फेरिक क्लोराईडचे जलीय द्रावण कसे तयार करावे. रसायनशास्त्र - बाह्य स्वतंत्र मूल्यांकनासाठी व्यापक तयारी फेरिक क्लोराईड 3 रंग समाधान
विभाग II. अजैविक रसायनशास्त्र
8.
धातू घटक आणि त्यांचे संयुगे. धातू
8.5. फेरम
८.५.२. लोह संयुगे ( III)
फेरम(III) ऑक्साइड Fe 2 O 3 हे लोहाचे सर्वात स्थिर नैसर्गिक बीजाणू आहे, एक तपकिरी पावडर आहे, त्यात अणू क्रिस्टल जाळी आहेत आणि पाण्यात विरघळत नाही. Ferum(III) ऑक्साईड कमकुवत एम्फोटेरिक गुणधर्म प्रदर्शित करतो (मूलभूत गुणधर्मांसह) - ते ऍसिडसह सहजपणे प्रतिक्रिया देते:
अल्कली धातू घटकांच्या अल्कली आणि कार्बोनेटसह एकत्रित केल्यावर मिश्रधातू कमकुवत अम्लीय गुणधर्म प्रदर्शित करते:
जलीय द्रावणात तयार झालेले सोडियम फेराइट पाण्याने पूर्णपणे विघटित होते (हायड्रोलायझ):
कमी करणारे एजंट लोह (III) ऑक्साईड लोहापर्यंत कमी करतात:
फेरम(III) ऑक्साईड फेरम(III) ऑक्साईडचा निष्कर्ष फेरम(III) हायड्रॉक्साईड किंवा फेरम(III) नायट्रेटच्या थर्मल विघटनाने प्राप्त होतो:
हे पायराइट भाजताना देखील मिळते FeS2:
फेरम(III) हायड्रॉक्साइड Fe(OH) ३ १ - कमकुवत एम्फोटेरिक गुणधर्मांसह पाण्यात विरघळणारा तपकिरी पदार्थ (मूलभूत गुणधर्मांसह):
अल्कलीच्या एकाग्र द्रावणासह प्रतिक्रिया केवळ दीर्घकाळापर्यंत गरम केल्यावरच घडते. या प्रकरणात, एक स्थिर हायड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स तयार होतो K3[Fe(OH)6]:
फेरम(III) हायड्रॉक्साईड काढणे
फेरम(III) हायड्रॉक्साईड हे पाण्यात विरघळणाऱ्या लोह (III) क्षारांपासून प्राप्त होते जेव्हा ते अल्कलीशी प्रतिक्रिया देतात:
लोह (III) क्षार मजबूत ऍसिडस् द्वारे तयार केले जातात पाण्यात अत्यंत विरघळणारे असतात आणि स्फटिकासारखे हायड्रेट्स तयार करू शकतात: Fe (N O 3 ) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4 ) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ लवण केशन द्वारे हायड्रोलायझ:
लोह (III) संयुगे ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म प्रदर्शित करतात आणि म्हणून जेव्हा ते कमी करणारे घटकांशी संवाद साधतात Fe 3+ फे 2+ मध्ये बदलते:
आयनवर गुणात्मक प्रतिक्रिया Fe3+:
1. अभिकर्मक - पोटॅशियम हेक्सास्यानोफेरेट (II) (पिवळे रक्त मीठ). गडद निळा अवक्षेपण तयार होतो - प्रुशियन निळा:
2. अभिकर्मक - पोटॅशियम (किंवा अमोनियम) थायोसायनेट. रक्त-लाल फेरम (III) थायोसायनेट तयार होतो:
लोह आणि लोह संयुगे वापर
फेरस मेटलर्जी (लोह आणि त्याच्या मिश्रधातूंचे उत्पादन) जगातील 90% धातू बनवते. फेरस मेटलर्जी हा अनेक उद्योगांच्या विकासाचा आधार आहे: यांत्रिक अभियांत्रिकी फेरस धातूचा एक तृतीयांश वापर करते, बांधकाम (स्ट्रक्चरल सामग्री म्हणून, प्रबलित कंक्रीटच्या निर्मितीसाठी) - एक चतुर्थांश; एक महत्त्वपूर्ण भाग वाहतुकीमध्ये देखील वापरला जातो.
लोह-आधारित मिश्र धातु (फेरोमॅग्नेटिक) इलेक्ट्रिकल अभियांत्रिकीमध्ये ट्रान्सफॉर्मर आणि इलेक्ट्रिक मोटर्सच्या उत्पादनात वापरली जातात.
फेरम(II) ऑक्साइड FeO सिरॅमिक्सच्या घटकांपैकी एक आहे, पेंट्ससाठी एक रंगद्रव्य आणि उष्णता-प्रतिरोधक मुलामा चढवणे.
फेरम(III) ऑक्साइड Fe 2 O 3 गेरूचा वापर खनिज रंग म्हणून केला जातो.
मॅग्नेटाइट Fe 3 O 4 उत्पादनात वापरले जाते हार्ड ड्राइव्हस्, आणि अल्ट्राफाइन पावडर काळ्या आणि पांढर्या लेसर प्रिंटरमध्ये टोनर म्हणून वापरली जाते.
फेरस सल्फेट (लोह (II) सल्फेट हेप्टाहायड्रेट) FeS B 4 7H 2 O चा वापर वनस्पतींच्या कीटकांवर नियंत्रण ठेवण्यासाठी, खनिज रंगांच्या निर्मितीमध्ये आणि बांधकामात केला जातो.
फेरम(III) क्लोराईडचा वापर पाणी शुद्धीकरणासाठी, कापडांना रंग देण्यासाठी मॉर्डंट म्हणून आणि रेडिओ अभियांत्रिकीमध्ये एचंटसाठी केला जातो. मुद्रित सर्किट बोर्ड, सेंद्रीय संश्लेषणात - उत्प्रेरक म्हणून.
FeCl 2, FeCl 3, FeS चे जलीय द्रावण बी 4 औद्योगिक उपक्रमांसाठी पाणी शुद्ध करण्यासाठी कोगुलंट्स म्हणून वापरले जाते.
फेरम(III) नायट्रेट नॉनहायड्रेटफे (N O 3 ) 3 · 9H 2B हे कापड रंगवण्याच्या प्रक्रियेत मॉर्डंट म्हणून वापरले जाते.
1 Fe 3 O 4 च्या बाबतीत, सूत्रासह पदार्थ Fe(OH ) 3 अस्तित्वात नाही. जेव्हा तुम्ही ते मिळवण्याचा प्रयत्न करता तेव्हा ते निर्माण होते Fe 2 O 3 n H 2 O किंवा FeO (OH ) - फेरम(III) मेटाहायड्रॉक्साइड.
फेरिक क्लोराईड (FeCl₃, फेरिक क्लोराईड, फेरिक ट्रायक्लोराईड) हे फेरिक लोहाचे मीठ आहे आणि. हा लाल-तपकिरी, हिरवट किंवा जांभळ्या रंगाचा एक वैशिष्ट्यपूर्ण धातूचा चमक असलेला मऊ पदार्थ आहे. हवेच्या संपर्कात आल्यावर, फेरिक क्लोराईड एक रंग घेते आणि रंगात आणि सुसंगतता ओल्यासारखे बनते.
संपूर्ण ओळफेरिक क्लोराईडचे गुणधर्म रासायनिक रचना, हा पदार्थ उद्योगात अपरिहार्य बनवतो. अशा प्रकारे, सर्किट बोर्डांना विष देण्यासाठी रेडिओ इलेक्ट्रॉनिक्समध्ये फेरिक क्लोराईडचा वापर केला जातो; व्ही खादय क्षेत्रबेकरी उत्पादने बेकिंग आणि बेकिंग प्रक्रियेत भाग घेते; छायाचित्रे छापताना वापरल्या जाणाऱ्या अभिकर्मकांचा भाग आहे; कापड उद्योगात ते फॅब्रिक्सच्या उत्पादनात भाग घेते; मदतीने फेरिक क्लोराईडऔद्योगिक स्तरावर पाणी शुद्ध करा; फेरिक क्लोराईड आहे महत्वाचा घटकमेटलर्जिकल आणि रासायनिक उद्योगांमध्ये.
याव्यतिरिक्त, एखाद्या व्यक्तीला सामान्यपणे कार्य करण्यासाठी फेरिक क्लोराईड आवश्यक आहे. हे शरीराला रक्त कमी होणे किंवा लोह शोषण कमी होण्याशी संबंधित लोहाची कमतरता भरून काढण्यास मदत करते. फेरिक क्लोराईडच्या कमतरतेमुळे शरीराच्या कार्यावर नकारात्मक परिणाम होऊ शकतो, फार्माकोलॉजीमध्ये अशी अनेक औषधे आहेत ज्यात FeCl₃ असते.
मिळवण्याच्या पद्धती
लोह ट्रायक्लोराईड मिळविण्याचे अनेक मार्ग आहेत. अशा प्रकारे, फेरिक क्लोराईड शुद्ध क्लोरीनसह मोनोव्हॅलेंट लोहाच्या परस्परसंवादाचा परिणाम आहे: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃.
याव्यतिरिक्त, क्लोरीनसह फेरस क्लोराईडचे ऑक्सीकरण करून फेरिक क्लोराईड मिळवता येते: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃.
सल्फर डायऑक्साइडसह लोह (II) क्लोराईडच्या ऑक्सिडेशनमुळे फेरिक क्लोराईड देखील तयार होते. या प्रकरणात, अधिक जटिल रासायनिक प्रतिक्रिया उद्भवते: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.
घरी आपण अनेक करू शकता मनोरंजक प्रयोग, ज्या दरम्यान फेरिक क्लोराईड प्राप्त करणे शक्य होईल.
प्रयोग १.
तुम्हाला खूप गंजलेल्या लोखंडी फाईलिंगची आवश्यकता असेल (सामान्य गंज जुना पाईप) आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे द्रावण 1:3 च्या प्रमाणात. लोह एका काचेच्या कंटेनरमध्ये ठेवले पाहिजे आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिडने भरले पाहिजे. या प्रकरणात रासायनिक प्रतिक्रिया अगदी हळू चालत असल्याने, आपल्याला बरेच दिवस प्रतीक्षा करावी लागेल. जेव्हा अभिकर्मक एक वैशिष्ट्यपूर्ण पिवळ्या-तपकिरी रंगाची छटा प्राप्त करतो, तेव्हा कंटेनरमधून द्रव काढून टाकला जातो आणि परिणामी अवक्षेपण फिल्टर केले जाते.प्रयोग २.
एका काचेच्या कंटेनरमध्ये, हायड्रोजन पेरॉक्साइड, हायड्रोक्लोरिक ऍसिड आणि पाण्याचे 30% द्रावण 2:2:6 च्या प्रमाणात मिसळा. रासायनिक अभिक्रियेच्या परिणामी, फेरिक क्लोराईडचे द्रावण तयार होते.प्रयोग ३.
हायड्रोक्लोरिक ऍसिड आणि आयर्न ऑक्साईड Fe2O3 यांच्या अभिक्रियानेही फेरिक क्लोराईड मिळू शकते. हे करण्यासाठी, हायड्रोक्लोरिक ऍसिड एका काचेच्या कंटेनरमध्ये ठेवले जाते. सावधगिरी बाळगा, त्यात लोह ऑक्साईड (लोह शिसे) लहान भागांमध्ये जोडले जाते.हे लक्षात ठेवणे महत्त्वाचे आहे की हायड्रोक्लोरिक ऍसिड खूप विषारी आहे आणि त्वचेच्या संपर्कात आल्यास गंभीर जळते. याव्यतिरिक्त, दरम्यान रासायनिक प्रतिक्रियालोखंडी वाफ बाहेर पडतात, ज्यामुळे श्वसन आणि दृश्य अवयवांचे नुकसान होऊ शकते. रबरचे हातमोजे, एक संरक्षक मुखवटा आणि गॉगल हे नकारात्मक परिणाम टाळण्यास मदत करतील.
लक्ष द्या!मी स्वतः ही पद्धत वापरून पाहिली नाही, मी फक्त त्याबद्दल काही पुस्तकात वाचले आहे!
फेरिक क्लोराईड तयार करण्यासाठी आपल्याला घेणे आवश्यक आहे लोखंडभूसा किंवा पातळ प्लेट्स आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिड (HCl) च्या द्रावणाने भरा.
भूसा अनेक दिवस उघड्या कंटेनरमध्ये सोडला जातो. काही दिवसांनी द्रावण हिरवे होईल.
यानंतर, परिणामी द्रावण काढून टाकले जाते आणि थोड्या वेळाने ते "काम" साठी तयार होते!
P.S. 13 जुलै 2007 रोजी, आम्हाला आदरणीय व्लादिमीर सिरोव्ह यांचे एक पत्र प्राप्त झाले, ज्यामध्ये त्यांनी खालील गोष्टी लिहिल्या:
अनेक दशकांपासून, हौशी रेडिओ साहित्यात घरी फेरिक क्लोराईड बनवण्याच्या शक्यतेबद्दलच्या कथा प्रसारित केल्या जात आहेत. या साइटवर असे काहीतरी आहे (वर पहा).
अज्ञात लेखक प्रामाणिकपणे म्हणतात "मी स्वतः ही पद्धत वापरून पाहिली नाही." परंतु, वरवर पाहता, ज्यांनी याबद्दल लिहिले त्यांच्यापैकी कोणीही ही पद्धत वापरून पाहिली नाही!!! आणि तुमच्या नम्र सेवकाने 90 च्या दशकात याचा प्रयत्न केला आणि त्याचे परिणाम असे आहेत की ते करण्याचा प्रयत्न न करणे देखील चांगले आहे.
लोह एकतर त्रिसंयोजक किंवा द्विसंयोजक असू शकते. क्लोरीनसह एकत्रित केल्यावर, दोन सूत्रे प्राप्त होतात - "फेरम क्लोरीन दोन" आणि "फेरम क्लोरीन तीन". पहिला हिरवा क्रिस्टल्स आहे, दुसरा पिवळा-तपकिरी आहे. कॉपर मुद्रित सर्किट बोर्ड खोदण्यासाठी फक्त फेरिक क्लोराईड योग्य आहे; "फेरम क्लोरीन टू" कार्य करत नाही - हे प्रायोगिकरित्या स्थापित केले गेले आहे. किंवा किमान ते चांगले कार्य करत नाही. आणि वर्णनासह कारागीर मार्गाने(आयरन फाईलिंगमध्ये हायड्रोक्लोरिक ऍसिड ओतणे) रसायनशास्त्राच्या काही नियमांनुसार, ते अगदी "फेरम क्लोरीन टू" बाहेर वळते. या विषयावरील काही अधिक तपशीलवार प्रकाशनांमध्ये, ही वस्तुस्थिती लक्षात घेतली आहे असे दिसते - ते असे काहीतरी लिहितात की “जर तुम्हाला हिरवा रंग आला असेल तर
उपाय - ते उभे राहू द्या घराबाहेर, जेणेकरुन ते पिवळसर-तपकिरी होईल." प्रायोगिकरित्या चाचणी केली - ते कार्य करत नाही! ते आठवडे आणि महिने उभे राहिले... डायव्हॅलेंट लोहाचा काही क्षुल्लक भाग ट्रायव्हॅलेंटमध्ये ऑक्सिडाइज केला जातो, परंतु आणखी काही नाही.
मी द्रावण गरम करण्याचा, बाष्पीभवन करण्याचा, कोरडा करण्याचा आणि हवेत हिरव्या रंगाचे स्फटिक सोडण्याचा प्रयत्न केला.... ऑक्सिजन आणि नंतर क्लोरीनमधून अतिरिक्त ऑक्सिडेशन.... सर्व काही व्यर्थ आहे! मी जवळजवळ स्वतःला विष प्राशन केले आणि माझ्या सभोवतालच्या लोकांना विषबाधा केली, परंतु मला कधीही व्यावहारिकदृष्ट्या महत्त्वपूर्ण परिणाम मिळाला नाही, "फेरम क्लोरीन थ्री" चे लक्षणीय उत्पन्न!
कृपया लक्षात घ्या की आम्ही येथे विषाचा सामना करत आहोत! हायड्रोक्लोरिक ऍसिड हे पाण्यात राख-क्लोरीन वायूचे द्रावण आहे. ते "वायू", म्हणजेच "राख-क्लोरीन" त्यातून बाष्पीभवन होते. हा वायू, श्वसनाच्या अवयवांच्या (नाक, तोंड, श्वासनलिका आणि श्वासनलिका, फुफ्फुस) वरील पाण्याबरोबर एकत्रित होऊन त्याच हायड्रोक्लोरिक ऍसिडमध्ये बदलतो! मी पुरेशा प्रमाणात मिळविलेले क्लोरीन खरेतर एक विशिष्ट विष आहे. आरोग्य अधिक मौल्यवान आहे या वस्तुस्थितीबद्दल विचार करणे योग्य आहे! सध्या कोणत्याही मध्ये मोठे शहररेडिओ बाजारात कुठेतरी फेरिक क्लोराईड विकत घेण्यास आणि ते बनविण्याची काळजी करण्याची गरज नाही. असे झाले की, उद्योगात, क्लोरिक (क्लोराईड नाही!) लोह पूर्णपणे वेगळ्या प्रकारे तयार केले जाते - क्लोरीनच्या वातावरणात लोह जाळून. हे सांगण्याशिवाय नाही की ही पद्धत घरी क्वचितच व्यवहार्य आहे.
तुमच्याकडे रेडीमेड फेरिक क्लोराईड असले तरीही, मी तुम्हाला सावधगिरी बाळगण्याचा सल्ला देईन - ते कुठेतरी हवेच्या मसुद्याखाली, बाल्कनीत, कुठेतरी गॅरेजमध्ये टाका... केवळ तुमच्या स्वतःच्या आरोग्याचेच रक्षण करण्यासाठी नाही तर ते देखील. तुमच्या जवळच्या घरातील. शिशाचा उल्लेख नाही, जो टिन-लीड सोल्डरचा भाग आहे. खूप कमी प्रमाणात वाफ
शिसे, शरीरात प्रवेश करते, कालांतराने तीव्र विषबाधा, दात किडण्यासह विविध रोग कारणीभूत ठरते.... उत्पादनात असलेल्या उपकरणासाठी अतिशय कठोर सूचना आहेत असे काही नाही. एक्झॉस्ट वेंटिलेशन. परंतु घरी, दैनंदिन जीवनात, रेडिओ शौकीन बरेचदा याकडे दुर्लक्ष करतात, परंतु व्यर्थ. खरे तर ही आघाडी पुरेशी आहे
थोडेसे. पण त्याचे परिणाम लगेच होत नाहीत... आणि क्लोराईड्समध्येही काही चांगले नाही...
म्हणून प्रकाशनाचे लेखक (एखाद्याला उद्धृत करून) लिहितात: “थोड्या वेळाने समाधान हिरवे होईल.” हे फेरस क्लोराईड असेल, आणि तुम्हाला काय मिळावे ते नाही. आणि "काही वेळानंतर" ते अजूनही कामासाठी तयार होईल या वस्तुस्थितीबद्दल.... अरेरे. तुमचा माझ्यावर विश्वास नसल्यास, ते स्वतः तपासण्याचा प्रयत्न करा! आणि तेव्हाच तुम्ही रेसिपी लिहू शकता
वैयक्तिकरित्या अनुभवाद्वारे सत्यापित. इतर लोकांच्या शब्दांवरून लिहिणे योग्य नाही.
लोह (III) क्लोराईडचे द्रावण प्रयोगशाळेत किंवा घरी तयार केले जाऊ शकते. तुम्हाला उष्णता-प्रतिरोधक नॉन-मेटलिक डिश आणि स्वच्छ गरम किंवा डिस्टिल्ड डिशेसची आवश्यकता असेल). विरघळल्यानंतर आणि स्थिर झाल्यानंतर, गडद तपकिरी द्रव प्राप्त होतो. फेरिक क्लोराईड द्रावण तयार करण्याची अनेक वैशिष्ट्ये आहेत ज्यांबद्दल तुम्ही काम सुरू करण्यापूर्वी जाणून घ्या.
फेरिक क्लोराईड
निर्जल फेरिक क्लोराईड तयार होते रासायनिक उद्योग- FeCl 3 - लाल, जांभळा, गडद हिरव्या छटासह गडद तपकिरी रंगाचे क्रिस्टल्स. मोलर मास- 162.21 ग्रॅम/मोल. पदार्थ ३०७.५ डिग्री सेल्सिअस तापमानात वितळतो आणि ५०० डिग्री सेल्सिअस तापमानात विघटन होऊ लागतो. निर्जल मीठाचा नमुना 100 ग्रॅम पाण्यात विरघळला जातो:
- 74.4 ग्रॅम (0 °C);
- 99 ग्रॅम (25 ° से);
- 315 ग्रॅम (50 डिग्री सेल्सियस);
- 536 ग्रॅम (100 °C).
निर्जल (III) - एक अतिशय हायग्रोस्कोपिक पदार्थ, त्वरीत ओलावा आकर्षित करतो वातावरण. हवेत ते पाण्याशी संवाद साधते, FeCl 3 + 6H 2 O हेक्साहायड्रेटच्या पिवळ्या क्रिस्टल्समध्ये बदलते, रिटेल चेनमध्ये खरेदी केलेल्या पदार्थात निर्जल फेरिक क्लोराईडचे वस्तुमान अंश 95% पर्यंत पोहोचते. फेरिक क्लोराईड FeCl 2 आणि अघुलनशील अशुद्धी थोड्या प्रमाणात आहे. व्यापार नाव: फेरिक क्लोराईड. पदार्थ अग्नि आणि स्फोट-पुरावा आहे, परंतु त्याच्या द्रावणाचा धातूच्या वस्तूंवर गंजणारा प्रभाव असतो.
लोह (III) क्लोराईड हेक्साहायड्रेट
निर्जल व्यतिरिक्त, उद्योग स्फटिकासारखे हायड्रेट तयार करतो, ज्यामध्ये फेरिक क्लोराईड (III) चे वस्तुमान अंश 60% आहे. पदार्थ पिवळ्या-तपकिरी क्रिस्टलीय वस्तुमान किंवा त्याच सावलीचे सैल तुकडे आहे. महत्वाचे वेगळे वैशिष्ट्य divalent आणि trivalent लोह आयन - रंग. Fe 2+ ची ऑक्सिडेशन स्थिती हिरव्या रंगाची छटा दाखवते, हेक्साहायड्रेट क्रिस्टलाइन फेरिक क्लोराईड हा निळसर-हिरवा पदार्थ आहे. Fe 3+ आयनच्या ऑक्सिडेशन स्थितीत, रंग पिवळा ते तपकिरी असतो. गुणात्मक निर्धारासाठी, फेरिक क्लोराईडचे द्रावण खालील अभिकर्मकांसह हाताळले जाते:
- NaOH (Fe(OH) 3 चे तपकिरी अवक्षेपण दिसते);
- के 4 (एक निळा KFe अवक्षेपण दिसते);
- KCNS, NaCNS (रेड आयर्न थायोसायनेट Fe(CNS) 3 तयार होतो).
फेरिक क्लोराईड कसे पातळ करावे
तपकिरी किंवा लाल द्रावणाच्या स्वरूपात लोह (III) क्लोराईड स्टोअरमध्ये, प्रयोगशाळेत किंवा घरी तयार केलेले आढळू शकते. नंतरच्या बाबतीत, आपल्याला निश्चितपणे उष्णता-प्रतिरोधक नॉन-मेटलिक डिश (काच, प्लास्टिक, सिरेमिक) आवश्यक असेल. मीठ विरघळण्यासाठी पाणी नळातून घेतले जाऊ शकते. सुरक्षित - उकडलेले किंवा डिस्टिल्ड. 50-70 डिग्री सेल्सियस पर्यंत गरम केलेले पाणी कंटेनरमध्ये ठेवले जाते आणि नंतर पदार्थ लहान भागांमध्ये ओतला जातो. फेरिक क्लोराईड आणि पाण्याचे प्रमाण 1:3 आहे. जर तुम्ही क्रिस्टलीय हायड्रेटपासून द्रावण तयार केले तर कमी पाण्याची गरज भासेल, कारण ते क्रिस्टलीय हायड्रेट (वजनानुसार 40%) मध्ये असते. द्रावणात थोडासा पदार्थ जोडा, प्रत्येक भाग सुमारे 5-10 ग्रॅम आहे हायड्रेशन प्रतिक्रियाच्या हिंसक स्वरूपामुळे एकाच वेळी संपूर्ण नमुना ओतण्याची शिफारस केलेली नाही. वापरू शकत नाही धातूची भांडी(चमचे, स्पॅटुला). मीठ पूर्णपणे उबदार पाण्यात विरघळले पाहिजे, ज्यासाठी क्रिस्टल्स द्रव सह चांगले मिसळले पाहिजेत. हायड्रोक्लोरिक ऍसिड (क्रिस्टल्सच्या वस्तुमानाच्या 1/10) जोडून प्रक्रिया गतिमान होते. कित्येक तास स्थिर झाल्यानंतर, नमुन्यामध्ये लोह हायड्रॉक्साईडच्या उपस्थितीमुळे आणि प्रतिक्रियेदरम्यान लोह हायड्रॉक्साईड तयार झाल्यामुळे तळाशी गाळ दिसू शकतो. तयार केलेले गडद तपकिरी द्रावण फिल्टर करून घट्ट बंद कंटेनरमध्ये साठवले पाहिजे. प्लास्टिक कंटेनरमध्यम तापमानात आणि थेट सूर्यप्रकाश नाही.
उद्योग आणि सार्वजनिक उपयोगितांमध्ये फेरिक क्लोराईडचा वापर. घरगुती वापर
लोह क्षारांचा वापर अनेक क्षेत्रात केला जातो. ट्रायव्हॅलेंट मेटल क्लोराईडचा वापर पाणी, धातू आणि रंगांवर उपचार करण्यासाठी केला जातो. पदार्थ औद्योगिक सेंद्रिय संश्लेषण (उत्प्रेरक, ऑक्सिडायझर) मध्ये वापरला जातो. Fe 3+ ion च्या कोग्युलेटिंग गुणधर्मांचे विशेषत: महानगरपालिका आणि औद्योगिक सांडपाण्याच्या प्रक्रियेमध्ये कौतुक केले जाते. फेरिक क्लोराईडच्या प्रभावाखाली, अशुद्धतेचे लहान अघुलनशील कण एकत्र चिकटून राहतात आणि अवक्षेपित होतात. तसेच, काही विरघळणारे दूषित घटक बांधले जातात, जे काढून टाकले जातात सांडपाणी प्रक्रिया संयंत्रे. क्रिस्टलीय हायड्रेट आणि निर्जल मीठ FeCl 3 मेटल प्रिंटिंग प्लेट्सच्या एचिंग प्रक्रियेत वापरले जातात. काँक्रिटमध्ये एक पदार्थ जोडला जातो ज्यामुळे त्याची ताकद मजबूत होते.
बोर्ड नक्षीकाम करताना रासायनिक घटना. सुरक्षा उपाय
लोकप्रिय रासायनिक पदार्थमुद्रित सर्किट बोर्ड खोदण्यासाठी - फेरिक क्लोराईड. या हेतूंसाठी 0.150 किलो मीठ आणि 0.200 लिटर कोमट पाण्यातून द्रावण तयार केले जाते. त्यात Fe 3+ आणि Cl - आयन असतात आणि हायड्रोलिसिसवर एक तपकिरी कंपाऊंड तयार होतो - फेरिक हायड्रॉक्साइड. प्रक्रिया खालील योजनेनुसार होते: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H +. या पद्धतीचा तोटा असा आहे की बोर्ड प्रतिक्रिया उपउत्पादनांसह दूषित आहे, ज्यामुळे पुढील कोरीव काम कठीण होते. मीठ स्वतःच एक अस्थिर पदार्थ आहे, परंतु जेव्हा ते पाण्याशी संवाद साधते तेव्हा ते कॉस्टिक धूर सोडते. वर काम केले पाहिजे ताजी हवाकिंवा हवेशीर खोलीत. त्वचेच्या आणि श्लेष्मल त्वचेच्या द्रावणाच्या संपर्कामुळे जळजळ होते आणि त्वचारोग होऊ शकतो. वैयक्तिक संरक्षक उपकरणे (गॉगल, हातमोजे) वापरावीत. आपण कॉस्टिक द्रावणाच्या संपर्कात आल्यास, आपली त्वचा धुवा मोठी रक्कमपाणी.
लोहावर गुणात्मक प्रतिक्रिया (III)
लोह आयन (III ) सोल्युशनमध्ये गुणात्मक प्रतिक्रिया वापरून निर्धारित केले जाऊ शकते. चला त्यापैकी काही जाणून घेऊया. प्रयोगासाठी फेरिक क्लोराईडचे द्रावण घेऊ. III).
1. III) - अल्कली सह प्रतिक्रिया.
द्रावणात लोह आयन असल्यास ( III ), लोह हायड्रॉक्साईड तयार होतो ( III ) Fe(OH) 3 . पाया पाण्यात अघुलनशील आणि तपकिरी रंगाचा असतो. लोह हायड्रॉक्साइड ( II ) Fe(OH) 2 . - देखील अघुलनशील, परंतु राखाडी-हिरव्या रंगात). तपकिरी अवक्षेपण मूळ द्रावणात लोह आयनांची उपस्थिती दर्शवते ( III).
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl
2. लोह आयनवर गुणात्मक प्रतिक्रिया ( III ) - पिवळ्या रक्त मीठाने प्रतिक्रिया.
पिवळे रक्त मीठ पोटॅशियम हेक्सास्यानोफेरेट आहेके 4 [ फे( CN) ६]. (लोह निश्चित करण्यासाठी (II) लाल रक्त मीठ वापराके 3 [ फे( CN6]). फेरिक क्लोराईड द्रावणाच्या एका भागामध्ये पिवळ्या रक्त मीठाचे द्रावण घाला. प्रशियन ब्लू* चा निळा अवक्षेप मूळ सोल्युशनमध्ये फेरिक आयनची उपस्थिती दर्शवते.
3 TO 4 +4 FeCl 3 = के फे ) ↓ + 12 KCl
3. लोह आयनवर गुणात्मक प्रतिक्रिया ( III ) - पोटॅशियम थायोसायनेटसह प्रतिक्रिया.
प्रथम, आम्ही चाचणी उपाय पातळ करतो - अन्यथा आम्हाला अपेक्षित रंग दिसणार नाही. लोह आयनच्या उपस्थितीत (III) पोटॅशियम थायोसायनेट जोडल्यावर लाल पदार्थ तयार होतो. हे लोह थायोसायनेट आहे (III). ग्रीक "rodeos" पासून Rodanide - लाल.
FeCl 3 + ३ केCNS= फे( CNS) 3 + 3 KCl
18 व्या शतकाच्या सुरूवातीस बर्लिनमध्ये डाईंग मास्टर डायसबॅचने प्रुशियन ब्लू अपघाताने मिळवला होता. डिसबॅचने एका व्यापाऱ्याकडून असामान्य पोटॅश (पोटॅशियम कार्बोनेट) विकत घेतला: या पोटॅशचे द्रावण लोखंडी क्षारांमध्ये घातल्यावर ते निळे झाले. पोटॅशची चाचणी केली असता, ते बैलाच्या रक्ताने कॅल्साइन केलेले असल्याचे निष्पन्न झाले. पेंट फॅब्रिक्ससाठी योग्य असल्याचे दिसून आले: चमकदार, टिकाऊ आणि स्वस्त. लवकरच पेंट बनवण्याची कृती ज्ञात झाली: पोटॅश वाळलेल्या प्राण्यांचे रक्त आणि लोखंडी फायलिंगसह मिसळले गेले. अशा मिश्रधातूला लीच करून, पिवळे रक्त मीठ प्राप्त होते. प्रुशियन ब्लू आता प्रिंटिंग इंक आणि टिंट पॉलिमर तयार करण्यासाठी वापरला जातो. .
उपकरणे:फ्लास्क, पिपेट.
सुरक्षितता खबरदारी . अल्कली आणि द्रावण हाताळण्यासाठी नियमांचे पालन करा hexacyanoferrates. सांद्रित ऍसिडसह हेक्सास्यानोफेरेट द्रावणाचा संपर्क टाळा.
प्रयोग सेट करत आहे - एलेना माखिनेन्को, मजकूर- पीएच.डी. पावेल बेसपालोव्ह.
