Molārais tilpums. Viena mola gāzes tilpums normālos apstākļos

Gāzes grammolekulas tilpums, tāpat kā grama molekulas masa, ir atvasināta mērvienība un tiek izteikta kā tilpuma vienību attiecība - litri vai mililitri pret molu. Tāpēc grammolekulārā tilpuma izmērs ir vienāds ar l/mol vai ml/mol. Tā kā gāzes tilpums ir atkarīgs no temperatūras un spiediena, gāzes grammolekulārais tilpums mainās atkarībā no apstākļiem, bet, tā kā visu vielu grammolekulas satur vienādu molekulu skaitu, visu vielu grammolekulas. vienādi apstākļi aizņem tādu pašu apjomu. Normālos apstākļos. = 22,4 l/mol vai 22 400 ml/mol. Gāzes grammolekulārā tilpuma pārvēršana normālos apstākļos tilpumā noteiktos ražošanas apstākļos. aprēķina pēc vienādojuma: J-t-tr, no kura izriet, ka kur Vo ir gāzes grammolekulārais tilpums normālos apstākļos, Umol ir vēlamais gāzes grammolekulārais tilpums. Piemērs. Aprēķiniet gāzes grammolekulāro tilpumu pie 720 mm Hg. Art. un 87°C. Risinājums. Svarīgākie aprēķini, kas saistīti ar gāzes grammolekulāro tilpumu a) Gāzes tilpuma pārvēršana molu skaitā un molu skaita pārvēršana gāzes tilpumā. Piemērs 1. Aprēķiniet, cik molu ir 500 litros gāzes normālos apstākļos. Risinājums. 2. piemērs. Aprēķiniet 3 molu gāzes tilpumu pie 27*C 780 mm Hg. Art. Risinājums. Mēs aprēķinām gāzes grammolekulāro tilpumu noteiktos apstākļos: V - ™ ** RP st. - 22.A l/mol. 300 g = 94 p --273 vrad 780 mm Hg."ap.--24"° Aprēķināt 3 molu tilpumu GĀZES MOLEKULĀRAIS TILPUMS V = 24,0 l/mol 3 moli = 72 l b) Pārvēršot gāzes masu. līdz tā tilpumam un gāzes tilpumam pēc tās masas. Pirmajā gadījumā vispirms aprēķiniet gāzes molu skaitu no tās masas un pēc tam gāzes tilpumu no atrastā molu skaita. Otrajā gadījumā vispirms aprēķiniet gāzes molu skaitu no tās tilpuma un pēc tam no atrastā molu skaita aprēķiniet gāzes masu. 1. piemērs. Aprēķiniet, cik lielu tilpumu (pie nulles) aizņems 5,5 g oglekļa dioksīda CO*. |icoe ■= 44 g/mol V = 22,4 l/mol 0,125 mol 2,80 l Piemērs 2. Aprēķiniet 800 ml (pie nulles) oglekļa monoksīda CO masu. Risinājums. |*co => 28 g/mol m « 28 g/lnm 0,036 did* =» 1,000 g Ja gāzes masu izsaka nevis gramos, bet kilogramos vai tonnās, un tās tilpumu izsaka nevis litros vai mililitros , bet iekšā kubikmetri, tad šiem aprēķiniem ir iespējama divkārša pieeja: vai nu sadalīt augstākos mērus mazākos, vai arī aprēķināt ae ar moliem un ar kilogramu molekulām vai tonnām, izmantojot šādas attiecības: normālos apstākļos 1 kilograms-molekula. -22 400 l/kmol , 1 tonna molekula - 22 400 m*/tmol. Izmēri: kilograms-molekula - kg/kmol, tonna-molekula - t/tmol. Piemērs 1. Aprēķiniet 8,2 tonnu skābekļa tilpumu. Risinājums. 1 tonna molekula Oa » 32 t/tmol. Mēs atrodam skābekļa molekulu skaitu tonnās, ko satur 8,2 tonnas skābekļa: 32 t/tmol ** 0,1 Mēs aprēķinām skābekļa tilpumu: Uo, = 22 400 m*/tmol 0,1 t/mol = 2240 l" 2. piemērs. Aprēķiniet 1000 -k* amonjaka masa (standarta apstākļos). Risinājums. Aprēķinām tonmolekulu skaitu norādītajā amonjaka daudzumā: "-stag5JT-0,045 t/mol Aprēķinām amonjaka masu: 1 tonna-molekula NH, 17 t/mol tyv, = 17 t/mol 0,045 t/ mol * 0,765 t Vispārējais aprēķinu princips, kas attiecas uz gāzu maisījumiem, ir tāds, ka aprēķinus par atsevišķām sastāvdaļām veic atsevišķi, un pēc tam rezultātus summē 1. piemērs. Aprēķiniet gāzu maisījuma tilpumu, kas sastāv no 140 g slāpekļa un 30 g ūdeņraža normālos apstākļos. Mēs aprēķinām maisījumā esošo slāpekļa un ūdeņraža molu skaitu (Nr. «= 28 e/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £ 30 28 g/. mol W Kopā 20 mol GĀZES MOLEKULĀRAIS TILPUMS Aprēķināt maisījuma tilpumu : Satur 22"4 AlnoAb 20 mol « 448 l 2. piemērs. Aprēķināt 114 maisījuma masu (standarta apstākļos) un. oglekļa dioksīds, kura tilpuma sastāvu izsaka ar attiecību: /lso: /iso, = 8:3.

Risinājums. Izmantojot norādīto sastāvu, ar proporcionālās dalīšanas metodi atrodam katras gāzes tilpumus, pēc kuriem aprēķinām atbilstošo molu skaitu: t/ II l "8 Q "" 11 J 8 Q Kcoe 8 + 3 8 * Va> "a & + & * VCQM grfc - 0"36 ^- grfc " « 0,134 zhas * Aprēķinot katras gāzes masu no katras atrastā molu skaita. 1 "с 28 g/mol "South tso . = 44 e/zham" - 0,134 "au> - 5,9 g Saskaitot katras sastāvdaļas atrastās masas, iegūstam maisījuma masu: t^i = 10 g -f 5,9 g = 15,9 e Aprēķins Gāzes molekulmasa pēc grama molekulārā tilpuma Mēs apspriedām metodi, kā aprēķināt gāzes molekulmasu pēc relatīvā blīvuma ka gāzes masa un tilpums ir tieši proporcionāli viens otram, "ka gāzes tilpums un tās masa ir savstarpēji saistītas tādā pašā veidā kā gāzes grammolekulārais tilpums ir tās grammolekulārā masa. , ko matemātiskā formā izsaka šādi: - gramu molekulmasa. Līdz ar to _ Uiol t r? Apskatīsim aprēķina metodi, izmantojot konkrētu piemēru. "Piemērs. 34 $ ju gāzes masa pie 740 mm Hg, pi un 21 ° C ir vienāda ar 0,604 g. Aprēķiniet gāzes molekulmasu. Risinājums. Lai atrisinātu, jums jāzina gāzes grammolekulārais tilpums. gāze, pirms turpināt aprēķinus, ir jāapstājas pie noteikta gāzes molekulārā tilpuma, kas ir vienāds ar 22,4 l/mol Problēmas paziņojumā norādītais gāzes daudzums ir jāsamazina līdz normāliem apstākļiem, bet jūs, gluži pretēji, varat aprēķināt gāzes molekulāro tilpumu uzdevumā norādītajos apstākļos, izmantojot pirmo aprēķina metodi : 740 * mHg 340 ml - 273 grādi ^ Q ^ 0 760 mm Hg 294 grādi ™ 1 - 22,4 l/mol 0,604 v _ s i,pya -tp-8 = 44 g, M0 atrast: V - 22 "4 A! mol Nr. mm Hg -29A deg 0A77 l1ylv. Uiol 273 vrad 740 mm Hg ~ R*0** Abos gadījumos mēs aprēķinām grama molekulas masu, bet tā kā grama molekula ir skaitliski vienāds ar molekulmasu, tādējādi mēs atrodam molekulmasu. Viena no Starptautiskās mērvienību sistēmas (SI) pamatvienībām ir

Vielas daudzuma vienība ir mols. – tas ir vielas daudzums, kas satur tik daudz konkrētās vielas struktūrvienību (molekulu, atomu, jonu utt.), cik oglekļa atomu ir 0,012 kg (12 g) oglekļa izotopa 12 AR .

Ņemot vērā, ka oglekļa absolūtās atommasas vērtība ir vienāda ar m(C) = 1,99 10  26 kg, oglekļa atomu skaitu var aprēķināt N A, kas satur 0,012 kg oglekļa.

Jebkuras vielas mols satur vienādu skaitu šīs vielas daļiņu (struktūrvienību). Strukturālo vienību skaits vielā ar viena mola daudzumu ir 6,02 10 23 un tiek saukts Avogadro numurs (N A ).

Piemēram, viens mols vara satur 6,02 10 23 vara atomus (Cu), un viens mols ūdeņraža (H 2) satur 6,02 10 23 ūdeņraža molekulas.

Molārā masa(M) ir vielas masa, kas ņemta 1 mola daudzumā.

Molmasa ir apzīmēta ar burtu M, un tās izmērs ir [g/mol]. Fizikā viņi izmanto vienību [kg/kmol].

Vispārīgā gadījumā vielas molmasas skaitliskā vērtība skaitliski sakrīt ar tās relatīvās molekulmasas (relatīvās atommasas) vērtību.

Piemēram, ūdens relatīvā molekulmasa ir:

Мr(Н 2О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Ūdens molārajai masai ir tāda pati vērtība, bet to izsaka g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Tādējādi ūdens mola, kas satur 6,02 10 23 ūdens molekulas (attiecīgi 2 6,02 10 23 ūdeņraža atomi un 6,02 10 23 skābekļa atomi), masa ir 18 grami. Ūdens, kura vielas daudzums ir 1 mols, satur 2 molus ūdeņraža atomu un vienu molu skābekļa atomu.

1.3.4. Attiecība starp vielas masu un tās daudzumu

Zinot vielas masu un tās ķīmisko formulu un līdz ar to arī molārās masas vērtību, jūs varat noteikt vielas daudzumu un, gluži pretēji, zinot vielas daudzumu, varat noteikt tās masu. Šādiem aprēķiniem jāizmanto formulas:

kur ν ir vielas daudzums, [mol]; m– vielas masa [g] vai [kg]; M – vielas molārā masa, [g/mol] vai [kg/kmol].

Piemēram, lai atrastu nātrija sulfāta (Na 2 SO 4) masu 5 molu daudzumā, mēs atrodam:

1) Na 2 SO 4 relatīvās molekulmasas vērtība, kas ir relatīvo atomu masu noapaļoto vērtību summa:

Мr(Na2SO4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) vielas molmasas skaitliski vienāda vērtība:

M(Na2SO4) = 142 g/mol,

3) un, visbeidzot, 5 molu nātrija sulfāta masa:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Atbilde: 710.

1.3.5. Attiecība starp vielas tilpumu un tās daudzumu

Normālos apstākļos (n.s.), t.i. pie spiediena r , vienāds ar 101325 Pa (760 mm Hg), un temperatūru T, vienāds ar 273,15 K (0 С), viens mols dažādas gāzes un tvaiki aizņem tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 l.

Tiek saukts tilpums, ko zemes līmenī aizņem 1 mols gāzes vai tvaiku molārais tilpumsgāze, un tā izmērs ir litrs uz molu.

V mol = 22,4 l/mol.

Zinot gāzveida vielas daudzumu (ν ) Un molārā tilpuma vērtība (V mol) Jūs varat aprēķināt tā tilpumu (V) normālos apstākļos:

V = ν V mol,

kur ν ir vielas daudzums [mol]; V – gāzveida vielas tilpums [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Un otrādi, zinot skaļumu ( V) gāzveida vielu normālos apstākļos, var aprēķināt tās daudzumu (ν). :

Мв = К· Мr (1)

Kur: K ir proporcionalitātes koeficients, kas vienāds ar 1 g/mol.

Faktiski oglekļa izotopam 12 6 C Ar = 12, un atomu molārā masa (pēc jēdziena “mols”) ir 12 g/mol. Līdz ar to abu masu skaitliskās vērtības sakrīt, kas nozīmē, ka K = 1. No tā izriet, ka vielas molārajai masai, kas izteikta gramos uz molu, ir tāda pati skaitliskā vērtība kā tās relatīvajai molekulmasai(atomu) svars. Tātad atomu ūdeņraža molārā masa ir 1,008 g/mol, molekulārā ūdeņraža – 2,016 g/mol, molekulārā skābekļa – 31,999 g/mol.

Saskaņā ar Avogadro likumu vienāds daudzums jebkuras gāzes molekulu vienādos apstākļos aizņem tādu pašu tilpumu. No otras puses, 1 mols jebkuras vielas satur (pēc definīcijas) tas pats numurs daļiņas. No tā izriet, ka noteiktā temperatūrā un spiedienā 1 mols jebkuras vielas gāzveida stāvoklī aizņem tādu pašu tilpumu.

Vielas aizņemtā tilpuma attiecību pret tās daudzumu sauc par vielas molāro tilpumu. Normālos apstākļos (101,325 kPa; 273 K) jebkuras gāzes molārais tilpums ir vienāds ar 22,4l/mol(precīzāk, Vn = 22,4 l/mol). Šis apgalvojums attiecas uz šādu gāzi, kad var neņemt vērā cita veida tās molekulu mijiedarbību savā starpā, izņemot to elastīgo sadursmi. Šādas gāzes sauc par ideālām. Neideālām gāzēm, ko sauc par īstām gāzēm, molārie tilpumi atšķiras un nedaudz atšķiras no precīza vērtība. Tomēr vairumā gadījumu atšķirība ir atspoguļota tikai ceturtajā un turpmākajos nozīmīgajos skaitļos.

Gāzes tilpuma mērījumus parasti veic citos apstākļos, nekā parasti. Lai gāzes tilpumu normalizētu, varat izmantot vienādojumu, kas apvieno Boila - Mariotas un Geja - Lussac gāzes likumus:

pV / T = p 0 V 0 / T 0

kur: V ir gāzes tilpums pie spiediena p un temperatūras T;

V 0 – gāzes tilpums plkst normāls spiediens p 0 (101,325 kPa) un temperatūra T 0 (273,15 K).

Gāzu molārās masas var arī aprēķināt, izmantojot stāvokļa vienādojumu ideāla gāze– Klepeirona – Mendeļejeva vienādojums:

pV = m B RT / M B ,

Kur: p – gāzes spiediens, Pa;

V – tā tilpums, m3;

M B - vielas masa, g;

M B – tā molārā masa, g/mol;

T - absolūtā temperatūra, UZ;

R ir universālā gāzes konstante, kas vienāda ar 8,314 J / (mol K).

Ja gāzes tilpumu un spiedienu izsaka citās mērvienībās, tad gāzes konstantes vērtība Klapeirona-Mendeļejeva vienādojumā iegūs citu vērtību. To var aprēķināt, izmantojot formulu, kas izriet no vienotā gāzes stāvokļa likuma par vielas molu normālos apstākļos vienam gāzes molam:

R = (p 0 V 0 / T 0)

1. piemērs. Izteikt molos: a) 6,0210 21 CO 2 molekulas; b) 1,2010 24 skābekļa atomi; c) 2,0010 23 ūdens molekulas. Kāda ir šo vielu molārā masa?

Risinājums. Mols ir vielas daudzums, kas satur noteikta veida daļiņas, kas vienādas ar Avogadro konstanti. Līdz ar to a) 6.0210 21 t.i. 0,01 mol; b) 1,2010 24, t.i. 2 moli; c) 2,0010 23, t.i. 1/3 mol. Vielas mola masu izsaka kg/mol vai g/mol. Vielas molārā masa gramos ir skaitliski vienāda ar tās relatīvo molekulāro (atomu) masu, kas izteikta atomu masas vienībās (amu)

Jo molekulmasas CO 2 un H 2 O un atomu masa skābeklis ir attiecīgi vienādi ar 44; 18 un 16 amu, tad to molārās masas ir vienādas: a) 44 g/mol; b) 18g/mol; c) 16 g/mol.

2. piemērs. Aprēķiniet sērskābes molekulas absolūto masu gramos.

Risinājums. Jebkuras vielas mols (skat. 1. piemēru) satur Avogadro struktūrvienību konstanti N A (mūsu piemērā molekulas). H 2 SO 4 molārā masa ir 98,0 g/mol. Tāpēc vienas molekulas masa ir 98/(6,02 10 23) = 1,63 10 -22 g.

Molārais tilpums- vielas viena mola tilpums, vērtība, kas iegūta, dalot molāro masu ar blīvumu. Raksturo molekulu iesaiņojuma blīvumu.

Nozīme N A = 6,022…×10 23 sauca par Avogadro numuru itāļu ķīmiķa Amedeo Avogadro vārdā. Šī ir universāla konstante jebkuras vielas mazākajām daļiņām.

Tieši šis molekulu skaits satur 1 molu skābekļa O2, tikpat daudz atomu 1 molā dzelzs (Fe), molekulas 1 molā ūdens H2O utt.

Saskaņā ar Avogadro likumu 1 mols ideālas gāzes plkst normāli apstākļi ir vienāds apjoms Vm= 22.413 996(39) l. Normālos apstākļos lielākā daļa gāzu ir tuvu ideālam, tāpēc visas fona informācija par molāro tilpumu ķīmiskie elementi attiecas uz to kondensētajām fāzēm, ja vien nav norādīts citādi

Vielas 1 mola masu sauc par molāru. Kā sauc 1 mola vielas tilpumu? Acīmredzot to sauc arī par molāro tilpumu.

Kas ir vienāds ar molārais tilpumsūdens? Kad mērījām 1 molu ūdens, uz svariem nenosvērām 18 g ūdens - tas ir neērti. Mēs izmantojām mērinstrumentus: cilindru vai vārglāzi, jo zinājām, ka ūdens blīvums ir 1 g/ml. Tāpēc ūdens molārais tilpums ir 18 ml/mol. Šķidrumos un cietvielas molārais tilpums ir atkarīgs no to blīvuma (52. att., a). Tas ir cits jautājums par gāzēm (52. att., b).

Rīsi. 52.
Molārie tilpumi (n.s.):
a - šķidrumi un cietvielas; b - gāzveida vielas

Ja ņemat 1 molu ūdeņraža H2 (2 g), 1 molu skābekļa O2 (32 g), 1 molu ozona O3 (48 g), 1 molu oglekļa dioksīda CO2 (44 g) un pat 1 molu ūdens tvaiku. H2O (18 g) tādos pašos apstākļos, piemēram, par normālu (ķīmijā ir pieņemts saukt par normāliem apstākļiem (n.s.) temperatūru 0 ° C un spiedienu 760 mm Hg jeb 101,3 kPa), tad izrādās ka 1 mols jebkuras gāzes aizņems tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 litriem, un satur vienādu skaitu molekulu - 6 × 10 23.

Un ja ņem 44,8 litrus gāzes, tad cik daudz no tās vielas tiks uzņemts? Protams, 2 moli, jo dotais tilpums ir divreiz lielāks par molāro tilpumu. Tātad:

kur V ir gāzes tilpums. No šejienes

Molārais tilpums ir fiziskais daudzums, vienāds ar vielas tilpuma attiecību pret vielas daudzumu.

Gāzveida vielu molāro tilpumu izsaka l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Viena kilomola tilpumu sauc par kilomolāru, un to mēra m 3 /kmol (Vm = 22,4 m 3 /kmol). Attiecīgi milimolārais tilpums ir 22,4 ml/mmol.

1. uzdevums. Atrodiet 33,6 m 3 amonjaka NH 3 masu (n.s.).

2. uzdevums. Atrodiet sērūdeņraža H 2 S 18 × 10 20 molekulu masu un tilpumu (n.v.).

Atrisinot uzdevumu, pievērsīsim uzmanību molekulu skaitam 18 × 10 20. Tā kā 10 20 ir 1000 reižu mazāks par 10 23, acīmredzot, aprēķini jāveic, izmantojot mmol, ml/mmol un mg/mmol.

Atslēgas vārdi un frāzes

1. Gāzu molārie, milimolāri un kilomolāri tilpumi.
2. Gāzu molārais tilpums (normālos apstākļos) ir 22,4 l/mol.
3. Normāli apstākļi.

Darbs ar datoru

1. Skatiet elektronisko pieteikumu. Izpētiet nodarbības materiālu un izpildiet uzdotos uzdevumus.
2. Atrodiet internetā e-pasta adreses, kas var kalpot kā papildu avoti, kas atklāj rindkopas atslēgvārdu un frāžu saturu. Piedāvājiet savu palīdzību skolotājam jaunas stundas sagatavošanā - veidojiet atskaiti par nākamās rindkopas atslēgas vārdiem un frāzēm.

Jautājumi un uzdevumi

1. Atrodiet molekulu masu un skaitu pie n. u. par: a) 11,2 litriem skābekļa; b) 5,6 m 3 slāpekļa; c) 22,4 ml hlora.
2. Atrodiet apjomu, kas pie n. u. paņems: a) 3 g ūdeņraža; b) 96 kg ozona; c) 12 × 10 20 slāpekļa molekulas.
3. Atrodiet argona, hlora, skābekļa un ozona blīvumus (masa 1 litrs) istabas temperatūrā. u. Cik katras vielas molekulu tādos pašos apstākļos būs 1 litrā?
4. Aprēķināt 5 litru masu (n.s.): a) skābeklis; b) ozons; c) oglekļa dioksīds CO 2.
5. Norāda, kurš ir smagāks: a) 5 litri sēra dioksīda (SO 2) vai 5 litri oglekļa dioksīda (CO 2); b) 2 l oglekļa dioksīda (CO 2) vai 3 l oglekļa monoksīds(SO).

: V = n*Vm, kur V ir gāzes tilpums (l), n ir vielas daudzums (mol), Vm ir gāzes molārais tilpums (l/mol), normālā stāvoklī (norma) ir standarta vērtība un ir vienāds ar 22, 4 l/mol. Gadās, ka nosacījums nesatur vielas daudzumu, bet ir noteiktas vielas masa, tad mēs rīkojamies šādi: n = m/M, kur m ir vielas masa (g), M ir vielas molārā masa (g/mol). Mēs atrodam molāro masu, izmantojot tabulu D.I. Mendeļejevs: zem katra elementa ir tā atomu masa, saskaitiet visas masas un iegūstiet to, kas mums nepieciešams. Bet šādi uzdevumi ir diezgan reti, parasti tie ir uzdevumos. Šādu problēmu risinājums nedaudz mainās. Apskatīsim piemēru.

Kāds tilpums ūdeņraža izdalīsies normālos apstākļos, ja alumīnijs, kas sver 10,8 g, tiek izšķīdināts sālsskābes pārpalikumā.

Ja mums ir darīšana ar gāzes sistēma, tad spēkā ir šāda formula: q(x) = V(x)/V, kur q(x)(phi) ir komponenta daļa, V(x) ir komponentes tilpums (l), V ir sistēmas tilpums (l). Lai atrastu komponentes tilpumu, iegūstam formulu: V(x) = q(x)*V. Un, ja jums ir jāatrod sistēmas tilpums, tad: V = V(x)/q(x).

Lūdzu, ņemiet vērā

Ir arī citas formulas tilpuma noteikšanai, bet, ja nepieciešams atrast gāzes tilpumu, ir piemērotas tikai šajā rakstā norādītās formulas.

Avoti:

• "Ķīmijas rokasgrāmata", G.P. Homčenko, 2005.
• kā atrast darba apjomu
• Atrodiet ūdeņraža tilpumu ZnSO4 šķīduma elektrolīzes laikā

Ideāla gāze ir tāda, kurā molekulu mijiedarbība ir niecīga. Papildus spiedienam gāzes stāvokli raksturo temperatūra un tilpums. Attiecības starp šiem parametriem ir atspoguļotas gāzes likumos.

Norādījumi

Gāzes spiediens ir tieši proporcionāls tās temperatūrai, vielas daudzumam un apgriezti proporcionāls gāzes aizņemtā trauka tilpumam. Proporcionalitātes koeficients ir universālā gāzes konstante R, aptuveni vienāda ar 8,314. To mēra džoulos, dalot ar moliem un ar .

Šī pozīcija veido matemātisko atkarību P=νRT/V, kur ν ir vielas daudzums (mol), R=8,314 ir universālā gāzes konstante (J/mol K), T ir gāzes temperatūra, V ir tilpums. Spiediens ir izteikts. To var izteikt ar un , ar 1 atm = 101,325 kPa.

Aplūkotā atkarība ir Mendeļejeva-Klepeirona vienādojuma PV=(m/M) RT sekas. Šeit m ir gāzes masa (g), M ir tās molārā masa (g/mol), un daļa m/M dod kopējo vielas daudzumu ν jeb molu skaitu. Mendeļejeva-Klapeirona vienādojums ir spēkā visām gāzēm, kuras var uzskatīt. Tas ir fiziski