Kur izmanto melno fosforu? Sarkanais fosfors ir stabila un droša fosfora forma

DEFINĪCIJA

Fosfors veido vairākas alotropiskas izmaiņas: balto, sarkano un melno fosforu.

Baltais, sarkanais un melnais fosfors

Baltais fosfors ir viena no allotropajām modifikācijām ķīmiskais elements fosfors (1. att.). Tas sastāv no P4 molekulām. Metastabils, istabas temperatūrā mīksts kā vasks (griezts ar nazi), aukstumā - trausls. Kūst un vārās nesadaloties, nedaudz karsējot gaistošs, destilēts ar ūdens tvaikiem. Lēnām oksidējas gaisā (ķēdes reakcija ar radikāļu piedalīšanos, hemiluminiscence), aizdegas ar zemu karsēšanu skābekļa klātbūtnē. Tas labi šķīst oglekļa disulfīdā, amonjakā, sēra oksīdā (IV), slikti - tetrahlorogleklī. Tas nešķīst ūdenī, tas labi saglabājas zem ūdens slāņa.

Rīsi. 1. Baltais fosfors. Izskats.

Sarkanais fosfors ir termodinamiski stabilākā elementārā fosfora alotropā modifikācija. IN normāli apstākļi apzīmē dažādu toņu pulveri (no purpursarkanā līdz violetai) (2. att.). Krāsu nosaka pēc iegūšanas metodes un vielas sasmalcināšanas pakāpes. Ir metālisks spīdums. Sildot, tas sublimējas. Oksidējas gaisā. Nešķīst ūdenī un oglekļa disulfīdā. Sarkanā fosfora ķīmiskā aktivitāte ir daudz mazāka nekā baltā un melnā fosfora. Tas izšķīst svina kausējumā, no kura kristalizējas violetais fosfors (Gittorf phosphorus).Atdzesējot sarkanā fosfora tvaikus, izrādās baltais fosfors.

Rīsi. 2. Sarkanais fosfors. Izskats.

Melnais fosfors veidojas no baltā, karsējot to zem augstspiediena 200-220 o C temperatūrā. izskats līdzīgs grafītam, taukains uz tausti. Blīvums - 2,7 g / cm3. Pusvadītājs.

Fosfora ķīmiskā formula

Baltā fosfora ķīmiskā formula ir P4. Tas parāda, ka šīs vielas molekulā ir četri fosfora atomi (Ar = 31 amu). Saskaņā ar ķīmisko formulu jūs varat aprēķināt baltā fosfora molekulmasu:

Mr (P 4) = 2 × Ar (P) = 4 × 31 = 124.

Sarkanajam fosforam ir formula P n, un tas ir polimērs ar sarežģītu struktūru.

Fosfora strukturālā (grafiskā) formula

Fosfora strukturālā (grafiskā) formula ir vizuālāka. Tas parāda, kā atomi ir savienoti viens ar otru molekulā.

Baltā fosfora strukturālā formula ir:

Sarkanā fosfora polimēra strukturālā formula ir:

Elektroniskā formula

Elektroniskā formula, kas parāda elektronu sadalījumu atomā pa enerģijas apakšlīmeņiem, ir parādīta zemāk:

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Tas arī parāda, ka fosfors pieder pie p-ģimenes elementiem, kā arī valences elektronu skaits - ārējā daļā. enerģijas līmenis ir 5 elektroni (3s 2 3p 3).

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

Vingrinājums

Noteikt sāls molekulāro formulu, kuras molārā masa ir mazāka par 300, kurā slāpekļa, ūdeņraža, hroma un skābekļa masas daļas ir 11,11%; 3,17%; attiecīgi 41,27% un 44,44%.

Risinājums

Elementa X masas daļu HX sastāva molekulā aprēķina pēc šādas formulas:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Apzīmēsim slāpekļa atomu skaitu molekulā ar "x", ūdeņraža atomu skaitu kā "y", hroma atomu skaitu ar "z" un skābekļa atomu skaitu ar "k".

Atradīsim atbilstošās dzelzs un skābekļa elementu relatīvās atomu masas (no D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas iegūtās relatīvo atomu masas vērtības tiks noapaļotas līdz veseliem skaitļiem).

Ar(N) = 14; Ar(H) = 1; Ar(Cr) = 52; Ar(O) = 16.

Mēs sadalām elementu procentuālo daudzumu ar attiecīgajām relatīvajām atomu masām. Tādējādi mēs atradīsim saistību starp atomu skaitu savienojuma molekulā:

x:y:z:k = m(N)/Ar(N): m(H)/Ar(H): m(Cr)/Ar(Cr): m(O)/Ar(O);

x:y:z:k= 11,11/14:3,17/1:41,27/52: 44,44/16;

x:y:z:k= 0,79: 3,17: 0,79: 2,78 = 1: 4: 1: 3,5 = 2: 8: 2: 7.

Tas nozīmē, ka vienkāršākā formula slāpekļa, ūdeņraža, hroma un skābekļa savienojumam ir N 2 H 8 Cr 2 O 7 vai (NH 4) 2 Cr 2 O 7 formā. Tas ir amonija dihromāts.

Atbilde

(NH 4) 2 Cr 2 O 7

2. PIEMĒRS

Vingrinājums

Skābekli saturoša organiskā savienojuma sadegšanas rezultātā gaisa pārpalikumā tika savākti 1,584 g oglekļa dioksīda un 0,972 ml ūdens. Šī savienojuma tvaika blīvums gaisā ir 1,5865. Izcelt ķīmiskā formula savienojums, ja tajā ir divi tāda paša nosaukuma radikāļi.

Risinājums

Sastādām organiskā savienojuma sadegšanas reakcijas shēmu, apzīmējot oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomu skaitu attiecīgi ar "x", "y" un "z":

C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O.

Noteiksim to elementu masas, kas veido šo vielu. Relatīvo atomu masu vērtības, kas ņemtas no D.I. periodiskās tabulas. Mendeļejevs, noapaļots līdz veseliem skaitļiem: Ar(C) = 12 am.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u.

m(C) = n(C) × M(C) = n(CO2) × M(C) = /M(C);

m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H);

m(H) =.

Aprēķiniet oglekļa dioksīda un ūdens molmasas. Kā zināms, molekulas molārā masa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (M = Mr):

M(CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 = 44 g / mol;

M (H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

m(C) = /12 = 0,432 g;

m(H) = 0,108 g.

Molmasas vērtība organiskās vielas var noteikt, izmantojot tā blīvumu gaisā:

M viela = M gaiss × D gaiss;

M viela = 29 × 1,5862 \u003d 46 g / mol.

Atrodiet oglekļa un ūdeņraža atomu skaitu savienojumā:

x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H);

x:y = 0,432/12:0,108/1;

x:y = 0,036: 0,108 = 1:3.

Tas nozīmē, ka šī savienojuma ogļūdeņraža radikāļa vienkāršākā formula ir CH 3 formā un molārā masa ir 15 g / mol. Tas nozīmē, ka veido skābeklis, kas nav iespējams.

Ņemot vērā problēmas stāvokli par diviem tāda paša nosaukuma radikāļiem 2 × M (CH 3) \u003d 2 × 15 \u003d 30 g / mol, mēs atklājam, ka skābeklis veido, t.i. organisks skābekli saturošs savienojums ir CH3-O-CH3 formā. Tas ir acetons (dimetilketons).

Atbilde

CH3-O-CH3

Kad lapā atrodat kļūdu, atlasiet to un nospiediet Ctrl + Enter

BALTĀ FOSFORA IEGŪŠANA

Veicot eksperimentus, jāņem vērā, ka baltais fosfors un tā tvaiki ir indīgi; nonākot saskarē ar ādu, tas atstāj sāpīgas un ilgstoši dziedējošas brūces ( skatīt baltā fosfora noteikumus).

Pieredze. Fosfora iegūšana kalcija ortofosfāta, ogļu un silīcija dioksīda mijiedarbības rezultātā.

Reakcija notiek saskaņā ar vienādojumu:

Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 \u003d 2P + 3CaSiO 3 + 5CO -282 kcal.

Šī pieredze ļauj iegūt balto un sarkano fosforu un novērot tā auksto liesmu.

Reakcijas kamera ir ugunsizturīga stikla kolba ar ietilpību 2 l ar divām caurulēm. Kolbas diametrs 150 mm, cauruļu garums ir aptuveni 50 mm, iekšējais diametrs 40 mm.

Saliekot aparātu, kolba tiek uzstādīta, kā parādīts attēlā, uz statīva gredzena, kas ietīts azbestu un augšpusē piestiprināts statīva skavā. Abas caurules ir aizvērtas ar gumijas aizbāžņiem, kuru vidū ir viens caurums oglekļa elektrodiem un sānos viens caurums gāzes ieplūdei un izvadīšanai. Apakšējais elektrods ar diametru aptuveni 12 mm ievieto tā, lai tā gals nesasniegtu kolbas vidu. Kolbā ievietotā elektroda galā ir piestiprināta neliela dzelzs uzmava, kurai jābūt keramikas tīģeļa balstam ar caurumu apakšā. Izmantotajai sakabei jābūt ar skrūves vītni un misiņa skrūvi; sakabes diametrs aptuveni 9 mm. Uzmava ir pieskrūvēta tā, lai viena uzmavas puse būtu virs elektroda gala. Keramikas tīģelis (ar augšējo diametru mazāku par 40 mm), caurumā, kura apakšā ir ievietots elektroda gals. Elektroda apakšējā galā ir piestiprināta vara uzmava, kas kalpo elektroda savienošanai ar elektrisko vadu.

Augšējās caurules korķī tiek ievietota apmēram 100 cm gara ugunsizturīga stikla caurule ar biezām sienām. ml tādā veidā, lai tas būtu aptuveni 10 mm iegāja kolbā. Augšējam oglekļa elektrodam, kas var būt plānāks par apakšējo, vajadzētu viegli iziet cauri šai caurulei. Uz stikla caurules augšējā gala (ar izkusušām malām) un elektrodam, kas iet caur to, uzvelciet gumijas caurules gabalu 50 mm. Augšējais elektrods ir nostiprināts tā, lai tā smailais gals būtu 8-10 attālumā mm no apakšējā elektroda augšējā gala. Augšējā elektroda augšējā galā kā izolēts rokturis ir fiksēts korķa aizbāznis ar caurumu vidū. Zem korķa ir nostiprināta vara uzmava, pie kuras tās ir piestiprinātas elektriskais vads.

Ierīcē izmantotajam elektrības vadam jābūt rūpīgi izolētam. Vara uzmavas un vadu galus aptin ar izolācijas lenti.

Viegli nospiežot korķa rokturi, augšējam elektrodam jāpieskaras apakšējam un pēc spiediena pārtraukšanas jāatgriežas sākotnējā stāvoklī. Mazgāšanas pudele ar koncentrētu H 2 SO 4 ir savienota ar ūdeņraža balonu.

izplūdes caurule, kas iet cauri apakšējais spraudnis reakcijas kamera, savienota ar tēju. Tējas apakšējais ceļgalis sniedzas gandrīz līdz pudeles dibenam, līdz pusei piepildīts ar ūdeni. Augšējā ceļgalā tiek piestiprināta īsa misiņa caurule, izmantojot gumijas cauruli, kurai uzliku uzskrūvējamo skavu, kuras apakšējā galā tiek ievietots irdens stikla vates tampons. Ūdens pudeles izplūdes caurule ir savienota ar īsu stikla cauruli, izmantojot gumijas cauruli ar skavu II.

Reakcijas maisījumu sagatavo, samaļot javā 6 G kalcija ortofosfāts, 4 G kvarca smiltis un 3 G kokss vai kokogles. Pēc kalcinēšanas uz lielas uguns slēgtā tīģelī maisījumu atdzesē eksikatorā.

Pirms eksperimenta maisījumu ielej elektrodu tīģelī un piespiež pie sienām tā, lai maisījuma vidū paliktu tukša vieta konusa formā līdz apakšējam elektrodam.

Kolbas ar divām caurulēm vietā varat izmantot ugunsizturīgu stikla cauruli, kuras diametrs ir aptuveni 50 mm. Ja nav tīģeļa, reakcijas maisījumu var ievietot koniskā padziļinājumā 15 mm izgatavots apakšējā elektroda augšējā galā; oglekļa elektroda diametram šajā gadījumā jābūt 20 mm. Kā augšējais elektrods ir oglekļa elektrods ar diametru 5 mm uzlikts uz elektriskā loka. Eksperiments tiek veikts tumsā. Skava II tiek aizvērta, skava I tiek atvērta un caur instrumentu tiek izlaista spēcīga ūdeņraža strāva. Pārliecinājušies, ka no ierīces izplūstošais ūdeņradis ir tīrs, tie aizdedzina to misiņa caurules galā un regulē strāvu tā, lai liesma būtu mierīga un ne pārāk liela. Ieslēdziet strāvu un nospiediet augšējo elektrodu, lai izveidotu elektriskā loka (10-15 Ar). Pēc brīža ūdeņraža liesma kļūst smaragdzaļa (lai krāsas maiņa būtu pamanāmāka, liesmā tiek ienesta porcelāna krūze).

Reakcijas traukā izveidotie baltā fosfora tvaiki ar gāzēm tiek aizvadīti kolbā ar ūdeni un šeit kondensējas mazu bumbiņu veidā. Ja skava II ir atvērta un skava I ir aizvērta, tad ventilācijas caurules galā var novērot aukstu fosfora liesmu, kas izplūst no ūdens pudeles.

Ar augšējā elektroda apļveida kustībām sprieguma lokā tiek ievadītas jaunas reakcijas maisījuma daļas.

Lai iegūtu sarkano fosforu, tiek samazināta ūdeņraža plūsma, lai fosfora tvaiki tik ātri neizietu no reakcijas kameras.

Ja izslēdzat loku, uz kolbas iekšējām sienām var pamanīt sarkanu pārklājumu, bet uz aukstajām sienas daļām - balto fosforu.

Visā eksperimentā tiek novērots auksts mirdzums vai auksta fosfora liesma.

Pēc tīģeļa nelielas atdzesēšanas kondensācijas pudeli izslēdz, neapturot ūdeņraža plūsmu.

Eksperimenta beigās un ierīces pilnīgai dzesēšanai ūdeņraža plūsmā elektrodi tiek noņemti, un kolbu kādu laiku atstāj mitrā gaisā zem iegrimes. Lai nomazgātu kolbu, izmantojiet ūdeni ar smiltīm vai koncentrētu H 2 SO 4.

Ūdeņraža vietā eksperimentā var izmantot oglekļa dioksīdu, taču fosfora veidošanās šajā gadījumā nav tik efektīva. Fosfora aukstajam spīdumam vai aukstajai liesmai šajā gadījumā ir arī zaļa krāsa.

Mazas kondensētā baltā fosfora bumbiņas ievieto kolbā ar auksts ūdens un uzglabāt turpmākiem eksperimentiem.

Pieredze. Baltā fosfora iegūšana, reducējot nātrija metafosfātu ar alumīnija pulveri silīcija dioksīda klātbūtnē. Reakcijas vienādojums:

6NaPO 3 + 10Al + 3SiO 2 \u003d 6P + 5Al 2 O 3 + 3Na 2 SiO 3.

Reģenerāciju veic, karsējot ugunsizturīgā caurulē 25 cm un diametrs 1-1,5 cm, kas vienā pusē savienots ar tīra ūdeņraža avotu (balonu vai Kipa aparātu), bet no otras puses ar cauruli, caur kuru gāzveida produkti tiek izvadīti kristalizētājā ar ūdeni.

Ugunsizturīgā mēģenē ielej maisījumu, kas sastāv no 1 masas. ieskaitot NaRO 3 , 3 wt. ieskaitot SiO 2 un 0,5 masas %. ieskaitot alumīnija vīles. Ar azbesta aizbāžņu palīdzību caurule no vienas puses caur mazgāšanas pudeli, kurā ir koncentrēts H 2 SO 4, tiek savienota ar ūdeņraža avotu, bet no otras - ar drenāžas cauruli.

Pēc gaisa izņemšanas no ierīces ar spēcīgu ūdeņraža strāvu un pārliecinoties, ka izejošais ūdeņradis ir tīrs, tiek uzkarsēta ugunsizturīga caurule, izmantojot Teklu degli ar baložu asti. Iepriekš minētās reakcijas rezultātā iegūtais fosfors tiek destilēts un kondensēts mazu lodīšu veidā kristalizētājā ar ūdeni. Tumsā mēģenē var redzēt zaļo fosfora mirdzumu.

Eksperimenta beigās aparāts tiek izjaukts tikai pēc tam, kad tas ir pilnībā atdzisis ūdeņraža plūsmā.

Iegūto fosforu ievieto uzglabāšanai auksta ūdens burkā.

Nātrija metafosfātu var iegūt, kalcinējot nātrija amonija hidroortofosfāta hidrātu; reakcijas vienādojums:

NaNH4HPO44H2O = NaPO3 + NH3 + 5H2O.

Pieredze. Neliela daudzuma baltā fosfora iegūšana no sarkanā. Eksperimentu veic mēģenē, kuras garums ir 17-20 cm un diametrs 1,5 cm oglekļa dioksīda atmosfērā.

Mēģenē, kas turēta iekšā vertikālā pozīcija, ieguldījumu 0,3-0,5 G sauso sarkano fosforu, lai mēģenes sienas paliktu tīras.

Mēģene ir brīvi noslēgta ar gumijas aizbāzni ar stikla cauruli, kas sniedzas gandrīz līdz apakšai, pa kuru mēģenē nonāk vāja oglekļa dioksīda strāva. Pēc tūbiņas iepildīšanas ar oglekļa dioksīdu stikla cauruli izvelk tā, lai mēģenē atlikušās caurules gals nebūtu garāks par 5-6. cm. Mēģene pie paša cauruma ir fiksēta statīva skavā horizontālā stāvoklī, un tā daļa, kurā atrodas fosfors, ir nedaudz uzkarsēta. Tajā pašā laikā tiek novērota sarkanā fosfora iztvaikošana un baltā fosfora pilienu nogulsnēšanās uz mēģenes aukstajām sieniņām.

Baltā fosfora nokrišņi tumsā ir skaidri redzami lēnas oksidācijas izraisītā spīduma dēļ. Tumsā novērojama arī aukstas fosfora liesmas (spīdēšanas) veidošanās pie mēģenes atveres. Ja eksperimentu veic gaismā, svaigi pagatavotais baltais fosfors daļēji pārvēršas sarkanā krāsā.

Mēģenes apakšā paliek tikai fosforā esošie piemaisījumi.

Eksperimenta beigās mēģeni atdzesē oglekļa dioksīda plūsmā un ik pa laikam uzsit tai, lai atvieglotu pārdzesētā baltā fosfora sacietēšanu. Pēc atdzesēšanas mēģeni ar balto fosforu ievieto vārglāzē ar ūdeni un uzkarsē līdz 50°, lai izkausētu visu fosforu un savāktu to mēģenes apakšā. Pēc tam, kad baltais fosfors ir sacietējis, to atdala, atdzesējot mēģeni ar auksta ūdens strūklu. Saņemot ļoti nelielu fosfora daudzumu, tas tiek izņemts no mēģenes, sadedzinot vai karsējot ar koncentrētu sārma šķīdumu.

Lai noņemtu fosfora pēdas no caurules, caur kuru tika piegādāts oglekļa dioksīds, un gumijas aizbāžņa, tiek izmantots KMnO 4 vai AgNO 3 šķīdums.

BALTĀ FOSFORA ATTĪRĪŠANA

Balto fosforu var attīrīt, destilējot ar ūdens tvaikiem oglekļa dioksīda atmosfērā, filtrējot ūdenī izkausētu fosforu caur zamšādu bezgaisa telpā, apstrādājot ar hroma maisījumu vai nātrija hipobromītu, kam seko mazgāšana ar destilētu ūdeni.

BALTĀ FOSFORA FIZIKĀLI ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪBAS

Fosfors ir pazīstams vairākās allotropās modifikācijās: baltā, sarkanā, violetā un melnā krāsā. Laboratorijas praksē nākas saskarties ar baltām un sarkanām modifikācijām.

Baltais fosfors ir cieta viela. Normālos apstākļos tas ir dzeltenīgs, mīksts un pēc izskata līdzīgs vaskam. Tas ir viegli oksidēts un viegli uzliesmojošs. Baltais fosfors ir indīgs – atstāj sāpīgus apdegumus uz ādas. Baltais fosfors tiek pārdots dažāda garuma nūjiņu veidā ar diametru 0,5-2 cm.

Baltais fosfors viegli oksidējas, un tāpēc tas tiek uzglabāts zem ūdens rūpīgi noslēgtos tumša stikla traukos slikti apgaismotās un ne pārāk aukstās telpās (lai izvairītos no burku plaisāšanas ūdens sasalšanas dēļ). Skābekļa daudzums ūdenī un oksidējošajā fosforā ir ļoti mazs; ir 7-14 mg uz litru ūdens.

Gaismas ietekmē baltais fosfors pārvēršas sarkanā krāsā.

Ar lēnu oksidēšanos tiek novērots baltā fosfora mirdzums, un ar spēcīgu oksidēšanos tas aizdegas.

Balto fosforu ņem ar pinceti vai metāla knaiblēm; nekādā gadījumā nedrīkst to pieskarties ar rokām.

Apdeguma gadījumā ar balto fosforu apdegušo vietu mazgā ar AgNO 3 (1:1) vai KMnO 4 (1:10) šķīdumu un uzklāj mitru pārsēju, kas samērcēts tajos pašos šķīdumos vai 5% šķīdumā. vara sulfātu, pēc tam brūci nomazgā ar ūdeni un pēc epidermas izlīdzināšanas uzliek vazelīna saiti ar metilvioletu. Smagu apdegumu gadījumā vērsieties pie ārsta.

Sudraba nitrāta, kālija permanganāta un vara sulfāta šķīdumi oksidē balto fosforu un tādējādi aptur tā kaitīgo iedarbību.

Saindēšanās ar balto fosforu gadījumā iekšķīgi lietojiet tējkaroti 2% vara sulfāta šķīduma, līdz rodas vemšana. Pēc tam, izmantojot Mičerliha testu, pamatojoties uz luminiscenci, nosaka fosfora klātbūtni. Šim nolūkam saindētā cilvēka vemšanai pievieno ar sērskābi paskābinātu ūdeni un tumsā destilē; pie fosfora satura tiek novērota tvaiku mirdzēšana. Kā ierīce tiek izmantota Wurtz kolba, kuras sānu caurulei ir piestiprināts Liebig kondensators, no kura destilētie produkti nonāk uztvērējā. Ja fosfora tvaiki tiek novirzīti sudraba nitrāta šķīdumā, tad veidojas melnas metāliskā sudraba nogulsnes, kuras veidojas pēc vienādojuma, kas dots eksperimentā par sudraba sāļu reducēšanu ar balto fosforu.

Jau 0.1 G baltais fosfors ir nāvējoša deva pieaugušam cilvēkam.

Balto fosforu porcelāna javā zem ūdens sagriež ar nazi vai šķērēm. Lietojot ūdeni istabas temperatūrā, fosfors drūp. Tāpēc labāk ir izmantot siltu ūdeni, bet ne augstāku par 25-30 °. Pēc fosfora sagriešanas siltā ūdenī to pārnes aukstā ūdenī vai atdzesē ar auksta ūdens strūklu.

Baltais fosfors ir viegli uzliesmojoša viela. Tas aizdegas 36-60° temperatūrā atkarībā no skābekļa koncentrācijas gaisā. Tāpēc, veicot eksperimentus, lai izvairītos no negadījuma, ir jāņem vērā katrs tās grauds.

Baltā fosfora žāvēšanu veic, ātri uzklājot tam plānu azbesta vai filtrpapīru, izvairoties no berzes vai spiediena.

Kad fosfors aizdegas, to nodzēš ar smiltīm, mitru dvieli vai ūdeni. Ja degošs fosfors atrodas uz papīra (vai azbesta) loksnes, šo loksni nedrīkst pieskarties, jo izkusis degošais fosfors var viegli izliet.

Baltais fosfors kūst 44°, vārās 281°. Baltais fosfors tiek izkausēts ar ūdeni, jo saskarē ar gaisu izkausētais fosfors aizdegas. Ar saplūšanu un sekojošu dzesēšanu balto fosforu var viegli atgūt no atkritumiem. Lai to izdarītu, dažādu eksperimentu baltā fosfora atkritumus, kas savākti porcelāna tīģelī ar ūdeni, karsē ūdens vannā. Ja uz izkausētā fosfora virsmas ir manāma garozas veidošanās, pievieno nedaudz HNO 3 vai hroma maisījumu. Garoza ir oksidēta, tajā saplūst mazi graudiņi kopējais svars un pēc atdzesēšanas ar auksta ūdens strūklu iegūst vienu baltā fosfora gabalu.

Fosfora atliekas nekādā gadījumā nedrīkst mest izlietnē, jo, uzkrājoties kanalizācijas līkuma līkumā, tas var radīt apdegumus apkopes darbiniekiem.

Pieredze. Izkausēta baltā fosfora kausēšana un pārdzesēšana. Baltā fosfora gabalu zirņa lielumā ievieto mēģenē ar ūdeni. Mēģeni ievieto vārglāzē, kas gandrīz līdz augšai piepildīta ar ūdeni, un vertikālā stāvoklī nostiprina statīva skavā. Stikls ir nedaudz uzsildīts un, izmantojot termometru, nosaka ūdens temperatūru mēģenē, kurā fosfors kūst. Pēc kausēšanas beigām mēģeni pārnes vārglāzē ar aukstu ūdeni un novēro fosfora sacietēšanu. Ja caurule ir nekustīga, tad temperatūrā zem 44° (līdz 30°) baltais fosfors paliek šķidrā stāvoklī.

Baltā fosfora šķidrais stāvoklis, kas atdzesēts zem tā kušanas temperatūras, ir pārdzesēšanas stāvoklis.

Pēc eksperimenta beigām, lai vieglāk ekstrahētu fosforu, to atkal izkausē un mēģeni ar atveri uz augšu slīpā stāvoklī iegremdē traukā ar aukstu ūdeni.

Pieredze. Vada galā pievienojot baltā fosfora gabalu. Baltā fosfora kausēšanai un sacietēšanai izmanto nelielu porcelāna tīģeli ar fosforu un ūdeni; to ieliek glāzē silta un pēc tam auksta ūdens. Šim nolūkam vads tiek ņemts no dzelzs vai vara ar garumu 25-30 cm un diametrs 0,1-0,3 cm. Kad vads ir iegremdēts cietošā fosforā, tas viegli piestiprinās pie tā. Ja nav tīģeļa, izmanto mēģeni. Tomēr, ņemot vērā mēģenes nepietiekami vienmērīgo virsmu, dažreiz ir nepieciešams to salauzt, lai iegūtu fosforu. Lai no stieples noņemtu balto fosforu, to iegremdē glāzē silta ūdens.

Pieredze. Fosfora īpatnējā svara noteikšana. Pie 10° fosfora īpatnējais svars ir 1,83. Pieredze ļauj mums pārliecināties, ka baltais fosfors ir smagāks par ūdeni un vieglāks par koncentrētu H 2 SO 4.

Ievadot nelielu baltā fosfora gabaliņu mēģenē ar ūdeni un koncentrētu H 2 SO 4 (īpatnējais svars 1,84), tiek novērots, ka fosfors ūdenī grimst, bet peld pa skābes virsmu, karstuma ietekmē kūstot. izdalās, kad koncentrēts H 2 SO tiek izšķīdināts 4 ūdenī.

Lai koncentrētu H 2 SO 4 ielej mēģenē ar ūdeni, izmantojiet piltuvi ar garu un šauru kakliņu, kas sniedzas līdz mēģenes galam. Ielejiet skābi un uzmanīgi izņemiet piltuvi no mēģenes, lai neizraisītu šķidrumu sajaukšanos.

Eksperimenta beigās mēģenes saturu maisa ar stikla stienīti un no ārpuses atdzesē ar auksta ūdens strūklu, līdz fosfors sacietē, lai to varētu izņemt no mēģenes.

Izmantojot sarkano fosforu, tiek novērots, ka tas grimst ne tikai ūdenī, bet arī koncentrētā H 2 SO 4, jo tā īpatnējais svars (2,35) ir lielāks par ūdens un koncentrētas sērskābes īpatnējo svaru.

BALTAIS FOSFORA GLOW

Sakarā ar lēno oksidēšanos, kas notiek pat parastā temperatūrā, baltais fosfors spīd tumsā (tātad nosaukums "gaismojošs"). Ap fosfora gabalu tumsā parādās zaļgans gaismas mākonis, kas, fosforam vibrējot, tiek iestatīts viļņveidīgā kustībā.

Fosforescence (fosfora luminiscence) ir izskaidrojama ar fosfora tvaiku lēnu oksidēšanos ar skābekli gaisā līdz fosforam un fosfora anhidrīdam, izdaloties gaismai, bet bez siltuma izdalīšanās. Šajā gadījumā izdalās ozons, un apkārt esošais gaiss tiek jonizēts (skatiet eksperimentu, kas parāda baltā fosfora lēnu sadegšanu).

Fosforescence ir atkarīga no temperatūras un skābekļa koncentrācijas. Pie 10°C un normālā spiedienā fosforescence norit vāji, un, ja nav gaisa, tā nenotiek vispār.

Vielas, kas reaģē ar ozonu (H 2 S, SO 2, Cl 2, NH 3, C 2 H 4, terpentīna eļļa), vājina vai pilnībā pārtrauc fosforescenci.

Ķīmiskās enerģijas pārvēršanu gaismas enerģijā sauc par "ķīmiluminiscenci".

Pieredze. Baltā fosfora mirdzuma novērošana. Ja tumsā novērojat baltā fosfora gabalu glāzē un nav pilnībā pārklāts ar ūdeni, tad ir manāms zaļgans spīdums. Šajā gadījumā mitrais fosfors lēnām oksidējas, bet neaizdegas, jo ūdens temperatūra ir zemāka par baltā fosfora uzliesmošanas temperatūru.

Baltā fosfora mirdzumu var novērot pēc tam, kad baltā fosfora gabals īsu laiku ir bijis pakļauts gaisa iedarbībai. Ja jūs ievietojat dažus baltā fosfora gabalus kolbā uz stikla vates un piepildāt kolbu ar oglekļa dioksīdu, nolaižot izplūdes caurules galu līdz kolbas apakšai zem stikla vates, un pēc tam nedaudz uzsildiet kolbu, iemērcot to trauks ar siltu ūdeni, tad tumsā var novērot aukstas gaiši zaļganas liesmas veidošanos (drošībā var iebāzt roku).

Aukstas liesmas veidošanās ir izskaidrojama ar to, ka oglekļa dioksīds, izejot no kolbas, piesaista fosfora tvaikus, kas, nonākot saskarē ar gaisu kolbas atverē, sāk oksidēties. Kolbā baltais fosfors neaizdegas, jo atrodas oglekļa dioksīda atmosfērā. Eksperimenta beigās kolbu piepilda ar ūdeni.

Aprakstot eksperimentu baltā fosfora iegūšanai ūdeņraža vai oglekļa dioksīda atmosfērā, jau tika minēts, ka šo eksperimentu veikšana tumsā ļauj novērot baltā fosfora mirdzumu.

Ja uz sienas, kartona vai papīra loksnes veido uzrakstu ar fosfora krītu, tad, pateicoties fosforescencei, uzraksts ilgu laiku paliek redzams tumsā.

Uz tāfeles šādu uzrakstu nevar uztaisīt, jo pēc tam pie tā nelīp parasts krīts un tāfele ir jāmazgā ar benzīnu vai citu stearīna šķīdinātāju.

Fosfora krītu iegūst, izšķīdinot šķidro balto fosforu izkausētā stearīnā vai parafīnā. Lai to izdarītu, mēģenē pievieno apmēram divas svara daļas stearīna (sveces gabaliņus) vai parafīnu vienai svara daļai sausa baltā fosfora, mēģeni pārklāj ar vati, lai nepieļautu skābekļa iekļūšanu, un karsē ar nepārtrauktu. kratīšana. Pēc kausēšanas beigām mēģeni atdzesē ar auksta ūdens strūklu, pēc tam mēģeni salauž un noņem sacietējušo masu.

Fosfora krītu uzglabā zem ūdens. Lietojot šāda krīta gabalu iesaiņo mitrā papīrā.

Fosfora krītu var iegūt arī, porcelāna krūzē izkausētajam parafīnam (stearīnam) pievienojot mazus kaltēta baltā fosfora gabaliņus. Ja, pievienojot fosforu, parafīns aizdegas, tas tiek dzēsts, pārklājot krūzi ar kartona vai azbesta gabalu.

Pēc nelielas atdzesēšanas fosfora šķīdumu parafīnā ielej sausās un tīrās mēģenēs un atdzesē ar auksta ūdens strūklu, līdz tas sacietē cietā masā.

Pēc tam mēģenes tiek salauztas, krīts tiek noņemts un uzglabāts zem ūdens.

BALTĀ FOSFORA ŠĶĪDĪBA

Ūdenī baltais fosfors slikti šķīst, nedaudz šķīst spirtā, ēterī, benzolā, ksilolā, metiljodīdā un glicerīnā; labi šķīst oglekļa disulfīdā, sēra hlorīda, fosfora trihlorīda un tribromīda, oglekļa tetrahlorīda.

Pieredze. Baltā fosfora šķīdināšana oglekļa disulfīdā. Oglekļa disulfīds ir bezkrāsains, ļoti gaistošs, viegli uzliesmojošs, indīgs šķidrums. Tāpēc, strādājot ar to, izvairieties no tā tvaiku ieelpošanas un izslēdziet visus gāzes degļus.

Trīs vai četrus baltā fosfora gabaliņus zirņa lielumā viegli kratot izšķīdina glāzē 10-15 ml oglekļa disulfīds.

Ja nelielu filtrpapīra loksni samitrina šajā šķīdumā un tur gaisā, papīrs pēc kāda laika aizdegas. Tas ir tāpēc, ka oglekļa disulfīds ātri iztvaiko, un smalki sadalītais baltais fosfors, kas paliek uz papīra, parastā temperatūrā ātri oksidējas un aizdegas oksidācijas laikā izdalītā siltuma dēļ. (Zināms, ka dažādu vielu aizdegšanās temperatūra ir atkarīga no to slīpēšanas pakāpes.) Gadās, ka papīrs neaizdegas, bet tikai pārogļojas. Papīrs, kas samitrināts ar fosfora šķīdumu oglekļa disulfīdā, tiek turēts gaisā ar metāla knaiblēm.

Eksperiments tiek veikts uzmanīgi, lai fosfora šķīduma oglekļa disulfīdā pilieni nenokristu uz grīdas, uz galda, uz drēbēm vai rokām.

Ja šķīdums nokļūst uz rokas, to ātri nomazgā ar ziepēm un ūdeni un pēc tam ar KMnO 4 šķīdumu (lai oksidētu uz rokām nokritušās baltā fosfora daļiņas).

Fosfora šķīdums oglekļa disulfīdā, kas paliek pēc eksperimentiem, netiek uzglabāts laboratorijā, jo tas var viegli aizdegties.

BALTĀ FOSFORA PĀRVĒRŠANA SARKANĀ

Baltais fosfors tiek pārvērsts sarkanā saskaņā ar vienādojumu:

P (balts) = P (sarkans) + 4 kcal.

Baltā fosfora pārvēršanas procesu sarkanā ievērojami paātrina karsēšana, gaismas ietekmē un joda pēdu klātbūtnē (1 G jods pie 400 G baltais fosfors). Jods, savienojoties ar fosforu, veido fosfora jodīdu, kurā baltais fosfors izšķīst un, izdalot siltumu, ātri pārvēršas sarkanā krāsā.

Sarkano fosforu iegūst, ilgstoši karsējot balto fosforu slēgtā traukā joda pēdu klātbūtnē līdz 280-340 °.

Ilgstoši uzglabājot balto fosforu gaismā, tas pakāpeniski pārvēršas sarkanā krāsā.

Pieredze. Neliela daudzuma sarkanā fosfora iegūšana no baltā. Stikla mēģenē 10-12 garumā, vienā galā aizvērta cm un diametrs 0,6-0,8 cm tie ievada baltā fosfora gabalu kviešu graudu lielumā un ļoti mazu joda kristālu. Caurule tiek noslēgta un suspendēta gaisa vannā virs smilšu paplātes, pēc tam uzkarsēta līdz 280-340° un tiek novērota baltā fosfora pārvēršanās sarkanā krāsā.

Baltā fosfora daļēju pārvēršanos sarkanā var novērot arī nedaudz uzsildot mēģeni ar nelielu baltā fosfora gabaliņu un ļoti mazu joda kristālu. Pirms karsēšanas uzsākšanas mēģeni noslēdz ar stikla (azbesta vai parastās) vates tamponu un zem mēģenes novieto paplāti ar smiltīm. Caurule tiek karsēta 10-15 minūtes (nevirzot fosforu līdz vārīšanās temperatūrai) un tiek novērota baltā fosfora pārvēršanās sarkanā krāsā.

Mēģenē atlikušo balto fosforu var noņemt, karsējot ar koncentrētu sārma šķīdumu vai sadedzinot.

Baltā fosfora pārvēršanos sarkanā var novērot arī, karsējot nelielu fosfora gabalu mēģenē oglekļa dioksīda atmosfērā līdz temperatūrai, kas zemāka par viršanas temperatūru.

BALTĀ FOSFORA SADEDZINĀŠANA

Baltajam fosforam sadedzinot, veidojas fosfora anhidrīds:

P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358,4 kcal.

Jūs varat novērot fosfora sadegšanu gaisā (lēni un ātri) un zem ūdens.

Pieredze. Lēna baltā fosfora sadegšana un gaisa sastāvs.Šis eksperiments netika aprakstīts kā veids, kā iegūt slāpekli, jo tas pilnībā nesaista gaisā esošo skābekli.

Baltā fosfora lēnā oksidēšanās ar atmosfēras skābekli notiek divos posmos; pirmajā posmā fosfora anhidrīds un ozons veidojas saskaņā ar vienādojumiem:

2P + 2O 2 \u003d P 2 O 3 + O, O + O 2 \u003d O 3.

Otrajā posmā fosfora anhidrīds tiek oksidēts par fosforskābes anhidrīdu.

Baltā fosfora lēno oksidēšanos pavada apkārtējā gaisa luminiscence un jonizācija.

Pieredzes izrādīšana lēna dedzināšana baltais fosfors, vajadzētu ilgt vismaz trīs stundas. Eksperimentam nepieciešamā iekārta ir parādīta attēlā.

Cilindrā, kas izvērsts pie cauruma, gandrīz piepildīts ar ūdeni, graduēta caurule tiek nolaista apgrieztā stāvoklī ar slēgts gals kas satur apmēram 10 mlūdens. Caurules garums 70 cm, diametrs 1,5-2 cm. Pēc graduētās caurules nolaišanas noņemiet pirkstu no caurules atveres, nolaidiet ūdeni caurulē un cilindrā līdz tādam pašam līmenim un atzīmējiet caurulē esošā gaisa daudzumu. Neceļot cauruli virs ūdens līmeņa cilindrā (lai neielaistu papildu gaisu), caurules gaisa telpā tiek ievadīts stieples galā fiksēts baltā fosfora gabals.

Pēc trim līdz četrām stundām vai pat pēc divām vai trim dienām mēģenē tiek novērots ūdens pieaugums.

Eksperimenta beigās no caurules tiek noņemts vads ar fosforu (nepaceļot cauruli virs ūdens līmeņa cilindrā), ūdens caurulē un cilindrā tiek novadīts līdz tādam pašam līmenim un atlikušā gaisa tilpums. pēc baltā fosfora lēnas oksidēšanās.

Pieredze liecina, ka skābekļa saistīšanās rezultātā ar fosforu gaisa tilpums ir samazinājies par piektdaļu, kas atbilst skābekļa saturam gaisā.

Pieredze. Ātra baltā fosfora sadegšana.Ņemot vērā to, ka fosfora kombinācijas reakcijas laikā ar skābekli, liels skaits karstumā, gaisā baltais fosfors spontāni aizdegas un sadeg ar spilgti dzeltenbaltu liesmu, veidojot fosfora anhidrīdu - cietu baltā viela, kas ļoti enerģiski savienojas ar ūdeni.

Jau iepriekš tika minēts, ka baltais fosfors aizdegas 36-60 ° temperatūrā. Lai novērotu tā pašaizdegšanos un aizdegšanos, uz azbesta loksnes uzliek baltā fosfora gabalu un pārklāj ar stikla zvaniņu vai lielu piltuvi, uz kuras kakla uzliek mēģeni.

Fosforu var viegli aizdedzināt ar stikla stieni, kas uzkarsēts karstā ūdenī.

Pieredze. Baltā un sarkanā fosfora aizdegšanās temperatūru salīdzinājums. Vara plāksnes vienā galā (garums 25 cm, platums 2,5 cm un biezums 1 mm) ielieciet nelielu gabaliņu žāvētā baltā fosfora, otrā galā ielejiet nelielu sarkanā fosfora kaudzi. Plāksne tiek novietota uz statīva un tajā pašā laikā abos plāksnes galos tiek ievesti aptuveni vienādi degoši gāzes degļi.

Baltais fosfors uzliesmo uzreiz, bet sarkanais tikai tad, kad tā temperatūra sasniedz aptuveni 240°.

Pieredze. Baltā fosfora aizdegšanās zem ūdens. Mēģeni ar ūdeni, kurā ir vairāki mazi baltā fosfora gabaliņi, iemērc vārglāzē, kurā ir karsts ūdens. Kad ūdens mēģenē tiek uzkarsēts līdz 30-50°C, caur mēģeni tajā tiek ievadīta skābekļa strāva. Fosfors aizdegas un sadedzina, izkliedējot spilgtas dzirksteles.

Ja eksperimentu veic pašā vārglāzē (bez mēģenes), vārglāzi novieto uz statīva, kas uzstādīts uz smilšu paplātes.

SUDRABA UN VARA SĀĻU SAMAZINĀŠANA AR BALTO FOSFORU

Pieredze. Ievadot baltā fosfora gabalu mēģenē ar sudraba nitrāta šķīdumu, tiek novērotas metāliskā sudraba nogulsnes (baltais fosfors ir enerģisks reducētājs):

P + 5AgNO 3 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 5Ag + 5HNO 3.

Ja mēģenē ar vara sulfāta šķīdumu ievada balto fosforu, izdalās metāla vara nogulsnes:

2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 SO 4 + 5 Cu.

SARKANAIS FOSFORS

Iepriekš aprakstītas metodes sarkanā fosfora iegūšanai no baltā.

PIEMAISĪJUMI

Sarkanais fosfors satur baltā fosfora, fosforskābes un pirofosforskābes pēdas.

Fosforskābes klātbūtne ir izskaidrojama ar fosfora anhidrīda savienojumu ar gaisa mitrumu, bet fosforskābes anhidrīda veidošanos - ar baltā fosfora pēdu lēno oksidēšanos. Kad mitrais fosfors tiek oksidēts ar skābekli, papildus fosforam un fosforskābes anhidrīdiem veidojas arī hipofosforskābe.

SARKANĀ FOSFORA TĪRĪŠANA UN UZGLABĀŠANA

Sarkano fosforu attīra, vārot ar atšķaidītu NaOH šķīdumu, pēc tam to rūpīgi mazgā ar dekantēšanu un pēc tam uz filtra ar destilētu ūdeni.

Izmazgāto fosforu žāvē ar filtrpapīru, liek uz pulksteņstikla un tur 105° krāsnī.

Glabājiet to burkās, kas noslēgtas ar parafīna korķi.

ĪPAŠĪBAS

Sarkanais fosfors ir pulveris (sp. svars 2,35), nešķīst ūdenī un oglekļa disulfīdā, sublimējas 416° un aizdegas 240° temperatūrā. Atšķirībā no baltā, sarkanais fosfors nav indīgs.

Sarkanā fosfora sublimācijas temperatūru nosaka oglekļa dioksīda atmosfērā. Sarkanā fosfora tvaiki, sabiezējot, dod balto fosforu.

Sarkanais fosfors ir ķīmiski mazāk aktīvs nekā baltais fosfors. Tas nespīd gaisā un skābeklī, bet spīd ozona atmosfērā; neizspiež metālus (vara, sudraba utt.) no to sāļiem; vienaldzīgs pret sārmiem; reaģē ar halogēniem, skābekli un sēru augstākā temperatūrā nekā baltais fosfors.

Pieredze. Sarkanā fosfora un bartolija sāls maisījuma sprādziens. Savācot sarkano fosfora pulveri, jābūt uzmanīgiem, jo tas var aizdegties no berzes.

Lai veiktu eksperimentu, uz laktas, sliedes gabala vai akmens uzber nelielu daudzumu sarkanā fosfora un bartolīta sāls maisījuma un sit ar āmuru.

Lai izvairītos no ievainojumiem, nekādā gadījumā nevajadzētu uzņemt lielu daudzumu maisījuma.

Pulveri tiek viegli sajaukti, vienkārši šūpojot loksni. Vienai daļai sarkanā fosfora sausā pulvera ņem vismaz divas daļas bertoleta sāls pulvera. Eksperimenta laikā pagriezieties Īpaša uzmanība par maisījuma sastāvu, tā daudzumu, lai sprādziens nebūtu ļoti spēcīgs, kā arī lai maisījums negaidīti eksplodētu eksperimentētāja rokās.

Sarkanā fosfora pārpalikums noved pie tā, ka eksperimenta laikā fosfors vienkārši aizdegas; ar mitru fosforu eksperiments neizdodas.

Pieredze. Sarkanā fosfora, bartolija sāls un sēra maisījuma sprādziens. Uz papīra lapas uzmanīgi samaisiet 0,2-0,3 G sausais sarkanā fosfora pulveris, 2-3 G sausais pulveris Berthollet sāls un 0,5 G sēra pulveris.

Maisot papīra lapu tur ar abām rokām, pārmaiņus nedaudz pakustinot tās uz augšu un uz leju. Iegūto viendabīgo maisījumu sadala 5-6 daļās.

Vienu daļu maisījuma lej uz papīra gabala 10x10 cm, ielieciet tajā granulu, salokiet papīra stūrus un viegli savijiet tos kopā.

Iegūtais mezgls tiek izmests uz kaut kā cieta (akmens vai cementa grīdas) - notiek spēcīgs sprādziens.

Ja vismaz viens no izejmateriāliem bija slapjš, eksperiments neizdodas.

FOSFORA PIELIETOJUMS

Balto fosforu izmanto ūdeņraža fosfīda, fosfīdu, fosforskābes, dažu farmaceitisko līdzekļu, anilīna krāsvielu, dūmu veidojošo un aizdedzinošo šķidrumu ražošanai, dūmu aizsegu veidošanai un kā inde pret žurkām.

Iepriekš sērkociņu ražošanā izmantoja balto fosforu; šobrīd šim nolūkam to neizmanto, jo ir indīgs un viegli uzliesmojošs.

Pašlaik sērkociņu ražošanā izmanto sarkano fosforu. Sērkociņu galviņai sagatavo maisījumu ar šādu sastāvu (masas procentos):

Bertoļetovas sāls 46,5
Minimums vai mūmija 15.3
Chrome maksimums 1.5
Slīpēts stikls 17.2
Sērs 4.2
Kaulu līme 11.5
Cinka balts 3.8

Smērējamās sastāvdaļas sērkociņu kastīte ietver 30,8 masas % sarkanā fosfora.

Lai sērkociņš labāk aizdegtos, tas ir piesūcināts ar parafīnu un, lai pēc dzēšanas nesmeltu, - ar nātrija fosfātu.

Sarkano fosforu izmanto bromūdeņraža un jodīda, fosfora savienojumu ar halogēniem, organisko krāsvielu, fosforbronzu (ar augstu viskozitāti) ražošanai un aizdedzes čaulu pildīšanai.

FOSFORA SAVIENOJUMI

FOSFORA ŪDEŅRADĒNS PH 3 (FOSFĪNS)

IZKLĀŠANĀS

Fosfora ūdeņradis veidojas fosforu saturošu organisko vielu sadalīšanās laikā.

SAŅEMŠANA

Fosfora ūdeņradis ir ļoti indīga gāze, tāpēc visi eksperimenti ar to tiek veikti ar vilci.

Pieredze. Ūdeņraža fosfīda iegūšana, karsējot balto fosforu ar 30-50% KOH šķīdumu. Reakcijas vienādojums:

4P + 3KOH + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KN 2 RO 2.

Izmantojot šo ražošanas metodi, papildus gāzveida ūdeņraža fosfīdam tiek veidots arī šķidrais ūdeņraža fosfīds, gāzveida ūdeņradis un kālija skābes hipofosfīts saskaņā ar vienādojumiem:

6P + 4KOH + 4H 2 O \u003d P 2 H 4 + 4KN 2 PO 2,

2P + 2KOH + 2H2O \u003d H2 + 2KN2PO 2.

Šķidrais ūdeņraža fosfīds, mijiedarbojoties ar kālija hidroksīdu ūdens vidē, veido gāzveida ūdeņraža fosfīdu, ūdeņraža un kālija skābes hipofosfītu saskaņā ar vienādojumiem:

2P 2 H 4 + KOH + H 2 O \u003d ZRN 3 + KN 2 RO 2,

R2H4 + 2KOH + 2H2O \u003d ZN2 + 2KN2RO 2.

Skābais kālija hipofosfīts sārmainā vidē ar ūdeņraža izdalīšanos pārvēršas par kālija ortofosfātu:

KN 2 PO 2 + 2 KOH \u003d 2H 2 + K 3 PO 4.

Saskaņā ar iepriekšminētajiem reakcijas vienādojumiem, karsējot balto fosforu ar kālija hidroksīdu, veidojas gāzveida hidrogēnfosfīds, ūdeņradis un kālija ortofosfāts.

Šādā veidā iegūtais ūdeņraža fosfors spontāni aizdegas. Tas ir tāpēc, ka tajā ir daži pašaizdegšanās šķidrā ūdeņraža fosfīda un ūdeņraža tvaiki.

Kālija oksīda hidrāta vietā var izmantot nātrija, kalcija vai bārija oksīda hidrātus. Reakcijas ar viņiem notiek līdzīgi.

Ierīce ir apaļa dibena kolba ar ietilpību 100-250 ml, cieši noslēgts ar gumijas aizbāzni, caur kuru jāizlaiž caurule, ar ūdeni novirzot gāzveida produktus kristalizatorā.

Kolbu līdz 3/4 tilpuma piepilda ar 30-50% KOH šķīdumu, kurā iemet 2-3 zirņa lieluma baltā fosfora gabaliņus. Kolbu nostiprina statīva skavā un savieno ar kristalizētāju, kas piepildīts ar ūdeni, izmantojot drenāžas cauruli (Zīm.).

Kad kolba tiek uzkarsēta, kālija hidroksīds reaģē ar balto fosforu saskaņā ar iepriekšminētajiem reakcijas vienādojumiem.

Šķidrais ūdeņraža fosfīds, sasniedzis kolbā esošā šķidruma virsmu, nekavējoties aizdegas un sadedzina dzirksteļu veidā; tas turpinās, līdz tiek izlietots atlikušais skābeklis kolbā.

Kad kolba ir stipri uzkarsēta, šķidrais ūdeņraža fosfīds tiek destilēts un virs ūdens aizdedzina gāzveida ūdeņraža fosfīdu un ūdeņradi. Fosfora ūdeņradis sadeg ar dzeltenu liesmu, veidojot fosfora anhidrīdu baltu dūmu gredzenu veidā.

Eksperimenta beigās samaziniet liesmu zem kolbas, noņemiet kontaktdakšu ar izplūdes cauruli, pārtrauciet sildīšanu un atstājiet ierīci zem iegrimes, līdz tā ir pilnībā atdzisusi.

Neizmantoto fosforu rūpīgi nomazgā ar ūdeni un uzglabā nākamajiem eksperimentiem.

Pieredze. (Spontāni uzliesmojoša) gāzveida ūdeņraža fosfīda sagatavošana, sadalot kalcija fosfīdu ar ūdeni. Reakcija notiek saskaņā ar vienādojumu:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 2PH 3 + 3Ca (OH) 2.

Vienlaikus notiek arī šādas reakcijas:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d P 2 H 4 + H 2 + 3Ca (OH) 2,

4P 2 H 4 + Ca (OH) 2 + 2H 2 O \u003d 6PH 3 + Ca (H 2 PO 2) 2,

P 2 H 4 + Ca (OH) 2 + 2H 2 O \u003d 3H 2 + Ca (H 2 RO 2) 2.

Ierīce ir maza kolba ar taisnu izplūdes cauruli un lielu vārglāzi.

Svēršanai kolbā ar ietilpību 100 ml ielej svina šāvienu, pēc tam pievieno nelielu daudzumu sausa kalcija fosfīda un dažus pilienus ētera. Kolbu noslēdz ar gumijas aizbāzni, caur kuru taisna stikla caurule 7.-8 cm un diametrs 3-5 mm sākot no korķa apakšējās malas. Uzliekot vairākus svina gredzenus uz kolbas kakla, pie tās piesien virvi. Pēc tam, kad kolbu kādu laiku turot plaukstā, lai ēteris iztvaikotu, to iegremdē uz auklas lielā glāzē (ar ietilpību aptuveni 3 l) ar ūdeni. Vispirms no kolbas izdalās gaisa burbuļi un ētera tvaiki, tad, gāzes spiedienam kolbā samazinoties, kolbā nonāk neliels ūdens daudzums un sākas kalcija fosfīda sadalīšanās.

Gāzveida produkti, kas veidojas kalcija fosfīda sadalīšanās rezultātā, novērš nepārtrauktu ūdens ieplūšanu kolbā.

Iegūtās gāzes sasniedzot ūdens virsmu, tās uzliesmo un, degot, veido fosfora anhidrīdu baltu dūmu gredzenu veidā.

Gāzes spiediena pazemināšanās brīdī ūdens kolbā iekļūst nelielās porcijās un veido ūdeņraža fosfīdu, līdz kalcija fosfīds ir pilnībā iztērēts.

Svina skrotis un gredzeni tiek izmantoti, lai iegremdētu kolbu glāzē ūdens.

Šo eksperimentu var veikt citā veidā. Dažus kalcija fosfīda gabalus iemet glāzē ūdens. Gāzes burbuļi, kas izdalās kalcija fosfīda sadalīšanās laikā, aizdegas, izejot no ūdens. Dedzinot ūdeņraža fosforu, veidojas fosforskābes anhidrīds, kas šajā gadījumā arī paceļas virs stikla baltu dūmu gredzenu veidā.

Kalcija fosfīdu ņem ar pinceti vai knaiblēm.

Tīra (spontāni neuzliesmojoša) ūdeņraža fosfīda iegūšana ir aprakstīta sadaļā par difosfīna īpašībām.

Pieredze. Ūdeņraža fosfīda sagatavošana, iedarbojoties ar atšķaidītu Hcl un H 2 SO 4 (vai ūdeni, kas paskābināts ar kādu no šīm skābēm) uz kalcija, cinka, magnija un alumīnija fosfīdiem. Reakciju vienādojumi:

Me 3P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3MeCl 2,

Es - Ca, Mg, Zn,

AlP + 3HCl = PH 3 + AlCl 3.

Šajā eksperimentā kopā ar gāzveida fosfora ūdeņradi veidojas šķidrais fosfora ūdeņradis un gāzveida ūdeņradis.

Vienu no iepriekš uzskaitītajiem fosfīdiem pievieno vārglāzē ar atšķaidītu HCl (svars 1,12) vai atšķaidītu H 2 SO 4 . Tiek novērota ūdeņraža fosfīda izdalīšanās, kas spontāni aizdegas virs šķīduma vārglāzē.

Pieredze. Tīra fosfora ūdeņraža PH 3 iegūšana fosfora un hipofosforskābju sadalīšanās laikā. Sildot, notiek šādas reakcijas:

4H 3 RO 3 \u003d PH 3 + 3H 3 RO 4,

2H 3 RO 2 \u003d PH 3 + H 3 RO 4.

Koncentrētos skābes šķīdumus karsē mazos stikla kolbas. Izdalītie gāzveida produkti caur cauruli tiek nosūtīti uz kristalizētāju ar ūdeni.

Pieredze. Tīra gāzveida ūdeņraža fosfīda iegūšana, iedarbojoties ar atšķaidītu kālija hidroksīda šķīdumu uz fosfonija jodīdu. Reakcijas vienādojums:

PH 4 I + KOH \u003d PH 3 + KI + H 2 O.

Lai iegūtu ūdeņraža fosfīdu, KOH šķīdumu no pilināmās piltuves pievieno Wurtz kolbā ar mazām stikla caurulēm un sausu pH 4 I.

FOSFONIJODĪDA RAŽOŠANA UN ĪPAŠĪBAS

Izšķīdina oglekļa disulfīdā 50 G baltais fosfors. Pakāpeniski pievienojiet 65 G jods. Pēc oglekļa disulfīda atdalīšanas, iztvaicējot, paliek fosfora jodīda P 2 I 4 kristāli; tos ievieto Wurtz kolbā ar platu sānu cauruli. Caur Wurtz kolbu tiek izvadīta vāja CO 2 strāva, un pēc tam no pilināmās piltuves tiek izliets ūdens.

Rezultātā Wurtz kolbā veidojas fosforskābe, neliels daudzums brīvā ūdeņraža jodīda un fosfonija jodīda. Sildot līdz 80°, pēdējais sublimējas un to var savākt platā caurulē, kas atdzesēta no ārpuses. Iegūtais fosfonija jodīds ir bezkrāsaina kristāliska viela, kas sadalās ar ūdeni.

Mēs jau esam sastapušies ar fosfonija jodīda veidošanos eksperimentos par ūdeņraža jodīda ražošanu.

GĀZVEIDĀ FOSFORA ŪDEŅDEŅA ĪPAŠĪBAS

Normālos apstākļos gāzveida hidrogēnfosfīds ir bezkrāsaina, ļoti toksiska gāze ar slikta smaka sapuvušas zivis (vai ķiploki). Tas labi šķīst ūdenī (normālos apstākļos 5 lūdens izšķīst 1 l pH 3), bet ar to ķīmiski neiedarbojas. Tas slikti šķīst spirtā un ēterī. Atdzesējot tas sabiezē šķidrumā, kas vārās pie -87,4° un pie -132,5° sacietē kristāliskā masā. Kritiskā temperatūraūdeņraža fosfīds 52,8°, kritiskais spiediens 64 atm.

Fosfora ūdeņradis ir ļoti spēcīgs reducētājs; aizdegas gaisā 150° temperatūrā un sadeg ar dzeltenu liesmu, veidojot fosfora anhidrīdu saskaņā ar vienādojumu:

2РН 3 + 4O 2 = Р 2 O 5 + 3Н 2 O

Gāzveida ūdeņraža fosfīda sadedzināšana jau ir apspriesta tā ražošanas eksperimentos.

Pieredze. Sudraba un vara sāļu ūdens šķīdumu atgūšana ar gāzveida ūdeņraža fosforu. Reakciju vienādojumi:

6AgNO 3 + PH 3 + 3H 2 O \u003d 6HNO 3 + H 3 PO 3 + 6Ag,

3CuSO 4 + PH 3 + 3H 2 O \u003d 3H 2 SO 4 + H 3 PO 3 + 3 Cu.

Eksperiments tiek veikts mēģenēs. Reakcijas rezultātā izdalās ne tikai sudrabs un varš, bet arī veidojas attiecīgie fosfīdi, piemēram:

3СuSO 4 + 2РН 3 = Сu 3 Р 2 + 3Н 2 SO 4

Vara sāļi (CuSO 4 un Cu 2 Cl 2) absorbē gāzveida ūdeņraža fosfīdu, un to izmanto, lai atdalītu ūdeņraža un ūdeņraža gāzveida maisījumu - tas tiek izvadīts caur mazgāšanas traukiem ar vara sāļiem.

Gāzveida ūdeņraža fosfors reducē arī slāpekļskābes, sērskābes un sērskābes, zelta sāļus un citus savienojumus.

Gāzveida hidrogēnfosfīda mijiedarbība ar hloru jau ir apspriesta hlora īpašību izpētes eksperimentu aprakstā.

Gāzveida ūdeņraža fosfīds tieši savienojas ar halogenūdeņražskābēm, veidojot fosfonija sāļus (fosfonija jodīda iegūšana ir aprakstīta iepriekš). Vienādi apjomi ūdeņraža jodīda un ūdeņraža fosfīda apvienojas, veidojot bezkrāsainus kubiskus fosfonija jodīda kristālus.

KALCIJA FOSPĪDS

Pieredze. Kalcija fosfīda sagatavošana un īpašības. Kalcija fosfīdu iegūst no nelielām kalcija un sarkanā fosfora skaidām caurvējā. Baltais fosfors šim nolūkam netiek izmantots, jo reakcija ar to notiek pārāk spēcīgi.

Ierīce ir stikla caurule, kuras garums ir 10-12 cm un diametrs 0,5 cm fiksēts vienā galā statīva skavā horizontāli. 1. maisījumu ievieto mēģenes vidū G mazas kalcija skaidiņas un 1 G sausais sarkanais fosfors. Kad caurule tiek uzkarsēta, notiek abu vielu vardarbīga kombinācija, veidojot Ca 3 P 2 - gaiši brūnu cietu vielu. Pēc atdzesēšanas mēģeni lielā javā salauž ar piestu. Kalcija fosfīdu no javas ņem ar lāpstiņu, pinceti vai metāla knaiblēm un ievieto sausā burkā uzglabāšanai. Burka ir cieši noslēgta un piepildīta ar parafīnu, lai novērstu kalcija fosfīda sadalīšanos atmosfēras mitruma ietekmē.

Rūpīgi tiek noņemti arī visi caurules fragmenti, kas piesārņoti ar kalcija fosfīdu, jo pēdējā sadalīšanās laikā veidojas toksiski produkti.

Gāzveida ūdeņraža fosfīda ražošanas eksperimentos tika ņemta vērā kalcija fosfīda mijiedarbība ar ūdeni un atšķaidītām skābēm.

ŠĶIDRAIS FOSFORA ŪDEŅDEŅŠ R 2 H 4 (DIFOSFĪNS)

Parasti difosfīns veidojas kā blakusprodukts fosfīna ražošanas laikā, jo īpaši tas notiek, kad fosfīdus sadala ūdens. Bet, ņemot vērā lielo atšķirību starp fosfīna un difosfīna viršanas un kušanas temperatūru, tos var viegli atdalīt, izlaižot gāzes maisījumu caur cauruli, kas atdzesēta līdz 0 °.

Difosfīna iegūšana tiek veikta tumšā telpā, jo gaismas ietekmē tas sadalās.

Pieredze. Difosfīna sagatavošana un īpašības. Ierīce ir samontēta saskaņā ar att. Trīskaklu kolba vienā pusē ir savienota ar garu izplūdes cauruli, kas iet cauri dzesēšanas ledus un galda sāls maisījumam, un no otras puses ar drošības cauruli, kuras gals ir jānolaiž traukā ar ūdeni. Trīskaklu kolbu piepilda ar ūdeni līdz 2/8 tilpuma un ievieto ūdens vannā, ar kuras palīdzību ūdens temperatūru kolbā uztur aptuveni 50 ° līmenī. Trīskaklu kolbas vidējā kaklā tiek ievietota plata taisna caurule, kuras augšējais gals ir noslēgts ar gumijas aizbāzni.

Pirms eksperimenta sākuma drošības caurule ir savienota ar CO 2 avotu, lai izspiestu gaisu no instrumenta. Tas tiek darīts, lai novērstu eksploziju, kas var notikt eksperimenta laikā, ja kolbā ir gaiss.

Pēc gaisa izņemšanas no ierīces izplūdes caurules brīvo galu aizver ar gumijas aizbāzni, atvieno CO 2 avotu un drošības caurules galu nolaiž traukā ar ūdeni.

Kolbā caur vidējo cauruli ievada dažus kalcija fosfīda gabalus, un cauruli aizver ar gumijas aizbāzni.

Fosfora ūdeņradis, kas veidojas kalcija fosfīda sadalīšanās laikā, caur drošības cauruli izspiež oglekļa dioksīdu no pudeles.

Pēc oglekļa dioksīda izņemšanas no kolbas noņemiet korķi no izplūdes caurules. Tagad šķidrā ūdeņraža fosfīda tvaiki ar to piesaistītajiem ūdens tvaikiem ieplūst izplūdes caurulē un kondensējas tajā tās daļā, kas ir iegremdēta dzesēšanas maisījumā. Kad šī caurules daļa ir aizsērējusi ar kondensētiem ūdeņraža fosfīda un ūdens tvaikiem, gāzes atkal ieplūst drošības caurulē.

Izplūdes caurules ar sasalušu difosfīnu brīvais gals tiek noslēgts ar gāzes degli, pēc tam caurule tiek atvienota no ierīces un otrs gals ir noslēgts.

Difosfīns normālos apstākļos ir bezkrāsains, ar ūdeni nesajaucams šķidrums, kas vārās 51,7° temperatūrā un sacietē -99° temperatūrā. Šis šķidrums spontāni aizdegas un deg ar ļoti spilgtu liesmu, tāpēc tiek uzglabāts bez gaisa.

Difosfīns spēcīgi lauž gaismu un nesamitrina stikla sienas.

Apsmidzināto iespaidā cietvielas, terpentīns, siltums (30°), viegls un koncentrēts HCl difosfīns sadalās fosfīnā un fosforā saskaņā ar vienādojumu:

3P 2 H 4 \u003d 4RN 3 + 2P.

Fosfors absorbē daļu fosfīna, veidojot savienojumu, ko sauc par cieto ūdeņraža fosforu.

Izmantojot to, ka difosfīns sadalās koncentrēta HCl klātbūtnē, ir iespējams iegūt gāzveida spontāni neuzliesmojošu ūdeņraža fosfīdu. Lai to izdarītu, gāzveida ūdeņraža fosfīda maisījumu ar šķidrā ūdeņraža fosfīda tvaikiem izlaiž caur mazgāšanas pudeli ar koncentrētu HCl. Šajā gadījumā mazgāšanas kolbā paliek ciets ūdeņraža fosfors - gaiši dzeltena viela, kas gaismas ietekmē sadalās ūdeņradi un sarkano fosforu.

Pieredze. Tīra, spontāni neuzliesmojoša fosfora ūdeņraža iegūšana. Ierīce ir salikta saskaņā ar att. Pirmo trīskaklu kolbu iepilda 2/3 ar atšķaidītu HCl, otro piepilda ar koncentrētu HCl un ūdeni ielej kristalizatorā. Ierīce tiek samontēta un no tās tiek izvadīts gaiss ar oglekļa dioksīda palīdzību, kas nonāk pirmajā trīskaklu kolbā. Pēc gaisa noņemšanas aizveriet gumijas caurules skavu I.

Pēc kalcija fosfīda pievienošanas caur vidējo cauruli pirmajā trīskaklu kolbā veidojas fosfīna un difosfīna maisījums.

Izejot cauri koncentrētai HCl, difosfīns sadalās, un tīrs gāzveida ūdeņraža fosfors nonāk kristalizētājā ar ūdeni, kas tiek savākts dažādos traukos saskaņā ar ūdens izspiešanas metodi.

FOSFORA SKĀBEKĻA SAVIENOJUMI

Pieredze. Fosfora anhidrīda (fosfora trioksīda) iegūšana un īpašības. Fosfora anhidrīdu iegūst, izlaižot sausu gaisu caur uzkarsētu sarkano fosforu. Trīs viena pie otras slīpētas stikla caurules kalpo kā ierīce. Pirmā caurule, kas horizontāli piestiprināta statīva skavā, kalpo sarkanā fosfora sildīšanai. Otrajā mēģenē, kas arī fiksēta horizontālā stāvoklī un uzkarsēta līdz aptuveni 50 °, ievieto stikla vates tamponu, lai notvertu no pirmās caurules ienākošo fosforu un fosfora anhidrīdu. Trešā caurule ir izliekta, tās gals ir nolaists gandrīz līdz mazas no ārpuses atdzesētas kolbas dibenam, kurā kondensējas fosfora anhidrīds.

Fosfora anhidrīds - balts, kristālisks, ļoti vaskam līdzīgs indīga viela, kušanas 23,8° un vārīšanās temperatūra 173,1°. (Vārīšanās temperatūru var iestatīt, karsējot fosforanhidrīdu slāpekļa atmosfērā.)

Fosfora anhidrīdam ir reducējošas īpašības. Uzkarsēts līdz 70 °, tas aizdegas un izdeg, pārvēršoties fosfora anhidrīdā saskaņā ar vienādojumu:

P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5.

Pakāpeniski šī oksidēšanās, ko pavada luminiscence, sāk noritēt pat parastā temperatūrā.

Fosforskābes anhidrīds veido dimerizētas P 4 O 10 molekulas.

Sildot virs 210 ° vai gaismas ietekmē, fosfora anhidrīds sadalās:

2P 4 O 6 \u003d 2P + 3P 2 O 4.

Fosfora anhidrīds ļoti lēni savienojas ar aukstu ūdeni, veidojot fosforskābi H 3 PO 3. Tas spēcīgi reaģē ar karstu ūdeni, veidojot fosfīnu un fosforskābi saskaņā ar vienādojumu:

P 4 O 6 + 6H 2 O \u003d PH 3 + 3H 3 PO 4.

Pieredze. Fosfora anhidrīda P 2 O 5 (fosfora pentoksīda) sagatavošana un īpašības. Lai iegūtu fosfora anhidrīdu, sadedzinot fosforu, izmantojiet ierīci, kas parādīta attēlā.

Kolbas kaklā uz gumijas aizbāžņa ievieto platu taisnu stikla cauruli, kuras galā ar stiepli piesien nelielu porcelāna tīģeli. Caurule kalpo fosfora ievadīšanai tīģelī un aizdedzināšanai ar sakarsētu stiepli. Caur vienu no sānu caurulēm gaiss iekļūst kolbā, kas tīrīšanai vispirms iziet cauri mazgāšanas kolbām ar koncentrētiem NaOH un H 2 SO 4 šķīdumiem. Skābekļa atņemtais gaiss izplūst no kolbas pa otro cauruli, nesot sev līdzi fosfora anhidrīdu, kondensējoties sausā un aukstā kolbā. Pēdējais ir savienots ar ūdens strūklas sūkni caur mazgāšanas pudeli ar ūdeni.

Lai veiktu eksperimentu, tiek ieslēgts ūdens strūklas sūknis, tīģelī tiek ievadīti fosfora gabali un aizdedzināti. Pēc fosfora aizdedzināšanas sakarsētā stieple tiek noņemta un platās stikla caurules augšējais gals tiek aizvērts ar gumijas aizbāzni.

Visām ierīces caurulēm un spraudņiem jābūt cieši savienotiem.

Fosfors deg saskaņā ar vienādojumu:

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358,4 kcal.

Iegūtais fosforskābes anhidrīds kondensējas aukstā pudelē pārslu veidā, kas atgādina sniegu.

Skābekļa un fosfora īpašību izpētē jau ir runāts par fosfora anhidrīda pagatavošanu.

Fosfora anhidrīdu attīra no zemāko fosfora oksīdu piemaisījumiem, sublimējot skābekļa plūsmā poraina platīna klātbūtnē. Fosfora anhidrīdu uzglabāt sausās, cieši noslēgtās un ar parafīnu pildītās burkās.

Fosfora anhidrīdam ir baltas kristāliskas sniega līdzīgas vielas izskats, taču tas var būt amorfs un stiklveida.

Atkarībā no ūdens molekulu skaita, kas pievienotas fosfora anhidrīda molekulai, veidojas meta-, piro- un ortofosforskābe:

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3,

P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7,

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4.

Fosfora anhidrīds ir visspēcīgākais gāzu dehidrētājs, tāpēc to piepilda ar žāvēšanas kolonnām un torņiem, uzklājot to uz azbesta vai stikla vates. Dažos gadījumos tas var atņemt ūdens elementus no citiem savienojumiem, tāpēc to izmanto slāpekļa, sērskābes anhidrīda un citu savienojumu ražošanā. Gaisā fosfora anhidrīds, kas piesaista mitrumu, ātri izplatās (tas jāuzglabā, ja nav mitruma).

Kad fosfora anhidrīds nonāk saskarē ar ūdeni, notiek spēcīga hidratācijas reakcija, ko pavada spēcīgs svilpojošs troksnis. Ar nelielu daudzumu auksta ūdens tas dod metafosforskābi, un ar lielu daudzumu silta ūdens veido fosforskābi.

Fosfora anhidrīds, uzkarsēts līdz 250°, sublimējas un nosēžas uz trauka aukstajām sieniņām monoklīnisku kristālu veidā. Karsējot slēgtā ierīcē līdz 440°, tas polimerizējas un pāriet pulvera formā, un 600° temperatūrā iegūst stiklveida formu. Tvaika kondensācijas rezultātā veidojas kristāliska forma. Fosfora anhidrīds kūst 563° temperatūrā.

Pieredze. Metafosforskābes HPO 3 iegūšana un īpašības. Nelielā glāzē, kurā ir 50 ml ūdens, pievieno 1-2 ēdamkarotes fosforskābes anhidrīda. Ūdens kļūst duļķains, jo veidojas metafosforskābe. Šķīdums kļūst gaišs, ja ļauj nostāvēties, sakrata vai nedaudz sasilda.

Šķīdumam iztvaicējot, metafosforskābe izdalās caurspīdīgas, ledus līdzīgas, bezkrāsainas stiklveida masas veidā.

Uzglabājiet metafosforskābi burkās, kas noslēgtas ar parafīna aizbāzni; gaisa klātbūtnē tas pārklājas ar baltu pārklājumu, ko var noņemt mazgājot.

Vienbāziskā metafosforskābe attiecas uz vidēja stipruma skābēm. Tas šķīst ūdenī. Ar ūdens pārpalikumu tas pārvēršas piro- un ortofosforskābēs.

Metafosforskābes vai mstafosfāta šķīdums, pievienojot etiķskābes koagulāta albumīnu. Varat veikt eksperimentu mēģenē, parādot olu baltuma koagulāciju.

Pieredze. Ortofosforskābes iegūšana un īpašības. Slāpekļskābes īpašību izpētē tika apspriesta tīras ortofosforskābes iegūšana, oksidējot fosforu ar slāpekļskābi.

Ortofosforskābi var iegūt arī karsējot vai ilgstoši uzglabājot metafosforskābi, karsējot fosforskābi, iedarbojoties ūdenim uz fosfora pentahlorīdu, fosfora oksihlorīdu vai fosfora anhidrīdu, kā arī iedarbojoties koncentrētai sērskābei uz kalcija ortofosfātu.

Ortofosforskābe veidojas, sērskābei iedarbojoties uz kaulu pelniem:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4.

Porcelāna krūzē 4-5 minūtes karsē 5 G kaulu pelni, 5 mlūdens un 5 ml koncentrēts H 2 SO 4 (sp. svars 1,84). Pēc tam krūzes saturu pārnes vārglāzē un pēc atdzesēšanas atšķaida ar tādu pašu daudzumu auksta ūdens.

Pēc kalcija sulfāta nogulsnes filtrēšanas un dzidra šķīduma iztvaicēšanas (karsējot līdz 150°C) tās sabiezē, iegūstot bieza sīrupa konsistenci.

Ja daļu no filtrētā šķīduma lakmusa klātbūtnē neitralizē ar amonjaku (pievienojot to nelielā pārpalikumā) un pēc tam pievieno sudraba nitrātu, izgulsnējas dzeltenas sudraba ortofosfāta Ag 3 PO 4 nogulsnes.

Ortofosforskābe ir bezkrāsaini, caurspīdīgi un cieti rombveida kristāli, kas gaisā izšķīst. Tā ir vidēja stipruma trīsbāziska skābe. Tas ļoti viegli izšķīst ūdenī, izdalot nelielu siltuma daudzumu. Tas tiek pārdots 40-95% ūdens šķīduma veidā.

Viena, divu vai trīs ūdeņraža jonu aizstāšanas rezultātā ar metāliem fosforskābe veido trīs sāļu sērijas (NaH 2 PO 4 - primārais nātrija fosfāts, Na 2 HPO 4 - sekundārais - nātrija fosfāts un Na 3 PO 4 - terciārais nātrija fosfāts).

Vājākā, bet mazāk gaistošā fosforskābe var izspiest slāpekļskābi un sērskābi no to savienojumiem.

Karsējot ortofosforskābi līdz 215°, tiek iegūta pirofosforskābe stiklveida masas veidā. Reakcija notiek saskaņā ar vienādojumu:

2H 3 RO 4 + 35 kcal\u003d H 4 P 2 O 7 + H 2 O,

un, karsējot virs 300 °, pirofosforskābe pārvēršas par metafosforu:

H 4 P 2 O 7 + 6 kcal\u003d 2HPO 3 + H 2 O.

Pieredze. Fosforskābes sagatavošana un īpašības. Fosforskābes iegūšana ar fosfora tribromīda, trijodīda un trihlorīda hidrolīzi ir aprakstīta ūdeņraža bromīda un jodūdeņraža iegūšanas eksperimentos, un tā tiks skarta tālāk fosfora trihlorīda īpašību eksperimentos.

Fosforskābe ir vidēja stipruma divbāziska skābe; tas veido divas sāļu sērijas, piemēram, NaH 2 PO 3 - skābais nātrija fosfīts un Na 2 HPO 3 - vidējais nātrija fosfīts.

Brīvā stāvoklī H 3 PO 3 ir bezkrāsains kristāls, kas izplatās gaisā un viegli šķīst ūdenī.

Karsējot, fosforskābe sadalās ortofosforskābē un fosfīnā saskaņā ar vienādojumu:

4H 3 RO 3 \u003d 3H 3 RO 4 + PH 3.

Fosforskābe ir spēcīgs reducētājs; karsējot, tas dzīvsudraba hlorīda šķīdumu reducē par hlorīdu un pat par metālisku dzīvsudrabu, un metāliskais sudrabs tiek izolēts no sudraba nitrāta šķīduma:

H 3 RO 3 + 2 HgCl 2 + H 2 O \u003d Hg 2 Cl 2 + H 3 RO 4 + 2 HCl,

H 3 PO 3 + HgCl 2 + H 2 O \u003d Hg + H 3 RO 4 + HCl,

H 3PO 3 + 2AgNO 3 + H 2 O \u003d 2Ag + H 3 PO 4 + 2HNO 3.

Pieredze. Hipofosforskābes H 3 PO 2 reducējošais raksturs. Fosforskābe un tās sāļi (hipofosfīti) reducē vara, sudraba, dzīvsudraba, zelta un bismuta sāļus līdz attiecīgajiem metāliem. Piemēram, ja vara sulfāta vai sudraba nitrāta šķīdumam pievieno hipofosforskābes šķīdumu, izdalās metālisks varš, metāliskais sudrabs un veidojas ortofosforskābe saskaņā ar vienādojumiem:

H 3PO 2 + 2 CuSO 4 + 2H 2 O \u003d 2Cu + H 3 PO 4 + 2H 2 SO 4,

H 3PO 2 + 4AgNO 3 + 2H 2 O \u003d 4Ag + H 3 PO 4 + 4HNO 3.

Fosforskābe reducē bromu un jodu ūdens šķīdumos līdz ūdeņraža bromīdam un jodīdam saskaņā ar vienādojumiem:

H 3PO 2 + 2Br 2 + 2H 2 O \u003d 4HBr + H 3 RO 4,

H 3RO 2 + 2I 2 + 2H 2 O \u003d 4HI + H 3 RO 4.

Hipofosfītu pagatavošana, karsējot balto fosforu ar stiprām bāzēm, ir aprakstīta ūdeņraža fosfīda iegūšanas eksperimentā.

Apstrādājot bārija hipofosfītu ar sērskābi, apmaiņas reakcijas rezultātā tiek iegūta hipofosforskābe.

Sarkanais fosfors, saukts arī par violeto fosforu, ir termodinamiski stabilāka elementārā fosfora modifikācija. Pirmo reizi to 1847. gadā Zviedrijā ieguva austriešu ķīmiķis A. Šrēters, atmosfērā karsējot balto fosforu 500 °C temperatūrā. oglekļa monoksīds(CO) noslēgtā stikla ampulā.

Sarkanajam fosforam ir formula P n, un tas ir polimērs ar sarežģītu struktūru. Atkarībā no ražošanas metodes un sarkanā fosfora sasmalcināšanas pakāpes tam ir nokrāsas no purpursarkanas līdz violetai, un liešanas stāvoklī tam ir tumši violets metālisks spīdums ar vara nokrāsu. Sarkanā fosfora ķīmiskā aktivitāte ir daudz zemāka nekā baltajam; tam ir ārkārtīgi zema šķīdība. Sarkano fosforu ir iespējams izšķīdināt tikai noteiktos kausētos metālos (svinā un bismuta), ko dažkārt izmanto lielu tā kristālu iegūšanai. Tā, piemēram, vācu fizikālais ķīmiķis I. V. Gittorfs 1865. gadā pirmo reizi saņēma perfekti uzbūvētus, bet mazus kristālus (Gittorfa fosforu). Sarkanais fosfors spontāni neaizdegas gaisā līdz 240–250 °C temperatūrai (sublimācijas laikā pārvēršas baltā formā), bet spontāni aizdegas berzes vai trieciena rezultātā, tam pilnībā trūkst ķīmiskās luminiscences parādības. Nešķīst ūdenī, kā arī benzolā, oglekļa disulfīdā un citos, šķīst fosfora tribromīdā. Sublimācijas temperatūrā sarkanais fosfors pārvēršas tvaikos, kam atdziestot veidojas galvenokārt baltais fosfors.

Tās indīgums ir tūkstošiem reižu mazāks nekā baltajam, tāpēc to izmanto daudz plašāk, piemēram, sērkociņu ražošanā (kastīšu režģa virsma ir pārklāta ar sastāvu, kura pamatā ir sarkanais fosfors). Sarkanā fosfora blīvums arī ir lielāks, liešanas laikā sasniedzot 2400 kg/m³. Sarkanais fosfors, uzglabājot gaisā, mitruma klātbūtnē pamazām oksidējas, veidojot higroskopisku oksīdu, uzsūc ūdeni un kļūst mitrs ("izmirkst"), veidojot viskozu fosforskābi; Tāpēc tas tiek uzglabāts hermētiskā traukā. Kad "izmērcē" - mazgā ar ūdeni no fosforskābju paliekām, žāvē un izmanto paredzētajam mērķim.

melnais fosfors

Melnais fosfors ir termodinamiski un ķīmiski vismazāk aktīvā elementārā fosfora forma. Pirmo reizi melno fosforu 1914. gadā ieguva amerikāņu fiziķis P. W. Bridžmens no baltā fosfora melnu, spīdīgu kristālu veidā ar augstu (2690 kg / m³) blīvumu. Lai veiktu melnā fosfora sintēzi, Bridžmens izmantoja spiedienu 2 × 10 9 Pa (20 tūkstoši atmosfēru) un temperatūru aptuveni 200 ° C. Ātrās pārejas sākums ir aptuveni 13 000 atmosfēru un aptuveni 230 °C temperatūra.

Melnais fosfors ir melna viela ar metālisku spīdumu, taukaina uz tausti un ļoti līdzīga grafītam, un tā nešķīst ūdenī vai organiskos šķīdinātājos. Melno fosforu var aizdedzināt, tikai vispirms to spēcīgi karsējot tīra skābekļa atmosfērā līdz 400 ° C. Melnais fosfors vada elektrību un tam piemīt pusvadītāja īpašības. Melnā fosfora kušanas temperatūra ir 1000 ° C 18 × 10 5 Pa spiedienā.

DEFINĪCIJA

Fosfors- periodiskās tabulas piecpadsmitais elements. Apzīmējums - P no latīņu valodas "phosphorus". Atrodas trešajā periodā, VA grupa. Attiecas uz nemetāliem. Kodollādiņš ir 15.

Fosfors ir viens no diezgan izplatītajiem elementiem; tā saturs zemes garoza ir aptuveni 0,1% (masas). Tā kā fosfors brīvā stāvoklī viegli oksidējas, dabā tas nenotiek.

No dabiskajiem fosfora savienojumiem svarīgākais ir kalcija ortofosfāts Ca 3 (PO 4) 2 , kas dažkārt veido lielas nogulsnes minerāla fosforīna veidā. Bieži sastopams arī minerālais apatīts, kas papildus Ca 3 (PO 4) 2 satur arī CaF 2 vai CaCl 2.

Fosfora atomu un molekulmasa

DEFINĪCIJA

Vielas relatīvā molekulmasa (M r) ir skaitlis, kas parāda, cik reizes konkrētās molekulas masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas, un radinieks atomu masa elements (A r)- cik reižu ķīmiskā elementa atomu vidējā masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas.

Vērtības atomu un molekulārais svars fosfora sērkociņš; tie ir vienādi ar 30,9737.

Fosfora allotropija un alotropās modifikācijas

Fosfors veido vairākas alotropiskas modifikācijas.

Balto fosforu iegūst cietā stāvoklī, ātri atdzesējot fosfora tvaikus; tā blīvums ir 1,83 g/cm 3 . Tīrā veidā baltais fosfors ir pilnīgi bezkrāsains un caurspīdīgs (1. att.). Aukstumā tas ir trausls, bet temperatūrā virs 15 o C kļūst mīksts un viegli sagriežams ar nazi.

Gaisā baltais fosfors ļoti ātri oksidējas un tumsā spīd. Jau pie zemas apkures, kurai pietiek ar vienkāršu berzi, fosfors aizdegas un izdeg. Tam ir molekulārais kristāliskais režģis, kura mezglos atrodas tetraedriskas molekulas P 4 . Spēcīga inde.

Rīsi. 1. Fosfora allotropās modifikācijas. Izskats.

Ja balto fosforu karsē līdz 250-300 o C temperatūrai, tas pāriet citā modifikācijā, kurai ir sarkanvioleta krāsa un ko sauc par sarkano fosforu. Šī transformācija notiek ļoti lēni un gaismas ietekmē.

Sarkanais fosfors pēc savām īpašībām ļoti atšķiras no baltā: gaisā tas lēni oksidējas, tumsā nespīd, iedegas tikai 260 o C temperatūrā un nav toksisks.

Ar spēcīgu karsēšanu sarkanais fosfors bez kušanas iztvaiko (sublimē). Kad tvaiki tiek atdzesēti, tiek iegūts baltais fosfors.

Melnais fosfors veidojas no baltā, karsējot līdz 200-220 o C ļoti augstā spiedienā. Tas izskatās pēc grafīta, ir taukains uz tausti un ir smagāks nekā citas modifikācijas. Pusvadītājs.

Fosfora izotopi

Ir zināms, ka fosfors dabā sastopams viena izotopa 31P formā (23,99%). Masas skaitlis ir 31. Fosfora izotopa 31 P atoma kodols satur piecpadsmit protonus un sešpadsmit neitronus.

Ir mākslīgi fosfora izotopi ar masas skaitu no 24 līdz 46, starp kuriem visstabilākais ir 32 P ar pussabrukšanas periodu 14 dienas.

Fosfora joni

Fosfora atoma ārējā enerģijas līmenī ir pieci elektroni, kas ir valences:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Ķīmiskās mijiedarbības rezultātā fosfors var zaudēt savus valences elektronus, t.i. būt to donoram, un pārvērsties par pozitīvi lādētiem joniem vai pieņemt elektronus no cita atoma, t.i. būt par to akceptoru un pārvērsties par negatīvi lādētiem joniem:

P 0 -5e → P 5+ ;

P 0 -3e → P 3+;

P 0 -1e → P 1+ ;

P 0 +3e → P 3- .

Fosfora molekula un atoms

Fosfora molekula ir monatomiska - R. Dosim dažas īpašības, kas raksturo fosfora atomu un molekulu:

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

2. PIEMĒRS

Vingrinājums

Fosfīnu var iegūt, sālsskābei iedarbojoties uz kalcija fosfīdu. Aprēķiniet fosfīna (N.O.) tilpumu, kas veidojas no 9,1 g kalcija fosfīda. Produkta iznākuma masas daļa ir 90%.

Risinājums

Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu fosfīna iegūšanai no kalcija fosfīda:

Ca 3 P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3CaCl 2.

Aprēķiniet kalcija fosfīda vielas daudzumu (molmasa - 182 g / mol):

n(PH 3) = m(PH 3) / M(PH 3);

n (PH 3) \u003d 9,1 / 182 \u003d 0,05 mol.

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu n(PH 3): n(Ca 3 P 2) = 2:1, tad:

n(PH 3) = 2 × n(Ca 3 P 2);

n (PH 3) \u003d 2 × 0,05 \u003d 0,1 mol.

Tad atbrīvotā fosfīna tilpums būs vienāds ar:

V(PH 3) = n (PH 3) × V m ;

V (PH 3) \u003d 0,1 × 22,4 \u003d 2,24 litri.

Ņemot vērā reakcijas produkta iznākumu, fosfīna tilpums ir:

V(PH 3) = V(PH 3) × η/100%;

V (PH 3) \u003d 2,24 × 90 / 100% \u003d 2,016 l.

Atbilde

Fosfīna tilpums ir 2,016 l

Fosfors (P) ir VA grupas elements, kas sastāv arī no slāpekļa, antimona, arsēna, bismuta. Nosaukums, kas cēlies no grieķu vārdiem, tulkojumā nozīmē "nest gaismu".

Dabā fosfors sastopams tikai saistītā veidā. Galvenās fosforu saturošās minerālvielas: apatīti - hlorapatīts 3Ca3(PO4)2*Ca(Cl)2 jeb fluorapatīts 3Ca3(PO4)2*Ca (F)2 un fosforīts 3Ca3(PO4)2*Ca(OH)2. Saturs zemes garozā ir aptuveni 0,12 masas%.

Fosfors ir vitāli svarīgs elements. Viņa bioloģiskā loma to ir grūti pārvērtēt, jo tas ir daļa no tādiem svarīgiem savienojumiem kā olbaltumvielas un adenozīna trifosfāts (ATP), ir atrodams dzīvnieku audos (piemēram, fosfora savienojumi ir atbildīgi par muskuļu audu kontrakcijām, bet kaulos esošais kalcija fosfāts). skeleta stiprums), tas satur arī augu audos.

Atklājumu vēsture

Fosfors tika atklāts ķīmijā 17. gadsimta otrajā pusē. Brīnumainais gaismas nesējs (lat. phosphorus mirabilis), kā vielu sauca, tika iegūts no cilvēka urīna, kura vārīšanās rezultātā no šķidras vielas izveidojās vaskam līdzīga viela, kas tumsā kvēlo.

Elementa vispārīgās īpašības

Ģenerālis elektroniskā konfigurācija VA grupas elementu atomu valences līmenis ns 2 np 3 . Atbilstoši ārējā līmeņa uzbūvei šīs grupas elementi savienojumos ir iekļauti oksidācijas pakāpēs +3 vai +5 (galvenais, īpaši stabils fosfora oksidācijas stāvoklis), tomēr fosforam var būt arī citi oksidācijas stāvokļi, piemēram, negatīvs -3 vai +1.

Fosfora atoma elektroniskā konfigurācija ir 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Atomu rādiuss 0,130 nm, elektronegativitāte 2,1, relatīvā atomu (molārā) masa 31.

Fizikālās īpašības

Fosfors formā vienkārša viela pastāv alotropu modifikāciju veidā. Visstabilākās fosfora allotropās modifikācijas ir tā sauktais baltais, melnais un sarkanais fosfors.

Balts (formulu var uzrakstīt kā P4)

Vielas molekulārais kristāliskais režģis sastāv no četru atomu tetraedriskām molekulām. Ķīmiskā saite baltā fosfora molekulās ir kovalenta nepolāra.

Šīs ārkārtīgi aktīvās vielas galvenās īpašības:

Baltā P ir spēcīgākā nāvējošā inde.

Dzeltens

Dzeltenais ir nerafinēts baltais fosfors. Tā ir indīga un viegli uzliesmojoša viela.

Sarkans (Pn)

Viela, kurā ir liels skaits P atomu, kas ir saistīti sarežģītas struktūras ķēdē, ir tā sauktais neorganiskais polimērs.

Sarkanā fosfora īpašības krasi atšķiras no baltā P īpašībām: tam nepiemīt hemiluminiscences īpašības, to var izšķīdināt tikai dažos kausētos metālos.

Gaisā līdz 240-250 ° C temperatūrai tas neaizdegas, bet spēj pašaizdegties no berzes vai trieciena. Ūdenī, benzolā, oglekļa disulfīdā un citās vielās šī viela nešķīst, bet šķīst fosfora tribromīdā, oksidējas gaisā. Nav indīgs. Gaisa mitruma klātbūtnē tas pakāpeniski oksidējas, veidojot oksīdu.

Tāpat, tāpat kā balts, tas pārvēršas par melnu P, sildot līdz 200°C un zem ļoti augsta spiediena.

Melns (Pn)

Viela ir arī neorganisks polimērs ar slāņainu atomu kristāla režģi, un tā ir visstabilākā modifikācija.

Melnais P ir viela, kas pēc izskata atgādina grafītu. Pilnīgi nešķīst ūdenī un organiskajos šķīdinātājos. To var aizdedzināt, tikai uzkarsējot to līdz 400°C tīra skābekļa atmosfērā. Melnais P vada elektrību.

Fizikālo īpašību tabula

Ķīmiskās īpašības

Fosfors, būdams tipisks nemetāls, reaģē ar skābekli, halogēniem, sēru, metāliem un tiek oksidēts ar slāpekļskābi. Reakcijās tas var darboties gan kā oksidētājs, gan kā reducētājs.

degšana

Mijiedarbība ar baltā P skābekli izraisa oksīdu P2O3 (fosfora oksīds 3) un P2O5 (fosfora oksīds 5) veidošanos, pirmais veidojas ar skābekļa trūkumu, bet otrs ar pārpalikumu:

4P + 3O2 = 2P2O3

4P + 5O2 = 2P2O5

mijiedarbība ar metāliem

Mijiedarbība ar metāliem izraisa fosfīdu veidošanos, kuros P ir -3 oksidācijas stāvoklī, tas ir, šajā gadījumā tas darbojas kā oksidētājs.

ar magniju: 3Mg + 2P = Mg3P2

ar nātriju: 3Na + P = Na3P

ar kalciju: 3Ca + 2P = Ca3P2

ar cinku: 3Zn + 2P = Zn3P2

mijiedarbība ar nemetāliem

Ar vairāk elektronnegatīviem nemetāliem P mijiedarbojas kā reducētājs, ziedojot elektronus un pārvēršoties pozitīvi grādi oksidēšanās.

Mijiedarbojoties ar hloru, veidojas hlorīdi:

2P + 3Cl2 = 2PCl3 - ar Cl2 trūkumu

2P + 5Cl2 = 2PCl5 - ar Cl2 pārpalikumu

Tomēr ar jodu var izveidoties tikai viens jodīds:

2P + 3I2 = 2PI3

Izmantojot citus halogēnus, atkarībā no reaģentu attiecības ir iespējama 3- un 5-valenta P savienojumu veidošanās. Reaģējot ar sēru vai fluoru, veidojas arī divas sulfīdu un fluorīdu sērijas:

mijiedarbība ar skābēm

3P + 5HNO3 (dil.) + H2O = 3H3PO4 + 5NO

P + 5HNO3(konc.) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4 (konc.) = 2H3PO4 + 5SO2 + H2O

P nesadarbojas ar citām skābēm.

mijiedarbība ar hidroksīdiem

Baltais fosfors spēj reaģēt karsējot ar sārmu ūdens šķīdumiem:

P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)

Mijiedarbības rezultātā veidojas gaistošs ūdeņraža savienojums - fosfīns (PH3), kurā fosfora oksidācijas pakāpe \u003d -3 un hipofosforskābes sāļi (H3PO2) ir hipofosfīti, kuros P ir neraksturīgā oksidācijas stāvoklī. +1.

Fosfora savienojumi

Apsveriet fosfora savienojumu īpašības:

Kā iegūt

Rūpniecībā P iegūst no dabīgiem ortofosfātiem 800–1000 ° C temperatūrā bez gaisa piekļuves, izmantojot koksu un smiltis:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Iegūtie tvaiki, atdzesējot, kondensējas līdz baltam R.

Laboratorijā, lai iegūtu R tiek izmantots īpašas tīrības fosfīns un fosfora trihlorīds:

2РН3 + 2РCl3 = P4 + 6HCl

Lietošanas jomas

P galvenokārt tiek patērēts ortofosforskābes ražošanai, ko izmanto organiskajā sintēzē, medicīnā, kā arī ieguvei. mazgāšanas līdzekļi, mēslojumu iegūst no tā sāļiem.

h2po3 - šāda savienojuma nav