Etanolul este un pericol de incendiu deoarece punctul său de aprindere este de numai 18°C. Prin urmare, atunci când intră în contact cu substanța, încălzirea acesteia trebuie evitată.

Când se abuzează de etanol, acesta are efecte nocive asupra organismului. Acest lucru se datorează mecanismelor care sunt declanșate de aportul oricărui alcool. Un amestec de apă și alcool provoacă eliberarea hormonului endorfină.

Acest lucru contribuie la un efect sedativ-hipnotic, adică la suprimarea conștiinței. Acesta din urmă se exprimă în predominanța proceselor de inhibiție, care se manifestă prin simptome precum reacția redusă, inhibarea mișcărilor și a vorbirii. O supradoză de etanol se caracterizează la început prin apariția excitației, care este apoi înlocuită de procese de inhibiție.

Scurt istoric

Etanolul a fost folosit încă din epoca neolitică. Dovadă în acest sens sunt urmele de băuturi alcoolice găsite în China pe ceramică veche de aproximativ 9.000 de ani. Etanolul a fost produs pentru prima dată în secolul al XII-lea în Salerno. Era un amestec de apă și alcool.

Produsul pur a fost obținut în 1796 de Johann Tobias Lowitz. Omul de știință a folosit cărbune activ pentru filtrare. Timp de mulți ani, această metodă de producere a alcoolului a fost singura.
Ulterior, formula etanolului a fost calculată de Nicolò-Theodore de Saussure. Substanța a fost descrisă ca un compus de carbon de către Antoine Lavoisier. Secolele al XIX-lea și al XX-lea sunt caracterizate ca o perioadă de studiu atent al etanolului, când proprietățile sale au fost descrise în detaliu. Datorită acestuia din urmă, a devenit utilizat pe scară largă în diverse sectoare ale vieții umane.

Care sunt pericolele etanolului?

Etanolul este una dintre acele substanțe, a cărei necunoaștere a proprietăților poate duce la consecințe negative. Prin urmare, înainte de a-l folosi, ar trebui să vă familiarizați cu pericolele alcoolului de vin.

Se poate bea?

Utilizarea alcoolului în băuturile alcoolice este permisă cu o singură condiție: bea rar și în doze mici. Când apare abuzul, se dezvoltă dependența fizică și psihică, adică alcoolismul.

Utilizarea necontrolată a băuturilor care conțin alcool (atunci când concentrația de etanol este de 12 grame pe 1 kilogram de greutate corporală) provoacă o intoxicație severă a organismului, care, în absența unei îngrijiri medicale în timp util, poate provoca moartea.

Bea etanol în formă pură este interzis.

Ce boli provoacă?

Atunci când consumați etanol, produsele de descompunere a acestuia în organism reprezintă un mare pericol. Una dintre ele este acetaldehida, care aparține substanțelor toxice și mutagene. Proprietățile cancerigene provoacă dezvoltarea patologiilor oncologice.

Consumul excesiv de alcool etilic este periculos:

• tulburări de memorie;
• moartea celulelor creierului;
• perturbarea funcționării tractului digestiv (gastrită, ulcer duodenal);
• dezvoltarea bolilor hepatice (ciroză), rinichilor;
• perturbarea funcționării miocardului și a vaselor de sânge (accident vascular cerebral, infarct);
• degradarea personală;
• procese ireversibile în sistemul nervos central.

Aplicație

Gama largă de caracteristici ale etanolului a asigurat utilizarea acestuia în diverse direcții. Cele mai populare dintre ele sunt următoarele:

1. Ca combustibil pentru mașini. Utilizarea alcoolului etilic ca combustibil pentru motor este asociată cu numele lui Henry Ford. În 1880, a creat prima mașină care funcționa cu etanol. După aceasta, substanța a început să fie folosită pentru a acționa motoare rachete și diferite dispozitive de încălzire.
2. Industria chimică. Etanolul este folosit pentru a produce alte substanțe, cum ar fi etilena. Fiind un solvent excelent, alcoolul etilic este folosit în producția de lacuri, vopsele și produse chimice de uz casnic.
3. Industria farmacologică. Etanolul este utilizat în diferite moduri în acest domeniu. Proprietățile dezinfectante ale alcoolului medical îi permit să fie utilizat pentru tratarea câmpului chirurgical și a mâinilor chirurgului. Se folosește pentru reducerea manifestărilor febrei, ca bază pentru comprese și tincturi. Etanolul este un antidot care ajută la intoxicația cu metanol și etilenglicol. S-a folosit ca agent antispumant la administrarea de oxigen sau ventilatie mecanica.
4. Industria cosmeticelor. Producătorii de cosmetice și parfumuri includ etanol în diferite colonii, apă de toaletă, aerosoli, șampoane și alte produse de îngrijire a pielii și a corpului.
5. Industria alimentară. Alcoolul etilic este utilizat ca componentă principală a băuturilor alcoolice. Se găsește în produsele care au fost obținute prin procese de fermentație. Este folosit ca solvent pentru diferite arome și conservant în producția de pâine, chifle și produse de cofetărie. Alcoolul etilic este un aditiv alimentar E1510.
6. Alte direcții. Alcoolul de vin este utilizat atunci când se lucrează cu preparate biologice.

Interacțiunea cu alte substanțe

Conform instrucțiunilor de utilizare, etanolul, atunci când este utilizat simultan, poate îmbunătăți efectul medicamentelor care deprimă sistemul nervos central, procesele circulatorii și centrul respirator.
Interacțiunile cu unele substanțe sunt indicate în tabel.

Etanolul, în funcție de utilizarea sa, poate fi fie benefic, fie dăunător. Odată cu consumul regulat de alcool care conține alcool etilic, apare dependența. Prin urmare, utilizarea băuturilor tari ca antidepresive nu ar trebui să devină un obicei.

Formula de creare a alcoolului de băut diferă de alcoolul tehnic. Alcoolul este componenta principală a oricărei băuturi alcoolice, fără de care nicio sărbătoare nu este completă. Există două tipuri principale de ele în lume, care nu trebuie confundate: metil, a cărui formulă este CH 3 OH, și etil C 2 H 5 OH. Principala lor diferență este că primul este considerat tehnic și nepotrivit pentru utilizare, ceea ce nu se poate spune despre al doilea. Ambele tipuri nu sunt diferite în semne externe, doar o formulă diferită. Deci, să ne dăm seama care este clasa de alcooli și care sunt diferențele în structura lor.

Un pic despre alcool

Originile alcoolului se întorc în vremurile biblice, neobservând că sucul s-a stricat, a fermentat, a băut și s-a îmbătat. Acesta este momentul în care începe cultura vinificației și experiențele alcoolice.

Baza pentru crearea alcoolului este procesul de distilare, de unde și numele, deoarece produsul rezultat a fost numit „spiritus vini”.

În secolul al XIV-lea a avut loc un val de descoperiri, când în fiecare punct al pământului producția acestui produs a fost realizată folosind diferite tehnici noi.

Etape principale de dezvoltare și distribuție:

1. În anii 30 ai secolului al XIV-lea, alchimistul Villger a obținut alcool de vin din vin.
2. În anii 80, un comerciant aducea etanol din Italia la Moscova.
3. În anii 20 ai secolului al XVI-lea, Paracelsus a descoperit principala proprietate a etilului - un somnifer, prin efectuarea unui experiment pe păsări.
4. După 2 secole, primul pacient a fost eutanasiat pentru operație.
5. Până în jurul anului 1914, pe teritoriul URSS existau aproximativ 2,5 mii de fabrici de producție, iar în timpul războiului acest număr a scăzut cu aproape 90%.
6. În 1948 s-a stabilit producția, s-au îmbunătățit tehnicile vechi și s-au dezvoltat tehnologii noi.

Tipuri:

1. Tehnic sau metil - este fabricat din lemn sau produse pe bază de petrol. Este supus hidrolizei acide, ceea ce îl face dăunător sănătății umane.
2. Producția de alimente, medicale sau etilică se realizează numai din produse aprobate pentru consum, adică. din materii prime alimentare. Folosesc în principal cartofi, grâu, mei, porumb etc. Fructele arborilor și alte plante bogate în carbohidrați sunt foarte rar folosite.

După cum am menționat deja, este destul de dificil să distingem tipul tehnic de cel de băut. De aceea, otrăvirile și chiar decesele apar din ce în ce mai mult din cauza ignoranței. Alcoolul industrial este folosit în industrie, în producția de solvenți și produse chimice de uz casnic, dar uneori este vândut sub pretextul alcoolului etilic.

Metode de bază de determinare:

1. Producător. Ar trebui să cumpărați băutura numai în magazine de încredere, deoarece astfel de magazine nu furnizează produse contrafăcute, ceea ce nu se poate spune despre tarabe sau magazine subterane. Bea alcool de la distilerii de renume sau, ca ultimă soluție, alcool de fricție, atunci nu te vei pune în pericol.
2. Dă foc băuturii. Cel mai simplu mod de a verifica calitatea. Culoarea este etil, la aprindere - albastru, metanol - verde.
3. Tubercul de cartofi. Înainte de a bea băutura, aruncați o bucată de cartof într-un castron mic și umpleți-l cu alcool. Dacă culoarea nu s-a schimbat, atunci aceasta este o infuzie pură și o puteți bea în siguranță, dacă a dobândit o nuanță roz - un aspect tehnic.
4. Încerca fir de cupru. Se încălzește și se pune într-un vas cu lichid, dacă există un miros ascuțit de tartă - metanol, nu recunoașteți mirosul de etil, nu este acolo.

Proprietăți utile:

1. Un excelent antiseptic și solvent pentru medicamente;
2. Folosit pentru răceli, pentru frecare pentru a scădea temperatura.
3. este produs pur(alimente), care nu conține impurități, cum ar fi vinul sau berea.

În plus, este folosit pentru a crea tincturi medicinale din diferite ierburi:

• Tinctura de eucalipt pentru tratamentul aparatului respirator;
• Tinctură de trandafir pentru tratamentul sistemului cardiovascular;
• Tinctură de mentă pentru calmarea nervilor și ameliorarea stresului;
• Cu galbenele iti va da vigoare si putere;
• O compresă de tinctură de castan îngustează venele libere;

Impact negativ:

1. Efecte toxice asupra tuturor organelor corpului uman;
2. Depășirea normei individuale poate duce la otrăviri severe sau chiar la moarte. Doza totală letală este de 10 grame pe kilogram de greutate.
3. Promovează dezvoltarea gastritei, ulcerelor, cancerului, cirozei etc.
4. Conduce la moartea celulelor creierului - neuroni.
5. Provoacă dependență, ceea ce duce la alcoolism.
6. Promovează obezitatea deoarece este o băutură foarte bogată în calorii și provoacă, de asemenea, pofta de mâncare.
7. Concentrația de etanol este prea mare pentru om, acceptabilă, chiar și norma terapeutică pe zi este de 30 ml.

Procesul de producere a alcoolului etilic

Obținerea etilului se reduce la două metode principale:

1. Fermentarea alcoolică;
2. Productie in conditii industriale;
3. Metoda strămoșilor sau acasă.

Prima metodă presupune utilizarea bacteriilor, sau mai bine zis, implementarea procesului de fermentație, care se bazează pe activitatea vitală a bacteriilor și a drojdiilor. Strugurii sunt folosiți cel mai des pentru că... conține carbohidrați și zaharoză. Porumbul, grâul și orzul sunt procesate în același mod.

După finalizarea procesului, compozitia chimica concentrația de alcool este de 15%. Acest lucru se datorează faptului că drojdia moare în soluția de alcool creată. Următorul pas este distilarea și purificarea.

Dacă descriem procesul mai detaliat, atunci totul începe cu măcinarea componentelor: porumb, grâu, boabe de secară, apoi producția continuă la descompunerea amidonului (procesul de fermentare). Apoi, procesul deja descris de acumulare de alcool prin fermentare și distrugere a drojdiei. Iar etapa finală este rectificarea sau purificarea materiilor prime rezultate. Abia după aceasta, conținutul de etanol este de aproximativ 96%.

A doua metodă se bazează pe hidroliza celulozei, adică. folosind apă, se obține un nou produs, formula este:

CH2 =CH2 + H20 -> C2H5OH

Dar există și un dezavantaj semnificativ: în timpul procesării, în soluție se formează diverse impurități, care afectează negativ corpul uman. De aceea nu poate fi consumat sub această formă, ci doar după curățare.

Procesul de rectificare presupune eliminarea completă a uleiurilor de fuel, dar păstrarea compoziției originale. În timpul procesului de curățare, acesta devine transparent, deoarece Toate impuritățile care conferă culoare sunt eliminate. Pentru a crea un aspect potabil, curățarea este efectuată de mai multe ori.

Deci, să trecem la ultima metodă - obținerea etilului metoda traditionala. Toate aceleași componente, dar metodologia este complet diferită, nu automatizată.

Vom avea nevoie de:

1. Aparate de redresare (instalaţie la lumina lunii);
2. Materii prime.

Deci, pașii principali sunt:

1. Faceți malț;
2. Decideți asupra piureului de drojdie;
3. Dezasamblarea materiilor prime;
4. Ia lapte cu malț;
5. Masurați piureul principal;
6. Distilați piureul;
7. Proces de curățare;
8. Verificare de calitate.

Deci, să ne uităm la fiecare etapă.

Mai întâi trebuie să selectăm boabele. Sunt selectate doar cele mai bune boabe, care au cel puțin 2 luni de la data recoltării (dar nu mai mult de un an).

Principalele criterii de selecție:

1. Culoarea trebuie să fie galben deschis;
2. Miezul este alb, liber;
3. Coaja este coaptă, tare, subțire.
4. Nu ar trebui să existe impurități în boabe.

Următorul pas este curățarea și separarea boabelor. În primul rând, este cernută pentru a scăpa de bucăți mari de resturi. Apoi, treceți printr-o sită fină pentru a evita intrarea semințelor de iarbă și a micilor particule de gunoi. Clătiți totul sub apă la 50°C pentru a evita praful și alte impurități până când apa devine limpede.

Apoi, turnați soluția infuzată într-un bol emailat. apă brută, umpleți materiile prime pe părți. După patru ore, poate scăpa de boabele plutitoare (sunt de proastă calitate) și de resturi. Apoi, trebuie să scurgeți excesul de apă, astfel încât limita maximă să fie de 25 cm deasupra suprafeței malțului. Boabele crescute trebuie îndepărtate din când în când, iar apa schimbată la fiecare 6-12 ore.

Întregul proces durează aproximativ 4-5 zile, dar ar trebui să te bazezi pe următoarele criterii:

• Carcasa se desprinde fără efort;
• Boabele se îndoaie și nu se destramă;
• Vasul a explodat și din el este vizibil un vlăstar;
• Dacă zdrobiți fructele, îl puteți folosi pentru a trage o linie.

Asezam boabele intr-o incapere care nu este umeda si ventilata. Le asezam pe o tava de copt, intr-un strat de 5 cm, iar deasupra asezam o carpa usor umezita. În timpul zilei, acestea trebuie răsturnate la fiecare 5 ore. Bacteriile putrefactive trebuie evitate prin monitorizarea temperaturii camerei.

Dacă aceste semne sunt prezente, ar trebui să treceți la pasul următor:

• Lăstarii au deja 1,5 cm lungime.
• Toți mugurii au lipit unul de celălalt.
• Boabele se rup atunci când sunt rupte sau mușcate.
• Culoarea este aceeași ca a fost.
• Există un miros plăcut, asemănător cu aroma castraveților.

• Mai întâi trebuie să măcinați malțul, dar nu în făină, ci în cereale;
• Turnați amestecul rezultat într-o cratiță și adăugați 15 litri de apă (50°C). Se amestecă până la o consistență perfectă.
• Reduceți căldura și gătiți timp de o oră, evitând arderea.
• Se ia de pe foc și se pune într-un bol cu ​​gheață sau apă cu gheață.
• Urmând instrucțiunile, drojdia este crescută.
• Se toarnă amestecul cald într-o sticlă, se adaugă drojdia și se amestecă.
• Punem un sigiliu de apă pe gât și îl punem într-un loc cald pentru fermentare.
• Amestecați în fiecare zi timp de o săptămână.

Amestecul trebuie să fie deschis la culoare, cu gust acru și miros de alcool.

Uneori nici măcar nu adaugă drojdie, doar adaugă apă caldă și zahăr. Dar ele măresc timpul de fermentație la 10 zile.

Acum, soluția rezultată este purificată la starea unei substanțe de înaltă calitate.

Utilizarea alcoolului etilic

Una dintre principalele aplicații este în industria combustibililor. În motoarele de rachetă, ardere internă. În domeniul chimic, este o componentă a multor substanțe. Servește ca solvent în industria vopselelor și lacurilor. Incluse în antigel, spălători de parbriz, produse de curățare și detergenți. În industria alimentară este folosit ca băuturi alcoolice. Se găsește și în oțet.
În medicină, utilizarea sa este pur și simplu de nedescris. Acesta este cel mai popular domeniu de aplicare. Este un antiseptic deoarece este capabil să distrugă toți germenii și bacteriile, ajută la dezinfectarea plăgii și previne procesul de putrezire și descompunere.

Înainte de începerea procedurii, suprafața este lubrifiată cu etil, mâinile sunt dezinfectate și uscate. De asemenea, în timpul ventilației artificiale, etanolul este folosit ca antispumă. Este chiar parte din anestezie și anestezie.

După cum am menționat mai sus, este un agent de încălzire excelent pentru răceli. De asemenea, pe vreme caldă, te poți freca cu soluția, asta te va menține rece.

Dacă sunteți otrăvit de alcool industrial, atunci etanolul va fi un „antidot” excelent.

Semne de otrăvire:

1. cefalee severă;
2. Devine dificil să respiri;
3. Senzație complet slăbită;
4. Durere ascuțită în abdomen;
5. Vărsături severe.

Fără îndoială, acestea sunt simptome ale unei simple intoxicații cu alcool, dar este important să le acordăm o atenție deosebită. Dacă doza dumneavoastră depășește 30 ml, dacă nu se acordă îngrijiri medicale, este posibilă moartea. Dacă după prima băutură te simți brusc rău, sună la spital, fără speranță că totul va dispărea de la sine.

Nu uitați de produse farmaceutice. Utilizarea lui se limitează la producerea de tincturi, extracte, unele antibiotice etc.

Parfumeria nu este completă fără alcool etilic. Fiecare produs îl conține în compoziția sa, pe lângă apă și concentrat de parfum. Formula sa îi permite să acționeze ca un solvent.

Pentru a rezuma, putem concluziona că distincția între tipurile de acest lichid este foarte importantă. Există chiar și anumite metode de control al calității. Când consumi o cantitate minimă de metanol, îți pui corpul în pericol nici măcar ficatul nu poate face față atâtor toxine; Fără îndoială, nici consumul de alcool etilic nu este recomandabil, dar nu provoacă o lovitură atât de rapidă tuturor organelor.

Este important să ne amintim că este semnificativ diferit de metil, dar aceasta este singura diferență între specii. Cumpărați băutura doar în magazine licențiate și de încredere, atunci veți evita greșelile cu prețul vieții.

Alcoolul etilic poate fi recunoscut după miros. Cu toate acestea, poate fi distins doar în acest fel de substanțele care sunt foarte îndepărtate ca structură. În ceea ce privește conexiunile unui grup cu el, totul este mai complicat. Dar și asta este mai interesant.

Compoziție și formulă

Etanolul - și exact așa sună unul dintre denumirile sale oficiale - se referă la alcooli simpli. Este familiar aproape tuturor sub un nume sau altul. Adesea se numește pur și simplu alcool, uneori se adaugă adjectivele „etil” sau „vin” și chimiștii îl pot numi metilcarbinol. Dar esența este aceeași - C 2 H 5 OH. Această formulă este familiară, probabil, pentru aproape toată lumea încă din timpul școlii. Și mulți oameni își amintesc cât de asemănătoare este această substanță cu cea mai apropiată rudă a ei - metanolul. Singura problemă este că acesta din urmă este extrem de toxic. Dar mai multe despre asta mai întâi, merită să aruncăm o privire mai atentă la etanol.

Apropo, în chimie există mulți termeni similari, așa că nu confundați alcoolul etilic, de exemplu, cu etilena. Acesta din urmă este un gaz inflamabil incolor și nu seamănă deloc cu un lichid transparent cu un miros caracteristic. Există, de asemenea, gaz etan, iar numele său este, de asemenea, similar cu numele „etanol”. Dar acestea sunt și substanțe complet diferite.

Metil și etil

De mulți ani, problema otrăvirii în masă a rămas relevantă din cauza imposibilității de a distinge acasă două alcooli. Alcool contrafăcut, producție subterană sau pur și simplu de calitate scăzută - toate acestea cresc riscul de curățare proastă și neglijarea condițiilor tehnologice.

Toate acestea sunt complicate de faptul că, în proprietățile lor de bază, alcoolii metilici și etilici sunt substanțe aproape identice, iar un nespecialist fără echipamentul necesar pur și simplu nu poate distinge unul de celălalt. Mai mult, doza letală de metanol este de 30 de grame, în timp ce în cazul alcoolului obișnuit, un astfel de volum este complet sigur pentru un adult. De aceea, dacă nu ești sigur de originea băuturii, este mai bine să nu o bei.

Interesant este că antidotul pentru alcoolul industrial este metanolul pur. Deci, dacă observați semne de otrăvire acută, trebuie să administrați ultima soluție intravenos sau să o luați pe cale orală. Este important să nu confundați starea de intoxicație cu metanol cu ​​intoxicația obișnuită cu alcool puternic sau otrăvirea. În acest caz, precum și în caz de otrăvire cu anumite alte substanțe, nu trebuie să luați niciodată alcool etilic suplimentar. Costul unei greșeli poate fi foarte mare.

Proprietăți fizice și chimice

Etanolul are toate caracteristicile și reacțiile comune ale alcoolilor. Este incolor și are un gust și un miros caracteristic. În condiții normale, este lichid, se transformă într-o formă solidă la o temperatură de -114 o C și fierbe la +78 de grade. Densitatea alcoolului etilic este de 0,79. Se amesteca bine cu apa, glicerina, benzen si multe alte substante. Se evaporă ușor, așa că trebuie păstrat în recipiente bine închise. El însuși este un solvent excelent și are, de asemenea, proprietăți antiseptice excelente. Foarte inflamabil atât în ​​stare lichidă, cât și în stare de vapori.

Etanolul este o substanță psihoactivă și narcotică și este inclus în toate băuturile alcoolice. Doza letală pentru un adult este de 300-400 de mililitri de soluție de alcool 96% consumată într-o oră. Această cifră este destul de arbitrară, deoarece depinde de cantitate mare factori. Pentru copii sunt de ajuns 6-30 de mililitri. Deci etanolul este, de asemenea, o otravă destul de eficientă. Cu toate acestea, este utilizat pe scară largă deoarece are o serie de proprietăți unice care îl fac versatil.

Soiuri

Există mai multe tipuri de alcool etilic utilizate în scopuri diferite. Ele reflectă în principal metode de obținere a unei substanțe, dar vorbesc adesea despre diverse metode prelucrare.

Astfel, inscripția de pe ambalaj „Alcool etilic rectificat” indică faptul că conținutul a fost purificat special pentru a îndepărta impuritățile. Este destul de dificil să-l curățați complet, de exemplu, de apă, dar îi puteți reduce prezența cât mai mult posibil.

Alcoolul poate fi, de asemenea, denaturat. În acest caz, este adevărat opusul: la etanol se adaugă impurități greu de îndepărtat, făcându-l nepotrivit pentru consumul intern, dar fără a complica utilizarea lui pentru scopul său principal. De regulă, kerosenul, acetona, metanolul etc. acționează ca alcool denaturat.

În plus, se face o distincție între alcoolul etilic, alcoolul medical, alcoolul tehnic și alcoolul alimentar. Pentru fiecare dintre aceste soiuri există un standard strict care prevede anumite criterii. Dar despre ele vom vorbi puțin mai târziu.

Printre altele, procentul de conținut este adesea indicat pe ambalaj. Acest lucru este relevant, din nou, datorită faptului că etanolul este greu de purificat complet din apă și, de obicei, nu este nevoie serioasă de acest lucru.

Chitanță

Producerea alcoolului etilic presupune utilizarea uneia dintre cele trei metode principale: microbiologică, sintetică sau hidroliză. În primul caz, avem de-a face cu procesul de fermentație, în al doilea, de regulă, sunt implicate reacții chimice folosind acetilenă sau etilenă, dar al treilea vorbește de la sine. Fiecare metodă are argumente pro și contra, dificultăți și avantaje.

În primul rând, să ne uităm la alcoolul etilic, care este produs numai în scopuri alimentare. Pentru producerea lui se folosește doar metoda de fermentare. În timpul acestui proces, zahărul din struguri este descompus în etanol și dioxid de carbon. Această metodă este cunoscută din cele mai vechi timpuri și este cea mai naturală. Dar cere și el Mai mult timp. În plus, substanța rezultată nu este alcool pur și necesită un număr destul de mare de operațiuni de prelucrare și purificare.

Pentru a obține etanol tehnic, fermentația este nepractică, așa că producătorii recurg la una dintre cele două opțiuni. Prima dintre ele este hidratarea cu sulfat de etilenă. Se realizează în mai multe etape, dar există o metodă mai simplă. A doua opțiune este hidratarea directă a etilenei în prezența acidului fosforic. Această reacție este reversibilă. Cu toate acestea, ambele metode sunt, de asemenea, imperfecte, iar substanța rezultată necesită o prelucrare ulterioară.

Hidroliza – relativ noua metoda, ceea ce face posibilă obținerea alcoolului etilic din lemn. Pentru a face acest lucru, materiile prime sunt zdrobite și tratate cu acid sulfuric 2-5% la o temperatură de 100-170 de grade Celsius. Această metodă vă permite să obțineți până la 200 de litri de etanol din 1 tonă de lemn. Din diverse motive, metoda hidrolizei nu este foarte populară în Europa, spre deosebire de SUA, unde se deschid tot mai multe fabrici care lucrează pe acest principiu.

Standarde

Tot etanolul produs în fabrici trebuie să îndeplinească anumite standarde. Fiecare metodă de producție și prelucrare are propria sa, care indică principalele caracteristici pe care ar trebui să le aibă produsul final. O mulțime de proprietăți sunt luate în considerare, de exemplu, conținutul de impurități, densitatea alcoolului etilic și scopul. Fiecare soi are propriul său standard.

De exemplu, alcoolul etilic tehnic sintetic - GOST R 51999-2002 - este împărțit în două grade: primul și cel mai înalt. Diferența evidentă dintre cele două este fracția de volum de etanol, care este de 96% și, respectiv, 96,2%. Standardul indică sub acest număr atât alcoolul etilic rectificat, cât și denaturat destinat utilizării în industria parfumurilor.

Pentru un scop mai prozaic - utilizarea ca solvent - există propriul GOST: R 52574-2006. Aici despre care vorbim doar despre alcool denaturat cu diferite fracțiuni de volum de etanol - 92,5% și 99%.

În ceea ce privește acest tip de alcool etilic de calitate alimentară, i se aplică GOST R 51652-2000 și are până la 6 grade: primul (96%), cea mai mare puritate (96,2%), "Basi" (96%). , „Extra” (96,3%), „Lux” (96,3%) și „Alpha” (96,3%). Aici vorbim în primul rând despre materii prime și alți indicatori complexi. De exemplu, produsul marca Alpha este produs numai din grâu, secară sau un amestec al acestora.

Până acum, mulți oameni fac, ca să spunem așa, paralele între două concepte: alcool etilic - GOST 18300-87, care a fost adoptat înapoi în URSS. Acest standard și-a pierdut de mult forță, ceea ce, totuși, nu împiedică producția să fie construită în conformitate cu el până în prezent.

Utilizare

Este poate dificil să găsești o substanță care să aibă o aplicare atât de largă. Alcoolul etilic este folosit într-un fel sau altul în multe industrii.

În primul rând, asta industria alimentară. O mare varietate de băuturi alcoolice - de la vinuri și lichioruri la whisky, vodcă și coniac - conțin alcoolul menționat. Dar etanolul în sine nu este folosit în forma sa pură. Tehnologia presupune adăugarea de materii prime, de exemplu, suc de struguri și inițierea procesului de fermentație, iar rezultatul este un produs finit.

Un alt domeniu de aplicare largă este medicina. Alcoolul etilic 95% este folosit cel mai des în acest caz, deoarece are proprietăți antiseptice excelente și, de asemenea, dizolvă multe substanțe, ceea ce îi permite să fie utilizat pentru a face tincturi, amestecuri și alte preparate eficiente. În plus, când diferite tipuri Pentru uz extern, este capabil să încălzească și să răcească în mod eficient corpul. Aplicând-o pe piele, puteți reduce rapid temperatura ridicată a corpului cu un grad sau jumătate. În schimb, frecarea puternică va ajuta la încălzire. În plus, la depozitarea preparatelor anatomice se folosește și alcool etilic.

Desigur, un alt domeniu de aplicare este tehnologia, chimia și tot ce este legat de aceasta. Vorbim despre vopsele de acoperire, solvenți, detergenți etc. În plus, etanolul este folosit în producția industrială a multor substanțe sau este materie primă pentru acestea (eter dietil, carne de porc tetraetil, acid acetic, cloroform, etilenă, cauciuc și multe alţii). Alcoolul etilic tehnic, desigur, este complet nepotrivit pentru alimente, chiar dacă este purificat.

Desigur, în toate aceste cazuri vorbim în totalitate soiuri diferite, fiecare dintre ele având propriile caracteristici. Astfel, este puțin probabil ca alcoolul etilic rectificat alimentar să fie folosit în scopuri tehnice, mai ales că este supus accizelor, ceea ce înseamnă că costul său este mult mai mare în comparație cu alcoolul nerafinat. Cu toate acestea, prețurile vor fi discutate separat.

Aplicarea în noile tehnologii

În ultimii ani, s-a vorbit tot mai mult despre utilizarea etanolului ca combustibil. Această abordare are oponenții și susținătorii săi, iar acest lucru este discutat în special în Statele Unite. Faptul este că fermierii americani cultivă în mod tradițional mult porumb, care teoretic poate servi drept materie primă excelentă pentru producerea alcoolului etilic. Prețul unui astfel de combustibil va fi cu siguranță mai mic decât costul benzinei. Această opțiune elimină problema dependenței multor țări de rezervele de petrol și prețurile la energie, deoarece producția de alcool poate fi localizată oriunde. În plus, este mai sigur din punct de vedere al mediului. Cu toate acestea, putem observa deja utilizarea etanolului în această capacitate, dar la o scară mult mai mică. Acestea sunt lămpi cu alcool - încălzitoare chimice speciale, minișeminee de acasă, precum și multe alte dispozitive.

Acesta ar putea fi un domeniu de lucru cu adevărat promițător în căutarea surselor de energie alternative, regenerabile și destul de ieftine. Problema pentru Rusia aici este mentalitatea. Este suficient să spunem că felinarele cu alcool din Moscova nu au durat mult - muncitorii care erau angajați în munca lor au băut pur și simplu materiile prime. Și chiar dacă combustibilul conține diverse impurități, este puțin probabil ca otrăvirea să fie evitată complet. Cu toate acestea, există și alte motive pentru care Federația Rusă să nu depună eforturi pentru astfel de schimbări, deoarece tranziția la acest tip de energie amenință țara cu o scădere gravă a volumului exporturilor de energie.

Efect asupra corpului uman

În clasificarea SanPin, etanolul aparține clasei 4, adică substanțe cu risc scăzut. Acesta, apropo, include kerosen, amoniac, metan și alte câteva elemente. Dar asta nu înseamnă că nu ar trebui să iei alcool cu ​​ușurință.

Alcoolul etilic, atunci când este ingerat, afectează grav sistemul nervos central al tuturor animalelor. Provoacă o afecțiune numită intoxicație alcoolică, caracterizată prin comportament inadecvat, inhibarea reacțiilor, scăderea sensibilității la diferite tipuri de iritanți etc. În același timp, toate vasele de sânge se dilată, transferul de căldură crește, bătăile inimii și respirația devin mai frecvente. Într-o stare de ușoară intoxicație, este clar vizibilă excitația caracteristică, care, odată cu creșterea dozelor, este înlocuită cu deprimarea sistemului nervos central. De regulă, somnolența apare după aceasta.

La doze mai mari, poate apărea intoxicația cu alcool, care diferă serios de imaginea descrisă mai devreme. Faptul este că etanolul este o substanță narcotică, dar nu este utilizată ca atare, deoarece eutanasierea eficientă necesită doze extrem de apropiate de cele la care are loc paralizia centrilor vitali. Starea de intoxicație cu alcool este exact punctul în care o persoană poate muri fără asistență de urgență, motiv pentru care este atât de important să distingem acest lucru de intoxicație. În acest caz, se observă ceva ca o comă, respirația este rară și miroase a alcool, pulsul este rapid, pielea este palidă și umedă, iar temperatura corpului este scăzută. Ar trebui să solicitați imediat ajutor medical și, de asemenea, să încercați să vă clătiți stomacul.

Consumul regulat de etanol poate provoca dependență - alcoolism. Se caracterizează prin schimbări și degradarea personalității și, de asemenea, suferă diverse sisteme organe, în special ficatul. Există chiar și o boală caracteristică alcoolicilor „cu experiență” - ciroza. În unele cazuri, duce chiar la necesitatea unui transplant.

În ceea ce privește uzul extern, alcoolul etilic irită pielea, fiind în același timp un antiseptic eficient. De asemenea, îngroașă epiderma, motiv pentru care este folosit pentru a trata escarele și alte leziuni.

Implementarea și caracteristicile sale

Standardele nu sunt singurul lucru cu care se confruntă cei care produc alcool etilic. Pret pt soiuri diferite, mărcile și soiurile variază foarte mult. Și asta nu este fără motiv, pentru că ceea ce este destinat consumului este un produs accizabil. Impunerea acestei taxe suplimentare face ca costul rectificării corespunzătoare să fie considerabil mai mare. Acest lucru permite, într-o anumită măsură, controlul cifrei de afaceri a alcoolului etilic la vânzare, precum și a costului produselor alcoolice.

Apropo, aceasta este, de asemenea, o substanță supusă contabilitate strictă. Deoarece etanolul este utilizat în producția de medicamente, proceduri medicale etc., este depozitat într-o formă sau alta în farmacii, spitale, clinici și alte instituții. Cu toate acestea, acest lucru nu înseamnă că obținând un loc de muncă în specialitatea relevantă, puteți obține ușor și în liniște cel puțin o cantitate de substanță pentru utilizare. Alcoolul etilic este înregistrat folosind un jurnal special, iar încălcarea procedurilor este o abatere administrativă și se pedepsește cu amendă. Că pierderea va fi observată în cel mai scurt timp posibil.