Kāda ir ūdens molārā masa? Ūdens: sastāvs un molārā masa Ūdens molekulmasa kg mol

8.31. Gāzes temperatūra T = 500K. Kāda ir gāzes molārā masa?

No manis: k=1,38*10^-23
Na=6,022*10^23

Risināju un risinu un apmaldījos) kaut kur aprēķinos kļūdījos un atbilde iznāca nepareiza.

1) palielinās

2) samazinās

3) palielinās vai samazinās atkarībā no apjoma izmaiņām

4) nemainās

Kāds ir 12 kg smaga gaisa kompresijas spiediens cilindrā ar tilpumu 20 l 17°C temperatūrā?

Kāds ir slāpekļa spiediens ar blīvumu 2,8 kg/m3, ja tā temperatūra traukā ir 400 K?

Kāda ir 0,017 g smagas gāzes molārā masa, kas atrodas traukā ar tilpumu 10 litri zem spiediena 2,105 Pa un 400 K temperatūrā?

1) 0,028 KG/MOL

2) 0,136 KG/MOL

3) 2,4 KG/MOL

4) 40 kg/MOL

Kāds gāzes daudzums atrodas traukā ar tilpumu 8,31 m3 pie 105 Pa spiediena un 100 K temperatūrā?

1) 1000 mol

Atrodiet ideālo gāzes molekulu translācijas kustības vidējo kinētisko enerģiju normālos apstākļos.

1) 6.2 .10-21J

2) 12.4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Kāds ir 3,10–26 kg smagu molekulu vidējais kvadrātiskais ātrums, ja tās rada 105 Pa spiedienu un to koncentrācija ir 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103 m/s
4) 106 m/s

Kāda ir gāzes molārā konstante R, ja piesātināto ūdens tvaiku blīvums 100°C un normālā spiedienā ir 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.K
2) 8,21 J/mol.K
3) 8,41 J/mol.K
4) 8,51 J/mol.K

Kāda ir gāzes temperatūra pēc Celsija, ja tā ir 273K Kelvinos?

1) nevar aprēķināt

2) 0,01 kg/mol

3) 0,04 kg/mol

4) 0,12*10^23 kg/mol

A. Šķidrums iztvaiko jebkurā temperatūrā
B. Difūzijas ātrums nav atkarīgs no temperatūras
B. Šķidrumu molekulu izvietojumu raksturo cieša secība
D. Nevar runāt par vienas gāzes molekulas spiedienu
D. Molārās masas SI vienība ir kilograms
E. Cietās vielas saglabā savu formu, bet saglabā apjomu.

2. Atzīmē vienu, jūsuprāt, pareizo atbildi.
Kāda ir sālsskābes molārā masa?
A. 18 kg/mol
B. 36 kg/mol
B. 18 x 10 (mīnus trešdaļa) kg/mol
G. 36 x 10 (mīnus trešdaļa) kg/mol

3. Ideālas gāzes spiediens tika izohoriski dubultots un pēc tam izotermiski samazināts divas reizes. Uzzīmējiet aprakstīto procesu grafikus. (skatīt pielikumu)

4. Atrisiniet problēmu.

Smidzinātāja cilindrā ar tilpumu 12 litri ielej šķīdumu un sūknēja gaisu ar tilpumu 7 litri līdz spiedienam 3 x 10 (līdz piektajai jaudai) Pa. Kāds būs gaiss cilindrā pēc visa šķīduma izlietošanas?

Garuma un attāluma pārveidotājs Masas pārveidotājs beztaras produktu un pārtikas produktu tilpuma mēru pārveidotājs Laukuma pārveidotājs Tilpuma un mērvienību pārveidotājs kulinārijas receptēs Temperatūras pārveidotājs Spiediena, mehāniskās slodzes, Janga moduļa pārveidotājs Enerģijas un darba pārveidotājs Jaudas pārveidotājs Spēka pārveidotājs Laika pārveidotājs Lineārais ātruma pārveidotājs Plakanā leņķa pārveidotājs siltuma efektivitātes un degvielas patēriņa efektivitātes pārveidotājs Ciparu pārveidotājs dažādās skaitļu sistēmās Informācijas daudzuma mērvienību pārveidotājs Valūtu kursi Sieviešu apģērbu un apavu izmēri Vīriešu apģērbu un apavu izmēri Leņķiskā ātruma un rotācijas frekvences pārveidotājs Paātrinājuma pārveidotājs Leņķiskā paātrinājuma pārveidotājs Blīvuma pārveidotājs Īpatnējā tilpuma pārveidotājs Inerces momenta pārveidotājs Spēka momenta pārveidotājs Griezes momenta pārveidotājs Īpatnējais sadegšanas siltums (pēc masas) Enerģijas blīvums un īpatnējais sadegšanas siltums pārveidotājs (pēc tilpuma) Temperatūras starpības pārveidotājs Termiskās izplešanās pārveidotāja koeficients Termiskās pretestības pārveidotājs Siltumvadītspējas pārveidotājs Īpatnējās siltumietilpības pārveidotājs Enerģijas ekspozīcijas un termiskā starojuma jaudas pārveidotājs Siltuma plūsmas blīvuma pārveidotājs Siltuma pārneses koeficienta pārveidotājs Tilpuma plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas ātruma pārveidotājs Molārā plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas blīvuma pārveidotājs Molārās koncentrācijas pārveidotājs Masas koncentrācija šķīdumā pārveidotājs Dinamisks (absolūts) viskozitātes pārveidotājs Kinemātiskais viskozitātes pārveidotājs Virsmas spraiguma pārveidotājs Tvaika caurlaidības pārveidotājs Ūdens tvaika plūsmas blīvuma pārveidotājs Skaņas līmeņa pārveidotājs Mikrofona jutības pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs (SPL) Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs ar atlasāmu atsauces spiedienu Spilgtuma pārveidotājs Gaismas intensitātes pārveidotājs Datora intensitātes pārveidotājs Apgaismojums un Grafika pārveidotājs Viļņa garuma pārveidotājs Dioptriju jauda un fokusa garuma Dioptriju jauda un lēcas palielinājums (×) Pārveidotājs elektriskā lādiņa Lineārā lādiņa blīvuma pārveidotājs Virsmas lādiņa blīvuma pārveidotājs Tilpuma lādiņa blīvuma pārveidotājs Elektriskās strāvas pārveidotājs Lineārā strāvas blīvuma pārveidotājs Virsmas strāvas blīvuma pārveidotājs Elektriskā lauka intensitātes pārveidotājs Elektrostatiskā potenciāla un sprieguma pārveidotājs Elektriskās pretestības pārveidotājs Elektriskās pretestības pārveidotājs Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektriskās kapacitātes Induktivitātes pārveidotājs Amerikāņu vadu mērinstrumentu pārveidotājs Līmeņi dBm (dBm vai dBm), dBV (dBV), vatos utt. vienības Magnetomotīves spēka pārveidotājs Magnētiskā lauka intensitātes pārveidotājs Magnētiskās plūsmas pārveidotājs Magnētiskās indukcijas pārveidotājs Radiācija. Jonizējošā starojuma absorbētās dozas jaudas pārveidotājs Radioaktivitāte. Radioaktīvā sabrukšanas pārveidotājs Radiācija. Ekspozīcijas devas pārveidotājs Radiācija. Absorbētās devas pārveidotājs Decimālo prefiksu pārveidotājs Datu pārraide Tipogrāfijas un attēlu apstrādes vienību pārveidotājs Kokmateriālu tilpuma mērvienību pārveidotājs Molārās masas aprēķins D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā tabula

Ķīmiskā formula

H2O molārā masa, ūdens 18.01528 g/mol

1,00794 2+15,9994

Elementu masas daļas savienojumā

Izmantojot molārās masas kalkulatoru

• Ķīmiskās formulas jāievada reģistrjutīgi
• Apakšraksti tiek ievadīti kā parastie skaitļi
• Punkts uz viduslīnijas (reizināšanas zīme), ko izmanto, piemēram, kristālisko hidrātu formulās, tiek aizstāts ar parastu punktu.
• Piemērs: CuSO₄·5H2O vietā pārveidotājā, lai atvieglotu ievadīšanu, tiek izmantota pareizrakstība CuSO4.5H2O.

Molmasas kalkulators

Kurmis

Visas vielas sastāv no atomiem un molekulām. Ķīmijā ir svarīgi precīzi izmērīt to vielu masu, kas reaģē un rezultātā rodas. Pēc definīcijas mols ir vielas daudzuma SI vienība. Viens mols satur tieši 6,02214076 × 10²³ elementārdaļiņas. Šī vērtība ir skaitliski vienāda ar Avogadro konstanti NA, ja to izsaka mol⁻¹ vienībās, un to sauc par Avogadro skaitli. Vielas daudzums (simbols n) ir strukturālo elementu skaita mērs. Struktūras elements var būt atoms, molekula, jons, elektrons vai jebkura daļiņa vai daļiņu grupa.

Avogadro konstante N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numurs ir 6,02214076 × 10²³.

Citiem vārdiem sakot, mols ir vielas daudzums, kas vienāds ar vielas atomu un molekulu atomu masu summu, kas reizināta ar Avogadro skaitli. Vielas daudzuma vienība, mols, ir viena no septiņām SI pamatvienībām, un to simbolizē mols. Tā kā vienības nosaukums un tās simbols ir vienādi, jāņem vērā, ka simbols netiek noraidīts, atšķirībā no vienības nosaukuma, kuru var noraidīt saskaņā ar parastajiem krievu valodas noteikumiem. Viens mols tīra oglekļa-12 ir vienāds ar tieši 12 g.

Molārā masa

Molmasa ir vielas fizikālā īpašība, kas definēta kā šīs vielas masas attiecība pret vielas daudzumu molos. Citiem vārdiem sakot, tā ir viena vielas mola masa. Molārās masas SI vienība ir kilograms/mols (kg/mols). Taču ķīmiķi ir pieraduši izmantot ērtāku mērvienību g/mol.

molārā masa = g/mol

Elementu un savienojumu molārā masa

Savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādiem atomiem, kas ir ķīmiski saistīti viens ar otru. Piemēram, šādas vielas, kuras var atrast jebkuras saimnieces virtuvē, ir ķīmiski savienojumi:

• sāls (nātrija hlorīds) NaCl
• cukurs (saharoze) C₂2H22O₁₁
• etiķis (etiķskābes šķīdums) CH₃COOH

Ķīmiskā elementa molārā masa gramos uz molu ir skaitliski tāda pati kā elementa atomu masa, kas izteikta atomu masas vienībās (vai daltonos). Savienojumu molārā masa ir vienāda ar savienojumu veidojošo elementu molmasu summu, ņemot vērā atomu skaitu savienojumā. Piemēram, ūdens (H₂O) molārā masa ir aptuveni 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulmasa

Molekulmasa (vecais nosaukums ir molekulmasa) ir molekulas masa, ko aprēķina kā katra molekulu veidojošā atoma masu summu, kas reizināta ar atomu skaitu šajā molekulā. Molekulmasa ir bezizmēra fizikāls lielums, kas skaitliski vienāds ar molāro masu. Tas ir, molekulmasa atšķiras no molārās masas pēc dimensijas. Lai gan molekulmasa ir bezizmēra, tai joprojām ir vērtība, ko sauc par atommasas vienību (amu) vai daltonu (Da), kas ir aptuveni vienāda ar viena protona vai neitrona masu. Atomu masas vienība arī skaitliski ir vienāda ar 1 g/mol.

Molārās masas aprēķins

Molāro masu aprēķina šādi:

• nosaka elementu atommasas pēc periodiskās tabulas;
Publicējiet jautājumu TCTerms un dažu minūšu laikā saņemsi atbildi.

Ūdens ir visizplatītākā viela dabā. Tas ir termodinamiski stabils savienojums, kas var būt uzreiz trīs agregācijas stāvokļos: šķidrā, cietā (ledus) un gāzveida (ūdens tvaiki), no kuriem katru nosaka temperatūra un spiediens (1. att.).

Rīsi. 1. Ūdens stāvokļa diagramma.

AO līkne atbilst līdzsvaram ledus-tvaika sistēmā, DO līdzsvaram pārdzesētā ūdens-tvaika sistēmā, OC līkne līdzsvaram ūdens-tvaika sistēmā un OB līkne līdzsvaram ledus-ūdens sistēmā. Punktā O visas līknes krustojas. Šo punktu sauc par trīskāršo punktu, un tas atbilst līdzsvaram ledus-ūdens-tvaika sistēmā.

Ūdens bruto formula ir H 2 O. Kā zināms, molekulas molekulmasa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (relatīvās atomu masas vērtības, kas ņemtas no D.I. Mendeļejeva periodiskā tabula ir noapaļota līdz veseliem skaitļiem).

Mr(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

kungs (H 2 O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18.

DEFINĪCIJA

Molmasa (M) ir 1 mola vielas masa.

Ir viegli parādīt, ka molārās masas M un relatīvās molekulmasas Mr skaitliskās vērtības ir vienādas, tomēr pirmā daudzuma izmērs ir [M] = g/mol, bet otrais ir bezizmēra:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r .

Tas nozīmē, ka ūdens molārā masa ir 18 g/mol.

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

2. PIEMĒRS

Viena no Starptautiskās mērvienību sistēmas (SI) pamatvienībām ir Vielas daudzuma vienība ir mols.

Kurmis – tas ir vielas daudzums, kas satur tik daudz konkrētās vielas struktūrvienību (molekulu, atomu, jonu utt.), cik oglekļa atomu ir 0,012 kg (12 g) oglekļa izotopa 12 AR .

Ņemot vērā, ka oglekļa absolūtās atommasas vērtība ir vienāda ar m(C) = 1,99 10  26 kg, oglekļa atomu skaitu var aprēķināt N A, kas satur 0,012 kg oglekļa.

Jebkuras vielas mols satur vienādu skaitu šīs vielas daļiņu (struktūrvienību). Strukturālo vienību skaits vielā ar viena mola daudzumu ir 6,02 10 23 un tiek saukts Avogadro numurs (N A ).

Piemēram, viens mols vara satur 6,02 10 23 vara atomus (Cu), un viens mols ūdeņraža (H 2) satur 6,02 10 23 ūdeņraža molekulas.

Molārā masa(M) ir vielas masa, kas ņemta 1 mola daudzumā.

Molārā masa ir apzīmēta ar burtu M, un tās izmērs ir [g/mol]. Fizikā viņi izmanto vienību [kg/kmol].

Vispārīgā gadījumā vielas molmasas skaitliskā vērtība skaitliski sakrīt ar tās relatīvās molekulmasas (relatīvās atommasas) vērtību.

Piemēram, ūdens relatīvā molekulmasa ir:

Мr(Н 2О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Ūdens molārajai masai ir tāda pati vērtība, bet to izsaka g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Tādējādi ūdens mola, kas satur 6,02 10 23 ūdens molekulas (attiecīgi 2 6,02 10 23 ūdeņraža atomi un 6,02 10 23 skābekļa atomi), masa ir 18 grami. Ūdens, kura vielas daudzums ir 1 mols, satur 2 molus ūdeņraža atomu un vienu molu skābekļa atomu.

1.3.4. Attiecība starp vielas masu un tās daudzumu

Zinot vielas masu un tās ķīmisko formulu un līdz ar to arī molārās masas vērtību, jūs varat noteikt vielas daudzumu un, gluži pretēji, zinot vielas daudzumu, varat noteikt tās masu. Šādiem aprēķiniem jāizmanto formulas:

kur ν ir vielas daudzums, [mol]; m– vielas masa [g] vai [kg]; M – vielas molārā masa, [g/mol] vai [kg/kmol].

Piemēram, lai atrastu nātrija sulfāta (Na 2 SO 4) masu 5 molu daudzumā, mēs atrodam:

1) Na 2 SO 4 relatīvās molekulmasas vērtība, kas ir relatīvo atomu masu noapaļoto vērtību summa:

Мr(Na2SO4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) vielas molmasas skaitliski vienāda vērtība:

M(Na2SO4) = 142 g/mol,

3) un, visbeidzot, 5 molu nātrija sulfāta masa:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Atbilde: 710.

1.3.5. Attiecība starp vielas tilpumu un tās daudzumu

Normālos apstākļos (n.s.), t.i. pie spiediena r , vienāds ar 101325 Pa (760 mm Hg), un temperatūru T, vienāds ar 273,15 K (0 С), viens mols dažādu gāzu un tvaiku aizņem tādu pašu tilpumu, kas vienāds ar 22,4 l.

Tiek saukts tilpums, ko zemes līmenī aizņem 1 mols gāzes vai tvaiku molārais tilpumsgāze, un tā izmērs ir litrs uz molu.

V mol = 22,4 l/mol.

Zinot gāzveida vielas daudzumu (ν ) Un molārā tilpuma vērtība (V mol) Jūs varat aprēķināt tā tilpumu (V) normālos apstākļos:

V = ν V mol,

kur ν ir vielas daudzums [mol]; V – gāzveida vielas tilpums [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Un otrādi, zinot skaļumu ( V) gāzveida vielu normālos apstākļos, var aprēķināt tās daudzumu (ν). :

Garuma un attāluma pārveidotājs Masas pārveidotājs beztaras produktu un pārtikas produktu tilpuma mēru pārveidotājs Laukuma pārveidotājs Tilpuma un mērvienību pārveidotājs kulinārijas receptēs Temperatūras pārveidotājs Spiediena, mehāniskās slodzes, Janga moduļa pārveidotājs Enerģijas un darba pārveidotājs Jaudas pārveidotājs Spēka pārveidotājs Laika pārveidotājs Lineārais ātruma pārveidotājs Plakanā leņķa pārveidotājs siltuma efektivitātes un degvielas patēriņa efektivitātes pārveidotājs Ciparu pārveidotājs dažādās skaitļu sistēmās Informācijas daudzuma mērvienību pārveidotājs Valūtu kursi Sieviešu apģērbu un apavu izmēri Vīriešu apģērbu un apavu izmēri Leņķiskā ātruma un rotācijas frekvences pārveidotājs Paātrinājuma pārveidotājs Leņķiskā paātrinājuma pārveidotājs Blīvuma pārveidotājs Īpatnējā tilpuma pārveidotājs Inerces momenta pārveidotājs Spēka momenta pārveidotājs Griezes momenta pārveidotājs Īpatnējais sadegšanas siltums (pēc masas) Enerģijas blīvums un īpatnējais sadegšanas siltums pārveidotājs (pēc tilpuma) Temperatūras starpības pārveidotājs Termiskās izplešanās pārveidotāja koeficients Termiskās pretestības pārveidotājs Siltumvadītspējas pārveidotājs Īpatnējās siltumietilpības pārveidotājs Enerģijas ekspozīcijas un termiskā starojuma jaudas pārveidotājs Siltuma plūsmas blīvuma pārveidotājs Siltuma pārneses koeficienta pārveidotājs Tilpuma plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas ātruma pārveidotājs Molārā plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas blīvuma pārveidotājs Molārās koncentrācijas pārveidotājs Masas koncentrācija šķīdumā pārveidotājs Dinamisks (absolūts) viskozitātes pārveidotājs Kinemātiskais viskozitātes pārveidotājs Virsmas spraiguma pārveidotājs Tvaika caurlaidības pārveidotājs Ūdens tvaika plūsmas blīvuma pārveidotājs Skaņas līmeņa pārveidotājs Mikrofona jutības pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs (SPL) Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs ar atlasāmu atsauces spiedienu Spilgtuma pārveidotājs Gaismas intensitātes pārveidotājs Datora intensitātes pārveidotājs Apgaismojums un Grafika pārveidotājs Viļņa garuma pārveidotājs Dioptriju jauda un fokusa garuma Dioptriju jauda un lēcas palielinājums (×) Pārveidotājs elektriskā lādiņa Lineārā lādiņa blīvuma pārveidotājs Virsmas lādiņa blīvuma pārveidotājs Tilpuma lādiņa blīvuma pārveidotājs Elektriskās strāvas pārveidotājs Lineārā strāvas blīvuma pārveidotājs Virsmas strāvas blīvuma pārveidotājs Elektriskā lauka intensitātes pārveidotājs Elektrostatiskā potenciāla un sprieguma pārveidotājs Elektriskās pretestības pārveidotājs Elektriskās pretestības pārveidotājs Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektriskās kapacitātes Induktivitātes pārveidotājs Amerikāņu vadu mērinstrumentu pārveidotājs Līmeņi dBm (dBm vai dBm), dBV (dBV), vatos utt. vienības Magnetomotīves spēka pārveidotājs Magnētiskā lauka intensitātes pārveidotājs Magnētiskās plūsmas pārveidotājs Magnētiskās indukcijas pārveidotājs Radiācija. Jonizējošā starojuma absorbētās dozas jaudas pārveidotājs Radioaktivitāte. Radioaktīvā sabrukšanas pārveidotājs Radiācija. Ekspozīcijas devas pārveidotājs Radiācija. Absorbētās devas pārveidotājs Decimālo prefiksu pārveidotājs Datu pārraide Tipogrāfijas un attēlu apstrādes vienību pārveidotājs Kokmateriālu tilpuma mērvienību pārveidotājs Molārās masas aprēķins D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā tabula

Ķīmiskā formula

H2O molārā masa, ūdens 18.01528 g/mol

1,00794 2+15,9994

Elementu masas daļas savienojumā

Izmantojot molārās masas kalkulatoru

• Ķīmiskās formulas jāievada reģistrjutīgi
• Apakšraksti tiek ievadīti kā parastie skaitļi
• Punkts uz viduslīnijas (reizināšanas zīme), ko izmanto, piemēram, kristālisko hidrātu formulās, tiek aizstāts ar parastu punktu.
• Piemērs: CuSO₄·5H2O vietā pārveidotājā, lai atvieglotu ievadīšanu, tiek izmantota pareizrakstība CuSO4.5H2O.

Molmasas kalkulators

Kurmis

Visas vielas sastāv no atomiem un molekulām. Ķīmijā ir svarīgi precīzi izmērīt to vielu masu, kas reaģē un rezultātā rodas. Pēc definīcijas mols ir vielas daudzuma SI vienība. Viens mols satur tieši 6,02214076 × 10²³ elementārdaļiņas. Šī vērtība ir skaitliski vienāda ar Avogadro konstanti NA, ja to izsaka mol⁻¹ vienībās, un to sauc par Avogadro skaitli. Vielas daudzums (simbols n) ir strukturālo elementu skaita mērs. Struktūras elements var būt atoms, molekula, jons, elektrons vai jebkura daļiņa vai daļiņu grupa.

Avogadro konstante N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numurs ir 6,02214076 × 10²³.

Citiem vārdiem sakot, mols ir vielas daudzums, kas vienāds ar vielas atomu un molekulu atomu masu summu, kas reizināta ar Avogadro skaitli. Vielas daudzuma vienība, mols, ir viena no septiņām SI pamatvienībām, un to simbolizē mols. Tā kā vienības nosaukums un tās simbols ir vienādi, jāņem vērā, ka simbols netiek noraidīts, atšķirībā no vienības nosaukuma, kuru var noraidīt saskaņā ar parastajiem krievu valodas noteikumiem. Viens mols tīra oglekļa-12 ir vienāds ar tieši 12 g.

Molārā masa

Molmasa ir vielas fizikālā īpašība, kas definēta kā šīs vielas masas attiecība pret vielas daudzumu molos. Citiem vārdiem sakot, tā ir viena vielas mola masa. Molārās masas SI vienība ir kilograms/mols (kg/mols). Taču ķīmiķi ir pieraduši izmantot ērtāku mērvienību g/mol.

molārā masa = g/mol

Elementu un savienojumu molārā masa

Savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādiem atomiem, kas ir ķīmiski saistīti viens ar otru. Piemēram, šādas vielas, kuras var atrast jebkuras saimnieces virtuvē, ir ķīmiski savienojumi:

• sāls (nātrija hlorīds) NaCl
• cukurs (saharoze) C₂2H22O₁₁
• etiķis (etiķskābes šķīdums) CH₃COOH

Ķīmiskā elementa molārā masa gramos uz molu ir skaitliski tāda pati kā elementa atomu masa, kas izteikta atomu masas vienībās (vai daltonos). Savienojumu molārā masa ir vienāda ar savienojumu veidojošo elementu molmasu summu, ņemot vērā atomu skaitu savienojumā. Piemēram, ūdens (H₂O) molārā masa ir aptuveni 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulmasa

Molekulmasa (vecais nosaukums ir molekulmasa) ir molekulas masa, ko aprēķina kā katra molekulu veidojošā atoma masu summu, kas reizināta ar atomu skaitu šajā molekulā. Molekulmasa ir bezizmēra fizikāls lielums, kas skaitliski vienāds ar molāro masu. Tas ir, molekulmasa atšķiras no molārās masas pēc dimensijas. Lai gan molekulmasa ir bezizmēra, tai joprojām ir vērtība, ko sauc par atommasas vienību (amu) vai daltonu (Da), kas ir aptuveni vienāda ar viena protona vai neitrona masu. Atomu masas vienība arī skaitliski ir vienāda ar 1 g/mol.

Molārās masas aprēķins

Molāro masu aprēķina šādi:

• nosaka elementu atommasas pēc periodiskās tabulas;
• nosaka katra elementa atomu skaitu savienojuma formulā;
• nosaka molāro masu, saskaitot savienojumā iekļauto elementu atommasas, kas reizinātas ar to skaitu.

Piemēram, aprēķināsim etiķskābes molāro masu

Tas sastāv no:

• divi oglekļa atomi
• četri ūdeņraža atomi
• divi skābekļa atomi

• ogleklis C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• ūdeņradis H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• skābeklis O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molārā masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Mūsu kalkulators veic tieši šo aprēķinu. Tajā varat ievadīt etiķskābes formulu un pārbaudīt, kas notiek.

Vai jums ir grūti pārtulkot mērvienības no vienas valodas uz citu? Kolēģi ir gatavi jums palīdzēt. Publicējiet jautājumu TCTerms un dažu minūšu laikā saņemsi atbildi.