Atomaire massaverhouding. Relatieve atomaire massa van chemische elementen

Momenteel wordt aangenomen dat de atomaire massa-eenheid gelijk is aan 1/12 van de massa van een neutraal atoom van de meest voorkomende isotoop van koolstof 12 C. atomaire massa van deze isotoop is per definitie precies 12. Het verschil tussen de atoommassa van een isotoop en zijn massagetal wordt overtollige massa genoemd (meestal uitgedrukt in MeV). Het kan positief of negatief zijn; de reden voor het optreden ervan is de niet-lineaire afhankelijkheid van de bindingsenergie van kernen van het aantal protonen en neutronen, evenals het verschil in de massa van het proton en neutron.

De afhankelijkheid van de atoommassa van een isotoop van het massagetal is als volgt: de overtollige massa is positief voor waterstof-1, bij toenemend massagetal neemt deze af en wordt negatief totdat een minimum is bereikt voor ijzer-56, daarna begint deze te dalen groeien en stijgt tot positieve waarden voor zware nucliden. Dit komt overeen met het feit dat bij de splijting van kernen zwaarder dan ijzer energie vrijkomt, terwijl bij de splijting van lichte kernen energie nodig is. Integendeel, bij de fusie van kernen lichter dan ijzer komt energie vrij, terwijl bij de fusie van elementen zwaarder dan ijzer extra energie nodig is.

Verhaal

Tot de jaren zestig werd de atoommassa zo gedefinieerd dat de nuclide zuurstof-16 een atoommassa van 16 had (zuurstofschaal). De verhouding zuurstof-17 tot zuurstof-18 in natuurlijke zuurstof, die ook werd gebruikt bij berekeningen van de atoommassa, resulteerde echter in de aanwezigheid van twee verschillende tafels atomaire massa's. Chemici gebruikten een schaal gebaseerd op het feit dat het natuurlijke mengsel van zuurstofisotopen een atoommassa van 16 zou hebben, terwijl natuurkundigen hetzelfde getal van 16 toekenden aan de atoommassa van de meest voorkomende isotoop van zuurstof (die acht protonen en acht neutronen heeft). ).

Koppelingen

Stichting Wikimedia.

2010.

Zie wat "Atoommassa" is in andere woordenboeken: De massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. De atoommassa is kleiner dan de som van de massa's van de deeltjes waaruit het atoom bestaat (protonen, neutronen, elektronen) in een hoeveelheid die wordt bepaald door de energie van hun interactie (zie bijvoorbeeld Massadefect) ...

Groot encyclopedisch woordenboek Atoom massa massa atoom van een chemisch element, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (amu). Voor 1 amu 1/12 van de massa van de koolstofisotoop met atoommassa 12 wordt geaccepteerd. De atoommassa bestaat uit de massa's van alle protonen en...

Termen op het gebied van kernenergie- is de massa van de atomen van een element, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. De massa van een dergelijke hoeveelheid van een element dat hetzelfde aantal atomen bevat als 12 g van de isotoop 12C. Algemene scheikunde: leerboek / A. V. Zholnin ... Chemische termen

ATOMISCHE MASSA- dimensieloze hoeveelheid. A. m. massa van een chemisch atoom. element uitgedrukt in atomaire eenheden (zie) ... Grote Polytechnische Encyclopedie

- (verouderde term atoomgewicht), de relatieve waarde van de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (a.m.u.). A.m is kleiner dan de som van de massa's van de samenstellende atomen per massadefect. A. m. werd door D.I. Mendelejev als basis genomen. kenmerkend voor het element wanneer... ... Fysieke encyclopedie

Termen op het gebied van kernenergie- - [Ya.N.Luginsky, M.S.Fezi Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Engels-Russisch woordenboek voor elektrotechniek en energietechniek, Moskou, 1999] Onderwerpen van elektrotechniek, basisconcepten NL atoomgewicht ... Handleiding voor technische vertalers

De massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. De atoommassa van een chemisch element bestaande uit een mengsel van isotopen wordt beschouwd als de gemiddelde waarde van de atoommassa van isotopen, rekening houdend met hun procentuele gehalte (deze waarde wordt gegeven in periodieke... ... Encyclopedisch woordenboek

Het concept van deze grootheid heeft langdurige veranderingen ondergaan in overeenstemming met veranderingen in het concept van atomen. Volgens de theorie van Dalton (1803) zijn alle atomen van hetzelfde chemische element identiek en is de atoommassa ervan een getal gelijk aan... ... Collier's Encyclopedie

Termen op het gebied van kernenergie- Santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologia apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: engl. atomaire massa; atoomgewicht; relatieve atomaire massa vok. Atommasse…

Termen op het gebied van kernenergie- Santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologia apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: engl. atomaire massa; atoomgewicht; relatieve atomaire massa vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologies terminų žodynas

De massa's van atomen en moleculen zijn erg klein, dus het is handig om de massa van een van de atomen als meeteenheid te kiezen en de massa's van de resterende atomen ten opzichte daarvan uit te drukken. Dit is precies wat de grondlegger van de atoomtheorie, Dalton, deed, die een tabel met atoommassa's opstelde, waarbij hij de massa van het waterstofatoom als één massa nam.

Tot 1961 werd in de natuurkunde 1/16 van de massa van het 16O-zuurstofatoom genomen als een atomaire massa-eenheid (amu), en in de scheikunde – 1/16 van de gemiddelde atoommassa van natuurlijke zuurstof, wat een mengsel is van drie isotopen. De chemische eenheid van massa was 0,03% groter dan de fysieke eenheid.

Momenteel is er een uniform meetsysteem ingevoerd in de natuurkunde en scheikunde. 1/12 van de massa van een 12C-koolstofatoom werd gekozen als de standaardeenheid van atomaire massa.

1 amu = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 kg = 1,66057×10-24 g.

Bij het berekenen van de relatieve atomaire massa wordt de overvloed aan isotopen van elementen in aardkorst. Chloor heeft bijvoorbeeld twee isotopen, 35Сl (75,5%) en 37Сl (24,5%).

Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.

Uit de definitie van relatieve atomaire massa volgt dat de gemiddelde absolute massa van een atoom gelijk is aan de relatieve atomaire massa vermenigvuldigd met amu:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10-24 = 5,89 × 10-23 g.

Voorbeelden van probleemoplossing

Relatieve atomaire en moleculaire massa's

Deze rekenmachine is ontworpen om de atomaire massa van elementen te berekenen.

Atoom massa(ook wel genoemd relatieve atomaire massa) Is de waarde van de massa van één atoom van een stof. De relatieve atomaire massa wordt uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. Relatieve atomaire massa onderscheidend(WAAR) gewicht atoom. Tegelijkertijd is de werkelijke massa van een atoom te klein en daarom ongeschikt voor praktisch gebruik.

De atoommassa van een stof beïnvloedt de hoeveelheid protonen En neutronen in de kern van een atoom.

De elektronenmassa wordt genegeerd omdat deze erg klein is.

Om de atoommassa van een stof te bepalen, moet u de volgende gegevens invoeren:

• Aantal protonen- hoeveel protonen zitten er in de kern van de stof;
• Aantal neutronen— hoeveel neutronen bevinden zich in de kern van een stof.

Op basis van deze gegevens berekent de rekenmachine de atomaire massa van de stof, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden.

Tabel met chemische elementen en hun atoommassa waterstof H 1,0079 nikkel Er is geen 58,70 helium Hij 4,0026 bakker Cu 63,546 lithium Li 6941 zink Zn 65,38 beryllium zijn 9,01218 Gallië Georgië 69,72 Bor IN 10,81 Duitsland G.E. 72,59 koolstof MET 12,011 arseen- Hoe 74,9216 stikstof N 14,0067 selenium Zijn 78,96 zuurstof O 15,9994 Broom broom 79904 fluoride F 18,99840 krypton Cr 83,80 neon Niet 20,179 rubidium Rb 85,4678 natrium op 22,98977 strontium gewist 87,62 magnesium mg 24,305 yttrium Y 88,9059 aluminium Al 26,98154 zirkonium Zr 91,22 niobium Nb 92,9064 Nobel Niet 255 molybdeen ma 95,94 Laurens Lr 256 technetium Ts 98,9062 Kurchatovy ka 261 ruthenium Ru 101,07 * * * rhodium rhesus 102.9055 * * * palladium Pd 106,4 * * * zilver Ag 107 868 * * * siliconen Jij 28,086 cadmium CD 112,40 fosfor P 30,97376 Indië 114,82 zwavel 32,06 tin sn 118,69 chloor Kl 35,453 antimoon Zb 121,75 argon Arkansas 39,948 tellurium deze 127,60 potassium NAAR 39,098 jodium I 126,904 calcium Californië 40,08 xenon Xe 131,30 scandium South Carolina 44,9559 cesium Cs 132.9054 Titanium deze 47,90 barium ba 137,34 vanadium 50,9414 lanthaan la 138.9055 chroom Cr 51,996 cerium Ce 140,12 mangaan Minnesota 54,9380 Praseodim Pr 140.9077 ijzer Fe 55,847 Ik niet Nd 144,24 kobalt Co. 58,9332 promethium avonden Samaria sm 150,4 bismut zou 208.9804 europium Europese Unie 151,96 Polonium na 209 gadolinium God 157,25 ASTAT V 210 terbium Tb 158.9254 radon Rn 222 dysprosium du $ 16,50 Frankrijk fr 223 Holmium Hoi 164.9304 radius R 226.0254 erbium Er 167,26 actinium AC 227 thulium Tm 168.9342 thorium e 232.0381 ytterbium Ja 173,04 protactinium Pennsylvania 231.0359 Lutetia Lu 174,97 Uranus U 238,029 hafnium hoge frequentie 178,49 neptunium Np 237.0482 tantaal Dit 180.9479 plutonium Pu 244 wolfraam W 183,85 Amerika Ben 243 rhenium met betrekking tot 186,207 curie cm 247 osmium Besturingssysteem 190,2 Berkley BK 247 iridium infrarood 192,22 Californië vergelijken 251 platina Pt 195,09 Einstein es 254 goud Au 196.9665 Fermi FM 257 kwik kwik 200,59 Mendelevy Maryland 258 thallium Tl 204,37 * * * Leiding Pb 207,2 * * *

Relatieve atomaire massa van een element Taakstatus: Bepaal de massa van een zuurstofmolecuul. Taaknr. 4.1.2 uit de “Verzameling van problemen bij het voorbereiden van komende examens in de natuurkunde bij USPTU” informatie: Oplossing: Beschouw een moleculair zuurstofmolecuul \(\nu\) (willekeurig getal). Laten we niet vergeten dat de zuurstofformule O2 is. Om de massa (\m) van een bepaalde hoeveelheid zuurstof te vinden, wordt de moleculaire massa van zuurstof\(M\) vermenigvuldigd met het aantal mol\(\nu\). Met behulp van het periodiek systeem is dat eenvoudig vast te stellen molaire massa zuurstof is gelijk aan \(M\) 32 g/mol of 0,032 kg/mol. In één mol is het aantal avogadro-moleculen \(N_A\) en v\(\nu\) mol - v\(\nu\) soms groter, d.w.z. Om de massa van één molecuul \(m_0\) te vinden, moet de totale massa \(m\) gedeeld worden door het aantal moleculen \(N\). \ [(m_0) = \frac (m) (N)\] \ [(m_0) = \frac ((\nu \cdot M)) ((\nu \cdot (N_A)))\] \ ((M_0) = \frac (M) (((N_A))) \] Het getal van Avogadro (N_A1) is een tabelwaarde gelijk aan 6,022 1023 mol-1. Wij voeren berekeningen uit: \[(M_0) = \frac ((0,032)) ((6,022\cdot ((10) * (23)))) = 5,3\cdot (10^(-26))\; = 5,3 kg\cdot(10^(-23))\; R\] Antwoord: 5,3 · 10-23 g. Als u de oplossing niet begrijpt en als u vragen heeft of een bug heeft gevonden, kunt u hieronder een reactie achterlaten. Atomen zijn heel klein en heel klein. Als we de massa van een atoom van een chemisch element in grammen uitdrukken, dan is het een getal waarvan de komma meer dan twintig nullen bedraagt. Daarom is het meten van de massa van atomen in grammen ongepast. Als we echter een zeer kleine massa per eenheid nemen, kunnen alle andere kleine massa's worden uitgedrukt als een verhouding tussen die eenheid. De meeteenheid voor atomaire massa is 1/12 van de massa van een koolstofatoom. Het wordt 1/12 van de massa van een koolstofatoom genoemd Termen op het gebied van kernenergie(Ae. Formule voor atomaire massa Relatieve atomaire massa de waarde is gelijk aan de verhouding van de werkelijke massa van een atoom van een bepaald chemisch element tot 1/12 van de werkelijke massa van een koolstofatoom. Dit is een oneindige waarde, omdat de twee massa's gescheiden zijn. Ar = wiskunde. / (1/12) mok. Hoe dan ook, absolute atomaire massa gelijk aan een relatieve waarde en heeft een meeteenheid amu. Dit betekent dat de relatieve atomaire massa laat zien hoe vaak de massa van een bepaald atoom groter is dan 1/12 van een koolstofatoom. Als een Ar-atoom = 12, dan is zijn massa 12 keer groter dan 1/12 van de massa van een koolstofatoom, of, met andere woorden, 12 atomaire massa-eenheden. Dit kan alleen voor koolstof (C) zijn. Op het waterstofatoom (H) Ar = 1. Dit betekent dat de massa gelijk is aan de massa van 1/12 deel van de massa van het koolstofatoom. Voor zuurstof (O) is de relatieve atoommassa 16 amu. Dit betekent dat een zuurstofatoom 16 keer groter is dan een koolstofatoom, het heeft 16 atomaire massa-eenheden. Het lichtste element is waterstof. De massa is ongeveer 1 amu. Op de zwaarste atomen nadert de massa 300 amu. Meestal is de waarde van elk chemisch element de absolute massa van de atomen, uitgedrukt als a. Bijvoorbeeld. De betekenis van atomaire massa-eenheden staat in het periodiek systeem. Concept gebruikt voor moleculen relatief molecuulgewicht (g). Het relatieve molecuulgewicht geeft aan hoe vaak de massa van een molecuul groter is dan 1/12 van de massa van een koolstofatoom. Omdat de massa van een molecuul echter gelijk is aan de som van zijn massa's atomaire atomen, kan het relatieve molecuulgewicht eenvoudig worden gevonden door toevoeging relatieve massa's deze atomen. Een watermolecuul (H2O) bevat bijvoorbeeld twee waterstofatomen met Ar = 1 en één zuurstofatoom met Ar = 16. Daarom is gentleman (H2O) = 18. Veel stoffen hebben een niet-moleculaire structuur, zoals metalen. In dit geval is hun relatieve molecuulmassa gelijk aan hun relatieve atoommassa. Chemie wordt een aanzienlijke hoeveelheid genoemd massafractie van een chemisch element in een molecuul of stof. Het toont het relatieve molecuulgewicht van dat element. In water heeft waterstof bijvoorbeeld 2 delen (als beide atomen) en zuurstof 16. Dit betekent dat wanneer waterstof wordt gemengd met 1 kg en 8 kg zuurstof, ze zonder residu reageren. De massafractie van waterstof is 2/18 = 1/9 en het zuurstofgehalte is 16/18 = 8/9. Microbalans anders steun, atomair evenwicht(Engelse microbiële of Engelse nanobuisjes) is een term die verwijst naar: een grote groep analytische instrumenten waarvan de nauwkeurigheid de massa meet van één tot enkele honderden microgrammen; een speciaal uiterst nauwkeurig instrument waarmee je de massa van objecten tot op 0,1 ng kunt meten (nanovesie). beschrijving Een van de eerste verwijzingen naar de microglob is in 1910, toen William Ramsay op de hoogte werd gebracht van de mate waarin deze was geëvolueerd, waardoor het gewichtsbereik van 0,1 mm3 lichaam kon worden vastgesteld op 10-9 g (1 ng). De term ‘microbieel’ wordt nu vaker gebruikt om te verwijzen naar apparaten die massaveranderingen in het microgrambereik (10-6 gram) kunnen meten en detecteren. Microbiologen kwamen terecht in de praktijk van moderne onderzoeks- en industriële laboratoria en studeerden af verschillende versies met verschillende gevoeligheden en bijbehorende kosten. Tegelijkertijd worden er meettechnieken ontwikkeld op nanogramgebied. scheikunde. Hoe vind je de relatieve atomaire massa? Als we het hebben over het meten van massa op nanogramniveau, wat belangrijk is voor het meten van de massa van atomen, moleculen of clusters, denken we eerst aan massaspectrometrie. In dit geval moet er rekening mee worden gehouden dat het meten van massa met deze methode de noodzaak impliceert om de gewogen voorwerpen in ionen om te zetten, wat soms zeer ongewenst is. Dit is niet nodig bij gebruik van een ander praktisch belangrijk en veelgebruikt instrument voor het nauwkeurig meten van massakwartsmicroben, waarvan het werkingsmechanisme in het overeenkomstige artikel wordt beschreven. koppelingen Jensen K., Kwanpyo Kim, Zettl A. Nanomechanische atomaire resolutie atomaire detector // arXiv: 0809.2126 (12 september 2008).

Een van de fundamentele eigenschappen van atomen is hun massa. Absolute (ware) massa van een atoom– de waarde is extreem klein. Het is onmogelijk om atomen op een balans te wegen, omdat zulke nauwkeurige weegschalen niet bestaan. Hun massa werd bepaald met behulp van berekeningen.

De massa van één waterstofatoom is bijvoorbeeld 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 gram! De massa van een uraniumatoom, een van de zwaarste atomen, is ongeveer 0,000 000 000 000 000 000 000 4 gram.

De exacte massa van het uraniumatoom is 3,952 ∙ 10−22 g, en het waterstofatoom, het lichtste van alle atomen, is 1,673 ∙ 10−24 g.

Het is lastig om berekeningen met kleine getallen uit te voeren. Daarom worden in plaats van de absolute massa's van atomen hun relatieve massa's gebruikt.

Relatieve atomaire massa

De massa van elk atoom kan worden beoordeeld door deze te vergelijken met de massa van een ander atoom (zoek de verhouding van hun massa's). Sinds de bepaling van de relatieve atoommassa's van elementen zijn verschillende atomen als vergelijkingen gebruikt. Ooit waren waterstof- en zuurstofatomen unieke vergelijkingsstandaarden.

Er is een uniforme schaal van relatieve atoommassa's en een nieuwe eenheid van atoommassa aangenomen Internationaal Congres van Natuurkundigen (1960) en verenigd door het Internationaal Congres van Chemici (1961).

Tot op de dag van vandaag is dit de standaard voor vergelijking 1/12 van de massa van een koolstofatoom. Deze waarde de atomaire massa-eenheid genoemd, afgekort a.u.m.

Atoommassa-eenheid (amu) – massa van 1/12 van een koolstofatoom

Laten we eens vergelijken met hoeveel keer de absolute massa van een waterstof- en uraniumatoom verschilt 1 amu, om dit te doen delen we deze getallen door elkaar:

De waarden die bij de berekeningen worden verkregen, zijn de relatieve atoommassa's van de elementen - relatief ten opzichte van 1/12 van de massa van een koolstofatoom.

De relatieve atoommassa van waterstof is dus ongeveer 1, en die van uranium is 238. Houd er rekening mee dat de relatieve atomaire massa geen eenheden heeft, omdat deling de eenheden van absolute massa (gram) annuleert.

De relatieve atoommassa's van alle elementen worden aangegeven in het periodiek systeem chemische elementen DI. Mendelejev. Het symbool dat wordt gebruikt om de relatieve atomaire massa aan te duiden is Аr (de letter r is een afkorting voor het woord relatief, wat relatief betekent).

De relatieve atoommassa's van elementen worden in veel berekeningen gebruikt. In de regel worden de waarden in het periodiek systeem afgerond op hele getallen. Merk op dat de elementen in het periodiek systeem zijn gerangschikt in volgorde van toenemende relatieve atoommassa.

Met behulp van het periodiek systeem bepalen we bijvoorbeeld de relatieve atoommassa's van een aantal elementen:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
De relatieve atoommassa van chloor wordt gewoonlijk geschreven als 35,5!
Ar(Cl) = 35,5

• Relatieve atoommassa's zijn evenredig met de absolute massa van atomen
• De standaard voor het bepalen van de relatieve atomaire massa is 1/12 van de massa van een koolstofatoom
• 1 amu = 1,662 ∙ 10−24 g
• De relatieve atomaire massa wordt aangegeven met Ar
• Voor berekeningen worden de waarden van de relatieve atoommassa’s afgerond op hele getallen, met uitzondering van chloor, waarvoor Ar = 35,5
• Relatieve atomaire massa heeft geen meeteenheden

Wat is "atoommassa"? Hoe te spellen gegeven woord. Concept en interpretatie.

Atoom massa Het concept van deze grootheid heeft langdurige veranderingen ondergaan in overeenstemming met veranderingen in het concept van atomen. Volgens de theorie van Dalton (1803) zijn alle atomen van hetzelfde chemische element identiek en is de atoommassa ervan een getal dat gelijk is aan de verhouding van hun massa tot de massa van een atoom van een bepaald standaardelement. Rond 1920 werd het echter duidelijk dat de elementen die in de natuur voorkomen uit twee soorten bestonden: sommige werden feitelijk vertegenwoordigd door identieke atomen, terwijl andere atomen hadden met dezelfde nucleaire lading maar met verschillende massa's; Dit soort atomen werden isotopen genoemd. Daltons definitie geldt dus alleen voor elementen van het eerste type. De atoommassa van een element dat wordt vertegenwoordigd door verschillende isotopen is het gemiddelde van de massagetallen van al zijn isotopen, genomen als een percentage dat overeenkomt met hun overvloed in de natuur. In de 19e eeuw Chemici gebruikten waterstof of zuurstof als standaard bij het bepalen van de atoommassa. In 1904 werd 1/16 van de gemiddelde massa van een natuurlijk zuurstofatoom (zuurstofeenheid) als standaard aangenomen, en de overeenkomstige schaal werd chemisch genoemd. Massaspectrografische bepaling van atoommassa's werd uitgevoerd op basis van 1/16 van de massa van de 16O-isotoop, en de overeenkomstige schaal werd fysiek genoemd. In de jaren twintig werd ontdekt dat natuurlijke zuurstof bestaat uit een mengsel van drie isotopen: 16O, 17O en 18O. Dit bracht twee problemen met zich mee. Ten eerste blijkt dat de relatieve overvloed aan natuurlijke zuurstofisotopen enigszins varieert, wat betekent dat de chemische schaal gebaseerd is op een waarde die geen absolute constante is. Ten tweede waren natuurkundigen en scheikundigen daartoe in staat verschillende betekenissen afgeleide constanten als molaire volumes, het getal van Avogadro, enz. De oplossing voor het probleem werd gevonden in 1961, toen 1/12 van de massa van de koolstofisotoop 12C (koolstofeenheid) werd genomen als de atomaire massa-eenheid (amu). (1 amu, of 1D (dalton), in SI-massa-eenheden is 1,66057 × 10-27 kg.) Natuurlijke koolstof bestaat ook uit twee isotopen: 12C - 99% en 13C - 1%, maar er zijn nieuwe waarden voor de atoommassa van elementen aan verbonden alleen met de eerste. Als resultaat werd een universele tabel met relatieve atoommassa's verkregen. Ook voor fysieke metingen bleek de 12C-isotoop handig. BEPALINGSMETHODEN De atoommassa kan worden bepaald met behulp van fysische of chemische methoden. Chemische methoden verschillen daarin dat ze in een bepaald stadium niet de atomen zelf betreffen, maar hun combinaties. Chemische methoden. Volgens de atoomtheorie zijn de aantallen atomen van elementen in verbindingen als kleine gehele getallen aan elkaar gerelateerd (de wet van meervoudige verhoudingen, ontdekt door Dalton). Daarom is het voor een verbinding met een bekende samenstelling mogelijk om de massa van een van de elementen te bepalen, terwijl je de massa van alle andere kent. In sommige gevallen kan de massa van een verbinding direct worden gemeten, maar deze wordt meestal met indirecte methoden gevonden. Laten we beide benaderingen eens bekijken. De atoommassa van Al werd onlangs als volgt bepaald. Bekende hoeveelheden Al werden omgezet in nitraat, sulfaat of hydroxide en vervolgens gecalcineerd tot aluminiumoxide (Al2O3), waarvan de hoeveelheid nauwkeurig werd bepaald. Uit de relatie tussen twee bekende massa's en de atoommassa's van aluminium en zuurstof (15.9)

Zie ook ‘Atomische massa’ in andere woordenboeken

(verouderde term - atoomgewicht), de relatieve waarde van de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (a.m.u.). A.m is kleiner dan de som van de massa's van de samenstellende atomen per massadefect.

A. m. werd door D.I. Mendelejev als basis genomen. kenmerk van een element wanneer het een periodiek opent. systemen van elementen. A.m. is een fractionele waarde (in tegenstelling tot het massagetal - het totale aantal neutronen en protonen in de kern). A. m. Isotopen van één chemische stof. elementen zijn verschillend, natuurlijke elementen bestaan ​​uit een mengsel van isotopen, daarom wordt het gemiddelde genomen voor AM. de waarde van munitie-isotopen, rekening houdend met hun procentuele inhoud. Deze waarden worden periodiek aangegeven. systeem (behalve voor transuraniumelementen, waarvoor massagetallen worden aangegeven). Er zijn verschillende methoden om A. m. te bepalen, met name. nauwkeurig - massaspectroscopisch (zie MASSASPECTROMETER).

ATOMISCHE MASSA

(voorheen atoomgewicht genoemd) - de massa van een atoom van een chemische stof. element uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. De in dit woordenboek geaccepteerde afkorting is at. M.

ATOOMmassa - de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. De atoommassa is kleiner dan de som van de massa's van de deeltjes waaruit het atoom bestaat (protonen, neutronen, elektronen) in een hoeveelheid die wordt bepaald door de energie van hun interactie (zie bijvoorbeeld Massadefect).

Atoom massa de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. De atoommassa is kleiner dan de som van de massa's van de deeltjes waaruit het atoom bestaat (protonen, neutronen, elektronen) in een hoeveelheid die wordt bepaald door de energie van hun interactie (zie bijvoorbeeld Massadefect).

ATOMISCHE MASSA

de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. Voor A.m. van een element bestaande uit een mengsel van isotopen, zie. de waarde van AM-isotopen, rekening houdend met hun procentuele inhoud (deze waarde wordt gegeven in het periodieke systeem van chemische elementen). A.m is kleiner dan de som van de massa's van de deeltjes waaruit een atoom bestaat (protonen, neutronen, elektronen) in een hoeveelheid die wordt bepaald door de energie van hun interactie (zie massadefect).