Care este masa molară a apei. Apa: compozitie si masa molara Masa moleculara a apei kg mol

Într-un vas etanș cu un volum de V \u003d 62,3 l la o presiune de p \u003d 4 * 10 ^ 5 Pa, există un gaz cu o masă de m \u003d 12 g. Constanta molară a gazului este R \u003d

8.31. Temperatura gazului T = 500K. Care este masa molară a gazului?

De la mine: k=1,38*10^-23
Na=6,022*10^23

Am rezolvat, am rezolvat si m-am ratacit) undeva in calcule am gresit si raspunsul a iesit gresit.

Viteza pătratică medie a moleculelor unui gaz ideal cu o densitate ρ=1,8 kg/m3 este de 500 m/s. Care este presiunea gazului:

1) crește

2) scade

3) crește sau scade în funcție de modificarea volumului

4) nu se schimbă

Care este presiunea de compresie a 12 kg de aer într-un cilindru de 20 l la 17°C?

Care este presiunea azotului cu o densitate de 2,8 kg/m3 dacă temperatura acestuia în vas este de 400 K?

Care este masa molară a unui gaz cu masa 0,017 g, situat într-un vas cu un volum de 10 litri la o presiune de 2,105 Pa și o temperatură de 400 K?

1) 0,028 KG/MOL

2) 0,136 KG/MOL

3) 2,4 KG/MOL

4) 40 KG/MOL

Ce cantitate de gaz este conținută într-un vas cu un volum de 8,31 m3 la o presiune de 105 Pa și o temperatură de 100 K?

1) 1000 mol

Aflați energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor de gaz ideal în condiții normale.

1) 6.2 .10-21J

2) 12,4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Care este viteza pătratică medie a moleculelor care cântăresc 3,10-26 kg fiecare dacă creează o presiune de 105 Pa și concentrația lor este de 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103 m/s
4) 106 m/s

Cu ce este egală constanta molară a gazelor R dacă densitatea vaporilor de apă saturați la 100°C și presiunea normală este de 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.K
2) 8,21 J/mol.K
3) 8,41 J/mol.K
4) 8,51 J/mol.K

Care este temperatura gazului în Celsius dacă este de 273K în Kelvin?

Masa molară a neonului este de 0,02 kg/mol, masa unui atom de argon este de 2 ori masa unui atom de neon. Pe baza acestor date, determinați care este masa molară

1) nu poate fi calculat

2) 0,01 kg/mol

3) 0,04 kg/mol

4) 0,12*10^23 kg/mol

1. Marcați toate răspunsurile corecte. Care afirmații sunt adevărate?

A. Lichidul se evaporă la orice temperatură
B. Viteza de difuzie nu depinde de temperatură
C. Dispunerea moleculelor lichide se caracterizează prin ordine apropiată
D. Nu poți vorbi despre presiunea unei molecule de gaz
D. Unitatea SI a masei molare este kilogramul
E. Solidele își păstrează forma, dar își păstrează volumul.

2. Marcați un răspuns corect, după părerea dvs.
Care este masa molară a acidului clorhidric?
A. 18 kg/mol
B. 36 kg/mol
B. 18 x 10 (în minus treime) kg/mol
D. 36 x 10 (minus treimea) kg/mol

3. Presiunea unui gaz ideal se dublează izocor și apoi se dublează izotermic. Desenați grafice ale proceselor descrise. (vezi Anexa)

4. Rezolvați problema.

O soluție a fost turnată într-o sticlă de pulverizare cu o capacitate de 12 litri și aer a fost pompat cu un volum de 7 litri la o presiune de 3 x 10 (la gradul al cincilea) Pa. Cum va arăta aerul din balon după ce toată soluția a fost epuizată?

Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Convertor de volum pentru alimente și alimente în vrac Convertor de zonă Convertor de volum și rețetă Convertor de unități Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres, modul Young Convertor de energie și de lucru Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor de viteză liniar Convertor de unghi plat Convertor de eficiență termică și eficiență a combustibilului de numere în diferite sisteme numerice Convertor de unități de măsură ale cantității de informații Rate valutare Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru femei Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru bărbați Convertor de viteză unghiulară și de frecvență de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiulară Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Moment Convertor de forță Convertor de cuplu Convertor de putere calorică specifică (în masă) Convertor de densitate energetică și de putere calorică specifică combustibilului (după volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient Coeficient de dilatare termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică Convertor de capacitate termică specifică Convertor de expunere la energie și de putere radiantă Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit de volum Convertor de debit de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Convertor de suprafață cinematică Convertor de dieci Convertor de permeabilitate Convertor de densitate a fluxului de vapori de apă Convertor de nivel de sunet Convertor de sensibilitate pentru microfon Convertor de nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu presiune de referință selectabilă Convertor de luminozitate Convertor de intensitate a luminii Convertor de iluminare Convertor de rezoluție grafică pe computer Convertor de frecvență și lungime de undă Putere în dioptrii și lungime focală Distanță Dioptrie Putere și mărire a lentilei (×) Convertor de încărcare electrică Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de încărcare de suprafață Convertor de densitate de încărcare volumetrică Convertor de curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de intensitate a câmpului electric Convertor de potențial și tensiune electrostatic Convertor de rezistență electrică Convertor Rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de capacitate de inductanță Convertor de sârmă din SUA Niveluri în dBm (dBm sau dBm), dBV (dBV), wați etc. unități Convertor de forță magnetică Convertor de intensitate a câmpului magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Radiații ionizante absorbite de doză Convertor Radioactivitate. Radiație Convertor Dezintegrare Radioactivă. Radiație de convertizor de doză de expunere. Convertor de doză absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Convertor de unități tipografice și de procesare a imaginilor Convertor de unități de volum de lemn Calculul masei molare Tabel periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev

Formula chimica

Masa molară a H2O, apă 18.01528 g/mol

1.00794 2+15.9994

Fracțiile de masă ale elementelor din compus

Folosind Calculatorul de masă molară

Formulele chimice trebuie introduse cu distincție între majuscule și minuscule
Indexurile sunt introduse ca numere obișnuite
Punctul de pe linia mediană (semnul de multiplicare), folosit, de exemplu, în formulele hidraților cristalini, este înlocuit cu un punct obișnuit.
Exemplu: în loc de CuSO₄ 5H₂O, convertorul folosește ortografia CuSO4.5H2O pentru a facilita introducerea.

Calculator de masă molară

cârtiță

Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu precizie masa substanțelor care intră într-o reacție și care rezultă din aceasta. Prin definiție, molul este unitatea SI pentru cantitatea unei substanțe. Un mol conține exact 6,02214076×10²³ particule elementare. Această valoare este egală numeric cu constanta Avogadro N A când este exprimată în unități de moli⁻¹ și se numește numărul lui Avogadro. Cantitatea de substanță (simbol n) a unui sistem este o măsură a numărului de elemente structurale. Un element structural poate fi un atom, o moleculă, un ion, un electron sau orice particulă sau grup de particule.

Constanta lui Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Numărul lui Avogadro este 6,02214076×10²³.

Cu alte cuvinte, un mol este cantitatea de substanță egală ca masă cu suma maselor atomice ale atomilor și moleculelor substanței, înmulțită cu numărul Avogadro. Alunița este una dintre cele șapte unități de bază ale sistemului SI și este notat cu aluniță. Deoarece numele unității și simbolul acesteia sunt aceleași, trebuie remarcat faptul că simbolul nu este refuzat, spre deosebire de numele unității, care poate fi refuzat conform regulilor obișnuite ale limbii ruse. Un mol de carbon-12 pur este egal cu exact 12 grame.

Masă molară

Masa molară este o proprietate fizică a unei substanțe, definită ca raportul dintre masa acelei substanțe și cantitatea de substanță în moli. Cu alte cuvinte, este masa unui mol dintr-o substanță. În sistemul SI, unitatea de măsură a masei molare este kilogram/mol (kg/mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să folosească unitatea mai convenabilă g/mol.

masa molara = g/mol

Masa molară a elementelor și compușilor

Compușii sunt substanțe formate din diferiți atomi care sunt legați chimic unul de celălalt. De exemplu, următoarele substanțe, care pot fi găsite în bucătăria oricărei gospodine, sunt compuși chimici:

sare (clorură de sodiu) NaCl
zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH

Masa molară a elementelor chimice în grame pe mol este numeric aceeași cu masa atomilor elementului exprimată în unități de masă atomică (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compusul, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa moleculara

Greutatea moleculară (vechea denumire este greutatea moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma maselor fiecărui atom care alcătuiește molecula, înmulțită cu numărul de atomi din această moleculă. Greutatea moleculară este fără dimensiuni o mărime fizică egală numeric cu masa molară. Adică, greutatea moleculară diferă de masa molară ca dimensiune. Deși masa moleculară este o mărime adimensională, ea are totuși o valoare numită unitatea de masă atomică (amu) sau dalton (Da) și este aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este, de asemenea, numeric egală cu 1 g/mol.

Calculul masei molare

Masa molară se calculează după cum urmează:

determina masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;

Postați o întrebare la TCTerms

Apa este cea mai comună substanță în natură. Este un compus stabil termodinamic capabil să se afle în trei stări de agregare simultan: lichid, solid (gheață) și gazos (vapori de apă), fiecare dintre acestea fiind determinată de temperatură și presiune (Fig. 1).

Orez. 1. Diagrama stării apei.

Curba AO corespunde echilibrului în sistemul gheață-abur, DO - echilibrului în sistemul suprarăcit apă-abur, curba OC - echilibrului în sistemul apă-abur și curba OB - echilibrului în sistemul gheata-apa. În punctul O, toate curbele se intersectează. Acest punct se numește punct triplu și corespunde echilibrului din sistemul gheață-apă-abur.

Formula brută a apei este H 2 O. După cum știți, greutatea moleculară a unei molecule este egală cu suma maselor atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sunt rotunjite la numere întregi).

Mr(H20) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Domnul(H 2 O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18.

DEFINIȚIE

Masa molara (M) este masa a 1 mol dintr-o substanță.

Este ușor de arătat că valorile numerice ale masei molare M și ale masei moleculare relative M r sunt egale, totuși, prima valoare are dimensiunea [M] = g/mol, iar a doua este adimensională:

M = N A × m (1 molecule) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Înseamnă că masa molară a apei este de 18 g/mol.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu

Calculați fracția de masă a elementelor din următoarele molecule: a) apă (H 2 O); b) acid sulfuric (H2SO4).

Răspuns

Să calculăm fracțiile de masă ale fiecăruia dintre elementele care compun compușii indicați.

a) Aflați greutatea moleculară a apei:

Mr(H20) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr(H2O) = 2 x 1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159.

Se știe că M \u003d Mr, ceea ce înseamnă M (H 2 O) \u003d 32,2529 g / mol. Atunci fracțiile de masă ale oxigenului și hidrogenului vor fi egale:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H20) × 100%;

ω (H) = 2 × 1,00794 / 18,0159 × 100%;

ω (H) = 2,01588 / 18,0159×100% = 11,19%.

ω (O) \u003d Ar (O) / M (H 2 O) × 100%;

ω(O) = 15,9994 / 18,0159×100% = 88,81%.

b) Aflați acidul sulfuric molecular:

Mr (H2S04) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr (H2SO4) = 2x1,00794 + 32,066 + 4x15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976;

Mr (H2SO4) = 98,079.

Se știe că M \u003d Mr, ceea ce înseamnă M (H 2 SO 4) \u003d 98,079 g / mol. Atunci fracțiile de masă ale oxigenului, sulfului și hidrogenului vor fi egale:

ω (H) \u003d 2 × Ar (H) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω (H) = 2 × 1,00794 / 98,079 × 100%;

ω (H) = 2,01588 / 98,079×100% = 2,06%.

ω (S) \u003d Ar (S) / M (H2SO4) × 100%;

ω(S) = 32,066 / 98,079×100% = 32,69%.

ω (O) \u003d 4 × Ar (O) / M (H2SO4) × 100%;

ω (O) = 4×15,9994 / 98,079× 100% = 63,9976/ 98,079× 100% = 65,25%

EXEMPLUL 2

Exercițiu

Calculați unde în care dintre compuși fracția de masă (în %) a elementului hidrogen este mai mare: în metan (CH 4) sau hidrogen sulfurat (H 2 S)?

Decizie

Fracția de masă a elementului X din molecula compoziției HX se calculează prin următoarea formulă:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Să calculăm fracția de masă a fiecărui element de hidrogen din fiecare dintre compușii propuși (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev vor fi rotunjite la numere întregi).

Aflați greutatea moleculară a metanului:

Mr (CH4) = 4×Ar(H) + Ar(C);

Domnul (CH 4) \u003d 4 × 1 + 12 \u003d 4 + 12 \u003d 16.

Se știe că M \u003d Mr, ceea ce înseamnă M (CH 4) \u003d 16 g / mol. Atunci fracția de masă a hidrogenului din metan va fi egală cu:

ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH4) × 100%;

ω (H) = 4 × 1 / 16 × 100%;

ω (H) = 4/ 16 × 100% = 25%.

Aflați greutatea moleculară a hidrogenului sulfurat:

Mr(H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S);

Domnul (H 2 S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34.

Se știe că M \u003d Mr, ceea ce înseamnă M (H 2 S) \u003d 34 g / mol. Atunci fracția de masă a hidrogenului în hidrogen sulfurat va fi egală cu:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H2S) × 100%;

ω (H) = 2 × 1 / 34 × 100%;

ω (H) \u003d 2 / 34 × 100% \u003d 5,88%.

Astfel, fracția de masă a hidrogenului este mai mare în metan, deoarece 25 > 5,88.

Răspuns

Fracția de masă a hidrogenului este mai mare în metan (25%)

Una dintre unitățile de bază din Sistemul Internațional de Unități (SI) este unitatea de măsură a unei substanțe este molul.

cârtiță – aceasta este o astfel de cantitate dintr-o substanță care conține tot atâtea unități structurale ale unei substanțe date (molecule, atomi, ioni etc.) câte atomi de carbon există în 0,012 kg (12 g) dintr-un izotop de carbon 12 DIN .

Având în vedere că valoarea masei atomice absolute pentru carbon este m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, puteți calcula numărul de atomi de carbon N ȘI continut in 0,012 kg de carbon.

Un mol din orice substanță conține același număr de particule din această substanță (unități structurale). Numărul de unități structurale conținute într-o substanță cu o cantitate de un mol este 6,02 10 23 și a sunat numărul lui Avogadro (N ȘI ).

De exemplu, un mol de cupru conține 6,02 10 23 atomi de cupru (Cu), iar un mol de hidrogen (H 2) conține 6,02 10 23 molecule de hidrogen.

Masă molară(M) este masa unei substanțe luate în cantitate de 1 mol.

Masa molară se notează cu litera M și are unitatea [g/mol]. În fizică se utilizează dimensiunea [kg/kmol].

În cazul general, valoarea numerică a masei molare a unei substanțe coincide numeric cu valoarea masei sale moleculare relative (atomice relativă).

De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei este:

Domnul (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

Masa molară a apei are aceeași valoare, dar se exprimă în g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Astfel, un mol de apă care conține 6,02 10 23 molecule de apă (respectiv 2 6,02 10 23 atomi de hidrogen și 6,02 10 23 atomi de oxigen) are o masă de 18 grame. 1 mol de apă conține 2 moli de atomi de hidrogen și 1 mol de atomi de oxigen.

1.3.4. Relația dintre masa unei substanțe și cantitatea acesteia

Cunoscând masa unei substanțe și formula ei chimică, și deci valoarea masei sale molare, se poate determina cantitatea unei substanțe și, invers, cunoscând cantitatea unei substanțe, se poate determina masa acesteia. Pentru astfel de calcule, ar trebui să utilizați formulele:

unde ν este cantitatea de substanță, [mol]; m este masa substanței, [g] sau [kg]; M este masa molară a substanței, [g/mol] sau [kg/kmol].

De exemplu, pentru a găsi masa de sulfat de sodiu (Na 2 SO 4) în cantitate de 5 moli, găsim:

1) valoarea masei moleculare relative a Na 2 SO 4, care este suma valorilor rotunjite ale maselor atomice relative:

Domnul (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) valoarea masei molare a substanței egală numeric cu aceasta:

M (Na2SO4) = 142 g/mol,

3) și, în final, o masă de 5 moli de sulfat de sodiu:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Raspuns: 710.

1.3.5. Relația dintre volumul unei substanțe și cantitatea acesteia

În condiții normale (n.o.), adică la presiune R , egal cu 101325 Pa (760 mm Hg) și temperatură T, egal cu 273,15 K (0 С), un mol de diferite gaze și vapori ocupă același volum, egal cu 22,4 l.

Volumul ocupat de 1 mol de gaz sau vapori la n.o. se numește volumul molargaz și are dimensiunea unui litru pe mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Cunoscând cantitatea de substanță gazoasă (ν ) și valoarea volumului molar (V mol) puteți calcula volumul său (V) în condiții normale:

V = ν V mol,

unde ν este cantitatea de substanță [mol]; V este volumul substanței gazoase [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Dimpotrivă, cunoscând volumul ( V) dintr-o substanță gazoasă în condiții normale, puteți calcula cantitatea acesteia (ν) :