Kinetika kimia laju reaksi kimia. Tema

reaksi ireversibel

1. Bagaimana laju reaksi 2A + B ® A 2 B berubah jika konsentrasi zat A dinaikkan 2 kali, dan konsentrasi zat B dikurangi 2 kali?

2. Berapa kali konsentrasi zat B 2 harus dinaikkan dalam sistem 2A 2 (g) + B 2 (g) ® 2A 2 B (g) sehingga ketika konsentrasi zat A berkurang 4 kali, laju dari reaksi langsung tidak berubah?

3. Dalam sistem CO + C1 2 ® COS1 2, konsentrasi CO ditingkatkan dari 0,03 menjadi 0,12 mol/l, dan konsentrasi C1 2 - dari 0,02 menjadi 0,06 mol/l. Berapa laju reaksi maju meningkat?

4. Bagaimana laju reaksi langsung N 2 (g) + 3H (g) ® 2 NH 3 berubah jika a) tekanan dalam sistem dinaikkan 3 kali; b) kurangi volume sebanyak 2 kali; c) meningkatkan konsentrasi N 2 sebanyak 4 kali?

5. Berapa kali tekanan harus dinaikkan agar laju pembentukan NO 2 oleh reaksi 2NO + O 2 ® 2 NO 2 meningkat 1000 kali lipat?

6. Reaksi antara karbon monoksida (II) dan klor berlangsung menurut persamaan CO + C1 2 ® COC1 2. Bagaimana laju reaksi akan berubah dengan peningkatan a) konsentrasi CO sebanyak 2 kali; b) konsentrasi C1 2 dalam 2 kali; c) konsentrasi kedua zat adalah 2 kali?

7. Reaksi berlangsung dalam fase gas. Dua zat A dan B terlibat dalam reaksi. Diketahui bahwa dengan peningkatan konsentrasi komponen A sebanyak 2 kali, laju meningkat sebanyak 2 kali, dan dengan peningkatan konsentrasi komponen B sebanyak 2 kali, tarif naik 4 kali lipat. Tulis persamaan untuk reaksi yang sedang berlangsung. Bagaimana laju reaksi berubah ketika tekanan total dinaikkan 3 kali?

8. Sedang dipelajari laju reaksi interaksi zat A, B dan D. Pada konsentrasi konstan B dan D, peningkatan konsentrasi zat A sebanyak 4 kali menyebabkan peningkatan laju sebanyak 16 kali. Jika konsentrasi zat B meningkat 2 kali lipat pada konsentrasi konstan zat A dan D, maka kecepatannya hanya meningkat 2 kali lipat. Pada konsentrasi konstan A dan B, menggandakan konsentrasi zat D menyebabkan peningkatan kecepatan 4 kali lipat. Tulis persamaan reaksinya.

9. Tentukan laju reaksi kimia A(g) + B(g) ® AB(g), jika konstanta laju reaksi adalah 2 × 10 -1 l × mol -1 × s, dan konsentrasi zat A dan B berturut-turut adalah 0,025 dan 0,01 mol/l. Hitunglah laju reaksi jika tekanan dinaikkan 3 kali.

10. Carilah nilai konstanta laju reaksi A + 2B ® AB 2, jika pada konsentrasi zat A dan B masing-masing sama dengan 0,1 dan 0,05 mol / l, laju reaksi adalah 7 × 10 -5 mol / (l × dtk) .

11. Dalam bejana dengan volume 2 l, gas A dicampur dengan sejumlah zat 4,5 mol dan gas B dengan sejumlah zat 3 mol. Gas bereaksi sesuai dengan persamaan A + B = C. Setelah 20 detik, gas C terbentuk dalam sistem dengan zat 2 mol. Tentukan laju rata-rata reaksi tersebut. Berapa jumlah zat A dan B yang tidak bereaksi?

12. Reaksi antara zat A dan B dinyatakan dengan persamaan A + B ® C. Konsentrasi awalnya adalah [A]O = 0,03 mol/l, [B]O = 0,05 mol/l. Konstanta laju reaksi adalah 0,4. Temukan laju reaksi awal dan laju reaksi setelah beberapa waktu, ketika konsentrasi zat C yang terbentuk menjadi sama dengan 0,01 mol/l.

13. Reaksi antara zat gas A dan B dinyatakan dengan persamaan A + B ® C. Konsentrasi awal zat adalah [A] 0 = 0,03 mol / l, [B] 0 = 0,03 mol / l. Konstanta laju reaksi adalah 0,1. Setelah beberapa waktu, konsentrasi zat A berkurang sebesar 0,015 mol/l. Berapa kali tekanan total harus dinaikkan agar laju reaksi kimia menjadi sama dengan laju awal?

14. Berapa derajat suhu harus dinaikkan agar laju reaksi meningkat 27 kali lipat? Koefisien suhu laju reaksi adalah 3.

15. Pada suhu 20°C, reaksi berlangsung dalam 2 menit. Berapa lama reaksi ini berlangsung a) pada 50 o C, b) pada 0 o C? Koefisien suhu laju reaksi adalah 2.

16. Pada suhu 30 o C, reaksi berlangsung dalam waktu 25 menit, dan pada suhu 50 o C dalam waktu 4 menit. Hitunglah koefisien suhu laju reaksi tersebut.

17. Laju reaksi pada 0 o C adalah 1 mol/l × s. Hitunglah laju reaksi ini pada 30°C jika koefisien suhu lajunya adalah 3.

18. Dengan kenaikan suhu sebesar 50 °C, laju reaksi meningkat 32 kali lipat. Hitunglah koefisien temperatur laju reaksi kimia.

19. Dua reaksi berlangsung pada suhu 25 o C dengan laju yang sama. Koefisien suhu laju reaksi pertama adalah 2,0, dan yang kedua - 2,5. Tentukan rasio laju reaksi ini pada 95 o C.

20. Berapa energi aktivasi reaksi jika suhu naik dari 290 menjadi 300 K, laju reaksi menjadi dua kali lipat?

21. Berapa kali laju reaksi yang terjadi pada 298 K meningkat jika, sebagai akibat dari penggunaan katalis, energi aktivasi dapat dikurangi sebesar 4 kJ / mol?

22. Berapa nilai energi aktivasi reaksi yang lajunya pada 300 K adalah 10 kali lebih besar daripada pada 280 K.

23. Energi aktivasi reaksi O 3 (g) + NO (g) ® O 2 (g) + NO 2 (g) adalah 40 kJ / mol. Berapa kali laju reaksi berubah dengan kenaikan suhu dari 27 menjadi 37 ° C?

24. Satu katalis mengurangi energi aktivasi pada 300 K sebesar 20 kJ/mol, dan yang lainnya sebesar 40 kJ/mol. Katalis mana yang lebih efisien? Benarkan jawaban Anda dengan menghitung rasio laju reaksi saat menggunakan satu atau beberapa katalis lainnya.

25. Pada 150°C, beberapa reaksi selesai dalam 16 menit. Ambil koefisien temperatur dari laju reaksi sama dengan 2,5, hitung berapa lama reaksi ini akan berakhir jika dilakukan a) pada 200 o C, b) pada 80 o C.

26. Ketika suhu naik 10 ° C, laju reaksi kimia meningkat 2 kali lipat. Pada 20 tentang Dengan itu sama dengan 0,04 mol/(l×s). Berapa laju reaksi ini pada a) 40 o C, b) 0 o C?

27. Pada suhu 20 °C, laju reaksi kimia adalah 0,04 mol/(l × s). Hitung laju reaksi ini pada 70°C jika energi aktivasinya diketahui 70 kJ/mol.

28. Hitung koefisien suhu reaksi g, jika konstanta laju reaksi ini pada 120 ° C adalah 5,88 × 10 -4, dan pada 170 ° C - 6,7 × 10 -2.

29. Berapa kali laju reaksi kimia berubah dengan kenaikan suhu dari 300 K menjadi 400 K jika koefisien suhu g = 2? Berapa energi aktivasi untuk reaksi ini?

30. Berapa kali laju reaksi kimia A + 2B ® C meningkat dengan peningkatan tekanan dalam sistem sebanyak 4 kali dan peningkatan suhu secara bersamaan sebesar 40 ° C. Zat yang bereaksi adalah gas. Koefisien temperatur reaksi adalah 2.

31. Berapa kali laju reaksi kimia 2A(g) + B(g) ® 2C(g) berkurang ketika tekanan semua zat dalam sistem berkurang 3 kali dan suhu sistem secara bersamaan diturunkan 30 o C? Koefisien suhu laju reaksi g adalah 2.

32. Reaksi antara zat gas A dan B dinyatakan dengan persamaan A + B ® C. Konsentrasi awal zat adalah [A] 0 = 0,05 mol / l dan [B] 0 = 0,05 mol / l. Setelah beberapa waktu, konsentrasi zat berkurang setengahnya. Tentukan bagaimana perlunya mengubah suhu agar laju reaksi sama dengan laju awal, jika a) koefisien suhu reaksi adalah 2, b) energi aktivasi 70 kJ, suhu reaksi 27 °C?

33. Diketahui bahwa ketika suhu naik dari 290 menjadi 300 K, laju reaksi kimia menjadi dua kali lipat. Hitung energi aktivasi. Bagaimana laju reaksi ini berubah pada 310 K jika katalis dimasukkan ke dalam sistem yang menurunkan energi aktivasi reaksi ini sebesar 10 kJ/mol?

Kesetimbangan kimia

1. Pada suhu tertentu, kesetimbangan dalam sistem 2NO 2 «2NO+O 2 terbentuk pada konsentrasi =0,4 mol/l, =0,2 mol/l, =0,1 mol/l. Temukan konstanta kesetimbangan dan konsentrasi awal NO 2 jika konsentrasi oksigen awal adalah nol. Kondisi apa yang mendukung pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan NO jika reaksi langsungnya endotermik?

2. Konstanta kesetimbangan sistem A + B "C + D sama dengan satu. Berapa persen zat A yang akan mengalami transformasi jika 3 mol zat A dan 5 mol zat B dicampur? Kondisi apa yang akan berkontribusi pada pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan B, jika reaksi langsungnya eksoterm?

3. Untuk sistem

CO (G) + H 2 O (G) "CO 2 (G) + H 2 (G)

0 = 0 =0,03 mol/l, 0 = 0 =0. Hitung konstanta kesetimbangan jika konsentrasi kesetimbangan karbon dioksida adalah 0,01 mol/l. Kondisi apa yang akan berkontribusi pada pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan CO jika reaksi langsung adalah endotermik?

4. Untuk sistem

2NO (G) + Cl 2 (G) "2NOCl (G)

0=0,5 mol/l, 0=0,2 mol/l, 0=0 mol/l. Temukan konstanta kesetimbangan jika pada saat itu terjadi, 20% oksida nitrat telah bereaksi. Kondisi apa yang mendukung pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan NOCl jika reaksi langsungnya eksotermik?

H 2 (G) + I 2 (G) "2HI (G) ,

jika 1 mol yodium dan 2 mol hidrogen ditempatkan dalam bejana dengan kapasitas 10 liter (K ​​C \u003d 50). Kondisi apa yang akan berkontribusi pada pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan yodium, jika reaksi langsungnya eksoterm?

6. Untuk sistem CO (G) + H 2 O (G) "CO 2 (G) + H 2 (G), 0 \u003d 0 \u003d 1 mol / l, 0 \u003d 0 \u003d 0. Hitung komposisi campuran kesetimbangan (% vol.), jika tetapan kesetimbangan K C =1. Kondisi apa yang mendukung pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan hidrogen jika reaksi baliknya eksotermik?

7. Dalam bejana tertutup, reaksi AB (D) “A (G) + B (G) berlangsung. Konstanta kesetimbangan K C = 0,04. Tentukan konsentrasi awal AB jika konsentrasi kesetimbangan AB adalah 0,02 mol/l. Kondisi apa yang akan berkontribusi pada pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan A, jika reaksi kebalikannya eksotermik?

8. Dalam bejana tertutup dengan volume 10 l pada suhu 800˚С, terjadi kesetimbangan CaCO 3 (T) “CaO (T) + CO 2 (G). Konstanta kesetimbangan K P =300 kPa. Berapa massa CaCO 3 yang terdekomposisi? Kondisi apa yang akan berkontribusi pada pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan karbon dioksida jika reaksi langsung adalah endotermik?

9. Dalam bejana tertutup pada suhu tertentu, terjadi kesetimbangan Fe (T) + H 2 O (G) “FeO (T) + H 2 (G). Tentukan proporsi air yang bereaksi jika K P = 1, dan tekanan parsial awal hidrogen adalah nol. Kondisi apa yang mendukung pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan hidrogen jika reaksi baliknya eksotermik?

10. Tentukan konsentrasi kesetimbangan hidrogen dalam sistem 2HI (G) “H 2 (G) + I 2 (G) jika konsentrasi awal HI adalah 0,05 mol / l, dan tetapan kesetimbangan K C \u003d 0,02. Kondisi apa yang akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan menuju pembentukan HI jika reaksi langsung adalah endotermik?

1. Konsep dasar dan postulat kinetika kimia

Kinetika kimia adalah cabang kimia fisik yang mempelajari laju reaksi kimia. Tugas utama kinetika kimia adalah: 1) perhitungan laju reaksi dan penentuan kurva kinetik, yaitu ketergantungan konsentrasi reaktan pada waktu ( tugas langsung); 2) penentuan mekanisme reaksi dari kurva kinetik ( masalah terbalik).

Laju reaksi kimia menggambarkan perubahan konsentrasi reaktan per satuan waktu. Untuk reaksi

sebuah A+ b B+... d D+ e E+...

laju reaksi didefinisikan sebagai berikut:

di mana tanda kurung siku menunjukkan konsentrasi suatu zat (biasanya diukur dalam mol/l), t- waktu; sebuah, b, d, e- koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi.

Laju reaksi tergantung pada sifat reaktan, konsentrasinya, suhu, dan keberadaan katalis. Ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi dijelaskan oleh postulat dasar kinetika kimia - hukum aksi massa:

Laju reaksi kimia pada setiap titik waktu sebanding dengan konsentrasi reaktan saat ini yang dinaikkan ke beberapa kekuatan:

,

di mana k- konstanta laju (tidak bergantung pada konsentrasi); x, y- beberapa nomor yang disebut urutan reaksi menurut zat A dan B, masing-masing. Angka-angka ini umumnya tidak ada hubungannya dengan koefisien sebuah dan b dalam persamaan reaksi. Jumlah eksponen x+ y dipanggil orde reaksi umum. Orde reaksi bisa positif atau negatif, bilangan bulat atau pecahan.

Sebagian besar reaksi kimia terdiri dari beberapa tahap yang disebut reaksi dasar. Reaksi elementer biasanya dipahami sebagai satu tindakan pembentukan atau pemutusan ikatan kimia, berlanjut melalui pembentukan kompleks transisi. Jumlah partikel yang terlibat dalam reaksi elementer disebut molekuleritas reaksi. Hanya ada tiga jenis reaksi dasar: monomolekul (A B + ...), bimolekul (A + B D + ...) dan trimolekular (2A + B D + ...). Untuk reaksi elementer, orde umum sama dengan molekularitas, dan orde dalam zat sama dengan koefisien dalam persamaan reaksi.

CONTOH

Contoh 1-1. Laju pembentukan NO dalam reaksi 2NOBr (g) 2NO (g) + Br 2(g) adalah 1,6 . 10 -4 mol/(l.s). Berapa laju reaksi dan laju konsumsi NOBr?

Keputusan. Menurut definisi, laju reaksi adalah:

Tahi Lalat / (l.s).

Ini mengikuti dari definisi yang sama bahwa tingkat konsumsi NOBr sama dengan tingkat pembentukan NO dengan tanda yang berlawanan:

mol / (l.s).

Contoh 1-2. Pada reaksi orde 2 A + B D, konsentrasi awal zat A dan B masing-masing adalah 2,0 mol/l dan 3,0 mol/l. Laju reaksi adalah 1,2. 10 -3 mol/(l.s) pada [A] = 1,5 mol/l. Hitung tetapan laju dan laju reaksi pada [B] = 1,5 mol/l.

Keputusan. Menurut hukum aksi massa, pada waktu tertentu, laju reaksi adalah:

.

Pada saat [A] = 1,5 mol/l, 0,5 mol/l zat A dan B telah bereaksi, sehingga [B] = 3 – 0,5 = 2,5 mol/l. Konstanta laju adalah:

L/(mol.s).

Pada saat [B] = 1,5 mol/l, 1,5 mol/l zat A dan B telah bereaksi, sehingga [A] = 2 – 1,5 = 0,5 mol/l. Laju reaksi adalah:

Tahi Lalat / (l.s).

TUGAS

1-1. Bagaimana laju reaksi sintesis amonia 1/2 N 2 + 3/2 H 2 \u003d NH 3 dinyatakan melalui konsentrasi nitrogen dan hidrogen? (menjawab)

1-2. Bagaimana laju reaksi sintesis amonia 1/2 N 2 + 3/2 H 2 \u003d NH 3 berubah jika persamaan reaksinya ditulis sebagai N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3? (menjawab)

1-3. Bagaimana urutan reaksi elementer: a) Cl + H 2 = HCl + H; b) 2NO + Cl 2 = 2NOCl? (menjawab)

1-4. Manakah dari nilai berikut yang dapat mengambil a) negatif; b) nilai pecahan: laju reaksi, orde reaksi, molekularitas reaksi, konstanta laju, koefisien stoikiometri? (menjawab)

1-5. Apakah laju reaksi bergantung pada konsentrasi produk reaksi? (menjawab)

1-6. Berapa kali laju reaksi elementer fase gas A = 2D meningkat dengan peningkatan tekanan 3 kali lipat? (Jawab)

1-7. Tentukan orde reaksi jika tetapan laju berdimensi l 2 / (mol 2.s). (menjawab)

1-8. Konstanta laju reaksi gas orde ke-2 pada 25 ° C adalah 10 3 l / (mol. s). Berapa konstanta ini sama dengan jika persamaan kinetik dinyatakan dalam tekanan di atmosfer? (Jawab)

1-9. Untuk reaksi fasa gas n-urutan ke-nA B menyatakan laju pembentukan B dalam tekanan total.(Jawab)

1-10. Tetapan laju reaksi maju dan mundur adalah 2,2 dan 3,8 L/(mol·s). Mekanisme manakah dari reaksi berikut ini yang dapat berlangsung: a) A + B = D; b) A + B = 2D; c) A = B + D; d) 2A = B. (jawaban)

1-11. Reaksi dekomposisi 2HI H 2 + I 2 memiliki orde ke-2 dengan tetapan laju k= 5,95 . 10 -6 l/(mol.s). Hitung laju reaksi pada tekanan 1 atm dan suhu 600 K. (jawaban)

1-12. Laju reaksi orde 2 A + B D adalah 2,7 . 10 -7 mol/(l.s) pada konsentrasi zat A dan B, masing-masing, 3,0. 10 -3 mol/l dan 2,0 mol/l. Hitung konstanta laju (Jawab)

1-13. Pada reaksi orde 2 A + B 2D, konsentrasi awal zat A dan B masing-masing adalah 1,5 mol/L. Laju reaksi adalah 2,0. 10 -4 mol/(l.s) pada [A] = 1,0 mol/l. Hitung konstanta laju dan laju reaksi pada [B] = 0,2 mol/l. (menjawab)

1-14. Pada reaksi orde 2 A + B 2D, konsentrasi awal zat A dan B masing-masing adalah 0,5 dan 2,5 mol/l. Berapa kali laju reaksi pada [A] = 0,1 mol/l kurang dari laju awal? (menjawab)

1-15. Laju reaksi fase gas dijelaskan oleh persamaan w = k. [A] 2 . [B]. Pada rasio berapa antara konsentrasi A dan B laju reaksi awal maksimum pada tekanan total tetap? (menjawab)

2. Kinetika reaksi sederhana

Pada bagian ini, berdasarkan hukum aksi massa, kita akan menyusun dan menyelesaikan persamaan kinetik untuk reaksi tak-terbalik dari orde bilangan bulat.

Reaksi orde 0. Laju reaksi ini tidak tergantung pada konsentrasi:

,

di mana [A] adalah konsentrasi zat awal. Urutan nol terjadi pada reaksi heterogen dan fotokimia.

Reaksi orde 1. Pada reaksi tipe A B, laju berbanding lurus dengan konsentrasi:

.

Saat menyelesaikan persamaan kinetik, notasi berikut sering digunakan: konsentrasi awal [A] 0 = sebuah, konsentrasi arus [A] = sebuah - x(t), di mana x(t) adalah konsentrasi zat yang bereaksi A. Dalam notasi ini, persamaan kinetika untuk reaksi orde 1 dan larutannya berbentuk:

Solusi dari persamaan kinetik juga ditulis dalam bentuk lain yang sesuai untuk menganalisis orde reaksi:

.

Waktu yang dibutuhkan setengah zat A untuk meluruh disebut waktu paruh t 1/2. Ini ditentukan oleh persamaan x(t 1/2) = sebuah/2 dan sama dengan

Reaksi orde 2. Pada reaksi tipe A + B D + ..., laju berbanding lurus dengan hasil kali konsentrasi:

.

Konsentrasi awal zat: [A] 0 = sebuah, [B] 0 = b; konsentrasi saat ini: [A] = sebuah- x(t), [B] = b - x(t).

Saat memecahkan persamaan ini, dua kasus dibedakan.

1) konsentrasi awal zat A dan B yang sama: sebuah = b. Persamaan kinetik memiliki bentuk:

.

Solusi untuk persamaan ini ditulis dalam berbagai bentuk:

Waktu paruh zat A dan B adalah sama dan sama dengan:

2) Konsentrasi awal zat A dan B berbeda: sebuah b. Persamaan kinetik memiliki bentuk:
.

Solusi persamaan ini dapat ditulis sebagai berikut:

Waktu paruh zat A dan B berbeda: .

reaksi orde ke-n n A D + ... Persamaan kinetik memiliki bentuk:

.

Solusi persamaan kinetik:

. (2.1)

Waktu paruh zat A berbanding terbalik dengan ( n-1)-th derajat konsentrasi awal:

. (2.2)

Contoh 2-1. Waktu paruh isotop radioaktif 14 C adalah 5730 tahun. Selama penggalian arkeologi, ditemukan pohon yang kandungan 14 C-nya 72% dari normal. Berapa umur pohon tersebut?
Keputusan. Peluruhan radioaktif adalah reaksi orde 1. Konstanta laju adalah:

Umur pohon dapat ditentukan dari penyelesaian persamaan kinetik, dengan mempertimbangkan fakta bahwa [A] = 0,72 . [A]0:

Contoh 2-2. Telah ditetapkan bahwa reaksi orde 2 (satu reagen) adalah 75% selesai dalam 92 menit pada konsentrasi reagen awal 0,24 M. Berapa lama waktu yang dibutuhkan untuk konsentrasi reagen mencapai 0,16 M pada kondisi yang sama?
Keputusan. Kami menulis dua kali solusi persamaan kinetik untuk reaksi orde ke-2 dengan satu reagen:

,

dimana, berdasarkan konvensi, sebuah= 0,24M, t 1 = 92 menit, x 1 = 0,75 . 0,24 = 0,18M, x 2 = 0,24 - 0,16 = 0,08 M ​​Mari kita bagi satu persamaan dengan persamaan lainnya:

Contoh 2-3. Untuk reaksi dasar n A B menunjukkan waktu paruh A hingga t 1/2 , dan waktu peluruhan A sebesar 75% - hingga t 3/4 . Buktikan bahwa rasio t 3/4 / t 1/2 tidak bergantung pada konsentrasi awal, tetapi hanya ditentukan oleh orde reaksi n.Keputusan. Kami menulis dua kali solusi persamaan kinetik untuk reaksi n urutan ke-th dengan satu reagen:

dan membagi satu ekspresi dengan yang lain. Konstanta k dan sebuah dari kedua ekspresi akan dibatalkan, dan kami mendapatkan:

.

Hasil ini dapat digeneralisasikan dengan membuktikan bahwa rasio waktu di mana derajat konversi a dan b hanya bergantung pada orde reaksi:

.

TUGAS

2-2. Reaksi orde pertama berlangsung sebesar 30% dalam 7 menit. Berapa lama waktu yang diperlukan agar reaksi menjadi 99% selesai? (menjawab)

2-3. Waktu paruh isotop radioaktif 137 Cs, yang memasuki atmosfer akibat kecelakaan Chernobyl, adalah 29,7 tahun. Setelah berapa lama jumlah isotop ini menjadi kurang dari 1% dari aslinya? (menjawab)

2-4. Waktu paruh isotop radioaktif 90 Sr, yang memasuki atmosfer selama uji coba nuklir, adalah 28,1 tahun. Mari kita asumsikan bahwa tubuh bayi yang baru lahir telah menyerap 1,00 mg isotop ini. Berapa banyak strontium yang akan tersisa di dalam tubuh setelah a) 18 tahun, b) 70 tahun, jika kita asumsikan tidak dikeluarkan dari tubuh? (Jawab)

2-5. Tetapan laju untuk reaksi orde pertama SO 2 Cl 2 = SO 2 + Cl 2 adalah 2.2. 10 -5 s -1 pada 320 o C. Berapa persentase SO 2 Cl 2 yang akan terurai bila disimpan selama 2 jam pada suhu tersebut? (Jawab)

2-6. tetapan laju reaksi orde 1

2N 2 O 5 (g) 4NO 2 (g) + O 2 (g)

pada 25 ° C adalah 3,38. 10 -5 detik -1 . Berapa waktu paruh N 2 O 5 ? Berapakah tekanan dalam sistem setelah a) 10 detik, b) 10 menit, jika tekanan awal adalah 500 mm Hg. Seni. (menjawab)

2-7. Reaksi orde pertama dilakukan dengan jumlah bahan awal yang berbeda. Akankah garis singgung ke bagian awal kurva kinetik berpotongan pada satu titik pada sumbu x? Jelaskan jawabannya.(Jawab)

2-8. Reaksi orde pertama A 2B berlangsung dalam fase gas. Tekanan awal adalah p 0 (B hilang). Temukan ketergantungan tekanan total pada waktu. Setelah berapa lama tekanan akan meningkat 1,5 kali dibandingkan tekanan awal? Apa sejauh mana reaksi saat ini? (menjawab)

2-9. Reaksi orde kedua 2A B berlangsung dalam fase gas. Tekanan awal adalah p 0 (B hilang). Temukan ketergantungan tekanan total pada waktu. Setelah berapa lama tekanan akan berkurang 1,5 kali dibandingkan tekanan awal? Apa sejauh mana reaksi saat ini? (menjawab)

2-10. Zat A dicampur dengan zat B dan C dalam konsentrasi yang sama yaitu 1 mol/l. Setelah 1000 s, tersisa 50% zat A. Berapa banyak zat A yang tersisa setelah 2000 s jika reaksi memiliki: a) nol, b) pertama, c) kedua, c) urutan umum ketiga? (jawaban)

2-11. Manakah dari reaksi - orde pertama, kedua atau ketiga - yang akan berakhir lebih cepat jika konsentrasi awal zat adalah 1 mol / l dan semua konstanta laju dinyatakan dalam mol / l dan s sama dengan 1? (menjawab)

2-12. Reaksi

CH 3 CH 2 NO 2 + OH - H 2 O + CH 3 CH NO 2 -

memiliki orde kedua dan konstanta laju k= 39,1 l/(mol.menit) pada 0 sekitar C. Suatu larutan disiapkan yang mengandung 0,004 M nitroethane dan 0,005 M NaOH. Berapa lama waktu yang dibutuhkan untuk 90% nitroethane untuk bereaksi?

2-13. Tetapan laju untuk rekombinasi ion H+ dan FG - (fenilglioksinat) menjadi molekul UFH pada 298 K adalah k= 10 11,59 l/(mol.s). Hitung waktu selama reaksi berlangsung sebesar 99,999% jika konsentrasi awal kedua ion sama dengan 0,001 mol/l. (menjawab)

2-14. Laju oksidasi butanol-1 dengan asam hipoklorit tidak bergantung pada konsentrasi alkohol dan sebanding dengan 2 . Berapa lama waktu yang diperlukan agar reaksi oksidasi pada 298 K mencapai 90% jika larutan awal mengandung 0,1 mol/l HClO dan 1 mol/l alkohol? Tetapan laju reaksi adalah k= 24 l/(mol.menit). (menjawab)

2-15. Pada suhu tertentu, larutan etil asetat 0,01 M disabunkan dengan larutan NaOH 0,002 M sebanyak 10% dalam waktu 23 menit. Setelah berapa menit akan disabunkan dengan derajat yang sama dengan larutan KOH 0,005 M? Pertimbangkan bahwa reaksi ini adalah reaksi orde kedua, dan alkali benar-benar terdisosiasi. (Jawaban)

2-16. Reaksi orde kedua A + B P dilakukan dalam larutan dengan konsentrasi awal [A] 0 = 0,050 mol/l dan [B] 0 = 0,080 mol/l. Setelah 1 jam, konsentrasi zat A turun menjadi 0,020 mol/l. Hitung tetapan laju dan waktu paruh kedua zat tersebut.

SESI 10 kelas 10(tahun pertama studi)

Dasar-dasar kinetika kimia. Rencana Keadaan Kesetimbangan Kimia

1. Kinetika kimia dan bidang kajiannya.

2. Laju reaksi homogen dan heterogen.

3. Ketergantungan laju reaksi pada berbagai faktor: sifat reaktan, konsentrasi reaktan (hukum aksi massa), suhu (aturan van't Hoff), katalis.

4. Reaksi kimia reversibel dan ireversibel.

5. Kesetimbangan kimia dan kondisi perpindahannya. prinsip Le Chatelier.

Cabang kimia yang mempelajari laju dan mekanisme reaksi kimia disebut kinetika kimia. Salah satu konsep utama pada bagian ini adalah konsep laju reaksi kimia. Beberapa reaksi kimia berlangsung hampir seketika (misalnya, reaksi netralisasi dalam larutan), yang lain berlangsung selama ribuan tahun (misalnya, transformasi grafit menjadi tanah liat selama pelapukan batuan).

Laju reaksi homogen adalah jumlah zat yang masuk ke dalam reaksi atau terbentuk sebagai hasil reaksi per satuan waktu per satuan volume sistem:

Dengan kata lain, laju reaksi homogen sama dengan perubahan konsentrasi molar salah satu reaktan per satuan waktu. Laju reaksi adalah nilai positif, oleh karena itu, jika dinyatakan melalui perubahan konsentrasi produk reaksi, diberi tanda “+”, dan ketika konsentrasi reagen berubah, tandanya adalah “–”.

Laju reaksi heterogen adalah jumlah zat yang masuk ke dalam reaksi atau terbentuk sebagai hasil reaksi per satuan waktu per satuan permukaan fasa:

Faktor terpenting yang mempengaruhi laju reaksi kimia adalah sifat dan konsentrasi reaktan, suhu, dan keberadaan katalis.

Pengaruh sifat reagen Itu memanifestasikan dirinya dalam kenyataan bahwa dalam kondisi yang sama, zat yang berbeda berinteraksi satu sama lain dengan kecepatan yang berbeda, misalnya:

Dengan peningkatan konsentrasi reagen jumlah tumbukan antar partikel meningkat, yang mengarah pada peningkatan laju reaksi. Secara kuantitatif, ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi pereaksi dinyatakan oleh hukum aksi di u u us us s dan s (K.M. Guldberg dan P. Waage, 1867; N.I. Beketov , 1865). Laju reaksi kimia homogen pada suhu konstan berbanding lurus dengan produk konsentrasi reaktan dalam kekuatan yang sama dengan koefisien stoikiometrinya (konsentrasi padatan tidak diperhitungkan), misalnya:

di mana A dan B adalah gas atau cairan, k- konstanta laju reaksi, sama dengan laju reaksi pada konsentrasi reaktan 1 mol/l. Konstan k tergantung pada sifat reaktan dan suhu, tetapi tidak tergantung pada konsentrasi zat.

Ketergantungan laju reaksi pada suhu dijelaskan oleh aturan eksperimental Van t-Goff (1884). Dengan kenaikan suhu sebesar 10 °, laju sebagian besar reaksi kimia meningkat 2–4 kali lipat:

dimana adalah koefisien temperatur.

Katalisator Suatu zat disebut zat yang mengubah laju reaksi kimia, tetapi tidak dikonsumsi sebagai hasil dari reaksi ini. Ada katalis positif (spesifik dan universal), negatif (inhibitor) dan biologis (enzim, atau enzim). Perubahan laju reaksi dengan adanya katalis disebut katalisis. Membedakan katalisis homogen dan heterogen. Jika reaktan dan katalis berada dalam keadaan agregasi yang sama, katalisis bersifat homogen; di berbeda - heterogen.

Katalisis homogen:

katalisis heterogen:

Mekanisme aksi katalis sangat kompleks dan tidak sepenuhnya dipahami. Ada hipotesis tentang pembentukan senyawa perantara antara reaktan dan katalis:

A + kucing. ,

Di AB + Kucing.

Untuk meningkatkan aksi katalis, promotor digunakan; ada juga racun katalitik yang melemahkan aksi katalis.

Laju reaksi heterogen dipengaruhi oleh ukuran antarmuka(tingkat kehalusan zat) dan laju suplai reagen dan penghilangan produk reaksi dari antarmuka.

Semua reaksi kimia dibagi menjadi dua jenis: reversibel dan ireversibel.

Irreversible adalah reaksi kimia yang berlangsung hanya dalam satu arah., yaitu produk dari reaksi ini tidak berinteraksi satu sama lain untuk membentuk bahan awal. Kondisi ireversibilitas reaksi adalah pembentukan endapan, gas, atau elektrolit lemah. Sebagai contoh:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl,

K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S,

HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O.

Reversibel adalah reaksi yang terjadi secara bersamaan dalam arah maju dan mundur., misalnya:

Ketika reaksi kimia yang dapat dibalik terjadi, laju reaksi langsung pada awalnya memiliki nilai maksimum, dan kemudian menurun karena penurunan konsentrasi zat awal. Reaksi sebaliknya, sebaliknya, pada saat awal waktu memiliki kecepatan minimum, yang secara bertahap meningkat. Dengan demikian, pada titik waktu tertentu, keadaan kesetimbangan kimia dimana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik. Keadaan kesetimbangan kimia bersifat dinamis - baik reaksi maju maupun mundur terus berlangsung, tetapi karena lajunya sama, konsentrasi semua zat dalam sistem reaksi tidak berubah. Konsentrasi ini disebut kesetimbangan.

Rasio konstanta laju reaksi maju dan mundur adalah konstan dan disebut konstanta kesetimbangan ( Ke R ) . Konsentrasi padatan tidak termasuk dalam ekspresi konstanta kesetimbangan. Konstanta kesetimbangan reaksi bergantung pada suhu dan tekanan, tetapi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan dan keberadaan katalis, yang mempercepat reaksi maju dan mundur. Lebih Ke p, semakin tinggi hasil praktis produk reaksi. Jika Ke p > 1, maka produk reaksi mendominasi dalam sistem; jika Ke R< 1, в системе преобладают реагенты.

Kesetimbangan kimia bersifat mobile, yaitu ketika kondisi eksternal berubah, laju reaksi maju atau mundur dapat meningkat. Arah pergeseran kesetimbangan ditentukan oleh prinsip yang dirumuskan oleh ilmuwan Prancis Le Chatelier pada tahun 1884. Jika pengaruh eksternal diberikan pada sistem kesetimbangan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi yang melawan pengaruh ini. Pergeseran kesetimbangan dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi reagen, suhu dan tekanan.

Peningkatan konsentrasi reaktan dan penarikan produk menyebabkan pergeseran kesetimbangan menuju reaksi langsung.

Ketika sistem dipanaskan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endotermik, dan ketika didinginkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksotermik.

Untuk reaksi yang melibatkan zat gas, peningkatan tekanan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang berlanjut dengan penurunan jumlah molekul gas. Jika reaksi berlangsung tanpa mengubah jumlah molekul zat gas, maka perubahan tekanan sama sekali tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan.

Soal 325.
Tentukan nilai konstanta laju reaksi A + B ⇒ AB, jika pada konsentrasi zat A dan B masing-masing sama dengan 0,05 dan 0,01 mol / l, laju reaksinya adalah 5 . 10 -5 mol/(L min).
Keputusan:
Kecepatan reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan:

v- , k- konstanta laju reaksi

Menjawab: 0,1/mol. min.

Masalah 326.
Berapa kali laju reaksi 2A + B ⇒ A 2 B berubah jika konsentrasi zat A digandakan dan konsentrasi zat B dikurangi 2 kali?
Keputusan:

v- , k- konstanta laju reaksi, [A] dan [B] adalah konsentrasi zat awal.

Akibat kenaikan konsentrasi zat A sebanyak 2 kali dan penurunan konsentrasi zat B sebanyak 2 kali, laju reaksi akan dinyatakan dengan persamaan:

Membandingkan ekspresi untuk v dan v" , kami menemukan bahwa laju reaksi meningkat 2 kali lipat.

Menjawab: meningkat sebanyak 2 kali.

Masalah 327.
Berapa kali konsentrasi zat B 2 dalam sistem harus ditingkatkan
2A 2 (g) + B 2 (g) \u003d 2A 2 B, sehingga ketika konsentrasi zat A berkurang 4 kali lipat, laju reaksi langsung tidak berubah?
Keputusan:
Konsentrasi zat A berkurang 4 kali lipat. Perubahan konsentrasi zat B akan dilambangkan dengan x. Kemudian, sebelum mengubah konsentrasi zat A, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan:

v- , k- konstanta laju reaksi, [A] dan [B] adalah konsentrasi zat awal.
Setelah mengubah konsentrasi zat A 2, laju reaksi akan dinyatakan dengan persamaan:

Dengan kondisi masalah, v = v" atau

Dengan demikian konsentrasi zat B 2 dalam sistem 2A 2 (g) + B 2 (g) \u003d 2A 2 B harus dinaikkan 16 kali lipat sehingga bila konsentrasi zat A 2 berkurang 4 kali lipat maka laju reaksi langsung tidak berubah.

Menjawab: 16 kali.

Masalah 328.
Dua bejana dengan kapasitas yang sama dimasukkan: yang pertama - 1 mol gas A dan 2 mol gas B, yang kedua 2 mol gas A dan 1 mol gas B. Suhu di kedua bejana sama. Akankah laju reaksi berbeda antara gas A dan B dalam bejana ini jika laju reaksi dinyatakan dengan: a) persamaan b) persamaan
Keputusan:
a) Jika laju reaksi dinyatakan dengan persamaan, maka dengan mempertimbangkan konsentrasi zat A dan B dalam bejana, kami menulis ungkapan laju reaksi untuk bejana:

Jadi,

b) Jika laju reaksi dinyatakan dengan persamaan, maka dengan mempertimbangkan konsentrasi zat A dan B dalam bejana, kami menulis ungkapan laju reaksi untuk bejana:

Jadi,

Menjawab: a) tidak, b) ya.

Masalah 329.
Beberapa saat setelah dimulainya reaksi 3A + B ⇒ Konsentrasi zat 2C+D adalah: [A] = 0,03 mol/l; [B] = 0,01 mol/l; [C] = 0,008 mol/l. Berapa konsentrasi awal zat A dan B?

Keputusan:
Untuk mencari konsentrasi zat A dan B, kita memperhitungkan bahwa menurut persamaan reaksi, 1 mol zat C terbentuk dari 3 mol zat A dan 1 mol zat B. Karena menurut kondisi soal, 0,008 mol zat C terbentuk pada setiap liter sistem, kemudian 0,012 mol zat A (3/2 . 0,008 = 0,012) dan 0,004 mol zat B (1/2 . 0,008 = 0,004). Dengan demikian, konsentrasi awal zat A dan B akan sama:

[A] 0 = 0,03 + 0,012 = 0,042 mol/l;
[B] 0 = 0,01 + 0,004 = 0,014 mol/L.

Menjawab:[A] 0 = 0,042 mol/l; [B] 0 = 0,014 mol/l.

Tugas 330.
Pada sistem CO + C1 2 = COC1 2, konsentrasinya dinaikkan dari 0,03 menjadi 0,12 mol/l, dan konsentrasi klorin dinaikkan dari 0,02 menjadi 0,06 mol/l. Berapa laju reaksi maju meningkat?
Keputusan:
Sebelum mengubah konsentrasi, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan:

v adalah laju reaksi, k adalah konstanta laju reaksi, [CO] dan adalah konsentrasi zat awal.

Setelah meningkatkan konsentrasi reaktan, laju reaksi adalah:

Hitung berapa kali laju reaksi meningkat:

Menjawab: 12 kali.

Laju reaksi kimia Cabang kimia yang mempelajari laju dan mekanisme reaksi kimia disebut kinetika kimia. Laju reaksi kimia adalah jumlah tindakan dasar interaksi per satuan waktu dalam satu satuan ruang reaksi. Definisi ini berlaku untuk proses homogen dan heterogen. Dalam kasus pertama, ruang reaksi adalah volume bejana reaksi, dan dalam kasus kedua, permukaan tempat reaksi berlangsung. Karena selama interaksi konsentrasi reaktan atau produk reaksi berubah per satuan waktu. Dalam hal ini, tidak perlu memantau perubahan konsentrasi semua zat yang berpartisipasi dalam reaksi, karena persamaan stoikiometrinya menetapkan rasio antara konsentrasi reagen. Konsentrasi reaktan paling sering dinyatakan sebagai jumlah mol dalam 1 liter (mol/l). Laju reaksi kimia tergantung pada sifat zat yang bereaksi, konsentrasi, suhu, ukuran permukaan kontak zat, adanya katalis, dan lain-lain. , dan berbicara tentang reaksi monomolekuler; ketika dua molekul berbeda bertabrakan dalam tindakan elementer, ketergantungannya memiliki bentuk sebagai berikut: u - k[A][B], dan seseorang berbicara tentang reaksi bimolekul; ketika tiga molekul bertabrakan dalam tindakan elementer, ketergantungan kecepatan pada konsentrasi adalah benar: v - k[A] [B] [C], dan seseorang berbicara tentang reaksi trimolekul. Dalam semua dependensi yang dianalisis: v adalah laju reaksi; [A], [B], [C] - konsentrasi reaktan; k - koefisien proporsionalitas; disebut tetapan laju reaksi. v = k ketika konsentrasi reaktan atau produknya sama dengan satu. Konstanta laju tergantung pada sifat reaktan dan suhu. Ketergantungan laju reaksi sederhana (yaitu, reaksi yang terjadi melalui satu tindakan dasar) pada konsentrasi dijelaskan oleh hukum aksi massa yang ditetapkan oleh K. Guldberg dan P. Waage pada tahun 1867: laju reaksi kimia berbanding lurus dengan produk dari konsentrasi zat yang bereaksi dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya. Misalnya untuk reaksi 2NO + 02 = 2N02; v - k2 dan akan meningkat tiga kali lipat Temukan: Solusi: 1) Tulis persamaan reaksi: 2CO + 02 = 2CO2. Menurut hukum aksi massa, v - k[C0]2. 2) Nyatakan [CO] = a; = b, maka: v = k a2 b. 3) Dengan peningkatan konsentrasi zat awal dengan faktor 3, kita mendapatkan: [CO] = 3a, a = 3b. 4) Hitung laju reaksi u1 : - k9a23b - k27a%a jika k27 D2b 27 v k a2b Jawab : 27 kali. Contoh 3 Berapa kali laju reaksi kimia meningkat dengan kenaikan suhu sebesar 40 ° C, jika koefisien suhu laju reaksi adalah 3? Diberikan: Pada \u003d 40 ° С Y - 3 Temukan: 2 Solusi: 1) Menurut aturan van't Hoff: h-U vt2 \u003d vh y 10, 40 dan, - vt\u003e 3 10 - vt -81. 2 1 1 Jawaban: 81 kali. a Contoh 4 Reaksi antara zat A dan B berlangsung menurut skema 2A + B *» C. Konsentrasi zat A adalah 10 mol / l, dan zat B - b mol / l. Tetapan laju reaksi adalah 0,8 l2 4 mol "2 detik"1. Hitung laju reaksi kimia pada saat awal, serta pada saat 60% zat B tertinggal dalam campuran reaksi Diberikan: k - 0,8 l2 mol "2 detik" 1 [A] = 10 mol / l [B] = 6 mol / l Cari: "awal! ^ Solusi: 1) Cari laju reaksi pada momen awal: v - k [A] 2 [B], r> \u003d 0.8 102 b - 480 mol - l detik "1. mulai 2) Setelah beberapa waktu, 60% zat B akan tertinggal dalam campuran reaksi, Maka: Oleh karena itu, [B] berkurang sebesar: 6 - 3,6 = 2,4 mol / l. 3) Berdasarkan persamaan reaksi, zat A dan B berinteraksi satu sama lain dalam perbandingan 2: 1, oleh karena itu [A] berkurang 4,8 mol / l dan menjadi sama dengan: [A] \u003d 10 - 4,8 \u003d 5,2 mol/l. 4) Kami menghitung jika: d) \u003d 0,8 * 5,22 3,6 \u003d 77,9 mol l "1 * detik" 1. Jawaban: r>awal ~ 480 mol l detik "1, r / \u003d 77,9 mol l-1 detik" 1. Contoh 5 Reaksi pada suhu 30 °C berlangsung dalam 2 menit. Berapa lama waktu yang diperlukan agar reaksi ini berakhir pada suhu 60 °C, jika pada rentang suhu tertentu koefisien suhu dari laju reaksi adalah 2? Diberikan: t1 \u003d 30 ° С t2 \u003d 60 ° С 7 \u003d 2 t \u003d 2 menit \u003d 120 detik Temukan: h Solusi: 1) Sesuai dengan aturan Van't Hoff: vt - \u003d y u 1 vt - \u003d 23 \u003d 8. Vt 2) Laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu reaksi, oleh karena itu: Jawab: t=15detik. Pertanyaan dan tugas untuk solusi mandiri 1. Tentukan laju reaksi. Berikan contoh reaksi yang berlangsung dengan laju yang berbeda. 2. Persamaan laju sebenarnya dari reaksi kimia yang terjadi pada volume konstan sistem ditulis sebagai berikut: dC v = ±--. d t Tunjukkan di mana kasus positif dan di mana tanda negatif diperlukan di sisi kanan ekspresi. 3. Faktor apa yang menentukan laju reaksi kimia? 4. Apa yang disebut energi aktivasi? Faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi kimia? 5. Apa yang menjelaskan peningkatan laju reaksi yang kuat dengan kenaikan suhu? 6. Tentukan hukum dasar kinetika kimia - hukum aksi massa. Oleh siapa dan kapan itu dirumuskan? 7. Apa yang disebut konstanta laju reaksi kimia dan bergantung pada faktor apa? 8. Apa itu katalis dan bagaimana pengaruhnya terhadap laju reaksi kimia? 9. Berikan contoh proses yang menggunakan inhibitor. 10. Apa itu promotor dan di mana digunakan? 11. Zat apa yang disebut "racun katalitik"? Berikan contoh zat-zat tersebut. 12. Apa itu katalisis homogen dan heterogen? Berikan contoh proses menggunakan proses katalitiknya. 13. Bagaimana laju reaksi 2CO + 02 = 2CO2 berubah jika volume campuran gas dikurangi 2 kali lipat? 14. Berapa kali laju reaksi kimia meningkat dengan kenaikan suhu dari 10 °C menjadi 40 °C, jika diketahui bahwa dengan kenaikan suhu sebesar 10 °C, laju reaksi akan meningkat 2 kali lipat ? 15. Laju reaksi A + B \u003d C dengan kenaikan suhu setiap 10 °C meningkat tiga kali lipat. Berapa kali laju reaksi akan meningkat ketika suhu naik 50 °C? 16. Berapa kali laju reaksi interaksi hidrogen dan bromin meningkat jika konsentrasi zat awal dinaikkan 4 kali lipat? 17. Berapa kali laju reaksi meningkat dengan kenaikan suhu sebesar 40 ° C (y \u003d 2)? 18. Bagaimana laju reaksi 2NO + 02 ^ 2N02 berubah jika tekanan dalam sistem digandakan? 19. Berapa kali konsentrasi hidrogen dalam sistem N2 + 3H2^ 2NH3 harus dinaikkan agar laju reaksi meningkat 125 kali? 20. Reaksi antara oksida nitrat (II) dan klorin berlangsung menurut persamaan 2NO + C12 2NOC1; bagaimana laju reaksi akan berubah dengan peningkatan: a) konsentrasi oksida nitrat dua kali lipat; b) konsentrasi klorin menjadi dua kali lipat; c) konsentrasi kedua zat menjadi dua kali lipat? . 21. Pada 150°C beberapa reaksi selesai dalam 16 menit. Asumsikan koefisien temperatur 2,5, hitung berapa lama waktu yang diperlukan untuk reaksi yang sama berakhir pada 80°C. 22. Berapa derajat suhu harus dinaikkan sehingga laju reaksi meningkat 32 kali lipat. Koefisien temperatur laju reaksi adalah 2. 23. Pada suhu 30 °C, reaksi berlangsung dalam 3 menit. Berapa lama reaksi yang sama berlangsung pada 50 °C jika koefisien temperatur dari laju reaksi adalah 3. 24. Pada suhu 40 °C, reaksi berlangsung dalam 36 menit, dan pada 60 °C - dalam 4 menit. Hitunglah koefisien suhu laju reaksi tersebut. 25. Laju reaksi pada 10 °C adalah 2 mol/l. Hitung laju reaksi ini pada 50°C jika koefisien suhu laju reaksi adalah 2.