Forma electronică a circuitului de titan. Formule electronice ale atomilor și diagrame

Configuratie electronica un atom este o reprezentare numerică a orbitalilor săi de electroni. Orbitii de electroni sunt regiuni diverse forme situat în jur nucleul atomic, în care prezența unui electron este probabil matematică. Configurația electronică ajută rapid și ușor să spună cititorului câți orbitali de electroni are un atom, precum și să determine numărul de electroni din fiecare orbital. După ce ați citit acest articol, veți stăpâni metoda de întocmire a configurațiilor electronice.

Pași

Distribuția electronilor folosind sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev

Găsiți numărul atomic al atomului dvs. Fiecare atom are asociat un anumit număr de electroni. Găsiți simbolul atomului dvs. în tabelul periodic. Numărul atomic este un număr întreg pozitiv care începe de la 1 (pentru hidrogen) și crește cu unul pentru fiecare atom ulterior. Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un atom și, prin urmare, este și numărul de electroni ai unui atom cu sarcină zero.

Determinați sarcina unui atom. Atomii neutri vor avea același număr de electroni ca în tabelul periodic. Cu toate acestea, atomii încărcați vor avea mai mulți sau mai puțini electroni, în funcție de mărimea sarcinii lor. Dacă lucrați cu un atom încărcat, adăugați sau scădeți electroni după cum urmează: adăugați un electron pentru fiecare sarcină negativă și scădeți unul pentru fiecare sarcină pozitivă.

• De exemplu, un atom de sodiu cu sarcină -1 va avea un electron în plus în plus la numărul său atomic de bază 11. Cu alte cuvinte, atomul va avea un total de 12 electroni.
• Dacă despre care vorbim despre un atom de sodiu cu o sarcină de +1, un electron trebuie scăzut din numărul atomic de bază 11. Astfel, atomul va avea 10 electroni.

1. Amintiți-vă lista de bază a orbitalilor. Pe măsură ce numărul de electroni dintr-un atom crește, aceștia umplu diferitele subniveluri ale învelișului de electroni a atomului în conformitate cu o anumită secvență. Fiecare subnivel al învelișului de electroni, atunci când este umplut, conține un număr par de electroni. Există următoarele subniveluri:

   Înțelegeți înregistrarea configuratie electronica. Configurațiile electronice sunt scrise pentru a arăta în mod clar numărul de electroni din fiecare orbital. Orbitalii sunt scrisi secvenţial, cu numărul de atomi din fiecare orbital scris ca superscript în dreapta numelui orbitalului. Configurația electronică finalizată ia forma unei secvențe de denumiri de subnivel și superscripte.

   • Iată, de exemplu, cea mai simplă configurație electronică: 1s 2 2s 2 2p 6 . Această configurație arată că există doi electroni în subnivelul 1s, doi electroni în subnivelul 2s și șase electroni în subnivelul 2p. 2 + 2 + 6 = 10 electroni în total. Aceasta este configurația electronică a unui atom de neon neutru (numărul atomic al neonului este 10).

2. Amintiți-vă ordinea orbitalilor. Rețineți că orbitalii electronilor sunt numerotați în ordinea creșterii numărului învelișului de electroni, dar aranjați în ordinea crescătoare a energiei. De exemplu, un orbital 4s 2 umplut are o energie mai mică (sau o mobilitate mai mică) decât un orbital 3d 10 parțial umplut sau umplut, astfel încât orbitalul 4s este scris primul. Odată ce cunoașteți ordinea orbitalilor, îi puteți umple cu ușurință în funcție de numărul de electroni din atom. Ordinea de umplere a orbitalilor este următoarea: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

   • Configurația electronică a unui atom în care toți orbitalii sunt umpluți va fi următoarea: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5d 107 6p 14 6d 10 7p 6
   • Rețineți că intrarea de mai sus, când toți orbitalii sunt umpluți, este configurația electronică a elementului Uuo (ununoctium) 118, atomul cel mai mare numerotat din tabelul periodic. Prin urmare, această configurație electronică conține toate subnivelurile electronice cunoscute în prezent ale unui atom încărcat neutru.

3. Umpleți orbitalii în funcție de numărul de electroni din atomul dvs. De exemplu, dacă vrem să notăm configurația electronică a unui atom de calciu neutru, trebuie să începem prin a căuta numărul său atomic în tabelul periodic. Numărul său atomic este 20, așa că vom scrie configurația unui atom cu 20 de electroni în ordinea de mai sus.

   • Umpleți orbitalii în ordinea de mai sus până ajungeți la al douăzecilea electron. Primul orbital 1s va avea doi electroni, orbitalul 2s va avea și doi, 2p va avea șase, cei 3 vor avea doi, 3p va avea 6 și cei 4 vor avea 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20 .) Cu alte cuvinte, configurația electronică a calciului are forma: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • Rețineți că orbitalii sunt aranjați în ordinea creșterii energiei. De exemplu, când sunteți gata să treceți la a 4-a nivelul energetic, apoi notează mai întâi orbitalul 4s și apoi 3d. După al patrulea nivel de energie, treci la al cincilea, unde se repetă aceeași ordine. Acest lucru se întâmplă numai după al treilea nivel de energie.

4. Utilizați tabelul periodic ca indiciu vizual. Probabil ați observat deja că forma tabelului periodic corespunde ordinii subnivelurilor de electroni în configurațiile electronice. De exemplu, atomii din a doua coloană din stânga se termină întotdeauna cu „s 2”, iar atomii de pe marginea dreaptă a părții subțiri din mijloc se termină întotdeauna cu „d 10”, etc. Utilizați tabelul periodic ca ghid vizual pentru scrierea configurațiilor - modul în care ordinea în care adăugați la orbitali corespunde poziției dvs. în tabel. Vezi mai jos:

   • Mai exact, cele două coloane din stânga conțin atomi ale căror configurații electronice se termină în orbitali s, blocul din dreapta al tabelului conține atomi ale căror configurații se termină în orbitali p, iar jumătatea inferioară conține atomi care se termină în orbitali f.
   • De exemplu, când scrieți configurația electronică a clorului, gândiți-vă astfel: „Acest atom este situat în al treilea rând (sau „perioada”) al tabelului periodic. De asemenea, este situat în a cincea grupă a blocului orbital p al tabelul periodic. Prin urmare, configurația sa electronică se va termina în. ..3p 5
   • Rețineți că elementele din regiunea orbitală d și f a tabelului sunt caracterizate de niveluri de energie care nu corespund perioadei în care sunt situate. De exemplu, primul rând al unui bloc de elemente cu orbitali d corespunde orbitalilor 3d, deși este situat în a 4-a perioadă, iar primul rând de elemente cu orbitali f corespunde unui orbital 4f, deși se află în a 6-a. perioadă.

5. Aflați abrevieri pentru scrierea configurațiilor electronice lungi. Se numesc atomii de pe marginea dreaptă a tabelului periodic gaze nobile. Aceste elemente sunt foarte stabile din punct de vedere chimic. Pentru a scurta procesul de scriere a configurațiilor electronice lungi, scrieți pur și simplu simbolul chimic al celui mai apropiat gaz nobil cu mai puțini electroni decât atomul dvs. între paranteze drepte și apoi continuați să scrieți configurația electronică a nivelurilor orbitale ulterioare. Vezi mai jos:

   • Pentru a înțelege acest concept, va fi util să scrieți un exemplu de configurare. Să scriem configurația zincului (numărul atomic 30) folosind abrevierea care include gazul nobil. Configurația completă a zincului arată astfel: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. Totuși, vedem că 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 este configurația electronică a argonului, un gaz nobil. Pur și simplu înlocuiți o parte din configurația electronică pentru zinc cu simbolul chimic pentru argon între paranteze drepte (.)
   • Deci, configurația electronică a zincului, scrisă în formă prescurtată, are forma: 4s 2 3d 10 .
   • Vă rugăm să rețineți că, dacă scrieți configurația electronică a unui gaz nobil, să zicem argon, nu o puteți scrie! Trebuie să folosiți abrevierea pentru gazul nobil care precede acest element; pentru argon va fi neon ().

   Folosind tabelul periodic AOMAH

   1. Stăpânește tabelul periodic AOMAH. Această metodăînregistrarea configurației electronice nu necesită memorare, ci necesită un tabel periodic modificat, deoarece în tabelul periodic tradițional, începând din a patra perioadă, numărul perioadei nu corespunde învelișului de electroni. Găsiți tabelul periodic AOMAH - tip special tabel periodic, dezvoltat de omul de știință Valery Zimmerman. Este ușor de găsit cu o scurtă căutare pe internet.

      • În tabelul periodic AOMAH, rândurile orizontale reprezintă grupuri de elemente precum halogeni, gaze nobile, metale alcaline, metale alcalino-pământoase etc. Coloanele verticale corespund nivelurilor electronice, iar așa-numitele „cascade” (linii diagonale care leagă blocurile s,p,dși f) corespund perioadelor.
      • Heliul este mutat spre hidrogen, deoarece ambele elemente sunt caracterizate de un orbital 1s. Blocurile de perioadă (s,p,d și f) sunt afișate cu partea dreaptă, iar numerele de nivel sunt date la bază. Elementele sunt reprezentate în casete numerotate de la 1 la 120. Aceste numere sunt numere atomice obișnuite, care reprezintă numărul total de electroni dintr-un atom neutru.

   2. Găsiți-vă atomul în tabelul AOMAH. Pentru a scrie configurația electronică a unui element, căutați simbolul acestuia pe tabelul periodic ADOMAH și tăiați toate elementele cu un număr atomic mai mare. De exemplu, dacă trebuie să scrieți configurația electronică a erbiului (68), tăiați toate elementele de la 69 la 120.

      • Notați numerele de la 1 la 8 din partea de jos a tabelului. Acestea sunt numere de nivele electronice sau numere de coloane. Ignorați coloanele care conțin numai elemente tăiate. Pentru erbiu rămân coloanele numerotate 1,2,3,4,5 și 6.

   3. Numără subnivelurile orbitale până la elementul tău. Privind simbolurile bloc afișate în dreapta tabelului (s, p, d și f) și numerele coloanelor afișate la bază, ignorați liniile diagonale dintre blocuri și împărțiți coloanele în blocuri de coloane, listându-le în ordine de jos în sus. Din nou, ignorați blocurile care au toate elementele tăiate. Scrieți blocurile de coloane începând de la numărul coloanei urmat de simbolul blocului, astfel: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (pentru erbium).

      • Vă rugăm să rețineți: configurația electronică de mai sus a lui Er este scrisă în ordinea crescătoare a numărului subnivelului de electroni. Poate fi scris și în ordinea umplerii orbitalilor. Pentru a face acest lucru, urmați cascadele de jos în sus, mai degrabă decât coloanele, când scrieți blocuri de coloane: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 .

   4. Numărați electronii pentru fiecare subnivel de electroni. Numărați elementele din fiecare bloc de coloană care nu au fost tăiate, atașând câte un electron de la fiecare element și scrieți numărul lor lângă simbolul bloc pentru fiecare bloc de coloană astfel: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . În exemplul nostru, aceasta este configurația electronică a erbiului.

   5. Fiți conștienți de configurațiile electronice incorecte. Există optsprezece excepții tipice care se referă la configurațiile electronice ale atomilor în starea cea mai scăzută de energie, numită și starea energiei fundamentale. Ei nu se supun regula generala numai în ultimele două-trei poziţii ocupate de electroni. În acest caz, configurația electronică reală presupune că electronii sunt într-o stare cu o energie mai mică în comparație cu configurația standard a atomului. Atomii de excepție includ:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); Cu(..., 3d10, 4s1); Nb(..., 4d4, 5s1); lu(..., 4d5, 5s1); Ru(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); Pd(..., 4d10, 5s0); Ag(..., 4d10, 5s1); La(..., 5d1, 6s2); Ce(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); Au(..., 5d10, 6s1); Ac(..., 6d1, 7s2); Th(..., 6d2, 7s2); Pa(..., 5f2, 6d1, 7s2); U(..., 5f3, 6d1, 7s2); Np(..., 5f4, 6d1, 7s2) și Cm(..., 5f7, 6d1, 7s2).
   • Pentru a găsi numărul atomic al unui atom atunci când este scris în formă de configurație electronică, pur și simplu adunați toate numerele care urmează literelor (s, p, d și f). Acest lucru funcționează doar pentru atomi neutri, dacă aveți de-a face cu un ion, nu va funcționa - va trebui să adăugați sau să scădeți numărul de electroni în plus sau pierduți.
   • Numărul care urmează după litere este un superscript, nu greșiți la test.
   • Nu există stabilitate la subnivelul „pe jumătate plin”. Aceasta este o simplificare. Orice stabilitate care este atribuită subnivelurilor „pe jumătate umplute” se datorează faptului că fiecare orbital este ocupat de un electron, minimizând astfel repulsia dintre electroni.
   • Fiecare atom tinde spre o stare stabilă, iar cele mai stabile configurații au subnivelurile s și p umplute (s2 și p6). Gazele nobile au această configurație, așa că reacționează rar și sunt situate în partea dreaptă a tabelului periodic. Prin urmare, dacă o configurație se termină în 3p 4, atunci are nevoie de doi electroni pentru a ajunge la o stare stabilă (pentru a pierde șase, inclusiv electronii de subnivelul s, necesită mai multă energie, deci pierderea a patru este mai ușoară). Și dacă configurația se termină în 4d 3, atunci pentru a obține o stare stabilă trebuie să piardă trei electroni. În plus, subnivelurile pe jumătate umplute (s1, p3, d5..) sunt mai stabile decât, de exemplu, p4 sau p2; totuși, s2 și p6 vor fi și mai stabile.
   • Când aveți de-a face cu un ion, aceasta înseamnă că numărul de protoni nu este egal cu numărul de electroni. În acest caz, sarcina atomului va fi reprezentată în dreapta sus (de obicei) a simbolului chimic. Prin urmare, un atom de antimoniu cu sarcină +2 are configurația electronică 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 . Rețineți că 5p 3 s-a schimbat în 5p 1 . Aveți grijă când configurația atomului neutru se termină în subniveluri altele decât s și p. Când luați electroni, îi puteți lua doar din orbitalii de valență (orbitalii s și p). Prin urmare, dacă configurația se termină cu 4s 2 3d 7 și atomul primește o sarcină de +2, atunci configurația se va termina cu 4s 0 3d 7. Vă rugăm să rețineți că 3d 7 Nu modificări, electronii din orbitalul s se pierd în schimb.
   • Există condiții când un electron este forțat să „trece la un nivel de energie mai înalt”. Când un subnivel este cu un electron mai scurt decât să fie jumătate sau plin, luați un electron de la cel mai apropiat subnivel s sau p și mutați-l la subnivelul care are nevoie de electron.
   • Există două opțiuni pentru înregistrarea configurației electronice. Ele pot fi scrise în ordinea crescătoare a numerelor nivelului de energie sau în ordinea umplerii orbitalilor electronilor, așa cum sa arătat mai sus pentru erbiu.
   • De asemenea, puteți scrie configurația electronică a unui element scriind doar configurația de valență, care reprezintă ultimul subnivel s și p. Astfel, configurația de valență a antimoniului va fi 5s 2 5p 3.
   • Ionii nu sunt la fel. Cu ei e mult mai greu. Omite două niveluri și urmează același model, în funcție de unde ai început și de cât de mare este numărul de electroni.

Electronii

Conceptul de atom a apărut în lumea antică pentru a desemna particulele de materie. Tradus din greacă, atom înseamnă „indivizibil”.

Fizicianul irlandez Stoney, pe baza unor experimente, a ajuns la concluzia că electricitatea este transportată de cele mai mici particule existente în atomii tuturor. elemente chimice. În 1891, Stoney a propus denumirea acestor particule de electroni, ceea ce înseamnă „chihlimbar” în greacă. La câțiva ani după ce electronul și-a primit numele, fizicianul englez Joseph Thomson și fizicianul francez Jean Perrin au demonstrat că electronii poartă o sarcină negativă. Aceasta este cea mai mică sarcină negativă, care în chimie este luată ca una (-1). Thomson a reușit chiar să determine viteza electronului (viteza electronului pe orbită este invers proporțională cu numărul orbital n. Razele orbitelor cresc proporțional cu pătratul numărului orbital. În prima orbită a atom de hidrogen (n=1; Z=1) viteza este ≈ 2,2·106 m/s, adică de aproximativ o sută de ori mai mică decât viteza luminii c = 3·108 m/s) și masa electronului (este de aproape 2000 de ori mai mică decât masa atomului de hidrogen).

Starea electronilor într-un atom

Starea unui electron într-un atom este înțeleasă ca un set de informații despre energia unui anumit electron și spațiul în care se află. Un electron dintr-un atom nu are o traiectorie de mișcare, adică putem vorbi doar despre probabilitatea de a-l găsi în spațiul din jurul nucleului.

Poate fi situat în orice parte a acestui spațiu care înconjoară nucleul, iar totalitatea diferitelor sale poziții este considerată ca un nor de electroni cu o anumită densitate de sarcină negativă. Figurat, acest lucru poate fi imaginat astfel: dacă ar fi posibil să se fotografieze poziția unui electron într-un atom după sutimi sau milioane de secunde, ca într-un finisaj foto, atunci electronul din astfel de fotografii ar fi reprezentat ca puncte. Dacă s-ar suprapune nenumărate astfel de fotografii, imaginea ar fi a unui nor de electroni cu cea mai mare densitate acolo unde ar fi cele mai multe dintre aceste puncte.

Spațiul din jurul nucleului atomic în care este cel mai probabil să se găsească un electron se numește orbital. Conține aproximativ 90% cloud electronic, și asta înseamnă că aproximativ 90% din timp electronul se află în această parte a spațiului. Ele se disting prin formă 4 tipuri de orbitali cunoscute în prezent, care sunt desemnate prin latină literele s, p, d și f. Reprezentare grafică Unele forme de orbitali de electroni sunt prezentate în figură.

Cea mai importantă caracteristică a mișcării unui electron într-un anumit orbital este energia conexiunii sale cu nucleul. Electronii cu valori energetice similare formează un singur strat de electroni, sau nivel de energie. Nivelurile de energie sunt numerotate începând de la nucleu - 1, 2, 3, 4, 5, 6 și 7.

Numărul întreg n, care indică numărul nivelului de energie, se numește număr cuantic principal. Caracterizează energia electronilor care ocupă un anumit nivel de energie. Electronii din primul nivel energetic, cel mai aproape de nucleu, au cea mai mică energie.În comparație cu electronii de primul nivel, electronii de nivelurile ulterioare vor fi caracterizați printr-o aprovizionare mare de energie. În consecință, electronii de la nivelul exterior sunt legați cel mai puțin strâns de nucleul atomic.

Cel mai mare număr de electroni la un nivel de energie este determinat de formula:

N = 2n 2 ,

unde N este numărul maxim de electroni; n este numărul de nivel sau numărul cuantic principal. În consecință, primul nivel de energie cel mai apropiat de nucleu nu poate conține mai mult de doi electroni; pe al doilea - nu mai mult de 8; pe a treia - nu mai mult de 18; pe a patra - nu mai mult de 32.

Începând de la al doilea nivel energetic (n = 2), fiecare dintre niveluri este împărțit în subniveluri (substraturi), ușor diferite unele de altele în energia de legare cu nucleul. Numărul de subniveluri este egal cu valoarea numărului cuantic principal: primul nivel de energie are un subnivel; al doilea - doi; a treia - trei; al patrulea - patru subniveluri. Subnivelurile, la rândul lor, sunt formate din orbitali. Fiecare valoaren corespunde numărului de orbitali egal cu n.

Subnivelurile sunt de obicei desemnate cu litere latine, precum si forma orbitalilor din care sunt compusi: s, p, d, f.

Protoni și Neutroni

Un atom al oricărui element chimic este comparabil cu un mic sistemul solar. Prin urmare, acest model al atomului, propus de E. Rutherford, se numește planetar.

Nucleul atomic, în care este concentrată întreaga masă a atomului, este format din particule de două tipuri - protoni si neutroni.

Protonii au o sarcină egal cu taxa electroni, dar opus în semn (+1) și masă, egal cu masa atom de hidrogen (este luat ca unitate în chimie). Neutronii nu poartă nicio sarcină, sunt neutri și au masa egală cu masa unui proton.

Protonii și neutronii împreună se numesc nucleoni (din latinescul nucleus - nucleus). Suma numărului de protoni și neutroni dintr-un atom se numește număr de masă. De exemplu, numărul de masă al unui atom de aluminiu este:

13 + 14 = 27

numărul de protoni 13, numărul de neutroni 14, numărul de masă 27

Deoarece masa electronului, care este neglijabil de mică, poate fi neglijată, este evident că întreaga masă a atomului este concentrată în nucleu. Electronii sunt desemnați e - .

Din moment ce atomul neutru electric, atunci este, de asemenea, evident că numărul de protoni și electroni dintr-un atom este același. Este egal cu numărul de serie al elementului chimic atribuit acestuia în Tabelul Periodic. Masa unui atom este formată din masa protonilor și neutronilor. Cunoscând numărul atomic al elementului (Z), adică numărul de protoni și numărul de masă (A), egal cu suma numărul de protoni și neutroni, puteți găsi numărul de neutroni (N) folosind formula:

N = A - Z

De exemplu, numărul de neutroni dintr-un atom de fier este:

56 — 26 = 30

Izotopi

Sunt numite varietăți de atomi ai aceluiași element care au aceeași sarcină nucleară, dar numere de masă diferite izotopi. Elementele chimice găsite în natură sunt un amestec de izotopi. Astfel, carbonul are trei izotopi cu mase 12, 13, 14; oxigen - trei izotopi cu mase 16, 17, 18 etc. Masa atomică relativă a unui element chimic, dată de obicei în Tabelul periodic, este valoarea medie a maselor atomice ale unui amestec natural de izotopi a acestui elementţinând cont de abundenţa lor relativă în natură. Proprietățile chimice ale izotopilor majorității elementelor chimice sunt exact aceleași. Cu toate acestea, izotopii de hidrogen diferă foarte mult în proprietăți datorită unei creșteri multiple puternice a rudei lor masa atomica; li se dau chiar nume individuale și simboluri chimice.

Elemente ale primei perioade

Diagrama structurii electronice a atomului de hidrogen:

Diagramele structurii electronice a atomilor arată distribuția electronilor de-a lungul straturilor electronice (nivelurile de energie).

Formula electronică grafică a atomului de hidrogen (arată distribuția electronilor pe niveluri și subniveluri de energie):

Formulele electronice grafice ale atomilor arată distribuția electronilor nu numai între niveluri și subniveluri, ci și între orbiti.

Într-un atom de heliu, primul strat de electroni este complet - are 2 electroni. Hidrogenul și heliul sunt elemente s; Orbitalul s al acestor atomi este umplut cu electroni.

Pentru toate elementele perioadei a doua primul strat electronic este umplut, iar electronii umplu orbitalii s și p ai celui de-al doilea strat de electroni în conformitate cu principiul energiei minime (întâi s și apoi p) și cu regulile Pauli și Hund.

În atomul de neon, al doilea strat de electroni este complet - are 8 electroni.

Pentru atomii elementelor din a treia perioadă, primul și al doilea strat electronic sunt completați, astfel încât al treilea strat electronic este umplut, în care electronii pot ocupa subnivelurile 3s, 3p și 3d.

Atomul de magneziu își completează orbitalul de electroni 3s. Na și Mg sunt elemente s.

În aluminiu și elementele ulterioare, subnivelul 3p este umplut cu electroni.

Elementele din a treia perioadă au orbitali 3d neumpluți.

Toate elementele de la Al la Ar sunt elemente p. Elementele s și p formează principalele subgrupe din Tabelul Periodic.

Elemente ale perioadei a patra - a șaptea

Un al patrulea strat de electroni apare în atomii de potasiu și calciu, iar subnivelul 4s este umplut, deoarece are energie mai mică decât subnivelul 3d.

K, Ca - s-elemente incluse în principalele subgrupe. Pentru atomii de la Sc la Zn, subnivelul 3d este umplut cu electroni. Acestea sunt elemente 3D. Ele sunt incluse în subgrupuri secundare, stratul lor electronic cel mai exterior este umplut și sunt clasificate ca elemente de tranziție.

Acordați atenție structurii carcaselor electronice ale atomilor de crom și cupru. În ele, un electron „eșuează” de la nivelul 4 la subnivelul 3d, ceea ce se explică prin stabilitatea energetică mai mare a configurațiilor electronice rezultate 3d 5 și 3d 10:

În atomul de zinc, al treilea strat de electroni este complet - toate subnivelurile 3s, 3p și 3d sunt umplute în el, cu un total de 18 electroni. În elementele care urmează zincului, al patrulea strat de electroni, subnivelul 4p, continuă să fie umplut.

Elementele de la Ga la Kr sunt elemente p.

Atomul criptonului are un strat exterior (al patrulea) care este complet și are 8 electroni. Dar pot exista un total de 32 de electroni în al patrulea strat de electroni; atomul de cripton are încă subnivelele 4d și 4f neumplute. Pentru elementele din perioada a cincea, subnivelurile sunt completate în următoarea ordine: 5s - 4d - 5p. Și există și excepții legate de „ eșec» electroni, y 41 Nb, 42 Mo, 44 ​​​​Ru, 45 Rh, 46 Pd, 47 Ag.

În perioadele a șasea și a șaptea, apar elemente f, adică elemente în care subnivelurile 4f și, respectiv, 5f ale celui de-al treilea strat de electroni exterior sunt umplute.

Elementele 4f se numesc lantanide.

Elementele 5f se numesc actinide.

Ordinea de umplere a subnivelurilor electronice în atomii elementelor din perioada a șasea: 55 Cs și 56 Ba - 6s elemente; 57 La … 6s 2 5d x - 5d element; 58 Ce - 71 Lu - elemente 4f; 72 Hf - 80 Hg - 5d elemente; 81 T1 - 86 Rn - 6d elemente. Dar și aici există elemente în care ordinea de umplere a orbitalilor electronilor este „încălcată”, ceea ce, de exemplu, este asociat cu o mai mare stabilitate energetică a subnivelurilor f jumătate și complet umplute, adică nf 7 și nf 14. În funcție de subnivelul atomului umplut cu electroni, toate elementele sunt împărțite în patru familii de electroni sau blocuri:

• s-elemente. Subnivelul s al nivelului exterior al atomului este umplut cu electroni; Elementele s includ hidrogenul, heliul și elementele principalelor subgrupe ale grupelor I și II.

• p-elemente. Subnivelul p al nivelului exterior al atomului este umplut cu electroni; p-elementele includ elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor III-VIII.

• d-elemente. Subnivelul d al nivelului pre-extern al atomului este umplut cu electroni; Elementele d includ elemente ale subgrupurilor secundare ale grupelor I-VIII, adică elemente ale deceniilor de plug-in perioade lungi, situat între elementele s și p. Ele sunt numite și elemente de tranziție.

• elemente f. Subnivelul f al celui de-al treilea nivel exterior al atomului este umplut cu electroni; acestea includ lantanide și antinoide.

Fizicianul elvețian W. Pauli în 1925 a stabilit că într-un atom dintr-un orbital nu pot exista mai mult de doi electroni având spini opuși (antiparaleli) (tradus din engleză ca „fus”), adică având astfel de proprietăți care pot fi imaginate condiționat. ca rotația unui electron în jurul axei sale imaginare: în sensul acelor de ceasornic sau în sens invers acelor de ceasornic.

Acest principiu se numește principiul Pauli. Dacă există un electron în orbital, atunci se numește nepereche dacă sunt doi, atunci aceștia sunt electroni perechi, adică electroni cu spini opuși. Figura prezintă o diagramă a împărțirii nivelurilor de energie în subnivele și ordinea în care sunt umplute.

Foarte des, structura învelișurilor electronice ale atomilor este descrisă folosind energie sau celule cuantice - sunt scrise așa-numitele formule electronice grafice. Pentru această notație se folosește următoarea notație: fiecare celulă cuantică este desemnată de o celulă care corespunde unui orbital; Fiecare electron este indicat de o săgeată corespunzătoare direcției de spin. Când scrieți o formulă electronică grafică, ar trebui să vă amintiți două reguli: Principiul lui Pauli și regula lui F. Hund, conform căreia electronii ocupă celulele libere întâi pe rând și în același timp au aceeași valoare spate, și abia atunci se împerechează, dar spatele, conform principiului Pauli, va fi deja în direcții opuse.

regula lui Hund și principiul lui Pauli

regula lui Hund- o regulă a chimiei cuantice care determină ordinea de umplere a orbitalilor unui anumit substrat și se formulează astfel: valoarea totală a numărului cuantic de spin al electronilor unui substrat dat trebuie să fie maximă. Formulat de Friedrich Hund în 1925.

Aceasta înseamnă că în fiecare dintre orbitalii substratului, un electron este umplut primul și numai după ce orbitalii neumpluți sunt epuizați, un al doilea electron este adăugat la acest orbital. În acest caz, un orbital conține doi electroni cu spin semiîntregi semnul opus, care pereche (formează un nor cu doi electroni) și, ca urmare, spinul total al orbitalului devine egal cu zero.

O altă formulare: Mai scăzut în energie se află termenul atomic pentru care sunt îndeplinite două condiții.

1. Multiplicitatea este maximă
2. Când multiplicitățile coincid, impulsul total orbital L este maxim.

Să analizăm această regulă folosind exemplul de umplere a orbitalilor de subnivel p p-elementele perioadei a doua (adică de la bor la neon (în diagrama de mai jos, liniile orizontale indică orbitali, săgețile verticale indică electronii, iar direcția săgeții indică orientarea spinului).

regula lui Klechkovsky

regula lui Klechkovsky - pe măsură ce numărul total de electroni din atomi crește (cu creșterea sarcinilor nucleelor ​​acestora, sau a numărului de serie al elementelor chimice), orbitalii atomici sunt populați în așa fel încât apariția electronilor într-un orbital cu o energie mai mare depinde numai de numărul cuantic principal n și nu depinde de toate celelalte numere cuantice, inclusiv de la l. Din punct de vedere fizic, aceasta înseamnă că într-un atom asemănător hidrogenului (în absența repulsiei interelectronilor), energia orbitală a unui electron este determinată numai de distanța spațială a densității de sarcină a electronului față de nucleu și nu depinde de caracteristicile acestuia. mișcarea în câmpul nucleului.

Regula empirică Klechkovsky și schema de ordonare care decurge din aceasta sunt oarecum contradictorii cu succesiunea energetică reală a orbitalilor atomici doar în două cazuri similare: pentru atomii Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au , are loc o „eșec” a unui electron cu s -subnivelul stratului exterior este înlocuit cu subnivelul d al stratului anterior, ceea ce duce la o stare energetic mai stabilă a atomului și anume: după umplerea orbitalului 6 cu două electroni s

Algoritm pentru alcătuirea formulei electronice a unui element:

1. Determinați numărul de electroni dintr-un atom folosind Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.

2. Pe baza numărului perioadei în care se află elementul, determinați numărul de niveluri de energie; numărul de electroni pe ultimul nivel electronic corespunde numărului grupului.

3. Împărțiți nivelurile în subniveluri și orbitali și umpleți-le cu electroni în conformitate cu regulile de umplere a orbitalilor:

Trebuie reținut că primul nivel conține maximum 2 electroni 1s 2, pe al doilea - maximum 8 (două sși șase r: 2s 2 2p 6), pe a treia - maximum 18 (două s, șase p, și zece d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Numărul cuantic principal n ar trebui să fie minimă.
• Primul care trebuie să umple s- subnivel, atunci р-, d- b f- subniveluri.
• Electronii umplu orbitalii în ordinea creșterii energiei orbitalilor (regula lui Klechkovsky).
• În cadrul unui subnivel, electronii ocupă mai întâi orbitalii liberi unul câte unul și abia după aceea formează perechi (regula lui Hund).
• Nu pot exista mai mult de doi electroni într-un orbital (principiul Pauli).

Exemple.

1. Să creăm formula electronică a azotului. Azotul este numărul 7 în tabelul periodic.

2. Să creăm formula electronică pentru argon. Argonul este numărul 18 în tabelul periodic.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Să creăm formula electronică a cromului. Cromul este numărul 24 în tabelul periodic.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Diagrama energetică a zincului.

4. Să creăm formula electronică a zincului. Zincul este numărul 30 în tabelul periodic.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Vă rugăm să rețineți că o parte a formulei electronice, și anume 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, este formula electronică a argonului.

Formula electronică a zincului poate fi reprezentată ca:

Să aflăm cum să creăm formula electronică a unui element chimic. Această întrebare este importantă și relevantă, deoarece dă o idee nu numai a structurii, ci și a presupusului fizic și proprietăți chimice atomul în cauză.

Reguli de compilare

Pentru a compune o formulă grafică și electronică a unui element chimic, este necesar să înțelegem teoria structurii atomice. Pentru început, există două componente principale ale unui atom: nucleul și electronii negativi. Nucleul include neutroni, care nu au sarcină, precum și protoni, care au o sarcină pozitivă.

Discută despre cum să compune și să determine formula electronică a unui element chimic, observăm că pentru a găsi numărul de protoni din nucleu, va fi necesar sistemul periodic Mendeleev.

Numărul unui element corespunde în ordinea numărului de protoni găsiți în nucleul său. Numărul perioadei în care se află atomul caracterizează numărul de straturi energetice pe care se află electronii.

Pentru a determina numărul de neutroni lipsiți de sarcina electrica, este necesar să se scadă numărul său atomic (numărul de protoni) din masa relativă a atomului unui element.

Instrucţiuni

Pentru a înțelege cum să compuneți formula electronică a unui element chimic, luați în considerare regula de umplere a subnivelurilor cu particule negative, formulată de Klechkovsky.

În funcție de câtă energie liberă au orbitalii liberi, se alcătuiește o serie care caracterizează succesiunea de umplere a nivelurilor cu electroni.

Fiecare orbital conține doar doi electroni, care sunt aranjați în spini antiparaleli.

Pentru a exprima structura shell-urilor electronice se folosesc formule grafice. Cum arată formulele electronice ale atomilor elementelor chimice? Cum se creează opțiuni grafice? Aceste întrebări sunt incluse în cursul de chimie școlar, așa că ne vom opri mai detaliat asupra lor.

Există o anumită matrice (bază) care este utilizată la elaborarea formulelor grafice. S-orbital este caracterizat de o singură celulă cuantică, în care doi electroni sunt situați unul față de celălalt. Ele sunt indicate grafic prin săgeți. Pentru orbitalul p, sunt descrise trei celule, fiecare conținând și doi electroni, orbitalul d conține zece electroni, iar orbitalul f este umplut cu paisprezece electroni.

Exemple de compilare a formulelor electronice

Să continuăm conversația despre cum să compunem formula electronică a unui element chimic. De exemplu, trebuie să creați o formulă grafică și electronică pentru elementul mangan. Mai întâi, să determinăm poziția acestui element în tabelul periodic. Are număr atomic 25, prin urmare, în atom există 25 de electroni. Manganul este un element din a patra perioadă și, prin urmare, are patru niveluri de energie.

Cum se scrie formula electronică a unui element chimic? Notăm semnul elementului, precum și numărul său de serie. Folosind regula lui Klechkovsky, distribuim electronii între nivelurile și subnivelurile de energie. Le plasăm secvenţial pe primul, al doilea şi al treilea nivel, plasând doi electroni în fiecare celulă.

În continuare, le însumăm, obținând 20 de bucăți. Trei niveluri sunt complet umplute cu electroni, iar pe al patrulea rămân doar cinci electroni. Având în vedere că fiecare tip de orbital are propria sa rezervă de energie, distribuim electronii rămași în subnivelele 4s și 3d. Ca rezultat, formula grafică electronică finită pentru atomul de mangan are următoarea formă:

1s2 / 2s2, 2p6 / 3s2, 3p6 / 4s2, 3d3

Semnificație practică

Folosind formule grafice cu electroni, puteți vedea clar numărul de electroni liberi (nepereche) care determină valența unui anumit element chimic.

Oferim un algoritm generalizat de acțiuni cu ajutorul căruia puteți crea formule grafice electronice pentru orice atom din tabelul periodic.

În primul rând, este necesar să se determine numărul de electroni folosind tabelul periodic. Numărul perioadei indică numărul de niveluri de energie.

Apartenenta la un anumit grup este asociata cu numarul de electroni situati in nivelul energetic exterior. Nivelurile sunt împărțite în subniveluri și completate ținând cont de regula Klechkovsky.

Concluzie

Pentru a determina posibilități de valență Pentru orice element chimic situat în tabelul periodic, este necesară compilarea unei formule grafice electronice a atomului său. Algoritmul prezentat mai sus vă va permite să faceți față sarcinii, să determinați posibilele substanțe chimice și proprietăți fizice atom.

Compoziția atomului.

Un atom este format din nucleul atomicŞi învelișul de electroni.

Nucleul unui atom este format din protoni ( p+) și neutroni ( n 0). Majoritatea atomilor de hidrogen au un nucleu format dintr-un proton.

Numărul de protoni N(p+) este egal cu sarcina nucleară ( Z) și numărul ordinal al elementului din seria naturală a elementelor (și din tabelul periodic al elementelor).

N(p +) = Z

Suma neutronilor N(n 0), notat simplu prin litera N, și numărul de protoni Z numit număr de masăși este desemnat prin scrisoare O.

O = Z + N

Învelișul de electroni a unui atom este format din electroni care se mișcă în jurul nucleului ( e -).

Numărul de electroni N(e-) în învelișul de electroni a unui atom neutru este egal cu numărul de protoni Zîn miezul ei.

Masa unui proton este aproximativ egală cu masa unui neutron și de 1840 de ori masa unui electron, deci masa unui atom este aproape egală cu masa nucleului.

Forma atomului este sferică. Raza nucleului este de aproximativ 100.000 de ori mai mică decât raza atomului.

Element chimic- tip de atomi (colecție de atomi) cu aceeași sarcină nucleară (cu același număr de protoni în nucleu).

Izotop- o colecție de atomi ai aceluiași element cu același număr de neutroni în nucleu (sau un tip de atom cu același număr de protoni și același număr de neutroni în nucleu).

Diferiții izotopi diferă unul de celălalt prin numărul de neutroni din nucleele atomilor lor.

Desemnarea unui atom sau izotop individual: (E - simbolul elementului), de exemplu: .

Structura învelișului de electroni a unui atom

Orbital atomic- starea unui electron într-un atom. Simbolul pentru orbital este . Fiecare orbital are un nor de electroni corespunzător.

Orbitalii atomilor reali din starea fundamentală (neexcitată) sunt de patru tipuri: s, p, dŞi f.

Nor electronic- partea din spațiu în care poate fi găsit un electron cu o probabilitate de 90 (sau mai mult) la sută.

Nota: uneori conceptele de „orbital atomic” și „nor de electroni” nu se disting, numindu-le pe ambele „orbital atomic”.

Învelișul de electroni a unui atom este stratificat. Stratul electronic format din nori de electroni de aceeași dimensiune. Se formează orbitalii unui strat nivel electronic („energie”), energiile lor sunt aceleași pentru atomul de hidrogen, dar diferite pentru alți atomi.

Orbitalii de același tip sunt grupați în electronic (energie) subnivele:
s-subnivel (constă dintr-unul s-orbitali), simbol - .
p-subnivel (constă din trei p
d-subnivel (constă din cinci d-orbitali), simbol - .
f-subnivel (constă din șapte f-orbitali), simbol - .

Energiile orbitalilor de același subnivel sunt aceleași.

La desemnarea subnivelurilor, numărul stratului (nivelul electronic) este adăugat simbolului subnivelului, de exemplu: 2 s, 3p, 5d mijloace s-subnivelul celui de-al doilea nivel, p-subnivelul celui de-al treilea nivel, d-subnivelul celui de-al cincilea nivel.

Numărul total de subniveluri la un nivel este egal cu numărul nivelului n. Numărul total de orbitali la un nivel este egal cu n 2. În consecinţă, număr total norii dintr-un singur strat este, de asemenea, egal n 2 .

Denumiri: - orbital liber (fără electroni), - orbital cu un electron nepereche, - orbital cu o pereche de electroni (cu doi electroni).

Ordinea în care electronii umplu orbitalii unui atom este determinată de trei legi ale naturii (formulările sunt date în termeni simplificați):

1. Principiul energiei minime - electronii umplu orbitalii în ordinea creșterii energiei orbitalilor.

2. Principiul Pauli - nu pot exista mai mult de doi electroni într-un orbital.

3. Regula lui Hund - într-un subnivel, electronii umplu mai întâi orbitalii goali (câte unul) și abia după aceea formează perechi de electroni.

Numărul total de electroni din nivelul electronic (sau stratul de electroni) este 2 n 2 .

Distribuția subnivelurilor după energie este exprimată după cum urmează (în ordinea creșterii energiei):

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...

Această secvență este exprimată clar printr-o diagramă energetică:

Distribuția electronilor unui atom pe niveluri, subniveluri și orbitali (configurația electronică a unui atom) poate fi descrisă ca o formulă de electroni, o diagramă de energie sau, mai simplu, ca o diagramă a straturilor de electroni ("diagrama electronică").

Exemple de structura electronică a atomilor:

Electroni de valență- electronii unui atom care pot lua parte la formarea legăturilor chimice. Pentru orice atom, aceștia sunt toți electronii exteriori plus acei electroni pre-exteriori a căror energie este mai mare decât cea a celor exteriori. De exemplu: atomul de Ca are 4 electroni exteriori s 2, sunt și valență; atomul de Fe are 4 electroni exteriori s 2 dar el are 3 d 6, prin urmare atomul de fier are 8 electroni de valență. Formula electronică de valență a atomului de calciu este 4 s 2 și atomi de fier - 4 s 2 3d 6 .

Tabelul periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev
(sistemul natural de elemente chimice)

Legea periodică elemente chimice(formulare modernă): proprietăți ale elementelor chimice, precum și simple și substanțe complexe, formate din acestea, sunt periodic dependente de valoarea sarcinii din nucleele atomice.

Tabel periodic- exprimarea grafică a legii periodice.

Serii naturale de elemente chimice- o serie de elemente chimice dispuse in functie de numarul tot mai mare de protoni din nucleele atomilor lor sau, ceea ce este la fel, in functie de sarcinile crescatoare ale nucleelor ​​acestor atomi. Numărul atomic al unui element din această serie este egal cu numărul de protoni din nucleul oricărui atom al acestui element.

Tabelul elementelor chimice este construit prin „decuparea” seriei naturale de elemente chimice în perioade(rânduri orizontale ale tabelului) și grupări (coloane verticale ale tabelului) de elemente cu o structură electronică similară a atomilor.

În funcție de modul în care combinați elementele în grupuri, tabelul poate fi perioadă lungă(elementele cu același număr și tip de electroni de valență sunt colectate în grupuri) și perioadă scurtă(elementele cu același număr de electroni de valență sunt colectate în grupuri).

Grupurile de tabel cu perioade scurte sunt împărțite în subgrupe ( principalŞi lateral), care coincid cu grupurile tabelului cu perioade lungi.

Toți atomii elementelor au aceeași perioadă acelasi numar straturi electronice, egale cu numărul perioadei.

Număr de elemente în perioade: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Majoritatea elementelor din perioada a opta au fost obținute artificial ultimele elemente din această perioadă nu au fost încă sintetizate; Toate perioadele, cu excepția primei, încep cu un element care formează metale alcaline (Li, Na, K etc.) și se termină cu un element care formează gaz nobil (He, Ne, Ar, Kr etc.).

În tabelul cu perioade scurte sunt opt ​​grupuri, fiecare dintre ele împărțite în două subgrupe (principal și secundar), în tabelul cu perioade lungi există șaisprezece grupuri, care sunt numerotate cu cifre romane cu literele A sau B, pt. exemplu: IA, IIIB, VIA, VIIB. Grupa IA a tabelului cu perioade lungi corespunde subgrupului principal al primei grupe a tabelului cu perioade scurte; grupa VIIB - subgrupul secundar al celui de-al șaptelea grup: restul - în mod similar.

Caracteristicile elementelor chimice se schimbă în mod natural în grupuri și perioade.

În perioade (cu numărul de serie din ce în ce mai mare)

• sarcina nucleară crește
• numărul de electroni exteriori crește,
• raza atomilor scade,
• puterea legăturii dintre electroni și nucleu crește (energie de ionizare),
• electronegativitatea crește,
• proprietățile oxidante sunt îmbunătățite substanțe simple("non-metalicitate"),
• proprietățile reducătoare ale substanțelor simple slăbesc ("metalicitatea"),
• slăbește caracterul de bază al hidroxizilor și al oxizilor corespunzători,
• caracterul acid al hidroxizilor și al oxizilor corespunzători crește.

În grupuri (cu numărul de serie din ce în ce mai mare)

• sarcina nucleară crește
• raza atomilor crește (numai în grupele A),
• puterea legăturii dintre electroni și nucleu scade (energia de ionizare; numai în grupele A),
• electronegativitatea scade (numai în grupele A),
• proprietățile oxidante ale substanțelor simple slăbesc ("nemetalicitatea"; numai în grupele A),
• proprietățile reducătoare ale substanțelor simple sunt îmbunătățite („metalicitate”; numai în grupele A),
• caracterul de bază al hidroxizilor și al oxizilor corespunzători crește (numai în grupele A),
• slăbește caracterul acid al hidroxizilor și al oxizilor corespunzători (numai în grupele A),
• stabilitatea compușilor cu hidrogen scade (activitatea lor reducătoare crește; numai în grupele A).

Sarcini și teste pe tema „Tema 9. „Structura atomului. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev (PSHE) "."

• Legea periodică - Legea periodică și structura atomilor de gradele 8–9
  Trebuie să știți: legile umplerii orbitalilor cu electroni (principiul energiei minime, principiul Pauli, regula lui Hund), structura tabelului periodic al elementelor.

  Trebuie să fii capabil: să determine compoziția unui atom după poziția elementului în tabelul periodic și, invers, să găsești un element în sistemul periodic, cunoscându-i compoziția; descrieți diagrama structurii, configurația electronică a unui atom, ionul și, invers, determinați poziția unui element chimic în PSCE din diagramă și configurația electronică; caracterizează elementul și substanțele pe care le formează în funcție de poziția sa în PSCE; determina modificările razei atomilor, proprietățile elementelor chimice și substanțele pe care le formează într-o perioadă și un subgrup principal al sistemului periodic.

  Exemplul 1. Determinați numărul de orbitali în al treilea nivel de electroni. Care sunt acești orbitali?
  Pentru a determina numărul de orbitali, folosim formula N orbitali = n 2 unde n- numărul nivelului. N orbitali = 3 2 = 9. Unu 3 s-, trei 3 p- și cinci 3 d-orbitali.

  Exemplul 2. Determinați atomul din care element are formula electronică 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .
  Pentru a determina ce element este, trebuie să aflați numărul său atomic, care este egal cu numărul total de electroni ai atomului. În acest caz: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Acesta este aluminiu.

  După ce v-ați asigurat că tot ce aveți nevoie a fost învățat, treceți la finalizarea sarcinilor. Vă dorim succes.

  
  Lectură recomandată:
  • O. S. Gabrielyan și alții Chimie clasa a XI-a. M., Butarda, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Chimie clasa a XI-a. M., Educație, 2001.