पाण्यात घनतेचे विघटन यावर अवलंबून असते. धडा "विघटन"

उपायथर्मोडायनामिकली स्थिर एकसंध (सिंगल-फेज) व्हेरिएबल रचनेची प्रणाली म्हणतात, ज्यामध्ये दोन किंवा अधिक घटक असतात ( रासायनिक पदार्थ). द्रावण तयार करणारे घटक द्रावक आणि विद्राव्य असतात. सामान्यतः, सॉल्व्हेंट हा घटक मानला जातो शुद्ध स्वरूपपरिणामी द्रावणाच्या एकत्रीकरणाच्या समान स्थितीत अस्तित्वात आहे (उदाहरणार्थ, मिठाच्या जलीय द्रावणाच्या बाबतीत, सॉल्व्हेंट अर्थातच पाणी असते). जर दोन्ही घटक विरघळण्यापूर्वी एकाच स्थितीत असतील (उदाहरणार्थ, अल्कोहोल आणि पाणी), तर जो घटक जास्त प्रमाणात आहे तो सॉल्व्हेंट मानला जातो.

द्रावण द्रव, घन आणि वायूयुक्त असतात.

द्रव द्रावण म्हणजे पाण्यात क्षार, साखर, अल्कोहोल यांचे द्रावण. द्रव द्रावण जलीय किंवा नॉन-जलीय असू शकतात. जलीय द्रावण- हे असे द्रावण आहेत ज्यात विद्राव्य पाणी असते. नॉन-जलीय द्रावण म्हणजे द्रावण ज्यामध्ये सॉल्व्हेंट्स सेंद्रिय द्रव असतात (बेंझिन, अल्कोहोल, इथर इ.). सॉलिड सोल्युशन्स हे धातूचे मिश्रण आहेत. वायूयुक्त द्रावण - हवा आणि वायूंचे इतर मिश्रण.

विघटन प्रक्रिया. विघटन ही एक जटिल भौतिक आणि रासायनिक प्रक्रिया आहे. भौतिक प्रक्रियेदरम्यान, द्रावणाची रचना नष्ट होते आणि त्याचे कण विद्राव्य रेणूंमध्ये वितरीत केले जातात. रासायनिक प्रक्रिया म्हणजे विद्राव्य कणांसह विद्राव्य रेणूंचा परस्परसंवाद. या परस्परसंवादाचा परिणाम म्हणून, सोडवते.सॉल्व्हेंट पाणी असल्यास, परिणामी सॉल्व्हेट म्हणतात हायड्रेटसॉल्व्हेट तयार होण्याच्या प्रक्रियेला विरघळणी म्हणतात, हायड्रेट्स तयार होण्याच्या प्रक्रियेला हायड्रेशन म्हणतात. जेव्हा जलीय द्रावणांचे बाष्पीभवन केले जाते, तेव्हा स्फटिकासारखे हायड्रेट्स तयार होतात - हे क्रिस्टलीय पदार्थ असतात ज्यात ठराविक प्रमाणात पाण्याचे रेणू असतात (क्रिस्टलायझेशनचे पाणी). क्रिस्टलीय हायड्रेट्सची उदाहरणे: CuSO 4 . 5H 2 O - तांबे (II) सल्फेट पेंटाहायड्रेट; FeSO4 . 7H 2 O - लोह (II) सल्फेट हेप्टाहायड्रेट.

विरघळण्याची भौतिक प्रक्रिया सह उद्भवते शोषणऊर्जा, रासायनिक - सह हायलाइट करणे. जर, हायड्रेशन (विघटन) च्या परिणामी, पदार्थाच्या संरचनेचा नाश करताना शोषलेल्यापेक्षा जास्त ऊर्जा सोडली जाते, तर विघटन होते एक्झोथर्मिकप्रक्रिया NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 आणि इतर पदार्थ विरघळल्यावर ऊर्जा सोडली जाते. हायड्रेशन दरम्यान सोडल्या गेलेल्या पदार्थापेक्षा जास्त उर्जेची रचना नष्ट करण्यासाठी आवश्यक असल्यास, विघटन होते एंडोथर्मिकप्रक्रिया जेव्हा NaNO 3, KCl, NH 4 NO 3, K 2 SO 4, NH 4 Cl आणि इतर काही पदार्थ पाण्यात विरघळतात तेव्हा ऊर्जा शोषण होते.

विघटन दरम्यान सोडल्या जाणाऱ्या किंवा शोषलेल्या उर्जेचे प्रमाण म्हणतात विरघळण्याचा थर्मल प्रभाव.

विद्राव्यतापदार्थ म्हणजे व्हेरिएबल कंपोझिशनची थर्मोडायनामिकली स्थिर प्रणाली तयार करण्यासाठी अणू, आयन किंवा रेणूंच्या रूपात दुसर्या पदार्थात वितरित करण्याची क्षमता. विद्राव्यतेचे परिमाणवाचक वैशिष्ट्य आहे विद्राव्यता गुणांक, जे दर्शविते की दिलेल्या तापमानात पदार्थाचे जास्तीत जास्त किती वस्तुमान 1000 किंवा 100 ग्रॅम पाण्यात विरघळू शकते. पदार्थाची विद्राव्यता विद्राव्य आणि पदार्थाच्या स्वरूपावर, तापमान आणि दाबावर (वायूंसाठी) अवलंबून असते. वाढत्या तापमानासह घन पदार्थांची विद्राव्यता सामान्यतः वाढते. वाढत्या तापमानासह वायूंची विद्राव्यता कमी होते, परंतु वाढत्या दाबाने वाढते.

पाण्यात विद्राव्यतेच्या आधारावर, पदार्थ तीन गटांमध्ये विभागले जातात:

1. चांगले विरघळणारे (r.). 1000 ग्रॅम पाण्यात पदार्थांची विद्राव्यता 10 ग्रॅमपेक्षा जास्त असते. उदाहरणार्थ, 2000 ग्रॅम साखर 1000 ग्रॅम पाण्यात किंवा 1 लिटर पाण्यात विरघळते.

2. किंचित विरघळणारे (m.). 1000 ग्रॅम पाण्यात पदार्थांची विद्राव्यता 0.01 ग्रॅम ते 10 ग्रॅम पर्यंत असते. उदाहरणार्थ, 2 ग्रॅम जिप्सम (CaSO 4 . 2 H 2 O) 1000 ग्रॅम पाण्यात विरघळते.

3. व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील (n.). 1000 ग्रॅम पाण्यात पदार्थांची विद्राव्यता 0.01 ग्रॅमपेक्षा कमी असते. उदाहरणार्थ, 1.5 1000 ग्रॅम पाण्यात विरघळते . 10 -3 ग्रॅम AgCl.

जेव्हा पदार्थ विरघळतात तेव्हा संतृप्त, असंतृप्त आणि सुपरसॅच्युरेटेड द्रावण तयार होऊ शकतात.

संतृप्त समाधानसमाविष्टीत एक उपाय आहे कमाल रक्कमदिलेल्या परिस्थितीत द्रावण. अशा द्रावणात एखादा पदार्थ जोडला की तो पदार्थ विरघळत नाही.

असंतृप्त समाधान- दिलेल्या परिस्थितीत संतृप्त द्रावणापेक्षा कमी विद्राव्य असलेले द्रावण. अशा द्रावणात एखादा पदार्थ जोडला की तो पदार्थ विरघळतो.

काहीवेळा दिलेल्या तपमानावर संतृप्त द्रावणापेक्षा जास्त विद्राव्य असलेले द्रावण मिळवणे शक्य होते. अशा सोल्युशनला सुपरसॅच्युरेटेड म्हणतात. हे द्रावण खोलीच्या तपमानावर संतृप्त द्रावण काळजीपूर्वक थंड करून तयार केले जाते. सुपरसॅच्युरेटेड सोल्यूशन्स खूप अस्थिर आहेत. अशा द्रावणातील पदार्थाचे स्फटिकीकरण काचेच्या रॉडने द्रावण असलेल्या भांड्याच्या भिंती घासल्यामुळे होऊ शकते. काही गुणात्मक प्रतिक्रिया करताना ही पद्धत वापरली जाते.

पदार्थाची विद्राव्यता त्याच्या संतृप्त द्रावणाच्या मोलर एकाग्रतेद्वारे देखील व्यक्त केली जाऊ शकते (विभाग 2.2).

विद्राव्यता स्थिर. पाण्याबरोबर बेरियम सल्फेट BaSO 4 च्या खराब विद्रव्य परंतु मजबूत इलेक्ट्रोलाइटच्या परस्परसंवादाच्या दरम्यान उद्भवणाऱ्या प्रक्रियांचा विचार करूया. पाण्याच्या द्विध्रुवांच्या प्रभावाखाली, Ba 2+ आणि SO 4 2 - BaSO 4 क्रिस्टल जाळीतील आयन द्रव अवस्थेत जातील. या प्रक्रियेसह, प्रभावाखाली इलेक्ट्रोस्टॅटिक फील्डक्रिस्टल जाळी, Ba 2+ आणि SO 4 2 चा भाग - आयन पुन्हा जमा केले जातील (चित्र 3). दिलेल्या तपमानावर, विषम प्रणालीमध्ये शेवटी समतोल स्थापित केला जाईल: विरघळण्याच्या प्रक्रियेचा दर (V 1) पर्जन्य प्रक्रियेच्या दरासारखा असेल (V 2), म्हणजे.

बाएसओ ४ ⇄ बा २+ + एसओ ४ २ -

ठोस उपाय

तांदूळ. 3. संतृप्त बेरियम सल्फेट द्रावण

घन टप्पा BaSO 4 सह समतोल द्रावण म्हणतात श्रीमंतबेरियम सल्फेटशी संबंधित.

संतृप्त द्रावण ही एक समतोल विषम प्रणाली आहे, जी रासायनिक समतोल स्थिरतेद्वारे दर्शविली जाते:

, (1)

जेथे a (Ba 2+) बेरियम आयनची क्रिया आहे; a(SO 4 2-) - सल्फेट आयनची क्रिया;

a (BaSO 4) - बेरियम सल्फेट रेणूंची क्रिया.

या अपूर्णांकाचा भाजक - क्रिस्टलीय BaSO 4 ची क्रिया - एकतेच्या समान स्थिर मूल्य आहे. दोन स्थिरांकांचा गुणाकार नवीन स्थिरांक देतो थर्मोडायनामिक विद्राव्यता स्थिरआणि K s ° दर्शवा:

К s° = a(Ba 2+) . a(SO 4 2-). (२)

या प्रमाणाला पूर्वी विद्राव्यता उत्पादन आणि नियुक्त पीआर म्हटले जात असे.

अशा प्रकारे, कमी प्रमाणात विरघळलेल्या मजबूत इलेक्ट्रोलाइटच्या संतृप्त द्रावणात, त्याच्या आयनांच्या समतोल क्रियाकलापांचे उत्पादन हे दिलेल्या तापमानात स्थिर मूल्य असते.

जर आपण असे गृहीत धरले की कमी प्रमाणात विद्रव्य इलेक्ट्रोलाइटच्या संतृप्त द्रावणात क्रियाकलाप गुणांक f~1, तर या प्रकरणात आयनची क्रिया त्यांच्या एकाग्रतेने बदलली जाऊ शकते, कारण a( एक्स) = f (एक्स) . सह( एक्स). थर्मोडायनामिक विद्राव्यता स्थिरांक K s ° एकाग्रता विद्राव्यता स्थिरांक K s मध्ये बदलेल:

K s = C(Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

जेथे C(Ba 2+) आणि C(SO 4 2 -) हे बेरियम सल्फेटच्या संतृप्त द्रावणात Ba 2+ आणि SO 4 2 - आयन (mol/l) चे समतोल सांद्रता आहेत.

गणना सुलभ करण्यासाठी, एकाग्रता विद्राव्यता स्थिरांक K s वापरला जातो, f(एक्स) = 1 (परिशिष्ट 2).

जर खराब विरघळणारे मजबूत इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण झाल्यावर अनेक आयन बनवते, तर K s (किंवा K s °) या अभिव्यक्तीमध्ये स्टोइचियोमेट्रिक गुणांकांच्या समान शक्तींचा समावेश होतो:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl - ; K s = C (Pb 2+) . C 2 (Cl -);

Ag 3 PO 4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s = C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

IN सामान्य दृश्यइलेक्ट्रोलाइट A m B n ⇄ साठी एकाग्रता विद्रव्य स्थिरतेची अभिव्यक्ती मी A n++ n B m - फॉर्म आहे

K s = С m (A n+) . C n (B m -),

जेथे C हे mol/l मध्ये संतृप्त इलेक्ट्रोलाइट द्रावणात A n+ आणि B m आयनांचे प्रमाण आहे.

K s मूल्य सहसा फक्त इलेक्ट्रोलाइट्ससाठी वापरले जाते ज्यांची पाण्यात विद्राव्यता 0.01 mol/l पेक्षा जास्त नसते.

पर्जन्य निर्मितीसाठी अटी

आपण असे गृहीत धरू की द्रावणातील कमी प्रमाणात विरघळणाऱ्या इलेक्ट्रोलाइटच्या आयनांची वास्तविक एकाग्रता c ही आहे.

जर C m (A n +) . n (B m -) > K s सह, नंतर एक अवक्षेपण तयार होईल, कारण द्रावण अतिसंतृप्त होते.

जर C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

उपायांचे गुणधर्म. खाली आपण नॉन-इलेक्ट्रोलाइट सोल्यूशनच्या गुणधर्मांचा विचार करू. इलेक्ट्रोलाइट्सच्या बाबतीत, दिलेल्या सूत्रांमध्ये आयसोटोनिक सुधारणा घटक सादर केला जातो.

जर एखादा नॉन-वाष्पशील पदार्थ द्रवामध्ये विरघळला असेल, तर द्रावणाच्या वरील संतृप्त बाष्प दाब शुद्ध द्रावकावरील संतृप्त बाष्प दाबापेक्षा कमी असतो. त्याच वेळी द्रावणाच्या वरच्या बाष्प दाब कमी झाल्यामुळे, त्याच्या उकळत्या आणि अतिशीत बिंदूंमध्ये बदल दिसून येतो; द्रावणांचे उकळण्याचे बिंदू वाढतात आणि शुद्ध सॉल्व्हेंट्सचे वैशिष्ट्य असलेल्या तापमानाच्या तुलनेत अतिशीत तापमान कमी होते.

अतिशीत बिंदूमध्ये सापेक्ष घट किंवा द्रावणाच्या उकळत्या बिंदूमध्ये सापेक्ष वाढ त्याच्या एकाग्रतेच्या प्रमाणात आहे:

∆t = K С m,

जेथे K स्थिर आहे (क्रायोस्कोपिक किंवा इबुलिओस्कोपिक);

Сm हे द्रावणाचे molal एकाग्रता आहे, mol/1000 ग्रॅम सॉल्व्हेंट.

C m = m/M असल्याने, जेथे m हे पदार्थाचे वस्तुमान (g) 1000 ग्रॅम सॉल्व्हेंटमध्ये आहे,

M हे मोलर मास आहे, वरील समीकरण असे दर्शविले जाऊ शकते:

; .

अशा प्रकारे, प्रत्येक सॉल्व्हेंटसाठी K चे मूल्य जाणून, m सेट करणे आणि यंत्रामध्ये प्रायोगिकरित्या ∆t निर्धारित केल्याने, विरघळलेल्या पदार्थाचा M आढळतो.

मोलर मासद्रावणाचा ऑस्मोटिक दाब (π) मोजून द्रावण निर्धारित केले जाऊ शकते आणि व्हॅनट हॉफ समीकरण वापरून गणना केली जाऊ शकते:

; .

प्रयोगशाळा काम

निसर्ग, विज्ञान आणि तंत्रज्ञानामध्ये समाधाने महत्त्वाची भूमिका बजावतात. पाणी हा जीवनाचा आधार आहे आणि त्यात नेहमी विरघळलेले पदार्थ असतात. नद्या आणि तलावांमधील ताजे पाण्यात काही विरघळणारे पदार्थ असतात समुद्राचे पाणीसुमारे 3.5% विरघळलेले क्षार असतात.

आदिम महासागरात (पृथ्वीवरील जीवनाच्या उत्पत्तीच्या वेळी) फक्त 1% विरघळलेले क्षार असल्याचे मानले जाते.

"या वातावरणातच सजीवांचा प्रथम विकास झाला; या द्रावणातून त्यांनी आयन आणि रेणू काढले जे त्यांच्या पुढील वाढीसाठी आणि विकासासाठी आवश्यक होते... कालांतराने, सजीवांचा विकास आणि परिवर्तन झाले, त्यामुळे ते बाहेर पडू शकले. जलीय वातावरणआणि जमिनीवर जा आणि नंतर हवेत जा. आयन आणि रेणूंचा महत्त्वपूर्ण पुरवठा असलेल्या द्रवांच्या स्वरूपात त्यांच्या शरीरात जलीय द्रावण जतन करून त्यांनी या क्षमता प्राप्त केल्या आहेत” - हे शब्द आहेत जे प्रसिद्ध अमेरिकन रसायनशास्त्रज्ञ, विजेते यांनी निसर्गातील द्रावणाच्या भूमिकेचे वर्णन करण्यासाठी वापरले आहेत. नोबेल पारितोषिकलिनस पॉलिंग. आपल्या प्रत्येकाच्या आत, आपल्या शरीराच्या प्रत्येक पेशीमध्ये, प्राथमिक महासागराच्या आठवणी आहेत, ज्या ठिकाणी जीवनाची उत्पत्ती झाली - जलीय द्रावण जे स्वतः जीवन प्रदान करते.

कोणत्याही सजीवामध्ये, एक असामान्य द्रावण सतत रक्तवाहिन्यांमधून वाहते - धमन्या, शिरा आणि केशिका, जे रक्ताचा आधार बनतात, त्यातील क्षारांचा वस्तुमान अंश प्राथमिक महासागराप्रमाणेच असतो - 0.9%. मानवी आणि प्राण्यांच्या शरीरात होणाऱ्या जटिल भौतिक आणि रासायनिक प्रक्रिया देखील सोल्यूशन्समध्ये संवाद साधतात. अन्नाच्या पचनाची प्रक्रिया अत्यंत पौष्टिक पदार्थांच्या द्रावणात हस्तांतरणाशी संबंधित आहे. नैसर्गिक जलीय द्रावण थेट मातीच्या निर्मितीच्या प्रक्रियेशी आणि वनस्पतींना पोषक तत्वांच्या पुरवठ्याशी संबंधित असतात. अशा तांत्रिक प्रक्रियारासायनिक आणि इतर अनेक उद्योगांमध्ये, उदाहरणार्थ, खते, धातू, ऍसिडस्, कागद, सोल्युशनमध्ये तयार होतात. आधुनिक विज्ञानउपायांच्या गुणधर्मांचा अभ्यास करतो. चला जाणून घेऊया यावर उपाय काय?

सोल्यूशन्स कणांमधील इतर मिश्रणांपेक्षा भिन्न असतात घटकत्यांच्यामध्ये समान रीतीने स्थित आहेत आणि अशा मिश्रणाच्या कोणत्याही मायक्रोव्हॉल्यूममध्ये रचना समान असेल.

म्हणूनच उपायांना एकसंध मिश्रण समजले गेले ज्यामध्ये दोन किंवा अधिक एकसंध भाग असतात. ही कल्पना समाधानाच्या भौतिक सिद्धांतातून आली.

सोल्यूशन्सच्या भौतिक सिद्धांताचे अनुयायी, ज्याचा वॅनट हॉफ, अरहेनियस आणि ऑस्टवाल्ड यांनी अभ्यास केला होता, असा विश्वास होता की विघटन प्रक्रिया प्रसाराचा परिणाम आहे.

डी.आय. मेंडेलीव्ह आणि रासायनिक सिद्धांताच्या समर्थकांचा असा विश्वास होता की विरघळणे हे पाण्याच्या रेणूंच्या रासायनिक परस्परसंवादाचा परिणाम आहे. अशा प्रकारे, द्रावणाचे कण, विद्रावक आणि त्यांच्या परस्परसंवादाची उत्पादने असलेली एकसंध प्रणाली म्हणून सोल्यूशनची व्याख्या करणे अधिक अचूक असेल.

पाण्याबरोबर विरघळलेल्या पदार्थाच्या रासायनिक संवादामुळे, संयुगे तयार होतात - हायड्रेट्स. रासायनिक संवाद सहसा थर्मल घटना दाखल्याची पूर्तता आहे. उदाहरणार्थ, पाण्यात सल्फ्यूरिक ऍसिडचे विरघळल्याने द्रावण उकळू शकेल इतकी प्रचंड उष्णता सोडते, म्हणूनच ऍसिड पाण्यात ओतले जाते, उलट नाही. सोडियम क्लोराईड आणि अमोनियम नायट्रेट सारख्या पदार्थांचे विघटन ही उष्णता शोषून घेते.

एमव्ही लोमोनोसोव्हने हे सिद्ध केले की द्रावण द्रावणापेक्षा कमी तापमानात बर्फात बदलतात.

वेबसाइट, सामग्रीची पूर्ण किंवा अंशतः कॉपी करताना, स्त्रोताची लिंक आवश्यक आहे.

सोल्यूशन ही एकसंध प्रणाली आहे ज्यामध्ये दोन किंवा अधिक पदार्थ असतात, ज्याची सामग्री एकसंधतेला बाधा न आणता विशिष्ट मर्यादेत बदलली जाऊ शकते.

पाणीउपायांचा समावेश आहे पाणी(दिवाळखोर) आणि विरघळलेला पदार्थ.जलीय द्रावणातील पदार्थांची स्थिती, आवश्यक असल्यास, सबस्क्रिप्ट (पी) द्वारे दर्शविली जाते, उदाहरणार्थ, द्रावणातील KNO 3 - KNO 3 (p).

ज्या सोल्युशनमध्ये कमी प्रमाणात विद्राव्य असते त्यांना अनेकदा म्हणतात dilutedआणि उच्च विद्राव्य सामग्रीसह उपाय - केंद्रितएक उपाय ज्यामध्ये पदार्थाचे पुढील विघटन शक्य आहे त्याला म्हणतात असंतृप्तआणि एक द्रावण ज्यामध्ये पदार्थ विरघळणे थांबवते अशा परिस्थितीत संतृप्तनंतरचे समाधान नेहमी विरघळत नसलेल्या पदार्थाच्या (एक किंवा अधिक) संपर्कात असते (विषम समतोलामध्ये).

IN विशेष अटी, उदाहरणार्थ, गरम असंतृप्त द्रावण काळजीपूर्वक (नीट न ढवळता) थंड करताना घनपदार्थ जे तयार होऊ शकतात oversaturatedउपाय. जेव्हा एखाद्या पदार्थाचा क्रिस्टल सादर केला जातो, तेव्हा असे द्रावण संतृप्त द्रावणात विभागले जाते आणि पदार्थाचा अवक्षेप होतो.

च्या अनुषंगाने समाधानाचा रासायनिक सिद्धांतडी.आय. मेंडेलीव्ह, पाण्यामध्ये पदार्थाचे विघटन होते नाशरेणूंमधील रासायनिक बंध (सहसंयोजक पदार्थांमधील आंतरमोलेक्युलर बंध) किंवा आयन (आयनिक पदार्थांमधील) आणि अशा प्रकारे पदार्थाचे कण पाण्यात मिसळतात (ज्यामध्ये रेणूंमधील काही हायड्रोजन बंध देखील नष्ट होतात). रासायनिक बंध तुटणे पाण्याच्या रेणूंच्या हालचालींच्या थर्मल उर्जेमुळे होते आणि हे घडते खर्चउष्णता स्वरूपात ऊर्जा.

दुसरे म्हणजे, एकदा पाण्यात, पदार्थाचे कण (रेणू किंवा आयन) अधीन होतात हायड्रेशनपरिणामी, हायड्रेट- पदार्थाचे कण आणि पाण्याचे रेणू यांच्यातील अनिश्चित रचनेची संयुगे ( अंतर्गत रचनापदार्थाचे कण स्वतः विरघळल्यावर बदलत नाहीत). ही प्रक्रिया सोबत आहे हायलाइट करणेहायड्रेट्समध्ये नवीन रासायनिक बंध तयार झाल्यामुळे उष्णतेच्या स्वरूपात ऊर्जा.

सर्वसाधारणपणे, उपाय एकतर आहे थंड होते(उष्णतेचा वापर त्याच्या प्रकाशनापेक्षा जास्त असल्यास), किंवा गरम होतो (अन्यथा); कधीकधी - उष्णता इनपुट आणि त्याचे प्रकाशन समान असल्यास - द्रावणाचे तापमान अपरिवर्तित राहते.

बरेच हायड्रेट्स इतके स्थिर असतात की द्रावण पूर्णपणे बाष्पीभवन झाल्यावरही ते कोसळत नाहीत. अशा प्रकारे, CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl(SO 4) 2 12H 2 O, इत्यादी क्षारांचे घन क्रिस्टलीय हायड्रेट्स ज्ञात आहेत.

येथे संतृप्त द्रावणातील पदार्थाची सामग्री ट= const quantitatively characterizes विद्राव्यताया पदार्थाचा. विद्राव्यता सामान्यतः प्रति 100 ग्रॅम पाण्यात द्रावणाचे वस्तुमान म्हणून व्यक्त केली जाते, उदाहरणार्थ 65.2 g KBr/100 g H 2 O 20 °C वर. म्हणून, जर 70 ग्रॅम घन पोटॅशियम ब्रोमाइड 20 डिग्री सेल्सिअस तापमानात 100 ग्रॅम पाण्यात मिसळले तर 65.2 ग्रॅम मीठ द्रावणात जाईल (जे संतृप्त होईल), आणि 4.8 ग्रॅम घन KBr (अतिरिक्त) वर राहील. काचेच्या तळाशी.

हे लक्षात ठेवले पाहिजे की मध्ये विरघळणारी सामग्री श्रीमंतउपाय समान, व्ही असंतृप्तउपाय कमीआणि मध्ये oversaturatedउपाय अधिकदिलेल्या तापमानात त्याची विद्राव्यता. अशा प्रकारे, 100 ग्रॅम पाणी आणि सोडियम सल्फेट Na 2 SO 4 (विद्राव्यता 19.2 g/100 g H 2 O) पासून 20 °C वर तयार केलेले द्रावण

15.7 ग्रॅम मीठ - असंतृप्त;

19.2 ग्रॅम मीठ - संतृप्त;

2O.3 ग्रॅम मीठ - अतिसंतृप्त.

घन पदार्थांची विद्राव्यता (तक्ता 14) सामान्यतः वाढत्या तापमानासह (KBr, NaCl) वाढते आणि केवळ काही पदार्थांसाठी (CaSO 4, Li 2 CO 3) उलट दिसून येते.

वाढत्या तापमानासह वायूंची विद्राव्यता कमी होते आणि वाढत्या दाबाने वाढते; उदाहरणार्थ, 1 atm च्या दाबावर, अमोनियाची विद्राव्यता 52.6 (20 °C) आणि 15.4 g/100 g H 2 O (80 °C), आणि 20 °C आणि 9 atm वर ती 93.5 g/100 असते g H 2 O.

विद्राव्यता मूल्यांनुसार, पदार्थ वेगळे केले जातात:

– अत्यंत विरघळणारे,ज्याचे वस्तुमान संतृप्त द्रावणातील पाण्याच्या वस्तुमानाशी तुलना करता येते (उदाहरणार्थ, KBr - 20 °C विद्राव्यता 65.2 g/100 g H 2 O; 4.6 M द्रावण), ते संपृक्त द्रावण तयार करतात ज्याची molarity पेक्षा जास्त असते. 0.1 मी;

– किंचित विरघळणारे,ज्यांचे वस्तुमान संतृप्त द्रावणातील पाण्याच्या वस्तुमानापेक्षा लक्षणीयरीत्या कमी आहे (उदाहरणार्थ, CaSO 4 - 20 °C विद्राव्यता 0.206 g/100 g H 2 O; 0.015 M द्रावण), ते 0.1– च्या मोलारिटीसह संतृप्त द्रावण तयार करतात. 0.001 मी;

– व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील,ज्यांचे वस्तुमान संतृप्त द्रावणातील द्रावणाच्या वस्तुमानाच्या तुलनेत नगण्य आहे (उदाहरणार्थ, AgCl - 20 °C विद्राव्यता 0.00019 g प्रति 100 g H 2 O; 0.0000134 M द्रावणावर), ते संतृप्त द्रावण तयार करतात ज्याची molarity पेक्षा कमी असते. ०.००१ एम.

संदर्भ डेटावर आधारित संकलित विद्राव्यता सारणीसामान्य ऍसिडस्, बेस आणि लवण (तक्ता 15), जे विद्राव्यतेचे प्रकार दर्शविते, असे पदार्थ जे नाहीत विज्ञानाला माहीत आहे(मिळत नाही) किंवा पाण्याने पूर्णपणे विघटित.

IN रोजचे जीवनलोकांना क्वचितच शुद्ध पदार्थ मिळतात. बहुतेक वस्तू पदार्थांचे मिश्रण असतात.

सोल्यूशन हे एकसंध मिश्रण आहे ज्यामध्ये घटक समान प्रमाणात मिसळले जातात. कणांच्या आकारानुसार त्यांचे अनेक प्रकार आहेत: खडबडीत प्रणाली, आण्विक द्रावण आणि कोलोइडल सिस्टम, ज्यांना सहसा सोल म्हणतात. या लेखात आम्ही बोलत आहोतआण्विक (किंवा खरे) उपायांबद्दल. पाण्यातील पदार्थांची विद्राव्यता ही संयुगांच्या निर्मितीवर परिणाम करणाऱ्या मुख्य परिस्थितींपैकी एक आहे.

पदार्थांची विद्राव्यता: ते काय आहे आणि ते का आवश्यक आहे?

हा विषय समजून घेण्यासाठी, आपल्याला पदार्थांचे समाधान आणि विद्राव्यता काय आहे हे जाणून घेणे आवश्यक आहे. सोप्या भाषेत, एखाद्या पदार्थाची दुसऱ्याशी संयोग करून एकसंध मिश्रण तयार करण्याची क्षमता आहे.

आपण सह संपर्क तर वैज्ञानिक मुद्दादृष्टीकोनातून, अधिक जटिल व्याख्या मानली जाऊ शकते.

पदार्थांची विद्राव्यता ही एक किंवा अधिक पदार्थांसह घटकांच्या विखुरलेल्या वितरणासह एकसंध (किंवा विषम) रचना तयार करण्याची त्यांची क्षमता आहे. पदार्थ आणि संयुगेचे अनेक वर्ग आहेत:

• विद्रव्य
• कमी प्रमाणात विरघळणारे;
• अघुलनशील

पदार्थाच्या विद्राव्यतेचे माप काय दर्शवते?

संतृप्त मिश्रणातील पदार्थाचे प्रमाण हे त्याच्या विद्राव्यतेचे मोजमाप असते. वर नमूद केल्याप्रमाणे, ते सर्व पदार्थांसाठी भिन्न आहे. विद्राव्य ते आहेत जे प्रति 100 ग्रॅम पाण्यात 10 ग्रॅमपेक्षा जास्त पातळ करू शकतात. दुसरी श्रेणी समान परिस्थितीत 1 ग्रॅमपेक्षा कमी आहे. व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील ते असतात ज्यात 0.01 ग्रॅम पेक्षा कमी घटक मिश्रणात जातात. या प्रकरणात, पदार्थ त्याचे रेणू पाण्यात स्थानांतरित करू शकत नाही.

विद्राव्यता गुणांक म्हणजे काय

विद्राव्यता गुणांक (k) हा पदार्थ (g) च्या जास्तीत जास्त वस्तुमानाचा सूचक आहे जो 100 ग्रॅम पाण्यात किंवा इतर पदार्थामध्ये पातळ केला जाऊ शकतो.

सॉल्व्हेंट्स

या प्रक्रियेमध्ये विद्रावक आणि विद्राव्य यांचा समावेश होतो. पहिल्यामध्ये फरक आहे की सुरुवातीला ते अंतिम मिश्रणाच्या एकत्रीकरणाच्या समान स्थितीत आहे. नियमानुसार, ते मोठ्या प्रमाणात घेतले जाते.

तथापि, बर्याच लोकांना हे माहित आहे की रसायनशास्त्रात पाण्याचे विशेष स्थान आहे. त्यासाठी स्वतंत्र नियम आहेत. ज्या द्रावणात H2O असते त्याला जलीय म्हणतात.

त्यांच्याबद्दल बोलत असताना, द्रव कमी प्रमाणात असतानाही एक अर्क आहे. पाण्यात नायट्रिक ऍसिडचे 80% द्रावण हे एक उदाहरण आहे.