Atomstrukturen til strontium. Strontium metall

Strontium- et element i hovedundergruppen til den andre gruppen, den femte perioden av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev, med atomnummer 38. Det er betegnet med symbolet Sr (lat. Strontium). Det enkle stoffet strontium (CAS-nummer: 7440-24-6) er et mykt, formbart og formbart sølv-hvitt jordalkalimetall. Den har høy kjemisk aktivitet, i luft reagerer den raskt med fuktighet og oksygen, og blir dekket med en gul oksidfilm.

Navnets historie og opprinnelse

Det nye grunnstoffet ble oppdaget i mineralet strontianitt, funnet i 1764 i en blygruve nær den skotske landsbyen Stronshian, som senere ga navnet til det nye grunnstoffet. Tilstedeværelsen av et nytt metalloksid i dette mineralet ble etablert nesten 30 år senere av William Cruikshank og Ader Crawford. Isolert i sin reneste form av Sir Humphry Davy i 1808.

Tilstedeværelse i naturen

Strontium finnes i sjøvann (0,1 mg/l), i jord (0,035 vekt %).

I naturen forekommer strontium som en blanding av 4 stabile isotoper 84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82,56%).

Innhenting av strontium

Tre måter å få metallisk strontium på:

- termisk dekomponering av noen forbindelser
- elektrolyse
- reduksjon av oksid eller klorid

Den viktigste industrielle metoden for å oppnå metallisk strontium er termisk reduksjon av dets oksid med aluminium. Videre blir det resulterende strontium renset ved sublimering.

Den elektrolytiske produksjonen av strontium ved elektrolyse av en smelte av en blanding av SrCl 2 og NaCl har ikke blitt utbredt på grunn av den lave strømeffektiviteten og forurensning av strontium med urenheter.

Ved termisk dekomponering av strontiumhydrid eller nitrid dannes det fint dispergert strontium, som lett kan antennes.

Fysiske egenskaper

Strontium er et mykt, sølvhvitt metall, formbart og formbart, og kan enkelt kuttes med en kniv.

Polymorfin - tre av modifikasjonene er kjent. Opp til 215 o C er den kubiske ansiktssentrerte modifikasjonen (α-Sr) stabil, mellom 215 og 605 o C - sekskantet (β-Sr), over 605 o C - kubisk kroppssentrert modifikasjon (γ-Sr).

Smeltepunkt - 768 o C, Kokepunkt - 1390 o C.

Kjemiske egenskaper

Strontium i sine forbindelser viser alltid en +2 valens. Av egenskaper er strontium nær kalsium og barium, og opptar en mellomposisjon mellom dem.

I den elektrokjemiske spenningsserien er strontium blant de mest aktive metallene (dets normale elektrodepotensial er -2,89 V. Det reagerer kraftig med vann og danner hydroksid:

Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2

Interagerer med syrer, fortrenger tungmetaller fra deres salter. Med konsentrerte syrer (H 2 SO 4 , HNO 3) reagerer svakt.

Strontiummetall oksiderer raskt i luft, og danner en gulaktig film, der i tillegg til SrO-oksid, SrO 2-peroksid og Sr 3 N 2-nitrid alltid er tilstede. Når det varmes opp i luft, antennes det; pulverisert strontium i luft er utsatt for selvantennelse.

Reagerer kraftig med ikke-metaller - svovel, fosfor, halogener. Samvirker med hydrogen (over 200 o C), nitrogen (over 400 o C). Reagerer praktisk talt ikke med alkalier.

Ved høye temperaturer reagerer den med CO 2 og danner et karbid:

5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO

Lettløselige salter av strontium med anioner Cl-, I-, NO 3-. Salter med anioner F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- er tungt løselige.

applikasjon

De viktigste bruksområdene for strontium og dets kjemiske forbindelser er radio-elektronisk industri, pyroteknikk, metallurgi, mat industri.

Metallurgi

Strontium brukes til legering av kobber og noen av dets legeringer, for innføring i batteriblylegeringer, for avsvovling av støpejern, kobber og stål.

Metalltermi

Strontium med en renhet på 99,99-99,999 % brukes til å redusere uran.

Magnetiske materialer

Magnetisk harde strontiumferritter er mye brukte materialer for produksjon av permanente magneter.

Pyroteknikk

I pyroteknikk brukes strontiumkarbonat, nitrat, perklorat for å farge flammen i en mursteinsrød farge. Magnesium-strontiumlegeringen har de sterkeste pyrofore egenskapene og brukes i pyroteknikk til brann- og signalsammensetninger.

isotoper

Radioactive 90 Sr (halveringstid 28,9 år) brukes i produksjon av radioisotopkraftkilder i form av strontiumtitanat (tetthet 4,8 g/cm³, energifrigjøring ca. 0,54 W/cm³).

Kjernekraft

Strontiumuranat spiller en viktig rolle i produksjonen av hydrogen (strontium-uranatsyklus, Los Alamos, USA) ved den termokjemiske metoden (atomisk hydrogenenergi), og spesielt utvikles metoder for direkte fisjon av urankjerner i sammensetningen av strontiumuranat for å produsere varme under dekomponering av vann til hydrogen og oksygen.

Høy temperatur superledning

Strontiumoksid brukes som en komponent i superledende keramikk.

Kjemiske strømkilder

Strontiumfluorid brukes som en komponent i faststoff-fluorbatterier med enorm energikapasitet og energitetthet.

Legeringer av strontium med tinn og bly brukes til nedstøping av batteriledere. Strontium-kadmium legeringer for anoder av galvaniske celler.

Biologisk rolle

Påvirkning på menneskekroppen

Man bør ikke forveksle effekten på menneskekroppen av naturlige (ikke-radioaktive, lav-toksiske, og dessuten mye brukt for behandling av osteoporose) og radioaktive isotoper av strontium. Strontiumisotopen 90 Sr er radioaktiv med en halveringstid på 28,9 år. 90 Sr gjennomgår β-forfall, og blir til radioaktivt 90 Y (halveringstid 64 timer) Fullstendig forfall av strontium-90, som falt i miljø, vil skje først etter noen hundre år. 90 Sr dannes når atomeksplosjoner og utslipp fra atomkraftverk. Radioaktive og ikke-radioaktive isotoper av strontium er praktisk talt ikke forskjellige i kjemiske reaksjoner. Strontium naturlig - komponent mikroorganismer, planter og dyr. Uavhengig av rute og rytme for inntrengning i kroppen, akkumuleres løselige strontiumforbindelser i skjelettet. I mykt vev mindre enn 1 % forsinket. Inngangsveien påvirker mengden strontiumavsetning i skjelettet. Strontiums oppførsel i kroppen påvirkes av type, kjønn, alder, samt graviditet og andre faktorer. For eksempel, i skjelettet til menn, er avleiringene høyere enn i skjelettet til kvinner. Strontium er en analog av kalsium. Strontium akkumuleres i høy hastighet i kroppen til barn opp til fire år, når det er en aktiv dannelse av beinvev. Utveksling av strontium endringer i noen sykdommer i fordøyelsessystemet og det kardiovaskulære systemet. Inngangsruter:

1. vann (maksimal tillatt konsentrasjon av strontium i vann i Russland er 8 mg / l, og i USA - 4 mg / l)
2. mat (tomater, rødbeter, dill, persille, reddik, reddik, løk, kål, bygg, rug, hvete)
3. intratrakealt inntak
4. gjennom huden (kutan)
5. innånding (gjennom luften)
6. fra planter eller gjennom dyr kan strontium-90 gå direkte inn i menneskekroppen.
7. personer hvis arbeid er relatert til strontium (i medisin brukes radioaktivt strontium som applikatorer ved behandling av hud- og øyesykdommer. De viktigste bruksområdene for naturlig strontium er radio-elektronisk industri, pyroteknikk, metallurgi, metallotermi, næringsmiddelindustri, produksjon av magnetiske materialer, radioaktive - pr - i atomelektriske batterier, atomær hydrogenenergi, radioisotop termoelektriske generatorer, etc.)

Påvirkningen av ikke-radioaktivt strontium er ekstremt sjelden og bare under påvirkning av andre faktorer (kalsium- og vitamin D-mangel, underernæring, brudd på forholdet mellom sporstoffer som barium, molybden, selen, etc.). Da kan det forårsake "strontium rakitt" og "uro sykdom" hos barn - leddskade og deformitet, vekstretardasjon og andre lidelser. Tvert imot, radioaktivt strontium påvirker nesten alltid menneskekroppen negativt:

1. avsatt i skjelettet (bein), påvirker beinvevet og benmargen, noe som fører til utvikling av strålesyke, svulster i hematopoietisk vev og bein.
2. forårsaker leukemi og ondartede svulster(kreft) i bein, samt skade på lever og hjerne

isotoper

Strontium-90

Strontiumisotopen 90 Sr er radioaktiv med en halveringstid på 28,79 år. 90 Sr gjennomgår β-forfall, og blir til radioaktivt yttrium 90 Y (halveringstid 64 timer). 90 Sr dannes under atomeksplosjoner og utslipp fra atomkraftverk.

Strontium er en analog av kalsium og er i stand til å bli fast avsatt i beinene. Langvarig eksponering for 90 Sr og 90 Y påvirker beinvevet og benmargen, noe som fører til utvikling av strålesyke, svulster i hematopoietisk vev og bein.

Strontiummetall produseres nå ved den aluminotermiske prosessen. SrO-oksid blandes med aluminiumspulver eller spon og ved en temperatur på 1100 ... 1150 ° C i en elektrisk vakuumovn (trykk på 0,01 mm Hg) begynner reaksjonen:

4SrO + 2Al → 3Sr + Al2O3SrO.

Elektrolysen av strontiumforbindelser (metoden som brukes av Davy) er mindre effektiv.

Bruk av metallisk strontium

Strontium er et aktivt metall. Dette forhindrer den brede anvendelsen innen teknologi. Men på den annen side gjør den høye kjemiske aktiviteten til strontium det mulig å bruke det i visse områder av nasjonaløkonomien. Spesielt brukes det til smelting av kobber og bronse - strontium binder svovel, fosfor, karbon og øker fluiditeten til slaggen. Dermed bidrar strontium til rensing av metallet fra en rekke urenheter. I tillegg øker tilsetningen av strontium hardheten til kobber, nesten uten å redusere dens elektriske ledningsevne. Strontium introduseres i elektriske vakuumrør for å absorbere det gjenværende oksygenet og nitrogenet, for å gjøre vakuumet dypere. Gjentatt renset strontium brukes som reduksjonsmiddel i produksjonen av uran.

I tillegg:

Strontium-90 (Engelsk strontium-90) - radioaktive nuklid kjemisk element strontium Med atomnummer 38 ogmassenummer 90. Det dannes hovedsakelig under atomfisjon V atomreaktorer Og atomvåpen.

inn i miljøet 90 Sr kommer hovedsakelig inn under atomeksplosjoner og utslipp fra NPP.

Strontium er en analog kalsium og er i stand til å bli fast avsatt i beinene. Langvarig strålingseksponering 90 Sr og dets nedbrytningsprodukter påvirker beinvev og benmarg, noe som fører til utviklingen strålingssykdomsvulster i hematopoetisk vev og bein.

Applikasjon:

90 Sr søkt i produksjon radioisotop energikilder i form av strontiumtitanat (densitet 4,8 g/cm³, energifrigjøring ca. 0,54 W/cm³).

En av de bredeste bruksområdene 90 Sr - kontrollkilder til dosimetriske instrumenter, inkludert militære og Sivilforsvar. Den vanligste typen "B-8" er laget som et metallsubstrat som inneholder en dråpe epoksyharpiks i fordypningen som inneholder forbindelsen 90 Sr. For å sikre beskyttelse mot dannelse av radioaktivt støv gjennom erosjon, dekkes preparatet med et tynt lag folie. Faktisk er slike kilder til ioniserende stråling et kompleks 90 sr- 90 Y, siden yttrium dannes kontinuerlig under nedbrytningen av strontium. 90 sr- 90 Y er en nesten ren betakilde. I motsetning til gamma-radioaktive medikamenter er beta-medikamenter enkle å skjerme med et relativt tynt (ca. 1 mm) stållag, noe som førte til valget av et beta-medikament for testformål, med start fra andre generasjon militært dosimetrisk utstyr (DP-2). , DP-12, DP-63).

Strontium er et sølvhvitt, mykt, formbart metall. Kjemisk er det veldig aktivt, som alle jordalkalimetaller. Oksidasjonstilstand + 2. Strontium kombineres direkte ved oppvarming med halogener, fosfor, svovel, karbon, hydrogen og til og med nitrogen (ved temperaturer over 400 ° C).

Konklusjon

Så strontium brukes ofte i kjemi, metallurgi, peretechnics, atomær hydrogenenergi og så videre. Og derfor kommer dette kjemiske elementet mer og mer selvsikkert inn i industrien, etterspørselen etter det vokser stadig. Strontium er også nyttig i medisin. Effekten på menneskekroppen av naturlig strontium (lavt giftig, mye brukt til å behandle osteoporose). Radioaktivt strontium har nesten alltid en negativ effekt på menneskekroppen.

Men vil naturen være i stand til å tilfredsstille menneskehetens behov i dette metallet?

I naturen er det ganske store såkalte vulkanogene-sedimentære forekomster av strontium, for eksempel i ørkenene i California og Arizona i USA (Forresten, det har blitt lagt merke til at strontium "elsker" et varmt klima, så det er mye mindre vanlig i nordlige land.). I tertiærtiden var dette området åsted for voldelig vulkansk aktivitet.

Termisk vann, som steg sammen med lava fra jordens tarm, var rikt på strontium. Innsjøer som ligger blant vulkaner akkumulerte dette elementet, og dannet veldig solide reserver av det i løpet av årtusenene.

Det er også strontium i vannet i Kara-Bogaz-Gol. Den konstante fordampningen av vannet i bukten fører til at konsentrasjonen av salter kontinuerlig øker og til slutt når metningspunktet - saltene faller ut. Innholdet av strontium i disse sedimentene er noen ganger 1 - 2%.

For noen år siden oppdaget geologer en betydelig forekomst av celestitt i fjellene i Turkmenistan. De blå lagene av dette verdifulle mineralet ligger i skråningene av kløftene og dype kløftene i Kushtangtau, en fjellkjede i den sørvestlige delen av Pamir-Alay. Det er ingen tvil om at den turkmenske "himmelske" steinen vil tjene vår nasjonale økonomi.

Hastighet er ikke karakteristisk for naturen: nå bruker mennesket reservene av strontium, som hun begynte å lage for millioner av år siden. Men selv i dag, i dypet av jorden, i dypet av havene og havene, finner komplekse kjemiske prosesser sted, opphopninger av verdifulle elementer oppstår, nye skatter blir født, men de vil ikke bli arvet av oss, men av våre fjerne , fjerne etterkommere.

Bibliografi

Encyclopedia Around the World

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/STRONTSI.html?page=0.3

Wikipedia "Strontium"

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

3. Populært bibliotek av kjemiske elementer

Strontium er et element i hovedundergruppen til den andre gruppen, den femte perioden av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev, med atomnummer 38. Det er betegnet med symbolet Sr (lat. Strontium). Det enkle stoffet strontium (CAS-nummer: 7440-24-6) er et mykt, formbart og formbart sølv-hvitt jordalkalimetall. Den har høy kjemisk aktivitet, i luft reagerer den raskt med fuktighet og oksygen, og blir dekket med en gul oksidfilm.

Navnets historie og opprinnelse

Det nye grunnstoffet ble oppdaget i mineralet strontianitt, funnet i 1764 i en blygruve nær den skotske landsbyen Stronshian, som senere ga navnet til det nye grunnstoffet. Tilstedeværelsen av et nytt metalloksid i dette mineralet ble etablert i 1787 av William Cruikshank og Ader Crawford. Isolert i sin reneste form av Sir Humphry Davy i 1808.

Kvittering

Det er 3 måter å få metallisk strontium på:
1. termisk dekomponering av noen forbindelser
2. elektrolyse
3. reduksjon av oksid eller klorid
Den viktigste industrielle metoden for å oppnå metallisk strontium er termisk reduksjon av dets oksid med aluminium. Videre blir det resulterende strontium renset ved sublimering.
Den elektrolytiske produksjonen av strontium ved elektrolyse av en smelte av en blanding av SrCl 2 og NaCl har ikke blitt utbredt på grunn av den lave strømeffektiviteten og forurensning av strontium med urenheter.
Ved termisk dekomponering av strontiumhydrid eller nitrid dannes det fint dispergert strontium, som lett kan antennes.

Kjemiske egenskaper

Strontium i sine forbindelser viser alltid en +2 valens. Av egenskaper er strontium nær kalsium og barium, og opptar en mellomposisjon mellom dem.
I den elektrokjemiske serie av spenninger er strontium blant de mest aktive metallene (dets normale elektrodepotensial er -2,89 V). Reagerer kraftig med vann og danner hydroksid:
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2

Reagerer med syrer tungmetaller fra deres salter. Med konsentrerte syrer (H 2 SO 4 , HNO 3) reagerer svakt.
Strontiummetall oksiderer raskt i luft, og danner en gulaktig film, der i tillegg til SrO-oksid, SrO 2-peroksid og Sr 3 N 2-nitrid alltid er tilstede. Når det varmes opp i luft, antennes det; pulverisert strontium i luft er utsatt for selvantennelse.
Reagerer kraftig med ikke-metaller - svovel, fosfor, halogener. Interagerer med hydrogen (over 200°C), nitrogen (over 400°C). Reagerer praktisk talt ikke med alkalier.
Ved høye temperaturer reagerer den med CO 2 og danner et karbid:
5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO

Lettløselige salter av strontium med anioner Cl-, I-, NO 3-. Salter med anioner F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- er tungt løselige.

STRONTIUM (Strontium, sr) - et kjemisk element i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev, en undergruppe av jordalkalimetaller. I menneskekroppen konkurrerer S. med kalsium (se) om inkludering i krystallgitteret til benoksyapatitt (se). 90 Sr, et av de lengstlevende radioaktive fisjonsproduktene av uran (se), akkumuleres i atmosfæren og biosfæren under testing atomvåpen(se), representerer en stor fare for menneskeheten. S.s radioaktive isotoper brukes i medisin for strålebehandling (se), som en radioaktiv etikett i diagnostiske radiofarmasøytiske midler (se) i medisinsk biol. forskning, samt i atomelektriske batterier. S.-forbindelser brukes i feildetektorer, i sensitive instrumenter, i enheter for å bekjempe statisk elektrisitet, i tillegg brukes S. i radioelektronikk, pyroteknikk, metallurgisk, kjemisk industri og i produksjonen keramiske produkter. S.s forbindelser er ikke giftige. Når man arbeider med metallisk S., bør man være veiledet av reglene for håndtering av alkalimetaller (se) og jordalkalimetaller (se).

S. ble oppdaget som en del av et mineral senere kalt SrC03 strontianite i 1787 nær den skotske byen Strontiana.

Serienummeret til strontium er 38, atomvekt(masse) 87,62. S.s innhold i jordskorpen gjennomsnitt 4-102 vekt. %, i sjøvann - 0,013% (13 mg / l). Mineralene strontianitt og celestitt SrSO 4 er av industriell betydning.

Menneskekroppen inneholder ca. 0,32 g strontium, hovedsakelig i beinvev, i blodet, konsentrasjonen av S. er normalt 0,035 mg / l, i urinen - 0,039 mg / l.

S. er et mykt sølvhvitt metall, t°pl 770°, t°kip 1383°.

I følge chem. S.s egenskaper ligner kalsium og barium (se), i forbindelser er valensen til strontium 4-2, den er kjemisk aktiv, den oksideres kl. normale forhold vann med dannelse av Sr (OH) 2, samt oksygen og andre oksidasjonsmidler.

S. går inn i menneskekroppen hl. arr. med plantemat, så vel som med melk. Det absorberes i tynntarmen og utveksles raskt med S. som finnes i beinene. S.s fjerning fra en organisme styrkes av komplekser, aminosyrer, polyfosfater. Det økte innholdet av kalsium og fluor (se) i vann forstyrrer S.s akkumulering i bein. Med en økning i konsentrasjonen av kalsium i kosten med 5 ganger, halveres S.s opphopning i kroppen. Overdreven S.s inntak med mat og vann på grunn av dets økte innhold i jorda av noen geokjemikalier. provinser (for eksempel i separate distrikter Øst-Sibir) forårsaker en endemisk sykdom - Urovs sykdom (se Kashin-Becks sykdom).

I bein, blod og annen biol. S.s underlag definerer hl. arr. spektrale metoder (se Spektroskopi).

radioaktivt strontium

Natural S. består av fire stabile isotoper med massetall 84, 86, 87 og 88, hvorav sistnevnte er den vanligste (82,56%). Atten radioaktive isotoper av svovel er kjent (med massetall 78–83, 85, 89–99) og fire isomerer av isotoper med massetall 79, 83, 85 og 87 (se Isomerisme ).

I medisin brukes 90Sr til strålebehandling innen oftalmologi og dermatologi, samt i radiobiologiske eksperimenter som kilde til β-stråling. 85Sr oppnås enten ved å bestråle et strontiummål anriket i 84Sr-isotopen med nøytroner i en atomreaktor ved reaksjonen 84Sr (11.7) 85Sr, eller produsert ved en syklotron ved å bestråle naturlige rubidiummål med protoner eller deuteroner, for eksempel ved reaksjonen 85Rb (p, n) 85Sr. Radionuklidet 85Sr henfaller med elektronfangst, og sender ut gammastråling med en energi E gamma lik 0,513 MeV (99,28%) og 0,868 MeV (< 0,1%).

87mSr kan også oppnås ved å bestråle et strontiummål i en reaktor ved reaksjonen 86Sr (n, gamma) 87mSr, men utbyttet av ønsket isotop er lavt, i tillegg dannes 85Sr og 89Sr isotoper samtidig med 87mSr. Derfor oppnås vanligvis 87niSr ved å bruke en isotopgenerator (se Radioaktive isotopgeneratorer) basert på moderisotopen til yttrium-87 - 87Y (T1 / 2 = 3,3 dager). 87mSr henfaller med en isomer overgang, sender ut gammastråling med en Egamma-energi på 0,388 MeV, og delvis med elektronfangst (0,6%).

89Sr finnes i fisjonsprodukter sammen med 90Sr; derfor oppnås 89Sr ved å bestråle naturlig svovel i en reaktor. I dette tilfellet dannes det også uunngåelig en 85Sr-urenhet. 89Sr-isotopen forfaller med emisjon av P-stråling med en energi på 1,463 MeV (ca. 100%). Spekteret inneholder også en veldig svak linje med gammastråling med en energi E gamma lik 0,95 MeV (0,01%).

90Sr oppnås ved isolering fra en blanding av uran fisjonsprodukter (se). Denne isotopen forfaller med utslipp av betastråling med en energi på E beta lik 0,546 Meu (100%), uten medfølgende gammastråling. Nedfallet av 90Sr fører til dannelsen av et datterradionuklid 90Y, som forfaller (T1 / 2 = 64 timer) med utslipp av p-stråling, bestående av to komponenter med Ep lik 2,27 MeV (99%) og 0,513 MeV ( 0,02 %). Forfallet til 90Y sender også ut svært svak gammastråling med en energi på 1,75 MeV (0,02%).

Radioaktive isotoper 89Sr og 90Sr, som finnes i avfallet fra atomindustrien og dannes under atomvåpentesting, kan komme inn i menneskekroppen med mat, vann og luft når miljøet er forurenset. Kvantifisering av S.s migrasjon i biosfæren utføres vanligvis i sammenligning med kalsium. I de fleste tilfeller, når 90Sr beveger seg fra forrige ledd i kjeden til neste, synker konsentrasjonen av 90Sr per 1 g kalsium (den såkalte diskrimineringskoeffisienten), hos voksne i kropp-diettleddet er denne koeffisienten 0,25 .

I likhet med løselige forbindelser av andre jordalkalielementer, absorberes løselige forbindelser av S. godt fra go. - kish. en bane (10-60%), absorpsjon av dårlig løselige forbindelser S. (f.eks. SrTi03) utgjør mindre enn 1%. Graden av absorpsjon av S.s radionuklider i tarmen avhenger av alder. Med en økning i kalsiuminnholdet i kosten avtar S.s opphopning i kroppen. Melk fremmer økning i S.s absorpsjon og kalsium i tarmen. Det antas at dette skyldes tilstedeværelsen av laktose og lysin i melk.

Ved inhalering blir løselige S.-forbindelser raskt eliminert fra lungene, mens dårlig løselig SrTiO3 utveksles ekstremt sakte i lungene. Penetrering av radionuklid S. gjennom den intakte huden gjør ca. 1%. Gjennom skadet hud (kuttsår, brannskader osv.)? samt fra subkutant vev og muskelvev absorberes S. nesten fullstendig.

S. er et osteotropisk grunnstoff. Uavhengig av ruten og rytmen for å komme inn i kroppen, akkumuleres løselige 90Sr-forbindelser selektivt i beinene. Mindre enn 1 % av 90Sr holdes tilbake i bløtvev.

Ved intravenøs administrering blir S. veldig raskt eliminert fra blodet. Rett etter administrering blir konsentrasjonen av S. i beinene 100 ganger eller mer høyere enn i bløtvev. Nek-ry distinksjoner i akkumulering 90Sr i separate kropper og stoffer er notert. En relativt høyere konsentrasjon av 90Sr hos forsøksdyr finnes i nyrene, spytt og skjoldbruskkjertelen, og den laveste - i huden, benmargen og binyrene. Konsentrasjonen av 90Sr i nyrebarken er alltid høyere enn i medulla. S. henger først på benoverflatene (periosteum, endosteum), og fordeles deretter relativt jevnt over hele beinvolumet. Ikke desto mindre viser fordelingen av 90Sr i forskjellige deler av samme bein og i forskjellige bein å være ujevn. I løpet av den første tiden etter injeksjon er konsentrasjonen av 90Sr i epifysen og metafysen til beinet til forsøksdyr omtrent 2 ganger høyere enn i diafysen. Fra epifysen og metafysen skilles 90Sr ut raskere enn fra diafysen: på 2 måneder. konsentrasjonen av 90Sr i epifysen og metafysen av beinet reduseres med 4 ganger, og i diafysen endres nesten ikke. Til å begynne med konsentreres 90Sr på de stedene der det er en aktiv dannelse av et bein. Rikelig blod- og lymfesirkulasjon i de epimetafyseale områdene av beinet bidrar til en mer intens avsetning av 90Sr i dem sammenlignet med diafysen til det rørformede beinet. Mengden av 90Sr-avsetning i beinene til dyr er ikke konstant. En kraftig nedgang i 90Sr-fiksering i bein med alderen ble funnet hos alle dyrearter. Avsetning av 90Sr i skjelettet avhenger betydelig av kjønn, graviditet, amming og tilstanden til det nevroendokrine systemet. En høyere avsetning av 90Sr i skjelettet ble observert hos hannrotter. I skjelettet til drektige hunner akkumuleres 90Sr mindre (opptil 25%) enn hos kontrolldyr. Amming har en betydelig effekt på akkumulering av 90Sr i skjelettet til hunner. Med introduksjonen av 90Sr 24 timer etter fødselen, holdes 90Sr tilbake i skjelettet til rotter 1,5-2 ganger mindre enn hos ikke-ammende hunner.

Penetrasjonen av 90Sr i vevet til embryoet og fosteret avhenger av utviklingsstadiet, tilstanden til morkaken og varigheten av sirkulasjonen av isotopen i morens blod. Penetrasjon av 90Sr i fosteret er jo større, jo lengre svangerskapsalderen er på tidspunktet for administrering av radionuklidet.

For å redusere den skadelige effekten av strontiumradionuklider, er det nødvendig å begrense deres akkumulering i kroppen. For dette formålet, når huden er forurenset, er det nødvendig å raskt dekontaminere de åpne områdene (Protection-7-preparat, Era- eller Astra-vaskepulver, NEDE-pasta). Ved oralt inntak av strontiumradionuklider bør det brukes motgift for å binde eller absorbere radionuklidet. Slike motgift inkluderer aktivert bariumsulfat (adso-bar), polysurmin, alginsyrepreparater, etc. For eksempel reduserer stoffet adsobar, når det tas umiddelbart etter at radionuklider kommer inn i magen, deres absorpsjon med 10-30 ganger. Adsorbenter og motgift bør foreskrives umiddelbart etter påvisning av skade av strontiumradionuklider, siden forsinkelse i dette tilfellet fører til skarp nedgang deres positive handling. Samtidig anbefales det å foreskrive emetika (apomorfin) eller å produsere rikelig mageskylling, bruke saltvannsavføringsmidler, rensende klyster. Ved skade av støvlignende preparater er rikelig vask av nese og munnhule, slimløsende midler (thermopsis med brus), ammoniumklorid, injeksjoner av kalsiumpreparater, diuretika nødvendig. I mer sene datoer etter nederlaget, for å redusere avsetningen av radionuklider S. i beinene, anbefales det å bruke den såkalte. stabil strontium (S. lactate eller S. gluconate). Store doser oral kalsium eller intravenøs MofyT erstatter stabile strontiumpreparater dersom disse ikke er tilgjengelige. I forbindelse med god reabsorpsjon av strontiumradionuklider i nyretubuli er også bruk av diuretika indisert.

En viss reduksjon i akkumuleringen av S.s radionuklider i kroppen kan oppnås ved å skape et konkurranseforhold mellom dem og en stabil isotop av S. eller kalsium, samt ved å skape en mangel på disse elementene i tilfeller hvor S. .s radionuklid er allerede fiksert i skjelettet. derimot effektive midler dekorporering av radioaktivt strontium fra kroppen er ennå ikke funnet.

Minste vesentlige aktivitet som ikke krever registrering eller tillatelse fra Statens sanitærtilsyn for 85mSr, 85Sr, 89Sr og 90Sr er henholdsvis 3,5*10 -8 , 10 -10 , 2,8*10 -11 og 1,2*10 -12 curies/ l.

Bibliografi: Borisov V.P. og andre. Øyeblikkelig hjelp med akutt strålingseksponering, M., 1976; Buldakov L. A. og Moskalev Yu. I. Distribusjonsproblemer og eksperimentell estimering akseptable nivåer Cs137, Sr90 og Ru106, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. Den biologiske rollen til sporelementer i kroppen til dyr og mennesker, s. 46, M., 1960; Ilyin JI. A. og Ivannikov A. T. Radioaktive stoffer og sår, M., 1979; Til og med og i fi-on B. S. og T om r ben til om V. P. Life of a bone tissue, M., 1979; JI e in og V. I N. Innhenting av radioaktive preparater, M., 1972; Metabolisme av strontium, red. J. M. A. Lenihena og andre, overs. fra English, M., 1971; Poluectov N. S. og andre. Analytical chemistry of strontium, M., 1978; P em og G. Kurs i uorganisk kjemi, trans. fra German, bind 1, M., 1972; Beskyttelse av pasienten i radionuklidundersøkelser, Oxford, 1969, bibliogr.; Tabell over isotoper, red. av C. M. Lederer a. V.S. Shirley, N.Y.a. o., 1978.

A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).

Strontium

STRONTIUM-JEG; m.[lat. strontium] Et kjemisk grunnstoff (Sr), et lett, sølvhvitt metall hvis radioaktive isotoper brukes i kjernefysisk testing og prosjektering.

◁ Strontium, th, th.

(lat. Strontium), et kjemisk grunnstoff i gruppe II i det periodiske systemet, tilhører jordalkalimetallene. Oppkalt etter mineralet strontianitt funnet nær landsbyen Strontian i Skottland. Sølv hvitt metall; tetthet 2,63 g/cm 3, t pl 768°C. Det er kjemisk veldig aktivt, derfor brukes selve metallet lite (ved smelting av kobber og bronse for rensing, i elektrovakuumteknologi som en getter), salt brukes i produksjon av maling, lysende sammensetninger, glasurer og emaljer. SrTiO 3 er et ferroelektrisk. Under atomeksplosjoner dannes det i atomreaktorer en radioaktiv isotop 90 Sr (halveringstid 29,1 år), som utgjør en stor fare for mennesker når den kommer inn i det naturlige miljøet.

STRONTIUM (lat. Strontium, fra landsbyen Srtrontian i Skottland, i nærheten av det ble funnet), et kjemisk grunnstoff med atomnummer 38, atommasse 87,62. Det kjemiske symbolet er Sr, som lyder "strontium". Det ligger i den femte perioden i gruppe IIA av det periodiske systemet av elementer. jordalkalimetall. Naturlig strontium består av fire stabile isotoper med massetall 84 (0,56 % av massen), 86 (9,86 %), 87 (7,02 %) og 88 (82,56 %).
Konfigurasjon av ytre elektronlag 5 s 2 . Oksydasjonstilstanden er +2 (valens II). Atomets radius er 0,215 nm, radiusen til Sr 2+-ionet er 0,132 nm (koordinasjonsnummer 6). Sekvensielle ioniseringsenergier er 5,6941 og 11,0302 eV. Elektronegativitet ifølge Pauling (cm. PAULING Linus) 1,0.
Strontium er et mykt sølvhvitt relativt lett metall.
Oppdagelseshistorie
I 1764 ble et nytt mineral, strontianitt, oppdaget i en blygruve. I 1890 kom engelskmannen A. Crawford og samtidig engelskmannen T. Hope, den tyske kjemikeren M. Klaproth (cm. KLAPROT Martin Heinrich) og den russiske akademikeren T. E. Lovitz (cm. LOVITS Tovy Egorovich) oksidet til et nytt grunnstoff ble isolert fra strontianitt. I 1808 oppnådde den engelske kjemikeren G. Davy et amalgam av strontium. (cm. DEVI Humphrey).
Utbredelse i naturen
Innholdet i jordskorpen er 0,034 vekt%. Det forekommer ikke i fri form. De viktigste mineralene: strontianitt (cm. strontianitt) og Celestine (cm. CELESTIN) SrSO4. Som en urenhet finnes det i kalsiummineraler, for eksempel i fluorapatitt 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2.
Kvittering
Hovedkilden til råvarer i produksjonen av strontium og dets forbindelser - celestine SrSO 4 - reduseres først med kull under sterk oppvarming:
SrSO 4 + 4C \u003d SrS + 4CO
Deretter strontiumsulfid SrS med saltsyre (cm. SALTSYRE) omdannet til SrCl 2 og dehydrert. For å oppnå Sr reduseres kloridet med magnesium. (cm. MAGNESIUM) i en hydrogenatmosfære:
SrCl2 + Mg = MgCl2 + Sr
Strontium oppnås også ved reduksjon av SrO med aluminium (cm. ALUMINIUM), silisium (cm. SILICON) eller ferrosilisium:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl2O4
Fysiske og kjemiske egenskaper
Strontium er et mykt, sølvhvitt metall som kommer i tre former. Opp til 231°C er a-modifikasjonen med et kubisk flatesentrert gitter av Cu-typen stabil, EN= 0,6085 nm. Ved 231-623°C - b-modifikasjon med et heksagonalt gitter, ved 623°C opp til smeltepunktet (768°C) - g-modifikasjon med et kubisk kroppssentrert gitter. Kokepunkt 1390°C, densitet 2,63 kg/dm 3 . Strontium er et formbart, formbart metall.
Strontium er kjemisk svært aktivt. Standard elektrodepotensial Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
Ved romtemperatur i luft er strontium dekket med en film av SrO oksid og SrO 2 peroksid. Den antennes når den varmes opp i luft. interaksjon med halogener, (cm. HALOGENER) danner halogenider SrCl2 og SrBr2. Ved oppvarming til 300-400°C reagerer den med hydrogen (cm. HYDROGEN) og danner et hydrid SrH2. Ved å varme opp strontium i en CO 2 atmosfære får man:
5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO
Strontium reagerer aktivt med vann:
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Ved oppvarming interagerer strontium med nitrogen, svovel, selen og andre ikke-metaller for å danne Sr 3 N 2-nitrid, SrS-sulfid, SrSe-selenid, og så videre.
Strontiumoksid - basisk, interagerer med vann og danner hydroksid:
SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2
Ved interaksjon med sure oksider danner SrO salter:
SrO + CO 2 \u003d SrCO 3
Sr 2+ ioner er fargeløse. SrCl 2 klorid, SrBr 2 bromid, SrI 2 jodid, Sr(NO 3) 2 nitrat er svært løselige i vann og farger flammen karminrød. Uløselig karbonat SrCO 3 , sulfat SrSO 4 , gjennomsnittlig ortofosfat Sr 3 (PO 4) 2 .
applikasjon
Strontium brukes som legeringstilsetning til legeringer basert på magnesium, aluminium, bly, nikkel og kobber. Strontium er en del av getters. Strontiumforbindelser brukes i pyroteknikk, er en del av selvlysende materialer, emisjonsbelegg av radiolamper, og brukes til fremstilling av briller.
Strontiumtitanat SrTiO 3 brukes til fremstilling av dielektriske antenner, piezoelektriske elementer, små, ikke-lineære kondensatorer, som sensorer infrarød stråling. 90 Sr-preparater brukes i strålebehandling av hud og enkelte øyesykdommer.
Fysiologisk virkning
Strontiumforbindelser er giftige. Ved inntak er skade på beinvev og lever mulig. MPC av strontium i vann 8 mg/l, i luft for hydroksid, nitrat og oksid 1 mg/m 3, for sulfat og fosfat 6 mg/m 3.
Problemer 90 Sr
Under eksplosjoner av atomladninger eller på grunn av lekkasje av radioaktivt avfall kommer den radioaktive isotopen 90 Sr inn i miljøet. Danner svært vannløselig bikarbonat Sr(HCO 3) 2 , 90 Sr migrerer inn i vann, jord, planter og dyreorganismer.

encyklopedisk ordbok . 2009 .

Se hva "strontium" er i andre ordbøker:

- (ny lat.). lettmetall gul farge, oppkalt etter landsbyen i Skottland, i nærheten av den ble oppdaget for første gang; i kombinasjon med karbondioksid danner mineralet strontianitt. Ordbok med utenlandske ord inkludert i det russiske språket. ... ... Ordbok for utenlandske ord i det russiske språket

Tabell over nuklider Generell informasjon Navn, symbol Strontium 90, 90Sr Alternative titler Radio strontium nøytroner 52 protoner 38 nuklidegenskaper Atommasse 8 ... Wikipedia

STRONTIUM- kjemi. grunnstoff, symbol Sr (lat. Strontium), kl. n. 38, kl. m. 87,62; tilhører jordalkalimetallene, har en sølvfarget hvit farge, tetthet 2630 kg/m3, tm = 768 °С. Den er kjemisk veldig aktiv, så lite brukes i sin rene form. Bruk… Great Polytechnic Encyclopedia

Chem. element II gr. periodisk system, serienummer 38, kl. V. 87, 63; består av 4 stabile isotoper. Den gjennomsnittlige isotopsammensetningen til vanlig S. er som følger: Sr84 0,56 %, Si86 9,86 %, Sr87 7,02 %, Sr88 82,56 %. En av isotopene til C. Sr87 ... ... Geologisk leksikon

Celestin ordbok for russiske synonymer. strontium n., antall synonymer: 5 utlendinger (23) metall ... Synonymordbok

- (Strontium), Sr, kjemisk grunnstoff i gruppe II i det periodiske systemet, atomnummer 38, atommasse 87,62; mykt jordalkalimetall. Som et resultat kjernefysisk testing, ulykker ved atomkraftverk og med radioaktivt avfall kommer ut i miljøet ... ... Moderne leksikon

- (lat. Strontium) Sr, et kjemisk grunnstoff i gruppe II i det periodiske systemet, atomnummer 38, atommasse 87,62, tilhører jordalkalimetallene. Oppkalt etter mineralet strontianitt, funnet nær landsbyen Strontian i Skottland. ... ... Stor encyklopedisk ordbok- (Strontium), Sr, kje. element II gruppe periodisk. systemer av elementer, kl. nummer 38, kl. vekt 87,62, jordalkalimetall. Natural S. er en blanding av stabil 84Sr, 86Sr 88Sr, der 88Sr (82,58%) dominerer, og 84Sr (0,56%) er minst. ... ... Fysisk leksikon