Rasio massa atom. Massa atom relatif suatu unsur kimia

Saat ini, satuan massa atom dianggap sama dengan 1/12 massa atom netral dari isotop karbon 12 C yang paling umum, oleh karena itu massa atom isotop ini, menurut definisi, sama dengan 12. Perbedaan antara massa atom suatu isotop dan nomor massanya disebut kelebihan massa (biasanya dinyatakan dalam MeV). Hal ini bisa positif atau negatif; penyebab terjadinya adalah ketergantungan nonlinier energi ikat inti terhadap jumlah proton dan neutron, serta perbedaan massa proton dan neutron.

Ketergantungan massa atom suatu isotop pada nomor massa adalah sebagai berikut: kelebihan massa bernilai positif untuk hidrogen-1, dengan bertambahnya nomor massa berkurang dan menjadi negatif hingga tercapai minimum untuk besi-56, kemudian mulai menjadi tumbuh dan meningkat ke nilai positif untuk nuklida berat. Hal ini sesuai dengan fakta bahwa pembelahan inti yang lebih berat daripada besi melepaskan energi, sedangkan pembelahan inti yang ringan memerlukan energi. Sebaliknya, fusi inti yang lebih ringan dari besi akan melepaskan energi, sedangkan fusi unsur yang lebih berat dari besi memerlukan energi tambahan.

Cerita

Hingga tahun 1960-an, massa atom didefinisikan sedemikian rupa sehingga nuklida oksigen-16 memiliki massa atom 16 (skala oksigen). Namun, rasio oksigen-17 terhadap oksigen-18 dalam oksigen alami, yang juga digunakan dalam penghitungan massa atom, menghasilkan adanya dua tabel yang berbeda massa atom. Ahli kimia menggunakan skala berdasarkan fakta bahwa campuran alami isotop oksigen akan memiliki massa atom 16, sedangkan fisikawan menetapkan angka yang sama yaitu 16 untuk massa atom isotop oksigen yang paling umum (yang memiliki delapan proton dan delapan neutron). ).

Tautan

Yayasan Wikimedia.

2010.

Lihat apa itu “Massa atom” di kamus lain: Massa atom, dinyatakan dalam satuan massa atom. Massa atom lebih kecil dari jumlah massa partikel penyusun atom (proton, neutron, elektron) dengan jumlah yang ditentukan oleh energi interaksinya (lihat, misalnya, Cacat Massa) ...

Kamus Ensiklopedis Besar atom massa massal atom suatu unsur kimia, dinyatakan dalam satuan massa atom (sma). Untuk 1 sma 1/12 massa isotop karbon dengan massa atom 12 diterima 1 sma = 1,6605655 10 27 kg. Massa atom terdiri dari massa semua proton dan...

Istilah energi nuklir- adalah massa atom suatu unsur, dinyatakan dalam satuan massa atom. Massa suatu unsur dalam jumlah tertentu yang mengandung jumlah atom yang sama dengan 12 g isotop 12C. Kimia umum: buku teks / A.V. Zholnin ... Istilah kimia

MASSA ATOM- besaran tak berdimensi. A. m. massa suatu atom kimia. unsur dinyatakan dalam satuan atom (lihat) ... Ensiklopedia Politeknik Besar

- (istilah usang berat atom), nilai relatif massa suatu atom, dinyatakan dalam satuan massa atom (a.m.u.). A.m. lebih kecil dari jumlah massa atom penyusunnya per cacat massa. A. m. diambil oleh D. I. Mendeleev sebagai dasar. sifat unsur ketika...... Ensiklopedia fisik

Istilah energi nuklir- - [Ya.N.Luginsky, M.S.Fezi Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Kamus Teknik Elektro dan Teknik Tenaga Inggris-Rusia, Moskow, 1999] Topik Teknik Elektro, Konsep Dasar Berat Atom EN ... Panduan Penerjemah Teknis

Massa atom, dinyatakan dalam satuan massa atom. Massa atom suatu unsur kimia yang terdiri dari campuran isotop dianggap sebagai nilai rata-rata massa atom isotop, dengan mempertimbangkan persentase kandungannya (nilai ini diberikan secara periodik... ... Kamus Ensiklopedis

Konsep besaran ini telah mengalami perubahan jangka panjang sesuai dengan perubahan konsep atom. Menurut teori Dalton (1803), semua atom dari unsur kimia yang sama adalah identik dan massa atomnya sama dengan... ... Ensiklopedia Collier

Istilah energi nuklir- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: bahasa inggris. massa atom; berat atom; massa atom relatif vok. massa atom…

Istilah energi nuklir- Santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomom masės dalmuo. atitikmenys: bahasa inggris. massa atom; berat atom; massa atom relatif vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Massa atom dan molekul sangat kecil, sehingga lebih mudah untuk memilih massa salah satu atom sebagai satuan pengukuran dan menyatakan massa atom yang tersisa relatif terhadapnya. Hal inilah yang dilakukan oleh pendiri teori atom, Dalton, yang menyusun tabel massa atom, dengan menganggap massa atom hidrogen sebagai satu kesatuan.

Hingga tahun 1961, dalam fisika, 1/16 massa atom oksigen 16O diambil sebagai satuan massa atom (amu), dan dalam kimia – 1/16 massa atom rata-rata oksigen alam, yang merupakan campuran tiga isotop. Satuan massa kimia 0,03% lebih besar dari satuan fisik.

Saat ini, sistem pengukuran terpadu telah diadopsi dalam fisika dan kimia. 1/12 massa atom karbon 12C dipilih sebagai satuan standar massa atom.

1 amu = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 kg = 1,66057×10-24 gram.

Saat menghitung massa atom relatif, kelimpahan isotop unsur di kerak bumi. Misalnya, klor memiliki dua isotop 35Сl (75,5%) dan 37Сl (24,5%). Massa atom relatif klor adalah:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.

Dari definisi massa atom relatif dapat disimpulkan bahwa massa absolut rata-rata suatu atom sama dengan massa atom relatif dikalikan amu:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10-24 = 5,89 × 10-23 g.

Contoh pemecahan masalah

Massa atom dan molekul relatif

Kalkulator ini dirancang untuk menghitung massa atom suatu unsur.

Massa atom(disebut juga massa atom relatif) Apakah nilai massa satu atom suatu zat. Massa atom relatif dinyatakan dalam satuan massa atom. Massa atom relatif berbeda(BENAR) berat atom. Pada saat yang sama, massa atom sebenarnya terlalu kecil sehingga tidak cocok untuk penggunaan praktis.

Massa atom suatu zat mempengaruhi jumlahnya proton Dan neutron dalam inti atom.

Massa elektron diabaikan karena sangat kecil.

Untuk menentukan massa atom suatu zat, Anda harus memasukkan informasi berikut:

• Jumlah proton- berapa banyak proton dalam inti zat;
• Jumlah neutron— berapa banyak neutron dalam inti suatu zat.

Berdasarkan data tersebut, kalkulator akan menghitung massa atom suatu zat, yang dinyatakan dalam satuan massa atom.

Tabel unsur kimia dan massa atomnya hidrogen H 1,0079 nikel Tidak ada 58,70 helium Dia 4,0026 tukang roti Cu 63,546 litium Li 6941 seng Zn 65,38 berilium menjadi 9,01218 orang Perancis Georgia 69,72 membosankan DI DALAM 10,81 Jerman GE. 72,59 karbon DENGAN 12,011 arsenik Bagaimana 74,9216 nitrogen N 14,0067 selenium adalah 78,96 oksigen HAI 15,9994 Brom brom 79904 fluor F 18,99840 kripton Kr 83,80 neon Bukan 20,179 rubidium Rb 85,4678 sodium pada 22,98977 strontium dihapus 87,62 magnesium mg 24,305 yttrium Y 88,9059 aluminium Al 26,98154 zirkonium Zr 91,22 niobium Catatan 92,9064 Nobel Bukan 255 molibdenum Mo 95,94 Lawrence Lr 256 teknesium Ts 98,9062 Kurchatovy ka 261 rutenium Ru 101,07 * * * rhodium rhesus 102.9055 * * * paladium Pd 106,4 * * * perak Agustus 107 868 * * * silikon Anda 28,086 kadmium CD 112,40 fosfor P 30,97376 India 114,82 sulfur 32,06 timah sn 118,69 klorin Kl 35,453 antimon Sb 121,75 argon Arkansas 39,948 telurium ini 127,60 kalium KE 39,098 yodium SAYA 126,904 kalsium Kalifornia 40,08 xenon Xe 131,30 skandium Carolina Selatan 44,9559 sesium Cs 132.9054 titanium ini 47,90 barium ba 137,34 vanadium 50,9414 lantanum la 138.9055 kromium Kr 51,996 serium Ce 140,12 mangan Minnesota 54,9380 Praseodim PR 140.9077 besi Fe 55,847 saya tidak Tidak 144,24 kobalt Bersama. 58,9332 promethium malam hari Samaria Sm 150,4 bismut akan 208.9804 europium Uni Eropa 151,96 Polonium setelah 209 gadolinium Tuhan 157,25 ASTAT V 210 terbium Tb 158.9254 radon Rn 222 disprosium du $ 16,50 Perancis NS 223 Holmium Hai 164.9304 radius R 226.0254 erbium Eh 167,26 aktinium AC 227 thulium Tm 168.9342 torium th 232.0381 ytterbium Yb 173,04 protaktinium pennsylvania 231.0359 Lutetia Lu 174,97 Uranus kamu 238,029 hafnium frekuensi tinggi 178,49 neptunium Np 237.0482 tantalum Ini 180.9479 plutonium Pu 244 tungsten W 183,85 Amerika Pagi 243 renium ulang 186,207 rasa ingin tahu cm 247 osmium sistem operasi 190,2 Berkeley BK 247 iridium inframerah 192,22 Kalifornia membandingkan 251 platinum Pt 195,09 Einstein yaitu 254 emas Au 196.9665 Fermi FM 257 air raksa air raksa 200,59 Mendelevy Maryland 258 talium Tl 204,37 * * * Memimpin hal 207,2 * * *

Massa atom relatif suatu unsur Status tugas: Tentukan massa molekul oksigen. Tugas no. 4.1.2 dari “Kumpulan Soal-soal Persiapan Ujian Fisika USPTU Mendatang” informasi: Larutan: Pertimbangkan molekul oksigen molekul \(\nu\) (bilangan sembarang). Ingatlah bahwa rumus oksigen adalah O2. Untuk mencari massa (\m) sejumlah oksigen, massa molekul oksigen\(M\) dikalikan dengan jumlah mol\(\nu\). Dengan menggunakan tabel periodik, mudah untuk menentukannya massa molar oksigen sama dengan \(M\) 32 g/mol atau 0,032 kg/mol. Dalam satu mol, jumlah molekul avogadro \(N_A\) dan v\(\nu\) mol - v\(\nu\) terkadang lebih besar, yaitu Untuk mencari massa satu molekul \(m_0\), massa total \(m\) harus dibagi dengan jumlah molekul \(N\). \[(m_0)=\frac(m)(N)\] \ [(m_0) = \frac ((\nu \cdot M)) ((\nu \cdot (N_A)))\] \ ((M_0) = \frac (M) (((N_A))) \] Bilangan Avogadro (N_A1) adalah nilai tabel yang sama dengan 6,022 1023 mol-1. Kami melakukan perhitungan: \[(M_0) = \frac ((0,032)) ((6,022\cdot ((10) * (23)))) = 5,3\cdot (10^(-26))\; = 5,3 kg\cdot(10^(-23))\; R\] Jawaban: 5,3 · 10-23 gram. Jika Anda tidak memahami solusinya dan jika Anda memiliki pertanyaan atau menemukan bug, Anda dapat meninggalkan komentar di bawah. Atom sangat kecil dan sangat kecil. Jika kita menyatakan massa atom suatu unsur kimia dalam gram, maka itu akan menjadi bilangan yang koma desimalnya lebih dari dua puluh nol. Oleh karena itu, mengukur massa atom dalam gram tidak tepat. Namun, jika kita mengambil massa yang sangat kecil per satuan, semua massa kecil lainnya dapat dinyatakan sebagai perbandingan antara satuan tersebut. Satuan ukuran massa atom adalah 1/12 massa atom karbon. Ini disebut 1/12 massa atom karbon Istilah energi nuklir(Ae. Rumus massa atom Massa atom relatif nilainya sama dengan perbandingan massa sebenarnya suatu atom suatu unsur kimia tertentu dengan 1/12 massa sebenarnya suatu atom karbon. Nilai ini tidak terhingga karena kedua massanya terpisah. Ar = matematika. / (1/12) cangkir. Namun demikian, massa atom absolut sama dengan nilai relatif dan mempunyai satuan ukuran amu. Artinya massa atom relatif menunjukkan berapa kali massa suatu atom lebih besar dari 1/12 atom karbon. Jika atom Ar = 12, maka massanya 12 kali lebih besar dari 1/12 massa atom karbon atau dengan kata lain 12 satuan massa atom. Ini hanya berlaku untuk karbon (C). Pada atom hidrogen (H) Ar = 1. Artinya massanya sama dengan massa 1/12 bagian massa atom karbon. Untuk oksigen (O), massa atom relatifnya adalah 16 sma. Artinya atom oksigen 16 kali lebih besar dari atom karbon, ia memiliki 16 satuan massa atom. Unsur yang paling ringan adalah hidrogen. Massanya sekitar 1 sma. Pada atom terberat massanya mendekati 300 sma. Biasanya, untuk setiap unsur kimia, nilainya adalah massa absolut atom, dinyatakan sebagai a. Misalnya. Arti satuan massa atom tertulis dalam tabel periodik. Konsep yang digunakan untuk molekul berat molekul relatif (g). Berat molekul relatif menunjukkan berapa kali massa suatu molekul lebih besar dari 1/12 massa atom karbon. Namun, karena massa suatu molekul sama dengan jumlah massanya atom atom, berat molekul relatif dapat ditemukan hanya dengan menambahkan massa relatif atom-atom ini. Misalnya, sebuah molekul air (H2O) mengandung dua atom hidrogen dengan Ar = 1 dan satu atom oksigen dengan Ar = 16. Jadi, Tuan (H2O) = 18. Banyak zat memiliki struktur non-molekul, seperti logam. Dalam hal ini, massa molekul relatifnya sama dengan massa atom relatifnya. Kimia disebut jumlah yang signifikan fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu molekul atau zat. Ini menunjukkan berat molekul relatif unsur tersebut. Misalnya, dalam air, hidrogen memiliki 2 bagian (sebagai atom) dan oksigen 16. Artinya, ketika hidrogen dicampur dengan 1 kg dan 8 kg oksigen, keduanya bereaksi tanpa residu. Fraksi massa hidrogen adalah 2/18 = 1/9, dan kandungan oksigen adalah 16/18 = 8/9. Keseimbangan mikro jika tidak mendukung, kesetimbangan atom(Bahasa Inggris mikroba atau bahasa Inggris nanotube) adalah istilah yang mengacu pada: sekelompok besar instrumen analitik yang akurasinya mengukur massa dari satu hingga beberapa ratus mikrogram; instrumen presisi tinggi khusus yang memungkinkan Anda mengukur massa benda hingga 0,1 ng (nanovesy). keterangan Salah satu referensi pertama tentang mikroglob adalah pada tahun 1910, ketika William Ramsay diberi tahu sejauh mana mikroglob telah berevolusi, sehingga kisaran berat 0,1 mm3 suatu benda dapat ditentukan menjadi 10-9 g (1 ng). Istilah “mikroba” kini lebih umum digunakan untuk merujuk pada perangkat yang dapat mengukur dan mendeteksi perubahan massa dalam kisaran mikrogram (10-6 gram). Ahli mikrobiologi memasuki praktik penelitian modern dan laboratorium industri dan lulus darinya versi yang berbeda dengan sensitivitas yang berbeda dan biaya yang sesuai. Pada saat yang sama, teknik pengukuran sedang dikembangkan di bidang nanogram. kimia. bagaimana cara mencari massa atom relatif? Ketika kita berbicara tentang pengukuran massa pada tingkat nanogram, yang penting untuk mengukur massa atom, molekul, atau gugus, pertama-tama kita akan membahas spektrometri massa. Dalam hal ini, harus diingat bahwa mengukur massa dengan metode ini menyiratkan kebutuhan untuk mengubah benda yang ditimbang menjadi ion, yang terkadang sangat tidak diinginkan. Hal ini tidak diperlukan ketika menggunakan instrumen lain yang secara praktis penting dan banyak digunakan untuk mengukur massa mikroba kuarsa secara akurat, mekanisme kerjanya dijelaskan dalam artikel terkait. tautan Jensen K., Kwanpyo Kim, Zettl A. Detektor atom resolusi atom nanomechan // arXiv: 0809.2126 (12 September 2008).

Salah satu sifat dasar atom adalah massanya. Massa atom yang mutlak (sebenarnya).– nilainya sangat kecil. Tidak mungkin menimbang atom dengan timbangan karena tidak ada timbangan yang setepat itu. Massa mereka ditentukan dengan menggunakan perhitungan.

Misalnya, massa satu atom hidrogen adalah 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 gram! Massa atom uranium, salah satu atom terberat, kira-kira 0,000 000 000 000 000 000 000 4 gram.

Massa pasti atom uranium adalah 3,952 ∙ 10−22 g, dan atom hidrogen, yang paling ringan di antara semua atom, adalah 1,673 ∙ 10−24 g.

Tidak nyaman melakukan perhitungan dengan angka kecil. Oleh karena itu, alih-alih massa absolut atom, yang digunakan adalah massa relatifnya.

Massa atom relatif

Massa suatu atom dapat dinilai dengan membandingkannya dengan massa atom lain (temukan perbandingan massanya). Sejak penentuan massa atom relatif suatu unsur, berbagai atom telah digunakan sebagai pembanding. Pada suatu waktu, atom hidrogen dan oksigen merupakan standar unik untuk perbandingan.

Skala terpadu massa atom relatif dan satuan massa atom baru, diadopsi Kongres Fisikawan Internasional (1960) dan disatukan oleh Kongres Kimiawan Internasional (1961).

Sampai hari ini, standar perbandingannya adalah 1/12 massa atom karbon. Nilai ini disebut satuan massa atom, disingkat a.u.m.

Satuan massa atom (sma) – massa 1/12 atom karbon

Mari kita bandingkan berapa kali massa absolut atom hidrogen dan uranium berbeda 1 amu, untuk melakukan ini kita membagi angka-angka ini satu sama lain:

Nilai yang diperoleh dalam perhitungan adalah massa atom relatif unsur – unsur tersebut 1/12 massa atom karbon.

Jadi, massa atom relatif hidrogen kira-kira 1, dan uranium adalah 238. Harap dicatat bahwa massa atom relatif tidak memiliki satuan pengukuran, karena satuan massa absolut (gram) dihilangkan ketika dibagi.

Massa atom relatif semua unsur ditunjukkan dalam Tabel Periodik unsur kimia DI. Mendeleev. Simbol yang digunakan untuk menunjukkan massa atom relatif adalah Аr (huruf r merupakan singkatan dari kata relative, yang artinya relatif).

Massa atom relatif suatu unsur digunakan dalam banyak perhitungan. Biasanya, nilai yang diberikan dalam Tabel Periodik dibulatkan menjadi bilangan bulat. Perhatikan bahwa unsur-unsur dalam Tabel Periodik disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatif.

Misalnya, dengan menggunakan Tabel Periodik kita menentukan massa atom relatif sejumlah unsur:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Massa atom relatif klorin biasanya ditulis 35,5!
Ar(Cl) = 35,5

• Massa atom relatif sebanding dengan massa absolut atom
• Standar untuk menentukan massa atom relatif adalah 1/12 massa atom karbon
• 1 amu = 1,662 ∙ 10−24 gram
• Massa atom relatif dilambangkan dengan Ar
• Untuk perhitungan, nilai massa atom relatif dibulatkan menjadi bilangan bulat, kecuali klorin, yang Ar = 35,5
• Massa atom relatif tidak memiliki satuan ukuran

Apa itu "Massa Atom"? Cara mengeja kata yang diberikan. Konsep dan interpretasi.

Massa atom Konsep besaran ini telah mengalami perubahan jangka panjang sesuai dengan perubahan konsep atom. Menurut teori Dalton (1803), semua atom dari suatu unsur kimia adalah identik dan massa atomnya adalah bilangan yang sama dengan perbandingan massanya dengan massa atom suatu unsur standar tertentu. Namun, sekitar tahun 1920 menjadi jelas bahwa unsur-unsur yang ditemukan di alam terdiri dari dua jenis: beberapa sebenarnya diwakili oleh atom yang identik, sementara yang lain memiliki atom dengan muatan inti yang sama tetapi massanya berbeda; Jenis atom ini disebut isotop. Definisi Dalton dengan demikian hanya berlaku untuk elemen tipe pertama. Massa atom suatu unsur yang diwakili oleh beberapa isotop adalah rata-rata nomor massa semua isotopnya, diambil sebagai persentase sesuai dengan kelimpahannya di alam. Pada abad ke-19 Ahli kimia menggunakan hidrogen atau oksigen sebagai standar ketika menentukan massa atom. Pada tahun 1904, 1/16 massa rata-rata atom oksigen alami (satuan oksigen) diadopsi sebagai standar, dan skala yang sesuai disebut kimia. Penentuan spektrografi massa massa atom dilakukan berdasarkan 1/16 massa isotop 16O, dan skala yang sesuai disebut skala fisik. Pada tahun 1920-an, ditemukan bahwa oksigen alami terdiri dari campuran tiga isotop: 16O, 17O, dan 18O. Hal ini menimbulkan dua masalah. Pertama, ternyata kelimpahan relatif isotop oksigen alami sedikit berbeda, yang berarti skala kimianya didasarkan pada nilai yang bukan merupakan konstanta absolut. Kedua, fisikawan dan kimiawan mampu melakukannya arti yang berbeda konstanta turunan seperti volume molar, bilangan Avogadro, dll. Solusi untuk masalah ini ditemukan pada tahun 1961, ketika 1/12 massa isotop karbon 12C (satuan karbon) diambil sebagai satuan massa atom (sma). (1 sma, atau 1D (dalton), dalam satuan massa SI adalah 1,66057×10-27 kg.) Karbon alam juga terdiri dari dua isotop: 12C - 99% dan 13C - 1%, tetapi nilai baru massa atom suatu unsur dikaitkan hanya dengan yang pertama dari mereka. Hasilnya, tabel universal massa atom relatif diperoleh. Isotop 12C juga ternyata cocok untuk pengukuran fisik. METODE PENENTUAN Massa atom dapat ditentukan dengan metode fisika atau kimia. Metode kimia berbeda karena pada satu tahap mereka tidak melibatkan atom itu sendiri, tetapi kombinasinya. Metode kimia. Menurut teori atom, jumlah atom unsur dalam senyawa berhubungan satu sama lain sebagai bilangan bulat kecil (hukum perbandingan berganda, yang ditemukan oleh Dalton). Oleh karena itu, untuk senyawa yang komposisinya diketahui, massa salah satu unsur dapat ditentukan dengan mengetahui massa unsur lainnya. Dalam beberapa kasus, massa suatu senyawa dapat diukur secara langsung, namun biasanya ditentukan dengan metode tidak langsung. Mari kita lihat kedua pendekatan ini. Massa atom Al baru-baru ini ditentukan sebagai berikut. Al yang diketahui jumlahnya diubah menjadi nitrat, sulfat atau hidroksida dan kemudian dikalsinasi menjadi alumina (Al2O3), yang jumlahnya ditentukan secara tepat. Dari hubungan antara dua massa yang diketahui dan massa atom aluminium dan oksigen (15.9)

Lihat juga `Massa atom` di kamus lain

(istilah usang - berat atom), nilai relatif massa atom, dinyatakan dalam satuan massa atom (a.m.u.). A.m. lebih kecil dari jumlah massa atom penyusunnya per cacat massa.

A. m. diambil oleh D. I. Mendeleev sebagai dasar. karakteristik suatu unsur pada pembukaan periodiknya. sistem elemen. A. m. adalah nilai pecahan (berbeda dengan nomor massa - jumlah total neutron dan proton dalam inti at.). A. m. isotop dari satu bahan kimia. unsurnya berbeda-beda, unsur alam terdiri dari campuran isotop, oleh karena itu diambil rata-ratanya untuk AM. nilai isotop amunisi, dengan mempertimbangkan persentase kandungannya. Nilai-nilai ini ditunjukkan secara berkala. sistem (kecuali unsur transuranium, yang nomor massanya ditunjukkan). Ada beberapa metode untuk menentukan A.m., terutama. tepat - spektroskopi massa (lihat SPECTROMETER MASSA).

MASSA ATOM

(sebelumnya disebut berat atom) - massa atom suatu bahan kimia. elemen dinyatakan dalam satuan massa atom. Singkatan yang diterima dalam kamus ini adalah di. M.

Massa ATOM - massa atom, dinyatakan dalam satuan massa atom. Massa atom kurang dari jumlah massa partikel penyusun atom (proton, neutron, elektron) dengan jumlah yang ditentukan oleh energi interaksinya (lihat, misalnya, Cacat Massa).

Massa atom massa atom, dinyatakan dalam satuan massa atom. Massa atom kurang dari jumlah massa partikel penyusun atom (proton, neutron, elektron) dengan jumlah yang ditentukan oleh energi interaksinya (lihat, misalnya, Cacat Massa).

MASSA ATOM

massa atom, dinyatakan dalam satuan massa atom. Untuk A.m. dari suatu unsur yang terdiri dari campuran isotop, ambil lih. nilai isotop AM, dengan mempertimbangkan persentase kandungannya (nilai ini diberikan dalam sistem periodik unsur kimia). A.m. lebih kecil dari jumlah massa partikel penyusun atom (proton, neutron, elektron) dengan jumlah yang ditentukan oleh energi interaksinya (lihat. Cacat massal).