Masa molară de apă. Apa: compozitie si masa molara Care este masa molara a apei h2o

Convertor de lungime și de distanță Convertor de masă Convertor de măsuri de volum ale produselor vrac și produse alimentare Convertor de zonă Convertor de volum și unități de măsură în rețetele culinare Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres mecanic, modul de Young Convertor de energie și lucru Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor liniar de viteză Unghi plat Convertor eficiență termică și eficiență a combustibilului Convertor de numere în diverse sisteme numerice Convertor de unități de măsură a cantității de informații Rate valutare Îmbrăcăminte pentru femei și mărimi de pantofi Îmbrăcăminte pentru femei și mărimi de pantofi Îmbrăcăminte pentru bărbați și mărimi de pantofi Convertor de viteză unghiulară și frecvență de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiulară Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Convertor de moment de forță Convertor de cuplu Convertor de căldură specifică de ardere (în masă) Densitatea energiei și căldură specifică de ardere Convertor (în volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient de dilatare termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică Convertor de capacitate termică specifică Convertor de putere de expunere la energie și radiații termice Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit volumic Convertor de debit de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Concentrație de masă în soluție Convertor Dinamic (absolut) Convertor de vâscozitate Convertor de vâscozitate Convertor de vâscozitate cinematic Convertor de tensiune de suprafață Convertor de permeabilitate la vapori Convertor de densitate de curgere a vaporilor de apă Convertor de nivel de sunet Convertor de sensibilitate al microfonului Convertor Nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune acustică cu convertor de presiune de referință selectabil Convertor de luminanță Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Convertor de rezoluție grafică computerizată Convertor de lungime de undă Putere dioptrică și lungime focală Putere dioptrică și mărire a lentilei (×) Convertor de sarcină electrică Convertor de densitate de sarcină liniară Convertor de densitate de sarcină de suprafață Convertor de densitate de sarcină de volum Convertor de curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de intensitate a câmpului electric Convertor de potențial și tensiune electrostatic Convertor de rezistență electrică Convertor de rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Capacitate electrică Convertor de inductanță Convertor American Wire Gauge Niveluri în dBm (dBm sau dBm), dBV (dBV), wați etc. unități Convertor de forță magnetică Convertor de intensitate a câmpului magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Convertor de viteză de doză absorbită de radiații ionizante Radioactivitate. Convertor de dezintegrare radioactivă Radiație. Convertor de doză de expunere Radiație. Convertor de doză absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Convertor de tipografie și unități de procesare a imaginii Convertor de unități de volum de lemn Calculul masei molare D. I. Tabelul periodic al elementelor chimice al lui Mendeleev

Formula chimică

Masa molară a H2O, apă 18.01528 g/mol

1.00794 2+15.9994

Fracțiile de masă ale elementelor din compus

Folosind Calculatorul de masă molară

Formulele chimice trebuie introduse cu distincție între majuscule și minuscule
Indicele sunt introduse ca numere obișnuite
Punctul de pe linia mediană (semnul de multiplicare), folosit, de exemplu, în formulele hidraților cristalini, este înlocuit cu un punct obișnuit.
Exemplu: în loc de CuSO₄·5H₂O în convertor, pentru ușurința introducerii, se folosește ortografia CuSO4.5H2O.

Calculator de masă molară

Mol

Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu precizie masa substanțelor care reacționează și sunt produse ca rezultat. Prin definiție, molul este unitatea SI de cantitate a unei substanțe. Un mol conține exact 6,02214076×10²³ particule elementare. Această valoare este egală numeric cu constanta lui Avogadro N A când este exprimată în unități de mol⁻¹ și se numește numărul lui Avogadro. Cantitatea de substanță (simbol n) a unui sistem este o măsură a numărului de elemente structurale. Un element structural poate fi un atom, moleculă, ion, electron sau orice particulă sau grup de particule.

Constanta lui Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Numărul lui Avogadro este 6,02214076×10²³.

Cu alte cuvinte, un mol este o cantitate de substanță egală ca masă cu suma maselor atomice ale atomilor și moleculelor substanței, înmulțită cu numărul lui Avogadro. Unitatea de măsură a unei substanțe, mol, este una dintre cele șapte unități SI de bază și este simbolizată de mol. Deoarece numele unității și simbolul acesteia sunt aceleași, trebuie remarcat faptul că simbolul nu este refuzat, spre deosebire de numele unității, care poate fi refuzat conform regulilor obișnuite ale limbii ruse. Un mol de carbon-12 pur este egal cu exact 12 g.

Masa molara

Masa molară este o proprietate fizică a unei substanțe, definită ca raportul dintre masa acestei substanțe și cantitatea de substanță în moli. Cu alte cuvinte, aceasta este masa unui mol dintr-o substanță. Unitatea SI a masei molare este kilogram/mol (kg/mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să folosească unitatea mai convenabilă g/mol.

masa molara = g/mol

Masa molară a elementelor și compușilor

Compușii sunt substanțe formate din diferiți atomi care sunt legați chimic unul de celălalt. De exemplu, următoarele substanțe, care pot fi găsite în bucătăria oricărei gospodine, sunt compuși chimici:

sare (clorură de sodiu) NaCl
zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH

Masa molară a unui element chimic în grame pe mol este numeric aceeași cu masa atomilor elementului exprimată în unități de masă atomică (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compusul, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Greutate moleculară

Masa moleculară (denumirea veche este greutatea moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma maselor fiecărui atom care alcătuiește molecula, înmulțită cu numărul de atomi din această moleculă. Greutatea moleculară este fără dimensiuni o mărime fizică egală numeric cu masa molară. Adică, masa moleculară diferă de masa molară ca dimensiune. Deși masa moleculară este adimensională, aceasta are totuși o valoare numită unitatea de masă atomică (amu) sau dalton (Da), care este aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este, de asemenea, numeric egală cu 1 g/mol.

Calculul masei molare

Masa molară se calculează după cum urmează:

determina masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;

Postați o întrebare în TCTerms

Formula chimică

Masa molară a H2O, apă 18.01528 g/mol

1.00794 2+15.9994

Fracțiile de masă ale elementelor din compus

Folosind Calculatorul de masă molară

Formulele chimice trebuie introduse cu distincție între majuscule și minuscule
Indicele sunt introduse ca numere obișnuite
Punctul de pe linia mediană (semnul de multiplicare), folosit, de exemplu, în formulele hidraților cristalini, este înlocuit cu un punct obișnuit.
Exemplu: în loc de CuSO₄·5H₂O în convertor, pentru ușurința introducerii, se folosește ortografia CuSO4.5H2O.

Fluide ferromagnetice

Calculator de masă molară

Mol

Constanta lui Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Numărul lui Avogadro este 6,02214076×10²³.

Masa molara

masa molara = g/mol

Masa molară a elementelor și compușilor

sare (clorură de sodiu) NaCl
zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH

Greutate moleculară

Calculul masei molare

Masa molară se calculează după cum urmează:

determina masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;
determinați numărul de atomi ai fiecărui element din formula compusă;
determina masa molara prin adaugarea maselor atomice ale elementelor incluse in compus inmultit cu numarul acestora.

De exemplu, să calculăm masa molară a acidului acetic

Se compune din:

doi atomi de carbon
patru atomi de hidrogen
doi atomi de oxigen

carbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
oxigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
masa molara = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Calculatorul nostru efectuează exact acest calcul. Puteți introduce formula acidului acetic în ea și puteți verifica ce se întâmplă.

Vi se pare dificil să traduceți unitățile de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postați o întrebare în TCTermsși în câteva minute vei primi un răspuns.

Într-un vas etanș cu un volum V = 62,3 litri și o presiune p = 4 * 10 ^ 5 Pa, există un gaz cu masa m = 12 g Constanta molară a gazului este R =

8.31. Temperatura gazului T = 500K. Care este masa molară a gazului?

De la mine: k=1,38*10^-23
Na=6,022*10^23

Am rezolvat si am rezolvat si m-am ratacit) undeva in calcule am gresit si raspunsul a iesit gresit.

Viteza pătrată medie a moleculelor unui gaz ideal cu o densitate ρ=1,8 kg/m3 este de 500 m/s. Care este presiunea gazului:

1) crește

2) scade

3) crește sau scade în funcție de modificările de volum

4) nu se schimbă

Care este presiunea de compresie a aerului care cântărește 12 kg într-un cilindru cu un volum de 20 l la 17°C?

Care este presiunea azotului cu o densitate de 2,8 kg/m3 dacă temperatura acestuia în vas este de 400 K?

Care este masa molară a unui gaz cu o greutate de 0,017 g situat într-un vas cu un volum de 10 litri sub o presiune de 2,105 Pa și o temperatură de 400 K?

1) 0,028 KG/MOL

2) 0,136 KG/MOL

3) 2,4 KG/MOL

4) 40 KG/MOL

Ce cantitate de gaz este conținută într-un vas cu un volum de 8,31 m3 la o presiune de 105 Pa și o temperatură de 100 K?

1) 1000 mol

Aflați energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor de gaz ideal în condiții normale.

1) 6.2 .10-21J

2) 12,4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Care este viteza pătratică medie a moleculelor care cântăresc 3,10-26 kg fiecare dacă creează o presiune de 105 Pa și concentrația lor este de 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103 m/s
4) 106 m/s

Care este constanta molară a gazului R dacă densitatea vaporilor de apă saturați la 100°C și presiunea normală este de 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.K
2) 8,21 J/mol.K
3) 8,41 J/mol.K
4) 8,51 J/mol.K

Care este temperatura gazului în Celsius dacă este de 273K în Kelvin?

Masa molară a neonului este de 0,02 kg/mol, masa unui atom de argon este de 2 ori mai mare decât masa unui atom de neon. Pe baza acestor date, determinați care este masa molară

1) nu poate fi calculat

2) 0,01 kg/mol

3) 0,04 kg/mol

4) 0,12*10^23 kg/mol

1. Marcați toate răspunsurile corecte. Care afirmații sunt adevărate?

A. Lichidul se evaporă la orice temperatură
B. Viteza de difuzie nu depinde de temperatura
B. Dispunerea moleculelor lichide se caracterizează prin ordine apropiată
D. Nu poți vorbi despre presiunea unei molecule de gaz
D. Unitatea SI a masei molare este kilogramul
E. Solidele își păstrează forma, dar își păstrează volumul.

2. Marcați un răspuns corect, după părerea dvs.
Care este masa molară a acidului clorhidric?
A. 18 kg/mol
B. 36 kg/mol
B. 18 x 10(minus treimea) kg/mol
G. 36 x 10 (minus treimea) kg/mol

3. Presiunea unui gaz ideal a fost dublată izocoric și apoi a scăzut izotermic cu un factor de doi. Desenați grafice ale proceselor descrise. (vezi atasamentul)

4. Rezolvați problema.

O soluție a fost turnată într-un cilindru pulverizator cu o capacitate de 12 litri și aer cu un volum de 7 litri a fost pompat la o presiune de 3 x 10 (la puterea a cincea) Pa. Cum va fi aerul din cilindru după ce toată soluția s-a consumat?

Apa este cea mai abundentă substanță din natură. Este un compus stabil termodinamic care poate fi în trei stări de agregare simultan: lichid, solid (gheață) și gazos (vapori de apă), fiecare dintre acestea fiind determinată de temperatură și presiune (Fig. 1).

Orez. 1. Diagrama stării apei.

Curba AO corespunde echilibrului în sistemul gheață-abur, DO cu echilibrul în sistemul suprarăcit apă-abur, curba OC la echilibru în sistemul apă-abur și curba OB la echilibru în sistemul gheață-abur. În punctul O toate curbele se intersectează. Acest punct se numește punct triplu și corespunde echilibrului în sistemul gheață-apă-abur.

Formula brută a apei este H 2 O. După cum se știe, greutatea moleculară a unei molecule este egală cu suma maselor atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sunt rotunjite la numere întregi).

Mr(H20) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr(H2O) = 2×1 + 16 = 2 + 16 = 18.

DEFINIŢIE

Masa molara (M) este masa a 1 mol dintr-o substanță.

Este ușor de arătat că valorile numerice ale masei molare M și ale masei moleculare relative M r sunt egale, totuși, prima cantitate are dimensiunea [M] = g/mol, iar a doua este adimensională:

M = N A × m (1 moleculă) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Aceasta înseamnă că masa molară a apei este de 18 g/mol.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercita

Calculați fracția de masă a elementelor din următoarele molecule: a) apă (H 2 O); b) acid sulfuric (H2SO4).

Răspuns

Să calculăm fracțiile de masă ale fiecăruia dintre elementele care compun compușii indicați.

a) Aflați masa moleculară a apei:

Mr (H20) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr (H2O) = 2x1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159.

Se știe că M = Mr, ceea ce înseamnă M(H 2 O) = 32,2529 g/mol. Atunci fracțiile de masă ale oxigenului și hidrogenului vor fi egale:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H20) × 100%;

ω(H) = 2 × 1,00794 / 18,0159 × 100%;

ω(H) = 2,01588 / 18,0159× 100% = 11,19%.

ω (O) = Ar (O) / M (H20) × 100%;

ω(O) = 15,9994 / 18,0159× 100% = 88,81%.

b) Aflați acidul sulfuric molecular:

Mr (H2S04) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr (H 2 SO 4) = 2 × 1,00794 + 32,066 + 4 × 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976;

Mr (H2SO4) = 98,079.

Se știe că M = Mr, ceea ce înseamnă M(H 2 SO 4) = 98,079 g/mol. Atunci fracțiile de masă ale oxigenului, sulfului și hidrogenului vor fi egale:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H2S04) × 100%;

ω(H) = 2 × 1,00794 / 98,079 × 100%;

ω(H) = 2,01588 / 98,079× 100% = 2,06%.

ω (S) = Ar (S) / M (H2S04) × 100%;

ω(S) = 32,066 / 98,079 × 100% = 32,69%.

ω (O) = 4 x Ar (O) / M (H2S04) x 100%;

ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100% = 63,9976 / 98,079 × 100% = 65,25%

EXEMPLUL 2

Exercita

Calculați unde în care dintre compuși este mai mare fracția de masă (în %) a elementului hidrogen: în metan (CH 4) sau hidrogen sulfurat (H 2 S)?

Soluţie

Fracția de masă a elementului X dintr-o moleculă din compoziția NX se calculează folosind următoarea formulă:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Să calculăm fracția de masă a fiecărui element de hidrogen din fiecare dintre compușii propuși (vom rotunji valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev la numere întregi).

Să aflăm greutatea moleculară a metanului:

Mr (CH4) = 4×Ar(H) + Ar(C);

Mr (CH 4) = 4×1+ 12 = 4 + 12 = 16.

Se știe că M = Mr, ceea ce înseamnă M(CH 4) = 16 g/mol. Atunci fracția de masă a hidrogenului din metan va fi egală cu:

ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH4) × 100%;

ω(H) = 4 × 1 / 16 × 100%;

ω(H) = 4/ 16 × 100% = 25%.

Să aflăm greutatea moleculară a hidrogenului sulfurat:

Mr (H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S);

Mr (H 2 S) = 2×1+ 32 = 2 + 32 = 34.

Se știe că M = Mr, ceea ce înseamnă M(H 2 S) = 34 g/mol. Atunci fracția de masă a hidrogenului în hidrogen sulfurat va fi egală cu:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H2S) × 100%;

ω(H) = 2 × 1 / 34 × 100%;

ω (H) =2/ 34 × 100% = 5,88%.

Astfel, fracția de masă a hidrogenului este mai mare în metan, deoarece 25 > 5,88.

Răspuns

Fracția de masă a hidrogenului este mai mare în metan (25%)

Una dintre unitățile de bază din Sistemul Internațional de Unități (SI) este Unitatea de măsură a unei substanțe este molul.

Mol – aceasta este cantitatea de substanță care conține tot atâtea unități structurale ale unei substanțe date (molecule, atomi, ioni etc.) câte atomi de carbon sunt conținute în 0,012 kg (12 g) dintr-un izotop de carbon 12 CU .

Având în vedere că valoarea masei atomice absolute pentru carbon este egală cu m(C) = 1,99 10  26 kg, se poate calcula numărul de atomi de carbon N O, conținut în 0,012 kg de carbon.

Un mol din orice substanță conține același număr de particule din această substanță (unități structurale). Numărul de unități structurale conținute într-o substanță cu o cantitate de un mol este 6,02 10 23 si se numeste numărul lui Avogadro (N O ).

De exemplu, un mol de cupru conține 6,02 10 23 atomi de cupru (Cu), iar un mol de hidrogen (H 2) conține 6,02 10 23 molecule de hidrogen.

Masa molara(M) este masa unei substanțe luate într-o cantitate de 1 mol.

Masa molară este desemnată cu litera M și are dimensiunea [g/mol]. În fizică ei folosesc unitatea [kg/kmol].

În cazul general, valoarea numerică a masei molare a unei substanțe coincide numeric cu valoarea masei sale moleculare relative (atomice relativă).

De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei este:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Masa molară a apei are aceeași valoare, dar se exprimă în g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Astfel, un mol de apă care conține 6,02 10 23 molecule de apă (respectiv 2 6,02 10 23 atomi de hidrogen și 6,02 10 23 atomi de oxigen) are o masă de 18 grame. Apa, cu o cantitate de substanță de 1 mol, conține 2 moli de atomi de hidrogen și un mol de atomi de oxigen.

1.3.4. Relația dintre masa unei substanțe și cantitatea acesteia

Cunoscând masa unei substanțe și formula ei chimică și, prin urmare, valoarea masei sale molare, puteți determina cantitatea de substanță și, dimpotrivă, cunoscând cantitatea de substanță, puteți determina masa acesteia. Pentru astfel de calcule ar trebui să utilizați formulele:

unde ν este cantitatea de substanță, [mol]; m– masa substanței, [g] sau [kg]; M – masa molară a substanței, [g/mol] sau [kg/kmol].

De exemplu, pentru a găsi masa de sulfat de sodiu (Na 2 SO 4) într-o cantitate de 5 moli, găsim:

1) valoarea masei moleculare relative a Na 2 SO 4, care este suma valorilor rotunjite ale maselor atomice relative:

Мr(Na2SO4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) o valoare egală numeric a masei molare a substanței:

M(Na2SO4) = 142 g/mol,

3) și, în final, masa a 5 moli de sulfat de sodiu:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Raspuns: 710.

1.3.5. Relația dintre volumul unei substanțe și cantitatea acesteia

În condiții normale (n.s.), adică la presiune r , egal cu 101325 Pa (760 mm Hg) și temperatură T, egal cu 273,15 K (0 С), un mol de gaze și vapori diferiți ocupă același volum egal cu 22,4 l.

Se numește volumul ocupat de 1 mol de gaz sau vapori la nivelul solului volumul molargaz și are dimensiunea de litru pe mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Cunoscând cantitatea de substanță gazoasă (ν ) Şi valoarea volumului molar (V mol) puteți calcula volumul său (V) în condiții normale:

V = ν V mol,

unde ν este cantitatea de substanță [mol]; V – volumul substanței gazoase [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Și, invers, cunoscând volumul ( V) a unei substanțe gazoase în condiții normale, se poate calcula cantitatea acesteia (ν). :