O que é ozônio na definição química. Fórmula química do ozônio

Os cientistas aprenderam pela primeira vez sobre a existência de um gás desconhecido quando começaram a fazer experiências com máquinas eletrostáticas. Isso aconteceu no século XVII. Mas o estudo do novo gás começou apenas no final do século seguinte. Em 1785, o físico holandês Martin van Marum obteve ozônio passando faíscas elétricas através do oxigênio. O nome ozônio apareceu apenas em 1840; foi inventado pelo químico suíço Christian Schönbein, derivando-o do cheiro grego de ozônio. Por composição química esse gás não era diferente do oxigênio, mas era muito mais agressivo. Assim, oxidou instantaneamente o iodeto de potássio incolor, liberando iodo marrom; Schönbein usou esta reação para determinar o ozônio pelo grau de azul do papel embebido em uma solução de iodeto de potássio e amido. Mesmo o mercúrio e a prata, que são inativos à temperatura ambiente, são oxidados na presença de ozônio.

Descobriu-se que as moléculas de ozônio, como o oxigênio, consistem apenas em átomos de oxigênio, mas não dois, mas três. O oxigênio O2 e o ozônio O3 são o único exemplo da formação de dois gases por um elemento químico (em condições normais) substâncias simples. Na molécula de O3, os átomos estão localizados em ângulo, portanto essas moléculas são polares. O ozônio é obtido pela “aderência” de átomos de oxigênio livres às moléculas de O2, que são formadas a partir de moléculas de oxigênio sob a influência de descargas elétricas, raios ultravioleta, raios gama, elétrons rápidos e outras partículas de alta energia. Há sempre um cheiro de ozônio perto das pessoas que trabalham máquinas elétricas, em que as escovas “faíscam”, próximas a lâmpadas bactericidas de mercúrio-quartzo que emitem luz ultravioleta. Átomos de oxigênio são liberados e durante alguns reações químicas. O ozônio é formado em pequenas quantidades durante a eletrólise da água acidificada, durante a lenta oxidação do ar úmido fósforo branco, durante a decomposição de compostos com alto teor de oxigênio (KMnO4, K2Cr2O7, etc.), durante a ação do flúor sobre a água ou do ácido sulfúrico concentrado sobre o peróxido de bário. Átomos de oxigênio estão sempre presentes na chama, então se você direcionar o jato ar comprimido através da chama de um queimador de oxigênio, um cheiro característico de ozônio será detectado no ar.
A reação 3O2 → 2O3 é altamente endotérmica: para obter 1 mol de ozônio, devem ser consumidos 142 kJ. A reação inversa ocorre com liberação de energia e é realizada com muita facilidade. Conseqüentemente, o ozônio é instável. Na ausência de impurezas, o gás ozônio se decompõe lentamente a uma temperatura de 70°C e rapidamente acima de 100°C. A taxa de decomposição do ozônio aumenta significativamente na presença de catalisadores. Podem ser gases (por exemplo, óxido de nitrogênio, cloro) e muitos sólidos(até mesmo as paredes da embarcação). Portanto, o ozônio puro é difícil de obter e trabalhar com ele é perigoso devido à possibilidade de explosão.

Não é de surpreender que, durante muitas décadas após a descoberta do ozônio, até mesmo suas constantes físicas básicas fossem desconhecidas: durante muito tempo ninguém foi capaz de obter ozônio puro. Como escreveu D.I. Mendeleev em seu livro Fundamentals of Chemistry, “com todos os métodos de preparação do gás ozônio, seu conteúdo em oxigênio é sempre insignificante, geralmente apenas alguns décimos de um por cento, raramente 2%, e somente em temperaturas muito baixas atinge 20%.” Somente em 1880 os cientistas franceses J. Gotfeil e P. Chappuis obtiveram ozônio a partir do oxigênio puro a uma temperatura de menos 23 ° C. Descobriu-se que em uma camada espessa o ozônio tem uma bela cor azul. Quando o oxigênio ozonizado resfriado foi lentamente comprimido, o gás ficou azul escuro e, após liberar rapidamente a pressão, a temperatura caiu ainda mais e formaram-se gotículas roxas escuras de ozônio líquido. Se o gás não fosse resfriado ou comprimido rapidamente, o ozônio instantaneamente, com um flash amarelo, se transformava em oxigênio.

Mais tarde, foi desenvolvido um método conveniente para a síntese de ozônio. Se uma solução concentrada de ácido perclórico, fosfórico ou sulfúrico for submetida à eletrólise com um ânodo de óxido de platina ou chumbo (IV) resfriado, o gás liberado no ânodo conterá até 50% de ozônio. As constantes físicas do ozônio também foram refinadas. Ele se liquefaz muito mais facilmente que o oxigênio - a uma temperatura de -112° C (oxigênio - a -183° C). A –192,7° C o ozônio solidifica. O ozônio sólido é de cor azul-preta.

As experiências com ozônio são perigosas. O gás ozônio pode explodir se sua concentração no ar exceder 9%. O ozônio líquido e sólido explode com ainda mais facilidade, principalmente quando em contato com substâncias oxidantes. O ozônio pode ser armazenado em Baixas temperaturas na forma de soluções em hidrocarbonetos fluorados (freons). Essas soluções são de cor azul.

Propriedades químicas do ozônio.

O ozônio é caracterizado por uma reatividade extremamente alta. O ozônio é um dos agentes oxidantes mais fortes e perde apenas para o flúor e o fluoreto de oxigênio OF2 nesse aspecto. O princípio ativo do ozônio como agente oxidante é o oxigênio atômico, que se forma durante a decomposição da molécula de ozônio. Portanto, atuando como agente oxidante, a molécula de ozônio, via de regra, “utiliza” apenas um átomo de oxigênio, e os outros dois são liberados na forma de oxigênio livre, por exemplo, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. A oxidação de muitos outros compostos também ocorre. Porém, há exceções quando a molécula de ozônio utiliza todos os três átomos de oxigênio que possui para oxidação, por exemplo, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

Uma diferença muito importante entre o ozônio e o oxigênio é que o ozônio apresenta propriedades oxidantes já à temperatura ambiente. Por exemplo, PbS e Pb(OH)2 não reagem com o oxigênio em condições normais, enquanto na presença de ozônio, o sulfeto se transforma em PbSO4 e o hidróxido em PbO2. Se uma solução concentrada de amônia for despejada em um recipiente com ozônio, uma fumaça branca aparecerá - esta é a amônia que oxida o ozônio para formar nitrito de amônio NH4NO2. Particularmente característica do ozônio é a capacidade de “escurecer” produtos de prata com a formação de AgO e Ag2O3.

Ao adicionar um elétron e se tornar um íon O3– negativo, a molécula de ozônio se torna mais estável. Os “sais ácidos de ozônio” ou ozonídeos contendo esses ânions são conhecidos há muito tempo - eles são formados por todos os metais alcalinos, exceto o lítio, e a estabilidade dos ozonídeos aumenta do sódio ao césio. Alguns ozonídeos de metais alcalino-terrosos também são conhecidos, por exemplo, Ca(O3)2. Se um fluxo de gás ozônio for direcionado para a superfície de um álcali sólido seco, uma crosta laranja-avermelhada contendo ozonídeos é formada, por exemplo, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. Ao mesmo tempo, o álcali sólido liga-se eficazmente à água, o que protege o ozonido da hidrólise imediata. Porém, com excesso de água, os ozonídeos se decompõem rapidamente: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. A decomposição também ocorre durante o armazenamento: 2KO3 → 2KO2 + O2. Os ozonídeos são altamente solúveis em amônia líquida, o que possibilitou isolá-los em forma pura e estudar suas propriedades.

As substâncias orgânicas com as quais o ozônio entra em contato são geralmente destruídas. Assim, o ozônio, ao contrário do cloro, é capaz de quebrar o anel benzênico. Ao trabalhar com ozônio, você não pode usar tubos e mangueiras de borracha - eles vazarão instantaneamente. As reações do ozônio com compostos orgânicos liberam grandes quantidades de energia. Por exemplo, éter, álcool, algodão embebido em terebintina, metano e muitas outras substâncias inflamam-se espontaneamente quando em contato com o ar ozonizado, e a mistura de ozônio com etileno leva a uma forte explosão.

Aplicação de ozônio.

O ozônio nem sempre “queima” matéria orgânica; em alguns casos é possível realizar reações específicas com ozônio altamente diluído. Por exemplo, ao ozonizar Ácido oleico(encontrado em grandes quantidades em óleos vegetais), forma-se o ácido azelaico HOOC(CH2)7COOH, que é utilizado para produzir óleos lubrificantes de alta qualidade, fibras sintéticas e plastificantes para plásticos. De forma semelhante, obtém-se o ácido adípico, que é utilizado na síntese do náilon. Em 1855, Schönbein descobriu a reação de compostos insaturados contendo ligações duplas C=C com o ozônio, mas somente em 1925 o químico alemão H. Staudinger estabeleceu o mecanismo dessa reação. Uma molécula de ozônio se liga a uma ligação dupla para formar um ozonídeo - desta vez orgânico, e um átomo de oxigênio substitui uma das ligações C=C, e um grupo –O–O– toma o lugar do outro. Embora alguns ozonídeos orgânicos sejam isolados na forma pura (por exemplo, ozonídeo de etileno), esta reação é geralmente realizada em solução diluída, uma vez que os ozonídeos livres são muito instáveis. explosivos. A reação de ozonização de compostos insaturados é muito apreciada pelos químicos orgânicos; tarefas com esta reação são frequentemente oferecidas mesmo em competições escolares. O fato é que quando o ozonídeo se decompõe com a água, formam-se duas moléculas de aldeído ou cetona, que são fáceis de identificar e estabelecer ainda mais a estrutura do composto insaturado original. Assim, os químicos do início do século 20 estabeleceram a estrutura de muitos importantes compostos orgânicos, incluindo os naturais contendo ligações C=C.

Uma importante área de aplicação do ozônio é a desinfecção água potável. Geralmente a água é clorada. Porém, algumas impurezas da água sob a influência do cloro transformam-se em compostos com odor muito desagradável. Portanto, há muito que se propõe substituir o cloro pelo ozono. A água ozonizada não adquire cheiro ou sabor estranho; Quando muitos compostos orgânicos são completamente oxidados pelo ozônio, apenas dióxido de carbono e água. O ozônio também purifica águas residuais. Os produtos da oxidação do ozônio, mesmo de poluentes como fenóis, cianetos, surfactantes, sulfitos e cloraminas, são compostos inofensivos, incolores e inodoros. O excesso de ozônio se desintegra rapidamente para formar oxigênio. Contudo, a ozonização da água é mais cara que a cloração; Além disso, o ozono não pode ser transportado e deve ser produzido no local de utilização.

Ozônio na atmosfera.

Há pouco ozônio na atmosfera da Terra - 4 bilhões de toneladas, ou seja, em média, apenas 1 mg/m3. A concentração de ozônio aumenta com a distância da superfície da Terra e atinge o máximo na estratosfera, a uma altitude de 20–25 km - isto é “ camada de ozônio" Se todo o ozônio da atmosfera for coletado na superfície da Terra em pressão normal, você obterá uma camada com apenas 2–3 mm de espessura. E essas pequenas quantidades de ozônio no ar realmente sustentam a vida na Terra. O ozônio cria " tela protetora", não permite que a forte radiação ultravioleta atinja a superfície da Terra raios solares, destrutivo para todos os seres vivos.

Nas últimas décadas, muita atenção tem sido dada ao aparecimento dos chamados “buracos de ozônio” – áreas com níveis significativamente reduzidos de ozônio estratosférico. Através desse escudo “vazado”, a radiação ultravioleta mais forte do Sol atinge a superfície da Terra. É por isso que os cientistas monitoram o ozônio na atmosfera há muito tempo. Em 1930, o geofísico inglês S. Chapman, para explicar a concentração constante de ozônio na estratosfera, propôs um esquema de quatro reações (essas reações foram chamadas de ciclo de Chapman, em que M significa qualquer átomo ou molécula que carregue o excesso de energia) :

O2 → 2O
O + O + M → O2 + M
O + O3 → 2O2
O3 → O2 + O.

A primeira e a quarta reações deste ciclo são fotoquímicas, ocorrem sob a influência radiação solar. Para decompor uma molécula de oxigênio em átomos, é necessária radiação com comprimento de onda inferior a 242 nm, enquanto o ozônio se desintegra quando a luz é absorvida na região de 240-320 nm (a última reação nos protege precisamente da forte radiação ultravioleta, uma vez que o oxigênio não não absorver nesta região espectral). As duas reações restantes são térmicas, ou seja, vá sem a influência da luz. É muito importante que a terceira reação, que leva ao desaparecimento do ozônio, tenha energia de ativação; isso significa que a taxa de tal reação pode ser aumentada pela ação de catalisadores. Acontece que o principal catalisador para a decomposição do ozônio é o óxido nítrico NO. É formado nas camadas superiores da atmosfera a partir de nitrogênio e oxigênio sob a influência da mais severa radiação solar. Uma vez na ozonosfera, entra em um ciclo de duas reações O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2, como resultado seu conteúdo na atmosfera não muda e a concentração estacionária de ozônio diminui. Existem outros ciclos que levam à diminuição do teor de ozônio na estratosfera, por exemplo, com a participação do cloro:

Cl + O3 → ClO + O2
ClO + O → Cl + O2.

O ozono também é destruído por poeiras e gases, que grandes quantidades entrar na atmosfera durante erupções vulcânicas. EM Ultimamente Foi sugerido que o ozono também é eficaz na destruição do hidrogénio libertado a partir de crosta da terrra. A combinação de todas as reações de formação e decomposição do ozônio leva ao fato de que a vida média de uma molécula de ozônio na estratosfera é de cerca de três horas.

Acredita-se que além dos naturais, existam também fatores artificiais que afetam a camada de ozônio. Um exemplo bem conhecido são os freons, que são fontes de átomos de cloro. Freons são hidrocarbonetos nos quais os átomos de hidrogênio são substituídos por átomos de flúor e cloro. Eles são usados ​​em tecnologia de refrigeração e para preencher latas de aerosol. Em última análise, os freons entram no ar e sobem lentamente cada vez mais com as correntes de ar, alcançando finalmente a camada de ozônio. Decompondo-se sob a influência da radiação solar, os próprios freons começam a decompor cataliticamente o ozônio. Ainda não se sabe exatamente até que ponto os freons são os culpados pelo “buraco na camada de ozônio” e, no entanto, há muito que foram tomadas medidas para limitar a sua utilização.

Os cálculos mostram que em 60-70 anos, a concentração de ozônio na estratosfera poderá diminuir em 25%. E, ao mesmo tempo, a concentração de ozono na camada terrestre – a troposfera – aumentará, o que também é mau, uma vez que o ozono e os produtos das suas transformações no ar são venenosos. A principal fonte de ozônio na troposfera é a transferência de ozônio estratosférico com massas de ar para as camadas inferiores. Todos os anos, aproximadamente 1,6 mil milhões de toneladas de ozono entram na camada terrestre. A vida útil de uma molécula de ozônio na parte inferior da atmosfera é muito mais longa - mais de 100 dias, uma vez que a intensidade da radiação solar ultravioleta que destrói o ozônio é menor na camada terrestre. Normalmente há muito pouco ozônio na troposfera: no ar fresco e limpo sua concentração é em média de apenas 0,016 μg/l. A concentração de ozônio no ar depende não apenas da altitude, mas também do terreno. Assim, há sempre mais ozônio sobre os oceanos do que sobre a terra, uma vez que ali o ozônio se decompõe mais lentamente. Medições em Sochi mostraram que o ar próximo à costa marítima contém 20% mais ozônio do que em uma floresta a 2 km da costa.

As pessoas modernas inalam significativamente mais ozono do que os seus antepassados. A principal razão para isso é o aumento da quantidade de metano e óxidos de nitrogênio no ar. Assim, o teor de metano na atmosfera tem aumentado constantemente desde meados do século XIX, quando o uso de gás natural. Em uma atmosfera poluída por óxidos de nitrogênio, o metano entra em uma complexa cadeia de transformações com a participação do oxigênio e do vapor d'água, cujo resultado pode ser expresso pela equação CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3. Outros hidrocarbonetos também podem atuar como metano, por exemplo, aqueles contidos nos gases de escapamento dos automóveis durante a combustão incompleta da gasolina. Como resultado, a concentração de ozônio no ar das grandes cidades aumentou dez vezes nas últimas décadas.

Sempre se acreditou que durante uma tempestade a concentração de ozônio no ar aumenta drasticamente, pois o raio promove a conversão do oxigênio em ozônio. Na verdade, o aumento é insignificante e não ocorre durante uma tempestade, mas várias horas antes dela. Durante uma tempestade e várias horas depois dela, a concentração de ozônio diminui. Isso se explica pelo fato de que antes de uma tempestade ocorre uma forte mistura vertical de massas de ar, de modo que uma quantidade adicional de ozônio vem das camadas superiores. Além disso, antes de uma tempestade, a intensidade do campo elétrico aumenta e são criadas condições para a formação de uma descarga corona nas pontas. vários itens, por exemplo, as pontas dos galhos. Isto também contribui para a formação de ozônio. E então, à medida que uma nuvem de trovoada se desenvolve, poderosas correntes de ar ascendentes surgem abaixo dela, o que reduz o conteúdo de ozônio diretamente abaixo da nuvem.
Uma questão interessante é sobre o conteúdo de ozônio no ar das florestas de coníferas. Por exemplo, no Curso de Química Inorgânica de G. Remy, você pode ler que “ar ozonizado de florestas de coníferas” é uma ficção. É assim? É claro que nenhuma planta produz ozônio. Mas as plantas, especialmente as coníferas, emitem muitos compostos orgânicos voláteis no ar, incluindo hidrocarbonetos insaturados da classe dos terpenos (há muitos deles na terebintina). Assim, num dia quente, o pinheiro liberta 16 microgramas de terpenos por hora para cada grama de peso seco de agulhas. Os terpenos são produzidos não apenas pelas coníferas, mas também por algumas árvores caducifólias, entre os quais estão o choupo e o eucalipto. E algumas árvores tropicais são capazes de liberar 45 mcg de terpenos por 1 g de massa seca de folhas por hora. Como resultado, um hectare de floresta de coníferas pode liberar até 4 kg de matéria orgânica por dia e cerca de 2 kg de floresta decídua. A área florestal da Terra é de milhões de hectares, e todos eles emitem centenas de milhares de toneladas de vários hidrocarbonetos, incluindo terpenos, por ano. E os hidrocarbonetos, como foi mostrado no exemplo do metano, sob a influência da radiação solar e na presença de outras impurezas contribuem para a formação do ozônio. Como as experiências demonstraram, os terpenos, sob condições adequadas, estão de facto muito activamente envolvidos no ciclo de reacções fotoquímicas atmosféricas com a formação de ozono. Portanto, o ozônio em uma floresta de coníferas não é uma ficção, mas um fato experimental.

Ozônio e saúde.

Como é bom passear depois de uma tempestade! O ar é limpo e fresco, seus jatos revigorantes parecem fluir para os pulmões sem nenhum esforço. “Tem cheiro de ozônio”, costumam dizer nesses casos. “Muito bom para a saúde.” É assim?

O ozônio já foi considerado benéfico à saúde. Mas se a sua concentração exceder um certo limite, pode causar muitas consequências desagradáveis. Dependendo da concentração e do tempo de inalação, o ozônio provoca alterações nos pulmões, irritação das mucosas dos olhos e nariz, dor de cabeça, tontura e diminuição da pressão arterial; O ozônio reduz a resistência do corpo a infecções bacterianas do trato respiratório. A concentração máxima permitida no ar é de apenas 0,1 μg/l, o que significa que o ozônio é muito mais perigoso que o cloro! Se você passar várias horas em uma sala com uma concentração de ozônio de apenas 0,4 μg/l, podem aparecer dor no peito, tosse, insônia e a acuidade visual pode diminuir. Se respirar ozono durante muito tempo numa concentração superior a 2 μg/l, as consequências podem ser mais graves - até mesmo torpor e declínio da actividade cardíaca. Quando o teor de ozônio é de 8–9 μg/l, ocorre edema pulmonar em poucas horas, o que pode ser fatal. Mas essas quantidades insignificantes de uma substância são geralmente difíceis de analisar com métodos químicos. Felizmente, uma pessoa sente a presença de ozônio mesmo em concentrações muito baixas - cerca de 1 µg/l, nas quais o papel de amido e iodo ainda não vai ficar azul. Para algumas pessoas, o cheiro do ozônio em baixas concentrações lembra o cheiro do cloro, para outras - do dióxido de enxofre, para outras - do alho.

Não é apenas o ozônio que é tóxico. Com sua participação no ar, por exemplo, forma-se nitrato de peroxiacetila (PAN) CH3-CO-OONO2 - substância que tem forte efeito irritante, inclusive lacrimal, dificultando a respiração e, em maiores concentrações, causando paralisia cardíaca. PAN é um dos componentes do chamado smog fotoquímico formado no verão no ar poluído (esta palavra é derivada do inglês smoke - smoke e fog - fog). A concentração de ozono no smog pode atingir 2 µg/l, o que é 20 vezes superior ao limite máximo permitido. Deve-se também levar em conta que o efeito combinado do ozônio e dos óxidos de nitrogênio no ar é dezenas de vezes mais forte do que cada substância separadamente. Não é de surpreender que as consequências dessa poluição nas grandes cidades possam ser catastróficas, especialmente se o ar acima da cidade não for soprado por “correntes de ar” e se formar uma zona estagnada. Assim, em Londres, em 1952, mais de 4.000 pessoas morreram devido à poluição atmosférica em poucos dias. E a poluição atmosférica em Nova York em 1963 matou 350 pessoas. Houve histórias semelhantes em Tóquio, outras principais cidades. Não são apenas as pessoas que sofrem com o ozônio atmosférico. Pesquisadores americanos demonstraram, por exemplo, que em áreas com altos níveis de ozônio no ar, o tempo de serviço pneus de carro e outros produtos de borracha é significativamente reduzido.
Como reduzir o teor de ozônio na camada terrestre? Não é realista reduzir a libertação de metano na atmosfera. Outra forma que resta é reduzir as emissões de óxidos de azoto, sem os quais o ciclo de reacções que conduz ao ozono não pode prosseguir. Esse caminho também não é fácil, pois os óxidos de nitrogênio são emitidos não só pelos automóveis, mas também (principalmente) pelas termelétricas.

As fontes de ozônio não estão apenas nas ruas. É formado em salas de raios X, em salas de fisioterapia (sua fonte são lâmpadas de mercúrio-quartzo), durante o funcionamento de equipamentos copiadores (copiadoras), impressoras a laser (aqui o motivo de sua formação é uma descarga de alta tensão). O ozônio é um companheiro inevitável na produção de peridrol e soldagem a arco de argônio. Para reduzir os efeitos nocivos do ozônio, é necessário ter equipamentos de ventilação próximos às lâmpadas ultravioleta e boa ventilação do ambiente.

E, no entanto, não é correcto considerar o ozono como absolutamente prejudicial à saúde. Tudo depende da sua concentração. Estudos demonstraram que o ar fresco brilha muito fracamente no escuro; A causa do brilho são as reações de oxidação envolvendo o ozônio. O brilho também foi observado ao agitar a água em um frasco no qual havia sido previamente introduzido oxigênio ozonizado. Este brilho está sempre associado à presença de pequenas quantidades de impurezas orgânicas no ar ou na água. Quando misturado ar fresco com uma pessoa exalando, a intensidade do brilho aumentava dezenas de vezes! E isso não é surpreendente: microimpurezas de etileno, benzeno, acetaldeído, formaldeído, acetona e ácido fórmico foram encontradas no ar exalado. Eles são “destacados” pelo ozônio. Ao mesmo tempo, “obsoleto”, ou seja, completamente desprovido de ozônio, embora muito limpo, o ar não produz brilho e a pessoa o percebe como “mofado”. Esse ar pode ser comparado à água destilada: é muito limpo, praticamente isento de impurezas e beber é prejudicial. Assim, a completa ausência de ozônio no ar, aparentemente, também é desfavorável ao homem, pois aumenta o conteúdo de microrganismos nele e leva ao acúmulo Substâncias nocivas E odores desagradáveis que o ozono destrói. Assim, fica clara a necessidade de ventilação regular e de longo prazo das instalações, mesmo que não haja pessoas nela: afinal, o ozônio que entra em uma sala não permanece nela por muito tempo - ele se desintegra parcialmente e se instala em grande parte (adsorve) nas paredes e outras superfícies. É difícil dizer quanto ozônio deve haver na sala. Contudo, em concentrações mínimas, o ozono é provavelmente necessário e benéfico.

Ilya Leenson

Qual é a fórmula do ozônio? Vamos tentar identificar juntos características distintivas deste produto químico.

Modificação alotrópica do oxigênio

Fórmula molecular do ozônio em química O 3. Seu peso molecular relativo é 48. O composto contém três átomos de O. Como as fórmulas do oxigênio e do ozônio incluem o mesmo elemento químico, em química elas são chamadas de modificações alotrópicas.

Propriedades físicas

Em condições normais, a fórmula química do ozônio é uma substância gasosa com odor específico e cor azul clara. Na natureza, esse composto químico pode ser sentido ao caminhar por uma floresta de pinheiros após uma tempestade. Como a fórmula do ozônio é O 3, ele é 1,5 vezes mais pesado que o oxigênio. Comparado ao O2, a solubilidade do ozônio é significativamente maior. À temperatura zero, 49 volumes disso dissolvem-se facilmente em 100 volumes de água. Em pequenas concentrações, a substância não é tóxica; o ozônio é venenoso apenas em quantidades significativas. A concentração máxima permitida é considerada 5% da quantidade de O 3 no ar. Em caso de forte resfriamento, ele se liquefaz facilmente e quando a temperatura cai para -192 graus torna-se sólido.

Na natureza

A molécula de ozônio, cuja fórmula foi apresentada acima, é formada na natureza durante uma descarga elétrica de oxigênio. Além disso, O 3 é formado durante a oxidação da resina espécies coníferas, destrói microorganismos nocivos e é considerado benéfico para os seres humanos.

Obtido em laboratório

Como você pode obter ozônio? Uma substância cuja fórmula é O 3 é formada pela passagem de uma descarga elétrica pelo oxigênio seco. O processo é realizado em um dispositivo especial - um ozonizador. Baseia-se em dois tubos de vidro inseridos um no outro. Dentro há haste de metal, há uma espiral do lado de fora. Depois de conectar à bobina alta voltagem Uma descarga ocorre entre os tubos externo e interno e o oxigênio é convertido em ozônio. Um elemento cuja fórmula se apresenta como um composto com ligação covalente polar confirma a alotropia do oxigênio.

O processo de conversão de oxigênio em ozônio é uma reação endotérmica que requer gasto significativo de energia. Devido à reversibilidade desta transformação, observa-se a decomposição do ozônio, que é acompanhada por uma diminuição da energia do sistema.

Propriedades quimicas

A fórmula do ozônio explica seu poder oxidante. É capaz de interagir com diversas substâncias, perdendo um átomo de oxigênio no processo. Por exemplo, na reação com iodeto de potássio em ambiente aquático O oxigênio é liberado e o iodo livre é formado.

A fórmula molecular do ozônio explica sua capacidade de reagir com quase todos os metais. As exceções são ouro e platina. Por exemplo, após a passagem da prata metálica pelo ozônio, observa-se seu escurecimento (forma-se um óxido). Sob a influência deste forte agente oxidante, observa-se a destruição da borracha.

Na estratosfera, o ozônio é formado pela ação da irradiação UV do Sol, formando a camada de ozônio. Esta concha protege a superfície do planeta de impacto negativo radiação solar.

Efeito biológico no corpo

O aumento da capacidade oxidativa desta substância gasosa e a formação de radicais livres de oxigênio indicam seu perigo para o corpo humano. Que danos o ozônio pode causar aos humanos? Danifica e irrita os tecidos dos órgãos respiratórios.

O ozônio atua sobre o colesterol contido no sangue, causando aterosclerose. Quando uma pessoa passa muito tempo em um ambiente que contém alta concentração de ozônio, desenvolve-se a infertilidade masculina.

Em nosso país, esse agente oxidante é classificado como a primeira classe (perigosa) de substâncias nocivas. Seu MPC médio diário não deve exceder 0,03 mg por metro cúbico.

A toxicidade do ozônio, a possibilidade de seu uso para destruir bactérias e fungos, é ativamente utilizada para desinfecção. O ozônio estratosférico é uma excelente tela protetora para a vida terrestre contra a radiação ultravioleta.

Sobre os benefícios e malefícios do ozônio

Esta substância é encontrada em duas camadas atmosfera da Terra. O ozônio troposférico é perigoso para os seres vivos, tem um efeito negativo nas plantações e nas árvores e é um componente da poluição urbana. O ozônio estratosférico traz certos benefícios aos humanos. Sua desintegração em solução aquosa depende do pH, temperatura, qualidade ambiental. Na prática médica, é utilizada água ozonizada em concentrações variadas. A terapia com ozônio envolve o contato direto desta substância com o corpo humano. Esta técnica foi usada pela primeira vez no século XIX. Pesquisadores americanos analisaram a capacidade do ozônio de oxidar microorganismos nocivos e recomendaram que os médicos usassem essa substância no tratamento de resfriados.

Em nosso país, a ozonioterapia começou a ser utilizada apenas no final do século passado. Para fins terapêuticos, este agente oxidante apresenta características de um forte biorregulador que pode aumentar o desempenho métodos tradicionais, bem como provar que é um agente eficaz meios independentes. Após o desenvolvimento da tecnologia da terapia com ozônio, os médicos têm a oportunidade de combater eficazmente muitas doenças. Em neurologia, odontologia, ginecologia, terapia, especialistas usam essa substância para combater diversas infecções. A ozonioterapia caracteriza-se pela simplicidade do método, sua eficácia, excelente tolerabilidade, falta de efeitos colaterais, com baixo custo.

Conclusão

O ozônio é um forte agente oxidante que pode combater micróbios nocivos. Esta propriedade é amplamente utilizada na medicina moderna. Na terapia doméstica, o ozônio é utilizado como agente antiinflamatório, imunomodulador, antiviral, bactericida, antiestresse e citostático. Graças à sua capacidade de restaurar distúrbios no metabolismo do oxigênio, dá grandes oportunidades para medicina terapêutica e preventiva.

Dentre os métodos inovadores baseados na capacidade oxidativa deste composto, destacamos a administração intramuscular, intravenosa e subcutânea desta substância. Por exemplo, o tratamento de escaras, infecções fúngicas da pele e queimaduras com uma mistura de oxigênio e ozônio é reconhecido como uma técnica eficaz.

Em altas concentrações, o ozônio pode ser usado como agente hemostático. Em baixas concentrações, promove reparo, cicatrização e epitelização. Esta substância, dissolvida em soro fisiológico, é uma excelente ferramenta para higienização da mandíbula. Na medicina europeia moderna, a auto-hemoterapia menor e maior tornou-se generalizada. Ambos os métodos envolvem a introdução de ozônio no corpo e o uso de sua capacidade oxidante.

No caso de auto-hemoterapia importante, uma solução de ozônio de determinada concentração é injetada na veia do paciente. A auto-hemoterapia menor é caracterizada pela injeção intramuscular de sangue ozonizado. Além da medicina, esse forte agente oxidante é muito procurado na produção química.

O ozônio é um gás. Ao contrário de muitos outros, não é transparente, mas possui cor e até cheiro característicos. Está presente em nossa atmosfera e é um de seus componentes mais importantes. Qual é a densidade do ozônio, sua massa e outras propriedades? Qual é o seu papel na vida do planeta?

Gás azul

Em química, o ozônio não tem lugar separado na tabela periódica. Isso ocorre porque não é um elemento. O ozônio é uma modificação ou variação alotrópica do oxigênio. Assim como o O2, sua molécula consiste apenas em átomos de oxigênio, mas não possui dois, mas três. Portanto, sua fórmula química se parece com O3.

O ozônio é um gás cor azul. Tem um odor pungente claramente perceptível que lembra o cloro se a concentração for muito alta. Você se lembra do cheiro de frescor quando chove? Isso é ozônio. Graças a esta propriedade recebeu este nome, porque da antiga língua grega “ozônio” significa “cheiro”.

A molécula do gás é polar, os átomos nela estão conectados em um ângulo de 116,78°. O ozônio é formado quando um átomo de oxigênio livre se liga a uma molécula de O2. Isso acontece durante diversas reações, por exemplo, oxidação do fósforo, descarga elétrica ou decomposição de peróxidos, durante as quais são liberados átomos de oxigênio.

Propriedades do ozônio

No condições normais o ozônio existe com um peso molecular de quase 48 g/mol. É diamagnético, o que significa que não pode ser atraído por um ímã, assim como a prata, o ouro ou o nitrogênio. A densidade do ozônio é de 2,1445 g/dm³.

No estado sólido, o ozônio adquire uma coloração preto-azulada; no estado líquido, torna-se índigo, próximo ao violeta. O ponto de ebulição é 111,8 graus Celsius. A uma temperatura de zero graus, dissolve-se em água (apenas água limpa) dez vezes melhor que o oxigênio. Mistura-se bem com nitrogênio, flúor, argônio e, sob certas condições, com oxigênio.

Sob a influência de vários catalisadores, é facilmente oxidado, liberando átomos de oxigênio livres. Conectando-se a ele, ele acende imediatamente. A substância é capaz de oxidar quase todos os metais. Apenas a platina e o ouro não são afetados por ela. Destrói vários compostos orgânicos e aromáticos. Em contato com a amônia, forma nitrito de amônio e destrói ligações duplas de carbono.

Presente na atmosfera em altas concentrações, o ozônio se decompõe espontaneamente. Neste caso, o calor é liberado e uma molécula de O2 é formada. Quanto maior for a sua concentração, mais forte será a reação de liberação de calor. Quando o teor de ozônio é superior a 10%, é acompanhado por uma explosão. Quando a temperatura aumenta e a pressão diminui ou quando entra em contato com matéria orgânica, o O3 se decompõe mais rapidamente.

História da descoberta

O ozônio não era conhecido na química até o século XVIII. Foi descoberto em 1785 graças ao cheiro que o físico Van Marum ouviu próximo a uma máquina eletrostática em funcionamento. Outros 50 anos depois não apareceram de forma alguma em experimentos científicos e pesquisa.

O cientista Christian Schönbein estudou a oxidação do fósforo branco em 1840. Durante seus experimentos, ele conseguiu isolar uma substância desconhecida, que chamou de “ozônio”. O químico começou a estudar de perto suas propriedades e descreveu métodos para obter o gás recém-descoberto.

Logo outros cientistas se juntaram à pesquisa da substância. O famoso físico Nikola Tesla construiu mesmo o primeiro da história. O uso industrial do O3 começou no final do século XIX com o advento das primeiras instalações para abastecimento de água potável às residências. A substância foi usada para desinfecção.

Ozônio na atmosfera

Nossa Terra está cercada por uma camada invisível de ar - a atmosfera. Sem ele, a vida no planeta seria impossível. Componentes ar atmosférico: oxigênio, ozônio, nitrogênio, hidrogênio, metano e outros gases.

O próprio ozônio não existe e surge apenas como resultado de reações químicas. Perto da superfície da Terra, é formado por descargas elétricas de raios durante uma tempestade. Parece pouco natural devido às emissões de gases de escape de carros, fábricas, evaporações de gasolina e ação de usinas termelétricas.

O ozônio nas camadas inferiores da atmosfera é chamado de ozônio troposférico ou troposférico. Há também um estratosférico. Ocorre sob a influência da radiação ultravioleta vinda do Sol. É formado a uma distância de 19 a 20 quilômetros acima da superfície do planeta e se estende até uma altura de 25 a 30 quilômetros.

O O3 estratosférico forma a camada de ozônio do planeta, que o protege da poderosa radiação solar. Absorve aproximadamente 98% da radiação ultravioleta em um comprimento de onda suficiente para causar câncer e queimaduras.

Aplicação da substância

O ozônio é um excelente oxidante e destruidor. Esta propriedade tem sido usada há muito tempo para purificar água potável. A substância tem um efeito prejudicial sobre bactérias e vírus que são perigosos para os seres humanos e, após a oxidação, ela própria se transforma em oxigênio inofensivo.

Pode matar até organismos resistentes ao cloro. Além disso, é usado para limpeza Águas Residuais de produtos petrolíferos ambientalmente prejudiciais, sulfetos, fenóis, etc. Tais práticas são comuns principalmente nos Estados Unidos e em alguns países europeus.

O ozônio é usado na medicina para desinfetar instrumentos na indústria, é usado para branquear papel, purificar óleos e produzir diversas substâncias; O uso de O3 para purificação do ar, da água e de ambientes é chamado de ozonização.

Ozônio e homem

Apesar de todo o meu características benéficas, o ozônio pode ser perigoso para os humanos. Se houver mais gás no ar do que uma pessoa pode tolerar, o envenenamento não poderá ser evitado. Na Rússia, o limite permitido é de 0,1 μg/l.

Quando esta norma é ultrapassada, aparecem sintomas típicos envenenamento químico, como dor de cabeça, irritação das membranas mucosas, tontura. O ozônio reduz a resistência do organismo a infecções transmitidas pelo trato respiratório e também reduz a pressão arterial. Em concentrações de gás acima de 8-9 µg/l, é possível o edema pulmonar e até a morte.

Ao mesmo tempo, é bastante fácil reconhecer o ozônio no ar. O cheiro de “frescor”, cloro ou “lagostins” (como afirmou Mendeleev) é claramente audível mesmo com baixo teor da substância.

O ozônio é uma forma reativa de oxigênio. A molécula de ozônio consiste em três átomos de oxigênio. A fórmula do ozônio é O 3, o peso molecular é 48. O ozônio, em seu efeito bactericida, é 3-6 vezes mais forte que a radiação ultravioleta e 400-600 vezes mais forte que o cloro. O ozônio pode ser obtido a partir do oxigênio diatômico por meio de ionização e descarga de gás de alta tensão. Hoje em dia, o ozono é utilizado não só para limpar e desinfetar o ar e a água, mas também para remover toxinas dos alimentos. A comunidade mundial já reconheceu o ozono como a substância bactericida mais amiga do ambiente, popular e eficaz.

Você pode sentir o cheiro de ozônio após uma tempestade. O ozônio também constitui uma das camadas mais importantes da atmosfera terrestre, absorvendo a radiação ultravioleta prejudicial. Devido à falta de ozônio, surgem buracos de ozônio, que ameaçam a extinção de todos os seres vivos. No entanto, isso não é tudo.

O ozônio produzido sinteticamente é amplamente utilizado na medicina. É utilizado no tratamento de uma ampla gama de doenças e também retarda o processo de envelhecimento. Hoje, a terapia com ozônio é usada em muitas instituições médicas e salões de beleza.

Foi explicado a todos nós na escola, numa aula de química, que o descobridor do ozônio foi o físico holandês M. van Marum (1785). No entanto recebido esta substância foi apenas em 1839 pelo físico alemão K.F. Schönbein por eletrólise da água. Ele também deu nome à substância - ozônio (do grego antigo - cheiroso). E o nome realmente corresponde às propriedades do ozônio, porque... seu aroma é claramente sentido mesmo com 7% de conteúdo no ar.

O ozônio é a segunda molécula de oxigênio mais estável. Ao contrário do oxigênio diatômico comum, a molécula de ozônio consiste em três átomos e tem uma grande distância entre os átomos (cerca de 128 angstroms, enquanto a distância entre os átomos no oxigênio diatômico é de 121 angstroms).

Em condições normais, o ozônio é um gás azul. Sua massa é maior que a do ar. Um litro de gasolina pesa 2,15 gramas. A concentração máxima permitida de O 3 no ar é de 0,1 μg/l. A temperatura de transição para o estado gasoso a 100 kPa é de -112 graus Celsius, e o ponto de fusão nas mesmas condições é de -193 graus. Na primeira vez aplicação prática nenhum ozônio foi encontrado. Porém, no início do século 20, os cientistas descobriram propriedades antibacterianas, que atraíram imediatamente os profissionais médicos.

Uma mistura de ozônio e oxigênio passou a ser utilizada no tratamento de tuberculose, anemia e pneumonia. Na 1ª Guerra Mundial - para desinfecção de abscessos e feridas purulentas. Na década de 30, esse gás já era amplamente utilizado na prática cirúrgica.

Com a descoberta dos antibióticos, a gama de utilizações do ozônio diminuiu. A princípio parecia que os antibióticos eram os melhores meios para tratamento doenças infecciosas. Depois de algum tempo, descobriu-se que os antibióticos causam uma série de efeitos colaterais e, com o tempo, os microrganismos tornam-se tolerantes a eles. E então o ozônio começou a voltar à medicina.

Novas pesquisas sobre as propriedades do ozônio trouxeram uma série de fatos interessantes. Descobriu-se que, por contato direto, essa substância destrói todos os tipos conhecidos de microrganismos (incluindo vírus). Além disso, ao contrário de muitos anti-sépticos que danificam os tecidos, o ozono não danifica o tecido epitelial, porque as células humanas estão equipadas com um sistema de defesa antioxidante (ao contrário das células bacterianas e virais). O ozônio também existe em todos os estados de agregação. Isso torna seu uso muito conveniente e permite que os cientistas descubram novos métodos de seu uso. Hoje, não se utiliza apenas uma mistura de ozônio e oxigênio, que afeta a inflamação. As soluções de ozônio são introduzidas no sangue por meio de injeções. É praticado injetar uma mistura de ozônio e oxigênio nas articulações e pontos de acupuntura.

No entanto, o período de existência do ozono em condições normais é extremamente curto. Portanto, a substância é utilizada imediatamente após o preparo.

O uso do ozônio para fins médicos começou com uma mistura gasosa de ozônio e oxigênio. Agora esta mistura é usada principalmente externamente. Água ozonizada e óleo ozonizado também são usados ​​externamente. Independentemente da forma como o ozônio é utilizado, ele é aplicado na área infectada do epitélio. Uma mistura gasosa de ozônio e oxigênio também é usada na prática cirúrgica para prevenir infecções e supuração de tecidos. A quantidade de ozônio nas preparações não é fixa. Numa mistura de ozono e oxigénio, a sua concentração é de 3-80 μg/ml. A mistura de ozônio-oxigênio destrói instantaneamente todos os tipos de microorganismos e interrompe efetivamente o sangramento - é usada para tratar feridas fortemente infectadas e com difícil cicatrização, bem como para necrose de tecidos moles, gangrena e queimaduras. Baixas concentrações têm um efeito extremamente benéfico - estimulam o crescimento de novas células epiteliais e a cura de danos.

No entanto, o ozônio não é usado apenas para destruir microorganismos. Em pequenas quantidades, pode influenciar a imunidade humana local, estimulando os glóbulos brancos a detectar e destruir objetos estranhos. A terapia com ozônio estimula o fornecimento de oxigênio a todas as células e tecidos. Uma vez no sangue, esta substância estimula os glóbulos vermelhos a produzir uma enzima especial que garante a força da ligação entre a hemoglobina e o oxigênio diatômico. Graças a esta enzima, a hemoglobina fornece oxigênio efetivamente às células e tecidos.

Graças ao aumento da quantidade de oxigênio, os menores capilares são fortalecidos. O fluxo sanguíneo nos tecidos melhora e a cicatrização de feridas acelera.

Introdução

O ozônio é uma substância simples, uma modificação alotrópica do oxigênio. Ao contrário do oxigênio, a molécula de ozônio consiste em três átomos. Em condições normais, é um gás explosivo com cheiro forte de cor azul, e tem fortes propriedades oxidantes.

O ozônio é um componente permanente da atmosfera terrestre e desempenha um papel vital na manutenção da vida nela. Nas camadas superficiais da atmosfera terrestre, a concentração de ozônio aumenta acentuadamente. O estado geral do ozônio na atmosfera é variável e flutua dependendo das estações. O ozono atmosférico desempenha um papel fundamental no apoio à vida na Terra. Protege a Terra dos efeitos nocivos de uma determinada função da radiação solar, ajudando assim a preservar a vida no planeta.

Assim, é necessário descobrir quais os efeitos que o ozônio pode ter nos tecidos biológicos.

Propriedades gerais ozônio

O ozônio é uma modificação alotrópica do oxigênio que consiste em moléculas triatômicas de O 3. Sua molécula é diamagnética e possui formato angular. A ligação na molécula é deslocalizada, tricêntrica.

Arroz. 1 A estrutura do ozônio

Ambos Conexões OO na molécula de ozônio têm o mesmo comprimento de 1,272 Angstroms. O ângulo entre as ligações é 116,78°. Átomo central de oxigênio sp²-hibridizado, possui um par solitário de elétrons. A molécula é polar, momento de dipolo 0,5337 D.

A natureza das ligações químicas no ozônio determina sua instabilidade (após um certo tempo, o ozônio se transforma espontaneamente em oxigênio: 2O3 -> 3O2) e alta capacidade oxidante (o ozônio é capaz de uma série de reações nas quais o oxigênio molecular não entra). O efeito oxidativo do ozônio nas substâncias orgânicas está associado à formação de radicais: RH+ O3 RО2 +OH

Esses radicais iniciam reações radicais em cadeia com moléculas bioorgânicas (lipídios, proteínas, ácidos nucleicos), o que leva à morte celular. O uso de ozônio para esterilizar água potável baseia-se na sua capacidade de matar micróbios. O ozônio não é indiferente organismos superiores. A exposição prolongada a uma atmosfera contendo ozônio (por exemplo, em salas de fisioterapia e irradiação de quartzo) pode causar danos graves sistema nervoso. Portanto, o ozônio em grandes doses é um gás tóxico. Concentração máxima permitida no ar área de trabalho– 0,0001 mg/litro. Poluição por ozônio ambiente aéreo ocorre durante a ozonização da água, devido à sua baixa solubilidade.

História da descoberta.

O ozônio foi descoberto pela primeira vez em 1785 pelo físico holandês M. van Marum a partir do odor característico e das propriedades oxidantes que o ar adquire ao passar por ele. faíscas elétricas, bem como pela sua capacidade de atuar sobre o mercúrio em temperaturas normais, com o que perde o brilho e começa a aderir ao vidro. No entanto, não foi descrito como uma substância nova; van Marum acreditava que uma “matéria elétrica” especial estava sendo formada.

Prazo ozônio foi oferecido Químico alemão H. F. Schönbein em 1840 pelo seu aroma, entrou nos dicionários no final do século XIX. Muitas fontes dão prioridade à descoberta do ozônio em 1839. Em 1840, Schönbein demonstrou a capacidade do ozônio de deslocar o iodo do iodeto de potássio:

O fato de que o volume do gás diminui quando o oxigênio é convertido em ozônio foi comprovado experimentalmente por Andrews e Tat usando um tubo de vidro com manômetro cheio de oxigênio puro, com fios de platina soldados para produzir uma descarga elétrica.

Propriedades físicas.

O ozônio é um gás azul que pode ser visto através de uma camada significativa, de até 1 metro de espessura, de oxigênio ozonizado. No estado sólido, o ozônio é de cor preta com tonalidade violeta. O ozônio líquido tem uma cor azul profunda; transparente em uma camada não superior a 2 mm. grossura; bastante durável.

Propriedades:

§ Massa molecular- 48 horas da manhã

§ A densidade do gás em condições normais é de 2,1445 g/dm³. Densidade relativa do gás para oxigênio 1,5; por via aérea - 1,62

§ Densidade do líquido a −183 °C - 1,71 g/cm³

§ Ponto de ebulição - −111,9 °C. (para ozônio líquido - 106 °C.)

§ Ponto de fusão - −197,2 ± 0,2 °C (o ponto de fusão normalmente dado como −251,4 °C é errôneo, pois sua determinação não levou em consideração a maior capacidade de super-resfriamento do ozônio).

§ A solubilidade em água a 0 °C é de 0,394 kg/m³ (0,494 l/kg), é 10 vezes maior que a do oxigênio.

§ No estado gasoso, o ozônio é diamagnético, no estado líquido é fracamente paramagnético.

§ O cheiro é forte, específico “metálico” (segundo Mendeleev - “cheiro de lagostim”). Em altas concentrações cheira a cloro. O cheiro é perceptível mesmo quando diluído 1: 100.000.

Propriedades quimicas.

Propriedades quimicas ozônio são determinados por sua alta capacidade de oxidação.

A molécula de O 3 é instável e, em concentrações suficientes no ar em condições normais, transforma-se espontaneamente em O 2 em poucas dezenas de minutos com liberação de calor. O aumento da temperatura e a diminuição da pressão aumentam a taxa de transição para o estado diatômico. Em altas concentrações a transição pode ser explosiva.

Propriedades:

§ Oxidação de metais

§ Oxidação de não metais

§ Interação com óxidos

§ Combustão

§ Formação de ozonídeos

Métodos para produzir ozônio

O ozônio é formado em muitos processos acompanhados pela liberação de oxigênio atômico, por exemplo, durante a decomposição de peróxidos, oxidação de fósforo, etc. Na indústria, é obtido a partir do ar ou do oxigênio em ozonizadores pela ação de uma descarga elétrica. O3 se liquefaz mais facilmente que o O2 e, portanto, é fácil separá-los. O ozônio para terapia com ozônio na medicina é obtido apenas a partir de oxigênio puro. Quando o ar é irradiado com radiação ultravioleta ozônio é formado. O mesmo processo ocorre nas camadas superiores da atmosfera, onde a camada de ozônio é formada e mantida pela radiação solar.